資源簡介

浙江省杭州市十三中教育集團2024-2025學年九年級上學期科學獨立作業（四）
1．（2024九上·杭州月考）在做有關酸的性質實驗中，下列操作規范的是（　　）
A．滴加鹽酸 B．稀釋濃硫酸
C．傾倒鹽酸 D．測鹽酸的pH
2．（2024九上·杭州月考）我國古代人民用汞來溶解礦物中的金，得到金汞齊(一種合金)，再從中提取出黃金，在物質分類上金汞齊屬于（　　）
A．單質 B．混合物 C．化合物 D．氧化物
3．（2024九上·杭州月考）下列物質的轉化都能一步實現：①Fe2O3→FeCl3②Fe(OH)3→FeCl3③Fe2(SO4)3→FeCl3，下列相關說法不正確的是（　　）
A．三個反應中鐵元素的化合價均不變
B．三個反應均可用于制備氯化鐵溶液
C．三個反應中均有明顯現象產生
D．三個反應都可通過加入鹽酸來實現
4．（2024九上·杭州月考）高溫的木炭和水蒸氣能發生化學反應，其反應的微觀示意圖如下所示。該反應屬于（　　）
A．復分解反應 B．置換反應 C．化合反應 D．分解反應
5．（2024九上·杭州月考）物質的鑒別是重要的實驗技能。鑒別下列各組物質所用試劑或方法選擇錯誤的是（　　）
選項 需鑒別物質 試劑或方法
A 鐵粉、木炭粉 磁鐵吸引
B 鹽酸、氯化鈉溶液 硝酸銀溶液
C 氧氣、二氧化碳氣體 用燃著的木條
D 氫氧化鈉固體、氯化鈉固體 水
A．A B．B C．C D．D
6．（2024九上·杭州月考）如圖所示，在打磨后的兩種金屬片上滴加不同的溶液，金屬M上僅③處有現象，金屬N上僅⑤處無明顯現象。四種金屬的活動性由強至弱依次為（　　）
A．鐵、M、銀、N B．N、鐵、M、銀
C．鐵、N、M、銀 D．M、鐵、N、銀
7．（2024九上·杭州月考）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊試液變藍色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
8．（2024九上·杭州月考）下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是（　　）
A． B．
C． D．
9．（2024九上·杭州月考）根據金屬活動性順序：，判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．反應可以發生
B．反應可以發生
C．銅片放入硝酸銀溶液中，溶液顏色由無色變成藍色
D．鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質析出
10．（2024九上·杭州月考）相同條件下，離子濃度越大，溶液導電性越強，將含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加硫酸銅溶液，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的導電性變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．甲曲線對應氫氧化鋇與硫酸鈉反應
B．M點時甲曲線的燒杯中的固體和液體中均沒有離子
C．乙過程中溶液始終為紅色
D．乙過程中溶液中四種離子數目都減少
11．（2024九上·杭州月考）小紅發現庭院所種植的植物許多倒伏了，并伴有葉色發黃、植株矮小的現象。她最好選擇選下列哪種肥料來進行施用（　　）
A． B． C． D．
12．（2024九上·杭州月考）小敏閱讀教材得知：將銅片和鋅片同時插入稀，可以組成一個電池（圖甲）。那么該電池的正負極與什么有關呢？對此，小敏做了三組實驗，并借助靈敏電流表進行判斷（圖乙），發現該電池的正負極與金屬活動性強弱有關且存在一定規律。據此判斷，下列金屬片組合可以使電流表指針向左偏轉（圖丙）的是（　　）
A．a鋁片、b鎂片 B．a鐵片、b鋅片
C．a鐵片、b銅片 D．a銅片、b銀片
13．（2024九上·杭州月考）有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。小寧進行了如下實驗：
根據實驗現象，下列判斷錯誤的是（　　）
A．濾液丙中含有氯化鐵
B．沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇
C．濾液甲中一定不存在氫氧化鈉
D．樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇
14．（2024九上·杭州月考）向等質量的鋅粉和鐵粉中加入過量的稀硫酸，下列圖象能正確反映其對應關系的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2024九上·杭州月考）甲、乙、丙、丁四位同學設計了下列有關物質鑒別的方案：
甲：只用水，就有辦法鑒別NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四種固體；
乙：利用CO2氣體就能區分NaOH、Ca(OH)2和稀鹽酸三種溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鑒別鹽酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五種溶液；
丁：不用其它任何試劑就能將HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四種溶液鑒別出來。
下列有關這些方案的評價正確的是（　　）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
16．（2024九上·杭州月考）化學與我們的生活息息相關。請用濃硫酸、燒堿固體、硫酸銅粉末、熟石灰固體的化學式填入下表相應的空格中。
用途 用于干燥二氧化碳氣體 用于改良酸性土壤 用于檢驗水的存在
化學式 （1）　 　 （2）　 　 （3）　 　
17．（2024九上·杭州月考）某植物的花瓣汁液（以下簡稱： X汁液）呈紫色，X汁液分別滴加到盛有下列溶液的試管中有如下現象：
溶液名稱 白醋 稀鹽酸 氯化鈉溶液 蒸餾水 石灰水 氫氧化鉀溶液
顏色 紅色 紅色 紫色 紫色 綠色 綠色
（1）據上表推測，X汁液　 　（填“能”或“不能”）做酸堿指示劑；
（2）將X汁液滴入肥皂水中溶液呈綠色，則肥皂水pH　 　7 （填“>” “<” 或“=”）。
18．（2024九上·杭州月考）維生素C又名抗壞血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性環境中比較穩定，在高溫時易被破壞，主要存在于蔬菜和水果中，它能增強人體對疾病的抵抗能力．
（1）維生素C所屬的物質類別是　 　（填“ 有機物”或“無機物”)
（2）下列物質中能與維生素C反應的是　 　
A．食鹽 B．純堿 C．硫酸鉀 D．苛性鈉
（3）你認為，如何食用黃瓜才能充分利用黃瓜中的維生素C？　 　
19．（2024九上·杭州月考）酸堿反應在日常生活和工農業生產中有著廣泛的應用，如圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應時燒杯中溶液的隨加入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作，請從中獲取信息，回答下列問題：
（1）燒杯中盛放的是　 　溶液。
（2）曲線上坐標為的點所表示的意義　 　。
（3）曲線上坐標為的點表示的溶液中所含的微粒有　 　（用化學符號表示）。
20．（2024九上·杭州月考）納米鐵粉是指其顆粒大小達到納米級的單質鐵，具有廣泛用途。比如納米鐵粉對處理酸性廢水中的有較好的效果。如圖所示為某種制備納米鐵粉的流程。
（1）請用化學方程式表示該種納米鐵粉制備原理　 　。
（2）在制備納米鐵粉之前，需在裝置內通入一段時間，其目的是　 　。
21．（2024九上·杭州月考）北宋張潛在其《浸銅要略序》一書中對銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，土人汲以浸鐵，數日輒類朽木，刮取其屑，鍛煉成鋼”。
（1）書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，寫出此冶煉出銅單質的化學方程式　 　。
（2）若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中“”、“”、“”表示不同種類的離子，則“”表示　 　（填寫離子符號）。反應過程中，“膽泉”溶液質量的變化情況是　 　（選填“減少”、“增加”或“不變”）
22．（2024九上·杭州月考）現有一氯化鎂粉末，其中混有少量雜質，項目化學習小組同學為除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，根據將所需物質先轉化為中間物質，再將中間物質轉化為所需物質的方法，設計流程如下。
（1）步驟①中操作a的名稱是　 　。
（2）寫出濾渣A的物質名稱　 　。
（3）濾液B中一定含有的陰離子是　 　。
（4）步驟③中乙溶液是　 　。
23．（2024九上·杭州月考）實驗桌上有瓶敞口放置已久的溶液，小麗對其成分做如下探究：
【實驗探究】小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫實驗時的現象：
實驗步驟 現象 結論
取少量溶液樣品于試管中，先滴加足量的溶液，然后再滴加酚酞試液。 ___________ 溶液部分變質
（1）按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現象　 　。
（2）滴加足量溶液的目的是　 　。
（3）下列物質①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，不能替代小麗實驗中溶液的是　 　（填序號）。
24．（2024九上·杭州月考）科學興趣小組設計如圖所示的裝置探究影響鐵生銹的因素。請回答下列問題：
（1）滴入足量過氧化氫溶液，觀察到c處Y形管內潮濕的細鐵絲生銹、干燥的細鐵絲依然光亮，由此得出影響鐵生銹因素是　 　；
（2）d處潮濕的細鐵絲依然光亮，由此可知盛有濃亞硫酸鈉溶液的裝置的作用是　 　；
（3）b裝置的作用是　 　。
25．（2024九上·杭州月考）研究小組同學在完成“酸的性質”實驗①②后，將①②實驗后試管中的物質全部倒入各自廢液缸③中（如圖甲），結果出現了不同現象，部分小組同學的實驗現象記錄如下表。
組別 廢液缸中現象 現象解釋
第1小組 無沉淀、有氣泡產生 　
第2小組 無沉淀、無氣泡產生 　
第3小組 … 　
… … 　
【原理分析】小組同學在老師指導下討論后認為：任何一個化學反應，反應物的用量不同，反應后物質的組成成分就會不同，這是最終導致各組廢液缸中出現不同現象的原因。
【交流討論】
（1）為分析第1小組廢液缸中溶液的溶質成分，用玻璃棒蘸取溶液測得，則該小組廢液中的溶質組成成分為　 　（寫化學式）；
（2）第2小組廢液缸中無沉淀、無氣泡產生，從反應物用量的角度分析實驗①②，可以得出該小組的實驗②中反應物鹽酸的用量應該是　 　；
（3）如果其他小組實驗所用反應物的用量都不一樣，除了上面第1、2小組出現的現象外，還會出現的現象是　 　。
【實驗拓展】取第1小組廢液缸中的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液，并振蕩，產生的氣體全部逸出。圖乙表示“溶液質量”隨加入“碳酸鈉溶液質量”的變化情況。
（4）解釋圖中段和段溶液質量呈現不同增重趨勢的原因　 　。
26．（2024九上·杭州月考）明代宋應星所著的《天工開物》中有煅燒爐甘石（）和煤塊（C）煉鋅的記載，其化學反應原理為：。某科學興趣小組在實驗室用和C模擬古法煉鋅。實驗結束后，同學們設計一實驗對粗鋅產品中含有的雜質進行探究。實驗裝置設計如圖，忽略其它因素對結果的影響。回答下列問題：
（1）連接好如圖裝置后，在裝入藥品前，首先應進行的操作是　 　；
（2）A裝置試管中加入足量稀硫酸充分反應后，仍有少量黑色固體剩余，說明粗鋅中一定含有　 　；
（3）B裝置中澄清石灰水變渾濁，綜合（2）（3）實驗現象可知，煉得的粗鋅中含有雜質：　 　。
27．（2024九上·杭州月考）小舟在學習“常見的堿”過程中，將新配制的飽和，溶液滴入到溶液中，發現沒有出現預期的紅褐色沉淀。這是為什么呢？小舟查閱資料，獲取如下信息：
①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：沒有參加化學反應。
猜想二：滴入的溶液中數量太少。
猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。
（1）小舟用pH試紙測和混合液的酸堿度，測得，說明溶液中沒有。該現象　 　（選填“支持”或“不支持”）猜想一、
（2）為增加的數量，換用濃NaOH溶液滴加到溶液中（如圖甲），若猜想二正確，則觀察到的現象是　 　。
（3）經過實驗，猜想三驗證成立。然后，小舟將溶液逐滴滴加到飽和溶液中（如圖乙），先觀察到紅褐色沉淀產生，持續滴加后沉淀又消失了。請你解釋沉淀會消失的原因　 　。
28．（2024九上·杭州月考）小明為了探究過氧化鈉（Na2O2）和CO2的反應相關特點，設計了如圖實驗裝置，同時也查閱了相關資料：
資料一：過氧化鈉與二氧化碳和水都能發生反應，且都放出熱量。化學方程式分別為：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
資料二：氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低。
（1）在實驗過程中注射器的作用相當于　 　A.長頸漏斗B.分液漏斗；
（2）為了證明過氧化鈉與二氧化碳反應是否產生氧氣，請在F處增加一個實驗操作：　 　；
（3）此實驗中水蒸氣被裝置B完全吸收的證據是：　 　；
（4）請解釋D裝置中的澄清石灰水變渾濁的原因：　 　。
29．（2024九上·杭州月考）目前，免拆型手術縫合線廣泛應用于手術中，它是用新型生物降解材料——聚乳酸制作而成。聚乳酸可以通過以下路徑制取。
（1）中間產物乳酸（）所含碳元素和氧元素的質量比為　 　。
