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浙江省湖州市長(zhǎng)興縣2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期10月月考科學(xué)試題
1．（2024九上·長(zhǎng)興月考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作必須規(guī)范，否則容易發(fā)生安全事故。下列實(shí)驗(yàn)操作符合規(guī)范的是（　　）
A．測(cè)定溶液的pH
B．稀釋濃硫酸
C．加熱液體
D．取用液體試劑
2．（2024九上·長(zhǎng)興月考）下列物質(zhì)的俗名和化學(xué)式不相符的是（　?。?br/>A．氧化鐵 B．純堿
C．小蘇打 D．熟石灰
3．（2024九上·長(zhǎng)興月考）目前我國(guó)的加碘食鹽主要是添加碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀屬于（　?。?br/>A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽
4．（2024九上·長(zhǎng)興月考）酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中的一種酸，在水溶液中可以電離出H+，從而呈現(xiàn)酸性，下列物質(zhì)不能與酒石酸反應(yīng)的是（　　）
A．CO2 B．CuO C．KOH D．Fe
5．（2024九上·長(zhǎng)興月考）某種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，可使外層兩包化學(xué)物質(zhì)接觸（　?。?br/>A．氫氧化鈉和水 B．氯化鈉和水
C．稀硫酸和水 D．硝酸銨和水
6．（2024九上·長(zhǎng)興月考）下列各組物質(zhì)中，全都不溶于水的一組是（　?。?br/>A．CaCO3 BaCO3 BaSO4 B．AgCl KNO3 BaCl2
C．CuSO4 AgNO3 Mg(OH)2 D．Na2CO3 NaCl NH4NO3
7．（2024九上·長(zhǎng)興月考）盛石灰水的試劑瓶存放久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，除去這層白膜最合適的試劑是（　?。?br/>A．蒸餾水 B．稀鹽酸
C．硫酸銅溶液 D．氫氧化鈉溶液
8．（2024九上·長(zhǎng)興月考）下表記錄了物質(zhì)X的溶液分別加入到另外三種物質(zhì)的溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象。則物質(zhì)X的化學(xué)式可能（　　）
　 稀硫酸 氯化銅 石蕊試液
物質(zhì)X 無(wú)明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 溶液變藍(lán)色
A．HCl B．CuSO4 C．Na2CO3 D．KOH
9．（2024九上·長(zhǎng)興月考）常溫下，下列離子能在pH=4的水溶液中大量共存的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2024九上·長(zhǎng)興月考）土壤肥量有一定的標(biāo)準(zhǔn)，技術(shù)人員測(cè)定了某塊耕地土壤中氮、磷、鉀的含量，測(cè)定結(jié)果如表，則此塊耕地應(yīng)施用的化肥是（　　）
含氮 含磷 含鉀
土壤肥量標(biāo)準(zhǔn)（g/kg） 0.62 0.34 17.8
耕地測(cè)定結(jié)果（g/kg） 0.4 0.38 13.6
A．Ca3（PO4）2 B．（NH4）2SO4 C．K2CO3 D．KNO3
11．（2024九上·長(zhǎng)興月考）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．Ba(OH)2+CaCO3=Ca(OH)2+BaCO3↓
B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C．2HCl+Na2SO4=H2SO4+2NaCl
D．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
12．（2024九上·長(zhǎng)興月考）硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?br/>①它們都能使紫色石蕊溶液變紅
②打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)
③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質(zhì)量都減小
④稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
13．（2024九上·長(zhǎng)興月考）下列說(shuō)法正確的是（　?。?br/>A．能使酚酞變紅的溶液一定是堿溶液
B．能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀的溶液中一定含有硫酸根離子
C．我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜改進(jìn)了燒堿的生產(chǎn)工藝，發(fā)明了“侯氏制堿法”
D．等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和NaOH溶液充分反應(yīng)后，所得溶液pH＞7
14．（2024九上·長(zhǎng)興月考）物質(zhì)的鑒別是重要的實(shí)驗(yàn)技能。鑒別下列各組物質(zhì)所用試劑或方法選擇錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) 需鑒別物質(zhì) 試劑或方法
A 鐵粉、木炭粉 磁鐵吸引
B 鹽酸、氯化鈉溶液 硝酸銀溶液
C 氧氣、二氧化碳?xì)怏w 用燃著的木條
D 碳酸鈣固體、氯化鈉固體 水
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九上·長(zhǎng)興月考）如圖曲線能正確反映下列化學(xué)變化中y與x變化關(guān)系的是（　?。?br/>A．鋅粒中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質(zhì)量
B．CaCl2溶液中通入CO2氣體：y代表沉淀的質(zhì)量
C．氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH
D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的質(zhì)量
16．（2024九上·長(zhǎng)興月考）分類是科學(xué)研究和學(xué)習(xí)的重要方法。根據(jù)相關(guān)概念的含義及關(guān)系判斷下列物質(zhì)所屬類別，將相應(yīng)物質(zhì)序號(hào)填在橫線上：①冰水混合物；②液氮；③堿石灰；④硫酸銅溶液；⑤鐵絲；⑥氖氣；⑦氧化銅；⑧空氣；⑨稀鹽酸；⑩干冰。以上物質(zhì)中屬于混合物的是　 ??；屬于氧化物的是　 　。屬于單質(zhì)的是　 　。
17．（2024九上·長(zhǎng)興月考）生活無(wú)處不科學(xué)，在硫酸銨、熟石灰、氫氧化鈉、硫酸銅粉末、硝酸鉀中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入下列空格中：
（1）可改良酸性土壤的是　 　。
（2）可以檢驗(yàn)水的存在是　 　。
18．（2024九上·長(zhǎng)興月考）酸、堿、鹽等是我們學(xué)過(guò)的重要物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）稀鹽酸能除鐵銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)，寫(xiě)出稀鹽酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（2）服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物可以治療胃酸過(guò)多癥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
19．（2024九上·長(zhǎng)興月考）通過(guò)實(shí)驗(yàn)鑒別稀、稀四種無(wú)色溶液。
（1）取樣，分別滴加無(wú)色酚酞溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是　 　，并據(jù)此將其標(biāo)記為組，余下溶液為組；
（2）任取組中的一種溶液分別于組的溶液一一混合，若其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生了白色沉淀，則該沉淀為　 　。
20．（2024九上·長(zhǎng)興月考）如圖是稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的試管中，恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，圖中小球代表反應(yīng)前后溶液中的離子種類。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：　 　。
（2）微?！癘”代表的是（用符號(hào)表示）　 　。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)量溶液的pH的方法是　 　。
21．（2024九上·長(zhǎng)興月考）敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。那么，圖線BC段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　 　，在C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是　 　。
22．（2024九上·長(zhǎng)興月考）如圖所示是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。
（1）A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（2）B實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是　 　。
（3）欲證明C實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稀硫酸過(guò)量，可加入一種鑒別試劑，該試劑是：　 　。
23．（2024九上·長(zhǎng)興月考）現(xiàn)有一包固體粉末，可能是碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，為了測(cè)定其組成，取適量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）取樣品溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒(méi)有　 　。
（2）取上述溶液適量，滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡，則此固體粉末中一定含有　 　。
（3）取步驟（2）試驗(yàn)后的濾液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．由此某同學(xué)得出此固體粉末中一定含有氯化鈉．你認(rèn)為此結(jié)論是否正確？　 ?。ㄌ睢笆恰被颉胺瘛保?qǐng)說(shuō)明理由在　 　。
24．（2024九上·長(zhǎng)興月考）我國(guó)不少地方有端午吃“灰水粽”的習(xí)俗，所謂“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗稱“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，這種粽子清香軟糯，小樂(lè)對(duì)制作“灰水粽”的草木灰展開(kāi)了如下探究：
【查閱資料】①糯米中加入食用堿可起到中和微生物生成的酸、軟化食物纖維等作用：
②草木灰中富含鉀鹽，主要成分是K2CO3，還含有少量K2SO4，和KC1。
【實(shí)驗(yàn)探究】檢驗(yàn)草木灰的成分，并測(cè)定草木灰中K2CO3，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過(guò)濾得到草木灰的浸出液；取少量沒(méi)出液于試管中，滴加幾演酚酞試液，觀察到酚酞試液變成紅色，則說(shuō)明草木灰的浸出液呈　 　，可起到食用堿的作用。
（2）為了檢驗(yàn)草木灰的浸出液中存在Cl-，小樂(lè)先往浸出液中加入足量的溶液后過(guò)濾，這樣操作的目的是　 　。
（3）小海用圖示裝置（圖中夾持儀器已略去）測(cè)定草木灰中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中通過(guò)測(cè)定C裝置質(zhì)量的增加量來(lái)計(jì)算K2CO3的質(zhì)量（草木灰中其他成分遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓绻煌b置中持續(xù)緩慢通入空氣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小，其原因是　 　。
25．（2024九上·長(zhǎng)興月考）做酸堿實(shí)驗(yàn)時(shí)，小方同學(xué)將稀鹽酸逐滴加到氫氧化鋇溶液中（如圖），發(fā)現(xiàn)一直無(wú)明顯現(xiàn)象，突然想起忘記加無(wú)色酚酞試液。為探究反應(yīng)的進(jìn)程，過(guò)程如下：（已知溶液呈中性）
【建立猜想】①氫氧化鋇過(guò)量②鹽酸過(guò)量③________
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
步驟一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯(cuò)誤。
步驟二：繼續(xù)探究
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ 重新取樣，滴加少量溶液 白色沉淀 猜想②正確
Ⅱ 重新取樣，滴加足量溶液
猜想②正確
白色沉淀 猜想③正確
（1）請(qǐng)完成猜想③：　 　。
（2）表格空白處的完整實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：　 　。
（3）請(qǐng)判斷方案Ⅰ的結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由：　 　。
26．（2024九上·長(zhǎng)興月考）為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學(xué)們進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)，分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入一定量的氯化鈣溶液，觀察到一支試管中出現(xiàn)白色渾濁，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液變渾濁，同學(xué)們對(duì)廢液進(jìn)行了過(guò)濾，并對(duì)濾液的成分進(jìn)行了探究．
【提出問(wèn)題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)？
【猜想】A．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀
B．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀
C．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣
你認(rèn)為還可能是（1）　 ?。▽?xiě)出一種猜想）
【討論】你認(rèn)為（2）　 　猜想不合理（填字母），請(qǐng)說(shuō)明理由　 　。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明你的猜想正確．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣于試管中，（3） 　 　 　 　 猜想正確
【反思交流】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分，除考慮生成物外還需考慮（4）　 　。
27．（2024九上·長(zhǎng)興月考）在生活、生產(chǎn)中改良酸性土壤、中和酸性廢水、治療胃酸過(guò)多等均是酸堿中和反應(yīng)原理的具體體現(xiàn)。在實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象并不明顯。如何證明它們發(fā)生中和反應(yīng)了。
（1）【方案一】甲同學(xué)利用酸堿指示劑的變色來(lái)證明兩者反應(yīng)。
步驟一：取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2-3滴無(wú)色酚酞試液；
步驟二：用膠頭滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到　 　的現(xiàn)象時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)了。
（2）【方案二】乙同學(xué)想利用水的生成來(lái)說(shuō)明酸和堿反應(yīng)。
【查閱資料】I.變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色；II.無(wú)水醋酸與氫氧化反應(yīng)生成醋酸鈉和水。為驗(yàn)證中和反應(yīng)有水生成，小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論設(shè)計(jì)了如圖1所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
證明水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是　 　
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到丙的U形管內(nèi)液面左低右高，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)放熱或　 　。
（4）【方案三】丙同學(xué)考慮能否利用放熱來(lái)證明兩者反應(yīng)。
他利用圖2數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，使用pH傳感器和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖3和圖4。
下列說(shuō)法正確的是　 ?。ㄌ钚蛱?hào)）。
A．圖3中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉
B．圖3中c→d所示溶液中硫酸鈉的質(zhì)量不斷增加
C．圖4中e—f變化趨勢(shì)說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．c點(diǎn)與f點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液成分相同
28．（2024九上·長(zhǎng)興月考）向鹽酸和氯化鈣的混合液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH傳感器連續(xù)監(jiān)測(cè)，得到pH隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。（注：碳酸鈉溶液顯堿性）
（1）所在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液，則AB段溶液顏色變化　 ??；
（2）圖中C點(diǎn)溶液所含的溶質(zhì)為　 ??；
（3）圖中DE段pH上升的原因是　 　。
29．（2024九上·長(zhǎng)興月考）硝酸銨（NH4NO3）是常用的一種氮肥，對(duì)促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量等有作用。
