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專題05 物質的鑒別和推斷
一、物質鑒別的思路和方法
①氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。
②固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。
③一種試劑的鑒別：
A.幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。
B.幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。
C.幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。
D.幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。
E.一種試劑與四種溶液反應時，應是現象對比度大。多數是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現象。
F.當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。
④不同試劑的鑒別：
A.觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態、溶解性等進行鑒別。
B.熱分解法：根據不同物質的熱穩定性，利用產物的不同性質特征進行鑒別。
C.相互作用法：根據兩兩混合后的不同現象進行鑒別。
二、物質的推斷題
物質的推斷是根據給出的實驗步驟和現象,運用物質的特性,經過分析、推理作出正確的判斷,以確定所給的未知物是什么物質,不可能是什么物質；
解推斷題應注意：
①推理分析要緊扣實驗現象,思考時要層次分明.判斷結論要準確,既要明確的肯定,又要明確否定.
②一般情況下,與試題敘述的現象完全吻合的是“一定存在”，與現象不吻合的或有某種物質的存在使現象不正確的物質是“一定不存在”，有某種物質的存在不影響其它反應的現象或自始至終沒有參與任何反應的物質是“可能存在”。
三、推斷題重要記憶點
溶液顏色 藍色 CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液
淺綠色 FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液
黃色 FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液
紫紅色 KMnO4溶液
火焰顏色 淡藍色 H2、S（空氣中）
藍色 CO、CH4
藍紫色 S（氧氣中）
常見氣體 無色無味 O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味 SO2、NH3、HCl
常見固體 黃色 硫磺（S）
暗紫色 高錳酸鉀（KMnO4）、碘（I2）
綠色 Cu2(OH)2CO3（銅綠）
藍色沉淀 Cu(OH)2
紅褐色沉淀 Fe(OH)3
紅色 Cu、 赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)、 紅磷(P)
黑色 Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
白色沉淀 （可溶于酸） CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
白色沉淀 （不溶于酸） BaSO4、AgCl
元素之最 1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（O） 2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al） 3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（Ca） 4．形成化合物最多的元素是碳（C）
其 它 1．使帶火星木條復燃的氣體是O2 2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2， 但通入CO2后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。 3．最簡單的有機物是甲烷CH4 4．天然最硬的物質是金剛石（C） 5．吸水后由白變藍的是無水CuSO4 6．最常見的液態物質是H2O、相對分子質量最小的氧化物是H2O 7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO 8．常用的食品脫氧劑是Fe粉 9．與酸反應有CO2產生的物質是碳酸鹽（或NaHCO3） 10．與堿反應（研磨）有NH3產生的物質是銨鹽（銨態氮肥） 11．常溫下唯一有氨味的銨態氮肥是NH4HCO3（碳銨）
一些常用物質的 相對分子質量 H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca(OH)2-74；
一些物質的俗稱 NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉；Na2CO3-純堿、蘇打；NaHCO3-小蘇打；Hg-水銀； CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石； CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；C2H5OH-酒精
題型1物質的鑒別 4
題型2文字描述型 9
題型3框圖型 13
題型4線型轉化型 18
題型5游戲型 21
題型6實驗流程型 25
題型1物質的鑒別
（多選）有一包不純的氯化鈉固體樣品，可能含有碳酸鈉、硫酸銅、氯化鉀、氯化鈣和木炭粉中的一種或幾種。為了探究該樣品的成分，某同學進行了如下實驗：（1）取該樣品，加入足量的水，不斷攪拌，只得到無色溶液和白色沉淀；（2）另取該樣品11.7g，加入足量的稀硝酸，充分反應后，再加入一定質量的硝酸銀溶液恰好完全反應，過濾，得到濾液和28.7g濾渣，則下列判斷正確的是（　　）
A．該樣品中一定沒有硫酸銅和木炭粉
B．步驟（2）所得濾液中大量存在的離子最多有4種
C．步驟（1）所得溶液中一定含有碳酸鈉
D．該粉末的組成可能有2種情況
（多選）現有一包粉末，可能含有NaCl、Na2CO3、K2CO3、FeCl3、CaCl2中的一種或幾種物質。小明同學對這包粉末的成分進行了如下探究：
（1）取少量該粉末，加水溶解后得到無色透明溶液。
（2）向（1）所得溶液中加入過量Ba（NO3）2溶液后，產生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并產生大量氣泡。
（3）取13.8g該粉末加入足量的稀鹽酸，充分反應后產生4.4g二氧化碳。
根據上述操作和現象，下列說法中一定正確的是（　　）
A．該粉末中一定不含FeCl3
B．（2）實驗結束后所得溶液中只含有NO3﹣和Na+
C．該粉末中一定含有K2CO3
D．該粉末的組成最多有三種情況
某無色澄清溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、、中的若干種，現取樣分別進行如下實驗；①逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續滴加至過量，沉淀部分溶解。②加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，再向沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀質量不變。
已知：Al（OH）3+NaOH═NaAl（OH）4，NaAl（OH）4易溶于水。
以下說法錯誤的是（　?。?br/>A．原溶液中一定存在、Mg2+、Al3+
B．原溶液中可能存在Na+、Ba2+、Cl﹣
C．原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、
D．原溶液中可能存在Na+、Cl﹣
某水溶液中含有以下離子中的若干種：K+、、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、、，現取一份300mL溶液平均分成三份，進行如下實驗：
根據上述實驗，以下推測正確的是（　　）
A．加稀硝酸后，沉淀質量減少是由于碳酸鋇溶解
B．Cl﹣一定存在，Mg2+可能存在
C．Cl﹣一定存在，Ba2+一定不存在
D．氣體甲能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色
某?；瘜W興趣小組的同學們進實驗室時意外發現實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，根據所學化學知識，他們認為此瓶氫氧化鈉固體變質了，接著他們對這瓶氫氧化鈉固體的變質情況進行了探究。
【提出問題】氫氧化鈉固體變質程度如何？
（1）【猜想假設】
小剛猜想：氫氧化鈉可能部分變質，固體為 　（寫化學式，下同）；
小強猜想：氫氧化鈉可能全部變質，固體為 　 　。
（2）【實驗探究】小剛和小強設計探究實驗方案，探究過程如表，完成下列表格：
實驗步驟 實驗操作 實驗現象 實驗結論
①步驟一 取樣品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氫氧化鋇溶液。充分反應后過濾 有 　 　生成 氫氧化鈉已變質
②步驟二 取上述少量濾液于試管中， 滴加 　 　溶液 溶液變為紅色 氫氧化鈉部分變質
【得出結論】小剛的猜想正確。
（3）【表達交流】小強認為通過上述實驗不能得出小剛的猜想正確，需要對上述實驗操作做一些修改，修改的內容為 　 　，修改完后小強和小剛合作完成了實驗，得出該NaOH固體部分變質的結論。
（4）【拓展延伸】為進一步確定該NaOH固體中Na2CO3的質量分數，小偉同學再取該樣品，做了如圖所示的補充實驗。（已知：堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物。）
①裝置A的作用是 　 　，裝置E的作用是 　 　。
②待B中反應結束后還需要通一次空氣，作用是 　 　。
③若要得出Na2CO3的質量分數，則需要稱量 　 　個數據。
（5）【反思與評價】導致氫氧化鈉固體變質的原因是 　 ?。▽懟瘜W方程式）。
題型2文字描述型
興趣小組的同學對一包白色粉末的成分展開了探究，已知成分可能是硫酸鎂、氯化鈉、碳酸鈣和氫氧化鈉中的一種或幾種。
步驟1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后過濾，得到白色沉淀9.8g和無色濾液。
