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浙江省溫州市瑞安/龍灣六校聯考2024-2025學年九年級上學期10月期中科學試題
1．（2024九上·瑞安期中）2023年世界環境日中國主題是“建設人與自然和諧共生的現代化”，下列做法不符合這一主題的是（　　）
A．煤炭脫硫處理，有效減少酸雨的產生
B．積極植樹造林，促進達成“碳中和”
C．使用一次性碗筷，樹立健康意識
D．使用新型可降解塑料，減少“白色污染”
【答案】C
【知識點】空氣污染與保護；全球性大氣環境問題（酸雨、溫室效應、臭氧空洞）；白色污染與防治
【解析】【分析】A、根據硫燃燒產生的二氧化硫是產生酸雨的氣體分析；
B、根據植樹造林保護環境分析；
C、根據一次性餐具的使用會造成浪費且污染環境分析；
D、根據塑料垃圾造成白色污染分析。
【解答】A、硫燃燒產生的二氧化硫是產生酸雨的氣體，煤炭脫硫處理，有效減少酸雨的產生，保護環境 ，不符合題意；
B、積極植樹造林，促進達成“碳中和”，可凈化空氣，保護環境，不符合題意；
C、 使用一次性碗筷，樹立健康意識，會造成浪費且破壞環境，符合題意；
D、塑料垃圾會造成白色污染，使用新型可降解塑料，減少“白色污染”，不符合題意；
故選C。
2．（2024九上·瑞安期中）《天工開物》是我國古代科技發展的智慧結晶，下列記載的造物過程涉及化學變化的是（　　）
A．機杼織布 B．五谷釀酒 C．海水曬鹽 D．粉碎礦石
【答案】B
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區別是有無新物質生成，據此抓住化學變化和物理變化的區別結合事實進行分析判斷即可。
【解答】A、機杼織布過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不涉及化學變化。
B、五谷釀酒過程中生成了新物質酒精，屬于化學變化。
C、海水曬鹽過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不涉及化學變化。
D、粉碎礦石過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不涉及化學變化。
故答案為：B。
3．（2024九上·瑞安期中）下列有關甲烷的描述，錯誤的是（　　）
A．甲烷是最簡單的有機物 B．甲烷具有可燃性，可做燃料
C．甲烷點燃前要檢驗氣體的純度 D．甲烷燃燒只生成一種物質
【答案】D
【知識點】簡單的有機物
【解析】【分析】根據甲烷具有可燃性、有機化合物是含有碳元素的化合物，簡稱有機物（碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等除外）等，進行分析判斷。
【解答】A、甲烷是最簡單的有機物，A選項正確；
B、甲烷具有可燃性，可做燃料，B選項正確；
C、甲烷點燃前要檢驗氣體的純度，以防氣體不純引發爆炸，C選項正確；
D、甲烷燃燒會生成二氧化碳和水，D選項錯誤。
故答案為：D。
4．（2024九上·瑞安期中）規范的實驗操作是實驗成功和安全的重要保證。下列操作正確的是（　　）
A．過濾 B．溶解
C．檢查氣密性 D．測PH
【答案】C
【知識點】常見實驗操作；過濾的原理、方法、操作及其應用；pH值的測量及方法
【解析】【分析】A、根據過濾要注意“一貼、二低、三靠”的原則，進行分析判斷。
B、根據溶解操作的方法，進行分析判斷。
C、根據檢查裝置氣密性的方法，進行分析判斷。
D、根據用pH試紙測定溶液的pH的方法，進行分析判斷。
【解答】A、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤；
B、溶解操作應在燒杯中進行，不能在量筒內進行，量筒是量取一定量液體的容器不是反應容器，圖中所示操作錯誤；
C、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣，圖中所示操作正確；
D、用 pH 試紙測定溶液的 pH 時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到 pH 試紙上變色后，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出 pH值，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。
故答案為：C。
5．（2024九上·瑞安期中）某實驗室的藥品按物質分類放置，部分藥品擺放如下表：
藥品柜 甲 乙 丙 丁
藥品 CuO、MnO2等 HCl、H2SO4等 KOH、Ca(OH)2等 NaCl、CuSO4等
若科學老師需要NaOH，他能取到該藥品的藥品柜是(　　)
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】C
【知識點】常見物質的分類
【解析】【分析】可以根據物質的分類方法方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
