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浙江省紹興市柯橋區(qū)聯(lián)盟學(xué)校2024-2025學(xué)年九年級(jí)10月月考科學(xué)試題（到第2章）
1．（2024九上·柯橋月考）南京大學(xué)課題組研制出ZnGa2O4催化材料，實(shí)現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔锶剂稀Ｏ铝杏嘘P(guān)ZnGa2O4的說(shuō)法正確的是（　　）
A．Ga元素的化合價(jià)為+4價(jià) B．含有2個(gè)氧分子
C．ZnGa2O4屬于鹽類 D．有利于實(shí)現(xiàn)氧循環(huán)
2．（2024九上·柯橋月考）下列是我市某校四位學(xué)生在科學(xué)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的特寫，其中操作正確的是（　　）
A．滴加液體
B．測(cè)NaOH溶液的pH
C．傾倒試劑
D．稀釋濃硫酸
3．（2024九上·柯橋月考）實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膶?shí)現(xiàn)需要規(guī)范的操作和正確的方法。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)目的的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?操作方法
A 除去氯化鈉溶液中的雜質(zhì)氯化鈣 加適量的氫氧化鈉溶液，過濾
B 區(qū)別氯化鉀和氯化鋇 取樣，加水溶解，滴加稀硫酸溶液
C 測(cè)定某溶液的酸堿度 取樣，滴加紫色石蕊試液
D 檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì) 取樣，加水溶解，滴加無(wú)色酚酞試液
A．A B．B C．C D．D
4．（2024九上·柯橋月考）有甲、乙、丙三支試管，所裝無(wú)色溶液如圖所示，已知紫甘藍(lán)菜汁的顏色變化與溶液酸堿性的關(guān)系如表所示。將紫甘藍(lán)菜汁分別滴入三支試管后，試管內(nèi)溶液顏色將變成（　　）
溶液 紫甘藍(lán)菜汁顏色
酸性 紅色
中性 紫色
堿性 綠色
A．紫色、紅色、綠色 B．紫色、綠色、紅色
C．紫色、紅色、紫色 D．紅色、綠色、紫色
5．（2024九上·柯橋月考）小科按圖示操作進(jìn)行酸和堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)分析正確的是（　　）
A．①中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③反應(yīng)過程中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
C．⑤中稀釋濃硫酸時(shí)，倒入的乙物質(zhì)是水、
D．⑥中酚酞試液用完后，滴管及時(shí)清洗
6．（2024九上·柯橋月考）將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目不變
B．反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變
C．反應(yīng)后溶液呈中性
D．反應(yīng)前后元素種類不變
7．（2024九上·柯橋月考）實(shí)驗(yàn)小組用傳感器研究等量水或NaOH溶液分別吸收CO2的效果，實(shí)驗(yàn)裝置及測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．曲線①是CO2溶解和CO2與水反應(yīng)的綜合結(jié)果
B．對(duì)比曲線①和②，可說(shuō)明CO2能與NaOH反應(yīng)
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若選用等量飽和石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其曲線在①上方
8．（2024九上·柯橋月考）為探究三種金屬的活動(dòng)性順序，某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br/>A． B．
C． D．
9．（2024九上·柯橋月考）向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中某個(gè)量y隨稀硫酸的加入其變化情況如圖所示，則y表示（　　）
A．沉淀的質(zhì)量 B．氫氧化鋇的質(zhì)量
C．溶質(zhì)的質(zhì)量 D．溶液的pH
10．（2024九上·柯橋月考）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br/>選項(xiàng) 物質(zhì) 目的 主要實(shí)驗(yàn)操作
A Fe 粉末和 CuO 粉末 鑒別 取樣，分別滴加稀 H2SO4 ，觀察現(xiàn)象
B 稀硝酸中含有稀鹽酸 驗(yàn)證 取樣，加入適量硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象
C 硫酸鐵溶液中混有少量硫酸 除雜 加入足量的鐵粉，過濾
D CaCl2 和 CaCO3 固體混合物 分離 加水溶解、過濾， 洗滌干燥濾渣， 并蒸發(fā)濾液
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·柯橋月考）小潯同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究某種金屬R的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編制檢索表如圖，根據(jù)檢索表可知，金屬R的活動(dòng)性強(qiáng)弱排序正確的是（　　）
幾種金屬活動(dòng)性檢索表 1ａ能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體……Zｎ 1ｂ不能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體…2 2ａ能與硝酸銀反應(yīng)……………3 2ｂ不能與硝酸銀反應(yīng)…………Aｇ 3ａ能與硝酸銅反應(yīng)……………R 3ｂ不能與硝酸銅反應(yīng)…………Cｕ
A．Zｎ＞R＞Cｕ＞Aｇ B．Zｎ＞Cｕ＞R＞Aｇ
C．R＞Zｎ＞Cｕ＞Aｇ D．Zｎ＞Cｕ＞Aｇ＞R
12．（2024九上·柯橋月考）現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)）。則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是、、
B．金屬活動(dòng)性：甲>乙>丙
C．相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙
13．（2024九上·柯橋月考）向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．段無(wú)沉淀生成是由于存在 B．a(chǎn)c段出現(xiàn)的沉淀是
C．b點(diǎn)溶液中含硫酸 D．d點(diǎn)溶液的
14．（2024九上·柯橋月考）用金屬與酸溶液反應(yīng)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，對(duì)比反應(yīng)放出熱量比對(duì)比化學(xué)反應(yīng)速率更具科學(xué)性。科學(xué)探究小組同學(xué)用三套相同裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
金屬 起始溫度/℃ 反應(yīng)過程中的最高溫度/℃
Zn 20 46
Mg 20 60
Fe 20 23
A．應(yīng)保持金屬的形狀、質(zhì)量和酸的體積、濃度等變量相同
B．試管中有氣泡放出， 溶液最終均為無(wú)色
C．長(zhǎng)頸漏斗可緩沖瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)， 以防塞子松動(dòng)
D．實(shí)驗(yàn)證明： Mg>Zn>Fe
15．（2024九上·柯橋月考）某廢液中含有硝酸銀和硝酸銅，為回收利用和減少污染，往廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾得到濾渣和濾液，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則下列判斷正確的是（　　）
A．濾渣中一定含有銀，可能含有銅
B．濾渣中一定含有銀和銅，可能含有鐵
C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅
D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅
16．（2024九上·柯橋月考）國(guó)慶晚會(huì)上小金表演魔術(shù)：他拿出一把裝滿“水”的“寶壺”，分別向編號(hào)為ABCDEF六只燒杯中倒“水”，結(jié)果A杯呈無(wú)色透明，B杯看似紅墨水，C杯看似藍(lán)墨水，D杯看似牛奶，E杯看似紅褐色涂料，F(xiàn)杯看似藍(lán)色果凍。已知A為水，B為無(wú)色酚酞試液，C為紫色石蕊試液，D為碳酸鈉溶液。那么E中的紅褐色涂料是　 　；再猜猜F中原來(lái)可能裝的物質(zhì)是　 　。
17．（2024九上·柯橋月考）2060年前我國(guó)要實(shí)現(xiàn)“碳中和”，實(shí)現(xiàn)“碳中和”，一是要“碳減排”，二是要發(fā)展先進(jìn)的二氧化碳吸收技術(shù)。
（1）下列做法不能實(shí)現(xiàn)“碳減排”的是　 　
A．加高煙囪排放工業(yè)廢氣 B．推進(jìn)新能源汽車使用
C．廢棄物分類投放并回收利用 D．養(yǎng)成節(jié)約用水用電習(xí)慣
（2）在各類二氧化碳吸收技術(shù)中，“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用。在實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常用溶液來(lái)“捕捉”，流程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出，在捕捉室吸收二氧化碳）。“反應(yīng)、分離”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)除了，還會(huì)發(fā)生另外一個(gè)反應(yīng)，其化學(xué)方程式　 　，通過這兩個(gè)反應(yīng)可以讓循環(huán)利用起來(lái)。
18．（2024九上·柯橋月考）茶葉蛋的蛋黃表面有一層黑色的物質(zhì)（如圖甲），有人擔(dān)憂它是否能食用。小明決定利用科學(xué)知識(shí)來(lái)揭秘。他取兩個(gè)帶有黑色物質(zhì)的蛋黃開展實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙。
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知該黑色物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有　 　。
（2）小明推測(cè)黑色物質(zhì)是課堂上學(xué)習(xí)過的一種含硫的化合物，其化學(xué)式是　 　。
（3）查閱資料得知可被人體吸收和利用。因此，小明認(rèn)為蛋黃中的黑色物質(zhì)不但能食用，且能為人體補(bǔ)充鐵元素，他推測(cè)的理由是　 　。
19．（2024九上·柯橋月考）從微觀視角看物質(zhì)的變化是化學(xué)特有的思維方式，如圖分別表示生成氯化鈉的不同的化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)圖示回答相關(guān)問題：
（1）圖甲描述了NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是　 　。
（2）圖乙表示的反應(yīng)中涉及4種物質(zhì)，其中屬于氧化物的是　 　。（寫化學(xué)式）
（3）質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，滴加兩滴紫色的石蕊試液，振蕩后溶液的顏色呈　 　。
20．（2024九上·柯橋月考）酸和堿反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。小科同學(xué)利用圖1實(shí)驗(yàn)研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并測(cè)量反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請(qǐng)回答下列問題：
（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是：　 　（填化學(xué)式）。
（2）結(jié)合上圖小科同學(xué)推斷出圖3中V的值為　 　。
（3）下列說(shuō)法正確的是　 　。（可多選）
A．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl
B．取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
D．圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
21．（2024九上·柯橋月考）小濱所在的實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）寫出B中發(fā)生的化學(xué)方程式：　 　。
（2）D中沉淀的化學(xué)式是：　 　。
（3）B、D試管內(nèi)的物質(zhì)在E中混合后得到無(wú)色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是：　 　，可能含有的溶質(zhì)是：　 　。
22．（2024九上·柯橋月考）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖甲總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)變化）。
（1）為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成　 　色。
（2）依據(jù)反應(yīng)②說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會(huì)變質(zhì)，其化學(xué)方程式為　 　。
（3）為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是____（填序號(hào)）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
23．（2024九上·柯橋月考）Na2CO3溶液具有堿性，可清洗油污，堿性越強(qiáng)，去油污的效果越好，小菁決定對(duì)影響Na2CO3溶液堿性的因素展開探究。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一：用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次測(cè)量溶液pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的溫度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
實(shí)驗(yàn)二：將10%的Na2CO3溶液從20℃持續(xù)升溫到70℃，所測(cè)得的pH如下表：
溫度(℃) 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52
【解釋與結(jié)論】
（1）碳酸鈉俗稱是　 　。
（2）要證明Na2CO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系，最佳的一組實(shí)驗(yàn)是　 　(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。
（3）實(shí)驗(yàn)二的目的是　 　。
（4）小菁將Na2CO3粉末灑在有油污的餐具上，再加適量熱水，進(jìn)行擦洗，達(dá)到較好的洗滌效果，這是因?yàn)椤? 　。
24．（2024九上·柯橋月考）做酸堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，小科將稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鋇溶液中（如圖所示），發(fā)現(xiàn)一直無(wú)明顯現(xiàn)象，突然想起忘記加無(wú)色酚酞。為確定反應(yīng)后溶液的組成，小科進(jìn)行以下探究：（已知BaCl2溶液呈中性）
【建立猜想】
猜想①：氫氧化鋇過量；猜想②：鹽酸過量；猜想③：正好完全反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
步驟一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯(cuò)誤。
步驟二：繼續(xù)探究
方案 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ 重新取樣，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正確
Ⅱ 重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液 　 猜想②正確
白色沉淀 猜想③正確
（1）對(duì)方案Ⅰ的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：　 　
（2）表格方案Ⅱ空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　 　
（3）為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有___________。
A．鋅粒 B．銅片 C．鐵銹 D．稀硫酸
25．（2024九上·柯橋月考）小強(qiáng)同學(xué)用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。
步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na2CO3溶液中顯紅色，說(shuō)明Na2CO3溶液顯　 　 性；
步驟2：小強(qiáng)把三支試管中的溶液同時(shí)倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；
步驟3：把燒杯中的混合物進(jìn)行過濾，得到濾液，濾液中一定不含　 　．
（選填答案：A、稀鹽酸B、澄清石灰水C、碳酸鈉溶液）
【實(shí)驗(yàn)猜想】步驟3所得濾液中溶質(zhì)可能為：
①NaC1、Na2CO3；②NaC1、CaCl2和NaOH ③ NaC1 Na2CO3和NaOH；④……
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（提示：CaCl2溶液顯中性）
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思評(píng)價(jià)】有同學(xué)提出CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想③成立．小剛同學(xué)認(rèn)為不正確，其理由是：　 　
26．（2024九上·柯橋月考）同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈燒杯D中，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，上層清液呈紅色。
【提出問題】燒杯D中上層清液含有哪些溶質(zhì)（除指示劑外）？
【分析討論】小組討論后認(rèn)為，確定反應(yīng)后物質(zhì)成分的思維路徑：①考慮反應(yīng)物用量的不同；②抓住化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，即微粒的重組。某小組同學(xué)分析過程筆記如下：
【初步結(jié)論】
（1）通過分析確定：燒杯D上層清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。肯定不存在H+，判斷肯定不含H+的依據(jù)是　 　
【實(shí)驗(yàn)探究】
小組按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
I 取少量上層清液于試管中，加入 過量碳酸鈉溶液，靜置 無(wú)沉淀，溶液呈紅色 肯定沒有　 　
Ⅱ 取少量上層清液于試管中，加入 過量“？”溶液，靜置 有白色沉淀，溶液呈紅色 肯定有 OH-、CO32-
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以初步推斷：上層清液中溶質(zhì)（除指示劑外）所有可能的組成　 　（用化學(xué)式表示）
