資源簡介

浙江省杭州市景苑中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期10月月考科學(xué)試題卷
1．（2024九上·杭州月考）科學(xué)以實驗為基礎(chǔ)，規(guī)范操作是科學(xué)實驗取得成功的關(guān)鍵。下列實驗操作規(guī)范的是（　　）
A．加熱液體 B．測溶液pH
C．蓋蓋玻片 D．檢查氣密性
2．（2024九上·杭州月考）華裔科學(xué)家高錕獲得了2009年諾貝爾物理學(xué)獎，他利用光在光導(dǎo)纖維中的傳輸特性使光學(xué)通信等技術(shù)取得了突破性的成就。光導(dǎo)纖維的基本原料是玻璃，則光導(dǎo)纖維屬于（　　）
A．無機非金屬材料 B．有機合成材料
C．金屬材料 D．納米材料
3．（2024九上·杭州月考）硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說法正確的是（　　）
①它們都能使紫色石蕊溶液變紅
②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動
③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質(zhì)量都減小
④稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
4．（2024九上·杭州月考）二氧化氮是新一代自來水消毒劑，如圖為制取二氧化氯的化學(xué)反應(yīng)模型。下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．參加反應(yīng)的X、Y個數(shù)之比為2：1
B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C．氯元素在物質(zhì)Y中顯—1價
D．X、Y、Z、W均為化合物
5．（2024九上·杭州月考）鈀、鎳、銅在電子工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。小金想比較這三種金屬的活動性強弱，做了如圖所示實驗，只有④有明顯的現(xiàn)象。則這三種金屬的活動性順序排序（　　）
A．銅>鎳>鈀 B．鎳>銅>鈀 C．鎳>鈀>銅 D．銅>鈀>鎳
6．（2024九上·杭州月考）下表有關(guān)物質(zhì)的除雜方法中，正確的是（　　）
選項 括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì) 除雜方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入適量的稀鹽酸、蒸發(fā)結(jié)晶
B CaCO3(CaO) 加入適量的稀鹽酸、過濾
C NaOH溶液(Na2CO3) 加入適量的CaCl2溶液、過濾
D NaCl溶液（CuCl2） 加入適量的NaOH溶液、過濾
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九上·杭州月考）向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸。下列圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2024九上·杭州月考）如圖四圓中，甲、乙、丙、丁分別表示一種溶液，兩圓的相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實驗現(xiàn)象，下表中符合圖示關(guān)系的是（　　）
甲 乙 丙 丁
A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊
B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4
C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊
D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞
A．A B．B C．C D．D
9．（2024九上·杭州月考）某同學(xué)為研究金屬腐蝕的條件，用細尼龍線將三根大小相同的鐵釘分別固定在下圖所示的三個液面高度相同的裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象，下列描述不正確的是( )
A．裝置I的鐵釘這一側(cè)的液面上升
B．裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘都被腐蝕
C．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
D．比較鐵釘這一側(cè)的液面，裝置Ⅱ比裝置I的高
10．（2024九上·杭州月考）下列是某化學(xué)興趣小組對該次活動設(shè)計的4個實驗方案，其中方案一、方案二都合理的是（　　）
選項 A B C D
實驗?zāi)康?證明醋酸溶液呈酸性 檢驗氯離子 除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉 檢驗長期露置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)
方案一 滴加幾滴酚酞溶液觀察是否變紅 先加硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸 加入適量的硝酸鋇溶液，過濾 加稀鹽酸
方案二 用pH試紙檢驗溶液的pH 先加硝酸銀溶液，再滴加稀鹽酸 加入適量的氯化鋇溶液，過濾 加澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·杭州月考）如圖為CO還原氧化鐵“微型”實驗裝置（夾持儀器等略），已知：HCOOH ，下列說法錯誤的是（　　）
A．實驗中所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用
B．此裝置可節(jié)約藥品，污染小，現(xiàn)象明顯
C．此裝置內(nèi)空間較小，空氣易排空，實驗危險系數(shù)小
D．該實驗中所涉及反應(yīng)的基本類型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)
12．（2024九上·杭州月考）下列實驗現(xiàn)象和對應(yīng)的結(jié)論描述都正確的是（　　）
A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生——該固體一定是碳酸鹽
B．向某無色溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅色——該溶液一定是堿溶液
C．將某可燃性氣體點燃，生成了一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，且罩在火焰上方的干燥燒杯內(nèi)壁附著一層小水珠——該氣體一定是甲烷
D．某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨后產(chǎn)生氨味——該化肥一定是銨鹽
13．（2024九上·杭州月考）如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余（U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過程中裝置氣密性良好），下列說法正確的是（　　）
A．右試管中溶液為黃色 B．兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等
C．U型管中液面左升右降 D．U型管中液面仍相平
14．（2024九上·杭州月考）向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．濾液中一定含有，可能含有H2SO4
B．濾液中可能有
C．濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．濾渣里一定有Cu和Fe
15．（2024九上·杭州月考）小柯完成了圖示甲、乙實驗后，依次將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)白色沉淀。則下列說法中正確的是（　　）
A．甲實驗結(jié)束后，試管中的溶液可能含有稀鹽酸
B．乙實驗結(jié)束后，試管中的廢液一定含有
C．最終，廢液缸中一定含NaCl、兩種溶質(zhì)
D．最終，廢液缸中可能含NaCl、HCl、三種溶質(zhì)
16．（2024九上·杭州月考）生活無處不化學(xué)，在稀硫酸、熟石灰、氫氧化鈉、純堿、硫酸銅粉末、硝酸鉀中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入下列空格中：
（1）可改良酸性土壤的堿是　 　；
（2）可用做復(fù)合肥的是　 　；
（3）可用于檢驗酒精中是否含有水的是　 　
17．（2024九上·杭州月考）一種新型火鍋“自嗨鍋”，其原理是在飯盒底部有加熱包，主要成分為焙燒硅藻土、鋁粉、生石灰等。使用時加入涼水，發(fā)熱包遇水放出大量的熱。請根據(jù)以上信息回答下列各題：
（1）請寫出生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（2）生石灰與水反應(yīng)會放出熱量，查閱資料發(fā)現(xiàn)鋁熱反應(yīng)也會放出熱量，其反應(yīng)方程式：
上述兩個化學(xué)反應(yīng)屬于　 　（填寫基本反應(yīng)類型），鋁都是　 　（填還原劑或氧化劑）。．
18．（2024九上·杭州月考）科學(xué)實驗中，鐵釘多次亮相，下列展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓＜t色鐵釘光亮鐵釘銹蝕鐵釘無銹鐵釘。請回答：
（1）寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（2）若反應(yīng)①和②所用的光亮鐵釘?shù)馁|(zhì)量相同，均為，紅色鐵釘?shù)馁|(zhì)量為，無銹鐵釘?shù)馁|(zhì)量為。則這三者由大到小的順序為　 　。（用字母表示）
19．（2024九上·杭州月考）某混合氣體X由CO2、CO、H2O（水蒸氣）、H2中的兩種或兩種以上組成，X氣體依次通過如圖1裝置（假定每步反應(yīng)均完全），現(xiàn)象分別為：A中溶液變渾濁；B中固體變?yōu)榧t色；C中粉末變?yōu)樗{色；D中溶液變渾濁。
完成下列問題：
（1）該實驗?zāi)艿贸鯟O氣體一定存在的證據(jù)是　 　；
（2）只要在圖1中加裝一個圖2裝置，就能確定原混合氣體X中是否含有H2.
①寫出圖2裝置中試劑名稱　 　；
②該裝置連接在圖1中哪兩個裝置之間（用字母表示）。　 　
20．（2024九上·杭州月考）在溶液中加入足量的NaOH溶液至反應(yīng)完全，反應(yīng)的微觀模型如圖所示。
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（2）如圖的“”“”“”表示溶液中由溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“”表示　 　（填寫離子符號）
21．（2024九上·杭州月考）某科學(xué)興趣小組在一次課外實驗中，向HCl和的混合液中勻速逐滴加入過量的NaOH溶液，并繪制總?cè)芤嘿|(zhì)量y（縱坐標，單位克）和時間x（橫坐標，單位秒）關(guān)系如圖：
（1）請寫出BC段過程的化學(xué)方程式　 　。
（2）在D點時溶液中的溶質(zhì)是　 　。
22．（2024九上·杭州月考）實驗室的某一廢液中含有、和三種溶質(zhì)。小科設(shè)計了如下流程來回收和有關(guān)金屬。根據(jù)以下實驗過程和現(xiàn)象回答問題：
（1）金屬X為　 　（填化學(xué)式），操作①需要的玻璃儀器有　 　（寫出兩種）。
（2）固體B中含金屬　 　（填化學(xué)式）。
23．（2024九上·杭州月考）根據(jù)如圖回答有關(guān)問題：
（1）圖A是小組同學(xué)組裝的實驗室制二氧化碳的發(fā)生裝置，該裝置的優(yōu)點是　 　；
（2）為了解裝置具有該優(yōu)點的原因，他們在裝置中連接壓強傳感器（圖B），從而測定實驗中試管內(nèi)氣體壓強變化的情況（圖C）。下列說法正確的是　 　（填序號）。
①ab段試管中液面逐漸上升
②bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸
③c點的對應(yīng)操作是打開彈簧夾
24．（2024九上·杭州月考）侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）。
實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g。
（1）鼓入空氣的目的是　 　若無裝置E，則最終測量結(jié)果　 　（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
（2）請根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（結(jié)果精確到0.1%）。　 　
25．（2024九上·杭州月考）電導(dǎo)率和pH 傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。某興趣小組運用電導(dǎo)率和 pH 傳感器探究硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)。實驗裝置如圖甲所示，實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示。注：電導(dǎo)率是以數(shù)字表示的溶液傳導(dǎo)電流的能力，單位以微西門子每厘米（μS/cm）表示。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）實驗開始時，溶液電導(dǎo)率較高的原因是溶液含有大量自由移動的　 　離子（寫離子符號）。
（2）如圖乙，C點電導(dǎo)率最低的原因是　 　；
（3）將恒壓滴液漏斗中液體換成以下哪種溶液，測得電導(dǎo)率圖像與圖乙相似　 　；
A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3
26．（2024九上·杭州月考）有一種白色固體可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4 和 CuSO4 中的一種或幾種。對該固體進行如下實驗。
①取樣，加足量的水，充分攪拌，過濾。得到白色沉淀 A 和無色溶液 B。
②在白色沉淀 A 中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無色氣體。
③在無色溶液 B 中加入 AgNO3 溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解。請回答下列問題。
（1）原白色固體中一定不含有　 　；一定含有　 　。
（2）實驗①得到的無色溶液 B 中一定含有的溶質(zhì)是　 　。
27．（2024九上·杭州月考）為確定暴露于空氣中的氫氧化鈉固體樣品的成分，實驗小組進行下列探究活動。
【提出問題】固體樣品的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想一：氫氧化鈉 猜想二：氫氧化鈉和碳酸鈉 猜想三：碳酸鈉
【實驗探究】為證明猜想，小組同學(xué)進行如圖所示實驗：
【評價與反思】
（1）小明做了實驗A：加過最硝酸鋇溶液產(chǎn)生了白色沉淀，于是小明認為猜想三是正確的。小金對小明所做的實驗A及得出結(jié)論的可靠性提出質(zhì)疑，理由是　 　。
（2）小金在A實驗的基礎(chǔ)上繼續(xù)做實驗B，根據(jù)B中溶液顏色變　 　色，證明猜想二是正確的。
（3）小明對自己實驗存在的問題進行反思與改進，提出在實驗A基礎(chǔ)上若將實驗B中的無色酚酞試液換成　 　（填一種試劑的名稱），產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此現(xiàn)象也可證明猜想二是正確的。
（4）【繼續(xù)探究】為了得到較純凈的氫氧化鈉固體，楊明同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗流程：
加入適量X溶液是　 　。
28．（2024九上·杭州月考）新冠病毒肺炎肆虐全球，醫(yī)用口罩成為急需品。某化學(xué)興趣小組對制作醫(yī)用口罩的材料進行了科學(xué)探究：口罩材料的組成元素是什么？
【查閱資料】
①無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色。
②堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，在本實驗中用作吸收空氣中的二氧化碳。
【實驗】】將口罩燃燒后的氣體通入如圖1中的裝置，氣體通入裝置的連接順序是　 　（填“AB”或“BA”）。若觀察到A裝置中溶液變渾濁，B裝置中固體變藍色。
【結(jié)論1】口罩的材料中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。
【實驗2】為了確定材料的組成中是否有氧元素，同學(xué)們稱取2.1g剪碎的樣品放入玻璃管中，通入充足的氧氣，加熱（實驗裝置如圖2所示）。充分反應(yīng)后，燃燒產(chǎn)物被完全吸收，D裝置增重2.7g，E裝置增重6.6g。
