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浙江省杭州市錢塘區2024-2025學年九年級上學期期中科學試題
1．（2024九上·錢塘期中）下列化學實驗基本操作或原理中，正確的是（　　）
A．圖甲：用滴管滴加液體
B．圖乙：稱取一定質量的氫氧化鈉固體
C．圖丙：測量溶液
D．圖丁：把濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷攪拌
【答案】D
【知識點】常見實驗操作；天平的使用及讀數；pH值的測量及方法；濃硫酸的稀釋
【解析】【分析】若將水加入到濃硫酸中，因水的密度更小，會浮在溶液上方，水和濃硫酸接觸后劇烈放熱，水可能會瞬間沸騰，導致液體飛濺，造成危險。【解答】A、用滴管滴加液體時，為防止污染滴管，滴管不能伸入試管中，應懸空垂直于試管口上方，故A正確；
B、由于氫氧化鈉是易潮解且有腐蝕性的藥品，稱取少量氫氧化鈉固體時，放在小燒杯中稱量，不可放在紙上稱量，故B錯誤；
C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故C錯誤；
D、濃硫酸溶于水放出大量的熱，密度大于水，稀釋濃硫酸時把濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中并不斷攪拌，使產生的熱量及時的散發到空氣中，故D正確。
故答案為：D。
2．（2024九上·錢塘期中）下列各物質的名稱（或俗稱）、化學式和類別，三者都正確的是（　　）
A．燒堿、Na2CO3、鹽 B．小蘇打、NaHCO3、酸
C．生石灰、CaO、鹽 D．消石灰、Ca(OH)2、堿
【答案】D
【知識點】常見物質的俗稱；常見物質的分類
【解析】【分析】本題主要考查物質的名稱、化學式和類別相關知識。
【解答】A、燒堿一般指氫氧化鈉，化學式NaOH，A不符合題意；
B、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學式是NaHCO3，B不符合題意；
C、生石灰，又稱燒石灰，主要成分為氧化鈣（CaO），生石灰屬于堿性氧化物，C不符合題意；
D、消石灰、Ca(OH)2、堿，D符合題意。
故答案為：D
3．（2024九上·錢塘期中）活潑金屬引起的火災不能用滅火器進行撲滅，如和會產生以下反應：，該反應屬于（　　）
A．置換反應 B．化合反應 C．分解反應 D．復分解反應
【答案】A
【知識點】置換反應及其應用
【解析】【分析】根據反應物和生成物的種類和種數，確定反應的基本類型。
【解答】根據方程式 可知，該反應物和生成物，都是由單質和化合物組成，因此為置換反應，故A正確，而B、C、D錯誤。
故選A。
4．（2024九上·錢塘期中）小金用水平拉力F將一物體在草地上勻速移動了一段距離，所做的功為W1。后用同樣大小的水平拉力F將該物體在水泥地上加速移動了同樣的距離，所做的功為W2，則（　　）
A．W1=W2 B．W1W2 D．無法比較
【答案】A
【知識點】功的計算公式的應用
【解析】【分析】做功的條件：物體在力的方向上有移動距離。
【詳解】由題意可知，兩力大小相等，通過的位移相等，故兩力做功一定相等，故W1=W2。
故答案為：A。
5．（2024九上·錢塘期中）根據你對生活中物理量的認識，下列估測中最接近生活實際的是（　　）
A．肥皂水的為7
B．人體汗液的大約為12
C．把2只雞蛋舉高1米，做的功大約是1焦
D．人步行時的功率大約為1000瓦
【答案】C
【知識點】估測；功的計算公式的應用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】常溫下，pH小于7的溶液呈酸性，大于7的溶液呈堿性，等于7的溶液呈中性。【解答】A、肥皂水的溶液呈堿性，大于7，故A不符合題意；
B、汗液的pH值屬于弱酸性，汗液pH值在4.5-5.5之間，故B不符合題意；
C、舉起兩個雞蛋的力大約是1N，將2只雞蛋舉高1米，做的功大約
W=Gh=1N×1m=1J
故C符合題意；
D、人步行時的功率大約為100W，不會達到1000W，故D不符合題意。
故答案為：C。
6．（2024九上·錢塘期中）能量及其轉化或轉移是自然界的普遍現象，下列相關敘述正確的是（　　）
A．電能、汽油屬于清潔能源
B．沖擊鉆在工作的過程中只有電能和機械能的轉化
C．純電動公交在充電過程中將化學能轉化為電能
D．水力發電站通過水輪機、發電機等機械將上游水積蓄的勢能轉化為電能
【答案】D
【知識點】能量的相互轉化和轉移；能源的種類
【解析】【分析】重力勢能與物體的質量和高度有關，質量越大，高度越高，重力勢能越大。【解答】A、電能屬于清潔能源，汽油燃燒過程中會產生空氣污染物，不屬于清潔能源，故A錯誤；
B、沖擊鉆在工作時，消耗電能轉化為機械能，同時也轉化為內能，電動機發熱，故B錯誤；
C、純電動公交在充電過程中將電能轉化為化學能，故C錯誤；
D、水力發電是急速流動的水（具有重力勢能）沖擊水輪機，水輪機帶動發電機轉動將機械能轉化為電能，故D正確。
故答案為：D。
7．（2024九上·錢塘期中）有一種在古籍里稱為鋈的銀白色銅合金，是古代云南、四川地區的特產，其主要成分是銅、鋅、鎳等金屬單質．煉制時需要黑銅礦（主要成分是）、硫化鎳礦（主要成分是）等多種礦物．下列有關說法正確的是（　　）
A．鋈屬于金屬單質
B．鋈的樣品在足量稀鹽酸中能全部溶解
C．中鎳元素呈3價
D．黑銅礦跟木炭共熱能生成單質銅
【答案】D
【知識點】元素化合價的規則與計算；合金與合金的性質；金屬的化學性質
【解析】【分析】碳和氧化銅反應的方程式為：。【解答】A、鋈為銅合金，屬于混合物，故A錯誤；
B、銅不能和鹽酸反應，則鋈的樣品在足量稀鹽酸中不能全部溶解，故B錯誤；
C、Ni2S3中，硫元素化合價為-2價，設鎳元素化合價代數和為x，根據“化合物中各元素化合價代數和為零”，則2x+（-2）×3=0，解得x=+3，故C錯誤；
D、木炭具有還原性，黑銅礦中的氧化銅跟木炭共熱能生成單質銅，故D正確。
故答案為：D。
8．（2024九上·錢塘期中）化學概念之間在邏輯上存在并列、交叉和包含等關系．下列各圖中概念之間關系正確的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識點】常見物質的分類
【解析】【分析】物質分為純凈物和混合物，純凈物分為單質和化合物，化合物分為無機化合物和有機化合物無機化合物分為酸、堿、鹽、氧化物，有機物指的是含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸鹽和碳酸。【解答】A、化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，含碳化合物是含有碳元素的化合物，有機物是除一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等外，含有碳元素的化合物，化合物和含碳化合物是包含關系，含碳化合物和有機物是包含關系，故A選項符合題意；
B、純凈物是由一種物質組成的物質，化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，氧化物是只由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素和化合物，純凈物和化合物是包含關系，化合物和氧化物是包含關系，故B選項不符合題意；
C、酸是在溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物，氧化物是只由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素和化合物，酸和氧化物是并列關系，故C選項不符合題意；
D、混合物是由兩種或兩種以上物質組成的物質，化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，混合物和化合物屬于并列關系，故D選項不符合題意。
故答案為：A。
9．（2024九上·錢塘期中）化肥對提高農作物的產量有重要作用．下列有關化肥的說法，正確的是（　　）
A．常見的復合肥料有硝酸鈉、磷酸銨等
B．草木灰的主要成分是碳酸鉀是一種農家肥，可以促進植物莖稈強壯
C．磷肥的主要作用是促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠
D．氯化銨與熟石灰混合施用效果最佳，既施了氮肥又改良了酸性土壤
【答案】B
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】常見的肥料種類有：氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥。【解答】A、硝酸鈉中含有營養元素氮元素，屬于氮肥，磷酸銨中含有營養元素磷元素和氮元素，屬于復合肥，故A錯誤；
B、草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀中含有營養元素鉀元素，可以促進植物莖稈強壯，故B正確；
C、氮肥的主要作用是促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，故C錯誤；
D、氯化銨與熟石灰會發生反應生成氨氣，降低了肥效，故D錯誤。
故答案為：B。
10．（2024九上·錢塘期中）硫酸和鹽酸是工農業生產中重要的兩種酸。下列有關說法正確的是（　　）
①它們都能使紫色石蕊溶液變紅
②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動
③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質量都減小
④稀硫酸和氯化鋇溶液發生復分解反應生成鹽酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
【答案】B
【知識點】酸的物理性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】酸的通性是可以和酸堿指示劑發生反應、和活潑金屬發生置換反應、和堿性氧化物發生反應、和某些鹽發生反應、和堿發生中和反應等。電離時生成陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，或者溶于水并能釋放質子形成水合氫離子的物質也是酸。保存進入下一題
【解答】①硫酸和鹽酸均顯酸性，它們都能使紫色石蕊溶液變紅，正確；
②濃鹽酸具有揮發性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產生，微觀上，說明分子在不斷運動，正確；
③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發性，露置在空氣中，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶液減小；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質質量不變，溶劑質量增
加，溶液質量增加，錯誤；
④稀硫酸和氯化鋇溶液發生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，正確。
故①②④說法正確。
故答案為：B
11．（2024九上·錢塘期中）氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如下，有關說法正確的是（　　）
A．甲實驗中，待藥品完全反應后，需同時撤去酒精燈和通氫氣的導管
B．乙實驗可以通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反應是否發生
C．乙實驗說明一氧化碳具有還原性，沒有可燃性
D．甲、乙兩實驗中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態銅，都發生了置換反應
【答案】B
【知識點】金屬的化學性質；置換反應及其應用；還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】一氧化碳和氫氣都具有還原性，能將氧化銅還原成銅，氫氣和一氧化碳不純容易發生爆炸，所以在加熱前要先通一會氣體，將裝置內的空氣排盡。實驗結束后為防止銅又被氧化成氧化銅，要繼續通氣體，直至冷卻至室溫，可以氫氣或一氧化碳要“早出晚歸”。【解答】A、甲實驗中，待藥品完全反應后，先撤去酒精燈，待冷卻至室溫后，停止通入氫氣，防止反應生成的銅高溫下重新被氧化，故A錯誤；
B、乙實驗中，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，黑色固體逐漸變紅，說明反應發生，故B正確；
C、乙實驗中，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，黑色固體逐漸變紅，說明一氧化碳具有還原性，該實驗可用點燃的酒精燈處理尾氣，說明一氧化碳具有可燃性，故C錯誤；
D、甲實驗中，氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和水，該反應符合“一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，乙實驗中，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，該反應的反應物均是化合物，不屬于置換反應，故D錯誤。
故答案為：B。
12．（2024九上·錢塘期中）如圖所示小科用5N的水平拉力F拉動裝置，使重為80N的物體A在5s內沿水平地面運動了1m，物體B重50N（物體B與A始終接觸），彈簧測力計的示數為2N，下列說法錯誤的是（　　）
A．物體A與物體B之間的摩擦力大小為2N
B．拉力F做的功為5J
C．拉力F做功的功率為1W
D．物體A受到地面的摩擦力為3N，方向為水平向左
【答案】D
【知識點】二力平衡的條件及其應用；功的計算公式的應用；功率計算公式的應用
【解析】【分析】物體保持靜止或做勻速直線運動時，受力平衡或者不受力，進行受力分析時，要考慮相互作用力的存在和特點，相互作用力大小相等，但方向相反。【解答】A、因由圖可知，物體B水平方向受到測力計向右的拉力和A對B向左的摩擦力是一對平衡力，物體A與物體B之間的摩擦力，故A正確，不符合題意；
B、拉力F做的功，故B正確，不符合題意；
C．拉力F做功的功率，故C正確，不符合題意；
D．若物體A做勻速直線運動時，受到水平向左的拉力和B對A向右的摩擦力、地面對A向右的摩擦力處于平衡狀態，但題中未提供物體A做勻速直線運動，無法確定物體A受到地面摩擦力的大小，故D錯誤，符合題意。
故答案為：D。
13．（2024九上·錢塘期中）廢舊手機中含有貴金屬金（Au），圖是回收Au的簡略流程圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．粉碎可以增大反應物的接觸面積，加快反應速率
