資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
重難點12 酸堿鹽的應(yīng)用
命題趨勢
考點 三年考情分析 2025考向預(yù)測
1、酸堿鹽在生活中的應(yīng)用 2、酸堿鹽在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 3、酸堿鹽在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用 在近三年浙江中考科學(xué)試卷中，酸堿鹽應(yīng)用的考查題型豐富多樣。選擇題主要考查酸堿鹽在生活、工業(yè)等方面的基礎(chǔ)應(yīng)用原理，例如判斷某種物質(zhì)在特定場景下的用途是否合理，或者依據(jù)酸堿鹽性質(zhì)來分析生活中的常見現(xiàn)象。填空題多涉及酸堿鹽應(yīng)用中的化學(xué)反應(yīng)方程式書寫，以及運用酸堿鹽性質(zhì)解決實際問題的具體闡述。實驗探究題圍繞酸堿鹽在實驗中的應(yīng)用展開，如探究酸堿中和反應(yīng)的過程、驗證酸堿鹽的性質(zhì)等，以此考查學(xué)生的實驗設(shè)計、操作以及分析能力。計算題則結(jié)合酸堿鹽在工業(yè)生產(chǎn)或化學(xué)實驗中的應(yīng)用，通過化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系進行計算，像計算產(chǎn)品純度、反應(yīng)物用量等 預(yù)計 2025 年浙江中考科學(xué)仍會對酸堿鹽的應(yīng)用進行考查。選擇題可能會深入考查應(yīng)用原理，如剖析復(fù)雜工業(yè)流程中酸堿鹽反應(yīng)的多重作用，判斷在全新情境下酸堿鹽應(yīng)用方案的合理性等；實驗探究題可能會對實驗進行拓展創(chuàng)新，如借助數(shù)字化傳感器探究酸堿鹽在反應(yīng)過程中的微觀變化，或者設(shè)計實驗優(yōu)化酸堿鹽在某一應(yīng)用場景中的效果，以此考查學(xué)生的創(chuàng)新思維和實踐能力；計算題大概率會綜合多個化學(xué)知識點，如將酸堿鹽應(yīng)用與化學(xué)方程式計算、溶液濃度計算、物質(zhì)的量計算等相結(jié)合，考查學(xué)生的綜合分析和計算能力 。
重點詮釋
【體系構(gòu)建】
【重難詮釋】
知識點一、常見的酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
濃鹽酸 濃硫酸
顏色狀態(tài) “純凈”：無色液體；工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+） 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性； 脫水性、強氧化性、腐蝕性
用途 ①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹；②濃硫酸作干燥劑；③生產(chǎn)化肥、精煉石油
2、酸的化學(xué)性質(zhì)（酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
知識點二、常見的堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑 ②化工原料：制肥皂、造紙 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業(yè)：制漂白粉 ②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑：
2、堿的化學(xué)性質(zhì)（離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水　　　　
（3）酸+堿 → 鹽+水
（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O， 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
知識點三、常見的鹽
1．鹽的概念：由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。
2．常見的鹽的物理性質(zhì)和用途
（1）氯化鈉（NaCl）：食鹽的主要成分，廣泛用于調(diào)味、腌制食品、防腐等。
（2）碳酸鈉（Na CO ）：俗稱純堿或蘇打，用于玻璃、造紙、紡織等工業(yè)，也可用于家庭清潔劑。
（3）碳酸氫鈉（NaHCO ）：俗稱小蘇打，用于發(fā)酵、制藥、滅火等。
（4）硫酸鈣（CaSO ）：硬石膏的主要成分，用于生產(chǎn)水泥、石膏板等。
3.鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）與金屬反應(yīng)：一些鹽能與金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬，
例如：Fe + CuSO → FeSO + Cu
（2）與酸反應(yīng)：鹽與酸反應(yīng)生成新的鹽、水和氣體，
例如：Na CO + 2HCl → 2NaCl + H O + CO ↑
（3）與堿反應(yīng)：鹽與堿反應(yīng)生成新的鹽和堿，
例如：CuSO + 2NaOH → Cu(OH) ↓ + Na SO
知識點四、粗鹽提純
1.實驗原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等
2.不溶性雜質(zhì)：可以用溶解、過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽
3.可溶性雜質(zhì)：中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和飽和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入Ba（OH）2和Na2CO3溶液來除去。然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。
4.粗鹽粗提純實驗操作
(1)氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液加入的順序有哪些 原因是什么
氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液加入順序有以下幾種可行方案：
1、氯化鋇→氫氧化鈉→碳酸鈉
2、氫氧化鈉→氯化鋇→碳酸鈉
3、氯化鋇→碳酸鈉→氫氧化鈉
原因是氯化鋇用于除去Na2SO4，氫氧化鈉用于除去MgCl2，碳酸鈉用于除去CaCl2和過量的BaCl2。碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，以確保能除去過量的鋇離子，而氫氧化鈉的加入順序相對靈活。
(2)碳酸鈉溶液作用
碳酸鈉溶液：除去粗鹽中的CaCl2以及加入的過量BaCl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl。
(3)氫氧化鈉溶液作用
氫氧化鈉溶液：除去粗鹽中的MgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl。
(4)氯化鋇溶液作用
氯化鋇溶液：除去粗鹽中的Na2SO4，化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
(5)鹽酸的作用 鹽酸過量對精鹽精度是否有影響
鹽酸：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl + NaOH=NaCl + H2O、2HCl +Na2CO3=2NaCl +H2O + CO2。鹽酸過量在后續(xù)蒸發(fā)過程中，氯化氫會揮發(fā)掉，對精鹽純度沒有影響。
(6)操作a的名稱 操作a中玻璃儀器有哪些 玻璃棒作用
操作 a 為過濾：用于分離沉淀和濾液。操作 a 中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是引流，防止液體灑出。
(7)操作b的名稱 操作b玻璃棒作用
操作 b 為蒸發(fā)：用于從濾液中得到精鹽。玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。
(8)沉淀所含物質(zhì)有哪些
沉淀所含物質(zhì)：有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3。
(9)濾液中溶質(zhì)有哪些 如何檢驗 如何證明除氯化鈉外的其它溶質(zhì)
濾液中溶質(zhì)：有NaCl、NaOH、Na2CO3。
檢驗方法：取少量濾液于試管中，先加入足量稀硝酸，若產(chǎn)生氣泡，證明有Na2CO3；再向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，若溶液變紅，證明有NaOH；最后加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明有NaCl。
證明除氯化鈉外的其它溶質(zhì)：加入足量氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明有Na2CO3，過濾后向濾液中滴加酚酞試液，若溶液變紅，證明有NaOH。
(10)步驟⑥和⑦顛倒順序，會造成什么實驗后果
步驟⑥和⑦顛倒順序的后果：若先蒸發(fā)后加鹽酸，過量的氫氧化鈉和碳酸鈉無法除去，會使制得的精鹽中含有NaOH和Na2CO3雜質(zhì)，導(dǎo)致精鹽純度降低。
知識點五、化學(xué)肥料和作用
常見化肥的種類、作用及缺乏時的表現(xiàn)：
化肥種類 物質(zhì) 在植物生長發(fā)育過程中的作用 缺乏時的表現(xiàn)
氮肥 尿素：CO（NH2）2
氨水：NH3·H2O
銨鹽：NH4HCO3、NH4Cl等
硝酸鹽：NH4NO3、NaNO3等 氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥能促進作物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠 植物矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴重時葉脈呈淡棕色
磷肥 磷礦粉：Ca3（PO4）2
鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）
過磷酸鈣：Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物　 磷肥能促進作物根系發(fā)達，增強抗寒抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿 植株特別矮小，葉片呈暗綠色，并出現(xiàn)紫色
鉀肥 硫酸鉀：K2SO4
氯化鉀：KCl 鉀肥能保證各種代謝過程的進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力 莖桿軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈現(xiàn)褐色，并逐漸焦枯
復(fù)合肥料 磷酸二氫銨：NH4H2PO4
磷酸氫二銨：（NH4）2HPO4
硝酸鉀：KNO3　 同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素，能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高 　
限時提升訓(xùn)練
1．“證據(jù)推理與模型認知”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列推理合理的是(　　)
A．活潑金屬與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，則與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)一定是活潑金屬
B．堿溶液能使酚酞溶液變成紅色，則能使酚酞溶液變成紅色的溶液一定顯堿性
C．氫氧化鈉可與鹽酸反應(yīng)，則能用氫氧化鈉治療胃酸過多
D．中和反應(yīng)一定生成鹽和水，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
【答案】B
【知識點】酸、堿的概念；酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】堿能使酚酞變紅，能使酚酞變紅的物質(zhì)一定呈堿性，但不一定是檢溶液，例如碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使酚酞變紅，而碳酸鈉屬于鹽。
【解答】A、碳酸鹽也能與稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，故A錯誤；
B、堿性物質(zhì)能使酚酞變紅，故B正確；
C、氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故C錯誤；
D、中和反應(yīng)指的是酸和堿之間的反應(yīng)，金屬氧化物和酸也能生成鹽和水，但該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，故D錯誤。
故答案為：B。
2．邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。下列推理正確的是(　　)
A．氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物
B．離子是帶電的粒子，但帶電的粒子一定是離子
C．堿性溶液能使酚酞試液變紅，能使酚酞變紅的物質(zhì)一定顯堿性
D．酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸堿中和反應(yīng)
【答案】C
【知識點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸與堿的反應(yīng)及用途；氧化物
【解析】【分析】A、根據(jù)氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物分析；
B、根據(jù)離子是帶電的原子或原子團分析；
C、根據(jù)堿性溶液能使酚酞溶液變紅分析；
D、根據(jù)中和反應(yīng)為酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)分析。
【解答】A、 含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸鈉、高錳酸鉀等，不符合題意；
B、 帶電的粒子不一定是離子，也可能是質(zhì)子或電子等 ，不符合題意；
C、 堿性溶液能使酚酞試液變紅，能使酚酞變紅的物質(zhì)一定顯堿性 ，符合題意；
D、 有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸堿中和反應(yīng) ，也可能是金屬氧化物與酸或非金屬氧化物與堿的反應(yīng)，不符合題意；
故答案為：C。
3．如圖為“趣味噴泉”裝置，在A瓶中加入某組合試劑，連接好裝置，B瓶中的水就會從右管噴出，形成噴泉。則A中的組合試劑不可能的是(　　)
A．石灰石和稀鹽酸 B．氫氧化鈉固體和水
C．鐵粉和稀硫酸 D．硫酸銅和氯化鈉
【答案】D
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 要使B中尖嘴導(dǎo)管產(chǎn)生“噴泉”，需要增大A中的壓強，增大壓強的方法是有氣體生成或溫度升高。
【解答】 A.石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，使裝置甲中壓強增大，能使乙中尖嘴導(dǎo)管產(chǎn)生“噴泉”，故A不符合題意；
B.氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，使裝置甲中壓強增大，能使乙中尖嘴導(dǎo)管產(chǎn)生“噴泉”，故B不符合題意；
C.鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，使裝置甲中壓強增大，能使乙中尖嘴導(dǎo)管產(chǎn)生“噴泉”，故C不符合題意；
D.氯化鈉溶于水溫度基本不變，不能使裝置甲中的壓強改變，所以不能使乙中尖嘴導(dǎo)管產(chǎn)生“噴泉”，故D符合題意。
故選D。
4．1878年，由病菌引起的“霉葉病”導(dǎo)致法國波爾多城許多葡萄園變得凋零，科學(xué)家米拉德發(fā)現(xiàn)某公路旁的葡萄樹卻絲毫未受到霉葉病的傷害，原來該莊園主在葡萄樹上灑了由熟石灰與硫酸銅溶液混合配制而成“藥水”。米拉德通過實驗發(fā)現(xiàn)，該“藥水”的有效成分是堿式硫酸銅（），并配置出了可防治“霉葉病”的波爾多液。
（1）從物質(zhì)的組成分類，硫酸銅應(yīng)屬于　 　（填“氧化物、酸、堿、鹽”中的一種）
（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中過多地使用農(nóng)藥一直在科學(xué)界存在爭議，下列觀點中支持在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用波爾多液的是___________（填字母，可多選）
A．殺菌譜廣、持效期長
B．含有重金屬銅對某些植物產(chǎn)生藥害
C．長期使用導(dǎo)致土壤呈堿性，會影響作物對部分微量元素的吸收
D．能與植物葉片產(chǎn)生的酸性物質(zhì)反應(yīng)生成能殺死病菌的，對人和畜低毒
【答案】（1）鹽
（2）A；D
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【解答】解答本題關(guān)鍵是熟悉物質(zhì)的分類、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，從題目中分析問題的方法。
(1)硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；
(2)A、能殺死多種細菌、持效期長，該觀點中支持在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用波爾多液，符合題意；
B、含有重金屬銅對某些植物產(chǎn)生藥害，該觀點中不支持在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用波爾多液，不合題意；
C、長期使用導(dǎo)致土壤呈堿性，會影響作物對部分微量元素的吸收，該觀點中不支持在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用波爾多液，不合題意；
D、能與植物葉片產(chǎn)生的酸性物質(zhì)反應(yīng)生成能殺死病菌的Cu2+，對人和畜低毒，該觀點中支持在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用波爾多液，符合題意。
故選AD。
【分析】 （1）根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分類來分析；
（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)與用途來分析。
（1）硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；
（2）A、能殺死多種細菌、持效期長，該觀點中支持在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用波爾多液，符合題意；
B、含有重金屬銅對某些植物產(chǎn)生藥害，該觀點中不支持在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用波爾多液，不合題意；
C、長期使用導(dǎo)致土壤呈堿性，會影響作物對部分微量元素的吸收，該觀點中不支持在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用波爾多液，不合題意；
D、能與植物葉片產(chǎn)生的酸性物質(zhì)反應(yīng)生成能殺死病菌的Cu2+，對人和畜低毒，該觀點中支持在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用波爾多液，符合題意。
故選AD。
5．酸堿指示劑是一種化學(xué)試劑，可以用來檢測溶液的酸堿性質(zhì)。下圖展示了它的發(fā)現(xiàn)及發(fā)展歷史。
（1）小明利用生活中常見的紅茶茶葉來初步測定自己汗液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)茶葉顏色變紅，則說明小明汗液呈　 　性。
（2）為進一步精確地獲取汗液的酸堿度，小明利用試紙進行測定，操作方法是　 　。
（3）關(guān)于酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)及發(fā)展歷史，下列觀點正確的有________。
A．現(xiàn)代的酸堿指示劑能夠更加精確地測定物質(zhì)的酸堿性，因此石蕊試液會被淘汰
B．酚酞可以用來區(qū)分酸性溶液和中性溶液
C．生活中處處存在科學(xué)，我們要像科學(xué)家一樣善于發(fā)現(xiàn)、勇于探索
D．人們對于酸堿指示劑的認識是一個逐步發(fā)展、延伸的過程
【答案】（1）酸
（2）用玻璃棒蘸取汗液點滴在試紙上，待試紙變色后，再與標準比色卡對照，讀出溶液的pH
（3）C；D
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；pH值的測量及方法
【解析】【分析】（1）根據(jù)指示劑的變色情況來分析；
（2）根據(jù)測定pH的方法來分析；
（3）根據(jù)酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)及發(fā)展歷史來分析。
【解答】（1）小科利用生活中常見的紅茶茶葉來初步測定自己汗液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)茶葉顏色變紅，由題干信息可知，汗液呈酸性；故答案為：酸；
（2）利用pH試紙進行測定溶液pH的方法是用潔凈的玻璃棒蘸取適量的待測汗液，滴在pH試紙上，立即與標準比色卡進行比對，讀出汗液的pH；故答案為：用潔凈的玻璃棒蘸取適量的待測汗液，滴在pH試紙上，立即與標準比色卡進行比對，讀出汗液的pH；
（3）A、現(xiàn)代的酸堿指示劑能夠更加精確地測定物質(zhì)的酸堿性，但石蕊試液顯色明顯，操作方便，不會被淘汰，選項說法錯誤；
B、酚酞在酸性溶液和中性溶液均顯無色，無法用酚酞試液鑒別酸性溶液和中性溶液，選項說法錯誤；
C、生活中處處存在科學(xué)，我們要像科學(xué)家一樣善于發(fā)現(xiàn)、勇于探索，選項說法正確；
D、人們對于酸堿指示劑的認識是一個逐步發(fā)展、延伸的過程，選項說法正確。
故答案為：CD。
（1）根據(jù)信息可知，茶葉在酸性溶液中會變紅，說明小明汗液呈酸性；
（2）用 pH 試紙進行測定方法：用玻璃棒蘸取汗液點滴在試紙上，待試紙變色后，再與標準比色卡對照，讀出溶液的pH；
（3）A、現(xiàn)代的酸堿指示劑能夠更加精確地測定物質(zhì)的酸堿性，但石蕊試液顯色明顯，操作方便，不會被淘汰，故A錯誤；
B、酚酞在酸性溶液和中性溶液均顯無色，無法用酚酞試液鑒別酸性溶液和中性溶液，故B錯誤；
C、生活中處處存在科學(xué)，我們要像科學(xué)家一樣善于發(fā)現(xiàn)、勇于探索，故C正確；
D、從信息可看出，人們對于酸堿指示劑的認識是一個逐步發(fā)展、延伸的過程，故D正確。
故選CD。
6．歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖所示，連線表示相互反應(yīng)）。
（1）圖中A所代表的物質(zhì)類別是　 　。
（2）酸的性質(zhì)③決定了酸可用于清除鐵銹（主要成分是Fe2O3），寫出硫酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
（3）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量是___________（填序g）。
A．兩種金屬的形狀和大小 B．鹽酸的質(zhì)量分數(shù)
C．反應(yīng)容器的大小 D．溫度
【答案】（1）堿
（2）Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O
（3）A；B；D
