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八年級下冊科學3.3 化學方程式與質(zhì)量守恒定律 易錯點培優(yōu)練習（二）
一、化學方程式書寫
1．氧氣的性質(zhì)
①碳＋氧氣――→__________，化學方程式：__________________________________________
現(xiàn)象：__________________________________________
②磷＋氧氣――→__________，化學方程式：__________________________________________
現(xiàn)象：__________________________________________
③硫＋氧氣――→__________，化學方程式：__________________________________________
現(xiàn)象：__________________________________________
（硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象_________________________________________）
④鐵＋氧氣――→__________，化學方程式：__________________________________________
現(xiàn)象：__________________________________________
集氣瓶底留有沙子或水的原因：____________________________________
⑤鋁＋氧氣――→_________，化學方程式：__________________________________________
現(xiàn)象：__________________________________________
⑥鎂＋氧氣――→_________，化學方程式：__________________________________________
現(xiàn)象：__________________________________________
2．氧氣的制取 (填化學方程式)：
①加熱分解高錳酸鉀制取氧氣： __________________________________________
②加熱氯酸鉀制取氧氣：_________________________________________________
③用二氧化錳催化分解過氧化氫制取氧氣： _________________________________
④電解水制氧氣：________________________________________________
二、根據(jù)信息書寫化學方程式練習：
1、用糧食作原料釀酒時，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應(yīng)的化學方程式為 。
2、工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學方程式 ，在這個反應(yīng)中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由 。
3、壁畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 。
4、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣
體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式：
5.配平下列方程式：
（1）　 　Al+　 　H2SO4= Al2(SO4)3+　 　H2↑
（2）　 　Mg+O2　 　MgO
（3）Fe+　 　HCl=FeCl2+H2↑
（4）CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
(5) Cu+ HNO3(濃)= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
(5) Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
6．配平或?qū)懗鱿铝谢瘜W方程式：
(1) 。
(2) 。
(3)汽車尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應(yīng)生成二氧化碳和一種無污染的單質(zhì)氣體。寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。
(4)氧化鐵固體高溫時會分解成四氧化三鐵和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。
7.（1）“假酒”一般是由工業(yè)酒精加水配制而成的，它含有一定量的甲醇(CH3OH)，而飲用甲醇會使人的視力迅速下降，甚至死亡。
甲醇的工業(yè)制法為 X+2H2CH3OH， 則 X 的化學式為　 　 ，你判斷的依據(jù)是　 　 。
（2）配平下列化學方程式：　 　 Al+　 　 MnO2=　 　 Mn+　　 Al2O3
8．寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
(1)鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁 。
(2)甲烷(CH4)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水 。
(3)水煤氣法制氫氣：用焦炭(主要成分是碳單質(zhì))為原料與水蒸氣在高溫時反應(yīng)制得氫氣和二氧化碳 。
(4)鎂在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti和氯化鎂 。
考點六、利用質(zhì)量守恒定律判定物質(zhì)組成
例1：杭州亞運會火炬首次以甲醇作為“綠色燃料”。甲醇在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水。由此推測甲醇中（　　）
A．一定含有碳、氫元素 B．一定含有碳、氫、氧元素
C．可能含有碳、氫元素 D．可能含有碳、氧元素
例2：（2024八下·永嘉期中）現(xiàn)有一定質(zhì)量的有機物A在空氣中完全燃燒只生成8.8克二氧化碳和5.4克的水。下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．有機物A是由碳、氫兩種元素組成的
B．有機物A中一定含有碳、氫、氧三種元素
C．有機物A是由二氧化碳和水組成的
D．有機物A中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素
例3：（2024八下·義烏月考）某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，則該化合物中(　　)
A．只含碳、氫兩種元素 B．只含碳、氧兩種元素
C．含有碳、氫、氧三種元素 D．無法確定
例4：（2023八下·浙江期中）1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列判斷：①一定含C、H元素；②一定不含O元素：③可能含O元素：④一定含O元素；⑤分子中C、H原子個數(shù)比為1∶2；⑥分子中C、H原子個數(shù)比為1∶4。其中正確的是（ ）
A.①②⑤ B.①②⑥ C.①③⑥ D.①④⑤
例5：某純凈的有機化合物2.6克，在純氧中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，該物質(zhì)組成中（　　）
A．一定含C、H、O三種元素
B．一定含有C、H元素不含有O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O元素
D．不能確定
進一步：試確定該物質(zhì)的化學式
變式訓練
1．常用燃燒法測定有機物的組成，現(xiàn)取10.8g某有機物，在足量氧氣中充分燃燒，生成30.8g CO2和7.2g H2O，則該有機物中（　　）
A．一定含有C、H兩種元素，不含O元素
B．一定含C、H兩種元素，可能含有O元素
C．一定含有C、H、O三種元素
D．C、H兩種元素質(zhì)量比為7：8
2.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是（ ）
A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素
B．該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1
C．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，一定含有氧元素
D．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1：3
3.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是( )
A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素 B．該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12︰1
C．該物質(zhì)的化學式可能為C2H6O D．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1︰2
4.常用燃燒法測定有機物的組成。現(xiàn)取3.2g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4g CO2 和3.6g H2O，則該有機物中(相對原子質(zhì)量：H－1，C－12，O－16) ( )
A．一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素 B．一定含有C、H、O三種元素
C．一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素 D．只含有C、H兩種元素，不含O元素
進一步：試確定該物質(zhì)的化學式_________
5.如果氧氣不足，乙醇(C2H5OH)燃燒可能還有CO生成。若乙醇燃燒產(chǎn)物中CO和CO2的總質(zhì)量為25．2 g，其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為2∶5，則參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為___ __ g，產(chǎn)物中水的質(zhì)量為_____ g。（利用元素守恒做）
考點六、化學方程式前面的系數(shù)確定、相對分子質(zhì)量的計算和質(zhì)量比
例1：有A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中還有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D．已知B完全反應(yīng)，若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量為16、32、44、18，則化學方程式可表示為（　　）
A．2A+BC+2D B．A+2BC+2D
C．2A+B2C+D D．A+BC+D
變式1：在反應(yīng)A+B=C+2D中，2．9g A可跟4．9g B完全反應(yīng)，生成6．0g C，D 的相對分子質(zhì)量為18，A的相對分子質(zhì)量為（ ）
A．26 B．40 C．58 D．86
變式2：在3A+B====2C+D的化學反應(yīng)中，12 g A與3 g B恰好完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為3︰2。當有8 g A參加反應(yīng)時，生成D的質(zhì)量是 ；若已知A的相對分子質(zhì)量為80，則C的相對分子質(zhì)量為 。
變式3：將A、B、C三種物質(zhì)各16g 混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中有12g A、27g C和一定質(zhì)量的D，已知B完全反應(yīng)。若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為16、32、44、18，則反應(yīng)的化學方程式可表示為（ ）
A．2A + B = C + 2D B．A + 2B = C + 2D
C．2A + B = 2C + D D．A + B = C + D
變式4：甲、乙、丙三種物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)生成丁，在該條件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反應(yīng)，則只能得到30g丁。若增加10g丙，則甲和丙可恰好完全反應(yīng)。甲和乙反應(yīng)時的質(zhì)量比應(yīng)為(　　)
A、1：1　　　　B、2：1　　　　
C、2：3　　　　D、3：2
