資源簡介

浙江省寧波市寧海縣風華初中2024-2025學年九年級上學期開學測試科學試題
1．（2024九上·寧海開學考）人類的第二殺手——心腦血管疾病，給人們的身心健康造成極大的危害。這類疾病患者大多屬于酸性體質(zhì)，應經(jīng)常食用堿性食品。根據(jù)以下表中的信息，這類患者應經(jīng)常食用的食物為（　　）
食物 蘋 果 葡 萄 牛 奶 豆制品
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.4～7.9
A．豆制品 B．蘋果 C．牛奶 D．葡萄
2．（2024九上·寧海開學考）下列實驗操作中正確的是（　　）
A．加熱液體
B．測定溶液酸堿度
C．稱量氫氧化鈉的質(zhì)量
D．滴加液體藥品
3．（2024九上·寧海開學考）下列物質(zhì)在敞口的試劑瓶中放置一段時間后，質(zhì)量會減少的是（　　）
A．濃鹽酸 B．濃硫酸
C．氯化鈉固體 D．氫氧化鈉固體
4．（2024九上·寧海開學考）化學實驗中有顏色變化美，下列化學實驗中的顏色變化不符合實驗事實的是（　　）
A．鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色
B．在碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液由無色變成紅色
C．將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由淡藍色變?yōu)樗{紫色
D．在滴有石蕊試液的燒堿溶液中，滴加鹽酸直至過量，溶液由紅色變?yōu)樽仙詈蟪仕{色
5．（2024九上·寧海開學考）有a、b兩份等質(zhì)量、等濃度的雙氧水溶液，在a份加入少量二氧化錳，下圖是二者產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量m與反應時間t的關系的圖象，其中正確的是
A． B．
C． D．
6．（2024九上·寧海開學考）下列實驗中溶液的pH隨加入試劑體積而變化的關系與圖相符的是（　　）
A．稀硫酸中不斷滴入NaOH溶液 B．NaOH溶液中不斷滴入氯化鈣
C．Na2CO3溶液中不斷滴入稀鹽酸 D．NaOH溶液中不斷滴入蒸餾水
7．（2024九上·寧海開學考）2023年實驗考試“探究串聯(lián)電路的電壓關系”，某同學按如圖a所示連接電路。閉合開關后，用電壓表分別測量、、三處電壓，關于在實驗過程中出現(xiàn)的情況，下列說法正確的是（　　）
A．實驗操作、讀數(shù)正確，三次測量結果可能會出現(xiàn)
B．測出間電壓后，保持b不動，將a改接到c，可以測出
C．連接好電路，閉合開關后電壓表示數(shù)如圖b所示的情況，必須將電壓表校零
D．實驗時電壓表示數(shù)，且示數(shù)不為0，一定是a、b之間發(fā)生了斷路
8．（2024九上·寧海開學考）稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液它們具有相似的化學性質(zhì)，這就是酸的通性。下列有關稀鹽酸的實驗中，不能體現(xiàn)酸的通性的是（　　）
A．NaOH B．AgNO3 C．Fe 粉 D．CuO
9．（2024九上·寧海開學考）如圖所示：甲瓶中盛放的是濃H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若關閉閥門Ⅱ，打開閥門Ⅰ，紫色小花變紅色；若關閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，；紫色小花（　　）
A．變紅色 B．變藍色 C．變白色 D．不變色
10．（2024九上·寧海開學考）同學們利用Y型管設計了以下四個實驗，其中需要通過左右兩側(cè)現(xiàn)象對比得出結論的是（　　）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
11．（2024九上·寧海開學考）在反應X+2Y=R+2M中，已知R 和M的相對分子質(zhì)量之比為 22：9，當 1.6gX 與Y 完全反應后生成4.4gR，則在此反應中 Y 和M 的質(zhì)量比是 （　　）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
12．（2024九上·寧海開學考）將等容積、等質(zhì)量（含瓶塞、導管、燃燒匙及瓶內(nèi)少量的細砂）的兩個集氣瓶置于天平的左右兩盤，并調(diào)至平衡，然后同時迅速放入點燃的等質(zhì)量的白磷和木炭（如圖所示）使兩者充分燃燒后冷卻至室溫，打開止水夾后，此時的天平（　　）
A．指針偏向右 B．指針偏向左
C．仍處于平衡狀態(tài) D．指針先向左后向右偏
13．（2024九上·寧海開學考）如圖是氧氣制取和性質(zhì)的相關知識網(wǎng)絡。下列說法不正確的是 (　　)
A．反應①②③均屬于分解反應
B．反應①③中MnO2均為催化劑
C．反應④⑤⑥的生成物均為氧化物
D．C、P、Fe均可在空氣中燃燒
14．（2024九上·寧海開學考）王老師在改作業(yè)時自言自語道：“老了，作業(yè)本上的字都看不清了，放遠點就好了”由此可知，能解釋王老師視力障礙的模型和所需配戴眼鏡的鏡片分別是題圖中的（　　）
A．乙和丁 B．甲和丁 C．乙和丙 D．甲和丙
15．（2024九上·寧海開學考）6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2，化學反應方程式是2R+3O22CO2+4H2O則由此得出的下列結論，完全正確的一組是（　　）
①R由碳、氫兩種元素組成
② R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是37.5%
③6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O
④R的相對分子質(zhì)量等于64
A．①③ B．③④ C．①④ D．②③
16．（2024九上·寧海開學考）稀釋濃硫酸時，一定要把　 　沿著容器壁慢慢地注入　 　指物質(zhì)）中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。使用酸、堿等腐蝕性藥品時，必須特別小心，防止皮膚被腐蝕。如果不慎將酸沾到皮膚上，應立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須先用　 　然后用水沖洗)，再用小蘇打溶液來沖洗。
17．（2024九上·寧海開學考）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，請選擇下列合適的物質(zhì)填空（選填字母）。
A．熟石灰　B．食鹽　C．濃硫酸　D．干冰　E．稀鹽酸
（1）可用于改良酸性土壤的是　 　。
（2）可用于除鐵銹的是　 　。
（3）可用來干燥某些氣體的是　 　。
（4）能使白糖變黑、產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是　 　。
（5）可以用于舞臺效果的是　 　。
18．（2024九上·寧海開學考）某化學反應的示意圖如圖，請回答問題：
（1）甲分子中含有　 　個原子；
（2）此反應的分子個數(shù)比為　 　；
（3）在化學變化中，　 　（填“分子”或“原子”）不能再分．
19．（2024九上·寧海開學考）圖1（A，B，C）是實驗室制取氧氣的一些裝置，圖2（D，E，F(xiàn)）是一些收集氣體的裝置，據(jù)圖回答有關問題。（以下所選裝置均填裝置序號）
（1）寫出指定儀器的名稱：①　 　。
（2）若以高錳酸鉀為原料，用C、D裝置制取、收集氧氣時，C裝置中一處明顯的錯誤是　 　；試管口略向下傾斜的原因是　 　；若想收集較干燥的氧氣，可選用圖2中的　 　（填序號）收集；實驗結束時，應先　 　，后　 　。（填“將導管移離水面”或“熄滅酒精燈”）
20．（2024九上·寧海開學考）圖甲、乙分別為寧波月湖倒影、鼓樓夜間燈光秀的部分景色。
（1）在湖中看到的景物倒影是由于　 　形成的，成的是正立　 　虛像（選填“放大”、“等大”或“縮小”）。
（2）投影在鼓樓城墻上的像是放大的　 　（選填“實”或“虛”）像。
21．（2024九上·寧海開學考）根據(jù)如圖所示及你的生活經(jīng)驗回答問題：
（1）語文課上，你感覺到了尿意，面對著精彩課堂的誘惑，你堅持到下課后才去廁所。這說明排尿反射的神經(jīng)中樞要受　 　的控制。
（2）音樂欣賞課，一曲《二泉映月》使你流下了淚水，這種反應屬于　 　反射。
（3）若圖中⑤表示某反射活動的效應器，則神經(jīng)沖動的傳導途徑是　 　。（用數(shù)字和箭頭表示）
22．（2024九上·寧海開學考）為探究苦瓜提取液對治療糖尿病是否有作用，小柯利用一定濃度的苦瓜提取液、蒸餾水、血糖測定儀、普通飼料等實驗器材，進行了如下探究：
①選取健康狀況相同、體形相似的小鼠20只并通過一定手段使其患糖尿病，將其隨機均分成甲、乙兩組。
②用血糖測定儀測定小鼠空腹狀態(tài)下的血糖，并記錄數(shù)據(jù)。
③將甲、乙兩組小鼠置于相同且適直的條件下，除正常飼養(yǎng)外，每天給甲組飼喂2毫升適宜濃度的苦瓜提取液，乙組飼喂2毫升蒸餾水。
④連續(xù)飼喂兩周后，再次測定小鼠空腹狀態(tài)下的血糖。
⑤數(shù)據(jù)處理：將實驗前后的兩組數(shù)據(jù)繪制成柱狀圖，如圖所示。
（1）步驟③中設置乙組實驗的目的是　 　。
（2）實驗中每組選取10只小鼠而不是1只，這樣做的目的是　 　。
23．（2024九上·寧海開學考）在探究“凸透鏡成像規(guī)律”的實驗中：
（1）在挑選透鏡時，把兩個透鏡甲、乙分別正對太陽光，在光屏上出現(xiàn)了如圖1所示的光斑，則應選　 　（選填“甲”或“乙”）透鏡來進行實驗；
（2）如圖2所示，蠟燭在光屏上成倒立、等大的像，若保持凸透鏡的位置不變，將蠟燭逐漸靠近凸透鏡，要使光屏上仍能得到清晰的像，光屏應　 　（選填“靠近”或“遠離”）凸透鏡。
24．（2024九上·寧海開學考）金屬過氧化物等可作宇宙飛船或潛水艇中的氧氣再生劑，如：過氧化鈉在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應生成氧氣，化學方程式為：。為了驗證該反應中氧氣的產(chǎn)生，某興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗。
（1）A裝置還可用來制取氧氣，請寫出用A裝置制氧氣的化學方程式為　 　；檢查A裝置的氣密性的方法是：將A裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到　 　現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣。用該裝置制氣體時，長頸漏斗需液封，目的是：　 　。
（2）表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現(xiàn)象是　 　。
（3）常溫下水也能與反應，生成氧氣和氫氧化鈉，寫出該反應的化學方程式　 　。
25．（2024九上·寧海開學考）某化學興趣小組按以下步驟探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿性強弱。
（1）【猜想和假設】溶液的pH可能為（請將你的假設填入空格內(nèi)）
①，②　 　，③　 　。
（2）設計和實驗：要檢測該溶液的酸堿性強弱，除了正確的操作步驟外，最好選用下列酸堿指示劑中的　 　（填字母）來進行實驗。
A．pH試紙　　B．紫色石蕊試液　　C．無色酚酞試液
組內(nèi)同學進行了如下實驗：
甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得。
乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙濕潤，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得。
丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得。
（3）評價：三位同學中操作規(guī)范的是　 　同學。
（4）結論與分析：丙同學得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該結論　 　（選填“正確”或“不正確”，如不正確請舉一例說明，如正確，此空格不填）　 　。
26．（2024九上·寧海開學考）如圖所示的電路中，電源電壓恒為15V，電阻R1、R3的阻值分別為10Ω、15Ω，閉合開關S，斷開S1、S2，電壓表的示數(shù)為5V，求：（要有電路分析）
（1）電流表的示數(shù)；
（2）R2的阻值；
（3）S、S1、S2都閉合時，電壓表、電流表的示數(shù)各是多少？
27．（2024九上·寧海開學考）飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶情操。空運觀賞魚，必須密封。為了解決魚的呼吸問題，可在水中加入過氧化鈣（CaO2），過氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣[Ca(OH)2]和氧氣。
（1）寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式。
（2）養(yǎng)魚愛好者為測定所用過氧化鈣樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗：稱取樣品2克，放到足量的水中，生成了0.32克氧氣。試計算樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)。