（2）如果二氧化碳中的碳元素全部進入聚乳酸，則生產2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的質量為多少千克？
30．（2024九上·杭州月考）某興趣小組用 10g 鎂條與一定溶質質量分數的稀硫酸反應，測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖所示（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其他雜質）。
（1）如圖 B 點溶液中含有的陽離子有___________（用符號表示）。
（2）用化學方程式說明當加入的稀硫酸質量為10g時，為什么不產生氫氣？___________。
（3）計算所用稀硫酸的溶質質量分數。
31．（2024九上·杭州月考）黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表：
樣品 第1份 第2份 第3份 第4份
取樣品質量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸質量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
產生氣體質量（g） 0.2 0.4 0.5 m
試計算：
（1）上表中m的數值是　 　。
（2）通過分析上述數據可知，當黃銅樣品和稀硫酸的質量比為　 　時，兩者恰好完全反應。
（3）求所用稀硫酸中硫酸的質量分數。
（4）求25克黃銅屑樣品中銅的質量。
32．（2024九上·杭州月考）氫氣是一種可持續研發的新能源和工業原料。利用太陽能將水轉化為氫能是一種理想途徑。某種光分解水的過程如圖甲所示。
（1）該轉化中循環利用的物質有和　 　（填化學式）。
（2）過程Ⅱ需要在高溫條件下進行，寫出過程Ⅱ中發生的化學反應方程式　 　。
（3）與電解水相比，該方法的優點是　 　。
（4）催化重整是目前大規模制取的重要方法，生產過程中涉及的重要反應有，。向催化重整體系生產過程中投入一定量的CaO可吸收以提高的百分含量。如圖乙所示，投入納米CaO時，的百分含量最大的原因是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】常見實驗操作；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】A、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法，進行分析判斷。
B、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析判斷。
C、根據向試管中傾倒液體試劑的方法，進行分析判斷。
D、根據用pH試紙測定溶液的pH的方法，進行分析判斷。
【解答】A、向試管中滴加液體時，膠頭滴管應垂懸于試管口上方，不能將膠頭滴管伸進試管內，選項錯誤；
B、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，選項正確；
C、傾倒液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，標簽朝向手心持瓶，瓶口緊靠試管口慢慢倒入液體，選項錯誤；
D、測溶液的pH時，應將待測溶液滴到pH試紙上，不能將pH試紙浸入待測溶液中，會污染待測溶液，選項錯誤。
故答案為：B。
2．【答案】B
【知識點】常見物質的分類
【解析】【分析】物質根據組成成分的多少可分為純凈物和混合物，其中由兩種或兩種以上物質組成的為混合物。
【解答】合金指一種金屬與另一種金屬組成的物質，故其中一定有兩種物質，故其金汞齊屬于混合物。
故答案為：B
3．【答案】D
【知識點】元素化合價的規則與計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據化合價的知識判斷；
（2）（3）根據反應產物判斷；
（4）根據復分解反應發生的條件判斷。
【解答】A.根據化學式可知，三個反應中鐵元素的化合價都是+3價，故A正確不合題意；
B.三個反應的產物都是氯化鐵，因此都可制備氯化鐵溶液，故B正確不合題意；
C.①紅色的氧化鐵消失，溶液變成黃色；②紅褐色的固體消失，溶液變成黃色；③硫酸鐵與氯化鋇反應，生成白色沉淀硫酸鋇，故C正確不合題意；
D.在③中，硫酸鐵不能與稀鹽酸反應，因為沒有氣體、沉淀或水生成，只能和氯化鋇反應，故D錯誤符合題意。
故選D。
4．【答案】B
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；置換反應及其應用
【解析】【分析】化學反應的類型有四個：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，特征是：多變一。
分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，特征是：一變多；
置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應。
復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。
【解答】由微觀粒子反應示意圖可知：C＋H2OCO＋H2，該反應符合：“單質+化合物=新單質+新化合物”，屬于置換反應；
故答案為：B。
5．【答案】B
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】對于物質鑒別題，首先要掌握各物質的性質，然后根據物質的性質選擇所需物質，再利用反應的不同現象加以區分，鑒別題時各物質的現象必須不能相同，否則無法區分。
【解答】A、鐵粉能被磁鐵吸引，木炭粉不能被磁鐵吸引，磁鐵吸引可以鑒別鐵粉和木炭粉，不符合題意；
B、鹽酸和氯化鈉都能與硝酸銀反應產生氯化銀沉淀，利用硝酸銀不能鑒別鹽酸和氯化鈉溶液，符合題意；
C、氧氣具有助燃性，二氧化碳不支持燃燒，利用燃著木條通過木條燃燒情況可以鑒別氧氣和二氧化碳，不符合題意；
D、氫氧化鈉溶解放熱，氯化鈉溶解溫度無明顯變化，利用水可鑒別氫氧化鈉固體和氯化鈉固體，不符合題意；
故選B。
6．【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】根據金屬與酸、鹽能否反應可以比較金屬的活動性強弱。
【解答】由題意可知，在2種打磨后的金屬片上滴加不同的溶液，金屬M上僅③處有現象，說明了M金屬位于氫的后面，比銀活潑；金屬N上僅⑤處無明顯現象，說明了N的活動性比鐵弱，位于氫的前邊，由此可得出金屬的活動性強弱是：鐵、N、M、銀。
故答案為：C。
7．【答案】A
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈堿性；pH=7，溶液呈中性，結合酸堿指示劑的知識判斷即可。
【解答】A.洗手液a的pH在3～4之間，呈酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，那么pH增大，故
A錯誤符合題意；
B.洗手液b的pH值大于洗手液a的pH值，因此洗手液b的酸性比a弱，故B正確不合題意；
C.洗手液c的pH在8～9之間，呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍色，故C正確不合題意；
D.洗手液d的pH在12～13之間，呈堿性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合時，如果洗手液a中的酸性物質和洗手液d中的堿性物質恰好完全反應，混合液的pH可能等于7，故D正確不合題意。
故選A。
8．【答案】A
【知識點】鹽的性質及用途；離子或物質的共存問題
【解析】【分析】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合生成沉淀或氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。
【解答】A、四種離子間不能結合生成沉淀或氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確；
B、四種離子間不能結合生成沉淀或氣體或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液呈淺綠色，故選項錯誤；
C、Ba2+、兩種離子能結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；
D、H+、兩種離子能結合生成水和二氧化碳，Ba2+、兩種離子能結合生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
故答案為：A。
9．【答案】A
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】根據在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。據此可以比較金屬的活動性順序。
【解答】A、反應Cu+FeSO4═Fe+CuSO4不可以發生，因為銅的活動性小于鐵的活動性，說法錯誤，符合題意；
B、鐵的活動性與銀強，所以反應Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以發生，說法正確，不符合題意；
C、銅片放入硝酸銀溶液中，生成硝酸銅和銀，硝酸銀溶液無色，硫酸銅溶液呈藍色，反應前后顏色由無色變成藍色，說法正確，不符合題意；
D、鐵絲插入硫酸銅溶液中，生成銅和硫酸亞鐵，可以鐵絲表面有紅色物質析出，說法正確，不符合題意。
故答案為：A。
10．【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據Ba（OH）2溶液能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，能與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，進行分析判斷。
【解答】A、硫酸銅與氫氧化鋇恰好完全反應時生成氫氧化銅與硫酸鋇兩種沉淀，液體中不含有能夠解離的物質，液體中沒有自由移動的離子，液體的導電性為零，所以甲曲線對應氫氧化鋇與硫酸銅反應，選項錯誤；
B、由圖可知，M點時溶液的導電性為零，即M點時甲曲線的燒杯中的液體中沒有離子，但生成的固體——硫酸鋇與氫氧化銅中含有離子，選項錯誤；
C、乙過程的反應是氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以反應過程中溶液一直顯堿性，因此乙過程中溶液始終為紅色，選項正確；
D、乙過程的反應是氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應過程中鋇離子與硫酸根離子數目減少，而鈉離子與氫氧根離子的數目不減少，選項錯誤。
故答案為：C。
11．【答案】D
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥．同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．氮肥能使農作物枝葉繁茂、葉色濃綠、還能提高產量。鉀肥能使農作物抗倒伏、抗病蟲害。
【解答】種植的植物許多倒伏了，說明土壤中缺乏營養元素鉀元素；葉色發黃說明土壤中缺乏氧元素氮元素，這時需要向土壤中補充含有氮元素、鉀元素的化肥，硝酸鉀中含有氮元素、鉀元素。
故答案為：D。
12．【答案】C
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】1、原電池的工作原理：原電池是將化學能轉化為電能的裝置。在原電池中，較活潑的金屬發生氧化反應，失去電子，作為負極；較不活潑的金屬或導電的非金屬等作正極，溶液中的陽離子在正極得到電子，發生還原反應。電子從負極經導線流向正極，從而形成電流。
2、金屬活動性順序：常見金屬的活動性順序為鉀（K）＞鈣（Ca）＞鈉（Na）＞鎂（Mg）＞鋁（Al）＞鋅（Zn）＞鐵（Fe）＞錫（Sn）＞鉛（Pb）＞（氫 H）＞銅（Cu）＞汞（Hg）＞銀（Ag）＞鉑（Pt）＞金（Au）。在原電池中，一般金屬活動性較強的金屬作負極，金屬活動性較弱的金屬作正極。
3、由圖乙可知，當兩種金屬片至少有一種可以與稀硫酸反應時，電流表指針偏向于活潑金屬一側；所以圖丙中電流表指針向左偏轉，說明金屬活動性：a大于b，且可以與稀硫酸反應；據以上分析解答。
【解答】A、a鋁片活動性小于b鎂片活動性，不符合題意；
B、a鐵片活動性小于b鋅片活動性，不符合題意；
C、a鐵片活動性大于b銅片活動性，符合題意；
D、a銅片、b銀片都排在氫的后面，不會產生電流。不符合題意。
故答案為：C。
13．【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】常見有顏色的離子：黃色，淺綠色，藍色。
【詳解】氫氧化鋇與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，與硫酸鈉反應生成氫氧化鈉和硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵黃色溶液和水，硫酸鋇不能溶于稀鹽酸酸，含有鐵離子的溶液呈黃色，固體樣品加足量水，過濾得到濾液甲和沉淀乙，沉淀乙加入加足量稀鹽酸，過濾，得到黃色濾液丙和沉淀，說明沉淀乙中存在氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀，從而說明原混合物中存在一定存在氯化鐵、硫酸鈉，氫氧化鋇、氫氧化鈉至少存在一種；氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，濾液甲加足量稀硫酸，得到沉淀，說明原混合物中一定存在氫氧化鋇。綜上所述，原混合物中一定存在氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇，可能存在氫氧化鈉。
A、含有鐵離子的溶液呈黃色，濾液丙中含有氯化鐵，故A不符合題意；
B、根據分析可知，沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇，故B不符合題意；