【知識點】控制變量法；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）由酸的通性可知，A為堿。
（2）鐵銹屬于金屬氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，注意反應(yīng)前后鐵元素的化合價不變。
（3）反應(yīng)快慢除了與金屬種類有關(guān)外，還與金屬的表面積、鹽酸的濃度及反應(yīng)的溫度有關(guān)，所以應(yīng)控制除金屬種類之外的因素相同。【解答】（1）鹽酸除了能與酸堿指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應(yīng)外，還能與堿發(fā)生中和反應(yīng)。
故A的類別是堿。
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O。
（3）影響物質(zhì)間反應(yīng)快慢的常見因素有：反應(yīng)物固體顆粒大小、溶液濃度、溫度、催化劑等；根據(jù)控制變量法的思想，在研究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢時，需使兩種金屬的形狀一樣，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)相同，反應(yīng)開始時溶液的溫度相同。這樣才能比較出鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，容器的大小對反應(yīng)速度無影響。
故答案為：ABD。
（1）鹽酸除了能與酸堿指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應(yīng)外，還能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，故A的類別是堿；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O；
（3）影響物質(zhì)間反應(yīng)快慢的常見因素有：反應(yīng)物固體顆粒大小、溶液濃度、溫度、催化劑等；根據(jù)控制變量法的思想，在研究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢時，需使兩種金屬的形狀一樣，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)相同，反應(yīng)開始時溶液的溫度相同。這樣才能比較出鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，容器的大小對反應(yīng)速度無影響。
故選ABD。
7． “穩(wěn)定與變化”是科學(xué)中重要的跨學(xué)科概念，為多角度認識物質(zhì)，興趣小組同學(xué)探究堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計并完成了如圖實驗：
（1）實驗 A 把鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，經(jīng)測定最終溶液呈酸性，此過程中可以觀察到的現(xiàn)象是　 　， 則最終溶液中含有的溶質(zhì)有　 　(除酚酞外)。
（2）實驗B中有藍色沉淀產(chǎn)生， 則藍色沉淀是　 　(填化學(xué)式).過濾得到無色溶液。小科同學(xué)想檢驗該無色溶液酸堿性的強弱程度，最常用、最簡單的方法是使用　 　。
【答案】（1）溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o色；NaCl、HCl
（2）；pH試紙
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；pH值的測量及方法；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性條件下均為無色，所以不能用于檢驗溶液是否呈酸性，酚酞在堿性條件下成紅色，可用于檢驗溶液是否呈堿性。
（2）根據(jù)方程式判斷沉淀的組成。使用pH試紙測量溶液的pH值時，要用玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，再與標準比色卡進行對比。
【解答】（1）酚酞在堿性條件下為紅色，在酸性條件下為無色，可知現(xiàn)象為：溶液由紅色變?yōu)闊o色。稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為，溶液呈酸性，說明稀鹽酸過量，可知最終溶液中的溶質(zhì)為：NaCl和HCl。
（2）B中方程式為，可知藍色沉淀為。
測定溶液的酸堿性可使用pH試紙。
8． 某 NaOH 固體中可能含有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4、MgSO4中的一種或幾種。某同學(xué)想確定固體成分，進行如下實驗。
（1）僅根據(jù)步驟①的實驗現(xiàn)象，可得出原固體中一定不含　 　。
（2）根據(jù)步驟②④的現(xiàn)象，白色固體B 的成分是　 　。
（3）步驟③滴加的試劑C為　 　溶液，則能判斷原固體中一定含氯化鈉。
【答案】（1）MgSO4
（2）BaCO3
（3）AgNO3
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；酸、堿、鹽的鑒別；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)的方程式為：.
（2）硫酸鋇不溶于酸，不與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為.
（3）硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)的方程式為。
【解答】（1）氫氧化鈉與硫酸鎂能發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀氫氧化鎂，固體加水后得到無色澄清溶液，可知固體中一定不存在硫酸鎂。
（2）加氯化鋇生成白色沉淀，該沉淀能溶于稀鹽酸，可知沉淀為碳酸鋇。
（3）氯離子與銀離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，可知C為硝酸銀。
9．在學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)酸與堿反應(yīng)的現(xiàn)象并不明顯。如何證明它們發(fā)生了反應(yīng)
（1）方案一：小科利用酸堿指示劑證明酸與堿發(fā)生了反應(yīng)。
小科取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2~3滴無色酚酞試液；用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到　 　的現(xiàn)象時，小科認為兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（2）方案二：小寧利用水的生成證明酸與堿發(fā)生了反應(yīng)。
小寧取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進行了如圖甲所示的三個實驗。
【小資料】Ⅰ.變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色；
Ⅱ.無水醋酸是一種酸，常溫下為無色液體。
能證明無水醋酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)的現(xiàn)象是　 　。
（3）方案三：小亮利用溫度變化來證明酸與堿發(fā)生了反應(yīng)。
小亮使用圖乙裝置向氫氧化鈉稀溶液中逐滴加入稀鹽酸，得到圖丙。
由圖丙可知，酸與堿的反應(yīng)為　 　(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（4）實驗時，不能用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉稀溶液進行實驗的原因是　 　。
【答案】（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色
（2）①號和②號試管中變色硅膠不變色，③號試管中變色硅膠由藍色變?yōu)榧t色
（3）放熱
（4）氫氧化鈉固體溶于水會釋放熱量
【知識點】堿的物理性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，結(jié)合無色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，進行分析解答。
（2）根據(jù)變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色，進行分析解答。
（3）根據(jù)隨著反應(yīng)的進行，溫度升高，進行分析解答。
（4）根據(jù)氫氧化鈉固體溶于水放熱，進行分析解答。
【解答】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
（2）變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色，氫氧化鈉固體和無水醋酸均不能使變色硅膠變紅色，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水，證明無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是①號和②號試管中變色硅膠不變色，③號試管中變色硅膠由藍色變?yōu)榧t色；
（3）由圖丙可知，隨著反應(yīng)的進行，溫度升高，說明酸與堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（4）實驗時，不能用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉稀溶液進行實驗，原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱，會對實驗造成干擾。
故答案為：（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色；（2）①號和②號試管中變色硅膠不變色，③號試管中變色硅膠由藍色變?yōu)榧t色；（3）放熱；（4）氫氧化鈉固體溶于水放熱。
10．如圖所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發(fā)生反應(yīng)：
（1）根據(jù)實驗一回答：
①加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現(xiàn)象是　 　；
②該實驗通過稀鹽酸與　 　反應(yīng)的現(xiàn)象，驗證了酸與堿能發(fā)生反應(yīng)。
（2）實驗二通過兩支試管中的現(xiàn)象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）2能反應(yīng)，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制　 　相同。
（3）實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，符合此條件的X是下列物質(zhì)中的__________。
A．酚酞 B．CuO
C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2。
【答案】（1）產(chǎn)生藍色沉淀；氫氧化銅
（2）氫氧化鈣粉末的質(zhì)量相同
（3）A
【知識點】控制變量法；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀分析；據(jù)實驗現(xiàn)象推測結(jié)論；
（2）據(jù)控制變量法分析；
（3）據(jù)堿與酸的性質(zhì)回答；
【解答】（1）①氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀；
②氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的氯化銅和水，根據(jù)加入酸以后的氫氧化銅[Cu(OH)2]逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色，推測酸與堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
（2）由控制變量法分析，本實驗中除了水和稀鹽酸的種類不同外，其它各量必須保持相同，水和稀鹽酸的溫度、體積相同，還需控制氫氧化鈣粉末的質(zhì)量相同。
（3）A、在堿中加入過量的酸后，溶液顯酸性，再加入酚酞后溶液仍為無色，說明堿已經(jīng)不存在了，進而證明了酸與堿確實發(fā)生了反應(yīng)，符合題意；
B、氧化銅不能和氫氧化鈉反應(yīng)，但是能和稀硫酸反應(yīng)，因為加入的是過量的稀硫酸，因此無論稀硫酸是否和氫氧化鈉反應(yīng)，氧化銅都會和稀硫酸反應(yīng)，不能證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；
C、因為加入的是過量的稀硫酸，加入碳酸鈉后產(chǎn)生二氧化碳氣泡，且碳酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，不能證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；
D、硝酸鋇和氫氧化鈉不反應(yīng)，由于加入的是過量稀硫酸，加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，但不能證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，不符合題意。
故答案為：A。
（1）①氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀；
②氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的氯化銅和水，根據(jù)加入酸以后的氫氧化銅[Cu(OH)2]逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色，推測酸與堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
（2）由控制變量法分析，本實驗中除了水和稀鹽酸的種類不同外，其它各量必須保持相同，水和稀鹽酸的溫度、體積相同，還需控制氫氧化鈣粉末的質(zhì)量相同。
（3）A、在堿中加入過量的酸后，溶液顯酸性，再加入酚酞后溶液仍為無色，說明堿已經(jīng)不存在了，進而證明了酸與堿確實發(fā)生了反應(yīng)，符合題意；
B、氧化銅不能和氫氧化鈉反應(yīng)，但是能和稀硫酸反應(yīng)，因為加入的是過量的稀硫酸，因此無論稀硫酸是否和氫氧化鈉反應(yīng)，氧化銅都會和稀硫酸反應(yīng)，不能證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；
C、因為加入的是過量的稀硫酸，加入碳酸鈉后產(chǎn)生二氧化碳氣泡，且碳酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，不能證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；
D、硝酸鋇和氫氧化鈉不反應(yīng)，由于加入的是過量稀硫酸，加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，但不能證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，不符合題意。
故選A。
11．如圖是實驗室制取氯氣的裝置，分產(chǎn)生、凈化、收集和尾氣處理四步。
（1）制取氯氣的原理為： 中錳元素的化合價為　 　。
（2）已知氯氣的密度比空氣大。利用裝置D采用排空氣法收集氯氣，請將該裝置中的導(dǎo)管繪制完整。　 　。
（3）裝置A產(chǎn)生的氯氣中常含HCl氣體，其原因是濃鹽酸具有　 　性。
（4）圖中裝置C的作用是　 　。
【答案】（1）+2
（2）
（3）揮發(fā)性
（4）吸收氯氣中的水蒸氣
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；元素化合價的規(guī)則與計算；酸的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)化合物各元素化合價之和為0進行計算。
（2）采用萬能瓶收集氣體時，密度比空氣大的氣體長進短出，密度比空氣小的氣體短進長出。
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的是氯化氫氣體。
（4）濃硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性和中性氣體。
【解答】（1）氯元素的化合價為-1價，則，解得xX=+2，即錳元素的化合價為+2價。
（2）氯氣密度大于空氣，應(yīng)使用向上排空氣法收集氯氣，所以左側(cè)的導(dǎo)管長，右側(cè)的導(dǎo)管短，如圖所示
。
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以部分氯化氫氣體隨氯氣一起逸出。
（4）濃硫酸具有吸水性，作用是干燥氣體。
12．“用微觀思想解決宏觀物質(zhì)問題”是重要的學(xué)科觀念，確定反應(yīng)后物質(zhì)成分的思維路徑：①考慮反應(yīng)物用量的不同；②抓住化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，即微粒的重組。如圖甲是項目活動小組同學(xué)探究酸、堿、鹽之間反應(yīng)規(guī)律的實驗，根據(jù)思維路徑，小組同學(xué)認為實驗①氫氧化鋇溶液中滴加碳酸鈉溶液，其本質(zhì)是Ba2+與CO32-的反應(yīng)，且Ba2+.與 的反應(yīng)存在三種情況：①恰好反應(yīng)；②Ba2+過量；③CO32-過量。
請回答：
（1）為驗證實驗①反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)微粒成分。
①小科取實驗①試管中溶液少許于另一試管中，向其中滴加稀硫酸。小科同學(xué)設(shè)計這 個實驗的目的是　 　。
②小金則取實驗①試管中溶液少許于另一試管中，向其中滴加少量硫酸鈉溶液，沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，得出實驗①碳酸鈉與氫氧化鋇已經(jīng)恰好完全反應(yīng)的結(jié)論。請對小金同學(xué)實驗得出的結(jié)論進行評價　 　。
（2）若向滴加碳酸鈉溶液后的試管①中滴加稀鹽酸，沉淀質(zhì)量隨稀鹽酸質(zhì)量的變化情況如圖乙所示。則圖像a—b段沉淀質(zhì)量不改變的原因是　 　。
（3）若滴加碳酸鈉溶液后的試管①中不滴加稀鹽酸，直接將圖甲實驗①、②試管中所得混合物倒入潔凈的③燒杯中，最終得到無色澄清溶液。則燒杯③中最終得到的溶液溶質(zhì)成分是　 　(寫化學(xué)式)。
【答案】（1）檢驗是否存在 Ba2+或CO32-；不正確，如果溶液中CO32-過量，加入硫酸鈉溶液時也無明顯現(xiàn)象(合理即可)
（2）稀鹽酸先與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)(或H+先與OH-、CO32-反應(yīng))(寫出一個即可)
（3）NaCl、BaCl2或NaCl、BaCl2、HCl(不寫兩組不給分)
【知識點】離子或物質(zhì)的共存問題
【解析】【分析】（1）①在氫氧化鋇與碳酸鈉的反應(yīng)中，存在三種情況： Ba2+ 與CO32-恰好反應(yīng)、 Ba2+ 過量、CO32-過量。
②小金滴加硫酸鈉溶液，目的是利用SO42-與Ba2+反應(yīng)生成沉淀來判斷Ba2+是否存在。
（2）根據(jù)酸堿反應(yīng)優(yōu)先原理分析。
（3）實驗①中Ba(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀和NaOH 。
【解答】①在氫氧化鋇與碳酸鈉的反應(yīng)中，存在三種情況： Ba2+ 與CO32-恰好反應(yīng)、 Ba2+ 過量、CO32-過量。 向其中滴加稀硫酸。 SO42-能與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。所以小科滴加稀硫酸，是通過是否產(chǎn)生氣體或沉淀來檢驗溶液中是否存在 Ba2+或CO32-。
②不正確，如果溶液中CO2-過量，加入硫酸鈉溶液時也無明顯現(xiàn)象(合理即可)
（2）根據(jù)酸堿反應(yīng)優(yōu)先原理，稀鹽酸先與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)(或H+先與OH-、CO32-反應(yīng))
（3）實驗①中Ba(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀和NaOH 。將實驗①、②試管中所得混合物倒入潔凈的③燒杯中，最終得到無色澄清溶液，說明BaCO3沉淀溶解了。
如果實驗①中Ba(OH)2過量，那么與實驗②中的稀鹽酸混合后，BaCO3被鹽酸溶解，溶液中溶質(zhì)有反應(yīng)生成的NaCl和BaCl2；
如果實驗②中稀鹽酸過量，除了NaCl、BaCl2外，溶液中還會有剩余的HCl 。
則燒杯③中最終得到的溶液溶質(zhì)成分是 NaCl、BaCl2或NaCl、BaCl2、HCl。
13．如圖是某品牌眼罩的主要成分，小科為了驗證蒸汽眼罩的成分中是否真的有鐵粉，設(shè)計了如下實驗方案：
方案一：用磁鐵靠近粉末，若粉末能被吸引則證明含有鐵粉。
方案二：向粉末中加入稀鹽酸，若觀察到 現(xiàn)象，則證明有鐵粉。
方案三：向粉末中加入硫酸銅溶液，若析出紅色固體，溶液變?yōu)闇\綠色，則證明有鐵粉。
（1）方案一是利用鐵能被磁鐵吸引，這是利用鐵的　 　(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。
（2）方案二中，如果觀察到　 　現(xiàn)象，則說明含有鐵粉。
（3）方案三中，如果有鐵粉存在，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（4）經(jīng)實驗驗證，蒸汽眼罩的成分確實含有鐵粉。使用前蒸汽眼罩需要密封保存的原因是　 　。
【答案】（1）物理
（2）有氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）Fe粉易在空氣中被氧化
【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；金屬的腐蝕與防護；不同物質(zhì)的物理性質(zhì)
【解析】【分析】（1）化學(xué)性質(zhì)需要發(fā)生化學(xué)變化才會體現(xiàn)，鐵鈷鎳被被磁化屬于物理性質(zhì)。
（2）鐵與稀鹽酸、稀硫酸以及鹽發(fā)生置換反應(yīng)時，生成物中鐵元素的化合價均為+2價。
（3）金屬單質(zhì)能將比它不活潑的金屬從其可溶性鹽中置換出來，銅單質(zhì)是紫紅色的。
（4）鐵粉密封保存是為了隔絕氧氣和水，防止生銹變質(zhì)。
【解答】（1）鐵能被磁化而被磁鐵吸引，利用的是鐵的物理性質(zhì)，鐵被磁化吸引過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。
（2）鐵是活潑金屬，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以將觀察到有氣泡產(chǎn)生，生成物中鐵元素的化合價為+2價，所以溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
（3）鐵比銅活潑，能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，方程式為：。
（4）鐵粉同時接觸水和氧氣時易生銹，所以防止鐵粉被氧化生銹，在使用前要密封保存。
14．在古代，人們常用貝殼(主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水)和純堿為原料制取燒堿，某小組同學(xué)按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關(guān)問題.