（1）向土壤中施肥時(shí)要注意土壤與化肥的酸堿性，否則容易降低肥效。向硝酸銨溶液中加入紫色石蕊試液，試液變紅色，硝酸銨溶液顯　 ?。ㄌ睢八嵝浴?、“堿性”或“中性”）。
（2）化肥中的氮含量多少對(duì)植物的生長(zhǎng)影響較大。硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。
（3）硝酸銨不能與堿性肥料一起施用，因?yàn)殇@鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)而失效。化學(xué)方程為：NH4NO3+NaOHNaNO3+X↑+H2O，其中的X化學(xué)式為　 　。
30．（2024九上·長(zhǎng)興月考）皮蛋肉粥是慈溪人愛(ài)吃甲的早餐美食。制作皮蛋的方法是將適量的純堿（碳酸鈉）、熟石灰、食鹽、草木灰（含碳酸鉀）等加水調(diào)成糊狀培養(yǎng)液，并涂裹在新鮮鴨蛋外面，密封存放一段時(shí)間即成。
（1）這些物質(zhì)在水中可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出純堿與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（2）某同學(xué)將制作培養(yǎng)液原料的主要成分分為兩類，其中碳酸鈉、食鹽和碳酸鉀歸為一類，依據(jù)是它們都屬于化合物中的　 ?。ㄌ钗镔|(zhì)類別）。
（3）從純堿、食鹽、熟石灰、鹽酸幾種溶液中取出其中的兩種混合可能得到澄清溶液的組合有許多種，若混合后溶液質(zhì)量減小可能的組合是　 　。
31．（2024九上·長(zhǎng)興月考）為測(cè)定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鈣片中其他成分不參與反應(yīng)），小樂(lè)取10g鈣片研磨后，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（忽略水分蒸發(fā)）?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）研磨鈣片的目的是　 　。該實(shí)驗(yàn)中，裝置的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果　 ?。ㄟx填“有”或“無(wú)”）影響。
（2）計(jì)算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
32．（2024九上·長(zhǎng)興月考）在一燒杯中盛有71.8g硫酸銅溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，沉淀質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是多少克
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？
33．（2024九上·長(zhǎng)興月考）同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中（雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 10 10 10 10
剩余固體的質(zhì)量/g 5.5 M 1.0 1.0
（1）上表中M的值應(yīng)為　 　。
（2）計(jì)算實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 ??？
（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　？
34．（2024九上·長(zhǎng)興月考）某拓展性學(xué)習(xí)小組在學(xué)?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新比賽中，做了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：三頸燒瓶中充滿二氧化碳?xì)怏w，A頸、B頸分別連接充滿氫氧化鈉溶液和鹽酸的注射器，C頸插有兩端開(kāi)口的玻璃導(dǎo)管（伸入瓶?jī)?nèi)的一端連有小氣球），裝置氣密性良好。
實(shí)驗(yàn)操作：先通過(guò)A頸往瓶?jī)?nèi)注入氫氧化鈉溶液，觀察到小氣球的形狀發(fā)生了變化；過(guò)一段時(shí)間后再通過(guò)B頸往瓶中注入鹽酸，發(fā)現(xiàn)小氣球的形狀又發(fā)生了改變。
請(qǐng)描述小氣球形狀的變化情況，并對(duì)此作出合理的解釋。
答案解析部分
1．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作；濃硫酸的稀釋
【解析】【分析】濃硫酸遇水劇烈放熱，且濃硫酸密度大于水，所以稀釋時(shí)要將濃硫酸倒入到水中，不能將水倒入到濃硫酸中?！窘獯稹緼、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH，不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，故A錯(cuò)誤；
B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，故B正確；
C、給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過(guò)試管容積的三分之一，圖中液體超過(guò)試管容積的三分之一，故C錯(cuò)誤；
D、為防止腐蝕滴管，使用滴管的過(guò)程中不可平放或倒置滴管，故D錯(cuò)誤。
故答案為：B。
2．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義
【解析】【分析】鐵元素的化合價(jià)有+3價(jià)和+2價(jià)，為鐵離子，為亞鐵離子。【解答】A、氧化鐵的化學(xué)式為，為氧化亞鐵，故A符合題意；
B、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，化學(xué)式為，故B不符合題意；
C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學(xué)式為，故C不符合題意；
D、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學(xué)式為，故D不符合題意。
故答案為：A。
3．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)物質(zhì)的分類
【解析】【分析】根據(jù)氧化物是由兩種元素組成其中一種元素為氧元素的化合物，酸是離解成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是離解成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是由金屬離子和酸根離子形成的化合物分析。
【解答】 碘酸鉀由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽；
故選D。
4．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析解答。
【解答】 A.二氧化碳屬于非金屬氧化物，不能與酒石酸反應(yīng)，故A符合題意；
B.氧化銅為金屬氧化物，能與酒石酸反應(yīng)生成鹽和水，故B不合題意；
C.KOH屬于堿，能與酒石酸反應(yīng)生成鹽和水，故C不合題意；
D.Fe屬于活潑金屬，能與酒石酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，故D不合題意。
故選A。
5．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
【解析】【分析】溶于水劇烈放熱的物質(zhì)有：氧化鈣、固態(tài)氫氧化鈉和濃硫酸。【解答】A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度上升，故A正確；
B、氯化鈉溶于水熱量變化不明顯，故B錯(cuò)誤；
C、稀硫酸和水混合熱量變化不明顯，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸銨溶于水吸熱，溫度下降，故D錯(cuò)誤。
故答案為：A。
6．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)不同物質(zhì)的溶解性分析判斷。
【解答】A.碳酸鈣、碳酸鋇和硫酸鋇都不溶于水，故A符合題意；
B.氯化銀不溶于水，而硝酸鉀和氯化鋇溶于水，故B不合題意；
C.硫酸銅和硝酸銀都溶于水，而氫氧化鎂不溶于水，故C不合題意；
D.碳酸鈉、氯化鈉和硝酸銨都溶于水，故D不合題意。
故選A。
7．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)石灰水的成分推斷白膜的物質(zhì)種類，然后根據(jù)它的化學(xué)性質(zhì)確定除去方法。
【解答】石灰水的主要成分是氫氧化鈣，它與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，因此這層白膜就是碳酸鈣。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此白膜會(huì)變成另外一種物質(zhì)溶解在水中，因此去除這層白膜的最合適的物質(zhì)是稀鹽酸，故B正確，而A、C、D錯(cuò)誤。
故選B。
8．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】 根據(jù)物質(zhì)X的溶液與稀硫酸混合無(wú)明顯現(xiàn)象，與氯化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，能使石蕊試液變藍(lán)色，結(jié)合酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。
【解答】 A.鹽酸與稀硫酸混合無(wú)明顯現(xiàn)象，與氯化銅溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B.CuSO4與稀硫酸混合無(wú)明顯現(xiàn)象，與氯化銅溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C.碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；
D.KOH與稀硫酸混合生成硫酸鉀和水，無(wú)明顯現(xiàn)象；與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；氫氧化鉀溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍(lán)色，故D正確。
故選D。
9．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題
【解析】【分析】pH為4的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，與H+結(jié)合生成水、氣體的離子不能與H+共存?！窘獯稹緼、硫酸根離子和鋇離子能結(jié)合成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故A不符合題意；
B、OH-與酸性溶液中的H+能結(jié)合成水，不能在酸性溶液中大量共存，故B不符合題意；
C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，故C符合題意；
D、碳酸根離子與酸性溶液中的H+能結(jié)合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故D不符合題意。
故答案為：C。
10．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】鹽與化肥
【解析】【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析該地缺少氮和鉀元素，應(yīng)補(bǔ)充氮、鉀元素的肥料分析。
【解答】由表中數(shù)據(jù)可知，該地氮和鉀元素缺少，應(yīng)補(bǔ)充氮、鉀元素的肥料。
A、 Ca3（PO4）2 為磷肥，不符合題意；
B、 （NH4）2SO4 為氮肥，不符合題意；
C、 K2CO3 為鉀肥，不符合題意；
D、 KNO3 為含氮和鉀的復(fù)合肥，符合題意；
故選D。
11．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式
【解析】【分析】根據(jù)方程式書(shū)寫(xiě)原則分析，書(shū)寫(xiě)方程式首先要尊重客觀事實(shí)，即正確書(shū)寫(xiě)出該反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)的化學(xué)式，要遵守質(zhì)量守恒定律，即按反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等配平。
【解答】A、碳酸鈣為沉淀，不能與氫氧化鋇反應(yīng)，不符合題意；
B、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，符合題意；
C、硫酸鈉和鹽酸生成物中無(wú)氣體或水或沉淀，不能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；
D、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ，不符合題意；
故選B。
12．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】酸的通性是可以和酸堿指示劑發(fā)生反應(yīng)、和活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)、和堿性氧化物發(fā)生反應(yīng)、和某些鹽發(fā)生反應(yīng)、和堿發(fā)生中和反應(yīng)等。電離時(shí)生成陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸，或者溶于水并能釋放質(zhì)子形成水合氫離子的物質(zhì)也是酸。保存進(jìn)入下一題
【解答】①硫酸和鹽酸均顯酸性，它們都能使紫色石蕊溶液變紅，正確；
②濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶，從濃鹽酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，微觀上，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)，正確；
③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液減??；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增
加，溶液質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；
④稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，正確。
故①②④說(shuō)法正確。
故答案為：B
13．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】無(wú)色酚酞遇堿性物質(zhì)變紅，但成堿性的物質(zhì)不一定是堿溶液，所以指示劑只能指示溶液的酸堿性，不能說(shuō)明溶液一定是酸的溶液或者是堿的溶液。
【解答】A、無(wú)色酚酞遇堿性溶液變紅，則能使酚酞變紅的溶液不一定是堿溶液，也可能是鹽溶液，比如碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無(wú)色酚酞變紅，故A錯(cuò)誤；
B、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀的溶液中不一定含有硫酸根離子，也可能是含有銀離子，故B錯(cuò)誤；
C、我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜改進(jìn)了純堿的生產(chǎn)工藝，發(fā)明了“侯氏制堿法”，故C錯(cuò)誤；
D、稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，每98份質(zhì)量的硫酸和80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和NaOH溶液充分反應(yīng)后，氫氧化鈉有剩余，溶液pH＞7，故D正確。
故答案為：D。
14．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 A.根據(jù)鐵粉能被磁鐵吸引而木炭粉不能來(lái)分析；
B.根據(jù)鹽酸、氯化鈉溶液都能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀來(lái)分析；
C.根據(jù)氧氣能使燃著的木條燒得更旺，二氧化碳?xì)怏w能使燃著的木條熄滅來(lái)分析；
D.根據(jù)碳酸鈣固體難溶于水，氯化鈉固體易溶于水來(lái)分析。
【解答】 A.鐵粉能被磁鐵吸引而木炭粉不能，能用磁鐵來(lái)鑒別鐵粉、木炭粉，故A正確不合題意；
B.鹽酸、氯化鈉溶液都能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能用硝酸銀溶液來(lái)鑒別鹽酸、氯化鈉溶液，故B錯(cuò)誤符合題意；
C.氧氣能使燃著的木條燒得更旺，二氧化碳?xì)怏w能使燃著的木條熄滅，能用燃著的木條來(lái)鑒別氧氣、二氧化碳?xì)怏w，故C正確不合題意；
D.碳酸鈣固體難溶于水，氯化鈉固體易溶于水，能用水來(lái)鑒別碳酸鈣固體、氯化鈉固體，故D正確不合題意。
故選B。
15．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】酸堿鹽混合體系中，存在酸堿優(yōu)先反應(yīng)的特點(diǎn)，可知稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)?！窘獯稹緼、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，一開(kāi)始就產(chǎn)生氫氣，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，與圖像不符，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7、小于7，與圖像不符，故C錯(cuò)誤；
D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，開(kāi)始時(shí)不會(huì)生成沉淀，鹽酸消耗完再與硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后反應(yīng)結(jié)束，不再生成沉淀，形成一條水平直線；與圖像相符，故D正確。
故答案為：D。
16．【答案】③④⑧⑨；①⑦⑩；②⑤⑥
【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)物質(zhì)的分類
【解析】【分析】根據(jù)純凈物為一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物為多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物為不同種元素組成的純凈物，氧化物為由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物分析。
【解答】 ①冰水混合物只水一種物質(zhì)，由氫、氧元素組成，屬于氧化物；②液氮只一種物質(zhì)組成，且由同種元素組成，屬于單質(zhì)；③堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合，屬于混合物；④硫酸銅溶液由硫酸銅和水組成，屬于混合物；⑤鐵絲只一種物質(zhì)組成，且由同種元素組成，屬于單質(zhì)；⑥氖氣只一種物質(zhì)組成，且由同種元素組成，屬于單質(zhì)；⑦氧化銅一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，且由銅元素和氧元素組成，屬于氧化物；⑧空氣由氮?dú)?、氧氣等不同種物質(zhì)組成，屬于混合物；⑨稀鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物；⑩干冰是二氧化碳的俗稱，由碳元素和氧元素組成，屬于氧化物；
