資源簡介

浙江省紹興市上虞外國語學(xué)校2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期第一次月考科學(xué)試題
1．（2024九上·上虞月考）下列實驗操作正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸 B．傾倒液體
C．測定溶液pH D．取藥液時擠入空氣
2．（2024九上·上虞月考）傳承千年文韻，“虞”見青瓷之美。青瓷的制作過程主要包括篩料、制胎、涂釉、裝飾、燒成、冷卻等環(huán)節(jié)。下列制作過程中屬于化學(xué)變化的環(huán)節(jié)是（　　）
A．篩料 B．制胎 C．燒成 D．冷卻
3．（2024九上·上虞月考）下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱不一致的是（　　）
A．碳酸鈉、Na2CO3、純堿 B．氯化鈉、NaCl、食鹽
C．氧化鈣、CaO、消石灰 D．氫氧化鈉、NaOH、燒堿
4．（2024九上·上虞月考）在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
5．（2024九上·上虞月考）用括號內(nèi)的物質(zhì)不能區(qū)分的一組是(　　)
A．NaOH、NaCl、Na2SO4三種溶液〈酚酞)
B．NaCl、NaOH、CaCO3三種固體(水)
C．鐵粉、碳粉、氧化銅粉末(稀鹽酸)
D．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三種溶液(稀硫酸)
6．（2024九上·上虞月考）小陳用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行“酸堿中和”實驗，并用酚酞作為指示劑，實驗測得溶液的pH變化如圖所示，由此作出的判斷正確的是（　　）
A．是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中
B．點a所示溶液中含兩種陰離子
C．實驗過程中溶液共呈現(xiàn)三種顏色
D．若將點b所示溶液與碳酸鈉混合不會產(chǎn)生氣泡
7．（2024九上·上虞月考）常溫下，下列離子能在pH=4的水溶液中大量共存的是（　　）
A．、Na+、Ba2+ B．Ca2+、OH 、K+
C．Ag+、Cu2+、 D．Na+、Cl 、
8．（2024九上·上虞月考）物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應(yīng)，①X+堿→鹽+H2O，②X+金屬氧化物→鹽+H2O，則X可能是(　　)
A．Fe B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3
9．（2024九上·上虞月考）下列說法正確的是（　　）
A．能使酚酞變紅的溶液一定是堿溶液
B．能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀的溶液中一定含有硫酸根離子
C．我國著名化學(xué)家侯德榜改進了燒堿的生產(chǎn)工藝，發(fā)明了“侯氏制堿法”
D．等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和NaOH溶液充分反應(yīng)后，所得溶液pH＞7
10．（2024九上·上虞月考）實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液。對于該溶液變質(zhì)情況的探究，下列實驗設(shè)計合理且結(jié)論正確的是（　　）
A．取樣，在溶液中加入少量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，則可證明該溶液沒有變質(zhì)
B．取樣，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈紅色，則可證明該溶液沒有變質(zhì)
C．取樣，在溶液中加入過量的稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則可證明該溶液已變質(zhì)
D．取樣，在溶液中加入過量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可證明溶液已完全變質(zhì)
11．（2024九上·上虞月考）某農(nóng)田中種植的大豆葉片邊緣發(fā)黃、莖稈細弱，為解決上述問題，應(yīng)施用的化肥是（　　）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
12．（2024九上·上虞月考）下列化學(xué)方程式正確的是(　　)
A．BaCl2+Mg(NO3)2=Ba(NO3)2↓+MgCl2
B．Na2SO4+BaCO3=BaSO4↓+Na2CO3
C．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
13．（2024九上·上虞月考）向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸。下列圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）
A． B．
C． D．
14．（2024九上·上虞月考）有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一種。為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 白色沉淀 白色沉淀 無色氣體
根據(jù)對上述現(xiàn)象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
15．（2024九上·上虞月考）二氧化硫是有刺激性的有毒的氣體，其水溶液叫亞硫酸（H2SO3），硫化氫（H2S）是一種具有劇毒的臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液叫氫硫酸（H2S）．又知相同條件下H2S的酸性小于H2SO3， 現(xiàn)在室溫下向飽和H2SO3溶液通入過量H2S氣體，反應(yīng)方程式為：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，則溶液的pH隨通入H2S體積的變化曲線示意圖正確的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2024九上·上虞月考）按下列要求，從①燒堿、②鹽酸、③熟石灰、④大理石中選出適當?shù)奈镔|(zhì)：少量存在于胃液中，以助消化的是　 　；可用于砌磚、抹墻和降低土壤酸性的是　 　；固體可做某些氣體的干燥劑，有強烈的腐蝕性的是　 　作為礦物存在于自然界中，且可用于建筑材料的是　 　（均填寫序號）。
17．（2024九上·上虞月考）氯化氫（HCl）是極易溶于水的無色氣體，其水溶液稱為鹽酸。
（1）在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現(xiàn)象，再滴入水，現(xiàn)象是　 　。
（2）向盛有NaOH溶液的試管中通入HCl氣體，直至溶液的pH=7，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是　 　。反應(yīng)前后溶液中離子的種類如圖所示，則其中能使酚酞變紅的是　 　（選填“①”“②”或“③”）。
18．（2024九上·上虞月考）實驗小組對某河水的酸堿性進行調(diào)查，確定三處采樣點（如示意圖，其數(shù)值為該處河水的pH）。
（1）三處采樣點中，水質(zhì)堿性最強的采樣點是　 　。
（2）分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，采樣點丙的酸堿度因支流小溪水的匯入而變化較大，可推知支流小溪水呈　 　（填“酸性”或“堿性”或“中性”）。
（3）若要檢驗小溪中是否有硫酸根離子，可用　 　溶液來檢驗。
19．（2024九上·上虞月考）歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖所示，連線表示相互反應(yīng)）。
（1）圖中A所代表的物質(zhì)類別是　 　。
（2）酸的性質(zhì)③決定了酸可用于清除鐵銹（主要成分是Fe2O3），寫出硫酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
（3）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量是___________（填序g）。
A．兩種金屬的形狀和大小 B．鹽酸的質(zhì)量分數(shù)
C．反應(yīng)容器的大小 D．溫度
20．（2024九上·上虞月考）如圖是模擬海水制鹽的流程圖：
（1）操作X的名稱是　 　。
（2）實驗①加入過量Ca（OH）2溶液的目的是　 　。
（3）寫出實驗②發(fā)生的其中一個反應(yīng)　 　。
（4）精鹽水中氯化鈉的質(zhì)量　 　粗鹽水中氯化鈉的質(zhì)量。（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有　 　。
21．（2024九上·上虞月考）一包固體粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：
①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失。綜合上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）由①得原固體粉末中一定不含　 　（填化學(xué)式，下同）。
（2）由②③得原固體粉末中一定不含　 　。
（3）根據(jù)以上信息，固體粉末的組成可能有　 　種情況。
22．（2024九上·上虞月考）用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字，如圖所示。
（1）現(xiàn)象：放置一會兒發(fā)現(xiàn)用濃硫酸在白紙上寫的字變黑，原因是濃硫酸具有　 　性。
（2）結(jié)論：同種酸由于硫酸　 　不同，它們的性質(zhì)不完全相同。
（3）探究濃硫酸的吸水性。興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析。根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如右圖所示。由圖曲線你能得到什么實驗結(jié)論？（寫一點即可）　 　
23．（2024九上·上虞月考）小金發(fā)現(xiàn)每到下午自己就會感到頭暈犯困，懷疑教室內(nèi)空氣中二氧化碳濃度已超標，于是他設(shè)計了如圖裝置，測量教室內(nèi)空氣中二氧化碳的體積分數(shù)。實驗時，先將裝置A的注射器抽滿空氣，再全部推入裝置B、C中，如此重復(fù)100次。
（1）實驗中向外拉注射器活塞抽取空氣時，開關(guān)a、b的狀態(tài)應(yīng)是　 　；
（2）裝置B的作用是　 　；
（3）已知二氧化碳的密度是1.997g/L，實驗前后C裝置增重0.1997g，則空氣中二氧化碳的體積分數(shù)為　 　；
（4）小徐看了小金的實驗方案，認為實驗結(jié)果可能偏大，以下支持小徐觀點的是　 　。
①空氣中存在一些其他酸性氣體也被C裝置吸收
②推動注射器速度太快導(dǎo)致部分氣體未被C裝置完全吸收
③有外界空氣中的二氧化碳或水蒸氣從最右側(cè)導(dǎo)管口進入C裝置
24．（2024九上·上虞月考）小明從超市買來一袋干果，發(fā)現(xiàn)袋里有一小紙包，上面標明“鐵系食品脫氧劑，主要成分：鐵粉、活性炭、氯化鈉”。
（1）這種鐵系食品脫氧劑的脫氧原理是：①鐵粉與潮濕空氣中的　 　反應(yīng)生成鐵銹；②活性炭和氯化鈉是輔助材料，能提升脫氧效果。③FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)可以得到血紅色溶液，常用于Fe3+的檢驗。
（2）此包食品脫氧劑中鐵粉是否變質(zhì)？小明做了以下探究：
①取少量固體于燒杯中，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，證明脫氧劑中有鐵粉。用玻璃棒充分攪拌，靜置，燒杯中溶液呈黃色，底部有少量黑色物質(zhì)，過濾得濾液A，取少量濾液A于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，由此證明脫氧劑中含有　 　。
②小明為證明此包食品脫氧劑中還有氯化鈉，再取少量濾液A于試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此證明，食品脫氧驗方案并不能證明氯化鈉的存在，你認為其原因是　 　。
25．（2024九上·上虞月考）電導(dǎo)率和pH 傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。某興趣小組運用電導(dǎo)率和 pH 傳感器探究硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)。實驗裝置如圖甲所示，實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示。注：電導(dǎo)率是以數(shù)字表示的溶液傳導(dǎo)電流的能力，單位以微西門子每厘米（μS/cm）表示。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）實驗開始時，溶液電導(dǎo)率較高的原因是溶液含有大量自由移動的　 　離子（寫離子符號）。
（2）如圖乙，C點電導(dǎo)率最低的原因是　 　；
（3）將恒壓滴液漏斗中液體換成以下哪種溶液，測得電導(dǎo)率圖像與圖乙相似　 　；
A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3
26．（2024九上·上虞月考）在生活、生產(chǎn)中改良酸性土壤、中和酸性廢水、治療胃酸過多等均是酸堿中和反應(yīng)原理的具體體現(xiàn)。在實驗課上，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象并不明顯。如何證明它們發(fā)生中和反應(yīng)了。
【方案一】甲同學(xué)利用酸堿指示劑的變色來證明兩者反應(yīng)。
步驟一：取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2-3滴無色酚酞試液；
步驟二：用膠頭滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到顏色消失的現(xiàn)象時，甲同學(xué)認為兩者發(fā)生了反應(yīng)。
（1）甲同學(xué)看到的現(xiàn)象是________。
【方案二】乙同學(xué)想利用水的生成來說明酸和堿反應(yīng)。
【查閱資料】1.變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色；II。無水醋酸與氫氧化反應(yīng)生成醋酸鈉和水。為驗證中和反應(yīng)有水生成，小組同學(xué)經(jīng)過討論設(shè)計了如圖1所示的三個實驗，請回答：
（2）
（2）證明水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是________。
（3）實驗過程中，觀察到丙的U形管內(nèi)液面左低右高，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)時放熱或________放熱。
【方案三】丙同學(xué)考慮能否利用放熱來證明兩者反應(yīng)。
他利用圖2數(shù)字化實驗設(shè)備研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，使用pH傳感器和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖3和圖4。
（4）下列說法不正確的是___________（填序號）。
A. 圖3中b點所示溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉
B. 圖3中c→d所示溶液中硫酸鈉的質(zhì)量不斷增加
C. 圖4中e—f變化趨勢說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. c點與f點對應(yīng)溶液成分相同
27．（2024九上·上虞月考）某Na2CO3溶液可能含有NaOH、Na2SO4等雜質(zhì)，學(xué)習(xí)小組對其成分進行了研究。
（1）（查閱資料）BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。
【進行實驗】小科同學(xué)取少量溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞，觀察到溶液變紅，小科同學(xué)認為溶液中一定有NaOH。
【交流與評價】小金同學(xué)認為小科同學(xué)的結(jié)論不一定正確，原因是　 　。于是，小組同學(xué)繼續(xù)進行探究。
（2）【進行實驗】
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
小金同學(xué)在小科同學(xué)所做實驗后的溶液中，滴入過量的Ba(NO3)2溶液 　 　 一定沒有NaOH
小組同學(xué)繼續(xù)探究，最終證明該Na2CO3溶液只含有Na2SO4一種雜質(zhì)，請在小金實驗的基礎(chǔ)上補充實驗步驟并描述實驗現(xiàn)象。 　 　
（3）【反思與拓展】
另取少量該Na2CO3溶液進行以下實驗，也能證明溶液中NaOH不存在的是　 　（填序號）。
A．先加足量稀鹽酸，再滴加紫色石蕊溶液
B．先加足量BaCl2溶液，靜置，取上層清液，再滴加CuCl2溶液
C．先加足量Ba(OH)2溶液，靜置，取上層清液，再滴加酚酞溶液
D．先加足量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，再滴加KCl溶液
28．（2024九上·上虞月考）在煤中加入適量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，減弱二氧化硫?qū)諝獾奈廴尽Ｈ紵龝r生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：2CaO+mSO2+O2 mCaSO4
請回答下列問題：
（1）m值是　 　；
（2）該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的　 　。
（3）若煤廠一次共加入含氧化鈣80%的生石灰1400噸，則理論上最多可吸收二氧化硫多少噸？　 　
29．（2024九上·上虞月考）下列五種溶液：①NaOH溶液、②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④Na2CO3溶液、⑤稀硝酸、⑥混有少量硝酸的MgSO4溶液。
（1）指出其中屬于堿溶液的是　 　（選填序號）；
（2）若將Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液混合，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是116.5克。需要20%的硫酸鈉溶液多少克？
（3）若將Ba(OH)2溶液逐滴加到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2的質(zhì)量變化符合下列圖像的是___________（選填字母序號）。
A． B．
C． D．