步驟2：向步驟1所得白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，沉淀完全溶解，產生1.76g氣體。
步驟3：向步驟1所得無色濾液中加入過量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。
步驟4：向步驟3所得無色濾液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生。
結合以上探究過程，請你回答：
（1）步驟1中，白色沉淀的成分是 。
（2）步驟3中，產生白色沉淀的方程式是 ，步驟4中，產生的白色沉淀是 。
（3）該白色粉末中一定含有 ，可能有 。
某同學在實驗室中發現了一包白色粉末狀固體，咨詢老師后得知這包粉末中可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸銅和硝酸鈉中的一種或幾種，老師要求該同學采用實驗的方式測定這包粉末的組成，于是他們在實驗室進行了如下實驗：
（1）將白色粉末溶于水后，得到無色透明溶液。
（2）將上述溶液分成了2份，在其中一份中滴加酚酞，溶液變紅色。
（3）在另一份溶液中滴加硝酸銀并滴加稀硝酸，溶液中出現白色沉淀。
據上述實驗得，該粉末中一定含有的是 ，一定不含的是 ，可能含有的是 ，在（3）中發生反應的化學方程式為 。
已知某溶液中的溶質可能是HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、NaCl中的一種或幾種，向該溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，記錄下產生沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液的體積關系如圖所示。下列說法中不正確的是（　?。?br/>A．該溶液中一定沒有H2SO4
B．該混合溶液中一定有HCl和CuCl2，一定沒有K2CO3
C．F點溶液中的溶質一定只有一種
D．恰好反應完全時，消耗Ba（OH）2的質量為68.4g
某固體可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中一種或幾種，現對其進行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液。②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生。③?、谥兴萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。分析上述現象，對原固體組成的推斷正確的是（　?。?br/>A．肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl
B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3
C．肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca（NO3）2
D．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca（NO3）2
（多選）現有一包粉末，可能含有NaCl、Na2CO3、K2CO3、FeCl3、CaCl2中的一種或幾種物質。小明同學對這包粉末的成分進行了如下探究：
（1）取少量該粉末，加水溶解后得到無色透明溶液。
（2）向（1）所得溶液中加入過量Ba（NO3）2溶液后，產生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并產生大量氣泡。
（3）取13.8g該粉末加入足量的稀鹽酸，充分反應后產生4.4g二氧化碳。
根據上述操作和現象，下列說法中一定正確的是（　?。?br/>A．該粉末中一定不含FeCl3
B．（2）實驗結束后所得溶液中只含有NO3﹣和Na+
C．該粉末中一定含有K2CO3
D．該粉末的組成最多有三種情況
題型3框圖型
甲、乙、丙、丁是初中化學常見物質，它們之間有如圖所示轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件已略去，“—”表示相鄰的兩種物質能發生反應，“→”表示某一物質經一步反應可轉化為另一種物質）。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．若乙為氧氣，則甲可以是碳、氫氣或一氧化碳
B．若甲為金屬氧化物，乙為碳，則丙是氧氣
C．若丙為氧氣，則乙可以是具有還原性的物質
D．符合該轉化關系所涉及的物質可以是固體、液體和氣體
如圖中物質甲、乙和丙均為初中化學常見的物質，“→”表示一種物質通過化學反應一步生成另一種物質。下列說法中正確的是（　?。?br/>A．若甲、乙為單質，則①②③④均為置換反應
B．若乙為單質，丙為一種最常用的溶劑，甲一定含兩種元素
C．若三種物質為含有同一種金屬元素的化合物，其中一定有一種難溶于水的物質
D．若乙、丙是組成元素相同的氣體，且甲為單質，則甲一定是黑色固體
實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，并對相關物質進行回收。實驗過程如圖1所示，根據以下流程回答下列問題：
資料1：
物質 高錳酸鉀 錳酸鉀 二氧化錳
溶解性 能溶于水 能溶于水 不溶于水
資料2：①錳酸鉀溶于水溶液呈深綠色。②3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2+2K2SO4+2H2O
（1）該流程中無色氣體A的化學式為 。
（2）步驟Ⅱ加熱至不再產生氣體，則固體C的成分是 。
（3）計算完全分解31.6g高錳酸鉀可以生成無色氣體A的質量（寫出計算過程）。
（4）在“圖2”上畫出固體C中錳元素的質量與生成無色氣體A的質量之間的關系曲線圖，并進行必要的標注。
（5）為提高浸取效率，增加MnO2的質量，固體C用需要用藥劑x浸取一段時間后過濾、洗滌、烘干即得MnO2。則藥劑x是： （填寫字母）。
a：稀硫酸b：水c：NaOH溶液
物質王國舉行一場趣味籃球賽，某隊由Zn、HCl、KOH、CuSO4和CaCO3五名隊員組成。比賽由Zn隊員發球，隊員間傳球，最后由丁位置的隊員投籃進球，完成一次有效的進攻。場上隊員位置及傳球路線如圖所示，圖中連線物質間能發生反應，回答下列問題：
（1）已知丙與丁兩“隊員”反應生成的氣體會導致溫室效應，請寫出其化學方程式： 。
（2）丁位置的“隊員”所代表的物質的一種用途是 。
（3）請寫出甲、乙兩“隊員”反應的化學方程式： 。
（4）若把純凈物按單質、氧化物、酸、堿和鹽進行分類，某純凈物X的類別不同于上述五種物質，如果用X替換丁，它也能與丙反應生成一種生活中常用的溶劑，X是 。
垃圾回收，分類的關鍵確定垃圾的成分，是對垃圾進行分類的前提。某同學收集到一包固體廢棄物，可能是由碳、鎂、銅中的一種或者幾種組成，為了確定其成分，在老師的指導下，同學們取樣進行了如下實驗。
（1）氣體A為 ，溶液A中的溶質有 。
（2）固體A組成中一定含有的物質是 。
（3）固體A與硝酸銀溶液反應得到藍色溶液B的化學方程式為 。
（4）氣體C與澄清石灰水反應得到白色沉淀D的化學方程式為 。
題型4線型轉化型
以物質間的轉化為線索認識元素及其化合物是化學學習的重要方法。如圖均為初中化學常見物質及反應。圖中“→”表示相連兩種物質之間的轉化關系，“—”表示相連的兩種物質可以發生反應，反應條件、部分反應物及生成物已略去。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．①②③④可以都是化合反應
B．甲、乙、丙可以都是單質
C．①②③④可以都是置換反應
D．甲、乙、丙可以都是氧化物
如圖表示元素的化合價與物質類別的關系，“→”表示部分物質之間轉化。A、B、C、D都含有一種其單質為淡黃色固體的非金屬元素；E、F、D都含有相同的金屬元素，該金屬單質為紫紅色。請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：A ，E 。
（2）寫出F生成D的化學方程式： 。
（3）請寫出D的一種用途 。
甲、乙、丙、丁是初中常見的物質，轉化關系如圖（所涉及反應均為初中化學階段化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去，“→”表示某種物質經一步反應可轉化為另一種物質）。下列說法不正確的是（　　）
A．若甲是H2，則丁可以是Fe
B．若甲是CO2，則丁可以是C或CuO
C．若甲是CaCO3，則乙、丙、丁可以都含氧元素
D．若甲是Fe，則如圖轉化關系均可以通過置換反應實現
A～F和X、Y都是初中化學中的常見物質，其中A、C是無色氣體，B、F是紅色固體，X是藍色溶液，它們的轉化關系如圖所示：
（1）E的化學式為 。
（2）寫出反應①的化學方程式： 。
（3）含D的生活用品腐蝕的過程，實際上是D與空氣中的 和 （填名稱）發生化學反應的過程。
（4）Y溶液的顏色是 。
A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，如圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：
（1）寫出反應①的化學方程式 ，該反應基本反應類型是 。
（2）E的化學式是 ，產生無色氣體E的原因是 。
（3）金屬C在 的條件下容易生銹；保護金屬資源的有效途徑是 （只寫一條）。
題型5游戲型
“化學撲克接龍”是學習化學的一種游戲，撲克牌面標注物質的化學式。其游戲規則是：當上家出牌時，下家跟出的牌所標注的物質必須能與上家的發生反應。某局游戲中，從甲到戊五個人各有一張不同的牌，牌面分別標注了“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Zn”、“Fe2O3”。若甲的牌為“Fe2O3”，且按甲→乙→丙→丁→戊依次出牌時都能滿足“接龍”規則，下列說法正確的有（　　）
①乙一定是硫酸②丙一定是氫氧化鈉③丁一定是CuSO4④戊可以是Zn
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
如圖所示為根據2022年北京冬奧會火炬“飛揚”的圖片設計的初中化學常見物質的轉化關系圖。c和f屬于單質，其余物質都屬于氧化物，f具有吸附性?！啊眱啥说奈镔|相互能反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質。下列說法不正確的是（　?。?br/>A．氣態的a是大氣污染物
B．d具有可燃性和還原性
C．e是氧化鐵或者氧化銅
D．f單質的化學性質穩定