【結(jié)論2】口罩材料中一定　 　（填“有”或“沒有”）氧元素。
【反思拓展】
（1）若D與E裝置互換，則會導(dǎo)致氫元素的測定結(jié)果　 　。（選填偏大、偏小或不影響）
（2）實驗2的操作中，通入足量的氧氣使樣品完全燃燒，停止加熱后，還要繼續(xù)通入氧氣，其主要目的是　 　（填字母）。
a．防止?jié)饬蛩岬刮? b．將燃燒產(chǎn)生的氣體排入D、E中完全吸收c．使樣品完全燃燒
29．（2024九上·杭州月考）為測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（鈣片中其他成分不參與反應(yīng)），小樂取10g鈣片研磨后，進行了如圖所示的實驗（忽略水分蒸發(fā)）。回答下列問題：
（1）研磨鈣片的目的是　 　。該實驗中，裝置的氣密性對測定結(jié)果　 　（選填“有”或“無”）影響。
（2）計算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)　 　。（寫出計算過程）。
30．（2024九上·杭州月考）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）
第1次 10 m
第2次 10 7.4
第3次 10 6.1
第4次 10 5.6
第5次 10 5.6
試回答下列問題：
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的5.6g固體的成分是　 　；表格中，m=　 　
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為　 　
（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少　 　？
31．（2024九上·杭州月考）質(zhì)量相等的兩份鐵（Fe）粉，分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)不同的稀鹽酸反應(yīng)。反應(yīng)時生成的氫氣與時間的變化規(guī)律如下圖所示。
（1）配制鹽酸時有白霧，說明鹽酸具有　 　性。
（2）兩種稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的圖象如圖所示，兩種稀鹽酸的濃度比較：Ⅰ　 　Ⅱ（填“>”“<”“=”）。
（3）氫氣的體積所對應(yīng)的質(zhì)量如下表：
1.11 1.67 2.22 2.78
0.10 0.15 0.20 0.25
完全反應(yīng)時，求消耗的鐵粉的質(zhì)量。
32．（2024九上·杭州月考）為探究酸和堿反應(yīng)，甲、乙兩同學(xué)做了如下兩個實驗，如圖所示：
（1）甲實驗中酚酞試液的作用是　 　
（2）取乙反應(yīng)后的溶液，滴加質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液，如圖丙，反應(yīng)過程中溶液的pH變化如圖丁，則曲線ab段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象為　 　
（3）丙實驗中最終生成沉淀多少克 　 　
33．（2024九上·杭州月考）請回答下列有關(guān)水的問題：
①自來水生產(chǎn)過程中先用 的方法除去水中不溶性雜質(zhì)，再進行消毒。X是一種常見的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，則X的化學(xué)式是 。
②地下水硬度過大會影響生產(chǎn)和生活，應(yīng)軟化后使用。如果某地下水中鈣、鎂離子含量過高（假設(shè)主要以CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入適量的熟石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 再加入適量的純堿后生成 沉淀，即可將水軟化。
③我市不少村鎮(zhèn)小型河溝中藻類瘋長，說明水體富營養(yǎng)化，你認為造成該現(xiàn)象的原因可能有 （選項有多個，請?zhí)钭帜感蛱枺?br/>A 化學(xué)肥料流失到河中
B 排放的生活污水中有含磷洗滌劑
C 人畜的糞便流失到河中
D 工業(yè)廢水的排放
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】常見實驗操作；pH值的測量及方法
【解析】【分析】D中裝置氣密性良好，則能觀察到放入燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，試管冷卻后，導(dǎo)管中能形成一段穩(wěn)定的水柱。【解答】A、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三分之一，故A錯誤；
B、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故B錯誤；
C、正確操作是用鑷子夾起蓋玻片，使它的一側(cè)先接觸載玻片上的液滴，然后緩緩放平，其目的是防止蓋玻片下出現(xiàn)氣泡，故C錯誤；
D、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼試管外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故D正確。
故答案為：D。
2．【答案】A
【知識點】塑料、橡膠、纖維等有機合成材料的特點
【解析】【分析】根據(jù)光纖是玻璃纖維，是硅酸鹽材料進行解答；
【解答】光纖是玻璃纖維，是硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料；
故答案為：A。
3．【答案】B
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】酸的通性是可以和酸堿指示劑發(fā)生反應(yīng)、和活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)、和堿性氧化物發(fā)生反應(yīng)、和某些鹽發(fā)生反應(yīng)、和堿發(fā)生中和反應(yīng)等。電離時生成陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，或者溶于水并能釋放質(zhì)子形成水合氫離子的物質(zhì)也是酸。保存進入下一題
【解答】①硫酸和鹽酸均顯酸性，它們都能使紫色石蕊溶液變紅，正確；
②濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，微觀上，說明分子在不斷運動，正確；
③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液減小；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增
加，溶液質(zhì)量增加，錯誤；
④稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，正確。
故①②④說法正確。
故答案為：B
4．【答案】A
【知識點】模型與符號；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；常見物質(zhì)的分類
【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，X是NaClO，Y是Cl2反應(yīng)生成Z：NaCl和W：ClO2，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。【解答】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的X（NaClO）、Y（Cl2）個數(shù)之比為2：1，故A正確；
B、該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的特點，即不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；
C、Y（Cl2）為單質(zhì)，氯元素的化合價為0，故C錯誤；
D、化合物是由不同種元素組成的純凈物，則X（NaClO）、Z（NaCl）、W（ClO2）屬于化合物，Y（Cl2）屬于單質(zhì)，故D錯誤。
故答案為：A。
5．【答案】B
【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的前提：金屬單質(zhì)的活動性比鹽溶液中的金屬更活潑。據(jù)此判斷各金屬的活動性強弱。
【解答】①中無現(xiàn)象，說明了金屬的活動性是銅＜氫；
②中無現(xiàn)象，說明了金屬的活動性是鈀＜氫；
③中無現(xiàn)象，說明了金屬的活動性是銅＞鈀；
④有明顯的現(xiàn)象，說明了金屬的活動性是鎳＞氫；
由以上可知，金屬的活動性順序是：鎳＞銅＞鈀。
故答案為：B。
6．【答案】D
【知識點】物質(zhì)除雜或凈化
【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的除雜原則分析，物質(zhì)除雜時選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)，且在除雜時不能引入新雜質(zhì)。
【解答】A、硝酸鈉不與鹽酸反應(yīng)，加入鹽酸不能除去硝酸鈉，不符合題意；
B、 加入適量的稀鹽酸 ，碳酸鈣和氧化鈣都會發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；
C、 加入適量的CaCl2溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，引入了新雜質(zhì)，不符合題意；
D、 加入適量的NaOH溶液，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，過濾可除去雜質(zhì)，符合題意；
故選D。
7．【答案】C
【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】氧化鎂和鎂接觸稀鹽酸時，氧化鎂先和稀鹽酸反應(yīng)，等氧化鎂反應(yīng)完全，鎂再與稀鹽酸反應(yīng)。氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣。【解答】A、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，即一開始無氣體產(chǎn)生，后氫氣的質(zhì)量逐漸增大，待鎂完全反應(yīng)后，不再變化，故A錯誤；
B、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，則一開始溶液的質(zhì)量不斷增加，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鎂與稀鹽酸反應(yīng)，由于生成了氫氣，溶液質(zhì)量增加的幅度變小，待鎂完全反應(yīng)后，由于不斷滴加稀鹽酸，所以溶液的質(zhì)量一直增加，不會不變，故B錯誤；
C、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂的質(zhì)量一直增加，待鎂完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，故C正確；
D、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，最后稀鹽酸過量，氯化鎂顯中性，鹽酸顯酸性，即一開始pH=7，待完全反應(yīng)后，隨著稀鹽酸的加入，溶液中的鹽酸增多，酸性增強，溶液的pH減小，故D錯誤。
故答案為：C。
8．【答案】A
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】紫色石蕊遇酸性物質(zhì)變紅，堿性物質(zhì)變藍；酚酞遇堿性物質(zhì)變紅，遇酸性物質(zhì)不變色。【解答】A、Na2CO3和HCl產(chǎn)生二氧化碳氣體，Na2CO3和Ba（OH）2反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，H2SO4能使石蕊試液變紅色，Ba（OH）2能使石蕊試液變藍色，故A正確；
B、乙和丁溶液變紅，HCl和CuSO4不變紅，故B錯誤；
C、甲、乙有無色氣體產(chǎn)生，Na2SO4和HCl不反應(yīng)，故C錯誤；
D、甲和丙反應(yīng)有白色沉淀生成，HCl和Ca（OH）2反應(yīng)沒有沉淀，故D錯誤。
故答案為：A。
9．【答案】D
【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】鐵腐蝕的條件：同時接觸水和氧氣。【解答】A、鐵釘生銹能夠耗氧氣，從而使得氣體的壓強小于外界大氣壓，而使液面上升，故A不符合題意；
B、在I和II中鐵釘都與水和氧氣接觸，并且酸溶液能夠加快鐵的生銹速率，故B不符合題意；
C、因為濃硫酸能夠吸收水蒸氣，使得鐵不能與水充分接觸，不容易生銹，故C不符合題意；
D、考慮到濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體使得壓強增大，所以比較鐵釘這一側(cè)的液面，裝置Ⅱ比裝置I的低，故D符合題意。
故答案為：D
10．【答案】D
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）根據(jù)酸的通性分析；
（2）根據(jù)氯離子的檢驗方法判斷；
（3）除雜的基本原則：①不引入新的雜質(zhì)；②不與除雜試劑反應(yīng)；
（4）根據(jù)碳酸鹽與酸的反應(yīng)分析。
【解答】A.無色酚酞試液遇到酸溶液不變色，無法證明醋酸溶液呈酸性，故A錯誤；
B.檢驗氯離子的存在時，為了排除碳酸根離子的影響，必須先加入稀硝酸將溶液酸化，再加入硝酸銀，觀察是否有沉淀生成；絕對不能加入稀鹽酸，會對檢驗產(chǎn)生影響，故B錯誤；
C.硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，除去原來的雜質(zhì)又引入新的雜質(zhì)，故C錯誤；
D.長期露置再空氣中的氫氧化鈉溶液，會吸收空氣中的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈉和水。加入稀鹽酸，碳酸鈉會與其反應(yīng)生成二氧化碳氣體；加入澄清的石灰水，會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，都能檢驗是否變質(zhì)，故D正確。
故選D。
11．【答案】D
【知識點】置換反應(yīng)及其應(yīng)用；還原反應(yīng)與金屬的冶煉
【解析】【分析】置換反應(yīng)中反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)一種化合物。【解答】A、根據(jù)HCOOH 可知，實驗中所需CO可通過膠頭滴管加入甲酸的方法來制取一氧化碳，可現(xiàn)制現(xiàn)用，故A不符合題意；
B、該套裝置比較小，節(jié)約藥品，產(chǎn)生的污染物也較少，現(xiàn)象比較明顯，故B不符合題意；
C、此裝置內(nèi)空間較小，空氣易排空，實驗危險系數(shù)小，故C不符合題意；
D、甲酸在熱的濃硫酸的作用下分解為水和一氧化碳，屬于分解反應(yīng)；一氧化碳在加熱的條件下與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的概念，故D符合題意。
故答案為：D。
12．【答案】D
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；不同物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 A、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)進行分析；
B、根據(jù)酚酞試液的變色情況進行分析；
C、根據(jù)燃燒的產(chǎn)物分析。
D、根據(jù)銨態(tài)氮肥能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣進行分析。
【解答】A、由于鹽酸與活潑金屬也能產(chǎn)生氣泡，則該固體不一定為碳酸鹽，該選項描述不正確；
B、由于酸性溶液和中性溶液均不能使酚酞溶液變色，則該溶液的pH不一定等于7，該選項描述不正確；
C、將某可燃性氣體點燃，生成了一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，且罩在火焰上方的干燥燒杯內(nèi)壁附著一層小水珠，
該氣體不一定是甲烷，含碳氫的有機物燃燒都會有這現(xiàn)象，該選項描述不正確；
D、某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨后產(chǎn)生氨味--該化肥一定是銨鹽，故D正確；
故答案為：D。
13．【答案】D
【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】金屬均有剩余，說明稀鹽酸均被反應(yīng)完，參與反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量相同，可知產(chǎn)生的氫氣一樣多。兩側(cè)壓強相等，液面相平。【解答】A、鐵和鹽酸反應(yīng)會生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液顯淺綠色，所以反應(yīng)后右試管中溶液為淺綠色，故A錯誤；
