資源簡介

浙江省杭州市公益中學2024-2025學年九年級10月月考科學試題
1．（2024九上·杭州月考）下列物質露置在空氣中一段時間后。因為發生化學變化而質量增加的是（　　）
A．濃硫酸 B．氫氧化鈉 C．濃鹽酸 D．石灰石
2．（2024九上·杭州月考）在做鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗時，通常不需要用到（　　）。
A．酚酞試液 B．試管 C．滴管 D．量筒
3．（2024九上·杭州月考）下列屬于物理性質的有幾個（　　）
①濃硫酸的脫水性 ②濃硫酸的吸水性③氫氧化鈉易潮解④濃鹽酸的揮發性
⑤碳酸鈉晶體能風化 ⑥工業制生石灰的原理⑦食鹽水能殺菌
A．1 個 B．2個 C．3個 D．4個
4．（2024九上·杭州月考）向盛有A溶液的燒杯中逐滴加入B溶液（A、B溶液分別是氫氧化鈉和稀鹽酸中的一種），測得燒杯中溶液的pH 變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．a 點所示的溶液中含有的溶質是HCl 和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有氫離子
C．c 點表示 NaOH 和稀鹽酸恰好完全反應
D．b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅
5．（2024九上·杭州月考） 某校甲、乙、丙、丁四位同學學習了酸、堿、鹽的化學性質后，分別設計了下列有關物質鑒別的方案，其中可行的是（　　）
甲：利用酚酞試液鑒別Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三種溶液；
乙：利用CO2氣體鑒別 NaOH、Ca（OH）2和稀鹽酸三種溶液；
丙：利用稀硫酸鑒別 KOH、Na2CO3和 BaCl2三種溶液；
丁：不用其它任何試劑將 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四種溶液鑒別出來
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
6．（2024九上·杭州月考）下列除去雜質的實驗設計，可行的是（　　）
選項 物質 雜質 操作
A CaO CaCO3 加入過量的水，過濾
B 鹽酸 硫酸 加入過量的BaCl2溶液，過濾
C NaNO3溶液 NaCl溶液 加入過量的AgNO3溶液，過濾　
D CaCl2溶液 稀鹽酸 加入過量的CaCO3粉末，過濾
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九上·杭州月考）為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行如右圖所示的實驗。下列分析和結論正確的是（　　）
A．若D為氣體，則加入甲溶液的目的是證明樣品已變質
B．若D為白色固體，則溶液A是Na2CO3溶液
C．若D為白色固體，且溶液C為紅色，則樣品一定是部分變質
D．若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現象，則說明樣品一定完全變質
8．（2024九上·杭州月考）常溫下下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Ca2+、 B．Ba2+、、Cl-
C．、、 OH- D．H+、Na+、Cl-
9．（2024九上·杭州月考）物質X和Ba(OH)2在溶液中反應的化學方程式為X+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2Y，下列說法正確的是（　　）
A．X可能為氯化鐵 B．X只能為硫酸
C．Y可以為氫氧化銅 D．Y不一定是水
10．（2024九上·杭州月考）下列有關化肥的“自我介紹”中有錯誤的是（　　）
我能促進植物葉色濃綠， 莖、葉生長茂盛。硝酸銨是一種氮肥。 增強植物的抗倒伏能力離不開我，長期施用硫酸鉀會導致土壤酸化、板結。
A. 氮肥 B.鉀肥
我能增強作物的抗寒、抗旱能力。磷礦粉是一種灰白色的磷肥。 磷酸二氫銨 （NH4H2PO4） 是一種復合肥， 它可以和堿性物質混合。
C.磷肥 D.復合肥
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·杭州月考）小敏在吃皮蛋時嘗到了澀味。為找到去除澀味的方法，小敏查閱資料發現皮蛋制作時需要用到“灰料”進行腌制。“灰料”的制作方法是將一定比例的生石灰，純堿以及食鹽混合，并加水調至糊狀。根據上述信息分析，以下選項正確的是（　　）
A．“灰料”中的生石灰和純堿分別是 Ca（OH）2和 Na2CO3
B．“灰料”的制作過程中只涉及一種反應
C．“灰料”溶液中可能同時含有 Na+， Cl-， OH， Ca2+，
D．皮蛋沾點食醋再吃，可緩解皮蛋的澀味
12．（2024九上·杭州月考）有50克溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液和50克溶質質量分數為15%的稀鹽酸混合，所得溶液的pH（　　）
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不確定
13．（2024九上·杭州月考）向一定質量的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，下列圖像能正確反映相關量之間關系的是（　　）
A． B．
C． D．
14．（2024九上·杭州月考）小明將紙條分別緊緊卷在木棒和鐵棒上，加熱紙條（如圖），木捧上的紙條立即燃燒，而鐵棒上的紙條不會立即燃燒。據此推測木棒和鐵棒具有不同的（　　）
A．密度 B．導熱性 C．硬度 D．延展性
15．（2024九上·杭州月考）小金做了《探究鐵生銹的因素》實驗，對相關知識有了深刻的理解。如圖所示，小金在盛水的試管中放入一根潔凈的鐵釘，用帶U形管的膠塞塞緊，U形管內水面處于同一高度。一周后觀察到U形管內的水面（　　）
A．左高右低 B．左低右高
C．一樣高 D．水從右側溢出
16．（2024九上·杭州月考）小峰同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現象如下表所示：請分析表格，并回答下列問題：
試劑 稀鹽酸 蔗糖水 蒸餾水 肥皂水 燒堿溶液 石灰水
顏色 紅 黃 黃 綠 綠 綠
（1）若將該花汁滴入蘇打溶液中，溶液呈什么顏色 　 　。
（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的　 　。
（3）若在測量石灰水的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，會使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
17．（2024九上·杭州月考）為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質，某小組同學選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗。
回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質是　 　 ；
（2）濾液②中除Na+和Cl﹣外，還含有的離子是　 　（填離子符號）；
（3）實驗Ⅲ中發生的中和反應的化學方程式是　 　。
18．（2024九上·杭州月考）物質的性質決定用途。請從①金剛石 ②銅 ③氫氧化鈣 ④干冰 ⑤小蘇打⑥氯化鈉⑦硫酸銅中選擇適當物質填空（填序號）
（1）用于治療胃酸過多癥的是　 　；
（2）用作改良酸性土壤的是　 　；
（3）用于配制波爾多液的是　 　；
（4）用于人工降雨的是 　 　。
19．（2024九上·杭州月考）如圖所示為將稀硫酸逐滴滴入加有酚酞試液的氫氧化鈉溶液直至過量的實驗操作和反應的微觀示意圖，回答問題：
（1）圖中甲表示的微粒是　 　（填寫符號）；
（2）驗證反應后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是　 　。
A．取樣，滴加少量紫色石蕊試液
B．取樣，滴加少量CuSO4溶液
C．取樣，加入少量CaCO3粉末
D．取樣，滴加少量Ba（NO3）2溶液
20．（2024九上·杭州月考）硫酸銅、硝酸銅是組成相似的鹽，具有一些相似的化學性質。請回答：
（1）硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液均顯　 　色，因為它們都具有相同的銅離子。
（2）向硫酸銅溶液中加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根離子轉變成沉淀，該純凈物的化學式為　 　。
21．（2024九上·杭州月考）將鋅粒加入一定量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后，溶液的質量　 　（選填“變大”或“變小”），同時觀察到的現象是　 　。
22．（2024九上·杭州月考）下列是小科進行酸和堿反應實驗的部分操作，請你根據下列操作步驟回答問題：
②中現象是　 　；
④中的滴管使用后是否需要清洗　 　（需要/不需要）。
23．（2024九上·杭州月考）某固體混合物中含有氫氧化鈉，硝酸鈉，氯化鈉，硫酸鈉、碳酸鈉中的三種。為了確定混合物的成分，小濱同學按下列流程進行了實驗（各步均恰好完全反應）：
根據流程圖回答問題：
（1）反應④的化學方程式為　 　。
（2）根據實驗現象推斷該混合物中一定含有的物質是　 　（填化學式）。
（3）該同學為了進一步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g（其中含鈉元素質量為6.9g），按上述流程圖進行實驗，產生11.65g白色沉淀A，產生2.2g氣體W。通過計算，確定該混合物中還含有的物質是　 　（填化學式）。
24．（2024九上·杭州月考）復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一、學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發生的條件，形成完整的知識體系。
（1）寫出下列反應的化學方程式。
①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應：　 　；
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸反應：　 　；
③氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應：　 　。
（2）你想過上述復分解反應為什么能夠發生嗎？ 這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和 而Cl-和Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是　 　，反應③中實際參加反應的離子是　 　。
25．（2024九上·杭州月考）如圖所示為小科總結了酸、堿、鹽的反應規律，其中“—”表示相連物質能發生反應，根據要求完成下列問題：
（1）農業上利用硫酸銅和氫氧化鈣反應制備波爾多液，該制備原理符合圖中反應規律　 　（填圖中序號）。
（2）小科研究反應規律時，發現有些反應可以直接從現象判斷反應是否發生了，而有些反應則需要加入指示劑才能夠判斷。下列反應需要加入指示劑才能夠判斷反應是否發生的有　 　（填字母編號）。
A．和
B．和
C．和
D．和
26．（2024九上·杭州月考）某科學小組在科學老師的指導下研究濃鹽酸的性質，當打開盛放濃鹽酸試劑瓶的瓶當時，觀察到瓶口冒出大量白霧。小組成員對白窮的成分產生了興趣，紛紛提出了各自的猜想：
小嘉：白霧可能是小水珠，小禾：白霧可能是氯化氫氣體、小寧：白霧可能是鹽酸的小液滴。
查閱資料：氯化氫氣體無色有刺激性氣味，由氯化氫分子構成
（1）小嘉分析認為小禾的猜想是不正確的。小嘉的理由是　 　。
（2）為了驗證小嘉、小禾、小寧的猜想是否正確，科學小組設計圖甲實驗：一張干燥的藍色石蕊試紙放在敞口的濃鹽酸試劑瓶口方，觀察到干燥的藍色石蕊試紙變紅色，從而證明　 　的猜想是錯誤的。
（3）確認白霧的成分，科學小組又設計了乙圖實驗，將濃鹽酸的瓶蓋打開后，將內壁涂有某溶液的燒杯罩在瓶口上方，不一會兒觀察到燒杯內壁的溶液產生了白色渾濁，實驗結論，白霧是鹽酸的小液滴。請寫出燒杯內壁溶液發生反應的化學方程式　 　。
27．（2024九上·杭州月考）學習了金屬的化學性質后，科學興趣小組同學利用數字化儀器對鎂與鹽酸反應進行研究。實驗前先用砂紙將鎂條打磨，將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中稀鹽酸快速壓入錐形瓶中，通過數字傳感器測定實驗過程中密閉容器內壓強與時間的關系如圖所示。（裝置氣密性良好）
（1）實驗前先將鎂條需先打磨的原因是　 　。
（2）將注射器剛注入鹽酸時鎂條表面無明顯氣泡，但此時壓強上升迅速，原因可能是　 　。
（3）ac段容器內壓強增大，而 cd段容器內壓強逐漸減小，觀察發現，至圖中c點鎂條恰好完全溶解，說明鎂與鹽酸反應還會　 　（填“吸收”或“放出”） 熱量。
28．（2024九上·杭州月考）實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發現，樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究。
【提出問題1】該樣品中含有哪些物質？
【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全變質，該樣品中只含
猜想Ⅱ： 部分變質， 該樣品中含有 NaOH 和Na2CO3。
【查閱資料】①堿性的Na2CO3溶液可以與中性的 CaCl2溶液發生復分解反應。
②二氧化碳在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解，在27℃、101kPa時的密度為1.8g·L- 。
【實驗探究1】
（1）為確定該樣品的成分，小明設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
（a） 取少量樣品溶于水， 加入　 　； 有白色沉淀產生 該樣品中含有碳酸鈉
（b）靜置， 向　 　。 　 　 證明猜想Ⅱ成立
【提出問題2】如何測量該部分變質樣品中碳酸鈉的質量分數？
【實驗探究2】小紅同學設計了如圖所示的裝置（鐵架臺略去），在27℃、101kPa下按下列步驟進行實驗：
①按圖連接好裝置；
②用托盤天平準確稱取該樣品2g，放入A 中試管內，向B中集氣瓶中倒入 X 溶液至瓶頸處；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關閉活塞。 反應結束后，量筒中收集到X 溶液220mL。
（2）在實驗步驟①和②之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是　 　。
（3）B中集氣瓶盛裝的X 溶液應為　 　溶液。
（4）試管中原有的空氣對實驗結果　 　（選填“有”或“沒有”） 明顯影響。
（5）變質氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？（精確至 1%）　 　
29．（2024九上·杭州月考）小科通過實驗知道金屬鋅能與可溶性的硝酸銀反應，他產生疑問：“金屬鋅是否能與不溶性的氯化銀反應 ”，于是他進行如下研究：