故答案為：③④⑧⑨；①⑦⑩；②⑤⑥。
17．【答案】（1）Ca（OH）2
（2）CuSO4
【知識(shí)點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的方法和步驟寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式即可。
【解答】 （1）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣屬于堿，可用于改良酸性土壤，其化學(xué)式為Ca（OH）2。
（2）硫酸銅遇水變藍(lán)色，可以檢驗(yàn)水的存在，其化學(xué)式為CuSO4。
18．【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
【知識(shí)點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，進(jìn)行分析解答；
（2）氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，進(jìn)行分析解答。
【解答】（1）鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和水，反應(yīng)的方程式為：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。
19．【答案】稀HCl、稀H2SO4；硫酸鋇
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）無(wú)色酚酞在酸性和中性條件下為無(wú)色，在堿性條件下為紅色，據(jù)此判斷。
（2）分析各物質(zhì)可知，混合后沉淀為硫酸鋇?！窘獯稹浚?）鹽酸和硫酸都顯酸性，不能使酚酞試液變色，為A組；氫氧化鈉與氫氧化鋇溶液都顯堿性，能使酚酞試液變成紅色，為B組。
（2）硫酸能夠和氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，其他物質(zhì)反應(yīng)均不能生成沉淀；故白色沉淀為硫酸鋇。
20．【答案】（1）氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水
（2）H+
（3）取一張pH試紙放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙上，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出溶液的pH
【知識(shí)點(diǎn)】模型與符號(hào)；pH值的測(cè)量及方法；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】（1）酸和堿反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水。
（2）O來(lái)自于稀鹽酸，結(jié)合反應(yīng)實(shí)質(zhì)和圖像可知，為氫離子，則為氯離子；為氫氧根離子；為鈉離子。
（3）使用pH試紙測(cè)定溶液的pH值是，要將溶液滴在試紙上，不能將試紙伸入溶液或者用蒸餾水潤(rùn)濕。【解答】（1）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的過(guò)程，是中和反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫原子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水的過(guò)程，故填氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水或H++OH-=H2O。
（2）鹽酸中含有氫離子與氯離子，氫氧化鈉中含有鈉離子與氫氧根離子，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)后溶液中含有鈉離子與氯離子，由圖可知，“O”是鹽酸中的離子，反應(yīng)后不存在，則“O”表示鹽酸中的氫離子，故填H+。
（3）測(cè)量溶液的pH的方法是取一張pH試紙放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙上，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出溶液的pH，故填取一張pH試紙放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙上，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出溶液的pH。
（1）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的過(guò)程，是中和反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫原子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水的過(guò)程，故填氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水或H++OH-=H2O。
（2）鹽酸中含有氫離子與氯離子，氫氧化鈉中含有鈉離子與氫氧根離子，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)后溶液中含有鈉離子與氯離子，由圖可知，“O”是鹽酸中的離子，反應(yīng)后不存在，則“O”表示鹽酸中的氫離子，故填H+。
（3）測(cè)量溶液的pH的方法是取一張pH試紙放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙上，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出溶液的pH，故填取一張pH試紙放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙上，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出溶液的pH。
21．【答案】氣泡有產(chǎn)生；NaCl
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】化學(xué)圖像中每一段表示一個(gè)反應(yīng)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)表示反應(yīng)恰好完全，即AB段表示一個(gè)反應(yīng)，BC段表示一個(gè)反應(yīng)，由酸堿優(yōu)先可知，AB段是氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，BC段為碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)。【解答】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉與水．從圖象可以看出，溶液在AB段質(zhì)量增加的比BC段要快，所以可以判斷AB是中和反應(yīng)，BC段是鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，這是由于二氧化碳的產(chǎn)生溶液質(zhì)量增加放緩，兩物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；到達(dá)C點(diǎn)時(shí)溶液中的反應(yīng)正好消失，溶質(zhì)只有氯化鈉一種。
故答案為：有氣泡生成；NaCl。
22．【答案】（1）溶液變藍(lán)
（2）能與金屬氧化物和金屬反應(yīng)
（3）氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）紫色石蕊試液在酸性條件下為紅色，在堿性條件下為藍(lán)色，據(jù)此判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
（2）稀硫酸過(guò)量，先與氧化鐵反應(yīng)，再與鐵反應(yīng)。
（3）C中反應(yīng)的方程式為，要驗(yàn)證稀硫酸是否過(guò)量，應(yīng)檢驗(yàn)溶液中是否存在硫酸根離子，而不是檢驗(yàn)氫離子?！窘獯稹浚?）氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性，石蕊顯藍(lán)色。
故答案為：溶液變藍(lán)。
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，是金屬氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，被硫酸反應(yīng)完后，里面的鐵繼續(xù)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。說(shuō)明稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是能與金屬氧化物和金屬反應(yīng)。
故答案為：能與金屬氧化物和金屬反應(yīng)。
（3）由于硫酸與氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以證明C實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稀硫酸過(guò)量，可加入的一種鑒別試劑是氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液。
故答案為：氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液。
（1）氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性，石蕊顯藍(lán)色。故填：溶液變藍(lán)。
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，是金屬氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，被硫酸反應(yīng)完后，里面的鐵繼續(xù)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。說(shuō)明稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是能與金屬氧化物和金屬反應(yīng)。故填：能與金屬氧化物和金屬反應(yīng)。
（3）由于硫酸與氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以證明C實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稀硫酸過(guò)量，可加入的一種鑒別試劑是氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液。故填：氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液。
23．【答案】（1）硫酸銅
（2）硫酸鈉、碳酸鈉
（3）否；在步驟（2）中加入的氯化鋇，引入了氯離子，與硝酸銀溶液反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）無(wú)色澄清溶液，所以含有有顏色離子的物質(zhì)不存在。常見(jiàn)有顏色的離子有：銅離子、鐵離子和亞鐵離子。
（2）硫酸鋇不能溶于稀硝酸，碳酸鋇能溶于稀硝酸，據(jù)此判斷沉淀的組成，從而確定原固體中存在的物質(zhì)。
（3）氯化鋇中的氯離子會(huì)對(duì)氯化鈉的檢驗(yàn)造成干擾，所以不正確，可將氯化鋇改成硝酸鋇?！窘獯稹浚?）硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，取樣品溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒(méi)有硫酸銅。
故答案為：硫酸銅或。
（2）碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會(huì)溶于酸生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸。取上述溶液適量，滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡，因此沉淀包括碳酸鋇和硫酸鋇，所以此固體粉末中一定含有：硫酸鈉、碳酸鈉。
故答案為：硫酸鈉、碳酸鈉。
（3）①取步驟（2）試驗(yàn)后的濾液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，只能判斷是氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀，但是氯化鋇也會(huì)提供氯離子，所以不能判斷固體粉末中一定含有氯化鈉。
故答案為：否。
②取步驟（2）試驗(yàn)后的濾液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，只能判斷是氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀，但是氯化鋇也會(huì)提供氯離子，所以不能判斷固體粉末中一定含有氯化鈉。
故答案為：在步驟（2）中加入的氯化鋇，引入氯離子，與硝酸銀溶液反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。
（1）硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，取樣品溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒(méi)有硫酸銅，故填：硫酸銅或；
（2）碳酸鈉和氯化鋇鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會(huì)溶于酸生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸。取上述溶液適量，滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡，因此沉淀包括碳酸鋇和硫酸鋇，所以此固體粉末中一定含有：硫酸鈉、碳酸鈉；故填：硫酸鈉、碳酸鈉；
（3）①取步驟（2）試驗(yàn)后的濾液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，只能判斷是氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀，但是氯化鋇也會(huì)提供氯離子，所以不能判斷固體粉末中一定含有氯化鈉，故填：否；
②取步驟（2）試驗(yàn)后的濾液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，只能判斷是氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀，但是氯化鋇也會(huì)提供氯離子，所以不能判斷固體粉末中一定含有氯化鈉，故填：在步驟（2）中加入的氯化鋇，引入氯離子，與硝酸銀溶液反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。
24．【答案】堿性；將浸出液中的碳酸根和硫酸根全部沉淀，避免其存在對(duì)Cl-的檢驗(yàn)造成干擾；裝置內(nèi)的二氧化碳不能被氫氧化鈉完全吸收，D中增加量偏小
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性條件下為無(wú)色，在堿性條件下呈紅色。
（2）硝酸鋇能將干擾離子硫酸根離子和碳酸根離子除去。
（3）不通空氣，裝置內(nèi)殘留的二氧化碳不能被充分吸收，二氧化碳的質(zhì)量偏小，由方程式計(jì)算所得的碳酸鉀的質(zhì)量也將偏小?！窘獯稹浚?）酚酞試液遇堿性物質(zhì)變紅色，取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過(guò)濾得到草木灰的浸出液；取少量沒(méi)出液于試管中，滴加幾演酚酞試液，觀察到酚酞試液變成紅色，則說(shuō)明草木灰的浸出液呈堿性，可起到食用堿的作用。
（2）檢驗(yàn)氯離子用硝酸酸化的硝酸銀，碳酸根和硫酸根都能與銀離子產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)氯離子的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要先加入硝酸鋇除去碳酸根離子的干擾，為了檢驗(yàn)草木灰的浸出液中存在Cl-，小樂(lè)先往浸出液中加入足量的 Ba(NO3)2 溶液后過(guò)濾，這樣操作的目的將浸出液中的碳酸根和硫酸根全部沉淀，避免其存在對(duì)Cl-的檢驗(yàn)造成干擾。
（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，如果不往裝置中持續(xù)緩慢通入空氣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小，其原因是裝置內(nèi)的二氧化碳不能被氫氧化鈉完全吸收，D中增加量偏小。
25．【答案】（1）鹽酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)
（2）有氣泡產(chǎn)生
（3）方案Ⅰ的結(jié)論錯(cuò)誤，原因是鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成氯化鋇，硝酸銀能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，不能證明鹽酸過(guò)量
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】（1）反應(yīng)只存在兩種情況，恰好完全反應(yīng)或有一種反應(yīng)物過(guò)量。
（2），據(jù)此判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
（3）反應(yīng)生成了氯化鋇，所以不論稀鹽酸是否過(guò)量，溶液中均存在氯離子，與硝酸銀產(chǎn)生沉淀。可知驗(yàn)證反應(yīng)物是否過(guò)量時(shí)，要考慮生成物的影響。【解答】（1）反應(yīng)物之間反應(yīng)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)某一反應(yīng)物過(guò)量，或反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，故猜想③為鹽酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)。
（2）向反應(yīng)后的樣品中滴加足量 Na2CO3溶液，若猜想②正確，則鹽酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故觀察到有氣泡產(chǎn)生。
（3）鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成氯化鋇，向反應(yīng)后的樣品滴加少量 AgNO3溶液，硝酸銀能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，不能證明鹽酸過(guò)量，故方案Ⅰ的結(jié)論錯(cuò)誤。
（1）反應(yīng)物之間反應(yīng)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)某一反應(yīng)物過(guò)量，或反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，故猜想③為鹽酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)；
（2）向反應(yīng)后的樣品中滴加足量 Na2CO3溶液，若猜想②正確，則鹽酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故觀察到有氣泡產(chǎn)生；
（3）鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成氯化鋇，向反應(yīng)后的樣品滴加少量 AgNO3溶液，硝酸銀能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，不能證明鹽酸過(guò)量，故方案Ⅰ的結(jié)論錯(cuò)誤。