C、根據分析可知，濾液甲存在氫氧化鈉，不影響實驗現象，其中可能存在氫氧化鈉，故C符合題意；
D、根據分析可知，樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇，故D不符合題意。
故答案為：C。
14．【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
【解答】在金屬活動性順序表中，鋅排在鐵的前面，因此鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速度更快，即它的圖線傾斜角度更大；
根據化學方程式： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知鋅和氫氣的質量比為65：2，
由 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知鐵與氫氣的質量比為56：2，可知，質量相等的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應，鐵產生的氫氣質量大，即鐵的圖線高度更高。
故答案為：D。
15．【答案】D
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】對于物質鑒別題，首先要掌握各物質的性質，然后根據物質的性質選擇所需物質或利用組內物質相互反應，再利用反應的不同現象加以區分，鑒別題時各物質的現象必須不能相同，否則無法區分。
【解答】甲：只用水，通過固體是否溶解及溶解時溫度的變化可鑒別NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四種固體，鑒別方法為加入水，不溶的為CaCO3，溶解，溶液溫度降低為的NH4NO3，溶解，溶液溫度升高的為NaOH，溶解，溶液溫度無明顯變化的為NaCl，正確；乙：將CO2氣體通放溶液中，產生渾濁的為氫氧化鈣，將渾濁液加入另兩種物質中，溶液變澄清的為鹽酸，無明顯變化為的氫氧化鈉溶液，正確；丙：先加入酚酞，溶液變紅的為碳酸鈉和氫氧化鈉，無明顯變化的為氯化鋇溶液、鹽酸、硫酸、硝酸鉀溶液，向溶液變紅的兩溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀為碳酸鈉，無明顯現象的為氫氧化鈉，現另三種溶液中分別加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀的為硫酸，鹽酸和硝酸鉀都無明顯現象，丙向鹽酸和硝酸鉀溶液中加入碳酸鈉溶液，有氣泡產生的為碳酸鈉，無明顯現象的為硝酸鉀，正確；丁：四種溶液兩兩混合，三種現象為兩個無明顯現象和氣泡產生的為鹽酸，一個白色沉淀產生，三個無明顯現象的為氯化鋇，一個氣體、一個白色沉淀、一個無明顯現象的為碳酸鈉，與另三種物質混合都無明顯現象的為氯化鈉，不用其它任何試劑就能將HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四種溶液鑒別出來，正確；
故選D。
16．【答案】H2SO4；Ca（OH）2；CuSO4
【知識點】酸的物理性質及用途；鹽的性質及用途；堿的物理性質及用途
【解析】【分析】根據濃硫酸具有吸水性，用熟石灰改良酸性土壤，硫酸銅粉末遇水變藍進行分析。
【解答】濃硫酸具有吸水性，可以干燥中性或酸性氣體，故可以用于干燥二氧化碳氣體；用熟石灰改良酸性土壤，是因為熟石灰顯堿性，能與酸性物質反應，利用的是中和原理；硫酸銅粉末遇水變藍，可以用于檢驗水的存在。
故答案為：H2SO4；Ca（OH）2；CuSO4。
17．【答案】能；>
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】（1）根據已有的知識進行分析解答；根據X汁液在不同溶液中顏色變化記錄表，判斷可用作酸堿指示劑的物質；
（2）根據X汁液滴入肥皂水中溶液呈綠色，判斷肥皂水的酸堿性。
【解答】（1）根據表格可以看出，X汁液在酸堿溶液中顏色不一樣，能作指示劑；
（2）X汁液滴入石灰水、氫氧化鉀溶液等顯堿性的溶液中溶液呈綠色，因此將X汁液滴入肥皂水中溶液呈綠色，說明肥皂水顯堿性，pH＞7。
18．【答案】有機物；B、D；涼拌放點醋
【知識點】有機物與無機物的區別；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）根據有機物的定義回答。
（2）根據題目中提供的信息“可溶于水，具有酸性”去回答。
（3）根據題目中提供的信息“可溶于水，具有酸性，且在酸性環境中比較穩定，在高溫時易被破壞”去回答。
【解答】（1）含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽外）稱有機物，所以維生素C屬于有機物。（2）可溶于水，具有酸性，所以它能和堿性物質反應，純堿、苛性鈉的溶液呈堿性，能與維生素C反應。
（3）因為維生素C在酸性環境中比較穩定，在高溫時易被破壞，所以要避免高溫烹調，且宜加入酸性調味品，所以最好加醋涼拌（或生吃）。
19．【答案】（1）氫氧化鈉
（2）在加入稀鹽酸18mL時，稀鹽酸與氫氧化鈉恰好反應。溶液的pH是7
（3）Na+、Cl-、OH-、H2O
【知識點】酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】（1）根據溶液的pH分析燒杯中盛放的溶液。
（2）根據橫坐標、縱坐標的意義分析回答。
（3）根據溶液中發生的反應分析回答。
【解答】（1）由圖象可知，開始時溶液的pH大于7，說明了燒杯中盛放的是氫氧化鈉（或NaOH）溶液。
（2）由圖示可知，曲線上坐標為（18，7）的點所表示的意義是：在加入稀鹽酸18mL時，稀鹽酸與氫氧化鈉恰好反應，溶液的pH是7；
（3）曲線上坐標為（15，12）的點表示在加入稀鹽酸15mL時，pH=12，稀鹽酸未將氫氧化鈉完全反應，溶液中有生成的氯化鈉和未反應的氫氧化鈉，微粒有：Na+、Cl-、OH-、H2O。
（1）由圖象可知，開始時溶液的pH大于7，說明了燒杯中盛放的是氫氧化鈉（或NaOH）溶液。
（2）由圖示可知，曲線上坐標為（18，7）的點所表示的意義是：在加入稀鹽酸18mL時，稀鹽酸與氫氧化鈉恰好反應，溶液的pH是7；
（3）曲線上坐標為（15，12）的點表示在加入稀鹽酸15mL時，pH=12，稀鹽酸未將氫氧化鈉完全反應，溶液中有生成的氯化鈉和未反應的氫氧化鈉，微粒有：Na+、Cl-、OH-、H2O。
20．【答案】（1）FeCl2+H2Fe+2HCl
（2）用作保護氣，防止鐵粉被氧化
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）在高溫的條件下，用H2與FeCl2反應，可生成鐵和氯化氫；
（2）根據氮氣的化學性質穩定分析；
【解答】（1）根據圖示可知，在高溫的條件下，用H2與FeCl2反應，可生成鐵和氯化氫，反應的化學方程式為：FeCl2+H2Fe+2HCl；
（2）在高溫條件下生成的鐵易被氧氣氧化，故需要使用保護氣，氮氣的作用是用作保護氣，防止鐵粉被氧化；
（1）根據圖示可知，在高溫的條件下，用H2與FeCl2反應，可生成鐵和氯化氫，反應的化學方程式為：FeCl2+H2Fe+2HCl；
（2）在高溫條件下生成的鐵易被氧氣氧化，故需要使用保護氣，氮氣的作用是用作保護氣，防止鐵粉被氧化；
21．【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）Fe2+；減少
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，進行分析解答。
（2）根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應前的溶液中含有硫酸根離子和銅離子，反應一段時間后，溶液中含有離子是亞鐵離子、銅離子和硫酸根離子，進行分析解答。
【解答】（1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反應前的溶液中含有硫酸根離子和銅離子，反應一段時間后，溶液中含有離子是亞鐵離子、銅離子和硫酸根離子，由離子的變化可知，表示銅離子，表示亞鐵離子（Fe2+），表示硫酸根離子；根據化學方程式可知，每56份質量的鐵可置換出64份質量的銅，溶液的質量會減少，則反應過程中，“膽泉”溶液質量的變化情況是減少。
（1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反應前的溶液中含有硫酸根離子和銅離子，反應一段時間后，溶液中含有離子是亞鐵離子、銅離子和硫酸根離子，由離子的變化可知，表示銅離子，表示亞鐵離子（Fe2+），表示硫酸根離子；根據化學方程式可知，每56份質量的鐵可置換出64份質量的銅，溶液的質量會減少，則反應過程中，“膽泉”溶液質量的變化情況是減少。
22．【答案】（1）過濾
（2）硫酸鋇
（3）氯離子
（4）稀鹽酸
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。
【解答】（1）操作a是將固體和液體分離的操作，故名稱為過濾；
（2）加足量的水溶解后，氯化鋇能與硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，故濾渣A的物質名稱是硫酸鋇；
（3）濾液B中一定含有氯化鎂、氯化鉀、氯化鈉，可能含有硫酸鉀或氯化鋇的一種，則濾液B中一定含有的陰離子是氯離子；
（4）氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鉀、氯化鈉、硫酸鉀或氯化鋇不能，則濾渣D是氫氧化鎂，氫氧化鎂難溶于水，能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，則步驟③中乙溶液是稀鹽酸。
（1）操作a是將固體和液體分離的操作，故名稱為過濾；
（2）加足量的水溶解后，氯化鋇能與硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，故濾渣A的物質名稱是硫酸鋇；
（3）濾液B中一定含有氯化鎂、氯化鉀、氯化鈉，可能含有硫酸鉀或氯化鋇的一種，則濾液B中一定含有的陰離子是氯離子；
（4）氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鉀、氯化鈉、硫酸鉀或氯化鋇不能，則濾渣D是氫氧化鎂，氫氧化鎂難溶于水，能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，則步驟③中乙溶液是稀鹽酸。
23．【答案】（1）產生白色沉淀，溶液變紅色
（2）檢驗并且除去碳酸鈉
（3）③④
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】根據變質后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液均能使酚酞溶液變紅色，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均顯堿性，要驗證氫氧化鈉的存在，要排除碳酸鈉的干擾，進行分析解答。
【解答】（1）如果氫氧化鈉部分變質，則溶液中含有變質生成的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入氯化鈣溶液時，氯化鈣和碳酸鈉反應生成白色沉淀和氯化鈉；滴加酚酞試液時，氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色。取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液，產生白色沉淀，溶液變紅色，說明NaOH溶液部分變質。故按小麗的實驗方案進行實驗，會觀察到產生白色沉淀，溶液變紅色；
（2） 碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，碳酸鈉對氫氧化鈉的檢驗會產生干擾，因此在檢驗碳酸鈉溶液中是否存在氫氧化鈉時，應先用足量的中性溶液（如可溶性的鋇鹽、鈣鹽）檢驗碳酸鈉存在，并完全除去碳酸鈉，再檢驗氫氧化鈉的存在；滴加足量的CaCl2溶液的目的是檢驗并且除去碳酸鈉；
（3）碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，溶液、②溶液均均可用于替代小麗實驗中CaCl2溶液；不能替代小麗實驗中溶液、④溶液，是因為它們和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗。
故填③④。
（1）如果氫氧化鈉部分變質，則溶液中含有變質生成的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入氯化鈣溶液時，氯化鈣和碳酸鈉反應生成白色沉淀和氯化鈉；滴加酚酞試液時，氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色。取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液，產生白色沉淀，溶液變紅色，說明NaOH溶液部分變質。故按小麗的實驗方案進行實驗，會觀察到產生白色沉淀，溶液變紅色；
（2） 碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，碳酸鈉對氫氧化鈉的檢驗會產生干擾，因此在檢驗碳酸鈉溶液中是否存在氫氧化鈉時，應先用足量的中性溶液（如可溶性的鋇鹽、鈣鹽）檢驗碳酸鈉存在，并完全除去碳酸鈉，再檢驗氫氧化鈉的存在；滴加足量的CaCl2溶液的目的是檢驗并且除去碳酸鈉；
（3）碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，溶液、②溶液均均可用于替代小麗實驗中CaCl2溶液；不能替代小麗實驗中溶液、④溶液，是因為它們和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗。
故填③④。
24．【答案】（1）與水接觸
（2）吸收氧氣
（3）吸收氧氣中帶有的水蒸氣
