資源簡介

(共35張PPT)
第2課時　氣體摩爾體積
第三節 物質的量
化學
1.通過對比、類比、歸納、演繹等多種思維活動，了解氣體摩爾體積的含義，體會從物質的量的層次定量研究化學問題的意義，體會證據推理與模型認知的過程。
2.運用物質的量、氣體摩爾體積、微粒個數之間的相互關系進行簡單計算，建立以物質的量為中心的化學計算模型，知道從定量的角度認識宏觀物質和微觀粒子的相互關系是研究化學問題的科學方法之一。
學習目標
重點：
建構以物質的量為中心的轉化關系，感受宏觀與微觀相結合的思想。
難點：
物質的量、氣體摩爾體積、物質的質量之間的轉化關系的建構。
學習重難點
氣體摩爾體積
(1)概念：單位物質的量的氣體，所占的______叫氣體摩爾體積，用符號_______表示，常用的單位有_________(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
(2)定義式：Vm＝ 。
(3)影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它取決于氣體所處_________和________。在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有__________數目的粒子。
自主預習
體積
Vm
L/mol
溫度
壓強
相同
知識回顧
物質的量
[課題引入]
上節課學習了一個新的物理量——物質的量，通過物質的量，我們能將宏觀質量與微觀微粒個數聯系起來，那么對氣體物質來說，氣體的體積與物質的量之間又具有什么關系？
回顧并結合學過的知識
【問題1】物質的量的計算公式。
知識回顧
物質的量
[課題引入]
物質的量與微粒數的換算，物質的量與物質質量的換算。
【問題2】物質的量計算公式的應用過程。
探究表格，觀察實物體積模型。
課堂探究
一、影響物質體積大小的因素
[課題引入]
【問題1】觀察并總結規律。
課堂探究
一、影響物質體積大小的因素
[課題引入]
1.在一定條件下，1mol不同固體、不同液體的體積是不同的。
2.在標準狀況下，1mol不同氣體的體積是相同的。
課堂探究
一、影響物質體積大小的因素
[課題引入]
物質的微觀結構決定了物質的宏觀表現
所以我們需要從微觀角度來分析。
氣球在擠壓下體積容易變小，而鉛球在擠壓下體積很難發生變化，那么，決定物質體積大小的因素有哪些？
課堂探究
一、影響物質體積大小的因素
[互動探究]
氣球
鉛球
固體、液體、氣體粒子的排列方式
課堂探究
一、影響物質體積大小的因素
[互動探究]
標準狀況下氣體摩爾體積示意圖如下
課堂探究
一、影響物質體積大小的因素
[互動探究]
【問題1】氣球在擠壓下體積很容易變小，而鉛球在擠壓下體積很難發生變化，為什么？
課堂探究
一、影響物質體積大小的因素
氣球中氣體分子之間的距離大，而鉛球中原子之間的距離小。
不同狀態的物質，分子之間的距離不同，固體、液體分子之間的距離小，氣體分子之間的距離大。
【問題2】固體、液體、氣體分子之間的距離有何差異？
冰——水——水蒸氣的變化：
課堂探究
一、影響物質體積大小的因素
觀看實踐視頻：
課堂探究
一、影響物質體積大小的因素
冰熔化為水體積變大，因為分子間距變大。水變為水蒸氣體積急劇增大，分子間距大幅增加。冰直接升華為水蒸氣體積也顯著增大，都是分子間距變化引起，總體積逐漸增大。
總之，從冰到水再到水蒸氣，體積呈現逐漸增大的趨勢，這是由于物質的狀態變化導致分子間距離發生改變所引起的。
課堂探究
一、影響物質體積大小的因素
【總結】影響物質體積的因素：粒子數目、粒子的大小和粒子之間的距離。
課堂探究
一、影響物質體積大小的因素
【問題3】在相同條件下，粒子數目相同的固態、液態物質的體積不同，原因是什么？
固體、液體粒子之間的間距很小，影響固體和液體物質的體積的主要因素是粒子數目和粒子大小，由于不同固體粒子的大小不同，所以1mol固體或液體的體積不同。
【問題4】在相同條件下，粒子數目相同的氣態物質的體積相同，原因是什么？
課堂探究
一、影響物質體積大小的因素
氣體的體積與氣體粒子之間的距離和粒子數目有關，當溫度和壓強一定時，影響氣體的體積的因素為粒子之間的距離和粒子數目，故相同條件下，1mol氣體的體積幾乎相同。
閱讀課本，解決氣體摩爾體積相關問題。
【定義】
【符號】　 。
【表達式】　 。
【單位】　 。
課堂探究
二、氣體摩爾體積
在一定的溫度和壓強
下單位物質的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。
Vm
L/mol
Vm＝
標準狀況下的氣體摩爾體積：