變式5：將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4gD，同時增加了8gC，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是( )　　
A．1:5　　　　　　　 B．l:4　　　　　　　
C．4:l　　　　　　　 D．5:l
變式6：在反應(yīng)2A+3B====2C+4D中，若A、B、C、D的質(zhì)量比為8︰12︰11︰9，則A、B、C、D的相對分子質(zhì)量之比為( )
A．8︰12︰11︰9 B．16︰36︰22︰36
C．16︰16︰22︰9 D．2︰3︰2︰4
1、已知2A+3B＝C+6D，用足量的A和147gB恰好完全反應(yīng)，其生成200C和54gD，若B的相對分子質(zhì)量為98，則A的相對分子質(zhì)量為（　　）
A．214 B．112 C．107 D．71.3
2、A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D．若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C．根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（　　）
A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g B.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50g
C.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2 D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5：3
3、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中,C、D的相對分子質(zhì)量之比為9:22.若2.6 gA與B完全反應(yīng)后,生成8.8 gD.則在此反應(yīng)中,B與D的質(zhì)量比為( )
A. 4：9 B. 8：11 C. 10：11 D. 31：44
4、在化學反應(yīng)A+2B═C+3D中，2gA與4.1gB恰好完全反應(yīng)生成5.5gC，若有1.5gD生成時，反應(yīng)物A的質(zhì)量是（ ）
A. 0.5g B. 4.5g C. 5.6g D. 5g
5.質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為X+3O2點燃RO2+2SO2,測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g,下列判斷中正確的是( )
A.參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3g B.X的相對分子質(zhì)量為76
C.X中含有R元素、S元素和O元素 D.產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物
6．在化學反應(yīng)中，10克A與14克B恰好完全反應(yīng)生成16克C．若使5克A與足量的B反應(yīng)，可生成D的質(zhì)量為（　　）
A．4克 B．8克
C．12克 D．16克
易錯點七、化學方程式前面的系數(shù)確定、相對分子質(zhì)量的計算和質(zhì)量比
例1：A、B、C三種不同分子的模型分別為“”、“”、“”，如圖為三種物質(zhì)之間發(fā)生化學反應(yīng)前后的狀況，則該反應(yīng)的化學方程式中，A、B、C三物質(zhì)的化學式前的系數(shù)之比為（　　）
A．3：1：2 B．4：1：3 C．4：1：2 D．3：1：3
例2：下列反應(yīng)中生成物都是C，若C的化學式為AB2，則該反應(yīng)的化學方程式是（　　）
A．3AB+B2═2C B．AB+B2═2C C．2AB+B2═2C D．AB+2B2═2C
例3：現(xiàn)將和足量混合加熱，與發(fā)生化學反應(yīng)，完全反應(yīng)后生成和10gD，則反應(yīng)中的B與的質(zhì)量比
A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．5：1
例4：有A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中還有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D．已知B完全反應(yīng)，若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學方程式可表示為（　　）
A．2A+BC+2D B．A+2BC+2D
C．2A+B2C+D D．A+BC+D
例5：某物質(zhì)完全燃燒生成氧化碳和水。則對該物質(zhì)判斷正確的是（ ）
A．該物質(zhì)只含碳、氫元素
B．該反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為1：2
C．該反應(yīng)中CO2和CO2的質(zhì)量比為12：11
D．該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：2
例6：A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D．若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C．根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（　　）
A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g B.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50g
C.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2 D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5：3
變式訓練
1.甲、乙、丙三種物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)生成丁，在該條件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反應(yīng)，則只能得到30g丁。若增加10g丙，則甲和丙可恰好完全反應(yīng)。甲和乙反應(yīng)時的質(zhì)量比應(yīng)為(　 　)
A、1：1　　　　B、2：1　　　　
C、2：3　　　　D、3：2
2.在反應(yīng)2A+3B====2C+4D中，若A、B、C、D的質(zhì)量比為8︰12︰11︰9，則A、B、C、D的相對分子質(zhì)量之比為( )
A．8︰12︰11︰9 B．16︰36︰22︰36
C．16︰16︰22︰9 D．2︰3︰2︰4
3.已知2A+3B＝C+6D，用足量的A和147gB恰好完全反應(yīng)，其生成200C和54gD，若B的相對分子質(zhì)量為98，則A的相對分子質(zhì)量為（　　）
A．214 B．112 C．107 D．71.3
4.在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中,C、D的相對分子質(zhì)量之比為9:22.若2.6 gA與B完全反應(yīng)后,生成8.8 gD.則在此反應(yīng)中,B與D的質(zhì)量比為( )
A. 4：9 B. 8：11 C. 10：11 D. 31：44
5.在化學反應(yīng)A+2B═C+3D中，2gA與4.1gB恰好完全反應(yīng)生成5.5gC，若有1.5gD生成時，反應(yīng)物A的質(zhì)量是（ ）
A. 0.5g B. 4.5g C. 5.6g D. 5g
6.質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為X+3O2點燃RO2+2SO2,測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g,下列判斷中正確的是( )
A.參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3g B.X的相對分子質(zhì)量為76
C.X中含有R元素、S元素和O元素 D.產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物
7．質(zhì)量守恒定律是是自然界存在的基本定律之一。請你根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋回答下列問題：
(1)小銘同學將10gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 。
(2)植物的光合作用可表示為二氧化碳+水淀粉+氧氣，則有關(guān)淀粉組成的說法正確的是 。
A．只含碳、氫元素 B．含有碳、氧、氫三種元素
C．含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．無法確定
(3)銅絲在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量大，原因是 ；紙片在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙片的質(zhì)量小，原因是 。
8.（2023八下·拱墅期末）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。
物質(zhì) A B C D
微觀示意圖 　
反應(yīng)前質(zhì)量/g 100 1 1 46
反應(yīng)后質(zhì)量/g 4 89 55 X
（1）A，B，C中屬于氧化物的是　 　（填寫字母）。
（2）X的值為　 　。
（3）該反應(yīng)的生成物是　 　（寫物質(zhì)名稱）。
（4）該反應(yīng)中B和C的分子個數(shù)比為　 　。
易錯點七：化學方程式的計算
例1：（2024八下·越城月考）某同學從定量角度研究過氧化氫溶液制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作．具體做法是：取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進行稱量，記錄如下：
反應(yīng)過程 反應(yīng)前 反應(yīng)后
質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量） 34.3g 32.7g
若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，試回答：
（1）制得氧氣的質(zhì)量為　 　克。
（2）請你列式計算所取過氧化氫溶液的質(zhì)量為多少克？
例2：（2024·浙江期末）實驗室制取氧氣時，某同學取質(zhì)量為x的高錳酸鉀（KMnO4）加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖甲所示，請回答下列問題。
（1）t0 t1和t4 t5時段固體質(zhì)量都不變，為什么？
（2）已知兩個高錳酸鉀分子經(jīng)過化學反應(yīng)后能生成一個氧分子，請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算，高錳酸鉀的質(zhì)量x為多少？
（3）請在圖乙所示的坐標圖中，畫出固體中錳元素質(zhì)量在t0 t5時段變化示意圖。
例3：（2024八下·西湖期末）氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源劑，用它和水反應(yīng)可以生成氫氣，利用氫氣燃燒提供能量。
（1）已知CaH2和水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：CaH2+2H2O＝X+2H2↑，寫出X的化學式 　 　。
（2）現(xiàn)需要制取16g氫氣，理論上消耗氫化鈣的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）
（3）相比于電解水制取氫氣，用該藥品制取氫氣有什么優(yōu)點？　 　（寫出一點即可）。
變式訓練
1.（2023八下·義烏期中）在做氯酸鉀分解制取氧氣的實驗中，某同學誤把高錳酸鉀當二氧化錳加入反應(yīng)，反應(yīng)前混合物的總質(zhì)量為12.96g，加熱混合物到質(zhì)量不再減少，反應(yīng)后混合物的質(zhì)量為8.8g，將反應(yīng)后的固體溶入水中，過濾，干燥得到二氧化錳的質(zhì)量為0.87g。
（1）求制取氧氣的質(zhì)量。
（2）反應(yīng)前高錳酸鉀的質(zhì)量為多少？
（3）求反應(yīng)后固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)。
2．（2024八下·越城期末）實驗室有一瓶含少量氯化鉀的氯酸鉀樣品，某項目化學習小組利用該樣品和二氧化錳制取氧氣，實驗數(shù)據(jù)記錄如圖：
請回答下列問題.