【解答】堿是指電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據堿的定義，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣都屬于堿，因此氫氧化鈉應放入丙櫥。
故答案為：C
6．（2024九上·瑞安期中）小科發現菜地里許多植物出現了倒伏現象，并伴有葉色發黃、植株矮小的現象，急需施肥。請你幫他從下列化肥中選出一種復合肥料（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】根據植物出現了倒伏現象是因缺鉀元素，根據植物出現葉色發黃、植株矮小的現象是缺乏氮元素判斷，所以要選擇同時含有鉀和氮兩種元素的復合肥。
【解答】A、KNO3同時含有鉀元素、氮元素，屬于復合肥，此項符合題意；
B、CO(NH2)2含有氮元素，屬于氮肥，此項不符合題意；
C、NH4Cl含有氮元素，屬于氮肥，此項不符合題意；
D、KCl含有鉀元素，屬于鉀肥，此項不符合題意。
故答案為：A。
7．（2024九上·瑞安期中）銪（Eu）是非常活潑的金屬，能與冷水反應，應保存在氬氣中。銪與水反應的化學方程式為：Eu+2H2O=Eu(OH)2↓+H2↑。該反應屬于（　　）
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
【答案】C
【知識點】置換反應及其應用
【解析】【分析】根據置換反應是由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應分析。
【解答】由反應方程式可知，該反應反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應，C正確；
故選C。
8．（2024九上·瑞安期中）下列物質的名稱、俗名、化學式完全一致的一組是（　　）
A．氯化鈉 食鹽
B．氫氧化鈣 石灰石
C．氧化鈣 熟石灰
D．氫氧化鈉 純堿
【答案】A
【知識點】常見物質的俗稱
【解析】【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式，進行分析判斷。
【解答】A、氯化鈉的俗名是食鹽，化學式為NaCl，選項A正確；
B、氫氧化鈣的俗名是熟石灰或消石灰，化學式為Ca(OH)2，石灰石的主要成分是碳酸鈣，選項B不正確；
C、氧化鈣的俗名是生石灰，化學式為CaO，熟石灰是氫氧化鈣的俗名，選項C不正確；
D、氫氧化鈉的俗名是火堿、燒堿、苛性鈉，化學式為NaOH，純堿是碳酸鈉的俗名，選項D不正確。
故答案為：A。
9．（2024九上·瑞安期中）用數字傳感器探究稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中溫度和PH的變化，測定結果如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．該反應為吸熱反應
B．反應過程中，溶液的酸性逐漸增強
C．該實驗是向稀氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸
D．45s時，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應
【答案】D
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】A、根據反應過程中溫度升高，進行分析判斷。
B、根據圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，進行分析判斷。
C、根據圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，進行分析判斷。
D、根據45s 時，pH等于 7，進行分析判斷。
【解答】A、根據圖像可知，反應過程中溫度升高，說明該反應為放熱反應，錯誤；
B、根據圖像可知，pH 逐漸增大，說明溶液的堿性逐漸增強，錯誤；
C、根據圖像可知，反應過程中，pH 是從小于 7 逐漸增大到大于 7，鹽酸pH<7，氫氧化鈉pH>7，說明該實驗是向稀鹽酸中加入稀氫氧化鈉溶液，錯誤；
D、根據圖像可知，45s 時，pH 等于 7，表示稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應，正確。
故答案為：D。
10．（2024九上·瑞安期中）“物質性質決定用途”是重要的化學觀念之一。下列物質的用途與其性質不對應的是（　　）
序號 物質 性質 用途
A 稀鹽酸 能與金屬氧化物反應 金屬除銹
B 濃硫酸 具有腐蝕性 某些氣體干燥劑
C 碳酸鈣 形成的巖石質地堅硬 做建筑材料
D 氯化鈉 具有殺菌作用 清洗傷口
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】酸的物理性質及用途；鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】物質的性質決定物質的用途，根據常見物質的性質與用途，進行分析解答。
【解答】A、稀鹽酸能與金屬氧化物反應，可用于金屬除銹，A選項正確；
B、濃硫酸具有吸水性，可以作某些氣體的干燥劑，B選項錯誤；
C、碳酸鈣形成的巖石質地堅硬，可用做建筑材料，C選項正確；