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)加入過量的　 　溶液。
A． Ca（OH）2溶液 B． CaCl2溶液 C． Ba（OH）2溶液 D． Ca（NO3）2溶液
27．（2024九上·柯橋月考）有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成，小明取少量固體加足量水溶解得到無(wú)色溶液M，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)白色沉淀B是　 　 (填化學(xué)式)。
(2)原固體中一定含有的物質(zhì)是　 　。
(3)無(wú)色濾液2中一定含有的陽(yáng)離子是　 　 (填離子符號(hào))。
(4)通過上述實(shí)驗(yàn)可知還有一種物質(zhì)不能確定是否存在，為進(jìn)一步確定，應(yīng)采用的方法是　 　。
28．（2024九上·柯橋月考）某碳酸鈉固體樣品中，可能含有硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)，為了確定雜質(zhì)的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一步：取該樣品溶于水得到無(wú)色溶液；
第二步：再向第一步得到的無(wú)色溶液中，先后逐滴加入過量氯化鋇溶液和過量的稀硝酸．產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
（1）由第一步實(shí)驗(yàn)可知，原樣品中一定沒有　 　。
（2）雜質(zhì)一定含有　 　。
29．（2024九上·柯橋月考）在世界范圍內(nèi)，據(jù)統(tǒng)計(jì)化肥對(duì)糧食增產(chǎn)的貢獻(xiàn)率已超過40%。如圖是兩種氮肥標(biāo)簽的一部分．請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答下列問題：
（1）兩種化肥屬于　 　肥，具有促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛的作用，如果缺乏此化肥，會(huì)導(dǎo)致葉色發(fā)　 　。
（2）從標(biāo)簽上看，碳酸氫銨不同于尿素的化學(xué)性質(zhì)是　 　；
A．易溶于水　　B．受熱易分解　　C．有揮發(fā)性
（3）兩種化肥中不能與熟石灰混合使用的是　 　。
30．（2024九上·柯橋月考）小科在某次家庭勞動(dòng)實(shí)踐時(shí)發(fā)現(xiàn)廁所污垢通常用潔廁靈進(jìn)行清洗，他對(duì)家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。查閱資料可知潔廁靈（如圖）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用溶液來(lái)測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，潔廁靈其他成分均不參加反應(yīng)。向一錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，測(cè)出每次錐形瓶中充分反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表。
第一次 第二次 第三次
加入溶液的質(zhì)量/克 100 100 100
反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/克 197.8 295.6 395.6
（1）該潔廁靈呈　 　（填“酸性”或“堿性”）；
（2）第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為　 　克？
（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　？（寫出計(jì)算過程）
（4）下列關(guān)于家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的說(shuō)法中，你認(rèn)為合理的有　 　。
A.開展家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)，需要規(guī)范操作
B.明白實(shí)驗(yàn)原理和安全事項(xiàng)后，有安全保障才開展實(shí)驗(yàn)
C.只要網(wǎng)上能買到的，可隨意購(gòu)買藥品或器材進(jìn)行各類實(shí)驗(yàn)
31．（2024九上·柯橋月考）具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含和的混合溶液。為確定混合溶液中硫酸鎂的含量，現(xiàn)取混合溶液100g，再逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液30g，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量如圖所示。
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，并未立即生成沉淀的原因是　 　。
（2）充分反應(yīng)后，最終溶液中的溶質(zhì)是　 　。
（3）計(jì)算100g混合溶液中含的質(zhì)量。　 　
32．（2024九上·柯橋月考）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定銅鐵合金的含鐵量，取該合金若干，向其中加入相應(yīng)質(zhì)量的稀硫酸溶液，充分反應(yīng)后，稱量剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)組 1 2 3
稀硫酸質(zhì)量/g 50 50 100
合金質(zhì)量/g 5 15 25
反應(yīng)后固體質(zhì)量/g 2.2 9.4 n
（1）該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）實(shí)驗(yàn)所用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）表中的n為（填數(shù)值）
33．（2024九上·柯橋月考）為了減輕酸雨的危害，我國(guó)研發(fā)了“海水法煙氣脫硫工藝”。其工藝流程大致是：
Ⅰ：從高處噴淋下的海水（）洗脫從下而上燃煤煙氣中的，（，是弱酸），海水變?yōu)槿跛嵝裕?br/>Ⅱ：將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應(yīng)：
Ⅲ：再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項(xiàng)指標(biāo)接近天然海水后再排放。
（1）在坐標(biāo)圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中海水的pH依次變化大致趨勢(shì)。　 　
（2）若要測(cè)定海水中含量，實(shí)驗(yàn)操作步驟是：取少量被測(cè)海水樣品10克，加入足量溶液、再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質(zhì)量為0.466克。則海水樣品中含量是多少？　 　（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
（3）若要測(cè)定海水中NaCl含量，取少量被測(cè)海水樣品10克，加入足量的　 　溶液（填化學(xué)式）進(jìn)行類似實(shí)驗(yàn)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】熟悉鹽的結(jié)構(gòu)，化合物的構(gòu)成
【解答】A、Zn的化合價(jià)為+2，O為-2，化合價(jià)總合為0，故Ga 為+3，A錯(cuò)誤
B、為4個(gè)氧原子，B錯(cuò)誤
C、金屬陽(yáng)離子和酸根，C正確
D 、有利于實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，D錯(cuò)誤
故答案為：C
2．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】常見實(shí)驗(yàn)操作；pH值的測(cè)量及方法
【解析】【分析】A、根據(jù)膠頭滴管使用的注意事項(xiàng)分析；
B、根據(jù)測(cè)定溶液pH的正確方法分析；
C、根據(jù)傾倒液體的注意事項(xiàng)分析；
D、根據(jù)稀釋濃硫酸的正確方法分析。
【解答】A、向試管中滴加稀鹽酸，滴管不可伸入試管內(nèi)，要懸空滴加，故圖示操作錯(cuò)誤。
B、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)的正確做法：撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH值，故圖示操作錯(cuò)誤；
C、傾倒液體時(shí)，為防止污染瓶塞要倒放，故圖示操作錯(cuò)誤；
D、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，故圖示操作正確；
故答案為：D。
3．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；pH值的測(cè)量及方法；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】A、根據(jù)氯化鈣和氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)及除雜原則分析；
B、根據(jù)氯化鋇與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，氯化外與硫酸不反應(yīng)分析；
C、根據(jù)石蕊試液只能驗(yàn)證溶液酸堿性分析；
D、根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性分析。
【解答】A、氯化鈣不能與氫氧化鈉反應(yīng)，不符合題意；
B、 取樣，加水溶解，滴加稀硫酸溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的為氯化鉀溶液，符合題意；
C、 紫色石蕊試液只能鑒別溶液的酸堿性，不能測(cè)定酸堿度，不符合題意；
D、氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉溶液也呈堿性，利用酚酞不能檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，不符合題意；
故答案為：B。
4．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)氯化鈉溶液、食醋、碳酸鈉溶液分別顯中性、酸性、堿性，進(jìn)行分析判斷。
【解答】氯化鈉溶液、食醋、碳酸鈉溶液分別顯中性、酸性、堿性，則將紫甘藍(lán)菜汁分別滴入三支試管后，試管內(nèi)溶液顏色將變成紫色、紅色、綠色。
故答案為：A。
5．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】常見實(shí)驗(yàn)操作；酸、堿的概念；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉溶液能與玻璃的主要成分反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)中和反應(yīng)的原理，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)滴瓶上的滴管的使用方法，進(jìn)行分析判斷。
【解答】A、氫氧化鈉溶液能與玻璃的主要成分反應(yīng)，①中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲應(yīng)使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，錯(cuò)誤；
B、滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，③反應(yīng)過程中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，正確；
C、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，⑤中稀釋濃硫酸時(shí)，倒入的乙物質(zhì)是濃硫酸，錯(cuò)誤；
D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否則試劑瓶中的溶液將被稀釋，錯(cuò)誤。
故答案為：B。
6．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，由二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖圖，反應(yīng)后的溶液中存在鈉離子、氯離子和水分子，說(shuō)明是恰好完全反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。
【解答】A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前有4個(gè)陽(yáng)離子、4個(gè)陰離子，而反應(yīng)后有2個(gè)陽(yáng)離子、2個(gè)陰離子，反應(yīng)后陰、陽(yáng)離子的的總數(shù)減少，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、此反應(yīng)過程中無(wú)氣體和沉淀生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后溶液的總重量質(zhì)量不變，此選項(xiàng)正確。
C、根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前后溶液中含有氯化鈉和水兩種物質(zhì)，氯化鈉溶液呈中性，所以反應(yīng)后的溶液呈中性，此選項(xiàng)正確。
D、化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，此選項(xiàng)正確。
故答案為：A。
7．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】1、二氧化碳能夠溶于水，能和水反應(yīng)生成碳酸，能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。
2、壓強(qiáng)與氣體吸收的關(guān)系：在密閉容器中，氣體被吸收后，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)會(huì)降低。吸收的氣體越多，壓強(qiáng)降低得越明顯。通過對(duì)比不同溶液吸收二氧化碳后容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化，可以判斷溶液吸收二氧化碳的效果。
3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)差異：氫氧化鈉易溶于水，能配制成較高濃度的溶液，因此可以吸收較多的二氧化碳。而氫氧化鈣微溶于水，飽和石灰水中氫氧化鈣的含量較少，吸收二氧化碳的能力有限。
【解答】A、曲線①是CO2溶解和CO2與水反應(yīng)的綜合結(jié)果，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、對(duì)比曲線①和②，可說(shuō)明CO2能與NaOH反應(yīng)，這是因?yàn)闅溲趸c溶液的吸收效果更好，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、對(duì)比曲線①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、若選用等量飽和石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其曲線在①下方，在②上方，這是因?yàn)闅溲趸}溶液吸收效果比水好，比氫氧化鈉溶液差，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
故答案為：D。
8．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】只由排在前面的金屬才能將后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此分析判斷。
【解答】A.根據(jù)圖片可知，銅不能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明氫大于銅，鐵能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵大于氫，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明銅大于銀，從而說(shuō)明鐵銅銀，故A正確不合題意；
B.根據(jù)圖片可知，銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明鐵大于銅，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明銅大于銀，從而證明鐵銅銀，故B正確不符合題意；
C.根據(jù)圖片可知，鐵能硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明鐵大于銅，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明銅大于銀，從而證明鐵銅銀，故C正確不符合題意；
D.根據(jù)圖片可知，銀不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明鐵大于銀，銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明鐵大于銅，但是不能說(shuō)明銀與銅的順序，故D錯(cuò)誤符合題意。
故選D。
9．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和水。
【解答】A、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸時(shí)，沉淀質(zhì)量不斷增大，因此y不能表示沉淀的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；
B、隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鋇質(zhì)量不斷減小，因此y不能表示氫氧化鋇質(zhì)量，故錯(cuò)誤；
C、隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鋇不斷減少，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量為零，繼續(xù)加入稀硫酸時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量增大，因此y可以表示溶質(zhì)的質(zhì)量，故正確；
D、隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鋇不斷減少，溶液堿性減弱，pH減小，不能減小到0再升高，因此y不能表示溶液的pH，故錯(cuò)誤。
故答案為：C。
10．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】將實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)比即可。
【解答】A.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，會(huì)看到有氣泡生成；氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，會(huì)看到溶液變藍(lán)，故A正確不合題意；
B.稀硝酸不與硝酸銀反應(yīng)，而稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B正確不合題意；
C.鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵而不是硫酸鐵，引入新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤符合題意；
D.氯化鈣溶于水，而碳酸鈣不溶于水，則通過溶解、過濾、洗滌、干燥即可分離，故D正確不合題意。
故選C。
11．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)金屬能與鹽反應(yīng)說(shuō)明金屬的活動(dòng)性大于鹽中金屬，不反應(yīng)則說(shuō)明金屬活動(dòng)性小于鹽中金屬分析。
【解答】鋅能與鹽酸反應(yīng)，其它則不能與鹽酸反應(yīng)，R能與硝酸銅和硝酸銀反應(yīng)，銅能與硝酸銀反應(yīng)，則活動(dòng)性順序?yàn)?Zｎ＞R＞Cｕ＞Aｇ 。
故選A。
