資源簡介

(共51張PPT)
第1課時 金屬鈉的性質
第一節 鈉及其化合物
化學
學習目標
1.了解鈉的物理性質。
2.掌握鈉與氧氣的反應與現象。
3.掌握鈉與水的反應與現象。
重點、難點：
掌握鈉的物理性質和化學性質，重點理解鈉與氧氣、水的反應。
學習重難點
知識回顧
金屬單質的活動性
初中化學中，常見金屬單質的活動性順序為鉀（K）、鈣（Ca）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鋅（Zn）、鐵（Fe）、錫（Sn）、鉛（Pb）、氫（H）、銅（Cu）、汞（Hg）、銀（Ag）、鉑（Pt）、金（Au）。
自主預習
對鈉的性質的理解
（1）鈉是 色有金屬光澤的固體，質地 ，可用小刀切割。鈉具有密度比水小，比煤油大，熔點低等特點。
（2）鈉在常溫及加熱或點燃條件下與氧氣反應得到不同產物，常溫下生成
，加熱或點燃時生成 。
（3）鈉與水反應的現象及原理：浮在水面，說明密度比水 ，熔成小球體現反應放熱，且鈉的熔點 ，四處游動是因產生 推動。
銀白
軟
氧化鈉
過氧化鈉
小
低
氫氣
導入新課
滴水點燈實驗
[實驗探究]
在酒精燈的燈芯處放置一小塊金屬鈉，用膠頭滴管向燈芯處滴加水，可以觀察到酒精燈被點燃了。
注意：實驗前要確保鈉的純度，滴水時速率適中，在通風良好處進行實驗，周圍無易燃物，并備好濕布、滅火器等滅火器材。操作人員需佩戴護目鏡等防護裝備。
導入新課
滴水點燈實驗
[實驗探究]
鈉與水反應放出大量熱。熱量使溫度達到酒精的著火點，氫氣燃燒，從而點燃酒精燈。
【問題1】為什么放置了金屬鈉，就能用水點燃酒精燈呢？
課堂探究
滴水點燈實驗
[實驗分析]
從“滴水點燈”實驗來看，鈉是一種比較活潑的金屬單質；從物質分類的角度來說，鈉是一種金屬單質；根據氧化還原反應的理論，金屬單質只有還原性，所以金屬鈉應該具有較強的還原性。
【問題1】從原子結構的角度分析一下，鈉為什么具有較強的還原性？
鈉原子容易失去最外層的1個電子，
達到最外層8電子的穩定結構。
用鑷子取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的光澤和顏色，并注意新切開的鈉的斷面所發生的變化。
課堂探究
一、鈉的物理性質
[實驗探究]
【問題1】鈉單質的硬度大小如何？鈉的密度和煤油誰大？
課堂探究
一、鈉的物理性質
[實驗探究]
鈉能用小刀切割，鈉單質的硬度小；鈉的密度更大。
鈉有銀白色金屬光澤。
【問題2】切開鈉單質后通過觀察得出鈉單質有哪些性質？
再觀察切開一段時間的金屬（金屬鈉光亮的表面變暗了）
【問題3】為什么切開的金屬鈉在放置的過程中表面會變暗呢？應該是與空氣的某種成分發生了化學反應，具體是哪種物質呢？
課堂探究
一、鈉的物理性質
[實驗分析]
新切開的光亮的鈉表面很快變暗，這是因為鈉與氧氣發生了反應，在鈉的表面形成了一薄層氧化物，這種氧化物是白色的氧化鈉。
4Na+O2＝2Na2O。
【問題4】寫出鈉與氧氣反應的化學方程式。
【問題5】金屬鈉為什么需要保存在煤油中呢？
所以在實驗室中通常把金屬鈉保存在煤油或者石蠟油中。
課堂探究
二、鈉的化學性質
[實驗探究]
鈉能與空氣中的氧氣快速反應，需要隔絕空氣保存；鈉不與煤油反應，且鈉的密度大于煤油，將鈉保存在煤油中可以隔絕空氣。
在日常生活中，化學物品爆炸的案例屢見不鮮，那如果加熱鈉，金屬鈉又會發生什么變化呢？
【問題1】觀察實驗，看到了什么樣的的實驗現象？
總結實驗的具體現象。
課堂探究
二、鈉的化學性質
鈉先熔化再燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體。
1.鈉與非金屬單質反應
