資源簡介

(共47張PPT)
第2課時(shí)　離子反應(yīng)
第二節(jié)　離子反應(yīng)
化學(xué)
1.通過分析酸、堿、鹽之間的反應(yīng)事實(shí),認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì),感受宏觀辨識(shí)與微觀探析。
2.通過分析離子反應(yīng)的條件,感受反應(yīng)分類,認(rèn)識(shí)書寫離子方程式的證據(jù)推理的過程。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
3.通過對(duì)離子方程式書寫步驟的掌握,形成書寫離子方程式的方法模型。
4.通過離子共存的分析,了解常見離子的檢驗(yàn),進(jìn)一步理解離子反應(yīng)。
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
離子方程式的書寫、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
知識(shí)回顧
酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1.鹽酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說出反應(yīng)類型。
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
復(fù)分解反應(yīng)
知識(shí)回顧
酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)
2.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說出反應(yīng)類型。
HCl+KOH==KCl+H2O
中和反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）
知識(shí)回顧
酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)
3.鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說出反應(yīng)類型。
HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑
復(fù)分解反應(yīng)
4.氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說出反應(yīng)類型。
知識(shí)回顧
酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
中和反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng) ）
5.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說出反應(yīng)類型。
知識(shí)回顧
酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)
H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O
中和反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng) ）
6.硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說出反應(yīng)類型。
知識(shí)回顧
酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)
2HNO3+Na2CO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
復(fù)分解反應(yīng)
7.少量二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說出反應(yīng)類型。
知識(shí)回顧
酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
復(fù)分解反應(yīng)
課堂探究
一、離子方程式
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的試管中加入2 mL BaCl2稀溶液（二者恰好完全反應(yīng)）。
課堂探究
一、離子方程式
[問題1-1]仔細(xì)觀察視頻，你看到了怎樣的現(xiàn)象？
有白色沉淀生成。
課堂探究
一、離子方程式
[問題1-2]硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的原理是什么？
硫酸鈉和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2NaCl。反應(yīng)生成了硫酸鋇 （BaSO4）白色沉淀，這就是觀察到白色沉淀現(xiàn)象的原因。
課堂探究
一、離子方程式
[問題1-3]硫酸鈉稀溶液中存在的微粒有什么？
1.鈉離子（Na ）：由硫酸鈉（Na SO ）在水溶液中完全電離產(chǎn)生。
2. 硫酸根離子（）：也是硫酸鈉電離后的產(chǎn)物，在溶液中以游離態(tài)存在。
3. 水分子（H O）：水是溶劑，大量的水分子存在于溶液中。
4. 少量的氫離子（H ）和氫氧根離子（OH ）：由水的微弱電離產(chǎn)生。
課堂探究
一、離子方程式
[問題1-4]氯化鋇稀溶液中存在的微粒有什么？
1.鋇離子（Ba ）：由氯化鋇（BaCl ）在水溶液中完全電離產(chǎn)生。
2. 氯離子（Cl ）：同樣是氯化鋇電離后的產(chǎn)物，在溶液中以游離態(tài)存在。
3. 水分子（H O）：作為溶劑存在。
4. 少量的氫離子（H ）和氫氧根離子（OH ）：水的微弱電離產(chǎn)生。
課堂探究
一、離子方程式
[問題1-5]兩份溶液混合后微粒之間發(fā)生了怎樣的變化
混合后，鋇離子（Ba ）和硫酸根離子（SO ）結(jié)合生成硫酸鋇（BaSO ）沉淀，鈉離子（Na ）和氯離子（Cl ）仍以離子形式存在于溶液中，水分子（H O）、少量氫離子（H ）和氫氧根離子（OH ）基本不變。
課堂探究
一、離子方程式
1.離子反應(yīng)的定義和發(fā)生的環(huán)境
（1）定義
有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
（2）發(fā)生的環(huán)境
離子反應(yīng)主要發(fā)生在水溶液中，熔融狀態(tài)下也可能發(fā)生。
課堂探究
一、離子方程式
2.離子方程式
（1）定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。
（2）注意：要寫成離子方程式，把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式，難溶物、氣體、水等仍用化學(xué)式表示。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的改變，如生成沉淀、氣體、水等難電離物質(zhì)會(huì)使某些離子濃度降低，從而引發(fā)離子反應(yīng)。
課堂探究
一、離子方程式
3.離子反應(yīng)書寫步驟（以BaCl2和Na2SO4的反應(yīng)為例）
（1）寫出正確的化學(xué)方程式。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
課堂探究
一、離子方程式
（2）把易溶于水且易電離的物質(zhì)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽）寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、水及氧化物等仍用化學(xué)式表示。
Ba2++2Cl-+2Na++ =BaSO4↓+2Na++2Cl-
3.離子反應(yīng)書寫步驟（以BaCl2和Na2SO4的反應(yīng)為例）
課堂探究
一、離子方程式
（3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡。
Ba2++ =BaSO4↓
（4）檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
3.離子反應(yīng)書寫步驟（以BaCl2和Na2SO4的反應(yīng)為例）