如圖是“牛頓擺球”，圖中5個球A～E分別代表初中化學教材中五種常見物質，A是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C是常見的無色液體，D→E的現象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。相鄰的物質之間可相互轉化，A→B即A會發生化學反應生成B（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。
（1）擺球從A端拉起撞擊B球引發轉化反應，即A→B→C→D→E，請回答下列問題。
①A物質是 ，C物質是 ，E物質是 。
②請寫出A→B反應的文字或符號表達式： 。
（2）擺球連鎖撞擊將最右邊的E球撞開后回撞，轉化反應發生變化即E→D→C→B→A，請回答下列問題：
擺球回撞后，需要換掉原來的E物質才能完成轉化，新的E物質是一種液體，往E中加入一種黑色固體可以加快反應速率，寫出E→D反應的文字或符號表達式 。
在中國傳統文化里，龍是農作物的司雨神，與農民每一年的收入密切相關。據漢代董仲舒的《春秋范露》記載，當時在四季的祈雨祭祀中，春舞青龍，夏舞赤龍和黃龍，秋舞白龍，冬舞黑龍。同學們受到啟發，將初中常見物質設計成圖片所示關系圖。其中每一個字母代表一種物質，物質B的固體叫作“干冰”，物質D是胃酸的主要成分，物質E是碳酸鹽，相鄰兩物質可以發生反應。
（1）物質B的用途是 （填一種即可）。
（2）物質A和B發生的反應存在于煤爐中層，該反應是 （填“放”或“吸”）熱反應。
（3）物質C屬于 （填“酸”、“堿”或“鹽”），若C和E反應時產生白色沉淀，發生反應的化學方程式為 （寫出一個即可）。
“停課不停學”期間小明在家里玩“紙牌接龍”游戲，規則是：出一張牌后，下一張牌上所提示的物質要與先出的那張牌上所提示的物質發生化學反應。小明先出甲牌后，手上還有A，B，C，D四張牌。出牌順序：甲____________________；為符合游戲規則，小明先出甲牌后，其余四張牌的出牌順序有兩種方式，兩種方式中，第③次出牌的都是（　?。?br/>A．硫酸銅B．鐵 C．氫氧化鈉 D．硫酸
題型6實驗流程型
金屬、金屬材料的使用推動了人類社會發展。鑄造線幣用的白銅是銅、鎳（Ni）合金，鎳是銀白色固體、金屬活動性弱于鐵，能與鹽酸、稀硫酸反應生成+2價的可溶性鎳的化合物和氫氣。為回收廢棄白銅粉中的銅和鎳，設計了如圖所示方案，并進行實驗。
（1）步驟1中加入過量稀鹽酸的目的是 。
（2）濾液B中溶質的化學式 。
（3）流程中實現固液分離需要用過濾操作，過濾太慢的原因可能是 。
（4）寫出步驟2中發生反應的化學方程式 。（另一個即可）
（5）若要設計實驗驗證鐵、鎳、鋅的金屬活動性順序，用下列各組物質進行實驗，能達到實驗目的的是 。（填序號）
A.Zn、Ni、FeCl2溶液 B.Fe、Ni、ZnCl2溶液
C.Fe、Ni、Zn、稀鹽酸 D.Ni、FeCl2溶液，ZnCl2溶液
某固體粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，對原固體粉末的判斷正確的是（　　）
A．一定含NaCl、CuSO4、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3
B．一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
C．可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
D．可能含NaCl、CuSO4，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3
某食品包裝袋中脫氧劑的成分可能含有鐵粉、炭粉、碳酸鈉、氯化鈉、氧化鐵中的幾種，興趣小組為確定其成分，進行如下實驗。下列有關說法錯誤的是（　?。?br/>A．固體A的化學式為Fe
B．黃色溶液b中一定存在的陽離子是Fe3+、H+
C．操作Ⅰ的名稱是過濾
D．該脫氧劑中只含有的成分是鐵粉、氧化鐵和炭粉
有一包白色粉末樣品，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成。某同學為測定該樣品的組成，做如下實驗：
有關該樣品的組成判斷不正確的是（　?。?br/>A．因為加水后為無色溶液，所以該樣品中一定不含CuSO4
B．因為①中產生了不溶于硝酸的白色沉淀，所以該樣品中一定含Na2SO4
C．該樣品中含有Na2SO4，反應①的化學方程式為Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
D．因為②中產生了不溶于硝酸的白色沉淀，所以該樣品中一定含有NaCl
實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，已知是氫氧化鈣溶液和稀鹽酸中的各一種。小明和小紅想用化學方法確定分別是哪種物質，進行了實驗探究。
（1）①小明各取少量的溶液，分別加入A、B兩支試管中、向兩支試管中均加入少量的Fe粉，觀察到A試管中產生了氣泡，則加入A試管中的無色溶液為 。
②小紅從下面試劑中選取了一種，沒能鑒別出上述兩種溶液。小紅可能選取的試劑是 （填下列選項序號之一）。
A．紫色石蕊試液 B．氧化鐵粉末 C．氯化鈉溶液
（2）現欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有CaCO3、NH4Cl、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、CuSO4五種物質中的兩種或多種。按如圖所示進行實驗探究，實驗現象如圖中所述。（假設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）
試根據實驗過程和發生的現象作出判斷，填寫以下空白：
①氣體B的化學式為 ，沉淀D的化學式為 ，若將氣體E通入無色酚酞試液中，溶液會由無色變為 色。
②無色濾液F中一定大量存在的酸根離子為 （填離子符號）。
③根據上述實驗信息，固體混合物A中還不能確定的物質是 （寫化學式）。專題05 物質的鑒別和推斷
一、物質鑒別的思路和方法
①氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。
②固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。
③一種試劑的鑒別：
A.幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。
B.幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。
C.幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。
D.幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。
E.一種試劑與四種溶液反應時，應是現象對比度大。多數是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現象。
F.當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。
④不同試劑的鑒別：
A.觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態、溶解性等進行鑒別。
B.熱分解法：根據不同物質的熱穩定性，利用產物的不同性質特征進行鑒別。
C.相互作用法：根據兩兩混合后的不同現象進行鑒別。
二、物質的推斷題
物質的推斷是根據給出的實驗步驟和現象,運用物質的特性,經過分析、推理作出正確的判斷,以確定所給的未知物是什么物質,不可能是什么物質；
解推斷題應注意：
①推理分析要緊扣實驗現象,思考時要層次分明.判斷結論要準確,既要明確的肯定,又要明確否定.
②一般情況下,與試題敘述的現象完全吻合的是“一定存在”，與現象不吻合的或有某種物質的存在使現象不正確的物質是“一定不存在”，有某種物質的存在不影響其它反應的現象或自始至終沒有參與任何反應的物質是“可能存在”。
三、推斷題重要記憶點
溶液顏色 藍色 CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液
淺綠色 FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液
黃色 FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液
紫紅色 KMnO4溶液
火焰顏色 淡藍色 H2、S（空氣中）
藍色 CO、CH4
藍紫色 S（氧氣中）
常見氣體 無色無味 O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味 SO2、NH3、HCl
常見固體 黃色 硫磺（S）
暗紫色 高錳酸鉀（KMnO4）、碘（I2）
綠色 Cu2(OH)2CO3（銅綠）
藍色沉淀 Cu(OH)2
紅褐色沉淀 Fe(OH)3
紅色 Cu、 赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)、 紅磷(P)
黑色 Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
白色沉淀 （可溶于酸） CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
白色沉淀 （不溶于酸） BaSO4、AgCl
元素之最 1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（O） 2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al） 3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（Ca） 4．形成化合物最多的元素是碳（C）
其 它 1．使帶火星木條復燃的氣體是O2 2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2， 但通入CO2后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。 3．最簡單的有機物是甲烷CH4 4．天然最硬的物質是金剛石（C） 5．吸水后由白變藍的是無水CuSO4 6．最常見的液態物質是H2O、相對分子質量最小的氧化物是H2O 7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO 8．常用的食品脫氧劑是Fe粉 9．與酸反應有CO2產生的物質是碳酸鹽（或NaHCO3） 10．與堿反應（研磨）有NH3產生的物質是銨鹽（銨態氮肥） 11．常溫下唯一有氨味的銨態氮肥是NH4HCO3（碳銨）
一些常用物質的 相對分子質量 H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca(OH)2-74；