12．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】金屬越活潑，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)需要時(shí)間越短；
反應(yīng)生成的氫氣中的氫元素完全來(lái)自于硫酸；
金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。
【解答】A、金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，相同條件下與酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越快，甲、乙、丙的活動(dòng)順序是乙>甲>丙，依次可能是、、，即如果乙是鎂，甲可能是鋅，丙可能是鐵，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、 由A的分析可知，金屬活動(dòng)性順序是乙>甲>丙，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、 當(dāng)生成物中金屬元素的化合價(jià)相同時(shí)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，生成氫氣越多，相對(duì)原子質(zhì)量：丙>乙>甲，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的酸中氫元素的質(zhì)量，參加反應(yīng)的酸越多，生成氫氣越多，消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙，選項(xiàng)正確。
故答案為：D。
13．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】1、酸與堿的中和反應(yīng)：硫酸是強(qiáng)酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，二者會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，這是優(yōu)先發(fā)生的反應(yīng)。
堿與鹽的反應(yīng)：氫氧化鈉能與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。
2、化學(xué)反應(yīng)的先后順序
在硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，由于酸與堿的中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，所以氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，待硫酸完全反應(yīng)后，再與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀。
【解答】A、0a段無(wú)沉淀生成是由于存在H+，酸中的H+能阻止氫氧化銅沉淀的生成，選項(xiàng)正確；
B、由分析可知，ac段出現(xiàn)的沉淀是Cu(OH)2，選項(xiàng)正確；
C、由分析可知，a點(diǎn)時(shí)硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，ac段氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故b點(diǎn)溶液中不含硫酸，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、由分析可知，d點(diǎn)溶液中含有氫氧化鈉，顯堿性，pH>7，選項(xiàng)正確；
故答案為：C。
14．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】控制變量法；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)題意，金屬與酸溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，可通過金屬與酸溶液發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象、放出熱量的多少作為判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)，進(jìn)行分析判斷。
【解答】A、該實(shí)驗(yàn)為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，變量為金屬的種類，則控制變量應(yīng)保持金屬的形狀、質(zhì)量和酸的體積、濃度等變量相同，選項(xiàng)正確；
B、金屬活動(dòng)性順序表中，Zn、Mg、Fe均位于氫之前，均能與酸反應(yīng)生成氫氣，因此試管中均有氣泡產(chǎn)生，但鐵與酸反應(yīng)生成的亞鐵鹽溶液呈淺綠色，則溶液最終不是都為無(wú)色，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、金屬與酸反應(yīng)放熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，氣壓增大，長(zhǎng)頸漏斗可緩沖瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，以防塞子松動(dòng)，選項(xiàng)正確；
D、由表格數(shù)據(jù)可知，放出熱量Mg>Zn>Fe，則金屬活動(dòng)性Mg>Zn>Fe，選項(xiàng)正確。
故答案為：B。
15．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入一定量鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)，銀、銅都不能與鹽酸反應(yīng)，鐵能與鹽酸反應(yīng)分析。
【解答】向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入一定量鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)， 向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡， 銀和銅都不能與鹽酸反應(yīng)，鐵能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明濾渣成分一定有鐵、銅、銀，則濾液中只有硝酸亞鐵，沒有硝酸銀和硝酸銅。
A、 濾渣中一定含有銀、銅 、鐵，不符合題意；
B、濾渣中一定含有銀、銅 、鐵，不符合題意；
C、 濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅 ，符合題意；
D、 濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅 ，符合題意；
故選C。
16．【答案】氫氧化鐵；氯化銅溶液
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)酸堿指示劑的性質(zhì)和常見酸、堿、鹽的性質(zhì)分析解答。
【解答】（1）這杯“水”加入無(wú)色酚酞試液呈紅色，加入紫色石蕊試液呈藍(lán)色，因此它肯定是一種可溶性的堿。
（2）在E中加入“水”之后，出現(xiàn)了紅褐色沉淀，那么紅褐色的涂料應(yīng)該是氫氧化鐵，在F中加入后出現(xiàn)了藍(lán)色沉淀氫氧化銅；
（3）F杯中藍(lán)色果凍就是氫氧化銅，而可溶性堿與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和稀鹽酸，因此F中原來(lái)的物質(zhì)可能是氯化銅溶液。
17．【答案】A；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）A、根據(jù)加高煙囪排放工業(yè)廢氣，不會(huì)減少?gòu)U氣的量進(jìn)行分析；
B、根據(jù)推進(jìn)新能源汽車使用，可以減少二氧化碳的生成進(jìn)行分析；
C、根據(jù)廢棄物分類投放并回收利用，可以減少污染，進(jìn)行分析；
D、根據(jù)養(yǎng)成節(jié)約用水用電習(xí)慣，可以節(jié)約能源進(jìn)行分析。
（2）根據(jù)反應(yīng)、分離室中碳酸鈉溶液加入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，進(jìn)行分析。
【解答】（1）A、加高煙囪排放工業(yè)廢氣，不會(huì)減少?gòu)U氣的量，不能實(shí)現(xiàn)“碳減排”，故A錯(cuò)誤；
B、推進(jìn)新能源汽車使用，可以減少二氧化碳的生成，能實(shí)現(xiàn)“碳減排”，故B正確；
C、廢棄物分類投放并回收利用，可以減少污染，減少二氧化碳的生成，能實(shí)現(xiàn)“碳減排”，故C正確；
D、養(yǎng)成節(jié)約用水用電習(xí)慣，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的生成，能實(shí)現(xiàn)“碳減排”，故D正確；
故選A；
（2）反應(yīng)、分離室中碳酸鈉溶液加入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，
化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
18．【答案】能與稀鹽酸反應(yīng)或不與水反應(yīng)；FeS；人體胃內(nèi)含有胃酸能與黑色物質(zhì)反應(yīng)生成可被人體吸收的
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)題干信息來(lái)分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)的原理來(lái)分析推斷；
（3）物質(zhì)的性質(zhì)以及胃液中含有鹽酸來(lái)分析。
【解答】（1）由題干信息可知，該物質(zhì)難溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)，該黑色物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是能與稀鹽酸反應(yīng)或不與水反應(yīng)；
（2）該黑色物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2S，由復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)可知，該黑色物質(zhì)是FeS；
（3）由于人體胃液中含有稀鹽酸，能與FeS反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2溶液中的Fe可被人體吸收和利用，所以蛋黃中的黑色物質(zhì)不但能食用，且能為人體補(bǔ)充鐵元素。
19．【答案】H++OH-=H2O；ClO2；紅色
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；氧化物
【解析】【【分析】（1）根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，進(jìn)行分析解答。
（3）根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷完全反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，遇中性溶液不變色，進(jìn)行分析解答。
【解答】（1）氫氧化鈉能電離出鈉離子和氫氧根離子，鹽酸能電離出氫離子和氯離子，A處應(yīng)該是氫氧根離子，B處是氫離子，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；
（2）圖乙表示的反應(yīng)中涉及4種物質(zhì)，其中屬于氧化物的是ClO2，ClO2是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；
（3）質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等。反應(yīng)中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：
可知，36.5份質(zhì)量的氯化氫與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，最終混合后的液體呈紅色。
20．【答案】NaOH；12；AD
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】稀鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7。
稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，放熱。
溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。
【解答】（1）實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH由小于7逐漸升高，是把氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸中，膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是NaOH；
（2）由圖2可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液體積是12mL，說(shuō)明此時(shí)放熱最多，溫度最高，故該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12；
（3）A、圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過量的HCl，正確；
B、取圖2中d點(diǎn)所示溶液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，加熱蒸干所得固體是氯化鈉和氫氧化鈉，是混合物，錯(cuò)誤；
C、圖2中c→d所示溶液中鹽酸完全反應(yīng)，氫氧化鈉過量，NaCl的質(zhì)量不再變化，錯(cuò)誤；
D、圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確。
故答案為：AD。
21．【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；CaCO3；NaCl、CaCl2；HCl
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）結(jié)合酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行推斷；
（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行合理推斷。
【解答】（1）B中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）D中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀及氫氧化鈉，沉淀的化學(xué)式是：CaCO3；
（3）B、D試管內(nèi)的物質(zhì)在E中混合后得到無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液呈中性或酸性，不存在氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉，混合時(shí)過量的鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣反應(yīng)，據(jù)此分析可知一定含有的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2，可能含有的溶質(zhì)是HCl。
22．【答案】（1）紅
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）C
【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）無(wú)色酚酞遇堿性物質(zhì)變紅，無(wú)色酚酞遇酸性物質(zhì)和中性物質(zhì)仍顯無(wú)色。
（2）氫氧化鈉溶液會(huì)吸收空氣中的二氧化碳，變質(zhì)成碳酸鈉，據(jù)此書寫方程式。
（3）堿和鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，1前提是有沉淀、氣體或水生成。【解答】（1）氫氧化鈉是一種常見的堿，其溶液呈堿性，能夠使無(wú)色酚酞變紅色。
故答案為：紅。
（2）氫氧化鈉能夠和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而發(fā)生變質(zhì)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）A、Na2CO3是一種鹽，與氫氧化鈉交換成分后不生成沉淀、氣體或水，所以與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、HCl能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，HCl屬于酸，不屬于鹽，故B錯(cuò)誤；
C、CuSO4是一種鹽，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅的藍(lán)色沉淀，故C正確；
D、NaCl是一種鹽，與氫氧化鈉交換成分后不生成沉淀、氣體或水，所以與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
故答案為：C。
（1）氫氧化鈉是一種常見的堿，其溶液呈堿性，能夠使無(wú)色酚酞變紅色，故填紅。
（2）氫氧化鈉能夠和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而發(fā)生變質(zhì)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）A Na2CO3是一種鹽，與氫氧化鈉交換成分后不生成沉淀、氣體或水，所以與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B HCl能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，HCl屬于酸，不屬于鹽，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C CuSO4是一種鹽，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅的藍(lán)色沉淀，選項(xiàng)正確；
D NaCl是一種鹽，與氫氧化鈉交換成分后不生成沉淀、氣體或水，所以與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故填C。
23．【答案】（1）純堿
（2）a1、b1、c1
（3）探究溫度對(duì)碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)弱的影響
（4）溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大，堿性越強(qiáng)
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）常見物質(zhì)的名稱與俗稱；
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)的做法，要控制單一變量；
（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)信息可獲取到溫度與碳酸鈉溶液pH的關(guān)系；
（4）利用碳酸鈉溶液的堿性除油污原理進(jìn)行分析。
【解答】（1）碳酸鈉俗稱蘇打/純堿。
（2）要比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)pH的影響，保持變化的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，保持不變的條件是溫度，溫度相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的三組為a1 b1c1；
（3）根據(jù)表中不同溫度下的不同pH，可分析其目的為探究溫度對(duì)碳酸鈉溶液pH的影響。
（4）除油污跟碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)弱有關(guān)，堿性的強(qiáng)弱又跟碳酸鈉溶液的溫度有關(guān)。
24．【答案】（1）不正確，是因?yàn)槁然^也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀
（2）先出現(xiàn)氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀
（3）A；C
