資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
重難點13 金屬活動順序及其應用
命題趨勢
考點 三年考情分析 2025考向預測
1、金屬活動性順序表內容 2、金屬活動性順序的應用：判斷金屬與酸的反應；判斷金屬與鹽溶液的反應；設計實驗驗證金屬活動性順序；判斷反應后濾渣、濾液的成分；金屬與酸反應的相關計算及圖像分析 在近三年浙江中考科學試卷中，金屬活動性順序及其應用考查題型豐富多樣 。選擇題常考查金屬活動性順序的基本應用判斷，如判斷金屬與酸、鹽溶液能否發生反應，或根據給定的反應現象判斷金屬活動性順序等 。填空題多涉及利用金屬活動性順序解釋生活中的化學現象，書寫金屬與酸、鹽溶液反應的化學方程式，以及根據反應情況推斷金屬活動性順序 。實驗探究題圍繞設計實驗驗證金屬活動性順序展開，考查學生實驗方案的設計、實驗操作、現象觀察與分析能力 。計算題則結合金屬與酸、鹽溶液反應，通過化學反應中的質量關系進行計算，如計算金屬與酸反應生成氫氣的質量，或根據金屬與鹽溶液反應后固體和溶液質量的變化，計算參與反應的金屬質量或鹽的質量分數等 。 預計 2025 年浙江中考科學仍會考查金屬活動性順序及其應用 。選擇題可能會深化對金屬活動性順序在復雜體系中應用的考查，如分析多種金屬與多種鹽溶液混合反應時的先后順序及反應結果判斷。實驗探究題可能會對實驗進行拓展創新，如利用數字化傳感器精確測量金屬與酸反應過程中氫氣產生的速率變化，或者設計實驗探究影響金屬與鹽溶液反應速率的多種因素（除金屬活動性外，還包括溫度、溶液濃度、金屬表面積等），考查學生的創新思維和實踐能力 。計算題大概率會綜合多個化學知識點，如將金屬活動性順序與化學方程式計算、質量守恒定律、溶液中溶質質量分數計算等相結合，考查學生的綜合分析和計算能力 。
重點詮釋
【體系構建】
【重難詮釋】
知識點一、金屬的化學性質
1.金屬與氧氣的反應
實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。
金屬 反應條件 實驗現象 化學方程式
鎂、鋁 常溫 打磨過的鎂條、鋁片在空氣中表面逐漸變暗 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3
鐵、銅 點燃或加熱 常溫下鐵、銅在干燥的空氣中很難與氧氣反應。在氧氣中點燃細鐵絲，細鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱;在空氣中加熱銅絲，銅絲表面變黑 3Fe+2O2 點燃 Fe3O4 2Cu+O2 △ 2CuO
金 即使在高溫時也不與氧氣反應 --
（1）金屬與氧氣反應的難易程度，也可在一定意義上反映出金屬的活潑程度，即鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
（2）鋁的抗腐蝕性能好的原因是鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。
（3）"真金不怕火煉"說明金即使在高溫時也不會與氧氣反應。所以可以利用灼燒法鑒別黃銅（銅鋅合金）和黃金，灼燒時無現象的是黃金，表面變黑的是黃銅。
2.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
金屬 現象（與稀鹽酸或稀硫酸） 反應的化學方程式
鎂 劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋅 反應較劇烈，產生較多氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵 反應緩慢且有少量氣泡產生，溶液由無色逐漸變成淺綠色，生成的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
銅 無變化 --
3.金屬活動性順序表
4.金屬與鹽溶液的反應
（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
（4）金屬與酸反應的條件：氫之前，能置換；常見酸，鹽酸，稀硫酸。（硝酸、濃硫酸具有氧化性，與金屬不發生置換反應）
（5）金屬與金屬化合物反應的條件：強換弱，鹽要溶；鉀鈣鈉，要除外。意思是在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來;金屬化合物必須可溶;金屬還要排除K、Ca、Na三種金屬，因為這三種金屬的活動性太強，加入金屬化合物溶液中時先與水反應。
知識點二、反應后濾液、濾渣成分的分析
①一種金屬與一種鹽溶液
示例：將鐵粉不斷地加入到一定質量的硝酸銅溶液中，反應情況如圖。
②一種金屬和兩種溶質的鹽溶液的反應。
示例：將鐵粉不斷地加入到一定質量的硝酸銀、硝酸銅溶液中，隨著鐵粉的加入，反應情況如圖。
知識點三、一氧化碳還原氧化鐵實驗
限時提升訓練
1．鈦（Ti）是一種具有優良性能的金屬，小李同學在實驗室研究Ti、Mg、Cu的活動性順序，他在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片入分別放入等質量等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象如表：下列說法正確的是（　　）
金屬 Ti Mg Cu
現象 氣泡速度緩慢 氣泡速度快 無明顯現象
A．將鎂條放入可溶性鈦鹽溶液中，無明顯現象可能是鎂條表面有氧化膜
B．鈦粉中混有Mg，可用稀硫酸除去Mg
C．將鎂條放入硫酸銅溶液中，溶液質量增加
D．三種金屬的活動性由強到弱的順序為Ti、Mg、Cu
2．如圖所示是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的示意圖。下列說法錯誤的是（　　）
A．四種金屬的活動性順序由強到弱可排列為甲、乙、丙、丁
B．若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Al
C．金屬甲、乙、丙與鹽酸發生的反應均屬于置換反應
D．上述四種金屬可以分為兩類：一類能與酸反應，一類不能與酸反應
3．燒杯中盛放有一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液，現向溶液中緩緩加入鋅粉，經攪拌使其與溶液中的溶質恰好完全反應。現以加入鋅粉的質量為橫坐標，以燒杯中生成的固體質量為縱坐標，甲、乙、丙三位同學分別作出了燒杯中的固體質量隨加入的鋅粉質量變化的大致關系圖。其中A點表示鋅粉與溶液中的溶質恰好完全反應時的質量。下列說法錯誤的是（　　）
A．線段BC表示鋅與硝酸亞鐵反應
B．反應結束時，三種情況的溶液中溶質種類相同
C．乙圖中表示與硝酸銀和硝酸亞鐵反應的鋅的質量之比是9：43
D．甲圖表示反應結束時，參加反應的鋅的質量小于生成的銀和鐵的質量總和
4． 金屬Ti（鈦）是一種具有許多優良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學興趣小組在實驗室探究Ti、Mg、Cu的活動性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度足量稀鹽酸中，觀察現象如下。下列有關三種金屬的說法正確的是（　　）
金屬 Ti Mg Cu
金屬表面現象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快 無變化
A．三種金屬的活動性由強到弱的順序是：Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg
C．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業制取Cu的很好途徑
D．溫度、金屬表面積、鹽酸濃度等因素都會影響反應速率
5．鈀、鎳、銅在電子工業中有廣泛應用。小金想比較這三種金屬的活動性強弱，做了如圖所示實驗，只有④有明顯的現象。則這三種金屬的活動性順序排序（　　）
A．銅>鎳>鈀 B．鎳>銅>鈀 C．鎳>鈀>銅 D．銅>鈀>鎳
6．某興趣小組在實驗室探究銅、鋅、銀三種金屬活動性順序。同學們設計并進行下圖所示實驗（實驗中所用金屬均已用砂紙打磨）。
（1）實驗Ⅰ中只有放置鋅片的試管內有氣泡產生， 說明　 　；實驗Ⅱ中的現象是　 　，由此判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序是鋅、銅、銀。
（2）小組同學認為上述實驗使用藥品過多， 他們重新設計實驗方案， 僅用三種藥品就驗證了鋅、銅、銀的活動性順序， 這三種藥品是　 　。
（3）小組同學又取了金屬M放入試管中， 滴加稀硫酸， 發現有氣泡產生， 由此推測： 金屬M　 　（選填“能”或“不能”） 與硫酸銅溶液發生化學反應。
7．A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B ②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑ ③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D 請完成以下填空：
（1）金屬C在金屬活動順序表中排在氫　 　（填“前面”或“后面”）。
（2）根據上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是　 　（用字母填寫）。
（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為　 　，反應③的化學方程式為　 　
8．為比較Zn、Fe、Cu的金屬活動性，在鋅粉、鐵粉的混合物中加入一定量的硫酸銅溶液，反應前后的微觀模型如圖所示。
（1）由圖分析可知實驗中發生反應的化學方程式是　 　。
（2）由該反應微觀模型可得出的金屬活動性順序為______（選填字母）。
A．Zn>Cu B．Cu>Fe C．Zn>Fe
（3）向上述溶液中加入過量　 　溶液，就可得出金屬活動性的順序：Zn>Fe>Cu。
9．人類對科學規律的認識常需經歷漫長的探索過程，對金屬活動性規律的認識也是如此。
（1）1625年格勞貝爾發現將金屬放入稀鹽酸中會“消失"，這為發現金屬活動性順序奠定了基礎。小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有　 　。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是　 　。從此為探索金屬活動性打開了新思路。
（3）1865年貝開托夫經過大量的實驗得出了金屬活動性規律。小嘉運用該規律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有　 　。
10．人類對科學規律的認識常需經歷漫長的探索過程，對金屬活動性規律的認識也是如此。
（1）1625年格勞貝爾發現將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，為發現金屬活動性順序奠定了基礎。小明選用鎂、銅、鋅三種金屬進行驗證實驗，則“消失”的金屬有　 　。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，稱之為“可燃空氣”，為探索金屬活動性打開了新思路。“可燃空氣”是　 　。
（3）1865年貝開托夫設想找到一種化合物，使之與金屬發生反應，根據反應的難易程度來判斷金屬活動性的強弱。小明運用該規律開展實驗，在硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后所得溶液的質量與加入鋅粉的質量關系如圖所示，則a點時溶液中金屬陽離子有　 　。
11．下列是光亮鐵釘的系列變化。請回答問題：
（1）②中鐵釘銹蝕是由于空氣成分中的　 　導致的。
（2）反應①中，若用ma代表反應前光亮鐵釘的質量，mb代表反應后紅色鐵釘的質量，則它們的大小關系為ma　 　mb（填“<”、“>”或“=”）。
（3）研究發現在鐵表面鍍鎳不易銹蝕，鎳（Ni）在生產生活中發揮著重要的作用。已知鎳的金屬活動性位于鎂和銅之間，能驗證鎂、鎳、銅三種金屬的活動性順序的方案有　 　（填寫字母）。
12．金屬材料的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發展的過程。人類冶煉不同金屬的大致年代如下圖甲所示：
（1）人類使用的金屬材料中，銅先被冶煉出來。請結合金屬活動性順序分析其主要原因：　 　；