28．（2024九上·寧海開學考）蛋腐敗時會產(chǎn)生一種無色、有臭雞蛋味的硫化氫（H2S）氣體，它是一種大氣污染物。把H2S通入濃硫酸中，發(fā)生的反應劑：H2S+H2SO4（濃）＝SO2+S↓+2H2O。當析出1.6克硫時，求：
（1）吸收的H2S質(zhì)量。
（2）消耗H2SO4的質(zhì)量。
29．（2024九上·寧海開學考）在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10g后，再加入68.9g稀鹽酸恰好完全反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示。燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g，已知反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+ H2O。試回答下列問題：
（1）完全反應時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為　 　g。
（2）原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量。　 　
（3）反應后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。　 　
30．（2024九上·寧海開學考）科學興趣小組同學在綜合實踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有雜質(zhì)二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應，高溫時不發(fā)生分解反應)。為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學取用2克這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸20克分4次加入，充分反應后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，每次鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見表，利用實驗數(shù)據(jù)繪制的圖象見圖。
稀鹽酸的用量 剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5克 1.5克
第二次加入5克 克
第三次加入5克 0.5克
第四次加入5克 0.3克
計算：
（1）分析上述圖與表，第二次加入稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量是　 　克；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】常溫下，pH大于7的溶液呈堿性，且pH越大，堿性越強；pH小于為酸性溶液，且pH越小，酸性越強；pH等于7為中性溶液。【解答】A、豆制品的pH大于7，顯堿性，故A符合題意；
B、蘋果的pH小于7，顯酸性。故B不符合題意；
C、牛奶的pH小于7，顯酸性，故C不符合題意；
B、葡萄的pH小于7，顯酸性，故D不符合題意。
故答案為：A。
2．【答案】D
【知識點】常見實驗操作；天平的使用及讀數(shù)；pH值的測量及方法；堿的化學性質(zhì)
【解析】【分析】pH試紙被潤濕，檢測酸性溶液的pH值時，測量結果偏大，檢測堿性溶液的pH值時，測量結果偏小。【解答】A、給試管內(nèi)的液體加熱時，試管內(nèi)的液體已經(jīng)超過試管體積的，故A錯誤；
B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，不能用水濕潤pH試紙，稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，故B錯誤；
C、稱量氫氧化鈉的質(zhì)量時，砝碼與氫氧化鈉的位置放反了，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，故C錯誤；
D、使用膠頭滴管滴入試劑時，膠頭滴管千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染，所以滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加，故D正確。
故答案為：D。
3．【答案】A
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；堿的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都將減小，濃鹽酸是因為溶質(zhì)揮發(fā)，濃硫酸是因為吸水，導致溶劑的質(zhì)量變大。【解答】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而使溶液質(zhì)量減小，故A正確；
B、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分而使?jié)饬蛩岬馁|(zhì)量增加，故B錯誤；
C、氯化鈉固體敞口放置其質(zhì)量不變，故C錯誤；
D、固體氫氧化鈉具有吸水性，能吸收空氣中的水分而潮解，使燒堿固體的質(zhì)量增加，故D錯誤。
故答案為：A。
4．【答案】D
【知識點】氧氣的性質(zhì)和利用；酸堿指示劑及其性質(zhì)；化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
【解析】【分析】（1）含有銅離子的溶液顯藍色，含有二價鐵離子的溶液顯綠色，含有三價鐵離子的溶液顯黃色；
（2）強堿弱酸鹽的溶液顯堿性，強酸弱堿鹽的溶液顯酸性；
（3）硫在空氣中燃燒，火焰成淡藍色；在純氧中燃燒，火焰成藍紫色；
（4）石蕊試液遇到酸顯紅色，遇到堿顯藍色。
【解答】A.鐵釘放入硫酸銅溶液中，生成硫酸亞鐵并置換處銅，因此溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，故A正確，不合題意；
B.在碳酸鈉溶液中滴入酚酞，因為溶液成堿性，所以溶液由無色變成紅色，故B正確，不合題意；
C.將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由淡藍色變?yōu)樗{紫色，故C正確，不合題意
D.在滴有石蕊試液的燒堿溶液中，滴加鹽酸直至過量，溶液由藍色變?yōu)樽仙詈蟪始t色，故D錯誤，符合題意。
故選D。
5．【答案】B
【知識點】制取氧氣的原理；催化劑在化學反應中的作用
【解析】【分析】催化劑在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，只影響反應的速度，不影響生成氧氣的質(zhì)量。【解答】催化劑能只能加快化學反應速率，不加催化劑時產(chǎn)生氧氣的速率慢，加入催化劑后速率加快，因為a加了二氧化錳，但b沒有加，所以在“速率--時間“關系圖上，a的斜率應該比b大，但a與b產(chǎn)生氧氣的量是相等的。
A、生成氧氣的質(zhì)量不相等，故符合題意，故A錯誤；
B、圖示中a與b生成氧氣的量相同，故B正確；
C、因為a加了二氧化錳，而圖示中a需要時間多，不符合題意，故C錯誤；
D、因為a加了二氧化錳，而圖示中a需要時間多，不符合題意，故D錯誤。
故答案為：B。
6．【答案】A
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；堿的化學性質(zhì)
【解析】【分析】由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把酸性溶液滴加到堿性溶液中。碳酸鈉雖然是鹽，但其水溶液也呈堿性。加水稀釋酸性或堿性溶液時，溶液pH值無限接近7，不可能到達或者越過7。
【詳解】A、稀硫酸中不斷滴入NaOH溶液，符合是將酸性溶液滴加至堿性溶液中，故A正確；
B、NaOH溶液中不斷滴入氯化鈣，不符合將酸性溶液滴加至堿性溶液中，故B錯誤；
C、Na2CO3溶液中不斷滴入稀鹽酸，不符合將酸性溶液滴加至堿性溶液中，故C錯誤；
D、NaOH溶液中不斷滴入蒸餾水，不符合將酸性溶液滴加至堿性溶液中，故D錯誤。
故答案為：A。
7．【答案】A
【知識點】電壓的測量及電壓表的使用；串、并聯(lián)電路的電壓特點
【解析】【分析】電壓表電流應從正接線柱流進，負接線柱流出，若電流方向相反，會導致指針反偏，導致電壓表的損壞。【解答】A、若出現(xiàn)Uac≠Uab+Ubc，即Uab+Ubc與Uac間電壓不相等，但在測量誤差允許的范圍內(nèi)，可以得出：串聯(lián)電路兩端的總電壓各用電器兩端電壓之和，故A正確；
B、用電壓表測出Uab間電壓后，保持b不動，將a改接到c，雖然電壓表此時與L2并聯(lián)，但電流從電壓表負接線柱流入，閉合開關后，電壓表指針會反偏，所以不能測出L2兩端的電壓，故B錯誤；
C、連接好電路，閉合開關后若電壓表的指針指在了0刻度線的左邊時，即指針反向偏轉(zhuǎn)，說明電壓表正負接線柱接反了，需要將電壓表的正負極接線柱互換，故C錯誤；
D、實驗時電壓表示數(shù)Uab=Uac，且示數(shù)不為0，可能是a、b之間發(fā)生了斷路或b、c間發(fā)生了短路，故D錯誤。
故答案為：A。
8．【答案】B
【知識點】酸的化學性質(zhì)
【解析】【分析】不能體現(xiàn)酸的通性，即體現(xiàn)的是酸的個性，由酸的定義可知，通性是因為陽離子都為氫離子，個性是因為酸根離子不同，所以所選選項應是酸根離子在反應。
【解答】A、酸的通性，即酸具有相似的化學性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有相同的陽離子氫離子，氫氧化鈉與酸的反應是酸中的氫離子和氫氧根離子結合反應生成水分子，體現(xiàn)了酸的通性，該選項不符合題意，故A錯誤；
B、硝酸銀和鹽酸、硫酸的反應是酸中的酸根離子與銀離子結合生成沉淀，沒有體現(xiàn)酸的通性，有的酸如硝酸與硝酸銀不反應，也不能體現(xiàn)酸的通性，該選項符合題意，故B正確；
C、鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應是酸中的氫離子和鐵原子反應，體現(xiàn)了酸的通性，該選項不符合題意，故C錯誤；
D、氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸的反應是酸中的氫離子和氧化銅反應，體現(xiàn)了酸的通性，該選項不符合題意，故D錯誤。
故答案為：B。
9．【答案】D
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學性質(zhì)
【解析】【詳解】二氧化碳本身不就有酸性，不能使紫色石蕊變色，石蕊變色的原因是二氧化碳與水反應生成了酸性物質(zhì)，濃硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳。【解答】甲瓶中盛放的是濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能吸收二氧化碳氣體中的水分，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，關閉閥門II，打開閥門I，潮濕的二氧化碳氣體中的二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的干燥小花變紅色。若關閉閥門I，打開閥門II，潮濕的二氧化碳氣體通過濃H2SO4，水分被濃硫酸吸收，通過甲裝置后干燥的二氧化碳氣體不能使紫色的干燥小花變色，故D符合題意，ABC不符合題意。
故答案為：D。
10．【答案】C
【知識點】實驗操作注意事項的探究；控制變量法；燃燒與滅火；鹽的性質(zhì)及用途；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】需要兩側(cè)對比的實驗采用了控制變量法，探究某一因素的影響；不需要對比的實驗的目的是探究反應是否發(fā)生或觀察實驗現(xiàn)象。【解答】①中Y型管左側(cè)紅磷有酒精燈加熱并燃燒，右側(cè)紅磷沒有酒精燈加熱且沒有燃燒，說明物質(zhì)燃燒需要溫度達到其著火點，運用了對比試驗，故①符合題意；
②中Y型管左側(cè)碳粉與氧化銅在加熱情況下反應生成銅和二氧化碳，所以一段時間后觀察到左側(cè)黑色粉末逐漸變紅，右側(cè)澄清石灰水變渾濁，為實驗結論，無對比實驗，故②不符合題意；
③中左側(cè)無色酚酞溶液遇到濃氨水揮發(fā)出的氨氣后會變紅，所以觀察到左側(cè)酚酞溶液變紅，可得出分子在不斷運動，無對比實驗，故③不符合題意；
④中Y型管 右側(cè)銅與稀硫酸不反應，一段時間后傾斜Y型管，稀 硫酸進入左側(cè)與鎂片反應，有氣泡產(chǎn)生，可比較鎂和銅的金屬活動性，運用了對比試驗，故④符合題意。綜合所述，故C符合題意，ABD不符合題意。
故答案為：C。
11．【答案】A
【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用；根據(jù)化學反應方程式的計算
【解析】【分析】①根據(jù)化學方程式和已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”以及R的質(zhì)量，列出比例式，即可求出M的質(zhì)量；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和計算。
【解答】根據(jù)在反應X+2Y=R+2M中，“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”，
設生成4.4gR，同時生成的M的質(zhì)量為a，