【實驗步驟】①取10mL 的AgNO3溶液于燒杯中，逐滴加入 NaCl溶液至過量；
②過濾后再用蒸餾水洗滌沉淀 3次，向第3次所得洗滌液中加入AgNO3溶液， 無明顯現象；
③將洗滌后的沉淀放入另一燒杯中，加入 50mL 蒸餾水，將鋅片加入燒杯中，并攪拌（如圖）；
④10分鐘后，將燒杯中的混合物進行過濾。過濾后，向濾液中滴加AgNO3溶液，觀察現象。
【驗證與推理】（1）步驟②中，向第3 次洗滌液加入AgNO3溶液的目的是　 　。
（2）步驟③中，鋅片放入前需進行預處理，消除表面氧化膜對實驗的影響，預處理的具體操作是　 　。
（3）步驟④中若觀察到有白色沉淀生成，可得出的結論是　 　。
（4）小科觀察到鋅片表面有灰黑色固體生成。取生成的灰黑色固體于試管中，加入稀硫酸，若發現　 　，證明有 Ag生成。
30．（2024九上·杭州月考）某興趣小組的同學來到實驗室做實驗，向盛有少量NaOH溶液的試管中滴入CO2，沒看到明顯的實驗現象，同學們對NaOH與CO2；能否反應通行驗證，并對實驗后的廢液成分進行探究。
【實驗1】
（1）取1、2兩個相同的充滿CO2的礦泉水瓶，分別加入50mL的水和等體積的NaOH溶液。立即擰緊瓶蓋，實驗如圖甲，充分振蕩，1、2瓶子變形的程度大的是 　 　。
【實驗2】興趣小組的同學繼續進行如下探究。
取軟塑料瓶②實驗后的液體于三支試管中，三位同學分別完成了如圖乙所示實驗。
（2）同學們觀察到的實驗現象是：A試管中有氣泡冒出，B、C試管中產生白色沉淀，可證明NaOH與CO2發生了反應。
【實驗3】
（3）實驗結束后，同學們將三支試管中反應后的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中（如圖丙），攪拌，靜置，觀底到燒杯上層是無色溶液，下層有白色沉淀。
請你分析上層溶液中一定沒有剩余的物質是 　 　（選項A、B、C）。
A．Na2CO3 B．CaCl2 C．HCl
（4）【提出問題】燒杯內上層溶液中可能含有哪些陰離子？
【進行實驗】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取燒杯內無色溶液少許于試管中，滴加　 　 溶液。 產生白色沉淀　 溶液中有
②取步驟①中反應后的上層清液少許于試管中，滴加CuCl2溶液。 產生藍色沉淀 溶液中含有 OH﹣
【結論】通過實驗，同學們確定燒杯內上層溶液一定存在的陰離子。綜合分析，最終確定燒杯內上層溶液一定存在的離子有 　 　（選填A或B或C或D）。
A．、OH﹣、Na+ B．Cl﹣、、OH﹣
C．Na+、Cl﹣、、OH﹣ D．Na+、Cl﹣、Ca2+、、OH﹣
【交流反思】將燒杯內的物質過濾，濾渣回收，向濾液中加入適量的稀鹽酸，進行處理后再排放，可以有效防止水體污染。
31．（2024九上·杭州月考）將5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。請回答：
（1）a點溶液中大量存在的離子有　 　。
（2）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為　 　。
（3）計算稀鹽酸中溶質的質量分數。　 　
32．（2024九上·杭州月考）實驗室中有一包NaCl和Na2CO3的混合物，化學活動小組同學為測定該混合物中Na2CO3的含量，取20g樣品于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，測得生成的氣體與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）恰好完全反應時，產生的氣體質量為　 　g。
（2）求樣品中Na2CO3的質量分數。（寫出計算過程，下同）
（3）求恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。
33．（2024九上·杭州月考）隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進千家萬戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料。
（1）在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的　 　性。
（2）銅生銹的化學方程式為 則X的化學式為_。
（3）車體多用鋼材制造且要對其表面進行噴漆處理，這樣不僅美觀，而且可有效防止鋼材與空氣中的　 　（填名稱）接觸而生銹。汽車使用的金屬材料多為合金，是因為合金與純金屬相比，具有　 　（填一條）等優良
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】酸的物理性質及用途；堿的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】根據濃硫酸的吸水性、氫氧化鈉與二氧化碳反應變質、濃鹽酸的揮發性分析。
【解答】A、濃硫酸露置在空氣中會吸收水蒸氣質量增加，但發生的是物理變化，不符合題意；
B、氫氧化鈉露置在空氣中吸收二氧化碳發生化學變化質量增加，符合題意；
C、濃鹽酸露置在空氣中會因揮發質量變小，不符合題意；
D、石灰石露置在空氣中質量基本不變，不符合題意；
故答案為：B。
2．【答案】D
【知識點】酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】根據中和反應反應容器、所需儀器及藥品分析。
【解答】氫氧化鈉和鹽酸反應無明顯變化，所以需用酚酞的顏色變化指示反應的發生，該反應可在試管中進行，且用滴管滴加液體，但不需要量筒。
故選D。
3．【答案】C
【知識點】酸的物理性質及用途；鹽的性質及用途；堿的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】物理性質：物質不需要發生化學變化就能體現出來的性質，例如狀態、顏色、熔沸點、密度、硬度、揮發性、氣味等。【解答】①濃硫酸的脫水性是指濃硫酸能將物質中的氫、氧元素以水在組成比脫去，需要通過化學變化才能表現出來，屬于化學性質；
②濃硫酸的吸水性是指濃硫酸能夠吸收物質中的水分，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質；
③潮解是指固體物質從空氣中吸收水分，表面潮濕、逐漸溶解的現象，氫氧化鈉易潮解不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質；
④濃鹽酸的揮發性是指濃鹽酸容易揮發出氯化氫氣體，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質；
⑤風化是指結晶水合物在室溫和干燥空氣中失去結晶水的現象，碳酸鈉晶體能風化需要通過化學變化才能表現出來，屬于化學性質；
⑥工業制生石灰的原理是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，該過程有新物質生成，屬于化學變化；
⑦食鹽水能殺菌是食鹽水會使細菌失水過多而死亡，食鹽水能殺菌需要通過化學變化才能表現出來，屬于化學性質；
綜上所述可知，屬于物理性質的有②③④。
故答案為：C。
4．【答案】A
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】常溫下，pH小于7的溶液為酸性溶液，pH等于7的溶液為中性溶液，pH大于7的溶液為堿性溶液，由圖可知，是將氫氧化鈉滴加到稀鹽酸中。【解答】A、a點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為HCl、NaCl，故A正確；
B、a點時溶液的pH小于7，b點時溶液的pH等于7，c點時溶液的pH大于7，a所示的溶液中含有氫離子，b、c所示的溶液中不含氫離子，故B錯誤；
C、c點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量，故C錯誤；
D、b點時溶液的pH等于7，溶液顯中性，b點所示的溶液不能使紫色石蕊溶液變紅，故D錯誤。
故答案為：A。
5．【答案】D
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】根據物質的性質以及物質間反應的實驗現象的差異進行分析解答。
【解答】 甲：將酚酞試液分別加入四種溶液中，酚酞變紅是碳酸鈉溶液，不變色是氯化鈉和稀硫酸，將這兩種分別加入能使酚酞試液變紅的溶液中，使紅色消失的是硫酸，沒有現象是氯化鈉，可以鑒別，故正確；
乙：二氧化碳氣體能與氫氧化鈣反應產生白色沉淀，與氫氧化鈉和鹽酸混合沒有現象，將產生的白色沉淀分為兩份，分別加入另外兩種溶液，能使沉淀溶解的是鹽酸，另一種是氫氧化鈉，可以鑒別，故正確；
丙：將酚酞試液加入五種溶液中，酚酞變紅的是碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，然后向變紅的溶液中加入氯化鋇溶液，能產生沉淀的是碳酸鈉，沒有現象的是氫氧化鈉；另外三種溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀的是硫酸，沒有現象的是鹽酸和硝酸鉀，將鑒別出來的是碳酸鈉與此兩種溶液混合，能產生氣體的是鹽酸，可以鑒別，故正確；
丁：將溶液兩兩混合，能產生氣體的是碳酸鈉和鹽酸，剩余的兩種是氯化鋇和氯化鈉，將產生氣體的取出一種與這兩種溶液分別混合，能產生沉淀，則取出的是碳酸鈉，剩余的是鹽酸，能與碳酸鈉產生沉淀的是氯化鋇，剩余的是氯化鈉，可以鑒別，故正確；
故答案為：D。
6．【答案】D
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】除雜是指有效除去原物質中所含雜質且不與主要成分反應，且不會引進新的雜質成分的過程；除雜遵循以下原則：①不增:不增加新的雜質；②不減:被提純的物質不能減少；③易分:操作簡便，易于分離。
【解答】A、CaO與水發生反應生成氫氧化鈣，被提純物質減少；故A不可行；
B、過量的氯化鋇溶液，相當于引入新的雜質；故B不可行；
C、過量的硝酸銀溶液，相當于引入新的雜質；故C不可行；
D、碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的碳酸鈣不與氯化鈣溶液互溶可以通過過濾除去；故D可行；
故答案為：D。
7．【答案】A
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，都能使酚酞變紅，碳酸鈉的存在會干擾氫氧化鈉的檢驗，所以應檢驗并除去碳酸鈉，才能確定是否存在氫氧化鈉，從而判斷變質程度。【解答】A、若D為氣體，則D是二氧化碳，是變質生成的碳酸鈉和稀鹽酸或稀硫酸反應生成的，加入的溶液甲是稀鹽酸或稀硫酸，通過產生氣體可以判斷樣品已變質，故A正確。
B、如果溶液A是氫氧化鈉溶液，加入少量氯化鎂溶液時，氫氧化鈉和氯化鎂反應能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鎂沉淀是白色的，溶液A不一定是碳酸鈉溶液，故B不正確。
C、如果氫氧化鈉完全變質，則溶液A是碳酸鈉溶液，加入氯化鈣或氯化鋇溶液時，碳酸鈉能和氯化鈣或氯化鋇反應生成碳酸鈣沉淀或碳酸鋇沉淀，剩余的碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅色，所以D為白色固體，且溶液C為紅色，樣品不一定是部分變質，故C不正確。
D、如果氫氧化鈉沒有變質，則溶液A是氫氧化鈉溶液，加入少量氯化鎂溶液時，氫氧化鈉和氯化鎂反應能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，剩余的氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色，Ⅱ、Ⅲ均有明顯現象，故D不正確。
故答案為：A。
8．【答案】D
【知識點】復分解反應及其應用；離子或物質的共存問題
【解析】【分析】離子能共存，說明離子間不會形成沉淀、氣體或水。【解答】A、Ca2+、兩種離子能結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B、Ba2+、兩種離子能結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C、、OH-兩種離子能結合生成氨氣和水，不能大量共存，故C錯誤；
D、三種離子間不能結合生成沉淀或氣體或水，能大量共存，故D正確。
故答案為：D。
9．【答案】D
【知識點】復分解反應及其應用；堿的化學性質
【解析】【分析】根據所給方程式結合堿的化學性質分析。
【解答】 A、物質X和Ba(OH)2在溶液中反應的化學方程式為X+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2Y， 則X中一定含有硫酸根，由方程式配平系數可知，X中陽離子化合價為+1價，氯化鐵中鐵元素為+3價，不符合題意；
B、X可能是硫酸，也可能是硫酸鈉等，不符合題意；
C、Y是氫氧化銅則X中含有銅元素，銅元素化合價為+2價，不符合題意；
D、若X為硫酸，則Y為水，若X為硫酸鈉，則Y為氯化鈉，符合題意；
故選D。
10．【答案】D
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】缺少氮肥植物會出現植株矮小，葉片發黃的現象；缺少鉀肥會出現植株矮小，葉片有褐斑、易倒伏的現象；缺少磷肥會出現葉片暗綠帶紅，抗旱、抗寒能力差的問題。【解答】A、氮肥能促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，硝酸銨是含有氮元素的化肥，屬于氮肥，故A正確，不符合題意；
B、鉀肥能促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力，硫酸鉀是鉀肥，長期施用會導致土壤酸化，土壤板結，故B正確，不符合題意；
C、磷肥能促進植物生長，增強植物抗寒、抗旱能力，磷礦粉是一種灰白色的磷肥，故C正確，不符合題意；
D、磷酸二氫銨是含有氮和磷兩種元素的化肥，屬于復合肥，但其與堿性物質混合會產生氨氣，降低肥效，因此不能和堿性物質混合，故D錯誤，符合題意。
故答案為：D。
11．【答案】D
【知識點】酸與堿的反應及用途；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】常見的物質的俗稱：氧化鈣，生石灰；熟石灰、消石灰，氫氧化鈣；純堿、蘇打，碳酸鈉；火堿、燒堿、苛性鈉，氫氧化鈉；石灰石，碳酸鈣；草木灰，碳酸鉀。【解答】A、“灰料”中的生石灰是CaO，不是Ca(OH)2；純堿是Na2CO3，故A錯誤；
B、“灰料”的制作過程中生石灰（CaO）與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，涉及多種反應，故B錯誤；
C、Ca2+和結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存， 故C錯誤；
D 、皮蛋有澀味可能是其中含有堿性物質，食醋中的醋酸能與堿性物質發生中和反應，從而緩解皮蛋的澀味，故D正確。
故答案為：D。
12．【答案】C
【知識點】根據化學反應方程式的計算；溶液的酸堿性與pH值的關系；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】根據方程式進行計算，若稀鹽酸過量，則溶液呈酸性，pH小于7；若氫氧化鈉過量，則溶液呈堿性，pH大于7；恰好完全反應，pH等于7。【解答】50克溶質質量分數為15%的稀鹽酸中含有氯化氫的質量為50g×15%=7.5g；50克溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質量為50g×20%=10g，若氫氧化鈉完全反應，設參加反應的氯化氫的質量為x，