【知識點】堿的化學性質；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）根據鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸進行分析；
（2）根據鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，d處潮濕的細鐵絲依然光亮進行分析；
（3）根據生石灰（氧化鈣的俗稱）與水反應生成氫氧化鈣進行分析。
【解答】（1）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，滴入足量過氧化氫溶液，觀察到c處Y形管內潮濕的細鐵絲生銹、干燥的細鐵絲依然光亮，由此得出影響鐵生銹因素是與水接觸；
（2）d處潮濕的細鐵絲依然光亮，鐵因缺少氧氣而不能生銹，由此可知盛有濃亞硫酸鈉溶液裝置作用是吸收氧氣；
（3）生石灰（氧化鈣的俗稱）與水反應生成氫氧化鈣，可以作干燥劑，b裝置的作用是吸收氧氣中帶有的水蒸氣。
（1）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，滴入足量過氧化氫溶液，觀察到c處Y形管內潮濕的細鐵絲生銹、干燥的細鐵絲依然光亮，由此得出影響鐵生銹因素是與水接觸；
（2）d處潮濕的細鐵絲依然光亮，鐵因缺少氧氣而不能生銹，由此可知盛有濃亞硫酸鈉溶液裝置作用是吸收氧氣；
（3）生石灰（氧化鈣的俗稱）與水反應生成氫氧化鈣，可以作干燥劑，b裝置的作用是吸收氧氣中帶有的水蒸氣。
25．【答案】；稀鹽酸過量或恰好完全反應；①有沉淀、無氣泡；②有沉淀、有氣泡；等質量的碳酸鈉依次與鹽酸和氯化鈣反應過程中，段逸出的二氧化碳的質量小于段生成的碳酸鈣沉淀的質量
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）根據pH=3，溶液顯酸性，說明鹽酸過量來分析；
（2）根據廢液缸中無沉淀、無氣泡產生，說明實驗②中碳酸鈉完全反應來分析；
（3）根據碳酸鈉和氫氧化鈣、氯化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀來分析；
（4）根據AB段是鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，BC段是氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳的相對分子質量比碳酸鈣小，等質量的碳酸鈉完全反應，生成氣體的質量比沉淀的質量小，所以AB段溶液質量增大得快，BC段溶液質量增大得慢來分析。
【解答】（1）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，第1小組廢液缸中無沉淀、有氣泡產生，為分析第1小組廢液缸中溶液的溶質成分，用玻璃棒蘸取溶液測得，說明溶液酸性，存在鹽酸，不存在氫氧化鈣、碳酸鈉，則該小組廢液中的溶質組成成分為氯化鈉、氯化鈣和鹽酸，化學式分別為：；
（2）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，第2小組廢液缸中無沉淀、無氣泡產生，從反應物用量的角度分析實驗①②，可以得出該小組的實驗②中生成物中一定不存在碳酸鈉，反應物中鹽酸的用量應該是稀鹽酸過量或恰好完全反應；
（3）當實驗①中氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應，所得溶液溶質為氯化鈣，實驗②中，碳酸鈉過量，所得溶液溶質為碳酸鈉和氯化鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，出現的現象是有沉淀，無氣泡；當實驗①中鹽酸過量，所得溶液溶質為鹽酸和氯化鈣的混合物，實驗②中，碳酸鈉過量，混合后碳酸鈉先與鹽酸反應產生氣泡，再與氯化鈣反應生成沉淀，出現的現象是有沉淀，有氣泡。如果其他小組實驗所用反應物的用量都不一樣，除了上面第1、2小組出現的現象外，還會出現的現象是①有沉淀、無氣泡；②有沉淀、有氣泡；
（4）根據圖乙可知，隨著碳酸鈉溶液的加入AB段溶液增加的質量趨勢大于BC段溶液增加的質量趨勢，說明過程存在兩種化學反應，根據第（3）小題分析可知，實驗①中鹽酸過量，所得溶液溶質為鹽酸和氯化鈣的混合物，實驗②中，碳酸鈉過量，混合后碳酸鈉先與鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據化學方程式、可知， 前者在反應中有二氧化碳逸出，后者有碳酸鈣沉淀生成，段和段溶液質量呈現不同增重趨勢的原因等質量的碳酸鈉依次與鹽酸和氯化鈣反應過程中，段逸出的二氧化碳的質量小于段生成的碳酸鈣沉淀的質量。
26．【答案】（1）檢查裝置氣密性
（2）碳
（3）碳、碳酸鋅
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）根據涉及到氣體參與或生成的實驗需要檢驗裝置的氣密性進行分析；
（2）根據酸的化學性質進行分析；
（3）根據加入的物質發生的反應進行分析。
【解答】（1）該實驗需密閉裝置中進行，涉及到氣體，在裝入藥品前，首先應進行的操作是檢查裝置氣密性；
（2）A裝置試管中加入足量稀硫酸充分反應后，仍有少量黑色固體剩余，說明粗鋅中一定含有不與硫酸反應的碳；
（3）B裝置中澄清石灰水變渾濁，說明試管中有二氧化碳生成，即粗鋅與稀硫酸反應生成二氧化碳，由此確定粗鋅中有碳酸鋅，結合（2）中實驗可知粗鋅中含有的雜質是碳和碳酸鋅。
（1）該實驗需密閉裝置中進行，涉及到氣體，在裝入藥品前，首先應進行的操作是檢查裝置氣密性；
（2）A裝置試管中加入足量稀硫酸充分反應后，仍有少量黑色固體剩余，說明粗鋅中一定含有不與硫酸反應的碳；
（3）B裝置中澄清石灰水變渾濁，說明試管中有二氧化碳生成，即粗鋅與稀硫酸反應生成二氧化碳，由此確定粗鋅中有碳酸鋅，結合（2）中實驗可知粗鋅中含有的雜質是碳和碳酸鋅。
27．【答案】不支持；產生紅褐色沉淀；開始溶液中OH-的數量較多，產生沉淀，隨著反應的進行，OH-的數量逐漸減少，溶液顯酸性，當溶液過量時，產生的沉淀在酸性溶液中又消失了
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據猜想一為氫氧化鈣沒有參加反應來分析解答；
（2）根據堿的化學性質來分析解答；
（3）根據猜想三驗證成立，說明FeCl3溶液呈酸性，氫氧化鐵沉淀不能存在來分析解答；
【解答】（1）小舟用pH試紙測Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸堿度，測得pH＜7，說明溶液顯酸性，氫氧化鈣在反應中被消耗，則氫氧化鈣參加了化學反應，即該現象不支持猜想一；
（2）為增加OH-的數量，換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正確，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，則觀察到的現象是產生紅褐色沉淀；
（3）經過實驗，猜想三驗證成立。然后，小舟將FeCl3溶液逐滴滴加到飽和Ca（OH）2溶液中，先觀察到紅褐色沉淀產生，持續滴加后沉淀又消失了，沉淀會消失，是因為開始溶液中OH-的數量較多，產生沉淀，隨著反應的進行，OH-的數量逐漸減少，FeCl3溶液顯酸性，當FeCl3溶液過量時，產生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中又消失了。
28．【答案】B；將帶火星的木條置于F處（合理即可）；無水硫酸銅不變色；二氧化碳與過氧化鈉反應屬于放熱反應，溫度升高，此時氫氧化鈣溶解度降低，飽和澄清石灰水有氫氧化鈣析出，造成澄清石灰水變渾濁
【知識點】氧氣的檢驗和驗滿；鹽的性質及用途；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（1）考查實驗室常用儀器名稱的作用；
（2）根據氧氣的助燃性分析回答此題；
（3）根據無水硫酸銅的性質分析回答此題；
（4）根據反應放熱分析回答此題。
【解答】（1）注射器可以控制加入液體的量，而分液漏斗帶有活塞開關，因此注射器與分液漏斗作用相似；故選B；
（2）氧氣可使帶火星的木條復燃，所以將帶火星的木條置于F處，判斷是否有氧氣生成；
（3）無水硫酸銅遇到水會變為藍色，而此時氣體通過濃硫酸后，說明水蒸氣被裝置B完全吸收；
（4）二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應放熱，氫氧化鈣溶解度降低，看到澄清石灰水變渾濁；
29．【答案】（1）3：4
（2）由元素守恒可知，如果二氧化碳中的碳元素全部進入聚乳酸，則生產2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的質量為：2.4kg×÷（×100%）=4.4kg；
答：消耗二氧化碳的質量為4.4kg。
【知識點】有關化學式的計算和推斷；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
（2）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答。
【解答】（1）由化學式的意義可知，乳酸（C3H6O3）n所含碳元素和氧元素的質量比為（12×3）：（16×3）=3：4；
（1）由化學式的意義可知，乳酸（C3H6O3）n所含碳元素和氧元素的質量比為（12×3）：（16×3）=3：4；
（2）見答案。
30．【答案】（1）Mg2+、H+；
（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
（3）根據圖像可知，與鎂反應生成氫氣的稀硫酸質量為：70g-20g=50g，生成氫氣0.2g。
設稀硫酸的溶質質量分數為x
解得：x=19.6%
答：所用稀硫酸的溶質質量分數為19.6%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）圖像由多段，說明反應不止一個，轉折點表示反應結束，可知0-20g時，稀硫酸與氧化鎂反應，20-70g時，稀硫酸與鎂反應，A點之后稀硫酸過量，據此分析溶液中的陽離子。
（2）由（1）可知，10g時反應為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。
（3）根據圖像得出氫氣的質量，再根據方程式計算稀硫酸中溶質的質量分數。【解答】（1）B點溶液溶質為硫酸鎂，還有過量的稀硫酸，故含有的陽離子為鎂離子和氫離子。
（2）由于鎂條表面附有氧化鎂，故稀硫酸先與氧化鎂反應生成硫酸鎂和水，不生成氫氣，反應方程式為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。
31．【答案】（1）0.5
（2）1：4
（3）設25g樣品中鋅的質量為x，100.0g稀硫酸中溶質的質量為y，
x=16.25g，
y=24.5g，
稀硫酸中溶質質量分數為×100%=24.5%，
答：稀硫酸中溶質質量分數為24.5%。
（4）25g黃銅中銅的質量為25g-16.25g=8.75g，
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）依據表中數據分析；
（2）依據表中數據分析出恰好完全反應時，樣品和稀硫酸的質量；
（3）依據鋅與稀硫酸反應的方程式，和題中數據，計算出所用稀硫酸中硫酸的質量分數。
【解答】（1）分析依據表中數據可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應可生成0.2g氫氣，當加入硫酸120.0g時，產生氫氣為0.5g，說明25.0g樣品中鋅完全反應完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸時，產生氫氣也應為0.5g，則m=0.5；
（2）分析依據表中數據可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應可生成0.2g氫氣，生成氫氣為0.5g時，消耗硫酸的質量為=100g，則恰好完全反應時，黃銅樣品和稀硫酸的質量比為25g：100g=1：4；
（1）分析依據表中數據可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應可生成0.2g氫氣，當加入硫酸120.0g時，產生氫氣為0.5g，說明25.0g樣品中鋅完全反應完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸時，產生氫氣也應為0.5g，則m=0.5；
（2）分析依據表中數據可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應可生成0.2g氫氣，生成氫氣為0.5g時，消耗硫酸的質量為=100g，則恰好完全反應時，黃銅樣品和稀硫酸的質量比為25g：100g=1：4；
（3）見答案；
（4）見答案。
32．【答案】（1）FeO
（2）
（3）節約能源（合理即可）
（4）納米CaO與二氧化碳接觸最充分，吸收二氧化碳更徹底
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）該轉化中循環利用的物質有Fe3O4和FeO。
（2）根據反應物和生成物書寫。
（3）與電解水相比，該方法的優點是節約能源。
（4）投入納米CaO時，H2的百分含量最大的原因是納米CaO與二氧化碳接觸最充分，吸收二氧化碳更徹底。【解答】（1）通過分析反應流程可知，該轉化中循環利用的物質有Fe3O4和FeO；
（2）過程Ⅱ是在高溫條件下氧化亞鐵和水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：；
（3）與電解水相比，該方法是利用太陽能制取氫氣和氧氣，優點是：節約能源；
（4）投入納米CaO時，H2的百分含量最大的原因是：納米CaO與二氧化碳接觸最充分，吸收二氧化碳更徹底。
（1）通過分析反應流程可知，該轉化中循環利用的物質有Fe3O4和FeO；
（2）過程Ⅱ是在高溫條件下氧化亞鐵和水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：；
