資源簡介

浙江省杭州市十三中教育集團2024-2025學年九年級上學期期中科學試題
1．（2024九上·杭州期中）下列成都出土的文物中，不屬于金屬材料的是（　　）
A．東漢說唱俑
B． “郫”字青銅戈
C．龍紋鉛餅幣
D．黃金面具
2．（2024九上·杭州期中）下列關于科學實驗中“操作-現象-結論”的描述正確的是（　　）
　 操作 現象 結論
A 在某固體物質中加入稀鹽酸 產生大量氣泡 該物質一定是碳酸鹽
B 在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸 產生白色沉淀 該溶液中一定含硫酸根離子
C 在混有少量HCl的稀溶液中加入固體 反應后固體有剩余 說明HCl已被除盡
D 將某溶液滴在紅色石蕊試紙上 試紙變藍色 該溶液一定是堿溶液
A．A B．B C．C D．D
3．（2024九上·杭州期中）在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質中，跟稀硫酸能發生反應且反應中表現了“酸的通性”的組合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
4．（2024九上·杭州期中）根據你的生活經驗和所學的科學知識判斷，下列說法正確的是（　　）
A．尼龍、合金、滌綸等都是重要的有機高分子材料
B．棉、麻、毛發、蠶絲等是最常見的天然纖維
C．塑料、纖維、橡膠等都屬于有機合成材料
D．塑料用品造成的白色污染可以利用焚燒法進行消除
5．（2024九上·杭州期中）常溫下，下列離子能在pH=4的水溶液中大量共存的是（　　）
A．、Na+、Ba2+ B．Ca2+、OH 、K+
C．Ag+、Cu2+、 D．Na+、Cl 、
6．（2024九上·杭州期中）小金對身邊的一些物理量進行了估測，其中最符合實際的是（　　）
A．一名初中生步行的速度大約為15km/h
B．一名初中生做一次引體向上所做的功約500J
C．一名初中生1分鐘跳繩180個，克服重力做功的功率約150W
D．一名初中生用一個普通塑料水桶提一桶10kg的水上2樓，整個過程做功的效率約為90%
7．（2024九上·杭州期中）在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明酸過量的是（　　）
A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成
B．測得反應后溶液中Na+與Cl-的個數比小于1∶1
C．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色
D．滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀
8．（2024九上·杭州期中）下表記錄了物質X的溶液分別加入到另外三種物質的溶液中產生的現象。則物質X的化學式可能（　　）
　 稀硫酸 氯化銅 石蕊試液
物質X 無明顯現象 產生藍色沉淀 溶液變藍色
A．HCl B．CuSO4 C．Na2CO3 D．KOH
9．（2024九上·杭州期中）現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙丙在生成物中化合價均為+2價）。則以下說法中不正確的是（　　）
A．生成氫氣的質量：甲>乙>丙 B．相對原子質量：乙>丙>甲
C．金屬活動性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的質量：甲>乙>丙
10．（2024九上·杭州期中）實心球是杭州市體育中考的項目之一、以下情景中人對實心球做功的是（　　）
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
11．（2024九上·杭州期中）粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質，常用下面的流程進行提純。下列說法正確的是（　　）
A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物
C．向溶液I中加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，但不應過量，否則會影響精鹽的純度
D．溶解過程需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度
12．（2024九上·杭州期中）如圖所示的四個情境中，關于能量與能量的轉化說法正確的是（　　）
A．運動員被蹦床彈起，離開床面繼續上升，運動員的動能增大
B．小球從C點向點B運動時，動能轉化為重力勢能
C．向下蕩秋千時，擺動腿部降低重心，即使沒人推動也會更快
D．衛星從遠地點向近地點運動時，速度減小，動能減小
13．（2024九上·杭州期中）長期低頭會對頸部肌肉造成損傷，圖中A點為頭部重力作用點，B點為頸部肌肉受力點，下列能正確表示人低頭時杠桿示意圖是（　　）
A． B．
C． D．
14．（2024九上·杭州期中）如圖曲線能正確反映下列化學變化中y與x變化關系的是（　　）
A．鋅粒中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質量
B．CaCl2溶液中通入CO2氣體：y代表沉淀的質量
C．氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH
D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的質量
15．（2024九上·杭州期中）小文將長為L質量不計的木棒置在肩上C點，木棒A端掛一個重為G的物體，他用手壓住B端使木棒保持水平平衡，用手壓B端不動，移動木棒，改變CB的長度記為X，則木棒對肩膀的壓力F隨x的關系圖像為（　　）
A． B．
C． D．
16．（2024九上·杭州期中）酸堿鹽是我們學過的重要物質，請根據相關知識回答下列問題：
（1）稀硫酸能除鐵銹(鐵銹的主要成分是氧化鐵)，寫出稀硫酸除鐵銹的方程式　 　。
（2）古人用“濕法煉銅”可獲取銅單質，該反應的化學方程式為　 　。反應現象是　 　
17．（2024九上·杭州期中）下列物質都是生活中常見的物質：①冰水混合物；②可樂；③熟石灰；④食鹽水；⑤生鐵；⑥干冰；⑦純堿；⑧空氣；⑨石灰石；⑩鐵水，屬單質的是　 　；屬于混合物的是　 　；屬于氧化物的是　 　。
18．（2024九上·杭州期中）下列化肥：尿素（CO(NH2)2），硫酸鉀K2SO4，磷酸鈣Ca3(PO4)2，硝酸NH4NO3，其中屬于氮肥的是　 　；能夠促使農作物莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉生成的化肥是　 　。
19．（2024九上·杭州期中）（1）1865年貝開托夫經過大量的實驗得出了金屬活動性規律。小凱運用該規律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鋅粉，溶液質量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有　 　。
（2）將一定質量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，若濾液呈藍色，則濾渣一定有　 　。
（3）由此實驗現象可知：鋅，銅，銀的金屬活動性排序　 　
20．（2024九上·杭州期中）某白色固體M可能由、、、中的一種或幾種物質組成。為確定其成分，小寧進行如圖所示實驗。則：
（1）白色沉淀G的化學式為　 　。
（2）白色固體M的成分是　 　。
21．（2024九上·杭州期中）如圖，現有粗糙水平面上有一個輕質彈簧。彈簧左端固定在墻壁上，右邊連接一木塊，當彈簧自然伸長時右端在O點。如圖，將木塊拉至A點后放手，第一次木塊向左運動，最遠能達到B點。A至O的過程中木塊動能變化趨勢　 　，當木塊靜止時，能否停在O點左側呢？　 　（“能”或“不能”）。
22．（2024九上·杭州期中）兩架無人機助陣某中學科技主題運動會，吸引了眾多目光。無人機甲以速度v勻速水平飛行，無人機乙以速度v勻速斜向上飛行。則飛行過程中，無人機甲處于　 　（選填“平衡”或“非平衡”）狀態，動能　 　(選填“增大”、“減小”或“不變”)。無人機乙處于　 　狀態(選填“平衡”或“非平衡”)，機械能　 　（“增大”、“減小”或“不變”）。
23．（2024九上·杭州期中）自寧波開展垃圾分類以來，學校里放置了帶蓋子的垃圾桶，它能有效阻隔垃圾散發的氣味，如圖為打開桶蓋時的簡化圖。若動力作用在A點上，請在圖中畫出：
（1）桶蓋重力G的力臂L；
（2）作用在A點的最小動力F的示意圖。
24．（2024九上·杭州期中）如圖所示為小博探究鐵生銹條件的裝置圖（圖中鐵絲絨的固定裝置未畫出）。
（1）據圖可知，小博探究的是鐵生銹是否需要　 　。
（2）實驗開始一段時間后，可觀察到形管中兩側液面高低情況是　 　。
（3）為進一步探究溫度對鐵生銹快慢的影響。小博將該裝置（每組裝置內鐵絲絨質量均相等且足量）分別置于不同溫度下進行實驗，4小時后記錄每組形管兩端液面高度差，具體數據如下表：
溫度/攝氏度 10 20 30 40 50 60 70
形管兩端液面高度差/厘米 2 4 6 7 8 8 8
小博分析數據后，在10-50℃范圍內，溫度越高，鐵生銹越快。但小雅觀察實驗裝置并查閱相關資料后，認為小博的實驗不能真實反映50攝氏度以后鐵生銹的快慢，其理由是50攝氏度后形管兩端液面高度差不變。請分析出現該現象的原因：　 　。
25．（2024九上·杭州期中）在生活、生產中改良酸性土壤、中和酸性廢水、治療胃酸過多等均是酸堿中和反應原理的具體體現。在實驗課上，同學們發現氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的現象并不明顯。如何證明它們發生中和反應了。
（1）【方案一】甲同學利用酸堿指示劑的變色來證明兩者反應。
步驟一：取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2-3滴無色酚酞試液；
步驟二：用膠頭滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到　 　的現象時，甲同學認為兩者恰好完全反應了。
（2）【方案二】乙同學想利用水的生成來說明酸和堿反應。
【查閱資料】I.變色硅膠吸水后由藍色變為紅色；II.無水醋酸與氫氧化反應生成醋酸鈉和水。為驗證中和反應有水生成，小組同學經過討論設計了如圖1所示的三個實驗，請回答：
證明水醋酸與氫氧化鈉反應的現象是　 　
（3）實驗過程中，觀察到丙的U形管內液面左低右高，出現該現象的原因可能是無水醋酸與氫氧化鈉反應時放熱或　 　。
（4）【方案三】丙同學考慮能否利用放熱來證明兩者反應。
他利用圖2數字化實驗設備研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，使用pH傳感器和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖3和圖4。
下列說法正確的是　 　（填序號）。
A．圖3中b點所示溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉
B．圖3中c→d所示溶液中硫酸鈉的質量不斷增加
C．圖4中e—f變化趨勢說明該反應是放熱反應
D．c點與f點對應溶液成分相同
26．（2024九上·杭州期中）實驗室現有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質量分數，某化學興趣小組利用如圖示裝置進行實驗（該裝置氣密性良好，裝置中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。已知：碳酸氫銨受熱易分解，反應的化學方程式為，能被酸溶液吸收。
部分實驗步驟如下
I、打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣；
Ⅱ、關閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱
Ⅲ。當樣品反應完全，…，再停止加熱，直到玻璃管冷卻；
Ⅳ。實驗完畢，測得裝置中藥品的質量分別增加了
請回答下列問題：
（1）裝置B中盛放的液體是　 　
（2）裝置D的作用是　 　
（3）步驟Ⅲ中，停止加熱前應進行的操作是　 　。
（4）該樣品中碳酸氫銨的質量分數的表達式為　 　（用的代數式表示）。
27．（2024九上·杭州期中）物體的動能大小與物體的質量和速度有關。某小組選用質量不同材質相同的光滑金屬小球進行如圖所示實驗，記錄木塊在水平面上移動的距離，數據如表。
實驗序號 小球放置的高度 小球的質量 木塊在水平面上移動的距離
1 h m s1
2 h 2m s2
3 2h m s3
（1）實驗所用的水平面是否能光滑？　 　請說明原因　 　；
（2）實驗中為了使小球到達水平面的初速度不同，應采取的操作是　 　；