B、通過分析題干條件，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，置換相同質(zhì)量的氫氣，所用的鐵和鋅的質(zhì)量不等，所以兩試管中所得溶液的質(zhì)量不相等，故B錯誤；
C、通過分析題中的反應(yīng)可知，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，氫氣的體積也相等，U形管兩端的氣體體積變化相等，所以U型管中液面不變，故C錯誤；
D、由C選項分析可知，U型管中液面仍相平，故D正確。
故答案為：D。
14．【答案】C
【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】鐵的活動性比銅強，所以鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵是活潑金屬，所以能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，最后加入鐵后無變化，說明反應(yīng)后的溶液中不會有硫酸銅及硫酸的存在。【解答】A、鐵可以和硫酸反應(yīng)生成FeSO4，所以在濾液中一定含有FeSO4，但是加入鐵釘后鐵片沒有明顯變化，所以可以判斷濾液中沒有H2SO4，故A錯誤；
B、在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘．發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，所以可以判斷濾液中沒有CuSO4，故B錯誤；
C、加入鐵釘后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么濾渣里就可能有Fe和CuO，故C正確；
D、加入鐵釘后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有Cu，題中沒有提及鐵粉的質(zhì)量，所以反應(yīng)后濾出的不溶物中可能含有Fe也可能不含F(xiàn)e，故D錯誤。
故答案為：C。
15．【答案】B
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，只有酸能與碳酸根離子產(chǎn)生氣泡，可知甲中酸過量；然后又出現(xiàn)白色沉淀，鈣離子能與碳酸根離子產(chǎn)生白色沉淀，可知乙中碳酸鈉過量。【解答】A、甲中鹽酸過量，實驗結(jié)束后，試管中的廢液含稀鹽酸和CaCl2，故A錯誤；
B、乙中碳酸鈉過量，實驗結(jié)束后，試管中的廢液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3，故B正確
C、最終，廢液缸中一定含碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成的NaCl、不一定含有Na2CO3，故C錯誤；
D、根據(jù)題意是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若碳酸鈉過量，則廢液中含有氯化鈉和碳酸鈉，若氯化鈣過量，則廢液中含有氯化鈉和氯化鈣，最終，廢液缸中一定含NaCl、不一定含有CaCl2，一定不存在HCl，故D錯誤。
故答案為：B。
16．【答案】（1）Ca（OH）2
（2）KNO3
（3）CuSO4
【知識點】不同物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可。
【解答】 （1）氫氧化鈣屬于堿，顯堿性，可改良酸性土壤，其化學(xué)式是Ca（OH）2；
（2）硝酸鉀含有鉀元素和氮元素，可用做復(fù)合肥，其化學(xué)式是KNO3；
（3）硫酸銅能與水反應(yīng)生成藍色的五水合硫酸銅，可檢驗酒精中是否含有水，其化學(xué)式為：CuSO4。
17．【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）置換反應(yīng)；還原劑
【知識點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式
【解析】【分析】 （1）根據(jù)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，進行分析解答。
（2）根據(jù)2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，8Al+3Fe3O4═9Fe+4Al2O3，進行分析解答。
【解答】 （1）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2。
（2）由2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，8Al+3Fe3O4═9Fe+4Al2O3，均是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，均屬于置換反應(yīng)，鋁都是還原劑。
18．【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）
【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）銅離子顯藍色，方程式可以是鐵單質(zhì)與可溶性銅鹽氯化銅、硝酸銅或硫酸銅反應(yīng)的方程式。
（2）生成紅色鐵釘?shù)倪^程是鐵置換出銅單質(zhì)，鐵的相對原子質(zhì)量小于銅，所以鐵釘?shù)馁|(zhì)量變大，且每112克鐵能置換出128克的銅，質(zhì)量增重16克；鐵在空氣中生銹，轉(zhuǎn)化為三氧化二鐵，每112克鐵轉(zhuǎn)化為160克氧化鐵，質(zhì)量增重48克；將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，鐵銹被溶解，鐵釘?shù)馁|(zhì)量小于反應(yīng)前的光亮鐵釘?shù)馁|(zhì)量。【解答】（1）中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是將光亮鐵釘加入到藍色溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)，將溶液中的銅單質(zhì)置換了出來，發(fā)生的反應(yīng)可能是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式分別可以是：、Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。
（2）中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是將光亮鐵釘加入到藍色溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)生成的銅會覆蓋光亮的鐵釘表面，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵能生成64份質(zhì)量的銅，紅色鐵釘?shù)馁|(zhì)量大于光亮鐵釘?shù)馁|(zhì)量；銹蝕鐵釘是光亮的鐵釘與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，銹蝕鐵釘?shù)馁|(zhì)量肯定比光亮鐵釘?shù)馁|(zhì)量大，生銹的鐵銹除銹后得到無銹鐵釘，除銹過程中實際就是將部分鐵元素變?yōu)榭扇苄缘穆然F，光亮的鐵釘質(zhì)量大于無銹鐵釘質(zhì)量，所以它們的質(zhì)量由大到小的順序為：。
（1）①中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是將光亮鐵釘加入到藍色溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)，將溶液中的銅單質(zhì)置換了出來，發(fā)生的反應(yīng)可能是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式分別可以是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2；
（2）①中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是將光亮鐵釘加入到藍色溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)生成的銅會覆蓋光亮的鐵釘表面，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，每56份質(zhì)量的鐵能生成64份質(zhì)量的銅，紅色鐵釘?shù)馁|(zhì)量大于光亮鐵釘?shù)馁|(zhì)量；銹蝕鐵釘是光亮的鐵釘與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，銹蝕鐵釘?shù)馁|(zhì)量肯定比光亮鐵釘?shù)馁|(zhì)量大，生銹的鐵銹除銹后得到無銹鐵釘，除銹過程中實際就是將部分鐵元素變?yōu)榭扇苄缘穆然F，光亮的鐵釘質(zhì)量大于無銹鐵釘質(zhì)量，所以它們的質(zhì)量由大到小的順序為：。
19．【答案】D中澄清石灰水變渾濁；濃硫酸；A與B之間
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】加熱時一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。
加熱時氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，水和硫酸銅反應(yīng)生成藍色固體五水硫酸銅。
濃硫酸能夠吸收水蒸氣。
【解答】（1）一氧化碳與氧化銅反應(yīng)后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。因此在A中去除二氧化碳后，D中溶液變渾濁，說明有二氧化碳生成，從而說明氣體存在一氧化碳；故答案為：D中澄清石灰水變渾濁。
（2）①為了確定是否含有氫氣，需要通過氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水來確定氫氣是否存在，因此先將混合氣體干燥，所以需要去除水蒸氣，而濃硫酸具有吸水性，故加入濃硫酸即可；故答案為：濃硫酸。
②為了確保干燥氣體進入B中，所以在A和B之間加入圖2裝置，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水，使C中無水硫酸銅變色，證明水的存在，由此可以驗證氫氣的存在；故答案為：A和B。
20．【答案】CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4；
【知識點】模型與符號；書寫化學(xué)方程式、文字表達式；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）硫酸銅和氫氧化鈉的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。
（2）反應(yīng)前是一杯硫酸銅溶液，反應(yīng)前后黑色微粒沒有發(fā)生改變，由（1）的方程式可知，表示的是硫酸根離子。【解答】（1）CuSO4溶液中與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（2）反應(yīng)前溶液是硫酸銅，其中溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子為銅離子和硫酸根離子，反應(yīng)完全后溶液是硫酸鈉溶液，其中電離產(chǎn)生的離子是鈉離子和硫酸根離子，反應(yīng)前后不變的離子是硫酸根離子，則表示硫酸根離子，其離子符號為：。
21．【答案】（1）2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓
（2）氯化鈉、氫氧化鈉
【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）酸堿鹽混合體系中，遵循酸堿優(yōu)先反應(yīng)原則，所以氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)。
（2）化學(xué)圖像中拐點表示一個反應(yīng)的結(jié)束和另一反應(yīng)的開始C點氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，CD段氫氧化鈉過量。
【解答】向HCl和的混合液中勻速逐滴加入過量的NaOH溶液，氫氧化鈉先和HCl反應(yīng)生成氯化鈉和水，HCl完全后，再和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉；AB段是氫氧化鈉和HCl反應(yīng)，BC段是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)，CD段是氫氧化鈉過量。
（1）BC段過程發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓。
（2）CD段是氫氧化鈉過量，在D點時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）。
（1）BC段過程發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓；
（2）CD段是氫氧化鈉過量，在D點時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）。
22．【答案】（1）Al；燒杯、玻璃棒
（2）Cu、Fe、Al
【知識點】過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）由流程圖可知，X的活動性大于鐵和銅，但不能將鋁置換出來，且濾液A蒸發(fā)結(jié)晶后得到的是氯化鋁，可知X為鋁。
（2）鋁比鐵和銅活潑，可將其從可溶性鹽中置換出來，可知B中含有鐵和銅，鋁過量，所以還含有鋁。【解答】（1）鋁和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋁和銅，和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋁和鐵；金屬X為Al，用來除去氯化銅和氯化亞鐵，操作①是過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。
（2）固體B中含反應(yīng)生成的Cu、Fe和過量的Al。
（1）鋁和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋁和銅，和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋁和鐵；金屬X為Al，用來除去氯化銅和氯化亞鐵，操作①是過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）固體B中含反應(yīng)生成的Cu、Fe和過量的Al。
23．【答案】能使反應(yīng)隨時進行或停止；②③
【知識點】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項
【解析】【分析】（1）固體放置在多孔塑料片上，實驗過程中氣體壓強增大時，固體和液體分離，反應(yīng)停止，可知該裝置能控制反應(yīng)的進行和停止，類似與分液漏斗。
（2）由（1）可知，壓強增大時，氣體會將液體壓進長頸漏斗，可知漏斗中液面上升，此時反應(yīng)正在進行，稀鹽酸與石灰石接觸。【解答】（1）圖A所示裝置可用作實驗室制二氧化碳氣體的發(fā)生裝置，該裝置的優(yōu)點是能使反應(yīng)隨時進行或停止，原理：關(guān)閉開關(guān)時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應(yīng)停止，打開開關(guān)時，氣體導(dǎo)出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應(yīng)進行。
（2）①ab段壓強增大，試管中液面逐漸下降，說法不正確；
②bc段壓強不變，石灰石與稀鹽酸完全脫離，反應(yīng)停止，說法正確；
③cd段壓強減小，c點對應(yīng)操作是打開彈簧夾，二氧化碳逸出，說法正確。
故答案為：②③。
24．【答案】（1）把殘留在裝置B中二氧化碳全部由D中堿石灰吸收，實驗結(jié)果更準確；偏大
（2）反應(yīng)中放出二氧化碳氣體的質(zhì)量=85.6g 83.4g=2.2g；設(shè)：放出2.2g二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x。，解得：x=5.3g純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)=。答：純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)88.3%。
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）實驗通過測得二氧化碳的質(zhì)量求得碳酸鈉的質(zhì)量，所以用空氣將反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳都趕入D中被堿石灰吸收。