一些物質的俗稱 NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉；Na2CO3-純堿、蘇打；NaHCO3-小蘇打；Hg-水銀； CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石； CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；C2H5OH-酒精
題型1物質的鑒別 4
題型2文字描述型 9
題型3框圖型 13
題型4線型轉化型 18
題型5游戲型 21
題型6實驗流程型 25
題型1物質的鑒別
（多選）有一包不純的氯化鈉固體樣品，可能含有碳酸鈉、硫酸銅、氯化鉀、氯化鈣和木炭粉中的一種或幾種。為了探究該樣品的成分，某同學進行了如下實驗：（1）取該樣品，加入足量的水，不斷攪拌，只得到無色溶液和白色沉淀；（2）另取該樣品11.7g，加入足量的稀硝酸，充分反應后，再加入一定質量的硝酸銀溶液恰好完全反應，過濾，得到濾液和28.7g濾渣，則下列判斷正確的是（　?。?br/>A．該樣品中一定沒有硫酸銅和木炭粉
B．步驟（2）所得濾液中大量存在的離子最多有4種
C．步驟（1）所得溶液中一定含有碳酸鈉
D．該粉末的組成可能有2種情況
【解答】解：A、由步驟（1）分析可知，該樣品中一定沒有硫酸銅和木炭粉，故A正確；
B、由步驟（2）分析可知，步驟（2）所得濾液中大量存在的離子最多有5種，故B錯誤；
C、由步驟（1）分析可知，如果碳酸鈉與氯化鈣反應中，碳酸鈉完全反應了，步驟（1）所得溶液中不含有碳酸鈉，故C錯誤；
D、根據以上實驗分析，該粉末的組成可能有2種情況，一種情況是氯化鈉、碳酸鈉、氯化鈣，另一種情況是氯化鈉、碳酸鈉、氯化鈣和氯化鉀，故D正確。
故選：AD。
（多選）現有一包粉末，可能含有NaCl、Na2CO3、K2CO3、FeCl3、CaCl2中的一種或幾種物質。小明同學對這包粉末的成分進行了如下探究：
（1）取少量該粉末，加水溶解后得到無色透明溶液。
（2）向（1）所得溶液中加入過量Ba（NO3）2溶液后，產生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并產生大量氣泡。
（3）取13.8g該粉末加入足量的稀鹽酸，充分反應后產生4.4g二氧化碳。
根據上述操作和現象，下列說法中一定正確的是（　　）
A．該粉末中一定不含FeCl3
B．（2）實驗結束后所得溶液中只含有NO3﹣和Na+
C．該粉末中一定含有K2CO3
D．該粉末的組成最多有三種情況
【解答】解：A、根據分析，加水后溶液無色，故該粉末中一定不含氯化鐵，選項正確；
B、根據分析得，由于硝酸鋇過量，則實驗結束后所得溶液中一定有剩余的硝酸鋇，即鋇離子和硝酸根離子，碳酸鈉和碳酸鉀至少有其一，故反應后溶液中的鈉離子和鉀離子至少有其一，故選項錯誤；
C、根據（3）數據以及分析，利用極值法計算：
假設生成的4.4g二氧化碳全部由碳酸鈉反應生成，設碳酸鈉質量x，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x＝10.6g，由于分析得原粉末還可能含有氯化鈉，則說明若13.8g粉末若都是碳酸鈉則生成的二氧化碳將大于4.4g；
假設生成的4.4g二氧化碳全部由碳酸鉀反應生成，設碳酸鉀質量為y
k2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑
138 44
y 4.4g
解得y＝13.8g，則根據所加入的粉末質量是13.8g，故判斷粉末可能就是碳酸鉀；原粉末還可能含有氯化鈉，故原粉末可能是碳酸鉀；或是碳酸鈉和氯化鈉，還可能是碳酸鈉、氯化鈉和碳酸鉀，故選項錯誤；
D、根據計算可知10.6g碳酸鈉完全反應可生成4.4g二氧化碳，13.8g碳酸鉀完全反應可生成4.4g二氧化碳，根據分析原粉末可能含氯化鈉，故原粉末的組成可能是碳酸鉀；或碳酸鈉、氯化鈉；或碳酸鈉、氯化鈉、碳酸鉀，因此該粉末的組成最多有三種情況，選項正確；
故選：AD。
某無色澄清溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、、中的若干種，現取樣分別進行如下實驗；①逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續滴加至過量，沉淀部分溶解。②加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，再向沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀質量不變。
已知：Al（OH）3+NaOH═NaAl（OH）4，NaAl（OH）4易溶于水。
以下說法錯誤的是（　?。?br/>A．原溶液中一定存在、Mg2+、Al3+
B．原溶液中可能存在Na+、Ba2+、Cl﹣
C．原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、
D．原溶液中可能存在Na+、Cl﹣
【解答】解：Mg2+、Al3+能與氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氫氧化鋁，氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應而溶解，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續滴加至過量，沉淀部分溶解，說明溶液中一定有Mg2+和Al3+；Ba2+能與、反應生成白色沉淀硫酸鋇和碳酸鋇，但是碳酸鋇能與鹽酸反應而溶解，硫酸鋇不與鹽酸反應，向溶液中加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，再向沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀質量不變，說明溶液中一定含有，一定沒有，由于和Ba2+不能同時存在，故溶液中一定不存在Ba2+，由于溶液無色澄清，故溶液中一定不存在Fe3+；由實驗無法確定溶液中是否存在Na+和Cl﹣；故溶液中一定存在、Mg2+、Al3+，一定不存在Ba2+、Fe3+、，可能存在Na+和Cl﹣；
A.結合以上分析，原溶液中一定存在、Mg2+、Al3+，故正確；
B.結合以上分析，原溶液中可能存在Na+、Cl﹣，一定不含鋇離子，故錯誤；
C.結合以上分析，原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、，故正確；
D.結合以上分析，原溶液中可能存在Na+、Cl﹣，故正確；
故選：B。
某水溶液中含有以下離子中的若干種：K+、、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、、，現取一份300mL溶液平均分成三份，進行如下實驗：
根據上述實驗，以下推測正確的是（　?。?br/>A．加稀硝酸后，沉淀質量減少是由于碳酸鋇溶解
B．Cl﹣一定存在，Mg2+可能存在
C．Cl﹣一定存在，Ba2+一定不存在
D．氣體甲能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色
【解答】解：A.向溶液中加入足量氯化鋇溶液，鋇離子能與硫酸根離子結合生成硫酸鋇，鋇離子能與碳酸根離子結合生成碳酸鋇，加入足量稀硝酸，沉淀質量減少，說明產生的白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，則說明溶液中一定含硫酸根離子和碳酸根離子，鋇離子能與硫酸根離子、碳酸根離子結合生成沉淀，故溶液中一定不含鋇離子，沉淀質量減小，是因為碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇，二氧化碳和水，符合題意，正確；
B.向溶液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，但是不能說明含氯離子，因為銀離子和碳酸根離子能結合生成白色沉淀，向溶液中加入氫氧化鈉，產生氣體，銨根離子能與氫氧根離子結合生成氨氣和水，說明溶液中含銨根離子，鎂離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀，故溶液中一定不含鎂離子，不符合題意，錯誤；
C.由以上分析可知，溶液中可能含氯離子，一定不含鋇離子，不符合題意，錯誤；
D.產生的氣體是氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，不能使干燥的紅色石藝試紙變藍，不符合題意，錯誤；
故選：A。
某?；瘜W興趣小組的同學們進實驗室時意外發現實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，根據所學化學知識，他們認為此瓶氫氧化鈉固體變質了，接著他們對這瓶氫氧化鈉固體的變質情況進行了探究。
【提出問題】氫氧化鈉固體變質程度如何？
（1）【猜想假設】
小剛猜想：氫氧化鈉可能部分變質，固體為 　（寫化學式，下同）；
小強猜想：氫氧化鈉可能全部變質，固體為 　 　。
（2）【實驗探究】小剛和小強設計探究實驗方案，探究過程如表，完成下列表格：
實驗步驟 實驗操作 實驗現象 實驗結論
①步驟一 取樣品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氫氧化鋇溶液。充分反應后過濾 有 　 　生成 氫氧化鈉已變質
②步驟二 取上述少量濾液于試管中， 滴加 　 　溶液 溶液變為紅色 氫氧化鈉部分變質
【得出結論】小剛的猜想正確。
（3）【表達交流】小強認為通過上述實驗不能得出小剛的猜想正確，需要對上述實驗操作做一些修改，修改的內容為 　 　，修改完后小強和小剛合作完成了實驗，得出該NaOH固體部分變質的結論。
（4）【拓展延伸】為進一步確定該NaOH固體中Na2CO3的質量分數，小偉同學再取該樣品，做了如圖所示的補充實驗。（已知：堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物。）
①裝置A的作用是 　 　，裝置E的作用是 　 　。
②待B中反應結束后還需要通一次空氣，作用是 　 　。
③若要得出Na2CO3的質量分數，則需要稱量 　 　個數據。
（5）【反思與評價】導致氫氧化鈉固體變質的原因是 　 ?。▽懟瘜W方程式）。
【解答】解：（1）敞口放置于空氣中的氫氧化鈉固體能吸收空氣中的二氧化碳而發生變質，生成碳酸鈉和水。
小剛猜想：氫氧化鈉可能部分變質，固體為NaOH、Na2CO3；故答案為：NaOH、Na2CO3；
小強猜想：氫氧化鈉可能全部變質，固體為Na2CO3；故答案為：Na2CO3；
