資源簡介

(共48張PPT)
第1課時　氧化還原反應
第三節(jié)　氧化還原反應
化學
1.通過分析探究氧化還原反應的特征和本質(zhì),掌握氧化還原反應的判斷方法,培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知以及宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。
2.通過對氧化還原反應的學習,培養(yǎng)分類對比、由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
學習目標
3.通過對氧化還原概念的辨析以及探究實驗的設計和分析,培養(yǎng)觀察、分析和解決問題的能力,樹立科學正確的學習觀念。
4.通過學習氧化還原反應在生活生產(chǎn)中的應用,感受化學的魅力以及對人類社會發(fā)展的重要作用,激發(fā)學習化學的熱情。
學習重難點
重點、難點：
氧化還原反應的本質(zhì)以及電子轉(zhuǎn)移的表示方法。
導入新課
[情境引入]
在生活中我們無時無刻不在接觸和發(fā)現(xiàn)各式各樣的物質(zhì)變化，像圖中展示的這幾種現(xiàn)象，涉及哪些物質(zhì)，發(fā)生了怎樣的變化？
蘋果氧化
課堂探究
觀察圖片并思考。
一、探討氧化還原反應的特征
課堂探究
鐵在氧氣中燃燒的反應現(xiàn)象。
鐵在氧氣中燃燒時，會劇烈燃燒，火星四射，并放出大量的熱。同時，生成一種黑色的固體，這是四氧化三鐵。反應的化學方程式為：3Fe+2O2===Fe3O4
一、探討氧化還原反應的特征
點燃
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碳在氧氣中燃燒的反應現(xiàn)象。
碳在氧氣中燃燒是一個典型的放熱反應，會發(fā)出白光，并放出大量的熱。同時，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，這是因為生成了二氧化碳氣體。反應的化學方程式為：C+O2===CO2
一、探討氧化還原反應的特征
點燃
課堂探究
觀察圖片并思考。
一、探討氧化還原反應的特征
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一、探討氧化還原反應的特征
請根據(jù)初中學過的氧化反應與還原反應的知識，分析以下反應，完成表格。
[從得失氧的角度認識氧化還原反應]
2CuO+C 2Cu+CO2↑
物質(zhì) 反應物 發(fā)生的反應（氧化反應或還原反應）
得氧物質(zhì) ________ __________
失氧物質(zhì) ___________ __________
C
氧化反應
CuO
還原反應
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一、探討氧化還原反應的特征
綜上我們得到什么結(jié)論？
[從得失氧的角度認識氧化還原反應]
一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應。也就是說，氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發(fā)生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。
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一、探討氧化還原反應的特征
【思考1】通過回憶我們了解到金屬與氧氣反應生成金屬氧化物的過程屬于氧化反應,金屬氧化物失去氧又重新得到金屬單質(zhì)的過程屬于還原反應,這兩個反應能同時發(fā)生嗎,請同學們談談你的理解。
圖1
圖2
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一、探討氧化還原反應的特征
標出【思考1】中兩個反應中各物質(zhì)所含元素的化合價，比較反應前后價態(tài)有無變化。
[從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應]
課堂探究
一、探討氧化還原反應的特征
標出【思考1】中兩個反應中各物質(zhì)所含元素的化合價，比較反應前后價態(tài)有無變化。
[從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應]
在這兩個反應中，得氧物質(zhì)C和CO發(fā)生氧化反應時，相應元素化合價升高。失氧物質(zhì)CuO和Fe2O3發(fā)生還原反應時，相應元素化合價降低。
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一、探討氧化還原反應的特征
標出【思考1】中兩個反應中各物質(zhì)所含元素的化合價，比較反應前后價態(tài)有無變化。
[從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應]
凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應稱為氧化反應，物質(zhì)所含元素化合價升高的反應稱為還原反應。
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一、探討氧化還原反應的特征
請判斷下列反應是否屬于氧化還原反應。
（1）CH4+2O2 CO2+2H2O
（2）2Na+Cl2 2NaCl
（3）H2+Cl2 2HCl
[從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應]
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一、探討氧化還原反應的特征
請判斷下列反應是否屬于氧化還原反應。
（4）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
（5）H2SO4 +2NaOH=== Na2SO4+2H2O
（6）2H2O2 2H2O+O2↑
[從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應]
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一、探討氧化還原反應的特征
請判斷下列反應是否屬于氧化還原反應。
[從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應]
（1）（2）（3）（4）（6）屬于氧化還原反應。
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二、探討氧化還原反應的本質(zhì)
利用原子結(jié)構(gòu)示意圖，從微觀角度分析Na與Cl2反應、H2與Cl2反應的本質(zhì)。
氧化還原反應 2Na+Cl2 ===2NaCl H2+Cl2 ===2HCl
形成過程圖示
△
點燃
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二、探討氧化還原反應的本質(zhì)
從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應。
氧化還原反應 2Na+Cl2 ===2NaCl H2+Cl2===2HCl
變化過程圖示
△
點燃
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二、探討氧化還原反應的本質(zhì)
氧化還原反應 2Na+Cl2 ===2NaCl H2+Cl2 ===2HCl
微觀分析或解釋 NaCl是通過 電子形成的，由于氯原子得1個電子，氯元素的化合價從0價降低到-1價，發(fā)生 反應;鈉原子失去1個電子，鈉元素的化合價從0價升高到+1價，發(fā)生 反應 HCl是通過 形成的，由于氯原子的得電子能力更強，共用電子對偏向氯原子，氯元素顯 價，氫元素顯 價。氯元素的化合價降低，發(fā)生 反應，氫元素化合價升高，發(fā)生 反應
得失
還原
氧化
共用電子對
負
正
還原
氧化
△
點燃
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綜上得到結(jié)論。
氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移），氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降。
三、尋找基本反應類型與氧化還原反應的關系
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氯化鈉的形成。
三、尋找基本反應類型與氧化還原反應的關系
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三、尋找基本反應類型與氧化還原反應的關系
從化合價變化角度判斷以下反應是不是氧化還原反應，并思考氧化還原
反應與四種基本反應類型的關系。
①CO2+C 2CO
②2Fe+3Cl2 2FeCl3
③C+H2O（g） CO+H2
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三、尋找基本反應類型與氧化還原反應的關系
從化合價變化角度判斷以下反應是不是氧化還原反應，并思考氧化還原
反應與四種基本反應類型的關系。
④2H2O 2H2↑+O2↑
⑤Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓
⑥H2O2+H2S===S↓+2H2O
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三、尋找基本反應類型與氧化還原反應的關系