（3）實驗發現s2始終等于s3，請從功能轉化角度分析產生此現象的原因　 　
28．（2024九上·杭州期中）如圖裝置為科技創新大賽時發明的可以直接測量液體密度的“密度天平”。其制作過程和原理如下：選擇一根長1.2米的均勻杠桿，支點在其中點。調節兩邊螺母使杠桿在水平中位置平衡，在左側離中點10厘米的位置用細線固定一個質量為120克，容積為80毫升的容器，右側用細線懸掛一質量為40克的鉤碼（細線的質量忽略不計)），測量時往容器中加滿待測液體，移動鉤碼使杠桿在水平位置平衡，在鉤碼懸掛位置直接讀出液體的密度。
（1）該“密度天平”的“零刻度”應標在右端離支點　 　厘米處；
（2）該“密度天平”的最大刻度值為　 　kg/m3；
（3）該“密度天平”的刻度是　 　（選填“均勻”或者“不均勻”）的。
（4）寫出一種增大“密度天平”量程的方法　 　。
29．（2024九上·杭州期中）在一燒杯中盛有71.8g硫酸銅溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的NaOH溶液，沉淀質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答下列問題：
（1）在實驗過程中產生沉淀的質量是多少克
（2）恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是？
30．（2024九上·杭州期中）隨機取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入同一種硫酸。實驗過程中有關物質的用量及質量測定并記錄如下表，請回答問題∶
實驗次序 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的質量（克） 35 35 35 35
剩余固體的質量（克） 8.6 7.4 6.2 5.2
（1）隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質量為　 　克；
（2）第四次實驗操作結束后的溶液中溶質的化學式為　 　；
（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數為多少？　 　
31．（2024九上·杭州期中）杭州亞運提倡“綠色低碳”出行，如圖所示是自動駕駛接駁車，該車行駛時所受阻力為車總重的0.1倍，空載時車重為3×104N。
（1）求接駁車空載行駛時所受的阻力大小；
（2）求接駁車空載勻速行駛1000m接駁車牽引力做的功；
（3）當接駁車以72kW的額定功率、72km/h的速度勻速行駛時，求該車最多乘坐的人數（人均質量為60kg）。
32．（2024九上·杭州期中）國慶假期，小科和家人一起去野炊。飯后小金用礦泉水瓶自制了一個筷筒，他將洗好的一雙筷子按圖所示放入筷筒中，筷筒沒倒，接著他將另一雙筷子仍按圖所示筷子位置放入，筷筒傾倒。已知筷筒直徑6cm，高8cm，質量5g；筷子長22cm，一雙筷子質量20g（筷子簡化成圓柱體，質量分布均勻；筷筒受到重力的作用線經過圓底的圓心）。
（1）請判斷筷筒朝哪個方向傾倒；
（2）請通過計算，解釋筷筒傾倒的原因；
（3）幫小科想一個方法防止筷筒傾倒。
33．（2024九上·杭州期中）杭州亞運會主打“綠色、智能、節儉、文明”的理念，處處彰顯節能理念。
（1）亞運會主體育館“大蓮花”（圖甲）的部分電能來自場館內的太陽能光伏發電系統，該系統工作時電池板將光能轉化為　 　能。
（2）火炬“薪火”（圖乙）主體部分采用1070鋁合金旋壓成型工藝，主體部分屬于　 　材料（選填“合金”或“有機合成”）。燃料采用生物質燃氣，主要包括，其中　 　氣體屬于有機物。
（3）主火炬塔（圖丙）在亞運會上首次使用廢碳再生的綠色甲醇為燃料，實現碳零排放。綠色甲醇是利用焦爐氣中的副產氫氣與從工業尾氣中捕集的二氧化碳合成綠色甲醇
。
①在實際生產中，經常用溶液來“捕捉”，流程如圖丁所示（部分條件及物質未標出）。用該技術進行“碳捕獲”有效利用了原材料，該過程中被循環利用的物質有　 　。
②每生產100噸甲醇，可直接減排二氧化碳　 　噸，實現了二氧化碳的資源化利用。
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】常見金屬與金屬的物理性質及用途；合金與合金的性質
【解析】【分析】金屬材料包括純金屬和合金，據此結合常見物質的組成進行分析判斷即可。
【解答】A、該物品的材料是陶土，屬于無機非金屬材料，正確；
B、青銅是一種合金，屬于金屬材料，錯誤；
C、鉛是一種金屬，屬于金屬材料，錯誤；
D、黃金是一種金屬，屬于金屬材料，錯誤。
故答案為：A。
2．【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】A、碳酸鹽、比較活潑的金屬單質都能和稀鹽酸反應生成氣體。
B、氯化鋇和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鋇。
C、碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。
D、顯堿性溶液能使石蕊變藍色。
【解答】A、碳酸鹽、比較活潑的金屬單質都能和稀鹽酸反應生成氣體，該選項不正確。
B、氯化鋇和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鋇，氯化銀不溶于稀硝酸，該選項不正確。
C、碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應后固體有剩余，說明鹽酸完全反應，該選項正確。
D、將某溶液滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，說明溶液顯堿性，但是溶液不一定是堿溶液，該選項不正確。
故答案為：C。
3．【答案】B
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】酸的通性：酸溶液能與酸堿指示劑反應；酸+活潑金屬=鹽+氫氣；酸+金屬氧化物=鹽+水；酸+堿=鹽+水；酸+（部分）鹽=新鹽+新酸。
【解答】①氧化鐵和稀硫酸反應，生成硫酸鐵和水，反映酸的通性：金屬氧化物+酸=鹽+水；
②金屬鋅和稀硫酸反應，生成硫酸鋅和氫氣，反映酸的通性：活潑金屬+酸=鹽+氫氣；
③氫氧化銅和稀硫酸反應，生成硫酸銅和水，反映酸的通性：堿+酸=鹽+水；
④氯化鋇溶液與稀硫酸可以反應，但不是與H+反應，而是硫酸根與鋇離子結合成硫酸鋇沉淀，不能反映酸的通性。
則能反映“酸的通性”的組合是①②③。
故選B。
4．【答案】B
【知識點】塑料、橡膠、纖維等有機合成材料的特點；白色污染與防治；材料的利用與發展
【解析】【分析】A、根據有機合成材料的定義和種類來分析；
B、根據天然纖維的種類進行分析；
C、根據纖維、橡膠的類別進行解答；
D、根據電木插座的性質進行解答。
【解答】A、合金屬于金屬材料，不是有機高分子材料， 錯誤；
B 、棉、麻、毛發、蠶絲等是最常見的天然纖維，正確；
C 、纖維分為天然纖維和合成纖維，橡膠分為天然橡膠和合成橡膠，天然纖維、天然橡膠不屬于有機合成材料，錯誤；
D、塑料用品造成的白色污染不能利用焚燒法進行消除，因為焚燒會產生有害氣體和煙塵，造成二次污染，錯誤。
故答案為：B。
5．【答案】C
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【分析】如果離子之間不能生成水、氣體或沉淀，那么它們可以共存。
【解答】pH=4的溶液呈酸性，溶液中存在H+。
A.SO42-和Ba2+生成BaSO4白色沉淀，故A不合題意；
B.OH-和H+會生成水，故B不合題意；
C.三種離子不會生成水、氣體和沉淀，可以共存，故C符合題意；
D.CO32-和H+會生成水和二氧化碳氣體，不能共存，故D不合題意。
故選C。
6．【答案】C
【知識點】功的計算公式的應用；功率計算公式的應用；機械效率的計算
【解析】【分析】A.根據對常見速度的認識判斷。
B.估測中學生的體重和引體向上的高度，根據W=Gh估算一次做功大小。
C.根據W=Gh估算跳繩做的功，根據P=計算跳繩的功率。
D.根據W=Gh計算出克服自身重力做的額外功，克服水桶重力做的有用功，二者相加得到總功，最后計算效率即可。
【解答】A.一名初中生步行的速度大約為1.1m/s≈4km/h，故A錯誤；
B.中學生的體重約G=500N，引體向上高度約h=0.5m，一次克服重力做功約為W=Gh=500N×0.5m=250J，故B錯誤；
C.跳一次繩克服重力做的功：W=Gh=500N×10×10-2m=50J，
跳繩180次克服重力做的總功：W總=180W=180×50J=900J，
跳繩時的功率：P===150W，故C正確；
D. 中學生的重力約為500N，上到位于二樓的教室，其上升的高度約為3m，其克服自身重力做功約為：W'=Gh'=500N×3m=1500J，
用一個普通塑料水桶提一桶10kg的水上2樓，
克服其重力做功約為：W''=Gh''=mgh''=10kg×10N/kg×3m=300J，
則機械效率η==×100%≈16.7%，故D錯誤。
故答案為：C。
7．【答案】B
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】A、根據氯化鐵不與鹽酸反應分析；
B、根據氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子個數分析；
C、根據鹽酸不能使酚酞變色分析；
D、根據氯化鈉和鹽酸都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀分析。
【解答】A、氯化鐵溶液呈黃色，氫氧化鈉與氯化鐵反應會產生氫氧化鐵沉淀，滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成 ，只能證明氫氧化鈉無剩余，不能證明鹽酸過量，不符合題意；
B、氯化鈉中鈉離子和氯離子個數比為1：1，鹽酸過量時，溶液中鈉離子和氯離子個數比小于1：1，測得反應后溶液中Na+與Cl-的個數比小于1∶1 ，可證明鹽酸過量，符合題意；
C、鹽酸不能使酚酞變色， 滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色 ，不能證明鹽酸過量，不符合題意；
D、氯化鈉和鹽酸都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀， 滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀 ，不能證明鹽酸過量，不符合題意；
故選B。
8．【答案】D
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】 根據物質X的溶液與稀硫酸混合無明顯現象，與氯化銅溶液反應生成藍色沉淀，能使石蕊試液變藍色，結合酸堿鹽的化學性質，進行分析判斷。
【解答】 A.鹽酸與稀硫酸混合無明顯現象，與氯化銅溶液混合無明顯現象，故A錯誤；
B.CuSO4與稀硫酸混合無明顯現象，與氯化銅溶液混合無明顯現象，故B錯誤；
C.碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，故C錯誤；
D.KOH與稀硫酸混合生成硫酸鉀和水，無明顯現象；與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀；氫氧化鉀溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍色，故D正確。
故選D。
9．【答案】B
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】A、根據圖象分析生成氫氣的質量；
B、根據甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價可知一定質量的金屬完全反應產生氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比分析；
C、根據相同時間內產生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；
D、根據質量守恒定律定律可知，生成氫氣的質量取決于消耗的硫酸的質量。
【解答】A、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是甲＞乙＞丙，故說法正確；
B、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量小；根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是甲＞乙＞丙，因此可判斷相對原子質量是丙＞乙＞甲，故說法不正確；