D、氯化鈉具有殺菌作用，可用于清洗傷口，D選項正確。
故答案為：B。
11．（2024九上·瑞安期中）小科發現放置在空氣中的氫氧化鈉顆粒會很快變成了如圖的“漿糊”狀態，其主要原因是氫氧化鈉固體（　　）
A．吸收熱量熔化 B．吸收水分潮解
C．與二氧化碳反應 D．氧化分解
【答案】B
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】根據氫氧化鈉的性質來分析。
【解答】氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分發生潮解，所以放置在空氣中的氫氧化鈉顆粒會很快變成了如圖的“漿糊”狀態。
故答案為：B。
12．（2024九上·瑞安期中）小科按圖示操作進行酸和堿反應的實驗，下列有關分析正確的是
A．①中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③中反應的實質是H＋和OH－結合生成水
C．⑤中稀釋濃硫酸時，倒入的乙物質是水
D．⑥中酚酞試液用完后，滴管及時清洗
【答案】B
【知識點】酸與堿的反應及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】A、根據氫氧化鈉溶液能與玻璃的主要成分反應，進行分析判斷。
B、根據中和反應的實質，進行分析判斷。
C、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷。
D、根據滴瓶上的滴管的使用方法進行分析判斷。
【解答】A、玻璃的成分二氧化硅能與氫氧化鈉反應，①中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲是橡膠塞，選項錯誤；
B、③中反應是氫氧化鈉和硫酸發生中和反應生成硫酸鈉和水，實質是H＋和OH－結合生成水，選項正確；
C、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，⑤中倒入的乙物質是濃硫酸，選項錯誤；
D、 ⑥中的試劑瓶是滴瓶，酚酞試液用完后，滴管不需要清洗，直接放回原瓶即可，選項錯誤。
故答案為：B。
13．（2024九上·瑞安期中）小明同學在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結果與該溶液的實際pH比較（　　）
A．偏低 B．偏高 C．不變 D．無法判定
【答案】D
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】酸性溶液稀釋后，酸性堿性，即pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性減小，即pH變小，據此分析判斷。
【解答】用蒸餾水將pH試紙潤濕，則會將待測液體稀釋。如果溶液為酸性，那么pH增大；如果為溶液呈堿性，那么pH減小。由于溶液的酸堿性未知，所以無法確定pH的變化，故D正確，而A、B、C錯誤。
故選D。
14．（2024九上·瑞安期中）在學習金屬相關知識時，小科往盛有硝酸銀和硝酸銅混合溶液的燒杯中加入一定質量的鐵粉，充分反應后燒杯內剩余固體的質量如圖。則下列推斷正確的是（　　）
A．反應后的溶液中有硝酸銅剩余
B．反應后的溶液中有硝酸銀剩余
C．原溶液中硝酸銀的質量等于硝酸銅的質量
D．原溶液中硝酸銀的質量小于硝酸銅的質量
【答案】D
【知識點】有關化學式的計算和推斷；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】 根據金屬活動性順序為Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸銀和硝酸銅混合溶液的燒杯中加入一定質量的鐵粉，鐵優先與AgNO3反應生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸亞鐵和銅，進行分析判斷。
【解答】 A、金屬活動性順序為Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸銀和硝酸銅混合溶液的燒杯中加入一定質量的鐵粉，鐵優先與AgNO3反應生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸亞鐵和銅。由充分反應后燒杯內剩余固體的質量圖可知，剩余固體為銀、銅、鐵，反應后的溶液中不可能有硝酸銅剩余，故選項說法錯誤。
B、由充分反應后燒杯內剩余固體的質量圖可知，剩余固體為銀、銅、鐵，反應后的溶液中不可能有硝酸銀剩余，故選項說法錯誤。
C、由充分反應后燒杯內剩余固體的質量圖可知，生成銀和銅的質量相等；
由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag可知，每340份質量的硝酸銀可置換出216份質量的銀；
由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu可知，每188份質量的硝酸銅可置換出64份質量的銅，則原溶液中硝酸銀的質量不可能等于硝酸銅的質量，故選項說法錯誤。
D、根據C選項的解析可知，每340份質量的硝酸銀可置換出216份質量的銀；
