資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
題型二 工藝流程題
01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航
02知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航
03核心精講·題型突破
考點(diǎn)一 工藝流程題的一般解題思路
【真題研析】
考法01 化學(xué)基本概念與原理的工藝流程題
考法02 元素化合物知識(shí)的工藝流程題
考法03 實(shí)驗(yàn)操作與技能的工藝流程題
考法04 化學(xué)計(jì)算的工藝流程題
【核心精講】
知識(shí)點(diǎn)一 讀題審題
知識(shí)點(diǎn)二 分析流程
知識(shí)點(diǎn)三 解題技巧
知識(shí)點(diǎn)四 檢查驗(yàn)證
【命題預(yù)測】
考點(diǎn)要求 課標(biāo)要求 命題預(yù)測
工藝流程題 化學(xué)反應(yīng)原理：要求學(xué)生掌握常見的化學(xué)反應(yīng)類型、化學(xué)方程式的書寫，理解質(zhì)量守恒定律等。能根據(jù)工藝流程中的反應(yīng)現(xiàn)象和條件，判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，分析物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 物質(zhì)的性質(zhì)與用途：熟悉常見物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，在工藝流程中選擇合適的物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)、分離、提純等操作，解釋某些物質(zhì)在工藝流程中的作用。 物質(zhì)的分離與提純：了解過濾、蒸發(fā)、蒸餾、結(jié)晶、吸附等常見的物質(zhì)分離和提純方法的原理、適用范圍和操作要點(diǎn)。能在工藝流程題中識(shí)別這些操作步驟，分析其目的和作用，判斷操作的先后順序。 1、題型與分值：大概率會(huì)出現(xiàn)在填空、簡答題中，占據(jù) 5 - 10 分的分值。這類題目旨在考查學(xué)生對(duì)科學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，因此在試卷中作為區(qū)分度較大的題目，具有較高的分值占比 2、考查核心知識(shí)：會(huì)涉及化學(xué)物質(zhì)的制備、分離與提純，以及物理中的能量轉(zhuǎn)化、材料特性等。例如，化學(xué)方面可能考查利用常見原料制備重要化合物的流程，像以鐵礦石為原料煉鐵，其中涉及到的化學(xué)反應(yīng)原理，如一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)方程式書寫 3、流程分析考查：著重考查學(xué)生對(duì)流程中各步驟作用的理解，以及對(duì)關(guān)鍵操作的判斷。
考點(diǎn)一 工藝流程題的一般解題思路
考法01 化學(xué)基本概念與原理的工藝流程題
（2023·杭州）利用氯化鐵溶液浸出廢金屬（主要成分為鐵銅合金）回收海綿銅（一種特殊形態(tài)的單質(zhì)銅）的某種工藝流程圖如圖甲所示：
（1）浸出池中發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2FeCl3═3FeCl2，此反應(yīng)類型屬于 反應(yīng)（填寫反應(yīng)的基本類型）。
（2）若酸洗槽中先加入過量稀鹽酸，再加入銅及少量鐵，反應(yīng)前后溶液中離子種類如圖乙所示，則“●”表示 （填寫離子符號(hào)）。
考法02 元素化合物知識(shí)的工藝流程題
（2023·杭州）《天工開物》記載的“生鐵、熟鐵連續(xù)生成工藝”，處于當(dāng)時(shí)世界領(lǐng)先地位，是現(xiàn)代冶金工藝的雛形。其流程圖如下所示：
（1）熔煉過程中，氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）通過攪拌向生鐵中“充氧”可降低生鐵的含碳量，此過程體現(xiàn)了氧氣的 （選填“氧化性”或“還原性”）。“黑色濕泥”（有效成分為磷酸鐵FePO4）作為熔劑可加快反應(yīng)，磷酸鐵屬于 類物質(zhì)（選填“酸”“堿”或“鹽”）。
考法03 實(shí)驗(yàn)操作與技能的工藝流程題
（2023·寧波）某電廠的粉煤灰含有Al2O3，還有少量的FeO、Fe2O3和其它成分，其它成分不溶于水、不與酸反應(yīng)。以該粉煤灰為原料制備Al2O3，流程如下：
（1）“酸浸”過程中，稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）流程圖中，操作Ⅰ的名稱是 。
（3）“氧化”過程發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H2SO4+H2O2→Fe2（SO4）3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合價(jià)為﹣1價(jià)。該化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是 。
考法04 化學(xué)計(jì)算的工藝流程題
工業(yè)上常用碳酸鎂礦石（主要成分是難溶于水的碳酸鎂，雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）與稀硫酸反應(yīng)來制備硫酸鎂。硫酸鎂在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示。制備流程如圖。
溫度（℃） 60 80 90 100
硫酸鎂溶解度（克） 54.6 55.8 52.9 50.4
（1）用150千克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水 千克。
（2）小明模擬工業(yè)制備硫酸鎂晶體，將碳酸鎂礦石和稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液中含有硫酸。為了測定所得濾液中硫酸鎂和硫酸的質(zhì)量比，他取少量濾液倒入燒杯，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液逐漸加入。除要知道實(shí)驗(yàn)前氫氧化鈉溶液質(zhì)量外，實(shí)驗(yàn)中還要通過測量獲取哪兩個(gè)數(shù)據(jù)，才可計(jì)算硫酸鎂與硫酸的質(zhì)量比？ 。（硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4）
（3）小明將除去雜質(zhì)后的濾液加熱至90℃，得到硫酸鎂濃溶液，繼續(xù)加熱，觀察到晶體快速析出。其原因可能是 。
知識(shí)點(diǎn)一 讀題審題
1、通讀流程：快速瀏覽整個(gè)工藝流程，了解大致是關(guān)于什么物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化或分離等過程，明確流程的主線和目的。比如是制備某種金屬、生產(chǎn)化工產(chǎn)品還是處理廢水等。
2、圈畫關(guān)鍵：將題目中的關(guān)鍵信息，如原料、產(chǎn)品、重要的反應(yīng)條件（如高溫、催化劑等）、特殊的試劑（如過量的某物質(zhì)）以及提示性的文字等圈畫出來，這些往往是解題的突破口。
3、挖掘隱含信息：注意題目中給出的圖表、數(shù)據(jù)等信息，可能隱含著物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的規(guī)律等。如溶解度曲線可能暗示著物質(zhì)分離的方法。
例：以鎂礦石（主要成分MgCO3、SiO2）為原料生產(chǎn)MgO的主要工藝流程如下：
知識(shí)點(diǎn)二 分析流程
1、明確各步驟作用：一般來說，工藝流程可分為原料預(yù)處理、核心反應(yīng)、產(chǎn)品分離提純等階段。分析每一步驟中物質(zhì)發(fā)生了什么變化，是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了新物質(zhì)，還是通過物理方法進(jìn)行了分離，如過濾除去了不溶性雜質(zhì)等。
2、關(guān)注物質(zhì)轉(zhuǎn)化：追蹤主要物質(zhì)在流程中的轉(zhuǎn)化路徑，弄清楚從原料到產(chǎn)品經(jīng)歷了哪些反應(yīng)和變化，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，有助于理解流程和解決問題。同時(shí)，要注意副反應(yīng)和雜質(zhì)的產(chǎn)生及去除。
3、理解條件控制：思考反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響，為什么要在特定的溫度、pH 等條件下進(jìn)行反應(yīng)。例如，某些反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行是為了加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)向特定方向進(jìn)行；控制溶液的 pH 可以使某些金屬離子沉淀而達(dá)到分離的目的。
知識(shí)點(diǎn)三 解題技巧
1、物質(zhì)推斷題：根據(jù)流程中的反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)的性質(zhì)和已知信息，推斷出未知物質(zhì)?？蓮某Ｒ姷奈镔|(zhì)入手，如常見的酸、堿、鹽、金屬等，利用它們的特征反應(yīng)和性質(zhì)進(jìn)行判斷。如能使澄清石灰水變渾濁的氣體一般是二氧化碳，藍(lán)色沉淀可能是氫氧化銅等。
2、化學(xué)方程式書寫題：依據(jù)流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)原理來書寫。先確定反應(yīng)物和生成物，再進(jìn)行配平。注意反應(yīng)條件和氣體、沉淀符號(hào)的標(biāo)注。如果是氧化還原反應(yīng)，要根據(jù)得失電子守恒來配平。
3、實(shí)驗(yàn)操作及目的題：熟悉常見的實(shí)驗(yàn)操作，如過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾等的適用范圍和操作要點(diǎn)，根據(jù)流程中的具體情況判斷操作的名稱和目的。過濾用于分離不溶性固體和液體，蒸發(fā)用于從溶液中得到溶質(zhì)等。
4、計(jì)算類問題：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式和題目中給出的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，如計(jì)算產(chǎn)品的產(chǎn)量、原料的利用率、物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。要注意找準(zhǔn)已知量和未知量之間的關(guān)系，正確列比例式進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算過程中要注意單位的換算和有效數(shù)字的保留。