B．濾液a中的陽離子是和
C．在濾液b中加入過量的氫氧化鈉溶液，會產生藍色沉淀
D．由上述過程可知，Zn、Au、Cu三種金屬的活動性順序為Zn>Cu>Au
【答案】B
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】鐵是活潑金屬，能與稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，注意生成物中鐵元素的化合價為+2價。【解答】A、粉碎目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，故A正確，不符合題意；
B、排在氫前面的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，Fe、Zn、Au、Cu中加入過量的稀硫酸，Fe、Zn分別與硫酸反應生成硫酸亞鐵、硫酸鋅，濾液a中含有硫酸亞鐵、硫酸鋅和硫酸，陽離子是Fe2+、Zn2+和H+，故B錯誤，符合題意；
C、銅與氧氣反應生成氧化銅，硫酸銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，會產生藍色沉淀，故C正確，不符合題意；
D、由上述過程Fe、Zn、Au、Cu中加入過量的稀硫酸，Fe、Zn分別與硫酸反應，說明Fe、Zn金屬活動性大于Au、Cu，Au、Cu與氧氣中加入銅反應，金不反應，說明金屬活動性銅大于金，三種金屬的活動性順序為Zn＞Cu＞Au，故D正確，不符合題意。
故答案為：B。
14．（2024九上·錢塘期中）小塘做了如下實驗，將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大燒杯中．觀察到如下現象，立即出現紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產生，后階段產生大量無色氣泡，充分反應后上層清液呈淺綠色。由此他做出下列判斷，其中合理的是（　　）
A．“立即出現紅色固體”是由于很快發生了如下轉化：
B．“產生大量無色氣泡”是由于發生了如下反應：
C．該實驗條件下，稀硫酸比硫酸銅更容易跟鐵粉發生反應
D．在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應
【答案】A
【知識點】金屬的化學性質；金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化；酸的化學性質
【解析】【分析】鐵不論是與稀鹽酸、稀硫酸發生置換反應，還是與硫酸銅等鹽發生置換反應，在生成物中鐵元素的化合價均為+2價。【解答】A、“立即出現紅色固體”是因為氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅是紅色固體，故A符合題意；
B、“產生大量無色氣泡”是由于鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：，故B不符合題意；
C、該實驗條件下，先出現紅色固體，說明鐵先與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，后產生大量無色氣泡，說明鐵后與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，說明該條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發生反應，故C不符合題意；
D、由以上分析可知，通過該實驗只能證明，該實驗條件下，鐵粉先與硫酸銅反應，但是改變實驗條件，鐵粉是否還是先與硫酸銅發生反應，通過該實驗無法得出，故D不符合題意。
故答案為：A。
15．（2024九上·錢塘期中）下列實驗設計及操作，其現象足以說明結論的是（　　）
操作 現象 結論
A 在某氫氧化鈉溶液樣品中，加入少量稀鹽酸 沒有反應現象 該氫氧化鈉溶液一定沒有變質
B 將濃鹽酸和大理石反應產生的氣體通入澄清石灰水 石灰水始終未渾濁 該石灰水一定已變質
C 將銅絲和鐵絲分別放入稀鹽酸中，再將銅絲放入溶液中 鐵絲放入稀鹽酸的試管中有氣泡產生，銅絲放入稀鹽酸的試管中無現象，溶液中銅絲表面有銀白色物質生成 三種金屬活動性鐵>銅>銀
D 向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，過濾，在濾液中滴加適量的硝酸鋇溶液 濾液中有白色沉淀出現 稀硫酸一定還有剩余
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】A.根據少量的稀鹽酸先和氫氧化鈉反應分析；
B.濃鹽酸和大理石反應，生成二氧化碳，但是濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫會干擾現象；
C.根據金屬的活動性分析；
D.根據物質的性質分析。
【解答】A.少量的稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，因此沒有反應現象無法判斷碳酸鈉的存在，即無法判斷氫氧化鈉溶液是否變質，故A錯誤；
B.濃鹽酸容易揮發，揮發出的氯化氫和二氧化碳一起進入氫氧化鈣溶液中時，石灰水不一定變渾濁，無法判斷石灰水一定變質。故B錯誤；
C.將銅絲和鐵絲分別放入稀鹽酸中，再將銅絲放入AgNO3溶液中，鐵絲表面有氣泡產生，銅絲表面無現象，說明鐵比銅活潑，AgNO3溶液中銅絲表面有銀白色物質生成，說明銅比銀活潑，故C正確；
D.向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉與硝酸鋇也反應產生硫酸鋇白色沉淀，因此過濾，在濾液中滴加適量的硝酸鋇溶液，濾液中有白色沉淀出現，不能說明硫酸一定有剩余，故D錯誤。
故答案為：C。
16．（2024九上·錢塘期中）今后學習常見物質時會從“價”和“類”兩個方面進行學習．如圖表示鐵元素的常見化合價與含鐵物質類別的關系。
（1）X的物質類別是　 　；
（2）請寫出圖中含鐵化合物a的化學式　 　；
（3）鐵和稀硫酸反應生成的含鐵化合物屬于上圖中的　 　（填“c”或“d”）。
【答案】（1）單質
（2）Fe2O3
（3）d
【知識點】元素化合價的規則與計算；常見物質的分類；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）單質的化合價為零，化合物中元素化合價不為零，各元素化合價之和為零。
（2）氧化物只含兩種元素，其中一種元素為氧元素，結合化合物中元素化合價不為零，確定a的化學式。
（3）鐵與稀硫酸發生置換反應，生成物中鐵元素的化合價為+2價，物質分類屬于鹽。【解答】（1）X中鐵元素的化合價為0，單質中元素化合價為零，因此X物質類別是單質.
故答案為：單質。
（2）a是+3價的鐵的氧化物，所以a是氧化鐵，化學式為Fe2O3。
故答案為：Fe2O3。
（3）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵中鐵元素為+2價，硫酸亞鐵屬于鹽，屬于上圖中的d。
故答案為：d。
（1）X中鐵元素的化合價為0，單質中元素化合價為零，因此X物質類別是單質，故填：單質；
（2）a是+3價的鐵的氧化物，所以a是氧化鐵，化學式為Fe2O3，故填：Fe2O3；
（3）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵中鐵元素為+2價，硫酸亞鐵屬于鹽，屬于上圖中的d，故填：d。
17．（2024九上·錢塘期中）第19屆亞運會于2023年9月23日至10月8日在杭州市舉行。本屆亞運，杭州又交出了一份完美的“零碳”答卷。杭州亞運會火炬取名為“薪火”，所用燃料為甲醇。火炬燃料隨著時代發展在不斷變遷，圖甲為部分大型運動會火炬燃料的變遷示意圖。
（1）天然氣的主要成分是甲烷，它是　 　（填“有機物”或“無機物”）；
（2）北京奧運會火炬燃料為丙烷，具有可燃性．請寫出丙烷在空氣中完全燃燒的化學方程式　 　；
（3）本次亞運會采用先進技術將甲醇燃料產生的二氧化碳重新轉化為甲醇，實現了碳的“零排放”．圖乙為該轉化過程的微觀示意圖，寫出甲醇的化學式：　 　。
【答案】（1）有機物
（2）
（3）CH4O
【知識點】質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式；有機物與無機物的區別
【解析】【分析】（1）有機物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸鹽和碳酸。
（2）丙烷含有碳氫兩種元素，燃燒需要氧氣作為助燃劑，由質量守恒定律可知，生成物為水和二氧化碳。
（3）由反應前后原子的種類和個數不變確定一個甲醇分子中含有的原子種類和個數，將碳元素寫在左側，氧元素寫在最右側。【解答】（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷是由碳元素和氫元素組成的，是結構最簡單的有機物。
（2）丙烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：。
（3）如圖根據質量守恒定律可知反應前后原子的種類和個數不變，反應前有6個氫原子、1個碳原子和2個氧原子，反應后有2個氫原子和1個氧原子，故一個甲醇分子中含有1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子，其化學式為：CH3OH或CH4O。
（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷是由碳元素和氫元素組成的，是結構最簡單的有機物；
（2）丙烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：；
（3）如圖根據質量守恒定律可知反應前后原子的種類和個數不變，反應前有6個氫原子、1個碳原子和2個氧原子，反應后有2個氫原子和1個氧原子，故一個甲醇分子中含有1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子，其化學式為：CH3OH或CH4O。
18．（2024九上·錢塘期中）小塘分別向不同試劑中滴加了2滴自制紫薯汁，記錄實驗現象如表．請回答：
試劑 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液 蒸餾水 白醋 草木灰溶液
現象 紅色 綠色 紫色 紅色 綠色
（1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能顯示的顏色是　 　；
（2）用試紙測定上述部分溶液的酸堿度，具體操作方法是用　 　，滴在試紙上，待顯色后與標準比色卡對照；
（3）若用試紙測定草木灰溶液時，不慎將試紙用蒸餾水浸濕了，則測得的值應比真實值　 　（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
【答案】（1）綠色
（2）潔凈玻璃棒蘸取待測液
（3）偏小
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；pH值的測量及方法
【解析】【分析】（1）石灰水是氫氧化鈣的水溶液，呈堿性，由表中現象判斷溶液的顏色。
（2）用pH試紙測量溶液酸堿性時，不能將試紙潤濕或將試紙放入到待測液中。
（3）堿性溶液pH越大，堿性越強，酸性溶液，pH越小，酸性越強。【解答】（1）紫薯汁遇氫氧化鈉溶液綠色，氫氧化鈉溶液顯堿性，石灰水溶液顯堿性，能使紫薯汁變成綠色。
（2）用pH試紙測量溶液酸堿性的操作為：用潔凈玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照。
（3）草木灰溶液能使紫薯汁變成綠色，所以草木灰溶液顯堿性，若用試紙測定草木灰溶液時，不慎將試紙用蒸餾水浸濕了，草木灰溶液被稀釋，堿性減弱，則測得的值應比真實值偏小。
（1）紫薯汁遇氫氧化鈉溶液綠色，氫氧化鈉溶液顯堿性，石灰水溶液顯堿性，能使紫薯汁變成綠色；
（2）用pH試紙測量溶液酸堿性的操作為：用潔凈玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照。
（3）草木灰溶液能使紫薯汁變成綠色，所以草木灰溶液顯堿性，若用試紙測定草木灰溶液時，不慎將試紙用蒸餾水浸濕了，草木灰溶液被稀釋，堿性減弱，則測得的值應比真實值偏小。
19．（2024九上·錢塘期中）圖中的幾種物質是常見的鹽，請回答下列問題。
（1）在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現象是　 　。
（2）碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應生成，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有　 　（寫離子符號）。
（3）將四種鹽的固體放入水中，可以判定是硫酸銅的證據是　 　。
【答案】（1）有白色沉淀生成
（2）
（3）溶液顯藍色
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）反應的方程式為，據此判斷實驗現象。
（2）由可知，與酸產生氣泡的是碳酸根離子。
（3）常見有顏色的離子：銅離子（藍色）；亞鐵離子（淺綠色）；鐵離子（黃色）。【解答】（1）碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，現象是有白色沉淀生成。
（2）碳酸鈣、碳酸鈉中均含有碳酸根離子，其離子符號為：。
（3）硫酸銅溶液顯藍色，碳酸鈉、氯化鈉溶液顯無色，碳酸鈣不溶于水，將四種固體放入水中，可以判定是硫酸銅的證據是溶液顯藍色。
（1）碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，現象是有白色沉淀生成。
（2）碳酸鈣、碳酸鈉中均含有碳酸根離子，其離子符號為：。
（3）硫酸銅溶液顯藍色，碳酸鈉、氯化鈉溶液顯無色，碳酸鈣不溶于水，將四種固體放入水中，可以判定是硫酸銅的證據是溶液顯藍色。
20．（2024九上·錢塘期中）在硫酸中加入足量的金屬鎂至反應完全，反應的微觀模型如圖所示。
（1）寫出該反應的化學方程式　 　。
（2）圖中的“”“”“”表示溶液中由溶質電離產生的不同離子，則“”表示　 　。（填寫離子符號）
【答案】Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Mg2+
【知識點】模型與符號；書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】（1）根據鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣來分析；