（2）①步驟一：若氫氧化鈉已經變質，說明一定含有碳酸鈉，則取樣品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氫氧化鋇溶液時，氫氧化鋇會與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉，故答案為：白色沉淀；
②步驟二：氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色；故答案為：酚酞；
（3）小強認為通過上述實驗不能得出小剛的猜想正確，是因為氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成的氫氧化鈉影響對氫氧化鈉的檢驗，需要對上述實驗操作做一些修改，修改的內容為把足量氫氧化鋇溶液改為足量氯化鋇溶液，修改完后小強和小剛合作完成了實驗，得出該NaOH固體部分變質的結論；故答案為：把足量氫氧化鋇溶液改為足量氯化鋇溶液；
（4）①A裝置中的濃氫氧化鈉溶液可以除去空氣中的二氧化碳；E中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入D裝置。故答案為：除去空氣中的二氧化碳；防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入D裝置；
②待B中反應結束后還需要通一次空氣，作用是使生成的二氧化碳全部被D裝置吸收。故答案為：使生成的二氧化碳全部被D裝置吸收；
③若要得出Na2CO3的質量分數，則需要稱量3個數據，即樣品質量、反應前、后D裝置的質量。故答案為：3；
（5）氫氧化鈉固體變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故答案為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
題型2文字描述型
興趣小組的同學對一包白色粉末的成分展開了探究，已知成分可能是硫酸鎂、氯化鈉、碳酸鈣和氫氧化鈉中的一種或幾種。
步驟1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后過濾，得到白色沉淀9.8g和無色濾液。
步驟2：向步驟1所得白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，沉淀完全溶解，產生1.76g氣體。
步驟3：向步驟1所得無色濾液中加入過量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。
步驟4：向步驟3所得無色濾液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生。
結合以上探究過程，請你回答：
（1）步驟1中，白色沉淀的成分是 。
（2）步驟3中，產生白色沉淀的方程式是 ，步驟4中，產生的白色沉淀是 。
（3）該白色粉末中一定含有 ，可能有 。
【解答】解：（1）結合以上分析可知，步驟1中，白色沉淀的成分是氫氧化鎂、碳酸鈣；
（2）步驟3中，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，產生白色沉淀的方程式是Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；步驟4中，產生的白色沉淀是氯化銀，化學式為：AgCl；
（3）結合以上分析可知，該白色粉末中一定含有碳酸鈣、硫酸鎂和氫氧化鈉；可能含有氯化鈉。
故答案為：
（1）結合以上分析可知，步驟1中，白色沉淀的成分是氫氧化鎂、碳酸鈣；
（2）步驟3中，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，產生白色沉淀的方程式是Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；步驟4中，產生的白色沉淀是氯化銀，化學式為：AgCl；
（3）結合以上分析可知，該白色粉末中一定含有碳酸鈣、硫酸鎂和氫氧化鈉；可能含有氯化鈉。
某同學在實驗室中發現了一包白色粉末狀固體，咨詢老師后得知這包粉末中可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸銅和硝酸鈉中的一種或幾種，老師要求該同學采用實驗的方式測定這包粉末的組成，于是他們在實驗室進行了如下實驗：
（1）將白色粉末溶于水后，得到無色透明溶液。
（2）將上述溶液分成了2份，在其中一份中滴加酚酞，溶液變紅色。
（3）在另一份溶液中滴加硝酸銀并滴加稀硝酸，溶液中出現白色沉淀。
據上述實驗得，該粉末中一定含有的是 ，一定不含的是 ，可能含有的是 ，在（3）中發生反應的化學方程式為 。
【解答】解：由題意可知，將白色粉末溶于水后，得到無色透明溶液，說明了粉末中不含有硫酸銅；將上述溶液分成了2份，在其中一份中滴加酚酞，溶液變紅色，說明了溶液堿性，則粉末中一定含有氫氧化鈉；在另一份溶液中滴加硝酸銀并滴加稀硝酸，溶液中出現白色沉淀，說明了粉末中一定含有氯化鈉，通過上述不能確定是否含有硝酸鈉。所以該粉末中一定含有的是NaCl、NaOH，一定不含的是CuSO4，可能含有的是NaNO3，在（3）中氯化鈉與硝酸銀反應生成了氯化銀沉淀和硝酸鈉，發生反應的化學方程式為：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。
故答案為：NaCl、NaOH；CuSO4；NaNO3；NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。
已知某溶液中的溶質可能是HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、NaCl中的一種或幾種，向該溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，記錄下產生沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液的體積關系如圖所示。下列說法中不正確的是（　　）
A．該溶液中一定沒有H2SO4
B．該混合溶液中一定有HCl和CuCl2，一定沒有K2CO3
C．F點溶液中的溶質一定只有一種
D．恰好反應完全時，消耗Ba（OH）2的質量為68.4g
【解答】解：A、開始不產生沉淀，如果含有稀硫酸，則稀硫酸和氫氧化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和水，因此溶液中不含有硫酸，該選項說法正確；
B、如果含有稀硫酸，則稀硫酸和氫氧化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和水，因此溶液中不含有硫酸，開始不產生沉淀，是因為氫氧化鋇先和鹽酸反應，因此溶液中含有鹽酸，由于鹽酸和碳酸鉀不能共存，因此溶液中不含有碳酸鉀，產生沉淀，是因為氫氧化鋇和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，即溶液中含有氯化銅，因此原溶液中一定沒有K2CO3和H2SO4，該選項說法正確；
C、F點對應燒杯內溶液中一定有氯化鋇，可能含有的氯化鈉，該選項說法不正確；
D、設與氯化銅反應的氫氧化鋇質量為x。
CuCl2+Ba（OH）2＝Cu（OH）2↓+BaCl2
171 98
x 9.8g
x＝17.1g
所以恰好反應完全時，消耗Ba（OH）2的質量為17.1g68.4g，該選項說法正確。
故選：C。
某固體可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中一種或幾種，現對其進行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液。②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生。③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。分析上述現象，對原固體組成的推斷正確的是（　?。?br/>A．肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl
B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3
C．肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca（NO3）2
D．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca（NO3）2
【解答】解：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液。因為氯化鐵溶液是黃色的，碳酸鈉和硝酸鈣反應會生成白色的碳酸鈣沉淀，故固體中一定不含氯化鐵，碳酸鈉和硝酸鈣只能存在其中的一種；
②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生。因為碳酸鈉和稀硫酸反應會生成二氧化碳氣體，故固體中一定存在碳酸鈉，一定不含硝酸鈣；
③?、谒萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，因為硫酸根離子和鋇離子反應會生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀。而②中加入的過量硫酸會引入硫酸根離子，所以固體中不一定含有硫酸鈉，題中的現象無法確定是否含氯化鉀，所以原固體的組成中一定含有碳酸鈉，一定不含氯化鐵、硝酸鈣，可能含有氯化鉀、硫酸鈉；
故選：C。
（多選）現有一包粉末，可能含有NaCl、Na2CO3、K2CO3、FeCl3、CaCl2中的一種或幾種物質。小明同學對這包粉末的成分進行了如下探究：
（1）取少量該粉末，加水溶解后得到無色透明溶液。
（2）向（1）所得溶液中加入過量Ba（NO3）2溶液后，產生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并產生大量氣泡。
（3）取13.8g該粉末加入足量的稀鹽酸，充分反應后產生4.4g二氧化碳。
根據上述操作和現象，下列說法中一定正確的是（　　）
A．該粉末中一定不含FeCl3
B．（2）實驗結束后所得溶液中只含有NO3﹣和Na+
C．該粉末中一定含有K2CO3
D．該粉末的組成最多有三種情況
【解答】解：A、根據分析，加水后溶液無色，故該粉末中一定不含氯化鐵，選項正確；
B、根據分析得，由于硝酸鋇過量，則實驗結束后所得溶液中一定有剩余的硝酸鋇，即鋇離子和硝酸根離子，碳酸鈉和碳酸鉀至少有其一，故反應后溶液中的鈉離子和鉀離子至少有其一，故選項錯誤；
C、根據（3）數據以及分析，利用極值法計算：
假設生成的4.4g二氧化碳全部由碳酸鈉反應生成，設碳酸鈉質量x，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x＝10.6g，由于分析得原粉末還可能含有氯化鈉，則說明若13.8g粉末若都是碳酸鈉則生成的二氧化碳將大于4.4g；