（1）a=　 　
（2）計算氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)；
（3）計算濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
3．（2023八下·下城期中）某同學在研究質(zhì)量守恒定律的實驗過程中，記錄了如下數(shù)據(jù)（已知Fe+S△FeS）：
　 第一次 第二次 第三次
硫粉的質(zhì)量/g 16 32 32
鐵粉的質(zhì)量/g 28 28 56
硫化亞鐵（FeS）的質(zhì)量/g 44 44 88
（1）第　 　次實驗，反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)。
（2）通過實驗說明，參加反應(yīng)的各物質(zhì)之間存在著比例關(guān)系，從如表可知　 　。
（3）若該同學要進行第四次實驗，如果要將48克硫粉完全反應(yīng)，則需要鐵粉多少克？能生成硫化亞鐵多少克？（寫出計算過程）
4．某科學興趣小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1克二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6克。依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不參與化學反應(yīng))，請回答：
加熱時間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質(zhì)量(克) 4.24 4.16 4.08 4.08
(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為 克。
(2)樣品中氯酸鉀的純度是多少？
5．（2023八下·拱墅期末）為測定實驗室中氯酸鉀樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的純度，取一定量該樣品進行加熱，不同時刻固體質(zhì)量數(shù)據(jù)如圖所示。
（1）t1時刻產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是　 　。
（2）t3-t4時段剩余固體質(zhì)量不變的原因　 　。
（3）列式計算該樣品中氯酸鉀的純度。
6.實驗室制取氧氣時，某同學取質(zhì)量為15.0g的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱，固體質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖甲所示。
(1)t0～t1時段固體質(zhì)量不變，是因為________；t4～t5時段固體質(zhì)量不變，是因為________。
(2)t4時，制得氧氣質(zhì)量是________克。
(3)t5時MnO2的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程）
(4)請在圖乙中畫出固體中氧元素質(zhì)量在t0～t5時段的變化曲線。（應(yīng)做適當標注）
7．（2023八下·椒江期末）小科探究二氧化錳的質(zhì)量是否會影響過氯化氫分解的速率。于是他利用右圖實驗裝置，往分液漏斗中加入30亳升15%的過氧化氫溶液，往燒瓶中加入50毫升水，僅改變加入的二氧化錳的質(zhì)量，并進行多次實驗，記錄每次實驗收集一集氣瓶氧氣所用的時間。請回答下列問題：
實驗次數(shù) 1 2 3 4 5 6
15%的過氧化氫溶液體積/毫升 30 30 30 30 30 30
加入二氧化錳粉末的質(zhì)量克 0.1 0.3 0.5 0.7 0.9 1.1
收集一集氣瓶氧氣所用時間/秒 32 16 8 5 5 5
（1）實驗時，燒瓶內(nèi)事先裝有50毫升水的作用是　 　
（2）分析表格數(shù)據(jù)可以得出結(jié)論：　 　
（3）已知氧氣密度為1.43克/升，若制取448毫升氧氣，理論上需要分解的過氧化氫質(zhì)量為多少？(計算氧氣質(zhì)量時，保留2位小數(shù))
8．（2022八下·浦江期末）某同學在實驗室做“氧氣的制取和性質(zhì)”實驗，他使用的實驗藥品和器材有：氯酸鉀、二氧化錳、藥匙、大試管、鐵架臺、鐵夾、酒精燈、火柴、導管、集氣瓶、水槽、抹布等。
（1）清點器材時，他發(fā)現(xiàn)要完成該實驗還缺少的器材是　 　。
（2）如圖所示為他的實驗裝置，請說出裝置存在的兩處明顯錯誤：　 　，　 　。
（3）若他收集的4瓶氧氣的質(zhì)量共1.6g，為了不浪費藥品，實驗時，他要取用多少克氯酸
鉀？（結(jié)果保留2位小數(shù)）
9．（2024八下·安吉期末）某同學取雙氧水溶液68.0g 放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，放在電子秤上，每隔一分鐘觀察一次并記錄，燒杯中的剩余物質(zhì)質(zhì)量如表所示，直到實驗結(jié)束。請回答下列問題：
時間(分鐘) 0 1 2 3 4 5 6
質(zhì)量(g) 70.0 69.3 68.9 68.6 68.4 m 68.4
（1）實驗結(jié)束時的現(xiàn)象是　 　；從表格可知，m數(shù)值是　 　g。
（2）請計算該雙氧水溶液中過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ (寫出計算過程)
八年級下冊科學3.3 化學方程式與質(zhì)量守恒定律 易錯點培優(yōu)練習（二）
答案
一、化學方程式書寫
2．氧氣的性質(zhì)
①碳＋氧氣――→__________，化學方程式：__________________________________________
現(xiàn)象：__________________________________________
②磷＋氧氣――→__________，化學方程式：__________________________________________
現(xiàn)象：__________________________________________
③硫＋氧氣――→__________，化學方程式：__________________________________________
現(xiàn)象：__________________________________________
（硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象_________________________________________）
④鐵＋氧氣――→__________，化學方程式：__________________________________________
現(xiàn)象：__________________________________________
集氣瓶底留有沙子或水的原因：____________________________________
⑤鋁＋氧氣――→_________，化學方程式：__________________________________________
現(xiàn)象：__________________________________________
⑥鎂＋氧氣――→_________，化學方程式：__________________________________________
現(xiàn)象：__________________________________________
3．氧氣的制取 (填化學方程式)：
①加熱分解高錳酸鉀制取氧氣： __________________________________________
②加熱氯酸鉀制取氧氣：_________________________________________________
③用二氧化錳催化分解過氧化氫制取氧氣： _________________________________
④電解水制氧氣：________________________________________________
二、根據(jù)信息書寫化學方程式練習：
1、用糧食作原料釀酒時，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應(yīng)的化學方程式為 。
2、工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學方程式 ，在這個反應(yīng)中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由 。
3、壁畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 。
4、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣
體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式：
5.配平下列方程式：
（1）　 　Al+　 　H2SO4= Al2(SO4)3+　 　H2↑
（2）　 　Mg+O2　 　MgO
（3）Fe+　 　HCl=FeCl2+H2↑
（4）CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
(5) Cu+ HNO3(濃)= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
(5) Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
【答案】（1）2；3；3 （2）2；2 （3）2 （4）2；1；2
(5) 1 4 1 2 2 (6) 3 8 3 2 4
【解析】質(zhì)量守恒應(yīng)用于方程式的配平，遵循下列規(guī)則六個不變：宏觀：1.反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變 2.元素的種類不變 3.各元素的總質(zhì)量不變微觀：4.原子的種類不變；5.原子的數(shù)目不變；6.原子的質(zhì)量不變。兩個一定改變：宏觀：物質(zhì)種類改變。微觀：物質(zhì)的粒子構(gòu)成方式一定改變。兩個可能改變：宏觀：元素的化合價可能改變微觀：分子總數(shù)可能會改變。
