資源簡介

(共30張PPT)
第1課時 物質的量的單位——摩爾
第三節 物質的量
化學
1.了解物質的量及阿伏加德羅常數和摩爾質量的含義，知道引入物質的量這一物理量的重要性和必要性，培養宏觀辨識和微觀探析的核心素養。
2. 能基于物質的量認識物質的組成及化學變化，掌握物質的量、摩爾質量、阿伏加德羅常數之間的簡單計算，通過常用計量的計算培養嚴謹求實的科學態度。
3.通過學習物質的量，提高抽象思維能力，加強對化學知識嚴謹性的認識，提高邏輯推理能力。
學習目標
重點：
物質的量及其單位、對阿伏加德羅常數的理解。
難點：
物質的量、摩爾質量、微粒數目之間的簡單計算。
學習重難點
對物質的量、摩爾質量的理解
(1)物質的量是表示含有______________________的物理量，用符號____表示。“物質的量“四個字是一個整體概念，為專用名詞，不可任意加減字，既不是物質的質量，也不是物質的數量。
(2)概念：________________________________叫摩爾質量。摩爾質量的符號為____。
(3)單位：________________________________。
自主預習
單位物質的量的物質所具有的質量
M
g/mol(或g·mol－1)
一定數目粒子的集合體
n
知識回顧
宏觀物質與微觀粒子之間的聯系
[課題引入]
物質之間的化學反應，是由肉眼不能看到的原子、分子或離子之間按一定數目關系進行的，同時又是以可稱量的物質之間按一定的質量關系進行的。由此可見，在微觀與宏觀之間存在著某種聯系，這是一種什么聯系呢？
宏觀物質與微觀粒子之間的聯系
[課題引入]
1個碳原子和1個氧氣分子反應生成1個二氧化碳分子。
【問題1】如何用化學語言定量描述反應：C+O2===CO2
點燃
12g碳與32g氧氣在點燃條件下充分反應生成44g二氧化碳。
知識回顧
課堂探究
一、物質的量的單位——摩爾
[材料引入]
材料一：三國時期，孫權送給曹操一只大象，曹操想知道大象的重量，便向手下官員詢問辦法，眾人皆束手無策。 這時，年僅五六歲的曹沖站了出來，他提出把大象放到大船上，在船幫齊水處作記號，然后牽走大象，往船上裝石頭，直至船沉到記號處，此時石頭的重量就和大象相等，最后把石頭分別稱重再相加，就能得出大象的重量。曹操聽后依計而行，果然稱出了大象的重量。
課堂探究
一、物質的量的單位——摩爾
[材料感悟]
曹沖稱象的故事中，解決問題的核心思路是“以大化小“，而對于一些比較小的顆粒，如何進行“以小化大“呢？
將大量微觀粒子“打包“成可測質量。
課堂探究
一、物質的量的單位——摩爾
[材料感悟]
【問題1】如何用托盤天平確定1kg黃豆堆的黃豆粒數？
(1)數出一定數目的黃豆（如100粒）。
(2)用托盤天平稱量100粒黃豆的質量。
(3)求算1 kg黃豆的黃豆粒數 [ ×100]。
課堂探究
一、物質的量的單位——摩爾
[材料感悟]
類比生活中以堆量處理較大個數的經驗有：農貿市場按袋售賣花生、瓜子等；建筑工地用立方米計量沙子、石子；辦公用品按盒售賣回形針、圖釘等。
課堂探究
一、物質的量的單位——摩爾
[材料引入]
材料二：摩爾是在1971年10月，由41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制(SI)的第七個基本單位。摩爾應用于計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程中的熱量變化等。 摩爾來源拉丁文moles，原意為大量、堆積。1971年，第14屆國際計量大會關于摩爾的定義有如下兩段規定：“摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012 kg12C的原子數目相等。”“在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。 ”
課堂探究
一、物質的量的單位——摩爾
[材料引入]
材料三：國際單位制7個基本單位的符號如下：
長度：米（m）；
質量：千克（kg）；
時間：秒（s）；
電流：安培（A）；
熱力學溫度：開爾文（K）；
物質的量：摩爾（mol）；
發光強度：坎德拉（cd）。
課堂探究
一、物質的量的單位——摩爾
[材料感悟]
那么如何定義1mol的標準？