NaOH+HCl═ NaCl+H2O 　
40 36.5
X 10g
　
x=9.125g，則50克溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液和50克溶質質量分數為15%的稀鹽酸混合，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，所得溶液的pH大于7。
故答案為：C。
13．【答案】C
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；溶液的酸堿性與pH值的關系；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】往氫氧化鈣中加入鹽酸，發生復分解反應，生成氯化鈣和水，溶液的pH逐漸變小。【解答】A、氫氧化鈣和鹽酸的本質反應是氫氧根離子和氫離子結合生成水分子，鈣離子數目不變，故A錯誤；
B、沒有加入鹽酸時，溶液中不存在氯化鈣，隨著反應的進行，氯化鈣的質量分數逐漸增加，恰好完全反應時，生成氯化鈣的質量最大，繼續加入鹽酸相當于對氯化鈣進行稀釋，氯化鈣的質量分數會逐漸減小，故B錯誤；
C、氫氧化鈣溶液顯堿性，pH>7，加入鹽酸后，溶液的堿性逐漸減弱，pH逐漸減小，至恰好完全反應，溶液為中性，pH=7，繼續加入稀鹽酸，溶液顯酸性，pH<7，故C正確；
D、由于氫氧化鈣溶液的溶劑是水，所以加入鹽酸之前溶液中有水，加入稀鹽酸后，水的量增加，增加的包括鹽酸中的水和生成的水，恰好完全后，再繼續加入稀鹽酸，只增加鹽酸中的水，所以開始的變化趨勢大，后來的變化趨勢要小，故D錯誤。
故答案為：C。
14．【答案】B
【知識點】常見金屬與金屬的物理性質及用途
【解析】【分析】根據小明將紙條分別緊緊卷在木棒和鐵棒上，加熱紙條，木棒上的紙條立即燃燒，而鐵棒上的紙條不會立即燃燒，進行分析判斷。
【解答】木棒上的紙條立即燃燒，而鐵棒上的紙條不會立即燃燒，是因為木棒上的紙條更快地達到了燃點，這是因為鐵棒能更快地將熱量導走，紙條升溫慢，而木棒不能及時將熱量導走，紙條升溫快，所以可知木棒和鐵棒具有不同的導熱性，故ACD不符合題意，B符合題意。
故答案為：B。
15．【答案】A
【知識點】大氣壓的綜合應用；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】鐵同時接觸水和空氣時生銹，消耗氧氣，試管內壓強減小，液體被壓向試管一側。【解答】如圖所示，鐵釘與水和氧氣充分接觸，鐵生銹消耗氧氣，導致試管內的壓強變小，在大氣壓的作用下，U形管左側液面上升，使U形管內液面左高右低，故A符合題意，BCD不符合題意。
故答案為：A。
16．【答案】（1）綠色
（2）肥皂水
（3）小
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；pH值的測量及方法；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】（1）蘇打、純堿都是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉屬于鹽，但水溶液呈堿性，可知花汁滴入后變色情況與燒堿（氫氧化鈉）相同。石灰水是氫氧化鈣的水溶液。
（2）酸性物質應用堿性物質中和，燒堿溶液和石灰水雖呈堿性，但腐蝕性很強，所以選用的是肥皂水。
（3）潤濕試紙，溶液被稀釋，酸性或堿性減弱，酸性溶液pH值越小，酸性越強，可知潤濕后pH值將變大；堿性溶液pH值越大，堿性越強，可知潤濕后pH會減小。【解答】（1）蘇打是碳酸鈉的俗稱，蘇打溶液顯堿性，根據表中信息可知，花汁遇堿性物質顯綠色，若將該花汁滴入蘇打溶液中，溶液呈綠色。
（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀需要涂抹堿性液體進行中和。所以要緩解蚊子叮咬后皮膚紅腫、痛癢的癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的肥皂水，燒堿溶液、石灰水雖都顯堿性，但氫氧化鈉具有強烈腐蝕性；石灰水也有一定的腐蝕性。
（3）先用蒸餾水潤濕pH試紙，溶液會被稀釋。若是酸性溶液，潤濕后酸性減弱，pH增大；若是堿性溶液，則堿性減弱，pH減小。石灰水為堿性，若在測量石灰水的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，會使pH偏小。
（1）蘇打是碳酸鈉的俗稱，蘇打溶液顯堿性，根據表中信息可知，花汁遇堿性物質顯綠色，若將該花汁滴入蘇打溶液中，溶液呈綠色；
（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀需要涂抹堿性液體進行中和。所以要緩解蚊子叮咬后皮膚紅腫、痛癢的癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的肥皂水，燒堿溶液、石灰水雖都顯堿性，但氫氧化鈉具有強烈腐蝕性；石灰水也有一定的腐蝕性；
（3）先用蒸餾水潤濕pH試紙，溶液會被稀釋。若是酸性溶液，潤濕后酸性減弱，pH增大；若是堿性溶液，則堿性減弱，pH減小。石灰水為堿性，若在測量石灰水的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，會使pH偏小。
17．【答案】MgCl2、Na2SO4；OH-、；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【知識點】物質除雜或凈化；鹽的性質及用途；復分解反應及其應用
【解析】【分析】（1）所加試劑過量，自身會成為新的雜質，后續需要將引入的離子除去，分析三種物質可知，最先加入的物質應該是氫氧化鋇，再用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過量的碳酸根離子可由稀鹽酸除去。
（2）由（1）分析可知，B為碳酸鈉，所以離子有過量的OH-、CO32-。
（3）中和反應指的是酸和堿之間的反應，碳酸鈉和稀鹽酸的反應不屬于中和反應。
【解答】（1）由于氫氧化鋇能與氯化鎂、硫酸鈉反應，所以實驗Ⅰ中加入試劑A是氫氧化鋇溶液，除去的雜質是MgCl2和Na2SO4。
（2）實驗Ⅱ中加入的試劑B是Na2CO3溶液，目的是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇。濾液②中除Na+和Cl-外，還含有的離子是過量碳酸鈉中的碳酸根離子和反應生成氫氧化鈉中的氫氧根離子，離子符號為：OH-、CO32-。
（3）實驗Ⅲ中發生的中和反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
18．【答案】（1）⑤
（2）③
（3）③⑦
（4）④
【知識點】二氧化碳的物理性質及用途；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）胃酸的主要成分是鹽酸，中和酸性物質應用堿性物質，氫氧化鈣有腐蝕性，不合適，選用的是小蘇打（碳酸氫鈉）。
（2）改良酸性土壤用堿性物質，可選用氫氧化鈣。
（3）硫酸銅、氫氧化鈣反應的方程式為.
（4）干冰是固態的二氧化碳，易升華，升華吸熱，可降低環境溫度。【解答】（1）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，能與胃液中的鹽酸反應，可用于治療胃酸過多癥，故填⑤。
（2）氫氧化鈣屬于堿，具有堿性，可用作改良酸性土壤，故填③。
（3）硫酸銅、氫氧化鈣可用于配制波爾多液，故填③⑦。
（4）干冰（固體的二氧化碳）升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨，故填④。
（1）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，能與胃液中的鹽酸反應，可用于治療胃酸過多癥，故填⑤；
（2）氫氧化鈣屬于堿，具有堿性，可用作改良酸性土壤，故填③；
（3）硫酸銅、氫氧化鈣可用于配制波爾多液，故填③⑦；
（4）干冰（固體的二氧化碳）升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨，故填④。
19．【答案】Na+；AC
【知識點】構成物質的粒子模型；酸與堿的反應及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉與稀硫酸反應的方程式為。
（2）反應生成的硫酸鈉和稀硫酸都含有硫酸根離子，所以驗證稀硫酸是否有剩余時，檢驗的是氫離子。【解答】（1）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，其中鈉離子和硫酸根離子個數比為2：1，所以甲表示的是鈉離子，符號為Na+。
（2）A、利用硫酸能使紫色石蕊試液變紅可證明反應后硫酸有剩余，故A正確；
B、硫酸銅不能與硫酸反應，無法證明硫酸有剩余，故B錯誤；
C、碳酸鈣與硫酸反應會產生二氧化碳氣體，可證明硫酸有剩余，故C正確；
D、硝酸鋇與硫酸鈉和硫酸都能反應產生硫酸鋇沉淀，不能證明硫酸有剩余，故D錯誤。
故答案為：AC。
20．【答案】（1）藍
（2）
【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用
【解析】【分析】（1）常見的有顏色的離子：藍色，黃色，淺綠色。
（2）能與硫酸根離子沉淀的離子是鋇離子，硫酸銅與該物質的反應屬于復分解反應，要求反應物均可溶，且該物質額陰離子能與銅離子生成沉淀，該物質只能是氫氧化鋇，沉淀為氫氧化銅藍色絮狀沉淀。【解答】（1）含有銅離子的溶液一般顯藍色，硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液均顯藍色。
（2）氫氧根離子和銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，能同時將銅離子和硫酸根離子轉變成沉淀，該純凈物的化學式為Ba(OH)2。
（1）含有銅離子的溶液一般顯藍色，硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液均顯藍色；
（2）氫氧根離子和銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，能同時將銅離子和硫酸根離子轉變成沉淀，該純凈物的化學式為Ba(OH)2。
21．【答案】變大；生成紅色固體物質，藍色溶液褪色
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】本題主要考查的是金屬活動性相關知識。金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。金屬活動性：Mg>Zn>Cu。
【解答】[1][2]由于Mg、Zn、Cu三者的金屬活動性為Mg>Zn>Cu，則將鋅粒加入一定量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，Zn會將Cu置換出來而不會與Mg（NO3）2溶液發生反應。由于Zn的相對原子質量大于Cu，所以充分反應后，溶液的質量變大，同時由于Cu被置換了出來，所以會觀察到的現象是生成紅色固體物質，藍色溶液褪色。
22．【答案】溶液由無色變紅色；不需要
【知識點】常見實驗操作；酸堿指示劑及其性質；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】根據酚酞在堿性條件下呈紅色，可知溶液將變紅。
④是滴瓶，膠頭滴管專瓶專用，所以使用后不需要清洗。【解答】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，所以②中的現象為：溶液由無色變成紅色。
滴瓶中的滴管為專用滴管，使用完后，直接插回原瓶即可，不需要清洗。
23．【答案】NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；Na2SO4、Na2CO3；NaNO3
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）④之前加過氯化鋇，溶液中含有氯離子，固體混合物可能存在的物質中均含有鈉離子，可知④為氯化鈉與硝酸銀的反應。
（2）與稀鹽酸反應有氣泡產生，說明含有碳酸鈉；與氯化鋇反應有沉淀生成，說明含有硫酸鈉；應在加硝酸銀前引入了氯離子，所以無法確定是否存在氯化鈉，未檢驗氫氧化鈉和硝酸鈉是否存在，所以無法確定硝酸鈉和氫氧化鈉存在與否。
（3）根據沉淀和氣體的質量分別求出固體中碳酸鈉和硫酸鈉的質量，從而得出另一物質的質量，再根據化學式計算出兩種物質中鈉元素的質量，從而得出另一物質中鈉元素的質量，最后計算出該物質的相對分子質量，從而判斷物質種類。
【詳解】（1）硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀；固體混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀鹽酸，生成的氣體W能使澄清石灰水變渾濁，所以W是二氧化碳，樣品中一定含有碳酸鈉；溶液中加入硝酸和氯化鋇，生成白色沉淀，所以樣品中一定含有硫酸鈉；溶液中加入硝酸銀會生成白色沉淀，加入的氯化鋇和稀鹽酸會引入氯離子，所以樣品中可能含有氯化鈉。
反應④是氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（2）根據（1）可知，推斷該混合物中一定含有的物質是：Na2SO4、Na2CO3；
（3）該同學為了進一步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g（其中含鈉元素質量為6.9g），按上述流程圖進行實驗，產生11.65g白色沉淀A，產生2.2g氣體W，
設：碳酸鈉的質量為x，硫酸鈉的質量為y。
x=5.3g
y=7.1g
5.3g碳酸鈉中含有鈉元素質量為；7.1g硫酸鈉中含有鈉元素質量為；該混合物中待確定物質含鈉元素的質量為6.9g-2.3g-2.3g=2.3g，所以該混合物中待確定物質的質量為20.9g-7.1g-5.3g=8.5g；
該混合物中含有三種物質，已經確定硫酸鈉、碳酸鈉兩種，還含有的物質為氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鈉中的一種，設該混合物中待確定物質的相對分子質量為Mr，則：，解得：Mr=85，由于硝酸鈉的相對分子質量為85，氯化鈉的相對分子質量為58.5，氫氧化鈉的相對分子質量為40，所以混合物中還含有的物質是硝酸鈉（NaNO3）。
24．【答案】（1）；；
（2），；，
【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用
【解析】【分析】（1）三個反應均為復分解反應，書寫規則為化合物之間交換陰離子。
（2）復分解反應發生的條件是：有沉淀、氣體或水生成，酸堿中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子生成水。【解答】（1）①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：。
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：。
③氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應生成硝酸鋇和水，反應的化學方程式為：。
