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章末復(fù)習(xí)
第一章 物質(zhì)及其變化
化學(xué)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.通過對常見物質(zhì)進(jìn)行分類,掌握物質(zhì)分類的基本方法;通過物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,理解分類思想對化學(xué)研究與學(xué)習(xí)的重要意義。
2.掌握離子反應(yīng)的實質(zhì),能從微觀角度分析反應(yīng)并解決問題。
3.完善氧化還原反應(yīng)模型,掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：
應(yīng)用分類思想解決化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的問題，離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的基本原理及應(yīng)用。
難點(diǎn)：
各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化模型，離子反應(yīng)發(fā)生的條件、氧化還原反應(yīng)基本概念之間的聯(lián)系。
課題引入
運(yùn)用分類法去研究物質(zhì)及其變化，不但可以使有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識變得系統(tǒng)化，而且借助分門別類的研究，還能發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。今天咱們一起來總結(jié)一下本章所學(xué)內(nèi)容。
導(dǎo)入新課
一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
請寫出幾種所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)，并將其進(jìn)行分類，注意說明分類的依據(jù)是什么？
①單質(zhì)
金屬單質(zhì)：如鐵、銅。它們具有金屬光澤，良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。在化學(xué)反應(yīng)中，金 屬單質(zhì)容易失去電子形成陽離子。例如鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)。
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一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
請寫出幾種所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)，并將其進(jìn)行分類，注意說明分類的依據(jù)是什么？
①單質(zhì)
非金屬單質(zhì)：如氧氣、氫氣。氧氣是一種無色無味的氣體，能支持燃燒，許多物質(zhì)在氧氣中燃燒會更加劇烈。氫氣是密度最小的氣體，具有可燃性。
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一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
②化合物
氧化物
酸性氧化物：二氧化碳是典型的酸性氧化物。它能與堿反應(yīng)生成鹽和水。
堿性氧化物：氧化鈣屬于堿性氧化物。它能與酸反應(yīng)生成鹽和水。
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請寫出幾種所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)，并將其進(jìn)行分類，注意說明分類的依據(jù)是什么？
一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
②化合物
酸：鹽酸、硫酸。酸在水溶液中能電離出氫離子，具有酸性。例如鹽酸與金屬鋅反應(yīng)。
堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣。堿在水溶液中能電離出氫氧根離子，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)。
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請寫出幾種所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)，并將其進(jìn)行分類，注意說明分類的依據(jù)是什么？
一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
CO2與SO2均為酸性氧化物，你能否根據(jù)CO2的性質(zhì)，推測SO2的性質(zhì)？
①與水反應(yīng)
二氧化碳與水反應(yīng)：CO2 + H2O == H2CO3
二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O == H2SO3
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一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
CO2與SO2均為酸性氧化物，你能否根據(jù)CO2的性質(zhì)，推測SO2的性質(zhì)？
②與堿反應(yīng)
二氧化碳（少量）與氫氧化鈉反應(yīng)：2NaOH + CO2 == Na2CO3+H2O
二氧化碳（過量）與氫氧化鈉反應(yīng)：NaOH + CO2 == NaHCO3
二氧化硫（少量）與氫氧化鈉反應(yīng)：2NaOH + SO2 == Na2SO3+H2O
二氧化硫（過量）與氫氧化鈉反應(yīng)：NaOH + SO2 == NaHSO3
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一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
CO2與SO2均為酸性氧化物，你能否根據(jù)CO2的性質(zhì)，推測SO2的性質(zhì)？
③與堿性氧化物反應(yīng)
二氧化碳與氧化鈣反應(yīng)：CaO + CO2== CaCO3
二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)：CaO + SO2 == CaSO3
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一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是什么？
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一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是什么？
不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系包括單質(zhì)通過與氧氣、氫氣等反應(yīng)轉(zhuǎn)化為化合物；氧化物通過與水反應(yīng)分別生成酸或堿；酸和堿通過中和反應(yīng)或酸與金屬反應(yīng)生成鹽；鹽還可以通過和酸、堿、其他鹽反應(yīng)生成新的酸、堿、鹽。
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物質(zhì)分為純凈物（含單質(zhì)、化合物，化合物包括氧化物、酸、堿、鹽等）和混合物，它們之間通過特定的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)相互區(qū)別與聯(lián)系。
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一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
下列關(guān)于膠體的說法正確的是(　　)
A.膠體一定是液態(tài)的
B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.可用FeCl3溶液與NaOH溶液混合制備Fe(OH)3膠體
D.膠體一定是混合物
【針對練習(xí)1】
D
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二、化學(xué)反應(yīng)的分類
按反應(yīng)形式分類：
化合反應(yīng)：是指兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)是“多變一”。
分解反應(yīng)：一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)是“一變多”。