（1）貝殼高溫煅燒時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　；
（2） 操作I的名稱是　 　；
（3）溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是　 　；
（4）【問題與發(fā)現(xiàn)】該小組同學(xué)所得到固體C一定是純凈的 NaOH嗎
【猜想與假設(shè)】根據(jù)反應(yīng)原理，甲、乙、丙三位同學(xué)提出以下猜想：
甲： 純凈的 NaOH 乙： NaOH和的混合物 丙：NaOH和的混合物
【探究與驗證】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列方案，對自己的猜想進行驗證，實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內(nèi)容。
　 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
甲 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液 溶液變紅 猜想成立
乙 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量稀鹽酸 無氣泡產(chǎn)生 猜想不成立
丙 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和Na2CO3|溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 猜想成立
【反思與評價】同學(xué)們認真研究實驗流程，討論后一致認為乙、丙兩同學(xué)的方案、現(xiàn)象和推理均正確，請你根據(jù)實驗流程對甲同學(xué)設(shè)計的方案進行合理的評價：　 　。
【答案】（1）CaCO3 CaO+CO2↑(缺少↑不扣分)
（2）過濾
（3）使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
（4）甲的設(shè)計方案不嚴密，實驗過程中純堿溶液與氫氧化鈣不一定恰好反應(yīng)，而純堿溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性，無論哪種物質(zhì)過量，滴加酚酞均會變紅，故不能據(jù)溶液變紅確定只有氫氧化鈉。(答出紅色部分就給分)
【知識點】過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式；鹽的性質(zhì)及用途；酸、堿、鹽的鑒別；混合物的分離方法（過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶）
【解析】【分析】（1）碳酸鈣受熱易分解成氧化鈣和二氧化碳，據(jù)此書寫方程式。
（2）過濾可將不互溶的固體和液體分離。
（3）蒸發(fā)結(jié)晶時用玻璃棒攪拌，不能將液體蒸干，等大量晶體出現(xiàn)時即可撤去酒精燈，用余溫將剩余液體蒸干。
（4）純堿的碳酸鈉的俗稱，水溶液呈堿性。
【解答】（1）高溫煅燒碳酸鈣，分解得到氧化鈣和二氧化碳，方程式為CaCO3 CaO+CO2↑。
（2）操作1將固體和液體分離，屬于過濾過程。
（3）蒸發(fā)結(jié)晶時為了防止局部過熱造成液體飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌。
（4）氫氧化鈉、純堿碳酸鈉、氫氧化鈣都呈堿性，不能通過觀察到酚酞變紅說明溶質(zhì)只有氫氧化鈉。
15．小舟在學(xué)習(xí)“常見的堿”過程中，將新配制的飽和 Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀。這是為什么呢 小舟查閱資料，獲取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一： Ca(OH)2沒有參加化學(xué)反應(yīng)。 猜想二：滴入的 Ca(OH)2溶液中OH·數(shù)量太少。
猜想三： FeCl3溶液呈酸性， Fe(OH)3沉淀不能存在。
（1）小舟用pH試紙測 Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測得pH<7說明溶液中沒有 　 　。該現(xiàn)象　 　(選填“支持”或“不支持”)猜想一。
（2）為增加OH-的數(shù)量，換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如圖甲)，若猜想二正確，則觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（3）經(jīng)過實驗，猜想三驗證成立。然后，小舟將FeCl3溶液遂滴滴加到飽和( 溶液中(如圖乙)，先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生，持續(xù)滴加后沉淀又消失了，請你解釋沉淀會消失的原因　 　。
【答案】（1）氫氧根離子；不支持
（2）產(chǎn)生紅褐色沉淀
（3）開始溶液中OH-的數(shù)量較多，產(chǎn)生沉淀，隨著反應(yīng)的進行，OH-的數(shù)量逐漸減少，溶液顯酸性，當(dāng)溶液過量時，產(chǎn)生的沉淀在酸性溶液中又消失了
【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 （1）根據(jù)猜想一是Ca（OH）2沒有參加化學(xué)反應(yīng)，進行分析解答。
（2）根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)，進行分析解答。
（3）根據(jù)猜想三驗證成立，即FeCl3溶液呈酸性，F(xiàn)e（OH）3沉淀不能存在，進行分析解答。
【解答】 （1）小舟用pH試紙測Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸堿度，測得pH＜7，說明溶液顯酸性，則氫氧化鈣參加了化學(xué)反應(yīng)，沒有氫氧根離子，即該現(xiàn)象不支持猜想一。
（2）為增加OH-的數(shù)量，換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正確，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，則觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀。
（3）經(jīng)過實驗，猜想三驗證成立。然后，小舟將FeCl3溶液逐滴滴加到飽和Ca（OH）2溶液中，先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生，持續(xù)滴加后沉淀又消失了，沉淀會消失，是因為：始溶液中OH-的數(shù)量較多，產(chǎn)生沉淀，隨著反應(yīng)的進行，OH-的數(shù)量逐漸減少，溶液顯酸性，當(dāng)溶液過量時，產(chǎn)生的沉淀在酸性溶液中又消失了。
16．小科在學(xué)習(xí)“堿的化學(xué)性質(zhì)”時，將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，因而無法判斷兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。小科分析后總結(jié)了“無明顯現(xiàn)象實驗可視化 ”的思維模型(如圖甲)，并進行了如下實驗。
（1）【實驗1】
如圖乙，將二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中，再向其中滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該方案對應(yīng)上述思維模型中的驗證　 　。
（2）【實驗2】
如圖丙，向裝滿二氧化碳的瓶中注入氫氧化鈉溶液，若二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)則能觀察到　 　現(xiàn)象。
（3）小衢認為根據(jù)以上方案得出的結(jié)論并不可靠，應(yīng)改為如圖丁所示方案，在U形管右側(cè)增加一個與左側(cè)相同的裝置，瓶中也裝滿二氧化碳，并通過注射器向瓶中注入　 　。
（4）【應(yīng)用模型】
農(nóng)業(yè)上用熟石灰來降低土壤酸性。為檢驗施加熟石灰后是否達到效果，可采用的方法是　 　。
【答案】（1）有新物質(zhì)生成
（2）U形管中液面左高右低
（3）與NaOH溶液等量的水
（4）取土壤樣品，制取土壤浸出液，用pH試紙檢測土壤浸出液的pH(檢驗酸堿度)
【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)題中現(xiàn)象和圖甲進行分析，有氣泡產(chǎn)生，氣泡為生成物。
（2）大氣壓會將液體從壓強大的一側(cè)壓向壓強小的一側(cè)。
（3）為了避免水的干擾，應(yīng)在注射器內(nèi)注入等量的水。
（4）溶液酸堿性的變化可通過測量溶液的pH值進行判斷。
【解答】（1）由“向其中滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生”可知，該方案對應(yīng)的是驗證有新物質(zhì)生成。
（2）氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，左側(cè)廣口瓶內(nèi)的壓強減小，大氣壓將U形管中的液體向左壓，將出現(xiàn)左高右低的現(xiàn)象。
（3）氫氧化鈉中的水也能與二氧化碳反應(yīng)，會干擾實驗，由控制變量法可知，應(yīng)在注射器內(nèi)注入與氫氧化鈉溶液等量的水，作為對照。
（4）要檢驗實施熟石灰之后的效果，可通過檢測土壤浸出液的pH值來實現(xiàn)，方法為：取土壤樣品，制取土壤浸出液，用pH試紙檢測土壤浸出液的pH。
17．興趣小組將氯化鈉溶液加入到稀硫酸中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，而將混合溶液加熱一段時間后，意外地聞到刺激性氣味。
【提出問題】刺激性氣味的氣體是什么？
【猜想與假設(shè)】
猜想1．可能是二氧化硫
猜想2．可能是氯化氫
猜想3．可能是氨氣
大家討論后認為猜想3不合理，依據(jù)是　 　。
【查閱資料】和的化學(xué)性質(zhì)相似，都能使澄清石灰水變渾濁。
【實驗探究】如圖所示，小金將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察到溶液變紅，于是他認為猜想2正確。
【評價與改進】小胡認為小金的結(jié)論不科學(xué)，于是他利用提供的試劑通過實驗確認了猜想2正確。
實驗操作 實驗現(xiàn)象
如圖所示，將產(chǎn)生的氣體　 　 　 　
【結(jié)論】加熱氯化鈉與硫酸的混合溶液得到的氣體是氯化氫
【拓展應(yīng)用】實驗室可用氯化鈉和硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體，已知氯化氫氣體極易溶于水。請推測實驗室制取氯化氫氣體最適宜的方法為　 　（填序號）。
A．加熱氯化氫溶液和稀硫酸的混合物
B．加熱氯化鈉固體和稀硫酸的混合物
C．加熱氯化鈉固體和濃硫酸的混合物
【答案】反應(yīng)物中不含氮元素，不可能生成氨氣；通入澄清石灰水中；無明顯現(xiàn)象；C
【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】【猜想與假設(shè)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變進行分析；
【查閱資料】根據(jù)二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水進行分析；
【拓展應(yīng)用】根據(jù)氯化氫氣體極易溶于水進行分析。
【解答】（1）反應(yīng)物氯化鈉和稀硫酸中不含氮元素，由質(zhì)量守恒定律可知，不可能生成氨氣，故填反應(yīng)物中不含氮元素，不可能生成氨氣。
（2）由題文可知，二氧化碳和二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)相似，都能使澄清石灰水變渾濁，所以如圖所示，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，故填通入澄清石灰水中；
由結(jié)論可知，加熱氯化鈉與硫酸的混合溶液得到的氣體是氯化氫，氯化氫氣體通入澄清石灰水中，與水接觸形成鹽酸，鹽酸與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象，故填無明顯現(xiàn)象。
（3）稀硫酸中含有較多的水，氯化氫氣體極易溶于水，所以實驗室制取氯化氫氣體最適宜的方法為加熱氯化鈉固體和濃硫酸的混合物，故填C。
18．科學(xué)興趣小組進行稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的探究。回答下列問題：
（1）將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現(xiàn)象的是　 　(填字母序號)，要證明該試管中已發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以下方案可行的是　 　(填數(shù)字序號)。
①滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象②測得試管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現(xiàn)
（2）上述實驗結(jié)束后，興趣小組繼續(xù)探究。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
步驟1：將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E中 產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加
步驟2：過濾，得到濾液 /
步驟3：向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液 開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀
①步驟2得到的濾液中，一定含有的溶質(zhì)是　 　(填化學(xué)式)。
②步驟3中，產(chǎn)生的白色沉淀是　 　(填化學(xué)式)。
【答案】（1）C；①②④
（2）MgCl2、HCl；Mg(OH)2
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉溶液呈堿性，證明反應(yīng)物的消失可有反應(yīng)的發(fā)生分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)后溶液中一定有生成的氯化鎂，加入鹽酸開始無現(xiàn)象，說明還含有酸，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成的氫氧化鎂沉淀分析。
【解答】（1）硫酸與鎂、碳酸鈉反應(yīng)都會產(chǎn)生氣泡，與氧化銅反應(yīng)固體溶解，生成藍色溶液，與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象發(fā)生。①氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象，說明氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，可證明反應(yīng)發(fā)生；②氫氧化鈉溶液pH大于7，測得試管中溶液的pH小于7，可證明反應(yīng)的發(fā)生；③硫酸和硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)， 不能證明反應(yīng)的發(fā)生；④氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現(xiàn)，可證明反應(yīng)的發(fā)生；
（2） ① 將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E中 ，產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加，說明A中鎂過量，E中氯化鋇過量，鎂與鹽酸反應(yīng)生成了氫氣和氯化鎂，硫酸鎂與氯化鋇反應(yīng)生成了氯化鎂和硫酸鋇沉淀， 向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液 ，開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中成分為鹽酸和氯化鎂，即步驟2得到的濾液中，一定含有的溶質(zhì)是MgCl2 、HCl ； ②步驟3中，產(chǎn)生的白色沉淀是氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成的氫氧化鎂沉淀。
故答案為：（1）C； ①②④ ；（2）MgCl2、HCl；Mg(OH)2。
19．胃酸過多會引起不適，患者常用碳酸氫鈉片和鋁碳酸鎂片等抗酸藥物來治療，其主要原理是利用藥物中的有效成分與胃液中的過量鹽酸反應(yīng)，請回答相關(guān)問題：
（1）鋁碳酸鎂片的主要成分是鋁碳酸鎂，該物質(zhì)中含有，其中起抗酸作用的微粒是　 　（填符號）。
（2）為測定碳酸氫鈉片中有效成分的占比，興趣小組需配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的鹽酸溶液300克模擬胃酸。實驗室現(xiàn)有濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，其密度為1.15克／厘米，需取的濃鹽酸多少毫升？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）為了進一步比較藥效，興趣小組取等量的兩種藥片與足量稀鹽酸反應(yīng)，利用傳感器和pH傳感器分別測出容器內(nèi)濃度和溶液pH變化，得到兩種藥片與鹽酸反應(yīng)時二氧化碳濃度及pH隨時間變化的關(guān)系如圖所示。通過分析曲線圖可知鋁碳酸鎂片治療胃酸的效果更好，請說明理由。　 　
【答案】（1）和
（2）解：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，可得
濃
答：需取的濃硫酸8.7mL。
（3）鋁鎂碳酸片中和酸的能力更強并且不容易因產(chǎn)生大量二氧化碳而脹氣。
【知識點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）所謂抗酸，即能夠和酸反應(yīng)生成鹽或水，從而中和酸性；
（2）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，據(jù)此根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”列出方程式計算出需要30%濃鹽酸的質(zhì)量，最后根據(jù)計算需要濃鹽酸的體積。
（3）反應(yīng)一段時間后，產(chǎn)生二氧化碳的濃度越低，溶液的pH越大，則說明對胃酸的緩解作用越好。
【解答】 （1）胃酸的主要成分是鹽酸，能與鹽酸反應(yīng)的微粒起抗酸作用。Al3+、Mg2+與鹽酸不反應(yīng)，OH-能與H+反應(yīng)生成水；碳酸根離子能與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水；所以起抗酸作用的微粒是OH-、CO32-；
（3） 由圖丙中pH變化曲線可知，鋁碳酸鎂片與胃酸反應(yīng)后溶液的pH更高，二氧化碳的濃度更低，說明鋁碳酸鎂片能使胃酸的酸性減弱得更明顯，所以鋁碳酸鎂片治療胃酸的效果更好。
20．某實驗小組為測定食鹽樣品(含氯化鈣雜質(zhì))中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：將80克食鹽樣品平均分成4份，分別加入4個燒杯中，各加入80克水溶解后，向每組中加入不同質(zhì)量的相同濃度的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱量生成的沉淀質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗組數(shù) 　 二 三 四
加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/克 10 20 30 40
產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
（1）由表格數(shù)據(jù)可知，實驗中氯化鈣被完全反應(yīng)的組有　 　。
（2）計算該食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
（3）計算第三組反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。(精確到0.1%)
【答案】（1）三、四
（2）解：設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x
Na2CO3+ = 2NaCl+
　 111 　 100
　 x 　 2.0
，解得x=2.22g，則氯化鈉的質(zhì)量為：20g-2.22g=17.78g。
氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
（3）解：設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+ = 2NaCl+
　 　 117 100
　 　 y 2.0
，解得y=2.34g，
反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)
。
【知識點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行分析，每次實驗都是在前一次實驗的基礎(chǔ)上多加10g溶液，沉淀的變化量相同，說明所加試劑完全反應(yīng)，沉淀變化量偏少，則原溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)。
（2）根據(jù)方程式計算氯化鈣的質(zhì)量，樣品的質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量即可求得氯化鈉的質(zhì)量。
（3）反應(yīng)后的氯化鈉來自于樣品和反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量等于所加物質(zhì)質(zhì)量之和減去沉淀的質(zhì)量。
【解答】（1）由實驗一和二可知，每加入10g碳酸鈉溶液，會產(chǎn)生0.8g沉淀，理論上第三次實驗產(chǎn)生的沉淀為2.4g，而實際只有2.0g，說明氯化鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，所以氯化鈣被完全反應(yīng)的組有：實驗三和四。
鞏固訓(xùn)練
1．推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下推理正確的是
A．堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素
B．酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C．向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽
D．用pH 試紙測得某溶液的 pH=12，則該溶液一定是堿的溶液
【答案】A
【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸、堿、鹽的概念
2．下列推理合理的是
A．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，則由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)
B．因為堿溶液呈堿性，所以顯堿性的溶液一定都是堿的溶液
C．酸能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，則能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是酸
D．碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的一定是碳酸鹽
【答案】A