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】氫氧化鋇溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水。
硝酸銀和氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸。
碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。
稀鹽酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水。
【解答】（1）方案Ⅰ不正確，是因?yàn)槁然^也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；
（2）表格方案Ⅱ空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先產(chǎn)生氣泡（碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳）后產(chǎn)生白色沉淀（碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉）；
（3）為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有鋅粒（鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，過程中產(chǎn)生氣泡）、鐵銹（氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，過程中鐵銹溶解、溶液由無(wú)色變黃色），不能用銅片（銅不能和鹽酸反應(yīng)）、稀硫酸（不能檢驗(yàn)鹽酸）；
故答案為：AC。
（1）方案Ⅰ不正確，是因?yàn)槁然^也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；
（2）表格方案Ⅱ空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先產(chǎn)生氣泡（碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳）后產(chǎn)生白色沉淀（碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉）；
（3）為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有鋅粒（鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，過程中產(chǎn)生氣泡）、鐵銹（氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，過程中鐵銹溶解、溶液由無(wú)色變黃色），不能用銅片（銅不能和鹽酸反應(yīng)）、稀硫酸（不能檢驗(yàn)鹽酸）；故選AC。
25．【答案】堿；A；有白色沉淀生成且紅色不消失；無(wú)法證明氫氧化鈉存在
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）酚酞遇到堿性溶液變紅；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w；
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Na2CO3可與CaCl2反應(yīng)生成白色的CaCO3沉淀，且氫氧化鈉不與氯化鈣反應(yīng)，溶液還應(yīng)呈堿性；
反思評(píng)價(jià)：根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性分析。
【解答】（1）步驟1：加入酚酞溶液后 Na2CO3 溶液呈紅色，說(shuō)明碳酸鈉溶液顯堿性；
（2）混合后有白色沉淀生成且溶液顯紅色，即溶液仍呈堿性，所以濾液中一定不含呈酸性的稀鹽酸；
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：由于猜想3中的Na2CO3可與CaCl2反應(yīng)生成白色的CaCO3沉淀，且氫氧化鈉不與氯化鈣反應(yīng)，溶液還應(yīng)呈堿性，因此溶液還會(huì)呈紅色，即有白色沉淀生成且紅色不消失；
反思評(píng)價(jià)： 加稀鹽酸若有氣泡產(chǎn)生可說(shuō)明含Na2CO3，但紅色消失不能說(shuō)明原溶液中是否含氫氧化鈉，即原溶液中只含有Na2CO3發(fā)生的現(xiàn)象也相同，故填無(wú)法證明氫氧化鈉存在。
26．【答案】上層清液顯堿性，溶液中存在氫氧根離子，氫離子不能與氫氧根離子共存，因此不含有氫離子；Ca2+；NaCl、NaOH；BD
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)中Na+、Cl-沒有參加反應(yīng)，倒入燒杯中，Na+、Cl-沒有參加反應(yīng)分析；
根據(jù)鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉呈堿性，能使酚酞變紅，結(jié)合題干信息分析；
（3）碳酸根與鈣離子或鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，加熱過量的鋇離子檢驗(yàn)碳酸根離子并除去碳酸根離子，再根據(jù)酚酞變紅，證明氫氧根離子。
【解答】（1）通過分析確定：燒杯D上層清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-，判斷肯定不含H+的依據(jù)是上層清液呈紅色，上層清液顯堿性，溶液中存在氫氧根離子，氫離子不能與氫氧根離子共存，因此不含有氫離子；
[實(shí)驗(yàn)探究]鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，根據(jù)“取少量上層清液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，靜置，無(wú)沉淀，溶液呈紅色”可得：一定沒有鈣離子；
（2）鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故取少量上層清液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，靜置，沒有沉淀，則肯定沒有Ca2+，溶液呈紅色，可能有碳酸鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以初步推斷：上層清液中溶質(zhì)（除指示劑外）所有可能的組成①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3；
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)加入過量的氯化鈣溶液或硝酸鈣溶液，不能加入氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液，是因?yàn)闅溲趸}和氫氧化鋇中都含有氫氧根離子，影響對(duì)氫氧根離子的檢驗(yàn)；
故答案為：BD。
27．【答案】AgCl；NaOH、Na2SO；Na＋、H＋、Ba2＋；將上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸改成稀硝酸
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途；離子或物質(zhì)的共存問題；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中顯堿性，能使酚酞變紅色，碳酸鈉和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析。
【解答】（1）混合溶液加入酚酞后變?yōu)榧t色，說(shuō)明該溶液顯堿性，加入過量的稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中沒有碳酸鹽，故溶液中一定有氫氧化鈉，少量固體加足量水溶解得到無(wú)色溶液M，說(shuō)明原混合物中沒有氯化鎂，無(wú)色的溶液中加入過量的硝酸鋇，有白色的沉淀生成，說(shuō)明溶液中有硫酸鈉，再加入硝酸銀有白色的沉淀B生成，說(shuō)明白色沉淀B是氯化銀，故化學(xué)式為AgCl；
（2）由上分析，溶液中一定有硫酸鈉和氫氧化鈉，最后加入硝酸銀有白色沉淀生成，可能是加入稀鹽酸時(shí)帶入的氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，故不能確定有氯化鈉，故該混合物中一定含有的物質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉；
（3）原物質(zhì)中加入稀鹽酸后，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)有氯化鈉生成，故溶液中有氯化鈉和硫酸鈉和稀鹽酸，在加入過量的硝酸鋇后，硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，故溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉，硝酸鈉，和稀鹽酸和過量的硝酸鋇，再加入硝酸銀后，硝酸銀與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故反應(yīng)后溶液2中的溶質(zhì)有硝酸鈉，硝酸，硝酸鋇，故陽(yáng)離子有Na+、H+、Ba2+；
（4）經(jīng)上面的分析，原混合物中可能有氯化鈉，為了確定是否有氯化鈉，可以將過量的稀鹽酸代換為稀硝酸，加入硝酸銀后有沉淀生成，說(shuō)明一定有氯化鈉。
28．【答案】碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈣（或CaCO3、CuSO4、CaCl2）；硫酸鈉、氯化鈉（或Na2SO4、NaCl）
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)硫酸銅溶液呈藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，結(jié)合各步的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析。
【解答】（1）第一步：取50g該樣品溶于水得到無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液中一定不含難溶的碳酸鈣；由于硫酸銅溶液呈藍(lán)色，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的氯化鈉，說(shuō)明不含有硫酸銅和氯化鈣；
（2）加入氯化鋇，沉淀增加，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解可知，則沉淀中一定含有不溶于硝酸的硫酸鋇和溶于稀硝酸的碳酸鋇，則減少的沉淀是碳酸鋇，66.3g-46.6g=19.7g；
10.6g+28.4g=39g＜50g
由上述分析可知，有生成的不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀，說(shuō)明了雜質(zhì)中一定有與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇的硫酸鈉和氯化鈉。
29．【答案】氮；黃；B；碳酸氫銨
【知識(shí)點(diǎn)】鹽與化肥
【解析】【分析】（1）根據(jù)尿素的化學(xué)式為：CO（NH2）2，碳酸氫銨的化學(xué)式為：NH4HCO3，進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸氫銨受熱易分解進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸氫銨與熟石灰混合易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氨氣、二氧化碳、水和碳酸鈣進(jìn)行分析。
【解答】（1）兩種化肥中都含有氮元素，屬于氮肥；氮肥具有促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用，如果缺乏此化肥，會(huì)導(dǎo)致葉色發(fā)黃；
（2）保存碳酸氫銨時(shí)要放在陰暗處，施用時(shí)要避免高溫天氣，由此說(shuō)明碳酸氫銨受熱易分解，故選：B；
（3）兩種化肥中不能與熟石灰混合使用的是碳酸氫銨，因?yàn)樘妓釟滗@能夠與熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，從而降低肥效。
30．【答案】酸性；2.2g；7.3%由表中數(shù)據(jù)可知，第三次加入100g碳酸鈉溶液，溶液質(zhì)量增加：395.6g-295.6g=100g，所以100g該品牌潔廁靈中的稀鹽酸能與200g的碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：100g +100g -295.6=4.4g，設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是x。，x=7.3g該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=7.3%。；AB
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）酸：電離時(shí)陽(yáng)離子只有氫離子的化合物。
（2）二氧化碳的質(zhì)量等于潔廁靈的質(zhì)量加上碳酸氫鈉的質(zhì)量減去反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。
（3）結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合方程式計(jì)算氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（4）解題需從安全的角度出發(fā)。【解答】（1）潔廁靈的有效成分是HCl，所以該潔廁靈呈酸性。
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為：100g+100g-197.8g=2.2g。
（4）A、開展家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)，需要規(guī)范操作，以防事故的發(fā)生，故A正確；
B、明白實(shí)驗(yàn)原理和安全事項(xiàng)后，有安全保障才開展實(shí)驗(yàn)，故B正確；
C、并不是只要網(wǎng)上能買到的，就可隨意購(gòu)買藥品或器材進(jìn)行各類實(shí)驗(yàn)，以防發(fā)生燃燒、爆炸等意外事故，故C錯(cuò)誤。
故答案為：AB。
31．【答案】MgSO4和H2SO4的混合溶液的燒杯中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉；硫酸鈉、氫氧化鈉；設(shè)100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為x。解得：x=1.2g答：100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為1.2g。
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉和兩種物質(zhì)的反應(yīng)順序解答；
（2）根據(jù)圖片確定加入30g氫氧化鈉時(shí)的反應(yīng)進(jìn)度，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物和剩余的反應(yīng)物確定溶質(zhì)種類；
（3）根據(jù)圖像確定生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量即可。
【解答】（1）根據(jù)題意可知，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，因?qū)嶒?yàn)開始時(shí)，并未立即生成Mg（OH）2沉淀；
（2）根據(jù)圖像可知，加入氫氧化鈉溶液22.0g時(shí)，與100gMgSO4和H2SO4的混合溶液恰好反應(yīng)，而加入NaOH溶液30g，此時(shí)氫氧化鈉溶液過量，則最終溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、氫氧化鈉。
32．【答案】（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量=5g 2.2g=2.8g ；
該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
答：合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%。
（2）設(shè)50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則
解得x=9.8g
樣品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
答：樣品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
（3）根據(jù)以上分析可知，50g稀硫酸能夠與5.6g鐵完全反應(yīng)，即100g稀硫酸能夠與11.2g鐵反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)后剩余固體的質(zhì)量=25g 11.2g=13.8g。
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，5g合金中含有鐵的質(zhì)量為2.8g來(lái)分析；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，50g稀硫酸消耗鐵的質(zhì)量為5.6g，結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算來(lái)分析；
（3）根據(jù)25g合金中含有14g鐵，而100g稀硫酸只能與11.2g鐵反應(yīng)來(lái)分析。
【解答】（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量=5g 2.2g=2.8g ；
該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
答：合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%。
（2）設(shè)50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則
解得x=9.8g
樣品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
答：樣品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
（3）根據(jù)以上分析可知，50g稀硫酸能夠與5.6g鐵完全反應(yīng)，即100g稀硫酸能夠與11.2g鐵反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)后剩余固體的質(zhì)量=25g 11.2g=13.8g。
33．【答案】；設(shè)海水樣品中Na2SO4含量為x，；硝酸銀溶液
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】 （1）根據(jù)海水的pH=8.1-8.3，SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸，海水變?yōu)槿跛嵝裕琾H值逐漸減小，將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，
發(fā)生下列反應(yīng)：4NaCl+O2十2H2SO3═2Na2SO4+4HCl，鹽酸屬于強(qiáng)酸，pH值減小到最小，再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項(xiàng)指標(biāo)接近天然海水后再排放，pH值再次接近pH=8.1-8.3進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀進(jìn)行分析。
【解答】（1）海水的pH=8.1-8.3，SO2+H2O=H2SO3，H2SO3是弱酸，海水變?yōu)槿跛嵝裕琾H值逐漸減小，將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應(yīng)：4NaCl+O2+2H2SO3═2Na2SO4+4HCl，鹽酸屬于強(qiáng)酸，pH值減小到最小，再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項(xiàng)指標(biāo)接近天然海水后再排放，pH值再次接近pH=8.1-8.3，所以pH變化大致趨勢(shì)為：
（2）根據(jù)硫酸鈉和硫酸鋇的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，過程見答案；