（3）上述復分解反應能夠發生，是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和，而Cl-和Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應；上述反應②中實際參加反應的離子是H+和；反應③中實際參加反應的離子是H+和OH-。
（1）①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：；
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；
③氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應生成硝酸鋇和水，反應的化學方程式為：；
（2）上述復分解反應能夠發生，是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和，而Cl-和Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應；上述反應②中實際參加反應的離子是H+和；反應③中實際參加反應的離子是H+和OH-。
25．【答案】③；D
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；復分解反應及其應用；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）堿：電離時陰離只有氫氧根離子的化合物；鹽：由銨根離子或金屬陽離子與酸根離子構成。
（2）溶液顏色發生改變、有固體溶解或生成、有氣泡產生的反應均不需要添加指示劑即可判斷反應是否發生。【解答】（1）農業上利用硫酸銅和氫氧化鈣反應制備波爾多液，硫酸銅和氫氧化鈣分別屬于鹽和堿，該制備原理符合圖中反應規律③。
（2）A、Cu（OH）2和H2SO4反應生成硫酸銅和水，會觀察到氫氧化銅逐漸溶解，溶液變藍色，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發生，故A不符合題意；
B、K2CO3和HCl反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，有氣泡產生，現象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發生，故B不符合題意；
C、Ba（OH）2和Na2SO4反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，會觀察到產生白色沉淀，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發生，故C不符合題意；
D、Ca（OH）2和HNO3反應生成硝酸鈣和水，反應無明顯現象，需要借助指示劑才能判斷出反應發生，故D符合題意。
故答案為：D。
26．【答案】（1）氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，氯化氫分子不斷運動，氯化氫氣體本身無色，無法用眼睛直接觀察
（2）小嘉、小禾
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3
【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸的物理性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）白霧是液態物質，氯化氫氣體是氣態物質，狀態不同，且氣態的氯化氫肉眼看不見。
（2）干燥的氯化氫氣體由分子構成，不能電離出成酸性的氫離子，所以不能使干燥的試紙變色。
（3）檢驗氯離子應使用硝酸銀溶液，反應為復分解反應。【解答】（1）小嘉分析認為小禾的猜想是不正確的，理由是：氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，氯化氫分子不斷運動，氯化氫氣體本身無色，無法用眼睛直接觀察，所以白霧不可能是氯化氫氣體。
（2）一張干燥的藍色石蕊試紙放在敞口的濃鹽酸試劑瓶口方，觀察到干燥的藍色石蕊試紙變紅色，從而證明小嘉、小禾的猜想是錯誤的，因為如果白霧只是小水珠、氯化氫氣體，不會使干燥的藍色石蕊試紙變紅。
（3）鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，將濃鹽酸的瓶蓋打開后，將內壁涂有硝酸銀溶液的燒杯罩在瓶口上方，不一會兒觀察到燒杯內壁的溶液產生了白色渾濁，發生反應的化學方程式為：HCl +AgNO3=AgCl↓ +HNO3。
（1）小嘉分析認為小禾的猜想是不正確的，理由是：氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，氯化氫分子不斷運動，氯化氫氣體本身無色，無法用眼睛直接觀察，所以白霧不可能是氯化氫氣體；
（2）一張干燥的藍色石蕊試紙放在敞口的濃鹽酸試劑瓶口方，觀察到干燥的藍色石蕊試紙變紅色，從而證明小嘉、小禾的猜想是錯誤的，因為如果白霧只是小水珠、氯化氫氣體，不會使干燥的藍色石蕊試紙變紅。
（3）鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，將濃鹽酸的瓶蓋打開后，將內壁涂有硝酸銀溶液的燒杯罩在瓶口上方，不一會兒觀察到燒杯內壁的溶液產生了白色渾濁，發生反應的化學方程式為：HCl +AgNO3=AgCl↓ +HNO3。
27．【答案】（1）除去鎂條表面的氧化鎂
（2）鹽酸注射進錐形瓶后，氣體體積壓縮，氣壓增大
（3）放出
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）鎂表面的氧化鎂保護膜屬于金屬氧化物，也能與稀鹽酸反應，生成氯化鎂和水。
（2）沒有氣泡，說明反應未發生，壓強增大可能是溶液壓縮裝置內的空氣導致的。
（3）反應結束后裝置內的氣體不會較少，壓強減小的原因是裝置內氣體溫度降低，可知反應為放熱反應。【解答】（1）實驗前需先打磨的原因是去除鎂條表面的氧化膜。
（2）注射器剛注入鹽酸時鎂條表面無明顯氣泡，但此時壓強上升迅速，原因可能是將鹽酸注入錐形瓶時，錐形瓶中氣體體積縮小，壓強增大。
（3）c點鎂條已經完全溶解，cd段容器內壓強逐漸減小的原因可能是鎂條與稀鹽酸反應放熱使錐形瓶內氣體溫度升高，反應停止后，錐形瓶內氣體溫度逐漸降低，壓強逐漸減小。
（1）實驗前需先打磨的原因是去除鎂條表面的氧化膜；
（2）注射器剛注入鹽酸時鎂條表面無明顯氣泡，但此時壓強上升迅速，原因可能是將鹽酸注入錐形瓶時，錐形瓶中氣體體積縮小，壓強增大；
（3）c點鎂條已經完全溶解，cd段容器內壓強逐漸減小的原因可能是鎂條與稀鹽酸反應放熱使錐形瓶內氣體溫度升高，反應停止后，錐形瓶內氣體溫度逐漸降低，壓強逐漸減小。
28．【答案】取少量樣品溶于水，加入過量溶液[或或或]；；靜置，向a中上層清液加入1-2滴酚酞試液。；溶液變紅；檢查裝置氣密性；飽和碳酸氫鈉溶液；沒有；生成二氧化碳的質量為：；設樣品中含碳酸鈉的質量為x。x=0.954g變質氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數=。答：變質氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉暴露在空氣中，吸收二氧化碳而變質，方程式為。氫氧化鈉和碳酸鈉都呈堿性，所以碳酸鈉的存在對氫氧化鈉的檢驗會造成干擾，應先檢驗并除去。
（2）有氣體參與的反應，在裝入藥品前要進行裝置氣密性檢驗。
（3）由資料可知，二氧化碳不溶于碳酸氫鈉溶液，所以應使用排飽和碳酸氫鈉溶液測量二氧化碳的體積。
（4）反應結束后殘留在裝置內的二氧化碳的體積等于原來裝置內的空氣的體積，所以無影響。
（5）根據方程式計算碳酸鈉的質量，注意方程式中代入的是二氧化碳氣體的質量不是體積。【解答】（1）碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，碳酸鈉對氫氧化鈉的檢驗會產生干擾，因此在檢驗碳酸鈉溶液中是否存在氫氧化鈉時，應先用足量的中性溶液（如可溶性的鋇鹽、鈣鹽）檢驗碳酸鈉存在，并完全除去碳酸鈉，再檢驗氫氧化鈉的存在；
a、該實驗結論是在該固體中含有碳酸鈉，實驗現象是有白色沉淀產生，氯化鈣溶液[、、]溶液和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣(或碳酸鋇)，則實驗操作：取少量樣品溶于水，加入過量溶液[或溶液或溶液或溶液]；
b、該實驗結論是證明猜想Ⅱ成立，說明樣品中存在碳酸鈉和氫氧化鈉，實驗a已確定碳酸鈉存在且完全除去碳酸鈉，因該實驗只需驗證氫氧化鈉存在即可，氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞試液變紅色，因此該實驗步驟和實驗現象分別是靜置，向a中上層清液加入1-2滴酚酞試液，溶液變紅。
（2）做有氣體參與的連續性實驗的一般步驟是，連接裝置→檢驗裝置氣密性→裝藥品→做實驗。故答案為：檢查裝置的氣密性。
（3）本題的實驗目的是通過測二氧化碳的體積來計算藥品中碳酸鈉的含量，所以必須保證二氧化碳的準確性，B中X溶液不能溶解二氧化碳且不能二氧化碳反應，二氧化碳在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解，B中集氣瓶盛裝的X 溶液應為飽和碳酸氫鈉溶液。
（4）通入B裝置氣體體積等于排出水的體積，排出的空氣的體積等于反應結束后殘留在裝置內二氧化碳的體積，相互抵消，所以不會對結果產生明顯的影響。
29．【答案】檢驗沉淀中是否還含有NaCl（合理即可）；用砂紙打磨鋅片表面至光亮；金屬鋅能與不溶性的氯化銀反應，且有ZnCl2生成；無明顯現象
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）反應時氯化鈉過量，擔心其會對實驗造成干擾，所以要檢驗氯化銀表面的氯化鈉是否被除盡。
（2）除去鋅片表面的保護膜，可使用砂紙打磨。
（3）滴加硝酸銀，有白色沉淀生成，說明有氯離子，則說明鋅和氯化銀發生反應。
（4）銀是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應。【解答】（1）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以步驟②中，向第3次洗滌液加入AgNO3溶液的目的是：檢驗沉淀中是否還含有NaCl。
（2）鋅片放入前需進行預處理，消除表面氧化膜對實驗的影響，預處理的具體操作是用砂紙打磨鋅片表面至光亮。
（3）氯化銀不溶于水和硝酸銀不反應。過濾后，向濾液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有氯離子，是因為鋅和氯化銀反應生成銀和氯化鋅。
（4）結論是有 Ag生成，因為銀和稀硫酸反應。所以取生成的灰黑色固體于試管中，加入稀硫酸，無明顯現象。
30．【答案】2；C；過量的氯化鈣；C
【知識點】質量守恒定律及其應用；鹽的性質及用途；離子或物質的共存問題；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉能與二氧化碳反應，可知2中二氧化碳消耗的多，形變程度大。
（3）白色沉淀為碳酸鈣，稀鹽酸能溶解碳酸鈣，可知一定不存在稀鹽酸。
（4）碳酸鈉的存在對氫氧化鈉的檢驗造成干擾，所以應先檢驗并除去碳酸鈉，可使用可溶性鈣鹽或鋇鹽。
[結論]鈣離子與碳酸根離子不共存，所以不可能同時存在；由質量守恒定律可知，一定含有鈉離子、氯離子。
【解答】（1）常溫常壓下二氧化碳在水中的溶解度很小，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水的反應更完全，因此氫氧化鈉吸收的二氧化碳較多，變癟的程度更大，瓶子變癟的程度1＜2。
（3）由于碳酸鈣和鹽酸不能共存，所以燒杯上層溶液中一定沒有剩余的物質是HCl。
故答案為：C。
（4）①鈣離子和碳酸根離子結合成碳酸鈣，實驗步驟中的試劑是過量的氯化鈣溶液，實驗現象是產生白色沉淀，可證明溶液中有。
[結論]經過綜合分析，最終確定燒杯內上層溶液中一定存在的離子有Na+、Cl﹣、、OH﹣。
故答案為：C。
31．【答案】鈉離子和氯離子；16g；根據題意，由恰好反應時消耗的氫氧化鈉溶液的質量可以求出鹽酸的質量分數。解：加入氫氧化鈉的質量為16g×5%=0.8g設稀鹽酸中溶質的質量分數為x解得x=7.3%答：稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】（1）a點pH等于，為中性，可知是恰好完全反應的點，溶質只有氯化鈉。
（2）由（1）可知，恰好完全反應的點為a點，直接從圖中讀出氫氧化鈉溶液的質量即可。
（3）根據方程式計算稀鹽酸的質量分數，注意方程式中代入的數據是溶液中溶質的質量。【解答】（1）根據題中圖示：a點表示加入的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成的氯化鈉和水，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，因此a點溶液中大量存在的離子有：鈉離子和氯離子（或Na+、Cl-）。
（2）從圖中可知，當恰好完全反應時，溶液呈中性，pH等于7，此時消耗NaOH溶液的質量為16g。
32．【答案】（1）4.4
（2）設樣品中Na2CO3的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
x=10.6g
y=11.7g
該混合物中Na2CO3的質量分數為：×100%=53%，
答：該樣品中Na2CO3的質量分數的質量分數為53%；
（3）所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=21.1%，
答：所得溶液中溶質的質量分數為21.1%。
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）直接讀圖即可得出二氧化碳氣體的質量。
（2）根據二氧化碳的質量結合方程式計算碳酸鈉的質量。
（3）注意原固體中也含有氯化鈉，所以溶質來自于原固體和反應生成的氯化鈉，反應后溶液的質量等于所有加入的物質的總質量減去反應生成的二氧化碳氣體的質量。【解答】（1）從圖象可以看出恰好完全反應時，產生的氣體質量為4.4g。
（1）從圖象可以看出恰好完全反應時，產生的氣體質量為4.4g；
（2）見答案；
（3）見答案。
33．【答案】（1）導電
（2）
（3）氧氣、水；硬度更大
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；常見金屬與金屬的物理性質及用途；合金與合金的性質；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）根據用途進行推測，導電的作用是導電，可知利用的是銅的導電性好。
（2）根據質量守恒定律判斷X的化學式。
（3）鐵生銹的條件：同時接觸水和空氣。合金與純金屬相比熔點高、硬度大、更耐腐蝕。【解答】（1）物質的性質決定物質的用途，汽車電路中的導線一般是用銅做的，這是利用了銅的導電性。
（2）根據化學方程式可知，反應后有：2個銅原子、5個氧原子、2個氫原子、1個碳原子；反應前有：2個銅原子、2個氫原子、3個氧原子、1個碳原子，化學反應前后原子種類和數目不變，所以1個X分子中含有2個氧原子，故化學式為O2。
（3）表面噴漆能使鐵于水或氧氣隔絕，從而防止鐵生銹；與組成合金的純金屬相比，合金的優點一般有硬度更大，抗腐蝕性更好。
（1）物質的性質決定物質的用途，汽車電路中的導線一般是用銅做的，這是利用了銅的導電性；
（2）根據化學方程式可知，反應后有：2個銅原子、5個氧原子、2個氫原子、1個碳原子；反應前有：2個銅原子、2個氫原子、3個氧原子、1個碳原子，化學反應前后原子種類和數目不變，所以1個X分子中含有2個氧原子，故化學式為O2；