由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu可知，每188份質量的硝酸銅可置換出64份質量的銅，生成銀和銅的質量相等，則原溶液中硝酸銀的質量小于硝酸銅的質量，故選項說法正確。
故答案為：D。
15．（2024九上·瑞安期中）向盛有一定質量稀鹽酸的四個燒杯中，分別逐漸加入金屬鎂、Fe2O3固體、Cu（OH）2固體、Na2CO3溶液至過量。下列圖像能正確反映其對應變化關系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知識點】鹽的性質及用途；金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】A、根據鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣進行分析；
B、根據氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水進行分析；
C、根據氫氧化銅和鹽酸和鹽酸反應生成氯化銅和水進行分析；
D、根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析。
【解答】A、稀鹽酸是氯化氫的水溶液，所以沒有加入鎂條前溶液的質量不為0，選項錯誤；
B、隨著氧化鐵的加入，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液中鐵元素的質量不斷增加，直至稀鹽酸完全反應，選項正確；
C、向盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化銅，氫氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，溶液中鹽酸的質量逐漸減少，溶液的pH逐漸增大，直至溶液的pH逐漸接近7，但不會超過7，選項錯誤；
D、向盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中加入碳酸鈉，碳酸鈉立即與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液中氯化鈉的質量逐漸增加，直至稀鹽酸完全反應，選項錯誤。
故答案為：B。
16．（2024九上·瑞安期中）學了酸的化學性質，小科同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。
（1）若想實現④，得到黃色溶液，可選用的是　 　；（選“鐵”或“氧化鐵”）
（2）若選用溶液實現⑤，此白色沉淀的化學式為　 　。
【答案】（1）氧化鐵
（2）
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，和氫氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，和氯化鋇反應生成的硫酸鋇沉淀和鹽酸。
【解答】（1）若想實現④，得到黃色溶液，可選用的是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液呈黃色，故填：氧化鐵；
（2）若選用BaCl2溶液實現⑤，氯化鋇能與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，硫酸鋇的化學式為BaSO4。
（1）若想實現④，得到黃色溶液，可選用的是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液呈黃色，故填：氧化鐵；
（2）若選用BaCl2溶液實現⑤，氯化鋇能與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，硫酸鋇的化學式為BaSO4，故填：
BaSO4。
17．（2024九上·瑞安期中）小科設計了一個驗證某NaCl溶液中是否混有、和NaOH的實驗流程，如圖所示。
（1）A試管中的溶液呈紅色，說明溶液顯　 　。（選填“酸性”“中性”或“堿性”）
（2）依據B中溶液仍顯紅色，即可判斷原溶液中一定含有　 　。
（3）再向C中加入適量x溶液，即可完成對和的驗證，則x溶液可能是__________。
A．稀HCl B．稀 C．稀 D．
【答案】（1）堿性
（2）氫氧化鈉
（3）A；C
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。
（2）根據碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鈉能與適量的氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，進行分析解答。
（3）根據碳酸鋇沉淀能與酸反應，硫酸鋇沉淀不溶于酸，進行分析解答。
【解答】（1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。A試管中的溶液呈紅色，說明溶液顯堿性；