（2）根據反應前溶液中有氫離子和硫酸根離子，反應后溶液中有鎂離子和硫酸根離子來分析。
【解答】（1）在硫酸中加入足量的金屬鎂，煤與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，故反應的化學方程式寫為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
（2）反應前的溶液是稀硫酸，溶液中的離子是氫離子和硫酸根離子，反應后溶液中的溶質是硫酸鎂，硫酸鎂再水中解離出鎂離子和硫酸根離子，由圖可知，“”是反應后出現的新離子，為鎂離子，故填Mg2+。
21．（2024九上·錢塘期中）圖甲中過山車從A點出發，先后經過B、C、D、E點。圖乙是過山車在B、C、D、E點的動能和重力勢能大小的示意圖，則過山車的動能在　 　點最大，B點重力勢能的大小　 　E點動能的大小。在這個過程中，過山車的機械能是　 　（選填“變化”或“不變”）的。
【答案】C；等于；變化
【知識點】動能和勢能的大小變化；動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】物體的動能與物體的質量和速度有關，質量越大，速度越大，動能越大。物體的重力勢能與物體的質量和高度有關，質量越大，高度越高，重力勢能越大。只有機械能內部的相互轉化時，機械能守恒。【解答】[1]過山車在B點重力勢能最大，在下降的過程中，重力勢能轉化為動能，再加上之前前進的動能，所以在C點動能最大。
[2]由圖乙可知，B點的重力勢能與E點的動能大小在一個水平線上。所以大小相等。
[3]因為有摩擦以及空氣阻力的原因，一部分機械能轉化為內能，所以過山車的機械能是變化的。
22．（2024九上·錢塘期中）A、B、C、D、E是科學學習中常見的五種物質，如圖中“—”表示相連兩種物質能發生反應（部分生成物及反應條件已略去）。已知A是由兩種元素組成的揮發性酸，B、C為黑色固體，E俗稱熟石灰。請根據所學知識推斷：
（1）A物質是　 　；
（2）A與B反應的基本反應類型為　 　；
（3）D與E反應的化學方程式為　 　。
【答案】（1）鹽酸
（2）復分解反應
（3）
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；復分解反應及其應用；還原反應與金屬的冶煉；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）濃鹽水具有揮發性，可知A為鹽酸。
（2）E為熟石灰，即氫氧化鈣，BC均為黑色固體，且能發生反應，可知為碳和氧化銅，A與B能反應，可知B是氧化銅，A與B反應的方程式為。
（3）D能與氫氧化鈣反應，且五種物質種類不同，且D與C能反應，由堿的通性可知，D是二氧化碳。【解答】（1）A是由兩種元素組成的揮發性酸，則A為鹽酸；E俗稱熟石灰，則E為氫氧化鈣；B、C為黑色固體，B、C能反應，則可能為碳和氧化銅，碳和氧化銅高溫下能生成銅和二氧化碳，氧化銅能與鹽酸反應，碳與鹽酸不反應，碳與二氧化碳高溫下生成一氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，則B為氧化銅，C為碳，D為二氧化碳。
故答案為：鹽酸。
（2）由（1）知，A為鹽酸，B為氧化銅，鹽酸與氧化鐵反應生成氯化銅和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應。
（3）由（1）知，D為二氧化碳，E為氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：。
（1）由分析知，A為鹽酸。
（2）由分析知，A為鹽酸，B為氧化銅，鹽酸與氧化鐵反應生成氯化銅和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應。
（3）由分析知，D為二氧化碳，E為氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：。
23．（2024九上·錢塘期中）實驗課上，老師向滴有無色酚酞試液的紅色溶液中滴加稀，同學們觀察到溶液顏色由紅色變為無色，說明酸堿發生了中和反應。
【提出問題】和是否恰好完全反應了？
【查閱資料】Ⅰ．常溫下，酚酞在的溶液中呈無色，在的溶液中呈紅色。
Ⅱ．相同溫度下，稀溶液中溶質的質量分數越大，溶液越大。
Ⅲ．碳酸氫根離子遇酸冒氣泡。
【猜想假設】①NaOH過量，溶液；②恰好完全反應，溶液；③過量，溶液。
【理論論證】分別取少量反應后的無色溶液于3支試管中，按下列方案實驗：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
方案1 滴加幾滴碳酸氫鈉溶液 無氣泡產生 假設③錯誤
方案2 加熱蒸發 蒸發過程中，發現溶液由無色變為紅色 假設①正確，方案3的化學方程式　 　．
方案3 滴加幾滴硫酸銅溶液 有藍色沉淀生成
【結論分析】反應后的無色溶液中還有少量，此時的范圍　 　；加熱蒸發一段時間后，恢復至常溫，當溶液的時，變為紅色。
【拓展應用】在探究酸堿性質的實驗中，可借助傳感器監測溶液的變化情況。常溫下，向鹽酸中加水稀釋，溶液變化與如圖吻合的是　 　。（填序號）
【答案】；7【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；酸與堿的反應及用途；鹽的性質及用途
【解析】【分析】[理論論證]藍色沉淀為氫氧化銅，據此書寫方程式。
[結論分析]溶液巍峨無色且有氫氧化鈉剩余，由Ⅰ可知，7[拓展應用]酸稀釋后仍呈酸性，可知pH始終小于7，據此判斷合理的圖像。【解答】[理論論證]結論為假設①正確，且硫酸銅和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，反應的化學方程式為：。
[結論分析]溶液中氫氧化鈉時，pH>7，但常溫下，pH≤8.2時，酚酞溶液中呈無色，則反應后的無色溶液中還有少量NaOH，此時pH的范圍為：7[拓展應用]向鹽酸中加水稀釋，溶液酸性減弱，pH增大，但只會無線趨近于7，不會等于或大于7，故選②。
24．（2024九上·錢塘期中）小樂利用圖示裝置和藥品驗證可溶性堿的性質。裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾處于關閉狀態。
（1）驗證可溶性堿能與酸反應打開活塞 a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba(OH)2溶液與稀鹽酸恰好完全反應的實驗現象是 　 　。
（2）驗證可溶性堿能與CO2反應完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH 溶液后，立即關閉活塞 b。寫出驗證 NaOH 溶液與CO2反應的實驗操作及現象。　 　 。
（3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍色沉淀生成。據上述實驗現象能否驗證 NaOH 溶液與CuSO4溶液反應，判斷并說明理由。 　 　
【答案】裝置甲中錐形瓶內溶液恰好由紅色變成無色；打開彈簧夾，觀察到裝置甲中錐形瓶內的溶液沿導管進入裝置乙的錐形瓶中，并生成白色沉淀；不能，藍色沉淀可能是Na2CO3與CuSO4反應生成的CuCO3
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據酚酞在酸性、中性和堿性溶液中顯示的顏色作答。
（2）乙中二氧化碳被吸收，壓強減小，打開彈簧夾，甲中液體被壓入乙中，發生反應，據此分析實驗現象。
（3）氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，所以無論是氫氧化鈉還是碳酸鈉溶液都會出現藍色沉淀。【解答】（1）氫氧化鋇溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，驗證可溶性堿能與酸反應打開活塞 a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba(OH)2溶液與稀鹽酸恰好完全反應的實驗現象是裝置甲中錐形瓶內溶液恰好由紅色變成無色。
（2）驗證可溶性堿能與CO2反應完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即關閉活塞 b。氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，驗證 NaOH溶液與CO2反應就是驗證有碳酸鈉，利用氯化鋇、氫氧化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，而氫氧化鈉與氯化鋇、氫氧化鋇均不反應，其實驗操作及現象為：打開彈簧夾，觀察到裝置甲中錐形瓶內的溶液沿導管進入裝置乙的錐形瓶中，并生成白色沉淀。
（3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍色沉淀生成。據上述實驗現象不能驗證 NaOH溶液與CuSO4溶液反應，因為藍色沉淀可能是Na2CO3與CuSO4反應生成的CuCO3；或碳酸鈉溶液也呈堿性，也能與硫酸銅生成氫氧化銅藍色沉淀。
25．（2024九上·錢塘期中）鐵釘是生活中常見的鐵制品．學習小組對不同條件下鐵釘的銹蝕進行探究。取四枚鐵釘，按圖所示進行實驗。一天后觀察到的現象如表。
試管 現象
a 鐵釘表面無明顯變化
b 鐵釘表面無明顯變化
c 蒸餾水和空氣交界處鐵釘出現輕微銹蝕
d 食鹽水和空氣交界處鐵釘出現較多銹蝕
（1）由試管a、b、c中的現象可知鐵釘銹蝕的條件是　 　。
（2）為了防止鐵制品生銹，除了表面噴漆或鍍一層金屬之外，還可以　 　。
（3）在焊接鐵制品前，常用稀鹽酸清除其表面的銹，該反應的化學方程式是　 　。
（4）該小組用圖甲裝置再次進行探究鐵的銹蝕的實驗，起始附量筒內水面處于刻度處，之后水面緩慢上升。幾天后水面最終處于約　 　（填“40”或“10”）刻度處。
【答案】（1）與水和氧氣同時接觸
（2）涂油等（合理即可）
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）40
【知識點】空氣的成分及探究；金屬的化學性質；酸的化學性質；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）cd試管中的鐵釘同時接觸水和空氣，兩根鐵釘都生銹，據此判斷鐵生銹的條件。
（2）根據（1）中所得鐵生銹的條件進行分析，只要條件不滿足，則可以防止鐵生銹。
（3）鐵銹的化學式為.
（4）量筒內空氣的體積為50mL，氧氣占20%，可知氧氣的體積為10mL，進入量筒內水的體積等于消耗的氧氣的體積。【解答】（1）由試管a（與水隔絕，不能生銹）、b（與氧氣隔絕，不能生銹）、c（與水和氧氣同時接觸，能夠生銹）中的現象可知鐵釘銹蝕的條件是與水和氧氣同時接觸。
（2）為了防止鐵制品生銹，除了表面噴漆或鍍一層金屬之外，還可以涂油、制成不銹鋼等。
（3）稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（4）幾天后水面最終處于約40mL刻度處，原因是鐵絲絨生銹能夠消耗約10mL氧氣。
（1）由試管a（與水隔絕，不能生銹）、b（與氧氣隔絕，不能生銹）、c（與水和氧氣同時接觸，能夠生銹）中的現象可知鐵釘銹蝕的條件是與水和氧氣同時接觸；
（2）為了防止鐵制品生銹，除了表面噴漆或鍍一層金屬之外，還可以涂油、制成不銹鋼等；
（3）稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）幾天后水面最終處于約40mL刻度處，原因是鐵絲絨生銹能夠消耗約10mL氧氣。
26．（2024九上·錢塘期中）氫化鎂（化學式為）是一種常用的焰火劑，某興趣小組擬選用如圖1裝置制備氫化鎂。
【查閱資料】
（1）氫化鎂可用氫氣與納米級鎂粉加熱制得．氫化鎂遇水反應生成氫氧化鎂和氫氣，并放出熱量。
（2）常溫下鎂不與水反應
【實驗步驟】
①如圖1連接裝置，再檢查裝置的氣密性；②裝入藥品，……，給C裝置加熱。
③實驗結束時，先停止加熱，等裝置冷卻到室溫后停止通入氫氣。
回答下列問題：
（1）為確保實驗安全，步驟②中“給C裝置加熱”前應　 　。
（2）裝置B的作用是　 　。
（3）實驗結束同學們利用圖2裝置檢測得到的氫化鎂的純度．取一定質量樣品，如圖放入Y形管一端，實驗開始將Y形管傾斜，水和樣品接觸。請寫出氫化鎂遇水反應生成氫氧化鎂和氫氣的化學方程式　 　。充分反應后共得到氫氣0.02克，則樣品中氫化鎂的質量是　 　克。
【答案】通入一段時間的氫氣（或打開分液漏斗的活塞，加入硫酸）；吸收氫氣中的水分，防止 Mg粉與水發生反應；；0.13
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；根據化學反應方程式的計算；酸的物理性質及用途；金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）氣體不純時加熱容易發生爆炸，所以在加熱氣體前應先將裝置內的空氣排盡。
（2）干燥劑的作用是吸水。
（3）根據質量守恒定律和題中提示書寫方程式并配平，由氫氣的質量結合方程式計算出氫化鎂的質量。【解答】（1）為確保實驗安全，步驟②中“給C裝置加熱”前的具體操作是通入一段時間的氫氣（或打開分液漏斗的活塞，加入硫酸產生氫氣），目的是排出裝置中的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時發生爆炸。
故答案為：通入一段時間的氫氣（或打開分液漏斗的活塞，加入硫酸產生氫氣）。
（2）裝置B的作用是吸收氫氣中的水分，防止鎂在加熱時和水發生反應。
故答案為：吸收氫氣中的水分，防止 Mg粉與水發生反應。
（3）氫化鎂遇水反應生成氫氧化鎂和氫氣，化學方程式為：。
設氫化鎂的質量為x，則
+ ↑
26 　 　 4
x 　 　 0.02g
，解得x=0.13g。
故答案為：0.13。
27．（2024九上·錢塘期中）小塘同學用a、b兩球探究“物體動能的大小與哪些因素有關”的實驗，如圖所示。已知。
（1）對比甲圖和乙圖，可得到的結論是　 　。
（2）小塘同學用c球又進行了實驗，如圖丁，對比乙圖和丁圖所示實驗，可以判斷出　 　球的質量大，理由是　 　。
（3）若以上裝置的水平面絕對光滑，本實驗能否達到探究目的，并說出理由　 　。
（4）在實驗操作中，小塘發現木塊總是被撞出木板而無法完成實驗。請你給小塘提一條除改變木板之外的改進建議：　 　。
【答案】（1）在質量一定時，速度越大，動能越大
（2）c；c球的速度小、動能大
（3）不能；水平面光滑，木塊將做勻速直線運動，無法測出木塊移動的距離
（4）增大木塊的重力
【知識點】動能的影響因素
【解析】【分析】（1）動能與物體的質量和速度有關，解答時要注意控制變量法的使用。
（2）動能大小與物體的質量和速度有關，從更高的位置滾下，到達水平面時的速度越大，據此分析。