（2）根據(jù)D裝置的質(zhì)量差計算得到二氧化碳的質(zhì)量，再利用方程式計算碳酸鈉的質(zhì)量，最后用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量即可求得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。【解答】（1）為了減小實驗誤差而采取了鼓入空氣的方法，把殘留在裝置B中二氧化碳全部由D中堿石灰吸收，實驗結(jié)果更準確；如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的水蒸氣和二氧化碳會進入D裝置而對測定結(jié)果產(chǎn)生影響，所以裝置E的作用則是防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置D中，導(dǎo)致中D中質(zhì)量偏大，測得的二氧化碳質(zhì)量偏大，從而通過計算導(dǎo)致碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏大。
（1）為了減小實驗誤差而采取了鼓入空氣的方法，把殘留在裝置B中二氧化碳全部由D中堿石灰吸收，實驗結(jié)果更準確；如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的水蒸氣和二氧化碳會進入D裝置而對測定結(jié)果產(chǎn)生影響，所以裝置E的作用則是防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置D中，導(dǎo)致中D中質(zhì)量偏大，測得的二氧化碳質(zhì)量偏大，從而通過計算導(dǎo)致碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏大；
（2）見答案。
25．【答案】；混合液中幾乎沒有自由離子（或“和，和完全反應(yīng)”、“硫酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)”）；BC
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）電導(dǎo)率高是因為溶液中可自由移動的離子濃度較大。
（2）電導(dǎo)率第低是因為溶液中導(dǎo)電的離子轉(zhuǎn)化成了水和沉淀。
（3）電導(dǎo)率圖像與圖乙相似，則要求恰好完全反應(yīng)時，溶液中幾乎沒有可自由移動的離子，可分別書寫方程式，結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物進行判斷。【解答】（1）因氫氧化鋇溶液中含有大量Ba2＋、OH-，所以溶液電導(dǎo)率很高。
故填答案為：Ba2＋、OH-。
（2）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當恰好完全反應(yīng)時， 混合液中幾乎沒有自由離子，所以電導(dǎo)率降到最低。
故答案為：混合液中幾乎沒有自由離子（或“OH-和H＋，Ba2＋和SO42-完全反應(yīng)”、“硫酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)。
（3）A、鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氯化鋇仍含有大量自由移動的離子，故A錯誤；
B、硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，恰好完全反應(yīng)時，電導(dǎo)率幾乎降至0，與圖乙相似，故B正確；
C、硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂兩種沉淀，恰好完全反應(yīng)時，電導(dǎo)率幾乎降至0，與圖乙相似，故C正確；
D、硝酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，電導(dǎo)率不會明顯降低，故D錯誤。
故答案為：BC。
26．【答案】CuSO4、Na2SO4；BaCl2、Na2CO3；NaCl
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）樣品混合后得到白色沉淀和無色溶液則有顏色的物質(zhì)一定不存在，可知原固體中不含有硫酸銅。硫酸鋇不溶于酸，但白色沉淀可溶于酸，可知不含硫酸鋇。則白色沉淀為碳酸鋇。
（2）氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以B中一定含有氯化鈉。【解答】過濾后剩下的是無色溶液，說明溶液中沒有銅離子，固體中一定不存在硫酸銅，白色固體加水混合后生成了白色沉淀，說明含有鋇離子，則白色固體中肯定含有BaCl2；白色沉淀可能是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀，則無色溶液B中一定含有NaCl；硫酸鋇沉淀不溶于水，也不溶于酸，在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，說明不含硫酸根離子，即白色固體中肯定不含硫酸銅和硫酸鈉；沉淀加入稀鹽酸放出能使石灰水變渾濁的無色氣體，說明沉淀中含有碳酸根離子，只有碳酸鈉中含有碳酸根離子，即固體中一定存在碳酸鈉；在無色溶液B中加入硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解，說明白色沉淀是氯化銀沉淀，因為氯化銀沉淀不溶于稀鹽酸。
（1）由上分析可知原白色固體中一定不含有CuSO4、Na2SO4；一定含有氯化鋇、碳酸鈉，即BaCl2、Na2CO3 。
（2）實驗①得到的無色溶液B中一定含有的溶質(zhì)是NaCl。
27．【答案】（1）氫氧化鈉部分變質(zhì)后生成碳酸鈉，此時加入硝酸鋇溶液，也會產(chǎn)生沉淀
（2）紅
（3）氯化鎂（合理即可）
（4）氫氧化鈣溶液
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以有白色沉淀說明含有碳酸鈉，不能說明是否含有氫氧化鈉。
（2）酚酞在堿性條件下顯紅色。
（3）氫氧化鈉能與氯化鎂、硝酸鎂、氯化鋅、硝酸鋅等溶液反應(yīng)生成白色沉淀。
（4）X的作用是除去碳酸鈉，要求不能引入新的雜質(zhì)，X可以是氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液。【解答】（1）當氫氧化鈉部分變質(zhì)，也有碳酸鈉存在，碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，加入硝酸鋇也產(chǎn)生沉淀，因此不能只通過加入硝酸鋇產(chǎn)生沉淀判斷只有碳酸鈉。
（2）過量的硝酸鋇能完全除去樣品中的碳酸鈉，酚酞試液遇氫氧化鈉變紅色，小金在A實驗的基礎(chǔ)上繼續(xù)做實驗B，根據(jù)B中溶液顏色變紅色，證明猜想二是正確的。
（3）將酚酞換為另一種試劑，產(chǎn)生白色沉淀，證明氫氧化鈉的存在，結(jié)合氫氧根離子與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀的性質(zhì)選擇替代的試劑，因此含有鎂離子的可溶性試劑可以為氯化鎂。
（4）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，為了得到較純凈的氫氧化鈉固體，加入適量X溶液是氫氧化鈣溶液。
（1）當氫氧化鈉部分變質(zhì)，也有碳酸鈉存在，碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，加入硝酸鋇也產(chǎn)生沉淀，因此不能只通過加入硝酸鋇產(chǎn)生沉淀判斷只有碳酸鈉；
（2）過量的硝酸鋇能完全除去樣品中的碳酸鈉，酚酞試液遇氫氧化鈉變紅色，小金在A實驗的基礎(chǔ)上繼續(xù)做實驗B，根據(jù)B中溶液顏色變紅色，證明猜想二是正確的。
（3）將酚酞換為另一種試劑，產(chǎn)生白色沉淀，證明氫氧化鈉的存在，結(jié)合氫氧根離子與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀的性質(zhì)選擇替代的試劑，因此含有鎂離子的可溶性試劑可以為氯化鎂；
（4）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，為了得到較純凈的氫氧化鈉固體，加入適量X溶液是氫氧化鈣溶液。
28．【答案】BA；沒有；偏大；ab
【知識點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】實驗1：先要第一步檢驗，所以應(yīng)先接B。
結(jié)論2：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，通過水和二氧化碳的質(zhì)量計算出材料中氫元素和碳元素的質(zhì)量，與材料的質(zhì)量進行對照，若氫元素與碳元素的質(zhì)量和等于材料的質(zhì)量，則材料不含氧元素，若氫元素和碳元素的質(zhì)量和小于材料的質(zhì)量，則材料中含有氧元素。
反思拓展（1）：先接E，氣體會將部分水代入D中，導(dǎo)致水的質(zhì)量偏大，因此氫元素的質(zhì)量分數(shù)偏大。
（2）繼續(xù)通氣體可以確保反應(yīng)產(chǎn)生的水和二氧化碳被充分吸收，減小誤差；且能防止因溫度降低導(dǎo)致的壓強減小而發(fā)生倒吸。【解答】實驗1：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可用于檢驗二氧化碳，白色硫酸銅固體遇水變藍色，可用檢驗水。將口罩燃燒后的氣體通入如圖1中的裝置，氣體通入裝置的連接順序是BA，如果順序顛倒，則不能檢驗是否生成水。
結(jié)論2：濃硫酸具有只吸水性，D裝置增重2.7g，說明反應(yīng)生成了2.7g水，2.7g水中氫元素質(zhì)量：；氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，E裝置增重6.6g，說明生成了6.6g二氧化碳，其中碳元素質(zhì)量：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，材料中一定存在氫元素和氧元素，反應(yīng)過程中氫元素、碳元素質(zhì)量保持不變，則樣品中氧元素質(zhì)量：2.1g-0.3g-1.8g=0，因此口罩材料中一定沒有氧元素。
反思拓展：
（1）D裝置吸收水，E裝置吸收二氧化碳，若D、E裝置互換位置，E裝置溶液中的水會以水蒸氣的形式揮發(fā)，被D裝置吸收，導(dǎo)致D裝置吸收水的質(zhì)量偏大，測定的塑料碎片中氫元素質(zhì)量偏大。
（2）停止加熱后，還要繼續(xù)通入氧氣，其目的是將燃燒產(chǎn)生的氣體排入D、E中完全吸收，同時也可以防止停止加熱后，溫度降低，壓強減小，濃硫酸倒吸；通停止加熱后，該樣品已經(jīng)完全燃燒。
故選ab。
29．【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；；無；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后減少的質(zhì)量等于生成二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：340g-336.7g=3.3g解：設(shè)該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x。x=7.5g答：該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：=75%。
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；實驗方案設(shè)計與評價；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）將固體研磨，可以加快反應(yīng)速度，且使反應(yīng)更充分。
（2）裝置前后的質(zhì)量差為生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)方程式進行計算，算出碳酸鈣的質(zhì)量，再除以鈣片的質(zhì)量即為碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。【解答】（1）研磨鈣片的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分。
該實驗是通過裝置中質(zhì)量的變化計算出二氧化碳的質(zhì)量進而求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，因此裝置的氣密性對測定結(jié)果無影響。
30．【答案】Cu；8.7；44%；19.6%
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，所以剩余固體是銅。
（2）用樣品質(zhì)量減去剩余的固體銅的質(zhì)量等于鋅的質(zhì)量，用鋅的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量等于鋅的質(zhì)量分數(shù)。
（3）要求稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)選擇稀硫酸完全反應(yīng)的一組實驗的數(shù)據(jù)進行計算，第一組實驗中鋅的質(zhì)量最大，稀硫酸加的最少，可知稀硫酸一定完全反應(yīng)，所以可選擇第1次實驗數(shù)據(jù)經(jīng)過方程式進行計算。【解答】（1）黃銅樣品與稀硫酸混合，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)，第四次和第五次加入稀硫酸固體質(zhì)量不再改變，故5.6g是銅的質(zhì)量，第四次加入稀硫酸，固體質(zhì)量減少，說明第三次加入硫酸時鋅沒有完全反應(yīng)，根據(jù)第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固體質(zhì)量差為：7.4g-6.1g=1.3g，說明每10g稀硫酸恰好與1.3g鋅完全反應(yīng)，故m=7.4g+1.3g=8.7g。
故答案為：Cu；8.7。
（2）剩余固體是銅，質(zhì)量為5.6g，樣品的質(zhì)量為10g，所以鋅的質(zhì)量為：10g-5.6g=4.4g。則鋅的質(zhì)量分數(shù)為：。
（3）設(shè)10g稀硫酸中所含硫酸的質(zhì)量為x
x=1.96g
所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：
答：所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是19.6%。
31．【答案】（1）揮發(fā)
（2）>
（3）設(shè)：消耗的鐵粉的質(zhì)量為x
x=5.6g
答：消耗的鐵粉的質(zhì)量5.6g。
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；酸的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）白霧是鹽酸小液滴，說明鹽酸具有揮發(fā)性。
（2）反應(yīng)速度與鹽酸的濃度有關(guān)，濃度越大，反應(yīng)速率越快。
（3）圖中氫氣的體積為2.22L，由表中數(shù)據(jù)可知，氫氣的質(zhì)量為0.2g，再根據(jù)方程式進行計算即可。【解答】（1）打開裝有濃鹽酸的試劑瓶時，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水結(jié)合形成酸霧。
（2）鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快，根據(jù)生成氫氣的圖像可知，曲線Ⅰ要比曲線Ⅱ斜率大，反應(yīng)完全的時間要短，所以Ⅰ>Ⅱ。
（3）根據(jù)圖示和表格中信息可知，反應(yīng)過程中生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。
（1）打開裝有濃鹽酸的試劑瓶時，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水結(jié)合形成酸霧；
（2）鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快，根據(jù)生成氫氣的圖像可知，曲線Ⅰ要比曲線Ⅱ斜率大，反應(yīng)完全的時間要短，所以Ⅰ>Ⅱ；
（3）根據(jù)圖示和表格中信息可知，反應(yīng)過程中生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，見答案。
32．【答案】判斷恰好完全反應(yīng)的時間；產(chǎn)生氣泡；10g
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）酚酞在中性和酸性條件下為無色，在堿性條件下為紅色，可通過溶液顏色變化判斷反應(yīng)是否完全。
（2）酸堿鹽混合體系中，酸和鹽先反應(yīng)，所以ab段是稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)；bc段是氯化鈣與稀鹽酸反應(yīng)。
（3）由（2）分析可知，產(chǎn)生沉淀的是bc段，消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量為40g，注意方程式中要用溶質(zhì)質(zhì)量進行計算。【解答】（1）由于氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，所以甲實驗中酚酞試液的作用是判斷恰好完全反應(yīng)的時間。