30．（2024九上·上虞月考）小李用如圖氣體發(fā)生裝置來制取二氧化碳，老師給他提供了石灰石、無標簽的稀鹽酸和氯化鈉水溶液各一瓶。
（1）小李要把稀鹽酸選出，可選用下列的　 　來檢驗。
A．硝酸銀溶液 B．酚酞試液 C．pH試紙
（2）小李把石灰石和100克稀鹽酸裝進發(fā)生器中，用天平稱量發(fā)生器和里面物質(zhì)的總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量的減小值m與反應(yīng)時間t的關(guān)系如右圖所示，最后還有少量石灰石剩余。棍據(jù)圖象可知，最終生成二氧化碳的質(zhì)量為　 　克。所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？　 　寫出計算過程（不計水蒸發(fā)和稀鹽酸的揮發(fā)）。
31．（2024九上·上虞月考）織物處理工藝中蘊含著很多的科學(xué)知識。請回答：
（1）古法工藝：采用貝殼灼燒而成的灰燼（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不斷攪拌，得到強堿性溶液，用于織物的處理。浸泡獲取強堿性溶液時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：I.CaO+H2O=Ca(OH)2；Ⅱ.K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。該強堿性溶液中，有效成分是　 　。
組別 酸 加入酸的體積（毫升） 溶液pH
1 3.6%醋酸（pH=2.5） 10.1 6.7
30.0 4.4
2 3.6%鹽酸（pH=0） 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0.012%鹽酸（pH=2.5） 1824 8.2
1825 7.0
（2）現(xiàn)代工藝：通常用氫氧化鈉溶液來處理織物。
①配制100千克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液多少千克？　 　
②堿液處理后的織物，需要用酸調(diào)節(jié)pH至7.5~4.0之間。根據(jù)表中信息，選擇哪種酸調(diào)節(jié)pH更好：　 　。
32．（2024九上·上虞月考）為測定某鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學(xué)取了5g該鎂礦石粉末，加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾、除雜，得到只含有MgSO4和H2SO4兩種溶質(zhì)的混合溶液100g，將該100g混合溶液放于燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗編號 第一次 第二次 第三次 第四次
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g 10 10 10 10
燒杯中生成沉淀的總質(zhì)量/g 0.29 0.87 1.45 1.45
請計算：
（1）100g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量。
（2）該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）在下圖中畫出反應(yīng)過程中溶液中鎂元素的質(zhì)量隨加入的氫氧化鈉溶液的變化曲線，并在坐標軸上標出相應(yīng)的質(zhì)量。
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】常見實驗操作；pH值的測量及方法
【解析】【分析】濃硫酸的密度大于水的密度，稀釋時要將濃硫酸加入到水中。【解答】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，故A錯誤；
B、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口，故B正確；
C、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故C錯誤；
D、使用膠頭滴管時，伸入液體前，應(yīng)捏緊膠頭，排出里面的空氣，再伸入試劑中吸取液體，圖中液體中有氣泡產(chǎn)生，說明伸入液體前沒有捏緊膠頭排出里面的空氣，故D錯誤。
故答案為：B。
2．【答案】C
【知識點】化學(xué)變化與物理變化的判別
【解析】【分析】化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別是化學(xué)變化有新物質(zhì)產(chǎn)生而物理變化沒有。【解答】A、篩料過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；
B、制胎過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；
C、燒成包含著物質(zhì)與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故C正確；
D、冷卻過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤。
故答案為：C。
3．【答案】C
【知識點】常見物質(zhì)的俗稱
【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉、氯化鈉、氧化鈣、氫氧化鈉俗名、化學(xué)式分析。
【解答】A. 碳酸鈉化學(xué)式為Na2CO3，俗稱純堿，不符合題意；
B.氯化鈉化學(xué)式為NaCl，俗稱食鹽，不符合題意；
C.氧化鈣俗稱生石灰，消石灰為氫氧化鈣俗稱，符合題意；
D.氫氧化鈉化學(xué)式為NaOH，俗稱燒堿，不符合題意；
故答案為：C。
4．【答案】B
【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】酸的通性：酸溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)；酸+活潑金屬=鹽+氫氣；酸+金屬氧化物=鹽+水；酸+堿=鹽+水；酸+（部分）鹽=新鹽+新酸。
【解答】①氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，反映酸的通性：金屬氧化物+酸=鹽+水；
②金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，反映酸的通性：活潑金屬+酸=鹽+氫氣；
③氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，反映酸的通性：堿+酸=鹽+水；
④氯化鋇溶液與稀硫酸可以反應(yīng)，但不是與H+反應(yīng)，而是硫酸根與鋇離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能反映酸的通性。
則能反映“酸的通性”的組合是①②③。
故選B。
5．【答案】A
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】酚酞遇堿性變紅色。
【解答】A. NaCl和 Na2SO4都不能使酚酞變色，不能區(qū)分，故A正確；
B、NaCl溶于水溫度幾乎不變， NaOH溶于水放熱，CaCO3難溶于水，故B錯誤；
C、鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，碳粉和稀鹽酸不反應(yīng)無現(xiàn)象，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)溶液變?yōu)樗{色，可以區(qū)分，故C錯誤；
D、K2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡， Na2SO4 與稀硫不反應(yīng)，BaCl2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成沉淀，故D錯誤；
故答案為：A。
6．【答案】B
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】A、根據(jù)圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進行分析判斷。
B、根據(jù)a點時溶液的pH大于7，進行分析判斷。
C、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。
D、根據(jù)b點時溶液的pH小于7，進行分析判斷。
【解答】A、由圖像可知，圖像的起點位置是pH>7，溶液顯堿性，是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，此選項錯誤；
B、點a溶液的pH>7，溶液顯堿性，a溶液中含Cl-、OH-兩種陰離子，此選項正確；
C、滴入稀鹽酸前溶液是紅色，滴入稀鹽酸恰好反應(yīng)或過量后，溶液變?yōu)闊o色，所以實驗過程中溶液共呈現(xiàn)兩種顏色，此選項錯誤；
D、b溶液的pH<7，溶液顯酸性，是稀鹽酸過量，若將點b所示溶液與碳酸鈉混合會產(chǎn)生氣泡，此選項錯誤。
故答案為：B。
7．【答案】C
【知識點】離子或物質(zhì)的共存問題
【解析】【分析】如果離子之間不能生成水、氣體或沉淀，那么它們可以共存。
【解答】pH=4的溶液呈酸性，溶液中存在H+。
A.SO42-和Ba2+生成BaSO4白色沉淀，故A不合題意；
B.OH-和H+會生成水，故B不合題意；
C.三種離子不會生成水、氣體和沉淀，可以共存，故C符合題意；
D.CO32-和H+會生成水和二氧化碳氣體，不能共存，故D不合題意。
故選C。
8．【答案】B
【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】酸的化學(xué)性質(zhì)：能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)）、堿的化學(xué)性質(zhì)：能與非金屬氧化物、酸、一些鹽等反應(yīng)。
【解答】A、Fe和堿不能反應(yīng)，故A錯誤；
B、硫酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，則X可能是硫酸，故B正確；
C、NaOH不能與堿反應(yīng)，故C錯誤；
D、CaCO3與金屬氧化物不能反應(yīng)，故D錯誤；
故答案為：B。
9．【答案】D
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】無色酚酞遇堿性物質(zhì)變紅，但成堿性的物質(zhì)不一定是堿溶液，所以指示劑只能指示溶液的酸堿性，不能說明溶液一定是酸的溶液或者是堿的溶液。
【解答】A、無色酚酞遇堿性溶液變紅，則能使酚酞變紅的溶液不一定是堿溶液，也可能是鹽溶液，比如碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞變紅，故A錯誤；
B、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀的溶液中不一定含有硫酸根離子，也可能是含有銀離子，故B錯誤；
C、我國著名化學(xué)家侯德榜改進了純堿的生產(chǎn)工藝，發(fā)明了“侯氏制堿法”，故C錯誤；
D、稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，每98份質(zhì)量的硫酸和80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和NaOH溶液充分反應(yīng)后，氫氧化鈉有剩余，溶液pH＞7，故D正確。
故答案為：D。
10．【答案】C
【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉都呈堿性，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生分析。
【解答】A、加入少量稀鹽酸，稀鹽酸若被氫氧化鈉全部消耗，則即使含有碳酸鈉也不會觀察到氣泡產(chǎn)生，所以不能證明是否變質(zhì)，不符合題意；
B、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，都能使酚酞變紅，不符合題意；
C、加過量稀鹽酸，若變質(zhì)，則碳酸鈉會與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，觀察到有氣泡產(chǎn)生，符合題意；
D、 在溶液中加入過量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀， 只能證明氫氧化鈉變質(zhì)，因沒有驗證溶液中是否還有氫氧化鈉，不能證明完全變質(zhì)，不符合題意；
故選C。
11．【答案】B
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】根據(jù)氮元素可使作物葉色濃綠，鉀元素可使莖稈粗壯分析。
【解答】 農(nóng)田中種植的大豆葉片邊緣發(fā)黃，應(yīng)補充氮元素，莖稈細弱，應(yīng)補充鉀元素， KNO3 為含氮元素和鉀元素的復(fù)合肥；
故選B。
12．【答案】D
【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標注是否正確。
【解答】A、氯化鋇與硝酸鎂交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；
B、碳酸鋇難溶于水，不能與硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；
C、銅是不活潑金屬，不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；
D、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，故D正確；
故答案為：D。
13．【答案】C
【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】氧化鎂和鎂接觸稀鹽酸時，氧化鎂先和稀鹽酸反應(yīng)，等氧化鎂反應(yīng)完全，鎂再與稀鹽酸反應(yīng)。氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣。【解答】A、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，即一開始無氣體產(chǎn)生，后氫氣的質(zhì)量逐漸增大，待鎂完全反應(yīng)后，不再變化，故A錯誤；
B、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，則一開始溶液的質(zhì)量不斷增加，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鎂與稀鹽酸反應(yīng)，由于生成了氫氣，溶液質(zhì)量增加的幅度變小，待鎂完全反應(yīng)后，由于不斷滴加稀鹽酸，所以溶液的質(zhì)量一直增加，不會不變，故B錯誤；
C、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂的質(zhì)量一直增加，待鎂完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，故C正確；
D、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，最后稀鹽酸過量，氯化鎂顯中性，鹽酸顯酸性，即一開始pH=7，待完全反應(yīng)后，隨著稀鹽酸的加入，溶液中的鹽酸增多，酸性增強，溶液的pH減小，故D錯誤。
故答案為：C。
14．【答案】D
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)鹽的性質(zhì)分析判斷。
【解答】①甲+乙，沒有明顯現(xiàn)象，那么它們應(yīng)該為稀鹽酸和稀硫酸，而丙+丁應(yīng)該為碳酸鈉和氯化鋇，二者正好生成碳酸鋇白色沉淀；
②乙+丙，生成白色沉淀。根據(jù)①中分析，只有稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇白色沉淀，則乙為稀硫酸，丙為氯化鋇，而甲為稀鹽酸，丁為碳酸鈉。
故D正確，而A、B、C錯誤。
故選D。
15．【答案】B
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】酸性溶于pH小于7，且pH越小，溶液的酸性越強。【解答】H2SO3溶液呈酸性，所以剛開始溶液的pH小于7，向飽和的亞硫酸溶液中通入的硫化氫氣體至恰好完全反應(yīng)，溶液的pH等于7，繼續(xù)通入過量的硫化氫氣體，其水溶液呈酸性，故溶液的pH又變小。
故答案為：B。
16．【答案】②；③；①；④
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；堿的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】燒堿是氫氧化鈉的俗稱，有強腐蝕性；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱；大理石的主要成分是碳酸鈣。【解答】胃液含有胃酸，其主要成分是鹽酸，它可以幫助消化。
故答案為：②；
熟石灰可用作建筑材料，用于砌磚、抹墻，且熟石灰顯堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可用于改良酸性土壤。
故答案為：③；
燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉具有吸水性，可用作某些氣體的干燥劑，且氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性。
故答案為：①；
大理石是常見的礦石，且大理石可用作建筑材料。
故答案為：④。
17．【答案】（1）紫色的紙條變紅色
（2）氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子；②
【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）氯化氫氣體溶于水能電離出氫離子，能使紫色石蕊變紅。
（2）反應(yīng)前后鈉離子和氯離子沒有發(fā)生改變，氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水。【解答】（1）氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現(xiàn)象，再滴入水，現(xiàn)象是紫色的紙條變紅色。
（2）向盛有NaOH溶液的試管中通入HCl氣體，氯化氫溶于水形成鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，直至溶液的pH=7，溶液顯中性，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，由反應(yīng)前后溶液中離子的種類，則其中能使酚酞變紅的是氫氧根離子，序號是②。
（1）氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現(xiàn)象，再滴入水，現(xiàn)象是紫色的紙條變紅色；
（2）向盛有NaOH溶液的試管中通入HCl氣體，氯化氫溶于水形成鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，直至溶液的pH=7，溶液顯中性，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子結(jié)合 氫氧根離子生成水分子，由反應(yīng)前后溶液中離子的種類，則其中能使酚酞變紅的是氫氧根離子，序號是②。