（3）與電解水相比，該方法是利用太陽能制取氫氣和氧氣，優點是：節約能源；
（4）投入納米CaO時，H2的百分含量最大的原因是：納米CaO與二氧化碳接觸最充分，吸收二氧化碳更徹底。
1 / 1浙江省杭州市十三中教育集團2024-2025學年九年級上學期科學獨立作業（四）
1．（2024九上·杭州月考）在做有關酸的性質實驗中，下列操作規范的是（　　）
A．滴加鹽酸 B．稀釋濃硫酸
C．傾倒鹽酸 D．測鹽酸的pH
【答案】B
【知識點】常見實驗操作；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】A、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法，進行分析判斷。
B、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析判斷。
C、根據向試管中傾倒液體試劑的方法，進行分析判斷。
D、根據用pH試紙測定溶液的pH的方法，進行分析判斷。
【解答】A、向試管中滴加液體時，膠頭滴管應垂懸于試管口上方，不能將膠頭滴管伸進試管內，選項錯誤；
B、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，選項正確；
C、傾倒液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，標簽朝向手心持瓶，瓶口緊靠試管口慢慢倒入液體，選項錯誤；
D、測溶液的pH時，應將待測溶液滴到pH試紙上，不能將pH試紙浸入待測溶液中，會污染待測溶液，選項錯誤。
故答案為：B。
2．（2024九上·杭州月考）我國古代人民用汞來溶解礦物中的金，得到金汞齊(一種合金)，再從中提取出黃金，在物質分類上金汞齊屬于（　　）
A．單質 B．混合物 C．化合物 D．氧化物
【答案】B
【知識點】常見物質的分類
【解析】【分析】物質根據組成成分的多少可分為純凈物和混合物，其中由兩種或兩種以上物質組成的為混合物。
【解答】合金指一種金屬與另一種金屬組成的物質，故其中一定有兩種物質，故其金汞齊屬于混合物。
故答案為：B
3．（2024九上·杭州月考）下列物質的轉化都能一步實現：①Fe2O3→FeCl3②Fe(OH)3→FeCl3③Fe2(SO4)3→FeCl3，下列相關說法不正確的是（　　）
A．三個反應中鐵元素的化合價均不變
B．三個反應均可用于制備氯化鐵溶液
C．三個反應中均有明顯現象產生
D．三個反應都可通過加入鹽酸來實現
【答案】D
【知識點】元素化合價的規則與計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據化合價的知識判斷；
（2）（3）根據反應產物判斷；
（4）根據復分解反應發生的條件判斷。
【解答】A.根據化學式可知，三個反應中鐵元素的化合價都是+3價，故A正確不合題意；
B.三個反應的產物都是氯化鐵，因此都可制備氯化鐵溶液，故B正確不合題意；
C.①紅色的氧化鐵消失，溶液變成黃色；②紅褐色的固體消失，溶液變成黃色；③硫酸鐵與氯化鋇反應，生成白色沉淀硫酸鋇，故C正確不合題意；
D.在③中，硫酸鐵不能與稀鹽酸反應，因為沒有氣體、沉淀或水生成，只能和氯化鋇反應，故D錯誤符合題意。
故選D。
4．（2024九上·杭州月考）高溫的木炭和水蒸氣能發生化學反應，其反應的微觀示意圖如下所示。該反應屬于（　　）
A．復分解反應 B．置換反應 C．化合反應 D．分解反應
【答案】B
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；置換反應及其應用
【解析】【分析】化學反應的類型有四個：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，特征是：多變一。
分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，特征是：一變多；
置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應。
復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。
【解答】由微觀粒子反應示意圖可知：C＋H2OCO＋H2，該反應符合：“單質+化合物=新單質+新化合物”，屬于置換反應；
故答案為：B。
5．（2024九上·杭州月考）物質的鑒別是重要的實驗技能。鑒別下列各組物質所用試劑或方法選擇錯誤的是（　　）
選項 需鑒別物質 試劑或方法
A 鐵粉、木炭粉 磁鐵吸引
B 鹽酸、氯化鈉溶液 硝酸銀溶液
C 氧氣、二氧化碳氣體 用燃著的木條
D 氫氧化鈉固體、氯化鈉固體 水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】對于物質鑒別題，首先要掌握各物質的性質，然后根據物質的性質選擇所需物質，再利用反應的不同現象加以區分，鑒別題時各物質的現象必須不能相同，否則無法區分。
【解答】A、鐵粉能被磁鐵吸引，木炭粉不能被磁鐵吸引，磁鐵吸引可以鑒別鐵粉和木炭粉，不符合題意；
B、鹽酸和氯化鈉都能與硝酸銀反應產生氯化銀沉淀，利用硝酸銀不能鑒別鹽酸和氯化鈉溶液，符合題意；
C、氧氣具有助燃性，二氧化碳不支持燃燒，利用燃著木條通過木條燃燒情況可以鑒別氧氣和二氧化碳，不符合題意；
D、氫氧化鈉溶解放熱，氯化鈉溶解溫度無明顯變化，利用水可鑒別氫氧化鈉固體和氯化鈉固體，不符合題意；
故選B。
6．（2024九上·杭州月考）如圖所示，在打磨后的兩種金屬片上滴加不同的溶液，金屬M上僅③處有現象，金屬N上僅⑤處無明顯現象。四種金屬的活動性由強至弱依次為（　　）
A．鐵、M、銀、N B．N、鐵、M、銀
C．鐵、N、M、銀 D．M、鐵、N、銀
【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】根據金屬與酸、鹽能否反應可以比較金屬的活動性強弱。
【解答】由題意可知，在2種打磨后的金屬片上滴加不同的溶液，金屬M上僅③處有現象，說明了M金屬位于氫的后面，比銀活潑；金屬N上僅⑤處無明顯現象，說明了N的活動性比鐵弱，位于氫的前邊，由此可得出金屬的活動性強弱是：鐵、N、M、銀。
故答案為：C。
7．（2024九上·杭州月考）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊試液變藍色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】A
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈堿性；pH=7，溶液呈中性，結合酸堿指示劑的知識判斷即可。
【解答】A.洗手液a的pH在3～4之間，呈酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，那么pH增大，故
A錯誤符合題意；
B.洗手液b的pH值大于洗手液a的pH值，因此洗手液b的酸性比a弱，故B正確不合題意；
C.洗手液c的pH在8～9之間，呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍色，故C正確不合題意；
D.洗手液d的pH在12～13之間，呈堿性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合時，如果洗手液a中的酸性物質和洗手液d中的堿性物質恰好完全反應，混合液的pH可能等于7，故D正確不合題意。
故選A。
8．（2024九上·杭州月考）下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識點】鹽的性質及用途；離子或物質的共存問題
【解析】【分析】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合生成沉淀或氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。
【解答】A、四種離子間不能結合生成沉淀或氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確；
B、四種離子間不能結合生成沉淀或氣體或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液呈淺綠色，故選項錯誤；
C、Ba2+、兩種離子能結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；
D、H+、兩種離子能結合生成水和二氧化碳，Ba2+、兩種離子能結合生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
故答案為：A。
9．（2024九上·杭州月考）根據金屬活動性順序：，判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．反應可以發生
B．反應可以發生
C．銅片放入硝酸銀溶液中，溶液顏色由無色變成藍色
D．鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質析出
【答案】A
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】根據在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。據此可以比較金屬的活動性順序。
【解答】A、反應Cu+FeSO4═Fe+CuSO4不可以發生，因為銅的活動性小于鐵的活動性，說法錯誤，符合題意；
B、鐵的活動性與銀強，所以反應Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以發生，說法正確，不符合題意；
C、銅片放入硝酸銀溶液中，生成硝酸銅和銀，硝酸銀溶液無色，硫酸銅溶液呈藍色，反應前后顏色由無色變成藍色，說法正確，不符合題意；
D、鐵絲插入硫酸銅溶液中，生成銅和硫酸亞鐵，可以鐵絲表面有紅色物質析出，說法正確，不符合題意。
故答案為：A。
10．（2024九上·杭州月考）相同條件下，離子濃度越大，溶液導電性越強，將含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加硫酸銅溶液，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的導電性變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．甲曲線對應氫氧化鋇與硫酸鈉反應
B．M點時甲曲線的燒杯中的固體和液體中均沒有離子
C．乙過程中溶液始終為紅色
D．乙過程中溶液中四種離子數目都減少
【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據Ba（OH）2溶液能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，能與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，進行分析判斷。
【解答】A、硫酸銅與氫氧化鋇恰好完全反應時生成氫氧化銅與硫酸鋇兩種沉淀，液體中不含有能夠解離的物質，液體中沒有自由移動的離子，液體的導電性為零，所以甲曲線對應氫氧化鋇與硫酸銅反應，選項錯誤；
B、由圖可知，M點時溶液的導電性為零，即M點時甲曲線的燒杯中的液體中沒有離子，但生成的固體——硫酸鋇與氫氧化銅中含有離子，選項錯誤；
C、乙過程的反應是氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以反應過程中溶液一直顯堿性，因此乙過程中溶液始終為紅色，選項正確；
D、乙過程的反應是氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應過程中鋇離子與硫酸根離子數目減少，而鈉離子與氫氧根離子的數目不減少，選項錯誤。
故答案為：C。
11．（2024九上·杭州月考）小紅發現庭院所種植的植物許多倒伏了，并伴有葉色發黃、植株矮小的現象。她最好選擇選下列哪種肥料來進行施用（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥．同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．氮肥能使農作物枝葉繁茂、葉色濃綠、還能提高產量。鉀肥能使農作物抗倒伏、抗病蟲害。
【解答】種植的植物許多倒伏了，說明土壤中缺乏營養元素鉀元素；葉色發黃說明土壤中缺乏氧元素氮元素，這時需要向土壤中補充含有氮元素、鉀元素的化肥，硝酸鉀中含有氮元素、鉀元素。
故答案為：D。
12．（2024九上·杭州月考）小敏閱讀教材得知：將銅片和鋅片同時插入稀，可以組成一個電池（圖甲）。那么該電池的正負極與什么有關呢？對此，小敏做了三組實驗，并借助靈敏電流表進行判斷（圖乙），發現該電池的正負極與金屬活動性強弱有關且存在一定規律。據此判斷，下列金屬片組合可以使電流表指針向左偏轉（圖丙）的是（　　）
A．a鋁片、b鎂片 B．a鐵片、b鋅片
C．a鐵片、b銅片 D．a銅片、b銀片
【答案】C
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】1、原電池的工作原理：原電池是將化學能轉化為電能的裝置。在原電池中，較活潑的金屬發生氧化反應，失去電子，作為負極；較不活潑的金屬或導電的非金屬等作正極，溶液中的陽離子在正極得到電子，發生還原反應。電子從負極經導線流向正極，從而形成電流。
2、金屬活動性順序：常見金屬的活動性順序為鉀（K）＞鈣（Ca）＞鈉（Na）＞鎂（Mg）＞鋁（Al）＞鋅（Zn）＞鐵（Fe）＞錫（Sn）＞鉛（Pb）＞（氫 H）＞銅（Cu）＞汞（Hg）＞銀（Ag）＞鉑（Pt）＞金（Au）。在原電池中，一般金屬活動性較強的金屬作負極，金屬活動性較弱的金屬作正極。
3、由圖乙可知，當兩種金屬片至少有一種可以與稀硫酸反應時，電流表指針偏向于活潑金屬一側；所以圖丙中電流表指針向左偏轉，說明金屬活動性：a大于b，且可以與稀硫酸反應；據以上分析解答。
【解答】A、a鋁片活動性小于b鎂片活動性，不符合題意；