（5）利用待定系數(shù)法配平，分別設(shè)銅的化學計量數(shù)為x、硝酸的化學計量數(shù)為2y，NO2前面系數(shù)為z，根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，首先使反應(yīng)前后，銅原子、氫原子個數(shù)相等，則可得：，根據(jù)反應(yīng)前后氮原子個數(shù)相等，列出方程：2y=2x+z，根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個數(shù)相等，列方程：6y=6x+2z+y，解此方程組，可得y=2x，z=2x，代入方程式，約去x，可得：；
（6）利用待定系數(shù)法配平，分別設(shè)銅的化學計量數(shù)為a、硝酸的化學計量數(shù)為2b，NO前面系數(shù)為c，根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，首先使反應(yīng)前后，銅原子、氫原子個數(shù)相等，則可得：，根據(jù)反應(yīng)前后氮原子個數(shù)相等，列出方程：2b=2a+c，根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個數(shù)相等，列方程：6b=6a+c+b，解此方程組，，，代入方程式，約去a，兩邊均乘以3，可得：。
6．配平或?qū)懗鱿铝谢瘜W方程式：
(1) 。
(2) 。
(3)汽車尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應(yīng)生成二氧化碳和一種無污染的單質(zhì)氣體。寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。
(4)氧化鐵固體高溫時會分解成四氧化三鐵和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。
【答案】(1) 3 2 4 3 (2) 1 6 2 3
(3) (4)
【解析】
（1）利用最小公倍數(shù)法進行配平，以氧原子作為配平的起點，F(xiàn)e2O3、CO2前面的化學計量數(shù)分別為：2、3，最后調(diào)整碳、鐵前面的化學計量數(shù)為3、4；
（2）本題可利用“定一法”進行配平，把Al2O3的化學計量數(shù)定為1，則HCl、AlCl3、H2O前面的化學計量數(shù)分別為：6、2、3；
（3）汽車尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應(yīng)生成二氧化碳和一種無污染的單質(zhì)氣體，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，生成的單質(zhì)氣體是氮氣，反應(yīng)的化學方程式為；
（4）氧化鐵固體高溫時會分解成四氧化三鐵和一種氣體，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，生成的氣體是氧氣，反應(yīng)的化學方程式為。
7.（1）“假酒”一般是由工業(yè)酒精加水配制而成的，它含有一定量的甲醇(CH3OH)，而飲用甲醇會使人的視力迅速下降，甚至死亡。
甲醇的工業(yè)制法為 X+2H2CH3OH， 則 X 的化學式為 　 　 ，你判斷的依據(jù)是　 　 。
（2）配平下列化學方程式：　 　 Al+　 　 MnO2=　 　 Mn+　 　 Al2O3
【答案】（1）CO；化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變 （2）4；3；3；2
【解析】
（1）甲醇的工業(yè)制法為，反應(yīng)后有1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子，反應(yīng)前有4個氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則1個X中含有1個碳原子和1個氧原子，所以X的化學式為：CO；判斷的依據(jù)是化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。
（2）利用最小公倍數(shù)法來配平，MnO2和Al2O3中氧原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是6，所以MnO2前配個3，Al2O3前配個2，再根據(jù)鋁原子和錳原子的個數(shù)來配平，所以配平后的化學方程式為：4Al+3MnO2═3Mn+2Al2O3，化學計量數(shù)分別為：4、3、3、2。
8．寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
(1)鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁 。
(2)甲烷(CH4)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水 。
(3)水煤氣法制氫氣：用焦炭(主要成分是碳單質(zhì))為原料與水蒸氣在高溫時反應(yīng)制得氫氣和二氧化碳 。
(4)鎂在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti和氯化鎂 。
【答案】(1)(2)(3)
(4)
考點六、利用質(zhì)量守恒定律判定物質(zhì)組成
例1：杭州亞運會火炬首次以甲醇作為“綠色燃料”。甲醇在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水。由此推測甲醇中（　　）
A．一定含有碳、氫元素
B．一定含有碳、氫、氧元素
C．可能含有碳、氫元素
D．可能含有碳、氧元素
解：甲醇在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，CO2和H2O兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則甲醇中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。
故選：A。
例2：（2022八下·永嘉期中）現(xiàn)有一定質(zhì)量的有機物A在空氣中完全燃燒只生成8.8克二氧化碳和5.4克的水。下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．有機物A是由碳、氫兩種元素組成的
B．有機物A中一定含有碳、氫、氧三種元素
C．有機物A是由二氧化碳和水組成的
D．有機物A中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素
【答案】D
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析判斷。
【解答】有機物A與氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素、水中的氫元素肯定來自于物質(zhì)A，而其中的氧元素可能來自于物質(zhì)A，也可能來自于氧氣。例3：（2024八下·義烏月考）某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，則該化合物中(　　)
A．只含碳、氫兩種元素 B．只含碳、氧兩種元素
C．含有碳、氫、氧三種元素 D．無法確定
【答案】C
【解析】根據(jù)化學反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變，反應(yīng)前后元素質(zhì)量和種類不變分析。
【解答】某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，則該化合物的質(zhì)量為4.4+2.7－4.8＝2.3g，其中碳元素質(zhì)量為，氫元素質(zhì)量為，由此可知還含有2.3g-1.2g-0.3g=0.8g氧元素。
故選C。
例4：（2023八下·浙江期中）1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列判斷：①一定含C、H元素；②一定不含O元素：③可能含O元素：④一定含O元素；⑤分子中C、H原子個數(shù)比為1∶2；⑥分子中C、H原子個數(shù)比為1∶4。其中正確的是（ ）
A.①②⑤ B.①②⑥ C.①③⑥ D.①④⑤
【答案】B
【解析】（1）首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，然后分別計算出二氧化碳和水中氧元素的質(zhì)量然后相加，將得到的結(jié)果與參加反映的氧氣質(zhì)量進行比較，進而確定這種物質(zhì)的元素組成；
（2）用物質(zhì)質(zhì)量減去氧元素質(zhì)量，分別計算出碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量，然后根據(jù)元素的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量和個數(shù)的乘積之比計算出二者原子的個數(shù)之比。
【解答】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
二氧化碳中氧元素的質(zhì)量：；
水中氧元素的質(zhì)量：；
因為3.2g+3.2g=6.4g，所以該物質(zhì)中肯定不含氧元素；
根據(jù)元素種類守恒可知，該物質(zhì)中一定含有C、H元素，故①②正確，而③④錯誤；
該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量：4.4g-3.2g=1.2g；
該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量：3.6g-3.2g=0.4g；
根據(jù)元素的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量和個數(shù)的乘積之比，