26．【答案】氯化鉀、氫氧化鉀與氯化鈣；C；碳酸鉀與氯化鈣二者能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；滴加碳酸鉀溶液；有白色沉淀生成；反應(yīng)物是否有剩余
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）廢液變渾濁，說(shuō)明有碳酸鈣生成，則一個(gè)試管中碳酸鉀過(guò)量，另一個(gè)試管中氯化鈣求和氫氧化鉀不反應(yīng)，混合后生成沉淀的同時(shí)還生成了氯化鉀，可知反應(yīng)后的溶液中一定含有氯化鉀和氫氧化鉀，可能有過(guò)量的碳酸鉀或氯化鈣，結(jié)合其他猜想判斷濾液的成分。
（2）混合后能產(chǎn)生水、氣體或沉淀的物質(zhì)不能共存，據(jù)此判斷。
（3）由（1）可知，氯化鉀和氫氧化鉀一定存在，所以不需要檢測(cè)，只需檢測(cè)是否存在氯化鈣即可。
（4）由（1）可知，反應(yīng)后的溶液中除了生成物之外，可能還含有過(guò)量的反應(yīng)物。【解答】（1）如氯化鈣在反應(yīng)中過(guò)量，還可能是含氯化鉀（反應(yīng)生成）、氫氧化鉀（原有的）與氯化鈣。
故答案為：氯化鉀、氫氧化鉀與氯化鈣。
（2）因?yàn)樘妓徕浥c氯化鈣二者能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，所以二者不可共存，所以猜想C不合理。
故答案為：C，碳酸鉀與氯化鈣二者能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。
（3）由于氯化鉀為反應(yīng)生成的物質(zhì)，一定存在。氫氧化鉀為原有的物質(zhì)，且沒(méi)有參與上面的反應(yīng)，一定存在。所以要驗(yàn)證猜想，只需要驗(yàn)證氯化鈣是否存在即可。方法為：可取樣于試管中，滴加碳酸鉀溶液，如有氯化鈣存在，則會(huì)和加入的碳酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，會(huì)觀察到有白色沉淀生成。故答案為： 滴加碳酸鉀溶液；有白色沉淀生成。
（4）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，如反應(yīng)物的量不同，則所得物質(zhì)的成分不同。所以除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過(guò)量。
故答案為：反應(yīng)物是否有剩余。
27．【答案】紅色恰好褪去；丙中變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色；氫氧化鈉固體溶解放熱；ACD
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)完后溶液顯中性，不再顯堿性，紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色；
（2）無(wú)水時(shí)變色硅膠為藍(lán)色，吸水后變?yōu)榧t色；
（3）根據(jù)U形管內(nèi)液面變化分析里面氣壓的大小變化即可；
（4）從圖像中提取信息，然后對(duì)各個(gè)選項(xiàng)分析判斷。
【解答】（1）步驟二：當(dāng)看到溶液由紅色恰好變成無(wú)色的現(xiàn)象時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)了；
（2）根據(jù)題意可知，無(wú)水時(shí)變色硅膠為藍(lán)色，吸水后變?yōu)榧t色，而無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成水， 則證明水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是：變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色。
（3）U形管內(nèi)液面左低右高，說(shuō)明管內(nèi)氣壓增大，要么是有氣體生成，要么是放出熱量，則原因是：氫氧化鈉固體溶解時(shí)放熱或氫氧化鈉固體溶解放熱。
（4）A.硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，圖3中b點(diǎn)pH大于7，顯堿性，說(shuō)明此時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，溶質(zhì)為生成的硫酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，故A正確；
B.圖3中c點(diǎn)時(shí)pH等于7，說(shuō)明此時(shí)硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，c→d的過(guò)程中pH逐漸小于7，說(shuō)明此時(shí)硫酸過(guò)量，硫酸鈉的質(zhì)量不會(huì)再增加，故B錯(cuò)誤；
C.圖4中e→f過(guò)程中溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故C正確；
D.c點(diǎn)時(shí)pH等于7，說(shuō)明此時(shí)硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)溫度達(dá)到最高，對(duì)于圖4中f點(diǎn)，故D正確，
故選ACD。
28．【答案】（1）溶液由紅色逐漸變?yōu)樽仙?br/>（2）NaCl、CaCl2
（3）碳酸鈉溶液過(guò)量且碳酸鈉溶液呈堿性
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）酸堿優(yōu)先反應(yīng)，可知AB段稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，BD段氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)。圖像的轉(zhuǎn)折點(diǎn)表示反應(yīng)恰好完全。
（2）C點(diǎn)在圖像中間，說(shuō)明氯化鈣沒(méi)有完全反應(yīng)。
（3）D點(diǎn)稀鹽酸和氯化鈣反應(yīng)完全，DE段碳酸鈉過(guò)量。【解答】（1）原混合溶液中含鹽酸和氯化鈣，溶液顯酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅，AB段是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，紫色石蕊試液在中性溶液中不變色，因此AB段溶液顏色的變化為：溶液由紅色逐漸變?yōu)樽仙?br/>故答案為：溶液由紅色逐漸變?yōu)樽仙?br/>（2）AB段：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，BD段：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，C點(diǎn)時(shí)，氯化鈣還未完全反應(yīng)，因此圖中C點(diǎn)溶液所含的溶質(zhì)為：NaCl、CaCl2。
故答案為：NaCl、CaCl2。
（3）D點(diǎn)時(shí)，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，圖中DE段pH上升的原因是：碳酸鈉溶液過(guò)量且碳酸鈉溶液呈堿性。
故答案為：碳酸鈉溶液過(guò)量且碳酸鈉溶液呈堿性。
（1）原混合溶液中含鹽酸和氯化鈣，溶液顯酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅，AB段是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，紫色石蕊試液在中性溶液中不變色，因此AB段溶液顏色的變化為：溶液由紅色逐漸變?yōu)樽仙?，故填：溶液由紅色逐漸變?yōu)樽仙?br/>（2）AB段：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，BD段：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，C點(diǎn)時(shí)，氯化鈣還未完全反應(yīng)，因此圖中C點(diǎn)溶液所含的溶質(zhì)為：NaCl、CaCl2，故填：NaCl、CaCl2；
（3）D點(diǎn)時(shí)，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，圖中DE段pH上升的原因是：碳酸鈉溶液過(guò)量且碳酸鈉溶液呈堿性，故填：碳酸鈉溶液過(guò)量且碳酸鈉溶液呈堿性。
29．【答案】酸性；35%；NH3
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性條件下顯紅色，在中性條件下顯紫色，在堿性條件下呈藍(lán)色。
（2）元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于該原子相對(duì)原子質(zhì)量與下角標(biāo)的乘積除以該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)——原子的重新組合，判斷X的化學(xué)式。【解答】（1）由于紫色石蕊溶液遇到酸性溶液顯紅色，所以向硝酸銨溶液中加入紫色石蕊試液，試液變紅色，硝酸銨溶液顯酸性。
（2）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。
（3）根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前原子個(gè)數(shù)：N原子2個(gè)、Na原子1個(gè)、O原子4個(gè)、H原子5個(gè)；反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)：N原子1個(gè)、Na原子1個(gè)、O原子4個(gè)、H原子2個(gè)；化學(xué)反應(yīng)中原子的種類和數(shù)目保持不變，每個(gè)X中含有3個(gè)氫原子和1個(gè)氮原子，化學(xué)式為NH3。
30．【答案】（1）
（2）鹽
（3）純堿和鹽酸、純堿和熟石灰
【知識(shí)點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；鹽的性質(zhì)及用途；常見(jiàn)物質(zhì)的分類
【解析】【分析】（1）純堿的化學(xué)式為，又稱蘇打，熟石灰的化學(xué)式為，又稱消石灰，兩者的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。
（2）根據(jù)三種物質(zhì)的化學(xué)式可知，三種物質(zhì)都屬于無(wú)機(jī)物中的鹽。
（3）溶液質(zhì)量減小，說(shuō)明有氣體或者沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷可能的組合?！窘獯稹浚?）純堿（碳酸鈉）和熟石灰（氫氧化鈣）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為。
（2）碳酸鈉、食鹽和碳酸鉀都是由酸根陰離子和金屬陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。
（3）純堿（碳酸鈉）、食鹽（氯化鈉）、熟石灰（氫氧化鈣）、鹽酸溶液兩兩混合，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溶液質(zhì)量減小，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液質(zhì)量不變，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，溶液質(zhì)量減小，食鹽與其他物質(zhì)均不反應(yīng)，混合后溶液質(zhì)量不變。故混合后溶液質(zhì)量減小可能的組合是純堿和鹽酸、純堿和熟石灰。
（1）純堿（碳酸鈉）和熟石灰（氫氧化鈣）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為；
（2）碳酸鈉、食鹽和碳酸鉀都是由酸根陰離子和金屬陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；
（3）純堿（碳酸鈉）、食鹽（氯化鈉）、熟石灰（氫氧化鈣）、鹽酸溶液兩兩混合，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溶液質(zhì)量減小，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液質(zhì)量不變，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，溶液質(zhì)量減小，食鹽與其他物質(zhì)均不反應(yīng)，混合后溶液質(zhì)量不變。故混合后溶液質(zhì)量減小可能的組合是純堿和鹽酸、純堿和熟石灰。
31．【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；；無(wú)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后減少的質(zhì)量等于生成二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：340g-336.7g=3.3g解：設(shè)該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x。x=7.5g答：該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=75%。
【知識(shí)點(diǎn)】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）將固體研磨，可以加快反應(yīng)速度，且使反應(yīng)更充分。
（2）裝置前后的質(zhì)量差為生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，算出碳酸鈣的質(zhì)量，再除以鈣片的質(zhì)量即為碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹浚?）研磨鈣片的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分。
該實(shí)驗(yàn)是通過(guò)裝置中質(zhì)量的變化計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)而求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此裝置的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響。
32．【答案】（1）解：由圖可知，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為80g時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量最多，此時(shí)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量=80g×10%=8g
設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
= x=9.8g
= y=14.2g
答：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為9.8g。
（2）解：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量=71.8g+80g 9.8g=142g
恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）圖像轉(zhuǎn)折點(diǎn)表示反應(yīng)恰好完全，可知與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，通過(guò)方程式計(jì)算沉淀的質(zhì)量，注意方程式中代入的是氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
（2）反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量仍可通過(guò)方程式進(jìn)行計(jì)算，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為所以物質(zhì)的總質(zhì)量減去沉淀的質(zhì)量。
33．【答案】（1）3
（2）18.25%解：第一次實(shí)驗(yàn)中10g稀鹽酸與2.5g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，設(shè)2.5g碳酸鈣完全反應(yīng)需要HCl的質(zhì)量為x，實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=18.25%；答：實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.25%。
（3）87.5%由表中數(shù)據(jù)可知，第三次和第四次剩余物質(zhì)都是1.0g，說(shuō)明第三次后碳酸鈣完全反應(yīng)，剩余的1.0g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=87.5%；答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%。
【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）每次實(shí)驗(yàn)添加的稀鹽酸的質(zhì)量相同，可知消耗的碳酸鈣的質(zhì)量相同，據(jù)此結(jié)合表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。
（2）第一次實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸一定反應(yīng)反應(yīng)完全，所以用第一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)三和四剩余固體一樣多，說(shuō)明碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全，剩余的1g固體雜質(zhì)?！窘獯稹浚?）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，第一次加入10g稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量為5.5g，則參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量應(yīng)該為：8g-5.5g=2.5g；則第二次加入10g稀鹽酸后，仍然有2.5g碳酸鈣參加反應(yīng)，那么剩余固體的質(zhì)量為：8g-2.5g×2=3g。
故答案為：3。
（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，第一次加入10g稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量為5.5g，則參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量應(yīng)該為：8g-5.5g=2.5g；則第二次加入10g稀鹽酸后，仍然有2.5g碳酸鈣參加反應(yīng)，那么剩余固體的質(zhì)量為：8g-2.5g×2=3g，故填：3；
（2）見(jiàn)答案；
（3）見(jiàn)答案。
34．【答案】開(kāi)始?xì)溲趸c與二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，氣球變大，后來(lái)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大，氣球變癟
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)以及碳酸鹽遇酸化氣結(jié)合壓強(qiáng)的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可。