（3）氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，所以要測(cè)定海水中NaCl含量，取少量被測(cè)海水樣品10克，加入足量的硝酸銀溶液進(jìn)行類似實(shí)驗(yàn)。
1 / 1浙江省紹興市柯橋區(qū)聯(lián)盟學(xué)校2024-2025學(xué)年九年級(jí)10月月考科學(xué)試題（到第2章）
1．（2024九上·柯橋月考）南京大學(xué)課題組研制出ZnGa2O4催化材料，實(shí)現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔锶剂稀Ｏ铝杏嘘P(guān)ZnGa2O4的說(shuō)法正確的是（　　）
A．Ga元素的化合價(jià)為+4價(jià) B．含有2個(gè)氧分子
C．ZnGa2O4屬于鹽類 D．有利于實(shí)現(xiàn)氧循環(huán)
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】熟悉鹽的結(jié)構(gòu)，化合物的構(gòu)成
【解答】A、Zn的化合價(jià)為+2，O為-2，化合價(jià)總合為0，故Ga 為+3，A錯(cuò)誤
B、為4個(gè)氧原子，B錯(cuò)誤
C、金屬陽(yáng)離子和酸根，C正確
D 、有利于實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，D錯(cuò)誤
故答案為：C
2．（2024九上·柯橋月考）下列是我市某校四位學(xué)生在科學(xué)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的特寫，其中操作正確的是（　　）
A．滴加液體
B．測(cè)NaOH溶液的pH
C．傾倒試劑
D．稀釋濃硫酸
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】常見實(shí)驗(yàn)操作；pH值的測(cè)量及方法
【解析】【分析】A、根據(jù)膠頭滴管使用的注意事項(xiàng)分析；
B、根據(jù)測(cè)定溶液pH的正確方法分析；
C、根據(jù)傾倒液體的注意事項(xiàng)分析；
D、根據(jù)稀釋濃硫酸的正確方法分析。
【解答】A、向試管中滴加稀鹽酸，滴管不可伸入試管內(nèi)，要懸空滴加，故圖示操作錯(cuò)誤。
B、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)的正確做法：撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH值，故圖示操作錯(cuò)誤；
C、傾倒液體時(shí)，為防止污染瓶塞要倒放，故圖示操作錯(cuò)誤；
D、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，故圖示操作正確；
故答案為：D。
3．（2024九上·柯橋月考）實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膶?shí)現(xiàn)需要規(guī)范的操作和正確的方法。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)目的的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?操作方法
A 除去氯化鈉溶液中的雜質(zhì)氯化鈣 加適量的氫氧化鈉溶液，過濾
B 區(qū)別氯化鉀和氯化鋇 取樣，加水溶解，滴加稀硫酸溶液
C 測(cè)定某溶液的酸堿度 取樣，滴加紫色石蕊試液
D 檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì) 取樣，加水溶解，滴加無(wú)色酚酞試液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；pH值的測(cè)量及方法；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】A、根據(jù)氯化鈣和氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)及除雜原則分析；
B、根據(jù)氯化鋇與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，氯化外與硫酸不反應(yīng)分析；
C、根據(jù)石蕊試液只能驗(yàn)證溶液酸堿性分析；
D、根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性分析。
【解答】A、氯化鈣不能與氫氧化鈉反應(yīng)，不符合題意；
B、 取樣，加水溶解，滴加稀硫酸溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的為氯化鉀溶液，符合題意；
C、 紫色石蕊試液只能鑒別溶液的酸堿性，不能測(cè)定酸堿度，不符合題意；
D、氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉溶液也呈堿性，利用酚酞不能檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，不符合題意；
故答案為：B。
4．（2024九上·柯橋月考）有甲、乙、丙三支試管，所裝無(wú)色溶液如圖所示，已知紫甘藍(lán)菜汁的顏色變化與溶液酸堿性的關(guān)系如表所示。將紫甘藍(lán)菜汁分別滴入三支試管后，試管內(nèi)溶液顏色將變成（　　）
溶液 紫甘藍(lán)菜汁顏色
酸性 紅色
中性 紫色
堿性 綠色
A．紫色、紅色、綠色 B．紫色、綠色、紅色
C．紫色、紅色、紫色 D．紅色、綠色、紫色
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)氯化鈉溶液、食醋、碳酸鈉溶液分別顯中性、酸性、堿性，進(jìn)行分析判斷。
【解答】氯化鈉溶液、食醋、碳酸鈉溶液分別顯中性、酸性、堿性，則將紫甘藍(lán)菜汁分別滴入三支試管后，試管內(nèi)溶液顏色將變成紫色、紅色、綠色。
故答案為：A。
5．（2024九上·柯橋月考）小科按圖示操作進(jìn)行酸和堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)分析正確的是（　　）
A．①中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③反應(yīng)過程中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
C．⑤中稀釋濃硫酸時(shí)，倒入的乙物質(zhì)是水、
D．⑥中酚酞試液用完后，滴管及時(shí)清洗
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】常見實(shí)驗(yàn)操作；酸、堿的概念；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉溶液能與玻璃的主要成分反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)中和反應(yīng)的原理，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)滴瓶上的滴管的使用方法，進(jìn)行分析判斷。
【解答】A、氫氧化鈉溶液能與玻璃的主要成分反應(yīng)，①中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲應(yīng)使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，錯(cuò)誤；
B、滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，③反應(yīng)過程中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，正確；
C、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，⑤中稀釋濃硫酸時(shí)，倒入的乙物質(zhì)是濃硫酸，錯(cuò)誤；
D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否則試劑瓶中的溶液將被稀釋，錯(cuò)誤。
故答案為：B。
6．（2024九上·柯橋月考）將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目不變
B．反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變
C．反應(yīng)后溶液呈中性
D．反應(yīng)前后元素種類不變
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，由二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖圖，反應(yīng)后的溶液中存在鈉離子、氯離子和水分子，說(shuō)明是恰好完全反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。
【解答】A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前有4個(gè)陽(yáng)離子、4個(gè)陰離子，而反應(yīng)后有2個(gè)陽(yáng)離子、2個(gè)陰離子，反應(yīng)后陰、陽(yáng)離子的的總數(shù)減少，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、此反應(yīng)過程中無(wú)氣體和沉淀生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后溶液的總重量質(zhì)量不變，此選項(xiàng)正確。
C、根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前后溶液中含有氯化鈉和水兩種物質(zhì)，氯化鈉溶液呈中性，所以反應(yīng)后的溶液呈中性，此選項(xiàng)正確。
D、化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，此選項(xiàng)正確。
故答案為：A。
7．（2024九上·柯橋月考）實(shí)驗(yàn)小組用傳感器研究等量水或NaOH溶液分別吸收CO2的效果，實(shí)驗(yàn)裝置及測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．曲線①是CO2溶解和CO2與水反應(yīng)的綜合結(jié)果
B．對(duì)比曲線①和②，可說(shuō)明CO2能與NaOH反應(yīng)
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若選用等量飽和石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其曲線在①上方
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】1、二氧化碳能夠溶于水，能和水反應(yīng)生成碳酸，能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。
2、壓強(qiáng)與氣體吸收的關(guān)系：在密閉容器中，氣體被吸收后，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)會(huì)降低。吸收的氣體越多，壓強(qiáng)降低得越明顯。通過對(duì)比不同溶液吸收二氧化碳后容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化，可以判斷溶液吸收二氧化碳的效果。
3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)差異：氫氧化鈉易溶于水，能配制成較高濃度的溶液，因此可以吸收較多的二氧化碳。而氫氧化鈣微溶于水，飽和石灰水中氫氧化鈣的含量較少，吸收二氧化碳的能力有限。
【解答】A、曲線①是CO2溶解和CO2與水反應(yīng)的綜合結(jié)果，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、對(duì)比曲線①和②，可說(shuō)明CO2能與NaOH反應(yīng)，這是因?yàn)闅溲趸c溶液的吸收效果更好，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、對(duì)比曲線①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、若選用等量飽和石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其曲線在①下方，在②上方，這是因?yàn)闅溲趸}溶液吸收效果比水好，比氫氧化鈉溶液差，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
故答案為：D。
8．（2024九上·柯橋月考）為探究三種金屬的活動(dòng)性順序，某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br/>A． B．
C． D．
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】只由排在前面的金屬才能將后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此分析判斷。
【解答】A.根據(jù)圖片可知，銅不能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明氫大于銅，鐵能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵大于氫，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明銅大于銀，從而說(shuō)明鐵銅銀，故A正確不合題意；
B.根據(jù)圖片可知，銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明鐵大于銅，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明銅大于銀，從而證明鐵銅銀，故B正確不符合題意；
C.根據(jù)圖片可知，鐵能硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明鐵大于銅，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明銅大于銀，從而證明鐵銅銀，故C正確不符合題意；
D.根據(jù)圖片可知，銀不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明鐵大于銀，銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明鐵大于銅，但是不能說(shuō)明銀與銅的順序，故D錯(cuò)誤符合題意。
故選D。
9．（2024九上·柯橋月考）向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中某個(gè)量y隨稀硫酸的加入其變化情況如圖所示，則y表示（　　）
A．沉淀的質(zhì)量 B．氫氧化鋇的質(zhì)量
C．溶質(zhì)的質(zhì)量 D．溶液的pH
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和水。
【解答】A、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸時(shí)，沉淀質(zhì)量不斷增大，因此y不能表示沉淀的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；
B、隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鋇質(zhì)量不斷減小，因此y不能表示氫氧化鋇質(zhì)量，故錯(cuò)誤；
C、隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鋇不斷減少，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量為零，繼續(xù)加入稀硫酸時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量增大，因此y可以表示溶質(zhì)的質(zhì)量，故正確；
D、隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鋇不斷減少，溶液堿性減弱，pH減小，不能減小到0再升高，因此y不能表示溶液的pH，故錯(cuò)誤。
故答案為：C。
10．（2024九上·柯橋月考）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br/>選項(xiàng) 物質(zhì) 目的 主要實(shí)驗(yàn)操作
A Fe 粉末和 CuO 粉末 鑒別 取樣，分別滴加稀 H2SO4 ，觀察現(xiàn)象
B 稀硝酸中含有稀鹽酸 驗(yàn)證 取樣，加入適量硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象
C 硫酸鐵溶液中混有少量硫酸 除雜 加入足量的鐵粉，過濾
D CaCl2 和 CaCO3 固體混合物 分離 加水溶解、過濾， 洗滌干燥濾渣， 并蒸發(fā)濾液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】將實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)比即可。
【解答】A.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，會(huì)看到有氣泡生成；氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，會(huì)看到溶液變藍(lán)，故A正確不合題意；
B.稀硝酸不與硝酸銀反應(yīng)，而稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B正確不合題意；
C.鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵而不是硫酸鐵，引入新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤符合題意；
D.氯化鈣溶于水，而碳酸鈣不溶于水，則通過溶解、過濾、洗滌、干燥即可分離，故D正確不合題意。
故選C。
11．（2024九上·柯橋月考）小潯同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究某種金屬R的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編制檢索表如圖，根據(jù)檢索表可知，金屬R的活動(dòng)性強(qiáng)弱排序正確的是（　　）
幾種金屬活動(dòng)性檢索表 1ａ能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體……Zｎ 1ｂ不能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體…2 2ａ能與硝酸銀反應(yīng)……………3 2ｂ不能與硝酸銀反應(yīng)…………Aｇ 3ａ能與硝酸銅反應(yīng)……………R 3ｂ不能與硝酸銅反應(yīng)…………Cｕ
A．Zｎ＞R＞Cｕ＞Aｇ B．Zｎ＞Cｕ＞R＞Aｇ
C．R＞Zｎ＞Cｕ＞Aｇ D．Zｎ＞Cｕ＞Aｇ＞R
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)金屬能與鹽反應(yīng)說(shuō)明金屬的活動(dòng)性大于鹽中金屬，不反應(yīng)則說(shuō)明金屬活動(dòng)性小于鹽中金屬分析。
【解答】鋅能與鹽酸反應(yīng)，其它則不能與鹽酸反應(yīng)，R能與硝酸銅和硝酸銀反應(yīng)，銅能與硝酸銀反應(yīng)，則活動(dòng)性順序?yàn)?Zｎ＞R＞Cｕ＞Aｇ 。
故選A。
12．（2024九上·柯橋月考）現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)）。則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是、、
B．金屬活動(dòng)性：甲>乙>丙
C．相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】金屬越活潑，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)需要時(shí)間越短；
反應(yīng)生成的氫氣中的氫元素完全來(lái)自于硫酸；
金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。