B、a鐵片活動性小于b鋅片活動性，不符合題意；
C、a鐵片活動性大于b銅片活動性，符合題意；
D、a銅片、b銀片都排在氫的后面，不會產生電流。不符合題意。
故答案為：C。
13．（2024九上·杭州月考）有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。小寧進行了如下實驗：
根據實驗現象，下列判斷錯誤的是（　　）
A．濾液丙中含有氯化鐵
B．沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇
C．濾液甲中一定不存在氫氧化鈉
D．樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇
【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】常見有顏色的離子：黃色，淺綠色，藍色。
【詳解】氫氧化鋇與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，與硫酸鈉反應生成氫氧化鈉和硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵黃色溶液和水，硫酸鋇不能溶于稀鹽酸酸，含有鐵離子的溶液呈黃色，固體樣品加足量水，過濾得到濾液甲和沉淀乙，沉淀乙加入加足量稀鹽酸，過濾，得到黃色濾液丙和沉淀，說明沉淀乙中存在氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀，從而說明原混合物中存在一定存在氯化鐵、硫酸鈉，氫氧化鋇、氫氧化鈉至少存在一種；氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，濾液甲加足量稀硫酸，得到沉淀，說明原混合物中一定存在氫氧化鋇。綜上所述，原混合物中一定存在氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇，可能存在氫氧化鈉。
A、含有鐵離子的溶液呈黃色，濾液丙中含有氯化鐵，故A不符合題意；
B、根據分析可知，沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇，故B不符合題意；
C、根據分析可知，濾液甲存在氫氧化鈉，不影響實驗現象，其中可能存在氫氧化鈉，故C符合題意；
D、根據分析可知，樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇，故D不符合題意。
故答案為：C。
14．（2024九上·杭州月考）向等質量的鋅粉和鐵粉中加入過量的稀硫酸，下列圖象能正確反映其對應關系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
【解答】在金屬活動性順序表中，鋅排在鐵的前面，因此鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速度更快，即它的圖線傾斜角度更大；
根據化學方程式： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知鋅和氫氣的質量比為65：2，
由 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知鐵與氫氣的質量比為56：2，可知，質量相等的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應，鐵產生的氫氣質量大，即鐵的圖線高度更高。
故答案為：D。
15．（2024九上·杭州月考）甲、乙、丙、丁四位同學設計了下列有關物質鑒別的方案：
甲：只用水，就有辦法鑒別NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四種固體；
乙：利用CO2氣體就能區分NaOH、Ca(OH)2和稀鹽酸三種溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鑒別鹽酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五種溶液；
丁：不用其它任何試劑就能將HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四種溶液鑒別出來。
下列有關這些方案的評價正確的是（　　）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
【答案】D
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】對于物質鑒別題，首先要掌握各物質的性質，然后根據物質的性質選擇所需物質或利用組內物質相互反應，再利用反應的不同現象加以區分，鑒別題時各物質的現象必須不能相同，否則無法區分。
【解答】甲：只用水，通過固體是否溶解及溶解時溫度的變化可鑒別NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四種固體，鑒別方法為加入水，不溶的為CaCO3，溶解，溶液溫度降低為的NH4NO3，溶解，溶液溫度升高的為NaOH，溶解，溶液溫度無明顯變化的為NaCl，正確；乙：將CO2氣體通放溶液中，產生渾濁的為氫氧化鈣，將渾濁液加入另兩種物質中，溶液變澄清的為鹽酸，無明顯變化為的氫氧化鈉溶液，正確；丙：先加入酚酞，溶液變紅的為碳酸鈉和氫氧化鈉，無明顯變化的為氯化鋇溶液、鹽酸、硫酸、硝酸鉀溶液，向溶液變紅的兩溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀為碳酸鈉，無明顯現象的為氫氧化鈉，現另三種溶液中分別加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀的為硫酸，鹽酸和硝酸鉀都無明顯現象，丙向鹽酸和硝酸鉀溶液中加入碳酸鈉溶液，有氣泡產生的為碳酸鈉，無明顯現象的為硝酸鉀，正確；丁：四種溶液兩兩混合，三種現象為兩個無明顯現象和氣泡產生的為鹽酸，一個白色沉淀產生，三個無明顯現象的為氯化鋇，一個氣體、一個白色沉淀、一個無明顯現象的為碳酸鈉，與另三種物質混合都無明顯現象的為氯化鈉，不用其它任何試劑就能將HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四種溶液鑒別出來，正確；
故選D。
16．（2024九上·杭州月考）化學與我們的生活息息相關。請用濃硫酸、燒堿固體、硫酸銅粉末、熟石灰固體的化學式填入下表相應的空格中。
用途 用于干燥二氧化碳氣體 用于改良酸性土壤 用于檢驗水的存在
化學式 （1）　 　 （2）　 　 （3）　 　
【答案】H2SO4；Ca（OH）2；CuSO4
【知識點】酸的物理性質及用途；鹽的性質及用途；堿的物理性質及用途
【解析】【分析】根據濃硫酸具有吸水性，用熟石灰改良酸性土壤，硫酸銅粉末遇水變藍進行分析。
【解答】濃硫酸具有吸水性，可以干燥中性或酸性氣體，故可以用于干燥二氧化碳氣體；用熟石灰改良酸性土壤，是因為熟石灰顯堿性，能與酸性物質反應，利用的是中和原理；硫酸銅粉末遇水變藍，可以用于檢驗水的存在。
故答案為：H2SO4；Ca（OH）2；CuSO4。
17．（2024九上·杭州月考）某植物的花瓣汁液（以下簡稱： X汁液）呈紫色，X汁液分別滴加到盛有下列溶液的試管中有如下現象：
溶液名稱 白醋 稀鹽酸 氯化鈉溶液 蒸餾水 石灰水 氫氧化鉀溶液
顏色 紅色 紅色 紫色 紫色 綠色 綠色
（1）據上表推測，X汁液　 　（填“能”或“不能”）做酸堿指示劑；
（2）將X汁液滴入肥皂水中溶液呈綠色，則肥皂水pH　 　7 （填“>” “<” 或“=”）。
【答案】能；>
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】（1）根據已有的知識進行分析解答；根據X汁液在不同溶液中顏色變化記錄表，判斷可用作酸堿指示劑的物質；
（2）根據X汁液滴入肥皂水中溶液呈綠色，判斷肥皂水的酸堿性。
【解答】（1）根據表格可以看出，X汁液在酸堿溶液中顏色不一樣，能作指示劑；
（2）X汁液滴入石灰水、氫氧化鉀溶液等顯堿性的溶液中溶液呈綠色，因此將X汁液滴入肥皂水中溶液呈綠色，說明肥皂水顯堿性，pH＞7。
18．（2024九上·杭州月考）維生素C又名抗壞血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性環境中比較穩定，在高溫時易被破壞，主要存在于蔬菜和水果中，它能增強人體對疾病的抵抗能力．
（1）維生素C所屬的物質類別是　 　（填“ 有機物”或“無機物”)
（2）下列物質中能與維生素C反應的是　 　
A．食鹽 B．純堿 C．硫酸鉀 D．苛性鈉
（3）你認為，如何食用黃瓜才能充分利用黃瓜中的維生素C？　 　
【答案】有機物；B、D；涼拌放點醋
【知識點】有機物與無機物的區別；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）根據有機物的定義回答。
（2）根據題目中提供的信息“可溶于水，具有酸性”去回答。
（3）根據題目中提供的信息“可溶于水，具有酸性，且在酸性環境中比較穩定，在高溫時易被破壞”去回答。
【解答】（1）含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽外）稱有機物，所以維生素C屬于有機物。（2）可溶于水，具有酸性，所以它能和堿性物質反應，純堿、苛性鈉的溶液呈堿性，能與維生素C反應。
（3）因為維生素C在酸性環境中比較穩定，在高溫時易被破壞，所以要避免高溫烹調，且宜加入酸性調味品，所以最好加醋涼拌（或生吃）。
19．（2024九上·杭州月考）酸堿反應在日常生活和工農業生產中有著廣泛的應用，如圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應時燒杯中溶液的隨加入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作，請從中獲取信息，回答下列問題：
（1）燒杯中盛放的是　 　溶液。
（2）曲線上坐標為的點所表示的意義　 　。
（3）曲線上坐標為的點表示的溶液中所含的微粒有　 　（用化學符號表示）。
【答案】（1）氫氧化鈉
（2）在加入稀鹽酸18mL時，稀鹽酸與氫氧化鈉恰好反應。溶液的pH是7
（3）Na+、Cl-、OH-、H2O
【知識點】酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】（1）根據溶液的pH分析燒杯中盛放的溶液。
（2）根據橫坐標、縱坐標的意義分析回答。
（3）根據溶液中發生的反應分析回答。
【解答】（1）由圖象可知，開始時溶液的pH大于7，說明了燒杯中盛放的是氫氧化鈉（或NaOH）溶液。
（2）由圖示可知，曲線上坐標為（18，7）的點所表示的意義是：在加入稀鹽酸18mL時，稀鹽酸與氫氧化鈉恰好反應，溶液的pH是7；
（3）曲線上坐標為（15，12）的點表示在加入稀鹽酸15mL時，pH=12，稀鹽酸未將氫氧化鈉完全反應，溶液中有生成的氯化鈉和未反應的氫氧化鈉，微粒有：Na+、Cl-、OH-、H2O。
（1）由圖象可知，開始時溶液的pH大于7，說明了燒杯中盛放的是氫氧化鈉（或NaOH）溶液。
（2）由圖示可知，曲線上坐標為（18，7）的點所表示的意義是：在加入稀鹽酸18mL時，稀鹽酸與氫氧化鈉恰好反應，溶液的pH是7；
（3）曲線上坐標為（15，12）的點表示在加入稀鹽酸15mL時，pH=12，稀鹽酸未將氫氧化鈉完全反應，溶液中有生成的氯化鈉和未反應的氫氧化鈉，微粒有：Na+、Cl-、OH-、H2O。
20．（2024九上·杭州月考）納米鐵粉是指其顆粒大小達到納米級的單質鐵，具有廣泛用途。比如納米鐵粉對處理酸性廢水中的有較好的效果。如圖所示為某種制備納米鐵粉的流程。
（1）請用化學方程式表示該種納米鐵粉制備原理　 　。
（2）在制備納米鐵粉之前，需在裝置內通入一段時間，其目的是　 　。
【答案】（1）FeCl2+H2Fe+2HCl
（2）用作保護氣，防止鐵粉被氧化
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）在高溫的條件下，用H2與FeCl2反應，可生成鐵和氯化氫；
（2）根據氮氣的化學性質穩定分析；
【解答】（1）根據圖示可知，在高溫的條件下，用H2與FeCl2反應，可生成鐵和氯化氫，反應的化學方程式為：FeCl2+H2Fe+2HCl；
（2）在高溫條件下生成的鐵易被氧氣氧化，故需要使用保護氣，氮氣的作用是用作保護氣，防止鐵粉被氧化；
（1）根據圖示可知，在高溫的條件下，用H2與FeCl2反應，可生成鐵和氯化氫，反應的化學方程式為：FeCl2+H2Fe+2HCl；
（2）在高溫條件下生成的鐵易被氧氣氧化，故需要使用保護氣，氮氣的作用是用作保護氣，防止鐵粉被氧化；
21．（2024九上·杭州月考）北宋張潛在其《浸銅要略序》一書中對銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，土人汲以浸鐵，數日輒類朽木，刮取其屑，鍛煉成鋼”。
（1）書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，寫出此冶煉出銅單質的化學方程式　 　。
（2）若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中“”、“”、“”表示不同種類的離子，則“”表示　 　（填寫離子符號）。反應過程中，“膽泉”溶液質量的變化情況是　 　（選填“減少”、“增加”或“不變”）
【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）Fe2+；減少
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，進行分析解答。
（2）根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應前的溶液中含有硫酸根離子和銅離子，反應一段時間后，溶液中含有離子是亞鐵離子、銅離子和硫酸根離子，進行分析解答。