得到：1.2g：0.4g=12x：1y；
解得：x：y=1：4，故⑤錯誤，⑥正確。
那么正確的是①②⑥。
例5：某純凈的有機化合物2.6克，在純氧中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，該物質(zhì)組成中（　　）
A．一定含C、H、O三種元素
B．一定含有C、H元素不含有O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O元素
D．不能確定
進一步：試確定該物質(zhì)的化學式
解：8.8g二氧化碳中碳元素質(zhì)量＝8.8g××100%＝2.4g，1.8g水中含氫元素質(zhì)量＝1.8g××100%＝0.2g；
可燃物中所含C、H元素質(zhì)量和＝2.4g+0.2g＝2.6g＝2.6g，因此可燃物中一定含有C、H元素，一定不含氧元素；
故選：B。
化學式：C2H2
變式訓練
1．常用燃燒法測定有機物的組成，現(xiàn)取10.8g某有機物，在足量氧氣中充分燃燒，生成30.8g CO2和7.2g H2O，則該有機物中（　　）
A．一定含有C、H兩種元素，不含O元素
B．一定含C、H兩種元素，可能含有O元素
C．一定含有C、H、O三種元素
D．C、H兩種元素質(zhì)量比為7：8
【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是有機物中碳元素的質(zhì)量，生成的水中氫元素的質(zhì)量就是有機物中氫元素的質(zhì)量。故該有機物中含有C的質(zhì)量為：30.8g8.4g；該有機物中含有H的質(zhì)量為：7.2g0.8g；該有機物中含有O的質(zhì)量為：10.8g﹣8.4g﹣0.8g＝1.6g，因此可判斷該有機物中含有C、H、O三種元素，其中C、H兩種元素質(zhì)量比為8.4g：0.8g＝21：2。
故選：C。
2.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是（ ）
A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素
B．該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1
C．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，一定含有氧元素
D．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1：3
D
3.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是( C )
A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素 B．該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12︰1
C．該物質(zhì)的化學式可能為C2H6O D．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1︰2
因為生成二氧化碳和水，則一定有碳元素和氫元素，氧有沒有，要算過。4.4g二氧化碳有1.2克碳，2.7g水中有0.3克氫。碳氫質(zhì)量比為4︰1，個數(shù)比為1︰3，此題中，沒有說原有物質(zhì)多少克，故無法知道有沒有氧元素，A錯。
4.常用燃燒法測定有機物的組成。現(xiàn)取3.2g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4g CO2 和3.6g H2O，則該有機物中(相對原子質(zhì)量：H－1，C－12，O－16) ( B )
A．一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素 B．一定含有C、H、O三種元素
C．一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素 D．只含有C、H兩種元素，不含O元素
進一步：試確定該物質(zhì)的化學式_________
因為生成二氧化碳和水，則一定有碳元素和氫元素，4.4g CO2 中有1.2克碳，3.6g H2O中有0.4克氫，加起來只有1.6克，說明還有1.6克是氧元素。故選B。由此可推出碳原子個數(shù)一個，氫原子個數(shù)為四個，氧原子個數(shù)為一個，故化學式為：CH4O（甲醇）
5.如果氧氣不足，乙醇(C2H5OH)燃燒可能還有CO生成。若乙醇燃燒產(chǎn)物中CO和CO2的總質(zhì)量為25．2 g，其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為2∶5，則參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為___13.8 __ g，產(chǎn)物中水的質(zhì)量為___16.2__ g。（利用元素守恒做）
25.2克混合物中碳占了七分之二，求得碳的質(zhì)量為7.2克，即多少克乙醇中有碳7.2克？反求可得為13.8 g。其中有氫元素1.8克，反求水的質(zhì)量為16.2g。
易錯點七、化學方程式前面的系數(shù)確定、相對分子質(zhì)量的計算和質(zhì)量比
例1：A、B、C三種不同分子的模型分別為“”、“”、“”，如圖為三種物質(zhì)之間發(fā)生化學反應(yīng)前后的狀況，則該反應(yīng)的化學方程式中，A、B、C三物質(zhì)的化學式前的系數(shù)之比為（　　）
A．3：1：2 B．4：1：3 C．4：1：2 D．3：1：3
【答案】A
【解答】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)前共有4個A分子和1個B分子，反應(yīng)后含有1個A分子和2個C分子，可判斷有1個A分子未參加圖示中的反應(yīng)，則參加反應(yīng)的A、B、C三種物質(zhì)的分子個數(shù)分別為3、1、2，原圖可表示為：
例2：下列反應(yīng)中生成物都是C，若C的化學式為AB2，則該反應(yīng)的化學方程式是（　　）
A．3AB+B2═2C B．AB+B2═2C C．2AB+B2═2C D．AB+2B2═2C
【答案】C
【解析】
A.3AB+B2═2AB2，該方程式中，反應(yīng)前有3個A原子，反應(yīng)后只有2個A原子，不符合化學方程式的書寫規(guī)則，故錯誤；
B.AB+B2═2AB2，該方程式中，反應(yīng)前有1個A原子，反應(yīng)后只有2個A原子，不符合化學方程式的書寫規(guī)則，故錯誤；
C.2AB+B2═2AB2，該方程式中，反應(yīng)前后都有2個A原子和4個B原子，符合化學方程式的書寫規(guī)則，故正確；
D.AB+2B2═2AB2，該方程式中，反應(yīng)前有1個A原子，反應(yīng)后只有2個A原子，不符合化學方程式的書寫規(guī)則，故錯誤；
例3：現(xiàn)將和足量混合加熱，與發(fā)生化學反應(yīng)，完全反應(yīng)后生成和10gD，則反應(yīng)中的B與的質(zhì)量比
A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．5：1
【答案】C
【解析】10gA和足量 B完全反應(yīng)后生成8gC和10gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8g+10g-10g=8g，故反應(yīng)中的B與C的質(zhì)量比是8g：8g=1：1。
例4：有A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中還有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D．已知B完全反應(yīng)，若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學方程式可表示為（　　）
A．2A+BC+2D B．A+2BC+2D
C．2A+B2C+D D．A+BC+D
解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D的質(zhì)量為：（16×3）﹣（12+27）＝9g；
在此反應(yīng)中，A質(zhì)量減少16g﹣12g＝4g，B完全反應(yīng)，質(zhì)量為16g，C質(zhì)量增加27g﹣16g＝11g，D是生成的新物質(zhì)，質(zhì)量為9g。
根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)可知，A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物。
因為A、B的質(zhì)量比為：4g：16g＝1：4，它們的相對分子質(zhì)量比為16：32＝1：2，故B的系數(shù)應(yīng)為2；C、D的質(zhì)量比為：11g：9g＝11：9，它們的相對分子質(zhì)量比為：44：18＝22：9，故D的系數(shù)應(yīng)為2；
故可判斷反應(yīng)的化學方程式為A+2BC+2D。
故選：B。
例5：某物質(zhì)完全燃燒生成氧化碳和水。則對該物質(zhì)判斷正確的是（ ）
A．該物質(zhì)只含碳、氫元素
B．該反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為1：2
C．該反應(yīng)中CO2和CO2的質(zhì)量比為12：11
D．該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：2
【答案】C
【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，為；該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，為；
A、碳元素和氫元素的質(zhì)量之和為1.2g+0.3g=1.5g<2.3g，說明該物質(zhì)中含有碳元素、氫元素、氧元素 ；