18．【答案】（1）甲
（2）酸性
（3）氯化鋇溶液和稀硝酸
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）pH越大，堿性越強，pH越小，酸性越強。
（2）支流匯入前，水樣呈堿性，匯入后水樣呈酸性，可知支流的水呈酸性。
（3）硫酸鋇是不溶于水的白色沉淀，所以用可溶性鋇鹽和稀硝酸檢驗硫酸根離子。【解答】（1）溶液的pH大于7時，溶液顯堿性，且pH越大，溶液的堿性越強，因此三處采樣點中，水質(zhì)堿性最強的采樣點是甲。
故答案為：甲。
（2）乙處的pH=7.79，顯弱堿性，丙處的pH=6.91，顯弱酸性，因此可推知支流小溪水呈酸。
故答案為：酸性。
（3）硫酸根離子和碳酸根離子都能與鈣離子結(jié)合形成白色沉淀，但硫酸鋇沉淀不溶于酸，而碳酸鋇沉淀能溶于酸，故若要檢驗小溪中是否有硫酸根離子，可加入氯化鋇溶液再加入稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解，則說明溶液中含有硫酸根離子。
故答案為：氯化鋇溶液和稀硝酸。
（1）溶液的pH大于7時，溶液顯堿性，且pH越大，溶液的堿性越強，因此三處采樣點中，水質(zhì)堿性最強的采樣點是甲；故答案：甲；
（2）乙處的pH=7.79，顯弱堿性，丙處的pH=6.91，顯弱酸性，因此可推知支流小溪水呈酸性；故答案：酸性；
（3）硫酸根離子和碳酸根離子都能與鈣離子結(jié)合形成白色沉淀，但硫酸鋇沉淀不溶于酸，而碳酸鋇沉淀能溶于酸，故若要檢驗小溪中是否有硫酸根離子，可加入氯化鋇溶液再加入稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解，則說明溶液中含有硫酸根離子，故填：氯化鋇溶液和稀硝酸。
19．【答案】（1）堿
（2）Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O
（3）A；B；D
【知識點】控制變量法；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）由酸的通性可知，A為堿。
（2）鐵銹屬于金屬氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，注意反應(yīng)前后鐵元素的化合價不變。
（3）反應(yīng)快慢除了與金屬種類有關(guān)外，還與金屬的表面積、鹽酸的濃度及反應(yīng)的溫度有關(guān)，所以應(yīng)控制除金屬種類之外的因素相同。【解答】（1）鹽酸除了能與酸堿指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應(yīng)外，還能與堿發(fā)生中和反應(yīng)。
故A的類別是堿。
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O。
（3）影響物質(zhì)間反應(yīng)快慢的常見因素有：反應(yīng)物固體顆粒大小、溶液濃度、溫度、催化劑等；根據(jù)控制變量法的思想，在研究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢時，需使兩種金屬的形狀一樣，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)相同，反應(yīng)開始時溶液的溫度相同。這樣才能比較出鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，容器的大小對反應(yīng)速度無影響。
故答案為：ABD。
（1）鹽酸除了能與酸堿指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應(yīng)外，還能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，故A的類別是堿；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O；
（3）影響物質(zhì)間反應(yīng)快慢的常見因素有：反應(yīng)物固體顆粒大小、溶液濃度、溫度、催化劑等；根據(jù)控制變量法的思想，在研究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢時，需使兩種金屬的形狀一樣，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)相同，反應(yīng)開始時溶液的溫度相同。這樣才能比較出鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，容器的大小對反應(yīng)速度無影響。
故選ABD。
20．【答案】（1）過濾
（2）完全除去粗鹽水中的氯化鎂
（3）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（4）大于
（5）氯化鈣
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）將不互溶的固體和液體分離的方式稱為過濾。
（2）氫氧化鎂是沉淀，所以氫氧化鈣可除去鎂離子。
（3）碳酸根離子能與鈣離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中含有氫氧化鈣和氯化鈣。
（4）過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生新的氯化鈉，所以精鹽中的氯化鈉的質(zhì)量大于實驗前粗鹽中的氯化鈉。
（5）先加碳酸鈉，則過量的鈣離子將無法除盡，所以精鹽中含有氯化鈣。【解答】（1）由流程可知，操作X能將固體和液體分開，名稱是過濾。
（2）氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以實驗①加入過量Ca(OH)2溶液的目的是：完全除去粗鹽水中的氯化鎂。
（3）實驗②發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈣，碳酸鈉和過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（4）最后的精鹽中包括碳酸鈉與氯化鈣、與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，所以精鹽水中氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽水中氯化鈉的質(zhì)量。
（5）若步驟①和步驟②順序顛倒，那么加入的過量的氫氧化鈣不能被除去，經(jīng)過過濾后，步驟④中加入的鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，因此最后所得的精鹽水中還含有氯化鈣（或CaCl2）。
（1）由流程可知，操作X能將固體和液體分開，名稱是過濾；
（2）氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以實驗①加入過量Ca(OH)2溶液的目的是：完全除去粗鹽水中的氯化鎂；
（3）實驗②發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈣，碳酸鈉和過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）最后的精鹽中包括碳酸鈉與氯化鈣、與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，所以精鹽水中氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽水中氯化鈉的質(zhì)量；
（5）若步驟①和步驟②順序顛倒，那么加入的過量的氫氧化鈣不能被除去，經(jīng)過過濾后，步驟④中加入的鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，因此最后所得的精鹽水中還含有氯化鈣（或CaCl2）。
21．【答案】（1）FeCl3
（2）Na2SO4
（3）5
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）溶液澄清，沉淀為白色，可知黃色的鐵離子不可能存在，所以一定不含氯化鐵。
（2）硫酸鋇不溶于稀硝酸，沉淀全部消失，可知沒有硫酸鋇，則不含硫酸鈉。
（3）與二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，可能是氯化鋇，也可能是同時含有氫氧化鈉和氯化鋇，也可能兩種情況同時存在；剛開始的白色沉淀B是碳酸鈣，可知一定含有碳酸鈣，據(jù)此再進行組合分析。【解答】（1）①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B，由于氯化鐵在溶液中呈黃色，且鐵離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成的氫氧化鐵紅褐色沉淀，所以該固體粉末中一定不含有氯化鐵，其化學(xué)式為FeCl3；鋇離子能與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈣是白色固體、不溶于水且不與其他物質(zhì)反應(yīng)，則白色沉淀B中可能含有碳酸鈣、硫酸鋇中的一種或兩種。
（2）②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C，由于二氧化碳能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和水，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，所以無色澄清溶液A中一定含有鋇離子和氫氧根離子，則該固體粉末中可能含有氫氧化鋇或氫氧化鈉、氯化鋇或氫氧化鋇、氯化鋇或氫氧化鈉、氫氧化鋇或氫氧化鋇、氫氧化鈉、氯化鋇；③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失，碳酸鈣能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，硫酸鋇與稀硝酸不反應(yīng)，則白色沉淀B中一定含有碳酸鈣，一定不含有硫酸鋇，則該固體粉末中一定含有碳酸鈣，一定不含有硫酸鈉，其化學(xué)式為Na2SO4。
（3）由第（1）、（2）小問分析可知，該固體粉末中一定不含有氯化鐵、硫酸鈉，一定含有碳酸鈣，可能含有氫氧化鋇或氫氧化鈉、氯化鋇或氫氧化鋇、氯化鋇或氫氧化鈉、氫氧化鋇或氫氧化鋇、氫氧化鈉、氯化鋇，則該固體粉末的組成可能有：碳酸鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鋇、氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇；碳酸鈣、氫氧化鋇，即5種情況。
（1）①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B，由于氯化鐵在溶液中呈黃色，且鐵離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成的氫氧化鐵紅褐色沉淀，所以該固體粉末中一定不含有氯化鐵，其化學(xué)式為FeCl3；鋇離子能與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈣是白色固體、不溶于水且不與其他物質(zhì)反應(yīng)，則白色沉淀B中可能含有碳酸鈣、硫酸鋇中的一種或兩種；
（2）②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C，由于二氧化碳能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和水，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，所以無色澄清溶液A中一定含有鋇離子和氫氧根離子，則該固體粉末中可能含有氫氧化鋇或氫氧化鈉、氯化鋇或氫氧化鋇、氯化鋇或氫氧化鈉、氫氧化鋇或氫氧化鋇、氫氧化鈉、氯化鋇；③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失，碳酸鈣能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，硫酸鋇與稀硝酸不反應(yīng)，則白色沉淀B中一定含有碳酸鈣，一定不含有硫酸鋇，則該固體粉末中一定含有碳酸鈣，一定不含有硫酸鈉，其化學(xué)式為Na2SO4；
（3）由第（1）、（2）小問分析可知，該固體粉末中一定不含有氯化鐵、硫酸鈉，一定含有碳酸鈣，可能含有氫氧化鋇或氫氧化鈉、氯化鋇或氫氧化鋇、氯化鋇或氫氧化鈉、氫氧化鋇或氫氧化鋇、氫氧化鈉、氯化鋇，則該固體粉末的組成可能有：碳酸鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鋇、氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇；碳酸鈣、氫氧化鋇；即5種情況。
22．【答案】（1）脫水
（2）濃度
（3）在一定范圍內(nèi)，濃硫酸的濃度越大，吸水性越強
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）濃硫酸的脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。
（2）只有濃硫酸才有脫水性，說明濃度不同，相同的酸性質(zhì)也可能不同。
（3）由圖像可知，濃度更大的98%的濃硫酸吸水性更好。
【解答】（1）放置一會兒發(fā)現(xiàn)用濃硫酸在白紙上寫的字變黑，濃硫酸能使紙張中的氫、氧元素以水的組成比例脫去，只留下黑色的碳，原因是濃硫酸具有脫水性。（2）稀硫酸沒有脫水性，而濃硫酸具有脫水性，說明同種酸由于濃硫酸濃度（或溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）不同，它們的性質(zhì)不完全相同。
（3）由圖示曲線能得到的實驗結(jié)論：一定范圍內(nèi)，濃硫酸的濃度越大，吸水性越強。
（1）現(xiàn)象：放置一會兒發(fā)現(xiàn)用濃硫酸在白紙上寫的字變黑，濃硫酸能使紙張中的氫、氧元素以水的組成比例脫去，只留下黑色的碳，原因是濃硫酸具有脫水性；
（2）稀硫酸沒有脫水性，而濃硫酸具有脫水性，說明同種酸由于濃硫酸濃度（或溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）不同，它們的性質(zhì)不完全相同；
（3）由圖示曲線能得到的實驗結(jié)論：一定范圍內(nèi)，濃硫酸的濃度越大，吸水性越強。
23．【答案】打開a、關(guān)閉b；除去氣體中的水蒸氣；1%；①③
【知識點】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）向外拉注射器的目的是將空氣吸進注射器內(nèi)，所以將打開a關(guān)閉b。
（2）濃硫酸是常見的干燥劑，作用是吸水。
（3）根據(jù)二氧化碳的密度和質(zhì)量計算二氧化碳的體積，用二氧化碳的體積除以空氣的體積即為空氣中二氧化碳的體積分數(shù)。
（4）結(jié)果偏大，是因為測得的二氧化碳的質(zhì)量偏大，據(jù)此進行分析。【解答】（1）實驗中向外拉注射器活塞抽取空氣時，開關(guān)a、b的狀態(tài)應(yīng)是打開a、關(guān)閉b。
（2）濃硫酸具有吸水性，裝置B的作用是除去氣體中的水蒸氣。
（3）已知二氧化碳的密度是1.997g/L，實驗前后C裝置增重0.1997g，所以氣體中二氧化碳的質(zhì)量為0.1997g，二氧化碳的體積為0.1L，因為實驗時，先將裝置A的注射器抽滿空氣，再全部推入裝置B、C中，如此重復(fù)100次，那么向裝置中推入空氣的體積為：100×100mL=10L，則空氣中二氧化碳的體積分數(shù)為：=1%。
（4）①空氣中存在一些其他酸性氣體也被C裝置吸收，導(dǎo)致C裝置增多的質(zhì)量大于推入的氣體中二氧化碳的質(zhì)量，此選項符合題意；
②推動注射器速度太快導(dǎo)致部分氣體未被C裝置完全吸收，導(dǎo)致C裝置增多的質(zhì)量小于推入的氣體中二氧化碳的質(zhì)量，此選項不符合題意；
③有外界空氣中的二氧化碳或水蒸氣從最右側(cè)導(dǎo)管口進入C裝置，導(dǎo)致C裝置增多的質(zhì)量大于推入的氣體中二氧化碳的質(zhì)量，此選項符合題意。
故答案為：①③。
24．【答案】（1）氧氣和水
（2）鐵離子；加入的稀鹽酸中含有氯離子，也會與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）鐵生銹的條件是同時接觸水和氧氣。
（2）①由文中信息可知，KSCN與鐵離子反應(yīng)形成血紅色溶液，由溶液變紅可知，溶液中含有鐵離子。
②①中所加的稀鹽酸中也含有氯離子，對氯化鈉的檢驗造成干擾，不能說明含有氯化鈉。【解答】（1）這種鐵系食品脫氧劑的脫氧原理是：①鐵粉與潮濕空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成鐵銹。
（2）①鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，取少量固體于燒杯中，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，證明脫氧劑中有鐵粉；用玻璃棒充分攪拌，靜置，燒杯中溶液呈黃色，底部有少量黑色物質(zhì)，過濾得濾液 A，取少量濾液 A 于試管中，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液呈血紅色，根據(jù)“FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)可以得到血紅色溶液，常用于Fe3+的檢驗”可知，由此證明脫氧劑中含有鐵離子（或Fe3+）。
②小明為證明此包食品脫氧劑中還有氯化鈉，再取少量濾液 A 于試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此證明，食品脫氧驗方案并不能證明氯化鈉的存在，其原因是：加入的稀鹽酸中含有氯離子，也會與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀。
（1）這種鐵系食品脫氧劑的脫氧原理是：①鐵粉與潮濕空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成鐵銹；
（2）①鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，取少量固體于燒杯中，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，證明脫氧劑中有鐵粉；用玻璃棒充分攪拌，靜置，燒杯中溶液呈黃色，底部有少量黑色物質(zhì)，過濾得濾液 A，取少量濾液 A 于試管中，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液呈血紅色，根據(jù)“FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)可以得到血紅色溶液，常用于Fe3+的檢驗”可知，由此證明脫氧劑中含有鐵離子（或Fe3+）；
②小明為證明此包食品脫氧劑中還有氯化鈉，再取少量濾液 A 于試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此證明，食品脫氧驗方案并不能證明氯化鈉的存在，其原因是：加入的稀鹽酸中含有氯離子，也會與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀。