（3）由牛頓第一定律可知，物體不受力時，運動狀態不會發生改變，將做勻速直線運動。
（4）由動能大小的影響因素可知，動能一定時，要減小速度，可通過增大物體的質量來實現。【解答】（1）對比甲、乙可知，小球的質量不變，滾下的高度不同，高度越高，到達水平面時的速度越大，推動木塊移動的距離越遠，動能越大，故結論為：在質量一定時，速度越大，動能越大。
（2）小塘同學用c球又進行了實驗，對比乙圖和丁圖所示實驗可知，丁圖中小球滾下的高度低，速度小，丁圖中木塊移動的距離遠，動能大，所以c的質量要大于a的質量。
（3）若以上裝置的水平面絕對光滑，本實驗不能達到探究目的，理由：水平面光滑，木塊將做勻速直線運動，無法測出木塊移動的距離。
（4）在實驗操作中，小塘發現木塊總是被撞出木板而無法完成實驗。說明每次的小球的動能過大，推動木塊運動距離過長，因此可以增大木塊對水平面的壓力，即增大木塊的重力。
（1）對比甲、乙可知，小球的質量不變，滾下的高度不同，高度越高，到達水平面時的速度越大，推動木塊移動的距離越遠，動能越大，故結論為：在質量一定時，速度越大，動能越大。
（2）小塘同學用c球又進行了實驗，對比乙圖和丁圖所示實驗可知，丁圖中小球滾下的高度低，速度小，丁圖中木塊移動的距離遠，動能大，所以c的質量要大于a的質量。
（3）若以上裝置的水平面絕對光滑，本實驗不能達到探究目的，理由：水平面光滑，木塊將做勻速直線運動，無法測出木塊移動的距離。
（4）在實驗操作中，小塘發現木塊總是被撞出木板而無法完成實驗。說明每次的小球的動能過大，推動木塊運動距離過長，因此可以增大木塊對水平面的壓力，即增大木塊的重力。
28．（2024九上·錢塘期中）圖甲是2022北京冬奧會自由式滑雪大跳臺，在自由式滑雪大跳臺運動過程中涉及到的能量變化和運動軌跡可用圖乙簡化分析，圖乙中木塊以一定的速度滑過A、B點，到C點滑出下落至D點。A和B，C和D之間的垂直距離均為h且AB=BC（AB、BC兩個面粗糙程度相同）。若空氣阻力忽略不計，假定木塊滑下斜面時重力所做的功全部轉化為克服摩擦所做的功，請你分析木塊從A運動到D的過程中動能的變化情況。（提示：從AB、BC和三段進行分析）
【答案】AB段：木塊滑下AB斜面時重力所做的功全部轉化為克服摩擦所做的功，則木塊的動能不變；
BC段：物體高度不變，則重力勢能不變，由于克服BC段摩擦做功，導致動能減小；
CD段：不計空氣阻力，質量不變，高度變小，重力勢能變小，重力勢能全部轉化為動能，動能增加。
【知識點】動能和勢能的大小變化；動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】重力勢能與物體的質量和高度有關，質量一定時，高度越高，重力勢能越大，可知物體向下運動，重力勢能減小，轉化為動能和內能，據此分析。【解答】AB段：木塊滑下AB斜面時重力所做的功全部轉化為克服摩擦所做的功，則木塊的動能不變；
BC段：物體高度不變，則重力勢能不變，由于克服BC段摩擦做功，導致動能減小；
CD段：不計空氣阻力，質量不變，高度變小，重力勢能變小，重力勢能全部轉化為動能，動能增加。
29．（2024九上·錢塘期中）如圖甲所示的地面清潔機器人，質量為3千克．機器人在水平地面上運動時，所受推力F與速度v的關系如圖乙所示。求：
（1）該機器人所提供的水平推力為300牛時，勻速直線運動了3米，水平推力做了多少功？
（2）該機器人在水平地面上以0.5米/秒的速度做勻速直線運動時，在此過程中機器人受的摩擦力為多少？水平推力的功率是多大？
【答案】（1）水平推力做的功W=Fs=300N×3m=900J
（2）由圖像可知，該機器人在水平地面上以0.5m/s速度勻速直線運動時的推力F'=150N，機械人勻速直線運動，受平衡力，則摩檫力為f=F'=150N，水平推力的功率P=F'v'=150N×0.5m/s=75W
【知識點】功的計算公式的應用；功率計算公式的應用
【解析】【分析】（1）功=力乘以物體在力的方向上移動的距離。
（2）由圖乙得出對應速度下的推力大小，物體做勻速直線運動，受力平衡，推力等于摩擦力，再通過計算功率。
（1）水平推力做的功
W=Fs=300N×3m=900J
（2）由圖像可知，該機器人在水平地面上以0.5m/s速度勻速直線運動時的推力
F'=150N
機械人勻速直線運動，受平衡力，則摩檫力為
f=F'=150N
水平推力的功率
P=F'v'=150N×0.5m/s=75W
30．（2024九上·錢塘期中）初三某班利用稀硫酸與氧化銅粉末反應探究稀硫酸的化學性質，實驗后廢液集中在一個廢液缸中。為了探究廢液的成分，同學們又進行了如下實驗：取上層廢液于燒杯中，加入一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液。下表為生成沉淀總質量與所加氫氧化鈉溶液總質量的關系。
氫氧化鈉溶液總質量/g 20 40 60 80 100 120
生成沉淀總質量/g 0.49 2.94 5.39 m n 9.8
（1）表中n=___________。
（2）所取的廢液中溶質是___________。
（3）所加氫氧化鈉溶液溶質的質量分數是多少？
【答案】（1）9.8
（2）硫酸銅、硫酸（CuSO4、H2SO4）
（3）解：設所加氫氧化鈉溶液溶質的質量分數為a
=
a=10%
答：所加氫氧化鈉溶液溶質的質量分數為10%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）每次添加的氫氧化鈉的溶液質量相同，在硫酸銅未反應完之前，每次實驗中增加的沉淀的質量相同，據此分析n的值。
（2）第二次沉淀的質量大于第一次實驗所得的沉淀的質量，說明第一次實驗中部分氫氧化鈉被過量的稀硫酸消耗，可知溶質為硫酸和硫酸銅。
（3）第二次是實驗中的氫氧化鈉只和硫酸銅反應，且氫氧化鈉反應完全，所以應使用第二組數據，通過方程式計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。【解答】（1）稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，由圖可知，從加入20g到40g氫氧化鈉溶液時，生成氫氧化銅沉淀的質量=2.94g 0.49g=2.45g，加入40g到60g氫氧化鈉溶液時，生成氫氧化銅沉淀的質量=5.39g 2.94g=2.45g，即20g氫氧化鈉溶液反應后生成氫氧化銅沉淀的質量為2.45g，則按照這種規律，加入100g氫氧化鈉溶液后生成氫氧化銅沉淀的質量=2.45g×（100g 20g）÷20+0.49g=10.29g9.8g，所以加入100g氫氧化鈉溶液后生成沉淀的質量與加入120g氫氧化鈉溶液后得到的沉淀的質量相等，為9.8g，即n=9.8。
故答案為：9.8。
（2）由（1）可知，20g氫氧化鈉尾氣反應后生成氫氧化銅沉淀的質量為2.45g，第一次加入20g氫氧化鈉溶液后生成0.49g沉淀，小于2.45 g，說明所取的廢液中溶質除硫酸銅外，還含有過量的硫酸。
故答案為：硫酸銅、硫酸。
31．（2024九上·錢塘期中）實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，小塘同學想了解其變質情況，設計了以下實驗：稱取9.3克干燥樣品加水使其完全溶解，然后向其中逐漸滴加氫氧化鈣溶液，所得沉淀質量與加入的氫氧化鈣溶液質量關系如圖所示，請回答以下問題：
（1）B點對應的溶液中的溶質有　 　。
（2）計算樣品中碳酸鈉的質量　 　。
（3）通過計算可知該氫氧化鈉固體的變質程度為　 　（填“完全變質”“部分變質”“沒有變質”）。
【答案】（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣
（2）5.3g
（3）部分變質
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）A點圖像轉折，說明碳酸鈉完全反應，B點氫氧化鈣過量，由方程式可知，溶液中還有生成的氫氧化鈉。
（2）由沉淀的質量結合方程式計算碳酸鈉的質量。
（3）求得的碳酸鈉的質量小于樣品的質量，可知樣品中含有氫氧化鈉。【解答】（1）久置的氫氧化鈉會和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，某同學稱取8g干燥的樣品，加水使其完全溶解，然后向其中逐漸滴加氫氧化鈣溶液，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，B點時氫氧化鈣過量，溶液中的溶質有生成的氫氧化鈉和過量的氫氧化鈣。
（2）由圖可知，生成碳酸鈣沉淀的質量為5g；設樣品中碳酸鈉的質量為x，
x=5.3g
答：樣品中碳酸鈉的質量為5.3g。
（3）樣品的質量為8g，而碳酸鈉的質量為5.3g，則樣品還含有氫氧化鈉，所以該氫氧化鈉固體的變質程度為部分變質。
（1）久置的氫氧化鈉會和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，某同學稱取8g干燥的樣品，加水使其完全溶解，然后向其中逐漸滴加氫氧化鈣溶液，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，B點時氫氧化鈣過量，溶液中的溶質有生成的氫氧化鈉和過量的氫氧化鈣；
（2）由圖可知，生成碳酸鈣沉淀的質量為5g；設樣品中碳酸鈉的質量為x，
x=5.3g
答：樣品中碳酸鈉的質量為5.3g；
（3）樣品的質量為8g，而碳酸鈉的質量為5.3g，則樣品還含有氫氧化鈉，所以該氫氧化鈉固體的變質程度為部分變質。
32．（2024九上·錢塘期中）自熱食品中的發熱包浸泡水中即可發熱．同學們開展了“探秘發熱包”的探究踐活動。
【查閱資料】
資料一：發熱包發熱溫度能保持在以上分鐘。
資料二：發熱包中發熱粉的主要成分為粉、及，加水后發生反應的化學方程式：
反應Ⅰ；
反應Ⅱ；
反應Ⅲ。
問題1：上述哪個反應是使發熱包溫度達到以上的主要原因？
【進行實驗】分別取不同樣品，各加水，其溫度與時間變化的曲線如圖。
【分析討論】
（1）通過曲線b可知，反應　 　（填序號）不能使溫度達到以上。
（2）甲同學認為，通過曲線c可知，主要是反應Ⅲ使發熱包溫度達到以上；乙同學認為此結論不準確，曲線c對應實驗中使用了固體，溫度較高的原因也可能與　 　有關；對此，甲同學補充說明，通過曲線d可知，反應Ⅲ是發熱包溫度達到以上的主要原因，請說明他得出此結論的理由　 　。
問題2：能否只用粉和作發熱粉？
【分析討論】大家認為，可從經濟、安全、發熱效果等視角進行分析。
（3）經調查，元/千克，元/千克，元/千克。
根據的來源不同，計算可知：
若直接用8千克作發熱粉原料，成本為9040元。
若用和原料制取8千克，理論上，所需的成本為2352元，則和的總成本為　 　元，成本更低。
問題3：發熱粉能持續發熱分鐘的原因是什么？
同學們繼續探究……
【答案】Ⅰ；NaOH固體溶解時時放出大量的熱；NaOH固體溶解時放出大量的熱；曲線d對應的實驗中發生了反應Ⅱ和反應Ⅲ，反應Ⅱ中溫度變化不明顯，則發熱包溫度達到72℃以上的主要原因反應Ⅲ放熱；7122
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；堿的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）結合各圖像能到達的最高溫度進行判斷。
（2）氫氧化鈉固體溶于水放熱，會造成干擾。
（3）根據方程式計算所需碳酸鈉的質量，再計算所需的成本并與直接用氫氧化鈉為原來的成本進行比較。【解答】（1）通過曲線b可知，只用氧化鈣作發熱粉，氧化鈣與水反應放熱不能使溫度達到72℃以上，則反應Ⅰ不能使溫度達到72℃以上。
（2）由于NaOH固體溶解時時放出大量的熱，所以甲同學結論不準確。NaOH固體溶解時放出大量的熱；曲線d對應的實驗中發生了反應Ⅱ和反應Ⅲ，反應Ⅱ中溫度變化不明顯，則發熱包溫度達到72℃以上的主要原因反應Ⅲ放熱。
（3）設制取8千克NaOH需要Na2CO3質量為x，
x=10.6kg
則Na2CO3的成本為10.6kg×450元/kg=4770元，所以CaO和Na2CO3的總成本為2352元+4770元=7122元。
1 / 1浙江省杭州市錢塘區2024-2025學年九年級上學期期中科學試題
1．（2024九上·錢塘期中）下列化學實驗基本操作或原理中，正確的是（　　）
A．圖甲：用滴管滴加液體
B．圖乙：稱取一定質量的氫氧化鈉固體
C．圖丙：測量溶液
D．圖丁：把濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷攪拌
2．（2024九上·錢塘期中）下列各物質的名稱（或俗稱）、化學式和類別，三者都正確的是（　　）
A．燒堿、Na2CO3、鹽 B．小蘇打、NaHCO3、酸
C．生石灰、CaO、鹽 D．消石灰、Ca(OH)2、堿
3．（2024九上·錢塘期中）活潑金屬引起的火災不能用滅火器進行撲滅，如和會產生以下反應：，該反應屬于（　　）
A．置換反應 B．化合反應 C．分解反應 D．復分解反應
4．（2024九上·錢塘期中）小金用水平拉力F將一物體在草地上勻速移動了一段距離，所做的功為W1。后用同樣大小的水平拉力F將該物體在水泥地上加速移動了同樣的距離，所做的功為W2，則（　　）
A．W1=W2 B．W1W2 D．無法比較
5．（2024九上·錢塘期中）根據你對生活中物理量的認識，下列估測中最接近生活實際的是（　　）
A．肥皂水的為7
B．人體汗液的大約為12
C．把2只雞蛋舉高1米，做的功大約是1焦
D．人步行時的功率大約為1000瓦
6．（2024九上·錢塘期中）能量及其轉化或轉移是自然界的普遍現象，下列相關敘述正確的是（　　）
A．電能、汽油屬于清潔能源
B．沖擊鉆在工作的過程中只有電能和機械能的轉化
C．純電動公交在充電過程中將化學能轉化為電能
D．水力發電站通過水輪機、發電機等機械將上游水積蓄的勢能轉化為電能
7．（2024九上·錢塘期中）有一種在古籍里稱為鋈的銀白色銅合金，是古代云南、四川地區的特產，其主要成分是銅、鋅、鎳等金屬單質．煉制時需要黑銅礦（主要成分是）、硫化鎳礦（主要成分是）等多種礦物．下列有關說法正確的是（　　）
A．鋈屬于金屬單質
B．鋈的樣品在足量稀鹽酸中能全部溶解
C．中鎳元素呈3價
D．黑銅礦跟木炭共熱能生成單質銅
8．（2024九上·錢塘期中）化學概念之間在邏輯上存在并列、交叉和包含等關系．下列各圖中概念之間關系正確的是（　　）
A． B．
C． D．
9．（2024九上·錢塘期中）化肥對提高農作物的產量有重要作用．下列有關化肥的說法，正確的是（　　）
A．常見的復合肥料有硝酸鈉、磷酸銨等
B．草木灰的主要成分是碳酸鉀是一種農家肥，可以促進植物莖稈強壯
C．磷肥的主要作用是促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠
D．氯化銨與熟石灰混合施用效果最佳，既施了氮肥又改良了酸性土壤
10．（2024九上·錢塘期中）硫酸和鹽酸是工農業生產中重要的兩種酸。下列有關說法正確的是（　　）
