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第2課時 物質的轉化
第一節 物質的分類及轉化
化學
1.能說出常見酸、堿、鹽的性質,并運用正確的符號表征。
2.明確常見各類物質的化學性質,能說出常見各類物質間的轉化關系。
學習目標
3.初步學會確定制取物質方法的思路。
學習重難點
重點：
應用分類法建立各類物質的轉化關系模型。
難點：
各類物質間的轉化關系。
課堂探究
一、酸、堿、鹽的性質
[情境引入]
熟石灰在日常生活中應用廣泛，工業上是如何制備的呢？
課堂探究
一、酸、堿、鹽的性質
[情境引入]
熟石灰在日常生活中應用廣泛，工業上是如何制備的呢？
工業上通過生石灰（CaO）與水反應制取熟石灰Ca（OH）
化學方程式為CaO + H O = Ca（OH） ，操作時加生石灰并加入適量水并攪拌即可。
課堂探究
一、酸、堿、鹽的性質
[實驗演示]
分別在石蕊溶液中加入稀硫酸和氫氧化鈣溶液
課堂探究
一、酸、堿、鹽的性質
[實驗演示]
實驗現象
現象：石蕊遇酸變紅，遇堿變藍
口訣：酸石紅，堿石藍
課堂探究
一、酸、堿、鹽的性質
[實驗演示]
金屬陽離子和氫氧根離子或酸根陰離子反應生成沉淀。
課堂探究
一、酸、堿、鹽的性質
[實驗演示]
實驗現象
現象：生成沉淀，再次滴加稀鹽酸后沉淀消失
課堂探究
一、酸、堿、鹽的性質
[情境設問]
酸、堿、鹽都屬于化合物，它們的化學性質相同嗎？為什么？
課堂探究
一、酸、堿、鹽的性質
[情境設問]
酸、堿、鹽都屬于化合物，它們的化學性質相同嗎？為什么？
酸、堿、鹽的化學性質不同。
酸能解離出氫離子，使石蕊溶液變紅，與活潑金屬反應，與堿發生中和反應。
課堂探究
一、酸、堿、鹽的性質
[情境設問]
酸、堿、鹽都屬于化合物，它們的化學性質相同嗎？為什么？
堿能解離出氫氧根離子，使石蕊溶液變藍，酚酞溶液變紅；與酸發生中和反應；與某些鹽反應。
課堂探究
一、酸、堿、鹽的性質
[情境設問]
酸、堿、鹽都屬于化合物，它們的化學性質相同嗎？為什么？
鹽由金屬（或銨根）離子和酸根離子構成，主要發生復分解反應，條件是有沉淀、氣體或水生成。鹽的化學性質不同是因為它們解離出的離子不同。
課堂探究
一、酸、堿、鹽的性質
[情境設問]
硫酸、鹽酸都屬于酸，它們的主要化學性質相同嗎？為什么？
硫酸和鹽酸的主要化學性質相同。
因為酸具有共性，它們在水溶液中都能電離出氫離子（H ）。例如，它們都能使紫色石蕊溶液變紅，這是因為氫離子使溶液呈酸性。都能與活潑金屬（如鋅）反應產生氫氣
課堂探究
一、酸、堿、鹽的性質
[情境設問]
硫酸、鹽酸都屬于酸，它們的主要化學性質相同嗎？為什么？
本質是氫離子與金屬反應。還都能與堿發生中和反應，如和氫氧化鈉反應：H SO +2NaOH = Na SO + 2H O，HCl + NaOH = NaCl + H O 也是氫離子與氫氧根離子結合的過程。
課堂探究
一、酸、堿、鹽的性質
[情境設問]
酸、堿、鹽的主要化學性質中，涉及哪些基本反應類型？
酸、堿、鹽的主要的化學性質有兩種基本反應類型
置換反應：
酸與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
鹽與某些金屬反應生成新金屬和新鹽。
課堂探究
一、酸、堿、鹽的性質
[情境設問]
酸、堿、鹽的主要化學性質中，涉及哪些基本反應類型？
復分解反應：
酸與堿反應生成鹽和水（中和反應）。
酸與鹽反應生成新酸和新鹽。
堿與鹽反應生成新堿和新鹽。
鹽與鹽反應生成兩種新鹽。
課堂探究
二、物質的轉化
從物質分類的角度看，以上物質間的轉化有何規律？
① 酸的轉化
酸與金屬反應生成鹽和氫氣。
酸與金屬氧化物反應生成鹽和水。
酸與堿發生中和反應生成鹽和水。
酸與鹽反應生成新酸和新鹽。
課堂探究
二、物質的轉化
從物質分類的角度看，以上物質間的轉化有何規律？
②堿的轉化
堿與酸性氧化物反應生成鹽和水。
堿與酸發生中和反應生成鹽和水。
堿與鹽反應生成新堿和新鹽。
課堂探究
二、物質的轉化
從物質分類的角度看，以上物質間的轉化有何規律？
③鹽的轉化
鹽與金屬反應生成新鹽和新金屬。
鹽與酸反應生成新鹽和新酸。
鹽與堿反應生成新鹽和新堿。
鹽與鹽反應生成兩種新鹽。
課堂探究
二、物質的轉化
課堂探究
二、物質的轉化
小結：性質對立的物質間容易反應，物質間存在對立統一
課堂探究
二、物質的轉化
采取不同的方法制取MgCl ，并寫出化學方程式
①Mg+2HCl===MgCl +H ↑
②MgO+2HCl===MgCl +H O
③Mg（OH）2+2HCl===MgCl +2H O