B、該反應(yīng)中氧氣的質(zhì)量為4.4g+2.7g-2.3g=4.8g，該反應(yīng)中 O2 和 H2O 的分子數(shù)之比為
=1：1，C、該反應(yīng)中 O2 和 CO2 的質(zhì)量比為4.8g：4.4g=12：11，故C正確；
D、該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為=1：3，故D錯誤。
例6：A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D．若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C．根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（　　）
A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g B.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50g
C.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2 D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5：3
【答案】.B
變式訓練
1.甲、乙、丙三種物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)生成丁，在該條件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反應(yīng)，則只能得到30g丁。若增加10g丙，則甲和丙可恰好完全反應(yīng)。甲和乙反應(yīng)時的質(zhì)量比應(yīng)為(　D　)
A、1：1　　　　B、2：1　　　　
C、2：3　　　　D、3：2
2.在反應(yīng)2A+3B====2C+4D中，若A、B、C、D的質(zhì)量比為8︰12︰11︰9，則A、B、C、D的相對分子質(zhì)量之比為( C )
A．8︰12︰11︰9 B．16︰36︰22︰36
C．16︰16︰22︰9 D．2︰3︰2︰4
3.已知2A+3B＝C+6D，用足量的A和147gB恰好完全反應(yīng)，其生成200C和54gD，若B的相對分子質(zhì)量為98，則A的相對分子質(zhì)量為（　　）
A．214 B．112 C．107 D．71.3
【解答】解：用足量的A和147gB恰好完全反應(yīng)，其生成200gC和54gD，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為200g+54g﹣147g＝107g。
設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x
2A+3B＝C+6D
2x 294
107g 147g
x＝107
4.在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中,C、D的相對分子質(zhì)量之比為9:22.若2.6 gA與B完全反應(yīng)后,生成8.8 gD.則在此反應(yīng)中,B與D的質(zhì)量比為( )
A. 4：9 B. 8：11
C. 10：11 D. 31：44
【答案】.C
5.在化學反應(yīng)A+2B═C+3D中，2gA與4.1gB恰好完全反應(yīng)生成5.5gC，若有1.5gD生成時，反應(yīng)物A的質(zhì)量是（ ）
A. 0.5g B. 4.5g
C. 5.6g D. 5g
【答案】.D
6.質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為X+3O2點燃RO2+2SO2,測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g,下列判斷中正確的是( )
A.參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3g B.X的相對分子質(zhì)量為76
C.X中含有R元素、S元素和O元素 D.產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物
【答案】B
【解析】根據(jù) 反應(yīng)方程式為X+3O 2 點燃 RO 2 +2SO 2 ，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類及個數(shù)不變進行分析計算即可。
【解答】A.根據(jù) 反應(yīng)方程式為X+3O2點燃RO2+2SO2 和質(zhì)量守恒定律，參與反應(yīng)的X的質(zhì)量=（2.2g+6.4g）-4.8g=3.8g≠4.3g，故A錯誤，不符合題意。
B.化學方程式中，各物質(zhì)的質(zhì)量之比=分子個數(shù)×相對分子質(zhì)量之比，反應(yīng)中X、O2、RO2、SO2四種物質(zhì)的質(zhì)量之比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76:96:44:128，利用參加反應(yīng)的3個氧分子的相對原子質(zhì)量為96，可計算出X的相對分子質(zhì)量為76，故B正確，符合題意。
C.根據(jù)化學方程式可知，反應(yīng)后有1個R，6個O，2個S，反應(yīng)前有6個O，則X中有1個R，2個S，不含O，故C錯誤，不符合題意。
D.根據(jù)B和C的分析，可知產(chǎn)物為氣態(tài)的二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫是空氣污染物，二氧化碳不是，故D錯誤，不符合題意。
7．質(zhì)量守恒定律是是自然界存在的基本定律之一。請你根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋回答下列問題：
(1)小銘同學將10gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 。
(2)植物的光合作用可表示為二氧化碳+水淀粉+氧氣，則有關(guān)淀粉組成的說法正確的是 。
A．只含碳、氫元素 B．含有碳、氧、氫三種元素
C．含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．無法確定
(3)銅絲在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量大，原因是 ；紙片在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙片的質(zhì)量小，原因是 。
【答案】(1)5∶1 (2)C
(3)銅絲加熱吸收了空氣中的氧氣，使固體的質(zhì)量增加
紙燃燒時，其中所含的C(S、N)元素變?yōu)镃O2(SO2、NO2)氣體，固體質(zhì)量減少
【解析】
（1）10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量=4g+8g 10g=2g，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比=10g：2g=5：1，故填5：1。
（2）反應(yīng)前的二氧化碳中含有碳元素與氧元素，水中含有氫元素與氧元素，反應(yīng)后生成的氧氣中只有氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的淀粉中一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素，故填C。
（3）銅絲在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量大，原因是銅絲加熱吸收了空氣中的氧氣生成氧化銅，使固體的質(zhì)量增加，故填銅絲加熱吸收了空氣中的氧氣，使固體的質(zhì)量增加；
紙片在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙片的質(zhì)量小，原因是紙燃燒時，其中所含的C(S、N)元素變?yōu)镃O2(SO2、NO2)氣體，氣體揮發(fā)到空氣中，使得固體質(zhì)量減少，故填紙燃燒時，其中所含的C(S、N)元素變?yōu)镃O2(SO2、NO2)氣體，固體質(zhì)量減少。
8.（2023八下·拱墅期末）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。
物質(zhì) A B C D
微觀示意圖 　
反應(yīng)前質(zhì)量/g 100 1 1 46
反應(yīng)后質(zhì)量/g 4 89 55 X
（1）A，B，C中屬于氧化物的是　 　（填寫字母）。
（2）X的值為　 　。
（3）該反應(yīng)的生成物是　 　（寫物質(zhì)名稱）。
（4）該反應(yīng)中B和C的分子個數(shù)比為　 　。
【答案】（1）BC
（2）0
（3）水、二氧化碳
（4）2：3
【解析】（1）根據(jù)氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物分析；
（2）根據(jù)化學反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等分析；
（3）根據(jù)微觀粒子構(gòu)成書寫化學式分析；
（4）根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化及各物質(zhì)相對分子質(zhì)量計算分子個數(shù)比分析。
【解答】（1）A為單質(zhì)，B和C都是氧元素與另一種元素組成的化合物，為氧化物。
（2）由前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等可知，X＝100+1+1+46－4－89－55＝0。
（3）反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物，該反應(yīng)的生成物為水、二氧化碳。
（4） 該反應(yīng)中B和C的分子個數(shù)比為。
故答案為：（1）BC；（2）0；（3） 水、二氧化碳 ；（4）2：3.