①它們都能使紫色石蕊溶液變紅
②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動
③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質量都減小
④稀硫酸和氯化鋇溶液發生復分解反應生成鹽酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
11．（2024九上·錢塘期中）氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如下，有關說法正確的是（　　）
A．甲實驗中，待藥品完全反應后，需同時撤去酒精燈和通氫氣的導管
B．乙實驗可以通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反應是否發生
C．乙實驗說明一氧化碳具有還原性，沒有可燃性
D．甲、乙兩實驗中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態銅，都發生了置換反應
12．（2024九上·錢塘期中）如圖所示小科用5N的水平拉力F拉動裝置，使重為80N的物體A在5s內沿水平地面運動了1m，物體B重50N（物體B與A始終接觸），彈簧測力計的示數為2N，下列說法錯誤的是（　　）
A．物體A與物體B之間的摩擦力大小為2N
B．拉力F做的功為5J
C．拉力F做功的功率為1W
D．物體A受到地面的摩擦力為3N，方向為水平向左
13．（2024九上·錢塘期中）廢舊手機中含有貴金屬金（Au），圖是回收Au的簡略流程圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．粉碎可以增大反應物的接觸面積，加快反應速率
B．濾液a中的陽離子是和
C．在濾液b中加入過量的氫氧化鈉溶液，會產生藍色沉淀
D．由上述過程可知，Zn、Au、Cu三種金屬的活動性順序為Zn>Cu>Au
14．（2024九上·錢塘期中）小塘做了如下實驗，將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大燒杯中．觀察到如下現象，立即出現紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產生，后階段產生大量無色氣泡，充分反應后上層清液呈淺綠色。由此他做出下列判斷，其中合理的是（　　）
A．“立即出現紅色固體”是由于很快發生了如下轉化：
B．“產生大量無色氣泡”是由于發生了如下反應：
C．該實驗條件下，稀硫酸比硫酸銅更容易跟鐵粉發生反應
D．在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應
15．（2024九上·錢塘期中）下列實驗設計及操作，其現象足以說明結論的是（　　）
操作 現象 結論
A 在某氫氧化鈉溶液樣品中，加入少量稀鹽酸 沒有反應現象 該氫氧化鈉溶液一定沒有變質
B 將濃鹽酸和大理石反應產生的氣體通入澄清石灰水 石灰水始終未渾濁 該石灰水一定已變質
C 將銅絲和鐵絲分別放入稀鹽酸中，再將銅絲放入溶液中 鐵絲放入稀鹽酸的試管中有氣泡產生，銅絲放入稀鹽酸的試管中無現象，溶液中銅絲表面有銀白色物質生成 三種金屬活動性鐵>銅>銀
D 向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，過濾，在濾液中滴加適量的硝酸鋇溶液 濾液中有白色沉淀出現 稀硫酸一定還有剩余
A．A B．B C．C D．D
16．（2024九上·錢塘期中）今后學習常見物質時會從“價”和“類”兩個方面進行學習．如圖表示鐵元素的常見化合價與含鐵物質類別的關系。
（1）X的物質類別是　 　；
（2）請寫出圖中含鐵化合物a的化學式　 　；
（3）鐵和稀硫酸反應生成的含鐵化合物屬于上圖中的　 　（填“c”或“d”）。
17．（2024九上·錢塘期中）第19屆亞運會于2023年9月23日至10月8日在杭州市舉行。本屆亞運，杭州又交出了一份完美的“零碳”答卷。杭州亞運會火炬取名為“薪火”，所用燃料為甲醇。火炬燃料隨著時代發展在不斷變遷，圖甲為部分大型運動會火炬燃料的變遷示意圖。
（1）天然氣的主要成分是甲烷，它是　 　（填“有機物”或“無機物”）；
（2）北京奧運會火炬燃料為丙烷，具有可燃性．請寫出丙烷在空氣中完全燃燒的化學方程式　 　；
（3）本次亞運會采用先進技術將甲醇燃料產生的二氧化碳重新轉化為甲醇，實現了碳的“零排放”．圖乙為該轉化過程的微觀示意圖，寫出甲醇的化學式：　 　。
18．（2024九上·錢塘期中）小塘分別向不同試劑中滴加了2滴自制紫薯汁，記錄實驗現象如表．請回答：
試劑 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液 蒸餾水 白醋 草木灰溶液
現象 紅色 綠色 紫色 紅色 綠色
（1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能顯示的顏色是　 　；
（2）用試紙測定上述部分溶液的酸堿度，具體操作方法是用　 　，滴在試紙上，待顯色后與標準比色卡對照；
（3）若用試紙測定草木灰溶液時，不慎將試紙用蒸餾水浸濕了，則測得的值應比真實值　 　（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
19．（2024九上·錢塘期中）圖中的幾種物質是常見的鹽，請回答下列問題。
（1）在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現象是　 　。
（2）碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應生成，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有　 　（寫離子符號）。
（3）將四種鹽的固體放入水中，可以判定是硫酸銅的證據是　 　。
20．（2024九上·錢塘期中）在硫酸中加入足量的金屬鎂至反應完全，反應的微觀模型如圖所示。
（1）寫出該反應的化學方程式　 　。
（2）圖中的“”“”“”表示溶液中由溶質電離產生的不同離子，則“”表示　 　。（填寫離子符號）
21．（2024九上·錢塘期中）圖甲中過山車從A點出發，先后經過B、C、D、E點。圖乙是過山車在B、C、D、E點的動能和重力勢能大小的示意圖，則過山車的動能在　 　點最大，B點重力勢能的大小　 　E點動能的大小。在這個過程中，過山車的機械能是　 　（選填“變化”或“不變”）的。
22．（2024九上·錢塘期中）A、B、C、D、E是科學學習中常見的五種物質，如圖中“—”表示相連兩種物質能發生反應（部分生成物及反應條件已略去）。已知A是由兩種元素組成的揮發性酸，B、C為黑色固體，E俗稱熟石灰。請根據所學知識推斷：
（1）A物質是　 　；
（2）A與B反應的基本反應類型為　 　；
（3）D與E反應的化學方程式為　 　。
23．（2024九上·錢塘期中）實驗課上，老師向滴有無色酚酞試液的紅色溶液中滴加稀，同學們觀察到溶液顏色由紅色變為無色，說明酸堿發生了中和反應。
【提出問題】和是否恰好完全反應了？
【查閱資料】Ⅰ．常溫下，酚酞在的溶液中呈無色，在的溶液中呈紅色。
Ⅱ．相同溫度下，稀溶液中溶質的質量分數越大，溶液越大。
Ⅲ．碳酸氫根離子遇酸冒氣泡。
【猜想假設】①NaOH過量，溶液；②恰好完全反應，溶液；③過量，溶液。
【理論論證】分別取少量反應后的無色溶液于3支試管中，按下列方案實驗：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
方案1 滴加幾滴碳酸氫鈉溶液 無氣泡產生 假設③錯誤
方案2 加熱蒸發 蒸發過程中，發現溶液由無色變為紅色 假設①正確，方案3的化學方程式　 　．
方案3 滴加幾滴硫酸銅溶液 有藍色沉淀生成
【結論分析】反應后的無色溶液中還有少量，此時的范圍　 　；加熱蒸發一段時間后，恢復至常溫，當溶液的時，變為紅色。
【拓展應用】在探究酸堿性質的實驗中，可借助傳感器監測溶液的變化情況。常溫下，向鹽酸中加水稀釋，溶液變化與如圖吻合的是　 　。（填序號）
24．（2024九上·錢塘期中）小樂利用圖示裝置和藥品驗證可溶性堿的性質。裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾處于關閉狀態。
（1）驗證可溶性堿能與酸反應打開活塞 a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba(OH)2溶液與稀鹽酸恰好完全反應的實驗現象是 　 　。
（2）驗證可溶性堿能與CO2反應完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH 溶液后，立即關閉活塞 b。寫出驗證 NaOH 溶液與CO2反應的實驗操作及現象。　 　 。
（3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍色沉淀生成。據上述實驗現象能否驗證 NaOH 溶液與CuSO4溶液反應，判斷并說明理由。 　 　
25．（2024九上·錢塘期中）鐵釘是生活中常見的鐵制品．學習小組對不同條件下鐵釘的銹蝕進行探究。取四枚鐵釘，按圖所示進行實驗。一天后觀察到的現象如表。
試管 現象
a 鐵釘表面無明顯變化
b 鐵釘表面無明顯變化
c 蒸餾水和空氣交界處鐵釘出現輕微銹蝕
d 食鹽水和空氣交界處鐵釘出現較多銹蝕
（1）由試管a、b、c中的現象可知鐵釘銹蝕的條件是　 　。
（2）為了防止鐵制品生銹，除了表面噴漆或鍍一層金屬之外，還可以　 　。
（3）在焊接鐵制品前，常用稀鹽酸清除其表面的銹，該反應的化學方程式是　 　。
（4）該小組用圖甲裝置再次進行探究鐵的銹蝕的實驗，起始附量筒內水面處于刻度處，之后水面緩慢上升。幾天后水面最終處于約　 　（填“40”或“10”）刻度處。
26．（2024九上·錢塘期中）氫化鎂（化學式為）是一種常用的焰火劑，某興趣小組擬選用如圖1裝置制備氫化鎂。
【查閱資料】
（1）氫化鎂可用氫氣與納米級鎂粉加熱制得．氫化鎂遇水反應生成氫氧化鎂和氫氣，并放出熱量。
（2）常溫下鎂不與水反應
【實驗步驟】
①如圖1連接裝置，再檢查裝置的氣密性；②裝入藥品，……，給C裝置加熱。
③實驗結束時，先停止加熱，等裝置冷卻到室溫后停止通入氫氣。
回答下列問題：
（1）為確保實驗安全，步驟②中“給C裝置加熱”前應　 　。
（2）裝置B的作用是　 　。
（3）實驗結束同學們利用圖2裝置檢測得到的氫化鎂的純度．取一定質量樣品，如圖放入Y形管一端，實驗開始將Y形管傾斜，水和樣品接觸。請寫出氫化鎂遇水反應生成氫氧化鎂和氫氣的化學方程式　 　。充分反應后共得到氫氣0.02克，則樣品中氫化鎂的質量是　 　克。
27．（2024九上·錢塘期中）小塘同學用a、b兩球探究“物體動能的大小與哪些因素有關”的實驗，如圖所示。已知。
（1）對比甲圖和乙圖，可得到的結論是　 　。
（2）小塘同學用c球又進行了實驗，如圖丁，對比乙圖和丁圖所示實驗，可以判斷出　 　球的質量大，理由是　 　。
（3）若以上裝置的水平面絕對光滑，本實驗能否達到探究目的，并說出理由　 　。
（4）在實驗操作中，小塘發現木塊總是被撞出木板而無法完成實驗。請你給小塘提一條除改變木板之外的改進建議：　 　。
28．（2024九上·錢塘期中）圖甲是2022北京冬奧會自由式滑雪大跳臺，在自由式滑雪大跳臺運動過程中涉及到的能量變化和運動軌跡可用圖乙簡化分析，圖乙中木塊以一定的速度滑過A、B點，到C點滑出下落至D點。A和B，C和D之間的垂直距離均為h且AB=BC（AB、BC兩個面粗糙程度相同）。若空氣阻力忽略不計，假定木塊滑下斜面時重力所做的功全部轉化為克服摩擦所做的功，請你分析木塊從A運動到D的過程中動能的變化情況。（提示：從AB、BC和三段進行分析）
29．（2024九上·錢塘期中）如圖甲所示的地面清潔機器人，質量為3千克．機器人在水平地面上運動時，所受推力F與速度v的關系如圖乙所示。求：
（1）該機器人所提供的水平推力為300牛時，勻速直線運動了3米，水平推力做了多少功？
（2）該機器人在水平地面上以0.5米/秒的速度做勻速直線運動時，在此過程中機器人受的摩擦力為多少？水平推力的功率是多大？
30．（2024九上·錢塘期中）初三某班利用稀硫酸與氧化銅粉末反應探究稀硫酸的化學性質，實驗后廢液集中在一個廢液缸中。為了探究廢液的成分，同學們又進行了如下實驗：取上層廢液于燒杯中，加入一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液。下表為生成沉淀總質量與所加氫氧化鈉溶液總質量的關系。
氫氧化鈉溶液總質量/g 20 40 60 80 100 120
生成沉淀總質量/g 0.49 2.94 5.39 m n 9.8
（1）表中n=___________。
（2）所取的廢液中溶質是___________。
（3）所加氫氧化鈉溶液溶質的質量分數是多少？
31．（2024九上·錢塘期中）實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，小塘同學想了解其變質情況，設計了以下實驗：稱取9.3克干燥樣品加水使其完全溶解，然后向其中逐漸滴加氫氧化鈣溶液，所得沉淀質量與加入的氫氧化鈣溶液質量關系如圖所示，請回答以下問題：
（1）B點對應的溶液中的溶質有　 　。
（2）計算樣品中碳酸鈉的質量　 　。
（3）通過計算可知該氫氧化鈉固體的變質程度為　 　（填“完全變質”“部分變質”“沒有變質”）。
32．（2024九上·錢塘期中）自熱食品中的發熱包浸泡水中即可發熱．同學們開展了“探秘發熱包”的探究踐活動。
【查閱資料】
資料一：發熱包發熱溫度能保持在以上分鐘。
資料二：發熱包中發熱粉的主要成分為粉、及，加水后發生反應的化學方程式：
反應Ⅰ；
反應Ⅱ；
反應Ⅲ。
問題1：上述哪個反應是使發熱包溫度達到以上的主要原因？
【進行實驗】分別取不同樣品，各加水，其溫度與時間變化的曲線如圖。
【分析討論】
（1）通過曲線b可知，反應　 　（填序號）不能使溫度達到以上。
（2）甲同學認為，通過曲線c可知，主要是反應Ⅲ使發熱包溫度達到以上；乙同學認為此結論不準確，曲線c對應實驗中使用了固體，溫度較高的原因也可能與　 　有關；對此，甲同學補充說明，通過曲線d可知，反應Ⅲ是發熱包溫度達到以上的主要原因，請說明他得出此結論的理由　 　。
問題2：能否只用粉和作發熱粉？
【分析討論】大家認為，可從經濟、安全、發熱效果等視角進行分析。
（3）經調查，元/千克，元/千克，元/千克。
根據的來源不同，計算可知：
若直接用8千克作發熱粉原料，成本為9040元。
若用和原料制取8千克，理論上，所需的成本為2352元，則和的總成本為　 　元，成本更低。
問題3：發熱粉能持續發熱分鐘的原因是什么？
同學們繼續探究……
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】常見實驗操作；天平的使用及讀數；pH值的測量及方法；濃硫酸的稀釋