（2）圖乙是某項目化小組設計的制取氫氣并還原氧化銅的“微型”實驗裝置圖。
①實驗中可觀察到的現象有　 　。（寫出一點即可）
②實驗中氫氣的作用有　 　。（寫出兩點）
13．被譽為“中國天眼”的FAST，是目前世界上最大口徑、最靈敏的射電望遠鏡。請回答下列問題。
（1）角鋼中含有錳（Mn）和硅，錳可以與稀鹽酸發生置換反應，生成錳的化合物中錳元素顯+2價。請寫出其反應的化學方程式　 　。
（2）為探究Fe、Cu、Mn三種金屬的活動性，進行了如圖2所示的實驗：觀察到試管③中有明顯的現象，判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序為　 　。
14．當相同質量的A、B兩種活潑金屬（化合價均為+2價）與足量稀鹽酸反應時，產生H2的質量與反應時間的關系如圖所示。
（1）A、B兩種金屬的活動性順序是A　 　B。(填“>”“<”或“=”)
（2）A、B兩種金屬的相對原子質量大小是A　 　B。(填“>”“<”或“=”)
（3）在Mg和Fe、Zn和Fe及Zn和Cu中，A、B兩種金屬可能是　 　。
15．白銅是銅、鎳（Ni）合金，為了從廢棄的白銅中回收銅、鎳兩種金屬，小樂進行了如下探究。
查閱資料：銅、鎳和鋅三種金屬的活動性順序為：鋅＞鎳＞銅；
鎳與稀硫酸反應的化學方程式為：Ni＋H2SO4＝NiSO4＋H2↑。
（1）實驗1：驗證銅、鎳和鋅三種金屬的活動性順序用下列各組藥品進行實驗，不能達到目的的是____。
A．Ni、Zn、Cu、稀鹽酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
（2）實驗2：從廢棄的白銅中回收銅、鎳兩種金屬
回收銅、鎳兩種金屬的實驗流程如下，其中固體A是　 　，在溶液B中加適量鋅粉，發生反應的化學方程式為　 　（寫一個即可）。
16．人類對科學規律的認識常需經歷漫長的探索過程，對金屬活動性規律的認識也是如此。
（1）1625年格勞貝爾發現將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，為發現金屬活動性順序奠定了基礎。小明選用鎂、銅、鋅三種金屬進行驗證實驗，則“消失”的金屬有　 　。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，稱之為“可燃空氣”，為探索金屬活動性打開了新思路。“可燃空氣”是　 　。
（3）1865年貝開托夫設想找到一種化合物，使之與金屬發生反應，根據反應的難易程度來判斷金屬活動性的強弱。小明運用該規律開展實驗，在硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后所得溶液的質量與加入鋅粉的質量關系如圖所示，則a點時溶液中金屬陽離子有　 　。
17．某化學興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行了如下探究活動：
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。
【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu
猜想②：Cr＞Cu>Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu
猜想④：Al＞Cu＞Cr
（1）【討論交流】根據已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的猜想有　 　 （填序號）。
（2）【實驗設計及過程】請將表中的內容填寫完整。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別投入盛有體積相同、溶質質量分數相同的稀硫酸的試管中。 鉻片表面產生氣泡緩慢，鋁片表面產生氣泡較快，銅片表面無現象 猜想　 　. （填序號）成立
（3）【實驗反思】有同學提出探究金屬活動性強弱還可以依據“金屬與鹽溶液是否發生置換反應”來判斷。為了驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：
① 把甲放入乙的鹽溶液中 ②把乙放入丙的鹽溶液中 ③把甲放入丙的鹽溶液中
你認為該方案中的 　 　（填序號）沒有必要做。
18．錳鋼(含Fe、Mn、C等)是具有優良金屬性能的合金，在生產生活中有廣泛的應用。
查閱文獻得知：①錳是難溶于水的固體。②錳在水溶液中反應常顯+2價，使溶液呈肉色。
興趣小組同學為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如下探究。
根據金屬活動性順序(Fe>Cu)，對Mn的金屬活動性提出了三種猜想：
猜想Ⅰ：Mn>Fe>Cu； 猜想Ⅱ：Fe>Cu>Mn； 猜想Ⅲ：Fe>Mn>Cu。
（1）初步探究：
實驗序號 操作 現象 結論
1 將三種打磨好、粗細質量相同的金屬片，分別放入相同的稀硫酸中 放入鐵片溶液呈淺綠色，放入錳片溶液為肉色，放入銅片溶液為無色 猜想　 　錯誤
2 將打磨好的錳片放入硫酸亞鐵溶液中 　 　 猜想Ⅰ正確
（2）進一步探究：興趣小組同學認為有不同的方法可以比較鐵、錳的活動性，興趣小組又進行了新的探究：在鹽酸中加入鐵或錳進行反應。實驗結果記錄如下表：
實驗編號 鹽酸的濃度 (均取20毫升) 金屬 (均取2克) 金屬的形狀 收集50毫升氫氣所需時間/秒
① 10% 錳 粉狀 70
② 10% 鐵 片狀 120
③ 20% 鐵 片狀 110
①依據以上實驗結果能否推斷出錳、鐵活動性順序 請判斷并說明理由：　 　。
②你認為金屬與酸的反應速度除了表中的影響因素還受哪些因素影響 　 　(說出一項即可)。
19．某化學興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行了如下探究活動。
[查閱資料]鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣 中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻(CrSO4)。
[提出猜想]對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：
猜想①：Cr>Al>Cu
猜想②：Cr>Cu>Al
猜想③：Al>Cr>Cu
猜想④：Al>Cu>Cr
（1）[討論交流]根據已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的猜想有　 　 ；(填序號)
（2）[實驗設計及過程]
為進一步探究，這三種金屬的活動性順序，小婁設計了如圖的實驗裝置。他取了每種金屬各m克，分別加入足量的稀硫酸進行反應。在相同條件下測定產生氫氣的體積。
實驗中，要控制酸的種類相同之外，還要控制的變量是　 　(寫出其中一個) ；
（3）為使得測量的氫氣體積更加準確，應該 (選填“A"或“B")；
A．從剛開始產生氣體時收集
B．從有連續均勻氣泡產生開始收集
20．如圖為小科同學探究金屬化學性質的兩組實驗。
（1）實驗甲中以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是　 　（寫一點）。
（2）描述實驗乙中C試管內反應的實驗現象　 　。
（3）實驗乙中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是　 　（填字母序號）。
鞏固訓練
1．精美的金屬蝕刻畫也是一種藝術。工藝專家利用金屬R與AgNO3溶液反應：R+2AgNO3=R(NO3)2+2Ag，在箔狀金屬R上刻畫了精美的圖案。下列說法不正確的是
A．該反應為置換反應
B．R的金屬活動性比Ag強
C．R可能是鋁
D．在金屬活動性順序中，R不一定排在氫前面
2．用如圖所示裝置探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序，下列說法不正確的是
A．鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨
B．將甲中鋁絲改為銅絲，才能驗證三種金屬的活動性順序
C．將乙中鋁絲改為銀絲，才能驗證三種金屬的活動性順序
D．反應一段時間后，甲、乙中鋁絲表面均有固體析出
3．某化學興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序。設計了如圖所示的三個實驗(其中金屬均已打磨，且其形狀、大小相同；所用鹽酸的溶質質量分數、用量也相同)下列判斷中，錯誤的是
A．通過上述三個實驗，不能判斷出四種金屬的活動性順序
B．通過實驗①和③的反應劇烈程度，可以判斷出鐵和鋅的金屬活動性強弱
C．若增加一個銅鋅活動性比較的實驗，則可判斷出四種金屬的活動性順序
D．通過實驗②的反應現象，可以判斷出銅和銀的金屬活動性強弱
4．某同學為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設計了下圖所示的四個實驗（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實驗①②③所用鹽酸的溶質質量分數和體積均相同）。下列分析不正確的是
A．對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱
B．分析實驗②④的現象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強弱
C．分析實驗④的現象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱
D．分析四個實驗的現象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序
5．將等質量的甲、乙、丙三種金屬(生成物中金屬元素均為+2價)，分別放入濃度相等且足量的稀鹽酸中，產生H2的質量與反應時間的關系如圖所示。
下列說法錯誤的是
A．金屬活動性由強到弱的順序是：甲>丙>乙
B．完全反應后，產生氣體最多的金屬是：甲
C．金屬相對原子質量大小的順序是：甲>乙>丙
D．完全反應后，消耗鹽酸質量最少的金屬是：丙
6．化學小組在研究“金屬的化學性質”時，進行了如下實驗：將銀白色金屬X放入金屬Y的化合物溶液中，實驗后的現象如圖所示，則下列說法正確的是
A．金屬X可能是鐵
B．在金屬活動性順序中，X一定排在氫前
C．金屬活動性：X>Y
D．反應后無色溶液中可能同時含有金屬的化合物和金屬的化合物
7．向一定量含有等物質的量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，分多次加入金屬X粉末(化合物中X價)，測得反應后所得固體質量與加入的X質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．X可能為活動性大于銀的金屬
B．金屬活動性順序為：X>Cu>Ag
C．金屬活動性順序為：Cu>X>Ag
D．p點對應的溶液中，溶質成分為X(NO3)2
8．用如圖所示實驗研究金屬的金屬活動性順序。
（1）①中反應的化學方程式為　 　。
（2）③中能證明金屬活動性鐵強于銅的實驗現象是　 　。
（3）下列實驗組合中，能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序的是(填序號)。
A．①④ B．③④ C．①②④
9．為驗證鋁、銅、鐵的金屬活動性順序，同學們設計了如圖所示的6個實驗（“”表示將金屬絲加入鹽溶液中），請據圖回答下列問題。
（1）實驗前需將金屬絲打磨，其目的是　 　。
（2）⑥中發生反應的化學方程式為　 　。
（3）僅由①和④不能得出鋁、銅、鐵的金屬活動性順序，若要得出結論，還需補充的實驗是　 　（填一個數字序號即可）。
10．我校九年級同學為探究銀、銅、鋅的金屬活動性順序，設計了三個實驗：
a.將鋅片浸入稀硫酸中；b.將銀片浸入稀硫酸中；c.將鋅片浸入硫酸銅溶液中。
（1）實驗a中反應的化學方程式為　 　。
（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請補充一個實驗來達到實驗目的　 　。根據以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是　 　。
（3）向一定量黃銅的合金粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對應變化關系的是(填字母序號)。