物質的量用于表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。而1摩爾是物質的量的單位，當物質所含的微粒數為阿伏加德羅常數個時，該物質的物質的量就是1摩爾。
阿伏加德羅常數的精確值為6.02214076×1023mol-1，即1摩爾任何物質所含的微粒數均為6.02214076×1023個，這建立起了物質的量與微粒數之間的定量聯系，如1摩爾的水含有6.02214076×1023個水分子。
課堂探究
一、物質的量的單位——摩爾
[材料總結]
注意：
(1)“物質的量“是一個專有名詞。不能拆解，更不能理解成物質的質量。
(2)表述微觀粒子的物質的量時，必須指明微觀粒子的種類，如1mol氧的說法錯誤，應是1mol氧原子或1molO2。
課堂探究
一、物質的量的單位——摩爾
[材料總結]
物質的量的單位——摩爾
課堂探究
一、物質的量的單位——摩爾
[材料總結]
阿伏加德羅常數：
(1)1mol任何粒子的粒子數叫作阿伏加德羅常數，符號為NA，通常用6.02×1023mol－1表示。
(2)物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N)之間的關系為 。
n=
課堂探究
二、摩爾質量
[課題引入]
閱讀課本P54內容，找出1mol物質的質量有什么規律。
課堂探究
二、摩爾質量
[課題引入]
總結摩爾質量的定義、符號、單位：
1.物質的摩爾質量是物質的固有屬性，不隨狀態及物質的量的多少而變化，取決于物質的組成和化學式的表示形式。
2.摩爾質量的單位有g/mol或kg/mol等，只有以g/mol為單位時，其在數值
上才與微觀粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。
課堂探究
二、摩爾質量
[課題總結]
通過分析摩爾質量的定義式，得出質量、物質的量和摩爾質量之間的關系。
N
n
m
÷NA
×M
×NA
÷M
課堂練習
【練習1】
下列說法正確的是（ ）
A.物質的量是一個基本物理量，表示物質所含粒子的多少
B.阿伏加德羅常數的符號為NA，近似為6.02×1023
C.1mol H2O的質量等于NA個H2O分子質量的總和(NA表示阿伏加德羅常數)
D.摩爾表示物質的量的數量單位
C
課堂練習
【練習2】
下列說法正確的是（ ）
A.H2的摩爾質量是2g
B.1mol HCl的質量是36.5 g·mol-1
C.Cl2的摩爾質量等于它的相對分子質量
D.硫酸根離子的摩爾質量是96 g·mol-1
D
課堂練習
【練習3】
下列說法不正確的是（ ）
A.磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數值上相等
B.6.02×1023個N2和6.02×1023個H2的質量比等于14∶1
C.32g O2所含的原子數目為2×6.02×1023
D.常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子的質量是28g
D
課堂練習
【練習4】
若某原子的摩爾質量是Mg·mol-1，則一個該原子的真實質量約是（ ）
C
A.Mg
B.
C. g
D. g
課堂練習
【練習5】
a mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為（ ）
B
A.
B.
C.
D.
課堂練習
【練習6】
下列各組物質，組成物質粒子的物質的量最多的是（ ）
A.0.4molO2
B.4 ℃時，5.4 mL水(水的密度為1g·cm-3)。
C.10 g氖氣
D.6.02×1023個硫酸分子
D
課堂練習
【練習7】
2.5molBa(OH)2中含有　　　　　　個Ba2+，含有　　　　　　個OH-，2.5 mol Ba(OH)2的質量是　　　　g。
1.505×1024
3.01×1024
427.5
課堂練習
【練習8】
4.9g磷酸中含氫原子的物質的量是　　　　　，含氧原子的質量是　　　　　，含磷原子的數目是　　　　　，與　　　　　g五氧化二磷(P2O5)中含有的磷原子數相等。
0.15 mol
3.2 g
3.01×1022
3.55
課堂小結
布置作業
1.課本P60第1題、第10題。
2.計算相同質量的SO2和SO3所含硫原子的個數比，有幾種不同的解法？試分析評價。
謝謝大家

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