【解析】【分析】若將水加入到濃硫酸中，因水的密度更小，會浮在溶液上方，水和濃硫酸接觸后劇烈放熱，水可能會瞬間沸騰，導致液體飛濺，造成危險。【解答】A、用滴管滴加液體時，為防止污染滴管，滴管不能伸入試管中，應懸空垂直于試管口上方，故A正確；
B、由于氫氧化鈉是易潮解且有腐蝕性的藥品，稱取少量氫氧化鈉固體時，放在小燒杯中稱量，不可放在紙上稱量，故B錯誤；
C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故C錯誤；
D、濃硫酸溶于水放出大量的熱，密度大于水，稀釋濃硫酸時把濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中并不斷攪拌，使產生的熱量及時的散發到空氣中，故D正確。
故答案為：D。
2．【答案】D
【知識點】常見物質的俗稱；常見物質的分類
【解析】【分析】本題主要考查物質的名稱、化學式和類別相關知識。
【解答】A、燒堿一般指氫氧化鈉，化學式NaOH，A不符合題意；
B、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學式是NaHCO3，B不符合題意；
C、生石灰，又稱燒石灰，主要成分為氧化鈣（CaO），生石灰屬于堿性氧化物，C不符合題意；
D、消石灰、Ca(OH)2、堿，D符合題意。
故答案為：D
3．【答案】A
【知識點】置換反應及其應用
【解析】【分析】根據反應物和生成物的種類和種數，確定反應的基本類型。
【解答】根據方程式 可知，該反應物和生成物，都是由單質和化合物組成，因此為置換反應，故A正確，而B、C、D錯誤。
故選A。
4．【答案】A
【知識點】功的計算公式的應用
【解析】【分析】做功的條件：物體在力的方向上有移動距離。
【詳解】由題意可知，兩力大小相等，通過的位移相等，故兩力做功一定相等，故W1=W2。
故答案為：A。
5．【答案】C
【知識點】估測；功的計算公式的應用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】常溫下，pH小于7的溶液呈酸性，大于7的溶液呈堿性，等于7的溶液呈中性。【解答】A、肥皂水的溶液呈堿性，大于7，故A不符合題意；
B、汗液的pH值屬于弱酸性，汗液pH值在4.5-5.5之間，故B不符合題意；
C、舉起兩個雞蛋的力大約是1N，將2只雞蛋舉高1米，做的功大約
W=Gh=1N×1m=1J
故C符合題意；
D、人步行時的功率大約為100W，不會達到1000W，故D不符合題意。
故答案為：C。
6．【答案】D
【知識點】能量的相互轉化和轉移；能源的種類
【解析】【分析】重力勢能與物體的質量和高度有關，質量越大，高度越高，重力勢能越大。【解答】A、電能屬于清潔能源，汽油燃燒過程中會產生空氣污染物，不屬于清潔能源，故A錯誤；
B、沖擊鉆在工作時，消耗電能轉化為機械能，同時也轉化為內能，電動機發熱，故B錯誤；
C、純電動公交在充電過程中將電能轉化為化學能，故C錯誤；
D、水力發電是急速流動的水（具有重力勢能）沖擊水輪機，水輪機帶動發電機轉動將機械能轉化為電能，故D正確。
故答案為：D。
7．【答案】D
【知識點】元素化合價的規則與計算；合金與合金的性質；金屬的化學性質
【解析】【分析】碳和氧化銅反應的方程式為：。【解答】A、鋈為銅合金，屬于混合物，故A錯誤；
B、銅不能和鹽酸反應，則鋈的樣品在足量稀鹽酸中不能全部溶解，故B錯誤；
C、Ni2S3中，硫元素化合價為-2價，設鎳元素化合價代數和為x，根據“化合物中各元素化合價代數和為零”，則2x+（-2）×3=0，解得x=+3，故C錯誤；
D、木炭具有還原性，黑銅礦中的氧化銅跟木炭共熱能生成單質銅，故D正確。
故答案為：D。
8．【答案】A
【知識點】常見物質的分類
【解析】【分析】物質分為純凈物和混合物，純凈物分為單質和化合物，化合物分為無機化合物和有機化合物無機化合物分為酸、堿、鹽、氧化物，有機物指的是含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸鹽和碳酸。【解答】A、化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，含碳化合物是含有碳元素的化合物，有機物是除一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等外，含有碳元素的化合物，化合物和含碳化合物是包含關系，含碳化合物和有機物是包含關系，故A選項符合題意；
B、純凈物是由一種物質組成的物質，化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，氧化物是只由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素和化合物，純凈物和化合物是包含關系，化合物和氧化物是包含關系，故B選項不符合題意；
C、酸是在溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物，氧化物是只由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素和化合物，酸和氧化物是并列關系，故C選項不符合題意；
D、混合物是由兩種或兩種以上物質組成的物質，化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，混合物和化合物屬于并列關系，故D選項不符合題意。
故答案為：A。
9．【答案】B
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】常見的肥料種類有：氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥。【解答】A、硝酸鈉中含有營養元素氮元素，屬于氮肥，磷酸銨中含有營養元素磷元素和氮元素，屬于復合肥，故A錯誤；
B、草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀中含有營養元素鉀元素，可以促進植物莖稈強壯，故B正確；
C、氮肥的主要作用是促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，故C錯誤；
D、氯化銨與熟石灰會發生反應生成氨氣，降低了肥效，故D錯誤。
故答案為：B。
10．【答案】B
【知識點】酸的物理性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】酸的通性是可以和酸堿指示劑發生反應、和活潑金屬發生置換反應、和堿性氧化物發生反應、和某些鹽發生反應、和堿發生中和反應等。電離時生成陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，或者溶于水并能釋放質子形成水合氫離子的物質也是酸。保存進入下一題
【解答】①硫酸和鹽酸均顯酸性，它們都能使紫色石蕊溶液變紅，正確；
②濃鹽酸具有揮發性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產生，微觀上，說明分子在不斷運動，正確；
③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發性，露置在空氣中，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶液減小；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質質量不變，溶劑質量增
加，溶液質量增加，錯誤；
④稀硫酸和氯化鋇溶液發生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，正確。
故①②④說法正確。
故答案為：B
11．【答案】B
【知識點】金屬的化學性質；置換反應及其應用；還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】一氧化碳和氫氣都具有還原性，能將氧化銅還原成銅，氫氣和一氧化碳不純容易發生爆炸，所以在加熱前要先通一會氣體，將裝置內的空氣排盡。實驗結束后為防止銅又被氧化成氧化銅，要繼續通氣體，直至冷卻至室溫，可以氫氣或一氧化碳要“早出晚歸”。【解答】A、甲實驗中，待藥品完全反應后，先撤去酒精燈，待冷卻至室溫后，停止通入氫氣，防止反應生成的銅高溫下重新被氧化，故A錯誤；
B、乙實驗中，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，黑色固體逐漸變紅，說明反應發生，故B正確；
C、乙實驗中，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，黑色固體逐漸變紅，說明一氧化碳具有還原性，該實驗可用點燃的酒精燈處理尾氣，說明一氧化碳具有可燃性，故C錯誤；
D、甲實驗中，氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和水，該反應符合“一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，乙實驗中，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，該反應的反應物均是化合物，不屬于置換反應，故D錯誤。
故答案為：B。
12．【答案】D
【知識點】二力平衡的條件及其應用；功的計算公式的應用；功率計算公式的應用
【解析】【分析】物體保持靜止或做勻速直線運動時，受力平衡或者不受力，進行受力分析時，要考慮相互作用力的存在和特點，相互作用力大小相等，但方向相反。【解答】A、因由圖可知，物體B水平方向受到測力計向右的拉力和A對B向左的摩擦力是一對平衡力，物體A與物體B之間的摩擦力，故A正確，不符合題意；
B、拉力F做的功，故B正確，不符合題意；
C．拉力F做功的功率，故C正確，不符合題意；
D．若物體A做勻速直線運動時，受到水平向左的拉力和B對A向右的摩擦力、地面對A向右的摩擦力處于平衡狀態，但題中未提供物體A做勻速直線運動，無法確定物體A受到地面摩擦力的大小，故D錯誤，符合題意。
故答案為：D。
13．【答案】B
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】鐵是活潑金屬，能與稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，注意生成物中鐵元素的化合價為+2價。【解答】A、粉碎目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，故A正確，不符合題意；
B、排在氫前面的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，Fe、Zn、Au、Cu中加入過量的稀硫酸，Fe、Zn分別與硫酸反應生成硫酸亞鐵、硫酸鋅，濾液a中含有硫酸亞鐵、硫酸鋅和硫酸，陽離子是Fe2+、Zn2+和H+，故B錯誤，符合題意；
C、銅與氧氣反應生成氧化銅，硫酸銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，會產生藍色沉淀，故C正確，不符合題意；
D、由上述過程Fe、Zn、Au、Cu中加入過量的稀硫酸，Fe、Zn分別與硫酸反應，說明Fe、Zn金屬活動性大于Au、Cu，Au、Cu與氧氣中加入銅反應，金不反應，說明金屬活動性銅大于金，三種金屬的活動性順序為Zn＞Cu＞Au，故D正確，不符合題意。
故答案為：B。
14．【答案】A
【知識點】金屬的化學性質；金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化；酸的化學性質
【解析】【分析】鐵不論是與稀鹽酸、稀硫酸發生置換反應，還是與硫酸銅等鹽發生置換反應，在生成物中鐵元素的化合價均為+2價。【解答】A、“立即出現紅色固體”是因為氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅是紅色固體，故A符合題意；
B、“產生大量無色氣泡”是由于鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：，故B不符合題意；
C、該實驗條件下，先出現紅色固體，說明鐵先與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，后產生大量無色氣泡，說明鐵后與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，說明該條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發生反應，故C不符合題意；
D、由以上分析可知，通過該實驗只能證明，該實驗條件下，鐵粉先與硫酸銅反應，但是改變實驗條件，鐵粉是否還是先與硫酸銅發生反應，通過該實驗無法得出，故D不符合題意。
故答案為：A。
15．【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】A.根據少量的稀鹽酸先和氫氧化鈉反應分析；
B.濃鹽酸和大理石反應，生成二氧化碳，但是濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫會干擾現象；
C.根據金屬的活動性分析；
D.根據物質的性質分析。
【解答】A.少量的稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，因此沒有反應現象無法判斷碳酸鈉的存在，即無法判斷氫氧化鈉溶液是否變質，故A錯誤；
B.濃鹽酸容易揮發，揮發出的氯化氫和二氧化碳一起進入氫氧化鈣溶液中時，石灰水不一定變渾濁，無法判斷石灰水一定變質。故B錯誤；
C.將銅絲和鐵絲分別放入稀鹽酸中，再將銅絲放入AgNO3溶液中，鐵絲表面有氣泡產生，銅絲表面無現象，說明鐵比銅活潑，AgNO3溶液中銅絲表面有銀白色物質生成，說明銅比銀活潑，故C正確；
D.向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉與硝酸鋇也反應產生硫酸鋇白色沉淀，因此過濾，在濾液中滴加適量的硝酸鋇溶液，濾液中有白色沉淀出現，不能說明硫酸一定有剩余，故D錯誤。
故答案為：C。
16．【答案】（1）單質
（2）Fe2O3
（3）d
【知識點】元素化合價的規則與計算；常見物質的分類；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）單質的化合價為零，化合物中元素化合價不為零，各元素化合價之和為零。
（2）氧化物只含兩種元素，其中一種元素為氧元素，結合化合物中元素化合價不為零，確定a的化學式。
（3）鐵與稀硫酸發生置換反應，生成物中鐵元素的化合價為+2價，物質分類屬于鹽。【解答】（1）X中鐵元素的化合價為0，單質中元素化合價為零，因此X物質類別是單質.