A． B．
C． D．
11．作為具有我國自主知識產權的偉大工程，世界最大單口徑、最靈敏的射電望遠中國“天眼”，其球面射電板由鋁合金板制成。5052鋁合金是制造球面射電望遠鏡的最佳材料
（1）金屬材料包括了純金屬以及　 　；
（2）鋁制品具有良好的抗腐蝕性，原因是　 　；
（3）鋁合金主要含鋁、銅、鎂三種金屬，某同學設計如圖實驗驗證這三種金屬的活動性順序。
反應前后，甲中溶液質量變化　 　（填“增大”“減小”或“不變”）。三種金屬中，金屬活動性最強的金屬與最弱金屬的化合物溶液反應的化學方程式　 　；另一位同學思考后認為實驗　 　（填實驗序號）實驗對結論沒有影響，可以不進行實驗。
（4）取5.6g下列合金粉末中的一種，向其中加入足量稀硫酸，充分反應后，得到0.2g氫氣則該合金粉末可能為______（填字母序號）。
A．黃銅
B．生鐵
C．硬鋁（Al、Cu、Mg的合金）
12．鈦和鈦合金(主要含鋁、銅、硅等)被譽為“21世紀的金屬”。鈦(Ti)是一種具有一系列優異特性的較為昂貴的金屬，呈灰色，熔點高達1670℃，密度為，強度高且質地輕，韌性超過純鐵的兩倍。鈦合金具有強度高、耐腐蝕、耐熱性和良好的生物相容性等特點，被廣泛應用于航空航天、醫用金屬材料等領域。我國釩鈦磁鐵礦床分布廣泛，儲量豐富，由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下圖所示：
回答下列問題：
（1）鈦鐵礦需要粉碎，其目的是　 　。
（2）金屬及其合金的用途很大程度上取決于它們的特性。下列對鈦及其合金的性質與用途對應關系的描述錯誤的是___________(填字母)。
A．鈦的韌性強—作導線
B．鈦合金的強度高、耐腐蝕—制造醫療器械
C．鈦合金具有良好的生物相容性—制造人造骨骼
D．鈦合金的密度小、強度高、耐高溫—用作航空航天材料
（3）鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵()，其中鈦元素的化合價為　 　價。
（4）為探究鈦合金中鈦、鋁、銅三種金屬的金屬活動性順序，同學們做了如圖所示的實驗，發現甲試管中鈦片無明顯變化，乙試管中鈦片表面有紅色固體出現，則三種金屬的活動性按由強到弱的順序是___________(填字母)。
A．Al>Ti>Cu B．Al>Cu>Ti C．Ti>Al>Cu D．Ti>Cu>Al
（5）在高溫下與足量Mg反應生成金屬鈦，該反應的化學方程式為　 　。
（6）金屬礦物不能再生。下列能有效保護鈦金屬資源的措施是___________(填字母)。
A．回收利用廢舊鈦金屬制品
B．任意開采鈦金屬礦石
C．鈦金屬的抗腐蝕性能好，可隨意堆放儲存
D．尋找、開發鈦金屬的代替品
13．鎵（Ga）及其化合物應用廣泛，常用于半導體、合金材料等工業，已知鎵在化合物中常顯+3價，其金屬活動性順序介于鋅和鐵之間。
（1）鎵在加熱條件下與氧氣發生化學反應的化學方程式為　 　。
（2）要驗證Ga、Cu、Fe三種金屬的活動性順序，可選擇的試劑是Ga、Cu和　 　。
（3）氫氧化鎵是一種難溶于水的白色固體。
①上述信息中能用于推測氫氧化鎵化學性質的是　 　（填字母序號）。
A．“氫氧化鎵” B．“難溶于水” C．“白色固體”
②取少量氫氧化鎵固體于試管中，加入X溶液，充分振蕩后固體完全溶解，則X可能是　 　（填化學式）。
三、簡答題
14．現有銀、銅、鎂三種金屬，某校化學興趣小組的同學為探究銀、銅、鎂的金屬活動性順序，設計了如圖所示的實驗。
（1）鎂片和銀片在實驗前需要先用砂紙打磨，其目的是什么？
（2）請寫出實驗Ⅲ中發生反應的化學方程式。
（3）通過如圖實驗還不能完全判斷三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗繼續探究。(簡要敘述實驗步驟)
15．金屬活動性順序表的應用十分廣泛，按要求做題。
（1）K Ca Na Mg Al　 　Fe Sn Pb(H) Cu Hg　 　Pt Au。(補充完整)。
（2）農業上為什么不能用鐵制容器盛放波爾多液(含硫酸銅) (用化學方程表示)　 　。
（3）用實驗驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，請寫出一種可行方案所需的物質　 　。
16．為探究鋅、銅、銀的金屬活動性順序，某化學小組用一定量和混合溶液進行了下圖所示實驗，溶液A為無色。請寫出：
（1）溶液A的組成。
（2）發生反應的化學方程式。（寫出一個即可）
（3）上述實驗不能得出銅、銀的金屬活動性順序，請補充一個實驗方案完成探究。
17．東勝區某中學與河北保定市某學校建立了“手拉手，結對子”的聯盟校。去年受到疫情影響， 兩所學校的同學無法實地交流，于是借助數字化平臺進行了“云端”活動，他們對金屬資源利用概況、 金屬冶煉、金屬活動性順序等展開了項目化學習的探究。
（1）任務一：調查金屬資源利用概況
【信息檢索】我國常用的金屬材料主要是合金，它被廣泛用于日常生活及國防工業、尖端技術等。
【分析交流】兩所學校通過交流分析知道人們大量使用的是合金而不是純金屬，是因為合金具有 更多優良性能，例如錳鋼比純鐵硬度　 　（填“大”或“小”）。
（2）任務二：了解工業冶煉金屬
【查閱資料】許多金屬（如錳、鋅、鐵等）的冶煉是把它們的礦物跟焦炭或氫氣、一氧化碳等物質 一起加熱反應。有的金屬（如鈉、鎂和鋁等）則需要用電解的方法提取。
【溝通交流】請寫出工業上用一氧化碳還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式：　 　。
（3）任務三：探究金屬活動性順序 為了探究鐵、銅、錳的金屬活動性順序，同學們在“云端”共同進行了如下探究。請你運用所學知識，
幫助他們完成探究過程。
【進行實驗】
【實驗結論】通過實驗觀察到 A 中無明顯現象，而 B、C、D 中均有明顯現象，則鐵、銅、錳的金屬活動性由強到弱的順序為　 　。
【反思評價】
①實驗 B 涉及到的化學方程式是　 　；
②實驗 A-D 中不需要做的實驗是　 　（填序號）。
【成果分享】通過“云端”合作，同學們了解了金屬資源是人類擁有的一種重要資源。
18．在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，小組同學設計了如圖實驗：（所用金屬大小和稀鹽酸的用量及濃度均相同）
（1）一段時間后，可明顯觀察到實驗B中銅片的現象是　 　，反應的化學方程式是　 　。
（2）甲同學通過觀察　 　（從A、B、C中選擇）中的現象，可以得出鐵和鋅的金屬活動性。
（3）乙同學擬用定量的方法測定金屬與酸反應的速率，設計如圖D，通過測定　 　來刷出金屬與酸反應的速率。
（4）丙同學認為上述實驗方案不足以得出4種金屬活動性順序，需要在上述實驗基礎上，補充實驗E，寫出E中發生反應的化學方程式　 　。最終得出4種金屬活動性由強到弱的順序為　 　。
19．金屬材料在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。某小組同學對金屬活動性的強弱產生了興趣，如圖是他們探究三種金屬活動性的實驗，已知錳元素在硫酸鹽中顯價，請完成下列問題。
（1）能驗證鐵、銅活動性順序的現象是　 　。
（2）C中可觀察到明顯的現象，反應的化學方程式為　 　。
（3）通過以上實驗，判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序是　 　。
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重難點13 金屬活動順序及其應用
命題趨勢
考點 三年考情分析 2025考向預測
1、金屬活動性順序表內容 2、金屬活動性順序的應用：判斷金屬與酸的反應；判斷金屬與鹽溶液的反應；設計實驗驗證金屬活動性順序；判斷反應后濾渣、濾液的成分；金屬與酸反應的相關計算及圖像分析 在近三年浙江中考科學試卷中，金屬活動性順序及其應用考查題型豐富多樣 。選擇題常考查金屬活動性順序的基本應用判斷，如判斷金屬與酸、鹽溶液能否發生反應，或根據給定的反應現象判斷金屬活動性順序等 。填空題多涉及利用金屬活動性順序解釋生活中的化學現象，書寫金屬與酸、鹽溶液反應的化學方程式，以及根據反應情況推斷金屬活動性順序 。實驗探究題圍繞設計實驗驗證金屬活動性順序展開，考查學生實驗方案的設計、實驗操作、現象觀察與分析能力 。計算題則結合金屬與酸、鹽溶液反應，通過化學反應中的質量關系進行計算，如計算金屬與酸反應生成氫氣的質量，或根據金屬與鹽溶液反應后固體和溶液質量的變化，計算參與反應的金屬質量或鹽的質量分數等 。 預計 2025 年浙江中考科學仍會考查金屬活動性順序及其應用 。選擇題可能會深化對金屬活動性順序在復雜體系中應用的考查，如分析多種金屬與多種鹽溶液混合反應時的先后順序及反應結果判斷。實驗探究題可能會對實驗進行拓展創新，如利用數字化傳感器精確測量金屬與酸反應過程中氫氣產生的速率變化，或者設計實驗探究影響金屬與鹽溶液反應速率的多種因素（除金屬活動性外，還包括溫度、溶液濃度、金屬表面積等），考查學生的創新思維和實踐能力 。計算題大概率會綜合多個化學知識點，如將金屬活動性順序與化學方程式計算、質量守恒定律、溶液中溶質質量分數計算等相結合，考查學生的綜合分析和計算能力 。
重點詮釋
【體系構建】
【重難詮釋】
知識點一、金屬的化學性質
1.金屬與氧氣的反應
實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。
金屬 反應條件 實驗現象 化學方程式
鎂、鋁 常溫 打磨過的鎂條、鋁片在空氣中表面逐漸變暗 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3
鐵、銅 點燃或加熱 常溫下鐵、銅在干燥的空氣中很難與氧氣反應。在氧氣中點燃細鐵絲，細鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱;在空氣中加熱銅絲，銅絲表面變黑 3Fe+2O2 點燃 Fe3O4 2Cu+O2 △ 2CuO
金 即使在高溫時也不與氧氣反應 --
（1）金屬與氧氣反應的難易程度，也可在一定意義上反映出金屬的活潑程度，即鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
（2）鋁的抗腐蝕性能好的原因是鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。
（3）"真金不怕火煉"說明金即使在高溫時也不會與氧氣反應。所以可以利用灼燒法鑒別黃銅（銅鋅合金）和黃金，灼燒時無現象的是黃金，表面變黑的是黃銅。
2.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
金屬 現象（與稀鹽酸或稀硫酸） 反應的化學方程式
鎂 劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋅 反應較劇烈，產生較多氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵 反應緩慢且有少量氣泡產生，溶液由無色逐漸變成淺綠色，生成的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
銅 無變化 --
3.金屬活動性順序表
4.金屬與鹽溶液的反應
（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
（4）金屬與酸反應的條件：氫之前，能置換；常見酸，鹽酸，稀硫酸。（硝酸、濃硫酸具有氧化性，與金屬不發生置換反應）
（5）金屬與金屬化合物反應的條件：強換弱，鹽要溶；鉀鈣鈉，要除外。意思是在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來;金屬化合物必須可溶;金屬還要排除K、Ca、Na三種金屬，因為這三種金屬的活動性太強，加入金屬化合物溶液中時先與水反應。
知識點二、反應后濾液、濾渣成分的分析
①一種金屬與一種鹽溶液
示例：將鐵粉不斷地加入到一定質量的硝酸銅溶液中，反應情況如圖。
②一種金屬和兩種溶質的鹽溶液的反應。
示例：將鐵粉不斷地加入到一定質量的硝酸銀、硝酸銅溶液中，隨著鐵粉的加入，反應情況如圖。
知識點三、一氧化碳還原氧化鐵實驗
限時提升訓練