【解答】（1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反應前的溶液中含有硫酸根離子和銅離子，反應一段時間后，溶液中含有離子是亞鐵離子、銅離子和硫酸根離子，由離子的變化可知，表示銅離子，表示亞鐵離子（Fe2+），表示硫酸根離子；根據化學方程式可知，每56份質量的鐵可置換出64份質量的銅，溶液的質量會減少，則反應過程中，“膽泉”溶液質量的變化情況是減少。
（1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反應前的溶液中含有硫酸根離子和銅離子，反應一段時間后，溶液中含有離子是亞鐵離子、銅離子和硫酸根離子，由離子的變化可知，表示銅離子，表示亞鐵離子（Fe2+），表示硫酸根離子；根據化學方程式可知，每56份質量的鐵可置換出64份質量的銅，溶液的質量會減少，則反應過程中，“膽泉”溶液質量的變化情況是減少。
22．（2024九上·杭州月考）現有一氯化鎂粉末，其中混有少量雜質，項目化學習小組同學為除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，根據將所需物質先轉化為中間物質，再將中間物質轉化為所需物質的方法，設計流程如下。
（1）步驟①中操作a的名稱是　 　。
（2）寫出濾渣A的物質名稱　 　。
（3）濾液B中一定含有的陰離子是　 　。
（4）步驟③中乙溶液是　 　。
【答案】（1）過濾
（2）硫酸鋇
（3）氯離子
（4）稀鹽酸
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。
【解答】（1）操作a是將固體和液體分離的操作，故名稱為過濾；
（2）加足量的水溶解后，氯化鋇能與硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，故濾渣A的物質名稱是硫酸鋇；
（3）濾液B中一定含有氯化鎂、氯化鉀、氯化鈉，可能含有硫酸鉀或氯化鋇的一種，則濾液B中一定含有的陰離子是氯離子；
（4）氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鉀、氯化鈉、硫酸鉀或氯化鋇不能，則濾渣D是氫氧化鎂，氫氧化鎂難溶于水，能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，則步驟③中乙溶液是稀鹽酸。
（1）操作a是將固體和液體分離的操作，故名稱為過濾；
（2）加足量的水溶解后，氯化鋇能與硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，故濾渣A的物質名稱是硫酸鋇；
（3）濾液B中一定含有氯化鎂、氯化鉀、氯化鈉，可能含有硫酸鉀或氯化鋇的一種，則濾液B中一定含有的陰離子是氯離子；
（4）氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鉀、氯化鈉、硫酸鉀或氯化鋇不能，則濾渣D是氫氧化鎂，氫氧化鎂難溶于水，能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，則步驟③中乙溶液是稀鹽酸。
23．（2024九上·杭州月考）實驗桌上有瓶敞口放置已久的溶液，小麗對其成分做如下探究：
【實驗探究】小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫實驗時的現象：
實驗步驟 現象 結論
取少量溶液樣品于試管中，先滴加足量的溶液，然后再滴加酚酞試液。 ___________ 溶液部分變質
（1）按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現象　 　。
（2）滴加足量溶液的目的是　 　。
（3）下列物質①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，不能替代小麗實驗中溶液的是　 　（填序號）。
【答案】（1）產生白色沉淀，溶液變紅色
（2）檢驗并且除去碳酸鈉
（3）③④
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】根據變質后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液均能使酚酞溶液變紅色，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均顯堿性，要驗證氫氧化鈉的存在，要排除碳酸鈉的干擾，進行分析解答。
【解答】（1）如果氫氧化鈉部分變質，則溶液中含有變質生成的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入氯化鈣溶液時，氯化鈣和碳酸鈉反應生成白色沉淀和氯化鈉；滴加酚酞試液時，氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色。取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液，產生白色沉淀，溶液變紅色，說明NaOH溶液部分變質。故按小麗的實驗方案進行實驗，會觀察到產生白色沉淀，溶液變紅色；
（2） 碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，碳酸鈉對氫氧化鈉的檢驗會產生干擾，因此在檢驗碳酸鈉溶液中是否存在氫氧化鈉時，應先用足量的中性溶液（如可溶性的鋇鹽、鈣鹽）檢驗碳酸鈉存在，并完全除去碳酸鈉，再檢驗氫氧化鈉的存在；滴加足量的CaCl2溶液的目的是檢驗并且除去碳酸鈉；
（3）碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，溶液、②溶液均均可用于替代小麗實驗中CaCl2溶液；不能替代小麗實驗中溶液、④溶液，是因為它們和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗。
故填③④。
（1）如果氫氧化鈉部分變質，則溶液中含有變質生成的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入氯化鈣溶液時，氯化鈣和碳酸鈉反應生成白色沉淀和氯化鈉；滴加酚酞試液時，氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色。取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液，產生白色沉淀，溶液變紅色，說明NaOH溶液部分變質。故按小麗的實驗方案進行實驗，會觀察到產生白色沉淀，溶液變紅色；
（2） 碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，碳酸鈉對氫氧化鈉的檢驗會產生干擾，因此在檢驗碳酸鈉溶液中是否存在氫氧化鈉時，應先用足量的中性溶液（如可溶性的鋇鹽、鈣鹽）檢驗碳酸鈉存在，并完全除去碳酸鈉，再檢驗氫氧化鈉的存在；滴加足量的CaCl2溶液的目的是檢驗并且除去碳酸鈉；
（3）碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，溶液、②溶液均均可用于替代小麗實驗中CaCl2溶液；不能替代小麗實驗中溶液、④溶液，是因為它們和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗。
故填③④。
24．（2024九上·杭州月考）科學興趣小組設計如圖所示的裝置探究影響鐵生銹的因素。請回答下列問題：
（1）滴入足量過氧化氫溶液，觀察到c處Y形管內潮濕的細鐵絲生銹、干燥的細鐵絲依然光亮，由此得出影響鐵生銹因素是　 　；
（2）d處潮濕的細鐵絲依然光亮，由此可知盛有濃亞硫酸鈉溶液的裝置的作用是　 　；
（3）b裝置的作用是　 　。
【答案】（1）與水接觸
（2）吸收氧氣
（3）吸收氧氣中帶有的水蒸氣
【知識點】堿的化學性質；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）根據鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸進行分析；
（2）根據鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，d處潮濕的細鐵絲依然光亮進行分析；
（3）根據生石灰（氧化鈣的俗稱）與水反應生成氫氧化鈣進行分析。
【解答】（1）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，滴入足量過氧化氫溶液，觀察到c處Y形管內潮濕的細鐵絲生銹、干燥的細鐵絲依然光亮，由此得出影響鐵生銹因素是與水接觸；
（2）d處潮濕的細鐵絲依然光亮，鐵因缺少氧氣而不能生銹，由此可知盛有濃亞硫酸鈉溶液裝置作用是吸收氧氣；
（3）生石灰（氧化鈣的俗稱）與水反應生成氫氧化鈣，可以作干燥劑，b裝置的作用是吸收氧氣中帶有的水蒸氣。
（1）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，滴入足量過氧化氫溶液，觀察到c處Y形管內潮濕的細鐵絲生銹、干燥的細鐵絲依然光亮，由此得出影響鐵生銹因素是與水接觸；
（2）d處潮濕的細鐵絲依然光亮，鐵因缺少氧氣而不能生銹，由此可知盛有濃亞硫酸鈉溶液裝置作用是吸收氧氣；
（3）生石灰（氧化鈣的俗稱）與水反應生成氫氧化鈣，可以作干燥劑，b裝置的作用是吸收氧氣中帶有的水蒸氣。
25．（2024九上·杭州月考）研究小組同學在完成“酸的性質”實驗①②后，將①②實驗后試管中的物質全部倒入各自廢液缸③中（如圖甲），結果出現了不同現象，部分小組同學的實驗現象記錄如下表。
組別 廢液缸中現象 現象解釋
第1小組 無沉淀、有氣泡產生 　
第2小組 無沉淀、無氣泡產生 　
第3小組 … 　
… … 　
【原理分析】小組同學在老師指導下討論后認為：任何一個化學反應，反應物的用量不同，反應后物質的組成成分就會不同，這是最終導致各組廢液缸中出現不同現象的原因。
【交流討論】
（1）為分析第1小組廢液缸中溶液的溶質成分，用玻璃棒蘸取溶液測得，則該小組廢液中的溶質組成成分為　 　（寫化學式）；
（2）第2小組廢液缸中無沉淀、無氣泡產生，從反應物用量的角度分析實驗①②，可以得出該小組的實驗②中反應物鹽酸的用量應該是　 　；
（3）如果其他小組實驗所用反應物的用量都不一樣，除了上面第1、2小組出現的現象外，還會出現的現象是　 　。
【實驗拓展】取第1小組廢液缸中的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液，并振蕩，產生的氣體全部逸出。圖乙表示“溶液質量”隨加入“碳酸鈉溶液質量”的變化情況。
（4）解釋圖中段和段溶液質量呈現不同增重趨勢的原因　 　。
【答案】；稀鹽酸過量或恰好完全反應；①有沉淀、無氣泡；②有沉淀、有氣泡；等質量的碳酸鈉依次與鹽酸和氯化鈣反應過程中，段逸出的二氧化碳的質量小于段生成的碳酸鈣沉淀的質量
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）根據pH=3，溶液顯酸性，說明鹽酸過量來分析；
（2）根據廢液缸中無沉淀、無氣泡產生，說明實驗②中碳酸鈉完全反應來分析；
（3）根據碳酸鈉和氫氧化鈣、氯化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀來分析；
（4）根據AB段是鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，BC段是氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳的相對分子質量比碳酸鈣小，等質量的碳酸鈉完全反應，生成氣體的質量比沉淀的質量小，所以AB段溶液質量增大得快，BC段溶液質量增大得慢來分析。
【解答】（1）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，第1小組廢液缸中無沉淀、有氣泡產生，為分析第1小組廢液缸中溶液的溶質成分，用玻璃棒蘸取溶液測得，說明溶液酸性，存在鹽酸，不存在氫氧化鈣、碳酸鈉，則該小組廢液中的溶質組成成分為氯化鈉、氯化鈣和鹽酸，化學式分別為：；
（2）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，第2小組廢液缸中無沉淀、無氣泡產生，從反應物用量的角度分析實驗①②，可以得出該小組的實驗②中生成物中一定不存在碳酸鈉，反應物中鹽酸的用量應該是稀鹽酸過量或恰好完全反應；
（3）當實驗①中氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應，所得溶液溶質為氯化鈣，實驗②中，碳酸鈉過量，所得溶液溶質為碳酸鈉和氯化鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，出現的現象是有沉淀，無氣泡；當實驗①中鹽酸過量，所得溶液溶質為鹽酸和氯化鈣的混合物，實驗②中，碳酸鈉過量，混合后碳酸鈉先與鹽酸反應產生氣泡，再與氯化鈣反應生成沉淀，出現的現象是有沉淀，有氣泡。如果其他小組實驗所用反應物的用量都不一樣，除了上面第1、2小組出現的現象外，還會出現的現象是①有沉淀、無氣泡；②有沉淀、有氣泡；
（4）根據圖乙可知，隨著碳酸鈉溶液的加入AB段溶液增加的質量趨勢大于BC段溶液增加的質量趨勢，說明過程存在兩種化學反應，根據第（3）小題分析可知，實驗①中鹽酸過量，所得溶液溶質為鹽酸和氯化鈣的混合物，實驗②中，碳酸鈉過量，混合后碳酸鈉先與鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據化學方程式、可知， 前者在反應中有二氧化碳逸出，后者有碳酸鈣沉淀生成，段和段溶液質量呈現不同增重趨勢的原因等質量的碳酸鈉依次與鹽酸和氯化鈣反應過程中，段逸出的二氧化碳的質量小于段生成的碳酸鈣沉淀的質量。
26．（2024九上·杭州月考）明代宋應星所著的《天工開物》中有煅燒爐甘石（）和煤塊（C）煉鋅的記載，其化學反應原理為：。某科學興趣小組在實驗室用和C模擬古法煉鋅。實驗結束后，同學們設計一實驗對粗鋅產品中含有的雜質進行探究。實驗裝置設計如圖，忽略其它因素對結果的影響。回答下列問題：
（1）連接好如圖裝置后，在裝入藥品前，首先應進行的操作是　 　；