【解答】A、金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，相同條件下與酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越快，甲、乙、丙的活動(dòng)順序是乙>甲>丙，依次可能是、、，即如果乙是鎂，甲可能是鋅，丙可能是鐵，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、 由A的分析可知，金屬活動(dòng)性順序是乙>甲>丙，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、 當(dāng)生成物中金屬元素的化合價(jià)相同時(shí)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，生成氫氣越多，相對(duì)原子質(zhì)量：丙>乙>甲，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的酸中氫元素的質(zhì)量，參加反應(yīng)的酸越多，生成氫氣越多，消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙，選項(xiàng)正確。
故答案為：D。
13．（2024九上·柯橋月考）向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．段無(wú)沉淀生成是由于存在 B．a(chǎn)c段出現(xiàn)的沉淀是
C．b點(diǎn)溶液中含硫酸 D．d點(diǎn)溶液的
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】1、酸與堿的中和反應(yīng)：硫酸是強(qiáng)酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，二者會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，這是優(yōu)先發(fā)生的反應(yīng)。
堿與鹽的反應(yīng)：氫氧化鈉能與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。
2、化學(xué)反應(yīng)的先后順序
在硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，由于酸與堿的中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，所以氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，待硫酸完全反應(yīng)后，再與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀。
【解答】A、0a段無(wú)沉淀生成是由于存在H+，酸中的H+能阻止氫氧化銅沉淀的生成，選項(xiàng)正確；
B、由分析可知，ac段出現(xiàn)的沉淀是Cu(OH)2，選項(xiàng)正確；
C、由分析可知，a點(diǎn)時(shí)硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，ac段氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故b點(diǎn)溶液中不含硫酸，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、由分析可知，d點(diǎn)溶液中含有氫氧化鈉，顯堿性，pH>7，選項(xiàng)正確；
故答案為：C。
14．（2024九上·柯橋月考）用金屬與酸溶液反應(yīng)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，對(duì)比反應(yīng)放出熱量比對(duì)比化學(xué)反應(yīng)速率更具科學(xué)性。科學(xué)探究小組同學(xué)用三套相同裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
金屬 起始溫度/℃ 反應(yīng)過程中的最高溫度/℃
Zn 20 46
Mg 20 60
Fe 20 23
A．應(yīng)保持金屬的形狀、質(zhì)量和酸的體積、濃度等變量相同
B．試管中有氣泡放出， 溶液最終均為無(wú)色
C．長(zhǎng)頸漏斗可緩沖瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)， 以防塞子松動(dòng)
D．實(shí)驗(yàn)證明： Mg>Zn>Fe
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】控制變量法；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)題意，金屬與酸溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，可通過金屬與酸溶液發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象、放出熱量的多少作為判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)，進(jìn)行分析判斷。
【解答】A、該實(shí)驗(yàn)為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，變量為金屬的種類，則控制變量應(yīng)保持金屬的形狀、質(zhì)量和酸的體積、濃度等變量相同，選項(xiàng)正確；
B、金屬活動(dòng)性順序表中，Zn、Mg、Fe均位于氫之前，均能與酸反應(yīng)生成氫氣，因此試管中均有氣泡產(chǎn)生，但鐵與酸反應(yīng)生成的亞鐵鹽溶液呈淺綠色，則溶液最終不是都為無(wú)色，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、金屬與酸反應(yīng)放熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，氣壓增大，長(zhǎng)頸漏斗可緩沖瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，以防塞子松動(dòng)，選項(xiàng)正確；
D、由表格數(shù)據(jù)可知，放出熱量Mg>Zn>Fe，則金屬活動(dòng)性Mg>Zn>Fe，選項(xiàng)正確。
故答案為：B。
15．（2024九上·柯橋月考）某廢液中含有硝酸銀和硝酸銅，為回收利用和減少污染，往廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾得到濾渣和濾液，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則下列判斷正確的是（　　）
A．濾渣中一定含有銀，可能含有銅
B．濾渣中一定含有銀和銅，可能含有鐵
C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅
D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入一定量鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)，銀、銅都不能與鹽酸反應(yīng)，鐵能與鹽酸反應(yīng)分析。
【解答】向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入一定量鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)， 向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡， 銀和銅都不能與鹽酸反應(yīng)，鐵能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明濾渣成分一定有鐵、銅、銀，則濾液中只有硝酸亞鐵，沒有硝酸銀和硝酸銅。
A、 濾渣中一定含有銀、銅 、鐵，不符合題意；
B、濾渣中一定含有銀、銅 、鐵，不符合題意；
C、 濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅 ，符合題意；
D、 濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅 ，符合題意；
故選C。
16．（2024九上·柯橋月考）國(guó)慶晚會(huì)上小金表演魔術(shù)：他拿出一把裝滿“水”的“寶壺”，分別向編號(hào)為ABCDEF六只燒杯中倒“水”，結(jié)果A杯呈無(wú)色透明，B杯看似紅墨水，C杯看似藍(lán)墨水，D杯看似牛奶，E杯看似紅褐色涂料，F(xiàn)杯看似藍(lán)色果凍。已知A為水，B為無(wú)色酚酞試液，C為紫色石蕊試液，D為碳酸鈉溶液。那么E中的紅褐色涂料是　 　；再猜猜F中原來(lái)可能裝的物質(zhì)是　 　。
【答案】氫氧化鐵；氯化銅溶液
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)酸堿指示劑的性質(zhì)和常見酸、堿、鹽的性質(zhì)分析解答。
【解答】（1）這杯“水”加入無(wú)色酚酞試液呈紅色，加入紫色石蕊試液呈藍(lán)色，因此它肯定是一種可溶性的堿。
（2）在E中加入“水”之后，出現(xiàn)了紅褐色沉淀，那么紅褐色的涂料應(yīng)該是氫氧化鐵，在F中加入后出現(xiàn)了藍(lán)色沉淀氫氧化銅；
（3）F杯中藍(lán)色果凍就是氫氧化銅，而可溶性堿與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和稀鹽酸，因此F中原來(lái)的物質(zhì)可能是氯化銅溶液。
17．（2024九上·柯橋月考）2060年前我國(guó)要實(shí)現(xiàn)“碳中和”，實(shí)現(xiàn)“碳中和”，一是要“碳減排”，二是要發(fā)展先進(jìn)的二氧化碳吸收技術(shù)。
（1）下列做法不能實(shí)現(xiàn)“碳減排”的是　 　
A．加高煙囪排放工業(yè)廢氣 B．推進(jìn)新能源汽車使用
C．廢棄物分類投放并回收利用 D．養(yǎng)成節(jié)約用水用電習(xí)慣
（2）在各類二氧化碳吸收技術(shù)中，“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用。在實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常用溶液來(lái)“捕捉”，流程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出，在捕捉室吸收二氧化碳）。“反應(yīng)、分離”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)除了，還會(huì)發(fā)生另外一個(gè)反應(yīng)，其化學(xué)方程式　 　，通過這兩個(gè)反應(yīng)可以讓循環(huán)利用起來(lái)。
【答案】A；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）A、根據(jù)加高煙囪排放工業(yè)廢氣，不會(huì)減少?gòu)U氣的量進(jìn)行分析；
B、根據(jù)推進(jìn)新能源汽車使用，可以減少二氧化碳的生成進(jìn)行分析；
C、根據(jù)廢棄物分類投放并回收利用，可以減少污染，進(jìn)行分析；
D、根據(jù)養(yǎng)成節(jié)約用水用電習(xí)慣，可以節(jié)約能源進(jìn)行分析。
（2）根據(jù)反應(yīng)、分離室中碳酸鈉溶液加入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，進(jìn)行分析。
【解答】（1）A、加高煙囪排放工業(yè)廢氣，不會(huì)減少?gòu)U氣的量，不能實(shí)現(xiàn)“碳減排”，故A錯(cuò)誤；
B、推進(jìn)新能源汽車使用，可以減少二氧化碳的生成，能實(shí)現(xiàn)“碳減排”，故B正確；
C、廢棄物分類投放并回收利用，可以減少污染，減少二氧化碳的生成，能實(shí)現(xiàn)“碳減排”，故C正確；
D、養(yǎng)成節(jié)約用水用電習(xí)慣，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的生成，能實(shí)現(xiàn)“碳減排”，故D正確；
故選A；
（2）反應(yīng)、分離室中碳酸鈉溶液加入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，
化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
18．（2024九上·柯橋月考）茶葉蛋的蛋黃表面有一層黑色的物質(zhì)（如圖甲），有人擔(dān)憂它是否能食用。小明決定利用科學(xué)知識(shí)來(lái)揭秘。他取兩個(gè)帶有黑色物質(zhì)的蛋黃開展實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙。
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知該黑色物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有　 　。
（2）小明推測(cè)黑色物質(zhì)是課堂上學(xué)習(xí)過的一種含硫的化合物，其化學(xué)式是　 　。
（3）查閱資料得知可被人體吸收和利用。因此，小明認(rèn)為蛋黃中的黑色物質(zhì)不但能食用，且能為人體補(bǔ)充鐵元素，他推測(cè)的理由是　 　。
【答案】能與稀鹽酸反應(yīng)或不與水反應(yīng)；FeS；人體胃內(nèi)含有胃酸能與黑色物質(zhì)反應(yīng)生成可被人體吸收的
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)題干信息來(lái)分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)的原理來(lái)分析推斷；
（3）物質(zhì)的性質(zhì)以及胃液中含有鹽酸來(lái)分析。
【解答】（1）由題干信息可知，該物質(zhì)難溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)，該黑色物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是能與稀鹽酸反應(yīng)或不與水反應(yīng)；
（2）該黑色物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2S，由復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)可知，該黑色物質(zhì)是FeS；
（3）由于人體胃液中含有稀鹽酸，能與FeS反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2溶液中的Fe可被人體吸收和利用，所以蛋黃中的黑色物質(zhì)不但能食用，且能為人體補(bǔ)充鐵元素。
19．（2024九上·柯橋月考）從微觀視角看物質(zhì)的變化是化學(xué)特有的思維方式，如圖分別表示生成氯化鈉的不同的化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)圖示回答相關(guān)問題：
（1）圖甲描述了NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是　 　。
（2）圖乙表示的反應(yīng)中涉及4種物質(zhì)，其中屬于氧化物的是　 　。（寫化學(xué)式）
（3）質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，滴加兩滴紫色的石蕊試液，振蕩后溶液的顏色呈　 　。
【答案】H++OH-=H2O；ClO2；紅色
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；氧化物
【解析】【【分析】（1）根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，進(jìn)行分析解答。
（3）根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷完全反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，遇中性溶液不變色，進(jìn)行分析解答。
【解答】（1）氫氧化鈉能電離出鈉離子和氫氧根離子，鹽酸能電離出氫離子和氯離子，A處應(yīng)該是氫氧根離子，B處是氫離子，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；
（2）圖乙表示的反應(yīng)中涉及4種物質(zhì)，其中屬于氧化物的是ClO2，ClO2是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；
（3）質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等。反應(yīng)中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：
可知，36.5份質(zhì)量的氯化氫與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，最終混合后的液體呈紅色。
20．（2024九上·柯橋月考）酸和堿反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。小科同學(xué)利用圖1實(shí)驗(yàn)研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并測(cè)量反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請(qǐng)回答下列問題：
（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是：　 　（填化學(xué)式）。
（2）結(jié)合上圖小科同學(xué)推斷出圖3中V的值為　 　。
（3）下列說(shuō)法正確的是　 　。（可多選）
A．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl
B．取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
D．圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
【答案】NaOH；12；AD
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】稀鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7。
稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，放熱。
溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。
【解答】（1）實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH由小于7逐漸升高，是把氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸中，膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是NaOH；
（2）由圖2可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液體積是12mL，說(shuō)明此時(shí)放熱最多，溫度最高，故該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12；
（3）A、圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過量的HCl，正確；
B、取圖2中d點(diǎn)所示溶液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，加熱蒸干所得固體是氯化鈉和氫氧化鈉，是混合物，錯(cuò)誤；
C、圖2中c→d所示溶液中鹽酸完全反應(yīng)，氫氧化鈉過量，NaCl的質(zhì)量不再變化，錯(cuò)誤；
D、圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確。
故答案為：AD。
21．（2024九上·柯橋月考）小濱所在的實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）寫出B中發(fā)生的化學(xué)方程式：　 　。
（2）D中沉淀的化學(xué)式是：　 　。
（3）B、D試管內(nèi)的物質(zhì)在E中混合后得到無(wú)色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是：　 　，可能含有的溶質(zhì)是：　 　。
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；CaCO3；NaCl、CaCl2；HCl
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）結(jié)合酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行推斷；
（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行合理推斷。