（2）取乙反應(yīng)后的溶液，滴加質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液，根據(jù)圖丙可知，開始是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完畢，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，所以曲線ab段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象為 有氣泡生成，而碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為70g-30g=40g。
（3）設(shè)丙實驗中最終生成沉淀的質(zhì)量為x
x=10g
33．【答案】①過濾；ClO2
②Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+ CaCl2；碳酸鈣（或CaCO3）
③ABCD
【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）將不互溶的固體和液體分離的方式稱為過濾；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變判斷X的化學(xué)式。
（2）氫氧化鎂是沉淀，所以可以用氫氧化鈣除去鎂離子；碳酸鈣是沉淀，所以用碳酸鈉除去鈣離子。
（3）水體富營養(yǎng)化是因為一些利于藻類生長的元素被排入水中，例如氮元素、鉀元素、磷元素。【解答】①過濾可以將固體和液體進行分離，故自來水生產(chǎn)過程中先用過濾的方法除去水中不溶性雜質(zhì)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X可知，每個X中含有1個氯原子和2個氧原子，則X的化學(xué)式是ClO2。
故答案為：ClO2。
②氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，碳酸鈉能和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。
③我市不少村鎮(zhèn)小型河溝中藻類瘋長，說明水體富營養(yǎng)化，造成該現(xiàn)象的原因可能有：化學(xué)肥料流失到河中，排放的生活污水中有含磷洗滌劑，人畜的糞便流失到河中，工業(yè)廢水的排放。
故答案為：ABCD。
1 / 1浙江省杭州市景苑中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期10月月考科學(xué)試題卷
1．（2024九上·杭州月考）科學(xué)以實驗為基礎(chǔ)，規(guī)范操作是科學(xué)實驗取得成功的關(guān)鍵。下列實驗操作規(guī)范的是（　　）
A．加熱液體 B．測溶液pH
C．蓋蓋玻片 D．檢查氣密性
【答案】D
【知識點】常見實驗操作；pH值的測量及方法
【解析】【分析】D中裝置氣密性良好，則能觀察到放入燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，試管冷卻后，導(dǎo)管中能形成一段穩(wěn)定的水柱。【解答】A、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三分之一，故A錯誤；
B、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故B錯誤；
C、正確操作是用鑷子夾起蓋玻片，使它的一側(cè)先接觸載玻片上的液滴，然后緩緩放平，其目的是防止蓋玻片下出現(xiàn)氣泡，故C錯誤；
D、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼試管外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故D正確。
故答案為：D。
2．（2024九上·杭州月考）華裔科學(xué)家高錕獲得了2009年諾貝爾物理學(xué)獎，他利用光在光導(dǎo)纖維中的傳輸特性使光學(xué)通信等技術(shù)取得了突破性的成就。光導(dǎo)纖維的基本原料是玻璃，則光導(dǎo)纖維屬于（　　）
A．無機非金屬材料 B．有機合成材料
C．金屬材料 D．納米材料
【答案】A
【知識點】塑料、橡膠、纖維等有機合成材料的特點
【解析】【分析】根據(jù)光纖是玻璃纖維，是硅酸鹽材料進行解答；
【解答】光纖是玻璃纖維，是硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料；
故答案為：A。
3．（2024九上·杭州月考）硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說法正確的是（　　）
①它們都能使紫色石蕊溶液變紅
②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動
③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質(zhì)量都減小
④稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
【答案】B
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】酸的通性是可以和酸堿指示劑發(fā)生反應(yīng)、和活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)、和堿性氧化物發(fā)生反應(yīng)、和某些鹽發(fā)生反應(yīng)、和堿發(fā)生中和反應(yīng)等。電離時生成陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，或者溶于水并能釋放質(zhì)子形成水合氫離子的物質(zhì)也是酸。保存進入下一題
【解答】①硫酸和鹽酸均顯酸性，它們都能使紫色石蕊溶液變紅，正確；
②濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，微觀上，說明分子在不斷運動，正確；
③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液減小；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增
加，溶液質(zhì)量增加，錯誤；
④稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，正確。
故①②④說法正確。
故答案為：B
4．（2024九上·杭州月考）二氧化氮是新一代自來水消毒劑，如圖為制取二氧化氯的化學(xué)反應(yīng)模型。下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．參加反應(yīng)的X、Y個數(shù)之比為2：1
B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C．氯元素在物質(zhì)Y中顯—1價
D．X、Y、Z、W均為化合物
【答案】A
【知識點】模型與符號；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；常見物質(zhì)的分類
【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，X是NaClO，Y是Cl2反應(yīng)生成Z：NaCl和W：ClO2，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。【解答】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的X（NaClO）、Y（Cl2）個數(shù)之比為2：1，故A正確；
B、該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的特點，即不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；
C、Y（Cl2）為單質(zhì)，氯元素的化合價為0，故C錯誤；
D、化合物是由不同種元素組成的純凈物，則X（NaClO）、Z（NaCl）、W（ClO2）屬于化合物，Y（Cl2）屬于單質(zhì)，故D錯誤。
故答案為：A。
5．（2024九上·杭州月考）鈀、鎳、銅在電子工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。小金想比較這三種金屬的活動性強弱，做了如圖所示實驗，只有④有明顯的現(xiàn)象。則這三種金屬的活動性順序排序（　　）
A．銅>鎳>鈀 B．鎳>銅>鈀 C．鎳>鈀>銅 D．銅>鈀>鎳
【答案】B
【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的前提：金屬單質(zhì)的活動性比鹽溶液中的金屬更活潑。據(jù)此判斷各金屬的活動性強弱。
【解答】①中無現(xiàn)象，說明了金屬的活動性是銅＜氫；
②中無現(xiàn)象，說明了金屬的活動性是鈀＜氫；
③中無現(xiàn)象，說明了金屬的活動性是銅＞鈀；
④有明顯的現(xiàn)象，說明了金屬的活動性是鎳＞氫；
由以上可知，金屬的活動性順序是：鎳＞銅＞鈀。
故答案為：B。
6．（2024九上·杭州月考）下表有關(guān)物質(zhì)的除雜方法中，正確的是（　　）
選項 括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì) 除雜方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入適量的稀鹽酸、蒸發(fā)結(jié)晶
B CaCO3(CaO) 加入適量的稀鹽酸、過濾
C NaOH溶液(Na2CO3) 加入適量的CaCl2溶液、過濾
D NaCl溶液（CuCl2） 加入適量的NaOH溶液、過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】物質(zhì)除雜或凈化
【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的除雜原則分析，物質(zhì)除雜時選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)，且在除雜時不能引入新雜質(zhì)。
【解答】A、硝酸鈉不與鹽酸反應(yīng)，加入鹽酸不能除去硝酸鈉，不符合題意；
B、 加入適量的稀鹽酸 ，碳酸鈣和氧化鈣都會發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；
C、 加入適量的CaCl2溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，引入了新雜質(zhì)，不符合題意；
D、 加入適量的NaOH溶液，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，過濾可除去雜質(zhì)，符合題意；
故選D。
7．（2024九上·杭州月考）向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸。下列圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】氧化鎂和鎂接觸稀鹽酸時，氧化鎂先和稀鹽酸反應(yīng)，等氧化鎂反應(yīng)完全，鎂再與稀鹽酸反應(yīng)。氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣。【解答】A、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，即一開始無氣體產(chǎn)生，后氫氣的質(zhì)量逐漸增大，待鎂完全反應(yīng)后，不再變化，故A錯誤；
B、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，則一開始溶液的質(zhì)量不斷增加，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鎂與稀鹽酸反應(yīng)，由于生成了氫氣，溶液質(zhì)量增加的幅度變小，待鎂完全反應(yīng)后，由于不斷滴加稀鹽酸，所以溶液的質(zhì)量一直增加，不會不變，故B錯誤；
C、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂的質(zhì)量一直增加，待鎂完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，故C正確；
D、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，最后稀鹽酸過量，氯化鎂顯中性，鹽酸顯酸性，即一開始pH=7，待完全反應(yīng)后，隨著稀鹽酸的加入，溶液中的鹽酸增多，酸性增強，溶液的pH減小，故D錯誤。
故答案為：C。
8．（2024九上·杭州月考）如圖四圓中，甲、乙、丙、丁分別表示一種溶液，兩圓的相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實驗現(xiàn)象，下表中符合圖示關(guān)系的是（　　）
甲 乙 丙 丁
A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊
B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4
C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊
D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】紫色石蕊遇酸性物質(zhì)變紅，堿性物質(zhì)變藍；酚酞遇堿性物質(zhì)變紅，遇酸性物質(zhì)不變色。【解答】A、Na2CO3和HCl產(chǎn)生二氧化碳氣體，Na2CO3和Ba（OH）2反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，H2SO4能使石蕊試液變紅色，Ba（OH）2能使石蕊試液變藍色，故A正確；
B、乙和丁溶液變紅，HCl和CuSO4不變紅，故B錯誤；
C、甲、乙有無色氣體產(chǎn)生，Na2SO4和HCl不反應(yīng)，故C錯誤；
D、甲和丙反應(yīng)有白色沉淀生成，HCl和Ca（OH）2反應(yīng)沒有沉淀，故D錯誤。
故答案為：A。
9．（2024九上·杭州月考）某同學(xué)為研究金屬腐蝕的條件，用細尼龍線將三根大小相同的鐵釘分別固定在下圖所示的三個液面高度相同的裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象，下列描述不正確的是( )
A．裝置I的鐵釘這一側(cè)的液面上升
B．裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘都被腐蝕
C．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
D．比較鐵釘這一側(cè)的液面，裝置Ⅱ比裝置I的高
【答案】D
【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】鐵腐蝕的條件：同時接觸水和氧氣。【解答】A、鐵釘生銹能夠耗氧氣，從而使得氣體的壓強小于外界大氣壓，而使液面上升，故A不符合題意；
B、在I和II中鐵釘都與水和氧氣接觸，并且酸溶液能夠加快鐵的生銹速率，故B不符合題意；
C、因為濃硫酸能夠吸收水蒸氣，使得鐵不能與水充分接觸，不容易生銹，故C不符合題意；
D、考慮到濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體使得壓強增大，所以比較鐵釘這一側(cè)的液面，裝置Ⅱ比裝置I的低，故D符合題意。
故答案為：D
10．（2024九上·杭州月考）下列是某化學(xué)興趣小組對該次活動設(shè)計的4個實驗方案，其中方案一、方案二都合理的是（　　）
選項 A B C D
實驗?zāi)康?證明醋酸溶液呈酸性 檢驗氯離子 除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉 檢驗長期露置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)
方案一 滴加幾滴酚酞溶液觀察是否變紅 先加硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸 加入適量的硝酸鋇溶液，過濾 加稀鹽酸
方案二 用pH試紙檢驗溶液的pH 先加硝酸銀溶液，再滴加稀鹽酸 加入適量的氯化鋇溶液，過濾 加澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）根據(jù)酸的通性分析；
（2）根據(jù)氯離子的檢驗方法判斷；
（3）除雜的基本原則：①不引入新的雜質(zhì)；②不與除雜試劑反應(yīng)；
（4）根據(jù)碳酸鹽與酸的反應(yīng)分析。
【解答】A.無色酚酞試液遇到酸溶液不變色，無法證明醋酸溶液呈酸性，故A錯誤；
B.檢驗氯離子的存在時，為了排除碳酸根離子的影響，必須先加入稀硝酸將溶液酸化，再加入硝酸銀，觀察是否有沉淀生成；絕對不能加入稀鹽酸，會對檢驗產(chǎn)生影響，故B錯誤；
C.硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，除去原來的雜質(zhì)又引入新的雜質(zhì)，故C錯誤；