【解答】先通過(guò)A頸往瓶?jī)?nèi)注入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，氣球脹大，過(guò)一段時(shí)間后再通過(guò)B頸往瓶中注入鹽酸，則鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣球變癟。
1 / 1浙江省湖州市長(zhǎng)興縣2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期10月月考科學(xué)試題
1．（2024九上·長(zhǎng)興月考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作必須規(guī)范，否則容易發(fā)生安全事故。下列實(shí)驗(yàn)操作符合規(guī)范的是（　?。?br/>A．測(cè)定溶液的pH
B．稀釋濃硫酸
C．加熱液體
D．取用液體試劑
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作；濃硫酸的稀釋
【解析】【分析】濃硫酸遇水劇烈放熱，且濃硫酸密度大于水，所以稀釋時(shí)要將濃硫酸倒入到水中，不能將水倒入到濃硫酸中?！窘獯稹緼、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH，不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，故A錯(cuò)誤；
B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，故B正確；
C、給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過(guò)試管容積的三分之一，圖中液體超過(guò)試管容積的三分之一，故C錯(cuò)誤；
D、為防止腐蝕滴管，使用滴管的過(guò)程中不可平放或倒置滴管，故D錯(cuò)誤。
故答案為：B。
2．（2024九上·長(zhǎng)興月考）下列物質(zhì)的俗名和化學(xué)式不相符的是（　?。?br/>A．氧化鐵 B．純堿
C．小蘇打 D．熟石灰
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義
【解析】【分析】鐵元素的化合價(jià)有+3價(jià)和+2價(jià)，為鐵離子，為亞鐵離子?！窘獯稹緼、氧化鐵的化學(xué)式為，為氧化亞鐵，故A符合題意；
B、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，化學(xué)式為，故B不符合題意；
C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學(xué)式為，故C不符合題意；
D、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學(xué)式為，故D不符合題意。
故答案為：A。
3．（2024九上·長(zhǎng)興月考）目前我國(guó)的加碘食鹽主要是添加碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀屬于（　?。?br/>A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)物質(zhì)的分類
【解析】【分析】根據(jù)氧化物是由兩種元素組成其中一種元素為氧元素的化合物，酸是離解成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是離解成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是由金屬離子和酸根離子形成的化合物分析。
【解答】 碘酸鉀由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽；
故選D。
4．（2024九上·長(zhǎng)興月考）酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中的一種酸，在水溶液中可以電離出H+，從而呈現(xiàn)酸性，下列物質(zhì)不能與酒石酸反應(yīng)的是（　　）
A．CO2 B．CuO C．KOH D．Fe
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析解答。
【解答】 A.二氧化碳屬于非金屬氧化物，不能與酒石酸反應(yīng)，故A符合題意；
B.氧化銅為金屬氧化物，能與酒石酸反應(yīng)生成鹽和水，故B不合題意；
C.KOH屬于堿，能與酒石酸反應(yīng)生成鹽和水，故C不合題意；
D.Fe屬于活潑金屬，能與酒石酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，故D不合題意。
故選A。
5．（2024九上·長(zhǎng)興月考）某種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，可使外層兩包化學(xué)物質(zhì)接觸（　　）
A．氫氧化鈉和水 B．氯化鈉和水
C．稀硫酸和水 D．硝酸銨和水
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
【解析】【分析】溶于水劇烈放熱的物質(zhì)有：氧化鈣、固態(tài)氫氧化鈉和濃硫酸。【解答】A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度上升，故A正確；
B、氯化鈉溶于水熱量變化不明顯，故B錯(cuò)誤；
C、稀硫酸和水混合熱量變化不明顯，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸銨溶于水吸熱，溫度下降，故D錯(cuò)誤。
故答案為：A。
6．（2024九上·長(zhǎng)興月考）下列各組物質(zhì)中，全都不溶于水的一組是（　?。?br/>A．CaCO3 BaCO3 BaSO4 B．AgCl KNO3 BaCl2
C．CuSO4 AgNO3 Mg(OH)2 D．Na2CO3 NaCl NH4NO3
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)不同物質(zhì)的溶解性分析判斷。
【解答】A.碳酸鈣、碳酸鋇和硫酸鋇都不溶于水，故A符合題意；
B.氯化銀不溶于水，而硝酸鉀和氯化鋇溶于水，故B不合題意；
C.硫酸銅和硝酸銀都溶于水，而氫氧化鎂不溶于水，故C不合題意；
D.碳酸鈉、氯化鈉和硝酸銨都溶于水，故D不合題意。
故選A。
7．（2024九上·長(zhǎng)興月考）盛石灰水的試劑瓶存放久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，除去這層白膜最合適的試劑是（　?。?br/>A．蒸餾水 B．稀鹽酸
C．硫酸銅溶液 D．氫氧化鈉溶液
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)石灰水的成分推斷白膜的物質(zhì)種類，然后根據(jù)它的化學(xué)性質(zhì)確定除去方法。
【解答】石灰水的主要成分是氫氧化鈣，它與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，因此這層白膜就是碳酸鈣。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此白膜會(huì)變成另外一種物質(zhì)溶解在水中，因此去除這層白膜的最合適的物質(zhì)是稀鹽酸，故B正確，而A、C、D錯(cuò)誤。
故選B。
8．（2024九上·長(zhǎng)興月考）下表記錄了物質(zhì)X的溶液分別加入到另外三種物質(zhì)的溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象。則物質(zhì)X的化學(xué)式可能（　?。?br/>　 稀硫酸 氯化銅 石蕊試液
物質(zhì)X 無(wú)明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 溶液變藍(lán)色
A．HCl B．CuSO4 C．Na2CO3 D．KOH
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】 根據(jù)物質(zhì)X的溶液與稀硫酸混合無(wú)明顯現(xiàn)象，與氯化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，能使石蕊試液變藍(lán)色，結(jié)合酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。
【解答】 A.鹽酸與稀硫酸混合無(wú)明顯現(xiàn)象，與氯化銅溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B.CuSO4與稀硫酸混合無(wú)明顯現(xiàn)象，與氯化銅溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C.碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；
D.KOH與稀硫酸混合生成硫酸鉀和水，無(wú)明顯現(xiàn)象；與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；氫氧化鉀溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍(lán)色，故D正確。
故選D。
9．（2024九上·長(zhǎng)興月考）常溫下，下列離子能在pH=4的水溶液中大量共存的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題
【解析】【分析】pH為4的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，與H+結(jié)合生成水、氣體的離子不能與H+共存。【解答】A、硫酸根離子和鋇離子能結(jié)合成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故A不符合題意；
B、OH-與酸性溶液中的H+能結(jié)合成水，不能在酸性溶液中大量共存，故B不符合題意；
C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，故C符合題意；
D、碳酸根離子與酸性溶液中的H+能結(jié)合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故D不符合題意。
故答案為：C。
10．（2024九上·長(zhǎng)興月考）土壤肥量有一定的標(biāo)準(zhǔn)，技術(shù)人員測(cè)定了某塊耕地土壤中氮、磷、鉀的含量，測(cè)定結(jié)果如表，則此塊耕地應(yīng)施用的化肥是（　?。?br/>含氮 含磷 含鉀
土壤肥量標(biāo)準(zhǔn)（g/kg） 0.62 0.34 17.8
耕地測(cè)定結(jié)果（g/kg） 0.4 0.38 13.6
A．Ca3（PO4）2 B．（NH4）2SO4 C．K2CO3 D．KNO3
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】鹽與化肥
【解析】【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析該地缺少氮和鉀元素，應(yīng)補(bǔ)充氮、鉀元素的肥料分析。
【解答】由表中數(shù)據(jù)可知，該地氮和鉀元素缺少，應(yīng)補(bǔ)充氮、鉀元素的肥料。
A、 Ca3（PO4）2 為磷肥，不符合題意；
B、 （NH4）2SO4 為氮肥，不符合題意；
C、 K2CO3 為鉀肥，不符合題意；
D、 KNO3 為含氮和鉀的復(fù)合肥，符合題意；
故選D。
11．（2024九上·長(zhǎng)興月考）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．Ba(OH)2+CaCO3=Ca(OH)2+BaCO3↓
B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C．2HCl+Na2SO4=H2SO4+2NaCl
D．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式
【解析】【分析】根據(jù)方程式書(shū)寫(xiě)原則分析，書(shū)寫(xiě)方程式首先要尊重客觀事實(shí)，即正確書(shū)寫(xiě)出該反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)的化學(xué)式，要遵守質(zhì)量守恒定律，即按反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等配平。
【解答】A、碳酸鈣為沉淀，不能與氫氧化鋇反應(yīng)，不符合題意；
B、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，符合題意；
C、硫酸鈉和鹽酸生成物中無(wú)氣體或水或沉淀，不能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；
D、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ，不符合題意；
故選B。
12．（2024九上·長(zhǎng)興月考）硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?br/>①它們都能使紫色石蕊溶液變紅
②打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)
③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質(zhì)量都減小
④稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】酸的通性是可以和酸堿指示劑發(fā)生反應(yīng)、和活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)、和堿性氧化物發(fā)生反應(yīng)、和某些鹽發(fā)生反應(yīng)、和堿發(fā)生中和反應(yīng)等。電離時(shí)生成陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸，或者溶于水并能釋放質(zhì)子形成水合氫離子的物質(zhì)也是酸。保存進(jìn)入下一題
【解答】①硫酸和鹽酸均顯酸性，它們都能使紫色石蕊溶液變紅，正確；
②濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶，從濃鹽酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，微觀上，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)，正確；
③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液減小；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增
加，溶液質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；
④稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，正確。
故①②④說(shuō)法正確。
故答案為：B
13．（2024九上·長(zhǎng)興月考）下列說(shuō)法正確的是（　?。?br/>A．能使酚酞變紅的溶液一定是堿溶液
B．能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀的溶液中一定含有硫酸根離子
C．我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜改進(jìn)了燒堿的生產(chǎn)工藝，發(fā)明了“侯氏制堿法”
D．等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和NaOH溶液充分反應(yīng)后，所得溶液pH＞7
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】無(wú)色酚酞遇堿性物質(zhì)變紅，但成堿性的物質(zhì)不一定是堿溶液，所以指示劑只能指示溶液的酸堿性，不能說(shuō)明溶液一定是酸的溶液或者是堿的溶液。
【解答】A、無(wú)色酚酞遇堿性溶液變紅，則能使酚酞變紅的溶液不一定是堿溶液，也可能是鹽溶液，比如碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無(wú)色酚酞變紅，故A錯(cuò)誤；
B、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀的溶液中不一定含有硫酸根離子，也可能是含有銀離子，故B錯(cuò)誤；
C、我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜改進(jìn)了純堿的生產(chǎn)工藝，發(fā)明了“侯氏制堿法”，故C錯(cuò)誤；
D、稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，每98份質(zhì)量的硫酸和80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和NaOH溶液充分反應(yīng)后，氫氧化鈉有剩余，溶液pH＞7，故D正確。
故答案為：D。
14．（2024九上·長(zhǎng)興月考）物質(zhì)的鑒別是重要的實(shí)驗(yàn)技能。鑒別下列各組物質(zhì)所用試劑或方法選擇錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) 需鑒別物質(zhì) 試劑或方法
A 鐵粉、木炭粉 磁鐵吸引
B 鹽酸、氯化鈉溶液 硝酸銀溶液
C 氧氣、二氧化碳?xì)怏w 用燃著的木條
D 碳酸鈣固體、氯化鈉固體 水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 A.根據(jù)鐵粉能被磁鐵吸引而木炭粉不能來(lái)分析；
B.根據(jù)鹽酸、氯化鈉溶液都能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀來(lái)分析；
C.根據(jù)氧氣能使燃著的木條燒得更旺，二氧化碳?xì)怏w能使燃著的木條熄滅來(lái)分析；
D.根據(jù)碳酸鈣固體難溶于水，氯化鈉固體易溶于水來(lái)分析。
【解答】 A.鐵粉能被磁鐵吸引而木炭粉不能，能用磁鐵來(lái)鑒別鐵粉、木炭粉，故A正確不合題意；
B.鹽酸、氯化鈉溶液都能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能用硝酸銀溶液來(lái)鑒別鹽酸、氯化鈉溶液，故B錯(cuò)誤符合題意；
C.氧氣能使燃著的木條燒得更旺，二氧化碳?xì)怏w能使燃著的木條熄滅，能用燃著的木條來(lái)鑒別氧氣、二氧化碳?xì)怏w，故C正確不合題意；
D.碳酸鈣固體難溶于水，氯化鈉固體易溶于水，能用水來(lái)鑒別碳酸鈣固體、氯化鈉固體，故D正確不合題意。
故選B。
15．（2024九上·長(zhǎng)興月考）如圖曲線能正確反映下列化學(xué)變化中y與x變化關(guān)系的是（　?。?br/>A．鋅粒中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質(zhì)量
B．CaCl2溶液中通入CO2氣體：y代表沉淀的質(zhì)量
C．氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH
D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的質(zhì)量
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】酸堿鹽混合體系中，存在酸堿優(yōu)先反應(yīng)的特點(diǎn)，可知稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)?！窘獯稹緼、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，一開(kāi)始就產(chǎn)生氫氣，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，與圖像不符，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7、小于7，與圖像不符，故C錯(cuò)誤；