知識(shí)點(diǎn)四 檢查驗(yàn)證
1、答案回代：將得出的答案代入流程中，檢查是否符合整個(gè)工藝流程的邏輯和化學(xué)反應(yīng)原理，是否與題目中的其他信息矛盾。
2、檢查細(xì)節(jié)：檢查化學(xué)方程式的書寫是否正確、計(jì)算結(jié)果是否合理、單位是否遺漏等細(xì)節(jié)問題，避免因粗心而丟分。
我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中有關(guān)“火法”煉鋅的工藝記載是：“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛（鋅）也?！贝斯に囘^程分解模擬如圖。（已知：Zn的冶煉溫度為904℃，Zn的沸點(diǎn)為906℃。）請(qǐng)結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題：
（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是 。
（2）高溫爐內(nèi)碳酸鋅（類似碳酸鈣）分解。分解后的產(chǎn)物與煤的主要成分反應(yīng)，生成Zn和其它物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià) （選填“不變”、“降低”或“升高”）。
（3）冷凝器中發(fā)生 （選填“化學(xué)”或“物理”）變化。
【化學(xué)與技術(shù)】
我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中有關(guān)“火法”煉鋅的工藝記載是：“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅（反應(yīng)后生成一氧化碳）墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛（鋅）也?！贝斯に囘^程分解模擬如圖。（已知：Zn的冶煉溫度為904℃，Zn的沸點(diǎn)為906℃。）請(qǐng)結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題：
（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是 。
（2）高溫爐內(nèi)，碳酸鋅（ZnCO3）在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成Zn和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)生成物中碳元素的化合價(jià)為 價(jià)。
（3）冷凝器中發(fā)生的變化屬于 。
（4）我國古代冶鋅晚于鐵和銅，結(jié)合已知信息，分析說明其中的原因是 。
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如圖所示的操作方案，結(jié)合方案回答下列問題。
（1）操作a中用到的玻璃儀器有 （填一種即可）。
（2）氣體X的成分為 （填化學(xué)式）。
（3）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
金屬在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）利用金屬導(dǎo)熱性的實(shí)例之一是 。
（2）鋁制品具有很強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是 （用化學(xué)方程式表示）。
（3）合金是重要的金屬材料，圖中能表示錫鉛合金熔點(diǎn)的是 （選填“a”“b”或“c”）。
（4）金屬鈦在航天、軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。常溫下，鈦不溶于水，不和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。工業(yè)上常用金紅石（含有TiO2）大規(guī)模生產(chǎn)鈦，反應(yīng)流程如下：
①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式： 。
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從Ti和Mg的混合物中獲得純凈金屬鈦的實(shí)驗(yàn)方案： 。
（5）新型食品保鮮劑“納米α鐵粉”被稱為“雙吸劑”。“雙吸劑”工作原理是利用鐵的生銹，鐵生銹實(shí)質(zhì)是鐵與 等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。打開某食品包裝袋中的“雙吸劑”，發(fā)現(xiàn)其中有紅棕色固體，其主要成分是（填寫化學(xué)式） 。若用化學(xué)方法檢驗(yàn)使用一段時(shí)間的“納米α鐵粉”是否完全失效，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是 。
金屬的發(fā)現(xiàn)與使用歷史體現(xiàn)了人們對(duì)其性質(zhì)的認(rèn)識(shí)和科技發(fā)展的水平。
（1）潔廁劑中的稀鹽酸可用來除鐵銹，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，硫酸、檸檬酸溶液也能發(fā)生類似的反應(yīng)，因?yàn)榱蛩?、檸檬酸溶液、鹽酸中都含有 （填離子符號(hào)）。
（2）“濕法煉銅”的原理是鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）鐵鍋易生銹，而鋁鍋抗腐蝕性能好，原因是（用化學(xué)方程式解釋） ，廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣做的意義是 。
（4）放置的鐵鍋出現(xiàn)銹蝕，主要是鐵與 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致。
（5）同學(xué)們在完成鐵與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，欲從廢液（含硫酸銅和硫酸亞鐵）中回收金屬銅，并得到硫酸亞鐵，其設(shè)計(jì)的流程如圖：
①操作a的名稱是 。寫出流程中固體的成分是 （寫化學(xué)式）。
②操作a、b和c中都需要用到的玻璃儀器是 ，其在操作c中的作用是 。
神舟十五號(hào)自2022年11月30日順利進(jìn)駐空間站，先后完成與神舟十四號(hào)航天員乘組在軌輪換，科學(xué)實(shí)驗(yàn)機(jī)柜解鎖與測試、出艙活動(dòng)準(zhǔn)備等一系列空間科學(xué)實(shí)（試）驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）空間站的天線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的，它具有形狀記憶功能，可揉成一團(tuán)放入衛(wèi)星或宇宙飛船艙內(nèi)，需要時(shí)可在一定條件下恢復(fù)原來的形狀。如圖所示是冶煉金屬鈦的流程。
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C12+TiO2+2CTiCl4+2X，則X的化學(xué)式為 。
（2）鐵是使用最廣泛的金屬，但是空間站多采用其他合金制造，是因?yàn)殍F密度較大，且容易發(fā)生銹蝕，工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為 。
工業(yè)上用鋁土礦（含有 A12O3、SiO2），不考慮其它雜質(zhì)，制取金屬鋁的基本流程如圖所示：
（1）通過該流程可得出 SiO2的性質(zhì)有 （填字母）。
A.難溶于水
B.不能與稀硫酸反應(yīng)
C.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（2）加入稀硫酸前常將鋁土礦粉碎，目的是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（3）濾液Ⅰ中是否還含有硫酸，可以取少量濾液Ⅰ于試管中，滴加 檢驗(yàn)（填試劑名稱），若現(xiàn)象是溶液變紅，則表明濾液Ⅰ中仍然含有硫酸。
（4）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是 ；進(jìn)行該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。
（5）將熔融狀態(tài)的氧化鋁通電發(fā)生分解反應(yīng)，得到單質(zhì)鋁和另一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
氫氧化鈉是重要的化工原料，在生產(chǎn)過程中常含少量的雜質(zhì)氯化鈉。
（1）爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，在生活中可用來去除油污，該應(yīng)用的主要原理屬于 （填“物理”或“化學(xué)”）變化；爐具清潔劑的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）檢驗(yàn)NaOH樣品中含有NaCl雜質(zhì)所用試劑依次為： 、 。
（3）提純NaOH樣品，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
氯化鈉和氫氧化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)如下表。
溫度（℃） 0 20 60 80
NaCl 35.7 36 37.1 38.4
NaOH 42 109 174 314
①20℃時(shí)，5g水中最多溶解NaCl g。
②溶液A中，NaOH （填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）飽和狀態(tài)。
③200g樣品中NaOH的質(zhì)量 g。
④運(yùn)用數(shù)據(jù)分析說明：不能省略步驟Ⅲ，因?yàn)槿舨徽舭l(fā)95g水，則20℃時(shí)，會(huì)比前方案少析出 g氫氧化鈉。
自2022年11月30日順利進(jìn)駐空間站組合體以來，神舟十五號(hào)航天員乘組已在軌工作生活2個(gè)多月，期間先后完成與神舟十四號(hào)航天員乘組在軌輪換，科學(xué)實(shí)驗(yàn)機(jī)柜解鎖與測試、出艙活動(dòng)準(zhǔn)備等一系列空間科學(xué)實(shí)（試）驗(yàn)，還在空間站度過了兔年的新春佳節(jié)，向全國人民送上來自太空的新春祝福。請(qǐng)回答下列問題：