C、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發生反應時，相同時間內乙放出氫氣的質量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙，故說法正確，
D、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣中氫元素來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙，故說法正確。
故答案為：B。
10．【答案】A
【知識點】力是否做功的判斷
【解析】【分析】做功的兩個必要因素：作用在物體上的力；物體在力的方向上通過的距離，二者缺一不可。
【解答】①將球從地上拿起，有力作用在球上，球在該力的方向上通過了一定的距離，人對球做功；
②手托球保持靜止，有力作用在球上，但球沒有在力的方向上移動距離，人對球不做功；
③揮動球，有力作用在球上，球在該力的方向上移動距離，人對球做功；
④球飛出去，靠的是慣性，有距離，但沒有對球施加力，人對球不做功。
綜上分析可知，人對實心球做功是①和③，故A符合題意，BCD不符合題意。
故答案為：A。
11．【答案】B
【知識點】物質除雜或凈化；鹽的性質及用途
【解析】【分析】1、過濾操作：用于分離固體和液體混合物，能將不溶性的泥沙以及反應生成的沉淀與溶液分離。
2、影響溶解度的因素：固體物質的溶解度主要受溫度影響，攪拌只能加快溶解速率，不能改變溶解度。
3、除雜時需遵循不引入新雜質、不減少原物質、操作簡便易分離、試劑價格合理等原則。
【解答】A、加入試劑a的順序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因為氯化鋇溶液在碳酸鈉溶液后面時，過量的氯化鋇不能除去，故A錯誤。
B、加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，故B正確。
C、向溶液Ⅰ中加入的鹽酸可以稍過量，保證將過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除盡，這是因為鹽酸易揮發，隨著蒸發氯化氫會揮發出去，故C錯誤。
D、攪拌只能加快溶解的速度，不會改變物質的溶解度，故D錯誤。
故答案為：B。
12．【答案】C
【知識點】動能和勢能的大小變化；動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】影響動能大小的因素是質量和速度；影響重力勢能大小的因素是質量和高度。
【解答】A、運動員從最低點運動到離開蹦床過程中，當重力等于彈力時，速度最大，之后速度減小，所以動能先增大后減小，故A錯誤；
B、小球從C點到B點過程中，質量不變，高度變小，重力勢能變小；速度變大，動能變大，是重力勢能轉化為動能，故B錯誤；
C、向下蕩秋千時，擺動腿部降低重心，將更多的重力勢能轉化為動能，所以即使沒人推動也會更快，故C正確；
D、衛星從遠地點向近地點運動時，質量不變，高度減小，即重力勢能減小，則重力勢能轉化為動能，所以動能增大，速度增大，故D錯誤。
故答案為：C。
13．【答案】B
【知識點】杠桿的應用
【解析】【分析】（1）杠桿及其五要素：
杠桿是能繞固定點轉動的硬棒，這個固定點叫支點。人低頭時，頸椎處可看作支點。
使杠桿轉動的力叫動力，本題中頸部肌肉施加的力為動力，作用點在 B 點。
阻礙杠桿轉動的力叫阻力，頭部重力阻礙低頭動作，是阻力，作用點在 A 點。
從支點到動力作用線的垂直距離叫動力臂。
從支點到阻力作用線的垂直距離叫阻力臂。
（2）力的示意圖繪制：力的示意圖要表示出力的三要素，即力的大小、方向和作用點。重力方向豎直向下，頸部肌肉拉力方向根據實際情況繪制 ，作用點分別在 A 點和 B 點。
【解答】由題意知，頭部重力方向是豎直向下，頸部肌肉拉力的方向應垂直于OB向下，如圖所示：
故答案為：B。
14．【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用；金屬的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】酸堿鹽混合體系中，存在酸堿優先反應的特點，可知稀鹽酸先與氫氧化鈉反應。【解答】A、鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，一開始就產生氫氣，與圖像不符，故A錯誤；
B、二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應，不會產生沉淀，與圖像不符，故B錯誤；
C、氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7、小于7，與圖像不符，故C錯誤；
D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，開始時不會生成沉淀，鹽酸消耗完再與硫酸銅反應會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后反應結束，不再生成沉淀，形成一條水平直線；與圖像相符，故D正確。
故答案為：D。
15．【答案】D
【知識點】杠桿的動態平衡分析
【解析】【分析】找出杠桿的五要素，根據杠桿平衡條件得出壓力F與X的函數表達式。
【解答】由題圖可知，以B為支點，阻力（物體的重力）作用在A點，方向豎直向下，使杠桿沿逆時針轉動，此時肩膀對木棒的支持力F'為動力，根據杠桿的平衡條件得到
F'×CB=G×AB
根據力的作用是相互的可知，木棒對肩膀的壓力F與肩膀對木棒的支持力F'大小相等，且CB的長度記為X，則
因G與AB是定值，由此可知：木棒對肩膀的壓力F與X成反比，故ABC不符合題意，D符合題意。
故答案為：D。
16．【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；溶液變為淺綠色，有紅色固體出現
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可。
【解答】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸除鐵銹的反應原理為氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（2）古人用“濕法煉銅”可獲取銅單質，該反應為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。反應現象是溶液變為淺綠色，有紅色固體出現。
17．【答案】⑩；②④⑤⑧⑨；①⑥
【知識點】常見物質的分類
【解析】【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成，純凈物又分為單質和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。
【解答】①冰水混合物是由水一種物質組成的，屬于純凈物；水是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物；水是由氫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物；
②可樂中含有水、碳酸等多種物質，屬于混合物；
③熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，是由一種物質組成的，屬于純凈物；氫氧化鈣是由鈣、氫、氧三種元素組成的純凈物，屬于化合物；
④食鹽水是由氯化鈉和水組成的，屬于混合物；
⑤生鐵中含有鐵、碳等多種物質，屬于混合物；
⑥干冰是固態二氧化碳，是由一種物質組成的，屬于純凈物；干冰是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物；干冰是由碳元素和氧元素的化合物，屬于氧化物；
⑦純堿是碳酸鈉的俗稱，是由一種物質組成的，屬于純凈物；碳酸鈉是由鈉、碳、氧三種元素組成的純凈物，屬于化合物；
⑧空氣中含有氮氣、氧氣等多種物質，屬于混合物；
⑨石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有其它雜質，屬于混合物；
⑩鐵水是液態的鐵，是由一種物質組成的，屬于純凈物；鐵水是由鐵元素組成的純凈物，屬于單質；
故其中⑩屬于單質；②④⑤⑧⑨屬于混合物；①⑥屬于氧化物。
18．【答案】尿素（CO(NH2)2）、硝酸；NH4NO3；硫酸鉀 K2SO4
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的氮元素的肥料稱為氮肥；
只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的磷元素的肥料稱為磷肥；
只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的鉀元素的肥料稱為鉀肥；
同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。
【解答】尿素（CO（NH2）2），硝酸銨NH4NO3兩種化肥中都只含有營養元素中氮元素，都屬于氮肥；
鉀肥能促使農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成，硫酸鉀K2SO4中只含有營養元素中鉀元素，屬于鉀肥。
19．【答案】銅離子、鋅離子（或Cu2+、Zn2+）；Ag；Zn＞Cu＞Ag
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】根據金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易和鹽反應進行分析。
【解答】（1）根據化學方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu( NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，每65份質量的鋅和硝酸銀反應生成216份質量的銀和硝酸鋅，溶液質量減小，每65份質量的鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和64份質量的銅，溶液質量減小，但是幅度較小，溶液質量變化如圖所示，則B點時，硝酸銀完全反應，硝酸銅沒有參加反應，溶液中所含的金屬陽離子有Cu2+、Zn2+。
（2）將一定質量的Zn片加入AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，鋅會先與硝酸銀反應，硝酸銀完全反應后，再與硝酸銅反應，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，若濾液呈藍色，溶液中含有硝酸銅，所以濾渣一定有Ag。
（3）根據第1小題的分析可知，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，待硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，由此實驗現象可知：鋅，銅，銀的金屬活動性排序為：Zn＞Cu＞Ag。
20．【答案】AgCl；、、
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷
21．【答案】先增大后減小；能
【知識點】力與運動的關系；影響摩擦力大小的因素
【解析】【分析】動能的影響因素有物體的質量和速度，物體的質量越大，速度越大，物體具有的動能就越大；彈力的大小與物體的彈性形變程度有關，形變程度越大，彈力越大，形變程度越小，彈力越小；
水平是粗糙的，木塊在運動的過程中受到摩擦力作用。
【解答】根據圖片可知，物塊從A到O過程中，彈簧由于伸長，物體M受到水平向左的彈力（拉力）和水平向右的摩擦力，當彈力大于摩擦力 時，物體向左做加速運動。運動過程中彈力逐漸減小，當彈力等于摩擦力時，速度達到最大；此后由于彈力小于摩擦力，則物體繼續向左做減速運動；即物塊從A到O先加速后減速，物塊的質量不變，所以動能先增大后減小。
因水平面是粗糙的，木塊從B到O的運動過程中受到水平面的摩擦力，當摩擦力等于彈力時，木塊保持靜止，所以能停在O 點左側。
22．【答案】平衡；不變；平衡；增大
【知識點】平衡狀態的判斷；動能和勢能的大小變化
【解析】【分析】（1）平衡狀態包括：靜止狀態或勻速直線運動狀態；
（2）動能與質量和速度大小有關，重力勢能與質量和高度有關，而機械能=動能+重力勢能，據此分析解答。
【解答】（1） 無人機甲以速度v勻速水平飛行， 則它處于平衡狀態。質量不變，速度不變，則它的動能不變；
（2） 無人機乙以速度v勻速斜向上飛行，它做勻速直線運動，則處于平衡狀態。它的質量不變，速度不變，則動能不變；質量不變，高度增大，則重力勢能增大。根據“機械能=動能+重力勢能”可知，乙的機械能增大。
23．【答案】
【知識點】力臂的畫法；杠桿中最小力問題