故答案為：單質。
（2）a是+3價的鐵的氧化物，所以a是氧化鐵，化學式為Fe2O3。
故答案為：Fe2O3。
（3）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵中鐵元素為+2價，硫酸亞鐵屬于鹽，屬于上圖中的d。
故答案為：d。
（1）X中鐵元素的化合價為0，單質中元素化合價為零，因此X物質類別是單質，故填：單質；
（2）a是+3價的鐵的氧化物，所以a是氧化鐵，化學式為Fe2O3，故填：Fe2O3；
（3）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵中鐵元素為+2價，硫酸亞鐵屬于鹽，屬于上圖中的d，故填：d。
17．【答案】（1）有機物
（2）
（3）CH4O
【知識點】質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式；有機物與無機物的區別
【解析】【分析】（1）有機物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸鹽和碳酸。
（2）丙烷含有碳氫兩種元素，燃燒需要氧氣作為助燃劑，由質量守恒定律可知，生成物為水和二氧化碳。
（3）由反應前后原子的種類和個數不變確定一個甲醇分子中含有的原子種類和個數，將碳元素寫在左側，氧元素寫在最右側。【解答】（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷是由碳元素和氫元素組成的，是結構最簡單的有機物。
（2）丙烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：。
（3）如圖根據質量守恒定律可知反應前后原子的種類和個數不變，反應前有6個氫原子、1個碳原子和2個氧原子，反應后有2個氫原子和1個氧原子，故一個甲醇分子中含有1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子，其化學式為：CH3OH或CH4O。
（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷是由碳元素和氫元素組成的，是結構最簡單的有機物；
（2）丙烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：；
（3）如圖根據質量守恒定律可知反應前后原子的種類和個數不變，反應前有6個氫原子、1個碳原子和2個氧原子，反應后有2個氫原子和1個氧原子，故一個甲醇分子中含有1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子，其化學式為：CH3OH或CH4O。
18．【答案】（1）綠色
（2）潔凈玻璃棒蘸取待測液
（3）偏小
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；pH值的測量及方法
【解析】【分析】（1）石灰水是氫氧化鈣的水溶液，呈堿性，由表中現象判斷溶液的顏色。
（2）用pH試紙測量溶液酸堿性時，不能將試紙潤濕或將試紙放入到待測液中。
（3）堿性溶液pH越大，堿性越強，酸性溶液，pH越小，酸性越強。【解答】（1）紫薯汁遇氫氧化鈉溶液綠色，氫氧化鈉溶液顯堿性，石灰水溶液顯堿性，能使紫薯汁變成綠色。
（2）用pH試紙測量溶液酸堿性的操作為：用潔凈玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照。
（3）草木灰溶液能使紫薯汁變成綠色，所以草木灰溶液顯堿性，若用試紙測定草木灰溶液時，不慎將試紙用蒸餾水浸濕了，草木灰溶液被稀釋，堿性減弱，則測得的值應比真實值偏小。
（1）紫薯汁遇氫氧化鈉溶液綠色，氫氧化鈉溶液顯堿性，石灰水溶液顯堿性，能使紫薯汁變成綠色；
（2）用pH試紙測量溶液酸堿性的操作為：用潔凈玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照。
（3）草木灰溶液能使紫薯汁變成綠色，所以草木灰溶液顯堿性，若用試紙測定草木灰溶液時，不慎將試紙用蒸餾水浸濕了，草木灰溶液被稀釋，堿性減弱，則測得的值應比真實值偏小。
19．【答案】（1）有白色沉淀生成
（2）
（3）溶液顯藍色
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）反應的方程式為，據此判斷實驗現象。
（2）由可知，與酸產生氣泡的是碳酸根離子。
（3）常見有顏色的離子：銅離子（藍色）；亞鐵離子（淺綠色）；鐵離子（黃色）。【解答】（1）碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，現象是有白色沉淀生成。
（2）碳酸鈣、碳酸鈉中均含有碳酸根離子，其離子符號為：。
（3）硫酸銅溶液顯藍色，碳酸鈉、氯化鈉溶液顯無色，碳酸鈣不溶于水，將四種固體放入水中，可以判定是硫酸銅的證據是溶液顯藍色。
（1）碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，現象是有白色沉淀生成。
（2）碳酸鈣、碳酸鈉中均含有碳酸根離子，其離子符號為：。
（3）硫酸銅溶液顯藍色，碳酸鈉、氯化鈉溶液顯無色，碳酸鈣不溶于水，將四種固體放入水中，可以判定是硫酸銅的證據是溶液顯藍色。
20．【答案】Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Mg2+
【知識點】模型與符號；書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】（1）根據鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣來分析；
（2）根據反應前溶液中有氫離子和硫酸根離子，反應后溶液中有鎂離子和硫酸根離子來分析。
【解答】（1）在硫酸中加入足量的金屬鎂，煤與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，故反應的化學方程式寫為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
（2）反應前的溶液是稀硫酸，溶液中的離子是氫離子和硫酸根離子，反應后溶液中的溶質是硫酸鎂，硫酸鎂再水中解離出鎂離子和硫酸根離子，由圖可知，“”是反應后出現的新離子，為鎂離子，故填Mg2+。
21．【答案】C；等于；變化
【知識點】動能和勢能的大小變化；動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】物體的動能與物體的質量和速度有關，質量越大，速度越大，動能越大。物體的重力勢能與物體的質量和高度有關，質量越大，高度越高，重力勢能越大。只有機械能內部的相互轉化時，機械能守恒。【解答】[1]過山車在B點重力勢能最大，在下降的過程中，重力勢能轉化為動能，再加上之前前進的動能，所以在C點動能最大。
[2]由圖乙可知，B點的重力勢能與E點的動能大小在一個水平線上。所以大小相等。
[3]因為有摩擦以及空氣阻力的原因，一部分機械能轉化為內能，所以過山車的機械能是變化的。
22．【答案】（1）鹽酸
（2）復分解反應
（3）
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；復分解反應及其應用；還原反應與金屬的冶煉；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）濃鹽水具有揮發性，可知A為鹽酸。
（2）E為熟石灰，即氫氧化鈣，BC均為黑色固體，且能發生反應，可知為碳和氧化銅，A與B能反應，可知B是氧化銅，A與B反應的方程式為。
（3）D能與氫氧化鈣反應，且五種物質種類不同，且D與C能反應，由堿的通性可知，D是二氧化碳。【解答】（1）A是由兩種元素組成的揮發性酸，則A為鹽酸；E俗稱熟石灰，則E為氫氧化鈣；B、C為黑色固體，B、C能反應，則可能為碳和氧化銅，碳和氧化銅高溫下能生成銅和二氧化碳，氧化銅能與鹽酸反應，碳與鹽酸不反應，碳與二氧化碳高溫下生成一氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，則B為氧化銅，C為碳，D為二氧化碳。
故答案為：鹽酸。
（2）由（1）知，A為鹽酸，B為氧化銅，鹽酸與氧化鐵反應生成氯化銅和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應。
（3）由（1）知，D為二氧化碳，E為氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：。
（1）由分析知，A為鹽酸。
（2）由分析知，A為鹽酸，B為氧化銅，鹽酸與氧化鐵反應生成氯化銅和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應。
（3）由分析知，D為二氧化碳，E為氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：。
23．【答案】；7【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；酸與堿的反應及用途；鹽的性質及用途
【解析】【分析】[理論論證]藍色沉淀為氫氧化銅，據此書寫方程式。
[結論分析]溶液巍峨無色且有氫氧化鈉剩余，由Ⅰ可知，7[拓展應用]酸稀釋后仍呈酸性，可知pH始終小于7，據此判斷合理的圖像。【解答】[理論論證]結論為假設①正確，且硫酸銅和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，反應的化學方程式為：。
[結論分析]溶液中氫氧化鈉時，pH>7，但常溫下，pH≤8.2時，酚酞溶液中呈無色，則反應后的無色溶液中還有少量NaOH，此時pH的范圍為：7[拓展應用]向鹽酸中加水稀釋，溶液酸性減弱，pH增大，但只會無線趨近于7，不會等于或大于7，故選②。
24．【答案】裝置甲中錐形瓶內溶液恰好由紅色變成無色；打開彈簧夾，觀察到裝置甲中錐形瓶內的溶液沿導管進入裝置乙的錐形瓶中，并生成白色沉淀；不能，藍色沉淀可能是Na2CO3與CuSO4反應生成的CuCO3
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據酚酞在酸性、中性和堿性溶液中顯示的顏色作答。
（2）乙中二氧化碳被吸收，壓強減小，打開彈簧夾，甲中液體被壓入乙中，發生反應，據此分析實驗現象。
（3）氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，所以無論是氫氧化鈉還是碳酸鈉溶液都會出現藍色沉淀。【解答】（1）氫氧化鋇溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，驗證可溶性堿能與酸反應打開活塞 a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba(OH)2溶液與稀鹽酸恰好完全反應的實驗現象是裝置甲中錐形瓶內溶液恰好由紅色變成無色。
（2）驗證可溶性堿能與CO2反應完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即關閉活塞 b。氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，驗證 NaOH溶液與CO2反應就是驗證有碳酸鈉，利用氯化鋇、氫氧化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，而氫氧化鈉與氯化鋇、氫氧化鋇均不反應，其實驗操作及現象為：打開彈簧夾，觀察到裝置甲中錐形瓶內的溶液沿導管進入裝置乙的錐形瓶中，并生成白色沉淀。
（3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍色沉淀生成。據上述實驗現象不能驗證 NaOH溶液與CuSO4溶液反應，因為藍色沉淀可能是Na2CO3與CuSO4反應生成的CuCO3；或碳酸鈉溶液也呈堿性，也能與硫酸銅生成氫氧化銅藍色沉淀。
25．【答案】（1）與水和氧氣同時接觸
（2）涂油等（合理即可）
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）40
【知識點】空氣的成分及探究；金屬的化學性質；酸的化學性質；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）cd試管中的鐵釘同時接觸水和空氣，兩根鐵釘都生銹，據此判斷鐵生銹的條件。
（2）根據（1）中所得鐵生銹的條件進行分析，只要條件不滿足，則可以防止鐵生銹。
（3）鐵銹的化學式為.