（1）既是氧化還原反應，又是化合反應的為？
①②
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三、尋找基本反應類型與氧化還原反應的關系
（2）屬于非氧化還原反應的為？
⑤
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三、尋找基本反應類型與氧化還原反應的關系
（3）不屬于四種基本反應類型的為？
⑥
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（4）屬于置換反應的為？
③
三、尋找基本反應類型與氧化還原反應的關系
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三、尋找基本反應類型與氧化還原反應的關系
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四、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
表示反應前后同一元素由反應物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。
[雙線橋法]
例如，F(xiàn)e2O3+3H2===2Fe+3H2O
（1）標價態(tài)：寫出變價元素的化合價。
（2）連雙線：連接反應前后同種元素的不同價態(tài)的原子。
（3）注得失：元素化合價升高的標出“失去”，元素化合價降低的標出“得到”。
高溫
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四、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
表示反應前后同一元素由反應物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。
[雙線橋法]
（4）算數(shù)目：按照原子個數(shù)計算得失電子的數(shù)目。
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四、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
表示反應前后同一元素由反應物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。
[單線橋法]
（1）連單線：箭頭由反應物中失電子元素出發(fā)，箭尾指向反應物中得電子元素。
（2）不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。
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四、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
表示反應前后同一元素由反應物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。
[單線橋法]
例如，F(xiàn)e2O3與H2的反應用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目如下：
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四、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
標出變價元素的化合價，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況。
WO3+3H2 W+3H2O
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四、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
根據(jù)上述實例分析化合價的變化數(shù)與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)有什么關系？
原子失去1個電子，元素的化合價就升高1價;原子得到1個電子，元素的化合價就降低1價?；蟽r升高或降低總數(shù)等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)。
標出變價元素的化合價，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況，其中①③同時用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況。
①MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑
②Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
③2H2S+SO2===3S+2H2O
課堂探究
四、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
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四、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
標出變價元素的化合價，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況，其中①③同時用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況。
課堂探究
四、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
標出變價元素的化合價，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況，其中①③同時用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況。
課堂探究
四、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
標出變價元素的化合價，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況，其中①③同時用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況。
課堂探究
四、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
（1）雙線橋法的“線橋”從反應物到產(chǎn)物，單線橋法的“線橋”只連反應物。
（2）表示氧化還原反應中化合價升降、物質(zhì)被氧化或被還原等時，用雙線橋法較方便;表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，用單線橋法較方便。
兩種“線橋”的比較。
古詩詞中蘊含著豐富的化學知識，下列詩句涉及氧化還原反應的是（ ）
A.莫道雪融便無跡，雪融成水水成冰
B.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
C.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇
D.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川
課堂練習
【練習1】
D
下列有關3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2反應的說法正確的是（ ）
A.CO被還原
B.Fe2O3被氧化
C.CO得到電子
D.Fe2O3發(fā)生還原反應
課堂練習
【練習2】
D
下列反應既是化合反應，又是氧化還原反應的是（ ）
A.CaO+H2O===Ca(OH)2
B.CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3
C.H2+Cl2 2HCl
D.2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
課堂練習
【練習3】
C
下面是實驗室制備氧氣的三種方法：
①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
②2KClO3 2KCl+3O2↑
③2H2O2 2H2O+O2↑
（1）反應①中的還原產(chǎn)物為　 　 （填化學式）。
（2）反應②中Cl元素的化合價　　?。ㄌ睢吧摺被颉敖档汀保?。
課堂練習
【練習4】
K2MnO4、MnO2
降低
下面是實驗室制備氧氣的三種方法：
①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
②2KClO3 2KCl+3O2↑
③2H2O2 2H2O+O2↑
（3）反應③中化合價變化的元素為　　　　 （填元素名稱） 。
（4）上述三個反應生成相同分子數(shù)的氧氣，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)　　 　（填“相等”或“不相等”）。
課堂練習
【練習4】
氧元素
不相等
課堂小結(jié)
布置作業(yè)
完成學案【核心素養(yǎng)專練】。
請在課后通過觀察、上網(wǎng)或者查閱資料找找生活中有哪些現(xiàn)象或在工業(yè)生產(chǎn)中有哪些原理應用了氧化還原反應。
謝謝大家

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