1．鈦（Ti）是一種具有優良性能的金屬，小李同學在實驗室研究Ti、Mg、Cu的活動性順序，他在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片入分別放入等質量等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象如表：下列說法正確的是（　　）
金屬 Ti Mg Cu
現象 氣泡速度緩慢 氣泡速度快 無明顯現象
A．將鎂條放入可溶性鈦鹽溶液中，無明顯現象可能是鎂條表面有氧化膜
B．鈦粉中混有Mg，可用稀硫酸除去Mg
C．將鎂條放入硫酸銅溶液中，溶液質量增加
D．三種金屬的活動性由強到弱的順序為Ti、Mg、Cu
【解答】解：A、由于鎂比較活潑，會與空氣中氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂與鈦鹽溶液不反應，故A正確；
B、Ti和Mg都與鹽酸反應，在除去Mg的同時，Ti也除掉了，故B錯誤；
C、將鎂條放入硫酸銅溶液中，有反應的質量比可知，鎂24份質量的鎂能置換出64份質量的銅，反應后溶液質量減少，故C錯誤；
D、由現象可以看出反應最快的是鎂，其次是鈦，無明顯現象時銅；根據反應快慢、能否與酸反應與活動性之間的對應可以得出，三種金屬活動性由強到弱的順序為為：Mg、Ti、Cu，故D錯誤。
故選：A。
2．如圖所示是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的示意圖。下列說法錯誤的是（　　）
A．四種金屬的活動性順序由強到弱可排列為甲、乙、丙、丁
B．若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Al
C．金屬甲、乙、丙與鹽酸發生的反應均屬于置換反應
D．上述四種金屬可以分為兩類：一類能與酸反應，一類不能與酸反應
【答案】B
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；置換反應及其應用
【解析】【分析】A.金屬越活潑，則產生的氣泡越多；
B.根據乙和丙的金屬活動性分析；
C.單質和化合物反應，生成新的單質和化合物，為置換反應；
D.根據圖片分析判斷。
【解答】A.根據圖片中金屬表面產生氣泡的多少可知，四種金屬活動性由強到弱的順序為：甲>乙>丙>丁，故A正確不合題意；
B.根據圖片可知，丙的金屬活動性小于乙，則乙是鋅時，丙不可能是鋁，故B錯誤符合題意；
C.金屬甲、乙、丙表與鹽酸反應生成的氫氣和鹽，都是由一種單質和一種化合物反應生成一種單質和一種化合物的反應，屬于置換反應，故C正確不合題意；
D.圖片甲、乙、丙能與酸反應；金屬丁不能與酸反應，故D正確不合題意。
故選B。
3．燒杯中盛放有一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液，現向溶液中緩緩加入鋅粉，經攪拌使其與溶液中的溶質恰好完全反應。現以加入鋅粉的質量為橫坐標，以燒杯中生成的固體質量為縱坐標，甲、乙、丙三位同學分別作出了燒杯中的固體質量隨加入的鋅粉質量變化的大致關系圖。其中A點表示鋅粉與溶液中的溶質恰好完全反應時的質量。下列說法錯誤的是（　　）
A．線段BC表示鋅與硝酸亞鐵反應
B．反應結束時，三種情況的溶液中溶質種類相同
C．乙圖中表示與硝酸銀和硝酸亞鐵反應的鋅的質量之比是9：43
D．甲圖表示反應結束時，參加反應的鋅的質量小于生成的銀和鐵的質量總和
【解答】解：A、由金屬活動性Zn＞Fe＞Ag，燒杯中盛放有一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液，現向溶液中緩緩加入鋅粉，鋅先與硝酸銀反應，然后再與硝酸亞鐵反應，線段BC表示鋅與硝酸亞鐵反應，故選項說法正確。
B、由圖像可知，反應結束時，三種情況的溶液溶質都是硝酸鋅，故選項說法正確。
C、由圖像可知，乙圖為參加反應的鋅的質量與生成銀和鐵的質量相等，由反應的化學方程式：
Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2 固體質量增加
65 216 216﹣65＝151
a 1
a
Zn+Fe（NO3）2＝Fe+Zn（NO3）2 固體質量減少
65 56 65﹣56＝9
b 1
b
則與硝酸銀和硝酸亞鐵反應的鋅的質量比為9：151，故選項說法錯誤。
D、甲圖表示反應結束時，固體的質量大于參加反應的鋅的質量，即參加反應的鋅的質量小于生成的銀和鐵的質量總和，故選項說法正確。
故選：C。
4． 金屬Ti（鈦）是一種具有許多優良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學興趣小組在實驗室探究Ti、Mg、Cu的活動性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度足量稀鹽酸中，觀察現象如下。下列有關三種金屬的說法正確的是（　　）
金屬 Ti Mg Cu
金屬表面現象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快 無變化
A．三種金屬的活動性由強到弱的順序是：Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg
C．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業制取Cu的很好途徑
D．溫度、金屬表面積、鹽酸濃度等因素都會影響反應速率
【答案】D
【知識點】金屬活動性順序及其應用；影響化學反應速率的因素
【解析】【分析】A.根據氣泡的產生速度確定反應速率大小，而金屬的活動性越強，則反應越快；
B.注意二者是否都能與酸反應；
C.可從方法的經濟實用性的角度判斷；
D.根據反應速率的影響因素的知識判斷。
【解答】A.相同溫度下，不同金屬分別加入相同濃度的稀鹽酸中，金屬的金屬性越強，金屬與酸反應置換出氫氣越容易，生成氫氣速率越快，根據表中生成氫氣快慢順序知，金屬強弱順序是Mg＞Ti＞Cu，故A錯誤；
B.Ti、Mg都和稀鹽酸反應生成氫氣，所以不能用稀鹽酸除去Ti中的Mg，故B錯誤；
C.鈦（Ti）是一種昂貴的金屬，用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu制取銅，成本太高，在工業上是不可取的，故C錯誤；
D.溫度、金屬表面積、鹽酸濃度等因素都會影響反應速率，故D正確；
故選D。
5．鈀、鎳、銅在電子工業中有廣泛應用。小金想比較這三種金屬的活動性強弱，做了如圖所示實驗，只有④有明顯的現象。則這三種金屬的活動性順序排序（　　）
A．銅>鎳>鈀 B．鎳>銅>鈀 C．鎳>鈀>銅 D．銅>鈀>鎳
【答案】B
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】金屬與鹽溶液發生反應的前提：金屬單質的活動性比鹽溶液中的金屬更活潑。據此判斷各金屬的活動性強弱。
【解答】①中無現象，說明了金屬的活動性是銅＜氫；
②中無現象，說明了金屬的活動性是鈀＜氫；
③中無現象，說明了金屬的活動性是銅＞鈀；
④有明顯的現象，說明了金屬的活動性是鎳＞氫；
由以上可知，金屬的活動性順序是：鎳＞銅＞鈀。
故答案為：B。
二、填空題
6．某興趣小組在實驗室探究銅、鋅、銀三種金屬活動性順序。同學們設計并進行下圖所示實驗（實驗中所用金屬均已用砂紙打磨）。
（1）實驗Ⅰ中只有放置鋅片的試管內有氣泡產生， 說明　 　；實驗Ⅱ中的現象是　 　，由此判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序是鋅、銅、銀。
（2）小組同學認為上述實驗使用藥品過多， 他們重新設計實驗方案， 僅用三種藥品就驗證了鋅、銅、銀的活動性順序， 這三種藥品是　 　。
（3）小組同學又取了金屬M放入試管中， 滴加稀硫酸， 發現有氣泡產生， 由此推測： 金屬M　 　（選填“能”或“不能”） 與硫酸銅溶液發生化學反應。
【答案】（1）鋅的金屬活動性強于銅和銀；銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無色變成藍色
（2）鋅、硫酸銅溶液、銀
（3）能
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來；
（2）驗證金屬活動性的強弱，可通過金屬與鹽溶液反應來證明；
（3）根據現象分析它的金屬活動性是否比氫強即可。
【解答】（1）實驗Ⅰ中只有放置鋅片的試管內有氣泡產生， 說明鋅的金屬活動性強于銅和銀 ；實驗Ⅱ中的現象是：銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無色變成藍色，由此判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序是鋅、銅、銀。
（2）驗證金屬活動性的強弱，可通過金屬與鹽溶液反應來證明，驗證鋅、銅、銀的活動性順序，可通過鋅、硫酸銅溶液、銀三種物質之間的反應來證明；
（3）取金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發現有氣泡產生，即金屬M能夠與稀硫酸反應生成氫氣，說明M位于金屬活動性順序表中氫的前面，其金屬活動性比銅強，則金屬M能與硫酸銅溶液發生化學反應，故填能。
（1）實驗Ⅰ中只有放置鋅片的試管內有氣泡產生， 表明只有鋅能夠與稀硫酸反應生成氫氣，證明鋅位于金屬活動性順序表中氫的前面，銅、銀位于金屬活動性順序表中氫的后面，說明鋅的金屬活動性強于銅和銀，故填鋅的金屬活動性強于銅和銀；
銅的金屬活動性比銀強，將銅片置于硝酸銀溶液中，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，觀察到銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無色變成藍色，故填銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無色變成藍色。
（2）驗證金屬活動性的強弱，可通過金屬與鹽溶液反應來證明，驗證鋅、銅、銀的活動性順序，可通過鋅、硫酸銅溶液、銀三種物質之間的反應來證明，也可以通過硝酸鋅、銅、硝酸銀三種物質之間的反應來證明，故填鋅、硫酸銅溶液、銀或者硝酸鋅、銅、硝酸銀。
（3）取金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發現有氣泡產生，即金屬M能夠與稀硫酸反應生成氫氣，說明M位于金屬活動性順序表中氫的前面，其金屬活動性比銅強，則金屬M能與硫酸銅溶液發生化學反應，故填能。
7．A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B ②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑ ③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D 請完成以下填空：
（1）金屬C在金屬活動順序表中排在氫　 　（填“前面”或“后面”）。
（2）根據上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是　 　（用字母填寫）。
（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為　 　，反應③的化學方程式為　 　
【答案】（1）前面
（2）A＞B＞D
（3）Zn；Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【解答】（1）金屬C可以與稀硫酸反應生成氫氣，說明金屬C排在氫的前面。（2）排在前面的金屬可以把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，A置換出B說明A比B活潑，B置換出D說明B比D活潑，所以金屬活動性由強到弱的順序是A＞B＞D。（3）由金屬C與H2SO4反應后所得溶液呈淺綠色，我們可知金屬C是鐵，淺綠色溶液是硫酸亞鐵，根據A比B活潑，B比D活潑可知，可知A是鋅，B是銅，D是銀，所以反應③的化學方程式為Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag。
【分析】該題考查了金屬活動性順序及其應用
8．為比較Zn、Fe、Cu的金屬活動性，在鋅粉、鐵粉的混合物中加入一定量的硫酸銅溶液，反應前后的微觀模型如圖所示。
（1）由圖分析可知實驗中發生反應的化學方程式是　 　。
（2）由該反應微觀模型可得出的金屬活動性順序為______（選填字母）。