④Mg+Cl === MgCl
點燃
課堂探究
三、確定制取物質的方法
如何制取NaOH？
（1）碳酸鈉與氫氧化鈣反應制取
原理：Na2CO3 +Ca（OH）2= CaCOз↓+2NaOH。
步驟：配溶液，混合攪拌，過濾沉淀得氫氧化鈉溶液。
注意：控制溶液的濃度，過濾操作要規范。
課堂探究
三、確定制取物質的方法
工業生產NaOH，還需要考慮哪些因素？
電解飽和食鹽水制取
原理： 2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H ↑ +Cl ↑。
步驟：在電解槽加飽和食鹽水，電解，收集氣體，得到含氫氧化鈉溶液再處理得固體。
注意：用直流電源，注意參數，處理好氫氣和氯氣。
電解
課堂探究
三、確定制取物質的方法
工業生產NaOH，還需要考慮哪些因素？
（1）原料供應與成本
確保有充足穩定的氯化鈉原料，考慮原料價格和運輸成本。
（2）能源消耗與供應
電解能耗高，需要穩定廉價電力，保證供電穩定。
課堂探究
三、確定制取物質的方法
工業生產NaOH，還需要考慮哪些因素？
（3）設備要求與維護
設備要耐腐蝕，定期維護和更新。
（4） 環境保護與安全措施
處理氯氣和堿性廢水，遵守安全操作規程。
課堂探究
三、確定制取物質的方法
工業生產NaOH，還需要考慮哪些因素？
（5） 產品質量與純度控制
控制產品純度，滿足不同行業需求，建立質量檢測體系
課堂探究
三、確定制取物質的方法
現在工業上主要采用何種方法制取NaOH？
工業上主要采用電解飽和食鹽水和苛化法制取氫氧化鈉。電解法的應用廣，苛化法是用碳酸鈉和氫氧化鈣反應，然后過濾、濃縮得到氫氧化鈉。
課堂探究
三、確定制取物質的方法
工業上常用熟石灰制備方法——石灰消化法，將石灰石煅燒成氧化鈣后，經精選與水按1∶（3～3.5）的比例混合，生成氫氧化鈣料液，經凈化分離除渣，再經離心脫水、干燥，即制得氫氧化鈣成品。反應的化學方程式：
CaCO3 CaO +CO2↑、CaO+H2O===Ca（OH）2
采用該方法制備氫氧化鈣主要是從哪些方面考慮的？
課堂探究
三、確定制取物質的方法
采用該方法制備氫氧化鈣主要是從哪些方面考慮的？
原料（石灰石）來源豐富，價格便宜，生產成本低，對設備要求低。
課堂探究
四、化學與職業
化學科研工作者一般從事哪些研究工作？自身需要具備哪些條件？有哪些就業的方向？
①在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質及相互關系;研究物質轉化的規律和控制手段;在此基礎上，研究如何實現物質的人工轉化，以及如何對生活、生產和生命中的化學過程實現按需調控等等。
課堂探究
四、化學與職業
化學科研工作者一般從事哪些研究工作？自身需要具備哪些條件？有哪些就業的方向？
②對科研工作具有濃厚的興趣，具備扎實的化學專業知識和技能，掌握系統的科學研究方法，善于思考，敢于質疑，具有創新精神等是成為化學科研工作者的必要條件。
③高等院校、研究機構和相關企業等。
課堂練習
【練習1】
在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
B
A.NaCl (aq) Cl2 (g) FeCl2 (s)
B.MgCl (aq) Mg(OH) (s) MgO (s)
C.S (s) SO3 (g) H2SO4 (aq)
D.N2 (g) NH3 (g) Na2CO3 (s)
課堂練習
【練習2】
下列說法不正確的是（　　）
A.電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂
B.電解飽和食鹽水可制取氯氣
C.生產普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅
D.接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石
C
課堂練習
【練習3】
研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是（　　）
A.霧和霾的分散劑相同
B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關
C
課堂小結
布置作業
課本“練習與應用”第5～8題。
查閱資料，尋找現代工業上制取NaOH選用電解飽和食鹽水，而不再是Na2CO3與Ca（OH）2反應的原因。
謝謝大家

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