【解析】【分析】先確定支點位置，然后找出杠桿上距支點最遠的點，支點到該點的距離即為動力臂；并過該點作垂直于杠桿的作用力，即作用在杠桿上的最小動力。
根據力臂是指從支點到力的作用線的距離畫出重力G的力臂。
【解答】（1）過支點O向重力作用線作垂線段，即為重力G的力臂，用L表示。
（2）以OA為動力臂是最長的力臂，阻力和阻力臂不變，根據杠桿平衡條件可知，此時動力最小；過A點作垂直于OA向上的作用力，即最小的動力F，如圖所示：
24．【答案】水分和氧氣；左高右低；50℃后，鐵生銹速率快，試管中氧氣被鐵絲絨反應完全（氧氣不足）
【知識點】金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，溫度越高生銹速率越快。
【解答】（1）由圖可知，小博選擇干燥的鋼絲棉和潮濕的鋼絲棉對照，可探究的是鐵生銹是否需要水分，放在蒸餾水中的鋼絲棉可以和在空氣中的鋼絲棉對照，來探究鐵生銹是否需要氧氣。
（2）由于鹽溶液會加快鋼鐵的生銹速率，會消耗較多的氧氣，實驗開始一段時間后可觀察到U型管中左端液面高，右端液面低。
（3）50℃后，鐵生銹速率快，試管中氧氣被鐵絲絨反應完全（氧氣不足），所以導致50攝氏度后形管兩端液面高度差不變。
25．【答案】紅色恰好褪去；丙中變色硅膠由藍色變為紅色；氫氧化鈉固體溶解放熱；ACD
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應完后溶液顯中性，不再顯堿性，紅色褪去變為無色；
（2）無水時變色硅膠為藍色，吸水后變為紅色；
（3）根據U形管內液面變化分析里面氣壓的大小變化即可；
（4）從圖像中提取信息，然后對各個選項分析判斷。
【解答】（1）步驟二：當看到溶液由紅色恰好變成無色的現象時，甲同學認為兩者恰好完全反應了；
（2）根據題意可知，無水時變色硅膠為藍色，吸水后變為紅色，而無水醋酸與氫氧化鈉反應生成水， 則證明水醋酸與氫氧化鈉反應的現象是：變色硅膠由藍色變為紅色。
（3）U形管內液面左低右高，說明管內氣壓增大，要么是有氣體生成，要么是放出熱量，則原因是：氫氧化鈉固體溶解時放熱或氫氧化鈉固體溶解放熱。
（4）A.硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，圖3中b點pH大于7，顯堿性，說明此時氫氧化鈉過量，溶質為生成的硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，故A正確；
B.圖3中c點時pH等于7，說明此時硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，c→d的過程中pH逐漸小于7，說明此時硫酸過量，硫酸鈉的質量不會再增加，故B錯誤；
C.圖4中e→f過程中溫度升高，說明反應放出熱量，屬于放熱反應，故C正確；
D.c點時pH等于7，說明此時硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，反應溫度達到最高，對于圖4中f點，故D正確，
故選ACD。
26．【答案】（1）濃硫酸
（2）防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣等氣體進入裝置影響實驗結果
（3）打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣
（4）
【知識點】根據化學反應方程式的計算；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）濃硫酸具有吸水性且能與氨氣反應生成硫酸銨；
（2）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，能吸收空氣中的二氧化碳和水；
（3）步驟Ⅲ中，停止加熱前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣，使反應生成的氣體全部被吸收；
（4）根據化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算。
【解答】（1）濃硫酸具有吸水性且能與氨氣反應生成硫酸銨，用來吸收水蒸氣和氨氣；
（2）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物能吸收空氣中的二氧化碳和水，由于空氣中的水蒸氣和二氧化碳能影響實驗的結果，所以裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣等氣體進入裝置影響實驗結果；
（3）步驟Ⅲ中，停止加熱前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣，使反應生成的氣體全部被吸收；
（4）實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質量分別增加了m1、m2，說明樣品質量為：m1+m2，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應生成二氧化碳的質量是m2；
設：碳酸氫銨質量為x。
該樣品中碳酸氫銨的質量分數的表達式為：。
（1）濃硫酸具有吸水性且能與氨氣反應生成硫酸銨，用來吸收水蒸氣和氨氣；
（2）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物能吸收空氣中的二氧化碳和水，由于空氣中的水蒸氣和二氧化碳能影響實驗的結果，所以裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣等氣體進入裝置影響實驗結果；
（3）步驟Ⅲ中，停止加熱前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣，使反應生成的氣體全部被吸收；
（4）實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質量分別增加了m1、m2，說明樣品質量為：m1+m2，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應生成二氧化碳的質量是m2；
設：碳酸氫銨質量為x。
該樣品中碳酸氫銨的質量分數的表達式為：。
27．【答案】不能；水平面光滑，木塊將做勻速直線運動，無法通過距離大小比較動能；讓小球從同一斜面的不同高度靜止釋放；小球具有的重力勢能相等，轉化為木塊的動能相等，木塊克服摩擦所做的功一樣
【知識點】動能和勢能的大小變化；動能的影響因素
【解析】【分析】（1）水平面是光滑的，根據牛頓第一定律分析回答；
（2）要使小球到達水平面的初速度不同，應讓小球從斜面不同高度由靜止釋放；
（3）不同小球從同一斜面同一高度滑下，滑到水平面的速度相同，質量大的將木塊撞擊的更遠，這表明速度相同時，質量越大，物體動能越大。
【解答】（1）若水平面是光滑的，根據牛頓第一定律可知，木塊將做勻速直線運動，無法比較木塊通過的距離，不能得出小球的動能大小。
（2）實驗中為了使小球到達水平面的初速度不同，應讓小球從同一斜面的不同高度由靜止釋放。
（3）s2始終等于s3，說明木塊克服摩擦所做的功一樣，從功能轉化的角度分析產生此現象的原因可能是：小球具有的重 力勢能相等，轉化為木塊的動能相等，木塊克服摩擦所做的功一樣。
28．【答案】30；1.5；均勻；增加杠桿的長度
【知識點】探究杠桿的平衡條件實驗
【解析】【分析】（1）根據杠桿的平衡條件F1L1=F2L2求出容器中未倒入液體時鉤碼所在的位置，就是該“密度天平”的“零刻度”；
（2）根據杠桿的平衡條件結合重力公式計算鉤碼移至最右端時容器中加滿液體的質量，根據密度公式計算液體的密度，即該“密度天平”達到了最大刻度值；
（3）根據杠桿的平衡條件結合重力公式表示容器中液體的質量，根據密度公式表示液體的密度，分析函數關系式可知該“密度天平”的刻度是否均勻；
（4）根據杠桿平衡條件分析。
【解答】（1）已知O為支點，該“密度天平”的“零刻度”，即容器中未倒入液體時，鉤碼所在的位置，設容器的質量為m1，鉤碼的質量為m2，根據杠桿的平衡條件知道
G1L1=G2L2零
根據G=mg知道
m1L1=m2L2零
即
120g×10cm=40g×L2零，
解得
L2零=30cm
（2）根據題意知道，鉤碼移動至最右端，該“密度天平”達到最大刻度，設容器中加滿液體的質量為m'，由G=mg和F1L1=F2L2知道
即
解得
m'=120g
則液體的最大密度
所該“密度天平”的最大刻度值為
1.5g/cm3=1.5×103kg/m3
（3）由G=mg和F1L1=F2L2知道
容器中液體的質量
容器中液體的密度
分析函數關系知道，該函數為一次函數，所以該“密度天平”的刻度是均勻的。
（4）由（m1+m）gL1=m2gL2知道，當鉤碼的質量適當增大時，說明杠桿右側的力增大，在力臂關系相同的情況下，左側的力也會增大，即左側所測液體的質量增大，因液體體積不變，或增加杠桿的長度，該“密度天平”的量程將增大。
29．【答案】（1）解：由圖可知，當加入氫氧化鈉溶液的質量為80g時，生成沉淀的質量最多，此時參加反應的氫氧化鈉的質量=80g×10%=8g
設生成沉淀的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y
= x=9.8g
= y=14.2g
答：在實驗過程中產生沉淀的質量為9.8g。
（2）解：恰好完全反應時，所得溶液的質量=71.8g+80g 9.8g=142g
恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數=×100%=10%
答：恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數為10%。
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）圖像轉折點表示反應恰好完全，可知與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量，通過方程式計算沉淀的質量，注意方程式中代入的是氫氧化鈉溶液中溶質的質量。
（2）反應后溶質的質量仍可通過方程式進行計算，反應后溶液的質量為所以物質的總質量減去沉淀的質量。
30．【答案】9.8；H2SO4、MgSO4；設35g稀硫酸中硫酸質量為x，x=4.9g，所用稀硫酸中溶質的質量分數為：×100%=14%，答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為14%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷。
【解答】（1）由第二次、第三次反應可知，35g稀硫酸能和1.2g鎂恰好反應，因此第一次反應的鎂質量也是1.2g，故隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質量為：8.6g+1.2g=9.8g；
（2）第四次實驗操作結束后，稀硫酸過量，因此溶液中溶質有過量的H2SO4和反應生成的MgSO4；
31．【答案】（1）接駁車空載行駛時所受的阻力大小
f=0.1G=0.1×3×104N=3×103N
（2）接駁車勻速行駛，處于平衡狀態，牽引力與阻力是一對平衡力，由二力平衡條件可得此時接駁車的牽引力
F=f=3×103N
則勻速行駛1000m接駁車牽引力做的功
W=Fs=3×103N×1000m=3×106J
（3）接駁車勻速行駛的速度
v=72km/h=20m/s
由
可得，此時接駁車的牽引力
由二力平衡條件和題意可得此時的牽引力
F'=f'=0.1G總
所以此時接駁車的總重力
最多乘坐人的總重力
G人總=G總-G=3.6×104N-3×104N=6000N
人均質量為60kg，則最多乘坐的人數
答：（1）接駁車空載行駛時所受的阻力大小為3×103N；
（2）接駁車空載勻速行駛1000m接駁車牽引力做的功為3×106J；
（3）該車最多乘坐的人數為10人。
【知識點】功的計算公式的應用；功率計算公式的應用
32．【答案】（1）由于筷子的重心偏高，在筷筒的右上方，所以筷筒傾倒時，向右或順時針方向傾倒。
（2）當筷筒中裝兩雙筷子時，兩雙筷子的總質量為40g，即0.04kg，筷筒向右傾倒時，筷筒的右下角為支點，如下圖所示：
已知筷筒直徑6cm，高8cm，由勾股定理可得，伸入筷筒中筷子長度AC為10cm；筷子的重心距離筷子下端長度AD為筷子總長度的一半，即11cm；由相似三角形可得
代入數據可得
解得
AE=6.6cm
所以筷子的重力的動力臂
BE=AE-AB=6.6cm-6cm=0.6cm
筷筒重力的阻力臂BF等于筷筒直徑的一半，即3cm，由杠桿平衡條件可得
0.04kg×10N/kg×0.6cm >0.005kg×10N/kg×3cm
即
G×BE>G1×BF
所以筷筒向右傾倒。
（3）將另一雙筷子放在對面，減小動力大小；瓶中裝水，增大筷筒的重力；做筷筒時，剪的位置高些，減小筷子重力的力臂。
【知識點】杠桿的平衡條件；杠桿的動態平衡分析
33．【答案】（1）電
（2）合金；CH4