強(qiáng)電解質(zhì)可拆，包括強(qiáng)酸（如HCl、H SO 、HNO ）、強(qiáng)堿【如NaOH、KOH、Ba（OH） 】和大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)（如弱酸、弱堿、水）不能拆；氧化物（如CaO、Al O ）不能拆；氣體（如CO 、NH ）不能拆；單質(zhì)（如Cu、O ）不能拆；對(duì)于微溶物，如Ca（OH） ，若作為澄清溶液可拆，作為濁液不能拆。
課堂探究
一、離子方程式
4.物質(zhì)拆分成離子時(shí)的注意事項(xiàng)
2H + CuO === Cu + H O
H++OH-===H2O
課堂探究
一、離子方程式
1.寫出鹽酸與氧化銅和鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式。
[例1] 寫出下列反應(yīng)的離子方程式,并回答問題。
H++===H2O + CO2↑
H++OH-===H2O
課堂探究
一、離子方程式
2.寫出鹽酸與碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式。
2H++ +Ba2 ++2OH-===BaSO4↓+2H2O
2H++ ===H2O + CO2↑
課堂探究
一、離子方程式
3.寫出稀硫酸與氫氧化鋇溶液和硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。
Ca2 ++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
課堂探究
一、離子方程式
4.寫出少量二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式。
（1）表示一類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。例如H++OH-=H2O，它不僅代表鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，還代表所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)，像硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)也符合這個(gè)離子方程式。
課堂探究
一、離子方程式
5.離子方程式的意義
（2）描述離子反應(yīng)的過程
可以清晰地看出哪些離子參與了反應(yīng)，哪些離子沒有參與反應(yīng)。如在氯化鋇和硫酸鈉的反應(yīng)中， 反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，Na+和Cl-就沒有參與沉淀反應(yīng)，只是以離子形式存在于溶液中。
課堂探究
一、離子方程式
5.離子方程式的意義
（3）用于解釋反應(yīng)現(xiàn)象
當(dāng)有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成時(shí)，離子方程式能夠很好地解釋反應(yīng)現(xiàn)象。例如，當(dāng)有沉淀生成的離子反應(yīng)，離子方程式能直觀地顯示出沉淀離子的來源，像硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓就表明了白色沉淀氯化銀是由銀離子和氯離子結(jié)合而成的。
課堂探究
一、離子方程式
5.離子方程式的意義
（1）現(xiàn)象：只要具備生成沉淀、放出氣體或者生成水（或弱酸、弱堿）這些條件之一 即可。
（2）實(shí)質(zhì)：向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。
課堂探究
一、離子方程式
6.復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件
課堂探究
一、離子方程式
【思考】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
課堂探究
一、離子方程式
酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水，使溶液中的離子濃度降低。
【思考】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
課堂探究
二、離子共存
酸的電離：
酸在水溶液中會(huì)電離出氫離子和酸根離子。
[問題2-1]溶液中離子的來源是什么？
課堂探究
二、離子共存
堿的電離：
堿在水溶液中會(huì)電離出金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子。
鹽的電離：
鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。在水溶液中，鹽會(huì)電離出相應(yīng)的離子。
[問題2-1]溶液中離子的來源是什么？
課堂探究
二、離子共存
復(fù)分解反應(yīng)。
[問題2-2]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生哪種類型的反應(yīng)？
課堂探究
二、離子共存
宏觀上:沉淀、氣體或者水。
實(shí)質(zhì):向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行——生成在水溶液中不能完全電離的物質(zhì)。
[問題2-3]離子不共存會(huì)生成什么物質(zhì)？
課堂探究
二、離子共存
(1)無色溶液——有顏色的離子不能存在。
Fe3+:棕黃色　Fe2+:淺綠色　Cu2+:藍(lán)色　Mn:紫色
[問題2-4]判斷離子共存的隱含條件。
課堂探究
二、離子共存
(2)酸性溶液、石蕊溶液變紅、與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氣體——有較多H+——看陰離子:只有強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)的陰離子能共存。
(3)堿性溶液、石蕊溶液變藍(lán)、酚酞溶液變紅——有較多OH-——先看陽離子:只有強(qiáng)堿的陽離子能共存;再看陰離子:弱酸的酸式酸根離子不共存。
。
[問題2-4]判斷離子共存的隱含條件。
課堂探究
二、離子共存
是否生成沉淀、放出氣體或者生成水。
[問題2-5]判斷離子共存的條件。
下列離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A.Na+、K+、C、H+
B.Fe3+、K+、Cl-、OH-
C.K+、N、H+、S
D.Ba2+、Cu2+、N、S
課堂練習(xí)
【練習(xí)1】
C
下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是（　　）
A.Fe3+、K+、N、Cl-
B.Ba2+、K+、Cl-、OH-
C.H+、Mg2+、、 S
D.Na+、K+、Mn、N
課堂練習(xí)
【練習(xí)2】
B
在pH=1的無色溶液中可以大量共存的離子組為（　　）
A.Na+、Cl-、OH-、Al3+
B.N、Mg2+、N、Cl-
C.K+、Mn、Na+、S
D.S、K+、H+、Cl-
課堂練習(xí)
【練習(xí)3】
B
下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（　　）
A.Fe3+、K+、Cl-、OH-
B.K+、Na+、S、N
C.K+、HC、Cl-、C
D.H+、Na+、Cl-、OH-
課堂練習(xí)
【練習(xí)4】
B
下列離子方程式正確的是（　　）
A.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H++OH-==H2O
B.鋅片與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2H+==Zn2++H2↑
C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++S+OH-+Ba2+==BaSO4↓+H2O
D.過量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2+2OH-==C+H2O
課堂練習(xí)
【練習(xí)5】
B
下列離子方程式正確的是（　　）
A.Na2CO3和醋酸反應(yīng)：2H++C==H2O+CO2↑
B.Ba（OH）2和CuSO4溶液反應(yīng)：Ba2++S==BaSO4↓
C.稀鹽酸和NH3·H2O反應(yīng)：H++OH-==H2O
D.CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+==H2O+CO2↑+Ca2+
課堂練習(xí)
【練習(xí)6】
D
課堂小結(jié)
謝謝大家

展開更多......

收起↑