X+2Y= R+ 2M
　 22 2×9
　 4.4g a
22：18=4.4g：a
a=3.6g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g
此反應中Y和M的質(zhì)量比=6.4g：3.6g=16：9。
故答案為：A。
12．【答案】B
【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用
【解析】【分析】紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，木炭燃燒消耗氧氣，生成二氧化碳氣體，由質(zhì)量守恒定律可知，兩側(cè)的質(zhì)量仍相等，冷卻至室溫后打開止水夾，由于氣壓改變，壓強大的一側(cè)有部分氣體被壓向壓強小的一側(cè)，引起天平左右兩邊質(zhì)量不同，指針向質(zhì)量大的一側(cè)偏轉(zhuǎn)。
【詳解】根據(jù)題意分析，實驗前天平平衡，左右兩邊質(zhì)量相等，迅速放入點燃的等質(zhì)量的紅磷和木炭，左邊紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，右邊木炭燃燒消耗氧氣，生成二氧化碳氣體，冷卻至室溫，右邊氣壓大于左邊氣壓，止水夾未打開，根據(jù)質(zhì)量守恒定律此時兩邊質(zhì)量相等，天平平衡，打開止水夾后，由于氣壓差，右邊混合氣體進入左邊，左邊的質(zhì)量會增大，右邊的質(zhì)量會減小，因此左邊質(zhì)量大于右邊，天平指針偏向左邊，B選項正確，符合題意。
故答案為：B。
13．【答案】D
【知識點】氧氣的性質(zhì)和利用；制取氧氣的原理；催化劑在化學反應中的作用；化合反應和分解反應
【解析】【分析】分解反應的特點：反應物只有一種，生成物有多種；化合反應的特點：反應物有多種，生成物只有一種。【解答】A、高錳酸鉀受熱后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下并在加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣，過氧化氫在二氧化錳的作用下分解產(chǎn)生水和氧氣，屬于分解反應，故A正確，不符合題意；
B、氯酸鉀和過氧化氫的分解都需要二氧化錳作催化劑，故B正確，不符合題意；
C、C、P、Fe燃燒的產(chǎn)物分別是二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三鐵，都屬于氧化物，故C正確，不符合題意；
D、鐵在空氣中不燃燒，故D錯誤，符合題意。
故答案為：D。
14．【答案】A
【知識點】遠視眼的成因與矯正辦法
【解析】【分析】根據(jù)遠視眼的成因和矯正方法分析解答。
【解答】根據(jù)“物遠像近小”的規(guī)律可知，當物體放遠時，像距變小，此時成像在視網(wǎng)膜上。根據(jù)“ 放遠點就好了 ”可知，原來像成在視網(wǎng)膜的后面，那么為遠視眼，如乙圖所示。
矯正遠視眼應該配戴凸透鏡來矯正；丙透鏡中間薄，邊緣厚，是凹透鏡；丁透鏡中間厚，邊緣薄，是凸透鏡，則矯正視力選擇丁。
故選A。
15．【答案】D
【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用；根據(jù)化學反應方程式的計算
【解析】【分析】二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于有機物中碳元素的質(zhì)量；水中氫元素的質(zhì)量等于有機物中氫元素的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式計算有機物的質(zhì)量，再與碳元素和氫元素的質(zhì)量和進行對比，若有機物的質(zhì)量更大，則差值為有機物中氧元素的質(zhì)量。【解答】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，碳元素的質(zhì)量為；設水質(zhì)量為x
x＝7.2g
故氫元素的質(zhì)量為，碳元素的質(zhì)量＋氫元素的質(zhì)量＝2.4g＋0.8g＜6.4g，故R應由碳、氫、氧元素三種元素組成，故①不正確；
②由8.8gCO2，可計算出碳元素的質(zhì)量為，再計算R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為，故②正確；
③根據(jù)化學方程式計算，設水質(zhì)量為x
x＝7.2g
故③正確；
④設R的相對分子質(zhì)量為y
y＝32，所以R的相對分子質(zhì)量為32，故④不正確。
故答案為：D。
16．【答案】濃硫酸；水；干布拭去
【知識點】實驗室的安全與意外事故的處理方法；濃硫酸的稀釋
【解析】【分析】根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）、濃硫酸不慎沾到皮膚上的處理方法，進行分析判斷。稀釋濃硫酸時，玻璃棒的作用是攪拌，不需要用玻璃棒引流。
【詳解】稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，這是因為濃硫酸的密度比水大，如果添加順序顛倒，那么水會浮在水面上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺；
如果不慎將酸沾到皮膚上，應立即用較多的水沖洗，如果是濃硫酸，必須先用干布拭去，然后用水沖洗，再用3%～5%的小蘇打溶液來沖洗。
17．【答案】A；E；C；C；D
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；酸與堿的反應及用途；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)
【解析】【分析】熟石灰的化學式為 ，又稱為消石灰。干冰是固體的二氧化碳。【解答】（1）熟石灰顯堿性，常用來改良酸性土壤，故填：A。
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸能和氧化鐵反應，可用于除鐵銹，故填：E。
（3）濃硫酸具有吸水性，常用于干燥某些氣體，故填：C。
（4）濃硫酸具有脫水性，能使白紙，木棍，白糖等變成黑色，故填：C。
（5）干冰（固體的二氧化碳）升華時吸收大量的熱，可用于舞臺效果，故填：D。
18．【答案】2；1：1；原子
【知識點】模型與符號；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系
【解析】【詳解】（1）根據(jù)示意圖及質(zhì)量守恒定律判斷甲分子的結構。
（2）根據(jù)圖示判斷分子個數(shù)比。
（3）化學反應中的最小微粒是原子。【解答】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后，原子的種類、個數(shù)都不變，結合化學反應的微觀示意圖，甲分子中含有2個原子。
（2）根據(jù)化學反應的微觀示意圖，此反應的分子個數(shù)比為1：1：2。
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后，原子的種類、個數(shù)都不變，故在化學變化中，原子不能再分。
19．【答案】（1）試管
（2）試管口沒有放一團棉花；防止冷凝水回流炸裂試管；E；將導管移離水面；熄滅酒精燈
【知識點】常用儀器的名稱；制取氧氣的原理；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項
【解析】【分析】（1）①是試管，②是集氣瓶。
（2）在試管口放棉花的作用是：防止高錳酸鉀粉末堵住導管，導致試管中壓強過大，橡膠塞飛出。【解答】（1）儀器①的名稱是試管。
（2）若以高錳酸鉀為原料，用C、D裝置制取、收集氧氣時，C裝置中一處明顯的錯誤是試管口沒有放一團棉花。
試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水回流炸裂試管。
氧氣密度比空氣略大、不易溶于水且不與水反應，可采用向上排空氣法或排水法進行收集，其中用向上排空氣法能收集到干燥的氧氣，因此若想收集較干燥的氧氣，可選用圖2中的E收集。
實驗結束時，應先將導管移離水面，后熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒吸進試管，使試管炸裂。
（1）儀器①的名稱是試管；
（2）若以高錳酸鉀為原料，用C、D裝置制取、收集氧氣時，C裝置中一處明顯的錯誤是試管口沒有放一團棉花；
試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水回流炸裂試管；
氧氣密度比空氣略大、不易溶于水且不與水反應，可采用向上排空氣法或排水法進行收集，其中用向上排空氣法能收集到干燥的氧氣，因此若想收集較干燥的氧氣，可選用圖2中的E收集；
實驗結束時，應先將導管移離水面，后熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒吸進試管，使試管炸裂。
20．【答案】（1）光的反射；等大
（2）實
【知識點】平面鏡成像特點、原理和現(xiàn)象；凸透鏡成像的應用
【解析】【分析】（1）倒影屬于平面鏡成像，原理是光的反射，根據(jù)平面鏡成像特點進行分析。
（2）實像是由實際光線會聚而成的，可以呈現(xiàn)在光屏上，虛像是由光線的反向延長線會聚而成的，不能呈現(xiàn)在光屏上。【解答】（1）在湖中看到的景物的倒影是平面鏡成像現(xiàn)象，是光的反射形成的。
由平面鏡成像規(guī)律可知，平面鏡成正立、等大的虛像，由于在湖中看到的景物的倒影是平面鏡成像現(xiàn)象，所以倒影是正立、等大的虛像。
（2）投影在鼓樓城墻上的像是投影儀成像原理，由凸透鏡成像規(guī)律可知，投影儀成的像能用光屏承接，所以倒立、放大的實像。
（1）[1]在湖中看到的景物的倒影是平面鏡成像現(xiàn)象，是光的反射形成的。
[2]由平面鏡成像規(guī)律可知，平面鏡成正立、等大的虛像，由于在湖中看到的景物的倒影是平面鏡成像現(xiàn)象，所以倒影是正立、等大的虛像。
（2）投影在鼓樓城墻上的像是投影儀成像原理，由凸透鏡成像規(guī)律可知，投影儀成的像能用光屏承接，所以倒立、放大的實像。
21．【答案】（1）大腦
（2）條件
（3）①→④→③→②→⑤
【知識點】應答性反應與反射弧；非條件反射和條件反射
【解析】【分析】（1）神經(jīng)調(diào)節(jié)的基本方式是反射，反射活動的結構基礎稱為反射弧，包括感受器、傳入神經(jīng)、神經(jīng)中樞、傳出神經(jīng)和效應器。反射必須通過反射弧來完成，反射弧的五部分要完整，缺少任何一個環(huán)節(jié)反射活動都不能完成，如傳出神經(jīng)受損，即使有較強的刺激人體也不會作出反應，因為效應器接收不到神經(jīng)傳來的神經(jīng)沖動。反射分為條件反射和非條件反射，條件反射的神經(jīng)中樞在大腦，非條件反射的神經(jīng)中樞在脊髓，脊髓是低級神經(jīng)中樞，受大腦控制
（2）語言中樞是人類特有的神經(jīng)中樞，在大腦皮層。
（3）圖中，①是感受器、②是傳出神經(jīng)、③是神經(jīng)中樞、④是傳入神經(jīng)、⑤是效應器。傳入神經(jīng)上有神經(jīng)節(jié)。
【解答】（1）排尿反射是生來就有的，神經(jīng)中樞在脊髓的非條件反射，脊髓是低級的神經(jīng)中樞，反射活動要受到大腦的控制，因此課堂上，你感覺到了尿意，面對著課堂精彩的誘惑，你堅持下課后才去廁所，是排尿反射受到大腦皮層的控制。
（2）條件反射是人出生以后在生活過程中逐漸形成的后天性反射，是在非條件反射的基礎上，經(jīng)過一定的過程，在大腦皮層參與下完成的，是一種高級的神經(jīng)活動，是高級神經(jīng)活動的基本方式。音樂欣賞課，一曲《二泉映月》使你流下了淚水，這種反應是后天習成的，屬于條件反射。
（3）若圖中5表示該反射活動的效應器，則2是傳出神經(jīng)，3是神經(jīng)中樞、4是傳入神經(jīng)，1是感受器。神經(jīng)沖動的傳導途徑是1感受器→4傳入神經(jīng)→3神經(jīng)中樞→2傳出神經(jīng)→5效應器。
（1）排尿反射是生來就有的，神經(jīng)中樞在脊髓的非條件反射，脊髓是低級的神經(jīng)中樞，反射活動要受到大腦的控制，因此語文課上，你感覺到了尿意，面對著課堂精彩的誘惑，你堅持下課后才去廁所，是排尿反射受到大腦皮層的控制。
（2）條件反射是人出生以后在生活過程中逐漸形成的后天性反射，是在非條件反射的基礎上，經(jīng)過一定的過程，在大腦皮層參與下完成的，是一種高級的神經(jīng)活動，是高級神經(jīng)活動的基本方式。音樂欣賞課，一曲《二泉映月》使你流下了淚水，這種反應是后天習成的，屬于條件反射。
（3）若圖中5表示該反射活動的效應器，則2是傳出神經(jīng)，3是神經(jīng)中樞、4是傳入神經(jīng)，1是感受器。神經(jīng)沖動的傳導途徑是1感受器→4傳入神經(jīng)→3神經(jīng)中樞→2傳出神經(jīng)→5效應器。
22．【答案】對照；避免實驗的偶然性，使實驗的結論具有普遍性
【知識點】胰島素與血糖含量
【解析】【分析】（1）乙組未做特殊處理，是對照組。
（2）小鼠數(shù)量太少，實驗結果具有偶然性，每組有一定數(shù)量的小鼠能避免偶然性。得出普遍性規(guī)律。
【詳解】（1）在對照實驗中，經(jīng)過控制處理的一組事物稱為實驗組。為了確證實驗組的結果是由人為進行的這種處理引起的，需要用同樣的研究對象，另外設置不作上述處理的一組事物進行觀察，這樣的未作實驗處理的一組事物稱為對照組。因此，步驟③中設置乙組實驗的目的是對照。