A．Zn>Cu B．Cu>Fe C．Zn>Fe
（3）向上述溶液中加入過量　 　溶液，就可得出金屬活動性的順序：Zn>Fe>Cu。
【答案】（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（2）A；C
（3）硫酸銅
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）根據圖中原子、離子的數目變化來分析；
（2）根據鋅和鐵同時存在時，鋅置換出了硫酸銅中的銅，鐵沒有發生反應來分析；
（3）根據鋅反應完后，鐵也能置換出硫酸銅中的銅來分析。
【解答】（1）由圖可知，反應后固體鋅的數量減少，鐵固體的數量不變，銅固體的數量增加，鋅離子的數量增加，且鋅固體減少的數量與銅固體增加的數量相等，則實驗中發生的反應是鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，故反應的化學方程式寫為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（2）由反應示意圖可知，銅離子全部轉化成了銅原子，部分鋅原子轉化成了離子，是因為鋅將硫酸銅中的銅離子置換出來了，說明鋅的活動性大于銅，但鐵原子相對數量反應前后沒有發生變化，說明鐵不能將鋅離子置換成鋅，鐵的活動性小于鋅，故選AC；
（3）根據第（2）小題分析可知，鋅的活動銅強于鐵，強于銅，無法確定鐵、銅的活動性強弱，若能確定鐵、銅活動性強弱即可確定三種金屬的活動性，往上述溶液中添加某一種物質后，鐵原子數量減少，出現了亞鐵離子，銅原子數量增多，則發生的反應是鐵與一種可溶性銅鹽反應生成一種亞鐵鹽和銅，則加入的物質是含有銅離子的可溶性鹽，如硫酸銅（CuSO4）等。
（1）由圖可知，反應后固體鋅的數量減少，鐵固體的數量不變，銅固體的數量增加，鋅離子的數量增加，且鋅固體減少的數量與銅固體增加的數量相等，則實驗中發生的反應是鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，故反應的化學方程式寫為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（2）由反應示意圖可知，銅離子全部轉化成了銅原子，部分鋅原子轉化成了離子，是因為鋅將硫酸銅中的銅離子置換出來了，說明鋅的活動性大于銅，但鐵原子相對數量反應前后沒有發生變化，說明鐵不能將鋅離子置換成鋅，鐵的活動性小于鋅，故選AC；
（3）根據第（2）小題分析可知，鋅的活動銅強于鐵，強于銅，無法確定鐵、銅的活動性強弱，若能確定鐵、銅活動性強弱即可確定三種金屬的活動性，往上述溶液中添加某一種物質后，鐵原子數量減少，出現了亞鐵離子，銅原子數量增多，則發生的反應是鐵與一種可溶性銅鹽反應生成一種亞鐵鹽和銅，則加入的物質是含有銅離子的可溶性鹽，如硫酸銅（CuSO4）等。
9．人類對科學規律的認識常需經歷漫長的探索過程，對金屬活動性規律的認識也是如此。
（1）1625年格勞貝爾發現將金屬放入稀鹽酸中會“消失"，這為發現金屬活動性順序奠定了基礎。小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有　 　。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是　 　。從此為探索金屬活動性打開了新思路。
（3）1865年貝開托夫經過大量的實驗得出了金屬活動性規律。小嘉運用該規律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有　 　。
【答案】（1）錫、鋅
（2）氫氣
（3）Cu2+、Fe2+
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能和酸反應生成氫氣；
（2）活潑金屬和酸反應，生成鹽和氫氣；氫氣具有可燃性，遇明火容易爆炸；
（3）跟機鐵粉和兩種鹽的反應過程分析判斷。
【解答】（1）錫、銅、鋅中，只有錫和鋅排在氫的前面，因此會“消失”的金屬是錫和鋅。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是氫氣，從此為探索金屬活動性打開了新思路。
（3）鐵粉先和硝酸銀反應，生成硝酸亞鐵和銀單質，再和硝酸銅反應，生成硝酸亞鐵和銅單質。由于銀和銅的原子量都大于鐵，所以溶液的質量都會減小，且前者質量減小的速度大于后者，那么AB段為鐵和硝酸銀的反應，B點時硝酸銀完全反應，硝酸銅還沒有開始反應，因此溶質為硝酸亞鐵和硝酸銅，溶液中的陽離子為 Cu2+、Fe2+ 。
10．人類對科學規律的認識常需經歷漫長的探索過程，對金屬活動性規律的認識也是如此。
（1）1625年格勞貝爾發現將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，為發現金屬活動性順序奠定了基礎。小明選用鎂、銅、鋅三種金屬進行驗證實驗，則“消失”的金屬有　 　。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，稱之為“可燃空氣”，為探索金屬活動性打開了新思路。“可燃空氣”是　 　。
（3）1865年貝開托夫設想找到一種化合物，使之與金屬發生反應，根據反應的難易程度來判斷金屬活動性的強弱。小明運用該規律開展實驗，在硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后所得溶液的質量與加入鋅粉的質量關系如圖所示，則a點時溶液中金屬陽離子有　 　。
【答案】（1）鎂、鋅
（2）氫氣
（3）Fe2+、Zn2+
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應，生成氫氣；
（2）根據活潑金屬和酸反應的產物解答；
（3）金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，且金屬活動性差距越大，反應越易發生，據此分析解答。
【解答】（1）根據金屬活動性順序表可知，鎂和鋅排在氫的前面，而銅排在氫的后面，則會“消失”的金屬是：鎂和鋅；
（2）因為某些金屬能與酸反應生成氫氣，所以“可燃氣體”就是氫氣（H2）；
（3）由于金屬的活動性順序是鋅＞鐵＞銀，所以鋅先和硝酸銀反應，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，由于生成銀的質量大于參加反應的鋅的質量，所以溶液質量會不斷減小；當硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸亞鐵反應，Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，由于生成鐵的質量小于參加反應的鋅的質量，因此溶液質量會增大。當硝酸亞鐵完全反應后，溶液的質量保持不變。a點時，溶液質量得到最小點，此時硝酸銀恰好完全反應，而硝酸亞鐵還未反應，因此溶液中的金屬陽離子為Fe2+、Zn2+。
（1）在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應，生成氫氣，根據金屬活動性順序表可知，鎂和鋅排在氫的前面，而銅排在氫的后面，則會“消失”的金屬是：鎂和鋅；
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，因為某些金屬能與酸反應生成氫氣，所以其實該氣體就是氫氣（H2）；
（3）金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，且金屬活動性差距越大，反應越易發生，由于金屬的活動性順序是鋅＞鐵＞銀，所以鋅先和硝酸銀反應，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，由于生成銀的質量大于參加反應的鋅的質量，所以溶液質量會不斷減小；當硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸亞鐵反應，Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，由于生成鐵的質量小于參加反應的鋅的質量，因此溶液質量會增大。當硝酸亞鐵完全反應后，溶液的質量保持不變。a點時，溶液質量得到最小點，此時硝酸銀恰好完全反應，而硝酸亞鐵還未反應，因此溶液中的金屬陽離子為Fe2+、Zn2+。
11．下列是光亮鐵釘的系列變化。請回答問題：
（1）②中鐵釘銹蝕是由于空氣成分中的　 　導致的。
（2）反應①中，若用ma代表反應前光亮鐵釘的質量，mb代表反應后紅色鐵釘的質量，則它們的大小關系為ma　 　mb（填“<”、“>”或“=”）。
（3）研究發現在鐵表面鍍鎳不易銹蝕，鎳（Ni）在生產生活中發揮著重要的作用。已知鎳的金屬活動性位于鎂和銅之間，能驗證鎂、鎳、銅三種金屬的活動性順序的方案有　 　（填寫字母）。
【答案】（1）水蒸氣和氧氣
（2）<
（3）A、C
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）根據鐵銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水蒸氣發生化學反應的過程進行分析。
（2）根據紅色鐵釘是鐵與可溶性銅鹽反應后的鐵釘，由于鐵的相對原子質量比銅小，進行分析。
（3）根據金屬的活動性進行分析。
【解答】（1）鐵銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水蒸氣發生化學反應的過程，②中鐵釘銹蝕是由于空氣成分中的水蒸氣和氧氣導致的。
（2）由圖可知，紅色鐵釘是鐵與可溶性銅鹽反應后的鐵釘，由于鐵的相對原子質量比銅小，導致紅色鐵釘比反應前的鐵釘質量大，所以ma小于mb。
（3）A、鎳與硫酸銅能反應，說明鎳強于銅，鎳與硫酸鎂不反應，說明鎂＞鎳，可以探究三種金屬的活動性順序，故A符合題意；
B、鎳與硫酸銅能反應，說明鎳強于銅，鎂能與硫酸銅反應，鎂強于銅，不可以探究三種金屬的活動性順序，故B不符合題意；
C、鎂能與硫酸鎳反應，鎂強于鎳，銅與硫酸鎳不反應，說明鎳強于銅，可以探究三種金屬的活動性順序，故C符合題意。
故答案為：AC。
（1）鐵銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水蒸氣發生化學反應的過程，②中鐵釘銹蝕是由于空氣成分中的水蒸氣和氧氣導致的。
（2）由圖可知，紅色鐵釘是鐵與可溶性銅鹽反應后的鐵釘，由于鐵的相對原子質量比銅小，導致紅色鐵釘比反應前的鐵釘質量大，所以ma小于mb。
（3）A．鎳與硫酸銅能反應，說明鎳強于銅，鎳與硫酸鎂不反應，說明鎂＞鎳，可以探究三種金屬的活動性順序，故A符合題意；
B．鎳與硫酸銅能反應，說明鎳強于銅，鎂能與硫酸銅反應，鎂強于銅，不可以探究三種金屬的活動性順序，故B不符合題意；
C．鎂能與硫酸鎳反應，鎂強于鎳，銅與硫酸鎳不反應，說明鎳強于銅，可以探究三種金屬的活動性順序，故C符合題意。
故選AC。
12．金屬材料的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發展的過程。人類冶煉不同金屬的大致年代如下圖甲所示：
（1）人類使用的金屬材料中，銅先被冶煉出來。請結合金屬活動性順序分析其主要原因：　 　；
（2）圖乙是某項目化小組設計的制取氫氣并還原氧化銅的“微型”實驗裝置圖。
①實驗中可觀察到的現象有　 　。（寫出一點即可）
②實驗中氫氣的作用有　 　。（寫出兩點）
【答案】（1）銅的金屬活動性比較弱
（2）藥瓶內有氣泡產生；作還原劑、燃料
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）根據銅的金屬活動性比較弱，容易被冶煉來分析；
（2）①根據鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水來分析；
②根據實驗中氫氣的作用有作還原劑、燃料來等分析。
【解答】（1）人類使用的金屬材料中，銅先被冶煉出來。結合金屬活動性順序分析其主要原因是銅的金屬活動性比較弱，容易被冶煉。
（2）①鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，則實驗中可觀察到的現象有藥瓶內有氣泡產生，玻璃管中黑色固體逐漸變紅等。
②實驗中氫氣的作用有作還原劑、燃料等。
（1）人類使用的金屬材料中，銅先被冶煉出來；結合金屬活動性順序分析其主要原因是銅的金屬活動性比較弱，容易被冶煉；