（1）空間站的天線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的，它具有形狀記憶功能，可揉成一團(tuán)放入衛(wèi)星或宇宙飛船艙內(nèi)，需要時(shí)可在一定條件下恢復(fù)原來的形狀。如圖所示是冶煉金屬鈦的流程。
四氯化鈦的化學(xué)式為TiCl4，其中氯元素的化合價(jià)為﹣1，則Ti的化合價(jià)為 。
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2X，則X的化學(xué)式為 。
（2）鐵是使用最廣泛的金屬，但是空間站多采用其他合金制造，是因?yàn)殍F密度較大，且容易發(fā)生銹蝕，工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為 。
海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制鹽”體現(xiàn)了人類利用化學(xué)科學(xué)征服和改造自然的智慧。通過晾曬海水，可以得到粗鹽，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（如MgCl2、CaCl2等），工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作b中玻璃棒的作用是 。
（2）加入Na2CO3溶液除去的離子是 （填離子符號(hào)），加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）濾液中溶質(zhì)的主要成分是 （填化學(xué)式），加入足量稀鹽酸的目的是 。
（4）如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量為3g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為3.1g，則下列分析正確的是 。（填字母）
A.蒸發(fā)操作中有食鹽晶體濺出
B.蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干
C.除雜過程中有NaCl生成
D.溶解操作中粗鹽沒有完全溶解
海水制得的粗鹽中含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：
（1）寫出步驟Ⅱ中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
（2）步驟Ⅳ加入適量鹽酸的目的是 ；
（3）如果顛倒步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的順序，對(duì)制得的精鹽水會(huì)造成的影響是 。
通過曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知操作a、b、c中均含同一種操作，其名稱是 。，需要的玻璃儀器有 。
（2）將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應(yīng)的化學(xué)方程為 。
（3）在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是 。
（4）稱量Ⅰ中粗鹽質(zhì)量為5g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為5.1g，下列分析正確的是 。
A．精鹽的產(chǎn)率一定為102%
B．蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干
C．溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解
D．除雜過程中有NaCl生成
利用風(fēng)吹日曬可用從海水中提取粗鹽，粗鹽中一般含有少量泥沙和可溶性雜質(zhì)如MgCl2、CaCl2等。以下是粗鹽初步提純的實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)回答問題。
（1）操作1的名稱是 。
（2）操作2中玻璃棒的作用是 。
（3）獲得的精鹽是 （填“純凈物”或“混合物”）。
（4）由上述流程可知精鹽的產(chǎn)率為60%。而某組同學(xué)在進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)獲得精鹽產(chǎn)率為50%，可能的原因是 （填字母）。
A.粗鹽沒有全部溶解就進(jìn)行過濾
B.過濾時(shí)濾紙有破損
C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量的精鹽很潮濕
D.稱量精鹽時(shí)玻璃棒上有殘留固體
提純含少量泥沙的粗鹽樣品，實(shí)驗(yàn)過程如圖：
①該實(shí)驗(yàn)是利用泥沙 而氯化鈉易溶于水的性質(zhì)進(jìn)行提純，溶解時(shí)，加入水的量需適量，水太少則： ；水太多則 。
②操作Ⅲ的名稱是 ，此操作中玻璃棒的作用是 。
③蒸發(fā)時(shí)有如下注意事項(xiàng)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是 。
A.蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去
B.加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，防止濾液濺出
C.蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上加熱
D.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后計(jì)算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，可能原因是 。
A.食鹽沒有全部溶解即過濾
B.濾液渾濁就開始蒸發(fā)
C.蒸發(fā)后，所得精鹽比較潮濕
D.器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設(shè)計(jì)流程如圖所示：
（1）步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都涉及的實(shí)驗(yàn)操作是 ，該操作過程中無細(xì)節(jié)錯(cuò)誤，結(jié)束后展開濾紙（假設(shè)鋪灰部分代表濾渣），濾渣分布的情況最接近圖中的 （填字母序號(hào)）。
（2）步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）步驟Ⅱ過程中得到溶液X中只含有一種物質(zhì)（水除外），該物質(zhì)的化學(xué)式為 。
16、如圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過程。下列說法不正確的是（　?。?br/>
A．物質(zhì)X是O2 B．綠色植物通過光合作用，將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
C．C6H12O6是氧化物 D．C6H12O6與X反應(yīng)生成CO2和H2O屬于氧化反應(yīng)
17、高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等生產(chǎn)。下圖為模擬制備高純碳酸鈣的主要流程，已知該大理石中雜質(zhì)是二氧化硅和氧化鐵。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?br/>A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀鹽酸
B．“除雜”中，氨水只與溶液中的氯化鐵反應(yīng)
C．“轉(zhuǎn)化”發(fā)生的主要反應(yīng)是(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl
D．操作a為組合操作，包含過濾、洗滌、干燥
18、某白色粉末可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀、氫氧化鋇中的一種或幾種，為了探究其成分，小王同學(xué)按照如圖所示流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說法：
①步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能有氯化鉀。
②步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀。
③步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇，一定沒有碳酸鈉。
④步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有3種情況。
以上說法中正確的個(gè)數(shù)是(　　)
A．1　　　 B．2　　 　 C．3　　　 D．4
19、現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是(　　)
A．無色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣
B．該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種
C．原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣
D．原溶液中的雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成
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題型二 工藝流程題
01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航
02知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航
03核心精講·題型突破
考點(diǎn)一 工藝流程題的一般解題思路
【真題研析】
考法01 化學(xué)基本概念與原理的工藝流程題
考法02 元素化合物知識(shí)的工藝流程題
考法03 實(shí)驗(yàn)操作與技能的工藝流程題
考法04 化學(xué)計(jì)算的工藝流程題
【核心精講】
知識(shí)點(diǎn)一 讀題審題
知識(shí)點(diǎn)二 分析流程
知識(shí)點(diǎn)三 解題技巧
知識(shí)點(diǎn)四 檢查驗(yàn)證
【命題預(yù)測】
考點(diǎn)要求 課標(biāo)要求 命題預(yù)測