D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，開(kāi)始時(shí)不會(huì)生成沉淀，鹽酸消耗完再與硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后反應(yīng)結(jié)束，不再生成沉淀，形成一條水平直線；與圖像相符，故D正確。
故答案為：D。
16．（2024九上·長(zhǎng)興月考）分類是科學(xué)研究和學(xué)習(xí)的重要方法。根據(jù)相關(guān)概念的含義及關(guān)系判斷下列物質(zhì)所屬類別，將相應(yīng)物質(zhì)序號(hào)填在橫線上：①冰水混合物；②液氮；③堿石灰；④硫酸銅溶液；⑤鐵絲；⑥氖氣；⑦氧化銅；⑧空氣；⑨稀鹽酸；⑩干冰。以上物質(zhì)中屬于混合物的是　 　；屬于氧化物的是　 　。屬于單質(zhì)的是　 　。
【答案】③④⑧⑨；①⑦⑩；②⑤⑥
【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)物質(zhì)的分類
【解析】【分析】根據(jù)純凈物為一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物為多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物為不同種元素組成的純凈物，氧化物為由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物分析。
【解答】 ①冰水混合物只水一種物質(zhì)，由氫、氧元素組成，屬于氧化物；②液氮只一種物質(zhì)組成，且由同種元素組成，屬于單質(zhì)；③堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合，屬于混合物；④硫酸銅溶液由硫酸銅和水組成，屬于混合物；⑤鐵絲只一種物質(zhì)組成，且由同種元素組成，屬于單質(zhì)；⑥氖氣只一種物質(zhì)組成，且由同種元素組成，屬于單質(zhì)；⑦氧化銅一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，且由銅元素和氧元素組成，屬于氧化物；⑧空氣由氮?dú)狻⒀鯕獾炔煌N物質(zhì)組成，屬于混合物；⑨稀鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物；⑩干冰是二氧化碳的俗稱，由碳元素和氧元素組成，屬于氧化物；
故答案為：③④⑧⑨；①⑦⑩；②⑤⑥。
17．（2024九上·長(zhǎng)興月考）生活無(wú)處不科學(xué)，在硫酸銨、熟石灰、氫氧化鈉、硫酸銅粉末、硝酸鉀中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入下列空格中：
（1）可改良酸性土壤的是　 　。
（2）可以檢驗(yàn)水的存在是　 　。
【答案】（1）Ca（OH）2
（2）CuSO4
【知識(shí)點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的方法和步驟寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式即可。
【解答】 （1）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣屬于堿，可用于改良酸性土壤，其化學(xué)式為Ca（OH）2。
（2）硫酸銅遇水變藍(lán)色，可以檢驗(yàn)水的存在，其化學(xué)式為CuSO4。
18．（2024九上·長(zhǎng)興月考）酸、堿、鹽等是我們學(xué)過(guò)的重要物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）稀鹽酸能除鐵銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)，寫(xiě)出稀鹽酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（2）服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物可以治療胃酸過(guò)多癥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
【知識(shí)點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，進(jìn)行分析解答；
（2）氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，進(jìn)行分析解答。
【解答】（1）鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和水，反應(yīng)的方程式為：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。
19．（2024九上·長(zhǎng)興月考）通過(guò)實(shí)驗(yàn)鑒別稀、稀四種無(wú)色溶液。
（1）取樣，分別滴加無(wú)色酚酞溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是　 　，并據(jù)此將其標(biāo)記為組，余下溶液為組；
（2）任取組中的一種溶液分別于組的溶液一一混合，若其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生了白色沉淀，則該沉淀為　 　。
【答案】稀HCl、稀H2SO4；硫酸鋇
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）無(wú)色酚酞在酸性和中性條件下為無(wú)色，在堿性條件下為紅色，據(jù)此判斷。
（2）分析各物質(zhì)可知，混合后沉淀為硫酸鋇?！窘獯稹浚?）鹽酸和硫酸都顯酸性，不能使酚酞試液變色，為A組；氫氧化鈉與氫氧化鋇溶液都顯堿性，能使酚酞試液變成紅色，為B組。
（2）硫酸能夠和氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，其他物質(zhì)反應(yīng)均不能生成沉淀；故白色沉淀為硫酸鋇。
20．（2024九上·長(zhǎng)興月考）如圖是稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的試管中，恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，圖中小球代表反應(yīng)前后溶液中的離子種類。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：　 　。
（2）微?！癘”代表的是（用符號(hào)表示）　 　。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)量溶液的pH的方法是　 　。
【答案】（1）氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水
（2）H+
（3）取一張pH試紙放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙上，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出溶液的pH
【知識(shí)點(diǎn)】模型與符號(hào)；pH值的測(cè)量及方法；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】（1）酸和堿反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水。
（2）O來(lái)自于稀鹽酸，結(jié)合反應(yīng)實(shí)質(zhì)和圖像可知，為氫離子，則為氯離子；為氫氧根離子；為鈉離子。
（3）使用pH試紙測(cè)定溶液的pH值是，要將溶液滴在試紙上，不能將試紙伸入溶液或者用蒸餾水潤(rùn)濕。【解答】（1）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的過(guò)程，是中和反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫原子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水的過(guò)程，故填氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水或H++OH-=H2O。
（2）鹽酸中含有氫離子與氯離子，氫氧化鈉中含有鈉離子與氫氧根離子，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)后溶液中含有鈉離子與氯離子，由圖可知，“O”是鹽酸中的離子，反應(yīng)后不存在，則“O”表示鹽酸中的氫離子，故填H+。
（3）測(cè)量溶液的pH的方法是取一張pH試紙放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙上，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出溶液的pH，故填取一張pH試紙放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙上，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出溶液的pH。
（1）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的過(guò)程，是中和反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫原子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水的過(guò)程，故填氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水或H++OH-=H2O。
（2）鹽酸中含有氫離子與氯離子，氫氧化鈉中含有鈉離子與氫氧根離子，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)后溶液中含有鈉離子與氯離子，由圖可知，“O”是鹽酸中的離子，反應(yīng)后不存在，則“O”表示鹽酸中的氫離子，故填H+。
（3）測(cè)量溶液的pH的方法是取一張pH試紙放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙上，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出溶液的pH，故填取一張pH試紙放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙上，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出溶液的pH。
21．（2024九上·長(zhǎng)興月考）敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。那么，圖線BC段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　 　，在C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是　 　。
【答案】氣泡有產(chǎn)生；NaCl
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】化學(xué)圖像中每一段表示一個(gè)反應(yīng)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)表示反應(yīng)恰好完全，即AB段表示一個(gè)反應(yīng)，BC段表示一個(gè)反應(yīng)，由酸堿優(yōu)先可知，AB段是氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，BC段為碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)?！窘獯稹繗溲趸c與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉與水．從圖象可以看出，溶液在AB段質(zhì)量增加的比BC段要快，所以可以判斷AB是中和反應(yīng)，BC段是鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，這是由于二氧化碳的產(chǎn)生溶液質(zhì)量增加放緩，兩物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；到達(dá)C點(diǎn)時(shí)溶液中的反應(yīng)正好消失，溶質(zhì)只有氯化鈉一種。
故答案為：有氣泡生成；NaCl。
22．（2024九上·長(zhǎng)興月考）如圖所示是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。
（1）A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（2）B實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是　 　。
（3）欲證明C實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稀硫酸過(guò)量，可加入一種鑒別試劑，該試劑是：　 　。
【答案】（1）溶液變藍(lán)
（2）能與金屬氧化物和金屬反應(yīng)
（3）氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）紫色石蕊試液在酸性條件下為紅色，在堿性條件下為藍(lán)色，據(jù)此判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
（2）稀硫酸過(guò)量，先與氧化鐵反應(yīng)，再與鐵反應(yīng)。
（3）C中反應(yīng)的方程式為，要驗(yàn)證稀硫酸是否過(guò)量，應(yīng)檢驗(yàn)溶液中是否存在硫酸根離子，而不是檢驗(yàn)氫離子?！窘獯稹浚?）氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性，石蕊顯藍(lán)色。
故答案為：溶液變藍(lán)。
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，是金屬氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，被硫酸反應(yīng)完后，里面的鐵繼續(xù)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。說(shuō)明稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是能與金屬氧化物和金屬反應(yīng)。
故答案為：能與金屬氧化物和金屬反應(yīng)。
（3）由于硫酸與氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以證明C實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稀硫酸過(guò)量，可加入的一種鑒別試劑是氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液。
故答案為：氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液。
（1）氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性，石蕊顯藍(lán)色。故填：溶液變藍(lán)。
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，是金屬氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，被硫酸反應(yīng)完后，里面的鐵繼續(xù)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。說(shuō)明稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是能與金屬氧化物和金屬反應(yīng)。故填：能與金屬氧化物和金屬反應(yīng)。
（3）由于硫酸與氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以證明C實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稀硫酸過(guò)量，可加入的一種鑒別試劑是氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液。故填：氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液。
23．（2024九上·長(zhǎng)興月考）現(xiàn)有一包固體粉末，可能是碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，為了測(cè)定其組成，取適量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）取樣品溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒(méi)有　 　。
（2）取上述溶液適量，滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡，則此固體粉末中一定含有　 　。
（3）取步驟（2）試驗(yàn)后的濾液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．由此某同學(xué)得出此固體粉末中一定含有氯化鈉．你認(rèn)為此結(jié)論是否正確？　 ?。ㄌ睢笆恰被颉胺瘛保?qǐng)說(shuō)明理由在　 　。
【答案】（1）硫酸銅
（2）硫酸鈉、碳酸鈉
（3）否；在步驟（2）中加入的氯化鋇，引入了氯離子，與硝酸銀溶液反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）無(wú)色澄清溶液，所以含有有顏色離子的物質(zhì)不存在。常見(jiàn)有顏色的離子有：銅離子、鐵離子和亞鐵離子。
（2）硫酸鋇不能溶于稀硝酸，碳酸鋇能溶于稀硝酸，據(jù)此判斷沉淀的組成，從而確定原固體中存在的物質(zhì)。
（3）氯化鋇中的氯離子會(huì)對(duì)氯化鈉的檢驗(yàn)造成干擾，所以不正確，可將氯化鋇改成硝酸鋇。【解答】（1）硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，取樣品溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒(méi)有硫酸銅。
故答案為：硫酸銅或。
（2）碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會(huì)溶于酸生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸。取上述溶液適量，滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡，因此沉淀包括碳酸鋇和硫酸鋇，所以此固體粉末中一定含有：硫酸鈉、碳酸鈉。
故答案為：硫酸鈉、碳酸鈉。
（3）①取步驟（2）試驗(yàn)后的濾液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，只能判斷是氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀，但是氯化鋇也會(huì)提供氯離子，所以不能判斷固體粉末中一定含有氯化鈉。
故答案為：否。
②取步驟（2）試驗(yàn)后的濾液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，只能判斷是氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀，但是氯化鋇也會(huì)提供氯離子，所以不能判斷固體粉末中一定含有氯化鈉。
故答案為：在步驟（2）中加入的氯化鋇，引入氯離子，與硝酸銀溶液反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。
（1）硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，取樣品溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒(méi)有硫酸銅，故填：硫酸銅或；
