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(共41張PPT)
第2課時(shí)　氧化劑和還原劑
第三節(jié)　氧化還原反應(yīng)
化學(xué)
1.認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑的概念,掌握判斷物質(zhì)氧化性、還原性的方法,培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知以及科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。
2.通過物質(zhì)的氧化性、還原性探究活動(dòng),培養(yǎng)科學(xué)的態(tài)度和方法,提高科學(xué)探究的意識(shí)和能力。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
3.通過對(duì)氧化還原理論和應(yīng)用的學(xué)習(xí),感受化學(xué)的魅力和價(jià)值,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)
重點(diǎn)、難點(diǎn)
氧化劑、還原劑與氧化性、還原性的判斷及其相互聯(lián)系。
導(dǎo)入新課
課前回顧
[情境引入]
在生活中，我們接觸到的一些銀器本來是銀白色的，時(shí)間長(zhǎng)了卻黯然失色，你知道在這個(gè)過程中銀發(fā)生了怎樣的變化？又該如何恢復(fù)它的本來面貌？
銀器失色
導(dǎo)入新課
課前回顧
這個(gè)過程中銀發(fā)生了怎樣的變化？
氧化反應(yīng)。
[情境引入]
導(dǎo)入新課
課前回顧
[情境引入]
脫氧劑
展示一包食品，拿出里面的脫氧劑，脫氧劑的作用是防止食品被氧氣氧化變質(zhì)。脫氧劑是如何發(fā)揮作用的？
導(dǎo)入新課
課前回顧
脫氧劑是如何發(fā)揮作用的？
[情境引入]
氧化還原反應(yīng)中需要有能夠吸收氧氣的物質(zhì)，即還原劑。月餅中的脫氧劑的主要成分是還原鐵粉，它可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)，消耗包裝內(nèi)的氧氣，保護(hù)月餅不被氧化。
課堂探究
一、氧化劑和還原劑
[氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念]
用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移。
課堂探究
一、氧化劑和還原劑
氧化還原反應(yīng)的特征。
反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化。如氫氣還原氧化銅時(shí)，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升為 + 1價(jià)，銅元素的化合價(jià)由 + 2價(jià)降為0價(jià)。
[氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念]
課堂探究
一、氧化劑和還原劑
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
電子的轉(zhuǎn)移，包括電子的得失和電子對(duì)偏移。如鈉和氯氣反應(yīng)，鈉失電子，氯得電子。
[氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念]
課堂探究
一、氧化劑和還原劑
氧化劑。
在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低，即得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。
[氧化劑與還原劑]
課堂探究
一、氧化劑和還原劑
還原劑。
在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)失去，即升高電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)
[氧化劑與還原劑]
課堂探究
一、氧化劑和還原劑
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。
氧化產(chǎn)物:還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物。
還原產(chǎn)物:氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物。
[氧化劑與還原劑]
課堂探究
一、氧化劑和還原劑
常見的氧化劑。
①活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì):如Cl2、O2等。
②變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物:如KMnO4、FeCl3、HNO3等。
③過氧化物:如Na2O2、H2O2等。
④其他:如HClO 、漂白粉[有效成分為Ca（ClO）2]、MnO2等。
[氧化劑與還原劑]
課堂探究
一、氧化劑和還原劑
常見的還原劑。
①活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì):如Al、Fe、Zn等。
②某些非金屬單質(zhì):如H2、S、C等。
③含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物:如CO、SO2等。
④其他:如濃鹽酸、NH3等。
[氧化劑與還原劑]
課堂探究
二、物質(zhì)的氧化性或還原性
氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的關(guān)系。
（1）氧化性:物質(zhì)越易得電子，氧化性越強(qiáng)。
（2）還原性:物質(zhì)越易失電子，還原性越強(qiáng)。
物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)。
課堂探究
二、物質(zhì)的氧化性或還原性
氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法。
（1）根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較
如:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，金屬還原性:Fe>Cu。在反應(yīng)中Fe是還原劑，Cu是還原產(chǎn)物。
課堂探究
二、物質(zhì)的氧化性或還原性
氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法。
氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法。
二、物質(zhì)的氧化性或還原性
課堂探究
課堂探究
二、物質(zhì)的氧化性或還原性
氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法。
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式比較
氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性:還原劑<還原產(chǎn)物
即比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性弱于劑。
課堂探究
二、物質(zhì)的氧化性或還原性
氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法。
H2O2中O為-1價(jià),是中間價(jià)態(tài),H2O2既有氧化性,又有還原性。
課堂探究
