資源簡介

第1課時 電解質的電離
第二節 離子反應
化學
1.通過掌握電解質與非電解質的概念,再次感受分類是認識和研究物質的一種常用的科學方法。
2.通過分析導電的實質,培養宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養。
3.通過對電解質導電條件的分析,感受證據推理的過程,并形成對電解質電離的模型認知。
4.通過實驗,培養創新能力及熱愛化學的情懷。
學習目標
5.通過書寫電離方程式,學會用化學符號表征電離的過程。
重點：
從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離的認識。

難點：
電解質與非電解質的概念，常見的酸、堿、鹽的電離方程式的書寫。
學習重難點
導入新課
電解質的電離
[新課引入]
分別將食鹽和蔗糖固體放入盛有水的燒杯中，同學們，你們看到了什么?兩個燒杯中是否發生了相同的變化。
要解決上述問題，必須學習離子反應的有關知識。
導入新課
知識回顧
(1)單質:　　　　?！?2)混合物:　 　　　。?
(3)鹽:　　　　?！　?4)酸:　　　　。?
(5)堿:　　　　。　　(6)金屬氧化物:　　　　。?
(7)非金屬氧化物:　　　　。
從物質組成和性質的角度對以下物質進行分類(填寫序號)。
①HCl?、贜aCl溶液　③NaCl固體?、芫凭芤?⑤K2SO4溶液 ⑥Cu ⑦石墨?、嗾崽侨芤骸、酦aOH固體　⑩H2SO4　 ?氧化鈉　 ? 氧化銅 ? 二氧化碳?二氧化硫　 ? NH3·H2O　 ?氨水　 ?氫氧化鐵　 ?碳酸
⑥⑦
②④⑤⑧?
③
①⑩?
⑨??
??
??
課堂探究
一、電解質與非電解質
生活常識告訴我們，給電器設備通電時，濕手操作容易發生觸電事故。為什么?帶著這個問題我們一起完成課本P14【實驗1-2】。完成課本實驗，并觀察現象。對實驗現象進行分析，提出質疑，交流討論，根據現象分析原因，回答問題。
課堂探究
一、電解質與非電解質
干燥的NaCl固體、KNO3固體都不導電,蒸餾水也不導電。但是,NaCl溶液、KNO3溶液卻都能夠導電。
【問題1-1】觀察實驗現象，得出怎樣的結論?
【問題1-2】除了水溶液，實驗中的固體在什么條件下還能導電?
熔融狀態下。
課堂探究
一、電解質與非電解質
電解質。在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。酸、堿、鹽、水和大多數金屬氧化物。
【問題1-3】哪類物質可以在這些條件下導電?
課堂探究
一、電解質與非電解質
電解質——在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。
注意事項：
①必須是化合物(而不是混合物或者單質)。
②在水溶液里或熔融狀態下導電。
③離子必須是化合物本身電離產生的。
非電解質——在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物。如部分有機化合物、非金屬氧化物、非酸性的氣態氫化物等。
課堂探究
一、電解質與非電解質
現有以下物質：①NaCl晶體；②液態CO2；③氫氧化鈉；④Cu；⑤BaSO4固體；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔化的KNO3。
用序號回答下列問題：
①③⑤⑧
②⑥⑦
④⑧
①②③⑧
課堂探究
一、電解質與非電解質
下列物質中能夠導電的有 (用序號填空，下同)，屬于電解質的有 ，屬于非電解質的有 。
①NaOH ②HCl ③H2O
④鹽酸 ⑤CO2 ⑥Fe
⑦NaHCO3 ⑧NaOH溶液 ⑨Na2O
⑩蔗糖
④⑥⑧
⑤⑩
①②③⑦⑨
課堂探究
一、電解質與非電解質
電解質：酸、堿、鹽、水和大多數金屬氧化物。
非電解質：大多數非金屬氧化物；非酸性的氣態氫化物(NH3等)；大多數有機物，如蔗糖、酒精等。
課堂探究
一、電解質與非電解質
【歸納】判斷物質是否屬于電解質的方法
一看：是不是化合物。
二看：是不是導電(水溶液里或熔融狀態下)。
三看：是不是自身電離。
注意：（1）某些化合物(如BaSO4、AgCl等)因為難溶于水，其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態下能導電，因此它們是電解質。
（2）活潑金屬氧化物在熔融狀態下能導電，因此它們是電解質。
課堂探究
二、電解質的電離
閱讀課本P15第二段解釋情境問題，為什么氯化鈉等電解質，在干燥時不導電，而溶于水或熔化后卻能導電呢?
氯化鈉等電解質，在干燥時不導電，是因為沒有自由移動的離子，溶于水或融化后有自由移動的離子而導電。
課堂探究
二、電解質的電離
【問題2-1】導電的實質是什么?
導電的實質是有自由移動的帶電粒子。
【問題2-2】金屬導電和電解質溶液或者熔融狀態的電解質導電有何不同?
金屬導電是因為金屬內部有自由移動的電子;電解質溶液或者熔融狀態的電解質導電是因為有自由移動的陰、陽離子。
課堂探究
二、電解質的電離
沒有自由移動的帶電粒子。
【問題2-3】為什么固體氯化鈉不導電?
課堂探究
二、電解質的電離
1.電離的概念
電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程稱為電離。
課堂探究
二、電解質的電離
【問題2-4】電離的本質是什么?
形成自由移動的離子。
【問題2-5】電離的條件是什么?