工藝流程題 化學(xué)反應(yīng)原理：要求學(xué)生掌握常見的化學(xué)反應(yīng)類型、化學(xué)方程式的書寫，理解質(zhì)量守恒定律等。能根據(jù)工藝流程中的反應(yīng)現(xiàn)象和條件，判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，分析物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 物質(zhì)的性質(zhì)與用途：熟悉常見物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，在工藝流程中選擇合適的物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)、分離、提純等操作，解釋某些物質(zhì)在工藝流程中的作用。 物質(zhì)的分離與提純：了解過濾、蒸發(fā)、蒸餾、結(jié)晶、吸附等常見的物質(zhì)分離和提純方法的原理、適用范圍和操作要點(diǎn)。能在工藝流程題中識(shí)別這些操作步驟，分析其目的和作用，判斷操作的先后順序。 1、題型與分值：大概率會(huì)出現(xiàn)在填空、簡答題中，占據(jù) 5 - 10 分的分值。這類題目旨在考查學(xué)生對(duì)科學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，因此在試卷中作為區(qū)分度較大的題目，具有較高的分值占比 2、考查核心知識(shí)：會(huì)涉及化學(xué)物質(zhì)的制備、分離與提純，以及物理中的能量轉(zhuǎn)化、材料特性等。例如，化學(xué)方面可能考查利用常見原料制備重要化合物的流程，像以鐵礦石為原料煉鐵，其中涉及到的化學(xué)反應(yīng)原理，如一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)方程式書寫 3、流程分析考查：著重考查學(xué)生對(duì)流程中各步驟作用的理解，以及對(duì)關(guān)鍵操作的判斷。
考點(diǎn)一 工藝流程題的一般解題思路
考法01 化學(xué)基本概念與原理的工藝流程題
（2023·杭州）利用氯化鐵溶液浸出廢金屬（主要成分為鐵銅合金）回收海綿銅（一種特殊形態(tài)的單質(zhì)銅）的某種工藝流程圖如圖甲所示：
（1）浸出池中發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2FeCl3═3FeCl2，此反應(yīng)類型屬于 反應(yīng)（填寫反應(yīng)的基本類型）。
（2）若酸洗槽中先加入過量稀鹽酸，再加入銅及少量鐵，反應(yīng)前后溶液中離子種類如圖乙所示，則“●”表示 （填寫離子符號(hào)）。
【解答】解：（1）浸出池中發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2FeCl3═3FeCl2，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)。
（2）若酸洗槽中先加入過量稀鹽酸，再加入銅及少量鐵，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，由反應(yīng)前后溶液中離子種類圖，則“●”表示亞鐵離子，其離子符號(hào)為Fe2+。
考法02 元素化合物知識(shí)的工藝流程題
（2023·杭州）《天工開物》記載的“生鐵、熟鐵連續(xù)生成工藝”，處于當(dāng)時(shí)世界領(lǐng)先地位，是現(xiàn)代冶金工藝的雛形。其流程圖如下所示：
（1）熔煉過程中，氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）通過攪拌向生鐵中“充氧”可降低生鐵的含碳量，此過程體現(xiàn)了氧氣的 （選填“氧化性”或“還原性”）?！昂谏珴衲唷保ㄓ行С煞譃榱姿徼FFePO4）作為熔劑可加快反應(yīng)，磷酸鐵屬于 類物質(zhì)（選填“酸”“堿”或“鹽”）。
【解答】解：（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，熔煉過程中，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）通過攪拌向生鐵中“充氧”可降低生鐵的含碳量，即碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，此過程體現(xiàn)了氧氣的氧化性。
磷酸鐵是由鐵離子和硫酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽。
考法03 實(shí)驗(yàn)操作與技能的工藝流程題
（2023·寧波）某電廠的粉煤灰含有Al2O3，還有少量的FeO、Fe2O3和其它成分，其它成分不溶于水、不與酸反應(yīng)。以該粉煤灰為原料制備Al2O3，流程如下：
（1）“酸浸”過程中，稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）流程圖中，操作Ⅰ的名稱是 。
（3）“氧化”過程發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H2SO4+H2O2→Fe2（SO4）3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合價(jià)為﹣1價(jià)。該化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是 。
【解答】解：（1）“酸浸”過程中，稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）流程圖中，操作Ⅰ將固體和液體分離，則操作Ⅰ的名稱是過濾。
（3）“氧化”過程發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H2SO4+H2O2→Fe2（SO4）3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合價(jià)為﹣1價(jià)。該化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前FeSO4中鐵元素的化合價(jià)為+2，反應(yīng)后Fe2（SO4）3中鐵元素的化合價(jià)為+3，則化合價(jià)升高的元素是鐵元素。
考法04 化學(xué)計(jì)算的工藝流程題
工業(yè)上常用碳酸鎂礦石（主要成分是難溶于水的碳酸鎂，雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）與稀硫酸反應(yīng)來制備硫酸鎂。硫酸鎂在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示。制備流程如圖。
溫度（℃） 60 80 90 100
硫酸鎂溶解度（克） 54.6 55.8 52.9 50.4
（1）用150千克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水 千克。
（2）小明模擬工業(yè)制備硫酸鎂晶體，將碳酸鎂礦石和稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液中含有硫酸。為了測定所得濾液中硫酸鎂和硫酸的質(zhì)量比，他取少量濾液倒入燒杯，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液逐漸加入。除要知道實(shí)驗(yàn)前氫氧化鈉溶液質(zhì)量外，實(shí)驗(yàn)中還要通過測量獲取哪兩個(gè)數(shù)據(jù)，才可計(jì)算硫酸鎂與硫酸的質(zhì)量比？ 。（硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4）
（3）小明將除去雜質(zhì)后的濾液加熱至90℃，得到硫酸鎂濃溶液，繼續(xù)加熱，觀察到晶體快速析出。其原因可能是 。
【解答】解：（1）用150千克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為x，則有：150kg×98%＝（150kg+x）×9.8%，x＝1350kg，故填：1350；
（2）為了測定所得濾液中硫酸鎂和硫酸的質(zhì)量比，取少量濾液倒入燒杯，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液逐漸加入，則氫氧化鈉首先與硫酸反應(yīng)，然后與硫酸鎂反應(yīng)，所以要知道實(shí)驗(yàn)前氫氧化鈉溶液質(zhì)量，還需要知道與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量以及與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，才可計(jì)算硫酸鎂與硫酸的質(zhì)量比，故填：剛出現(xiàn)沉淀時(shí)剩余氫氧化鈉溶液的質(zhì)量、不再出現(xiàn)沉淀時(shí)剩余氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
（3）將除去雜質(zhì)后的濾液加熱至90℃，得到硫酸鎂濃溶液，繼續(xù)加熱，會(huì)觀察到晶體快速析出，是因?yàn)槔^續(xù)加熱，溫度升高，硫酸鎂溶解度減小，且溶劑快速蒸發(fā)，故填：繼續(xù)加熱，溫度升高，硫酸鎂溶解度減小，且溶劑快速蒸發(fā)。
知識(shí)點(diǎn)一 讀題審題
1、通讀流程：快速瀏覽整個(gè)工藝流程，了解大致是關(guān)于什么物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化或分離等過程，明確流程的主線和目的。比如是制備某種金屬、生產(chǎn)化工產(chǎn)品還是處理廢水等。
2、圈畫關(guān)鍵：將題目中的關(guān)鍵信息，如原料、產(chǎn)品、重要的反應(yīng)條件（如高溫、催化劑等）、特殊的試劑（如過量的某物質(zhì)）以及提示性的文字等圈畫出來，這些往往是解題的突破口。
3、挖掘隱含信息：注意題目中給出的圖表、數(shù)據(jù)等信息，可能隱含著物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的規(guī)律等。如溶解度曲線可能暗示著物質(zhì)分離的方法。
例：以鎂礦石（主要成分MgCO3、SiO2）為原料生產(chǎn)MgO的主要工藝流程如下：
知識(shí)點(diǎn)二 分析流程
1、明確各步驟作用：一般來說，工藝流程可分為原料預(yù)處理、核心反應(yīng)、產(chǎn)品分離提純等階段。分析每一步驟中物質(zhì)發(fā)生了什么變化，是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了新物質(zhì)，還是通過物理方法進(jìn)行了分離，如過濾除去了不溶性雜質(zhì)等。
2、關(guān)注物質(zhì)轉(zhuǎn)化：追蹤主要物質(zhì)在流程中的轉(zhuǎn)化路徑，弄清楚從原料到產(chǎn)品經(jīng)歷了哪些反應(yīng)和變化，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，有助于理解流程和解決問題。同時(shí)，要注意副反應(yīng)和雜質(zhì)的產(chǎn)生及去除。