25．【答案】；混合液中幾乎沒有自由離子（或“和，和完全反應(yīng)”、“硫酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)”）；BC
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）電導(dǎo)率高是因為溶液中可自由移動的離子濃度較大。
（2）電導(dǎo)率第低是因為溶液中導(dǎo)電的離子轉(zhuǎn)化成了水和沉淀。
（3）電導(dǎo)率圖像與圖乙相似，則要求恰好完全反應(yīng)時，溶液中幾乎沒有可自由移動的離子，可分別書寫方程式，結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物進行判斷。【解答】（1）因氫氧化鋇溶液中含有大量Ba2＋、OH-，所以溶液電導(dǎo)率很高。
故填答案為：Ba2＋、OH-。
（2）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當恰好完全反應(yīng)時， 混合液中幾乎沒有自由離子，所以電導(dǎo)率降到最低。
故答案為：混合液中幾乎沒有自由離子（或“OH-和H＋，Ba2＋和SO42-完全反應(yīng)”、“硫酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)。
（3）A、鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氯化鋇仍含有大量自由移動的離子，故A錯誤；
B、硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，恰好完全反應(yīng)時，電導(dǎo)率幾乎降至0，與圖乙相似，故B正確；
C、硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂兩種沉淀，恰好完全反應(yīng)時，電導(dǎo)率幾乎降至0，與圖乙相似，故C正確；
D、硝酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，電導(dǎo)率不會明顯降低，故D錯誤。
故答案為：BC。
26．【答案】(1) 氫氧化鈉中滴入酚酞溶液后，溶液變紅色，滴加鹽酸后，紅色褪去變?yōu)闊o色
(2) 丙中變色硅膠由藍色變?yōu)榧t色
(3) 氫氧化鈉固體溶于水
(4) B
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在堿性條件下變紅，在酸性和中性條件下為無色。
（2）由文中信息可知，反應(yīng)將有水生成，所以觀察到丙中硅膠變紅。
（3）液面左低右高，說明集氣瓶內(nèi)壓強大于外界大氣壓，則說明反應(yīng)或固體溶解時放熱。
（4）圖像起點溶液呈堿性，是將稀硫酸加入到氫氧化鈉中，c點溶液呈中性，說明恰好完全反應(yīng)，c點前氫氧化鈉有剩余，c點后稀硫酸過量；溫度最高點對應(yīng)的是圖3中恰好完全反應(yīng)的點。【解答】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)完后溶液顯中性，不再顯堿性，紅色褪去變?yōu)闊o色，甲同學(xué)看到的現(xiàn)象是氫氧化鈉中滴入酚酞溶液后，溶液變紅色，滴加鹽酸后，紅色褪去變?yōu)闊o色。
（2）甲和乙中都沒有水，所以變色硅膠不變色，且沒有溫度變化，U型管內(nèi)液面保持不變，丙中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)后生成了水，硅膠吸水變色，此時看到硅膠變?yōu)榧t色，并且該反應(yīng)放熱，內(nèi)部溫度升高，將U型管內(nèi)的水壓向右側(cè)，看到液面左低右高。
（3）氫氧化鈉固體溶于水時放熱，也會造成內(nèi)部溫度升高，壓強增大，使U形管內(nèi)液面左低右高。
（4）A、硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，圖3中b點pH大于7，顯堿性，說明此時氫氧化鈉過量，溶質(zhì)為生成的硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，故A不符合題意；
B、圖3中c點時pH等于7，說明此時硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，c→d的過程中pH逐漸小于7，說明此時硫酸過量，硫酸鈉的質(zhì)量不會再增加，故B符合題意；
C、圖4中e→f過程中溫度升高，說明反應(yīng)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；
D、c點時pH等于7，說明此時硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)溫度達到最高，對于圖4中f點故D不符合題意。
故答案為：B。
27．【答案】Na2CO3溶液呈堿性，能使酚酞變紅；產(chǎn)生白色沉淀，紅色褪去；將小金實驗后的物質(zhì)過濾，向濾渣中加入足量的稀硝酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解；B
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉和碳酸鈉都呈堿性，都能使酚酞變紅。
（2）硝酸鋇可以除去碳酸鈉，若不含氫氧化鈉，則溶液不顯堿性，故現(xiàn)象為紅色褪去。
（3）酸堿鹽混合體系中，遵循酸堿優(yōu)先反應(yīng)的原子，所以稀鹽酸會先與氫氧化鈉反應(yīng)，且沒有現(xiàn)象，不能說明是否存在氫氧化鈉。【解答】（1）【交流與評價】氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液呈堿性，遇酚酞均變紅。小玲同學(xué)認為小明同學(xué)的結(jié)論不一定正確，原因是NaOH與變質(zhì)后的 Na2CO3溶液均顯堿性，遇酚酞均變紅。
（2）【進行實驗】氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，一定沒有氫氧化鈉，則溶液存在碳酸鈉，小金同學(xué)在小科同學(xué)所做實驗后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失。
證明該Na2CO3溶液只含有Na2SO4一種雜質(zhì)的實驗是將小金實驗后的物質(zhì)過濾，向濾渣中加入足量的稀硝酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解。
（3）【反思與拓展】A、先加足量稀鹽酸，鹽酸會將碳酸鈉、氫氧化鈉完全消耗，再滴加紫色石蕊溶液，不能檢驗溶液中是否存在氫氧化鈉，故A不正確；
B、碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液呈中性。先加足量BaCl2溶液，靜置，除去溶液中的碳酸鈉，再取上層清液，再滴加CuCl2溶液，氫氧化鈉與CuCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，若出現(xiàn)藍色沉淀，說明溶液中有氫氧化鈉，故B正確；
C、碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鋇，先加足量Ba（OH）2，溶液，靜置，取上層清液，再滴加酚酞溶液，由于反應(yīng)生成了氫氧化鈉，不能檢驗原溶液中是否存在氫氧化鈉，故C不正確；
D、硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鈉，硝酸鈉溶液呈中性，先加足量Ba（NO3）2溶液，能完全除去碳酸鈉，靜置，取上層清液，再滴加KCl溶液，氫氧化鈉與氯化鉀不能生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，故D錯誤；
故答案為：B。
28．【答案】2；化合反應(yīng)；1280
【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，各原子的個數(shù)保持不變進行解答；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的基本類型進行解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及參加反應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量計算出可吸收二氧化硫的質(zhì)量。
【詳解】（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在化學(xué)反應(yīng)前后各原子的個數(shù)不變，反應(yīng)前鈣原子的個數(shù)為2，因此反應(yīng)后鈣原子的個數(shù)仍為2，故m=2；
（2）三種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)；
（3）
2CaO +2SO2 +O2 2CaSO4
112 128
1400t×80% x
X=1280t
答：則理論上最多可吸收二氧化硫1280噸。
29．【答案】（1）①②
（2）解：設(shè)需要20%的硫酸鈉溶液的質(zhì)量為x。
答：需要20%的硫酸鈉溶液的質(zhì)量為335g。
（3）C
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）堿：電離時陰離子只有氫氧根離子。
（2）先書寫反應(yīng)方程式，再根據(jù)方程式進行計算。
（3）硫酸鋇不溶于酸，所以一接觸就生成沉淀；當硝酸被反應(yīng)完后，鎂離子和氫氧根產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，沉淀質(zhì)量增重的速度變快。鋇離子被完全反應(yīng)，只有氫氧化鎂沉淀產(chǎn)生，所以沉淀質(zhì)量增大量變小，據(jù)此判斷正確的圖像。【解答】（1）堿是由金屬離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物，則屬于堿溶液的是NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，即①②。
（3）將Ba(OH)2溶液逐滴加到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的硫酸鋇沉淀，因此一開始就能生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子先與硝酸中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)生成水，氫離子完全反應(yīng)后，氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以第一階段生成的沉淀是硫酸鋇沉淀，同時氫氧根離子與氫離子完全反應(yīng)生成水（第一階段在硫酸根離子減少的同時，鎂離子沒有減少，此時由于是酸性環(huán)境，所以不能生成氫氧化鎂沉淀）；第二階段氫離子完全反應(yīng)后，溶液中仍含有硫酸根離子，此時氫氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，所以沉淀質(zhì)量比第一階段多，即斜率變大（第二階段由于加入的氫氧化鋇和硫酸鎂正好成比例反應(yīng)，導(dǎo)致第一階段相對剩余的鎂離子還是依舊剩余）；第三階段硫酸根離子完全反應(yīng)后，只有剩余的鎂離子繼續(xù)與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以沉淀質(zhì)量比第二階段少，即斜率變小，直至鎂離子完全反應(yīng)不再變化，故所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2的質(zhì)量變化圖像為。
故答案為：C。
（1）堿是由金屬離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物，則屬于堿溶液的是NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，即①②；
（2）計算過程見答案；
（3）將Ba(OH)2溶液逐滴加到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的硫酸鋇沉淀，因此一開始就能生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子先與硝酸中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)生成水，氫離子完全反應(yīng)后，氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以第一階段生成的沉淀是硫酸鋇沉淀，同時氫氧根離子與氫離子完全反應(yīng)生成水（第一階段在硫酸根離子減少的同時，鎂離子沒有減少，此時由于是酸性環(huán)境，所以不能生成氫氧化鎂沉淀）；第二階段氫離子完全反應(yīng)后，溶液中仍含有硫酸根離子，此時氫氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，所以沉淀質(zhì)量比第一階段多，即斜率變大（第二階段由于加入的氫氧化鋇和硫酸鎂正好成比例反應(yīng)，導(dǎo)致第一階段相對剩余的鎂離子還是依舊剩余）；第三階段硫酸根離子完全反應(yīng)后，只有剩余的鎂離子繼續(xù)與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以沉淀質(zhì)量比第二階段少，即斜率變小，直至鎂離子完全反應(yīng)不再變化，故所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2的質(zhì)量變化圖像為，故選：C。
30．【答案】C；4.4；設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x， x=7.3g ；稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據(jù)pH試紙可以測溶液的酸堿度解答；
（2）由圖可知生成二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳和樣品的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
【解答】（1）pH試紙可以測溶液的酸堿度，故選C；
（2）由圖中曲線可知生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4
設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
x 4.4g
x=7.3g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=×100%=7.3%
31．【答案】（1）KOH
（2）2；3.6%醋酸
【知識點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）由方程式可知，最終存在的堿性物質(zhì)是氫氧化鉀。
（2）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，利用稀釋公式進行解答。【解答】（1）根據(jù)可知，該強堿性溶液中，有效成分是氫氧化鉀（KOH）。
（2）①溶液稀釋過程，溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x，則，解得x=2kg。
②堿液處理后的織物，需要用酸調(diào)節(jié)pH至7.5~4.0之間。由表中數(shù)據(jù)可知，使用相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的醋酸和鹽酸處理該堿液，醋酸的pH較大，酸性較弱，加入酸的過程中，pH值變化幅度較小，不易出現(xiàn)pH過低的情況，使用相同pH值的鹽酸和醋酸，加入醋酸的體積較少，可以節(jié)約藥品，故使用3.6%醋酸。
（1）根據(jù)可知，該強堿性溶液中，有效成分是氫氧化鉀（KOH）。
（2）①溶液稀釋過程，溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x，則，解得x=2kg。
②堿液處理后的織物，需要用酸調(diào)節(jié)pH至7.5~4.0之間。由表中數(shù)據(jù)可知，使用相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的醋酸和鹽酸處理該堿液，醋酸的pH較大，酸性較弱，加入酸的過程中，pH值變化幅度較小，不易出現(xiàn)pH過低的情況，使用相同pH值的鹽酸和醋酸，加入醋酸的體積較少，可以節(jié)約藥品，故使用3.6%醋酸。
32．【答案】（1）解：設(shè)MgSO4的質(zhì)量為x
解得x=3g
答： 100g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量為3g。
（2）解：加入10g NaOH溶液，恰好生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為：0.87g-0.29g=0.58g
設(shè)10g NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為y
解得y=0.8g
則該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
答：則該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8% 。
（3）
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）結(jié)合沉淀的質(zhì)量通過方程式計算硫酸鎂的質(zhì)量。
（2）計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)確保氫氧化鈉完全反應(yīng)，第一次實驗中加入氫氧化鈉后有沉淀產(chǎn)生，說明過量的酸已被除盡，接下來加入的氫氧化鈉都在和硫酸鎂反應(yīng)，用第二次實驗的沉淀質(zhì)量減去第一次實驗沉淀的質(zhì)量等于第二次加入的氫氧化鈉產(chǎn)生的氫氧化鎂的質(zhì)量，再結(jié)合方程式進行計算。
（3）根據(jù)沉淀的總質(zhì)量計算出鎂元素的質(zhì)量；利用第一次實驗中沉淀的質(zhì)量計算氯化鎂消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量，從而得出與稀硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，據(jù)此作圖。
【解答】（3）在反應(yīng)結(jié)束時，鎂元素全部從溶液中轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，生成的氫氧化鎂的總質(zhì)量為1.45g，則鎂元素的質(zhì)量為，則未發(fā)生反應(yīng)前，鎂元素的起始質(zhì)量為0.6g。
氫氧化鈉先與稀硫酸反應(yīng)，再與硫酸鎂反應(yīng)，因此一開始，溶液中的鎂元素質(zhì)量不變，待稀硫酸反應(yīng)完全后再逐漸減少。
設(shè)zg的氫氧化鈉恰好與稀硫酸完全反應(yīng)，