【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)；單質(zhì)和化合物
3．邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是
A．堿溶液的pH>7，則pH>7的溶液一定是堿溶液
B．酸堿中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，則復(fù)分解反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C．NaOH溶液中的OH-能與酸反應(yīng)，則KOH溶液中的OH-也能與酸反應(yīng)
D．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則與鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽
【答案】C
【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用
4．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列正確的是
A．鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，則金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2
B．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C．因為堿溶液呈堿性，所以顯堿性的溶液一定都是堿的溶液
D．某些金屬能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，但能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的不一定是金屬
【答案】D
【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用
5．酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有看廣泛的應(yīng)用。
（1）下列有關(guān)酸、堿、鹽的說法中正確的是 （填字母）。
A．酸和堿中一定都含有氫、氧元素
B．有水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C．鹽的水溶液的pH一定等于7
D．鹽的水溶液中不一定含有金屬離子
（2）化學(xué)興趣小組又利用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，實驗操作和測定結(jié)果如下圖所示：
①該實驗中，乙溶液是　 　。
②加入甲溶液6mL時，燒瓶中溶液含有的溶質(zhì)是　 　（填化學(xué)式）。
③寫出發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（3）小組同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶久置的氫氧化鈉固體。
①大家一致認為該氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)，請用化學(xué)方程式表示其原因　 　。
②為了確定該固體的成分，小組同學(xué)進行了以下實驗探究：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取適量固體于試管中，加水充分溶解后，滴入足量的氯化鋇溶液 　 　 固體中含有碳酸鈉
靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液溶液 　 　 該氫氧化鈉固體已部分變質(zhì)
（4）取10g已部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，加水全部溶解后，滴加氫氧化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀。過濾、洗滌、干燥后稱量，得到5g沉淀。計算該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】（1）D
（2）稀鹽酸；HCl、NaCl；
（3）；產(chǎn)生白色沉淀；溶液由無色變?yōu)榧t色
（4）47%
解：設(shè)固體中碳酸鈉的質(zhì)量為x。
該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量為10g-5.3g=4.7g；
固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=47%；
答：該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為47%。
【知識點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)；實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量
6．草木灰是農(nóng)家肥料，主要成分是一種含鉀的鹽。同學(xué)們對草木灰展開探究。
（1）取一些草木灰加入鹽酸中，生成的氣體可使 　 　 變渾濁，由此可推斷草木灰的主要成分是。
（2）澄清的草木灰浸出液能使無色酚酞溶液變?yōu)?　 　 色，說明溶液呈堿性。經(jīng)查閱資料可知，草木灰中還可能含有硫酸鉀、氯化鉀。檢驗依次應(yīng)加入的試劑是 　 　 、 　 　 、 　 　 。
（3）總結(jié)規(guī)律是化學(xué)學(xué)習(xí)有效的方式，以下總結(jié)正確的是 ____ 。
A．反應(yīng)生成鹽和水的不一定是中和反應(yīng)
B．碳酸鹽都能與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體
C．堿溶液都可以與含銅元素的化合物發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀
D．指示劑只能遇酸或堿才會變色
（4）金屬鈷是一種“氫前金屬”，金屬活動性介于和之間，元素常見的化合價為和。金屬與酸反應(yīng)后顯，元素常見的化合物相關(guān)性質(zhì)如下：
物質(zhì)
在水中的溶解性 難溶于水的灰綠色固體 難溶于水的粉紅色固體 易溶于水形成粉紅色溶液 易溶于水形成粉紅色溶液 易溶于水形成粉紅色溶液 難溶于水的粉紅色固體
依據(jù)各類物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)以下限選試劑，設(shè)計一種制備的方案見以下表格，該方案包含兩個實驗步驟，請完成表格：
限選試劑：鈷粉、氫氧化鈷固體、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、鋅片、銅片
實驗步驟 預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式
　 　
　 　
【答案】（1）澄清的石灰水
（2）紅；稀硝酸；硝酸鋇溶液；硝酸銀溶液
（3）A；B
（4）；
【知識點】酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的檢驗和驗滿；化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價
【解析】【解答】（1）取一些草木灰加入鹽酸中，生成的氣體可使澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，由此可推斷草木灰的主要成分是K2CO3。
（2）碳酸鉀溶液顯堿性，所以澄清的草木灰浸出液能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色；
驗證草木灰中還可能含有硫酸鉀、氯化鉀，檢驗過程中先加過量的稀硝酸，除去碳酸鈉，然后加入足量的硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生（硫酸鋇），說明存在硫酸鉀；過濾后，濾液中繼續(xù)加入硝酸銀，有白色沉淀（氯化銀），說明存在氯化鉀，因此檢驗依次應(yīng)加入的試劑是稀硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液。
（3）A. 反應(yīng)生成鹽和水的不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故正確；
B. 碳酸鹽都能與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，故正確；
C. 堿溶液都可以與含銅元素的可溶性化合物發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀，故錯誤；
D. 有些鹽溶液也會顯酸性，如硫酸氫鈉溶液；有些堿溶液也會顯堿性，如碳酸鈉溶液，不一定是酸或堿，故錯誤；
故答案為：AB。
（4）實驗步驟①：Co+H2SO4=CoSO4+H2↑，預(yù)期反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：固體溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)榉奂t色；
實驗步驟②：CoSO4+Na2CO3=CoCO3↓+Na2SO4；預(yù)期反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生粉紅色沉沉淀。
【分析】（1）碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳氣體。
（2）根據(jù)碳酸鉀溶液顯堿性，碳酸鉀的性質(zhì)分析。
（3）A.根據(jù)中和反應(yīng)的特點分析。
B.根據(jù)碳酸鹽與足量酸反應(yīng)分析。
C.根據(jù)堿溶液不能與氧化銅、氫氧化銅反應(yīng)分析。
D.根據(jù)有些鹽溶液可能顯酸性，或堿性分析。
7．酸、堿、鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)說法正確的有____。（填字母）。
A．純堿屬于堿
B．鹽中一定含有金屬元素
C．酸和堿中一定含有氫元素
D．生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
（2）向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，用溫度傳感器測得溫度變化如圖。
①從圖中可以看出該反應(yīng)是　 　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
②時間40s時，所得溶液中的溶質(zhì)為　 　。
（3）某粗鹽樣品中含有氯化鈣、硫酸鎂等可溶性雜質(zhì)，欲除去其中的可溶性雜質(zhì)，可將樣品溶解后進行下列操作：a．加入過量的Ba（OH）2溶液；b．加過量的Y溶液；c．過濾；d．加過量鹽酸；e．蒸發(fā)結(jié)晶。
①加入Ba（OH）2溶液時反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
②加入過量Y溶液的目的是　 　。
③c、e操作中均使用的玻璃儀器，在e操作中的作用是　 　。
④若交換c和d的順序，會有什么后果？　 　。
（4）若20克氫氧化鈉溶液與20克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.85%，則所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
【答案】（1）C
（2）放熱；NaOH、NaCl
（3）；除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇；攪拌，防止局部溫度過高液體飛濺；生成的沉淀又與鹽酸反應(yīng)生成可溶物與氯化鈉混在一起
（4）解：設(shè)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是x
x=8%
答：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是8%。
【知識點】酸堿鹽的應(yīng)用；粗鹽提純
【解析】【解答】（1）A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故A不正確；
B、鹽中不一定含有金屬元素，如NH4Cl，故B不正確；
C、在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物是酸，在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿，所以酸和堿中一定含有氫元素，故C正確；
D、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故D不正確；
故答案為：C；
（2）①從圖中可以看出該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
②時間40s時，溫度未達到最高，說明反應(yīng)還沒有結(jié)束，此時氫氧化鈉還有剩余，所得溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉；
（3）①加入Ba（OH）2溶液時氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
②Y溶液應(yīng)為碳酸鈉溶液，用來除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇；
③c、e操作中均使用的玻璃儀器，在蒸發(fā)操作中的作用是攪拌，防止局部溫度過高液體飛濺；
④先加入鹽酸，鹽酸會與碳酸鋇、碳酸鈣沉淀發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的氯化鈣、氯化鋇與氯化鈉混在一起；
【分析】（1）A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽；
B.鹽可能只含非金屬元素，如硝酸銨；
C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
D.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；
（2）①隨反應(yīng)進行，溶液溫度升高，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
②時間40s時，溫度還未達到最高，反應(yīng)未完成；
（3）①氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀；
②Y為碳酸鈉，過量碳酸鈉可除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇；
③過濾和蒸發(fā)結(jié)晶時玻璃棒用于攪拌；
④鹽酸會與碳酸鋇、碳酸鈣沉淀發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的氯化鈣、氯化鋇與氯化鈉混在一起；
（4）根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O計算。
8．小明同學(xué)借助pH傳感器監(jiān)測溶液pH的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。如圖是反應(yīng)裝置和反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線。
（1）按照如圖的方式進行中和反應(yīng)實驗，其化學(xué)反應(yīng)方程式為　 　，向錐形瓶中逐滴滴入氫氧化鈉，過程中能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是　 　。
（2）a點時，錐形瓶溶液中的溶質(zhì)有　 　（填化學(xué)式）。
（3）已知錐形瓶盛有50g3.65%的稀鹽酸，剛好到b點時，加入氫氧化鈉溶液50g，則該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（請寫出計算過程）
（4）下列說法是同學(xué)們在分析實驗數(shù)據(jù)時得出的結(jié)論，你認為不正確的是________（填字母序號）。
A．錐形瓶中鹽酸的質(zhì)量不斷變小直至為0
B．實驗過程中使用磁力攪拌器的自的是使鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)
C．從a點到c點錐形瓶中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)一直在不斷增大
D．實驗過程中也可選用pH試紙驗證反應(yīng)的發(fā)生
【答案】（1）；溶液由紅色逐漸變?yōu)樽仙蛩{色
（2）和
（3）解：由題可知，參加反應(yīng)稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為
設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量為x
解得x=2g
則該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
答：參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量為4%。
（4）C
【知識點】酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
9．化學(xué)是認識、改造和應(yīng)用物質(zhì)的科學(xué)。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現(xiàn)了人類改造物質(zhì)的智慧。結(jié)合下列流程圖（其中部分操作和條件已略去），請回答相關(guān)問題：
（1）母液中有MgCl2，卻經(jīng)歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉(zhuǎn)化過程，其目的是　 　。
（2）步驟Ⅱ中先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通二氧化碳，其原因是　 　。氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，　 　首先結(jié)晶析出；其原因是　 　。寫出步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（3）下列關(guān)于純堿的說法錯誤的是____。
A．純堿的化學(xué)式為NaOH
B．純堿屬于鹽，但其水溶液呈堿性
C．純堿中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生
D．向純堿溶液中滴加氯化鋇溶液會產(chǎn)生白色沉淀
【答案】（1）富集、提純MgCl2
（2）使溶液呈堿性，便于吸收二氧化碳；碳酸氫鈉；在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的小；NaCl＋H2O＋CO2＋NH3=NH4Cl＋NaHCO3
（3）A
【知識點】純堿的制取；海洋中的資源
【解析】【解答】（1） 母液中有MgCl2， 但含量低，因此需要富集、提純MgCl2 ；
（2）相同溫度和壓強下，氨氣的溶解度大于二氧化碳，所以先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通二氧化碳，其原因是使溶液呈堿性，便于吸收二氧化碳；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 NaCl＋H2O＋CO2＋NH3=NH4Cl＋NaHCO3 ；相同溫度， 碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的小，因此碳酸氫鈉首先結(jié)晶析出。
（3）A、純堿是碳酸鈉的俗名，其化學(xué)式為Na2CO3；NaOH的俗名是火堿，A錯誤；
B、純堿屬于鹽， 但其水溶液呈堿性，B正確；
C、純堿可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，C正確；
D、純堿可以與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇（白色沉淀）和氯化鈉，D正確。
【分析】海水制鎂涉及到的化學(xué)方程式：
MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2
Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl2 + H2O
海水制堿涉及到的化學(xué)方程式：
NaCl＋H2O＋CO2＋NH3=NH4Cl＋ NaHCO3
10．某同學(xué)將兩份碳酸鈣含量相同但形狀不同的石灰石與足量的稀鹽酸進行反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)測得瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化如圖所示。
（1）對比分析圖中　 　兩點（填“a、b、c、d”中的兩個）可知，相同氣壓時，粉末狀石灰石比塊狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng)速率更快。
（2）圖中表示“塊狀碳酸鈣”與稀鹽酸反應(yīng)的曲線是　 　（填“①”或“②”）。
（3）用如圖所示裝置進行實驗，通過氣壓數(shù)值來比較不同形狀的石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)速率，下列不需要控制的條件是_____（填序號）。
A．實驗時的環(huán)境溫度 B．所用稀鹽酸的質(zhì)量和濃度
C．兩個錐形瓶中反應(yīng)起始時間 D．錐形瓶的大小
（4）若按圖中進行實驗，經(jīng)過有關(guān)換算，a點對應(yīng)的質(zhì)量為1.1g，計算實驗所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）
【答案】（1）cd
（2）②
（3）C
（4）解：設(shè)生成1.1g二氧化碳所需碳酸鈣的質(zhì)量為x
x=2.5g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%。
【知識點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算；二氧化碳的實驗室制法；定性實驗（控制變量、空白實驗、對比實驗）
11．侯氏制堿法以氯化鈉、水、氨氣(NH3)、CO2為原料，既能制備純堿(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工藝流程如圖：
流程圖中反應(yīng)②的原理為。請結(jié)合圖中信息回答問題。
（1）向飽和食鹽水中通入氨氣的目的是　 　。
（2）過程①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
（3）過程②中包含過濾操作，過濾時使用玻璃棒的作用是　 　。
（4）過程③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　，產(chǎn)生的純堿在物質(zhì)類別上屬于　 　(填“酸”或“堿”或“鹽”)。
（5）下列說法錯誤的是___________(填字母)。
A．工藝流程中CO2可循環(huán)使用
B．Na2CO3是由離子構(gòu)成的化合物
C．NaHCO3俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過多
D．NH4Cl可作氨肥，能使植物莖稈粗壯，增強植物抗倒伏能力
（6）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有___________(填字母)。
A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護環(huán)境
B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本
C．將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復(fù)合肥
【答案】（1）增加對二氧化碳的吸收
（2）
（3）引流
（4）；鹽
（5）D
（6）
【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)；常用鹽的用途；常見化肥的種類和作用；純堿的制取
12．隨著科學(xué)的進步，化學(xué)與人類的關(guān)系越來越密切。請利用所學(xué)知識，按要求填寫下列空白。