3、理解條件控制：思考反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響，為什么要在特定的溫度、pH 等條件下進(jìn)行反應(yīng)。例如，某些反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行是為了加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)向特定方向進(jìn)行；控制溶液的 pH 可以使某些金屬離子沉淀而達(dá)到分離的目的。
知識(shí)點(diǎn)三 解題技巧
1、物質(zhì)推斷題：根據(jù)流程中的反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)的性質(zhì)和已知信息，推斷出未知物質(zhì)。可從常見的物質(zhì)入手，如常見的酸、堿、鹽、金屬等，利用它們的特征反應(yīng)和性質(zhì)進(jìn)行判斷。如能使澄清石灰水變渾濁的氣體一般是二氧化碳，藍(lán)色沉淀可能是氫氧化銅等。
2、化學(xué)方程式書寫題：依據(jù)流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)原理來書寫。先確定反應(yīng)物和生成物，再進(jìn)行配平。注意反應(yīng)條件和氣體、沉淀符號(hào)的標(biāo)注。如果是氧化還原反應(yīng)，要根據(jù)得失電子守恒來配平。
3、實(shí)驗(yàn)操作及目的題：熟悉常見的實(shí)驗(yàn)操作，如過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾等的適用范圍和操作要點(diǎn)，根據(jù)流程中的具體情況判斷操作的名稱和目的。過濾用于分離不溶性固體和液體，蒸發(fā)用于從溶液中得到溶質(zhì)等。
4、計(jì)算類問題：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式和題目中給出的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，如計(jì)算產(chǎn)品的產(chǎn)量、原料的利用率、物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。要注意找準(zhǔn)已知量和未知量之間的關(guān)系，正確列比例式進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算過程中要注意單位的換算和有效數(shù)字的保留。
知識(shí)點(diǎn)四 檢查驗(yàn)證
1、答案回代：將得出的答案代入流程中，檢查是否符合整個(gè)工藝流程的邏輯和化學(xué)反應(yīng)原理，是否與題目中的其他信息矛盾。
2、檢查細(xì)節(jié)：檢查化學(xué)方程式的書寫是否正確、計(jì)算結(jié)果是否合理、單位是否遺漏等細(xì)節(jié)問題，避免因粗心而丟分。
我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中有關(guān)“火法”煉鋅的工藝記載是：“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛（鋅）也?！贝斯に囘^程分解模擬如圖。（已知：Zn的冶煉溫度為904℃，Zn的沸點(diǎn)為906℃。）請(qǐng)結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題：
（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是 。
（2）高溫爐內(nèi)碳酸鋅（類似碳酸鈣）分解。分解后的產(chǎn)物與煤的主要成分反應(yīng)，生成Zn和其它物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià) （選填“不變”、“降低”或“升高”）。
（3）冷凝器中發(fā)生 （選填“化學(xué)”或“物理”）變化。
【解答】解：（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是：增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)的速率；
（2）氧化鋅和碳在高溫的條件下生成鋅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2ZnO+C2Zn+CO2↑，反應(yīng)物中碳為單質(zhì)，化合價(jià)為0、+4，生成物中碳元素的化合價(jià)為+2，所以該反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)升高；
（3）冷凝器中，鋅蒸氣冷凝成固態(tài)鋅，沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的變化屬于物理變化。
故答案為：（1）增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)的速率；
（2）2ZnO+C2Zn+CO2↑；升高；
（3）物理。
【化學(xué)與技術(shù)】
我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中有關(guān)“火法”煉鋅的工藝記載是：“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅（反應(yīng)后生成一氧化碳）墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛（鋅）也。”此工藝過程分解模擬如圖。（已知：Zn的冶煉溫度為904℃，Zn的沸點(diǎn)為906℃。）請(qǐng)結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題：
（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是 。
（2）高溫爐內(nèi)，碳酸鋅（ZnCO3）在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成Zn和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)生成物中碳元素的化合價(jià)為 價(jià)。
（3）冷凝器中發(fā)生的變化屬于 。
（4）我國古代冶鋅晚于鐵和銅，結(jié)合已知信息，分析說明其中的原因是 。
【解答】解：（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)的速率；故答案為：增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)的速率；
（2）碳酸鋅（ZnCO3）在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成Zn和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+ZnCO3Zn+3CO↑，該反應(yīng)生成物一氧化碳中，氧元素顯﹣2價(jià)，由化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可知，其中碳元素的化合價(jià)為+2；故答案為：2C+ZnCO3Zn+3CO↑；+2；
（3）冷凝器中，鋅蒸氣冷凝成固態(tài)鋅，沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的變化屬于物理變化；故答案為：物理變化；
（4）我國古代冶鋅晚于鐵和銅，其中的原因是鋅的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易被空氣中的氧氣氧化；故答案為：鋅的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易被空氣中的氧氣氧化（合理即可）。
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如圖所示的操作方案，結(jié)合方案回答下列問題。
（1）操作a中用到的玻璃儀器有 （填一種即可）。
（2）氣體X的成分為 （填化學(xué)式）。
（3）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
【解答】解：（1）操作a（過濾）中用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。
故答案為：漏斗或玻璃棒或燒杯。
（2）氣體X是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣。
故答案為：H2。
（3）步驟①中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
金屬在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）利用金屬導(dǎo)熱性的實(shí)例之一是 。
（2）鋁制品具有很強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是 （用化學(xué)方程式表示）。
（3）合金是重要的金屬材料，圖中能表示錫鉛合金熔點(diǎn)的是 （選填“a”“b”或“c”）。
（4）金屬鈦在航天、軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。常溫下，鈦不溶于水，不和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。工業(yè)上常用金紅石（含有TiO2）大規(guī)模生產(chǎn)鈦，反應(yīng)流程如下：
①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式： 。
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從Ti和Mg的混合物中獲得純凈金屬鈦的實(shí)驗(yàn)方案： 。
（5）新型食品保鮮劑“納米α鐵粉”被稱為“雙吸劑”。“雙吸劑”工作原理是利用鐵的生銹，鐵生銹實(shí)質(zhì)是鐵與 等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。打開某食品包裝袋中的“雙吸劑”，發(fā)現(xiàn)其中有紅棕色固體，其主要成分是（填寫化學(xué)式） 。若用化學(xué)方法檢驗(yàn)使用一段時(shí)間的“納米α鐵粉”是否完全失效，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是 。
【解答】解：（1）利用金屬導(dǎo)熱性的實(shí)例之一是鐵制成鍋具。
（2）鋁制品具有很強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是鋁和氧氣常溫下就能反應(yīng)生成氧化鋁。故填：4Al+3O2＝2Al2O3。
（3）合金的熔點(diǎn)低于組成其純金屬的熔點(diǎn)，所以圖中能表示錫鉛合金熔點(diǎn)的是a。