解得z=0.4g，則與稀硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：0.4g÷8%=5g，則當氫氧化鈉溶液的質(zhì)量小于5g時。溶液中鎂元素的質(zhì)量保持在0.6g不變，隨后逐漸減少，當氫氧化鈉溶液的質(zhì)量等于30g時，鎂元素全部從溶液中全部轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，溶液中鎂元素的質(zhì)量減小為0，圖像如圖。
1 / 1浙江省紹興市上虞外國語學(xué)校2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期第一次月考科學(xué)試題
1．（2024九上·上虞月考）下列實驗操作正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸 B．傾倒液體
C．測定溶液pH D．取藥液時擠入空氣
【答案】B
【知識點】常見實驗操作；pH值的測量及方法
【解析】【分析】濃硫酸的密度大于水的密度，稀釋時要將濃硫酸加入到水中。【解答】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，故A錯誤；
B、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口，故B正確；
C、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故C錯誤；
D、使用膠頭滴管時，伸入液體前，應(yīng)捏緊膠頭，排出里面的空氣，再伸入試劑中吸取液體，圖中液體中有氣泡產(chǎn)生，說明伸入液體前沒有捏緊膠頭排出里面的空氣，故D錯誤。
故答案為：B。
2．（2024九上·上虞月考）傳承千年文韻，“虞”見青瓷之美。青瓷的制作過程主要包括篩料、制胎、涂釉、裝飾、燒成、冷卻等環(huán)節(jié)。下列制作過程中屬于化學(xué)變化的環(huán)節(jié)是（　　）
A．篩料 B．制胎 C．燒成 D．冷卻
【答案】C
【知識點】化學(xué)變化與物理變化的判別
【解析】【分析】化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別是化學(xué)變化有新物質(zhì)產(chǎn)生而物理變化沒有。【解答】A、篩料過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；
B、制胎過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；
C、燒成包含著物質(zhì)與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故C正確；
D、冷卻過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤。
故答案為：C。
3．（2024九上·上虞月考）下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱不一致的是（　　）
A．碳酸鈉、Na2CO3、純堿 B．氯化鈉、NaCl、食鹽
C．氧化鈣、CaO、消石灰 D．氫氧化鈉、NaOH、燒堿
【答案】C
【知識點】常見物質(zhì)的俗稱
【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉、氯化鈉、氧化鈣、氫氧化鈉俗名、化學(xué)式分析。
【解答】A. 碳酸鈉化學(xué)式為Na2CO3，俗稱純堿，不符合題意；
B.氯化鈉化學(xué)式為NaCl，俗稱食鹽，不符合題意；
C.氧化鈣俗稱生石灰，消石灰為氫氧化鈣俗稱，符合題意；
D.氫氧化鈉化學(xué)式為NaOH，俗稱燒堿，不符合題意；
故答案為：C。
4．（2024九上·上虞月考）在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】酸的通性：酸溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)；酸+活潑金屬=鹽+氫氣；酸+金屬氧化物=鹽+水；酸+堿=鹽+水；酸+（部分）鹽=新鹽+新酸。
【解答】①氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，反映酸的通性：金屬氧化物+酸=鹽+水；
②金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，反映酸的通性：活潑金屬+酸=鹽+氫氣；
③氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，反映酸的通性：堿+酸=鹽+水；
④氯化鋇溶液與稀硫酸可以反應(yīng)，但不是與H+反應(yīng)，而是硫酸根與鋇離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能反映酸的通性。
則能反映“酸的通性”的組合是①②③。
故選B。
5．（2024九上·上虞月考）用括號內(nèi)的物質(zhì)不能區(qū)分的一組是(　　)
A．NaOH、NaCl、Na2SO4三種溶液〈酚酞)
B．NaCl、NaOH、CaCO3三種固體(水)
C．鐵粉、碳粉、氧化銅粉末(稀鹽酸)
D．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三種溶液(稀硫酸)
【答案】A
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】酚酞遇堿性變紅色。
【解答】A. NaCl和 Na2SO4都不能使酚酞變色，不能區(qū)分，故A正確；
B、NaCl溶于水溫度幾乎不變， NaOH溶于水放熱，CaCO3難溶于水，故B錯誤；
C、鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，碳粉和稀鹽酸不反應(yīng)無現(xiàn)象，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)溶液變?yōu)樗{色，可以區(qū)分，故C錯誤；
D、K2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡， Na2SO4 與稀硫不反應(yīng)，BaCl2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成沉淀，故D錯誤；
故答案為：A。
6．（2024九上·上虞月考）小陳用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行“酸堿中和”實驗，并用酚酞作為指示劑，實驗測得溶液的pH變化如圖所示，由此作出的判斷正確的是（　　）
A．是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中
B．點a所示溶液中含兩種陰離子
C．實驗過程中溶液共呈現(xiàn)三種顏色
D．若將點b所示溶液與碳酸鈉混合不會產(chǎn)生氣泡
【答案】B
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】A、根據(jù)圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進行分析判斷。
B、根據(jù)a點時溶液的pH大于7，進行分析判斷。
C、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。
D、根據(jù)b點時溶液的pH小于7，進行分析判斷。
【解答】A、由圖像可知，圖像的起點位置是pH>7，溶液顯堿性，是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，此選項錯誤；
B、點a溶液的pH>7，溶液顯堿性，a溶液中含Cl-、OH-兩種陰離子，此選項正確；
C、滴入稀鹽酸前溶液是紅色，滴入稀鹽酸恰好反應(yīng)或過量后，溶液變?yōu)闊o色，所以實驗過程中溶液共呈現(xiàn)兩種顏色，此選項錯誤；
D、b溶液的pH<7，溶液顯酸性，是稀鹽酸過量，若將點b所示溶液與碳酸鈉混合會產(chǎn)生氣泡，此選項錯誤。
故答案為：B。
7．（2024九上·上虞月考）常溫下，下列離子能在pH=4的水溶液中大量共存的是（　　）
A．、Na+、Ba2+ B．Ca2+、OH 、K+
C．Ag+、Cu2+、 D．Na+、Cl 、
【答案】C
【知識點】離子或物質(zhì)的共存問題
【解析】【分析】如果離子之間不能生成水、氣體或沉淀，那么它們可以共存。
【解答】pH=4的溶液呈酸性，溶液中存在H+。
A.SO42-和Ba2+生成BaSO4白色沉淀，故A不合題意；
B.OH-和H+會生成水，故B不合題意；
C.三種離子不會生成水、氣體和沉淀，可以共存，故C符合題意；
D.CO32-和H+會生成水和二氧化碳氣體，不能共存，故D不合題意。
故選C。
8．（2024九上·上虞月考）物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應(yīng)，①X+堿→鹽+H2O，②X+金屬氧化物→鹽+H2O，則X可能是(　　)
A．Fe B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3
【答案】B
【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】酸的化學(xué)性質(zhì)：能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)）、堿的化學(xué)性質(zhì)：能與非金屬氧化物、酸、一些鹽等反應(yīng)。
【解答】A、Fe和堿不能反應(yīng)，故A錯誤；
B、硫酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，則X可能是硫酸，故B正確；
C、NaOH不能與堿反應(yīng)，故C錯誤；
D、CaCO3與金屬氧化物不能反應(yīng)，故D錯誤；
故答案為：B。
9．（2024九上·上虞月考）下列說法正確的是（　　）
A．能使酚酞變紅的溶液一定是堿溶液
B．能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀的溶液中一定含有硫酸根離子
C．我國著名化學(xué)家侯德榜改進了燒堿的生產(chǎn)工藝，發(fā)明了“侯氏制堿法”
D．等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和NaOH溶液充分反應(yīng)后，所得溶液pH＞7
【答案】D
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】無色酚酞遇堿性物質(zhì)變紅，但成堿性的物質(zhì)不一定是堿溶液，所以指示劑只能指示溶液的酸堿性，不能說明溶液一定是酸的溶液或者是堿的溶液。
【解答】A、無色酚酞遇堿性溶液變紅，則能使酚酞變紅的溶液不一定是堿溶液，也可能是鹽溶液，比如碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞變紅，故A錯誤；
B、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀的溶液中不一定含有硫酸根離子，也可能是含有銀離子，故B錯誤；
C、我國著名化學(xué)家侯德榜改進了純堿的生產(chǎn)工藝，發(fā)明了“侯氏制堿法”，故C錯誤；
D、稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，每98份質(zhì)量的硫酸和80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和NaOH溶液充分反應(yīng)后，氫氧化鈉有剩余，溶液pH＞7，故D正確。
故答案為：D。
10．（2024九上·上虞月考）實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液。對于該溶液變質(zhì)情況的探究，下列實驗設(shè)計合理且結(jié)論正確的是（　　）
A．取樣，在溶液中加入少量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，則可證明該溶液沒有變質(zhì)
B．取樣，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈紅色，則可證明該溶液沒有變質(zhì)
C．取樣，在溶液中加入過量的稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則可證明該溶液已變質(zhì)
D．取樣，在溶液中加入過量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可證明溶液已完全變質(zhì)
【答案】C
【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉都呈堿性，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生分析。
【解答】A、加入少量稀鹽酸，稀鹽酸若被氫氧化鈉全部消耗，則即使含有碳酸鈉也不會觀察到氣泡產(chǎn)生，所以不能證明是否變質(zhì)，不符合題意；
B、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，都能使酚酞變紅，不符合題意；
C、加過量稀鹽酸，若變質(zhì)，則碳酸鈉會與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，觀察到有氣泡產(chǎn)生，符合題意；
D、 在溶液中加入過量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀， 只能證明氫氧化鈉變質(zhì)，因沒有驗證溶液中是否還有氫氧化鈉，不能證明完全變質(zhì)，不符合題意；
故選C。
11．（2024九上·上虞月考）某農(nóng)田中種植的大豆葉片邊緣發(fā)黃、莖稈細弱，為解決上述問題，應(yīng)施用的化肥是（　　）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
【答案】B
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】根據(jù)氮元素可使作物葉色濃綠，鉀元素可使莖稈粗壯分析。
【解答】 農(nóng)田中種植的大豆葉片邊緣發(fā)黃，應(yīng)補充氮元素，莖稈細弱，應(yīng)補充鉀元素， KNO3 為含氮元素和鉀元素的復(fù)合肥；
故選B。
12．（2024九上·上虞月考）下列化學(xué)方程式正確的是(　　)
A．BaCl2+Mg(NO3)2=Ba(NO3)2↓+MgCl2
B．Na2SO4+BaCO3=BaSO4↓+Na2CO3
C．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【答案】D
【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標注是否正確。
【解答】A、氯化鋇與硝酸鎂交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；
B、碳酸鋇難溶于水，不能與硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；
C、銅是不活潑金屬，不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；
D、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，故D正確；
故答案為：D。
13．（2024九上·上虞月考）向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸。下列圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】氧化鎂和鎂接觸稀鹽酸時，氧化鎂先和稀鹽酸反應(yīng)，等氧化鎂反應(yīng)完全，鎂再與稀鹽酸反應(yīng)。氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣。【解答】A、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，即一開始無氣體產(chǎn)生，后氫氣的質(zhì)量逐漸增大，待鎂完全反應(yīng)后，不再變化，故A錯誤；
B、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，則一開始溶液的質(zhì)量不斷增加，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鎂與稀鹽酸反應(yīng)，由于生成了氫氣，溶液質(zhì)量增加的幅度變小，待鎂完全反應(yīng)后，由于不斷滴加稀鹽酸，所以溶液的質(zhì)量一直增加，不會不變，故B錯誤；
C、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂的質(zhì)量一直增加，待鎂完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，故C正確；
D、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，最后稀鹽酸過量，氯化鎂顯中性，鹽酸顯酸性，即一開始pH=7，待完全反應(yīng)后，隨著稀鹽酸的加入，溶液中的鹽酸增多，酸性增強，溶液的pH減小，故D錯誤。
故答案為：C。
14．（2024九上·上虞月考）有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一種。為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 白色沉淀 白色沉淀 無色氣體
根據(jù)對上述現(xiàn)象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
【答案】D
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)鹽的性質(zhì)分析判斷。
【解答】①甲+乙，沒有明顯現(xiàn)象，那么它們應(yīng)該為稀鹽酸和稀硫酸，而丙+丁應(yīng)該為碳酸鈉和氯化鋇，二者正好生成碳酸鋇白色沉淀；
②乙+丙，生成白色沉淀。根據(jù)①中分析，只有稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇白色沉淀，則乙為稀硫酸，丙為氯化鋇，而甲為稀鹽酸，丁為碳酸鈉。
故D正確，而A、B、C錯誤。
故選D。
15．（2024九上·上虞月考）二氧化硫是有刺激性的有毒的氣體，其水溶液叫亞硫酸（H2SO3），硫化氫（H2S）是一種具有劇毒的臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液叫氫硫酸（H2S）．又知相同條件下H2S的酸性小于H2SO3， 現(xiàn)在室溫下向飽和H2SO3溶液通入過量H2S氣體，反應(yīng)方程式為：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，則溶液的pH隨通入H2S體積的變化曲線示意圖正確的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】酸性溶于pH小于7，且pH越小，溶液的酸性越強。【解答】H2SO3溶液呈酸性，所以剛開始溶液的pH小于7，向飽和的亞硫酸溶液中通入的硫化氫氣體至恰好完全反應(yīng)，溶液的pH等于7，繼續(xù)通入過量的硫化氫氣體，其水溶液呈酸性，故溶液的pH又變小。
故答案為：B。
16．（2024九上·上虞月考）按下列要求，從①燒堿、②鹽酸、③熟石灰、④大理石中選出適當?shù)奈镔|(zhì)：少量存在于胃液中，以助消化的是　 　；可用于砌磚、抹墻和降低土壤酸性的是　 　；固體可做某些氣體的干燥劑，有強烈的腐蝕性的是　 　作為礦物存在于自然界中，且可用于建筑材料的是　 　（均填寫序號）。
