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(共31張PPT)
第2課時(shí) 氯氣與水和堿的反應(yīng)
第二節(jié) 氯及其化合物
化學(xué)
1.通過對(duì)氯氣性質(zhì)的研究,認(rèn)識(shí)到氯氣是一種具有強(qiáng)氧化性的非金屬單質(zhì),能與水、堿等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
2.通過對(duì)氯水性質(zhì)的研究,熟悉基于微粒認(rèn)識(shí)混合物性質(zhì)的思維方法。
3.通過氯及其化合物的相互轉(zhuǎn)化,認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)在研究物質(zhì)性質(zhì)過程中的應(yīng)用。
4.感受化學(xué)對(duì)人類社會(huì)發(fā)展起到的重大作用,從而更加熱愛化學(xué)。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
重點(diǎn)：
氯氣與水和堿的反應(yīng)原理，氯水的組成及性質(zhì)，氯及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。
難點(diǎn)：
基于微粒及微粒轉(zhuǎn)化認(rèn)識(shí)氯水的性質(zhì)，基于類別通性、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等方法研究物質(zhì)的性質(zhì)。
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)
氯氣與水和堿反應(yīng)
（1）氯氣通入水中，水呈 色，有氣泡冒出，且具 氣味。氯氣發(fā)生 反應(yīng)，既是 又是 ，生成的次氯酸有漂白和殺菌消毒作用，這也是氯氣用于自來水消毒的原因。
（2）氯氣與堿反應(yīng)可用于制取 ，有效成分是 。
自主預(yù)習(xí)
黃綠
刺激性
歧化
氧化劑
還原劑
漂白液
次氯酸鈉（或NaClO）
知識(shí)回顧
氯氣的化學(xué)性質(zhì)
[課題引入]
氯氣與水的反應(yīng)，生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，有殺菌消毒、漂白等作用，可用于自來水的消毒殺菌。
氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，制取漂白液，漂白液中的次氯酸鈉可用于漂白織物等。
氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，可用于游泳池水的消毒和環(huán)境的消毒殺菌等。
通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)初步認(rèn)識(shí)了氯氣的物理性質(zhì)和部分化學(xué)性質(zhì)，那么氯氣的化學(xué)性質(zhì)還有哪些體現(xiàn)呢？它在生活中又有什么應(yīng)用呢？
知識(shí)回顧
氯氣的化學(xué)性質(zhì)
[課題引入]
氯化物
氯化鈉：化學(xué)式為NaCl，氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)。
氯化鉀：化學(xué)式為KCl，氯元素的化合價(jià)是-1價(jià)。
氯化鎂：化學(xué)式為MgCl2，氯元素的化合價(jià)是-1價(jià)。
氯化鋁：化學(xué)式為AlCl3，氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)。
【問題1】列舉氯的化合物，并進(jìn)行分類，標(biāo)注氯元素的化合價(jià)。
知識(shí)回顧
氯氣的化學(xué)性質(zhì)
[課題引入]
次氯酸鹽
次氯酸鈉：化學(xué)式為NaClO，氯元素的化合價(jià)是+1價(jià)，是“84”消毒液的有效成分，有強(qiáng)氧化性，可用于消毒、漂白等。
次氯酸鈣：化學(xué)式為Ca(ClO)2，氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，是漂白粉的有效成分，用于漂白和消毒。
【問題1】列舉氯的化合物，并進(jìn)行分類，標(biāo)注氯元素的化合價(jià)。
知識(shí)回顧
氯氣的化學(xué)性質(zhì)
[課題引入]
氯化氫及其水溶液
氯化氫：化學(xué)式為HCl，氯元素的化合價(jià)是-1價(jià)，可用于制鹽酸、化工原料等。
鹽酸：氯化氫的水溶液，是一種強(qiáng)酸，可用于酸洗、除銹，人的胃液中也含有少量鹽酸幫助消化。
【問題1】列舉氯的化合物，并進(jìn)行分類，標(biāo)注氯元素的化合價(jià)。
知識(shí)回顧
氯氣的化學(xué)性質(zhì)
[課題引入]
回顧上一課學(xué)習(xí)的氯氣的化學(xué)性質(zhì)以及氯氣相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
項(xiàng)目 化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象
與鈉反應(yīng)
與鐵反應(yīng)
與銅反應(yīng)
與氫氣反應(yīng)
2Na+Cl2 2NaCl
Cu+Cl2 CuCl2
2Fe+3Cl2 2FeCl3
H2+Cl2 2HCl
產(chǎn)生大量白色煙
產(chǎn)生大量棕褐色煙
產(chǎn)生大量棕黃色煙
產(chǎn)生大量白霧
課堂探究
一、氯氣與水的反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)演示]
觀察氯水，根據(jù)氯水為淺黃綠色，判斷氯水中的溶質(zhì)有氯氣分子。
根據(jù)氯水能夠殺菌消毒，氯氣溶于水會(huì)發(fā)生什么變化？觀察部分潤(rùn)濕的紅布條在盛有氯氣的集氣瓶中的現(xiàn)象。
氯水
課堂探究
一、氯氣與水的反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
（1）潤(rùn)濕部分褪色，干燥部分沒有褪色。
（2）氯氣不能使干燥紅布條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成了新物質(zhì)，新物質(zhì)可以使布條的紅色褪去。
課堂探究
一、氯氣與水的反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)探究]
Cl2+H2O HCl+HClO
【問題1】寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能起漂白作用，氯氣的水溶液稱為氯水。
【問題2】講解次氯酸的性質(zhì)。
課堂探究
一、氯氣與水的反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)探究]
氯水中含有HClO分子，使氯水具有漂白性。
根據(jù)HCl是電解質(zhì)，在溶液中會(huì)發(fā)生電離，溶液中含有氫離子和氯離子，不含HCl分子。