（4）①反應(yīng)Ⅰ是二氧化鈦和氯氣、碳粉在高溫條件下生成四氯化鈦和一氧化碳；故填：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO； ②結(jié)合題目信息“鈦不和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)”，從Ti和Mg的混合物中獲得純凈金屬鈦可往Ti和Mg的混合物中加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%的稀鹽酸，鎂和稀鹽酸生成氯化鎂和氫氣，鈦不反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，將固體洗滌、干燥。
（5）鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水等發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；紅棕色固體為氧化鐵；檢驗(yàn)使用一段時(shí)間的“納米α鐵粉”是否完全失效，即檢驗(yàn)是否還有鐵粉，鐵粉能與稀鹽酸生成氫氣，故可取樣品于試管內(nèi)，加入稀鹽酸（或稀硫酸），觀察是否有氣體產(chǎn)生。
金屬的發(fā)現(xiàn)與使用歷史體現(xiàn)了人們對(duì)其性質(zhì)的認(rèn)識(shí)和科技發(fā)展的水平。
（1）潔廁劑中的稀鹽酸可用來除鐵銹，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，硫酸、檸檬酸溶液也能發(fā)生類似的反應(yīng)，因?yàn)榱蛩?、檸檬酸溶液、鹽酸中都含有 （填離子符號(hào)）。
（2）“濕法煉銅”的原理是鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）鐵鍋易生銹，而鋁鍋抗腐蝕性能好，原因是（用化學(xué)方程式解釋） ，廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣做的意義是 。
（4）放置的鐵鍋出現(xiàn)銹蝕，主要是鐵與 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致。
（5）同學(xué)們在完成鐵與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，欲從廢液（含硫酸銅和硫酸亞鐵）中回收金屬銅，并得到硫酸亞鐵，其設(shè)計(jì)的流程如圖：
①操作a的名稱是 。寫出流程中固體的成分是 （寫化學(xué)式）。
②操作a、b和c中都需要用到的玻璃儀器是 ，其在操作c中的作用是 。
【解答】解：（1）潔廁劑中的稀鹽酸可用來除鐵銹，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，硫酸、檸檬酸溶液也能發(fā)生類似的反應(yīng)，因?yàn)榱蛩?、檸檬酸溶液、鹽酸中都含有H+；
（2）“濕法煉銅”的原理是鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）鐵鍋易生銹，而鋁鍋抗腐蝕性能好，原因是鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為：4Al+3O2＝2Al2O3，廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣做的意義是保護(hù)金屬資源；
（4）放置的鐵鍋出現(xiàn)銹蝕，主要是鐵與氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致；
（5）①操作a的名稱是過濾；流程中固體的成分是Fe、Cu；
②操作a、b和c分別是過濾、攪拌和蒸發(fā)，其中都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒，在操作c中的作用是：攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。
神舟十五號(hào)自2022年11月30日順利進(jìn)駐空間站，先后完成與神舟十四號(hào)航天員乘組在軌輪換，科學(xué)實(shí)驗(yàn)機(jī)柜解鎖與測試、出艙活動(dòng)準(zhǔn)備等一系列空間科學(xué)實(shí)（試）驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）空間站的天線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的，它具有形狀記憶功能，可揉成一團(tuán)放入衛(wèi)星或宇宙飛船艙內(nèi)，需要時(shí)可在一定條件下恢復(fù)原來的形狀。如圖所示是冶煉金屬鈦的流程。
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C12+TiO2+2CTiCl4+2X，則X的化學(xué)式為 。
（2）鐵是使用最廣泛的金屬，但是空間站多采用其他合金制造，是因?yàn)殍F密度較大，且容易發(fā)生銹蝕，工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為 。
【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后的原子種類和數(shù)目不變，該反應(yīng)前含有氯原子4個(gè)、鈦原子1個(gè)、氧原子2個(gè)、碳原子2個(gè)，反應(yīng)后不含2X含有鈦原子1個(gè)、氯原子4個(gè)，則2X中含有氧原子2個(gè)、碳原子2個(gè)，故X的化學(xué)式為CO；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
故答案為：
（1）CO；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
工業(yè)上用鋁土礦（含有 A12O3、SiO2），不考慮其它雜質(zhì)，制取金屬鋁的基本流程如圖所示：
（1）通過該流程可得出 SiO2的性質(zhì)有 （填字母）。
A.難溶于水
B.不能與稀硫酸反應(yīng)
C.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（2）加入稀硫酸前常將鋁土礦粉碎，目的是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（3）濾液Ⅰ中是否還含有硫酸，可以取少量濾液Ⅰ于試管中，滴加 檢驗(yàn)（填試劑名稱），若現(xiàn)象是溶液變紅，則表明濾液Ⅰ中仍然含有硫酸。
（4）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是 ；進(jìn)行該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。
（5）將熔融狀態(tài)的氧化鋁通電發(fā)生分解反應(yīng)，得到單質(zhì)鋁和另一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【解答】解：（1）通過該流程可得出 SiO2的性質(zhì)有難溶于水、不能與稀硫酸反應(yīng)、不能判斷能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
故答案為：AB。
（2）加入稀硫酸前常將鋁土礦粉碎，目的是增大接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分，氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O。
故答案為：增大接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O。
（3）濾液Ⅰ中是否還含有硫酸，可以取少量濾液Ⅰ于試管中，滴加紫色石蕊溶液檢驗(yàn)，若現(xiàn)象是溶液變紅，則表明濾液Ⅰ中仍然含有硫酸。
故答案為：紫色石蕊溶液。
（4）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是過濾；進(jìn)行該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。
故答案為：過濾；漏斗。
（5）通電時(shí)氧化鋁分解生成鋁和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑。
故答案為：2Al2O34Al+3O2↑。
氫氧化鈉是重要的化工原料，在生產(chǎn)過程中常含少量的雜質(zhì)氯化鈉。
（1）爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，在生活中可用來去除油污，該應(yīng)用的主要原理屬于 （填“物理”或“化學(xué)”）變化；爐具清潔劑的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）檢驗(yàn)NaOH樣品中含有NaCl雜質(zhì)所用試劑依次為： 、 。
（3）提純NaOH樣品，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
氯化鈉和氫氧化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)如下表。
溫度（℃） 0 20 60 80
NaCl 35.7 36 37.1 38.4
NaOH 42 109 174 314
①20℃時(shí)，5g水中最多溶解NaCl g。
②溶液A中，NaOH （填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）飽和狀態(tài)。
③200g樣品中NaOH的質(zhì)量 g。
④運(yùn)用數(shù)據(jù)分析說明：不能省略步驟Ⅲ，因?yàn)槿舨徽舭l(fā)95g水，則20℃時(shí)，會(huì)比前方案少析出 g氫氧化鈉。
【解答】解：（1）油污可與堿性物質(zhì)反應(yīng)，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，在生活中可用來去除油污，該應(yīng)用的主要原理屬于化學(xué)變化；爐具清潔劑的pH＞7。
（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，滴入足量稀硝酸，氫氧化鈉和稀硝酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硝酸鈉和水，NaCl與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，樣品中含有NaCl，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，故加入的是硝酸銀溶液；
（3）①根據(jù)氯化鈉的溶解度數(shù)據(jù)表可知，20℃時(shí)NaCl的溶解度為 36g，即20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，則20℃時(shí)，5g水中最多溶解NaCl5g＝1.8g；