D.長期露置再空氣中的氫氧化鈉溶液，會吸收空氣中的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈉和水。加入稀鹽酸，碳酸鈉會與其反應(yīng)生成二氧化碳氣體；加入澄清的石灰水，會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，都能檢驗是否變質(zhì)，故D正確。
故選D。
11．（2024九上·杭州月考）如圖為CO還原氧化鐵“微型”實驗裝置（夾持儀器等略），已知：HCOOH ，下列說法錯誤的是（　　）
A．實驗中所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用
B．此裝置可節(jié)約藥品，污染小，現(xiàn)象明顯
C．此裝置內(nèi)空間較小，空氣易排空，實驗危險系數(shù)小
D．該實驗中所涉及反應(yīng)的基本類型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)
【答案】D
【知識點】置換反應(yīng)及其應(yīng)用；還原反應(yīng)與金屬的冶煉
【解析】【分析】置換反應(yīng)中反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)一種化合物。【解答】A、根據(jù)HCOOH 可知，實驗中所需CO可通過膠頭滴管加入甲酸的方法來制取一氧化碳，可現(xiàn)制現(xiàn)用，故A不符合題意；
B、該套裝置比較小，節(jié)約藥品，產(chǎn)生的污染物也較少，現(xiàn)象比較明顯，故B不符合題意；
C、此裝置內(nèi)空間較小，空氣易排空，實驗危險系數(shù)小，故C不符合題意；
D、甲酸在熱的濃硫酸的作用下分解為水和一氧化碳，屬于分解反應(yīng)；一氧化碳在加熱的條件下與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的概念，故D符合題意。
故答案為：D。
12．（2024九上·杭州月考）下列實驗現(xiàn)象和對應(yīng)的結(jié)論描述都正確的是（　　）
A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生——該固體一定是碳酸鹽
B．向某無色溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅色——該溶液一定是堿溶液
C．將某可燃性氣體點燃，生成了一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，且罩在火焰上方的干燥燒杯內(nèi)壁附著一層小水珠——該氣體一定是甲烷
D．某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨后產(chǎn)生氨味——該化肥一定是銨鹽
【答案】D
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；不同物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 A、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)進行分析；
B、根據(jù)酚酞試液的變色情況進行分析；
C、根據(jù)燃燒的產(chǎn)物分析。
D、根據(jù)銨態(tài)氮肥能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣進行分析。
【解答】A、由于鹽酸與活潑金屬也能產(chǎn)生氣泡，則該固體不一定為碳酸鹽，該選項描述不正確；
B、由于酸性溶液和中性溶液均不能使酚酞溶液變色，則該溶液的pH不一定等于7，該選項描述不正確；
C、將某可燃性氣體點燃，生成了一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，且罩在火焰上方的干燥燒杯內(nèi)壁附著一層小水珠，
該氣體不一定是甲烷，含碳氫的有機物燃燒都會有這現(xiàn)象，該選項描述不正確；
D、某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨后產(chǎn)生氨味--該化肥一定是銨鹽，故D正確；
故答案為：D。
13．（2024九上·杭州月考）如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余（U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過程中裝置氣密性良好），下列說法正確的是（　　）
A．右試管中溶液為黃色 B．兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等
C．U型管中液面左升右降 D．U型管中液面仍相平
【答案】D
【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】金屬均有剩余，說明稀鹽酸均被反應(yīng)完，參與反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量相同，可知產(chǎn)生的氫氣一樣多。兩側(cè)壓強相等，液面相平。【解答】A、鐵和鹽酸反應(yīng)會生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液顯淺綠色，所以反應(yīng)后右試管中溶液為淺綠色，故A錯誤；
B、通過分析題干條件，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，置換相同質(zhì)量的氫氣，所用的鐵和鋅的質(zhì)量不等，所以兩試管中所得溶液的質(zhì)量不相等，故B錯誤；
C、通過分析題中的反應(yīng)可知，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，氫氣的體積也相等，U形管兩端的氣體體積變化相等，所以U型管中液面不變，故C錯誤；
D、由C選項分析可知，U型管中液面仍相平，故D正確。
故答案為：D。
14．（2024九上·杭州月考）向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．濾液中一定含有，可能含有H2SO4
B．濾液中可能有
C．濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．濾渣里一定有Cu和Fe
【答案】C
【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】鐵的活動性比銅強，所以鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵是活潑金屬，所以能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，最后加入鐵后無變化，說明反應(yīng)后的溶液中不會有硫酸銅及硫酸的存在。【解答】A、鐵可以和硫酸反應(yīng)生成FeSO4，所以在濾液中一定含有FeSO4，但是加入鐵釘后鐵片沒有明顯變化，所以可以判斷濾液中沒有H2SO4，故A錯誤；
B、在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘．發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，所以可以判斷濾液中沒有CuSO4，故B錯誤；
C、加入鐵釘后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么濾渣里就可能有Fe和CuO，故C正確；
D、加入鐵釘后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有Cu，題中沒有提及鐵粉的質(zhì)量，所以反應(yīng)后濾出的不溶物中可能含有Fe也可能不含F(xiàn)e，故D錯誤。
故答案為：C。
15．（2024九上·杭州月考）小柯完成了圖示甲、乙實驗后，依次將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)白色沉淀。則下列說法中正確的是（　　）
A．甲實驗結(jié)束后，試管中的溶液可能含有稀鹽酸
B．乙實驗結(jié)束后，試管中的廢液一定含有
C．最終，廢液缸中一定含NaCl、兩種溶質(zhì)
D．最終，廢液缸中可能含NaCl、HCl、三種溶質(zhì)
【答案】B
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，只有酸能與碳酸根離子產(chǎn)生氣泡，可知甲中酸過量；然后又出現(xiàn)白色沉淀，鈣離子能與碳酸根離子產(chǎn)生白色沉淀，可知乙中碳酸鈉過量。【解答】A、甲中鹽酸過量，實驗結(jié)束后，試管中的廢液含稀鹽酸和CaCl2，故A錯誤；
B、乙中碳酸鈉過量，實驗結(jié)束后，試管中的廢液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3，故B正確
C、最終，廢液缸中一定含碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成的NaCl、不一定含有Na2CO3，故C錯誤；
D、根據(jù)題意是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若碳酸鈉過量，則廢液中含有氯化鈉和碳酸鈉，若氯化鈣過量，則廢液中含有氯化鈉和氯化鈣，最終，廢液缸中一定含NaCl、不一定含有CaCl2，一定不存在HCl，故D錯誤。
故答案為：B。
16．（2024九上·杭州月考）生活無處不化學(xué)，在稀硫酸、熟石灰、氫氧化鈉、純堿、硫酸銅粉末、硝酸鉀中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入下列空格中：
（1）可改良酸性土壤的堿是　 　；
（2）可用做復(fù)合肥的是　 　；
（3）可用于檢驗酒精中是否含有水的是　 　
【答案】（1）Ca（OH）2
（2）KNO3
（3）CuSO4
【知識點】不同物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可。
【解答】 （1）氫氧化鈣屬于堿，顯堿性，可改良酸性土壤，其化學(xué)式是Ca（OH）2；
（2）硝酸鉀含有鉀元素和氮元素，可用做復(fù)合肥，其化學(xué)式是KNO3；
（3）硫酸銅能與水反應(yīng)生成藍色的五水合硫酸銅，可檢驗酒精中是否含有水，其化學(xué)式為：CuSO4。
17．（2024九上·杭州月考）一種新型火鍋“自嗨鍋”，其原理是在飯盒底部有加熱包，主要成分為焙燒硅藻土、鋁粉、生石灰等。使用時加入涼水，發(fā)熱包遇水放出大量的熱。請根據(jù)以上信息回答下列各題：
（1）請寫出生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（2）生石灰與水反應(yīng)會放出熱量，查閱資料發(fā)現(xiàn)鋁熱反應(yīng)也會放出熱量，其反應(yīng)方程式：
上述兩個化學(xué)反應(yīng)屬于　 　（填寫基本反應(yīng)類型），鋁都是　 　（填還原劑或氧化劑）。．
【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）置換反應(yīng)；還原劑
【知識點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式
【解析】【分析】 （1）根據(jù)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，進行分析解答。
（2）根據(jù)2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，8Al+3Fe3O4═9Fe+4Al2O3，進行分析解答。
【解答】 （1）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2。
（2）由2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，8Al+3Fe3O4═9Fe+4Al2O3，均是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，均屬于置換反應(yīng)，鋁都是還原劑。
18．（2024九上·杭州月考）科學(xué)實驗中，鐵釘多次亮相，下列展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓＜t色鐵釘光亮鐵釘銹蝕鐵釘無銹鐵釘。請回答：
（1）寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（2）若反應(yīng)①和②所用的光亮鐵釘?shù)馁|(zhì)量相同，均為，紅色鐵釘?shù)馁|(zhì)量為，無銹鐵釘?shù)馁|(zhì)量為。則這三者由大到小的順序為　 　。（用字母表示）
【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）
【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）銅離子顯藍色，方程式可以是鐵單質(zhì)與可溶性銅鹽氯化銅、硝酸銅或硫酸銅反應(yīng)的方程式。
（2）生成紅色鐵釘?shù)倪^程是鐵置換出銅單質(zhì)，鐵的相對原子質(zhì)量小于銅，所以鐵釘?shù)馁|(zhì)量變大，且每112克鐵能置換出128克的銅，質(zhì)量增重16克；鐵在空氣中生銹，轉(zhuǎn)化為三氧化二鐵，每112克鐵轉(zhuǎn)化為160克氧化鐵，質(zhì)量增重48克；將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，鐵銹被溶解，鐵釘?shù)馁|(zhì)量小于反應(yīng)前的光亮鐵釘?shù)馁|(zhì)量。【解答】（1）中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是將光亮鐵釘加入到藍色溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)，將溶液中的銅單質(zhì)置換了出來，發(fā)生的反應(yīng)可能是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式分別可以是：、Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。
（2）中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是將光亮鐵釘加入到藍色溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)生成的銅會覆蓋光亮的鐵釘表面，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵能生成64份質(zhì)量的銅，紅色鐵釘?shù)馁|(zhì)量大于光亮鐵釘?shù)馁|(zhì)量；銹蝕鐵釘是光亮的鐵釘與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，銹蝕鐵釘?shù)馁|(zhì)量肯定比光亮鐵釘?shù)馁|(zhì)量大，生銹的鐵銹除銹后得到無銹鐵釘，除銹過程中實際就是將部分鐵元素變?yōu)榭扇苄缘穆然F，光亮的鐵釘質(zhì)量大于無銹鐵釘質(zhì)量，所以它們的質(zhì)量由大到小的順序為：。
（1）①中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是將光亮鐵釘加入到藍色溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)，將溶液中的銅單質(zhì)置換了出來，發(fā)生的反應(yīng)可能是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式分別可以是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2；
（2）①中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是將光亮鐵釘加入到藍色溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)生成的銅會覆蓋光亮的鐵釘表面，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，每56份質(zhì)量的鐵能生成64份質(zhì)量的銅，紅色鐵釘?shù)馁|(zhì)量大于光亮鐵釘?shù)馁|(zhì)量；銹蝕鐵釘是光亮的鐵釘與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，銹蝕鐵釘?shù)馁|(zhì)量肯定比光亮鐵釘?shù)馁|(zhì)量大，生銹的鐵銹除銹后得到無銹鐵釘，除銹過程中實際就是將部分鐵元素變?yōu)榭扇苄缘穆然F，光亮的鐵釘質(zhì)量大于無銹鐵釘質(zhì)量，所以它們的質(zhì)量由大到小的順序為：。
19．（2024九上·杭州月考）某混合氣體X由CO2、CO、H2O（水蒸氣）、H2中的兩種或兩種以上組成，X氣體依次通過如圖1裝置（假定每步反應(yīng)均完全），現(xiàn)象分別為：A中溶液變渾濁；B中固體變?yōu)榧t色；C中粉末變?yōu)樗{色；D中溶液變渾濁。
完成下列問題：
（1）該實驗?zāi)艿贸鯟O氣體一定存在的證據(jù)是　 　；
（2）只要在圖1中加裝一個圖2裝置，就能確定原混合氣體X中是否含有H2.