(1)1個條件：必須為標準狀況。非標準狀況下，1mol 氣體的體積不一定是22.4L，因此在使用氣體摩爾體積時，一定要看清氣體所處的狀況。
(2)1種狀態：必須為氣體。水、酒精、CCl4等物質在標準狀況下不是氣體。
(3)2個數據：“1mol ”“約22.4L”。
課堂探究
二、氣體摩爾體積
【問題1】標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L嗎？
課堂探究
二、氣體摩爾體積
不是。在標準狀況下，1mol氣體的體積約為22.4L，而1mol固體或液體的體積均不是22.4L。
不是。氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，但混合氣體中氣體之間不能發生化學反應。
【問題2】氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，是否必須為純凈的氣體？
【問題3】當1mol氣體的體積為22.4L時，能否說明該氣體一定處于標準狀況？
課堂探究
二、氣體摩爾體積
不能。標準狀況下，1 mol氣體的體積約為22.4 L，但1 mol氣體的體積為22.4 L時，并不一定說明該氣體處于標準狀況下，比如適當的升高溫度(氣體膨脹)、增大壓強(壓縮氣體)，也能使任意1 mol氣體的體積變為22.4 L。
氣體摩爾體積的適用范圍：
氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一組分的氣體，也可以是混合氣體，如0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L。需要注意的是混合氣體中氣體之間不能發生化學反應。
課堂探究
二、氣體摩爾體積
課堂拓展
三、氣體摩爾體積的應用
阿伏伽德羅定律
解釋：同溫同壓下，氣體粒子間的平均距離相等，故體積相同時，氣體粒子數相等，其物質的量也相等。
課堂拓展
三、氣體摩爾體積的應用
阿伏加德羅定律及其推論
【練習1】
標準狀況下，某氣體體積為11.2L，求該氣體含有的分子數。
課堂練習
解：n==0.5mol，
N =n·NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023 。
【練習2】
兩個體積相同的容器，一個盛NO，另一個盛N2和O2，在同溫、同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（ ）
A.電子總數　　
B.質子總數
C.分子總數　　
D.質量
課堂練習
C
【練習3】
在標準狀況下，1 L X2氣體與3 L Y2氣體化合生成2 L氣體化合物，則該化合物的化學式為（ ）
A.XY3　
B.XY　
C.X3Y　
D.X2Y3
課堂練習
A
【練習4】
下列關于CO和CO2的說法正確的是（ ）
A.質量相等時，分子數之比為7∶11
B.同溫、同壓下，密度之比為7∶11
C.物質的量相同時，體積之比為1∶1
D.原子數相同時，物質的量之比為2∶3
課堂練習
B
【練習5】
下列關于決定物質體積的因素的說法不正確的是（ ）
A.物質的體積取決于粒子數目、粒子大小和粒子之間的距離
B.在相同條件下，粒子數目相同的任何氣體都具有相同的體積
C.同溫、同壓下，1 mol任何物質所占有的體積均相同
D.等質量的H2，壓強越小，溫度越高，氣體所占的體積越大
課堂練習
C
【練習6】
(1)與17 g NH3所含分子數相同的氧氣的體積(標準狀況)是　　　　　　L，所含氧原子數是　　　　　　(用含NA的式子表示)。
(2)某3.65 g氣體在標準狀況下的體積是2.24 L，則其摩爾質量是　　　　　　。
課堂練習
22.4
2NA
36.5 g·mol-1
課堂小結
第三節 物質的量
第2課時 氣體摩爾體積
一、影響物質體積大小的因素
物質的體積←
課堂小結
第三節 物質的量
第2課時 氣體摩爾體積
二、氣體摩爾體積
1.定義：單位物質的量的氣體所占的體積
2.符號：Vm ，單位：L·mol-1
3.表達式：Vm=
4.對象：任何氣體(純凈氣體或混合氣體)
5.標準狀況下： Vm約為22.4 L·mol-1
6.標準狀況：溫度為0 ℃、壓強為101 kPa
布置作業
1.課本P61第2題及P63第6題。
2.課下討論：是不是只有在標準狀況下1 mol氣體的體積才是22.4 L？
3.請在課后觀察家里的燃氣表，上網或者查閱資料弄明白各數字的含義，記錄月初、月末的燃氣表讀數，計算自己家一個月所用天然氣(CH4)的質量。
謝謝大家

展開更多......

收起↑