（2）實驗中每組選取10只小鼠而不是1只，是因為如果只用1只做實驗，結果具有很大的偶然性，不足以說明問題。本實驗每組選取10只小鼠而不是1只，這樣做的目的是避免實驗的偶然性，使實驗的結論具有普遍性。
23．【答案】（1）乙
（2）遠離
【知識點】透鏡及其特點與分類；凸透鏡成像規(guī)律及其探究實驗；凸透鏡成像的應用
【解析】【分析】（1）凸透鏡具有會聚光線的能力，中間厚兩邊薄。
（2）凸透鏡物距大于一倍焦距時，成倒立的是實像，成實像時遵循“物近像遠像變大”的規(guī)律。【解答】（1）由圖1可知，圖甲光斑的中間比較暗，圖乙中間出現(xiàn)亮斑，說明甲對光線具有發(fā)散作用，則甲是凹透鏡，乙對光線具有會聚作用，則乙是凸透鏡，所以要選擇乙透鏡探究“凸透鏡成像規(guī)律”。
（2）圖2中光屏上呈現(xiàn)一個倒立、等大的像，由凸透鏡成像規(guī)律可知，此時的物距等于像距；當燭焰逐漸靠近凸透鏡時，物距變小，由凸透鏡成像規(guī)律可知，物近像遠像變大，所以像距應變大，所以應將光屏遠離凸透鏡，光屏上才會重新出現(xiàn)清晰的像。
（1）由圖1可知，圖甲光斑的中間比較暗，圖乙中間出現(xiàn)亮斑，說明甲對光線具有發(fā)散作用，則甲是凹透鏡，乙對光線具有會聚作用，則乙是凸透鏡，所以要選擇乙透鏡探究“凸透鏡成像規(guī)律”。
（2）圖2中光屏上呈現(xiàn)一個倒立、等大的像，由凸透鏡成像規(guī)律可知，此時的物距等于像距；當燭焰逐漸靠近凸透鏡時，物距變小，由凸透鏡成像規(guī)律可知，物近像遠像變大，所以像距應變大，所以應將光屏遠離凸透鏡，光屏上才會重新出現(xiàn)清晰的像。
24．【答案】（1）；一段時間后長頸漏斗內(nèi)液柱不下降；防止生成的氣體從長頸漏斗口中逸出
（2）C中澄清石灰水變渾濁
（3）
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；常見實驗操作；書寫化學方程式、文字表達式；二氧化碳的化學性質(zhì)
【解析】【分析】（1）A裝置適用于固體和液體之間的反應，可知是使用雙氧水制取氧氣。若使用高錳酸鉀或者氯酸鉀制取氧氣，應將藥品放入大試管中，且需要使用酒精燈加熱。
（2）二氧化碳沒有被完全吸收，則會進入C中，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。
（3）根據(jù)題中提示書寫方程式，并根據(jù)質(zhì)量守恒配平方程式。【解答】（1）A裝置是固液常溫型發(fā)生裝置，用A裝置制取氧氣，選用過氧化氫溶液和二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下反應生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：；檢查A裝置的氣密性的方法是：將A裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到一段時間后長頸漏斗內(nèi)液柱不下降，即可證明裝置不漏氣；用該裝置制氣體時，長頸漏斗需液封，目的是：防止生成的氣體從長頸漏斗口中逸出。故填：；一段時間后長頸漏斗液柱內(nèi)不下降；防止生成的氣體從長頸漏斗口中逸出。
（2）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁。
（3）過氧化鈉與水常溫下反應生成氫氧化鈉和氧氣，該反應的化學方程式為：。
（1）A裝置是固液常溫型發(fā)生裝置，用A裝置制取氧氣，選用過氧化氫溶液和二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下反應生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：；檢查A裝置的氣密性的方法是：將A裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到一段時間后長頸漏斗內(nèi)液柱不下降，即可證明裝置不漏氣；用該裝置制氣體時，長頸漏斗需液封，目的是：防止生成的氣體從長頸漏斗口中逸出。故填：；一段時間后長頸漏斗液柱內(nèi)不下降；防止生成的氣體從長頸漏斗口中逸出。
（2）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁。故填：C中澄清石灰水變渾濁。
（3）過氧化鈉與水常溫下反應生成氫氧化鈉和氧氣，該反應的化學方程式為：。故填：。
25．【答案】；；A；甲；不正確；碳酸鈉屬于鹽，但溶液顯堿性
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關系；pH值的測量及方法；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）常溫下，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈堿性。
（2）指示劑只能指示酸堿性，不能表示酸堿性的強弱，所以應使用pH試紙。
（3）不能將試紙放入待測液中，也不能將試紙潤濕，潤濕后溶液被稀釋，酸性溶液的pH值將偏大，堿性溶液的pH將偏小。
（4）鹽可能呈酸性、堿性或中性，例如碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀等都呈堿性。【解答】（1）溶液的pH只有三種情況：pH＜7；pH=7；pH＞7。
故答案為：pH=7；pH＞7。
（2）酸堿指示劑只能測出溶液的酸堿性，不能測出酸堿性強弱，pH試紙能測出酸堿度，所以使用下列物質(zhì)中pH試紙。
故答案為：A。
（3）測pH的正確測定方法是：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測溶液沾在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得到pH值；用蒸餾水將pH試紙潤濕再測氯化鈉溶液pH值，結果就不準了；將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中會污染試劑，所以三位同學操作規(guī)范的是甲同學。
（4）鹽分為三類有中性的例如氯化鈉、酸性的例如硫酸銨、堿性的例如碳酸鈉，故結論不正確。
26．【答案】（1）閉合開關S，斷開S1、S2，R1、R2串聯(lián)，R3斷路，電流表測量電路電流，電壓表測量R2兩端的電壓，電壓表的示數(shù)為5V，根據(jù)串聯(lián)電路的電壓特點可知，R1兩端的電壓為
U1＝U－U2＝15V－5V＝10V
根據(jù)歐姆定律可知，電流表的示數(shù)為
（2）根據(jù)歐姆定律可知R2的阻值為
（3）開關S、S1、S2都閉合時，R1、R3并聯(lián)，R2和電壓表短路，電流表測量電路電流，電壓表短路，則電壓表的示數(shù)為0V，根據(jù)歐姆定律可得，通過兩電阻的電流為
根據(jù)并聯(lián)電路的電流特點可得，電流表的示數(shù)為
IA＝I1＋I3＝1.5A＋1A＝2.5A
【知識點】串聯(lián)電路和并聯(lián)電路的辨別；串、并聯(lián)電路的電流特點；串、并聯(lián)電路的電壓特點；歐姆定律及其應用
【解析】【分析】（1）畫出等效電路圖，分析電路的串并聯(lián)情況及電表的測量對象，再結合串并聯(lián)電路的電壓、電流特點和歐姆定律計算電流。
（2）由（1）中數(shù)據(jù)，用歐姆定律計算電阻。
（3）畫出等效電路圖，當支路上沒有用電器時，與該支路并聯(lián)的支路會被短路，結合歐姆定律和串并聯(lián)電路的電壓、電流特點計算電流。
27．【答案】（1）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
（2）設：若要產(chǎn)生0.32g氧氣，需要過氧化鈣的質(zhì)量為x，
x=1.44g
樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)=。
答：樣品中過氧化鈣的質(zhì)量72%。
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；根據(jù)化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據(jù)題中提示書寫方程式并根據(jù)質(zhì)量守恒配平方程式。
（2）由氧氣的質(zhì)量用化學方程式計算過氧化鈣的質(zhì)量，質(zhì)量分數(shù)等于過氧化鈣的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值。【解答】（1）過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，反應的化學方程式為：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑。
28．【答案】（1）設：吸收的H2S質(zhì)量為x，
x=1.7g。
答：吸收的H2S質(zhì)量為1.7g。
（2）設：消耗H2SO4的質(zhì)量為y。
y＝4.9g
答：消耗H4SO4的質(zhì)量為4.9g。
【知識點】根據(jù)化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據(jù)方程式由硫的質(zhì)量計算硫化氫的質(zhì)量。
（2）根據(jù)方程式由硫的質(zhì)量計算硫酸的質(zhì)量。
（1）詳見答案；
（2）詳見答案。
29．【答案】4.4；設原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，解之得：x=8.4g；答：所以原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g。；設：生成氯化鈉的質(zhì)量為y。解之得：y=5.85g反應后所得溶液質(zhì)量=68.9 g+10g-4.4g=74.5g；反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=10% 。答：反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%。
【知識點】根據(jù)化學反應方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）二氧化碳的質(zhì)量等于反應前后的質(zhì)量差。
（2）通過方程式用二氧化碳的質(zhì)量計算碳酸氫鈉的質(zhì)量。
（3）通過方程式用二氧化碳的質(zhì)量計算氯化鈉的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量等于生成的氯化鈉的質(zhì)量加上原有的氯化鈉的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量等于所有藥品的總質(zhì)量減去二氧化碳的質(zhì)量。【解答】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成二氧化碳氣體的質(zhì)量=165.0g-160.6g=4.4g 。
30．【答案】（1）1.0
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=85%；
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)85%。
（3）解：設所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。
x=7.3%
答：稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。
【知識點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算；根據(jù)化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）每次加入的稀鹽酸的質(zhì)量相同，所以消耗的碳酸鈣的質(zhì)量相同，藥品原來有2克，第一次加入稀鹽酸后剩余1.5克，可知消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為0.5克，則第二次實驗減少的碳酸鈣的質(zhì)量也應該是0.5克，所以剩余固體為1克。
（2）最后剩余的是雜質(zhì)，可知雜質(zhì)的質(zhì)量為0.3g，則碳酸鈣的質(zhì)量為2g-0.3g=1.7g，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求解。
（3）第一次加入的稀鹽酸一定完全反應，所以選擇第一次實驗的數(shù)據(jù)進行計算。【解答】（1）第四次加入5g稀鹽酸時，固體質(zhì)量減少0.5g-0.3g=0.2g，故第三次加入稀鹽酸時，碳酸鈣完全反應，前三次一共加入15g稀鹽酸，固體質(zhì)量減少2g-0.5g=1.5g，則平均每加入5g稀鹽酸，反應掉0.5g碳酸鈣，故第二次加入5g稀鹽酸，剩余固體的質(zhì)量為1g。
（1）第四次加入5g稀鹽酸時，固體質(zhì)量減少0.5g-0.3g=0.2g，故第三次加入稀鹽酸時，碳酸鈣完全反應，前三次一共加入15g稀鹽酸，固體質(zhì)量減少2g-0.5g=1.5g，則平均每加入5g稀鹽酸，反應掉0.5g碳酸鈣，故第二次加入5g稀鹽酸，剩余固體的質(zhì)量為1g；
（2）根據(jù)數(shù)據(jù)分析可知，該樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為0.3g，見答案；
（3）根據(jù)題意可知，0.5g碳酸鈣與5g鹽酸恰好完全反應，見答案。
1 / 1浙江省寧波市寧海縣風華初中2024-2025學年九年級上學期開學測試科學試題