【問題3】氯水中存在哪些微粒？
【問題4】液氯和氯水有什么區(qū)別？
課堂探究
一、氯氣與水的反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)探究]
液氯是純凈物，只有Cl2分子；氯水是混合物，成分為“三分子、四離子”。
久置的氯水成分為稀鹽酸，溶液中只有H+、Cl-、H2O。酸性會(huì)增強(qiáng)。
【問題5】若氯水在空氣中久置后，成分有何改變？溶液的酸堿性如何變化？
【問題5】實(shí)驗(yàn)室中新制氯水應(yīng)如何保存？
課堂探究
一、氯氣與水的反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)探究]
應(yīng)該避光保存，不宜長(zhǎng)期放置。
課堂探究
一、氯氣與水的反應(yīng)
[知識(shí)梳理]
弱酸性 酸性很弱，比碳酸弱
不穩(wěn)定性 不穩(wěn)定，見光易分解，化學(xué)方程式為__________________________
強(qiáng)氧化性 能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，作_______，用于漂白、殺菌、消毒
漂白劑
干燥的氯氣不具有漂白性，濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性，原因是溶于水中的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)。
2HClO 2HCl+O2↑
光照
課堂探究
二、氯氣與堿的反應(yīng)
[課題引入]
氯氣與水反應(yīng)生成兩種酸，所以和堿反應(yīng)會(huì)生成兩種相應(yīng)的鹽。
根據(jù)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，推斷氯氣與堿反應(yīng)可能會(huì)有幾種產(chǎn)物？
課堂探究
二、氯氣與堿的反應(yīng)
[課題探究]
（1）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白液
①制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
②漂白液的主要溶質(zhì)是NaClO、NaCl ，有效成分是NaClO。
（2）與石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉
①制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。
③漂粉精：使Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)充分，并使Ca(ClO)2成為主要成分。
課堂探究
二、氯氣與堿的反應(yīng)
[課題探究]
氯氣既有氧化性，也有還原性。
【問題1】上述反應(yīng)中，氯氣體現(xiàn)了什么性質(zhì)？
課堂探究
二、氯氣與堿的反應(yīng)
[課題探究]
漂白粉的成分與性質(zhì)：
課堂探究
二、氯氣與堿的反應(yīng)
[知識(shí)補(bǔ)充]
氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣應(yīng)該如何吸收尾氣？
用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收。
課堂探究
二、氯氣與堿的反應(yīng)
[總結(jié)]
氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。只要我們合理運(yùn)用，就可以造福人類。
課堂練習(xí)
【練習(xí)1】
下列物質(zhì)不能使有色布條褪色的是（ ）　　　　　　　　　　　　　
A.Cl2
B.氯水
C.NaClO溶液
D.Na2O2與水反應(yīng)后的溶液
A
課堂練習(xí)
【練習(xí)2】
下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（ ）　　　　　　　　　　　　　　
A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B.氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在
C.氯氣不能溶于水，所以可用排水法收集氯氣
D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物
A
課堂練習(xí)
【練習(xí)3】
下列關(guān)于液氯和氯水的敘述正確的是（ ）　　　　　　　　　　　　　　
A.液氯是純凈物，而氯水是混合物
B.液氯與氯水均具有酸性
C.液氯較氯水的漂白作用更強(qiáng)
D.液氯無(wú)色，氯水呈黃綠色
A
課堂練習(xí)
【練習(xí)4】
自來水可用氯氣消毒。若實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列藥品不能用自來水配制的是（ ）　　　　　　　　　　　　　　
A.Na2SO4
B.NaCl
C.AgNO3
D.AlCl3
C
課堂練習(xí)
【練習(xí)5】
已知反應(yīng)：
①2BrO3+Cl2＝Br2+2；
②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl；
③+5Cl-+6H+＝3Cl2↑+3H2O。
下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（ ）　　　　　　　　　　　　　　
A. > > >Cl2
B. >Cl2> >
C. >>Cl2>
D.Cl2> > >
C
在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去。回答下列問題。
（1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：
①　 ；
②　 。
（2）簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪色的原因是①還是②：
　 ，
。
繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則說明①正確；若溶液仍為無(wú) 色，則說明②正確
課堂練習(xí)
【練習(xí)6】
氯水中的HCl和HClO能中和氫氧化鈉，使溶液由紅色變成無(wú)色
氯水中的次氯酸有漂白性，能使溶液由紅色變成無(wú)色
課堂小結(jié)
布置作業(yè)
1.課本P52第8題討論。
2.課下討論：根據(jù)氯氣的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如何通過氧化還原反應(yīng)制備氯氣，并進(jìn)行凈化和收集。
3.課后通過觀察、上網(wǎng)或者查閱資料的方法尋找在生產(chǎn)、生活中還有哪些含氯化合物，用氧化還原理論來解釋其性質(zhì)。
謝謝大家

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