（2）①鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，氫氣在氧氣中燃燒生成水，放出熱量 ，則實驗中可觀察到的現象有藥瓶內有氣泡產生，玻璃管中黑色固體逐漸變紅等；
②實驗中氫氣的作用有作還原劑、燃料等。
13．被譽為“中國天眼”的FAST，是目前世界上最大口徑、最靈敏的射電望遠鏡。請回答下列問題。
（1）角鋼中含有錳（Mn）和硅，錳可以與稀鹽酸發生置換反應，生成錳的化合物中錳元素顯+2價。請寫出其反應的化學方程式　 　。
（2）為探究Fe、Cu、Mn三種金屬的活動性，進行了如圖2所示的實驗：觀察到試管③中有明顯的現象，判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序為　 　。
【答案】（1）Mn+2HCl=MnCl2+H2
（2）Mn>Fe>Cu
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）根據錳與鹽酸反應生成氯化錳和氫氣分析；
（2）根據金屬能否與鹽溶液反應判斷金屬的活動性順序分析。
【解答】（1）錳與鹽酸反應生成氯化錳和氫氣，反應方程式為Mn+2HCl=MnCl2+H2 ↑。
（2）由實驗可知，鐵能置換出銅，不能置換出錳，由此可知三種金屬的活動性由強到北順序為 Mn>Fe>Cu 。
故答案為：（1）Mn+2HCl=MnCl2+H2 ↑；（2） Mn>Fe>Cu 。
14．當相同質量的A、B兩種活潑金屬（化合價均為+2價）與足量稀鹽酸反應時，產生H2的質量與反應時間的關系如圖所示。
（1）A、B兩種金屬的活動性順序是A　 　B。(填“>”“<”或“=”)
（2）A、B兩種金屬的相對原子質量大小是A　 　B。(填“>”“<”或“=”)
（3）在Mg和Fe、Zn和Fe及Zn和Cu中，A、B兩種金屬可能是　 　。
【答案】（1）>
（2）>
（3）Zn和Fe
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】根據圖像變化確定相同時間產生氫氣多少來判斷活動性強弱，金屬完全反應產生氫氣質量大小來判斷相對原子質量分析。
【解答】（1）由相同時間A產生氫氣質量大于B可知，A反應速率比B快，則A的活動性大于B；
（2）A、B化合價相等，則等質量A和B完全反應相對原子質量越小時，產生氫氣質量越大，由圖像可知，B產生氫氣質量大于A，則A的相對原子質量大于B；
（3）鎂的活動性比鐵強，相對原子質量比鐵小，鎂和鐵不符合圖像反應，鋅的活動性大于鐵，相對原子質量鋅大于鐵，鋅和鐵符合圖像變化，銅不與鹽酸反應，鋅和銅不符合圖像變化；
故答案為：（1）>；（2）>；（3） Zn和Fe 。
15．白銅是銅、鎳（Ni）合金，為了從廢棄的白銅中回收銅、鎳兩種金屬，小樂進行了如下探究。
查閱資料：銅、鎳和鋅三種金屬的活動性順序為：鋅＞鎳＞銅；
鎳與稀硫酸反應的化學方程式為：Ni＋H2SO4＝NiSO4＋H2↑。
（1）實驗1：驗證銅、鎳和鋅三種金屬的活動性順序用下列各組藥品進行實驗，不能達到目的的是____。
A．Ni、Zn、Cu、稀鹽酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
（2）實驗2：從廢棄的白銅中回收銅、鎳兩種金屬
回收銅、鎳兩種金屬的實驗流程如下，其中固體A是　 　，在溶液B中加適量鋅粉，發生反應的化學方程式為　 　（寫一個即可）。
【答案】（1）B
（2）Cu或銅；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑或Zn＋NiSO4＝Ni＋ZnSO4
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能夠將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，據此分析判斷；
（2）根據反應進程確定固態的種類，并寫出對應的化學方程式。
【解答】（1）A.銅不能與稀鹽酸反應，則活動性最弱；鎳和鋅都能與稀鹽酸反應，根據生成氣泡的快慢可以判斷活動性強弱，故A不合題意；
B.鎳和銅都不能與硫酸鋅反應，不能比較二者的活動性，故B符合題意；
C.鋅和硫酸鎳反應，說明活動性鋅大于鎳；銅不能與硫酸鎳反應，說明活動性鎳大于銅，故C不合題意；
D.鎳不能和硫酸鋅溶液反應，可以和硫酸銅溶液反應，從而得到活動性鋅>鎳>銅，故D不合題意。
故選B。
（2）加入的稀硫酸與妻子的鎳反應生成硫酸鎳，而銅不能與稀硫酸反應，則固體A是銅單質。溶液B中的硫酸鎳和鋅反應，生成硫酸鋅和鎳單質，則反應的方程式為： Zn＋NiSO4＝Ni＋ZnSO4 。
16．人類對科學規律的認識常需經歷漫長的探索過程，對金屬活動性規律的認識也是如此。
（1）1625年格勞貝爾發現將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，為發現金屬活動性順序奠定了基礎。小明選用鎂、銅、鋅三種金屬進行驗證實驗，則“消失”的金屬有　 　。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，稱之為“可燃空氣”，為探索金屬活動性打開了新思路。“可燃空氣”是　 　。
（3）1865年貝開托夫設想找到一種化合物，使之與金屬發生反應，根據反應的難易程度來判斷金屬活動性的強弱。小明運用該規律開展實驗，在硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后所得溶液的質量與加入鋅粉的質量關系如圖所示，則a點時溶液中金屬陽離子有　 　。
【答案】（1）鎂、鋅（或Mg Zn）
（2）氫氣（或H2）
（3）Zn2+、Fe2+
【知識點】金屬活動性順序及其應用；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】 （1）根據在金屬活動性順序中，鎂、鋅位于氫前，能和稀鹽酸反應，銅位于氫后，不能和稀鹽酸反應來分析；
（2）根據活潑金屬與酸反應生成可燃性的氫氣來分析；
（3）根據在硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應完后，鋅再和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵來分析。
【解答】 （1）小明選用鎂、銅、鋅三種金屬進行驗證實驗，在金屬活動性順序中，鎂、鋅位于氫前，能和稀鹽酸反應，銅位于氫后，不能和稀鹽酸反應，則“消失”的金屬有鎂、鋅。
（2）活潑金屬與酸反應生成可燃性的氫氣，卡文迪許稱之為“可燃空氣”，則“可燃空氣”是氫氣。
（3）在硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，由化學方程式的質量關系可知，反應后溶液質量減小，硝酸銀反應完后，鋅再和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，由化學方程式的質量關系可知，反應后溶液質量增大，則a點時硝酸銀恰好完全反應，溶液中所含的金屬陽離子有Zn2+、Fe2+。
17．某化學興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行了如下探究活動：
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。
【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu
猜想②：Cr＞Cu>Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu
猜想④：Al＞Cu＞Cr
（1）【討論交流】根據已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的猜想有　 　 （填序號）。
（2）【實驗設計及過程】請將表中的內容填寫完整。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別投入盛有體積相同、溶質質量分數相同的稀硫酸的試管中。 鉻片表面產生氣泡緩慢，鋁片表面產生氣泡較快，銅片表面無現象 猜想　 　. （填序號）成立
（3）【實驗反思】有同學提出探究金屬活動性強弱還可以依據“金屬與鹽溶液是否發生置換反應”來判斷。為了驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：
① 把甲放入乙的鹽溶液中 ②把乙放入丙的鹽溶液中 ③把甲放入丙的鹽溶液中
你認為該方案中的 　 　（填序號）沒有必要做。
【答案】（1）②④
（2）③
（3）③
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）【討論交流】銅的活動性比氫弱；
（2）【實驗設計與過程】根據金屬能否和酸反應，如果能夠反應根據氣泡的快慢確定活動性強弱；
（3）根據金屬和鹽溶液反應的規律設計實驗并分析得出結論。【解答】（1）【討論交流】由于銅的活動性比鋁弱，因此猜想②錯誤；鉻能與稀硫酸反應，說明鉻的活動性位于氫前，而銅位于氫后，因此猜想④錯誤；
（2）【實驗設計與過程】銅位于氫后，不能和稀硫酸反應，因此觀察到沒有氣泡產生；根據鉻片表面產生氣泡緩慢，鋁片表面產生氣泡較快，銅片表面無氣泡，說明鋁的活動性最強，其次是鉻，活動性最弱的是銅，因此猜想 ③正確；
（3）【實驗反思】通過把甲翻入乙的鹽溶液中來，可以比較甲和乙的活動性；通過把乙放入丙的鹽溶液中，可以比較乙和丙的活動性大小，最后將二者連接起來即可，因此步驟③沒必要做。
18．錳鋼(含Fe、Mn、C等)是具有優良金屬性能的合金，在生產生活中有廣泛的應用。
查閱文獻得知：①錳是難溶于水的固體。②錳在水溶液中反應常顯+2價，使溶液呈肉色。
興趣小組同學為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如下探究。
根據金屬活動性順序(Fe>Cu)，對Mn的金屬活動性提出了三種猜想：
猜想Ⅰ：Mn>Fe>Cu； 猜想Ⅱ：Fe>Cu>Mn； 猜想Ⅲ：Fe>Mn>Cu。
（1）初步探究：
實驗序號 操作 現象 結論
1 將三種打磨好、粗細質量相同的金屬片，分別放入相同的稀硫酸中 放入鐵片溶液呈淺綠色，放入錳片溶液為肉色，放入銅片溶液為無色 猜想　 　錯誤
2 將打磨好的錳片放入硫酸亞鐵溶液中 　 　 猜想Ⅰ正確
（2）進一步探究：興趣小組同學認為有不同的方法可以比較鐵、錳的活動性，興趣小組又進行了新的探究：在鹽酸中加入鐵或錳進行反應。實驗結果記錄如下表：
實驗編號 鹽酸的濃度 (均取20毫升) 金屬 (均取2克) 金屬的形狀 收集50毫升氫氣所需時間/秒
① 10% 錳 粉狀 70
② 10% 鐵 片狀 120
③ 20% 鐵 片狀 110
①依據以上實驗結果能否推斷出錳、鐵活動性順序 請判斷并說明理由：　 　。
②你認為金屬與酸的反應速度除了表中的影響因素還受哪些因素影響 　 　(說出一項即可)。
【答案】（1）Ⅱ；淺綠色溶液變為肉色錳片表面附著一層黑色物質
（2）不能，實驗沒有控制單一變量原則；酸的種類或溫度
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；置換反應及其應用
【解析】【分析】在探究某一因素的影響時，要控制其它條件相同。
【解答】（1）將金屬片放入稀硫酸中，放入鐵片溶液呈淺綠色，放入錳片溶液為肉色，放入銅片溶液為無色，說明鐵和錳屬于活潑金屬，銅是不活潑金屬，所以錳的活動性比銅強，故猜想II錯誤。
猜想I正確，說明錳的活動性比鐵強，可以將鐵從鹽溶液中置換出來，所以觀察到的現象為：金屬表面析出黑色物質，溶液由淺綠變肉色。
（2）實驗①②中錳和鐵與酸的接觸面積不同，實驗②③中酸的濃度不同，均沒有控制單一變量，所以不能推斷出錳和鐵的活動性強弱。
溫度對反應速率會造成影響，所以金屬與酸的反應還可能受溫度的影響；酸的種類不同可能也會影響反應的速率。
19．某化學興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行了如下探究活動。
[查閱資料]鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣 中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻(CrSO4)。
[提出猜想]對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：