（2）碳酸鈉和氯化鋇鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會(huì)溶于酸生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸。取上述溶液適量，滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡，因此沉淀包括碳酸鋇和硫酸鋇，所以此固體粉末中一定含有：硫酸鈉、碳酸鈉；故填：硫酸鈉、碳酸鈉；
（3）①取步驟（2）試驗(yàn)后的濾液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，只能判斷是氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀，但是氯化鋇也會(huì)提供氯離子，所以不能判斷固體粉末中一定含有氯化鈉，故填：否；
②取步驟（2）試驗(yàn)后的濾液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，只能判斷是氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀，但是氯化鋇也會(huì)提供氯離子，所以不能判斷固體粉末中一定含有氯化鈉，故填：在步驟（2）中加入的氯化鋇，引入氯離子，與硝酸銀溶液反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。
24．（2024九上·長(zhǎng)興月考）我國(guó)不少地方有端午吃“灰水粽”的習(xí)俗，所謂“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗稱“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，這種粽子清香軟糯，小樂(lè)對(duì)制作“灰水粽”的草木灰展開(kāi)了如下探究：
【查閱資料】①糯米中加入食用堿可起到中和微生物生成的酸、軟化食物纖維等作用：
②草木灰中富含鉀鹽，主要成分是K2CO3，還含有少量K2SO4，和KC1。
【實(shí)驗(yàn)探究】檢驗(yàn)草木灰的成分，并測(cè)定草木灰中K2CO3，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過(guò)濾得到草木灰的浸出液；取少量沒(méi)出液于試管中，滴加幾演酚酞試液，觀察到酚酞試液變成紅色，則說(shuō)明草木灰的浸出液呈　 　，可起到食用堿的作用。
（2）為了檢驗(yàn)草木灰的浸出液中存在Cl-，小樂(lè)先往浸出液中加入足量的溶液后過(guò)濾，這樣操作的目的是　 　。
（3）小海用圖示裝置（圖中夾持儀器已略去）測(cè)定草木灰中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中通過(guò)測(cè)定C裝置質(zhì)量的增加量來(lái)計(jì)算K2CO3的質(zhì)量（草木灰中其他成分遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，如果不往裝置中持續(xù)緩慢通入空氣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小，其原因是　 　。
【答案】堿性；將浸出液中的碳酸根和硫酸根全部沉淀，避免其存在對(duì)Cl-的檢驗(yàn)造成干擾；裝置內(nèi)的二氧化碳不能被氫氧化鈉完全吸收，D中增加量偏小
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性條件下為無(wú)色，在堿性條件下呈紅色。
（2）硝酸鋇能將干擾離子硫酸根離子和碳酸根離子除去。
（3）不通空氣，裝置內(nèi)殘留的二氧化碳不能被充分吸收，二氧化碳的質(zhì)量偏小，由方程式計(jì)算所得的碳酸鉀的質(zhì)量也將偏小?！窘獯稹浚?）酚酞試液遇堿性物質(zhì)變紅色，取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過(guò)濾得到草木灰的浸出液；取少量沒(méi)出液于試管中，滴加幾演酚酞試液，觀察到酚酞試液變成紅色，則說(shuō)明草木灰的浸出液呈堿性，可起到食用堿的作用。
（2）檢驗(yàn)氯離子用硝酸酸化的硝酸銀，碳酸根和硫酸根都能與銀離子產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)氯離子的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要先加入硝酸鋇除去碳酸根離子的干擾，為了檢驗(yàn)草木灰的浸出液中存在Cl-，小樂(lè)先往浸出液中加入足量的 Ba(NO3)2 溶液后過(guò)濾，這樣操作的目的將浸出液中的碳酸根和硫酸根全部沉淀，避免其存在對(duì)Cl-的檢驗(yàn)造成干擾。
（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，如果不往裝置中持續(xù)緩慢通入空氣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小，其原因是裝置內(nèi)的二氧化碳不能被氫氧化鈉完全吸收，D中增加量偏小。
25．（2024九上·長(zhǎng)興月考）做酸堿實(shí)驗(yàn)時(shí)，小方同學(xué)將稀鹽酸逐滴加到氫氧化鋇溶液中（如圖），發(fā)現(xiàn)一直無(wú)明顯現(xiàn)象，突然想起忘記加無(wú)色酚酞試液。為探究反應(yīng)的進(jìn)程，過(guò)程如下：（已知溶液呈中性）
【建立猜想】①氫氧化鋇過(guò)量②鹽酸過(guò)量③________
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
步驟一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯(cuò)誤。
步驟二：繼續(xù)探究
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ 重新取樣，滴加少量溶液 白色沉淀 猜想②正確
Ⅱ 重新取樣，滴加足量溶液
猜想②正確
白色沉淀 猜想③正確
（1）請(qǐng)完成猜想③：　 　。
（2）表格空白處的完整實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：　 　。
（3）請(qǐng)判斷方案Ⅰ的結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由：　 　。
【答案】（1）鹽酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)
（2）有氣泡產(chǎn)生
（3）方案Ⅰ的結(jié)論錯(cuò)誤，原因是鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成氯化鋇，硝酸銀能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，不能證明鹽酸過(guò)量
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】（1）反應(yīng)只存在兩種情況，恰好完全反應(yīng)或有一種反應(yīng)物過(guò)量。
（2），據(jù)此判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
（3）反應(yīng)生成了氯化鋇，所以不論稀鹽酸是否過(guò)量，溶液中均存在氯離子，與硝酸銀產(chǎn)生沉淀?？芍?yàn)證反應(yīng)物是否過(guò)量時(shí)，要考慮生成物的影響?！窘獯稹浚?）反應(yīng)物之間反應(yīng)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)某一反應(yīng)物過(guò)量，或反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，故猜想③為鹽酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)。
（2）向反應(yīng)后的樣品中滴加足量 Na2CO3溶液，若猜想②正確，則鹽酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故觀察到有氣泡產(chǎn)生。
（3）鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成氯化鋇，向反應(yīng)后的樣品滴加少量 AgNO3溶液，硝酸銀能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，不能證明鹽酸過(guò)量，故方案Ⅰ的結(jié)論錯(cuò)誤。
（1）反應(yīng)物之間反應(yīng)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)某一反應(yīng)物過(guò)量，或反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，故猜想③為鹽酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)；
（2）向反應(yīng)后的樣品中滴加足量 Na2CO3溶液，若猜想②正確，則鹽酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故觀察到有氣泡產(chǎn)生；
（3）鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成氯化鋇，向反應(yīng)后的樣品滴加少量 AgNO3溶液，硝酸銀能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，不能證明鹽酸過(guò)量，故方案Ⅰ的結(jié)論錯(cuò)誤。
26．（2024九上·長(zhǎng)興月考）為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學(xué)們進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)，分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入一定量的氯化鈣溶液，觀察到一支試管中出現(xiàn)白色渾濁，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液變渾濁，同學(xué)們對(duì)廢液進(jìn)行了過(guò)濾，并對(duì)濾液的成分進(jìn)行了探究．
【提出問(wèn)題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)？
【猜想】A．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀
B．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀
C．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣
你認(rèn)為還可能是（1）　 　（寫(xiě)出一種猜想）
【討論】你認(rèn)為（2）　 　猜想不合理（填字母），請(qǐng)說(shuō)明理由　 　。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明你的猜想正確．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣于試管中，（3） 　 　 　 　 猜想正確
【反思交流】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分，除考慮生成物外還需考慮（4）　 　。
【答案】氯化鉀、氫氧化鉀與氯化鈣；C；碳酸鉀與氯化鈣二者能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；滴加碳酸鉀溶液；有白色沉淀生成；反應(yīng)物是否有剩余
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）廢液變渾濁，說(shuō)明有碳酸鈣生成，則一個(gè)試管中碳酸鉀過(guò)量，另一個(gè)試管中氯化鈣求和氫氧化鉀不反應(yīng)，混合后生成沉淀的同時(shí)還生成了氯化鉀，可知反應(yīng)后的溶液中一定含有氯化鉀和氫氧化鉀，可能有過(guò)量的碳酸鉀或氯化鈣，結(jié)合其他猜想判斷濾液的成分。
（2）混合后能產(chǎn)生水、氣體或沉淀的物質(zhì)不能共存，據(jù)此判斷。
（3）由（1）可知，氯化鉀和氫氧化鉀一定存在，所以不需要檢測(cè)，只需檢測(cè)是否存在氯化鈣即可。
（4）由（1）可知，反應(yīng)后的溶液中除了生成物之外，可能還含有過(guò)量的反應(yīng)物。【解答】（1）如氯化鈣在反應(yīng)中過(guò)量，還可能是含氯化鉀（反應(yīng)生成）、氫氧化鉀（原有的）與氯化鈣。
故答案為：氯化鉀、氫氧化鉀與氯化鈣。
（2）因?yàn)樘妓徕浥c氯化鈣二者能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，所以二者不可共存，所以猜想C不合理。
故答案為：C，碳酸鉀與氯化鈣二者能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。
（3）由于氯化鉀為反應(yīng)生成的物質(zhì)，一定存在。氫氧化鉀為原有的物質(zhì)，且沒(méi)有參與上面的反應(yīng)，一定存在。所以要驗(yàn)證猜想，只需要驗(yàn)證氯化鈣是否存在即可。方法為：可取樣于試管中，滴加碳酸鉀溶液，如有氯化鈣存在，則會(huì)和加入的碳酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，會(huì)觀察到有白色沉淀生成。故答案為： 滴加碳酸鉀溶液；有白色沉淀生成。
（4）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，如反應(yīng)物的量不同，則所得物質(zhì)的成分不同。所以除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過(guò)量。
故答案為：反應(yīng)物是否有剩余。
27．（2024九上·長(zhǎng)興月考）在生活、生產(chǎn)中改良酸性土壤、中和酸性廢水、治療胃酸過(guò)多等均是酸堿中和反應(yīng)原理的具體體現(xiàn)。在實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象并不明顯。如何證明它們發(fā)生中和反應(yīng)了。
（1）【方案一】甲同學(xué)利用酸堿指示劑的變色來(lái)證明兩者反應(yīng)。
步驟一：取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2-3滴無(wú)色酚酞試液；
步驟二：用膠頭滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到　 　的現(xiàn)象時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)了。
（2）【方案二】乙同學(xué)想利用水的生成來(lái)說(shuō)明酸和堿反應(yīng)。
【查閱資料】I.變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色；II.無(wú)水醋酸與氫氧化反應(yīng)生成醋酸鈉和水。為驗(yàn)證中和反應(yīng)有水生成，小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論設(shè)計(jì)了如圖1所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
證明水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是　 　
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到丙的U形管內(nèi)液面左低右高，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)放熱或　 　。
（4）【方案三】丙同學(xué)考慮能否利用放熱來(lái)證明兩者反應(yīng)。
他利用圖2數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，使用pH傳感器和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖3和圖4。
下列說(shuō)法正確的是　 ?。ㄌ钚蛱?hào)）。
A．圖3中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉
B．圖3中c→d所示溶液中硫酸鈉的質(zhì)量不斷增加
C．圖4中e—f變化趨勢(shì)說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．c點(diǎn)與f點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液成分相同
【答案】紅色恰好褪去；丙中變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色；氫氧化鈉固體溶解放熱；ACD
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)完后溶液顯中性，不再顯堿性，紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色；
（2）無(wú)水時(shí)變色硅膠為藍(lán)色，吸水后變?yōu)榧t色；
（3）根據(jù)U形管內(nèi)液面變化分析里面氣壓的大小變化即可；
（4）從圖像中提取信息，然后對(duì)各個(gè)選項(xiàng)分析判斷。
【解答】（1）步驟二：當(dāng)看到溶液由紅色恰好變成無(wú)色的現(xiàn)象時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)了；
（2）根據(jù)題意可知，無(wú)水時(shí)變色硅膠為藍(lán)色，吸水后變?yōu)榧t色，而無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成水， 則證明水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是：變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色。
（3）U形管內(nèi)液面左低右高，說(shuō)明管內(nèi)氣壓增大，要么是有氣體生成，要么是放出熱量，則原因是：氫氧化鈉固體溶解時(shí)放熱或氫氧化鈉固體溶解放熱。
（4）A.硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，圖3中b點(diǎn)pH大于7，顯堿性，說(shuō)明此時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，溶質(zhì)為生成的硫酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，故A正確；
B.圖3中c點(diǎn)時(shí)pH等于7，說(shuō)明此時(shí)硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，c→d的過(guò)程中pH逐漸小于7，說(shuō)明此時(shí)硫酸過(guò)量，硫酸鈉的質(zhì)量不會(huì)再增加，故B錯(cuò)誤；
C.圖4中e→f過(guò)程中溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故C正確；
D.c點(diǎn)時(shí)pH等于7，說(shuō)明此時(shí)硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)溫度達(dá)到最高，對(duì)于圖4中f點(diǎn)，故D正確，
故選ACD。
28．（2024九上·長(zhǎng)興月考）向鹽酸和氯化鈣的混合液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH傳感器連續(xù)監(jiān)測(cè)，得到pH隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。（注：碳酸鈉溶液顯堿性）