（2）碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鈉能與適量的氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，依據B中溶液仍顯紅色，即可判斷原溶液中一定含有顯堿性的氫氧化鈉（NaOH）；
（3）碳酸鋇沉淀能與酸反應，硫酸鋇沉淀不溶于酸，則X應為酸溶液（稀HCl、稀HNO3），但不能選用稀硫酸，因為會對硫酸鈉的檢驗造成干擾；滴加稀鹽酸（或稀HNO3）后，如果沉淀全部溶解，那么溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉；如果溶液中沉淀部分溶解，那么含有氫氧化鈉，硫酸鈉和碳酸鈉；如果沉淀不溶解，那么含有氫氧化鈉和硫酸鈉；CaCl2不能硫酸鋇、碳酸鋇反應。
故答案為：AC。
（1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。A試管中的溶液呈紅色，說明溶液顯堿性；
（2）碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鈉能與適量的氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，依據B中溶液仍顯紅色，即可判斷原溶液中一定含有顯堿性的氫氧化鈉（NaOH）；
（3）碳酸鋇沉淀能與酸反應，硫酸鋇沉淀不溶于酸，則X應為酸溶液（稀HCl、稀HNO3），但不能選用稀硫酸，因為會對硫酸鈉的檢驗造成干擾；滴加稀鹽酸（或稀HNO3）后，如果沉淀全部溶解，那么溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉；如果溶液中沉淀部分溶解，那么含有氫氧化鈉，硫酸鈉和碳酸鈉；如果沉淀不溶解，那么含有氫氧化鈉和硫酸鈉；CaCl2不能硫酸鋇、碳酸鋇反應。
故選AC。
18．（2024九上·瑞安期中）物質結構決定性質，物質性質決定用途。如圖是小科構建的氫氧化鈣部分知識網絡，其中“一”表示相連物質能發生化學反應，X與圖中所給物質的類別不同。請回答：
（1）酚酞試液在溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是　 　。
（2）列舉熟石灰的一種用途　 　。
（3）X溶液能與溶液反應，則X溶液可能是　 　。（寫出一個即可）
【答案】（1）氫氧根離子
（2）改良酸性土壤
（3）等（合理即可）
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】根據堿的化學性質（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應）進行分析。
【解答】（1）酚酞試液在Ca（OH）2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是OH-；
（2）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，可與酸性物質發生反應，則可用于改良酸性土壤；
（3）X溶液能與Ca（OH）2溶液反應，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以X溶液可能是屬于鹽的碳酸鈉等（合理即可）。
（1）酚酞試液在Ca（OH）2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是OH-；
（2）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，可與酸性物質發生反應，則可用于改良酸性土壤；
（3）X溶液能與Ca（OH）2溶液反應，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以X溶液可能是屬于鹽的碳酸鈉等（合理即可）。
19．（2024九上·瑞安期中）小濱要在一塊空地上種植作物，于是對這塊空地的土壤酸堿度進行測定。
（1）在空地上確定5~6個位置進行取樣測定土壤酸堿度。以下三種取樣位置設定合理的是　 　
（2）將采集到的土樣進行處理后，配制得該土壤溶液，測該土壤的pH的方法是 ：　 　。
（3）根據顏色對比，空地土壤的pH約為7.8，查閱資料，常見作物最適生長的土壤pH范圍如表，則這塊空地上適合種植的作物有　 　。
作物 馬鈴薯 胡蘿卜 西瓜 海水稻 沙棗
最適pH范圍 4.8~5.5 5.3~6.0 6.0~8.5 7.5~8.5 8.0~8.7
【答案】B；在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH；西瓜、海水稻
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】（1）根據測定土壤酸堿度的方法來分析；
（2）根據pH的測定方法來分析；
（3）根據表格中的數據來分析。
【解答】（1）根據圖片可知，A和C中的取樣位置過于集中，很大范圍沒有取到，而B中5個取樣位置平均分布，覆蓋面更大，故選B；
（2）將采集到的土樣進行處理后，測土壤的pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH；故答案為：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH；