易錯點七：化學方程式的計算
例1：（2024八下·越城月考）某同學從定量角度研究過氧化氫溶液制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作．具體做法是：取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進行稱量，記錄如下：
反應(yīng)過程 反應(yīng)前 反應(yīng)后
質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量） 34.3g 32.7g
若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，試回答：
（1）制得氧氣的質(zhì)量為　 　克。
（2）請你列式計算所取過氧化氫溶液的質(zhì)量為多少克？
【答案】1.6克；34克
【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學方程式和氧氣的質(zhì)量確定過氧化氫的質(zhì)量，從而求得過氧化氫溶液的質(zhì)量．
【解答】（1）根據(jù)題意可知，容器內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量為反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量。故反應(yīng)制得的氧氣質(zhì)量為：34.3-32.7=1.6g；
（2）根據(jù)化學方程式計算可得過氧化氫的質(zhì)量。
解：設(shè)，過氧化氫溶液的質(zhì)量為X；
2H2O22H2O + O2↑
68 32
X·10% 1.6g
68：32= X·10%：1.6g
X=34g
答：過氧化氫溶液的質(zhì)量為34g。
例2：（2024·浙江期末）實驗室制取氧氣時，某同學取質(zhì)量為x的高錳酸鉀（KMnO4）加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖甲所示，請回答下列問題。
（1）t0 t1和t4 t5時段固體質(zhì)量都不變，為什么？
（2）已知兩個高錳酸鉀分子經(jīng)過化學反應(yīng)后能生成一個氧分子，請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算，高錳酸鉀的質(zhì)量x為多少？
（3）請在圖乙所示的坐標圖中，畫出固體中錳元素質(zhì)量在t0 t5時段變化示意圖。
【答案】（1）根據(jù)圖中信息可知：t0-t1固體質(zhì)量不變，是因為反應(yīng)還未進行； t4-t5時固體質(zhì)量不變，是因為反應(yīng)已經(jīng)進行完全
（2）根據(jù)圖1可知，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為3.2g。 設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x，
2KMnO4 ~ O2↑
316 32
x 32g
； 解得：x=31.6g。
（3）
例3：（2024八下·西湖期末）氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源劑，用它和水反應(yīng)可以生成氫氣，利用氫氣燃燒提供能量。
（1）已知CaH2和水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：CaH2+2H2O＝X+2H2↑，寫出X的化學式 　 　。
（2）現(xiàn)需要制取16g氫氣，理論上消耗氫化鈣的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）
（3）相比于電解水制取氫氣，用該藥品制取氫氣有什么優(yōu)點？　 　（寫出一點即可）。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2）解：設(shè)理論上消耗氫化鈣的質(zhì)量是x
=
x＝168g
答：理論上消耗氫化鈣的質(zhì)量是168g。
（3）常溫下反應(yīng)，節(jié)約能源
【解析】（1）根據(jù)化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變來分析；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量和化學方程式的計算來分析；
（3）根據(jù)用氫化鈣制取氫氣是在常溫下反應(yīng)，節(jié)約能源，操作簡便來分析。
【解答】（1）由化學方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了1個鈣原子、6個氫原子和2個氧原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了4個氫原子，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后尚缺的1個鈣原子、2個氫原子和2個氧原子存在于X中，則X的化學式為Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
（3）相比于電解水制取氫氣，用該藥品制取氫氣的優(yōu)點是常溫下反應(yīng)，節(jié)約能源，操作簡便等，故填常溫下反應(yīng)，節(jié)約能源或操作簡便等。
（1）由化學方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了1個鈣原子、6個氫原子和2個氧原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了4個氫原子，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后尚缺的1個鈣原子、2個氫原子和2個氧原子存在于X中，則X的化學式為Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
（2）見答案
（3）相比于電解水制取氫氣，用該藥品制取氫氣的優(yōu)點是常溫下反應(yīng)，節(jié)約能源，操作簡便等，故填常溫下反應(yīng)，節(jié)約能源或操作簡便等。
變式訓練
1.（2023八下·義烏期中）在做氯酸鉀分解制取氧氣的實驗中，某同學誤把高錳酸鉀當二氧化錳加入反應(yīng)，反應(yīng)前混合物的總質(zhì)量為12.96g，加熱混合物到質(zhì)量不再減少，反應(yīng)后混合物的質(zhì)量為8.8g，將反應(yīng)后的固體溶入水中，過濾，干燥得到二氧化錳的質(zhì)量為0.87g。
（1）求制取氧氣的質(zhì)量。
（2）反應(yīng)前高錳酸鉀的質(zhì)量為多少？
（3）求反應(yīng)后固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制取氧氣的質(zhì)量為：12.96g-8.8g=4.16g；
（2）設(shè)反應(yīng)前高錳酸鉀的質(zhì)量為x，生成錳酸鉀質(zhì)量的y，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，
316 197 87
x y 0.87g
；
解得：x=3.16g，y=1.97g。
（3）反應(yīng)后固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為：。
【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
（2）寫出高錳酸鉀分解的方程式，根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量計算高錳酸鉀的質(zhì)量和生成錳酸鉀的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量=反應(yīng)后固體混合物的質(zhì)量-錳酸鉀的質(zhì)量-二氧化錳的質(zhì)量，進而求解反應(yīng)后固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)．
2．（2024八下·越城期末）實驗室有一瓶含少量氯化鉀的氯酸鉀樣品，某項目化學習小組利用該樣品和二氧化錳制取氧氣，實驗數(shù)據(jù)記錄如圖：
請回答下列問題.
（1）a=　 　
（2）計算氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)；
（3）計算濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
【答案】（1）4.5
（2）解：設(shè) 氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 　 96
15gx 　 4.8g
245：96=15gx：4.8g
x=81.7%
（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。
【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
（2）根據(jù)生成氧氣質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算氯酸鉀質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)后固體質(zhì)量與二氧化錳質(zhì)量計算出氯化鉀質(zhì)量，再由溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計算所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析。
【解答】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，a=14.7g+4.8g-15g=4.5g。
3．（2023八下·下城期中）某同學在研究質(zhì)量守恒定律的實驗過程中，記錄了如下數(shù)據(jù)（已知Fe+S△FeS）：
　 第一次 第二次 第三次
硫粉的質(zhì)量/g 16 32 32
鐵粉的質(zhì)量/g 28 28 56
硫化亞鐵（FeS）的質(zhì)量/g 44 44 88
（1）第　 　次實驗，反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)。
（2）通過實驗說明，參加反應(yīng)的各物質(zhì)之間存在著比例關(guān)系，從如表可知　 　。
（3）若該同學要進行第四次實驗，如果要將48克硫粉完全反應(yīng)，則需要鐵粉多少克？能生成硫化亞鐵多少克？（寫出計算過程）
【答案】（1）一、三
（2）7：4
（3）要將48克硫粉完全反應(yīng)，設(shè)需要鐵粉質(zhì)量為x，則x：48g＝ 7：4，x＝84g，生成硫化亞鐵質(zhì)量為84g+48g=132g.