①寫出圖2裝置中試劑名稱　 　；
②該裝置連接在圖1中哪兩個裝置之間（用字母表示）。　 　
【答案】D中澄清石灰水變渾濁；濃硫酸；A與B之間
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】加熱時一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。
加熱時氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，水和硫酸銅反應(yīng)生成藍色固體五水硫酸銅。
濃硫酸能夠吸收水蒸氣。
【解答】（1）一氧化碳與氧化銅反應(yīng)后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。因此在A中去除二氧化碳后，D中溶液變渾濁，說明有二氧化碳生成，從而說明氣體存在一氧化碳；故答案為：D中澄清石灰水變渾濁。
（2）①為了確定是否含有氫氣，需要通過氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水來確定氫氣是否存在，因此先將混合氣體干燥，所以需要去除水蒸氣，而濃硫酸具有吸水性，故加入濃硫酸即可；故答案為：濃硫酸。
②為了確保干燥氣體進入B中，所以在A和B之間加入圖2裝置，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水，使C中無水硫酸銅變色，證明水的存在，由此可以驗證氫氣的存在；故答案為：A和B。
20．（2024九上·杭州月考）在溶液中加入足量的NaOH溶液至反應(yīng)完全，反應(yīng)的微觀模型如圖所示。
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（2）如圖的“”“”“”表示溶液中由溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“”表示　 　（填寫離子符號）
【答案】CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4；
【知識點】模型與符號；書寫化學(xué)方程式、文字表達式；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）硫酸銅和氫氧化鈉的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。
（2）反應(yīng)前是一杯硫酸銅溶液，反應(yīng)前后黑色微粒沒有發(fā)生改變，由（1）的方程式可知，表示的是硫酸根離子。【解答】（1）CuSO4溶液中與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（2）反應(yīng)前溶液是硫酸銅，其中溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子為銅離子和硫酸根離子，反應(yīng)完全后溶液是硫酸鈉溶液，其中電離產(chǎn)生的離子是鈉離子和硫酸根離子，反應(yīng)前后不變的離子是硫酸根離子，則表示硫酸根離子，其離子符號為：。
21．（2024九上·杭州月考）某科學(xué)興趣小組在一次課外實驗中，向HCl和的混合液中勻速逐滴加入過量的NaOH溶液，并繪制總?cè)芤嘿|(zhì)量y（縱坐標，單位克）和時間x（橫坐標，單位秒）關(guān)系如圖：
（1）請寫出BC段過程的化學(xué)方程式　 　。
（2）在D點時溶液中的溶質(zhì)是　 　。
【答案】（1）2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓
（2）氯化鈉、氫氧化鈉
【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）酸堿鹽混合體系中，遵循酸堿優(yōu)先反應(yīng)原則，所以氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)。
（2）化學(xué)圖像中拐點表示一個反應(yīng)的結(jié)束和另一反應(yīng)的開始C點氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，CD段氫氧化鈉過量。
【解答】向HCl和的混合液中勻速逐滴加入過量的NaOH溶液，氫氧化鈉先和HCl反應(yīng)生成氯化鈉和水，HCl完全后，再和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉；AB段是氫氧化鈉和HCl反應(yīng)，BC段是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)，CD段是氫氧化鈉過量。
（1）BC段過程發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓。
（2）CD段是氫氧化鈉過量，在D點時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）。
（1）BC段過程發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓；
（2）CD段是氫氧化鈉過量，在D點時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）。
22．（2024九上·杭州月考）實驗室的某一廢液中含有、和三種溶質(zhì)。小科設(shè)計了如下流程來回收和有關(guān)金屬。根據(jù)以下實驗過程和現(xiàn)象回答問題：
（1）金屬X為　 　（填化學(xué)式），操作①需要的玻璃儀器有　 　（寫出兩種）。
（2）固體B中含金屬　 　（填化學(xué)式）。
【答案】（1）Al；燒杯、玻璃棒
（2）Cu、Fe、Al
【知識點】過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）由流程圖可知，X的活動性大于鐵和銅，但不能將鋁置換出來，且濾液A蒸發(fā)結(jié)晶后得到的是氯化鋁，可知X為鋁。
（2）鋁比鐵和銅活潑，可將其從可溶性鹽中置換出來，可知B中含有鐵和銅，鋁過量，所以還含有鋁。【解答】（1）鋁和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋁和銅，和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋁和鐵；金屬X為Al，用來除去氯化銅和氯化亞鐵，操作①是過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。
（2）固體B中含反應(yīng)生成的Cu、Fe和過量的Al。
（1）鋁和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋁和銅，和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋁和鐵；金屬X為Al，用來除去氯化銅和氯化亞鐵，操作①是過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）固體B中含反應(yīng)生成的Cu、Fe和過量的Al。
23．（2024九上·杭州月考）根據(jù)如圖回答有關(guān)問題：
（1）圖A是小組同學(xué)組裝的實驗室制二氧化碳的發(fā)生裝置，該裝置的優(yōu)點是　 　；
（2）為了解裝置具有該優(yōu)點的原因，他們在裝置中連接壓強傳感器（圖B），從而測定實驗中試管內(nèi)氣體壓強變化的情況（圖C）。下列說法正確的是　 　（填序號）。
①ab段試管中液面逐漸上升
②bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸
③c點的對應(yīng)操作是打開彈簧夾
【答案】能使反應(yīng)隨時進行或停止；②③
【知識點】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項
【解析】【分析】（1）固體放置在多孔塑料片上，實驗過程中氣體壓強增大時，固體和液體分離，反應(yīng)停止，可知該裝置能控制反應(yīng)的進行和停止，類似與分液漏斗。
（2）由（1）可知，壓強增大時，氣體會將液體壓進長頸漏斗，可知漏斗中液面上升，此時反應(yīng)正在進行，稀鹽酸與石灰石接觸。【解答】（1）圖A所示裝置可用作實驗室制二氧化碳氣體的發(fā)生裝置，該裝置的優(yōu)點是能使反應(yīng)隨時進行或停止，原理：關(guān)閉開關(guān)時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應(yīng)停止，打開開關(guān)時，氣體導(dǎo)出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應(yīng)進行。
（2）①ab段壓強增大，試管中液面逐漸下降，說法不正確；
②bc段壓強不變，石灰石與稀鹽酸完全脫離，反應(yīng)停止，說法正確；
③cd段壓強減小，c點對應(yīng)操作是打開彈簧夾，二氧化碳逸出，說法正確。
故答案為：②③。
24．（2024九上·杭州月考）侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）。
實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g。
（1）鼓入空氣的目的是　 　若無裝置E，則最終測量結(jié)果　 　（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
（2）請根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（結(jié)果精確到0.1%）。　 　
【答案】（1）把殘留在裝置B中二氧化碳全部由D中堿石灰吸收，實驗結(jié)果更準確；偏大
（2）反應(yīng)中放出二氧化碳氣體的質(zhì)量=85.6g 83.4g=2.2g；設(shè)：放出2.2g二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x。，解得：x=5.3g純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)=。答：純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)88.3%。
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）實驗通過測得二氧化碳的質(zhì)量求得碳酸鈉的質(zhì)量，所以用空氣將反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳都趕入D中被堿石灰吸收。
（2）根據(jù)D裝置的質(zhì)量差計算得到二氧化碳的質(zhì)量，再利用方程式計算碳酸鈉的質(zhì)量，最后用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量即可求得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。【解答】（1）為了減小實驗誤差而采取了鼓入空氣的方法，把殘留在裝置B中二氧化碳全部由D中堿石灰吸收，實驗結(jié)果更準確；如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的水蒸氣和二氧化碳會進入D裝置而對測定結(jié)果產(chǎn)生影響，所以裝置E的作用則是防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置D中，導(dǎo)致中D中質(zhì)量偏大，測得的二氧化碳質(zhì)量偏大，從而通過計算導(dǎo)致碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏大。
（1）為了減小實驗誤差而采取了鼓入空氣的方法，把殘留在裝置B中二氧化碳全部由D中堿石灰吸收，實驗結(jié)果更準確；如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的水蒸氣和二氧化碳會進入D裝置而對測定結(jié)果產(chǎn)生影響，所以裝置E的作用則是防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置D中，導(dǎo)致中D中質(zhì)量偏大，測得的二氧化碳質(zhì)量偏大，從而通過計算導(dǎo)致碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏大；
（2）見答案。
25．（2024九上·杭州月考）電導(dǎo)率和pH 傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。某興趣小組運用電導(dǎo)率和 pH 傳感器探究硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)。實驗裝置如圖甲所示，實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示。注：電導(dǎo)率是以數(shù)字表示的溶液傳導(dǎo)電流的能力，單位以微西門子每厘米（μS/cm）表示。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）實驗開始時，溶液電導(dǎo)率較高的原因是溶液含有大量自由移動的　 　離子（寫離子符號）。
（2）如圖乙，C點電導(dǎo)率最低的原因是　 　；
（3）將恒壓滴液漏斗中液體換成以下哪種溶液，測得電導(dǎo)率圖像與圖乙相似　 　；
A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3
【答案】；混合液中幾乎沒有自由離子（或“和，和完全反應(yīng)”、“硫酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)”）；BC
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）電導(dǎo)率高是因為溶液中可自由移動的離子濃度較大。
（2）電導(dǎo)率第低是因為溶液中導(dǎo)電的離子轉(zhuǎn)化成了水和沉淀。
（3）電導(dǎo)率圖像與圖乙相似，則要求恰好完全反應(yīng)時，溶液中幾乎沒有可自由移動的離子，可分別書寫方程式，結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物進行判斷。【解答】（1）因氫氧化鋇溶液中含有大量Ba2＋、OH-，所以溶液電導(dǎo)率很高。
故填答案為：Ba2＋、OH-。
（2）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當恰好完全反應(yīng)時， 混合液中幾乎沒有自由離子，所以電導(dǎo)率降到最低。
故答案為：混合液中幾乎沒有自由離子（或“OH-和H＋，Ba2＋和SO42-完全反應(yīng)”、“硫酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)。
（3）A、鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氯化鋇仍含有大量自由移動的離子，故A錯誤；
B、硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，恰好完全反應(yīng)時，電導(dǎo)率幾乎降至0，與圖乙相似，故B正確；
C、硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂兩種沉淀，恰好完全反應(yīng)時，電導(dǎo)率幾乎降至0，與圖乙相似，故C正確；
D、硝酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，電導(dǎo)率不會明顯降低，故D錯誤。
故答案為：BC。
26．（2024九上·杭州月考）有一種白色固體可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4 和 CuSO4 中的一種或幾種。對該固體進行如下實驗。
①取樣，加足量的水，充分攪拌，過濾。得到白色沉淀 A 和無色溶液 B。
②在白色沉淀 A 中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無色氣體。
③在無色溶液 B 中加入 AgNO3 溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解。請回答下列問題。
（1）原白色固體中一定不含有　 　；一定含有　 　。
（2）實驗①得到的無色溶液 B 中一定含有的溶質(zhì)是　 　。
【答案】CuSO4、Na2SO4；BaCl2、Na2CO3；NaCl
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）樣品混合后得到白色沉淀和無色溶液則有顏色的物質(zhì)一定不存在，可知原固體中不含有硫酸銅。硫酸鋇不溶于酸，但白色沉淀可溶于酸，可知不含硫酸鋇。則白色沉淀為碳酸鋇。
（2）氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以B中一定含有氯化鈉。【解答】過濾后剩下的是無色溶液，說明溶液中沒有銅離子，固體中一定不存在硫酸銅，白色固體加水混合后生成了白色沉淀，說明含有鋇離子，則白色固體中肯定含有BaCl2；白色沉淀可能是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀，則無色溶液B中一定含有NaCl；硫酸鋇沉淀不溶于水，也不溶于酸，在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，說明不含硫酸根離子，即白色固體中肯定不含硫酸銅和硫酸鈉；沉淀加入稀鹽酸放出能使石灰水變渾濁的無色氣體，說明沉淀中含有碳酸根離子，只有碳酸鈉中含有碳酸根離子，即固體中一定存在碳酸鈉；在無色溶液B中加入硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解，說明白色沉淀是氯化銀沉淀，因為氯化銀沉淀不溶于稀鹽酸。
（1）由上分析可知原白色固體中一定不含有CuSO4、Na2SO4；一定含有氯化鋇、碳酸鈉，即BaCl2、Na2CO3 。
（2）實驗①得到的無色溶液B中一定含有的溶質(zhì)是NaCl。
27．（2024九上·杭州月考）為確定暴露于空氣中的氫氧化鈉固體樣品的成分，實驗小組進行下列探究活動。
【提出問題】固體樣品的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想一：氫氧化鈉 猜想二：氫氧化鈉和碳酸鈉 猜想三：碳酸鈉
【實驗探究】為證明猜想，小組同學(xué)進行如圖所示實驗：
【評價與反思】
（1）小明做了實驗A：加過最硝酸鋇溶液產(chǎn)生了白色沉淀，于是小明認為猜想三是正確的。小金對小明所做的實驗A及得出結(jié)論的可靠性提出質(zhì)疑，理由是　 　。
（2）小金在A實驗的基礎(chǔ)上繼續(xù)做實驗B，根據(jù)B中溶液顏色變　 　色，證明猜想二是正確的。
（3）小明對自己實驗存在的問題進行反思與改進，提出在實驗A基礎(chǔ)上若將實驗B中的無色酚酞試液換成　 　（填一種試劑的名稱），產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此現(xiàn)象也可證明猜想二是正確的。
（4）【繼續(xù)探究】為了得到較純凈的氫氧化鈉固體，楊明同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗流程：
加入適量X溶液是　 　。
【答案】（1）氫氧化鈉部分變質(zhì)后生成碳酸鈉，此時加入硝酸鋇溶液，也會產(chǎn)生沉淀
（2）紅
（3）氯化鎂（合理即可）
（4）氫氧化鈣溶液
