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第二課時 硫酸的性質
復習回顧： 鹽酸的化學性質
鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，使酚酞試液不變色。
1、鹽酸可以與酸堿指示劑反應。
鹽酸 + 鹽 → 新鹽 + 新酸
2、鹽酸可以與某些鹽反應
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
3、鹽酸能與金屬氧化物反應
鹽酸 ＋金屬氧化物 →鹽 ＋ 水
6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O
4、鹽酸能與某些活潑金屬反應　
鹽酸＋金屬 → 鹽＋氫氣
Fe+2HCl ═ FeCl2＋H2↑
　 鹽酸 ＋ 堿 → 鹽 ＋ 水
5、鹽酸能與堿反應
HCl ＋ NaOH == NaCl + H2O
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
硫酸也是一種常見的酸，它的化學式是H2SO4。它有哪些化學性質？
硫酸溶液中含有H+，它的化學性質會與鹽酸的化學性質相似嗎？
稀硫酸
稀硫酸
Zn Fe2O3 CuO Cu(OH)2 BaCl2
稀硫酸
Zn Fe2O3 CuO Cu(OH)2 BaCl2
活動
一、稀硫酸的化學性質
將稀硫酸分別滴入盛有鋅粒（Zn）、 Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的試管中，如圖1-21所示，觀察到 的現象是 ______________________________________；
______________________________________；
______________________________________；
_______________________________________；
_______________________________________；
以上反應的化學方程式為 :
① 。② 。
③ 。④ 。
⑤ 。
以上實驗說明硫酸具有 性質。
稀硫酸
稀硫酸
紫色的石蕊
無色酚酞
變紅
不變色
硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，使酚酞試液不變色。
1、硫酸可以與酸堿指示劑反應。
一、稀硫酸的化學性質
鋅粒
稀硫酸
在盛鋅粒的試管中滴入稀硫酸，觀察現象。
現象：
化學方程式
鋅粒表面產生大量氣泡。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
一、稀硫酸的化學性質
活動
硫酸 + 金屬 → 鹽 + 氫氣
2、硫酸可以與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
用燃著的火柴靠近有氣泡產生的試管口，產生爆鳴聲。
如何檢驗生成的氣體是H2
鋅與稀硫酸的反應常用于實驗室制取氫氣。
氧化鐵
稀硫酸
在盛紅棕色氧化鐵粉末的試管中滴入稀硫酸，觀察現象。
現象：
化學方程式：
紅棕色粉末，溶液變黃色。
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O
一、稀硫酸的化學性質
活動
3、硫酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
硫酸 ＋金屬氧化物 →鹽 ＋ 水
紅棕色 黃色
氧化銅
稀硫酸
在盛有黑色氧化銅粉末的試管中滴入稀硫酸，觀察現象。
現象：
化學方程式：
黑色粉末消失，溶液變成藍色。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
黑色 藍色
一、稀硫酸的化學性質
活動
3、硫酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
硫酸 ＋金屬氧化物 →鹽 ＋ 水
氫氧化銅
稀硫酸
在盛有藍色氫氧化銅固體的試管中滴入稀硫酸，觀察現象。氫氧化銅的物理性質：藍色、不溶于水的固體。
現象：
化學方程式：
藍色固體溶解，溶液變成藍色。
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2H2O
藍色 藍色
一、稀硫酸的化學性質
活動
　 硫酸 ＋ 堿 → 鹽 ＋ 水
4、硫酸能與堿反應生成鹽和水
氯化鋇
稀硫酸
在盛有氯化鋇溶液的試管中滴入稀硫酸，觀察現象。
現象：
化學方程式：
產生白色沉淀。
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
白色沉淀
一、稀硫酸的化學性質
活動
硫酸 + 鹽 → 新鹽 + 新酸
5、硫酸可以與某些鹽反應生成新酸和新鹽。
（2）滴加稀硝酸的目的：
排除CO32-的干擾。
在生成白色沉淀的試管中繼續滴加稀硝酸，觀察實驗現象。
現象：
白色沉淀不溶解。
（1）BaSO4的性質：
不溶于酸的白色沉淀。
活動
用途：
實驗室檢驗SO4 2-方法:
加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀硝酸，產生不溶于酸的白色沉淀，則該物質中就含有SO4 2-。
鑒別硫酸根離子（SO42-）的方法：先滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
拓展與提高
鑒別硫酸根離子（CO32-）的方法：先滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀消失,并且產生氣泡。
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