溶于水或受熱熔化。
課堂探究
二、電解質的電離
2.電離方程式
用化學式和離子符號表示電解質電離的式子。
電離方程式的書寫：
課堂探究
二、電解質的電離
3.NaCl固體不能導電：
氯化鈉固體是由帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl-構成的，Na+和Cl-之間相互作用并按一定規則緊密地排列，但是Na+和Cl-不能自由移動，因此，NaCl固體不能導電。
4.NaCl固體溶于水能導電：
能導電的物質必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。將氯化鈉固體加入水中，在水分子的作用下， Na+和Cl-脫離NaCl晶體表面進入水中，形成能夠自由移動的離子， Na+移向與電源負極相連的電極， Cl-移向與電源正極相連的電極，因此NaCl溶液能導電。
課堂探究
二、電解質的電離
課堂探究
二、電解質的電離
5. NaCl固體受熱熔化能導電的原因
NaCl固體受熱熔化時，溫度使Na+和Cl-的運動加快，Na+和Cl-克服離子間的相互作用而能自由移動，所以熔融的NaCl能導電。
6.電解質溶液導電與金屬導電的區別
電解質溶液導電是溶液中自由移動的陰、陽離子做定向移動而導電；金屬導電則是金屬中自由電子做定向移動而導電。一般地，溫度升高，電解質溶液導電能力增強，而金屬導電能力降低。
課堂探究
二、電解質的電離
7.電解質電離的表示方式——電離方程式
書寫電離方程式要注意的幾個方面：
(1)電離方程式左邊書寫電解質的化學式，表示電解質未電離時的狀態；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子。
(2)構成電解質的陰、陽離子分開寫，但原子團不能拆分，例如NH4+、NO3-、SO42-、CO32-、OH-等不能拆分。
(3)構成物質的原子或原子團的個數在右邊書寫成離子的化學計量數。
(4)電離方程式遵循原子守恒和電荷守恒。
課堂探究
二、電解質的電離
8.酸、堿的本質
根據不同的酸的電離方程式可知，它們在水溶液中都能電離出H+，因此酸溶液具有相似的化學性質。從電離角度看，酸的本質就是電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。
根據不同的堿的電離方程式可知，它們在水溶液中都能電離出OH-，因此堿溶液具有相似的化學性質。從電離角度看，堿的本質就是電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。
課堂探究
二、電解質的電離
請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質。
①酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。
②堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。
③鹽：電離時能生成金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。
【練習1】
下列電離方程式正確的是（ ）
Al2(SO4)3 2Al3+ +3SO42??
MgCl2 Mg2+ +Cl2?
Ba(OH)2 Ba2+ +2(OH)-
Na2CO3 2Na+ + CO3?2
?
課堂練習
A
【練習2】
下列屬于電解質的是（ ）
Cu、Al、石墨、NaCl溶液
CO2、SO2、P2O5
酒精、蔗糖
BaSO4、Cu(OH)2、AgCl
課堂練習
D
【練習3】
下列物質中，其水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ）
CH3COOH
Cl2
NH4HCO3
SO2
課堂練習
D
【練習4】
判斷正誤。對的打“√”，錯的打“×”。
(1)氧氣不能導電，是非電解質。(　　)
(2)乙醇是非電解質。(　　)
(3)KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質。(　　)
(4)NaOH溶液導電，則NaOH是電解質。(　　)
(5)純凈的H2SO4液體在常溫下不導電，所以H2SO4不是電解質。(　　)
課堂練習
×
×
×
√
√
【練習4】
判斷正誤。對的打“√”，錯的打“×”。
(6)CaCO3難溶于水，但熔融狀態下可以導電，所以CaCO3是電解質。(　　)
(7)酸、堿、鹽都是電解質。(　　)
(8)電解質不一定溶于水。(　　)
(9)一種物質不是電解質，則該物質就一定是非電解質。(　　)
(10)SO3的水溶液可以導電，所以SO3是電解質。(　　)
課堂練習
×
×
√
√
√
【練習5】
請書寫下列物質的電離方程式。
(1)硫酸： 。
(2)氫氧化鋇： 。
(3)碳酸氫鈉： 。
(4)硫酸鈉：
。
(5)硫酸銅： 。
課堂練習
H2SO4 2H+ + SO42?
?
Ba(OH)2 Ba2+ +2OH-
NaHCO3 Na+ +HCO3?
?
CuSO4 Cu2+ +SO42?
?
NaHSO4 Na+ +H+ + SO42?(水溶液中)
?
NaHSO4 Na+ + HSO4??(熔融狀態下)
?
課堂小結
預習下節學案。
完成本節鞏固練習。
布置作業
謝謝大家

展開更多......

收起↑