（3）根據常見作物最適宜生長的土壤pH范圍信息可知，這塊空地上適合種植的作物是西瓜和海水稻。
20．（2024九上·瑞安期中）鹽酸在實驗室有較多的使用，也呈現出不同的性質。
（1）打開濃鹽酸時，瓶口出現白霧，說明濃鹽酸具有　 　性；
（2）實驗室常用金屬鋅與稀鹽酸來制取氫氣，該反應的微觀示意圖如圖甲、乙所示，其中“ ”表示的離子是　 　。
（3）實驗室選用溶質質量分數為22%的鹽酸與足量的大理石制取二氧化碳時，產生二氧化碳的快慢與時間關系如圖丙所示，在實驗過程中發現，發生裝置中的錐形瓶外壁發燙。推測圖中第5～10分鐘時反應快速變慢的主要原因是　 　。
【答案】揮發；鋅離子；反應放出熱量，加快了氯化氫氣體的揮發，溶液的溶質質量分數變小，反應速率減慢
【知識點】酸的物理性質及用途；金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】根據已有的酸的性質以及物質間反應的實驗現象進行分析解答即可。
【解答】（1）打開濃鹽酸時，瓶口出現白霧，白霧是氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成的鹽酸小液滴，說明濃鹽酸具有揮發性，故填揮發。
（2）反應前鹽酸中的離子是氫離子與氯離子，反應后生成氯化鋅，溶液中含有氫離子、氯離子和鋅離子，“ ”出現在反應后的溶液中，則“ ”為鋅離子，故填鋅離子或Zn2+。
（3）實驗過程中發現，發生裝置中的錐形瓶外壁發燙，說明反應放熱，加快了氯化氫氣體的揮發，溶液的溶質質量分數變小，反應速率減慢，故填反應放出熱量，加快了氯化氫氣體的揮發，溶液的溶質質量分數變小，反應速率減慢。
21．（2024九上·瑞安期中）人類對金屬活動性的順序的認識經歷了漫長的時間。
材料一：我國晉代煉丹家葛洪用鐵勺盛滿曾青（硫酸銅溶液），幾天后，鐵勺表面紅光閃閃，記載為“點鐵成金”的故事，后來演變成濕法煉銅法。
材料二：貝采利烏斯是最早為金屬活動性排序的科學家，他對元素的電化次序排序：Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的電正性最強，Ag的電負性最強，但是設備落后無法定量實驗，因此難以準確描述，他自己也認為排序不夠準確。
材料三：1625年格勞貝爾發現將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，這為發現金屬活動性順序奠定了基礎。
材料四：1865年貝開托夫設想找到一種參比物使金屬與之發生作用，看反應的難易程度來判斷金屬活動性的強弱。他以硫酸銅為參比物，鐵能跟硫酸銅溶液反應，銀不能跟硫酸銅溶液反應，得出鐵金屬的活動性比銀強，從而得出大部分金屬活動性強弱。
（1）材料一中的“曾青”是硫酸銅溶液，硫酸銅在物質分類上屬于　 　。（填“酸”“堿”“鹽”“氧化物”）
（2）材料四中能比較鐵和銀的金屬活動性強弱的參比物還可以是　 　。（寫出一種物質）
（3）分析以上材料，下列關于金屬活動性發現史的說法正確的是________（可多選）
A．古代煉丹家“點鐵成金”的發現對科學發展做出了一定的貢獻
B．由材料二可推測，金屬元素的電負性越強，金屬活動性也越弱
C．定性的推測不屬于科學研究，定量實驗才屬于科學研究
D．由材料三可推測，所有金屬物質放入稀鹽酸中都會“消失”
E．現代科學家總結出來的金屬活動性強弱規律今后還會不斷完善
【答案】（1）鹽
（2）稀鹽酸
（3）A；B；E
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）鹽由金屬離子和酸根離子構成；
（2）從金屬活動性順序表鐵和銀之間挑選一種常見物質分析即可；
（3）根據對科學探究的認識，結合題目資料分析判斷即可。
【解答】（1）根據化學式CuSO4可知，硫酸銅是銅離子與硫酸根離子構成的化合物，屬于鹽；
（2）鐵能夠與酸反應生成氫氣，而銀不能與酸反應生成氫氣，所以參比物可選擇稀鹽酸或稀硫酸；
（3）A.古代煉丹家“點鐵成金”的發現，后來演變成濕法煉銅，對科學發展做出了一定的貢獻，故A正確；
B.Na的電正性最強，活動性最強；Ag的電負性最強，活動性最弱，在由材料二可推測，金屬元素的電負性越強，金屬活動性也越弱，故B正確；
C.定性的推測和定量實驗都屬于科學研究，故C錯誤；
D.如金放入稀鹽酸中不反應，不會消失，故D錯誤；
E.現代科學家總結出來的金屬活動性強弱規律今后還會不斷完善，故E正確。
故選ABE。
（1）硫酸銅是銅離子與硫酸根離子構成的化合物，符合鹽的特點，屬于鹽，故填鹽。
（2）比較不同金屬活動性強弱，選擇的參比物與一種金屬反應，與另一種金屬不反應，較鐵和銀的金屬活動性強弱時，鐵能夠與酸反應生成氫氣，而銀不能與酸反應生成氫氣，所以參比物可選擇稀鹽酸或稀硫酸，故填稀鹽酸或稀硫酸。
（3）A 古代煉丹家“點鐵成金”的發現對科學發展做出了一定的貢獻，選項正確；
B Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的電正性最強，Ag的電負性最強，由材料二可推測，金屬元素的電負性越強，金屬活動性也越弱，選項正確；
C 定性的推測和定量實驗都屬于科學研究，選項錯誤；