【解析】（1）根據(jù)方程式確定鐵與硫恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比，結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析；
（2）根據(jù)方程式確定反應(yīng)物質(zhì)量關(guān)系分析；
（3）根據(jù)化學反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量比保持不變分析。
【解答】（1）由方程式可知，鐵與硫參加反應(yīng)的質(zhì)量比為56：32＝7：4，由表中數(shù)據(jù)可知，第一、三次鐵粉和硫粉質(zhì)量比為7：4，即恰好完全反應(yīng)，第二次硫剩余。
（2）反應(yīng)中鐵與硫的質(zhì)量比為56：32＝7：4。
故答案為：（1）一、三；（2）7：4；（3）84g；132g。
4．某科學興趣小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1克二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6克。依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不參與化學反應(yīng))，請回答：
加熱時間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質(zhì)量(克) 4.24 4.16 4.08 4.08
(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為 克。
(2)樣品中氯酸鉀的純度是多少？
1.　設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245,x)　　　　　 　96,1.92克)
＝
x＝＝4.9克
KClO3%＝×100%＝98%。
5．（2023八下·拱墅期末）為測定實驗室中氯酸鉀樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的純度，取一定量該樣品進行加熱，不同時刻固體質(zhì)量數(shù)據(jù)如圖所示。
（1）t1時刻產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是　 　。
（2）t3-t4時段剩余固體質(zhì)量不變的原因　 　。
（3）列式計算該樣品中氯酸鉀的純度。
【答案】（1）1.68g
（2）氯酸鉀已完全分解
（3）解：設(shè)5克樣品中含有氯酸鉀的質(zhì)量為x
由圖甲可知，氯酸鉀完全分解生成的氧氣質(zhì)量m=5克+1.5克-4.58克=1.92克
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 　 96
x 　 1.92g
x=4.9克
該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：
答：該樣品中氯酸鉀的純度為98%。
【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
（2）根據(jù)氯酸鉀完全分解質(zhì)量不再變化分析；
（3）根據(jù)生成氧氣質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算氯酸鉀質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)分析。
【解答】（1）由質(zhì)量守恒定律可知， t1時刻產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是5g+1.5g-4.82g=1.68g.
（2） t3-t4時段剩余固體質(zhì)量不變，是由于氯酸鉀已完全分解 。
故答案為：（1）1.68g；（2） 氯酸鉀已完全分解 ；（3）98%。
6.實驗室制取氧氣時，某同學取質(zhì)量為15.0g的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱，固體質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖甲所示。
(1)t0～t1時段固體質(zhì)量不變，是因為________；t4～t5時段固體質(zhì)量不變，是因為________。
(2)t4時，制得氧氣質(zhì)量是________克。
(3)t5時MnO2的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程）
(4)請在圖乙中畫出固體中氧元素質(zhì)量在t0～t5時段的變化曲線。（應(yīng)做適當標注）
3. (1)溫度不夠高，反應(yīng)沒有開始；反應(yīng)結(jié)束了(2)4.8g
(3)解：設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x
3
245 96
x 4.8g
X=12.25g
15g-12.25g=2.75g
答:二氧化錳的質(zhì)量為2.75克
(4)
7．（2023八下·椒江期末）小科探究二氧化錳的質(zhì)量是否會影響過氯化氫分解的速率。于是他利用右圖實驗裝置，往分液漏斗中加入30亳升15%的過氧化氫溶液，往燒瓶中加入50毫升水，僅改變加入的二氧化錳的質(zhì)量，并進行多次實驗，記錄每次實驗收集一集氣瓶氧氣所用的時間。請回答下列問題：
實驗次數(shù) 1 2 3 4 5 6
15%的過氧化氫溶液體積/毫升 30 30 30 30 30 30
加入二氧化錳粉末的質(zhì)量克 0.1 0.3 0.5 0.7 0.9 1.1
收集一集氣瓶氧氣所用時間/秒 32 16 8 5 5 5
（1）實驗時，燒瓶內(nèi)事先裝有50毫升水的作用是　 　
（2）分析表格數(shù)據(jù)可以得出結(jié)論：　 　
（3）已知氧氣密度為1.43克/升，若制取448毫升氧氣，理論上需要分解的過氧化氫質(zhì)量為多少？(計算氧氣質(zhì)量時，保留2位小數(shù))
【答案】（1）稀釋溶液，減慢反應(yīng)速率
（2）在一定范圍內(nèi)，隨著二氧化錳質(zhì)量增加，過氧化氫分解速率加快；達到一定值后， 分解速率保持不變
（3）mO2= ρV = 1.43g/L×0.448L = 0.64g
設(shè)分解的過氧化氫質(zhì)量為x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x 0.64g
x=1.36g
答：理論上需要分解的過氧化氫質(zhì)量為1.36g
【解析】（1）根據(jù)化學反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)分析；
（2）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)確定二氧化錳質(zhì)量與過氧化氫分解速率關(guān)系分析；
（3）由生成氧氣體積計算出氧氣質(zhì)量，再由方程式中過氧化氫與氧氣質(zhì)量關(guān)系計算過氧化氫質(zhì)量分析。
【解答】（1）化學反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)，實驗時，燒瓶內(nèi)事先裝有50毫升水的作用是稀釋溶液，減慢反應(yīng)速率。
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，在一定范圍內(nèi)，隨著二氧化錳質(zhì)量增加，過氧化氫分解速率加快；達到一定值后， 分解速率保持不變 。
故答案為：（1）稀釋溶液，減慢反應(yīng)速率 ；（2） 在一定范圍內(nèi)，隨著二氧化錳質(zhì)量增加，過氧化氫分解速率加快；達到一定值后， 分解速率保持不變 ；（3） 1.36g 。
8．（2024八下·浙江期末）某同學在實驗室做“氧氣的制取和性質(zhì)”實驗，他使用的實驗藥品和器材有：氯酸鉀、二氧化錳、藥匙、大試管、鐵架臺、鐵夾、酒精燈、火柴、導管、集氣瓶、水槽、抹布等。
（1）清點器材時，他發(fā)現(xiàn)要完成該實驗還缺少的器材是　 　。
（2）如圖所示為他的實驗裝置，請說出裝置存在的兩處明顯錯誤：　 　，　 　。
（3）若他收集的4瓶氧氣的質(zhì)量共1.6g，為了不浪費藥品，實驗時，他要取用多少克氯酸
鉀？（結(jié)果保留2位小數(shù)）
【答案】（1）藥匙
（2）試管口向上傾斜；導氣管進入試管太長
（3）設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO 2KCl+ 3O ↑
245 　 　 96
x 　 　 1.6g
解得：x≈4.08g
9．（2024八下·安吉期末）某同學取雙氧水溶液68.0g 放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，放在電子秤上，每隔一分鐘觀察一次并記錄，燒杯中的剩余物質(zhì)質(zhì)量如表所示，直到實驗結(jié)束。請回答下列問題：
時間(分鐘) 0 1 2 3 4 5 6
質(zhì)量(g) 70.0 69.3 68.9 68.6 68.4 m 68.4
（1）實驗結(jié)束時的現(xiàn)象是　 　；從表格可知，m數(shù)值是　 　g。
（2）請計算該雙氧水溶液中過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ (寫出計算過程)
【答案】（1）無氣泡產(chǎn)生(電子秤讀數(shù)不再變化)；68.4
（2）解：設(shè)68.0g雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量是x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 　 　 32
x 　 　 1.6g
x= =3.4g
68克雙氧水溶液中過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量為3.4克
該雙氧水溶液中過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： 3.4/68=0.05

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