（1）所在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液，則AB段溶液顏色變化　 ?。?br/>（2）圖中C點(diǎn)溶液所含的溶質(zhì)為　 ??；
（3）圖中DE段pH上升的原因是　 　。
【答案】（1）溶液由紅色逐漸變?yōu)樽仙?br/>（2）NaCl、CaCl2
（3）碳酸鈉溶液過(guò)量且碳酸鈉溶液呈堿性
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）酸堿優(yōu)先反應(yīng)，可知AB段稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，BD段氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)。圖像的轉(zhuǎn)折點(diǎn)表示反應(yīng)恰好完全。
（2）C點(diǎn)在圖像中間，說(shuō)明氯化鈣沒(méi)有完全反應(yīng)。
（3）D點(diǎn)稀鹽酸和氯化鈣反應(yīng)完全，DE段碳酸鈉過(guò)量?！窘獯稹浚?）原混合溶液中含鹽酸和氯化鈣，溶液顯酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅，AB段是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，紫色石蕊試液在中性溶液中不變色，因此AB段溶液顏色的變化為：溶液由紅色逐漸變?yōu)樽仙?br/>故答案為：溶液由紅色逐漸變?yōu)樽仙?br/>（2）AB段：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，BD段：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，C點(diǎn)時(shí)，氯化鈣還未完全反應(yīng)，因此圖中C點(diǎn)溶液所含的溶質(zhì)為：NaCl、CaCl2。
故答案為：NaCl、CaCl2。
（3）D點(diǎn)時(shí)，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，圖中DE段pH上升的原因是：碳酸鈉溶液過(guò)量且碳酸鈉溶液呈堿性。
故答案為：碳酸鈉溶液過(guò)量且碳酸鈉溶液呈堿性。
（1）原混合溶液中含鹽酸和氯化鈣，溶液顯酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅，AB段是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，紫色石蕊試液在中性溶液中不變色，因此AB段溶液顏色的變化為：溶液由紅色逐漸變?yōu)樽仙?，故填：溶液由紅色逐漸變?yōu)樽仙?br/>（2）AB段：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，BD段：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，C點(diǎn)時(shí)，氯化鈣還未完全反應(yīng)，因此圖中C點(diǎn)溶液所含的溶質(zhì)為：NaCl、CaCl2，故填：NaCl、CaCl2；
（3）D點(diǎn)時(shí)，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，圖中DE段pH上升的原因是：碳酸鈉溶液過(guò)量且碳酸鈉溶液呈堿性，故填：碳酸鈉溶液過(guò)量且碳酸鈉溶液呈堿性。
29．（2024九上·長(zhǎng)興月考）硝酸銨（NH4NO3）是常用的一種氮肥，對(duì)促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量等有作用。
（1）向土壤中施肥時(shí)要注意土壤與化肥的酸堿性，否則容易降低肥效。向硝酸銨溶液中加入紫色石蕊試液，試液變紅色，硝酸銨溶液顯　 ?。ㄌ睢八嵝浴?、“堿性”或“中性”）。
（2）化肥中的氮含量多少對(duì)植物的生長(zhǎng)影響較大。硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。
（3）硝酸銨不能與堿性肥料一起施用，因?yàn)殇@鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)而失效。化學(xué)方程為：NH4NO3+NaOHNaNO3+X↑+H2O，其中的X化學(xué)式為　 　。
【答案】酸性；35%；NH3
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性條件下顯紅色，在中性條件下顯紫色，在堿性條件下呈藍(lán)色。
（2）元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于該原子相對(duì)原子質(zhì)量與下角標(biāo)的乘積除以該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)——原子的重新組合，判斷X的化學(xué)式。【解答】（1）由于紫色石蕊溶液遇到酸性溶液顯紅色，所以向硝酸銨溶液中加入紫色石蕊試液，試液變紅色，硝酸銨溶液顯酸性。
（2）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。
（3）根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前原子個(gè)數(shù)：N原子2個(gè)、Na原子1個(gè)、O原子4個(gè)、H原子5個(gè)；反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)：N原子1個(gè)、Na原子1個(gè)、O原子4個(gè)、H原子2個(gè)；化學(xué)反應(yīng)中原子的種類和數(shù)目保持不變，每個(gè)X中含有3個(gè)氫原子和1個(gè)氮原子，化學(xué)式為NH3。
30．（2024九上·長(zhǎng)興月考）皮蛋肉粥是慈溪人愛(ài)吃甲的早餐美食。制作皮蛋的方法是將適量的純堿（碳酸鈉）、熟石灰、食鹽、草木灰（含碳酸鉀）等加水調(diào)成糊狀培養(yǎng)液，并涂裹在新鮮鴨蛋外面，密封存放一段時(shí)間即成。
（1）這些物質(zhì)在水中可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出純堿與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（2）某同學(xué)將制作培養(yǎng)液原料的主要成分分為兩類，其中碳酸鈉、食鹽和碳酸鉀歸為一類，依據(jù)是它們都屬于化合物中的　 　（填物質(zhì)類別）。
（3）從純堿、食鹽、熟石灰、鹽酸幾種溶液中取出其中的兩種混合可能得到澄清溶液的組合有許多種，若混合后溶液質(zhì)量減小可能的組合是　 　。
【答案】（1）
（2）鹽
（3）純堿和鹽酸、純堿和熟石灰
【知識(shí)點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；鹽的性質(zhì)及用途；常見(jiàn)物質(zhì)的分類
【解析】【分析】（1）純堿的化學(xué)式為，又稱蘇打，熟石灰的化學(xué)式為，又稱消石灰，兩者的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。
（2）根據(jù)三種物質(zhì)的化學(xué)式可知，三種物質(zhì)都屬于無(wú)機(jī)物中的鹽。
（3）溶液質(zhì)量減小，說(shuō)明有氣體或者沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷可能的組合。【解答】（1）純堿（碳酸鈉）和熟石灰（氫氧化鈣）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為。
（2）碳酸鈉、食鹽和碳酸鉀都是由酸根陰離子和金屬陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。
（3）純堿（碳酸鈉）、食鹽（氯化鈉）、熟石灰（氫氧化鈣）、鹽酸溶液兩兩混合，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溶液質(zhì)量減小，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液質(zhì)量不變，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，溶液質(zhì)量減小，食鹽與其他物質(zhì)均不反應(yīng)，混合后溶液質(zhì)量不變。故混合后溶液質(zhì)量減小可能的組合是純堿和鹽酸、純堿和熟石灰。
（1）純堿（碳酸鈉）和熟石灰（氫氧化鈣）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為；
（2）碳酸鈉、食鹽和碳酸鉀都是由酸根陰離子和金屬陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；
（3）純堿（碳酸鈉）、食鹽（氯化鈉）、熟石灰（氫氧化鈣）、鹽酸溶液兩兩混合，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溶液質(zhì)量減小，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液質(zhì)量不變，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，溶液質(zhì)量減小，食鹽與其他物質(zhì)均不反應(yīng)，混合后溶液質(zhì)量不變。故混合后溶液質(zhì)量減小可能的組合是純堿和鹽酸、純堿和熟石灰。
31．（2024九上·長(zhǎng)興月考）為測(cè)定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鈣片中其他成分不參與反應(yīng)），小樂(lè)取10g鈣片研磨后，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（忽略水分蒸發(fā)）?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）研磨鈣片的目的是　 　。該實(shí)驗(yàn)中，裝置的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果　 　（選填“有”或“無(wú)”）影響。
（2）計(jì)算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；；無(wú)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后減少的質(zhì)量等于生成二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：340g-336.7g=3.3g解：設(shè)該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x。x=7.5g答：該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=75%。
【知識(shí)點(diǎn)】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）將固體研磨，可以加快反應(yīng)速度，且使反應(yīng)更充分。
（2）裝置前后的質(zhì)量差為生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，算出碳酸鈣的質(zhì)量，再除以鈣片的質(zhì)量即為碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹浚?）研磨鈣片的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分。
該實(shí)驗(yàn)是通過(guò)裝置中質(zhì)量的變化計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)而求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此裝置的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響。
32．（2024九上·長(zhǎng)興月考）在一燒杯中盛有71.8g硫酸銅溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，沉淀質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是多少克
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？
【答案】（1）解：由圖可知，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為80g時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量最多，此時(shí)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量=80g×10%=8g
設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
= x=9.8g
= y=14.2g
答：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為9.8g。
（2）解：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量=71.8g+80g 9.8g=142g
恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）圖像轉(zhuǎn)折點(diǎn)表示反應(yīng)恰好完全，可知與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，通過(guò)方程式計(jì)算沉淀的質(zhì)量，注意方程式中代入的是氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
（2）反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量仍可通過(guò)方程式進(jìn)行計(jì)算，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為所以物質(zhì)的總質(zhì)量減去沉淀的質(zhì)量。
33．（2024九上·長(zhǎng)興月考）同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中（雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 10 10 10 10
剩余固體的質(zhì)量/g 5.5 M 1.0 1.0
（1）上表中M的值應(yīng)為　 　。
（2）計(jì)算實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　？
（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 ?。?br/>【答案】（1）3
（2）18.25%解：第一次實(shí)驗(yàn)中10g稀鹽酸與2.5g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，設(shè)2.5g碳酸鈣完全反應(yīng)需要HCl的質(zhì)量為x，實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=18.25%；答：實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.25%。
（3）87.5%由表中數(shù)據(jù)可知，第三次和第四次剩余物質(zhì)都是1.0g，說(shuō)明第三次后碳酸鈣完全反應(yīng)，剩余的1.0g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=87.5%；答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%。
【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）每次實(shí)驗(yàn)添加的稀鹽酸的質(zhì)量相同，可知消耗的碳酸鈣的質(zhì)量相同，據(jù)此結(jié)合表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。
（2）第一次實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸一定反應(yīng)反應(yīng)完全，所以用第一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)三和四剩余固體一樣多，說(shuō)明碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全，剩余的1g固體雜質(zhì)?！窘獯稹浚?）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，第一次加入10g稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量為5.5g，則參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量應(yīng)該為：8g-5.5g=2.5g；則第二次加入10g稀鹽酸后，仍然有2.5g碳酸鈣參加反應(yīng)，那么剩余固體的質(zhì)量為：8g-2.5g×2=3g。
故答案為：3。
（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，第一次加入10g稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量為5.5g，則參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量應(yīng)該為：8g-5.5g=2.5g；則第二次加入10g稀鹽酸后，仍然有2.5g碳酸鈣參加反應(yīng)，那么剩余固體的質(zhì)量為：8g-2.5g×2=3g，故填：3；
（2）見(jiàn)答案；
（3）見(jiàn)答案。
34．（2024九上·長(zhǎng)興月考）某拓展性學(xué)習(xí)小組在學(xué)?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新比賽中，做了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：三頸燒瓶中充滿二氧化碳?xì)怏w，A頸、B頸分別連接充滿氫氧化鈉溶液和鹽酸的注射器，C頸插有兩端開(kāi)口的玻璃導(dǎo)管（伸入瓶?jī)?nèi)的一端連有小氣球），裝置氣密性良好。
實(shí)驗(yàn)操作：先通過(guò)A頸往瓶?jī)?nèi)注入氫氧化鈉溶液，觀察到小氣球的形狀發(fā)生了變化；過(guò)一段時(shí)間后再通過(guò)B頸往瓶中注入鹽酸，發(fā)現(xiàn)小氣球的形狀又發(fā)生了改變。
請(qǐng)描述小氣球形狀的變化情況，并對(duì)此作出合理的解釋。
【答案】開(kāi)始?xì)溲趸c與二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，氣球變大，后來(lái)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大，氣球變癟
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)以及碳酸鹽遇酸化氣結(jié)合壓強(qiáng)的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可。
【解答】先通過(guò)A頸往瓶?jī)?nèi)注入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，氣球脹大，過(guò)一段時(shí)間后再通過(guò)B頸往瓶中注入鹽酸，則鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣球變癟。
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