（3）氫氧化鈉、氧化鈣；137.5t
【知識點】根據化學反應方程式的計算；有機物與無機物的區別
1 / 1浙江省杭州市十三中教育集團2024-2025學年九年級上學期期中科學試題
1．（2024九上·杭州期中）下列成都出土的文物中，不屬于金屬材料的是（　　）
A．東漢說唱俑
B． “郫”字青銅戈
C．龍紋鉛餅幣
D．黃金面具
【答案】A
【知識點】常見金屬與金屬的物理性質及用途；合金與合金的性質
【解析】【分析】金屬材料包括純金屬和合金，據此結合常見物質的組成進行分析判斷即可。
【解答】A、該物品的材料是陶土，屬于無機非金屬材料，正確；
B、青銅是一種合金，屬于金屬材料，錯誤；
C、鉛是一種金屬，屬于金屬材料，錯誤；
D、黃金是一種金屬，屬于金屬材料，錯誤。
故答案為：A。
2．（2024九上·杭州期中）下列關于科學實驗中“操作-現象-結論”的描述正確的是（　　）
　 操作 現象 結論
A 在某固體物質中加入稀鹽酸 產生大量氣泡 該物質一定是碳酸鹽
B 在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸 產生白色沉淀 該溶液中一定含硫酸根離子
C 在混有少量HCl的稀溶液中加入固體 反應后固體有剩余 說明HCl已被除盡
D 將某溶液滴在紅色石蕊試紙上 試紙變藍色 該溶液一定是堿溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】A、碳酸鹽、比較活潑的金屬單質都能和稀鹽酸反應生成氣體。
B、氯化鋇和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鋇。
C、碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。
D、顯堿性溶液能使石蕊變藍色。
【解答】A、碳酸鹽、比較活潑的金屬單質都能和稀鹽酸反應生成氣體，該選項不正確。
B、氯化鋇和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鋇，氯化銀不溶于稀硝酸，該選項不正確。
C、碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應后固體有剩余，說明鹽酸完全反應，該選項正確。
D、將某溶液滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，說明溶液顯堿性，但是溶液不一定是堿溶液，該選項不正確。
故答案為：C。
3．（2024九上·杭州期中）在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質中，跟稀硫酸能發生反應且反應中表現了“酸的通性”的組合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】酸的通性：酸溶液能與酸堿指示劑反應；酸+活潑金屬=鹽+氫氣；酸+金屬氧化物=鹽+水；酸+堿=鹽+水；酸+（部分）鹽=新鹽+新酸。
【解答】①氧化鐵和稀硫酸反應，生成硫酸鐵和水，反映酸的通性：金屬氧化物+酸=鹽+水；
②金屬鋅和稀硫酸反應，生成硫酸鋅和氫氣，反映酸的通性：活潑金屬+酸=鹽+氫氣；
③氫氧化銅和稀硫酸反應，生成硫酸銅和水，反映酸的通性：堿+酸=鹽+水；
④氯化鋇溶液與稀硫酸可以反應，但不是與H+反應，而是硫酸根與鋇離子結合成硫酸鋇沉淀，不能反映酸的通性。
則能反映“酸的通性”的組合是①②③。
故選B。
4．（2024九上·杭州期中）根據你的生活經驗和所學的科學知識判斷，下列說法正確的是（　　）
A．尼龍、合金、滌綸等都是重要的有機高分子材料
B．棉、麻、毛發、蠶絲等是最常見的天然纖維
C．塑料、纖維、橡膠等都屬于有機合成材料
D．塑料用品造成的白色污染可以利用焚燒法進行消除
【答案】B
【知識點】塑料、橡膠、纖維等有機合成材料的特點；白色污染與防治；材料的利用與發展
【解析】【分析】A、根據有機合成材料的定義和種類來分析；
B、根據天然纖維的種類進行分析；
C、根據纖維、橡膠的類別進行解答；
D、根據電木插座的性質進行解答。
【解答】A、合金屬于金屬材料，不是有機高分子材料， 錯誤；
B 、棉、麻、毛發、蠶絲等是最常見的天然纖維，正確；
C 、纖維分為天然纖維和合成纖維，橡膠分為天然橡膠和合成橡膠，天然纖維、天然橡膠不屬于有機合成材料，錯誤；
D、塑料用品造成的白色污染不能利用焚燒法進行消除，因為焚燒會產生有害氣體和煙塵，造成二次污染，錯誤。
故答案為：B。
5．（2024九上·杭州期中）常溫下，下列離子能在pH=4的水溶液中大量共存的是（　　）
A．、Na+、Ba2+ B．Ca2+、OH 、K+
C．Ag+、Cu2+、 D．Na+、Cl 、
【答案】C
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【分析】如果離子之間不能生成水、氣體或沉淀，那么它們可以共存。
【解答】pH=4的溶液呈酸性，溶液中存在H+。
A.SO42-和Ba2+生成BaSO4白色沉淀，故A不合題意；
B.OH-和H+會生成水，故B不合題意；
C.三種離子不會生成水、氣體和沉淀，可以共存，故C符合題意；
D.CO32-和H+會生成水和二氧化碳氣體，不能共存，故D不合題意。
故選C。
6．（2024九上·杭州期中）小金對身邊的一些物理量進行了估測，其中最符合實際的是（　　）
A．一名初中生步行的速度大約為15km/h
B．一名初中生做一次引體向上所做的功約500J
C．一名初中生1分鐘跳繩180個，克服重力做功的功率約150W
D．一名初中生用一個普通塑料水桶提一桶10kg的水上2樓，整個過程做功的效率約為90%
【答案】C
【知識點】功的計算公式的應用；功率計算公式的應用；機械效率的計算
【解析】【分析】A.根據對常見速度的認識判斷。
B.估測中學生的體重和引體向上的高度，根據W=Gh估算一次做功大小。
C.根據W=Gh估算跳繩做的功，根據P=計算跳繩的功率。
D.根據W=Gh計算出克服自身重力做的額外功，克服水桶重力做的有用功，二者相加得到總功，最后計算效率即可。
【解答】A.一名初中生步行的速度大約為1.1m/s≈4km/h，故A錯誤；
B.中學生的體重約G=500N，引體向上高度約h=0.5m，一次克服重力做功約為W=Gh=500N×0.5m=250J，故B錯誤；
C.跳一次繩克服重力做的功：W=Gh=500N×10×10-2m=50J，
跳繩180次克服重力做的總功：W總=180W=180×50J=900J，
跳繩時的功率：P===150W，故C正確；
D. 中學生的重力約為500N，上到位于二樓的教室，其上升的高度約為3m，其克服自身重力做功約為：W'=Gh'=500N×3m=1500J，
用一個普通塑料水桶提一桶10kg的水上2樓，
克服其重力做功約為：W''=Gh''=mgh''=10kg×10N/kg×3m=300J，
則機械效率η==×100%≈16.7%，故D錯誤。
故答案為：C。
7．（2024九上·杭州期中）在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明酸過量的是（　　）
A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成
B．測得反應后溶液中Na+與Cl-的個數比小于1∶1
C．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色
D．滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀
【答案】B
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】A、根據氯化鐵不與鹽酸反應分析；
B、根據氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子個數分析；
C、根據鹽酸不能使酚酞變色分析；
D、根據氯化鈉和鹽酸都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀分析。
【解答】A、氯化鐵溶液呈黃色，氫氧化鈉與氯化鐵反應會產生氫氧化鐵沉淀，滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成 ，只能證明氫氧化鈉無剩余，不能證明鹽酸過量，不符合題意；
B、氯化鈉中鈉離子和氯離子個數比為1：1，鹽酸過量時，溶液中鈉離子和氯離子個數比小于1：1，測得反應后溶液中Na+與Cl-的個數比小于1∶1 ，可證明鹽酸過量，符合題意；
C、鹽酸不能使酚酞變色， 滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色 ，不能證明鹽酸過量，不符合題意；
D、氯化鈉和鹽酸都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀， 滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀 ，不能證明鹽酸過量，不符合題意；
故選B。
8．（2024九上·杭州期中）下表記錄了物質X的溶液分別加入到另外三種物質的溶液中產生的現象。則物質X的化學式可能（　　）
　 稀硫酸 氯化銅 石蕊試液
物質X 無明顯現象 產生藍色沉淀 溶液變藍色
A．HCl B．CuSO4 C．Na2CO3 D．KOH
【答案】D
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】 根據物質X的溶液與稀硫酸混合無明顯現象，與氯化銅溶液反應生成藍色沉淀，能使石蕊試液變藍色，結合酸堿鹽的化學性質，進行分析判斷。
【解答】 A.鹽酸與稀硫酸混合無明顯現象，與氯化銅溶液混合無明顯現象，故A錯誤；
B.CuSO4與稀硫酸混合無明顯現象，與氯化銅溶液混合無明顯現象，故B錯誤；
C.碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，故C錯誤；
D.KOH與稀硫酸混合生成硫酸鉀和水，無明顯現象；與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀；氫氧化鉀溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍色，故D正確。
故選D。
9．（2024九上·杭州期中）現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙丙在生成物中化合價均為+2價）。則以下說法中不正確的是（　　）
A．生成氫氣的質量：甲>乙>丙 B．相對原子質量：乙>丙>甲
C．金屬活動性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的質量：甲>乙>丙
【答案】B
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】A、根據圖象分析生成氫氣的質量；
B、根據甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價可知一定質量的金屬完全反應產生氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比分析；
C、根據相同時間內產生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；
D、根據質量守恒定律定律可知，生成氫氣的質量取決于消耗的硫酸的質量。
【解答】A、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是甲＞乙＞丙，故說法正確；
B、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量小；根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是甲＞乙＞丙，因此可判斷相對原子質量是丙＞乙＞甲，故說法不正確；
C、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發生反應時，相同時間內乙放出氫氣的質量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙，故說法正確，
D、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣中氫元素來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙，故說法正確。
故答案為：B。
10．（2024九上·杭州期中）實心球是杭州市體育中考的項目之一、以下情景中人對實心球做功的是（　　）
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
【答案】A
【知識點】力是否做功的判斷