猜想①：Cr>Al>Cu
猜想②：Cr>Cu>Al
猜想③：Al>Cr>Cu
猜想④：Al>Cu>Cr
（1）[討論交流]根據已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的猜想有　 　 ；(填序號)
（2）[實驗設計及過程]
為進一步探究，這三種金屬的活動性順序，小婁設計了如圖的實驗裝置。他取了每種金屬各m克，分別加入足量的稀硫酸進行反應。在相同條件下測定產生氫氣的體積。
實驗中，要控制酸的種類相同之外，還要控制的變量是　 　(寫出其中一個) ；
（3）為使得測量的氫氣體積更加準確，應該 (選填“A"或“B")；
A．從剛開始產生氣體時收集
B．從有連續均勻氣泡產生開始收集
【答案】（1）②④
（2）酸的濃度、質量、金屬的質量、形狀等
（3）A
【知識點】實驗步驟的探究；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】根據金屬活動性順序表及能與酸反應的金屬活動性大于不能與酸反應的金屬的活動性。
【解答】（1） 根據已學的金屬活動性順序和已查閱的資料中鉻能與稀硫酸反應可知，鋁和鉻的活動性一定大于銅，猜想②④不成立。
（2）要通過是否能與酸反應及反應速率快慢確定三金屬活動性順序，除控制酸的種類相同外，還需控制酸的濃度、質量、金屬的質量、形狀等變量。
（3） 為使得測量的氫氣體積更加準確，應該從剛開始產生氣體時收集；
故答案為：（1）②④；（2）酸的濃度、質量、金屬的質量、形狀等；（3）A。
20．如圖為小科同學探究金屬化學性質的兩組實驗。
（1）實驗甲中以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是　 　（寫一點）。
（2）描述實驗乙中C試管內反應的實驗現象　 　。
（3）實驗乙中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是　 　（填字母序號）。
【答案】（1）酸的種類不同；或金屬表面積沒有控制相同
（2）銅絲表面有一層銀白色物質，溶液由無色變為藍色
（3）CD
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）從控制變量的角度進行分析；
（2）根據銅與硝酸銀的反應分析現象；
（3）根據在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來進行分析。
【解答】（1）從圖可以看出選取的酸的種類不同或金屬表面積沒有控制相同，因此以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱不夠合理。
（2）實驗乙中C試管內反應為銅與硝酸銀發生反應生成銀和硝酸銅，實驗現象為：銅絲表面有一層銀白色物質，溶液由無色變為藍色。
（3）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序實驗是：CD，因為由C可知，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀，故答案為：CD。
（1）從圖可以看出選取的酸的種類不同或金屬表面積沒有控制相同，因此以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱不夠合理。
（2）實驗乙中C試管內反應為銅與硝酸銀發生反應生成銀和硝酸銅，實驗現象為：銅絲表面有一層銀白色物質，溶液由無色變為藍色。
（3）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序實驗是：CD，因為由C可知，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀，故選CD。
鞏固訓練
1．精美的金屬蝕刻畫也是一種藝術。工藝專家利用金屬R與AgNO3溶液反應：R+2AgNO3=R(NO3)2+2Ag，在箔狀金屬R上刻畫了精美的圖案。下列說法不正確的是
A．該反應為置換反應
B．R的金屬活動性比Ag強
C．R可能是鋁
D．在金屬活動性順序中，R不一定排在氫前面
【答案】C
【知識點】金屬活動性順序及其應用
2．用如圖所示裝置探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序，下列說法不正確的是
A．鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨
B．將甲中鋁絲改為銅絲，才能驗證三種金屬的活動性順序
C．將乙中鋁絲改為銀絲，才能驗證三種金屬的活動性順序
D．反應一段時間后，甲、乙中鋁絲表面均有固體析出
【答案】C
【知識點】金屬活動性順序及其應用；金屬活動性的探究
3．某化學興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序。設計了如圖所示的三個實驗(其中金屬均已打磨，且其形狀、大小相同；所用鹽酸的溶質質量分數、用量也相同)下列判斷中，錯誤的是
A．通過上述三個實驗，不能判斷出四種金屬的活動性順序
B．通過實驗①和③的反應劇烈程度，可以判斷出鐵和鋅的金屬活動性強弱
C．若增加一個銅鋅活動性比較的實驗，則可判斷出四種金屬的活動性順序
D．通過實驗②的反應現象，可以判斷出銅和銀的金屬活動性強弱
【答案】C
【知識點】金屬活動性的探究
4．某同學為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設計了下圖所示的四個實驗（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實驗①②③所用鹽酸的溶質質量分數和體積均相同）。下列分析不正確的是
A．對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱
B．分析實驗②④的現象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強弱
C．分析實驗④的現象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱
D．分析四個實驗的現象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序
【答案】B
【知識點】金屬活動性順序及其應用；金屬活動性的探究
5．將等質量的甲、乙、丙三種金屬(生成物中金屬元素均為+2價)，分別放入濃度相等且足量的稀鹽酸中，產生H2的質量與反應時間的關系如圖所示。
下列說法錯誤的是
A．金屬活動性由強到弱的順序是：甲>丙>乙
B．完全反應后，產生氣體最多的金屬是：甲
C．金屬相對原子質量大小的順序是：甲>乙>丙
D．完全反應后，消耗鹽酸質量最少的金屬是：丙
【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【解答】A、由圖示可知，相同時間反應產生氫氣質量關系為甲>丙>乙，則金屬活動性由強到弱的順序是甲>丙>乙，不符合題意；
B、由圖可知，完全反應后，產生氣體最多的金屬是甲，不符合題意；
C、生成物中金屬元素均為+2價，相等質量的金屬與鹽酸反應，相對原子質量越大，產生氫氣質量越小，由圖示可知，最終生成氫氣質量關系甲>乙>丙，則相對原子質量大小關系是丙>乙>甲，符合題意；
D、最終生成氫氣質量關系甲>乙>丙，由氫元素質量守恒可知，消耗鹽酸的質量甲＞乙＞丙，完全反應后，消耗鹽酸質量最少的金屬是丙，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】根據金屬與鹽酸反應時，相等時間的產生氫氣質量越多，反應速率越快，金屬的活動性越強，最終產生氫氣越多，消耗鹽酸質量越多，化合價相同時，金屬相對原子質量越小，等質量反應產生氫氣質量越多分析。
6．化學小組在研究“金屬的化學性質”時，進行了如下實驗：將銀白色金屬X放入金屬Y的化合物溶液中，實驗后的現象如圖所示，則下列說法正確的是
A．金屬X可能是鐵
B．在金屬活動性順序中，X一定排在氫前
C．金屬活動性：X>Y
D．反應后無色溶液中可能同時含有金屬的化合物和金屬的化合物
【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
7．向一定量含有等物質的量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，分多次加入金屬X粉末(化合物中X價)，測得反應后所得固體質量與加入的X質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．X可能為活動性大于銀的金屬
B．金屬活動性順序為：X>Cu>Ag
C．金屬活動性順序為：Cu>X>Ag
D．p點對應的溶液中，溶質成分為X(NO3)2
【答案】C
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【解答】
A、向一定量含有等物質的量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，分多次加入金屬X粉末，反應后固體質量發生變化，所以說X一定為活動性大于銀的金屬，金屬鉑比銀的活動性弱，故A不正確；
B、若金活動性順序為： X>Cu>Ag，根據題意可知向一定量含有等物質的量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中分多次加入金屬X粉末，X會先與硝酸銀反應，待硝酸銀反應完全，X會繼續與硝酸銅反應，待硝酸銅反應完全，繼續加入X，固體質量不斷增加，故圖像應該為三段折線，圖示中為兩段，故B不正確；
C、由圖可知，圖示中為兩段折線，若金屬活動性順序為： Cu>X>Ag，向一定量含有等物質的量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，分多次加入金屬X粉末，X會與硝酸銀反應，待硝酸銀反應完全，繼續加入金屬X，固體質量的變化為兩段折線.故C正確；
D、金屬活動性順序為： Cu>X>Ag，P點為X與硝酸銀恰好完全反應，得到X(NO3)2，還存在沒有反應的Cu(NO3)2，故P點對應的溶液中，溶質為X(NO3)2和Cu(NO3)2，故D不正確。
故選： C。
【分析】
A、根據反應后固體質量發生變化進行分析；
B、根據金屬活動性順序為： X>Cu>Ag，X會先與硝酸銀反應，待硝酸銀反應完全，X會與硝酸銅反應，待硝酸銅反應完全，繼續加入X，固體質量不斷增加進行分析；
C、根據X會與硝酸銀反應，待硝酸銀反應完全，繼續加入金屬X，固體質量的變化為兩段折線進行分析；
D、根據金屬活動性順序為： Cu>X>Ag，P點為X與硝酸銀恰好完全反應進行分析。
二、填空題
8．用如圖所示實驗研究金屬的金屬活動性順序。
（1）①中反應的化學方程式為　 　。
（2）③中能證明金屬活動性鐵強于銅的實驗現象是　 　。
（3）下列實驗組合中，能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序的是(填序號)。
A．①④ B．③④ C．①②④
【答案】（1）
（2）鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變化淺綠色
（3）
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；金屬活動性的探究
9．為驗證鋁、銅、鐵的金屬活動性順序，同學們設計了如圖所示的6個實驗（“”表示將金屬絲加入鹽溶液中），請據圖回答下列問題。
（1）實驗前需將金屬絲打磨，其目的是　 　。
（2）⑥中發生反應的化學方程式為　 　。
（3）僅由①和④不能得出鋁、銅、鐵的金屬活動性順序，若要得出結論，還需補充的實驗是　 　（填一個數字序號即可）。
【答案】（1）除去金屬表面的氧化膜
（2）Fe+Cu(NO3)2= Fe(NO3)2 +Cu
（3）③
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
10．我校九年級同學為探究銀、銅、鋅的金屬活動性順序，設計了三個實驗：
a.將鋅片浸入稀硫酸中；b.將銀片浸入稀硫酸中；c.將鋅片浸入硫酸銅溶液中。
（1）實驗a中反應的化學方程式為　 　。
（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請補充一個實驗來達到實驗目的　 　。根據以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是　 　。