（1）世界衛(wèi)生組織推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋可以補充人體中構(gòu)成血紅素的　 　(填“Fe2+”或“Fe3+”)。
（2）用含Al(OH)3的藥物中和過多的胃酸　 　(用化學(xué)方程式表示)。
（3）天宮課堂實驗中宇航員將油和水混合振蕩，得到了不分層的油水混合物，然后又轉(zhuǎn)動形成向心力，又實現(xiàn)了油和水的分離。請判斷宇航員得到的不分層的油水混合物　 　(填“是”或“不是”)溶液。
（4）高錳酸鉀的水溶液是常用的消毒劑。高錳酸鉀的物質(zhì)類別屬于　 　(填“酸”、“堿”或者“鹽”)。
（5）二氧化硫是形成酸雨的氣體之一，用氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化硫，已知二者反應(yīng)的原理與氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳相似，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（6）味精是烹制菜肴的調(diào)味品，味精的鮮味與溶液的酸堿度有關(guān)，當(dāng)pH為6～7時鮮味最強；味精的鮮味還與溫度有關(guān)，其水溶液經(jīng)120℃以上長時間加熱，不僅鮮味消失，而且生成對人體有害的焦谷氨酸鈉。據(jù)此，下列認識正確的是______。
A．味精應(yīng)避免在酸性或堿性較強的條件下使用
B．在加熱條件下生成焦谷氨酸鈉是物理變化
C．菜燒熟起鍋后再放味精比炒菜過程中加入味精更有利于人體健康
【答案】（1）Fe2+
（2）
（3）不是
（4）鹽
（5）
（6）A；C
【知識點】溶液的組成及特點；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用
13．酸堿鹽是化學(xué)中重要的物質(zhì)類別，其性質(zhì)和反應(yīng)，在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）酸一般具有酸性，在水中能夠電離出　 　。常見的酸如鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等，具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。例如，酸能與金屬氧化物反應(yīng)鹽和水，鹽酸與氧化鐵反應(yīng)為Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，這個反應(yīng)在工業(yè)上可用于　 　。請寫出氧化銅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　 。
（2）堿通常具有堿性，在水中會電離出氫氧根離子（OH-）。氫氧化鈉（NaOH）是一種常見的強堿，它具有強烈的腐蝕性，在實驗室和工業(yè)中都有重要用途。氫氧化鈣（Ca (OH)2）俗稱　 　，它的水溶液常用于檢驗二氧化碳氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。氯化鈉（NaCl）是我們生活中最常見的鹽，是重要的調(diào)味品。碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿，它的水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變　 　。在農(nóng)業(yè)上，硫酸銅（CuSO4）和　 　混合制成的波爾多液是一種常用的殺菌劑，其主要利用了硫酸銅能使細菌中的蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)。寫出制取波爾多液的反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
【答案】（1）氫離子；除銹；CuO＋2HCl＝CaCl2＋H2O
（2）熟石灰；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）紅；氫氧化鈣；CuSO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋Cu(OH)2↓
【知識點】酸堿鹽的應(yīng)用；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【解答】（1）酸一般具有酸性，在水中能夠電離出氫離子（H+）。鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的原理在工業(yè)上可用于除鐵銹。氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水的方程式為CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（2）氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗稱熟石灰（或消石灰）；它的水溶液常用于檢驗二氧化碳氣體，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸鈉(Na2CO3)的水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅（色）；在農(nóng)業(yè)上，硫酸銅(CuSO4)和氫氧化鈣混合制成波爾多液；制取波爾多液的反應(yīng)是硫酸銅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，化學(xué)方程式為CuSO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋Cu(OH)2↓。
【分析】根據(jù)鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水來除銹；氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈉溶液呈堿性能使酚酞變紅色；氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣來配制農(nóng)藥來解答。
（1）酸一般具有酸性，在水中能夠電離出氫離子（H+）。鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的原理在工業(yè)上可用于除鐵銹。氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，化學(xué)方程式為CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（2）氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗稱熟石灰（或消石灰）；它的水溶液常用于檢驗二氧化碳氣體，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸鈉(Na2CO3)的水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅（色）；在農(nóng)業(yè)上，硫酸銅(CuSO4)和氫氧化鈣混合制成波爾多液；制取波爾多液的反應(yīng)是硫酸銅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，化學(xué)方程式為CuSO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋Cu(OH)2↓。
14．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如圖）回答問題：
（1）海水“曬鹽”是通過　 　（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方式獲取粗鹽，海水“制堿”的產(chǎn)物可用作氮肥的是　 　（填名稱）。
（2）步驟I除雜中，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是　 　（填字母序號）。
A.①Ca（OH）2、②Na2CO3
B.①Na2CO3、②Ca（OH）2
C.①KOH、②Na2CO3
請寫出除去粗鹽中氯化鈣的化學(xué)方程式　 　。
（3）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，得到飽和銨鹽水，飽和銨鹽水pH　 　7（填“<”“>”或“=”）再通入二氧化碳，這樣做的目的是　 　。
（4）步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)屬于　 　（填基本反應(yīng)類型）。
（5）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法優(yōu)點有______（填字母序號）。
A．和國外的“索爾維氨堿法”制堿相比，無廢棄物CaCl2生成，有利于保護環(huán)境
B．大大提高了食鹽利用率，節(jié)約了成本
C．將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時各反應(yīng)均不需要加熱，可節(jié)約能源
【答案】（1）蒸發(fā)結(jié)晶；氯化銨
（2）A；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
（3）>；先通入氨氣，使溶液呈堿性，有利于增大二氧化碳的溶解度，增加原料利用率
（4）分解反應(yīng)
（5）
【知識點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；常見化肥的種類和作用；純堿的制取
15．酸和堿的知識是九年級化學(xué)學(xué)習(xí)的重要知識。請回答下列有關(guān)問題：
（1）下列說法錯誤的是______（填序號）。
A．酸和堿都含有氫元素
B．生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C．多數(shù)酸和堿都有腐蝕性
D．酸和堿能與所有的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
（2）為探究酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，某小組做了如下圖所示的實驗。
①反應(yīng)后某試管為紅色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，紅色消失恰好變?yōu)闊o色，則此時溶液的pH　 　7。寫出一個符合反應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式為　 　。
②實驗結(jié)束后，將得到的藍色溶液和無色溶液倒入同一個干凈的燒杯中，可觀察到有藍色沉淀生成，請解釋原因？　 　。
（3）某敞口放置的氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，用化學(xué)方程式表示變質(zhì)的原因　 　。
為證明該氫氧化鈉溶液未完全變質(zhì)，設(shè)計了以下實驗，請將表格填寫完整
實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式
取少量該樣品，滴加足量的某溶液，充分反應(yīng)后過濾 有白色沉淀生成 方程式　 　
在濾液中滴加酚酞溶液 　 　 樣品未完全變質(zhì)，仍含有氫氧化鈉
（4）取已變質(zhì)的氫氧化鈉溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液。試計算蒸干溶液可得到固體的質(zhì)量。
【答案】（1）B；D
（2）＝；；第一支試管反應(yīng)后溶液中生成了CuSO4藍色溶液，而第二只試管中反應(yīng)后溶液為無色，其中含有未反應(yīng)的NaOH無色溶液，CuSO4溶液和NaOH溶液能生成藍色沉淀
（3）； （合理即可）；溶液變?yōu)榧t色
（4）解：設(shè)蒸干可得固體NaCl的質(zhì)量為x
由反應(yīng) ：
可知：氯元素守恒：
x=11.7g
答：蒸干可得固體的質(zhì)量為11.7g。
【知識點】藥品是否變質(zhì)的探究；實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
【解析】【解答】（1）A. 酸是由氫和酸根組成的化合物，堿由金屬或銨根和氫氧根組成的化合物，所以酸和堿都含有氫元素，選項正確；
B. 酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如鹽酸和氧化鐵生成氯化鐵和水，但不是中和反應(yīng)，選項不正確；
C. 多數(shù)酸和堿都有腐蝕性，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣都有腐蝕性，選項正確；
D. 酸和堿只能與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如鹽酸和硝酸鉀不反應(yīng)，碳酸鈣和氫氧化鈉不反應(yīng)等，選項不正確；
故答案為：BD；
（2）①反應(yīng)后某試管為紅色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，紅色消失，恰好變?yōu)闊o色，可推斷是滴有酚酞試液的石灰水中加入鹽酸，鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，酚酞試液為無色，則此時溶液的pH=7。化學(xué)方程式為 ；
②稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅得藍色溶液，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后得無色溶液，實驗結(jié)束后，將得到的藍色溶液和無色溶液倒入同一個干凈的燒杯中，可觀察到有藍色沉淀生成，說明硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)中，氫氧化鈉過量，溶液混合時，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀；
（3）氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，反應(yīng)方程式為 ；取少量該樣品，滴加足量的氯化鈣或氯化鋇溶液等，有白色沉淀生成，驗證并除盡碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 或 （合理即可）；充分反應(yīng)后過濾，在濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，樣品未完全變質(zhì)，仍含有氫氧化鈉；
（4）碳酸鈉、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)都生成氯化鈉，由化學(xué)方程式可知兩個反應(yīng)中的氯化氫和氯化鈉的質(zhì)量比相同，由氯化氫的質(zhì)量即可計算生成氯化鈉的總質(zhì)量。
【分析】（1）A. 根據(jù)酸、堿的概念，進行分析。
B. 根據(jù)中和反應(yīng)的概念，進行分析。
C. 多數(shù)酸和堿都有腐蝕性。
D. 根據(jù)酸和堿的性質(zhì)，進行分析。
（2）① 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水。
② 硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉。
（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。
氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。
（4）根據(jù)題意，鹽酸與碳酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式找出鹽酸與氯化鈉的關(guān)系式，進行計算。
16．如圖是碳酸鈣D3片標簽的部分信息。化學(xué)社團為測定該藥片中碳酸鈣的量是否與標簽相符，進行實驗：取8片藥片，研碎后逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)。（假設(shè)其他成分不參加反應(yīng)）
（1）配制7.3%的稀鹽酸時，量取水時需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管和　 　。
（2）恰好完全反應(yīng)時消耗稀鹽酸100g。計算每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量并判斷是否符合標簽要求的過程如下：
解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為X。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
X 100g×7.3%
列比例式：　 　
求解：X=　 　g
則每片藥片含碳酸鈣的質(zhì)量為　 　g。
通過計算可知每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量　 　（填“符合”或“不符合”）標簽要求。
（3）科學(xué)用藥，健康生活。下列說法正確的是 。
A．鈣片嚼食服用，可使碳酸鈣與胃液中鹽酸反應(yīng)更充分
B．鈣片需密封保存，是因為室溫下碳酸鈣易分解
C．飲用牛奶、豆?jié){，也可補充人體所需的鈣元素
D．因缺鈣導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的患者，應(yīng)在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用鈣片
【答案】（1）量筒
（2）；10；1.25；符合
（3）
【知識點】常用鹽的用途；鹽的化學(xué)性質(zhì)；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
17．請回答下列問題。
（1）初中化學(xué)有許多實驗，若按照實驗主要目的可實驗分為：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)條件的探究，物質(zhì)性質(zhì)的探究，物質(zhì)含量的探究等。下列實驗中有兩組實驗?zāi)康氖窍嗤模鼈兪恰? 　（填字母），這兩組實驗的主要目的都是　 　的探究。
（2）酸和堿反應(yīng)可以生成鹽。一般情況下，強酸與強堿反應(yīng)生成的鹽的水溶液，如；強酸與弱堿反應(yīng)生成的鹽的水溶液，如（）。由此可推知強堿與弱酸反應(yīng)生成的鹽，如亞硝酸鈉的水溶液的　 　7（填“>”、“<”或“=”），我們可選用　 　（A.酚酞溶液、B.稀鹽酸）來區(qū)分亞硝酸鈉和氯化鈉。
【答案】（1）CD；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的條件的探究實驗
（2）>；A
【知識點】酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；燃燒的條件與滅火原理探究；探究金屬銹蝕的條件
18．高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等的生產(chǎn)。同學(xué)們依照如下圖所示實驗步驟，在實驗室模擬工業(yè)流程制備高純碳酸鈣。
（1）酸溶時，常將石灰石粉碎，目的是　 　。
（2）氣體a的化學(xué)式為　 　，操作1和操作2的化學(xué)名稱為　 　。
（3）寫出上述轉(zhuǎn)化中生成高純的化學(xué)方程式　 　。
（4）根據(jù)該流程，下列說法正確的是__________（填字母）。
A．酸溶時，鹽酸可用硫酸代替
B．可推測不能與鹽酸反應(yīng)
C．高純碳酸鈣中的碳酸鈣質(zhì)量和石灰石中碳酸鈣質(zhì)量相等
【答案】（1）增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)更加充分
（2）CO2；過濾
（3）
（4）B；C
【知識點】過濾的原理、方法及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的書寫與配平；二氧化碳的實驗室制法
19．某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如下圖所示。求：
（1）生成CO2的質(zhì)量為　 　g。
（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的____（只填字母標號，不計算，可多選）。
A．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；
B．反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
C．反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；
D．反應(yīng)生成水的質(zhì)量。
【答案】（1）8.8
（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
x 　 　 8.8g
x=21.2g
則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100％=80％
答：則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%
（3）A；B；C；D
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
【解析】【解答】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為 172.5g-163.7g=8.8g；
（2） 設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
x 　 　 8.8g
x=21.2g
則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100％=80％
答：則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%。
（3）A.氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為100%-80%=20%，正確；B.根據(jù)方程式可以計算出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量，即可算出其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，正確；C.根據(jù)方程式可以計算出溶液中氯化鈉的質(zhì)量，正確；D.根據(jù)方程式，找質(zhì)量關(guān)系即可得出答案，故答案為ABCD。
【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，找物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系、列比例式即可得出答案；
（3）根據(jù)方程式計算即可得出答案。
20．圖1是胃藥碳酸氫鈉片的部分信息。化學(xué)社團為測定該藥片中碳酸氫鈉的含量是否與標簽相同，進行實驗：取10片藥片，研碎后逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中，充分反應(yīng)，實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖2所示。（假設(shè)其他成分不參加反應(yīng)）
（1）實驗前將藥片研碎的目的是　 　。
（2）恰好完全反應(yīng)時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為　 　g。當(dāng)?shù)渭酉←}酸至40g時，溶液中含有的陽離子為　 　（填離子符號）。
（3）計算每片藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量，并判斷是否與標簽相符。（寫出計算過程）
（4）科學(xué)用藥，健康生活。下列說法正確的是______（填序號）。
A．碳酸氫鈉片緩解胃酸過多，主要是利用中和反應(yīng)的原理
B．胃酸過多的患者服用胃藥后，胃液的pH會減小
C．氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)，故也能用于治療胃酸過多
D．胃潰瘍患者慎用碳酸氫鈉片是因為反應(yīng)會生成氣體，可能加重潰瘍