【答案】②；③；①；④
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；堿的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】燒堿是氫氧化鈉的俗稱，有強腐蝕性；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱；大理石的主要成分是碳酸鈣。【解答】胃液含有胃酸，其主要成分是鹽酸，它可以幫助消化。
故答案為：②；
熟石灰可用作建筑材料，用于砌磚、抹墻，且熟石灰顯堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可用于改良酸性土壤。
故答案為：③；
燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉具有吸水性，可用作某些氣體的干燥劑，且氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性。
故答案為：①；
大理石是常見的礦石，且大理石可用作建筑材料。
故答案為：④。
17．（2024九上·上虞月考）氯化氫（HCl）是極易溶于水的無色氣體，其水溶液稱為鹽酸。
（1）在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現(xiàn)象，再滴入水，現(xiàn)象是　 　。
（2）向盛有NaOH溶液的試管中通入HCl氣體，直至溶液的pH=7，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是　 　。反應(yīng)前后溶液中離子的種類如圖所示，則其中能使酚酞變紅的是　 　（選填“①”“②”或“③”）。
【答案】（1）紫色的紙條變紅色
（2）氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子；②
【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）氯化氫氣體溶于水能電離出氫離子，能使紫色石蕊變紅。
（2）反應(yīng)前后鈉離子和氯離子沒有發(fā)生改變，氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水。【解答】（1）氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現(xiàn)象，再滴入水，現(xiàn)象是紫色的紙條變紅色。
（2）向盛有NaOH溶液的試管中通入HCl氣體，氯化氫溶于水形成鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，直至溶液的pH=7，溶液顯中性，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，由反應(yīng)前后溶液中離子的種類，則其中能使酚酞變紅的是氫氧根離子，序號是②。
（1）氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現(xiàn)象，再滴入水，現(xiàn)象是紫色的紙條變紅色；
（2）向盛有NaOH溶液的試管中通入HCl氣體，氯化氫溶于水形成鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，直至溶液的pH=7，溶液顯中性，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子結(jié)合 氫氧根離子生成水分子，由反應(yīng)前后溶液中離子的種類，則其中能使酚酞變紅的是氫氧根離子，序號是②。
18．（2024九上·上虞月考）實驗小組對某河水的酸堿性進行調(diào)查，確定三處采樣點（如示意圖，其數(shù)值為該處河水的pH）。
（1）三處采樣點中，水質(zhì)堿性最強的采樣點是　 　。
（2）分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，采樣點丙的酸堿度因支流小溪水的匯入而變化較大，可推知支流小溪水呈　 　（填“酸性”或“堿性”或“中性”）。
（3）若要檢驗小溪中是否有硫酸根離子，可用　 　溶液來檢驗。
【答案】（1）甲
（2）酸性
（3）氯化鋇溶液和稀硝酸
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）pH越大，堿性越強，pH越小，酸性越強。
（2）支流匯入前，水樣呈堿性，匯入后水樣呈酸性，可知支流的水呈酸性。
（3）硫酸鋇是不溶于水的白色沉淀，所以用可溶性鋇鹽和稀硝酸檢驗硫酸根離子。【解答】（1）溶液的pH大于7時，溶液顯堿性，且pH越大，溶液的堿性越強，因此三處采樣點中，水質(zhì)堿性最強的采樣點是甲。
故答案為：甲。
（2）乙處的pH=7.79，顯弱堿性，丙處的pH=6.91，顯弱酸性，因此可推知支流小溪水呈酸。
故答案為：酸性。
（3）硫酸根離子和碳酸根離子都能與鈣離子結(jié)合形成白色沉淀，但硫酸鋇沉淀不溶于酸，而碳酸鋇沉淀能溶于酸，故若要檢驗小溪中是否有硫酸根離子，可加入氯化鋇溶液再加入稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解，則說明溶液中含有硫酸根離子。
故答案為：氯化鋇溶液和稀硝酸。
（1）溶液的pH大于7時，溶液顯堿性，且pH越大，溶液的堿性越強，因此三處采樣點中，水質(zhì)堿性最強的采樣點是甲；故答案：甲；
（2）乙處的pH=7.79，顯弱堿性，丙處的pH=6.91，顯弱酸性，因此可推知支流小溪水呈酸性；故答案：酸性；
（3）硫酸根離子和碳酸根離子都能與鈣離子結(jié)合形成白色沉淀，但硫酸鋇沉淀不溶于酸，而碳酸鋇沉淀能溶于酸，故若要檢驗小溪中是否有硫酸根離子，可加入氯化鋇溶液再加入稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解，則說明溶液中含有硫酸根離子，故填：氯化鋇溶液和稀硝酸。
19．（2024九上·上虞月考）歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖所示，連線表示相互反應(yīng)）。
（1）圖中A所代表的物質(zhì)類別是　 　。
（2）酸的性質(zhì)③決定了酸可用于清除鐵銹（主要成分是Fe2O3），寫出硫酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
（3）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量是___________（填序g）。
A．兩種金屬的形狀和大小 B．鹽酸的質(zhì)量分數(shù)
C．反應(yīng)容器的大小 D．溫度
【答案】（1）堿
（2）Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O
（3）A；B；D
【知識點】控制變量法；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）由酸的通性可知，A為堿。
（2）鐵銹屬于金屬氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，注意反應(yīng)前后鐵元素的化合價不變。
（3）反應(yīng)快慢除了與金屬種類有關(guān)外，還與金屬的表面積、鹽酸的濃度及反應(yīng)的溫度有關(guān)，所以應(yīng)控制除金屬種類之外的因素相同。【解答】（1）鹽酸除了能與酸堿指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應(yīng)外，還能與堿發(fā)生中和反應(yīng)。
故A的類別是堿。
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O。
（3）影響物質(zhì)間反應(yīng)快慢的常見因素有：反應(yīng)物固體顆粒大小、溶液濃度、溫度、催化劑等；根據(jù)控制變量法的思想，在研究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢時，需使兩種金屬的形狀一樣，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)相同，反應(yīng)開始時溶液的溫度相同。這樣才能比較出鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，容器的大小對反應(yīng)速度無影響。
故答案為：ABD。
（1）鹽酸除了能與酸堿指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應(yīng)外，還能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，故A的類別是堿；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O；
（3）影響物質(zhì)間反應(yīng)快慢的常見因素有：反應(yīng)物固體顆粒大小、溶液濃度、溫度、催化劑等；根據(jù)控制變量法的思想，在研究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢時，需使兩種金屬的形狀一樣，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)相同，反應(yīng)開始時溶液的溫度相同。這樣才能比較出鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，容器的大小對反應(yīng)速度無影響。
故選ABD。
20．（2024九上·上虞月考）如圖是模擬海水制鹽的流程圖：
（1）操作X的名稱是　 　。
（2）實驗①加入過量Ca（OH）2溶液的目的是　 　。
（3）寫出實驗②發(fā)生的其中一個反應(yīng)　 　。
（4）精鹽水中氯化鈉的質(zhì)量　 　粗鹽水中氯化鈉的質(zhì)量。（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有　 　。
【答案】（1）過濾
（2）完全除去粗鹽水中的氯化鎂
（3）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（4）大于
（5）氯化鈣
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）將不互溶的固體和液體分離的方式稱為過濾。
（2）氫氧化鎂是沉淀，所以氫氧化鈣可除去鎂離子。
（3）碳酸根離子能與鈣離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中含有氫氧化鈣和氯化鈣。
（4）過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生新的氯化鈉，所以精鹽中的氯化鈉的質(zhì)量大于實驗前粗鹽中的氯化鈉。
（5）先加碳酸鈉，則過量的鈣離子將無法除盡，所以精鹽中含有氯化鈣。【解答】（1）由流程可知，操作X能將固體和液體分開，名稱是過濾。
（2）氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以實驗①加入過量Ca(OH)2溶液的目的是：完全除去粗鹽水中的氯化鎂。
（3）實驗②發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈣，碳酸鈉和過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（4）最后的精鹽中包括碳酸鈉與氯化鈣、與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，所以精鹽水中氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽水中氯化鈉的質(zhì)量。
（5）若步驟①和步驟②順序顛倒，那么加入的過量的氫氧化鈣不能被除去，經(jīng)過過濾后，步驟④中加入的鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，因此最后所得的精鹽水中還含有氯化鈣（或CaCl2）。
（1）由流程可知，操作X能將固體和液體分開，名稱是過濾；
（2）氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以實驗①加入過量Ca(OH)2溶液的目的是：完全除去粗鹽水中的氯化鎂；
（3）實驗②發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈣，碳酸鈉和過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）最后的精鹽中包括碳酸鈉與氯化鈣、與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，所以精鹽水中氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽水中氯化鈉的質(zhì)量；
（5）若步驟①和步驟②順序顛倒，那么加入的過量的氫氧化鈣不能被除去，經(jīng)過過濾后，步驟④中加入的鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，因此最后所得的精鹽水中還含有氯化鈣（或CaCl2）。
21．（2024九上·上虞月考）一包固體粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：
①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失。綜合上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）由①得原固體粉末中一定不含　 　（填化學(xué)式，下同）。
（2）由②③得原固體粉末中一定不含　 　。
（3）根據(jù)以上信息，固體粉末的組成可能有　 　種情況。
【答案】（1）FeCl3
（2）Na2SO4
（3）5
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）溶液澄清，沉淀為白色，可知黃色的鐵離子不可能存在，所以一定不含氯化鐵。
（2）硫酸鋇不溶于稀硝酸，沉淀全部消失，可知沒有硫酸鋇，則不含硫酸鈉。
（3）與二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，可能是氯化鋇，也可能是同時含有氫氧化鈉和氯化鋇，也可能兩種情況同時存在；剛開始的白色沉淀B是碳酸鈣，可知一定含有碳酸鈣，據(jù)此再進行組合分析。【解答】（1）①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B，由于氯化鐵在溶液中呈黃色，且鐵離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成的氫氧化鐵紅褐色沉淀，所以該固體粉末中一定不含有氯化鐵，其化學(xué)式為FeCl3；鋇離子能與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈣是白色固體、不溶于水且不與其他物質(zhì)反應(yīng)，則白色沉淀B中可能含有碳酸鈣、硫酸鋇中的一種或兩種。
（2）②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C，由于二氧化碳能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和水，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，所以無色澄清溶液A中一定含有鋇離子和氫氧根離子，則該固體粉末中可能含有氫氧化鋇或氫氧化鈉、氯化鋇或氫氧化鋇、氯化鋇或氫氧化鈉、氫氧化鋇或氫氧化鋇、氫氧化鈉、氯化鋇；③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失，碳酸鈣能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，硫酸鋇與稀硝酸不反應(yīng)，則白色沉淀B中一定含有碳酸鈣，一定不含有硫酸鋇，則該固體粉末中一定含有碳酸鈣，一定不含有硫酸鈉，其化學(xué)式為Na2SO4。
（3）由第（1）、（2）小問分析可知，該固體粉末中一定不含有氯化鐵、硫酸鈉，一定含有碳酸鈣，可能含有氫氧化鋇或氫氧化鈉、氯化鋇或氫氧化鋇、氯化鋇或氫氧化鈉、氫氧化鋇或氫氧化鋇、氫氧化鈉、氯化鋇，則該固體粉末的組成可能有：碳酸鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鋇、氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇；碳酸鈣、氫氧化鋇，即5種情況。
（1）①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B，由于氯化鐵在溶液中呈黃色，且鐵離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成的氫氧化鐵紅褐色沉淀，所以該固體粉末中一定不含有氯化鐵，其化學(xué)式為FeCl3；鋇離子能與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈣是白色固體、不溶于水且不與其他物質(zhì)反應(yīng)，則白色沉淀B中可能含有碳酸鈣、硫酸鋇中的一種或兩種；
（2）②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C，由于二氧化碳能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和水，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，所以無色澄清溶液A中一定含有鋇離子和氫氧根離子，則該固體粉末中可能含有氫氧化鋇或氫氧化鈉、氯化鋇或氫氧化鋇、氯化鋇或氫氧化鈉、氫氧化鋇或氫氧化鋇、氫氧化鈉、氯化鋇；③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失，碳酸鈣能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，硫酸鋇與稀硝酸不反應(yīng)，則白色沉淀B中一定含有碳酸鈣，一定不含有硫酸鋇，則該固體粉末中一定含有碳酸鈣，一定不含有硫酸鈉，其化學(xué)式為Na2SO4；
（3）由第（1）、（2）小問分析可知，該固體粉末中一定不含有氯化鐵、硫酸鈉，一定含有碳酸鈣，可能含有氫氧化鋇或氫氧化鈉、氯化鋇或氫氧化鋇、氯化鋇或氫氧化鈉、氫氧化鋇或氫氧化鋇、氫氧化鈉、氯化鋇，則該固體粉末的組成可能有：碳酸鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鋇、氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇；碳酸鈣、氫氧化鋇；即5種情況。
22．（2024九上·上虞月考）用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字，如圖所示。
（1）現(xiàn)象：放置一會兒發(fā)現(xiàn)用濃硫酸在白紙上寫的字變黑，原因是濃硫酸具有　 　性。
（2）結(jié)論：同種酸由于硫酸　 　不同，它們的性質(zhì)不完全相同。
（3）探究濃硫酸的吸水性。興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析。根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如右圖所示。由圖曲線你能得到什么實驗結(jié)論？（寫一點即可）　 　