（3）表面噴漆能使鐵于水或氧氣隔絕，從而防止鐵生銹；與組成合金的純金屬相比，合金的優點一般有硬度更大，抗腐蝕性更好。
1 / 1浙江省杭州市公益中學2024-2025學年九年級10月月考科學試題
1．（2024九上·杭州月考）下列物質露置在空氣中一段時間后。因為發生化學變化而質量增加的是（　　）
A．濃硫酸 B．氫氧化鈉 C．濃鹽酸 D．石灰石
【答案】B
【知識點】酸的物理性質及用途；堿的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】根據濃硫酸的吸水性、氫氧化鈉與二氧化碳反應變質、濃鹽酸的揮發性分析。
【解答】A、濃硫酸露置在空氣中會吸收水蒸氣質量增加，但發生的是物理變化，不符合題意；
B、氫氧化鈉露置在空氣中吸收二氧化碳發生化學變化質量增加，符合題意；
C、濃鹽酸露置在空氣中會因揮發質量變小，不符合題意；
D、石灰石露置在空氣中質量基本不變，不符合題意；
故答案為：B。
2．（2024九上·杭州月考）在做鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗時，通常不需要用到（　　）。
A．酚酞試液 B．試管 C．滴管 D．量筒
【答案】D
【知識點】酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】根據中和反應反應容器、所需儀器及藥品分析。
【解答】氫氧化鈉和鹽酸反應無明顯變化，所以需用酚酞的顏色變化指示反應的發生，該反應可在試管中進行，且用滴管滴加液體，但不需要量筒。
故選D。
3．（2024九上·杭州月考）下列屬于物理性質的有幾個（　　）
①濃硫酸的脫水性 ②濃硫酸的吸水性③氫氧化鈉易潮解④濃鹽酸的揮發性
⑤碳酸鈉晶體能風化 ⑥工業制生石灰的原理⑦食鹽水能殺菌
A．1 個 B．2個 C．3個 D．4個
【答案】C
【知識點】酸的物理性質及用途；鹽的性質及用途；堿的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】物理性質：物質不需要發生化學變化就能體現出來的性質，例如狀態、顏色、熔沸點、密度、硬度、揮發性、氣味等。【解答】①濃硫酸的脫水性是指濃硫酸能將物質中的氫、氧元素以水在組成比脫去，需要通過化學變化才能表現出來，屬于化學性質；
②濃硫酸的吸水性是指濃硫酸能夠吸收物質中的水分，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質；
③潮解是指固體物質從空氣中吸收水分，表面潮濕、逐漸溶解的現象，氫氧化鈉易潮解不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質；
④濃鹽酸的揮發性是指濃鹽酸容易揮發出氯化氫氣體，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質；
⑤風化是指結晶水合物在室溫和干燥空氣中失去結晶水的現象，碳酸鈉晶體能風化需要通過化學變化才能表現出來，屬于化學性質；
⑥工業制生石灰的原理是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，該過程有新物質生成，屬于化學變化；
⑦食鹽水能殺菌是食鹽水會使細菌失水過多而死亡，食鹽水能殺菌需要通過化學變化才能表現出來，屬于化學性質；
綜上所述可知，屬于物理性質的有②③④。
故答案為：C。
4．（2024九上·杭州月考）向盛有A溶液的燒杯中逐滴加入B溶液（A、B溶液分別是氫氧化鈉和稀鹽酸中的一種），測得燒杯中溶液的pH 變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．a 點所示的溶液中含有的溶質是HCl 和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有氫離子
C．c 點表示 NaOH 和稀鹽酸恰好完全反應
D．b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅
【答案】A
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】常溫下，pH小于7的溶液為酸性溶液，pH等于7的溶液為中性溶液，pH大于7的溶液為堿性溶液，由圖可知，是將氫氧化鈉滴加到稀鹽酸中。【解答】A、a點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為HCl、NaCl，故A正確；
B、a點時溶液的pH小于7，b點時溶液的pH等于7，c點時溶液的pH大于7，a所示的溶液中含有氫離子，b、c所示的溶液中不含氫離子，故B錯誤；
C、c點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量，故C錯誤；
D、b點時溶液的pH等于7，溶液顯中性，b點所示的溶液不能使紫色石蕊溶液變紅，故D錯誤。
故答案為：A。
5．（2024九上·杭州月考） 某校甲、乙、丙、丁四位同學學習了酸、堿、鹽的化學性質后，分別設計了下列有關物質鑒別的方案，其中可行的是（　　）
甲：利用酚酞試液鑒別Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三種溶液；
乙：利用CO2氣體鑒別 NaOH、Ca（OH）2和稀鹽酸三種溶液；
丙：利用稀硫酸鑒別 KOH、Na2CO3和 BaCl2三種溶液；
丁：不用其它任何試劑將 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四種溶液鑒別出來
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
【答案】D
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】根據物質的性質以及物質間反應的實驗現象的差異進行分析解答。
【解答】 甲：將酚酞試液分別加入四種溶液中，酚酞變紅是碳酸鈉溶液，不變色是氯化鈉和稀硫酸，將這兩種分別加入能使酚酞試液變紅的溶液中，使紅色消失的是硫酸，沒有現象是氯化鈉，可以鑒別，故正確；
乙：二氧化碳氣體能與氫氧化鈣反應產生白色沉淀，與氫氧化鈉和鹽酸混合沒有現象，將產生的白色沉淀分為兩份，分別加入另外兩種溶液，能使沉淀溶解的是鹽酸，另一種是氫氧化鈉，可以鑒別，故正確；
丙：將酚酞試液加入五種溶液中，酚酞變紅的是碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，然后向變紅的溶液中加入氯化鋇溶液，能產生沉淀的是碳酸鈉，沒有現象的是氫氧化鈉；另外三種溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀的是硫酸，沒有現象的是鹽酸和硝酸鉀，將鑒別出來的是碳酸鈉與此兩種溶液混合，能產生氣體的是鹽酸，可以鑒別，故正確；
丁：將溶液兩兩混合，能產生氣體的是碳酸鈉和鹽酸，剩余的兩種是氯化鋇和氯化鈉，將產生氣體的取出一種與這兩種溶液分別混合，能產生沉淀，則取出的是碳酸鈉，剩余的是鹽酸，能與碳酸鈉產生沉淀的是氯化鋇，剩余的是氯化鈉，可以鑒別，故正確；
故答案為：D。
6．（2024九上·杭州月考）下列除去雜質的實驗設計，可行的是（　　）
選項 物質 雜質 操作
A CaO CaCO3 加入過量的水，過濾
B 鹽酸 硫酸 加入過量的BaCl2溶液，過濾
C NaNO3溶液 NaCl溶液 加入過量的AgNO3溶液，過濾　
D CaCl2溶液 稀鹽酸 加入過量的CaCO3粉末，過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】除雜是指有效除去原物質中所含雜質且不與主要成分反應，且不會引進新的雜質成分的過程；除雜遵循以下原則：①不增:不增加新的雜質；②不減:被提純的物質不能減少；③易分:操作簡便，易于分離。
【解答】A、CaO與水發生反應生成氫氧化鈣，被提純物質減少；故A不可行；
B、過量的氯化鋇溶液，相當于引入新的雜質；故B不可行；
C、過量的硝酸銀溶液，相當于引入新的雜質；故C不可行；
D、碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的碳酸鈣不與氯化鈣溶液互溶可以通過過濾除去；故D可行；
故答案為：D。
7．（2024九上·杭州月考）為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行如右圖所示的實驗。下列分析和結論正確的是（　　）
A．若D為氣體，則加入甲溶液的目的是證明樣品已變質
B．若D為白色固體，則溶液A是Na2CO3溶液
C．若D為白色固體，且溶液C為紅色，則樣品一定是部分變質
D．若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現象，則說明樣品一定完全變質
【答案】A
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，都能使酚酞變紅，碳酸鈉的存在會干擾氫氧化鈉的檢驗，所以應檢驗并除去碳酸鈉，才能確定是否存在氫氧化鈉，從而判斷變質程度。【解答】A、若D為氣體，則D是二氧化碳，是變質生成的碳酸鈉和稀鹽酸或稀硫酸反應生成的，加入的溶液甲是稀鹽酸或稀硫酸，通過產生氣體可以判斷樣品已變質，故A正確。
B、如果溶液A是氫氧化鈉溶液，加入少量氯化鎂溶液時，氫氧化鈉和氯化鎂反應能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鎂沉淀是白色的，溶液A不一定是碳酸鈉溶液，故B不正確。
C、如果氫氧化鈉完全變質，則溶液A是碳酸鈉溶液，加入氯化鈣或氯化鋇溶液時，碳酸鈉能和氯化鈣或氯化鋇反應生成碳酸鈣沉淀或碳酸鋇沉淀，剩余的碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅色，所以D為白色固體，且溶液C為紅色，樣品不一定是部分變質，故C不正確。
D、如果氫氧化鈉沒有變質，則溶液A是氫氧化鈉溶液，加入少量氯化鎂溶液時，氫氧化鈉和氯化鎂反應能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，剩余的氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色，Ⅱ、Ⅲ均有明顯現象，故D不正確。
故答案為：A。
8．（2024九上·杭州月考）常溫下下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Ca2+、 B．Ba2+、、Cl-
C．、、 OH- D．H+、Na+、Cl-
【答案】D
【知識點】復分解反應及其應用；離子或物質的共存問題
【解析】【分析】離子能共存，說明離子間不會形成沉淀、氣體或水。【解答】A、Ca2+、兩種離子能結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B、Ba2+、兩種離子能結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C、、OH-兩種離子能結合生成氨氣和水，不能大量共存，故C錯誤；
D、三種離子間不能結合生成沉淀或氣體或水，能大量共存，故D正確。
故答案為：D。
9．（2024九上·杭州月考）物質X和Ba(OH)2在溶液中反應的化學方程式為X+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2Y，下列說法正確的是（　　）
A．X可能為氯化鐵 B．X只能為硫酸
C．Y可以為氫氧化銅 D．Y不一定是水
【答案】D
【知識點】復分解反應及其應用；堿的化學性質
【解析】【分析】根據所給方程式結合堿的化學性質分析。
【解答】 A、物質X和Ba(OH)2在溶液中反應的化學方程式為X+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2Y， 則X中一定含有硫酸根，由方程式配平系數可知，X中陽離子化合價為+1價，氯化鐵中鐵元素為+3價，不符合題意；
B、X可能是硫酸，也可能是硫酸鈉等，不符合題意；
C、Y是氫氧化銅則X中含有銅元素，銅元素化合價為+2價，不符合題意；
D、若X為硫酸，則Y為水，若X為硫酸鈉，則Y為氯化鈉，符合題意；
故選D。
10．（2024九上·杭州月考）下列有關化肥的“自我介紹”中有錯誤的是（　　）
我能促進植物葉色濃綠， 莖、葉生長茂盛。硝酸銨是一種氮肥。 增強植物的抗倒伏能力離不開我，長期施用硫酸鉀會導致土壤酸化、板結。
A. 氮肥 B.鉀肥
我能增強作物的抗寒、抗旱能力。磷礦粉是一種灰白色的磷肥。 磷酸二氫銨 （NH4H2PO4） 是一種復合肥， 它可以和堿性物質混合。
C.磷肥 D.復合肥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】缺少氮肥植物會出現植株矮小，葉片發黃的現象；缺少鉀肥會出現植株矮小，葉片有褐斑、易倒伏的現象；缺少磷肥會出現葉片暗綠帶紅，抗旱、抗寒能力差的問題。【解答】A、氮肥能促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，硝酸銨是含有氮元素的化肥，屬于氮肥，故A正確，不符合題意；
B、鉀肥能促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力，硫酸鉀是鉀肥，長期施用會導致土壤酸化，土壤板結，故B正確，不符合題意；
C、磷肥能促進植物生長，增強植物抗寒、抗旱能力，磷礦粉是一種灰白色的磷肥，故C正確，不符合題意；
D、磷酸二氫銨是含有氮和磷兩種元素的化肥，屬于復合肥，但其與堿性物質混合會產生氨氣，降低肥效，因此不能和堿性物質混合，故D錯誤，符合題意。
故答案為：D。
11．（2024九上·杭州月考）小敏在吃皮蛋時嘗到了澀味。為找到去除澀味的方法，小敏查閱資料發現皮蛋制作時需要用到“灰料”進行腌制。“灰料”的制作方法是將一定比例的生石灰，純堿以及食鹽混合，并加水調至糊狀。根據上述信息分析，以下選項正確的是（　　）
A．“灰料”中的生石灰和純堿分別是 Ca（OH）2和 Na2CO3
B．“灰料”的制作過程中只涉及一種反應
C．“灰料”溶液中可能同時含有 Na+， Cl-， OH， Ca2+，
D．皮蛋沾點食醋再吃，可緩解皮蛋的澀味
【答案】D
【知識點】酸與堿的反應及用途；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】常見的物質的俗稱：氧化鈣，生石灰；熟石灰、消石灰，氫氧化鈣；純堿、蘇打，碳酸鈉；火堿、燒堿、苛性鈉，氫氧化鈉；石灰石，碳酸鈣；草木灰，碳酸鉀。【解答】A、“灰料”中的生石灰是CaO，不是Ca(OH)2；純堿是Na2CO3，故A錯誤；
B、“灰料”的制作過程中生石灰（CaO）與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，涉及多種反應，故B錯誤；
C、Ca2+和結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存， 故C錯誤；
D 、皮蛋有澀味可能是其中含有堿性物質，食醋中的醋酸能與堿性物質發生中和反應，從而緩解皮蛋的澀味，故D正確。
故答案為：D。
12．（2024九上·杭州月考）有50克溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液和50克溶質質量分數為15%的稀鹽酸混合，所得溶液的pH（　　）
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不確定