【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2）25；和
（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。
每片藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為，
答：每片藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.42g，與標簽相符。
（4）D
【知識點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；常用鹽的用途；鹽的化學(xué)性質(zhì)
21．下列三套裝置都能用于實驗室制取二氧化碳。
（1）寫出實驗室用大理石和稀鹽酸制取的化學(xué)方程式：　 　。
（2）儀器①的名稱是　 　。
（3）收集二氧化碳應(yīng)該選用裝置　 　，原因是　 　。
（4）B裝取制取時，長頸漏斗下端管口必須浸沒在溶液中，理由是　 　。
（5）裝置A圖C相比，利用C裝置來制取時主要的優(yōu)點是　 　（寫一中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
重難點12 酸堿鹽的應(yīng)用
命題趨勢
考點 三年考情分析 2025考向預(yù)測
1、酸堿鹽在生活中的應(yīng)用 2、酸堿鹽在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 3、酸堿鹽在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用 在近三年浙江中考科學(xué)試卷中，酸堿鹽應(yīng)用的考查題型豐富多樣。選擇題主要考查酸堿鹽在生活、工業(yè)等方面的基礎(chǔ)應(yīng)用原理，例如判斷某種物質(zhì)在特定場景下的用途是否合理，或者依據(jù)酸堿鹽性質(zhì)來分析生活中的常見現(xiàn)象。填空題多涉及酸堿鹽應(yīng)用中的化學(xué)反應(yīng)方程式書寫，以及運用酸堿鹽性質(zhì)解決實際問題的具體闡述。實驗探究題圍繞酸堿鹽在實驗中的應(yīng)用展開，如探究酸堿中和反應(yīng)的過程、驗證酸堿鹽的性質(zhì)等，以此考查學(xué)生的實驗設(shè)計、操作以及分析能力。計算題則結(jié)合酸堿鹽在工業(yè)生產(chǎn)或化學(xué)實驗中的應(yīng)用，通過化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系進行計算，像計算產(chǎn)品純度、反應(yīng)物用量等 預(yù)計 2025 年浙江中考科學(xué)仍會對酸堿鹽的應(yīng)用進行考查。選擇題可能會深入考查應(yīng)用原理，如剖析復(fù)雜工業(yè)流程中酸堿鹽反應(yīng)的多重作用，判斷在全新情境下酸堿鹽應(yīng)用方案的合理性等；實驗探究題可能會對實驗進行拓展創(chuàng)新，如借助數(shù)字化傳感器探究酸堿鹽在反應(yīng)過程中的微觀變化，或者設(shè)計實驗優(yōu)化酸堿鹽在某一應(yīng)用場景中的效果，以此考查學(xué)生的創(chuàng)新思維和實踐能力；計算題大概率會綜合多個化學(xué)知識點，如將酸堿鹽應(yīng)用與化學(xué)方程式計算、溶液濃度計算、物質(zhì)的量計算等相結(jié)合，考查學(xué)生的綜合分析和計算能力 。
重點詮釋
【體系構(gòu)建】
【重難詮釋】
知識點一、常見的酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
濃鹽酸 濃硫酸
顏色狀態(tài) “純凈”：無色液體；工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+） 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性； 脫水性、強氧化性、腐蝕性
用途 ①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹；②濃硫酸作干燥劑；③生產(chǎn)化肥、精煉石油
2、酸的化學(xué)性質(zhì)（酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
知識點二、常見的堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑 ②化工原料：制肥皂、造紙 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業(yè)：制漂白粉 ②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑：
2、堿的化學(xué)性質(zhì)（離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水　　　　
（3）酸+堿 → 鹽+水
（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O， 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
知識點三、常見的鹽
1．鹽的概念：由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。
2．常見的鹽的物理性質(zhì)和用途
（1）氯化鈉（NaCl）：食鹽的主要成分，廣泛用于調(diào)味、腌制食品、防腐等。
（2）碳酸鈉（Na CO ）：俗稱純堿或蘇打，用于玻璃、造紙、紡織等工業(yè)，也可用于家庭清潔劑。
（3）碳酸氫鈉（NaHCO ）：俗稱小蘇打，用于發(fā)酵、制藥、滅火等。
（4）硫酸鈣（CaSO ）：硬石膏的主要成分，用于生產(chǎn)水泥、石膏板等。
3.鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）與金屬反應(yīng)：一些鹽能與金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬，
例如：Fe + CuSO → FeSO + Cu
（2）與酸反應(yīng)：鹽與酸反應(yīng)生成新的鹽、水和氣體，
例如：Na CO + 2HCl → 2NaCl + H O + CO ↑
（3）與堿反應(yīng)：鹽與堿反應(yīng)生成新的鹽和堿，
例如：CuSO + 2NaOH → Cu(OH) ↓ + Na SO
知識點四、粗鹽提純
1.實驗原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等
2.不溶性雜質(zhì)：可以用溶解、過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽
3.可溶性雜質(zhì)：中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和飽和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入Ba（OH）2和Na2CO3溶液來除去。然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。
4.粗鹽粗提純實驗操作
(1)氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液加入的順序有哪些 原因是什么
氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液加入順序有以下幾種可行方案：
1、氯化鋇→氫氧化鈉→碳酸鈉
2、氫氧化鈉→氯化鋇→碳酸鈉
3、氯化鋇→碳酸鈉→氫氧化鈉
原因是氯化鋇用于除去Na2SO4，氫氧化鈉用于除去MgCl2，碳酸鈉用于除去CaCl2和過量的BaCl2。碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，以確保能除去過量的鋇離子，而氫氧化鈉的加入順序相對靈活。
(2)碳酸鈉溶液作用
碳酸鈉溶液：除去粗鹽中的CaCl2以及加入的過量BaCl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl。
(3)氫氧化鈉溶液作用
氫氧化鈉溶液：除去粗鹽中的MgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl。
(4)氯化鋇溶液作用
氯化鋇溶液：除去粗鹽中的Na2SO4，化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
(5)鹽酸的作用 鹽酸過量對精鹽精度是否有影響
鹽酸：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl + NaOH=NaCl + H2O、2HCl +Na2CO3=2NaCl +H2O + CO2。鹽酸過量在后續(xù)蒸發(fā)過程中，氯化氫會揮發(fā)掉，對精鹽純度沒有影響。
(6)操作a的名稱 操作a中玻璃儀器有哪些 玻璃棒作用
操作 a 為過濾：用于分離沉淀和濾液。操作 a 中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是引流，防止液體灑出。
(7)操作b的名稱 操作b玻璃棒作用
操作 b 為蒸發(fā)：用于從濾液中得到精鹽。玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。
(8)沉淀所含物質(zhì)有哪些
沉淀所含物質(zhì)：有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3。
(9)濾液中溶質(zhì)有哪些 如何檢驗 如何證明除氯化鈉外的其它溶質(zhì)
濾液中溶質(zhì)：有NaCl、NaOH、Na2CO3。
檢驗方法：取少量濾液于試管中，先加入足量稀硝酸，若產(chǎn)生氣泡，證明有Na2CO3；再向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，若溶液變紅，證明有NaOH；最后加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明有NaCl。
證明除氯化鈉外的其它溶質(zhì)：加入足量氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明有Na2CO3，過濾后向濾液中滴加酚酞試液，若溶液變紅，證明有NaOH。
(10)步驟⑥和⑦顛倒順序，會造成什么實驗后果
步驟⑥和⑦顛倒順序的后果：若先蒸發(fā)后加鹽酸，過量的氫氧化鈉和碳酸鈉無法除去，會使制得的精鹽中含有NaOH和Na2CO3雜質(zhì)，導(dǎo)致精鹽純度降低。
知識點五、化學(xué)肥料和作用
常見化肥的種類、作用及缺乏時的表現(xiàn)：
化肥種類 物質(zhì) 在植物生長發(fā)育過程中的作用 缺乏時的表現(xiàn)
氮肥 尿素：CO（NH2）2
氨水：NH3·H2O
銨鹽：NH4HCO3、NH4Cl等
硝酸鹽：NH4NO3、NaNO3等 氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥能促進作物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠 植物矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴重時葉脈呈淡棕色
磷肥 磷礦粉：Ca3（PO4）2
鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）
過磷酸鈣：Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物　 磷肥能促進作物根系發(fā)達，增強抗寒抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿 植株特別矮小，葉片呈暗綠色，并出現(xiàn)紫色
鉀肥 硫酸鉀：K2SO4
氯化鉀：KCl 鉀肥能保證各種代謝過程的進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力 莖桿軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈現(xiàn)褐色，并逐漸焦枯
復(fù)合肥料 磷酸二氫銨：NH4H2PO4
磷酸氫二銨：（NH4）2HPO4
硝酸鉀：KNO3　 同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素，能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高 　
限時提升訓(xùn)練
1．“證據(jù)推理與模型認知”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列推理合理的是(　　)
A．活潑金屬與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，則與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)一定是活潑金屬
B．堿溶液能使酚酞溶液變成紅色，則能使酚酞溶液變成紅色的溶液一定顯堿性
C．氫氧化鈉可與鹽酸反應(yīng)，則能用氫氧化鈉治療胃酸過多
D．中和反應(yīng)一定生成鹽和水，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
2．邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。下列推理正確的是(　　)
A．氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物
B．離子是帶電的粒子，但帶電的粒子一定是離子
C．堿性溶液能使酚酞試液變紅，能使酚酞變紅的物質(zhì)一定顯堿性
D．酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸堿中和反應(yīng)
3．如圖為“趣味噴泉”裝置，在A瓶中加入某組合試劑，連接好裝置，B瓶中的水就會從右管噴出，形成噴泉。則A中的組合試劑不可能的是(　　)
A．石灰石和稀鹽酸 B．氫氧化鈉固體和水
C．鐵粉和稀硫酸 D．硫酸銅和氯化鈉
4．1878年，由病菌引起的“霉葉病”導(dǎo)致法國波爾多城許多葡萄園變得凋零，科學(xué)家米拉德發(fā)現(xiàn)某公路旁的葡萄樹卻絲毫未受到霉葉病的傷害，原來該莊園主在葡萄樹上灑了由熟石灰與硫酸銅溶液混合配制而成“藥水”。米拉德通過實驗發(fā)現(xiàn)，該“藥水”的有效成分是堿式硫酸銅（），并配置出了可防治“霉葉病”的波爾多液。
（1）從物質(zhì)的組成分類，硫酸銅應(yīng)屬于　 　（填“氧化物、酸、堿、鹽”中的一種）
（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中過多地使用農(nóng)藥一直在科學(xué)界存在爭議，下列觀點中支持在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用波爾多液的是___________（填字母，可多選）
A．殺菌譜廣、持效期長
B．含有重金屬銅對某些植物產(chǎn)生藥害
C．長期使用導(dǎo)致土壤呈堿性，會影響作物對部分微量元素的吸收
D．能與植物葉片產(chǎn)生的酸性物質(zhì)反應(yīng)生成能殺死病菌的，對人和畜低毒
5．酸堿指示劑是一種化學(xué)試劑，可以用來檢測溶液的酸堿性質(zhì)。下圖展示了它的發(fā)現(xiàn)及發(fā)展歷史。
（1）小明利用生活中常見的紅茶茶葉來初步測定自己汗液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)茶葉顏色變紅，則說明小明汗液呈　 　性。
（2）為進一步精確地獲取汗液的酸堿度，小明利用試紙進行測定，操作方法是　 　。
（3）關(guān)于酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)及發(fā)展歷史，下列觀點正確的有________。
A．現(xiàn)代的酸堿指示劑能夠更加精確地測定物質(zhì)的酸堿性，因此石蕊試液會被淘汰
B．酚酞可以用來區(qū)分酸性溶液和中性溶液
C．生活中處處存在科學(xué)，我們要像科學(xué)家一樣善于發(fā)現(xiàn)、勇于探索
D．人們對于酸堿指示劑的認識是一個逐步發(fā)展、延伸的過程
6．歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖所示，連線表示相互反應(yīng)）。
（1）圖中A所代表的物質(zhì)類別是　 　。
（2）酸的性質(zhì)③決定了酸可用于清除鐵銹（主要成分是Fe2O3），寫出硫酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
（3）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量是___________（填序g）。
A．兩種金屬的形狀和大小 B．鹽酸的質(zhì)量分數(shù)
C．反應(yīng)容器的大小 D．溫度
7． “穩(wěn)定與變化”是科學(xué)中重要的跨學(xué)科概念，為多角度認識物質(zhì)，興趣小組同學(xué)探究堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計并完成了如圖實驗：
（1）實驗 A 把鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，經(jīng)測定最終溶液呈酸性，此過程中可以觀察到的現(xiàn)象是　 　， 則最終溶液中含有的溶質(zhì)有　 　(除酚酞外)。
（2）實驗B中有藍色沉淀產(chǎn)生， 則藍色沉淀是　 　(填化學(xué)式).過濾得到無色溶液。小科同學(xué)想檢驗該無色溶液酸堿性的強弱程度，最常用、最簡單的方法是使用　 　。
8． 某 NaOH 固體中可能含有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4、MgSO4中的一種或幾種。某同學(xué)想確定固體成分，進行如下實驗。
（1）僅根據(jù)步驟①的實驗現(xiàn)象，可得出原固體中一定不含　 　。
（2）根據(jù)步驟②④的現(xiàn)象，白色固體B 的成分是　 　。
（3）步驟③滴加的試劑C為　 　溶液，則能判斷原固體中一定含氯化鈉。
9．在學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)酸與堿反應(yīng)的現(xiàn)象并不明顯。如何證明它們發(fā)生了反應(yīng)
（1）方案一：小科利用酸堿指示劑證明酸與堿發(fā)生了反應(yīng)。
小科取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2~3滴無色酚酞試液；用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到　 　的現(xiàn)象時，小科認為兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（2）方案二：小寧利用水的生成證明酸與堿發(fā)生了反應(yīng)。
小寧取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進行了如圖甲所示的三個實驗。
【小資料】Ⅰ.變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色；
Ⅱ.無水醋酸是一種酸，常溫下為無色液體。
能證明無水醋酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)的現(xiàn)象是　 　。
（3）方案三：小亮利用溫度變化來證明酸與堿發(fā)生了反應(yīng)。
小亮使用圖乙裝置向氫氧化鈉稀溶液中逐滴加入稀鹽酸，得到圖丙。
由圖丙可知，酸與堿的反應(yīng)為　 　(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（4）實驗時，不能用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉稀溶液進行實驗的原因是　 　。
10．如圖所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發(fā)生反應(yīng)：
（1）根據(jù)實驗一回答：
①加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現(xiàn)象是　 　；
②該實驗通過稀鹽酸與　 　反應(yīng)的現(xiàn)象，驗證了酸與堿能發(fā)生反應(yīng)。
（2）實驗二通過兩支試管中的現(xiàn)象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）2能反應(yīng)，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制　 　相同。
（3）實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，符合此條件的X是下列物質(zhì)中的__________。
A．酚酞 B．CuO
C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2。
11．如圖是實驗室制取氯氣的裝置，分產(chǎn)生、凈化、收集和尾氣處理四步。
（1）制取氯氣的原理為： 中錳元素的化合價為　 　。
（2）已知氯氣的密度比空氣大。利用裝置D采用排空氣法收集氯氣，請將該裝置中的導(dǎo)管繪制完整。　 　。
（3）裝置A產(chǎn)生的氯氣中常含HCl氣體，其原因是濃鹽酸具有　 　性。
（4）圖中裝置C的作用是　 　。
12．“用微觀思想解決宏觀物質(zhì)問題”是重要的學(xué)科觀念，確定反應(yīng)后物質(zhì)成分的思維路徑：①考慮反應(yīng)物用量的不同；②抓住化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，即微粒的重組。如圖甲是項目活動小組同學(xué)探究酸、堿、鹽之間反應(yīng)規(guī)律的實驗，根據(jù)思維路徑，小組同學(xué)認為實驗①氫氧化鋇溶液中滴加碳酸鈉溶液，其本質(zhì)是Ba2+與CO32-的反應(yīng)，且Ba2+.與 的反應(yīng)存在三種情況：①恰好反應(yīng)；②Ba2+過量；③CO32-過量。
請回答：
（1）為驗證實驗①反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)微粒成分。
①小科取實驗①試管中溶液少許于另一試管中，向其中滴加稀硫酸。小科同學(xué)設(shè)計這 個實驗的目的是　 　。
②小金則取實驗①試管中溶液少許于另一試管中，向其中滴加少量硫酸鈉溶液，沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，得出實驗①碳酸鈉與氫氧化鋇已經(jīng)恰好完全反應(yīng)的結(jié)論。請對小金同學(xué)實驗得出的結(jié)論進行評價　 　。
（2）若向滴加碳酸鈉溶液后的試管①中滴加稀鹽酸，沉淀質(zhì)量隨稀鹽酸質(zhì)量的變化情況如圖乙所示。則圖像a—b段沉淀質(zhì)量不改變的原因是　 　。
（3）若滴加碳酸鈉溶液后的試管①中不滴加稀鹽酸，直接將圖甲實驗①、②試管中所得混合物倒入潔凈的③燒杯中，最終得到無色澄清溶液。則燒杯③中最終得到的溶液溶質(zhì)成分是　 　(寫化學(xué)式)。
13．如圖是某品牌眼罩的主要成分，小科為了驗證蒸汽眼罩的成分中是否真的有鐵粉，設(shè)計了如下實驗方案：
方案一：用磁鐵靠近粉末，若粉末能被吸引則證明含有鐵粉。
方案二：向粉末中加入稀鹽酸，若觀察到 現(xiàn)象，則證明有鐵粉。
方案三：向粉末中加入硫酸銅溶液，若析出紅色固體，溶液變?yōu)闇\綠色，則證明有鐵粉。
（1）方案一是利用鐵能被磁鐵吸引，這是利用鐵的　 　(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。
（2）方案二中，如果觀察到　 　現(xiàn)象，則說明含有鐵粉。
（3）方案三中，如果有鐵粉存在，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（4）經(jīng)實驗驗證，蒸汽眼罩的成分確實含有鐵粉。使用前蒸汽眼罩需要密封保存的原因是　 　。
14．在古代，人們常用貝殼(主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水)和純堿為原料制取燒堿，某小組同學(xué)按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關(guān)問題.