【解析】【分析】做功的兩個必要因素：作用在物體上的力；物體在力的方向上通過的距離，二者缺一不可。
【解答】①將球從地上拿起，有力作用在球上，球在該力的方向上通過了一定的距離，人對球做功；
②手托球保持靜止，有力作用在球上，但球沒有在力的方向上移動距離，人對球不做功；
③揮動球，有力作用在球上，球在該力的方向上移動距離，人對球做功；
④球飛出去，靠的是慣性，有距離，但沒有對球施加力，人對球不做功。
綜上分析可知，人對實心球做功是①和③，故A符合題意，BCD不符合題意。
故答案為：A。
11．（2024九上·杭州期中）粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質，常用下面的流程進行提純。下列說法正確的是（　　）
A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物
C．向溶液I中加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，但不應過量，否則會影響精鹽的純度
D．溶解過程需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度
【答案】B
【知識點】物質除雜或凈化；鹽的性質及用途
【解析】【分析】1、過濾操作：用于分離固體和液體混合物，能將不溶性的泥沙以及反應生成的沉淀與溶液分離。
2、影響溶解度的因素：固體物質的溶解度主要受溫度影響，攪拌只能加快溶解速率，不能改變溶解度。
3、除雜時需遵循不引入新雜質、不減少原物質、操作簡便易分離、試劑價格合理等原則。
【解答】A、加入試劑a的順序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因為氯化鋇溶液在碳酸鈉溶液后面時，過量的氯化鋇不能除去，故A錯誤。
B、加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，故B正確。
C、向溶液Ⅰ中加入的鹽酸可以稍過量，保證將過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除盡，這是因為鹽酸易揮發，隨著蒸發氯化氫會揮發出去，故C錯誤。
D、攪拌只能加快溶解的速度，不會改變物質的溶解度，故D錯誤。
故答案為：B。
12．（2024九上·杭州期中）如圖所示的四個情境中，關于能量與能量的轉化說法正確的是（　　）
A．運動員被蹦床彈起，離開床面繼續上升，運動員的動能增大
B．小球從C點向點B運動時，動能轉化為重力勢能
C．向下蕩秋千時，擺動腿部降低重心，即使沒人推動也會更快
D．衛星從遠地點向近地點運動時，速度減小，動能減小
【答案】C
【知識點】動能和勢能的大小變化；動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】影響動能大小的因素是質量和速度；影響重力勢能大小的因素是質量和高度。
【解答】A、運動員從最低點運動到離開蹦床過程中，當重力等于彈力時，速度最大，之后速度減小，所以動能先增大后減小，故A錯誤；
B、小球從C點到B點過程中，質量不變，高度變小，重力勢能變小；速度變大，動能變大，是重力勢能轉化為動能，故B錯誤；
C、向下蕩秋千時，擺動腿部降低重心，將更多的重力勢能轉化為動能，所以即使沒人推動也會更快，故C正確；
D、衛星從遠地點向近地點運動時，質量不變，高度減小，即重力勢能減小，則重力勢能轉化為動能，所以動能增大，速度增大，故D錯誤。
故答案為：C。
13．（2024九上·杭州期中）長期低頭會對頸部肌肉造成損傷，圖中A點為頭部重力作用點，B點為頸部肌肉受力點，下列能正確表示人低頭時杠桿示意圖是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知識點】杠桿的應用
【解析】【分析】（1）杠桿及其五要素：
杠桿是能繞固定點轉動的硬棒，這個固定點叫支點。人低頭時，頸椎處可看作支點。
使杠桿轉動的力叫動力，本題中頸部肌肉施加的力為動力，作用點在 B 點。
阻礙杠桿轉動的力叫阻力，頭部重力阻礙低頭動作，是阻力，作用點在 A 點。
從支點到動力作用線的垂直距離叫動力臂。
從支點到阻力作用線的垂直距離叫阻力臂。
（2）力的示意圖繪制：力的示意圖要表示出力的三要素，即力的大小、方向和作用點。重力方向豎直向下，頸部肌肉拉力方向根據實際情況繪制 ，作用點分別在 A 點和 B 點。
【解答】由題意知，頭部重力方向是豎直向下，頸部肌肉拉力的方向應垂直于OB向下，如圖所示：
故答案為：B。
14．（2024九上·杭州期中）如圖曲線能正確反映下列化學變化中y與x變化關系的是（　　）
A．鋅粒中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質量
B．CaCl2溶液中通入CO2氣體：y代表沉淀的質量
C．氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH
D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的質量
【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用；金屬的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】酸堿鹽混合體系中，存在酸堿優先反應的特點，可知稀鹽酸先與氫氧化鈉反應。【解答】A、鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，一開始就產生氫氣，與圖像不符，故A錯誤；
B、二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應，不會產生沉淀，與圖像不符，故B錯誤；
C、氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7、小于7，與圖像不符，故C錯誤；
D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，開始時不會生成沉淀，鹽酸消耗完再與硫酸銅反應會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后反應結束，不再生成沉淀，形成一條水平直線；與圖像相符，故D正確。
故答案為：D。
15．（2024九上·杭州期中）小文將長為L質量不計的木棒置在肩上C點，木棒A端掛一個重為G的物體，他用手壓住B端使木棒保持水平平衡，用手壓B端不動，移動木棒，改變CB的長度記為X，則木棒對肩膀的壓力F隨x的關系圖像為（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知識點】杠桿的動態平衡分析
【解析】【分析】找出杠桿的五要素，根據杠桿平衡條件得出壓力F與X的函數表達式。
【解答】由題圖可知，以B為支點，阻力（物體的重力）作用在A點，方向豎直向下，使杠桿沿逆時針轉動，此時肩膀對木棒的支持力F'為動力，根據杠桿的平衡條件得到
F'×CB=G×AB
根據力的作用是相互的可知，木棒對肩膀的壓力F與肩膀對木棒的支持力F'大小相等，且CB的長度記為X，則
因G與AB是定值，由此可知：木棒對肩膀的壓力F與X成反比，故ABC不符合題意，D符合題意。
故答案為：D。
16．（2024九上·杭州期中）酸堿鹽是我們學過的重要物質，請根據相關知識回答下列問題：
（1）稀硫酸能除鐵銹(鐵銹的主要成分是氧化鐵)，寫出稀硫酸除鐵銹的方程式　 　。
（2）古人用“濕法煉銅”可獲取銅單質，該反應的化學方程式為　 　。反應現象是　 　
【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；溶液變為淺綠色，有紅色固體出現
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可。
【解答】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸除鐵銹的反應原理為氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（2）古人用“濕法煉銅”可獲取銅單質，該反應為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。反應現象是溶液變為淺綠色，有紅色固體出現。
17．（2024九上·杭州期中）下列物質都是生活中常見的物質：①冰水混合物；②可樂；③熟石灰；④食鹽水；⑤生鐵；⑥干冰；⑦純堿；⑧空氣；⑨石灰石；⑩鐵水，屬單質的是　 　；屬于混合物的是　 　；屬于氧化物的是　 　。
【答案】⑩；②④⑤⑧⑨；①⑥
【知識點】常見物質的分類
【解析】【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成，純凈物又分為單質和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。
【解答】①冰水混合物是由水一種物質組成的，屬于純凈物；水是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物；水是由氫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物；
②可樂中含有水、碳酸等多種物質，屬于混合物；
③熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，是由一種物質組成的，屬于純凈物；氫氧化鈣是由鈣、氫、氧三種元素組成的純凈物，屬于化合物；
④食鹽水是由氯化鈉和水組成的，屬于混合物；
⑤生鐵中含有鐵、碳等多種物質，屬于混合物；
⑥干冰是固態二氧化碳，是由一種物質組成的，屬于純凈物；干冰是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物；干冰是由碳元素和氧元素的化合物，屬于氧化物；
⑦純堿是碳酸鈉的俗稱，是由一種物質組成的，屬于純凈物；碳酸鈉是由鈉、碳、氧三種元素組成的純凈物，屬于化合物；
⑧空氣中含有氮氣、氧氣等多種物質，屬于混合物；
⑨石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有其它雜質，屬于混合物；
⑩鐵水是液態的鐵，是由一種物質組成的，屬于純凈物；鐵水是由鐵元素組成的純凈物，屬于單質；
故其中⑩屬于單質；②④⑤⑧⑨屬于混合物；①⑥屬于氧化物。
18．（2024九上·杭州期中）下列化肥：尿素（CO(NH2)2），硫酸鉀K2SO4，磷酸鈣Ca3(PO4)2，硝酸NH4NO3，其中屬于氮肥的是　 　；能夠促使農作物莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉生成的化肥是　 　。
【答案】尿素（CO(NH2)2）、硝酸；NH4NO3；硫酸鉀 K2SO4
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的氮元素的肥料稱為氮肥；
只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的磷元素的肥料稱為磷肥；
只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的鉀元素的肥料稱為鉀肥；
同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。
【解答】尿素（CO（NH2）2），硝酸銨NH4NO3兩種化肥中都只含有營養元素中氮元素，都屬于氮肥；
鉀肥能促使農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成，硫酸鉀K2SO4中只含有營養元素中鉀元素，屬于鉀肥。
19．（2024九上·杭州期中）（1）1865年貝開托夫經過大量的實驗得出了金屬活動性規律。小凱運用該規律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鋅粉，溶液質量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有　 　。
（2）將一定質量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，若濾液呈藍色，則濾渣一定有　 　。
（3）由此實驗現象可知：鋅，銅，銀的金屬活動性排序　 　
【答案】銅離子、鋅離子（或Cu2+、Zn2+）；Ag；Zn＞Cu＞Ag
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】根據金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易和鹽反應進行分析。