【答案】C
【知識點】根據化學反應方程式的計算；溶液的酸堿性與pH值的關系；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】根據方程式進行計算，若稀鹽酸過量，則溶液呈酸性，pH小于7；若氫氧化鈉過量，則溶液呈堿性，pH大于7；恰好完全反應，pH等于7。【解答】50克溶質質量分數為15%的稀鹽酸中含有氯化氫的質量為50g×15%=7.5g；50克溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質量為50g×20%=10g，若氫氧化鈉完全反應，設參加反應的氯化氫的質量為x，
NaOH+HCl═ NaCl+H2O 　
40 36.5
X 10g
　
x=9.125g，則50克溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液和50克溶質質量分數為15%的稀鹽酸混合，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，所得溶液的pH大于7。
故答案為：C。
13．（2024九上·杭州月考）向一定質量的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，下列圖像能正確反映相關量之間關系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；溶液的酸堿性與pH值的關系；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】往氫氧化鈣中加入鹽酸，發生復分解反應，生成氯化鈣和水，溶液的pH逐漸變小。【解答】A、氫氧化鈣和鹽酸的本質反應是氫氧根離子和氫離子結合生成水分子，鈣離子數目不變，故A錯誤；
B、沒有加入鹽酸時，溶液中不存在氯化鈣，隨著反應的進行，氯化鈣的質量分數逐漸增加，恰好完全反應時，生成氯化鈣的質量最大，繼續加入鹽酸相當于對氯化鈣進行稀釋，氯化鈣的質量分數會逐漸減小，故B錯誤；
C、氫氧化鈣溶液顯堿性，pH>7，加入鹽酸后，溶液的堿性逐漸減弱，pH逐漸減小，至恰好完全反應，溶液為中性，pH=7，繼續加入稀鹽酸，溶液顯酸性，pH<7，故C正確；
D、由于氫氧化鈣溶液的溶劑是水，所以加入鹽酸之前溶液中有水，加入稀鹽酸后，水的量增加，增加的包括鹽酸中的水和生成的水，恰好完全后，再繼續加入稀鹽酸，只增加鹽酸中的水，所以開始的變化趨勢大，后來的變化趨勢要小，故D錯誤。
故答案為：C。
14．（2024九上·杭州月考）小明將紙條分別緊緊卷在木棒和鐵棒上，加熱紙條（如圖），木捧上的紙條立即燃燒，而鐵棒上的紙條不會立即燃燒。據此推測木棒和鐵棒具有不同的（　　）
A．密度 B．導熱性 C．硬度 D．延展性
【答案】B
【知識點】常見金屬與金屬的物理性質及用途
【解析】【分析】根據小明將紙條分別緊緊卷在木棒和鐵棒上，加熱紙條，木棒上的紙條立即燃燒，而鐵棒上的紙條不會立即燃燒，進行分析判斷。
【解答】木棒上的紙條立即燃燒，而鐵棒上的紙條不會立即燃燒，是因為木棒上的紙條更快地達到了燃點，這是因為鐵棒能更快地將熱量導走，紙條升溫慢，而木棒不能及時將熱量導走，紙條升溫快，所以可知木棒和鐵棒具有不同的導熱性，故ACD不符合題意，B符合題意。
故答案為：B。
15．（2024九上·杭州月考）小金做了《探究鐵生銹的因素》實驗，對相關知識有了深刻的理解。如圖所示，小金在盛水的試管中放入一根潔凈的鐵釘，用帶U形管的膠塞塞緊，U形管內水面處于同一高度。一周后觀察到U形管內的水面（　　）
A．左高右低 B．左低右高
C．一樣高 D．水從右側溢出
【答案】A
【知識點】大氣壓的綜合應用；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】鐵同時接觸水和空氣時生銹，消耗氧氣，試管內壓強減小，液體被壓向試管一側。【解答】如圖所示，鐵釘與水和氧氣充分接觸，鐵生銹消耗氧氣，導致試管內的壓強變小，在大氣壓的作用下，U形管左側液面上升，使U形管內液面左高右低，故A符合題意，BCD不符合題意。
故答案為：A。
16．（2024九上·杭州月考）小峰同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現象如下表所示：請分析表格，并回答下列問題：
試劑 稀鹽酸 蔗糖水 蒸餾水 肥皂水 燒堿溶液 石灰水
顏色 紅 黃 黃 綠 綠 綠
（1）若將該花汁滴入蘇打溶液中，溶液呈什么顏色 　 　。
（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的　 　。
（3）若在測量石灰水的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，會使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）綠色
（2）肥皂水
（3）小
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；pH值的測量及方法；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】（1）蘇打、純堿都是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉屬于鹽，但水溶液呈堿性，可知花汁滴入后變色情況與燒堿（氫氧化鈉）相同。石灰水是氫氧化鈣的水溶液。
（2）酸性物質應用堿性物質中和，燒堿溶液和石灰水雖呈堿性，但腐蝕性很強，所以選用的是肥皂水。
（3）潤濕試紙，溶液被稀釋，酸性或堿性減弱，酸性溶液pH值越小，酸性越強，可知潤濕后pH值將變大；堿性溶液pH值越大，堿性越強，可知潤濕后pH會減小。【解答】（1）蘇打是碳酸鈉的俗稱，蘇打溶液顯堿性，根據表中信息可知，花汁遇堿性物質顯綠色，若將該花汁滴入蘇打溶液中，溶液呈綠色。
（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀需要涂抹堿性液體進行中和。所以要緩解蚊子叮咬后皮膚紅腫、痛癢的癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的肥皂水，燒堿溶液、石灰水雖都顯堿性，但氫氧化鈉具有強烈腐蝕性；石灰水也有一定的腐蝕性。
（3）先用蒸餾水潤濕pH試紙，溶液會被稀釋。若是酸性溶液，潤濕后酸性減弱，pH增大；若是堿性溶液，則堿性減弱，pH減小。石灰水為堿性，若在測量石灰水的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，會使pH偏小。
（1）蘇打是碳酸鈉的俗稱，蘇打溶液顯堿性，根據表中信息可知，花汁遇堿性物質顯綠色，若將該花汁滴入蘇打溶液中，溶液呈綠色；
（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀需要涂抹堿性液體進行中和。所以要緩解蚊子叮咬后皮膚紅腫、痛癢的癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的肥皂水，燒堿溶液、石灰水雖都顯堿性，但氫氧化鈉具有強烈腐蝕性；石灰水也有一定的腐蝕性；
（3）先用蒸餾水潤濕pH試紙，溶液會被稀釋。若是酸性溶液，潤濕后酸性減弱，pH增大；若是堿性溶液，則堿性減弱，pH減小。石灰水為堿性，若在測量石灰水的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，會使pH偏小。
17．（2024九上·杭州月考）為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質，某小組同學選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗。
回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質是　 　 ；
（2）濾液②中除Na+和Cl﹣外，還含有的離子是　 　（填離子符號）；
（3）實驗Ⅲ中發生的中和反應的化學方程式是　 　。
【答案】MgCl2、Na2SO4；OH-、；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【知識點】物質除雜或凈化；鹽的性質及用途；復分解反應及其應用
【解析】【分析】（1）所加試劑過量，自身會成為新的雜質，后續需要將引入的離子除去，分析三種物質可知，最先加入的物質應該是氫氧化鋇，再用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過量的碳酸根離子可由稀鹽酸除去。
（2）由（1）分析可知，B為碳酸鈉，所以離子有過量的OH-、CO32-。
（3）中和反應指的是酸和堿之間的反應，碳酸鈉和稀鹽酸的反應不屬于中和反應。
【解答】（1）由于氫氧化鋇能與氯化鎂、硫酸鈉反應，所以實驗Ⅰ中加入試劑A是氫氧化鋇溶液，除去的雜質是MgCl2和Na2SO4。
（2）實驗Ⅱ中加入的試劑B是Na2CO3溶液，目的是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇。濾液②中除Na+和Cl-外，還含有的離子是過量碳酸鈉中的碳酸根離子和反應生成氫氧化鈉中的氫氧根離子，離子符號為：OH-、CO32-。
（3）實驗Ⅲ中發生的中和反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
18．（2024九上·杭州月考）物質的性質決定用途。請從①金剛石 ②銅 ③氫氧化鈣 ④干冰 ⑤小蘇打⑥氯化鈉⑦硫酸銅中選擇適當物質填空（填序號）
（1）用于治療胃酸過多癥的是　 　；
（2）用作改良酸性土壤的是　 　；
（3）用于配制波爾多液的是　 　；
（4）用于人工降雨的是 　 　。
【答案】（1）⑤
（2）③
（3）③⑦
（4）④
【知識點】二氧化碳的物理性質及用途；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）胃酸的主要成分是鹽酸，中和酸性物質應用堿性物質，氫氧化鈣有腐蝕性，不合適，選用的是小蘇打（碳酸氫鈉）。
（2）改良酸性土壤用堿性物質，可選用氫氧化鈣。
（3）硫酸銅、氫氧化鈣反應的方程式為.
（4）干冰是固態的二氧化碳，易升華，升華吸熱，可降低環境溫度。【解答】（1）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，能與胃液中的鹽酸反應，可用于治療胃酸過多癥，故填⑤。
（2）氫氧化鈣屬于堿，具有堿性，可用作改良酸性土壤，故填③。
（3）硫酸銅、氫氧化鈣可用于配制波爾多液，故填③⑦。
（4）干冰（固體的二氧化碳）升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨，故填④。
（1）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，能與胃液中的鹽酸反應，可用于治療胃酸過多癥，故填⑤；
（2）氫氧化鈣屬于堿，具有堿性，可用作改良酸性土壤，故填③；
（3）硫酸銅、氫氧化鈣可用于配制波爾多液，故填③⑦；
（4）干冰（固體的二氧化碳）升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨，故填④。
19．（2024九上·杭州月考）如圖所示為將稀硫酸逐滴滴入加有酚酞試液的氫氧化鈉溶液直至過量的實驗操作和反應的微觀示意圖，回答問題：
（1）圖中甲表示的微粒是　 　（填寫符號）；
（2）驗證反應后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是　 　。
A．取樣，滴加少量紫色石蕊試液
B．取樣，滴加少量CuSO4溶液
C．取樣，加入少量CaCO3粉末
D．取樣，滴加少量Ba（NO3）2溶液
【答案】Na+；AC
【知識點】構成物質的粒子模型；酸與堿的反應及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉與稀硫酸反應的方程式為。
（2）反應生成的硫酸鈉和稀硫酸都含有硫酸根離子，所以驗證稀硫酸是否有剩余時，檢驗的是氫離子。【解答】（1）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，其中鈉離子和硫酸根離子個數比為2：1，所以甲表示的是鈉離子，符號為Na+。
（2）A、利用硫酸能使紫色石蕊試液變紅可證明反應后硫酸有剩余，故A正確；
B、硫酸銅不能與硫酸反應，無法證明硫酸有剩余，故B錯誤；
C、碳酸鈣與硫酸反應會產生二氧化碳氣體，可證明硫酸有剩余，故C正確；
D、硝酸鋇與硫酸鈉和硫酸都能反應產生硫酸鋇沉淀，不能證明硫酸有剩余，故D錯誤。
故答案為：AC。
20．（2024九上·杭州月考）硫酸銅、硝酸銅是組成相似的鹽，具有一些相似的化學性質。請回答：
（1）硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液均顯　 　色，因為它們都具有相同的銅離子。
（2）向硫酸銅溶液中加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根離子轉變成沉淀，該純凈物的化學式為　 　。
【答案】（1）藍
（2）
【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用
【解析】【分析】（1）常見的有顏色的離子：藍色，黃色，淺綠色。
（2）能與硫酸根離子沉淀的離子是鋇離子，硫酸銅與該物質的反應屬于復分解反應，要求反應物均可溶，且該物質額陰離子能與銅離子生成沉淀，該物質只能是氫氧化鋇，沉淀為氫氧化銅藍色絮狀沉淀。【解答】（1）含有銅離子的溶液一般顯藍色，硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液均顯藍色。
（2）氫氧根離子和銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，能同時將銅離子和硫酸根離子轉變成沉淀，該純凈物的化學式為Ba(OH)2。
（1）含有銅離子的溶液一般顯藍色，硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液均顯藍色；
（2）氫氧根離子和銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，能同時將銅離子和硫酸根離子轉變成沉淀，該純凈物的化學式為Ba(OH)2。
21．（2024九上·杭州月考）將鋅粒加入一定量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后，溶液的質量　 　（選填“變大”或“變小”），同時觀察到的現象是　 　。
【答案】變大；生成紅色固體物質，藍色溶液褪色
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】本題主要考查的是金屬活動性相關知識。金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。金屬活動性：Mg>Zn>Cu。
【解答】[1][2]由于Mg、Zn、Cu三者的金屬活動性為Mg>Zn>Cu，則將鋅粒加入一定量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，Zn會將Cu置換出來而不會與Mg（NO3）2溶液發生反應。由于Zn的相對原子質量大于Cu，所以充分反應后，溶液的質量變大，同時由于Cu被置換了出來，所以會觀察到的現象是生成紅色固體物質，藍色溶液褪色。
22．（2024九上·杭州月考）下列是小科進行酸和堿反應實驗的部分操作，請你根據下列操作步驟回答問題：