（3）向一定量黃銅的合金粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對應變化關系的是(填字母序號)。
A． B．
C． D．
【答案】（1）
（2）將銅片浸入硝酸銀溶液中；鋅＞銅＞銀
（3）
【知識點】金屬的化學性質；化學方程式的書寫與配平；金屬活動性的探究
11．作為具有我國自主知識產權的偉大工程，世界最大單口徑、最靈敏的射電望遠中國“天眼”，其球面射電板由鋁合金板制成。5052鋁合金是制造球面射電望遠鏡的最佳材料
（1）金屬材料包括了純金屬以及　 　；
（2）鋁制品具有良好的抗腐蝕性，原因是　 　；
（3）鋁合金主要含鋁、銅、鎂三種金屬，某同學設計如圖實驗驗證這三種金屬的活動性順序。
反應前后，甲中溶液質量變化　 　（填“增大”“減小”或“不變”）。三種金屬中，金屬活動性最強的金屬與最弱金屬的化合物溶液反應的化學方程式　 　；另一位同學思考后認為實驗　 　（填實驗序號）實驗對結論沒有影響，可以不進行實驗。
（4）取5.6g下列合金粉末中的一種，向其中加入足量稀硫酸，充分反應后，得到0.2g氫氣則該合金粉末可能為______（填字母序號）。
A．黃銅
B．生鐵
C．硬鋁（Al、Cu、Mg的合金）
【答案】（1）合金
（2）鋁與氧氣反應，在鋁制品表面生成一層致密的氧化鋁薄膜
（3）減小；；甲
（4）C
【知識點】合金與合金的性質；金屬銹蝕的條件及其防護；物質組成的綜合計算；金屬活動性的探究
12．鈦和鈦合金(主要含鋁、銅、硅等)被譽為“21世紀的金屬”。鈦(Ti)是一種具有一系列優異特性的較為昂貴的金屬，呈灰色，熔點高達1670℃，密度為，強度高且質地輕，韌性超過純鐵的兩倍。鈦合金具有強度高、耐腐蝕、耐熱性和良好的生物相容性等特點，被廣泛應用于航空航天、醫用金屬材料等領域。我國釩鈦磁鐵礦床分布廣泛，儲量豐富，由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下圖所示：
回答下列問題：
（1）鈦鐵礦需要粉碎，其目的是　 　。
（2）金屬及其合金的用途很大程度上取決于它們的特性。下列對鈦及其合金的性質與用途對應關系的描述錯誤的是___________(填字母)。
A．鈦的韌性強—作導線
B．鈦合金的強度高、耐腐蝕—制造醫療器械
C．鈦合金具有良好的生物相容性—制造人造骨骼
D．鈦合金的密度小、強度高、耐高溫—用作航空航天材料
（3）鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵()，其中鈦元素的化合價為　 　價。
（4）為探究鈦合金中鈦、鋁、銅三種金屬的金屬活動性順序，同學們做了如圖所示的實驗，發現甲試管中鈦片無明顯變化，乙試管中鈦片表面有紅色固體出現，則三種金屬的活動性按由強到弱的順序是___________(填字母)。
A．Al>Ti>Cu B．Al>Cu>Ti C．Ti>Al>Cu D．Ti>Cu>Al
（5）在高溫下與足量Mg反應生成金屬鈦，該反應的化學方程式為　 　。
（6）金屬礦物不能再生。下列能有效保護鈦金屬資源的措施是___________(填字母)。
A．回收利用廢舊鈦金屬制品
B．任意開采鈦金屬礦石
C．鈦金屬的抗腐蝕性能好，可隨意堆放儲存
D．尋找、開發鈦金屬的代替品
【答案】（1）增大反應物的接觸面積，使反應更充分
（2）A
（3）+4
（4）A
（5）
（6）
【知識點】合金與合金的性質；合理利用金屬資源；化學方程式的書寫與配平；金屬活動性的探究
13．鎵（Ga）及其化合物應用廣泛，常用于半導體、合金材料等工業，已知鎵在化合物中常顯+3價，其金屬活動性順序介于鋅和鐵之間。
（1）鎵在加熱條件下與氧氣發生化學反應的化學方程式為　 　。
（2）要驗證Ga、Cu、Fe三種金屬的活動性順序，可選擇的試劑是Ga、Cu和　 　。
（3）氫氧化鎵是一種難溶于水的白色固體。
①上述信息中能用于推測氫氧化鎵化學性質的是　 　（填字母序號）。
A．“氫氧化鎵” B．“難溶于水” C．“白色固體”
②取少量氫氧化鎵固體于試管中，加入X溶液，充分振蕩后固體完全溶解，則X可能是　 　（填化學式）。
【答案】（1）4Ga+3O22Ga2O3
（2）FeSO4
（3）A；H2SO4
【知識點】金屬活動性順序及其應用；堿的化學性質；化學式的書寫及意義；化學方程式的書寫與配平
三、簡答題
14．現有銀、銅、鎂三種金屬，某校化學興趣小組的同學為探究銀、銅、鎂的金屬活動性順序，設計了如圖所示的實驗。
（1）鎂片和銀片在實驗前需要先用砂紙打磨，其目的是什么？
（2）請寫出實驗Ⅲ中發生反應的化學方程式。
（3）通過如圖實驗還不能完全判斷三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗繼續探究。(簡要敘述實驗步驟)
【答案】（1）去除表面的氧化物薄膜
（2）
（3）把銀片放入硫酸銅溶液中
【知識點】金屬的化學性質；化學方程式的書寫與配平；金屬活動性的探究
15．金屬活動性順序表的應用十分廣泛，按要求做題。
（1）K Ca Na Mg Al　 　Fe Sn Pb(H) Cu Hg　 　Pt Au。(補充完整)。
（2）農業上為什么不能用鐵制容器盛放波爾多液(含硫酸銅) (用化學方程表示)　 　。
（3）用實驗驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，請寫出一種可行方案所需的物質　 　。
【答案】（1）Zn；Ag
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）Zn、CuSO4、Ag
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；金屬活動性的探究
16．為探究鋅、銅、銀的金屬活動性順序，某化學小組用一定量和混合溶液進行了下圖所示實驗，溶液A為無色。請寫出：
（1）溶液A的組成。
（2）發生反應的化學方程式。（寫出一個即可）
（3）上述實驗不能得出銅、銀的金屬活動性順序，請補充一個實驗方案完成探究。
【答案】（1）硝酸鋅
（2）
（3）將銅放入到溶液中，若銅表面有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑
【知識點】金屬的化學性質；化學方程式的書寫與配平；金屬活動性的探究
四、實驗與探究題
17．東勝區某中學與河北保定市某學校建立了“手拉手，結對子”的聯盟校。去年受到疫情影響， 兩所學校的同學無法實地交流，于是借助數字化平臺進行了“云端”活動，他們對金屬資源利用概況、 金屬冶煉、金屬活動性順序等展開了項目化學習的探究。
（1）任務一：調查金屬資源利用概況
【信息檢索】我國常用的金屬材料主要是合金，它被廣泛用于日常生活及國防工業、尖端技術等。
【分析交流】兩所學校通過交流分析知道人們大量使用的是合金而不是純金屬，是因為合金具有 更多優良性能，例如錳鋼比純鐵硬度　 　（填“大”或“小”）。
（2）任務二：了解工業冶煉金屬
【查閱資料】許多金屬（如錳、鋅、鐵等）的冶煉是把它們的礦物跟焦炭或氫氣、一氧化碳等物質 一起加熱反應。有的金屬（如鈉、鎂和鋁等）則需要用電解的方法提取。
【溝通交流】請寫出工業上用一氧化碳還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式：　 　。
（3）任務三：探究金屬活動性順序 為了探究鐵、銅、錳的金屬活動性順序，同學們在“云端”共同進行了如下探究。請你運用所學知識，
幫助他們完成探究過程。
【進行實驗】
【實驗結論】通過實驗觀察到 A 中無明顯現象，而 B、C、D 中均有明顯現象，則鐵、銅、錳的金屬活動性由強到弱的順序為　 　。
【反思評價】
①實驗 B 涉及到的化學方程式是　 　；
②實驗 A-D 中不需要做的實驗是　 　（填序號）。
【成果分享】通過“云端”合作，同學們了解了金屬資源是人類擁有的一種重要資源。
【答案】（1）大
（2）
（3）Mn＞Fe＞Cu或錳＞鐵＞銅；；D
【知識點】合金與合金的性質；化學方程式的書寫與配平；金屬活動性的探究
18．在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，小組同學設計了如圖實驗：（所用金屬大小和稀鹽酸的用量及濃度均相同）
（1）一段時間后，可明顯觀察到實驗B中銅片的現象是　 　，反應的化學方程式是　 　。
（2）甲同學通過觀察　 　（從A、B、C中選擇）中的現象，可以得出鐵和鋅的金屬活動性。
（3）乙同學擬用定量的方法測定金屬與酸反應的速率，設計如圖D，通過測定　 　來刷出金屬與酸反應的速率。
（4）丙同學認為上述實驗方案不足以得出4種金屬活動性順序，需要在上述實驗基礎上，補充實驗E，寫出E中發生反應的化學方程式　 　。最終得出4種金屬活動性由強到弱的順序為　 　。
【答案】（1）銅片表面析出銀白色物質；
（2）AC
（3）相同時間內產生氣體的體積（或收集相同體積的氣體所需時間）
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；鋅鐵銅銀
【知識點】金屬的化學性質；化學方程式的書寫與配平；金屬活動性的探究
【解析】【解答】（1）銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，故一段時間后，可明顯觀察到實驗B的現象是：銅片表面析出銀白色固體，溶液由無色變為藍色，該反應的化學方程式為： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 。（2）將相同形狀和大小的鐵片和鋅片與相同的稀鹽酸反應，可根據產生氣泡的速率快慢來比較鋅和鐵的金屬活動性，速率越快，說明越活潑，故選AC。
（3）可通過測定相同時間內產生氣體的體積或收集相同體積的氣體所需時間來確定，相同時間內產生氣體的體積越大，收集相同體積的氣體所需時間越短，說明反應速率越快。（4）將相同形狀和大小的鐵片和鋅片與相同的稀鹽酸反應，鋅片反應速率快，說明鋅比鐵活潑，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑，但是無法驗證，鐵、銅的金屬活動性順序，故金屬X可以是鐵，Y溶液可以是硫酸銅溶液，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，觀察到有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，得出金屬活動性由強到弱的順序為：鋅、鐵、銅、銀。
【分析】（1）銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。
（2）根據產生氣泡的速率快慢來比較鋅和鐵的金屬活動性，速率越快，說明越活潑，進行分析。
（3）根據相同時間內產生氣體的體積越大，收集相同體積的氣體所需時間越短，說明反應速率越快，進行分析。
（4）銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。
鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。
根據金屬的活動性順序可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
19．金屬材料在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。某小組同學對金屬活動性的強弱產生了興趣，如圖是他們探究三種金屬活動性的實驗，已知錳元素在硫酸鹽中顯價，請完成下列問題。
（1）能驗證鐵、銅活動性順序的現象是　 　。
（2）C中可觀察到明顯的現象，反應的化學方程式為　 　。
（3）通過以上實驗，判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序是　 　。
【答案】（1）試管A中無明顯現象，試管B中鐵片表面有氣泡產生且溶液由無色變為淺綠色
（2）
（3）錳鐵銅
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；化學方程式的書寫與配平；金屬活動性的探究
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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