D 并非所有金屬物質放入稀鹽酸中都會“消失”，如金放入稀鹽酸中不反應，不會消失，選項錯誤；
E 現代科學家總結出來的金屬活動性強弱規律今后還會不斷完善，選項正確，故填ABE。
22．（2024九上·瑞安期中）同學們圍繞“酸和堿的反應”，做了如圖所示的兩個實驗。
（1）如圖一，向溶液中先滴入NaOH溶液，再繼續滴加稀HCl至過量，則此過程中可觀察到的實驗現象是　 　。
（2）溶液的導電性強弱反映了離子濃度的大小。往NaOH溶液中逐滴加入稀HCl，這個過程的電導率測定結果如圖二，圖中OB段曲線下降的原因是　 　。
（3）為了進一步尋找酸和堿發生反應的證據，同學們對實驗過程中溶液的溫度進行實時測定，其中A為溫度最高值，B點為電導率最低值（如圖二）。請結合圖中實驗情況，對A、B所對應的時間沒有完全重合做出合理的解釋：　 　。
【答案】（1）滴入NaOH溶液時可觀察到紅褐色沉淀，再繼續滴加稀HCl紅褐色沉淀消失。
（2）OB段實驗試管中離子數量沒有減少（氯離子替代了原有的氫氧根離子），但酸堿反應生成了水，加入的鹽酸溶液也含有水，使得溶液中離子的濃度降低，電導率下降。
（3）酸堿反應由于離子濃度降低反應速率降低（接近B點或OB尾端），反應產生熱量的速度降低，當產熱速度小于散熱速度時溶液溫度降下降，即A點對應的時間未達到恰好完全反應。（或加入的稀鹽酸的溫度較低，使反應中的溶液溫度提前進入溫度由升到降的拐點。）
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據鹽酸、氫氧化鈉、氯化鐵的主要化學性質進行分析；
（2）根據電導率與反應后溶液中離子濃度的大小關系進行分析；
（3）根據溶液的濃度、反應后溶液的溫度對電導率的影響進行分析。
【解答】（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，繼續滴加稀HCl可觀察到紅褐色沉淀消失。
（2）OB段曲線下降原因：氫氧化鈉溶液與鹽酸反應過程中，氫離子與氫氧根離子結合成水分子，因此溶液中離子濃度降低，溶液電導率降低，曲線下降。
（3）酸與堿恰好完全反應時，放出的熱量最多，因此A為溫度最高值；氫氧化鈉溶液與鹽酸反應過程中，氫離子與氫氧根離子結合成水分子，因此溶液中離子濃度降低，溶液電導率降低，曲線下降；由于反應過程中溫度升高，電導率增大；相同條件下，溫度對電導率的影響大于溶液中離子濃度對電導率的影響，因此A點后繼續加入酸，雖然溶液中離子濃度增大，但是溶液的溫度降低，因此電導率繼續下降，直至B點，B點之后溶液中離子濃度增大速度快，大于溫度降低造成的影響，導電率持續增大，因此對A、B所對應的時間沒有完全重合。
（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，繼續滴加稀HCl可觀察到紅褐色沉淀消失。
（2）OB段曲線下降原因：氫氧化鈉溶液與鹽酸反應過程中，氫離子與氫氧根離子結合成水分子，因此溶液中離子濃度降低，溶液電導率降低，曲線下降。
（3）酸與堿恰好完全反應時，放出的熱量最多，因此A為溫度最高值；氫氧化鈉溶液與鹽酸反應過程中，氫離子與氫氧根離子結合成水分子，因此溶液中離子濃度降低，溶液電導率降低，曲線下降；由于反應過程中溫度升高，電導率增大；相同條件下，溫度對電導率的影響大于溶液中離子濃度對電導率的影響，因此A點后繼續加入酸，雖然溶液中離子濃度增大，但是溶液的溫度降低，因此電導率繼續下降，直至B點，B點之后溶液中離子濃度增大速度快，大于溫度降低造成的影響，導電率持續增大，因此對A、B所對應的時間沒有完全重合。
23．（2024九上·瑞安期中）某校項目化小組開展了“探秘自熱食品中的發熱包”實踐探究活動。
【查閱資料】
資料一：發熱包發熱溫度能保持在72℃以上分鐘。
資料二：發熱包中發熱粉的主要成分為Al粉、CaO及，加水后發生反應的化學方程式為：
反應1：；
反應2：；
反應3：。
【提出問題】上述哪個反應是使發熱包溫度達到72℃以上的主要原因？
【進行實驗】分別取3g不同樣品，各加10mL水，其溫度與時間變化的曲線如圖。
3g不同樣品與10mL水混合其溫度與時間的變化關系
【分析討論】
（1）通過曲線b可知，反應　 　（填序號）不能使溫度達到72℃以上。
（2）曲線a對應樣品比曲線d對應樣品先開始發熱的原因是　 　。
（3）分別從物質性質和曲線變化趨勢兩個角度判斷，能不能只用Al粉和NaOH作發熱粉？并說出理由　 　。
【總結提升】可通過控制反應物的成分來調控化學反應的路徑，以滿足生產生活的需要。
【答案】（1）1
（2）氧化鈣先與水反應放出大量的熱
（3）不能只用Al粉和NaOH作發熱粉，理由是氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，使用不當會發生危險；通過曲線c變化趨勢可以看出，發熱包溫度達到72℃以上后，持續時間較短，溫度下降快，發熱包發熱溫度不能保持在72℃以上8～10分鐘。
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱。
氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溫度無明顯變化。
氫氧化鈉和鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，放熱。