假設生成的4.4g二氧化碳全部由碳酸鉀反應生成，設碳酸鉀質量為y
k2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑
138 44
y 4.4g
解得y＝13.8g，則根據所加入的粉末質量是13.8g，故判斷粉末可能就是碳酸鉀；原粉末還可能含有氯化鈉，故原粉末可能是碳酸鉀；或是碳酸鈉和氯化鈉，還可能是碳酸鈉、氯化鈉和碳酸鉀，故選項錯誤；
D、根據計算可知10.6g碳酸鈉完全反應可生成4.4g二氧化碳，13.8g碳酸鉀完全反應可生成4.4g二氧化碳，根據分析原粉末可能含氯化鈉，故原粉末的組成可能是碳酸鉀；或碳酸鈉、氯化鈉；或碳酸鈉、氯化鈉、碳酸鉀，因此該粉末的組成最多有三種情況，選項正確；
故選：AD。
題型3框圖型
甲、乙、丙、丁是初中化學常見物質，它們之間有如圖所示轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件已略去，“—”表示相鄰的兩種物質能發生反應，“→”表示某一物質經一步反應可轉化為另一種物質）。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．若乙為氧氣，則甲可以是碳、氫氣或一氧化碳
B．若甲為金屬氧化物，乙為碳，則丙是氧氣
C．若丙為氧氣，則乙可以是具有還原性的物質
D．符合該轉化關系所涉及的物質可以是固體、液體和氣體
【解答】解：A、若乙為氧氣，氧氣可以和碳、氫氣或一氧化碳反應，則甲可以是碳、氫氣或一氧化碳，故A正確；
B、若甲為金屬氧化物，乙為碳，碳能和金屬氧化物、氧氣、二氧化碳反應，氧氣能轉化成二氧化碳，則丙可以是氧氣，丁是二氧化碳，若丙是二氧化碳，丁是水，二氧化碳能轉化成水，則丙可能是氧氣，故B錯誤；
C、若丙為氧氣，氧氣具有氧化性，則乙可以是具有還原性的物質，故C正確；
D、由上面分析可知，若甲是氧化銅，乙是碳，丙是二氧化碳，丁是水，則符合該轉化關系所涉及的物質可以是固體、液體和氣體，故D正確；
故選：B。
如圖中物質甲、乙和丙均為初中化學常見的物質，“→”表示一種物質通過化學反應一步生成另一種物質。下列說法中正確的是（　　）
A．若甲、乙為單質，則①②③④均為置換反應
B．若乙為單質，丙為一種最常用的溶劑，甲一定含兩種元素
C．若三種物質為含有同一種金屬元素的化合物，其中一定有一種難溶于水的物質
D．若乙、丙是組成元素相同的氣體，且甲為單質，則甲一定是黑色固體
【解答】解：A.若甲為鋅，乙為氫氣，丙為鐵，鋅與鹽酸反應可以生成氯化鋅和氫氣，鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，氫氣與氧化鐵高溫下反應生成鐵，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，以上各反應均屬于置換反應，故正確；
B.若乙為單質，可以為氫氣，丙為一種最常用的溶劑，為水，甲為硫酸，含有氫、氧、硫兩種元素，故錯誤；
C.如果甲為氫氧化鈉，乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，也可滿足上述轉化關系，而三種物質均為易溶于水的化合物，故錯誤；
D.乙、丙是組成元素相同的氣體，且甲為單質，則甲可能是碳（黑色固體）或氧氣（無色氣體），而乙、丙可以為一氧化碳或二氧化碳，故錯誤；
故選：A。
實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，并對相關物質進行回收。實驗過程如圖1所示，根據以下流程回答下列問題：
資料1：
物質 高錳酸鉀 錳酸鉀 二氧化錳
溶解性 能溶于水 能溶于水 不溶于水
資料2：①錳酸鉀溶于水溶液呈深綠色。②3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2+2K2SO4+2H2O
（1）該流程中無色氣體A的化學式為 。
（2）步驟Ⅱ加熱至不再產生氣體，則固體C的成分是 。
（3）計算完全分解31.6g高錳酸鉀可以生成無色氣體A的質量（寫出計算過程）。
（4）在“圖2”上畫出固體C中錳元素的質量與生成無色氣體A的質量之間的關系曲線圖，并進行必要的標注。
（5）為提高浸取效率，增加MnO2的質量，固體C用需要用藥劑x浸取一段時間后過濾、洗滌、烘干即得MnO2。則藥劑x是： （填寫字母）。
a：稀硫酸b：水c：NaOH溶液
【解答】解：（1）高錳酸鉀受熱分解產生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該流程中無色氣體A的化學式為O2；
（2）結合以上分析可知，步驟Ⅱ加熱至不再產生氣體，說明高錳酸鉀固體完全分解，則固體C的成分是錳酸鉀和二氧化錳的混合物；
（3）設完全分解31.6g高錳酸鉀可以生成無色氣體A的質量為x，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
31.6g x
，解得x＝3.2g；
答：完全分解31.6g高錳酸鉀可以生成無色氣體A的質量為3.2g；
（4）在高錳酸鉀加熱分解制取氧氣的過程中，雖然分兩步高錳酸鉀才完全分解，第Ⅰ步產生氧氣1.6g，第Ⅱ步產生氧氣3.2g﹣1.6g＝1.6g，但是整個反應過程中錳元素的質量始終保持不變，且質量為31.6g100%＝11g；固體C中錳元素的質量與生成無色氣體A的質量之間的關系曲線圖如下：
（5）根據題文信息可知，二氧化錳不溶于水，錳酸鉀能夠與硫酸反應生成二氧化錳固體和高錳酸鉀溶液（淺紅色溶液），這樣即提高了浸取效率，由增加MnO2的質量，因此藥劑x是硫酸，故選a；
物質王國舉行一場趣味籃球賽，某隊由Zn、HCl、KOH、CuSO4和CaCO3五名隊員組成。比賽由Zn隊員發球，隊員間傳球，最后由丁位置的隊員投籃進球，完成一次有效的進攻。場上隊員位置及傳球路線如圖所示，圖中連線物質間能發生反應，回答下列問題：
（1）已知丙與丁兩“隊員”反應生成的氣體會導致溫室效應，請寫出其化學方程式： 。
（2）丁位置的“隊員”所代表的物質的一種用途是 。
（3）請寫出甲、乙兩“隊員”反應的化學方程式： 。
（4）若把純凈物按單質、氧化物、酸、堿和鹽進行分類，某純凈物X的類別不同于上述五種物質，如果用X替換丁，它也能與丙反應生成一種生活中常用的溶劑，X是 。
【解答】解：（1）由分析可知，丙是鹽酸，丁是碳酸鈣，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）丁是碳酸鈣，碳酸鈣的一種用途是作建筑材料（合理即可）。
（3）甲是硫酸銅，乙是氫氧化鉀，硫酸銅和氫氧化鉀反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，反應的化學方程式為：CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4。
（4）丙是鹽酸，丁是碳酸鈣，X能替換碳酸鈣，則X能和鹽酸反應，它又不屬于酸、堿、鹽、單質，則X的物質類別是氧化物，它能與鹽酸反應生成一種生活中常用的溶劑水，則X可以是氧化銅（合理即可）。
垃圾回收，分類的關鍵確定垃圾的成分，是對垃圾進行分類的前提。某同學收集到一包固體廢棄物，可能是由碳、鎂、銅中的一種或者幾種組成，為了確定其成分，在老師的指導下，同學們取樣進行了如下實驗。
（1）氣體A為 ，溶液A中的溶質有 。
（2）固體A組成中一定含有的物質是 。
（3）固體A與硝酸銀溶液反應得到藍色溶液B的化學方程式為 。
（4）氣體C與澄清石灰水反應得到白色沉淀D的化學方程式為 。
【解答】解：（1）由分析可知，氣體A是氫氣，溶液A是氯化鎂和稀鹽酸的混合物，則溶液A中的溶質有：HCl、MgCl2。
（2）由分析可知，固體A組成中一定含有的物質是碳、銅。
（3）固體A與硝酸銀溶液反應得到藍色溶液B的反應是銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
（4）氣體C與澄清石灰水反應得到白色沉淀D的反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
題型4線型轉化型
以物質間的轉化為線索認識元素及其化合物是化學學習的重要方法。如圖均為初中化學常見物質及反應。圖中“→”表示相連兩種物質之間的轉化關系，“—”表示相連的兩種物質可以發生反應，反應條件、部分反應物及生成物已略去。下列說法錯誤的是（　　）
A．①②③④可以都是化合反應
B．甲、乙、丙可以都是單質
C．①②③④可以都是置換反應
D．甲、乙、丙可以都是氧化物
【解答】解：A.若甲是氧氣，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，反應①是一氧化碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，屬于化合反應，反應②是二氧化碳和碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，屬于化合反應，反應③是碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，屬于化合反應，反應④是一氧化碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，屬于化合反應，故A正確；
B、乙、丙是可以相互轉化的單質，則排除兩種金屬的可能，可以是一種活潑金屬和氫氣，氫氣還原金屬氧化物得到金屬單質，活潑金屬與酸反應生成氫氣。甲可以和氫氣反應可以轉化為活潑金屬獲甲可以和金屬反應可以轉化為氫氣，無符合條件的甲，故B不正確；
C.若甲是氧化鐵、乙是氫氣，丙是鐵，①③④可以為氧化鐵和氫氣加熱反應生成鐵和水，是置換反應。②鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，是置換反應，故C正確；
D.若甲是氧化銅，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，①③④可以為氧化銅和一氧化碳加熱反應生成二氧化碳和銅，②二氧化碳和碳高溫反應生成一氧化碳，故D正確。
故選：B。
如圖表示元素的化合價與物質類別的關系，“→”表示部分物質之間轉化。A、B、C、D都含有一種其單質為淡黃色固體的非金屬元素；E、F、D都含有相同的金屬元素，該金屬單質為紫紅色。請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：A ，E 。
（2）寫出F生成D的化學方程式： 。
（3）請寫出D的一種用途 。
【解答】解：（1）單質為淡黃色固體的非金屬元素是硫，A、B、C、D都含有一種其單質為淡黃色固體的非金屬元素，據圖可知，A是+4價硫的氧化物，A是SO2，B是+6價硫的氧化物，B是SO3，硫是非金屬元素，C中硫元素的化合價為+6，則C是H2SO4，E、F、D都含有相同的金屬元素，該金屬單質為紫紅色，D中硫元素的化合價為+6，D是H2SO4，E是+2價銅的氧化物，E是CuO，因為銅是金屬元素，所以F應該是+2價銅的堿，F是Cu（OH）2，D是+2價的銅鹽，且含有硫元素，則D是CuSO4，經過驗證，推導正確，