BaSO4與稀硝酸不反應，因此白色沉淀不消失（無現象）
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓ + 2NaCl
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O +CO2 ↑ 因此白色沉淀消失，有氣泡產生
總結：滴加Ba2+的溶液，在沉淀中繼續滴加稀硝酸，可鑒別SO42- 或CO32-
白色沉淀不消失：說明有SO42- 白色沉淀全消失：說明有CO32-
白色沉淀部分消失：說明有SO42- 和CO32-
將稀硫酸分別滴入盛有鋅粒（Zn）、 Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的試管中，如圖1-21所示，觀察到 的現象是 ____________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________；
鋅粒表面產生大量氣泡
紅色粉末逐漸消失，溶液呈淺黃色
黑色粉末逐漸消失，溶液呈藍色
藍色絮狀沉淀逐漸溶解，溶液呈藍色
溶液中有白色沉淀生成
以上反應的化學方程式為 :
① 。
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
以上實驗說明硫酸具有 性質。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
比較鹽酸和硫酸的化學性質，你能總結出酸類物質所具有的相似化學性質嗎？從微觀結構分析，你認為它們具有相似化學性質的原因是什么？
1、酸能與指示劑反應
2、酸 +（活潑）金屬 = 鹽 + 氫氣
3、酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水
4、酸 + 堿 = 鹽 + 水
5、酸 + 某些鹽 = 新鹽 + 新酸
酸溶液中都含有氫離子（H+）。
酸類物質具有的相似化學性質，就是酸的通性。
二、酸的通性
三、濃硫酸的性質
硫酸（分析純）
化學式：H2SO4 質量分數：98%
凈含量：500ml 密度：1.84g/ml
【性狀】本品為無色透明的粘稠
液體，有強腐蝕性！
我們在探究硫酸化學性質所用的是稀硫酸，由濃硫酸稀釋而成。
稀硫酸
濃硫酸
濃硫酸有很強的腐蝕性，做實驗時必須小心操作。
稀釋
如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫院。
三、濃硫酸的性質
活動
1.取一瓶濃硫酸，觀察濃硫酸的黏度。 ___________________。
2.取一只盛有50毫升水的燒杯，把約10毫升濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷地攪拌。用手觸摸燒杯外壁，有何感覺？ _______。
粘稠的油狀液體
燙手
不斷攪拌
濃硫酸
水
濃硫酸溶于水會放出大量的熱量。
三、濃硫酸的性質
濃硫酸的稀釋
將濃硫酸沿著容器內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中，否則可能導致硫酸液滴向四周飛濺。
思考
切不可把水倒入濃硫酸中稀釋，知道是為什么嗎？
由于濃硫酸密度比水大,水浮在上面,而濃硫酸溶于水時,放出大量熱,會產生局部高溫,使水沸騰,造成硫酸液滴飛濺出來，發生事故。
活動
3.用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，觀察有何現象
發生。
濃硫酸具有強腐蝕性。
三、濃硫酸的性質
滴到處紙片變黑，紙片出現破損被腐蝕。
2.實驗說明濃硫酸具有什么特性？濃硫酸的這種特性是物理性質還是化學性質？
濃硫酸具有脫水性、強腐蝕性。
紙張、木材等含有碳、氫、氧3 種元素，濃硫酸能把其中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水，脫水碳化。
1.濃硫酸滴在紙片、木材上，紙片、木材為什么會變黑？
化學性質
思考
三、濃硫酸的性質
濃硫酸具有脫水性。
活動
將充滿水汽的小燒杯罩在濃硫酸上，觀察有何現象發生。
現象：罩在濃硫酸上的燒杯內壁水汽逐漸消失。
性質：濃硫酸具有吸水性，是物理性質。
用途：做某些氣體的干燥劑。用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體。
三、濃硫酸的性質
如果濃硫酸敞口放置，會發生什么變化？
濃硫酸敞口放置能直接吸收空氣中的水分，導致溶液質量增加，溶液中溶質的質量分數減小。
通過查閱各種資料，你能列出硫酸的主要物理性質和用途嗎？
鹽酸和硫酸的主要物理性質和用途比較
酸 主要物理性質 用途
鹽酸
硫酸
無色透明并有刺激性氣味和酸味的液體；濃鹽酸具有揮發性。
無色透明的粘稠油狀液體。
重要化工產品，用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等 ；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。
濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。
思考與討論
硝 酸（HNO3）
1.純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體。
2.濃硝酸具有揮發性。
3.具有很強的腐蝕性。
硝酸也是一種在工業上有著廣泛用途的強酸。
三、硝酸的性質
4.濃硝酸見光易分解，
故濃硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。

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