1．（2024九上·寧海開學考）人類的第二殺手——心腦血管疾病，給人們的身心健康造成極大的危害。這類疾病患者大多屬于酸性體質(zhì)，應經(jīng)常食用堿性食品。根據(jù)以下表中的信息，這類患者應經(jīng)常食用的食物為（　　）
食物 蘋 果 葡 萄 牛 奶 豆制品
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.4～7.9
A．豆制品 B．蘋果 C．牛奶 D．葡萄
【答案】A
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】常溫下，pH大于7的溶液呈堿性，且pH越大，堿性越強；pH小于為酸性溶液，且pH越小，酸性越強；pH等于7為中性溶液。【解答】A、豆制品的pH大于7，顯堿性，故A符合題意；
B、蘋果的pH小于7，顯酸性。故B不符合題意；
C、牛奶的pH小于7，顯酸性，故C不符合題意；
B、葡萄的pH小于7，顯酸性，故D不符合題意。
故答案為：A。
2．（2024九上·寧海開學考）下列實驗操作中正確的是（　　）
A．加熱液體
B．測定溶液酸堿度
C．稱量氫氧化鈉的質(zhì)量
D．滴加液體藥品
【答案】D
【知識點】常見實驗操作；天平的使用及讀數(shù)；pH值的測量及方法；堿的化學性質(zhì)
【解析】【分析】pH試紙被潤濕，檢測酸性溶液的pH值時，測量結果偏大，檢測堿性溶液的pH值時，測量結果偏小。【解答】A、給試管內(nèi)的液體加熱時，試管內(nèi)的液體已經(jīng)超過試管體積的，故A錯誤；
B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，不能用水濕潤pH試紙，稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，故B錯誤；
C、稱量氫氧化鈉的質(zhì)量時，砝碼與氫氧化鈉的位置放反了，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，故C錯誤；
D、使用膠頭滴管滴入試劑時，膠頭滴管千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染，所以滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加，故D正確。
故答案為：D。
3．（2024九上·寧海開學考）下列物質(zhì)在敞口的試劑瓶中放置一段時間后，質(zhì)量會減少的是（　　）
A．濃鹽酸 B．濃硫酸
C．氯化鈉固體 D．氫氧化鈉固體
【答案】A
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；堿的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都將減小，濃鹽酸是因為溶質(zhì)揮發(fā)，濃硫酸是因為吸水，導致溶劑的質(zhì)量變大。【解答】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而使溶液質(zhì)量減小，故A正確；
B、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分而使?jié)饬蛩岬馁|(zhì)量增加，故B錯誤；
C、氯化鈉固體敞口放置其質(zhì)量不變，故C錯誤；
D、固體氫氧化鈉具有吸水性，能吸收空氣中的水分而潮解，使燒堿固體的質(zhì)量增加，故D錯誤。
故答案為：A。
4．（2024九上·寧海開學考）化學實驗中有顏色變化美，下列化學實驗中的顏色變化不符合實驗事實的是（　　）
A．鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色
B．在碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液由無色變成紅色
C．將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由淡藍色變?yōu)樗{紫色
D．在滴有石蕊試液的燒堿溶液中，滴加鹽酸直至過量，溶液由紅色變?yōu)樽仙詈蟪仕{色
【答案】D
【知識點】氧氣的性質(zhì)和利用；酸堿指示劑及其性質(zhì)；化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
【解析】【分析】（1）含有銅離子的溶液顯藍色，含有二價鐵離子的溶液顯綠色，含有三價鐵離子的溶液顯黃色；
（2）強堿弱酸鹽的溶液顯堿性，強酸弱堿鹽的溶液顯酸性；
（3）硫在空氣中燃燒，火焰成淡藍色；在純氧中燃燒，火焰成藍紫色；
（4）石蕊試液遇到酸顯紅色，遇到堿顯藍色。
【解答】A.鐵釘放入硫酸銅溶液中，生成硫酸亞鐵并置換處銅，因此溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，故A正確，不合題意；
B.在碳酸鈉溶液中滴入酚酞，因為溶液成堿性，所以溶液由無色變成紅色，故B正確，不合題意；
C.將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由淡藍色變?yōu)樗{紫色，故C正確，不合題意
D.在滴有石蕊試液的燒堿溶液中，滴加鹽酸直至過量，溶液由藍色變?yōu)樽仙詈蟪始t色，故D錯誤，符合題意。
故選D。
5．（2024九上·寧海開學考）有a、b兩份等質(zhì)量、等濃度的雙氧水溶液，在a份加入少量二氧化錳，下圖是二者產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量m與反應時間t的關系的圖象，其中正確的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知識點】制取氧氣的原理；催化劑在化學反應中的作用
【解析】【分析】催化劑在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，只影響反應的速度，不影響生成氧氣的質(zhì)量。【解答】催化劑能只能加快化學反應速率，不加催化劑時產(chǎn)生氧氣的速率慢，加入催化劑后速率加快，因為a加了二氧化錳，但b沒有加，所以在“速率--時間“關系圖上，a的斜率應該比b大，但a與b產(chǎn)生氧氣的量是相等的。
A、生成氧氣的質(zhì)量不相等，故符合題意，故A錯誤；
B、圖示中a與b生成氧氣的量相同，故B正確；
C、因為a加了二氧化錳，而圖示中a需要時間多，不符合題意，故C錯誤；
D、因為a加了二氧化錳，而圖示中a需要時間多，不符合題意，故D錯誤。
故答案為：B。
6．（2024九上·寧海開學考）下列實驗中溶液的pH隨加入試劑體積而變化的關系與圖相符的是（　　）
A．稀硫酸中不斷滴入NaOH溶液 B．NaOH溶液中不斷滴入氯化鈣
C．Na2CO3溶液中不斷滴入稀鹽酸 D．NaOH溶液中不斷滴入蒸餾水
【答案】A
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；堿的化學性質(zhì)
【解析】【分析】由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把酸性溶液滴加到堿性溶液中。碳酸鈉雖然是鹽，但其水溶液也呈堿性。加水稀釋酸性或堿性溶液時，溶液pH值無限接近7，不可能到達或者越過7。
【詳解】A、稀硫酸中不斷滴入NaOH溶液，符合是將酸性溶液滴加至堿性溶液中，故A正確；
B、NaOH溶液中不斷滴入氯化鈣，不符合將酸性溶液滴加至堿性溶液中，故B錯誤；
C、Na2CO3溶液中不斷滴入稀鹽酸，不符合將酸性溶液滴加至堿性溶液中，故C錯誤；
D、NaOH溶液中不斷滴入蒸餾水，不符合將酸性溶液滴加至堿性溶液中，故D錯誤。
故答案為：A。
7．（2024九上·寧海開學考）2023年實驗考試“探究串聯(lián)電路的電壓關系”，某同學按如圖a所示連接電路。閉合開關后，用電壓表分別測量、、三處電壓，關于在實驗過程中出現(xiàn)的情況，下列說法正確的是（　　）
A．實驗操作、讀數(shù)正確，三次測量結果可能會出現(xiàn)
B．測出間電壓后，保持b不動，將a改接到c，可以測出
C．連接好電路，閉合開關后電壓表示數(shù)如圖b所示的情況，必須將電壓表校零
D．實驗時電壓表示數(shù)，且示數(shù)不為0，一定是a、b之間發(fā)生了斷路
【答案】A
【知識點】電壓的測量及電壓表的使用；串、并聯(lián)電路的電壓特點
【解析】【分析】電壓表電流應從正接線柱流進，負接線柱流出，若電流方向相反，會導致指針反偏，導致電壓表的損壞。【解答】A、若出現(xiàn)Uac≠Uab+Ubc，即Uab+Ubc與Uac間電壓不相等，但在測量誤差允許的范圍內(nèi)，可以得出：串聯(lián)電路兩端的總電壓各用電器兩端電壓之和，故A正確；
B、用電壓表測出Uab間電壓后，保持b不動，將a改接到c，雖然電壓表此時與L2并聯(lián)，但電流從電壓表負接線柱流入，閉合開關后，電壓表指針會反偏，所以不能測出L2兩端的電壓，故B錯誤；
C、連接好電路，閉合開關后若電壓表的指針指在了0刻度線的左邊時，即指針反向偏轉(zhuǎn)，說明電壓表正負接線柱接反了，需要將電壓表的正負極接線柱互換，故C錯誤；
D、實驗時電壓表示數(shù)Uab=Uac，且示數(shù)不為0，可能是a、b之間發(fā)生了斷路或b、c間發(fā)生了短路，故D錯誤。
故答案為：A。
8．（2024九上·寧海開學考）稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液它們具有相似的化學性質(zhì)，這就是酸的通性。下列有關稀鹽酸的實驗中，不能體現(xiàn)酸的通性的是（　　）
A．NaOH B．AgNO3 C．Fe 粉 D．CuO
【答案】B
【知識點】酸的化學性質(zhì)
【解析】【分析】不能體現(xiàn)酸的通性，即體現(xiàn)的是酸的個性，由酸的定義可知，通性是因為陽離子都為氫離子，個性是因為酸根離子不同，所以所選選項應是酸根離子在反應。
【解答】A、酸的通性，即酸具有相似的化學性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有相同的陽離子氫離子，氫氧化鈉與酸的反應是酸中的氫離子和氫氧根離子結合反應生成水分子，體現(xiàn)了酸的通性，該選項不符合題意，故A錯誤；
B、硝酸銀和鹽酸、硫酸的反應是酸中的酸根離子與銀離子結合生成沉淀，沒有體現(xiàn)酸的通性，有的酸如硝酸與硝酸銀不反應，也不能體現(xiàn)酸的通性，該選項符合題意，故B正確；
C、鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應是酸中的氫離子和鐵原子反應，體現(xiàn)了酸的通性，該選項不符合題意，故C錯誤；
D、氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸的反應是酸中的氫離子和氧化銅反應，體現(xiàn)了酸的通性，該選項不符合題意，故D錯誤。
故答案為：B。
9．（2024九上·寧海開學考）如圖所示：甲瓶中盛放的是濃H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若關閉閥門Ⅱ，打開閥門Ⅰ，紫色小花變紅色；若關閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，；紫色小花（　　）
A．變紅色 B．變藍色 C．變白色 D．不變色
【答案】D
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學性質(zhì)
【解析】【詳解】二氧化碳本身不就有酸性，不能使紫色石蕊變色，石蕊變色的原因是二氧化碳與水反應生成了酸性物質(zhì)，濃硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳。【解答】甲瓶中盛放的是濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能吸收二氧化碳氣體中的水分，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，關閉閥門II，打開閥門I，潮濕的二氧化碳氣體中的二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的干燥小花變紅色。若關閉閥門I，打開閥門II，潮濕的二氧化碳氣體通過濃H2SO4，水分被濃硫酸吸收，通過甲裝置后干燥的二氧化碳氣體不能使紫色的干燥小花變色，故D符合題意，ABC不符合題意。
故答案為：D。
10．（2024九上·寧海開學考）同學們利用Y型管設計了以下四個實驗，其中需要通過左右兩側(cè)現(xiàn)象對比得出結論的是（　　）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
【答案】C
【知識點】實驗操作注意事項的探究；控制變量法；燃燒與滅火；鹽的性質(zhì)及用途；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】需要兩側(cè)對比的實驗采用了控制變量法，探究某一因素的影響；不需要對比的實驗的目的是探究反應是否發(fā)生或觀察實驗現(xiàn)象。【解答】①中Y型管左側(cè)紅磷有酒精燈加熱并燃燒，右側(cè)紅磷沒有酒精燈加熱且沒有燃燒，說明物質(zhì)燃燒需要溫度達到其著火點，運用了對比試驗，故①符合題意；
②中Y型管左側(cè)碳粉與氧化銅在加熱情況下反應生成銅和二氧化碳，所以一段時間后觀察到左側(cè)黑色粉末逐漸變紅，右側(cè)澄清石灰水變渾濁，為實驗結論，無對比實驗，故②不符合題意；
③中左側(cè)無色酚酞溶液遇到濃氨水揮發(fā)出的氨氣后會變紅，所以觀察到左側(cè)酚酞溶液變紅，可得出分子在不斷運動，無對比實驗，故③不符合題意；