【答案】（1）脫水
（2）濃度
（3）在一定范圍內(nèi)，濃硫酸的濃度越大，吸水性越強
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）濃硫酸的脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。
（2）只有濃硫酸才有脫水性，說明濃度不同，相同的酸性質(zhì)也可能不同。
（3）由圖像可知，濃度更大的98%的濃硫酸吸水性更好。
【解答】（1）放置一會兒發(fā)現(xiàn)用濃硫酸在白紙上寫的字變黑，濃硫酸能使紙張中的氫、氧元素以水的組成比例脫去，只留下黑色的碳，原因是濃硫酸具有脫水性。（2）稀硫酸沒有脫水性，而濃硫酸具有脫水性，說明同種酸由于濃硫酸濃度（或溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）不同，它們的性質(zhì)不完全相同。
（3）由圖示曲線能得到的實驗結(jié)論：一定范圍內(nèi)，濃硫酸的濃度越大，吸水性越強。
（1）現(xiàn)象：放置一會兒發(fā)現(xiàn)用濃硫酸在白紙上寫的字變黑，濃硫酸能使紙張中的氫、氧元素以水的組成比例脫去，只留下黑色的碳，原因是濃硫酸具有脫水性；
（2）稀硫酸沒有脫水性，而濃硫酸具有脫水性，說明同種酸由于濃硫酸濃度（或溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）不同，它們的性質(zhì)不完全相同；
（3）由圖示曲線能得到的實驗結(jié)論：一定范圍內(nèi)，濃硫酸的濃度越大，吸水性越強。
23．（2024九上·上虞月考）小金發(fā)現(xiàn)每到下午自己就會感到頭暈犯困，懷疑教室內(nèi)空氣中二氧化碳濃度已超標，于是他設(shè)計了如圖裝置，測量教室內(nèi)空氣中二氧化碳的體積分數(shù)。實驗時，先將裝置A的注射器抽滿空氣，再全部推入裝置B、C中，如此重復(fù)100次。
（1）實驗中向外拉注射器活塞抽取空氣時，開關(guān)a、b的狀態(tài)應(yīng)是　 　；
（2）裝置B的作用是　 　；
（3）已知二氧化碳的密度是1.997g/L，實驗前后C裝置增重0.1997g，則空氣中二氧化碳的體積分數(shù)為　 　；
（4）小徐看了小金的實驗方案，認為實驗結(jié)果可能偏大，以下支持小徐觀點的是　 　。
①空氣中存在一些其他酸性氣體也被C裝置吸收
②推動注射器速度太快導(dǎo)致部分氣體未被C裝置完全吸收
③有外界空氣中的二氧化碳或水蒸氣從最右側(cè)導(dǎo)管口進入C裝置
【答案】打開a、關(guān)閉b；除去氣體中的水蒸氣；1%；①③
【知識點】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）向外拉注射器的目的是將空氣吸進注射器內(nèi)，所以將打開a關(guān)閉b。
（2）濃硫酸是常見的干燥劑，作用是吸水。
（3）根據(jù)二氧化碳的密度和質(zhì)量計算二氧化碳的體積，用二氧化碳的體積除以空氣的體積即為空氣中二氧化碳的體積分數(shù)。
（4）結(jié)果偏大，是因為測得的二氧化碳的質(zhì)量偏大，據(jù)此進行分析。【解答】（1）實驗中向外拉注射器活塞抽取空氣時，開關(guān)a、b的狀態(tài)應(yīng)是打開a、關(guān)閉b。
（2）濃硫酸具有吸水性，裝置B的作用是除去氣體中的水蒸氣。
（3）已知二氧化碳的密度是1.997g/L，實驗前后C裝置增重0.1997g，所以氣體中二氧化碳的質(zhì)量為0.1997g，二氧化碳的體積為0.1L，因為實驗時，先將裝置A的注射器抽滿空氣，再全部推入裝置B、C中，如此重復(fù)100次，那么向裝置中推入空氣的體積為：100×100mL=10L，則空氣中二氧化碳的體積分數(shù)為：=1%。
（4）①空氣中存在一些其他酸性氣體也被C裝置吸收，導(dǎo)致C裝置增多的質(zhì)量大于推入的氣體中二氧化碳的質(zhì)量，此選項符合題意；
②推動注射器速度太快導(dǎo)致部分氣體未被C裝置完全吸收，導(dǎo)致C裝置增多的質(zhì)量小于推入的氣體中二氧化碳的質(zhì)量，此選項不符合題意；
③有外界空氣中的二氧化碳或水蒸氣從最右側(cè)導(dǎo)管口進入C裝置，導(dǎo)致C裝置增多的質(zhì)量大于推入的氣體中二氧化碳的質(zhì)量，此選項符合題意。
故答案為：①③。
24．（2024九上·上虞月考）小明從超市買來一袋干果，發(fā)現(xiàn)袋里有一小紙包，上面標明“鐵系食品脫氧劑，主要成分：鐵粉、活性炭、氯化鈉”。
（1）這種鐵系食品脫氧劑的脫氧原理是：①鐵粉與潮濕空氣中的　 　反應(yīng)生成鐵銹；②活性炭和氯化鈉是輔助材料，能提升脫氧效果。③FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)可以得到血紅色溶液，常用于Fe3+的檢驗。
（2）此包食品脫氧劑中鐵粉是否變質(zhì)？小明做了以下探究：
①取少量固體于燒杯中，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，證明脫氧劑中有鐵粉。用玻璃棒充分攪拌，靜置，燒杯中溶液呈黃色，底部有少量黑色物質(zhì)，過濾得濾液A，取少量濾液A于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，由此證明脫氧劑中含有　 　。
②小明為證明此包食品脫氧劑中還有氯化鈉，再取少量濾液A于試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此證明，食品脫氧驗方案并不能證明氯化鈉的存在，你認為其原因是　 　。
【答案】（1）氧氣和水
（2）鐵離子；加入的稀鹽酸中含有氯離子，也會與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）鐵生銹的條件是同時接觸水和氧氣。
（2）①由文中信息可知，KSCN與鐵離子反應(yīng)形成血紅色溶液，由溶液變紅可知，溶液中含有鐵離子。
②①中所加的稀鹽酸中也含有氯離子，對氯化鈉的檢驗造成干擾，不能說明含有氯化鈉。【解答】（1）這種鐵系食品脫氧劑的脫氧原理是：①鐵粉與潮濕空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成鐵銹。
（2）①鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，取少量固體于燒杯中，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，證明脫氧劑中有鐵粉；用玻璃棒充分攪拌，靜置，燒杯中溶液呈黃色，底部有少量黑色物質(zhì)，過濾得濾液 A，取少量濾液 A 于試管中，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液呈血紅色，根據(jù)“FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)可以得到血紅色溶液，常用于Fe3+的檢驗”可知，由此證明脫氧劑中含有鐵離子（或Fe3+）。
②小明為證明此包食品脫氧劑中還有氯化鈉，再取少量濾液 A 于試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此證明，食品脫氧驗方案并不能證明氯化鈉的存在，其原因是：加入的稀鹽酸中含有氯離子，也會與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀。
（1）這種鐵系食品脫氧劑的脫氧原理是：①鐵粉與潮濕空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成鐵銹；
（2）①鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，取少量固體于燒杯中，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，證明脫氧劑中有鐵粉；用玻璃棒充分攪拌，靜置，燒杯中溶液呈黃色，底部有少量黑色物質(zhì)，過濾得濾液 A，取少量濾液 A 于試管中，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液呈血紅色，根據(jù)“FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)可以得到血紅色溶液，常用于Fe3+的檢驗”可知，由此證明脫氧劑中含有鐵離子（或Fe3+）；
②小明為證明此包食品脫氧劑中還有氯化鈉，再取少量濾液 A 于試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此證明，食品脫氧驗方案并不能證明氯化鈉的存在，其原因是：加入的稀鹽酸中含有氯離子，也會與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀。
25．（2024九上·上虞月考）電導(dǎo)率和pH 傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。某興趣小組運用電導(dǎo)率和 pH 傳感器探究硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)。實驗裝置如圖甲所示，實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示。注：電導(dǎo)率是以數(shù)字表示的溶液傳導(dǎo)電流的能力，單位以微西門子每厘米（μS/cm）表示。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）實驗開始時，溶液電導(dǎo)率較高的原因是溶液含有大量自由移動的　 　離子（寫離子符號）。
（2）如圖乙，C點電導(dǎo)率最低的原因是　 　；
（3）將恒壓滴液漏斗中液體換成以下哪種溶液，測得電導(dǎo)率圖像與圖乙相似　 　；
A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3
【答案】；混合液中幾乎沒有自由離子（或“和，和完全反應(yīng)”、“硫酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)”）；BC
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）電導(dǎo)率高是因為溶液中可自由移動的離子濃度較大。
（2）電導(dǎo)率第低是因為溶液中導(dǎo)電的離子轉(zhuǎn)化成了水和沉淀。
（3）電導(dǎo)率圖像與圖乙相似，則要求恰好完全反應(yīng)時，溶液中幾乎沒有可自由移動的離子，可分別書寫方程式，結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物進行判斷。【解答】（1）因氫氧化鋇溶液中含有大量Ba2＋、OH-，所以溶液電導(dǎo)率很高。
故填答案為：Ba2＋、OH-。
（2）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當恰好完全反應(yīng)時， 混合液中幾乎沒有自由離子，所以電導(dǎo)率降到最低。
故答案為：混合液中幾乎沒有自由離子（或“OH-和H＋，Ba2＋和SO42-完全反應(yīng)”、“硫酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)。
（3）A、鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氯化鋇仍含有大量自由移動的離子，故A錯誤；
B、硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，恰好完全反應(yīng)時，電導(dǎo)率幾乎降至0，與圖乙相似，故B正確；
C、硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂兩種沉淀，恰好完全反應(yīng)時，電導(dǎo)率幾乎降至0，與圖乙相似，故C正確；
D、硝酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，電導(dǎo)率不會明顯降低，故D錯誤。
故答案為：BC。
26．（2024九上·上虞月考）在生活、生產(chǎn)中改良酸性土壤、中和酸性廢水、治療胃酸過多等均是酸堿中和反應(yīng)原理的具體體現(xiàn)。在實驗課上，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象并不明顯。如何證明它們發(fā)生中和反應(yīng)了。
【方案一】甲同學(xué)利用酸堿指示劑的變色來證明兩者反應(yīng)。
步驟一：取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2-3滴無色酚酞試液；
步驟二：用膠頭滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到顏色消失的現(xiàn)象時，甲同學(xué)認為兩者發(fā)生了反應(yīng)。
（1）甲同學(xué)看到的現(xiàn)象是________。
【方案二】乙同學(xué)想利用水的生成來說明酸和堿反應(yīng)。
【查閱資料】1.變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色；II。無水醋酸與氫氧化反應(yīng)生成醋酸鈉和水。為驗證中和反應(yīng)有水生成，小組同學(xué)經(jīng)過討論設(shè)計了如圖1所示的三個實驗，請回答：
（2）
（2）證明水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是________。
（3）實驗過程中，觀察到丙的U形管內(nèi)液面左低右高，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)時放熱或________放熱。
【方案三】丙同學(xué)考慮能否利用放熱來證明兩者反應(yīng)。
他利用圖2數(shù)字化實驗設(shè)備研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，使用pH傳感器和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖3和圖4。
（4）下列說法不正確的是___________（填序號）。
A. 圖3中b點所示溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉
B. 圖3中c→d所示溶液中硫酸鈉的質(zhì)量不斷增加
C. 圖4中e—f變化趨勢說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. c點與f點對應(yīng)溶液成分相同
【答案】(1) 氫氧化鈉中滴入酚酞溶液后，溶液變紅色，滴加鹽酸后，紅色褪去變?yōu)闊o色
(2) 丙中變色硅膠由藍色變?yōu)榧t色
(3) 氫氧化鈉固體溶于水
(4) B
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在堿性條件下變紅，在酸性和中性條件下為無色。
（2）由文中信息可知，反應(yīng)將有水生成，所以觀察到丙中硅膠變紅。
（3）液面左低右高，說明集氣瓶內(nèi)壓強大于外界大氣壓，則說明反應(yīng)或固體溶解時放熱。
（4）圖像起點溶液呈堿性，是將稀硫酸加入到氫氧化鈉中，c點溶液呈中性，說明恰好完全反應(yīng)，c點前氫氧化鈉有剩余，c點后稀硫酸過量；溫度最高點對應(yīng)的是圖3中恰好完全反應(yīng)的點。【解答】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)完后溶液顯中性，不再顯堿性，紅色褪去變?yōu)闊o色，甲同學(xué)看到的現(xiàn)象是氫氧化鈉中滴入酚酞溶液后，溶液變紅色，滴加鹽酸后，紅色褪去變?yōu)闊o色。
（2）甲和乙中都沒有水，所以變色硅膠不變色，且沒有溫度變化，U型管內(nèi)液面保持不變，丙中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)后生成了水，硅膠吸水變色，此時看到硅膠變?yōu)榧t色，并且該反應(yīng)放熱，內(nèi)部溫度升高，將U型管內(nèi)的水壓向右側(cè)，看到液面左低右高。
（3）氫氧化鈉固體溶于水時放熱，也會造成內(nèi)部溫度升高，壓強增大，使U形管內(nèi)液面左低右高。
（4）A、硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，圖3中b點pH大于7，顯堿性，說明此時氫氧化鈉過量，溶質(zhì)為生成的硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，故A不符合題意；
B、圖3中c點時pH等于7，說明此時硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，c→d的過程中pH逐漸小于7，說明此時硫酸過量，硫酸鈉的質(zhì)量不會再增加，故B符合題意；
C、圖4中e→f過程中溫度升高，說明反應(yīng)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；
D、c點時pH等于7，說明此時硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)溫度達到最高，對于圖4中f點故D不符合題意。
故答案為：B。
27．（2024九上·上虞月考）某Na2CO3溶液可能含有NaOH、Na2SO4等雜質(zhì)，學(xué)習(xí)小組對其成分進行了研究。
（1）（查閱資料）BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。
【進行實驗】小科同學(xué)取少量溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞，觀察到溶液變紅，小科同學(xué)認為溶液中一定有NaOH。
【交流與評價】小金同學(xué)認為小科同學(xué)的結(jié)論不一定正確，原因是　 　。于是，小組同學(xué)繼續(xù)進行探究。
（2）【進行實驗】
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
小金同學(xué)在小科同學(xué)所做實驗后的溶液中，滴入過量的Ba(NO3)2溶液 　 　 一定沒有NaOH
小組同學(xué)繼續(xù)探究，最終證明該Na2CO3溶液只含有Na2SO4一種雜質(zhì)，請在小金實驗的基礎(chǔ)上補充實驗步驟并描述實驗現(xiàn)象。 　 　
（3）【反思與拓展】
另取少量該Na2CO3溶液進行以下實驗，也能證明溶液中NaOH不存在的是　 　（填序號）。
A．先加足量稀鹽酸，再滴加紫色石蕊溶液
B．先加足量BaCl2溶液，靜置，取上層清液，再滴加CuCl2溶液
C．先加足量Ba(OH)2溶液，靜置，取上層清液，再滴加酚酞溶液
D．先加足量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，再滴加KCl溶液
【答案】Na2CO3溶液呈堿性，能使酚酞變紅；產(chǎn)生白色沉淀，紅色褪去；將小金實驗后的物質(zhì)過濾，向濾渣中加入足量的稀硝酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解；B
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉和碳酸鈉都呈堿性，都能使酚酞變紅。
（2）硝酸鋇可以除去碳酸鈉，若不含氫氧化鈉，則溶液不顯堿性，故現(xiàn)象為紅色褪去。