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二、化學(xué)反應(yīng)的分類
化合反應(yīng)：
依據(jù)：反應(yīng)物是多種，生成物是一種。
特征：多變一。
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二、化學(xué)反應(yīng)的分類
分解反應(yīng)：
依據(jù)：反應(yīng)物是一種，生成物是多種。
特征：一變多。
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二、化學(xué)反應(yīng)的分類
置換反應(yīng)：
依據(jù)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。
特征：有單質(zhì)參與和生成，成分交換。
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二、化學(xué)反應(yīng)的分類
復(fù)分解反應(yīng)：
依據(jù)：兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物。
特征：雙交換，價不變，有沉淀、氣體或水生成。
下列反應(yīng)中不屬于四大基本反應(yīng)類型的是(　　)
A.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
B.2Mg+O2 2MgO
C.2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
D.Na2S+Cl2=S↓+2NaCl
【針對練習(xí)2】
A
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三、離子反應(yīng)
定義：
有離子參加或生成的反應(yīng)，多發(fā)生在水溶液或離子化合物熔融狀態(tài)。
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三、離子反應(yīng)
本質(zhì)：
某些離子濃度發(fā)生改變。
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三、離子反應(yīng)
發(fā)生條件：
生成沉淀。
生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）。
生成氣體。
發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
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三、離子反應(yīng)
離子方程式：
概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)。
書寫步驟：寫、改、刪、查。
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三、離子反應(yīng)
離子共存：
離子間反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存。
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三、離子反應(yīng)
類型：
復(fù)分解型：酸、堿、鹽間的離子交換，生成沉淀、難電離物或氣體。
置換型：活潑金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，活潑金屬與不活潑金屬的鹽的反應(yīng)
氧化還原型：有電子轉(zhuǎn)移，依氧化性、還原性強(qiáng)弱進(jìn)行。
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三、離子反應(yīng)
離子方程式：
定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子。
意義：表示特定和同類離子反應(yīng)。
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三、離子反應(yīng)
特點(diǎn)：
反應(yīng)速率快，不受其他離子干擾。
下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
B.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2+++H＋+OH－＝BaSO4↓+H2O
C.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):OH－+H＋＝H2O
D.鐵釘放入硫酸銅溶液中:Fe+3Cu2+＝2Fe3++3Cu
【針對練習(xí)3】
C
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下列在無色溶液中能大量共存的一組離子是(　　)
A.Ba2+、H+、S、OH－
B.Na+、Ca2+、C、N
C.K+、S、Na+、Fe2+
D.K+、S、OH－、N
【針對練習(xí)4】
D
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三、離子反應(yīng)
產(chǎn)生沉淀：
生成難溶鹽：鈣離子與碳酸根離子、鋇離子與硫酸根離子、銀離子與氯離子。
生成難溶堿：氫氧根離子與銅離子、亞鐵離子、鐵離子、鎂離子、鋁離子。
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三、離子反應(yīng)
產(chǎn)生氣體：
氫離子與碳酸根離子、碳酸氫根離子。
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三、離子反應(yīng)
弱電解質(zhì)問題：
生成水：氫離子與氫氧根離子。
生成弱酸：氫離子與硅酸根離子、醋酸根離子、氟離子、磷酸根離子。
生成弱堿：銨根離子與氫氧根離子。
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三、離子反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)問題：
強(qiáng)氧化性離子
【鐵離子、高錳酸根離子、硝酸根離子（酸性環(huán)境中）、次氯酸根離子】與強(qiáng)還原性離子（硫離子、亞硫酸根離子、碘離子、亞鐵離子）。
配平下列方程式。
(1)　 Fe+　 Cl2 　 FeCl3
(2)　 HCl(濃)+　 MnO2 　 MnCl2 +　 Cl2↑+　 H2O
【針對練習(xí)6】
2
3
2
4
1
1
1
2
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下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是( )
A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降
B. 氧化還原反應(yīng)中不一定存在電子的轉(zhuǎn)移
C. 氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原
D. 失電子的物質(zhì)在反應(yīng)中作還原劑，得電子的物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑
【練習(xí)1】
D
課堂練習(xí)
下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是( )
A. 氫氣和氧氣反應(yīng)生成水
B. 甲烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水
C. 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水
D. 碳酸鈣在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳
【練習(xí)2】
C
課堂練習(xí)
下列關(guān)于離子反應(yīng)的說法中，正確的是( )
A. 離子反應(yīng)一定發(fā)生在溶液中
B. 離子反應(yīng)中一定有離子參加
C. 離子反應(yīng)中一定有沉淀生成
D. 離子反應(yīng)中一定有氣體放出
【練習(xí)3】
B
課堂練習(xí)
在氧化還原反應(yīng)中，下列說法正確的是（ ）
A. 氧化劑被氧化，還原劑被還原
B. 氧化劑具有還原性，還原劑具有氧化性
C. 氧化劑得到電子，化合價降低
D. 還原劑失去電子，化合價升高并被還原
【練習(xí)4】
C
課堂練習(xí)
下列變化過程中，不包含氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. 金屬的冶煉
B. 動植物的呼吸
C. 食物腐敗
D. 碳酸鈣受熱分解
【練習(xí)5】
D
課堂練習(xí)
本章小結(jié)
謝謝大家

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