②80℃時(shí)氫氧化鈉的溶解度為314g，即80℃時(shí)，100g水中最多能溶解314g氫氧化鈉，在100g水中加入200g氫氧化鈉樣品，升溫到80℃時(shí)得到的溶液A是NaOH的不飽和溶液，故溶液A中NaOH未達(dá)到飽和狀態(tài)；
③20℃時(shí)氫氧化鈉的溶解度為109g，即20℃時(shí)100g水中最多能溶解109g氫氧化鈉，80℃時(shí)的溶液A降溫到20℃時(shí)，溶液A中氫氧化鈉的質(zhì)量為109g，同時(shí)析出了88g氫氧化鈉固體，故200g樣品中NaOH的質(zhì)量為109g+88g＝197g；
③20℃時(shí)，100g水中最多會(huì)溶解109g氫氧化鈉，蒸發(fā)95g水，冷卻到20℃時(shí)會(huì)析出103.55g氫氧化鈉，故若不蒸發(fā)95g水，則20℃時(shí)，會(huì)比前方案少析出103.55g氫氧化鈉。
自2022年11月30日順利進(jìn)駐空間站組合體以來，神舟十五號(hào)航天員乘組已在軌工作生活2個(gè)多月，期間先后完成與神舟十四號(hào)航天員乘組在軌輪換，科學(xué)實(shí)驗(yàn)機(jī)柜解鎖與測試、出艙活動(dòng)準(zhǔn)備等一系列空間科學(xué)實(shí)（試）驗(yàn)，還在空間站度過了兔年的新春佳節(jié)，向全國人民送上來自太空的新春祝福。請(qǐng)回答下列問題：
（1）空間站的天線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的，它具有形狀記憶功能，可揉成一團(tuán)放入衛(wèi)星或宇宙飛船艙內(nèi)，需要時(shí)可在一定條件下恢復(fù)原來的形狀。如圖所示是冶煉金屬鈦的流程。
四氯化鈦的化學(xué)式為TiCl4，其中氯元素的化合價(jià)為﹣1，則Ti的化合價(jià)為 。
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2X，則X的化學(xué)式為 。
（2）鐵是使用最廣泛的金屬，但是空間站多采用其他合金制造，是因?yàn)殍F密度較大，且容易發(fā)生銹蝕，工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為 。
【解答】解：（1）在TiCl4中，氯元素的化合價(jià)為﹣1，設(shè)鈦元素化合價(jià)為x，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；則 x+（﹣1）×4＝0，x＝+4；
反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，反應(yīng)前氯、鈦、氧、碳原子數(shù)目分別為4、1、2、2，反應(yīng)后氯、鈦、氧、碳原子數(shù)目分別為4、1、0、0，所以X的化學(xué)式為CO；
（2）鐵銹主要成分氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
故答案為：（1）+4；CO；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制鹽”體現(xiàn)了人類利用化學(xué)科學(xué)征服和改造自然的智慧。通過晾曬海水，可以得到粗鹽，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（如MgCl2、CaCl2等），工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作b中玻璃棒的作用是 。
（2）加入Na2CO3溶液除去的離子是 （填離子符號(hào)），加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）濾液中溶質(zhì)的主要成分是 （填化學(xué)式），加入足量稀鹽酸的目的是 。
（4）如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量為3g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為3.1g，則下列分析正確的是 。（填字母）
A.蒸發(fā)操作中有食鹽晶體濺出
B.蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干
C.除雜過程中有NaCl生成
D.溶解操作中粗鹽沒有完全溶解
【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，濾液中溶質(zhì)的主要成分是 NaCl、NaOH、Na2CO3；最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。
（1）操作b是過濾，玻璃棒的作用是引流；
（2）碳酸根離子和鈣離子會(huì)生成碳酸鈣沉淀，所以加入Na2CO3溶液除去的離子是Ca2+，加入NaOH溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓；
（3）濾液中溶質(zhì)的主要成分是NaCl、NaOH、Na2CO3，加入足量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（4）A、蒸發(fā)操作中有食鹽晶體濺出，氯化鈉減少，故錯(cuò)誤；
B、蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干，故正確；
C、除雜過程中有NaCl生成，故正確；
D、溶解操作中粗鹽沒有完全溶解，會(huì)導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，故錯(cuò)誤。
故選：BC。
海水制得的粗鹽中含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：
（1）寫出步驟Ⅱ中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
（2）步驟Ⅳ加入適量鹽酸的目的是 ；
（3）如果顛倒步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的順序，對(duì)制得的精鹽水會(huì)造成的影響是 。
【解答】解：（1）氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，步驟Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（2）步驟Ⅳ加入適量鹽酸的目的是除去濾液中過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉。
（3）氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，但若步驟②和步驟③的順序顛倒，則過量的氫氧化鈣、生成的氯化鈣無法除去，加入鹽酸時(shí)，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，則最終所制得的精鹽水中含有氯化鈣。
通過曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知操作a、b、c中均含同一種操作，其名稱是 。，需要的玻璃儀器有 。
（2）將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應(yīng)的化學(xué)方程為 。
（3）在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是 。
（4）稱量Ⅰ中粗鹽質(zhì)量為5g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為5.1g，下列分析正確的是 。
A．精鹽的產(chǎn)率一定為102%
B．蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干
C．溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解
D．除雜過程中有NaCl生成
【解答】解：（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作a、b、c中均含過濾操作。
過濾過程中需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。
（2）A中加入過量的氫氧化鈉溶液，除盡氯化鎂，B中加入過量的碳酸鈉，除盡氯化鈣，此時(shí)溶液C中還含有氫氧化鈉、碳酸鈉，將足量稀鹽酸加入溶液C中，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是使液體受熱均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺。
（4）A、精鹽的產(chǎn)率是用得到精鹽的質(zhì)量除以溶解的粗鹽質(zhì)量，故精鹽的產(chǎn)率不一定為102%，故A不符合題意；
B、蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干，可能導(dǎo)致產(chǎn)率偏大，故B符合題意；
C、溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解，會(huì)造成產(chǎn)量偏低，故C不符合題意；
D、由圖知，除雜過程中有氯化鈉生成，故D符合題意。
利用風(fēng)吹日曬可用從海水中提取粗鹽，粗鹽中一般含有少量泥沙和可溶性雜質(zhì)如MgCl2、CaCl2等。以下是粗鹽初步提純的實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)回答問題。
（1）操作1的名稱是 。
（2）操作2中玻璃棒的作用是 。
（3）獲得的精鹽是 （填“純凈物”或“混合物”）。
（4）由上述流程可知精鹽的產(chǎn)率為60%。而某組同學(xué)在進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)獲得精鹽產(chǎn)率為50%，可能的原因是 （填字母）。
A.粗鹽沒有全部溶解就進(jìn)行過濾
B.過濾時(shí)濾紙有破損
C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量的精鹽很潮濕
D.稱量精鹽時(shí)玻璃棒上有殘留固體
【解答】解：（1）操作1能將溶液和固體分離，是過濾操作。
（2）操作2是從氯化鈉溶液中獲得精鹽，是蒸發(fā)操作，操作2中玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺。
（3）獲得的精鹽中含有氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等，屬于混合物。
（4）由上述流程可知精鹽的產(chǎn)率為60%，而某組同學(xué)在進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)獲得精鹽產(chǎn)率為50%，粗鹽產(chǎn)率偏低。