（1）根據以上分析可知，A的化學式為SO2，E的化學式為CuO；
（2）F生成D的反應是氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：Cu（OH）2 +H2SO4＝CuSO4+2H2O；
（3）D是硫酸銅，硫酸銅可制波爾多液。
甲、乙、丙、丁是初中常見的物質，轉化關系如圖（所涉及反應均為初中化學階段化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去，“→”表示某種物質經一步反應可轉化為另一種物質）。下列說法不正確的是（　　）
A．若甲是H2，則丁可以是Fe
B．若甲是CO2，則丁可以是C或CuO
C．若甲是CaCO3，則乙、丙、丁可以都含氧元素
D．若甲是Fe，則如圖轉化關系均可以通過置換反應實現
【解答】解：A、若甲為H2，氫氣會轉化成鎂，乙可以是鎂，丙可以是鋁，鋁會轉化成鐵，鐵和酸反應生成氫氣，故A正確；
B、若甲是CO2，乙是水，丙是氧氣，氧氣會轉化成氧化銅，丁可以是CuO，丙不會轉化成碳，故B錯誤；
C、若甲是CaCO3，乙是水，丙是氫氧化鈉，丁是碳酸鈉，所以乙、丙、丁可以都含氧元素，故C正確；
D、若甲是Fe，乙是氫氣，丙是鎂，丁是鋁，則如圖轉化關系均可以通過置換反應實現，故D正確。
故選：B。
A～F和X、Y都是初中化學中的常見物質，其中A、C是無色氣體，B、F是紅色固體，X是藍色溶液，它們的轉化關系如圖所示：
（1）E的化學式為 。
（2）寫出反應①的化學方程式： 。
（3）含D的生活用品腐蝕的過程，實際上是D與空氣中的 和 （填名稱）發生化學反應的過程。
（4）Y溶液的顏色是 。
【解答】解：（1）A～F和X、Y都是初中化學中的常見物質，其中A、C是無色氣體，B、F是紅色固體，X是藍色溶液，C與澄清石灰水得到E沉淀，二氧化碳能與澄清石灰水反應得到碳酸鈣沉淀，則C是二氧化碳，E沉淀是碳酸鈣沉淀；A、C為無色氣體，A與B（紅色固體）在高溫條件下反應生成D和C（二氧化碳），一氧化碳與氧化鐵（紅色固體）在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，則B是氧化鐵，D是鐵；D（鐵）與X溶液生成Y溶液和F（是紅色固體），鐵與硫酸銅溶液反應生成銅（紅色固體）和硫酸亞鐵，由F是銅，X溶液可以是硫酸銅溶液，Y溶液可以是硫酸亞鐵溶液。代入驗證，推斷合理，E為碳酸鈣，化學式為CaCO3；
（2）由分析可知，反應①為一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）由分析可知，D為鐵，含鐵的生活用品腐蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水發生化學反應的過程；
（4）由分析可知，Y溶液為亞鐵溶液，顏色為淺綠色。
A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，如圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：
（1）寫出反應①的化學方程式 ，該反應基本反應類型是 。
（2）E的化學式是 ，產生無色氣體E的原因是 。
（3）金屬C在 的條件下容易生銹；保護金屬資源的有效途徑是 （只寫一條）。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，D是淺綠色溶液，說明D含有+2價的亞鐵離子，C是金屬單質，所以C是鐵，在初中化學中，紅色金屬單質只有銅，所以A是銅，B就是氧化銅，B和硫酸反應生成硫酸銅和水，因為稀硫酸是過量的，所以X溶液是混合溶液，溶質是硫酸銅和硫酸，經過驗證，推導正確，所以反應①是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，化學方程式：2Cu+O22CuO，所以該反應是化合反應；
（2）由上邊的推導可知E是鐵與硫酸反應生成的氫氣，化學式是H2；產生無色氣體E的原因是：加入的硫酸過量，過量的硫酸與鐵反應，生成硫酸亞鐵和氫氣；
（3）鐵在潮濕的空氣中易生銹，保護金屬資源的有效途徑是：防止金屬腐蝕（或回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、尋找金屬的代用品等）。
題型5游戲型
“化學撲克接龍”是學習化學的一種游戲，撲克牌面標注物質的化學式。其游戲規則是：當上家出牌時，下家跟出的牌所標注的物質必須能與上家的發生反應。某局游戲中，從甲到戊五個人各有一張不同的牌，牌面分別標注了“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Zn”、“Fe2O3”。若甲的牌為“Fe2O3”，且按甲→乙→丙→丁→戊依次出牌時都能滿足“接龍”規則，下列說法正確的有（　?。?br/>①乙一定是硫酸②丙一定是氫氧化鈉③丁一定是CuSO4④戊可以是Zn
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
【解答】解：“化學撲克接龍”的游戲規則是：當上家出牌時，下家跟出的牌所標注的物質必須能與上家的發生反應，某局游戲中，從甲到戊五個人各有一張不同的牌，牌面分別標注了“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Zn”、“Fe2O3”，若甲的牌為“Fe2O3”，且按甲→乙→丙→丁→戊依次出牌時都能滿足“接龍”規則，硫酸會與氧化鐵反應，所以乙是硫酸，氫氧化鈉、鋅都會與硫酸反應，丙可以是鋅、氫氧化鈉，丙是鋅時，丁是硫酸銅，戊是氫氧化鈉；丙是氫氧化鈉時，丁是硫酸銅，戊是鋅，經過驗證，推導正確，
①乙一定是硫酸，故正確；
②丙可以是氫氧化鈉、鋅，故錯誤；
③丁一定是CuSO4，故正確；
④戊可以是Zn，故正確。
故選：C。
如圖所示為根據2022年北京冬奧會火炬“飛揚”的圖片設計的初中化學常見物質的轉化關系圖。c和f屬于單質，其余物質都屬于氧化物，f具有吸附性?！啊眱啥说奈镔|相互能反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質。下列說法不正確的是（　?。?br/>A．氣態的a是大氣污染物
B．d具有可燃性和還原性
C．e是氧化鐵或者氧化銅
D．f單質的化學性質穩定
【解答】解：A、目前計入空氣污染指數的項目暫定為二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。a是二氧化碳，屬于空氣組成的一部分，不屬于大氣污染物，故A不正確；
B、d是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性和還原性，故B正確；
C、由上述推斷可知，e是氧化鐵或是氧化銅，故C正確；
D、f是碳，碳單質在常溫下化學性質穩定，故D正確。
故選：A。
如圖是“牛頓擺球”，圖中5個球A～E分別代表初中化學教材中五種常見物質，A是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C是常見的無色液體，D→E的現象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。相鄰的物質之間可相互轉化，A→B即A會發生化學反應生成B（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。
（1）擺球從A端拉起撞擊B球引發轉化反應，即A→B→C→D→E，請回答下列問題。
①A物質是 ，C物質是 ，E物質是 。
②請寫出A→B反應的文字或符號表達式： 。
（2）擺球連鎖撞擊將最右邊的E球撞開后回撞，轉化反應發生變化即E→D→C→B→A，請回答下列問題：
擺球回撞后，需要換掉原來的E物質才能完成轉化，新的E物質是一種液體，往E中加入一種黑色固體可以加快反應速率，寫出E→D反應的文字或符號表達式 。
【解答】解：A～E分別代表初中化學教材中五種常見物質，A是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以A是二氧化碳，C是常見的無色液體，所以C是水，D→E的現象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，所以E是四氧化三鐵，相鄰的物質之間可相互轉化。
（1）擺球從A端拉起撞擊B球引發轉化反應，即A→B→C→D→E，
①A物質是二氧化碳或CO2，C物質是水或H2O，E物質是四氧化三鐵或Fe3O4；
②A→B的反應可以是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，文字或符號表達式為：氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水或Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O；
（2）擺球連鎖撞擊將最右邊的E球撞開后回撞，轉化反應發生變化即E→D→C→B→A，擺球回撞后，需要換掉原來的E物質才能完成轉化，新的E物質是一種液體，往E中加入一種黑色固體可以加快反應速率，E→D的反應可以是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，文字或符號表達式為：過氧化氫水+氧氣或H2O2H2O+O2。
在中國傳統文化里，龍是農作物的司雨神，與農民每一年的收入密切相關。據漢代董仲舒的《春秋范露》記載，當時在四季的祈雨祭祀中，春舞青龍，夏舞赤龍和黃龍，秋舞白龍，冬舞黑龍。同學們受到啟發，將初中常見物質設計成圖片所示關系圖。其中每一個字母代表一種物質，物質B的固體叫作“干冰”，物質D是胃酸的主要成分，物質E是碳酸鹽，相鄰兩物質可以發生反應。
（1）物質B的用途是 （填一種即可）。
（2）物質A和B發生的反應存在于煤爐中層，該反應是 （填“放”或“吸”）熱反應。
（3）物質C屬于 （填“酸”、“堿”或“鹽”），若C和E反應時產生白色沉淀，發生反應的化學方程式為 （寫出一個即可）。
【解答】解：（1）物質B是二氧化碳，二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒，密度大于空氣，可用作滅火；
（2）物質A和B（二氧化碳）發生的反應存在于煤爐中層，該反應是碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，是吸熱反應；