④中Y型管 右側(cè)銅與稀硫酸不反應，一段時間后傾斜Y型管，稀 硫酸進入左側(cè)與鎂片反應，有氣泡產(chǎn)生，可比較鎂和銅的金屬活動性，運用了對比試驗，故④符合題意。綜合所述，故C符合題意，ABD不符合題意。
故答案為：C。
11．（2024九上·寧海開學考）在反應X+2Y=R+2M中，已知R 和M的相對分子質(zhì)量之比為 22：9，當 1.6gX 與Y 完全反應后生成4.4gR，則在此反應中 Y 和M 的質(zhì)量比是 （　　）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
【答案】A
【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用；根據(jù)化學反應方程式的計算
【解析】【分析】①根據(jù)化學方程式和已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”以及R的質(zhì)量，列出比例式，即可求出M的質(zhì)量；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和計算。
【解答】根據(jù)在反應X+2Y=R+2M中，“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”，
設生成4.4gR，同時生成的M的質(zhì)量為a，
X+2Y= R+ 2M
　 22 2×9
　 4.4g a
22：18=4.4g：a
a=3.6g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g
此反應中Y和M的質(zhì)量比=6.4g：3.6g=16：9。
故答案為：A。
12．（2024九上·寧海開學考）將等容積、等質(zhì)量（含瓶塞、導管、燃燒匙及瓶內(nèi)少量的細砂）的兩個集氣瓶置于天平的左右兩盤，并調(diào)至平衡，然后同時迅速放入點燃的等質(zhì)量的白磷和木炭（如圖所示）使兩者充分燃燒后冷卻至室溫，打開止水夾后，此時的天平（　　）
A．指針偏向右 B．指針偏向左
C．仍處于平衡狀態(tài) D．指針先向左后向右偏
【答案】B
【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用
【解析】【分析】紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，木炭燃燒消耗氧氣，生成二氧化碳氣體，由質(zhì)量守恒定律可知，兩側(cè)的質(zhì)量仍相等，冷卻至室溫后打開止水夾，由于氣壓改變，壓強大的一側(cè)有部分氣體被壓向壓強小的一側(cè)，引起天平左右兩邊質(zhì)量不同，指針向質(zhì)量大的一側(cè)偏轉(zhuǎn)。
【詳解】根據(jù)題意分析，實驗前天平平衡，左右兩邊質(zhì)量相等，迅速放入點燃的等質(zhì)量的紅磷和木炭，左邊紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，右邊木炭燃燒消耗氧氣，生成二氧化碳氣體，冷卻至室溫，右邊氣壓大于左邊氣壓，止水夾未打開，根據(jù)質(zhì)量守恒定律此時兩邊質(zhì)量相等，天平平衡，打開止水夾后，由于氣壓差，右邊混合氣體進入左邊，左邊的質(zhì)量會增大，右邊的質(zhì)量會減小，因此左邊質(zhì)量大于右邊，天平指針偏向左邊，B選項正確，符合題意。
故答案為：B。
13．（2024九上·寧海開學考）如圖是氧氣制取和性質(zhì)的相關知識網(wǎng)絡。下列說法不正確的是 (　　)
A．反應①②③均屬于分解反應
B．反應①③中MnO2均為催化劑
C．反應④⑤⑥的生成物均為氧化物
D．C、P、Fe均可在空氣中燃燒
【答案】D
【知識點】氧氣的性質(zhì)和利用；制取氧氣的原理；催化劑在化學反應中的作用；化合反應和分解反應
【解析】【分析】分解反應的特點：反應物只有一種，生成物有多種；化合反應的特點：反應物有多種，生成物只有一種。【解答】A、高錳酸鉀受熱后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下并在加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣，過氧化氫在二氧化錳的作用下分解產(chǎn)生水和氧氣，屬于分解反應，故A正確，不符合題意；
B、氯酸鉀和過氧化氫的分解都需要二氧化錳作催化劑，故B正確，不符合題意；
C、C、P、Fe燃燒的產(chǎn)物分別是二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三鐵，都屬于氧化物，故C正確，不符合題意；
D、鐵在空氣中不燃燒，故D錯誤，符合題意。
故答案為：D。
14．（2024九上·寧海開學考）王老師在改作業(yè)時自言自語道：“老了，作業(yè)本上的字都看不清了，放遠點就好了”由此可知，能解釋王老師視力障礙的模型和所需配戴眼鏡的鏡片分別是題圖中的（　　）
A．乙和丁 B．甲和丁 C．乙和丙 D．甲和丙
【答案】A
【知識點】遠視眼的成因與矯正辦法
【解析】【分析】根據(jù)遠視眼的成因和矯正方法分析解答。
【解答】根據(jù)“物遠像近小”的規(guī)律可知，當物體放遠時，像距變小，此時成像在視網(wǎng)膜上。根據(jù)“ 放遠點就好了 ”可知，原來像成在視網(wǎng)膜的后面，那么為遠視眼，如乙圖所示。
矯正遠視眼應該配戴凸透鏡來矯正；丙透鏡中間薄，邊緣厚，是凹透鏡；丁透鏡中間厚，邊緣薄，是凸透鏡，則矯正視力選擇丁。
故選A。
15．（2024九上·寧海開學考）6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2，化學反應方程式是2R+3O22CO2+4H2O則由此得出的下列結論，完全正確的一組是（　　）
①R由碳、氫兩種元素組成
② R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是37.5%
③6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O
④R的相對分子質(zhì)量等于64
A．①③ B．③④ C．①④ D．②③
【答案】D
【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用；根據(jù)化學反應方程式的計算
【解析】【分析】二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于有機物中碳元素的質(zhì)量；水中氫元素的質(zhì)量等于有機物中氫元素的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式計算有機物的質(zhì)量，再與碳元素和氫元素的質(zhì)量和進行對比，若有機物的質(zhì)量更大，則差值為有機物中氧元素的質(zhì)量。【解答】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，碳元素的質(zhì)量為；設水質(zhì)量為x
x＝7.2g
故氫元素的質(zhì)量為，碳元素的質(zhì)量＋氫元素的質(zhì)量＝2.4g＋0.8g＜6.4g，故R應由碳、氫、氧元素三種元素組成，故①不正確；
②由8.8gCO2，可計算出碳元素的質(zhì)量為，再計算R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為，故②正確；
③根據(jù)化學方程式計算，設水質(zhì)量為x
x＝7.2g
故③正確；
④設R的相對分子質(zhì)量為y
y＝32，所以R的相對分子質(zhì)量為32，故④不正確。
故答案為：D。
16．（2024九上·寧海開學考）稀釋濃硫酸時，一定要把　 　沿著容器壁慢慢地注入　 　指物質(zhì)）中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。使用酸、堿等腐蝕性藥品時，必須特別小心，防止皮膚被腐蝕。如果不慎將酸沾到皮膚上，應立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須先用　 　然后用水沖洗)，再用小蘇打溶液來沖洗。
【答案】濃硫酸；水；干布拭去
【知識點】實驗室的安全與意外事故的處理方法；濃硫酸的稀釋
【解析】【分析】根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）、濃硫酸不慎沾到皮膚上的處理方法，進行分析判斷。稀釋濃硫酸時，玻璃棒的作用是攪拌，不需要用玻璃棒引流。
【詳解】稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，這是因為濃硫酸的密度比水大，如果添加順序顛倒，那么水會浮在水面上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺；
如果不慎將酸沾到皮膚上，應立即用較多的水沖洗，如果是濃硫酸，必須先用干布拭去，然后用水沖洗，再用3%～5%的小蘇打溶液來沖洗。
17．（2024九上·寧海開學考）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，請選擇下列合適的物質(zhì)填空（選填字母）。
A．熟石灰　B．食鹽　C．濃硫酸　D．干冰　E．稀鹽酸
（1）可用于改良酸性土壤的是　 　。
（2）可用于除鐵銹的是　 　。
（3）可用來干燥某些氣體的是　 　。
（4）能使白糖變黑、產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是　 　。
（5）可以用于舞臺效果的是　 　。
【答案】A；E；C；C；D
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；酸與堿的反應及用途；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)
【解析】【分析】熟石灰的化學式為 ，又稱為消石灰。干冰是固體的二氧化碳。【解答】（1）熟石灰顯堿性，常用來改良酸性土壤，故填：A。
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸能和氧化鐵反應，可用于除鐵銹，故填：E。
（3）濃硫酸具有吸水性，常用于干燥某些氣體，故填：C。
（4）濃硫酸具有脫水性，能使白紙，木棍，白糖等變成黑色，故填：C。
（5）干冰（固體的二氧化碳）升華時吸收大量的熱，可用于舞臺效果，故填：D。
18．（2024九上·寧海開學考）某化學反應的示意圖如圖，請回答問題：
（1）甲分子中含有　 　個原子；
（2）此反應的分子個數(shù)比為　 　；
（3）在化學變化中，　 　（填“分子”或“原子”）不能再分．
【答案】2；1：1；原子
【知識點】模型與符號；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系
【解析】【詳解】（1）根據(jù)示意圖及質(zhì)量守恒定律判斷甲分子的結構。
（2）根據(jù)圖示判斷分子個數(shù)比。
（3）化學反應中的最小微粒是原子。【解答】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后，原子的種類、個數(shù)都不變，結合化學反應的微觀示意圖，甲分子中含有2個原子。
（2）根據(jù)化學反應的微觀示意圖，此反應的分子個數(shù)比為1：1：2。
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后，原子的種類、個數(shù)都不變，故在化學變化中，原子不能再分。
19．（2024九上·寧海開學考）圖1（A，B，C）是實驗室制取氧氣的一些裝置，圖2（D，E，F(xiàn)）是一些收集氣體的裝置，據(jù)圖回答有關問題。（以下所選裝置均填裝置序號）
（1）寫出指定儀器的名稱：①　 　。
（2）若以高錳酸鉀為原料，用C、D裝置制取、收集氧氣時，C裝置中一處明顯的錯誤是　 　；試管口略向下傾斜的原因是　 　；若想收集較干燥的氧氣，可選用圖2中的　 　（填序號）收集；實驗結束時，應先　 　，后　 　。（填“將導管移離水面”或“熄滅酒精燈”）
【答案】（1）試管
（2）試管口沒有放一團棉花；防止冷凝水回流炸裂試管；E；將導管移離水面；熄滅酒精燈
【知識點】常用儀器的名稱；制取氧氣的原理；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項
【解析】【分析】（1）①是試管，②是集氣瓶。
（2）在試管口放棉花的作用是：防止高錳酸鉀粉末堵住導管，導致試管中壓強過大，橡膠塞飛出。【解答】（1）儀器①的名稱是試管。
（2）若以高錳酸鉀為原料，用C、D裝置制取、收集氧氣時，C裝置中一處明顯的錯誤是試管口沒有放一團棉花。
試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水回流炸裂試管。
氧氣密度比空氣略大、不易溶于水且不與水反應，可采用向上排空氣法或排水法進行收集，其中用向上排空氣法能收集到干燥的氧氣，因此若想收集較干燥的氧氣，可選用圖2中的E收集。
實驗結束時，應先將導管移離水面，后熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒吸進試管，使試管炸裂。
（1）儀器①的名稱是試管；
（2）若以高錳酸鉀為原料，用C、D裝置制取、收集氧氣時，C裝置中一處明顯的錯誤是試管口沒有放一團棉花；
試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水回流炸裂試管；