【解答】（1）B中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）D中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀及氫氧化鈉，沉淀的化學(xué)式是：CaCO3；
（3）B、D試管內(nèi)的物質(zhì)在E中混合后得到無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液呈中性或酸性，不存在氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉，混合時(shí)過量的鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣反應(yīng)，據(jù)此分析可知一定含有的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2，可能含有的溶質(zhì)是HCl。
22．（2024九上·柯橋月考）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖甲總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)變化）。
（1）為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成　 　色。
（2）依據(jù)反應(yīng)②說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會(huì)變質(zhì)，其化學(xué)方程式為　 　。
（3）為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是____（填序號(hào)）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
【答案】（1）紅
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）C
【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）無(wú)色酚酞遇堿性物質(zhì)變紅，無(wú)色酚酞遇酸性物質(zhì)和中性物質(zhì)仍顯無(wú)色。
（2）氫氧化鈉溶液會(huì)吸收空氣中的二氧化碳，變質(zhì)成碳酸鈉，據(jù)此書寫方程式。
（3）堿和鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，1前提是有沉淀、氣體或水生成。【解答】（1）氫氧化鈉是一種常見的堿，其溶液呈堿性，能夠使無(wú)色酚酞變紅色。
故答案為：紅。
（2）氫氧化鈉能夠和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而發(fā)生變質(zhì)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）A、Na2CO3是一種鹽，與氫氧化鈉交換成分后不生成沉淀、氣體或水，所以與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、HCl能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，HCl屬于酸，不屬于鹽，故B錯(cuò)誤；
C、CuSO4是一種鹽，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅的藍(lán)色沉淀，故C正確；
D、NaCl是一種鹽，與氫氧化鈉交換成分后不生成沉淀、氣體或水，所以與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
故答案為：C。
（1）氫氧化鈉是一種常見的堿，其溶液呈堿性，能夠使無(wú)色酚酞變紅色，故填紅。
（2）氫氧化鈉能夠和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而發(fā)生變質(zhì)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）A Na2CO3是一種鹽，與氫氧化鈉交換成分后不生成沉淀、氣體或水，所以與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B HCl能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，HCl屬于酸，不屬于鹽，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C CuSO4是一種鹽，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅的藍(lán)色沉淀，選項(xiàng)正確；
D NaCl是一種鹽，與氫氧化鈉交換成分后不生成沉淀、氣體或水，所以與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故填C。
23．（2024九上·柯橋月考）Na2CO3溶液具有堿性，可清洗油污，堿性越強(qiáng)，去油污的效果越好，小菁決定對(duì)影響Na2CO3溶液堿性的因素展開探究。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一：用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次測(cè)量溶液pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的溫度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
實(shí)驗(yàn)二：將10%的Na2CO3溶液從20℃持續(xù)升溫到70℃，所測(cè)得的pH如下表：
溫度(℃) 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52
【解釋與結(jié)論】
（1）碳酸鈉俗稱是　 　。
（2）要證明Na2CO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系，最佳的一組實(shí)驗(yàn)是　 　(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。
（3）實(shí)驗(yàn)二的目的是　 　。
（4）小菁將Na2CO3粉末灑在有油污的餐具上，再加適量熱水，進(jìn)行擦洗，達(dá)到較好的洗滌效果，這是因?yàn)椤? 　。
【答案】（1）純堿
（2）a1、b1、c1
（3）探究溫度對(duì)碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)弱的影響
（4）溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大，堿性越強(qiáng)
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）常見物質(zhì)的名稱與俗稱；
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)的做法，要控制單一變量；
（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)信息可獲取到溫度與碳酸鈉溶液pH的關(guān)系；
（4）利用碳酸鈉溶液的堿性除油污原理進(jìn)行分析。
【解答】（1）碳酸鈉俗稱蘇打/純堿。
（2）要比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)pH的影響，保持變化的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，保持不變的條件是溫度，溫度相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的三組為a1 b1c1；
（3）根據(jù)表中不同溫度下的不同pH，可分析其目的為探究溫度對(duì)碳酸鈉溶液pH的影響。
（4）除油污跟碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)弱有關(guān)，堿性的強(qiáng)弱又跟碳酸鈉溶液的溫度有關(guān)。
24．（2024九上·柯橋月考）做酸堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，小科將稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鋇溶液中（如圖所示），發(fā)現(xiàn)一直無(wú)明顯現(xiàn)象，突然想起忘記加無(wú)色酚酞。為確定反應(yīng)后溶液的組成，小科進(jìn)行以下探究：（已知BaCl2溶液呈中性）
【建立猜想】
猜想①：氫氧化鋇過量；猜想②：鹽酸過量；猜想③：正好完全反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
步驟一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯(cuò)誤。
步驟二：繼續(xù)探究
方案 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ 重新取樣，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正確
Ⅱ 重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液 　 猜想②正確
白色沉淀 猜想③正確
（1）對(duì)方案Ⅰ的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：　 　
（2）表格方案Ⅱ空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　 　
（3）為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有___________。
A．鋅粒 B．銅片 C．鐵銹 D．稀硫酸
【答案】（1）不正確，是因?yàn)槁然^也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀
（2）先出現(xiàn)氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀
（3）A；C
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】氫氧化鋇溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水。
硝酸銀和氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸。
碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。
稀鹽酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水。
【解答】（1）方案Ⅰ不正確，是因?yàn)槁然^也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；
（2）表格方案Ⅱ空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先產(chǎn)生氣泡（碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳）后產(chǎn)生白色沉淀（碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉）；
（3）為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有鋅粒（鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，過程中產(chǎn)生氣泡）、鐵銹（氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，過程中鐵銹溶解、溶液由無(wú)色變黃色），不能用銅片（銅不能和鹽酸反應(yīng)）、稀硫酸（不能檢驗(yàn)鹽酸）；
故答案為：AC。
（1）方案Ⅰ不正確，是因?yàn)槁然^也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；
（2）表格方案Ⅱ空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先產(chǎn)生氣泡（碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳）后產(chǎn)生白色沉淀（碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉）；
（3）為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有鋅粒（鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，過程中產(chǎn)生氣泡）、鐵銹（氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，過程中鐵銹溶解、溶液由無(wú)色變黃色），不能用銅片（銅不能和鹽酸反應(yīng)）、稀硫酸（不能檢驗(yàn)鹽酸）；故選AC。
25．（2024九上·柯橋月考）小強(qiáng)同學(xué)用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。
步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na2CO3溶液中顯紅色，說(shuō)明Na2CO3溶液顯　 　 性；
步驟2：小強(qiáng)把三支試管中的溶液同時(shí)倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；
步驟3：把燒杯中的混合物進(jìn)行過濾，得到濾液，濾液中一定不含　 　．
（選填答案：A、稀鹽酸B、澄清石灰水C、碳酸鈉溶液）
【實(shí)驗(yàn)猜想】步驟3所得濾液中溶質(zhì)可能為：
①NaC1、Na2CO3；②NaC1、CaCl2和NaOH ③ NaC1 Na2CO3和NaOH；④……
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（提示：CaCl2溶液顯中性）
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思評(píng)價(jià)】有同學(xué)提出CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想③成立．小剛同學(xué)認(rèn)為不正確，其理由是：　 　
【答案】堿；A；有白色沉淀生成且紅色不消失；無(wú)法證明氫氧化鈉存在
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）酚酞遇到堿性溶液變紅；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w；
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Na2CO3可與CaCl2反應(yīng)生成白色的CaCO3沉淀，且氫氧化鈉不與氯化鈣反應(yīng)，溶液還應(yīng)呈堿性；
反思評(píng)價(jià)：根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性分析。
【解答】（1）步驟1：加入酚酞溶液后 Na2CO3 溶液呈紅色，說(shuō)明碳酸鈉溶液顯堿性；
（2）混合后有白色沉淀生成且溶液顯紅色，即溶液仍呈堿性，所以濾液中一定不含呈酸性的稀鹽酸；
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：由于猜想3中的Na2CO3可與CaCl2反應(yīng)生成白色的CaCO3沉淀，且氫氧化鈉不與氯化鈣反應(yīng)，溶液還應(yīng)呈堿性，因此溶液還會(huì)呈紅色，即有白色沉淀生成且紅色不消失；
反思評(píng)價(jià)： 加稀鹽酸若有氣泡產(chǎn)生可說(shuō)明含Na2CO3，但紅色消失不能說(shuō)明原溶液中是否含氫氧化鈉，即原溶液中只含有Na2CO3發(fā)生的現(xiàn)象也相同，故填無(wú)法證明氫氧化鈉存在。
26．（2024九上·柯橋月考）同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈燒杯D中，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，上層清液呈紅色。
【提出問題】燒杯D中上層清液含有哪些溶質(zhì)（除指示劑外）？
【分析討論】小組討論后認(rèn)為，確定反應(yīng)后物質(zhì)成分的思維路徑：①考慮反應(yīng)物用量的不同；②抓住化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，即微粒的重組。某小組同學(xué)分析過程筆記如下：
【初步結(jié)論】
（1）通過分析確定：燒杯D上層清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。肯定不存在H+，判斷肯定不含H+的依據(jù)是　 　
【實(shí)驗(yàn)探究】
小組按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
I 取少量上層清液于試管中，加入 過量碳酸鈉溶液，靜置 無(wú)沉淀，溶液呈紅色 肯定沒有　 　
Ⅱ 取少量上層清液于試管中，加入 過量“？”溶液，靜置 有白色沉淀，溶液呈紅色 肯定有 OH-、CO32-
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以初步推斷：上層清液中溶質(zhì)（除指示劑外）所有可能的組成　 　（用化學(xué)式表示）
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)加入過量的　 　溶液。
A． Ca（OH）2溶液 B． CaCl2溶液 C． Ba（OH）2溶液 D． Ca（NO3）2溶液
【答案】上層清液顯堿性，溶液中存在氫氧根離子，氫離子不能與氫氧根離子共存，因此不含有氫離子；Ca2+；NaCl、NaOH；BD
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)中Na+、Cl-沒有參加反應(yīng)，倒入燒杯中，Na+、Cl-沒有參加反應(yīng)分析；
根據(jù)鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉呈堿性，能使酚酞變紅，結(jié)合題干信息分析；
（3）碳酸根與鈣離子或鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，加熱過量的鋇離子檢驗(yàn)碳酸根離子并除去碳酸根離子，再根據(jù)酚酞變紅，證明氫氧根離子。
【解答】（1）通過分析確定：燒杯D上層清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-，判斷肯定不含H+的依據(jù)是上層清液呈紅色，上層清液顯堿性，溶液中存在氫氧根離子，氫離子不能與氫氧根離子共存，因此不含有氫離子；
[實(shí)驗(yàn)探究]鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，根據(jù)“取少量上層清液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，靜置，無(wú)沉淀，溶液呈紅色”可得：一定沒有鈣離子；
（2）鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故取少量上層清液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，靜置，沒有沉淀，則肯定沒有Ca2+，溶液呈紅色，可能有碳酸鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以初步推斷：上層清液中溶質(zhì)（除指示劑外）所有可能的組成①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3；
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)加入過量的氯化鈣溶液或硝酸鈣溶液，不能加入氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液，是因?yàn)闅溲趸}和氫氧化鋇中都含有氫氧根離子，影響對(duì)氫氧根離子的檢驗(yàn)；
故答案為：BD。
27．（2024九上·柯橋月考）有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成，小明取少量固體加足量水溶解得到無(wú)色溶液M，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)白色沉淀B是　 　 (填化學(xué)式)。
(2)原固體中一定含有的物質(zhì)是　 　。
(3)無(wú)色濾液2中一定含有的陽(yáng)離子是　 　 (填離子符號(hào))。