【問題2】鈉燃燒得到的淡黃色固體是過氧化鈉（Na2O2），寫出反應的化學方程式。
課堂探究
二、鈉的化學性質
過氧化鈉（Na2O2）
2Na+O2 Na2O2
[實驗探究]
鈉是一種具有強還原性的金屬單質，可以與很多非金屬單質反應。
觀看視頻，總結實驗。
課堂探究
二、鈉的化學性質
[實驗拓展]
鈉是一種具有強還原性的金屬單質，可以與很多非金屬單質反應。
觀看視頻，總結實驗。
課堂探究
二、鈉的化學性質
[實驗拓展]
課堂探究
二、鈉的化學性質
[實驗總結]
從物質組成和氧化還原的角度預測一下，鈉與水反應的產物應該是什么？并說明理由。
【問題1】通過分析，認為鈉與水反應的產物可能是氫氣和氫氧化鈉，我們怎么來驗證生成物是否含有氫氧化鈉？
課堂探究
二、鈉的化學性質
2.鈉與水反應
鈉在反應中一定失電子轉化為鈉離子，由于水中氧元素呈現的-2價是其最低價，所以只能是+1價的氫元素得電子，化合價降低，所以生成物應該有氫氣。
另外的生成物一定含有鈉元素和氧元素，因為氧化鈉會與水反應，所以應該是氫氧化鈉。
滴加酚酞溶液。
實驗操作：向燒杯中加入一定量的水，滴加幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中，觀察實驗現象。
觀察現象：分析產生的現象以及產生現象的原因。
課堂探究
二、鈉的化學性質
[實驗演示]
【問題1】鈉與水的密度相比，哪個密度更大？
課堂探究
二、鈉的化學性質
鈉浮在水面，水的密度更大。
[實驗演示]
分析產生的現象以及產生現象的原因，填寫表格。
課堂探究
二、鈉的化學性質
[實驗探究]
項目 實驗現象 分析結論
鈉粒在水中的位置
鈉粒的形狀變化
鈉粒的運動
發出的聲音
溶液的顏色變化
浮于水面上
鈉的密度比水的小
熔成一個小球
反應放熱，鈉的熔點低
四處游動
生成的氣體推動鈉粒游動
發出嘶嘶聲
劇烈反應，產生大量氣體
溶液變為紅色
生成堿性物質
【問題2】寫出鈉與水反應的化學方程式。
課堂探究
二、鈉的化學性質
[實驗探究]
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑。
【問題3】寫出鈉與水反應的離子方程式。
【問題4】回顧初中化學中，金屬間的置換反應為什么不能用K、Ca、Na等金屬呢？
課堂探究
二、鈉的化學性質
[實驗探究]
這些金屬過于活潑，加入水溶液中直接與水發生反應，不會置換出金屬。
預測鈉與硫酸銅溶液、氯化鐵溶液反應的現象。
課堂拓展
二、鈉的化學性質
3.鈉與硫酸銅溶液、鈉與氯化鐵溶液反應
比鈉與水反應更劇烈。
鈉與硫酸銅溶液
鈉與氯化鐵溶液
【問題1】寫出鈉與硫酸銅溶液反應的現象。
課堂拓展
二、鈉的化學性質
[實驗探究]
鈉浮在水面上，熔化成光亮小球，四處游動，發出嘶嘶聲，溶液中產生藍色絮狀沉淀，若硫酸銅溶液的濃度較大，反應劇烈程度增加，甚至可能會發生燃燒、爆炸。
鈉熔化成光亮小球，在液面上四處游動，發出吱吱聲，溶液中有紅褐色絮狀沉淀生成。
【問題2】寫出鈉與氯化鐵溶液反應的現象。
鈉與硫酸銅溶液反應：
鈉與氯化鐵溶液反應：
鈉的化學性質非常活潑，能與水劇烈反應，且反應生成的氫氧化鈉可繼續與硫酸銅發生復分解反應，由于鈉先與水反應，所以不能從硫酸銅溶液中直接置換出銅。
課堂拓展
二、鈉的化學性質
[實驗結論]
鈉與氯化鐵溶液反應也是先與水反應，再與氯化鐵反應，體現了鈉活潑的化學性質，不能直接將氯化鐵中的鐵置換出來 。
預測鈉投入煤油和水的混合物中的現象。
鈉位于煤油和水的界面處，有氣泡產生，上下跳動，至鈉消失。
課堂拓展
二、鈉的化學性質
4.鈉與煤油和水的混合物反應
【問題1】寫出鈉與煤油和水的混合物反應的現象。