氧氣密度比空氣略大、不易溶于水且不與水反應，可采用向上排空氣法或排水法進行收集，其中用向上排空氣法能收集到干燥的氧氣，因此若想收集較干燥的氧氣，可選用圖2中的E收集；
實驗結束時，應先將導管移離水面，后熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒吸進試管，使試管炸裂。
20．（2024九上·寧海開學考）圖甲、乙分別為寧波月湖倒影、鼓樓夜間燈光秀的部分景色。
（1）在湖中看到的景物倒影是由于　 　形成的，成的是正立　 　虛像（選填“放大”、“等大”或“縮小”）。
（2）投影在鼓樓城墻上的像是放大的　 　（選填“實”或“虛”）像。
【答案】（1）光的反射；等大
（2）實
【知識點】平面鏡成像特點、原理和現(xiàn)象；凸透鏡成像的應用
【解析】【分析】（1）倒影屬于平面鏡成像，原理是光的反射，根據(jù)平面鏡成像特點進行分析。
（2）實像是由實際光線會聚而成的，可以呈現(xiàn)在光屏上，虛像是由光線的反向延長線會聚而成的，不能呈現(xiàn)在光屏上。【解答】（1）在湖中看到的景物的倒影是平面鏡成像現(xiàn)象，是光的反射形成的。
由平面鏡成像規(guī)律可知，平面鏡成正立、等大的虛像，由于在湖中看到的景物的倒影是平面鏡成像現(xiàn)象，所以倒影是正立、等大的虛像。
（2）投影在鼓樓城墻上的像是投影儀成像原理，由凸透鏡成像規(guī)律可知，投影儀成的像能用光屏承接，所以倒立、放大的實像。
（1）[1]在湖中看到的景物的倒影是平面鏡成像現(xiàn)象，是光的反射形成的。
[2]由平面鏡成像規(guī)律可知，平面鏡成正立、等大的虛像，由于在湖中看到的景物的倒影是平面鏡成像現(xiàn)象，所以倒影是正立、等大的虛像。
（2）投影在鼓樓城墻上的像是投影儀成像原理，由凸透鏡成像規(guī)律可知，投影儀成的像能用光屏承接，所以倒立、放大的實像。
21．（2024九上·寧海開學考）根據(jù)如圖所示及你的生活經(jīng)驗回答問題：
（1）語文課上，你感覺到了尿意，面對著精彩課堂的誘惑，你堅持到下課后才去廁所。這說明排尿反射的神經(jīng)中樞要受　 　的控制。
（2）音樂欣賞課，一曲《二泉映月》使你流下了淚水，這種反應屬于　 　反射。
（3）若圖中⑤表示某反射活動的效應器，則神經(jīng)沖動的傳導途徑是　 　。（用數(shù)字和箭頭表示）
【答案】（1）大腦
（2）條件
（3）①→④→③→②→⑤
【知識點】應答性反應與反射弧；非條件反射和條件反射
【解析】【分析】（1）神經(jīng)調(diào)節(jié)的基本方式是反射，反射活動的結構基礎稱為反射弧，包括感受器、傳入神經(jīng)、神經(jīng)中樞、傳出神經(jīng)和效應器。反射必須通過反射弧來完成，反射弧的五部分要完整，缺少任何一個環(huán)節(jié)反射活動都不能完成，如傳出神經(jīng)受損，即使有較強的刺激人體也不會作出反應，因為效應器接收不到神經(jīng)傳來的神經(jīng)沖動。反射分為條件反射和非條件反射，條件反射的神經(jīng)中樞在大腦，非條件反射的神經(jīng)中樞在脊髓，脊髓是低級神經(jīng)中樞，受大腦控制
（2）語言中樞是人類特有的神經(jīng)中樞，在大腦皮層。
（3）圖中，①是感受器、②是傳出神經(jīng)、③是神經(jīng)中樞、④是傳入神經(jīng)、⑤是效應器。傳入神經(jīng)上有神經(jīng)節(jié)。
【解答】（1）排尿反射是生來就有的，神經(jīng)中樞在脊髓的非條件反射，脊髓是低級的神經(jīng)中樞，反射活動要受到大腦的控制，因此課堂上，你感覺到了尿意，面對著課堂精彩的誘惑，你堅持下課后才去廁所，是排尿反射受到大腦皮層的控制。
（2）條件反射是人出生以后在生活過程中逐漸形成的后天性反射，是在非條件反射的基礎上，經(jīng)過一定的過程，在大腦皮層參與下完成的，是一種高級的神經(jīng)活動，是高級神經(jīng)活動的基本方式。音樂欣賞課，一曲《二泉映月》使你流下了淚水，這種反應是后天習成的，屬于條件反射。
（3）若圖中5表示該反射活動的效應器，則2是傳出神經(jīng)，3是神經(jīng)中樞、4是傳入神經(jīng)，1是感受器。神經(jīng)沖動的傳導途徑是1感受器→4傳入神經(jīng)→3神經(jīng)中樞→2傳出神經(jīng)→5效應器。
（1）排尿反射是生來就有的，神經(jīng)中樞在脊髓的非條件反射，脊髓是低級的神經(jīng)中樞，反射活動要受到大腦的控制，因此語文課上，你感覺到了尿意，面對著課堂精彩的誘惑，你堅持下課后才去廁所，是排尿反射受到大腦皮層的控制。
（2）條件反射是人出生以后在生活過程中逐漸形成的后天性反射，是在非條件反射的基礎上，經(jīng)過一定的過程，在大腦皮層參與下完成的，是一種高級的神經(jīng)活動，是高級神經(jīng)活動的基本方式。音樂欣賞課，一曲《二泉映月》使你流下了淚水，這種反應是后天習成的，屬于條件反射。
（3）若圖中5表示該反射活動的效應器，則2是傳出神經(jīng)，3是神經(jīng)中樞、4是傳入神經(jīng)，1是感受器。神經(jīng)沖動的傳導途徑是1感受器→4傳入神經(jīng)→3神經(jīng)中樞→2傳出神經(jīng)→5效應器。
22．（2024九上·寧海開學考）為探究苦瓜提取液對治療糖尿病是否有作用，小柯利用一定濃度的苦瓜提取液、蒸餾水、血糖測定儀、普通飼料等實驗器材，進行了如下探究：
①選取健康狀況相同、體形相似的小鼠20只并通過一定手段使其患糖尿病，將其隨機均分成甲、乙兩組。
②用血糖測定儀測定小鼠空腹狀態(tài)下的血糖，并記錄數(shù)據(jù)。
③將甲、乙兩組小鼠置于相同且適直的條件下，除正常飼養(yǎng)外，每天給甲組飼喂2毫升適宜濃度的苦瓜提取液，乙組飼喂2毫升蒸餾水。
④連續(xù)飼喂兩周后，再次測定小鼠空腹狀態(tài)下的血糖。
⑤數(shù)據(jù)處理：將實驗前后的兩組數(shù)據(jù)繪制成柱狀圖，如圖所示。
（1）步驟③中設置乙組實驗的目的是　 　。
（2）實驗中每組選取10只小鼠而不是1只，這樣做的目的是　 　。
【答案】對照；避免實驗的偶然性，使實驗的結論具有普遍性
【知識點】胰島素與血糖含量
【解析】【分析】（1）乙組未做特殊處理，是對照組。
（2）小鼠數(shù)量太少，實驗結果具有偶然性，每組有一定數(shù)量的小鼠能避免偶然性。得出普遍性規(guī)律。
【詳解】（1）在對照實驗中，經(jīng)過控制處理的一組事物稱為實驗組。為了確證實驗組的結果是由人為進行的這種處理引起的，需要用同樣的研究對象，另外設置不作上述處理的一組事物進行觀察，這樣的未作實驗處理的一組事物稱為對照組。因此，步驟③中設置乙組實驗的目的是對照。
（2）實驗中每組選取10只小鼠而不是1只，是因為如果只用1只做實驗，結果具有很大的偶然性，不足以說明問題。本實驗每組選取10只小鼠而不是1只，這樣做的目的是避免實驗的偶然性，使實驗的結論具有普遍性。
23．（2024九上·寧海開學考）在探究“凸透鏡成像規(guī)律”的實驗中：
（1）在挑選透鏡時，把兩個透鏡甲、乙分別正對太陽光，在光屏上出現(xiàn)了如圖1所示的光斑，則應選　 　（選填“甲”或“乙”）透鏡來進行實驗；
（2）如圖2所示，蠟燭在光屏上成倒立、等大的像，若保持凸透鏡的位置不變，將蠟燭逐漸靠近凸透鏡，要使光屏上仍能得到清晰的像，光屏應　 　（選填“靠近”或“遠離”）凸透鏡。
【答案】（1）乙
（2）遠離
【知識點】透鏡及其特點與分類；凸透鏡成像規(guī)律及其探究實驗；凸透鏡成像的應用
【解析】【分析】（1）凸透鏡具有會聚光線的能力，中間厚兩邊薄。
（2）凸透鏡物距大于一倍焦距時，成倒立的是實像，成實像時遵循“物近像遠像變大”的規(guī)律。【解答】（1）由圖1可知，圖甲光斑的中間比較暗，圖乙中間出現(xiàn)亮斑，說明甲對光線具有發(fā)散作用，則甲是凹透鏡，乙對光線具有會聚作用，則乙是凸透鏡，所以要選擇乙透鏡探究“凸透鏡成像規(guī)律”。
（2）圖2中光屏上呈現(xiàn)一個倒立、等大的像，由凸透鏡成像規(guī)律可知，此時的物距等于像距；當燭焰逐漸靠近凸透鏡時，物距變小，由凸透鏡成像規(guī)律可知，物近像遠像變大，所以像距應變大，所以應將光屏遠離凸透鏡，光屏上才會重新出現(xiàn)清晰的像。
（1）由圖1可知，圖甲光斑的中間比較暗，圖乙中間出現(xiàn)亮斑，說明甲對光線具有發(fā)散作用，則甲是凹透鏡，乙對光線具有會聚作用，則乙是凸透鏡，所以要選擇乙透鏡探究“凸透鏡成像規(guī)律”。
（2）圖2中光屏上呈現(xiàn)一個倒立、等大的像，由凸透鏡成像規(guī)律可知，此時的物距等于像距；當燭焰逐漸靠近凸透鏡時，物距變小，由凸透鏡成像規(guī)律可知，物近像遠像變大，所以像距應變大，所以應將光屏遠離凸透鏡，光屏上才會重新出現(xiàn)清晰的像。
24．（2024九上·寧海開學考）金屬過氧化物等可作宇宙飛船或潛水艇中的氧氣再生劑，如：過氧化鈉在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應生成氧氣，化學方程式為：。為了驗證該反應中氧氣的產(chǎn)生，某興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗。
（1）A裝置還可用來制取氧氣，請寫出用A裝置制氧氣的化學方程式為　 　；檢查A裝置的氣密性的方法是：將A裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到　 　現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣。用該裝置制氣體時，長頸漏斗需液封，目的是：　 　。
（2）表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現(xiàn)象是　 　。
（3）常溫下水也能與反應，生成氧氣和氫氧化鈉，寫出該反應的化學方程式　 　。
【答案】（1）；一段時間后長頸漏斗內(nèi)液柱不下降；防止生成的氣體從長頸漏斗口中逸出
（2）C中澄清石灰水變渾濁
（3）
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；常見實驗操作；書寫化學方程式、文字表達式；二氧化碳的化學性質(zhì)
【解析】【分析】（1）A裝置適用于固體和液體之間的反應，可知是使用雙氧水制取氧氣。若使用高錳酸鉀或者氯酸鉀制取氧氣，應將藥品放入大試管中，且需要使用酒精燈加熱。
（2）二氧化碳沒有被完全吸收，則會進入C中，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。
（3）根據(jù)題中提示書寫方程式，并根據(jù)質(zhì)量守恒配平方程式。【解答】（1）A裝置是固液常溫型發(fā)生裝置，用A裝置制取氧氣，選用過氧化氫溶液和二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下反應生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：；檢查A裝置的氣密性的方法是：將A裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到一段時間后長頸漏斗內(nèi)液柱不下降，即可證明裝置不漏氣；用該裝置制氣體時，長頸漏斗需液封，目的是：防止生成的氣體從長頸漏斗口中逸出。故填：；一段時間后長頸漏斗液柱內(nèi)不下降；防止生成的氣體從長頸漏斗口中逸出。
（2）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁。
（3）過氧化鈉與水常溫下反應生成氫氧化鈉和氧氣，該反應的化學方程式為：。
（1）A裝置是固液常溫型發(fā)生裝置，用A裝置制取氧氣，選用過氧化氫溶液和二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下反應生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：；檢查A裝置的氣密性的方法是：將A裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到一段時間后長頸漏斗內(nèi)液柱不下降，即可證明裝置不漏氣；用該裝置制氣體時，長頸漏斗需液封，目的是：防止生成的氣體從長頸漏斗口中逸出。故填：；一段時間后長頸漏斗液柱內(nèi)不下降；防止生成的氣體從長頸漏斗口中逸出。
（2）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁。故填：C中澄清石灰水變渾濁。
（3）過氧化鈉與水常溫下反應生成氫氧化鈉和氧氣，該反應的化學方程式為：。故填：。
25．（2024九上·寧海開學考）某化學興趣小組按以下步驟探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿性強弱。
（1）【猜想和假設】溶液的pH可能為（請將你的假設填入空格內(nèi)）
①，②　 　，③　 　。
（2）設計和實驗：要檢測該溶液的酸堿性強弱，除了正確的操作步驟外，最好選用下列酸堿指示劑中的　 　（填字母）來進行實驗。
A．pH試紙　　B．紫色石蕊試液　　C．無色酚酞試液
組內(nèi)同學進行了如下實驗：
甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得。
乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙濕潤，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得。
丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得。
（3）評價：三位同學中操作規(guī)范的是　 　同學。