（4）量筒內空氣的體積為50mL，氧氣占20%，可知氧氣的體積為10mL，進入量筒內水的體積等于消耗的氧氣的體積。【解答】（1）由試管a（與水隔絕，不能生銹）、b（與氧氣隔絕，不能生銹）、c（與水和氧氣同時接觸，能夠生銹）中的現象可知鐵釘銹蝕的條件是與水和氧氣同時接觸。
（2）為了防止鐵制品生銹，除了表面噴漆或鍍一層金屬之外，還可以涂油、制成不銹鋼等。
（3）稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（4）幾天后水面最終處于約40mL刻度處，原因是鐵絲絨生銹能夠消耗約10mL氧氣。
（1）由試管a（與水隔絕，不能生銹）、b（與氧氣隔絕，不能生銹）、c（與水和氧氣同時接觸，能夠生銹）中的現象可知鐵釘銹蝕的條件是與水和氧氣同時接觸；
（2）為了防止鐵制品生銹，除了表面噴漆或鍍一層金屬之外，還可以涂油、制成不銹鋼等；
（3）稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）幾天后水面最終處于約40mL刻度處，原因是鐵絲絨生銹能夠消耗約10mL氧氣。
26．【答案】通入一段時間的氫氣（或打開分液漏斗的活塞，加入硫酸）；吸收氫氣中的水分，防止 Mg粉與水發生反應；；0.13
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；根據化學反應方程式的計算；酸的物理性質及用途；金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）氣體不純時加熱容易發生爆炸，所以在加熱氣體前應先將裝置內的空氣排盡。
（2）干燥劑的作用是吸水。
（3）根據質量守恒定律和題中提示書寫方程式并配平，由氫氣的質量結合方程式計算出氫化鎂的質量。【解答】（1）為確保實驗安全，步驟②中“給C裝置加熱”前的具體操作是通入一段時間的氫氣（或打開分液漏斗的活塞，加入硫酸產生氫氣），目的是排出裝置中的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時發生爆炸。
故答案為：通入一段時間的氫氣（或打開分液漏斗的活塞，加入硫酸產生氫氣）。
（2）裝置B的作用是吸收氫氣中的水分，防止鎂在加熱時和水發生反應。
故答案為：吸收氫氣中的水分，防止 Mg粉與水發生反應。
（3）氫化鎂遇水反應生成氫氧化鎂和氫氣，化學方程式為：。
設氫化鎂的質量為x，則
+ ↑
26 　 　 4
x 　 　 0.02g
，解得x=0.13g。
故答案為：0.13。
27．【答案】（1）在質量一定時，速度越大，動能越大
（2）c；c球的速度小、動能大
（3）不能；水平面光滑，木塊將做勻速直線運動，無法測出木塊移動的距離
（4）增大木塊的重力
【知識點】動能的影響因素
【解析】【分析】（1）動能與物體的質量和速度有關，解答時要注意控制變量法的使用。
（2）動能大小與物體的質量和速度有關，從更高的位置滾下，到達水平面時的速度越大，據此分析。
（3）由牛頓第一定律可知，物體不受力時，運動狀態不會發生改變，將做勻速直線運動。
（4）由動能大小的影響因素可知，動能一定時，要減小速度，可通過增大物體的質量來實現。【解答】（1）對比甲、乙可知，小球的質量不變，滾下的高度不同，高度越高，到達水平面時的速度越大，推動木塊移動的距離越遠，動能越大，故結論為：在質量一定時，速度越大，動能越大。
（2）小塘同學用c球又進行了實驗，對比乙圖和丁圖所示實驗可知，丁圖中小球滾下的高度低，速度小，丁圖中木塊移動的距離遠，動能大，所以c的質量要大于a的質量。
（3）若以上裝置的水平面絕對光滑，本實驗不能達到探究目的，理由：水平面光滑，木塊將做勻速直線運動，無法測出木塊移動的距離。
（4）在實驗操作中，小塘發現木塊總是被撞出木板而無法完成實驗。說明每次的小球的動能過大，推動木塊運動距離過長，因此可以增大木塊對水平面的壓力，即增大木塊的重力。
（1）對比甲、乙可知，小球的質量不變，滾下的高度不同，高度越高，到達水平面時的速度越大，推動木塊移動的距離越遠，動能越大，故結論為：在質量一定時，速度越大，動能越大。
（2）小塘同學用c球又進行了實驗，對比乙圖和丁圖所示實驗可知，丁圖中小球滾下的高度低，速度小，丁圖中木塊移動的距離遠，動能大，所以c的質量要大于a的質量。
（3）若以上裝置的水平面絕對光滑，本實驗不能達到探究目的，理由：水平面光滑，木塊將做勻速直線運動，無法測出木塊移動的距離。
（4）在實驗操作中，小塘發現木塊總是被撞出木板而無法完成實驗。說明每次的小球的動能過大，推動木塊運動距離過長，因此可以增大木塊對水平面的壓力，即增大木塊的重力。
28．【答案】AB段：木塊滑下AB斜面時重力所做的功全部轉化為克服摩擦所做的功，則木塊的動能不變；
BC段：物體高度不變，則重力勢能不變，由于克服BC段摩擦做功，導致動能減小；
CD段：不計空氣阻力，質量不變，高度變小，重力勢能變小，重力勢能全部轉化為動能，動能增加。
【知識點】動能和勢能的大小變化；動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】重力勢能與物體的質量和高度有關，質量一定時，高度越高，重力勢能越大，可知物體向下運動，重力勢能減小，轉化為動能和內能，據此分析。【解答】AB段：木塊滑下AB斜面時重力所做的功全部轉化為克服摩擦所做的功，則木塊的動能不變；
BC段：物體高度不變，則重力勢能不變，由于克服BC段摩擦做功，導致動能減小；
CD段：不計空氣阻力，質量不變，高度變小，重力勢能變小，重力勢能全部轉化為動能，動能增加。
29．【答案】（1）水平推力做的功W=Fs=300N×3m=900J
（2）由圖像可知，該機器人在水平地面上以0.5m/s速度勻速直線運動時的推力F'=150N，機械人勻速直線運動，受平衡力，則摩檫力為f=F'=150N，水平推力的功率P=F'v'=150N×0.5m/s=75W
【知識點】功的計算公式的應用；功率計算公式的應用
【解析】【分析】（1）功=力乘以物體在力的方向上移動的距離。
（2）由圖乙得出對應速度下的推力大小，物體做勻速直線運動，受力平衡，推力等于摩擦力，再通過計算功率。
（1）水平推力做的功
W=Fs=300N×3m=900J
（2）由圖像可知，該機器人在水平地面上以0.5m/s速度勻速直線運動時的推力
F'=150N
機械人勻速直線運動，受平衡力，則摩檫力為
f=F'=150N
水平推力的功率
P=F'v'=150N×0.5m/s=75W
30．【答案】（1）9.8
（2）硫酸銅、硫酸（CuSO4、H2SO4）
（3）解：設所加氫氧化鈉溶液溶質的質量分數為a
=
a=10%
答：所加氫氧化鈉溶液溶質的質量分數為10%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）每次添加的氫氧化鈉的溶液質量相同，在硫酸銅未反應完之前，每次實驗中增加的沉淀的質量相同，據此分析n的值。
（2）第二次沉淀的質量大于第一次實驗所得的沉淀的質量，說明第一次實驗中部分氫氧化鈉被過量的稀硫酸消耗，可知溶質為硫酸和硫酸銅。
（3）第二次是實驗中的氫氧化鈉只和硫酸銅反應，且氫氧化鈉反應完全，所以應使用第二組數據，通過方程式計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。【解答】（1）稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，由圖可知，從加入20g到40g氫氧化鈉溶液時，生成氫氧化銅沉淀的質量=2.94g 0.49g=2.45g，加入40g到60g氫氧化鈉溶液時，生成氫氧化銅沉淀的質量=5.39g 2.94g=2.45g，即20g氫氧化鈉溶液反應后生成氫氧化銅沉淀的質量為2.45g，則按照這種規律，加入100g氫氧化鈉溶液后生成氫氧化銅沉淀的質量=2.45g×（100g 20g）÷20+0.49g=10.29g9.8g，所以加入100g氫氧化鈉溶液后生成沉淀的質量與加入120g氫氧化鈉溶液后得到的沉淀的質量相等，為9.8g，即n=9.8。
故答案為：9.8。
（2）由（1）可知，20g氫氧化鈉尾氣反應后生成氫氧化銅沉淀的質量為2.45g，第一次加入20g氫氧化鈉溶液后生成0.49g沉淀，小于2.45 g，說明所取的廢液中溶質除硫酸銅外，還含有過量的硫酸。
故答案為：硫酸銅、硫酸。
31．【答案】（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣
（2）5.3g
（3）部分變質
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）A點圖像轉折，說明碳酸鈉完全反應，B點氫氧化鈣過量，由方程式可知，溶液中還有生成的氫氧化鈉。
（2）由沉淀的質量結合方程式計算碳酸鈉的質量。
（3）求得的碳酸鈉的質量小于樣品的質量，可知樣品中含有氫氧化鈉。【解答】（1）久置的氫氧化鈉會和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，某同學稱取8g干燥的樣品，加水使其完全溶解，然后向其中逐漸滴加氫氧化鈣溶液，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，B點時氫氧化鈣過量，溶液中的溶質有生成的氫氧化鈉和過量的氫氧化鈣。
（2）由圖可知，生成碳酸鈣沉淀的質量為5g；設樣品中碳酸鈉的質量為x，
x=5.3g
答：樣品中碳酸鈉的質量為5.3g。
（3）樣品的質量為8g，而碳酸鈉的質量為5.3g，則樣品還含有氫氧化鈉，所以該氫氧化鈉固體的變質程度為部分變質。
（1）久置的氫氧化鈉會和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，某同學稱取8g干燥的樣品，加水使其完全溶解，然后向其中逐漸滴加氫氧化鈣溶液，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，B點時氫氧化鈣過量，溶液中的溶質有生成的氫氧化鈉和過量的氫氧化鈣；
（2）由圖可知，生成碳酸鈣沉淀的質量為5g；設樣品中碳酸鈉的質量為x，
x=5.3g
答：樣品中碳酸鈉的質量為5.3g；
（3）樣品的質量為8g，而碳酸鈉的質量為5.3g，則樣品還含有氫氧化鈉，所以該氫氧化鈉固體的變質程度為部分變質。
32．【答案】Ⅰ；NaOH固體溶解時時放出大量的熱；NaOH固體溶解時放出大量的熱；曲線d對應的實驗中發生了反應Ⅱ和反應Ⅲ，反應Ⅱ中溫度變化不明顯，則發熱包溫度達到72℃以上的主要原因反應Ⅲ放熱；7122
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；堿的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）結合各圖像能到達的最高溫度進行判斷。
（2）氫氧化鈉固體溶于水放熱，會造成干擾。
（3）根據方程式計算所需碳酸鈉的質量，再計算所需的成本并與直接用氫氧化鈉為原來的成本進行比較。【解答】（1）通過曲線b可知，只用氧化鈣作發熱粉，氧化鈣與水反應放熱不能使溫度達到72℃以上，則反應Ⅰ不能使溫度達到72℃以上。
（2）由于NaOH固體溶解時時放出大量的熱，所以甲同學結論不準確。NaOH固體溶解時放出大量的熱；曲線d對應的實驗中發生了反應Ⅱ和反應Ⅲ，反應Ⅱ中溫度變化不明顯，則發熱包溫度達到72℃以上的主要原因反應Ⅲ放熱。
（3）設制取8千克NaOH需要Na2CO3質量為x，
x=10.6kg
則Na2CO3的成本為10.6kg×450元/kg=4770元，所以CaO和Na2CO3的總成本為2352元+4770元=7122元。
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