二、物質(zhì)的氧化性或還原性
從化合價(jià)角度，預(yù)測(cè)H2O2的化學(xué)性質(zhì)。
[情境設(shè)問]
課堂探究
二、物質(zhì)的氧化性或還原性
從化合價(jià)角度，預(yù)測(cè)H2O2的化學(xué)性質(zhì)。
[情境設(shè)問]
H2O2的性質(zhì) 加入試劑類型 生成物 預(yù)測(cè)反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象
還原性 氧化劑 O2 滴加酸性高錳酸鉀溶液褪色，產(chǎn)生氣泡，帶火星的木條復(fù)燃
氧化性 還原劑 H2O 滴加KI-淀粉溶液變藍(lán)
課堂探究
二、物質(zhì)的氧化性或還原性
從化合價(jià)角度，預(yù)測(cè)H2O2的化學(xué)性質(zhì)。
[情境設(shè)問]
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋
（1）取2 mL H2O2溶液于試管中，滴入5滴酸性高錳酸鉀溶液，迅速將帶火星的木條伸入試管口 高錳酸鉀溶液褪色，產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃 2Mn+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋
（2）取2 mL KI-淀粉溶液，滴加5滴H2O2溶液，再加入2～3滴硫酸 溶液變藍(lán) 2I-+H2O2+2H+ === I2+2H2O
課堂探究
二、物質(zhì)的氧化性或還原性
從化合價(jià)角度，預(yù)測(cè)H2O2的化學(xué)性質(zhì)。
[情境設(shè)問]
課堂探究
二、物質(zhì)的氧化性或還原性
驗(yàn)證氧化性、還原性的一般方法。
課堂探究
二、物質(zhì)的氧化性或還原性
判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的方法——假設(shè)法。
已知物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)可采用假設(shè)法。
（1）先假設(shè)反應(yīng)成立。
（2）然后根據(jù)氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性:還原劑>還原產(chǎn)物，列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系。
課堂探究
二、物質(zhì)的氧化性或還原性
判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的方法——假設(shè)法。
（3）結(jié)合題干信息判斷該結(jié)論是否符合事實(shí)，若符合事實(shí)，則假設(shè)成立；反之，則不成立。
課堂探究
二、物質(zhì)的氧化性或還原性
物質(zhì)的氧化性、還原性與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系，以及氧化還原對(duì)立、統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
（1）氧化性、還原性與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系
元素處于最高價(jià)態(tài)，物質(zhì)一般只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)，物質(zhì)一般只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)，物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。
課堂探究
二、物質(zhì)的氧化性或還原性
物質(zhì)的氧化性、還原性與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系，以及氧化還原對(duì)立、統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
對(duì)立：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程相反，一個(gè)失電子，化合價(jià)升高，另一個(gè)得電子，化合價(jià)降低。
統(tǒng)一：二者相互依存，共同構(gòu)成氧化還原反應(yīng)，且得失電子總數(shù)、化合價(jià)升降總數(shù)相等
課堂探究
三、氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用
琥珀酸亞鐵片為什么要裹糖衣？為什么維生素C與本品同服，有利于本品吸收？
裹糖衣隔絕氧氣；維生素C有還原性，可以防止Fe2+被氧化。
課堂探究
三、氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用
月餅存放主要存在兩方面的問題。
（1）月餅中微生物指標(biāo)超標(biāo)。食品包裝容器內(nèi)的大量氧氣，會(huì)引起好氧性細(xì)菌和霉菌的快速生長(zhǎng)，導(dǎo)致食品霉變和腐敗。
（2）油脂酸敗。月餅中的植物油脂在空氣中能被氧氣氧化，從而導(dǎo)致月餅的酸敗，產(chǎn)生異味，影響月餅的品質(zhì)。
課堂探究
三、氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用
氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)和生活中，其中金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、綠色植物的光合作用等是正面影響；易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等是負(fù)面影響。氧化還原理論的合理使用正在不斷地改善我們的生存環(huán)境和生活水平，化學(xué)就陪伴在我們身邊。
課堂練習(xí)
下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.過氧化鈉
B.氫硫酸
C.硫酸亞鐵
D.苯酚
【練習(xí)1】
A
課堂練習(xí)
下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（　　）
A.明礬作為凈水劑
B.甘油作為護(hù)膚保濕劑
C.漂粉精作為消毒劑
D.鐵粉作為食品袋內(nèi)的脫氧劑
【練習(xí)2】
D
課堂練習(xí)
碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為　　　　　　　　　　　　。
【練習(xí)3】
MnSO4（或Mn2+）
課堂練習(xí)
二氧化氯（ClO2，黃綠色、易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在硫酸存在下制得ClO2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　 。
【練習(xí)4】
2∶1
課堂練習(xí)
某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為　　　　　（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）。
【練習(xí)5】
Fe
課堂小結(jié)
布置作業(yè)
完成學(xué)案【核心素養(yǎng)專練】。
請(qǐng)?jiān)谡n后通過上網(wǎng)或查閱資料搜集銀器變黑后的復(fù)原方法，嘗試用今天學(xué)習(xí)的理論知識(shí)加以分析，形成分析報(bào)告。
謝謝大家

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