【解答】（1）根據化學方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu( NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，每65份質量的鋅和硝酸銀反應生成216份質量的銀和硝酸鋅，溶液質量減小，每65份質量的鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和64份質量的銅，溶液質量減小，但是幅度較小，溶液質量變化如圖所示，則B點時，硝酸銀完全反應，硝酸銅沒有參加反應，溶液中所含的金屬陽離子有Cu2+、Zn2+。
（2）將一定質量的Zn片加入AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，鋅會先與硝酸銀反應，硝酸銀完全反應后，再與硝酸銅反應，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，若濾液呈藍色，溶液中含有硝酸銅，所以濾渣一定有Ag。
（3）根據第1小題的分析可知，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，待硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，由此實驗現象可知：鋅，銅，銀的金屬活動性排序為：Zn＞Cu＞Ag。
20．（2024九上·杭州期中）某白色固體M可能由、、、中的一種或幾種物質組成。為確定其成分，小寧進行如圖所示實驗。則：
（1）白色沉淀G的化學式為　 　。
（2）白色固體M的成分是　 　。
【答案】AgCl；、、
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷
21．（2024九上·杭州期中）如圖，現有粗糙水平面上有一個輕質彈簧。彈簧左端固定在墻壁上，右邊連接一木塊，當彈簧自然伸長時右端在O點。如圖，將木塊拉至A點后放手，第一次木塊向左運動，最遠能達到B點。A至O的過程中木塊動能變化趨勢　 　，當木塊靜止時，能否停在O點左側呢？　 　（“能”或“不能”）。
【答案】先增大后減小；能
【知識點】力與運動的關系；影響摩擦力大小的因素
【解析】【分析】動能的影響因素有物體的質量和速度，物體的質量越大，速度越大，物體具有的動能就越大；彈力的大小與物體的彈性形變程度有關，形變程度越大，彈力越大，形變程度越小，彈力越小；
水平是粗糙的，木塊在運動的過程中受到摩擦力作用。
【解答】根據圖片可知，物塊從A到O過程中，彈簧由于伸長，物體M受到水平向左的彈力（拉力）和水平向右的摩擦力，當彈力大于摩擦力 時，物體向左做加速運動。運動過程中彈力逐漸減小，當彈力等于摩擦力時，速度達到最大；此后由于彈力小于摩擦力，則物體繼續向左做減速運動；即物塊從A到O先加速后減速，物塊的質量不變，所以動能先增大后減小。
因水平面是粗糙的，木塊從B到O的運動過程中受到水平面的摩擦力，當摩擦力等于彈力時，木塊保持靜止，所以能停在O 點左側。
22．（2024九上·杭州期中）兩架無人機助陣某中學科技主題運動會，吸引了眾多目光。無人機甲以速度v勻速水平飛行，無人機乙以速度v勻速斜向上飛行。則飛行過程中，無人機甲處于　 　（選填“平衡”或“非平衡”）狀態，動能　 　(選填“增大”、“減小”或“不變”)。無人機乙處于　 　狀態(選填“平衡”或“非平衡”)，機械能　 　（“增大”、“減小”或“不變”）。
【答案】平衡；不變；平衡；增大
【知識點】平衡狀態的判斷；動能和勢能的大小變化
【解析】【分析】（1）平衡狀態包括：靜止狀態或勻速直線運動狀態；
（2）動能與質量和速度大小有關，重力勢能與質量和高度有關，而機械能=動能+重力勢能，據此分析解答。
【解答】（1） 無人機甲以速度v勻速水平飛行， 則它處于平衡狀態。質量不變，速度不變，則它的動能不變；
（2） 無人機乙以速度v勻速斜向上飛行，它做勻速直線運動，則處于平衡狀態。它的質量不變，速度不變，則動能不變；質量不變，高度增大，則重力勢能增大。根據“機械能=動能+重力勢能”可知，乙的機械能增大。
23．（2024九上·杭州期中）自寧波開展垃圾分類以來，學校里放置了帶蓋子的垃圾桶，它能有效阻隔垃圾散發的氣味，如圖為打開桶蓋時的簡化圖。若動力作用在A點上，請在圖中畫出：
（1）桶蓋重力G的力臂L；
（2）作用在A點的最小動力F的示意圖。
【答案】
【知識點】力臂的畫法；杠桿中最小力問題
【解析】【分析】先確定支點位置，然后找出杠桿上距支點最遠的點，支點到該點的距離即為動力臂；并過該點作垂直于杠桿的作用力，即作用在杠桿上的最小動力。
根據力臂是指從支點到力的作用線的距離畫出重力G的力臂。
【解答】（1）過支點O向重力作用線作垂線段，即為重力G的力臂，用L表示。
（2）以OA為動力臂是最長的力臂，阻力和阻力臂不變，根據杠桿平衡條件可知，此時動力最小；過A點作垂直于OA向上的作用力，即最小的動力F，如圖所示：
24．（2024九上·杭州期中）如圖所示為小博探究鐵生銹條件的裝置圖（圖中鐵絲絨的固定裝置未畫出）。
（1）據圖可知，小博探究的是鐵生銹是否需要　 　。
（2）實驗開始一段時間后，可觀察到形管中兩側液面高低情況是　 　。
（3）為進一步探究溫度對鐵生銹快慢的影響。小博將該裝置（每組裝置內鐵絲絨質量均相等且足量）分別置于不同溫度下進行實驗，4小時后記錄每組形管兩端液面高度差，具體數據如下表：
溫度/攝氏度 10 20 30 40 50 60 70
形管兩端液面高度差/厘米 2 4 6 7 8 8 8
小博分析數據后，在10-50℃范圍內，溫度越高，鐵生銹越快。但小雅觀察實驗裝置并查閱相關資料后，認為小博的實驗不能真實反映50攝氏度以后鐵生銹的快慢，其理由是50攝氏度后形管兩端液面高度差不變。請分析出現該現象的原因：　 　。
【答案】水分和氧氣；左高右低；50℃后，鐵生銹速率快，試管中氧氣被鐵絲絨反應完全（氧氣不足）
【知識點】金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，溫度越高生銹速率越快。
【解答】（1）由圖可知，小博選擇干燥的鋼絲棉和潮濕的鋼絲棉對照，可探究的是鐵生銹是否需要水分，放在蒸餾水中的鋼絲棉可以和在空氣中的鋼絲棉對照，來探究鐵生銹是否需要氧氣。
（2）由于鹽溶液會加快鋼鐵的生銹速率，會消耗較多的氧氣，實驗開始一段時間后可觀察到U型管中左端液面高，右端液面低。
（3）50℃后，鐵生銹速率快，試管中氧氣被鐵絲絨反應完全（氧氣不足），所以導致50攝氏度后形管兩端液面高度差不變。
25．（2024九上·杭州期中）在生活、生產中改良酸性土壤、中和酸性廢水、治療胃酸過多等均是酸堿中和反應原理的具體體現。在實驗課上，同學們發現氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的現象并不明顯。如何證明它們發生中和反應了。
（1）【方案一】甲同學利用酸堿指示劑的變色來證明兩者反應。
步驟一：取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2-3滴無色酚酞試液；
步驟二：用膠頭滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到　 　的現象時，甲同學認為兩者恰好完全反應了。
（2）【方案二】乙同學想利用水的生成來說明酸和堿反應。
【查閱資料】I.變色硅膠吸水后由藍色變為紅色；II.無水醋酸與氫氧化反應生成醋酸鈉和水。為驗證中和反應有水生成，小組同學經過討論設計了如圖1所示的三個實驗，請回答：
證明水醋酸與氫氧化鈉反應的現象是　 　
（3）實驗過程中，觀察到丙的U形管內液面左低右高，出現該現象的原因可能是無水醋酸與氫氧化鈉反應時放熱或　 　。
（4）【方案三】丙同學考慮能否利用放熱來證明兩者反應。
他利用圖2數字化實驗設備研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，使用pH傳感器和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖3和圖4。
下列說法正確的是　 　（填序號）。
A．圖3中b點所示溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉
B．圖3中c→d所示溶液中硫酸鈉的質量不斷增加
C．圖4中e—f變化趨勢說明該反應是放熱反應
D．c點與f點對應溶液成分相同
【答案】紅色恰好褪去；丙中變色硅膠由藍色變為紅色；氫氧化鈉固體溶解放熱；ACD
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應完后溶液顯中性，不再顯堿性，紅色褪去變為無色；
（2）無水時變色硅膠為藍色，吸水后變為紅色；
（3）根據U形管內液面變化分析里面氣壓的大小變化即可；
（4）從圖像中提取信息，然后對各個選項分析判斷。
【解答】（1）步驟二：當看到溶液由紅色恰好變成無色的現象時，甲同學認為兩者恰好完全反應了；
（2）根據題意可知，無水時變色硅膠為藍色，吸水后變為紅色，而無水醋酸與氫氧化鈉反應生成水， 則證明水醋酸與氫氧化鈉反應的現象是：變色硅膠由藍色變為紅色。
（3）U形管內液面左低右高，說明管內氣壓增大，要么是有氣體生成，要么是放出熱量，則原因是：氫氧化鈉固體溶解時放熱或氫氧化鈉固體溶解放熱。
（4）A.硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，圖3中b點pH大于7，顯堿性，說明此時氫氧化鈉過量，溶質為生成的硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，故A正確；
B.圖3中c點時pH等于7，說明此時硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，c→d的過程中pH逐漸小于7，說明此時硫酸過量，硫酸鈉的質量不會再增加，故B錯誤；
C.圖4中e→f過程中溫度升高，說明反應放出熱量，屬于放熱反應，故C正確；
D.c點時pH等于7，說明此時硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，反應溫度達到最高，對于圖4中f點，故D正確，
故選ACD。
26．（2024九上·杭州期中）實驗室現有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質量分數，某化學興趣小組利用如圖示裝置進行實驗（該裝置氣密性良好，裝置中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。已知：碳酸氫銨受熱易分解，反應的化學方程式為，能被酸溶液吸收。
部分實驗步驟如下
I、打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣；
Ⅱ、關閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱
Ⅲ。當樣品反應完全，…，再停止加熱，直到玻璃管冷卻；
Ⅳ。實驗完畢，測得裝置中藥品的質量分別增加了
請回答下列問題：
（1）裝置B中盛放的液體是　 　
（2）裝置D的作用是　 　
（3）步驟Ⅲ中，停止加熱前應進行的操作是　 　。
（4）該樣品中碳酸氫銨的質量分數的表達式為　 　（用的代數式表示）。
【答案】（1）濃硫酸
（2）防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣等氣體進入裝置影響實驗結果
（3）打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣
（4）
【知識點】根據化學反應方程式的計算；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）濃硫酸具有吸水性且能與氨氣反應生成硫酸銨；
（2）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，能吸收空氣中的二氧化碳和水；
（3）步驟Ⅲ中，停止加熱前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣，使反應生成的氣體全部被吸收；
（4）根據化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算。
【解答】（1）濃硫酸具有吸水性且能與氨氣反應生成硫酸銨，用來吸收水蒸氣和氨氣；
（2）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物能吸收空氣中的二氧化碳和水，由于空氣中的水蒸氣和二氧化碳能影響實驗的結果，所以裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣等氣體進入裝置影響實驗結果；
（3）步驟Ⅲ中，停止加熱前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣，使反應生成的氣體全部被吸收；