（2）A裝置試管中加入足量稀硫酸充分反應后，仍有少量黑色固體剩余，說明粗鋅中一定含有　 　；
（3）B裝置中澄清石灰水變渾濁，綜合（2）（3）實驗現象可知，煉得的粗鋅中含有雜質：　 　。
【答案】（1）檢查裝置氣密性
（2）碳
（3）碳、碳酸鋅
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）根據涉及到氣體參與或生成的實驗需要檢驗裝置的氣密性進行分析；
（2）根據酸的化學性質進行分析；
（3）根據加入的物質發生的反應進行分析。
【解答】（1）該實驗需密閉裝置中進行，涉及到氣體，在裝入藥品前，首先應進行的操作是檢查裝置氣密性；
（2）A裝置試管中加入足量稀硫酸充分反應后，仍有少量黑色固體剩余，說明粗鋅中一定含有不與硫酸反應的碳；
（3）B裝置中澄清石灰水變渾濁，說明試管中有二氧化碳生成，即粗鋅與稀硫酸反應生成二氧化碳，由此確定粗鋅中有碳酸鋅，結合（2）中實驗可知粗鋅中含有的雜質是碳和碳酸鋅。
（1）該實驗需密閉裝置中進行，涉及到氣體，在裝入藥品前，首先應進行的操作是檢查裝置氣密性；
（2）A裝置試管中加入足量稀硫酸充分反應后，仍有少量黑色固體剩余，說明粗鋅中一定含有不與硫酸反應的碳；
（3）B裝置中澄清石灰水變渾濁，說明試管中有二氧化碳生成，即粗鋅與稀硫酸反應生成二氧化碳，由此確定粗鋅中有碳酸鋅，結合（2）中實驗可知粗鋅中含有的雜質是碳和碳酸鋅。
27．（2024九上·杭州月考）小舟在學習“常見的堿”過程中，將新配制的飽和，溶液滴入到溶液中，發現沒有出現預期的紅褐色沉淀。這是為什么呢？小舟查閱資料，獲取如下信息：
①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：沒有參加化學反應。
猜想二：滴入的溶液中數量太少。
猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。
（1）小舟用pH試紙測和混合液的酸堿度，測得，說明溶液中沒有。該現象　 　（選填“支持”或“不支持”）猜想一、
（2）為增加的數量，換用濃NaOH溶液滴加到溶液中（如圖甲），若猜想二正確，則觀察到的現象是　 　。
（3）經過實驗，猜想三驗證成立。然后，小舟將溶液逐滴滴加到飽和溶液中（如圖乙），先觀察到紅褐色沉淀產生，持續滴加后沉淀又消失了。請你解釋沉淀會消失的原因　 　。
【答案】不支持；產生紅褐色沉淀；開始溶液中OH-的數量較多，產生沉淀，隨著反應的進行，OH-的數量逐漸減少，溶液顯酸性，當溶液過量時，產生的沉淀在酸性溶液中又消失了
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據猜想一為氫氧化鈣沒有參加反應來分析解答；
（2）根據堿的化學性質來分析解答；
（3）根據猜想三驗證成立，說明FeCl3溶液呈酸性，氫氧化鐵沉淀不能存在來分析解答；
【解答】（1）小舟用pH試紙測Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸堿度，測得pH＜7，說明溶液顯酸性，氫氧化鈣在反應中被消耗，則氫氧化鈣參加了化學反應，即該現象不支持猜想一；
（2）為增加OH-的數量，換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正確，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，則觀察到的現象是產生紅褐色沉淀；
（3）經過實驗，猜想三驗證成立。然后，小舟將FeCl3溶液逐滴滴加到飽和Ca（OH）2溶液中，先觀察到紅褐色沉淀產生，持續滴加后沉淀又消失了，沉淀會消失，是因為開始溶液中OH-的數量較多，產生沉淀，隨著反應的進行，OH-的數量逐漸減少，FeCl3溶液顯酸性，當FeCl3溶液過量時，產生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中又消失了。
28．（2024九上·杭州月考）小明為了探究過氧化鈉（Na2O2）和CO2的反應相關特點，設計了如圖實驗裝置，同時也查閱了相關資料：
資料一：過氧化鈉與二氧化碳和水都能發生反應，且都放出熱量。化學方程式分別為：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
資料二：氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低。
（1）在實驗過程中注射器的作用相當于　 　A.長頸漏斗B.分液漏斗；
（2）為了證明過氧化鈉與二氧化碳反應是否產生氧氣，請在F處增加一個實驗操作：　 　；
（3）此實驗中水蒸氣被裝置B完全吸收的證據是：　 　；
（4）請解釋D裝置中的澄清石灰水變渾濁的原因：　 　。
【答案】B；將帶火星的木條置于F處（合理即可）；無水硫酸銅不變色；二氧化碳與過氧化鈉反應屬于放熱反應，溫度升高，此時氫氧化鈣溶解度降低，飽和澄清石灰水有氫氧化鈣析出，造成澄清石灰水變渾濁
【知識點】氧氣的檢驗和驗滿；鹽的性質及用途；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（1）考查實驗室常用儀器名稱的作用；
（2）根據氧氣的助燃性分析回答此題；
（3）根據無水硫酸銅的性質分析回答此題；
（4）根據反應放熱分析回答此題。
【解答】（1）注射器可以控制加入液體的量，而分液漏斗帶有活塞開關，因此注射器與分液漏斗作用相似；故選B；
（2）氧氣可使帶火星的木條復燃，所以將帶火星的木條置于F處，判斷是否有氧氣生成；
（3）無水硫酸銅遇到水會變為藍色，而此時氣體通過濃硫酸后，說明水蒸氣被裝置B完全吸收；
（4）二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應放熱，氫氧化鈣溶解度降低，看到澄清石灰水變渾濁；
29．（2024九上·杭州月考）目前，免拆型手術縫合線廣泛應用于手術中，它是用新型生物降解材料——聚乳酸制作而成。聚乳酸可以通過以下路徑制取。
（1）中間產物乳酸（）所含碳元素和氧元素的質量比為　 　。
（2）如果二氧化碳中的碳元素全部進入聚乳酸，則生產2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的質量為多少千克？
【答案】（1）3：4
（2）由元素守恒可知，如果二氧化碳中的碳元素全部進入聚乳酸，則生產2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的質量為：2.4kg×÷（×100%）=4.4kg；
答：消耗二氧化碳的質量為4.4kg。
【知識點】有關化學式的計算和推斷；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
（2）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答。
【解答】（1）由化學式的意義可知，乳酸（C3H6O3）n所含碳元素和氧元素的質量比為（12×3）：（16×3）=3：4；
（1）由化學式的意義可知，乳酸（C3H6O3）n所含碳元素和氧元素的質量比為（12×3）：（16×3）=3：4；
（2）見答案。
30．（2024九上·杭州月考）某興趣小組用 10g 鎂條與一定溶質質量分數的稀硫酸反應，測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖所示（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其他雜質）。
（1）如圖 B 點溶液中含有的陽離子有___________（用符號表示）。
（2）用化學方程式說明當加入的稀硫酸質量為10g時，為什么不產生氫氣？___________。
（3）計算所用稀硫酸的溶質質量分數。
【答案】（1）Mg2+、H+；
（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
（3）根據圖像可知，與鎂反應生成氫氣的稀硫酸質量為：70g-20g=50g，生成氫氣0.2g。
設稀硫酸的溶質質量分數為x
解得：x=19.6%
答：所用稀硫酸的溶質質量分數為19.6%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）圖像由多段，說明反應不止一個，轉折點表示反應結束，可知0-20g時，稀硫酸與氧化鎂反應，20-70g時，稀硫酸與鎂反應，A點之后稀硫酸過量，據此分析溶液中的陽離子。
（2）由（1）可知，10g時反應為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。
（3）根據圖像得出氫氣的質量，再根據方程式計算稀硫酸中溶質的質量分數。【解答】（1）B點溶液溶質為硫酸鎂，還有過量的稀硫酸，故含有的陽離子為鎂離子和氫離子。
（2）由于鎂條表面附有氧化鎂，故稀硫酸先與氧化鎂反應生成硫酸鎂和水，不生成氫氣，反應方程式為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。
31．（2024九上·杭州月考）黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表：
樣品 第1份 第2份 第3份 第4份
取樣品質量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸質量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
產生氣體質量（g） 0.2 0.4 0.5 m
試計算：
（1）上表中m的數值是　 　。
（2）通過分析上述數據可知，當黃銅樣品和稀硫酸的質量比為　 　時，兩者恰好完全反應。
（3）求所用稀硫酸中硫酸的質量分數。
（4）求25克黃銅屑樣品中銅的質量。
【答案】（1）0.5
（2）1：4
（3）設25g樣品中鋅的質量為x，100.0g稀硫酸中溶質的質量為y，
x=16.25g，
y=24.5g，
稀硫酸中溶質質量分數為×100%=24.5%，
答：稀硫酸中溶質質量分數為24.5%。
（4）25g黃銅中銅的質量為25g-16.25g=8.75g，
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）依據表中數據分析；
（2）依據表中數據分析出恰好完全反應時，樣品和稀硫酸的質量；
（3）依據鋅與稀硫酸反應的方程式，和題中數據，計算出所用稀硫酸中硫酸的質量分數。
【解答】（1）分析依據表中數據可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應可生成0.2g氫氣，當加入硫酸120.0g時，產生氫氣為0.5g，說明25.0g樣品中鋅完全反應完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸時，產生氫氣也應為0.5g，則m=0.5；
（2）分析依據表中數據可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應可生成0.2g氫氣，生成氫氣為0.5g時，消耗硫酸的質量為=100g，則恰好完全反應時，黃銅樣品和稀硫酸的質量比為25g：100g=1：4；
（1）分析依據表中數據可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應可生成0.2g氫氣，當加入硫酸120.0g時，產生氫氣為0.5g，說明25.0g樣品中鋅完全反應完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸時，產生氫氣也應為0.5g，則m=0.5；
（2）分析依據表中數據可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應可生成0.2g氫氣，生成氫氣為0.5g時，消耗硫酸的質量為=100g，則恰好完全反應時，黃銅樣品和稀硫酸的質量比為25g：100g=1：4；
（3）見答案；
（4）見答案。
32．（2024九上·杭州月考）氫氣是一種可持續研發的新能源和工業原料。利用太陽能將水轉化為氫能是一種理想途徑。某種光分解水的過程如圖甲所示。
（1）該轉化中循環利用的物質有和　 　（填化學式）。
（2）過程Ⅱ需要在高溫條件下進行，寫出過程Ⅱ中發生的化學反應方程式　 　。
（3）與電解水相比，該方法的優點是　 　。
（4）催化重整是目前大規模制取的重要方法，生產過程中涉及的重要反應有，。向催化重整體系生產過程中投入一定量的CaO可吸收以提高的百分含量。如圖乙所示，投入納米CaO時，的百分含量最大的原因是　 　。
【答案】（1）FeO
（2）
（3）節約能源（合理即可）
（4）納米CaO與二氧化碳接觸最充分，吸收二氧化碳更徹底
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）該轉化中循環利用的物質有Fe3O4和FeO。
（2）根據反應物和生成物書寫。
（3）與電解水相比，該方法的優點是節約能源。
（4）投入納米CaO時，H2的百分含量最大的原因是納米CaO與二氧化碳接觸最充分，吸收二氧化碳更徹底。【解答】（1）通過分析反應流程可知，該轉化中循環利用的物質有Fe3O4和FeO；
（2）過程Ⅱ是在高溫條件下氧化亞鐵和水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：；
（3）與電解水相比，該方法是利用太陽能制取氫氣和氧氣，優點是：節約能源；
（4）投入納米CaO時，H2的百分含量最大的原因是：納米CaO與二氧化碳接觸最充分，吸收二氧化碳更徹底。
（1）通過分析反應流程可知，該轉化中循環利用的物質有Fe3O4和FeO；
（2）過程Ⅱ是在高溫條件下氧化亞鐵和水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：；
（3）與電解水相比，該方法是利用太陽能制取氫氣和氧氣，優點是：節約能源；
（4）投入納米CaO時，H2的百分含量最大的原因是：納米CaO與二氧化碳接觸最充分，吸收二氧化碳更徹底。
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