（3）酸堿鹽混合體系中，遵循酸堿優(yōu)先反應(yīng)的原子，所以稀鹽酸會先與氫氧化鈉反應(yīng)，且沒有現(xiàn)象，不能說明是否存在氫氧化鈉。【解答】（1）【交流與評價】氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液呈堿性，遇酚酞均變紅。小玲同學(xué)認為小明同學(xué)的結(jié)論不一定正確，原因是NaOH與變質(zhì)后的 Na2CO3溶液均顯堿性，遇酚酞均變紅。
（2）【進行實驗】氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，一定沒有氫氧化鈉，則溶液存在碳酸鈉，小金同學(xué)在小科同學(xué)所做實驗后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失。
證明該Na2CO3溶液只含有Na2SO4一種雜質(zhì)的實驗是將小金實驗后的物質(zhì)過濾，向濾渣中加入足量的稀硝酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解。
（3）【反思與拓展】A、先加足量稀鹽酸，鹽酸會將碳酸鈉、氫氧化鈉完全消耗，再滴加紫色石蕊溶液，不能檢驗溶液中是否存在氫氧化鈉，故A不正確；
B、碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液呈中性。先加足量BaCl2溶液，靜置，除去溶液中的碳酸鈉，再取上層清液，再滴加CuCl2溶液，氫氧化鈉與CuCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，若出現(xiàn)藍色沉淀，說明溶液中有氫氧化鈉，故B正確；
C、碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鋇，先加足量Ba（OH）2，溶液，靜置，取上層清液，再滴加酚酞溶液，由于反應(yīng)生成了氫氧化鈉，不能檢驗原溶液中是否存在氫氧化鈉，故C不正確；
D、硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鈉，硝酸鈉溶液呈中性，先加足量Ba（NO3）2溶液，能完全除去碳酸鈉，靜置，取上層清液，再滴加KCl溶液，氫氧化鈉與氯化鉀不能生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，故D錯誤；
故答案為：B。
28．（2024九上·上虞月考）在煤中加入適量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，減弱二氧化硫?qū)諝獾奈廴尽Ｈ紵龝r生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：2CaO+mSO2+O2 mCaSO4
請回答下列問題：
（1）m值是　 　；
（2）該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的　 　。
（3）若煤廠一次共加入含氧化鈣80%的生石灰1400噸，則理論上最多可吸收二氧化硫多少噸？　 　
【答案】2；化合反應(yīng)；1280
【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，各原子的個數(shù)保持不變進行解答；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的基本類型進行解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及參加反應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量計算出可吸收二氧化硫的質(zhì)量。
【詳解】（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在化學(xué)反應(yīng)前后各原子的個數(shù)不變，反應(yīng)前鈣原子的個數(shù)為2，因此反應(yīng)后鈣原子的個數(shù)仍為2，故m=2；
（2）三種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)；
（3）
2CaO +2SO2 +O2 2CaSO4
112 128
1400t×80% x
X=1280t
答：則理論上最多可吸收二氧化硫1280噸。
29．（2024九上·上虞月考）下列五種溶液：①NaOH溶液、②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④Na2CO3溶液、⑤稀硝酸、⑥混有少量硝酸的MgSO4溶液。
（1）指出其中屬于堿溶液的是　 　（選填序號）；
（2）若將Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液混合，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是116.5克。需要20%的硫酸鈉溶液多少克？
（3）若將Ba(OH)2溶液逐滴加到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2的質(zhì)量變化符合下列圖像的是___________（選填字母序號）。
A． B．
C． D．
【答案】（1）①②
（2）解：設(shè)需要20%的硫酸鈉溶液的質(zhì)量為x。
答：需要20%的硫酸鈉溶液的質(zhì)量為335g。
（3）C
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）堿：電離時陰離子只有氫氧根離子。
（2）先書寫反應(yīng)方程式，再根據(jù)方程式進行計算。
（3）硫酸鋇不溶于酸，所以一接觸就生成沉淀；當硝酸被反應(yīng)完后，鎂離子和氫氧根產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，沉淀質(zhì)量增重的速度變快。鋇離子被完全反應(yīng)，只有氫氧化鎂沉淀產(chǎn)生，所以沉淀質(zhì)量增大量變小，據(jù)此判斷正確的圖像。【解答】（1）堿是由金屬離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物，則屬于堿溶液的是NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，即①②。
（3）將Ba(OH)2溶液逐滴加到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的硫酸鋇沉淀，因此一開始就能生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子先與硝酸中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)生成水，氫離子完全反應(yīng)后，氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以第一階段生成的沉淀是硫酸鋇沉淀，同時氫氧根離子與氫離子完全反應(yīng)生成水（第一階段在硫酸根離子減少的同時，鎂離子沒有減少，此時由于是酸性環(huán)境，所以不能生成氫氧化鎂沉淀）；第二階段氫離子完全反應(yīng)后，溶液中仍含有硫酸根離子，此時氫氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，所以沉淀質(zhì)量比第一階段多，即斜率變大（第二階段由于加入的氫氧化鋇和硫酸鎂正好成比例反應(yīng)，導(dǎo)致第一階段相對剩余的鎂離子還是依舊剩余）；第三階段硫酸根離子完全反應(yīng)后，只有剩余的鎂離子繼續(xù)與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以沉淀質(zhì)量比第二階段少，即斜率變小，直至鎂離子完全反應(yīng)不再變化，故所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2的質(zhì)量變化圖像為。
故答案為：C。
（1）堿是由金屬離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物，則屬于堿溶液的是NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，即①②；
（2）計算過程見答案；
（3）將Ba(OH)2溶液逐滴加到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的硫酸鋇沉淀，因此一開始就能生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子先與硝酸中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)生成水，氫離子完全反應(yīng)后，氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以第一階段生成的沉淀是硫酸鋇沉淀，同時氫氧根離子與氫離子完全反應(yīng)生成水（第一階段在硫酸根離子減少的同時，鎂離子沒有減少，此時由于是酸性環(huán)境，所以不能生成氫氧化鎂沉淀）；第二階段氫離子完全反應(yīng)后，溶液中仍含有硫酸根離子，此時氫氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，所以沉淀質(zhì)量比第一階段多，即斜率變大（第二階段由于加入的氫氧化鋇和硫酸鎂正好成比例反應(yīng)，導(dǎo)致第一階段相對剩余的鎂離子還是依舊剩余）；第三階段硫酸根離子完全反應(yīng)后，只有剩余的鎂離子繼續(xù)與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以沉淀質(zhì)量比第二階段少，即斜率變小，直至鎂離子完全反應(yīng)不再變化，故所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2的質(zhì)量變化圖像為，故選：C。
30．（2024九上·上虞月考）小李用如圖氣體發(fā)生裝置來制取二氧化碳，老師給他提供了石灰石、無標簽的稀鹽酸和氯化鈉水溶液各一瓶。
（1）小李要把稀鹽酸選出，可選用下列的　 　來檢驗。
A．硝酸銀溶液 B．酚酞試液 C．pH試紙
（2）小李把石灰石和100克稀鹽酸裝進發(fā)生器中，用天平稱量發(fā)生器和里面物質(zhì)的總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量的減小值m與反應(yīng)時間t的關(guān)系如右圖所示，最后還有少量石灰石剩余。棍據(jù)圖象可知，最終生成二氧化碳的質(zhì)量為　 　克。所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？　 　寫出計算過程（不計水蒸發(fā)和稀鹽酸的揮發(fā)）。
【答案】C；4.4；設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x， x=7.3g ；稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據(jù)pH試紙可以測溶液的酸堿度解答；
（2）由圖可知生成二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳和樣品的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
【解答】（1）pH試紙可以測溶液的酸堿度，故選C；
（2）由圖中曲線可知生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4
設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
x 4.4g
x=7.3g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=×100%=7.3%
31．（2024九上·上虞月考）織物處理工藝中蘊含著很多的科學(xué)知識。請回答：
（1）古法工藝：采用貝殼灼燒而成的灰燼（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不斷攪拌，得到強堿性溶液，用于織物的處理。浸泡獲取強堿性溶液時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：I.CaO+H2O=Ca(OH)2；Ⅱ.K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。該強堿性溶液中，有效成分是　 　。
組別 酸 加入酸的體積（毫升） 溶液pH
1 3.6%醋酸（pH=2.5） 10.1 6.7
30.0 4.4
2 3.6%鹽酸（pH=0） 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0.012%鹽酸（pH=2.5） 1824 8.2
1825 7.0
（2）現(xiàn)代工藝：通常用氫氧化鈉溶液來處理織物。
①配制100千克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液多少千克？　 　
②堿液處理后的織物，需要用酸調(diào)節(jié)pH至7.5~4.0之間。根據(jù)表中信息，選擇哪種酸調(diào)節(jié)pH更好：　 　。
【答案】（1）KOH
（2）2；3.6%醋酸
【知識點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）由方程式可知，最終存在的堿性物質(zhì)是氫氧化鉀。
（2）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，利用稀釋公式進行解答。【解答】（1）根據(jù)可知，該強堿性溶液中，有效成分是氫氧化鉀（KOH）。
（2）①溶液稀釋過程，溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x，則，解得x=2kg。
②堿液處理后的織物，需要用酸調(diào)節(jié)pH至7.5~4.0之間。由表中數(shù)據(jù)可知，使用相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的醋酸和鹽酸處理該堿液，醋酸的pH較大，酸性較弱，加入酸的過程中，pH值變化幅度較小，不易出現(xiàn)pH過低的情況，使用相同pH值的鹽酸和醋酸，加入醋酸的體積較少，可以節(jié)約藥品，故使用3.6%醋酸。
（1）根據(jù)可知，該強堿性溶液中，有效成分是氫氧化鉀（KOH）。
（2）①溶液稀釋過程，溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x，則，解得x=2kg。
②堿液處理后的織物，需要用酸調(diào)節(jié)pH至7.5~4.0之間。由表中數(shù)據(jù)可知，使用相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的醋酸和鹽酸處理該堿液，醋酸的pH較大，酸性較弱，加入酸的過程中，pH值變化幅度較小，不易出現(xiàn)pH過低的情況，使用相同pH值的鹽酸和醋酸，加入醋酸的體積較少，可以節(jié)約藥品，故使用3.6%醋酸。
32．（2024九上·上虞月考）為測定某鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學(xué)取了5g該鎂礦石粉末，加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾、除雜，得到只含有MgSO4和H2SO4兩種溶質(zhì)的混合溶液100g，將該100g混合溶液放于燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗編號 第一次 第二次 第三次 第四次
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g 10 10 10 10
燒杯中生成沉淀的總質(zhì)量/g 0.29 0.87 1.45 1.45
請計算：
（1）100g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量。
（2）該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）在下圖中畫出反應(yīng)過程中溶液中鎂元素的質(zhì)量隨加入的氫氧化鈉溶液的變化曲線，并在坐標軸上標出相應(yīng)的質(zhì)量。
【答案】（1）解：設(shè)MgSO4的質(zhì)量為x
解得x=3g
答： 100g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量為3g。
（2）解：加入10g NaOH溶液，恰好生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為：0.87g-0.29g=0.58g
設(shè)10g NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為y
解得y=0.8g
則該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
答：則該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8% 。
（3）
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）結(jié)合沉淀的質(zhì)量通過方程式計算硫酸鎂的質(zhì)量。
（2）計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)確保氫氧化鈉完全反應(yīng)，第一次實驗中加入氫氧化鈉后有沉淀產(chǎn)生，說明過量的酸已被除盡，接下來加入的氫氧化鈉都在和硫酸鎂反應(yīng)，用第二次實驗的沉淀質(zhì)量減去第一次實驗沉淀的質(zhì)量等于第二次加入的氫氧化鈉產(chǎn)生的氫氧化鎂的質(zhì)量，再結(jié)合方程式進行計算。
（3）根據(jù)沉淀的總質(zhì)量計算出鎂元素的質(zhì)量；利用第一次實驗中沉淀的質(zhì)量計算氯化鎂消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量，從而得出與稀硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，據(jù)此作圖。
【解答】（3）在反應(yīng)結(jié)束時，鎂元素全部從溶液中轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，生成的氫氧化鎂的總質(zhì)量為1.45g，則鎂元素的質(zhì)量為，則未發(fā)生反應(yīng)前，鎂元素的起始質(zhì)量為0.6g。
氫氧化鈉先與稀硫酸反應(yīng)，再與硫酸鎂反應(yīng)，因此一開始，溶液中的鎂元素質(zhì)量不變，待稀硫酸反應(yīng)完全后再逐漸減少。
設(shè)zg的氫氧化鈉恰好與稀硫酸完全反應(yīng)，
解得z=0.4g，則與稀硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：0.4g÷8%=5g，則當氫氧化鈉溶液的質(zhì)量小于5g時。溶液中鎂元素的質(zhì)量保持在0.6g不變，隨后逐漸減少，當氫氧化鈉溶液的質(zhì)量等于30g時，鎂元素全部從溶液中全部轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，溶液中鎂元素的質(zhì)量減小為0，圖像如圖。
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