（3）物質C屬于堿，若C和E反應時產生白色沉淀，該反應可以是氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，發生反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
“停課不停學”期間小明在家里玩“紙牌接龍”游戲，規則是：出一張牌后，下一張牌上所提示的物質要與先出的那張牌上所提示的物質發生化學反應。小明先出甲牌后，手上還有A，B，C，D四張牌。出牌順序：甲____________________；為符合游戲規則，小明先出甲牌后，其余四張牌的出牌順序有兩種方式，兩種方式中，第③次出牌的都是（　?。?br/>A．硫酸銅B．鐵 C．氫氧化鈉 D．硫酸
【解答】解：“紙牌接龍”游戲，規則是：出一張牌后，下一張牌上所提示的物質要與先出的那張牌上所提示的物質發生化學反應，小明先出甲牌后，手上還有A，B，C，D四張牌，出牌順序：甲____________________；二氧化碳會與氫氧化鈉反應，所以①出牌是氫氧化鈉，氫氧化鈉會與硫酸、硫酸銅反應，所以②是硫酸或硫酸銅，硫酸、硫酸銅都會與鐵反應，所以③是鐵，剩余的④就是硫酸銅或硫酸，經過驗證，推導正確，所以為符合游戲規則，小明先出甲牌后，其余四張牌的出牌順序有兩種方式，兩種方式中，第③次出牌的都是鐵，故選：B。
題型6實驗流程型
金屬、金屬材料的使用推動了人類社會發展。鑄造線幣用的白銅是銅、鎳（Ni）合金，鎳是銀白色固體、金屬活動性弱于鐵，能與鹽酸、稀硫酸反應生成+2價的可溶性鎳的化合物和氫氣。為回收廢棄白銅粉中的銅和鎳，設計了如圖所示方案，并進行實驗。
（1）步驟1中加入過量稀鹽酸的目的是 。
（2）濾液B中溶質的化學式 。
（3）流程中實現固液分離需要用過濾操作，過濾太慢的原因可能是 。
（4）寫出步驟2中發生反應的化學方程式 。（另一個即可）
（5）若要設計實驗驗證鐵、鎳、鋅的金屬活動性順序，用下列各組物質進行實驗，能達到實驗目的的是 。（填序號）
A.Zn、Ni、FeCl2溶液 B.Fe、Ni、ZnCl2溶液
C.Fe、Ni、Zn、稀鹽酸 D.Ni、FeCl2溶液，ZnCl2溶液
【解答】解：（1）由于鎳能與稀鹽酸反應，銅與稀鹽酸不反應，所以步驟1中加入過量稀鹽酸的目的是使樣品中的金屬鎳充分反應，固體A是銅。
（2）白銅是銅、鎳（Ni）合金；鎳是銀白色固體、金屬活動性弱于鐵，能與鹽酸、稀硫酸反應生成+2價的可溶性鎳的化合物和氫氣，因此加入過量的稀鹽酸后，鎳溶解得到氯化鎳溶液和剩余的鹽酸，因此濾液B中含有的溶質NiCl2和HCl；
（3）流程中實現固液分離需要用過濾操作，過濾太慢的原因可能是濾紙和漏斗間有氣泡或濾液中含有的不溶性雜質較多等；
（4）步驟2中加入的鋅能與稀鹽酸反應，還能將鎳置換出來，發生反應的化學方程式：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，Zn+NiCl2＝ZnCl2+Ni；
（5）A.Zn能與FeCl2溶液反應，說明鋅比鐵活潑，Ni不能與FeCl2溶液反應，說明鐵比鎳活潑，能比較出活動性鋅＞鐵＞鎳，該選項能夠達到實驗目的；
B.鐵、鎳都不能和氯化鋅反應，說明鋅最活潑，不能比較鐵和鎳的活潑性強弱，該選項不能達到實驗目的；
C.根據鐵、鎳、鋅與稀鹽酸反應的劇烈程度分析，鋅反應最快，鐵較慢，最慢的鎳，說明金屬活動性強弱是鋅＞鐵＞鎳，該選項能夠達到實驗目的；
D.Ni與FeCl2溶液、ZnCl2溶液都不反應，說明了鋅、鐵的活動性大于鎳，不能比較鋅和鐵的活潑性強弱，該選項不能夠達到實驗目的。
故選AC。
某固體粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，對原固體粉末的判斷正確的是（　?。?br/>A．一定含NaCl、CuSO4、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3
B．一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
C．可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
D．可能含NaCl、CuSO4，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3
【解答】解：由于混合物加水振蕩后有渾濁，說明生成沉淀，過濾后得無色濾液，說明混合物中沒有帶顏色的離子，可得無硫酸銅；沉淀可能是硫酸鋇或者是碳酸鋇，或者兩者都有，即原混合物一定含有硝酸鋇；沉淀中加入稀鹽酸，沉淀不溶解，說明該沉淀是硫酸鋇而非碳酸鋇，因此可以下結論原混合物含有硫酸鈉，而不含碳酸鈉；過濾后加入硝酸銀，本意是檢測原混合物中是否含有氯化鈉，但是由于中間過程加入了稀鹽酸，導致無法下結論。
因此通過實驗可知，原混合物一定含有硝酸鋇和硫酸鈉，一定不含硫酸銅和碳酸鈉，可能含有氯化鈉。
故選：C。
某食品包裝袋中脫氧劑的成分可能含有鐵粉、炭粉、碳酸鈉、氯化鈉、氧化鐵中的幾種，興趣小組為確定其成分，進行如下實驗。下列有關說法錯誤的是（　?。?br/>A．固體A的化學式為Fe
B．黃色溶液b中一定存在的陽離子是Fe3+、H+
C．操作Ⅰ的名稱是過濾
D．該脫氧劑中只含有的成分是鐵粉、氧化鐵和炭粉
【解答】解：A、由分析可知，固體A是鐵，化學式為Fe，故選項說法正確。
B、棕黃色粉末是氧化鐵和碳粉的混合物，加入過量的稀鹽酸后，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，碳粉不能和鹽酸反應，則黃色溶液b中一定存在生成的氯化鐵和過量的稀鹽酸，其中的陽離子是Fe3+、H+，故選項說法正確。
C、經過操作Ⅰ得到固體和液體，則操作Ⅰ的名稱是過濾，故選項說法正確。
D、由分析可知，該脫氧劑中一定有鐵粉、炭粉、碳酸鈉、氧化鐵，故選項說法錯誤。
故選：D。
有一包白色粉末樣品，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成。某同學為測定該樣品的組成，做如下實驗：
有關該樣品的組成判斷不正確的是（　?。?br/>A．因為加水后為無色溶液，所以該樣品中一定不含CuSO4
B．因為①中產生了不溶于硝酸的白色沉淀，所以該樣品中一定含Na2SO4
C．該樣品中含有Na2SO4，反應①的化學方程式為Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
D．因為②中產生了不溶于硝酸的白色沉淀，所以該樣品中一定含有NaCl
【解答】解：A、因為硫酸銅溶液為藍色溶液，樣品溶于水溶液為無色溶液，所以該樣品中一定不含CuSO4，有關該樣品的組成判斷正確，故A正確；
B、碳酸鈉與氯化鋇反應生成可溶于硝酸的白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，①中產生了不溶于硝酸的白色沉淀，說明該白色沉淀是硫酸鋇，故B正確；
C、硫酸鋇不溶于硝酸，硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，①中產生了不溶于硝酸的白色沉淀，該樣品中含有Na2SO4，反應①的化學方程式為Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl，有關該樣品的組成判斷正確，故C正確；
D、由于在加入硝酸銀之前，加入了氯化鋇，②中產生的不溶于硝酸的白色沉淀，不一定由原樣品中的氯化鈉反應生成，可能由反應生成的氯化鈉，不能判斷樣品中一定含有NaCl，有關該樣品的組成判斷錯誤，故D不正確。
故選：D。
實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，已知是氫氧化鈣溶液和稀鹽酸中的各一種。小明和小紅想用化學方法確定分別是哪種物質，進行了實驗探究。
（1）①小明各取少量的溶液，分別加入A、B兩支試管中、向兩支試管中均加入少量的Fe粉，觀察到A試管中產生了氣泡，則加入A試管中的無色溶液為 。
②小紅從下面試劑中選取了一種，沒能鑒別出上述兩種溶液。小紅可能選取的試劑是 （填下列選項序號之一）。
A．紫色石蕊試液 B．氧化鐵粉末 C．氯化鈉溶液
（2）現欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有CaCO3、NH4Cl、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、CuSO4五種物質中的兩種或多種。按如圖所示進行實驗探究，實驗現象如圖中所述。（假設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）
試根據實驗過程和發生的現象作出判斷，填寫以下空白：
①氣體B的化學式為 ，沉淀D的化學式為 ，若將氣體E通入無色酚酞試液中，溶液會由無色變為 色。
②無色濾液F中一定大量存在的酸根離子為 （填離子符號）。
③根據上述實驗信息，固體混合物A中還不能確定的物質是 （寫化學式）。
【解答】解：（1）①各取少量的溶液，分別加入A、B兩支試管中、向兩支試管中均加入少量的Fe粉，鐵與氫氧化鈣不反應，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以觀察到A試管中產生了氣泡，則加入A試管中的無色溶液為稀鹽酸；
②A、紫色石蕊試液遇堿變藍色，遇酸變紅，所以加入紫色石蕊試液，溶液變紅色的是稀鹽酸，溶液變藍色的是氫氧化鈣溶液，可以鑒別，不符合題意；
B、氧化鐵與氫氧化鈣不反應，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以加入氧化鐵粉末，無明顯現象的是氫氧化鈣溶液，固體溶解、溶液變為黃色的是稀鹽酸，可以鑒別，不符合題意；
C、氯化鈉溶液與氫氧化鈣和稀鹽酸均不反應，均無明顯現象，無法鑒別，符合題意；
（2）①有上述分析可知：氣體B為二氧化碳，化學式為CO2；沉淀D為硫酸鋇，化學式為BaSO4；
氣體E為氨氣，若將氣體E通入無色酚酞試液中，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色；
②向固體混合物A中加入稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，硝酸鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇和硝酸銅，故溶液C中含硝酸銅、氯化銨，氯化鈣，向溶液C中加入適量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化銨反應生成氯化鈉、氨氣和水，氫氧化鈉和硝酸銅反應生成氫氧化銅和硝酸鈉，故無色溶液F中含硝酸鈉、氯化鈉、氯化鈣，故無色濾液F中一定大量存在的酸根離子為：Cl﹣、；
③由分析可知，固體混合物A中一定含有碳酸鈣、氯化銨、硝酸鋇、硫酸銅，還不能確定的物質是硝酸銅，化學式為Cu（NO3）2。

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