②中現象是　 　；
④中的滴管使用后是否需要清洗　 　（需要/不需要）。
【答案】溶液由無色變紅色；不需要
【知識點】常見實驗操作；酸堿指示劑及其性質；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】根據酚酞在堿性條件下呈紅色，可知溶液將變紅。
④是滴瓶，膠頭滴管專瓶專用，所以使用后不需要清洗。【解答】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，所以②中的現象為：溶液由無色變成紅色。
滴瓶中的滴管為專用滴管，使用完后，直接插回原瓶即可，不需要清洗。
23．（2024九上·杭州月考）某固體混合物中含有氫氧化鈉，硝酸鈉，氯化鈉，硫酸鈉、碳酸鈉中的三種。為了確定混合物的成分，小濱同學按下列流程進行了實驗（各步均恰好完全反應）：
根據流程圖回答問題：
（1）反應④的化學方程式為　 　。
（2）根據實驗現象推斷該混合物中一定含有的物質是　 　（填化學式）。
（3）該同學為了進一步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g（其中含鈉元素質量為6.9g），按上述流程圖進行實驗，產生11.65g白色沉淀A，產生2.2g氣體W。通過計算，確定該混合物中還含有的物質是　 　（填化學式）。
【答案】NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；Na2SO4、Na2CO3；NaNO3
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）④之前加過氯化鋇，溶液中含有氯離子，固體混合物可能存在的物質中均含有鈉離子，可知④為氯化鈉與硝酸銀的反應。
（2）與稀鹽酸反應有氣泡產生，說明含有碳酸鈉；與氯化鋇反應有沉淀生成，說明含有硫酸鈉；應在加硝酸銀前引入了氯離子，所以無法確定是否存在氯化鈉，未檢驗氫氧化鈉和硝酸鈉是否存在，所以無法確定硝酸鈉和氫氧化鈉存在與否。
（3）根據沉淀和氣體的質量分別求出固體中碳酸鈉和硫酸鈉的質量，從而得出另一物質的質量，再根據化學式計算出兩種物質中鈉元素的質量，從而得出另一物質中鈉元素的質量，最后計算出該物質的相對分子質量，從而判斷物質種類。
【詳解】（1）硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀；固體混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀鹽酸，生成的氣體W能使澄清石灰水變渾濁，所以W是二氧化碳，樣品中一定含有碳酸鈉；溶液中加入硝酸和氯化鋇，生成白色沉淀，所以樣品中一定含有硫酸鈉；溶液中加入硝酸銀會生成白色沉淀，加入的氯化鋇和稀鹽酸會引入氯離子，所以樣品中可能含有氯化鈉。
反應④是氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（2）根據（1）可知，推斷該混合物中一定含有的物質是：Na2SO4、Na2CO3；
（3）該同學為了進一步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g（其中含鈉元素質量為6.9g），按上述流程圖進行實驗，產生11.65g白色沉淀A，產生2.2g氣體W，
設：碳酸鈉的質量為x，硫酸鈉的質量為y。
x=5.3g
y=7.1g
5.3g碳酸鈉中含有鈉元素質量為；7.1g硫酸鈉中含有鈉元素質量為；該混合物中待確定物質含鈉元素的質量為6.9g-2.3g-2.3g=2.3g，所以該混合物中待確定物質的質量為20.9g-7.1g-5.3g=8.5g；
該混合物中含有三種物質，已經確定硫酸鈉、碳酸鈉兩種，還含有的物質為氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鈉中的一種，設該混合物中待確定物質的相對分子質量為Mr，則：，解得：Mr=85，由于硝酸鈉的相對分子質量為85，氯化鈉的相對分子質量為58.5，氫氧化鈉的相對分子質量為40，所以混合物中還含有的物質是硝酸鈉（NaNO3）。
24．（2024九上·杭州月考）復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一、學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發生的條件，形成完整的知識體系。
（1）寫出下列反應的化學方程式。
①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應：　 　；
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸反應：　 　；
③氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應：　 　。
（2）你想過上述復分解反應為什么能夠發生嗎？ 這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和 而Cl-和Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是　 　，反應③中實際參加反應的離子是　 　。
【答案】（1）；；
（2），；，
【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用
【解析】【分析】（1）三個反應均為復分解反應，書寫規則為化合物之間交換陰離子。
（2）復分解反應發生的條件是：有沉淀、氣體或水生成，酸堿中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子生成水。【解答】（1）①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：。
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：。
③氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應生成硝酸鋇和水，反應的化學方程式為：。
（3）上述復分解反應能夠發生，是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和，而Cl-和Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應；上述反應②中實際參加反應的離子是H+和；反應③中實際參加反應的離子是H+和OH-。
（1）①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：；
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；
③氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應生成硝酸鋇和水，反應的化學方程式為：；
（2）上述復分解反應能夠發生，是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和，而Cl-和Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應；上述反應②中實際參加反應的離子是H+和；反應③中實際參加反應的離子是H+和OH-。
25．（2024九上·杭州月考）如圖所示為小科總結了酸、堿、鹽的反應規律，其中“—”表示相連物質能發生反應，根據要求完成下列問題：
（1）農業上利用硫酸銅和氫氧化鈣反應制備波爾多液，該制備原理符合圖中反應規律　 　（填圖中序號）。
（2）小科研究反應規律時，發現有些反應可以直接從現象判斷反應是否發生了，而有些反應則需要加入指示劑才能夠判斷。下列反應需要加入指示劑才能夠判斷反應是否發生的有　 　（填字母編號）。
A．和
B．和
C．和
D．和
【答案】③；D
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；復分解反應及其應用；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）堿：電離時陰離只有氫氧根離子的化合物；鹽：由銨根離子或金屬陽離子與酸根離子構成。
（2）溶液顏色發生改變、有固體溶解或生成、有氣泡產生的反應均不需要添加指示劑即可判斷反應是否發生。【解答】（1）農業上利用硫酸銅和氫氧化鈣反應制備波爾多液，硫酸銅和氫氧化鈣分別屬于鹽和堿，該制備原理符合圖中反應規律③。
（2）A、Cu（OH）2和H2SO4反應生成硫酸銅和水，會觀察到氫氧化銅逐漸溶解，溶液變藍色，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發生，故A不符合題意；
B、K2CO3和HCl反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，有氣泡產生，現象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發生，故B不符合題意；
C、Ba（OH）2和Na2SO4反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，會觀察到產生白色沉淀，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發生，故C不符合題意；
D、Ca（OH）2和HNO3反應生成硝酸鈣和水，反應無明顯現象，需要借助指示劑才能判斷出反應發生，故D符合題意。
故答案為：D。
26．（2024九上·杭州月考）某科學小組在科學老師的指導下研究濃鹽酸的性質，當打開盛放濃鹽酸試劑瓶的瓶當時，觀察到瓶口冒出大量白霧。小組成員對白窮的成分產生了興趣，紛紛提出了各自的猜想：
小嘉：白霧可能是小水珠，小禾：白霧可能是氯化氫氣體、小寧：白霧可能是鹽酸的小液滴。
查閱資料：氯化氫氣體無色有刺激性氣味，由氯化氫分子構成
（1）小嘉分析認為小禾的猜想是不正確的。小嘉的理由是　 　。
（2）為了驗證小嘉、小禾、小寧的猜想是否正確，科學小組設計圖甲實驗：一張干燥的藍色石蕊試紙放在敞口的濃鹽酸試劑瓶口方，觀察到干燥的藍色石蕊試紙變紅色，從而證明　 　的猜想是錯誤的。
（3）確認白霧的成分，科學小組又設計了乙圖實驗，將濃鹽酸的瓶蓋打開后，將內壁涂有某溶液的燒杯罩在瓶口上方，不一會兒觀察到燒杯內壁的溶液產生了白色渾濁，實驗結論，白霧是鹽酸的小液滴。請寫出燒杯內壁溶液發生反應的化學方程式　 　。
【答案】（1）氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，氯化氫分子不斷運動，氯化氫氣體本身無色，無法用眼睛直接觀察
（2）小嘉、小禾
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3
【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸的物理性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）白霧是液態物質，氯化氫氣體是氣態物質，狀態不同，且氣態的氯化氫肉眼看不見。
（2）干燥的氯化氫氣體由分子構成，不能電離出成酸性的氫離子，所以不能使干燥的試紙變色。
（3）檢驗氯離子應使用硝酸銀溶液，反應為復分解反應。【解答】（1）小嘉分析認為小禾的猜想是不正確的，理由是：氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，氯化氫分子不斷運動，氯化氫氣體本身無色，無法用眼睛直接觀察，所以白霧不可能是氯化氫氣體。
（2）一張干燥的藍色石蕊試紙放在敞口的濃鹽酸試劑瓶口方，觀察到干燥的藍色石蕊試紙變紅色，從而證明小嘉、小禾的猜想是錯誤的，因為如果白霧只是小水珠、氯化氫氣體，不會使干燥的藍色石蕊試紙變紅。
（3）鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，將濃鹽酸的瓶蓋打開后，將內壁涂有硝酸銀溶液的燒杯罩在瓶口上方，不一會兒觀察到燒杯內壁的溶液產生了白色渾濁，發生反應的化學方程式為：HCl +AgNO3=AgCl↓ +HNO3。
（1）小嘉分析認為小禾的猜想是不正確的，理由是：氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，氯化氫分子不斷運動，氯化氫氣體本身無色，無法用眼睛直接觀察，所以白霧不可能是氯化氫氣體；
（2）一張干燥的藍色石蕊試紙放在敞口的濃鹽酸試劑瓶口方，觀察到干燥的藍色石蕊試紙變紅色，從而證明小嘉、小禾的猜想是錯誤的，因為如果白霧只是小水珠、氯化氫氣體，不會使干燥的藍色石蕊試紙變紅。
（3）鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，將濃鹽酸的瓶蓋打開后，將內壁涂有硝酸銀溶液的燒杯罩在瓶口上方，不一會兒觀察到燒杯內壁的溶液產生了白色渾濁，發生反應的化學方程式為：HCl +AgNO3=AgCl↓ +HNO3。
27．（2024九上·杭州月考）學習了金屬的化學性質后，科學興趣小組同學利用數字化儀器對鎂與鹽酸反應進行研究。實驗前先用砂紙將鎂條打磨，將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中稀鹽酸快速壓入錐形瓶中，通過數字傳感器測定實驗過程中密閉容器內壓強與時間的關系如圖所示。（裝置氣密性良好）
（1）實驗前先將鎂條需先打磨的原因是　 　。
（2）將注射器剛注入鹽酸時鎂條表面無明顯氣泡，但此時壓強上升迅速，原因可能是　 　。
（3）ac段容器內壓強增大，而 cd段容器內壓強逐漸減小，觀察發現，至圖中c點鎂條恰好完全溶解，說明鎂與鹽酸反應還會　 　（填“吸收”或“放出”） 熱量。
【答案】（1）除去鎂條表面的氧化鎂
（2）鹽酸注射進錐形瓶后，氣體體積壓縮，氣壓增大
（3）放出
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）鎂表面的氧化鎂保護膜屬于金屬氧化物，也能與稀鹽酸反應，生成氯化鎂和水。
（2）沒有氣泡，說明反應未發生，壓強增大可能是溶液壓縮裝置內的空氣導致的。
（3）反應結束后裝置內的氣體不會較少，壓強減小的原因是裝置內氣體溫度降低，可知反應為放熱反應。【解答】（1）實驗前需先打磨的原因是去除鎂條表面的氧化膜。
（2）注射器剛注入鹽酸時鎂條表面無明顯氣泡，但此時壓強上升迅速，原因可能是將鹽酸注入錐形瓶時，錐形瓶中氣體體積縮小，壓強增大。
（3）c點鎂條已經完全溶解，cd段容器內壓強逐漸減小的原因可能是鎂條與稀鹽酸反應放熱使錐形瓶內氣體溫度升高，反應停止后，錐形瓶內氣體溫度逐漸降低，壓強逐漸減小。
（1）實驗前需先打磨的原因是去除鎂條表面的氧化膜；
（2）注射器剛注入鹽酸時鎂條表面無明顯氣泡，但此時壓強上升迅速，原因可能是將鹽酸注入錐形瓶時，錐形瓶中氣體體積縮小，壓強增大；
（3）c點鎂條已經完全溶解，cd段容器內壓強逐漸減小的原因可能是鎂條與稀鹽酸反應放熱使錐形瓶內氣體溫度升高，反應停止后，錐形瓶內氣體溫度逐漸降低，壓強逐漸減小。
28．（2024九上·杭州月考）實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發現，樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究。
【提出問題1】該樣品中含有哪些物質？
【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全變質，該樣品中只含
猜想Ⅱ： 部分變質， 該樣品中含有 NaOH 和Na2CO3。