（4）實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質量分別增加了m1、m2，說明樣品質量為：m1+m2，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應生成二氧化碳的質量是m2；
設：碳酸氫銨質量為x。
該樣品中碳酸氫銨的質量分數的表達式為：。
（1）濃硫酸具有吸水性且能與氨氣反應生成硫酸銨，用來吸收水蒸氣和氨氣；
（2）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物能吸收空氣中的二氧化碳和水，由于空氣中的水蒸氣和二氧化碳能影響實驗的結果，所以裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣等氣體進入裝置影響實驗結果；
（3）步驟Ⅲ中，停止加熱前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣，使反應生成的氣體全部被吸收；
（4）實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質量分別增加了m1、m2，說明樣品質量為：m1+m2，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應生成二氧化碳的質量是m2；
設：碳酸氫銨質量為x。
該樣品中碳酸氫銨的質量分數的表達式為：。
27．（2024九上·杭州期中）物體的動能大小與物體的質量和速度有關。某小組選用質量不同材質相同的光滑金屬小球進行如圖所示實驗，記錄木塊在水平面上移動的距離，數據如表。
實驗序號 小球放置的高度 小球的質量 木塊在水平面上移動的距離
1 h m s1
2 h 2m s2
3 2h m s3
（1）實驗所用的水平面是否能光滑？　 　請說明原因　 　；
（2）實驗中為了使小球到達水平面的初速度不同，應采取的操作是　 　；
（3）實驗發現s2始終等于s3，請從功能轉化角度分析產生此現象的原因　 　
【答案】不能；水平面光滑，木塊將做勻速直線運動，無法通過距離大小比較動能；讓小球從同一斜面的不同高度靜止釋放；小球具有的重力勢能相等，轉化為木塊的動能相等，木塊克服摩擦所做的功一樣
【知識點】動能和勢能的大小變化；動能的影響因素
【解析】【分析】（1）水平面是光滑的，根據牛頓第一定律分析回答；
（2）要使小球到達水平面的初速度不同，應讓小球從斜面不同高度由靜止釋放；
（3）不同小球從同一斜面同一高度滑下，滑到水平面的速度相同，質量大的將木塊撞擊的更遠，這表明速度相同時，質量越大，物體動能越大。
【解答】（1）若水平面是光滑的，根據牛頓第一定律可知，木塊將做勻速直線運動，無法比較木塊通過的距離，不能得出小球的動能大小。
（2）實驗中為了使小球到達水平面的初速度不同，應讓小球從同一斜面的不同高度由靜止釋放。
（3）s2始終等于s3，說明木塊克服摩擦所做的功一樣，從功能轉化的角度分析產生此現象的原因可能是：小球具有的重 力勢能相等，轉化為木塊的動能相等，木塊克服摩擦所做的功一樣。
28．（2024九上·杭州期中）如圖裝置為科技創新大賽時發明的可以直接測量液體密度的“密度天平”。其制作過程和原理如下：選擇一根長1.2米的均勻杠桿，支點在其中點。調節兩邊螺母使杠桿在水平中位置平衡，在左側離中點10厘米的位置用細線固定一個質量為120克，容積為80毫升的容器，右側用細線懸掛一質量為40克的鉤碼（細線的質量忽略不計)），測量時往容器中加滿待測液體，移動鉤碼使杠桿在水平位置平衡，在鉤碼懸掛位置直接讀出液體的密度。
（1）該“密度天平”的“零刻度”應標在右端離支點　 　厘米處；
（2）該“密度天平”的最大刻度值為　 　kg/m3；
（3）該“密度天平”的刻度是　 　（選填“均勻”或者“不均勻”）的。
（4）寫出一種增大“密度天平”量程的方法　 　。
【答案】30；1.5；均勻；增加杠桿的長度
【知識點】探究杠桿的平衡條件實驗
【解析】【分析】（1）根據杠桿的平衡條件F1L1=F2L2求出容器中未倒入液體時鉤碼所在的位置，就是該“密度天平”的“零刻度”；
（2）根據杠桿的平衡條件結合重力公式計算鉤碼移至最右端時容器中加滿液體的質量，根據密度公式計算液體的密度，即該“密度天平”達到了最大刻度值；
（3）根據杠桿的平衡條件結合重力公式表示容器中液體的質量，根據密度公式表示液體的密度，分析函數關系式可知該“密度天平”的刻度是否均勻；
（4）根據杠桿平衡條件分析。
【解答】（1）已知O為支點，該“密度天平”的“零刻度”，即容器中未倒入液體時，鉤碼所在的位置，設容器的質量為m1，鉤碼的質量為m2，根據杠桿的平衡條件知道
G1L1=G2L2零
根據G=mg知道
m1L1=m2L2零
即
120g×10cm=40g×L2零，
解得
L2零=30cm
（2）根據題意知道，鉤碼移動至最右端，該“密度天平”達到最大刻度，設容器中加滿液體的質量為m'，由G=mg和F1L1=F2L2知道
即
解得
m'=120g
則液體的最大密度
所該“密度天平”的最大刻度值為
1.5g/cm3=1.5×103kg/m3
（3）由G=mg和F1L1=F2L2知道
容器中液體的質量
容器中液體的密度
分析函數關系知道，該函數為一次函數，所以該“密度天平”的刻度是均勻的。
（4）由（m1+m）gL1=m2gL2知道，當鉤碼的質量適當增大時，說明杠桿右側的力增大，在力臂關系相同的情況下，左側的力也會增大，即左側所測液體的質量增大，因液體體積不變，或增加杠桿的長度，該“密度天平”的量程將增大。
29．（2024九上·杭州期中）在一燒杯中盛有71.8g硫酸銅溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的NaOH溶液，沉淀質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答下列問題：
（1）在實驗過程中產生沉淀的質量是多少克
（2）恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是？
【答案】（1）解：由圖可知，當加入氫氧化鈉溶液的質量為80g時，生成沉淀的質量最多，此時參加反應的氫氧化鈉的質量=80g×10%=8g
設生成沉淀的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y
= x=9.8g
= y=14.2g
答：在實驗過程中產生沉淀的質量為9.8g。
（2）解：恰好完全反應時，所得溶液的質量=71.8g+80g 9.8g=142g
恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數=×100%=10%
答：恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數為10%。
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）圖像轉折點表示反應恰好完全，可知與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量，通過方程式計算沉淀的質量，注意方程式中代入的是氫氧化鈉溶液中溶質的質量。
（2）反應后溶質的質量仍可通過方程式進行計算，反應后溶液的質量為所以物質的總質量減去沉淀的質量。
30．（2024九上·杭州期中）隨機取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入同一種硫酸。實驗過程中有關物質的用量及質量測定并記錄如下表，請回答問題∶
實驗次序 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的質量（克） 35 35 35 35
剩余固體的質量（克） 8.6 7.4 6.2 5.2
（1）隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質量為　 　克；
（2）第四次實驗操作結束后的溶液中溶質的化學式為　 　；
（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數為多少？　 　
【答案】9.8；H2SO4、MgSO4；設35g稀硫酸中硫酸質量為x，x=4.9g，所用稀硫酸中溶質的質量分數為：×100%=14%，答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為14%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷。
【解答】（1）由第二次、第三次反應可知，35g稀硫酸能和1.2g鎂恰好反應，因此第一次反應的鎂質量也是1.2g，故隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質量為：8.6g+1.2g=9.8g；
（2）第四次實驗操作結束后，稀硫酸過量，因此溶液中溶質有過量的H2SO4和反應生成的MgSO4；
31．（2024九上·杭州期中）杭州亞運提倡“綠色低碳”出行，如圖所示是自動駕駛接駁車，該車行駛時所受阻力為車總重的0.1倍，空載時車重為3×104N。
（1）求接駁車空載行駛時所受的阻力大小；
（2）求接駁車空載勻速行駛1000m接駁車牽引力做的功；
（3）當接駁車以72kW的額定功率、72km/h的速度勻速行駛時，求該車最多乘坐的人數（人均質量為60kg）。
【答案】（1）接駁車空載行駛時所受的阻力大小
f=0.1G=0.1×3×104N=3×103N
（2）接駁車勻速行駛，處于平衡狀態，牽引力與阻力是一對平衡力，由二力平衡條件可得此時接駁車的牽引力
F=f=3×103N
則勻速行駛1000m接駁車牽引力做的功
W=Fs=3×103N×1000m=3×106J
（3）接駁車勻速行駛的速度
v=72km/h=20m/s
由
可得，此時接駁車的牽引力
由二力平衡條件和題意可得此時的牽引力
F'=f'=0.1G總
所以此時接駁車的總重力
最多乘坐人的總重力
G人總=G總-G=3.6×104N-3×104N=6000N
人均質量為60kg，則最多乘坐的人數
答：（1）接駁車空載行駛時所受的阻力大小為3×103N；
（2）接駁車空載勻速行駛1000m接駁車牽引力做的功為3×106J；
（3）該車最多乘坐的人數為10人。
【知識點】功的計算公式的應用；功率計算公式的應用
32．（2024九上·杭州期中）國慶假期，小科和家人一起去野炊。飯后小金用礦泉水瓶自制了一個筷筒，他將洗好的一雙筷子按圖所示放入筷筒中，筷筒沒倒，接著他將另一雙筷子仍按圖所示筷子位置放入，筷筒傾倒。已知筷筒直徑6cm，高8cm，質量5g；筷子長22cm，一雙筷子質量20g（筷子簡化成圓柱體，質量分布均勻；筷筒受到重力的作用線經過圓底的圓心）。
（1）請判斷筷筒朝哪個方向傾倒；
（2）請通過計算，解釋筷筒傾倒的原因；
（3）幫小科想一個方法防止筷筒傾倒。
【答案】（1）由于筷子的重心偏高，在筷筒的右上方，所以筷筒傾倒時，向右或順時針方向傾倒。
（2）當筷筒中裝兩雙筷子時，兩雙筷子的總質量為40g，即0.04kg，筷筒向右傾倒時，筷筒的右下角為支點，如下圖所示：
已知筷筒直徑6cm，高8cm，由勾股定理可得，伸入筷筒中筷子長度AC為10cm；筷子的重心距離筷子下端長度AD為筷子總長度的一半，即11cm；由相似三角形可得
代入數據可得
解得
AE=6.6cm
所以筷子的重力的動力臂
BE=AE-AB=6.6cm-6cm=0.6cm
筷筒重力的阻力臂BF等于筷筒直徑的一半，即3cm，由杠桿平衡條件可得
0.04kg×10N/kg×0.6cm >0.005kg×10N/kg×3cm
即
G×BE>G1×BF
所以筷筒向右傾倒。
（3）將另一雙筷子放在對面，減小動力大小；瓶中裝水，增大筷筒的重力；做筷筒時，剪的位置高些，減小筷子重力的力臂。
【知識點】杠桿的平衡條件；杠桿的動態平衡分析
33．（2024九上·杭州期中）杭州亞運會主打“綠色、智能、節儉、文明”的理念，處處彰顯節能理念。
（1）亞運會主體育館“大蓮花”（圖甲）的部分電能來自場館內的太陽能光伏發電系統，該系統工作時電池板將光能轉化為　 　能。
（2）火炬“薪火”（圖乙）主體部分采用1070鋁合金旋壓成型工藝，主體部分屬于　 　材料（選填“合金”或“有機合成”）。燃料采用生物質燃氣，主要包括，其中　 　氣體屬于有機物。
（3）主火炬塔（圖丙）在亞運會上首次使用廢碳再生的綠色甲醇為燃料，實現碳零排放。綠色甲醇是利用焦爐氣中的副產氫氣與從工業尾氣中捕集的二氧化碳合成綠色甲醇
。
①在實際生產中，經常用溶液來“捕捉”，流程如圖丁所示（部分條件及物質未標出）。用該技術進行“碳捕獲”有效利用了原材料，該過程中被循環利用的物質有　 　。
②每生產100噸甲醇，可直接減排二氧化碳　 　噸，實現了二氧化碳的資源化利用。
【答案】（1）電
（2）合金；CH4
（3）氫氧化鈉、氧化鈣；137.5t
【知識點】根據化學反應方程式的計算；有機物與無機物的區別
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