（1）貝殼高溫煅燒時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　；
（2） 操作I的名稱是　 　；
（3）溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是　 　；
（4）【問題與發(fā)現(xiàn)】該小組同學(xué)所得到固體C一定是純凈的 NaOH嗎
【猜想與假設(shè)】根據(jù)反應(yīng)原理，甲、乙、丙三位同學(xué)提出以下猜想：
甲： 純凈的 NaOH 乙： NaOH和的混合物 丙：NaOH和的混合物
【探究與驗證】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列方案，對自己的猜想進行驗證，實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內(nèi)容。
　 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
甲 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液 溶液變紅 猜想成立
乙 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量稀鹽酸 無氣泡產(chǎn)生 猜想不成立
丙 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和Na2CO3|溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 猜想成立
【反思與評價】同學(xué)們認真研究實驗流程，討論后一致認為乙、丙兩同學(xué)的方案、現(xiàn)象和推理均正確，請你根據(jù)實驗流程對甲同學(xué)設(shè)計的方案進行合理的評價：　 　。
15．小舟在學(xué)習(xí)“常見的堿”過程中，將新配制的飽和 Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀。這是為什么呢 小舟查閱資料，獲取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一： Ca(OH)2沒有參加化學(xué)反應(yīng)。 猜想二：滴入的 Ca(OH)2溶液中OH·數(shù)量太少。
猜想三： FeCl3溶液呈酸性， Fe(OH)3沉淀不能存在。
（1）小舟用pH試紙測 Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測得pH<7說明溶液中沒有 　 　。該現(xiàn)象　 　(選填“支持”或“不支持”)猜想一。
（2）為增加OH-的數(shù)量，換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如圖甲)，若猜想二正確，則觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（3）經(jīng)過實驗，猜想三驗證成立。然后，小舟將FeCl3溶液遂滴滴加到飽和( 溶液中(如圖乙)，先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生，持續(xù)滴加后沉淀又消失了，請你解釋沉淀會消失的原因　 　。
16．小科在學(xué)習(xí)“堿的化學(xué)性質(zhì)”時，將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，因而無法判斷兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。小科分析后總結(jié)了“無明顯現(xiàn)象實驗可視化 ”的思維模型(如圖甲)，并進行了如下實驗。
（1）【實驗1】
如圖乙，將二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中，再向其中滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該方案對應(yīng)上述思維模型中的驗證　 　。
（2）【實驗2】
如圖丙，向裝滿二氧化碳的瓶中注入氫氧化鈉溶液，若二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)則能觀察到　 　現(xiàn)象。
（3）小衢認為根據(jù)以上方案得出的結(jié)論并不可靠，應(yīng)改為如圖丁所示方案，在U形管右側(cè)增加一個與左側(cè)相同的裝置，瓶中也裝滿二氧化碳，并通過注射器向瓶中注入　 　。
（4）【應(yīng)用模型】
農(nóng)業(yè)上用熟石灰來降低土壤酸性。為檢驗施加熟石灰后是否達到效果，可采用的方法是　 　。
17．興趣小組將氯化鈉溶液加入到稀硫酸中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，而將混合溶液加熱一段時間后，意外地聞到刺激性氣味。
【提出問題】刺激性氣味的氣體是什么？
【猜想與假設(shè)】
猜想1．可能是二氧化硫
猜想2．可能是氯化氫
猜想3．可能是氨氣
大家討論后認為猜想3不合理，依據(jù)是　 　。
【查閱資料】和的化學(xué)性質(zhì)相似，都能使澄清石灰水變渾濁。
【實驗探究】如圖所示，小金將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察到溶液變紅，于是他認為猜想2正確。
【評價與改進】小胡認為小金的結(jié)論不科學(xué)，于是他利用提供的試劑通過實驗確認了猜想2正確。
實驗操作 實驗現(xiàn)象
如圖所示，將產(chǎn)生的氣體　 　 　 　
【結(jié)論】加熱氯化鈉與硫酸的混合溶液得到的氣體是氯化氫
【拓展應(yīng)用】實驗室可用氯化鈉和硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體，已知氯化氫氣體極易溶于水。請推測實驗室制取氯化氫氣體最適宜的方法為　 　（填序號）。
A．加熱氯化氫溶液和稀硫酸的混合物
B．加熱氯化鈉固體和稀硫酸的混合物
C．加熱氯化鈉固體和濃硫酸的混合物
18．科學(xué)興趣小組進行稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的探究。回答下列問題：
（1）將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現(xiàn)象的是　 　(填字母序號)，要證明該試管中已發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以下方案可行的是　 　(填數(shù)字序號)。
①滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象②測得試管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現(xiàn)
（2）上述實驗結(jié)束后，興趣小組繼續(xù)探究。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
步驟1：將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E中 產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加
步驟2：過濾，得到濾液 /
步驟3：向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液 開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀
①步驟2得到的濾液中，一定含有的溶質(zhì)是　 　(填化學(xué)式)。
②步驟3中，產(chǎn)生的白色沉淀是　 　(填化學(xué)式)。
19．胃酸過多會引起不適，患者常用碳酸氫鈉片和鋁碳酸鎂片等抗酸藥物來治療，其主要原理是利用藥物中的有效成分與胃液中的過量鹽酸反應(yīng)，請回答相關(guān)問題：
（1）鋁碳酸鎂片的主要成分是鋁碳酸鎂，該物質(zhì)中含有，其中起抗酸作用的微粒是　 　（填符號）。
（2）為測定碳酸氫鈉片中有效成分的占比，興趣小組需配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的鹽酸溶液300克模擬胃酸。實驗室現(xiàn)有濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，其密度為1.15克／厘米，需取的濃鹽酸多少毫升？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）為了進一步比較藥效，興趣小組取等量的兩種藥片與足量稀鹽酸反應(yīng)，利用傳感器和pH傳感器分別測出容器內(nèi)濃度和溶液pH變化，得到兩種藥片與鹽酸反應(yīng)時二氧化碳濃度及pH隨時間變化的關(guān)系如圖所示。通過分析曲線圖可知鋁碳酸鎂片治療胃酸的效果更好，請說明理由。　 　
20．某實驗小組為測定食鹽樣品(含氯化鈣雜質(zhì))中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：將80克食鹽樣品平均分成4份，分別加入4個燒杯中，各加入80克水溶解后，向每組中加入不同質(zhì)量的相同濃度的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱量生成的沉淀質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗組數(shù) 　 二 三 四
加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/克 10 20 30 40
產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
（1）由表格數(shù)據(jù)可知，實驗中氯化鈣被完全反應(yīng)的組有　 　。
（2）計算該食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
（3）計算第三組反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。(精確到0.1%)
鞏固訓(xùn)練
1．推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下推理正確的是
A．堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素
B．酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C．向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽
D．用pH 試紙測得某溶液的 pH=12，則該溶液一定是堿的溶液
2．下列推理合理的是
A．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，則由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)
B．因為堿溶液呈堿性，所以顯堿性的溶液一定都是堿的溶液
C．酸能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，則能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是酸
D．碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的一定是碳酸鹽
3．邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是
A．堿溶液的pH>7，則pH>7的溶液一定是堿溶液
B．酸堿中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，則復(fù)分解反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C．NaOH溶液中的OH-能與酸反應(yīng)，則KOH溶液中的OH-也能與酸反應(yīng)
D．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則與鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽
4．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列正確的是
A．鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，則金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2
B．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C．因為堿溶液呈堿性，所以顯堿性的溶液一定都是堿的溶液
D．某些金屬能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，但能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的不一定是金屬
5．酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有看廣泛的應(yīng)用。
（1）下列有關(guān)酸、堿、鹽的說法中正確的是 （填字母）。
A．酸和堿中一定都含有氫、氧元素
B．有水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C．鹽的水溶液的pH一定等于7
D．鹽的水溶液中不一定含有金屬離子
（2）化學(xué)興趣小組又利用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，實驗操作和測定結(jié)果如下圖所示：
①該實驗中，乙溶液是　 　。
②加入甲溶液6mL時，燒瓶中溶液含有的溶質(zhì)是　 　（填化學(xué)式）。
③寫出發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（3）小組同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶久置的氫氧化鈉固體。
①大家一致認為該氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)，請用化學(xué)方程式表示其原因　 　。
②為了確定該固體的成分，小組同學(xué)進行了以下實驗探究：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取適量固體于試管中，加水充分溶解后，滴入足量的氯化鋇溶液 　 　 固體中含有碳酸鈉
靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液溶液 　 　 該氫氧化鈉固體已部分變質(zhì)
（4）取10g已部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，加水全部溶解后，滴加氫氧化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀。過濾、洗滌、干燥后稱量，得到5g沉淀。計算該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
6．草木灰是農(nóng)家肥料，主要成分是一種含鉀的鹽。同學(xué)們對草木灰展開探究。
（1）取一些草木灰加入鹽酸中，生成的氣體可使 　 　 變渾濁，由此可推斷草木灰的主要成分是。
（2）澄清的草木灰浸出液能使無色酚酞溶液變?yōu)?　 　 色，說明溶液呈堿性。經(jīng)查閱資料可知，草木灰中還可能含有硫酸鉀、氯化鉀。檢驗依次應(yīng)加入的試劑是 　 　 、 　 　 、 　 　 。
（3）總結(jié)規(guī)律是化學(xué)學(xué)習(xí)有效的方式，以下總結(jié)正確的是 ____ 。
A．反應(yīng)生成鹽和水的不一定是中和反應(yīng)
B．碳酸鹽都能與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體
C．堿溶液都可以與含銅元素的化合物發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀
D．指示劑只能遇酸或堿才會變色
（4）金屬鈷是一種“氫前金屬”，金屬活動性介于和之間，元素常見的化合價為和。金屬與酸反應(yīng)后顯，元素常見的化合物相關(guān)性質(zhì)如下：
物質(zhì)
在水中的溶解性 難溶于水的灰綠色固體 難溶于水的粉紅色固體 易溶于水形成粉紅色溶液 易溶于水形成粉紅色溶液 易溶于水形成粉紅色溶液 難溶于水的粉紅色固體
依據(jù)各類物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)以下限選試劑，設(shè)計一種制備的方案見以下表格，該方案包含兩個實驗步驟，請完成表格：
限選試劑：鈷粉、氫氧化鈷固體、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、鋅片、銅片
實驗步驟 預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式
　 　
　 　
7．酸、堿、鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)說法正確的有____。（填字母）。
A．純堿屬于堿
B．鹽中一定含有金屬元素
C．酸和堿中一定含有氫元素
D．生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
（2）向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，用溫度傳感器測得溫度變化如圖。
①從圖中可以看出該反應(yīng)是　 　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
②時間40s時，所得溶液中的溶質(zhì)為　 　。
（3）某粗鹽樣品中含有氯化鈣、硫酸鎂等可溶性雜質(zhì)，欲除去其中的可溶性雜質(zhì)，可將樣品溶解后進行下列操作：a．加入過量的Ba（OH）2溶液；b．加過量的Y溶液；c．過濾；d．加過量鹽酸；e．蒸發(fā)結(jié)晶。
①加入Ba（OH）2溶液時反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
②加入過量Y溶液的目的是　 　。
③c、e操作中均使用的玻璃儀器，在e操作中的作用是　 　。
④若交換c和d的順序，會有什么后果？　 　。
（4）若20克氫氧化鈉溶液與20克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.85%，則所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
8．小明同學(xué)借助pH傳感器監(jiān)測溶液pH的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。如圖是反應(yīng)裝置和反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線。
（1）按照如圖的方式進行中和反應(yīng)實驗，其化學(xué)反應(yīng)方程式為　 　，向錐形瓶中逐滴滴入氫氧化鈉，過程中能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是　 　。
（2）a點時，錐形瓶溶液中的溶質(zhì)有　 　（填化學(xué)式）。
（3）已知錐形瓶盛有50g3.65%的稀鹽酸，剛好到b點時，加入氫氧化鈉溶液50g，則該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（請寫出計算過程）
（4）下列說法是同學(xué)們在分析實驗數(shù)據(jù)時得出的結(jié)論，你認為不正確的是________（填字母序號）。
A．錐形瓶中鹽酸的質(zhì)量不斷變小直至為0
B．實驗過程中使用磁力攪拌器的自的是使鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)
C．從a點到c點錐形瓶中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)一直在不斷增大
D．實驗過程中也可選用pH試紙驗證反應(yīng)的發(fā)生
9．化學(xué)是認識、改造和應(yīng)用物質(zhì)的科學(xué)。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現(xiàn)了人類改造物質(zhì)的智慧。結(jié)合下列流程圖（其中部分操作和條件已略去），請回答相關(guān)問題：
（1）母液中有MgCl2，卻經(jīng)歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉(zhuǎn)化過程，其目的是　 　。
（2）步驟Ⅱ中先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通二氧化碳，其原因是　 　。氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，　 　首先結(jié)晶析出；其原因是　 　。寫出步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（3）下列關(guān)于純堿的說法錯誤的是____。
A．純堿的化學(xué)式為NaOH
B．純堿屬于鹽，但其水溶液呈堿性
C．純堿中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生
D．向純堿溶液中滴加氯化鋇溶液會產(chǎn)生白色沉淀
10．某同學(xué)將兩份碳酸鈣含量相同但形狀不同的石灰石與足量的稀鹽酸進行反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)測得瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化如圖所示。
（1）對比分析圖中　 　兩點（填“a、b、c、d”中的兩個）可知，相同氣壓時，粉末狀石灰石比塊狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng)速率更快。
（2）圖中表示“塊狀碳酸鈣”與稀鹽酸反應(yīng)的曲線是　 　（填“①”或“②”）。