【查閱資料】①堿性的Na2CO3溶液可以與中性的 CaCl2溶液發生復分解反應。
②二氧化碳在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解，在27℃、101kPa時的密度為1.8g·L- 。
【實驗探究1】
（1）為確定該樣品的成分，小明設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
（a） 取少量樣品溶于水， 加入　 　； 有白色沉淀產生 該樣品中含有碳酸鈉
（b）靜置， 向　 　。 　 　 證明猜想Ⅱ成立
【提出問題2】如何測量該部分變質樣品中碳酸鈉的質量分數？
【實驗探究2】小紅同學設計了如圖所示的裝置（鐵架臺略去），在27℃、101kPa下按下列步驟進行實驗：
①按圖連接好裝置；
②用托盤天平準確稱取該樣品2g，放入A 中試管內，向B中集氣瓶中倒入 X 溶液至瓶頸處；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關閉活塞。 反應結束后，量筒中收集到X 溶液220mL。
（2）在實驗步驟①和②之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是　 　。
（3）B中集氣瓶盛裝的X 溶液應為　 　溶液。
（4）試管中原有的空氣對實驗結果　 　（選填“有”或“沒有”） 明顯影響。
（5）變質氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？（精確至 1%）　 　
【答案】取少量樣品溶于水，加入過量溶液[或或或]；；靜置，向a中上層清液加入1-2滴酚酞試液。；溶液變紅；檢查裝置氣密性；飽和碳酸氫鈉溶液；沒有；生成二氧化碳的質量為：；設樣品中含碳酸鈉的質量為x。x=0.954g變質氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數=。答：變質氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉暴露在空氣中，吸收二氧化碳而變質，方程式為。氫氧化鈉和碳酸鈉都呈堿性，所以碳酸鈉的存在對氫氧化鈉的檢驗會造成干擾，應先檢驗并除去。
（2）有氣體參與的反應，在裝入藥品前要進行裝置氣密性檢驗。
（3）由資料可知，二氧化碳不溶于碳酸氫鈉溶液，所以應使用排飽和碳酸氫鈉溶液測量二氧化碳的體積。
（4）反應結束后殘留在裝置內的二氧化碳的體積等于原來裝置內的空氣的體積，所以無影響。
（5）根據方程式計算碳酸鈉的質量，注意方程式中代入的是二氧化碳氣體的質量不是體積。【解答】（1）碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，碳酸鈉對氫氧化鈉的檢驗會產生干擾，因此在檢驗碳酸鈉溶液中是否存在氫氧化鈉時，應先用足量的中性溶液（如可溶性的鋇鹽、鈣鹽）檢驗碳酸鈉存在，并完全除去碳酸鈉，再檢驗氫氧化鈉的存在；
a、該實驗結論是在該固體中含有碳酸鈉，實驗現象是有白色沉淀產生，氯化鈣溶液[、、]溶液和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣(或碳酸鋇)，則實驗操作：取少量樣品溶于水，加入過量溶液[或溶液或溶液或溶液]；
b、該實驗結論是證明猜想Ⅱ成立，說明樣品中存在碳酸鈉和氫氧化鈉，實驗a已確定碳酸鈉存在且完全除去碳酸鈉，因該實驗只需驗證氫氧化鈉存在即可，氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞試液變紅色，因此該實驗步驟和實驗現象分別是靜置，向a中上層清液加入1-2滴酚酞試液，溶液變紅。
（2）做有氣體參與的連續性實驗的一般步驟是，連接裝置→檢驗裝置氣密性→裝藥品→做實驗。故答案為：檢查裝置的氣密性。
（3）本題的實驗目的是通過測二氧化碳的體積來計算藥品中碳酸鈉的含量，所以必須保證二氧化碳的準確性，B中X溶液不能溶解二氧化碳且不能二氧化碳反應，二氧化碳在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解，B中集氣瓶盛裝的X 溶液應為飽和碳酸氫鈉溶液。
（4）通入B裝置氣體體積等于排出水的體積，排出的空氣的體積等于反應結束后殘留在裝置內二氧化碳的體積，相互抵消，所以不會對結果產生明顯的影響。
29．（2024九上·杭州月考）小科通過實驗知道金屬鋅能與可溶性的硝酸銀反應，他產生疑問：“金屬鋅是否能與不溶性的氯化銀反應 ”，于是他進行如下研究：
【實驗步驟】①取10mL 的AgNO3溶液于燒杯中，逐滴加入 NaCl溶液至過量；
②過濾后再用蒸餾水洗滌沉淀 3次，向第3次所得洗滌液中加入AgNO3溶液， 無明顯現象；
③將洗滌后的沉淀放入另一燒杯中，加入 50mL 蒸餾水，將鋅片加入燒杯中，并攪拌（如圖）；
④10分鐘后，將燒杯中的混合物進行過濾。過濾后，向濾液中滴加AgNO3溶液，觀察現象。
【驗證與推理】（1）步驟②中，向第3 次洗滌液加入AgNO3溶液的目的是　 　。
（2）步驟③中，鋅片放入前需進行預處理，消除表面氧化膜對實驗的影響，預處理的具體操作是　 　。
（3）步驟④中若觀察到有白色沉淀生成，可得出的結論是　 　。
（4）小科觀察到鋅片表面有灰黑色固體生成。取生成的灰黑色固體于試管中，加入稀硫酸，若發現　 　，證明有 Ag生成。
【答案】檢驗沉淀中是否還含有NaCl（合理即可）；用砂紙打磨鋅片表面至光亮；金屬鋅能與不溶性的氯化銀反應，且有ZnCl2生成；無明顯現象
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）反應時氯化鈉過量，擔心其會對實驗造成干擾，所以要檢驗氯化銀表面的氯化鈉是否被除盡。
（2）除去鋅片表面的保護膜，可使用砂紙打磨。
（3）滴加硝酸銀，有白色沉淀生成，說明有氯離子，則說明鋅和氯化銀發生反應。
（4）銀是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應。【解答】（1）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以步驟②中，向第3次洗滌液加入AgNO3溶液的目的是：檢驗沉淀中是否還含有NaCl。
（2）鋅片放入前需進行預處理，消除表面氧化膜對實驗的影響，預處理的具體操作是用砂紙打磨鋅片表面至光亮。
（3）氯化銀不溶于水和硝酸銀不反應。過濾后，向濾液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有氯離子，是因為鋅和氯化銀反應生成銀和氯化鋅。
（4）結論是有 Ag生成，因為銀和稀硫酸反應。所以取生成的灰黑色固體于試管中，加入稀硫酸，無明顯現象。
30．（2024九上·杭州月考）某興趣小組的同學來到實驗室做實驗，向盛有少量NaOH溶液的試管中滴入CO2，沒看到明顯的實驗現象，同學們對NaOH與CO2；能否反應通行驗證，并對實驗后的廢液成分進行探究。
【實驗1】
（1）取1、2兩個相同的充滿CO2的礦泉水瓶，分別加入50mL的水和等體積的NaOH溶液。立即擰緊瓶蓋，實驗如圖甲，充分振蕩，1、2瓶子變形的程度大的是 　 　。
【實驗2】興趣小組的同學繼續進行如下探究。
取軟塑料瓶②實驗后的液體于三支試管中，三位同學分別完成了如圖乙所示實驗。
（2）同學們觀察到的實驗現象是：A試管中有氣泡冒出，B、C試管中產生白色沉淀，可證明NaOH與CO2發生了反應。
【實驗3】
（3）實驗結束后，同學們將三支試管中反應后的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中（如圖丙），攪拌，靜置，觀底到燒杯上層是無色溶液，下層有白色沉淀。
請你分析上層溶液中一定沒有剩余的物質是 　 　（選項A、B、C）。
A．Na2CO3 B．CaCl2 C．HCl
（4）【提出問題】燒杯內上層溶液中可能含有哪些陰離子？
【進行實驗】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取燒杯內無色溶液少許于試管中，滴加　 　 溶液。 產生白色沉淀　 溶液中有
②取步驟①中反應后的上層清液少許于試管中，滴加CuCl2溶液。 產生藍色沉淀 溶液中含有 OH﹣
【結論】通過實驗，同學們確定燒杯內上層溶液一定存在的陰離子。綜合分析，最終確定燒杯內上層溶液一定存在的離子有 　 　（選填A或B或C或D）。
A．、OH﹣、Na+ B．Cl﹣、、OH﹣
C．Na+、Cl﹣、、OH﹣ D．Na+、Cl﹣、Ca2+、、OH﹣
【交流反思】將燒杯內的物質過濾，濾渣回收，向濾液中加入適量的稀鹽酸，進行處理后再排放，可以有效防止水體污染。
【答案】2；C；過量的氯化鈣；C
【知識點】質量守恒定律及其應用；鹽的性質及用途；離子或物質的共存問題；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉能與二氧化碳反應，可知2中二氧化碳消耗的多，形變程度大。
（3）白色沉淀為碳酸鈣，稀鹽酸能溶解碳酸鈣，可知一定不存在稀鹽酸。
（4）碳酸鈉的存在對氫氧化鈉的檢驗造成干擾，所以應先檢驗并除去碳酸鈉，可使用可溶性鈣鹽或鋇鹽。
[結論]鈣離子與碳酸根離子不共存，所以不可能同時存在；由質量守恒定律可知，一定含有鈉離子、氯離子。
【解答】（1）常溫常壓下二氧化碳在水中的溶解度很小，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水的反應更完全，因此氫氧化鈉吸收的二氧化碳較多，變癟的程度更大，瓶子變癟的程度1＜2。
（3）由于碳酸鈣和鹽酸不能共存，所以燒杯上層溶液中一定沒有剩余的物質是HCl。
故答案為：C。
（4）①鈣離子和碳酸根離子結合成碳酸鈣，實驗步驟中的試劑是過量的氯化鈣溶液，實驗現象是產生白色沉淀，可證明溶液中有。
[結論]經過綜合分析，最終確定燒杯內上層溶液中一定存在的離子有Na+、Cl﹣、、OH﹣。
故答案為：C。
31．（2024九上·杭州月考）將5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。請回答：
（1）a點溶液中大量存在的離子有　 　。
（2）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為　 　。
（3）計算稀鹽酸中溶質的質量分數。　 　
【答案】鈉離子和氯離子；16g；根據題意，由恰好反應時消耗的氫氧化鈉溶液的質量可以求出鹽酸的質量分數。解：加入氫氧化鈉的質量為16g×5%=0.8g設稀鹽酸中溶質的質量分數為x解得x=7.3%答：稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】（1）a點pH等于，為中性，可知是恰好完全反應的點，溶質只有氯化鈉。
（2）由（1）可知，恰好完全反應的點為a點，直接從圖中讀出氫氧化鈉溶液的質量即可。
（3）根據方程式計算稀鹽酸的質量分數，注意方程式中代入的數據是溶液中溶質的質量。【解答】（1）根據題中圖示：a點表示加入的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成的氯化鈉和水，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，因此a點溶液中大量存在的離子有：鈉離子和氯離子（或Na+、Cl-）。
（2）從圖中可知，當恰好完全反應時，溶液呈中性，pH等于7，此時消耗NaOH溶液的質量為16g。
32．（2024九上·杭州月考）實驗室中有一包NaCl和Na2CO3的混合物，化學活動小組同學為測定該混合物中Na2CO3的含量，取20g樣品于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，測得生成的氣體與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）恰好完全反應時，產生的氣體質量為　 　g。
（2）求樣品中Na2CO3的質量分數。（寫出計算過程，下同）
（3）求恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。
【答案】（1）4.4
（2）設樣品中Na2CO3的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
x=10.6g
y=11.7g
該混合物中Na2CO3的質量分數為：×100%=53%，
答：該樣品中Na2CO3的質量分數的質量分數為53%；
（3）所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=21.1%，
答：所得溶液中溶質的質量分數為21.1%。
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）直接讀圖即可得出二氧化碳氣體的質量。
（2）根據二氧化碳的質量結合方程式計算碳酸鈉的質量。
（3）注意原固體中也含有氯化鈉，所以溶質來自于原固體和反應生成的氯化鈉，反應后溶液的質量等于所有加入的物質的總質量減去反應生成的二氧化碳氣體的質量。【解答】（1）從圖象可以看出恰好完全反應時，產生的氣體質量為4.4g。
（1）從圖象可以看出恰好完全反應時，產生的氣體質量為4.4g；
（2）見答案；
（3）見答案。
33．（2024九上·杭州月考）隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進千家萬戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料。
（1）在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的　 　性。
（2）銅生銹的化學方程式為 則X的化學式為_。
（3）車體多用鋼材制造且要對其表面進行噴漆處理，這樣不僅美觀，而且可有效防止鋼材與空氣中的　 　（填名稱）接觸而生銹。汽車使用的金屬材料多為合金，是因為合金與純金屬相比，具有　 　（填一條）等優良
【答案】（1）導電
（2）
（3）氧氣、水；硬度更大
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；常見金屬與金屬的物理性質及用途；合金與合金的性質；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）根據用途進行推測，導電的作用是導電，可知利用的是銅的導電性好。
（2）根據質量守恒定律判斷X的化學式。
（3）鐵生銹的條件：同時接觸水和空氣。合金與純金屬相比熔點高、硬度大、更耐腐蝕。【解答】（1）物質的性質決定物質的用途，汽車電路中的導線一般是用銅做的，這是利用了銅的導電性。
（2）根據化學方程式可知，反應后有：2個銅原子、5個氧原子、2個氫原子、1個碳原子；反應前有：2個銅原子、2個氫原子、3個氧原子、1個碳原子，化學反應前后原子種類和數目不變，所以1個X分子中含有2個氧原子，故化學式為O2。
（3）表面噴漆能使鐵于水或氧氣隔絕，從而防止鐵生銹；與組成合金的純金屬相比，合金的優點一般有硬度更大，抗腐蝕性更好。
（1）物質的性質決定物質的用途，汽車電路中的導線一般是用銅做的，這是利用了銅的導電性；
（2）根據化學方程式可知，反應后有：2個銅原子、5個氧原子、2個氫原子、1個碳原子；反應前有：2個銅原子、2個氫原子、3個氧原子、1個碳原子，化學反應前后原子種類和數目不變，所以1個X分子中含有2個氧原子，故化學式為O2；
（3）表面噴漆能使鐵于水或氧氣隔絕，從而防止鐵生銹；與組成合金的純金屬相比，合金的優點一般有硬度更大，抗腐蝕性更好。
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