課堂拓展
二、鈉的化學性質
[實驗探究]
鈉處于煤油和水的界面處，與水反應劇烈，熔化成光亮小球，在界面處上下跳動，發出嘶嘶聲，伴有氣體產生。
課堂拓展
二、鈉的化學性質
[實驗結論]
該反應再次證明了鈉的化學性質活潑，能與水劇烈反應。同時也說明了反應的發生不僅取決于物質的化學性質，還與物質的物理性質如密度等有關。在這個反應體系中，煤油起到了隔絕空氣的作用，防止鈉與空氣中的氧氣反應，使我們能更清楚地觀察到鈉與水反應的現象。
預測鈉與濃鹽酸反應的現象。
課堂拓展
二、鈉的化學性質
[實驗預測]
比鈉與水反應更劇烈。
【問題1】寫出鈉與濃鹽酸反應的現象。
課堂拓展
二、鈉的化學性質
[實驗探究]
鈉投入濃鹽酸中，會立即發生劇烈反應，反應程度比鈉與水的反應更為劇烈。有大量氣泡產生，這是由于反應生成了氫氣。反應劇烈程度高，釋放熱量多，在特定條件下可能會發生爆炸。
課堂拓展
二、鈉的化學性質
[實驗結論]
鈉的活潑性很強，能與濃鹽酸中的氫離子迅速反應，證明其金屬活動性比氫強得多。鈉先與濃鹽酸中的氫離子反應，當鹽酸中的氫離子消耗完后，才會與水反應，體現了反應的先后順序。反應的劇烈程度及最終結果受鈉的量和濃鹽酸的濃度的影響，鈉的量越多，鹽酸的濃度越大，反應越劇烈。
鈉與水、酸及鹽溶液的反應規律：
課堂拓展
二、鈉的化學性質
[實驗總結]
下列關于鈉的說法不正確的是（ ）
A.金屬鈉易與氧氣反應，條件不同，產物不同
B.鈉長期放置在空氣中，最終將變成碳酸鈉
C.鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中
D.當鈉著火時可用水撲滅
【練習1】
課堂練習
D
向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一塊綠豆大小的金屬鈉，觀察到的現象可能符合下圖中的（ ）
【練習2】
課堂練習
A
鈉與水反應時產生的各種現象如下，其中描述正確的一組是(　　)
①鈉浮在水面上　②鈉沉在水底　③鈉熔化成小球　④小球迅速游動逐漸減小，最后消失　⑤發出嘶嘶的聲音 ⑥滴入酚酞后溶液顯紅色
A.①②③④⑤
B.①②③④⑤⑥
C.①②③⑤⑥
D.①③④⑤⑥
【練習3】
課堂練習
D
某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物，設計如下圖所示實驗（夾持裝置省略）。首先在U形管內加入少量煤油和一粒鈉，再從U形管高端加水（含有酚酞）趕出空氣，一段時間后加熱銅絲。
【練習4】
課堂練習
根據反應中觀察到的現象，回答下列問題：
（1）鈉粒的變化現象是　　　　　　 。
（2）U形管中右側溶液的顏色　　　　 ，說明有 　　　　（填化學式）生成。
（3）銅絲的變化現象是　　　　　　　，說明鈉與水反應有　　　（填化學式）生成；若去掉后面的裝置，簡述檢驗氣體的方法： 。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（4）將a g 鈉放入b mL水中，完全反應后該溶液中溶質的質量分數
是 。 　　　　　
【練習4】
課堂練習
在水和煤油的界面處上下跳動，并逐漸變小直至消失
從上到下逐漸由無色變為紅色
NaOH
由黑色變紅色
H2
在玻璃管口處點燃氣體，有淡藍色火焰產生
×100%
關于鈉和鐵分別與鹽酸反應的敘述不正確的是( )
A.鈉和鐵為氧化劑
B.都有氣體放出
C.反應類型都是置換反應
D.鈉與鹽酸反應要比鐵劇烈得多
【練習5】
課堂練習
A
將下列固體投入水中，有氣體產生的是( )
A.Na
B.Na2O
C.NaOH
D.Na2CO3
【練習6】
課堂練習
A