（3）用如圖所示裝置進行實驗，通過氣壓數(shù)值來比較不同形狀的石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)速率，下列不需要控制的條件是_____（填序號）。
A．實驗時的環(huán)境溫度 B．所用稀鹽酸的質(zhì)量和濃度
C．兩個錐形瓶中反應(yīng)起始時間 D．錐形瓶的大小
（4）若按圖中進行實驗，經(jīng)過有關(guān)換算，a點對應(yīng)的質(zhì)量為1.1g，計算實驗所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）
11．侯氏制堿法以氯化鈉、水、氨氣(NH3)、CO2為原料，既能制備純堿(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工藝流程如圖：
流程圖中反應(yīng)②的原理為。請結(jié)合圖中信息回答問題。
（1）向飽和食鹽水中通入氨氣的目的是　 　。
（2）過程①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
（3）過程②中包含過濾操作，過濾時使用玻璃棒的作用是　 　。
（4）過程③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　，產(chǎn)生的純堿在物質(zhì)類別上屬于　 　(填“酸”或“堿”或“鹽”)。
（5）下列說法錯誤的是___________(填字母)。
A．工藝流程中CO2可循環(huán)使用
B．Na2CO3是由離子構(gòu)成的化合物
C．NaHCO3俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過多
D．NH4Cl可作氨肥，能使植物莖稈粗壯，增強植物抗倒伏能力
（6）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有___________(填字母)。
A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護環(huán)境
B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本
C．將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復(fù)合肥
12．隨著科學(xué)的進步，化學(xué)與人類的關(guān)系越來越密切。請利用所學(xué)知識，按要求填寫下列空白。
（1）世界衛(wèi)生組織推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋可以補充人體中構(gòu)成血紅素的　 　(填“Fe2+”或“Fe3+”)。
（2）用含Al(OH)3的藥物中和過多的胃酸　 　(用化學(xué)方程式表示)。
（3）天宮課堂實驗中宇航員將油和水混合振蕩，得到了不分層的油水混合物，然后又轉(zhuǎn)動形成向心力，又實現(xiàn)了油和水的分離。請判斷宇航員得到的不分層的油水混合物　 　(填“是”或“不是”)溶液。
（4）高錳酸鉀的水溶液是常用的消毒劑。高錳酸鉀的物質(zhì)類別屬于　 　(填“酸”、“堿”或者“鹽”)。
（5）二氧化硫是形成酸雨的氣體之一，用氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化硫，已知二者反應(yīng)的原理與氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳相似，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（6）味精是烹制菜肴的調(diào)味品，味精的鮮味與溶液的酸堿度有關(guān)，當(dāng)pH為6～7時鮮味最強；味精的鮮味還與溫度有關(guān)，其水溶液經(jīng)120℃以上長時間加熱，不僅鮮味消失，而且生成對人體有害的焦谷氨酸鈉。據(jù)此，下列認識正確的是______。
A．味精應(yīng)避免在酸性或堿性較強的條件下使用
B．在加熱條件下生成焦谷氨酸鈉是物理變化
C．菜燒熟起鍋后再放味精比炒菜過程中加入味精更有利于人體健康
13．酸堿鹽是化學(xué)中重要的物質(zhì)類別，其性質(zhì)和反應(yīng)，在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）酸一般具有酸性，在水中能夠電離出　 　。常見的酸如鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等，具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。例如，酸能與金屬氧化物反應(yīng)鹽和水，鹽酸與氧化鐵反應(yīng)為Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，這個反應(yīng)在工業(yè)上可用于　 　。請寫出氧化銅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　 。
（2）堿通常具有堿性，在水中會電離出氫氧根離子（OH-）。氫氧化鈉（NaOH）是一種常見的強堿，它具有強烈的腐蝕性，在實驗室和工業(yè)中都有重要用途。氫氧化鈣（Ca (OH)2）俗稱　 　，它的水溶液常用于檢驗二氧化碳氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。氯化鈉（NaCl）是我們生活中最常見的鹽，是重要的調(diào)味品。碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿，它的水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變　 　。在農(nóng)業(yè)上，硫酸銅（CuSO4）和　 　混合制成的波爾多液是一種常用的殺菌劑，其主要利用了硫酸銅能使細菌中的蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)。寫出制取波爾多液的反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
14．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如圖）回答問題：
（1）海水“曬鹽”是通過　 　（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方式獲取粗鹽，海水“制堿”的產(chǎn)物可用作氮肥的是　 　（填名稱）。
（2）步驟I除雜中，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是　 　（填字母序號）。
A.①Ca（OH）2、②Na2CO3
B.①Na2CO3、②Ca（OH）2
C.①KOH、②Na2CO3
請寫出除去粗鹽中氯化鈣的化學(xué)方程式　 　。
（3）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，得到飽和銨鹽水，飽和銨鹽水pH　 　7（填“<”“>”或“=”）再通入二氧化碳，這樣做的目的是　 　。
（4）步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)屬于　 　（填基本反應(yīng)類型）。
（5）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法優(yōu)點有______（填字母序號）。
A．和國外的“索爾維氨堿法”制堿相比，無廢棄物CaCl2生成，有利于保護環(huán)境
B．大大提高了食鹽利用率，節(jié)約了成本
C．將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時各反應(yīng)均不需要加熱，可節(jié)約能源
15．酸和堿的知識是九年級化學(xué)學(xué)習(xí)的重要知識。請回答下列有關(guān)問題：
（1）下列說法錯誤的是______（填序號）。
A．酸和堿都含有氫元素
B．生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C．多數(shù)酸和堿都有腐蝕性
D．酸和堿能與所有的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
（2）為探究酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，某小組做了如下圖所示的實驗。
①反應(yīng)后某試管為紅色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，紅色消失恰好變?yōu)闊o色，則此時溶液的pH　 　7。寫出一個符合反應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式為　 　。
②實驗結(jié)束后，將得到的藍色溶液和無色溶液倒入同一個干凈的燒杯中，可觀察到有藍色沉淀生成，請解釋原因？　 　。
（3）某敞口放置的氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，用化學(xué)方程式表示變質(zhì)的原因　 　。
為證明該氫氧化鈉溶液未完全變質(zhì)，設(shè)計了以下實驗，請將表格填寫完整
實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式
取少量該樣品，滴加足量的某溶液，充分反應(yīng)后過濾 有白色沉淀生成 方程式　 　
在濾液中滴加酚酞溶液 　 　 樣品未完全變質(zhì)，仍含有氫氧化鈉
（4）取已變質(zhì)的氫氧化鈉溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液。試計算蒸干溶液可得到固體的質(zhì)量。
16．如圖是碳酸鈣D3片標簽的部分信息。化學(xué)社團為測定該藥片中碳酸鈣的量是否與標簽相符，進行實驗：取8片藥片，研碎后逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)。（假設(shè)其他成分不參加反應(yīng)）
（1）配制7.3%的稀鹽酸時，量取水時需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管和　 　。
（2）恰好完全反應(yīng)時消耗稀鹽酸100g。計算每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量并判斷是否符合標簽要求的過程如下：
解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為X。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
X 100g×7.3%
列比例式：　 　
求解：X=　 　g
則每片藥片含碳酸鈣的質(zhì)量為　 　g。
通過計算可知每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量　 　（填“符合”或“不符合”）標簽要求。
（3）科學(xué)用藥，健康生活。下列說法正確的是 。
A．鈣片嚼食服用，可使碳酸鈣與胃液中鹽酸反應(yīng)更充分
B．鈣片需密封保存，是因為室溫下碳酸鈣易分解
C．飲用牛奶、豆?jié){，也可補充人體所需的鈣元素
D．因缺鈣導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的患者，應(yīng)在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用鈣片
17．請回答下列問題。
（1）初中化學(xué)有許多實驗，若按照實驗主要目的可實驗分為：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)條件的探究，物質(zhì)性質(zhì)的探究，物質(zhì)含量的探究等。下列實驗中有兩組實驗?zāi)康氖窍嗤模鼈兪恰? 　（填字母），這兩組實驗的主要目的都是　 　的探究。
（2）酸和堿反應(yīng)可以生成鹽。一般情況下，強酸與強堿反應(yīng)生成的鹽的水溶液，如；強酸與弱堿反應(yīng)生成的鹽的水溶液，如（）。由此可推知強堿與弱酸反應(yīng)生成的鹽，如亞硝酸鈉的水溶液的　 　7（填“>”、“<”或“=”），我們可選用　 　（A.酚酞溶液、B.稀鹽酸）來區(qū)分亞硝酸鈉和氯化鈉。
18．高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等的生產(chǎn)。同學(xué)們依照如下圖所示實驗步驟，在實驗室模擬工業(yè)流程制備高純碳酸鈣。
（1）酸溶時，常將石灰石粉碎，目的是　 　。
（2）氣體a的化學(xué)式為　 　，操作1和操作2的化學(xué)名稱為　 　。
（3）寫出上述轉(zhuǎn)化中生成高純的化學(xué)方程式　 　。
（4）根據(jù)該流程，下列說法正確的是__________（填字母）。
A．酸溶時，鹽酸可用硫酸代替
B．可推測不能與鹽酸反應(yīng)
C．高純碳酸鈣中的碳酸鈣質(zhì)量和石灰石中碳酸鈣質(zhì)量相等
19．某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如下圖所示。求：
（1）生成CO2的質(zhì)量為　 　g。
（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的____（只填字母標號，不計算，可多選）。
A．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；
B．反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
C．反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；
D．反應(yīng)生成水的質(zhì)量。
20．圖1是胃藥碳酸氫鈉片的部分信息。化學(xué)社團為測定該藥片中碳酸氫鈉的含量是否與標簽相同，進行實驗：取10片藥片，研碎后逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中，充分反應(yīng)，實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖2所示。（假設(shè)其他成分不參加反應(yīng)）
（1）實驗前將藥片研碎的目的是　 　。
（2）恰好完全反應(yīng)時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為　 　g。當(dāng)?shù)渭酉←}酸至40g時，溶液中含有的陽離子為　 　（填離子符號）。
（3）計算每片藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量，并判斷是否與標簽相符。（寫出計算過程）
（4）科學(xué)用藥，健康生活。下列說法正確的是______（填序號）。
A．碳酸氫鈉片緩解胃酸過多，主要是利用中和反應(yīng)的原理
B．胃酸過多的患者服用胃藥后，胃液的pH會減小
C．氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)，故也能用于治療胃酸過多
D．胃潰瘍患者慎用碳酸氫鈉片是因為反應(yīng)會生成氣體，可能加重潰瘍
21．下列三套裝置都能用于實驗室制取二氧化碳。
（1）寫出實驗室用大理石和稀鹽酸制取的化學(xué)方程式：　 　。
（2）儀器①的名稱是　 　。
（3）收集二氧化碳應(yīng)該選用裝置　 　，原因是　 　。
（4）B裝取制取時，長頸漏斗下端管口必須浸沒在溶液中，理由是　 　。
（5）裝置A圖C相比，利用C裝置來制取時主要的優(yōu)點是　 　（寫一條即可）。
（6）利用C發(fā)生裝置可以制備以下______氣體（填字母）；
A．常溫下用塊狀電石和水反應(yīng)制取乙炔（）
B．用濃硫酸和食鹽固體在加熱條件下制取氯化氫（HCl）
C．常溫下用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫（）
D．加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣（）
（7）數(shù)字化實驗
為探究不同形狀的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的速率，某同學(xué)改進了實驗裝置。該同學(xué)傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，利用傳感器技術(shù)測得瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化如氣壓下圖所示。
下列說法正確的是______（多選，填字母）。
A．對比分析a、b點可知，曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)
B．對比分析c、d點可知，達到相同氣壓時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)所需的時間更短
C．反應(yīng)后期，反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是鹽酸的濃度降低
D．碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳更多
22．興趣小組用稀鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹（主要成分是Fe2O3），發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始時鐵銹消失，有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色為黃色，一段時間后變?yōu)闇\綠色。
【查閱資料】FeCl3的溶液呈黃色
甲同學(xué)認為生成的FeCl3可能與試管中的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，進行了下列實驗。
實驗編號 實驗1-1 實驗1-2 實驗1-3
實驗操作
實驗現(xiàn)象 長時間放置，溶液顏色 始終為黃色 長時間放置，溶液逐漸 從黃色變淺綠色 長時間放置，產(chǎn)生紅 褐色沉淀
（1）用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為　 　。
（2）綜合分析實驗1，溶液從黃色變淺綠色的可能原因是　 　。
（3）乙同學(xué)用生銹程度相同的銹鐵釘、5mL鹽酸探究溶液顏色變化的影響因素。
實驗編號 所用試劑 實驗現(xiàn)象
反應(yīng)開始時 24h后
2-1 鐵銹和2％鹽酸 鐵銹、溶液均無明顯變化 鐵銹消失，溶液變黃色
2-2 生銹鐵釘和2％鹽酸 生銹鐵釘、溶液均無明顯變化 鐵銹消失，溶液變淺綠色
2-3 生銹鐵釘和6％鹽酸 鐵釘表面有少量氣泡，鐵銹逐漸消失，溶液逐漸由無色變淺黃色 溶液變?yōu)闇\綠色
2-4 生銹鐵釘和10％鹽酸 鐵釘表面產(chǎn)生大量氣泡，鐵銹逐漸消失，溶液很快由無色變黃色 溶液變?yōu)闇\綠色
生銹鐵釘與鹽酸反應(yīng)時，溶液的顏色變化與　 　有關(guān)。
（4）2—2中始終未觀察到溶液變黃色，結(jié)合實驗1和實驗2推測可能的原因為　 　。
（5）基于上述實驗推測，下列關(guān)于工業(yè)用鹽酸除鐵銹的說法合理的是____（填字母序號）。
A．除鐵銹時，所用鹽酸的濃度越大越好
B．在除銹過程中，生成的FeCl3對鐵也有腐蝕作用
C．用鹽酸除銹時，應(yīng)注意控制反應(yīng)的時間
23．關(guān)于酸堿的化學(xué)性質(zhì)進行如下實驗。
（1）　 　叫中和反應(yīng)。
（2）下列有關(guān)中和反應(yīng)的理解正確的是________(寫字母)。
A．反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離了反應(yīng)生成水分子
B．中和反應(yīng)放熱
C．中和反應(yīng)的現(xiàn)象很明顯
D．中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型
E．用氫氫化鋁治療胃酸過多是中和反應(yīng)
F．是中和反應(yīng)
（3）如圖1實驗，將無色酚酞溶液滴入a中，溶液顏色變?yōu)椤? 　；再將濃鹽酸滴入b中，一段時間后，a中溶液褪色，說明澄清石灰水與發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（4）圖1實驗說明濃鹽酸有酸性和　 　。
（5）如圖2是稀硫酸與溶液反應(yīng)的微觀過程示意圖，則乙的粒子符號為　 　。
（6）如圖為一個集滿的錐形瓶，擠壓膠頭滴管，寫出氫氧化鈉溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　，觀察到氣球　 　(填“變大”或“變小”)。
24．中和反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)。下面是某興趣小組同學(xué)借助數(shù)字技術(shù)對“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”進行可視化探究。圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗裝置，圖2是反應(yīng)過程中的變化曲線。
（1）根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是　 　。
（2）圖2中a點所示的溶液中的溶質(zhì)為　 　，由a到c溶液的　 　（填“酸性”或“堿性”）逐漸增強。
（3）c點所示的溶液中個數(shù)與個數(shù)關(guān)系是：　 　（填“>”或“=”）。
（4）a點到b點變化的微觀本質(zhì)是　 　。
（5）中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理有關(guān)的是_______（填字母序號）。
A．用食醋去除皮蛋中殘留的堿
B．用和反應(yīng)來加熱食物
C．用來處理石油產(chǎn)品中殘余的硫酸
D．用熟石灰改良酸性土壤
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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