（4）結論與分析：丙同學得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該結論　 　（選填“正確”或“不正確”，如不正確請舉一例說明，如正確，此空格不填）　 　。
【答案】；；A；甲；不正確；碳酸鈉屬于鹽，但溶液顯堿性
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關系；pH值的測量及方法；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）常溫下，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈堿性。
（2）指示劑只能指示酸堿性，不能表示酸堿性的強弱，所以應使用pH試紙。
（3）不能將試紙放入待測液中，也不能將試紙潤濕，潤濕后溶液被稀釋，酸性溶液的pH值將偏大，堿性溶液的pH將偏小。
（4）鹽可能呈酸性、堿性或中性，例如碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀等都呈堿性。【解答】（1）溶液的pH只有三種情況：pH＜7；pH=7；pH＞7。
故答案為：pH=7；pH＞7。
（2）酸堿指示劑只能測出溶液的酸堿性，不能測出酸堿性強弱，pH試紙能測出酸堿度，所以使用下列物質(zhì)中pH試紙。
故答案為：A。
（3）測pH的正確測定方法是：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測溶液沾在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得到pH值；用蒸餾水將pH試紙潤濕再測氯化鈉溶液pH值，結果就不準了；將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中會污染試劑，所以三位同學操作規(guī)范的是甲同學。
（4）鹽分為三類有中性的例如氯化鈉、酸性的例如硫酸銨、堿性的例如碳酸鈉，故結論不正確。
26．（2024九上·寧海開學考）如圖所示的電路中，電源電壓恒為15V，電阻R1、R3的阻值分別為10Ω、15Ω，閉合開關S，斷開S1、S2，電壓表的示數(shù)為5V，求：（要有電路分析）
（1）電流表的示數(shù)；
（2）R2的阻值；
（3）S、S1、S2都閉合時，電壓表、電流表的示數(shù)各是多少？
【答案】（1）閉合開關S，斷開S1、S2，R1、R2串聯(lián)，R3斷路，電流表測量電路電流，電壓表測量R2兩端的電壓，電壓表的示數(shù)為5V，根據(jù)串聯(lián)電路的電壓特點可知，R1兩端的電壓為
U1＝U－U2＝15V－5V＝10V
根據(jù)歐姆定律可知，電流表的示數(shù)為
（2）根據(jù)歐姆定律可知R2的阻值為
（3）開關S、S1、S2都閉合時，R1、R3并聯(lián)，R2和電壓表短路，電流表測量電路電流，電壓表短路，則電壓表的示數(shù)為0V，根據(jù)歐姆定律可得，通過兩電阻的電流為
根據(jù)并聯(lián)電路的電流特點可得，電流表的示數(shù)為
IA＝I1＋I3＝1.5A＋1A＝2.5A
【知識點】串聯(lián)電路和并聯(lián)電路的辨別；串、并聯(lián)電路的電流特點；串、并聯(lián)電路的電壓特點；歐姆定律及其應用
【解析】【分析】（1）畫出等效電路圖，分析電路的串并聯(lián)情況及電表的測量對象，再結合串并聯(lián)電路的電壓、電流特點和歐姆定律計算電流。
（2）由（1）中數(shù)據(jù)，用歐姆定律計算電阻。
（3）畫出等效電路圖，當支路上沒有用電器時，與該支路并聯(lián)的支路會被短路，結合歐姆定律和串并聯(lián)電路的電壓、電流特點計算電流。
27．（2024九上·寧海開學考）飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶情操。空運觀賞魚，必須密封。為了解決魚的呼吸問題，可在水中加入過氧化鈣（CaO2），過氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣[Ca(OH)2]和氧氣。
（1）寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式。
（2）養(yǎng)魚愛好者為測定所用過氧化鈣樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗：稱取樣品2克，放到足量的水中，生成了0.32克氧氣。試計算樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】（1）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
（2）設：若要產(chǎn)生0.32g氧氣，需要過氧化鈣的質(zhì)量為x，
x=1.44g
樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)=。
答：樣品中過氧化鈣的質(zhì)量72%。
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；根據(jù)化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據(jù)題中提示書寫方程式并根據(jù)質(zhì)量守恒配平方程式。
（2）由氧氣的質(zhì)量用化學方程式計算過氧化鈣的質(zhì)量，質(zhì)量分數(shù)等于過氧化鈣的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值。【解答】（1）過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，反應的化學方程式為：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑。
28．（2024九上·寧海開學考）蛋腐敗時會產(chǎn)生一種無色、有臭雞蛋味的硫化氫（H2S）氣體，它是一種大氣污染物。把H2S通入濃硫酸中，發(fā)生的反應劑：H2S+H2SO4（濃）＝SO2+S↓+2H2O。當析出1.6克硫時，求：
（1）吸收的H2S質(zhì)量。
（2）消耗H2SO4的質(zhì)量。
【答案】（1）設：吸收的H2S質(zhì)量為x，
x=1.7g。
答：吸收的H2S質(zhì)量為1.7g。
（2）設：消耗H2SO4的質(zhì)量為y。
y＝4.9g
答：消耗H4SO4的質(zhì)量為4.9g。
【知識點】根據(jù)化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據(jù)方程式由硫的質(zhì)量計算硫化氫的質(zhì)量。
（2）根據(jù)方程式由硫的質(zhì)量計算硫酸的質(zhì)量。
（1）詳見答案；
（2）詳見答案。
29．（2024九上·寧海開學考）在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10g后，再加入68.9g稀鹽酸恰好完全反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示。燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g，已知反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+ H2O。試回答下列問題：
（1）完全反應時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為　 　g。
（2）原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量。　 　
（3）反應后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。　 　
【答案】4.4；設原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，解之得：x=8.4g；答：所以原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g。；設：生成氯化鈉的質(zhì)量為y。解之得：y=5.85g反應后所得溶液質(zhì)量=68.9 g+10g-4.4g=74.5g；反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=10% 。答：反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%。
【知識點】根據(jù)化學反應方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）二氧化碳的質(zhì)量等于反應前后的質(zhì)量差。
（2）通過方程式用二氧化碳的質(zhì)量計算碳酸氫鈉的質(zhì)量。
（3）通過方程式用二氧化碳的質(zhì)量計算氯化鈉的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量等于生成的氯化鈉的質(zhì)量加上原有的氯化鈉的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量等于所有藥品的總質(zhì)量減去二氧化碳的質(zhì)量。【解答】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成二氧化碳氣體的質(zhì)量=165.0g-160.6g=4.4g 。
30．（2024九上·寧海開學考）科學興趣小組同學在綜合實踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有雜質(zhì)二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應，高溫時不發(fā)生分解反應)。為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學取用2克這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸20克分4次加入，充分反應后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，每次鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見表，利用實驗數(shù)據(jù)繪制的圖象見圖。
稀鹽酸的用量 剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5克 1.5克
第二次加入5克 克
第三次加入5克 0.5克
第四次加入5克 0.3克
計算：
（1）分析上述圖與表，第二次加入稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量是　 　克；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【答案】（1）1.0
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=85%；
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)85%。
（3）解：設所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。
x=7.3%
答：稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。
【知識點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算；根據(jù)化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）每次加入的稀鹽酸的質(zhì)量相同，所以消耗的碳酸鈣的質(zhì)量相同，藥品原來有2克，第一次加入稀鹽酸后剩余1.5克，可知消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為0.5克，則第二次實驗減少的碳酸鈣的質(zhì)量也應該是0.5克，所以剩余固體為1克。
（2）最后剩余的是雜質(zhì)，可知雜質(zhì)的質(zhì)量為0.3g，則碳酸鈣的質(zhì)量為2g-0.3g=1.7g，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求解。
（3）第一次加入的稀鹽酸一定完全反應，所以選擇第一次實驗的數(shù)據(jù)進行計算。【解答】（1）第四次加入5g稀鹽酸時，固體質(zhì)量減少0.5g-0.3g=0.2g，故第三次加入稀鹽酸時，碳酸鈣完全反應，前三次一共加入15g稀鹽酸，固體質(zhì)量減少2g-0.5g=1.5g，則平均每加入5g稀鹽酸，反應掉0.5g碳酸鈣，故第二次加入5g稀鹽酸，剩余固體的質(zhì)量為1g。
（1）第四次加入5g稀鹽酸時，固體質(zhì)量減少0.5g-0.3g=0.2g，故第三次加入稀鹽酸時，碳酸鈣完全反應，前三次一共加入15g稀鹽酸，固體質(zhì)量減少2g-0.5g=1.5g，則平均每加入5g稀鹽酸，反應掉0.5g碳酸鈣，故第二次加入5g稀鹽酸，剩余固體的質(zhì)量為1g；
（2）根據(jù)數(shù)據(jù)分析可知，該樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為0.3g，見答案；
（3）根據(jù)題意可知，0.5g碳酸鈣與5g鹽酸恰好完全反應，見答案。
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