將金屬鈉分別投入下列物質中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是( )
A.稀鹽酸
B.K2SO4溶液
C.CuCl2溶液
D.NaOH溶液
【練習7】
課堂練習
C
取一小塊金屬鈉放在加熱的坩堝中，觀察到下列實驗現象：
①金屬先熔化;②在空氣中燃燒,產生紫色火花;③燃燒后生成白色固體;④燃燒時火焰呈黃色;⑤燃燒后生成淡黃色固體物質。
其中描述正確的是( )
A.①②
B.①②③
C.④⑤
D.①④⑤
【練習8】
課堂練習
D
將一小塊鈉投入5 mL飽和澄清石灰水中，不可能觀察到的現象是( )
A.鈉熔成小球并在液面上迅速游動
B.有氣體生成
C.溶液底部有銀白色物質生成
D.溶液變渾濁
【練習9】
課堂練習
C
金屬鈉是實驗室里常用的一種化學試劑，請回答下列問題：
(1)在實驗室里，取用沉浸在煤油中的金屬鈉的操作方法是
。
。
(2)在空氣中切開一塊金屬鈉，可看到斷面呈 色，具有金屬光澤，但斷面很快變 ，這是由于生成一薄層 。
(3)若把鈉放在陶土網上加熱可觀察到
，
反應的化學方程式是 。
【練習10】
課堂練習
用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下綠豆大小的一塊鈉，剩余的立刻放回原瓶
銀白
暗
氧化鈉
先熔化成光亮的小球，然后劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體
2Na+O2 Na2O2
某實驗小組對鈉與水反應的實驗進行研究，為點燃反應生成的氫氣，他們設計了如圖1所示的裝置。請回答下列問題：
【練習11】
課堂練習
(1)寫出Na與H2O反應的化學方程式: 。
【練習11】
課堂練習
(2)在點燃H2之前必須先 ，方法是
。
。
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
檢驗氫氣的純度
用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指，若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純，否則氫氣純凈。
(3)實驗小組查閱到鈉、苯(常溫下為液體,不溶于水，與鈉不反應)、水的密度分別為0.97 g·cm-3、0.88 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并據此對實驗進行了如圖2所示的改進。
①在改進后的實驗中觀察到的現象可能為 (填字母)。
A.鈉在水層中反應,并四處游動
B.鈉停留在苯層中,不發生反應
C.鈉在苯的液面上反應,并四處游動
D.鈉在苯與水的界面處反應,并可能做上下跳動
②在改進后的實驗中，H2的生成速率減慢，原因是 。
【練習11】
課堂練習
D
鈉在苯與水的界面處反應并可能做上下跳動,使鈉與水反應變慢
課堂小結
課堂小結
1.鈉的物理性質：銀白色有金屬光澤，密度小、質地軟、熔點低。
2.鈉與氧氣反應：4Na+O2 ==2Na2O(白色)、2Na+O2 Na2O2(淡黃色)。
3.鈉與水反應：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑，現象：浮、熔、游、響、紅。
4.鈉的保存和取用：保存在煤油或石蠟油中。用鑷子夾取，剩余鈉放回原瓶。
5.鈉的滅火：用干沙蓋滅。
布置作業
預習下節學案。
完成本節鞏固練習。
謝謝大家

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