(4)通過上述實(shí)驗(yàn)可知還有一種物質(zhì)不能確定是否存在，為進(jìn)一步確定，應(yīng)采用的方法是　 　。
【答案】AgCl；NaOH、Na2SO；Na＋、H＋、Ba2＋；將上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸改成稀硝酸
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途；離子或物質(zhì)的共存問題；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中顯堿性，能使酚酞變紅色，碳酸鈉和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析。
【解答】（1）混合溶液加入酚酞后變?yōu)榧t色，說(shuō)明該溶液顯堿性，加入過量的稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中沒有碳酸鹽，故溶液中一定有氫氧化鈉，少量固體加足量水溶解得到無(wú)色溶液M，說(shuō)明原混合物中沒有氯化鎂，無(wú)色的溶液中加入過量的硝酸鋇，有白色的沉淀生成，說(shuō)明溶液中有硫酸鈉，再加入硝酸銀有白色的沉淀B生成，說(shuō)明白色沉淀B是氯化銀，故化學(xué)式為AgCl；
（2）由上分析，溶液中一定有硫酸鈉和氫氧化鈉，最后加入硝酸銀有白色沉淀生成，可能是加入稀鹽酸時(shí)帶入的氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，故不能確定有氯化鈉，故該混合物中一定含有的物質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉；
（3）原物質(zhì)中加入稀鹽酸后，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)有氯化鈉生成，故溶液中有氯化鈉和硫酸鈉和稀鹽酸，在加入過量的硝酸鋇后，硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，故溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉，硝酸鈉，和稀鹽酸和過量的硝酸鋇，再加入硝酸銀后，硝酸銀與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故反應(yīng)后溶液2中的溶質(zhì)有硝酸鈉，硝酸，硝酸鋇，故陽(yáng)離子有Na+、H+、Ba2+；
（4）經(jīng)上面的分析，原混合物中可能有氯化鈉，為了確定是否有氯化鈉，可以將過量的稀鹽酸代換為稀硝酸，加入硝酸銀后有沉淀生成，說(shuō)明一定有氯化鈉。
28．（2024九上·柯橋月考）某碳酸鈉固體樣品中，可能含有硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)，為了確定雜質(zhì)的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一步：取該樣品溶于水得到無(wú)色溶液；
第二步：再向第一步得到的無(wú)色溶液中，先后逐滴加入過量氯化鋇溶液和過量的稀硝酸．產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
（1）由第一步實(shí)驗(yàn)可知，原樣品中一定沒有　 　。
（2）雜質(zhì)一定含有　 　。
【答案】碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈣（或CaCO3、CuSO4、CaCl2）；硫酸鈉、氯化鈉（或Na2SO4、NaCl）
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)硫酸銅溶液呈藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，結(jié)合各步的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析。
【解答】（1）第一步：取50g該樣品溶于水得到無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液中一定不含難溶的碳酸鈣；由于硫酸銅溶液呈藍(lán)色，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的氯化鈉，說(shuō)明不含有硫酸銅和氯化鈣；
（2）加入氯化鋇，沉淀增加，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解可知，則沉淀中一定含有不溶于硝酸的硫酸鋇和溶于稀硝酸的碳酸鋇，則減少的沉淀是碳酸鋇，66.3g-46.6g=19.7g；
10.6g+28.4g=39g＜50g
由上述分析可知，有生成的不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀，說(shuō)明了雜質(zhì)中一定有與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇的硫酸鈉和氯化鈉。
29．（2024九上·柯橋月考）在世界范圍內(nèi)，據(jù)統(tǒng)計(jì)化肥對(duì)糧食增產(chǎn)的貢獻(xiàn)率已超過40%。如圖是兩種氮肥標(biāo)簽的一部分．請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答下列問題：
（1）兩種化肥屬于　 　肥，具有促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛的作用，如果缺乏此化肥，會(huì)導(dǎo)致葉色發(fā)　 　。
（2）從標(biāo)簽上看，碳酸氫銨不同于尿素的化學(xué)性質(zhì)是　 　；
A．易溶于水　　B．受熱易分解　　C．有揮發(fā)性
（3）兩種化肥中不能與熟石灰混合使用的是　 　。
【答案】氮；黃；B；碳酸氫銨
【知識(shí)點(diǎn)】鹽與化肥
【解析】【分析】（1）根據(jù)尿素的化學(xué)式為：CO（NH2）2，碳酸氫銨的化學(xué)式為：NH4HCO3，進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸氫銨受熱易分解進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸氫銨與熟石灰混合易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氨氣、二氧化碳、水和碳酸鈣進(jìn)行分析。
【解答】（1）兩種化肥中都含有氮元素，屬于氮肥；氮肥具有促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用，如果缺乏此化肥，會(huì)導(dǎo)致葉色發(fā)黃；
（2）保存碳酸氫銨時(shí)要放在陰暗處，施用時(shí)要避免高溫天氣，由此說(shuō)明碳酸氫銨受熱易分解，故選：B；
（3）兩種化肥中不能與熟石灰混合使用的是碳酸氫銨，因?yàn)樘妓釟滗@能夠與熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，從而降低肥效。
30．（2024九上·柯橋月考）小科在某次家庭勞動(dòng)實(shí)踐時(shí)發(fā)現(xiàn)廁所污垢通常用潔廁靈進(jìn)行清洗，他對(duì)家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。查閱資料可知潔廁靈（如圖）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用溶液來(lái)測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，潔廁靈其他成分均不參加反應(yīng)。向一錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，測(cè)出每次錐形瓶中充分反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表。
第一次 第二次 第三次
加入溶液的質(zhì)量/克 100 100 100
反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/克 197.8 295.6 395.6
（1）該潔廁靈呈　 　（填“酸性”或“堿性”）；
（2）第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為　 　克？
（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　？（寫出計(jì)算過程）
（4）下列關(guān)于家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的說(shuō)法中，你認(rèn)為合理的有　 　。
A.開展家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)，需要規(guī)范操作
B.明白實(shí)驗(yàn)原理和安全事項(xiàng)后，有安全保障才開展實(shí)驗(yàn)
C.只要網(wǎng)上能買到的，可隨意購(gòu)買藥品或器材進(jìn)行各類實(shí)驗(yàn)
【答案】酸性；2.2g；7.3%由表中數(shù)據(jù)可知，第三次加入100g碳酸鈉溶液，溶液質(zhì)量增加：395.6g-295.6g=100g，所以100g該品牌潔廁靈中的稀鹽酸能與200g的碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：100g +100g -295.6=4.4g，設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是x。，x=7.3g該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=7.3%。；AB
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）酸：電離時(shí)陽(yáng)離子只有氫離子的化合物。
（2）二氧化碳的質(zhì)量等于潔廁靈的質(zhì)量加上碳酸氫鈉的質(zhì)量減去反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。
（3）結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合方程式計(jì)算氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（4）解題需從安全的角度出發(fā)。【解答】（1）潔廁靈的有效成分是HCl，所以該潔廁靈呈酸性。
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為：100g+100g-197.8g=2.2g。
（4）A、開展家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)，需要規(guī)范操作，以防事故的發(fā)生，故A正確；
B、明白實(shí)驗(yàn)原理和安全事項(xiàng)后，有安全保障才開展實(shí)驗(yàn)，故B正確；
C、并不是只要網(wǎng)上能買到的，就可隨意購(gòu)買藥品或器材進(jìn)行各類實(shí)驗(yàn)，以防發(fā)生燃燒、爆炸等意外事故，故C錯(cuò)誤。
故答案為：AB。
31．（2024九上·柯橋月考）具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含和的混合溶液。為確定混合溶液中硫酸鎂的含量，現(xiàn)取混合溶液100g，再逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液30g，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量如圖所示。
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，并未立即生成沉淀的原因是　 　。
（2）充分反應(yīng)后，最終溶液中的溶質(zhì)是　 　。
（3）計(jì)算100g混合溶液中含的質(zhì)量。　 　
【答案】MgSO4和H2SO4的混合溶液的燒杯中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉；硫酸鈉、氫氧化鈉；設(shè)100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為x。解得：x=1.2g答：100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為1.2g。
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉和兩種物質(zhì)的反應(yīng)順序解答；
（2）根據(jù)圖片確定加入30g氫氧化鈉時(shí)的反應(yīng)進(jìn)度，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物和剩余的反應(yīng)物確定溶質(zhì)種類；
（3）根據(jù)圖像確定生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量即可。
【解答】（1）根據(jù)題意可知，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，因?qū)嶒?yàn)開始時(shí)，并未立即生成Mg（OH）2沉淀；
（2）根據(jù)圖像可知，加入氫氧化鈉溶液22.0g時(shí)，與100gMgSO4和H2SO4的混合溶液恰好反應(yīng)，而加入NaOH溶液30g，此時(shí)氫氧化鈉溶液過量，則最終溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、氫氧化鈉。
32．（2024九上·柯橋月考）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定銅鐵合金的含鐵量，取該合金若干，向其中加入相應(yīng)質(zhì)量的稀硫酸溶液，充分反應(yīng)后，稱量剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)組 1 2 3
稀硫酸質(zhì)量/g 50 50 100
合金質(zhì)量/g 5 15 25
反應(yīng)后固體質(zhì)量/g 2.2 9.4 n
（1）該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）實(shí)驗(yàn)所用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）表中的n為（填數(shù)值）
【答案】（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量=5g 2.2g=2.8g ；
該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
答：合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%。
（2）設(shè)50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則
解得x=9.8g
樣品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
答：樣品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
（3）根據(jù)以上分析可知，50g稀硫酸能夠與5.6g鐵完全反應(yīng)，即100g稀硫酸能夠與11.2g鐵反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)后剩余固體的質(zhì)量=25g 11.2g=13.8g。
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，5g合金中含有鐵的質(zhì)量為2.8g來(lái)分析；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，50g稀硫酸消耗鐵的質(zhì)量為5.6g，結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算來(lái)分析；
（3）根據(jù)25g合金中含有14g鐵，而100g稀硫酸只能與11.2g鐵反應(yīng)來(lái)分析。
【解答】（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量=5g 2.2g=2.8g ；
該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
答：合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%。
（2）設(shè)50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則
解得x=9.8g
樣品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
答：樣品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
（3）根據(jù)以上分析可知，50g稀硫酸能夠與5.6g鐵完全反應(yīng)，即100g稀硫酸能夠與11.2g鐵反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)后剩余固體的質(zhì)量=25g 11.2g=13.8g。
33．（2024九上·柯橋月考）為了減輕酸雨的危害，我國(guó)研發(fā)了“海水法煙氣脫硫工藝”。其工藝流程大致是：
Ⅰ：從高處噴淋下的海水（）洗脫從下而上燃煤煙氣中的，（，是弱酸），海水變?yōu)槿跛嵝裕?br/>Ⅱ：將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應(yīng)：
Ⅲ：再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項(xiàng)指標(biāo)接近天然海水后再排放。
（1）在坐標(biāo)圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中海水的pH依次變化大致趨勢(shì)。　 　
（2）若要測(cè)定海水中含量，實(shí)驗(yàn)操作步驟是：取少量被測(cè)海水樣品10克，加入足量溶液、再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質(zhì)量為0.466克。則海水樣品中含量是多少？　 　（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
（3）若要測(cè)定海水中NaCl含量，取少量被測(cè)海水樣品10克，加入足量的　 　溶液（填化學(xué)式）進(jìn)行類似實(shí)驗(yàn)。
【答案】；設(shè)海水樣品中Na2SO4含量為x，；硝酸銀溶液
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】 （1）根據(jù)海水的pH=8.1-8.3，SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸，海水變?yōu)槿跛嵝裕琾H值逐漸減小，將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，
發(fā)生下列反應(yīng)：4NaCl+O2十2H2SO3═2Na2SO4+4HCl，鹽酸屬于強(qiáng)酸，pH值減小到最小，再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項(xiàng)指標(biāo)接近天然海水后再排放，pH值再次接近pH=8.1-8.3進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀進(jìn)行分析。
【解答】（1）海水的pH=8.1-8.3，SO2+H2O=H2SO3，H2SO3是弱酸，海水變?yōu)槿跛嵝裕琾H值逐漸減小，將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應(yīng)：4NaCl+O2+2H2SO3═2Na2SO4+4HCl，鹽酸屬于強(qiáng)酸，pH值減小到最小，再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項(xiàng)指標(biāo)接近天然海水后再排放，pH值再次接近pH=8.1-8.3，所以pH變化大致趨勢(shì)為：
（2）根據(jù)硫酸鈉和硫酸鋇的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，過程見答案；
（3）氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，所以要測(cè)定海水中NaCl含量，取少量被測(cè)海水樣品10克，加入足量的硝酸銀溶液進(jìn)行類似實(shí)驗(yàn)。
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