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以有白色沉淀說明含有碳酸鈉，不能說明是否含有氫氧化鈉。
（2）酚酞在堿性條件下顯紅色。
（3）氫氧化鈉能與氯化鎂、硝酸鎂、氯化鋅、硝酸鋅等溶液反應(yīng)生成白色沉淀。
（4）X的作用是除去碳酸鈉，要求不能引入新的雜質(zhì)，X可以是氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液。【解答】（1）當氫氧化鈉部分變質(zhì)，也有碳酸鈉存在，碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，加入硝酸鋇也產(chǎn)生沉淀，因此不能只通過加入硝酸鋇產(chǎn)生沉淀判斷只有碳酸鈉。
（2）過量的硝酸鋇能完全除去樣品中的碳酸鈉，酚酞試液遇氫氧化鈉變紅色，小金在A實驗的基礎(chǔ)上繼續(xù)做實驗B，根據(jù)B中溶液顏色變紅色，證明猜想二是正確的。
（3）將酚酞換為另一種試劑，產(chǎn)生白色沉淀，證明氫氧化鈉的存在，結(jié)合氫氧根離子與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀的性質(zhì)選擇替代的試劑，因此含有鎂離子的可溶性試劑可以為氯化鎂。
（4）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，為了得到較純凈的氫氧化鈉固體，加入適量X溶液是氫氧化鈣溶液。
（1）當氫氧化鈉部分變質(zhì)，也有碳酸鈉存在，碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，加入硝酸鋇也產(chǎn)生沉淀，因此不能只通過加入硝酸鋇產(chǎn)生沉淀判斷只有碳酸鈉；
（2）過量的硝酸鋇能完全除去樣品中的碳酸鈉，酚酞試液遇氫氧化鈉變紅色，小金在A實驗的基礎(chǔ)上繼續(xù)做實驗B，根據(jù)B中溶液顏色變紅色，證明猜想二是正確的。
（3）將酚酞換為另一種試劑，產(chǎn)生白色沉淀，證明氫氧化鈉的存在，結(jié)合氫氧根離子與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀的性質(zhì)選擇替代的試劑，因此含有鎂離子的可溶性試劑可以為氯化鎂；
（4）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，為了得到較純凈的氫氧化鈉固體，加入適量X溶液是氫氧化鈣溶液。
28．（2024九上·杭州月考）新冠病毒肺炎肆虐全球，醫(yī)用口罩成為急需品。某化學(xué)興趣小組對制作醫(yī)用口罩的材料進行了科學(xué)探究：口罩材料的組成元素是什么？
【查閱資料】
①無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色。
②堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，在本實驗中用作吸收空氣中的二氧化碳。
【實驗】】將口罩燃燒后的氣體通入如圖1中的裝置，氣體通入裝置的連接順序是　 　（填“AB”或“BA”）。若觀察到A裝置中溶液變渾濁，B裝置中固體變藍色。
【結(jié)論1】口罩的材料中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。
【實驗2】為了確定材料的組成中是否有氧元素，同學(xué)們稱取2.1g剪碎的樣品放入玻璃管中，通入充足的氧氣，加熱（實驗裝置如圖2所示）。充分反應(yīng)后，燃燒產(chǎn)物被完全吸收，D裝置增重2.7g，E裝置增重6.6g。
【結(jié)論2】口罩材料中一定　 　（填“有”或“沒有”）氧元素。
【反思拓展】
（1）若D與E裝置互換，則會導(dǎo)致氫元素的測定結(jié)果　 　。（選填偏大、偏小或不影響）
（2）實驗2的操作中，通入足量的氧氣使樣品完全燃燒，停止加熱后，還要繼續(xù)通入氧氣，其主要目的是　 　（填字母）。
a．防止?jié)饬蛩岬刮? b．將燃燒產(chǎn)生的氣體排入D、E中完全吸收c．使樣品完全燃燒
【答案】BA；沒有；偏大；ab
【知識點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】實驗1：先要第一步檢驗，所以應(yīng)先接B。
結(jié)論2：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，通過水和二氧化碳的質(zhì)量計算出材料中氫元素和碳元素的質(zhì)量，與材料的質(zhì)量進行對照，若氫元素與碳元素的質(zhì)量和等于材料的質(zhì)量，則材料不含氧元素，若氫元素和碳元素的質(zhì)量和小于材料的質(zhì)量，則材料中含有氧元素。
反思拓展（1）：先接E，氣體會將部分水代入D中，導(dǎo)致水的質(zhì)量偏大，因此氫元素的質(zhì)量分數(shù)偏大。
（2）繼續(xù)通氣體可以確保反應(yīng)產(chǎn)生的水和二氧化碳被充分吸收，減小誤差；且能防止因溫度降低導(dǎo)致的壓強減小而發(fā)生倒吸。【解答】實驗1：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可用于檢驗二氧化碳，白色硫酸銅固體遇水變藍色，可用檢驗水。將口罩燃燒后的氣體通入如圖1中的裝置，氣體通入裝置的連接順序是BA，如果順序顛倒，則不能檢驗是否生成水。
結(jié)論2：濃硫酸具有只吸水性，D裝置增重2.7g，說明反應(yīng)生成了2.7g水，2.7g水中氫元素質(zhì)量：；氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，E裝置增重6.6g，說明生成了6.6g二氧化碳，其中碳元素質(zhì)量：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，材料中一定存在氫元素和氧元素，反應(yīng)過程中氫元素、碳元素質(zhì)量保持不變，則樣品中氧元素質(zhì)量：2.1g-0.3g-1.8g=0，因此口罩材料中一定沒有氧元素。
反思拓展：
（1）D裝置吸收水，E裝置吸收二氧化碳，若D、E裝置互換位置，E裝置溶液中的水會以水蒸氣的形式揮發(fā)，被D裝置吸收，導(dǎo)致D裝置吸收水的質(zhì)量偏大，測定的塑料碎片中氫元素質(zhì)量偏大。
（2）停止加熱后，還要繼續(xù)通入氧氣，其目的是將燃燒產(chǎn)生的氣體排入D、E中完全吸收，同時也可以防止停止加熱后，溫度降低，壓強減小，濃硫酸倒吸；通停止加熱后，該樣品已經(jīng)完全燃燒。
故選ab。
29．（2024九上·杭州月考）為測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（鈣片中其他成分不參與反應(yīng)），小樂取10g鈣片研磨后，進行了如圖所示的實驗（忽略水分蒸發(fā)）。回答下列問題：
（1）研磨鈣片的目的是　 　。該實驗中，裝置的氣密性對測定結(jié)果　 　（選填“有”或“無”）影響。
（2）計算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)　 　。（寫出計算過程）。
【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；；無；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后減少的質(zhì)量等于生成二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：340g-336.7g=3.3g解：設(shè)該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x。x=7.5g答：該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：=75%。
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；實驗方案設(shè)計與評價；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）將固體研磨，可以加快反應(yīng)速度，且使反應(yīng)更充分。
（2）裝置前后的質(zhì)量差為生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)方程式進行計算，算出碳酸鈣的質(zhì)量，再除以鈣片的質(zhì)量即為碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。【解答】（1）研磨鈣片的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分。
該實驗是通過裝置中質(zhì)量的變化計算出二氧化碳的質(zhì)量進而求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，因此裝置的氣密性對測定結(jié)果無影響。
30．（2024九上·杭州月考）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）
第1次 10 m
第2次 10 7.4
第3次 10 6.1
第4次 10 5.6
第5次 10 5.6
試回答下列問題：
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的5.6g固體的成分是　 　；表格中，m=　 　
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為　 　
（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少　 　？
【答案】Cu；8.7；44%；19.6%
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，所以剩余固體是銅。
（2）用樣品質(zhì)量減去剩余的固體銅的質(zhì)量等于鋅的質(zhì)量，用鋅的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量等于鋅的質(zhì)量分數(shù)。
（3）要求稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)選擇稀硫酸完全反應(yīng)的一組實驗的數(shù)據(jù)進行計算，第一組實驗中鋅的質(zhì)量最大，稀硫酸加的最少，可知稀硫酸一定完全反應(yīng)，所以可選擇第1次實驗數(shù)據(jù)經(jīng)過方程式進行計算。【解答】（1）黃銅樣品與稀硫酸混合，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)，第四次和第五次加入稀硫酸固體質(zhì)量不再改變，故5.6g是銅的質(zhì)量，第四次加入稀硫酸，固體質(zhì)量減少，說明第三次加入硫酸時鋅沒有完全反應(yīng)，根據(jù)第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固體質(zhì)量差為：7.4g-6.1g=1.3g，說明每10g稀硫酸恰好與1.3g鋅完全反應(yīng)，故m=7.4g+1.3g=8.7g。
故答案為：Cu；8.7。
（2）剩余固體是銅，質(zhì)量為5.6g，樣品的質(zhì)量為10g，所以鋅的質(zhì)量為：10g-5.6g=4.4g。則鋅的質(zhì)量分數(shù)為：。
（3）設(shè)10g稀硫酸中所含硫酸的質(zhì)量為x
x=1.96g
所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：
答：所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是19.6%。
31．（2024九上·杭州月考）質(zhì)量相等的兩份鐵（Fe）粉，分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)不同的稀鹽酸反應(yīng)。反應(yīng)時生成的氫氣與時間的變化規(guī)律如下圖所示。
（1）配制鹽酸時有白霧，說明鹽酸具有　 　性。
（2）兩種稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的圖象如圖所示，兩種稀鹽酸的濃度比較：Ⅰ　 　Ⅱ（填“>”“<”“=”）。
（3）氫氣的體積所對應(yīng)的質(zhì)量如下表：
1.11 1.67 2.22 2.78
0.10 0.15 0.20 0.25
完全反應(yīng)時，求消耗的鐵粉的質(zhì)量。
【答案】（1）揮發(fā)
（2）>
（3）設(shè)：消耗的鐵粉的質(zhì)量為x
x=5.6g
答：消耗的鐵粉的質(zhì)量5.6g。
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；酸的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）白霧是鹽酸小液滴，說明鹽酸具有揮發(fā)性。
（2）反應(yīng)速度與鹽酸的濃度有關(guān)，濃度越大，反應(yīng)速率越快。
（3）圖中氫氣的體積為2.22L，由表中數(shù)據(jù)可知，氫氣的質(zhì)量為0.2g，再根據(jù)方程式進行計算即可。【解答】（1）打開裝有濃鹽酸的試劑瓶時，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水結(jié)合形成酸霧。
（2）鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快，根據(jù)生成氫氣的圖像可知，曲線Ⅰ要比曲線Ⅱ斜率大，反應(yīng)完全的時間要短，所以Ⅰ>Ⅱ。
（3）根據(jù)圖示和表格中信息可知，反應(yīng)過程中生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。
（1）打開裝有濃鹽酸的試劑瓶時，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水結(jié)合形成酸霧；
（2）鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快，根據(jù)生成氫氣的圖像可知，曲線Ⅰ要比曲線Ⅱ斜率大，反應(yīng)完全的時間要短，所以Ⅰ>Ⅱ；
（3）根據(jù)圖示和表格中信息可知，反應(yīng)過程中生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，見答案。
32．（2024九上·杭州月考）為探究酸和堿反應(yīng)，甲、乙兩同學(xué)做了如下兩個實驗，如圖所示：
（1）甲實驗中酚酞試液的作用是　 　
（2）取乙反應(yīng)后的溶液，滴加質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液，如圖丙，反應(yīng)過程中溶液的pH變化如圖丁，則曲線ab段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象為　 　
（3）丙實驗中最終生成沉淀多少克 　 　
【答案】判斷恰好完全反應(yīng)的時間；產(chǎn)生氣泡；10g
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）酚酞在中性和酸性條件下為無色，在堿性條件下為紅色，可通過溶液顏色變化判斷反應(yīng)是否完全。
（2）酸堿鹽混合體系中，酸和鹽先反應(yīng)，所以ab段是稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)；bc段是氯化鈣與稀鹽酸反應(yīng)。
（3）由（2）分析可知，產(chǎn)生沉淀的是bc段，消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量為40g，注意方程式中要用溶質(zhì)質(zhì)量進行計算。【解答】（1）由于氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，所以甲實驗中酚酞試液的作用是判斷恰好完全反應(yīng)的時間。
（2）取乙反應(yīng)后的溶液，滴加質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液，根據(jù)圖丙可知，開始是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完畢，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，所以曲線ab段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象為 有氣泡生成，而碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為70g-30g=40g。
（3）設(shè)丙實驗中最終生成沉淀的質(zhì)量為x
x=10g
33．（2024九上·杭州月考）請回答下列有關(guān)水的問題：
①自來水生產(chǎn)過程中先用 的方法除去水中不溶性雜質(zhì)，再進行消毒。X是一種常見的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，則X的化學(xué)式是 。
②地下水硬度過大會影響生產(chǎn)和生活，應(yīng)軟化后使用。如果某地下水中鈣、鎂離子含量過高（假設(shè)主要以CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入適量的熟石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 再加入適量的純堿后生成 沉淀，即可將水軟化。
③我市不少村鎮(zhèn)小型河溝中藻類瘋長，說明水體富營養(yǎng)化，你認為造成該現(xiàn)象的原因可能有 （選項有多個，請?zhí)钭帜感蛱枺?br/>A 化學(xué)肥料流失到河中
B 排放的生活污水中有含磷洗滌劑
C 人畜的糞便流失到河中
D 工業(yè)廢水的排放
【答案】①過濾；ClO2
②Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+ CaCl2；碳酸鈣（或CaCO3）
③ABCD
【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）將不互溶的固體和液體分離的方式稱為過濾；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變判斷X的化學(xué)式。
（2）氫氧化鎂是沉淀，所以可以用氫氧化鈣除去鎂離子；碳酸鈣是沉淀，所以用碳酸鈉除去鈣離子。
（3）水體富營養(yǎng)化是因為一些利于藻類生長的元素被排入水中，例如氮元素、鉀元素、磷元素。【解答】①過濾可以將固體和液體進行分離，故自來水生產(chǎn)過程中先用過濾的方法除去水中不溶性雜質(zhì)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X可知，每個X中含有1個氯原子和2個氧原子，則X的化學(xué)式是ClO2。
故答案為：ClO2。
②氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，碳酸鈉能和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。
③我市不少村鎮(zhèn)小型河溝中藻類瘋長，說明水體富營養(yǎng)化，造成該現(xiàn)象的原因可能有：化學(xué)肥料流失到河中，排放的生活污水中有含磷洗滌劑，人畜的糞便流失到河中，工業(yè)廢水的排放。
故答案為：ABCD。
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