A.粗鹽沒有全部溶解就進(jìn)行過濾，會(huì)導(dǎo)致粗鹽沒有完全溶解，最終得到的精鹽質(zhì)量減小，最后計(jì)算的精鹽的產(chǎn)率偏低。
B.過濾時(shí)濾紙有破損，會(huì)讓得到的精鹽中混有泥沙等使質(zhì)量增大，會(huì)使氯化鈉的產(chǎn)率偏高。
C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量的精鹽很潮濕，會(huì)導(dǎo)致精鹽的質(zhì)量偏大，會(huì)使氯化鈉的產(chǎn)率偏高。
D.稱量精鹽時(shí)玻璃棒上有殘留固體，會(huì)導(dǎo)致得到的精鹽質(zhì)量減小，最后計(jì)算的精鹽的產(chǎn)率偏低。
提純含少量泥沙的粗鹽樣品，實(shí)驗(yàn)過程如圖：
①該實(shí)驗(yàn)是利用泥沙 而氯化鈉易溶于水的性質(zhì)進(jìn)行提純，溶解時(shí)，加入水的量需適量，水太少則： ；水太多則 。
②操作Ⅲ的名稱是 ，此操作中玻璃棒的作用是 。
③蒸發(fā)時(shí)有如下注意事項(xiàng)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是 。
A.蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去
B.加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，防止濾液濺出
C.蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上加熱
D.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后計(jì)算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，可能原因是 。
A.食鹽沒有全部溶解即過濾
B.濾液渾濁就開始蒸發(fā)
C.蒸發(fā)后，所得精鹽比較潮濕
D.器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
【解答】解：①該實(shí)驗(yàn)是利用泥沙難溶于水而氯化鈉易溶于水的性質(zhì)進(jìn)行提純，溶解時(shí)，加入水的量需適量，水太少則無法將氯化鈉完全溶解；水太多則蒸發(fā)過程中浪費(fèi)時(shí)間和能源；
②操作Ⅲ的名稱是過濾，此操作中玻璃棒的作用是引流。
③A、蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去，故正確；
B、加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，防止濾液濺出，故正確；
C、蒸發(fā)皿可以直接加熱，故錯(cuò)誤；
D、當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，故正確；
故選：C；
④A、食鹽沒有全部溶解即過濾，得到的精鹽質(zhì)量偏小，產(chǎn)率偏低，故正確；
B、濾液渾濁就開始蒸發(fā)，得到的精鹽質(zhì)量偏大，產(chǎn)率偏高，故錯(cuò)誤；
C、蒸發(fā)后，所得精鹽比較潮濕，得到的精鹽質(zhì)量偏大，產(chǎn)率偏高，故錯(cuò)誤；
D、器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，得到的精鹽質(zhì)量偏小，產(chǎn)率偏低，故正確。
故選：AD。
從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設(shè)計(jì)流程如圖所示：
（1）步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都涉及的實(shí)驗(yàn)操作是 ，該操作過程中無細(xì)節(jié)錯(cuò)誤，結(jié)束后展開濾紙（假設(shè)鋪灰部分代表濾渣），濾渣分布的情況最接近圖中的 （填字母序號(hào)）。
（2）步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）步驟Ⅱ過程中得到溶液X中只含有一種物質(zhì)（水除外），該物質(zhì)的化學(xué)式為 。
【解答】解：（1）步驟Ⅰ和步驟Ⅱ可以將固體和液體分離，其操作名稱為過濾；過濾器的制作過程是先將濾紙對(duì)折成半圓，然后折成四分之一圓制成一個(gè)圓錐形，且過濾時(shí)液面低于濾紙的邊緣，所以難溶物在濾紙上的分布情況是小于濾紙的半圓。
故答案為：過濾；D。
（2）鋁的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，則步驟Ⅰ中鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑。
故答案為：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑。
（3）步驟Ⅱ中銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，溶液X中只含有一種物質(zhì)，則溶液X中的溶質(zhì)為硝酸銅，其化學(xué)式為Cu（NO3）2。
故答案為：Cu（NO3）2。
16、如圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過程。下列說法不正確的是（　　）

A．物質(zhì)X是O2 B．綠色植物通過光合作用，將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
C．C6H12O6是氧化物 D．C6H12O6與X反應(yīng)生成CO2和H2O屬于氧化反應(yīng)
解析：A、光合作用是二氧化碳和水在光照、葉綠素條件下生成葡萄糖和氧氣，則X為O2，不符合題意； B、 綠色植物通過光合作用，將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，不符合題意；C、 C6H12O6由三種元素組成，不屬于氧化物，符合題意；D、C6H12O6與X反應(yīng)生成CO2和H2O屬于氧化反應(yīng) ，不符合題意。
答案：C
17、高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等生產(chǎn)。下圖為模擬制備高純碳酸鈣的主要流程，已知該大理石中雜質(zhì)是二氧化硅和氧化鐵。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?br/>A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀鹽酸
B．“除雜”中，氨水只與溶液中的氯化鐵反應(yīng)
C．“轉(zhuǎn)化”發(fā)生的主要反應(yīng)是(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl
D．操作a為組合操作，包含過濾、洗滌、干燥
解析：A. 二氧化硅不溶于水和稀鹽酸 ，故將其過濾；B.氨水還與過量的稀鹽酸反應(yīng)，避免生成的碳酸鈣再次酸溶；C.主要反應(yīng)為碳酸氫銨與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和氯化銨； D. 操作a為組合操作，包含過濾、洗滌、干燥。
答案：B
18、某白色粉末可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀、氫氧化鋇中的一種或幾種，為了探究其成分，小王同學(xué)按照如圖所示流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說法：
①步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能有氯化鉀。
②步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀。
③步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇，一定沒有碳酸鈉。
④步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有3種情況。
以上說法中正確的個(gè)數(shù)是(　　)
A．1　　　 B．2　　 　 C．3　　　 D．4
解析：碳酸鈉和氫氧化鋇會(huì)生成溶于酸得碳酸鋇沉淀，硫酸鈉、硫酸鉀會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于酸得硫酸鋇沉淀，所以①步驟Ⅱ中沉淀全部溶解．則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，題中的現(xiàn)象不能確定是否含有氯化鉀，故正確；②步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，故錯(cuò)誤；③步驟Ⅱ中沉淀不溶解．則原白色粉末一定有氫氧化鋇，一定沒有碳酸鈉，故正確；④步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀，氫氧化鉀、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鉀6種情況，故錯(cuò)誤。
答案：B
19、現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是(　　)
A．無色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣
B．該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種
C．原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣
D．原溶液中的雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成
解析：含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無現(xiàn)象，說明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子；由A與稀硝酸作用，A不溶解，可以確定原溶液中一定含有氯離子；由B與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，可以確定原溶液中一定含有鈣離子。通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子，因此雜質(zhì)可能有CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。上述反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)。
答案：D
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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