【解答】（1）根據圖像可知，氧化鈣與水反應不能使溫度達到72℃以上，故選反應1；
（2）曲線a對應樣品比曲線d對應樣品先開始發熱的原因是氧化鈣先與水反應放出大量的熱；
（3）不能只用Al粉和NaOH作發熱粉，理由是氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，使用不當會發生危險；通過曲線c變化趨勢可以看出，發熱包溫度達到72℃以上后，持續時間較短，溫度下降快，發熱包發熱溫度不能保持在72℃以上8～10分鐘。
（1）根據圖像可知，氧化鈣與水反應不能使溫度達到72℃以上，故選反應1；
（2）曲線a對應樣品比曲線d對應樣品先開始發熱的原因是氧化鈣先與水反應放出大量的熱；
（3）不能只用Al粉和NaOH作發熱粉，理由是氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，使用不當會發生危險；通過曲線c變化趨勢可以看出，發熱包溫度達到72℃以上后，持續時間較短，溫度下降快，發熱包發熱溫度不能保持在72℃以上8～10分鐘。
24．（2024九上·瑞安期中）同學們設計了如圖1所示實驗，進行影響鐵銹蝕因素的探究。一周后，試管A中鐵釘幾乎沒有生銹，試管C中鐵釘明顯銹蝕，試管D中鐵釘嚴重銹蝕。
（1）試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”，目的是　 　。
（2）試管C中鐵釘明顯銹蝕而試管A中鐵釘幾乎沒有生銹，由此可得出的結論是　 　。
（3）對于試管B中鐵釘稍有生銹，同學們展開深入研究，將煮沸并迅速冷卻的蒸餾水倒入燒杯中，通風環境中持續三天采集得到數據圖像如圖2所示（室溫下。自然狀況的水中溶解氧約為8﹣9mg/L）。據此可知B試管中鐵釘也稍有生銹的原因是　 　。
【答案】排出溶于水的氧氣；鐵生銹需要水；隨著時間的推移，水中溶解的氧氣增多
【知識點】金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹，氯化鈉溶液能夠促進鐵生銹。
【解答】（1）試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”，目的是排出溶于水的氧氣；
（2）試管C中鐵釘明顯銹蝕而試管A中鐵釘幾乎沒有生銹，由此可得出的結論是鐵生銹需要水；
（3）B試管中鐵釘也稍有生銹的原因是隨著時間的推移，水中溶解的氧氣增多。
25．（2024九上·瑞安期中）金屬與酸反應屬于放熱反應，其反應速率除受反應物的性質影響外，還受溫度、酸的溶質質量分數、固體表面積大小等因素影響。小科欲探究酸的溶質質量分數對反應速率的影響。實驗室提供秒表、圖甲器材（其中夾持裝置已省略）和顆粒均勻的鋅粒、2%稀硫酸、4%稀硫酸、6%稀硫酸、8%稀硫酸、恒溫裝置等。
老師對實驗的建議：
①每組實驗鋅粒用量可取4至5顆，稀硫酸用量不宜超過5毫升。
②實驗應設計4組。
③短時間內金屬與酸反應溫度對實驗的影響可以忽略不計。
（1）結合老師建議，補充完整實驗步驟①之后的其它步驟。
①檢查甲裝置的氣密性；②……　 　
（2）實驗結論：其他條件都相同時，酸的質量分數越大，反應越快。圖乙是某資料中鐵與2%稀硫酸在20℃恒溫條件下，生成氫氣體積隨時間變化的圖像；小科根據實驗數據得到在20℃恒溫條件下鋅與2%稀硫酸生成氫氣體積隨時間變化如圖丙。請分析兩圖存在差異的原因　 　。
【答案】（1）①檢查甲裝置的氣密性；②取4支相同的試管，分別加入相同的鋅粒各5顆，編號A、B、C、D；③將A、B、C、D四支試管分別放在恒溫裝置內；④向四支試管中分別加入5毫升2%、4%、6%、8%的稀硫酸；⑤記錄相同時間下每支試管產生氫氣的體積；或記錄相同時間內量筒內水的體積。⑥重復實驗，分析數據得出結論。
（2）鋅的金屬活動性比鐵強，因此在相同條件下相同時間內，鋅與酸反應速率快，因此未全部反應前，鋅反應生成氣體的曲線較鐵陡。
【知識點】控制變量法；金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）根據對比實驗的設計要求分析；
（2）根據金屬活動性強弱分析回答此題。
【解答】（1）要探究酸質量分數對反應速率的影響，需溫度相同，不同溶質質量分數的鹽酸與鋅反應，比較在相同時間收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需時間的不同；實驗步驟：①檢查甲裝置的氣密性；
②取4支相同的試管，分別加入相同的鋅粒各5顆，編號A、B、C、D；
③將A、B、C、D四支試管分別放在恒溫裝置內；
④向四支試管中分別加入5毫升2%、4%、6%、8%的稀硫酸；
⑤記錄相同時間下每支試管產生氫氣的體積；或記錄相同時間內量筒內水的體積。
⑥重復實驗，分析數據得出結論。
（2）鋅的金屬活動性比鐵強，因此在相同條件下相同時間內，鋅與酸反應速率快，因此未全部反應前，鋅反應生成氣體的曲線較鐵陡。
（1）要探究酸質量分數對反應速率的影響，需溫度相同，不同溶質質量分數的鹽酸與鋅反應，比較在相同時間收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需時間的不同；實驗步驟：①檢查甲裝置的氣密性；
②取4支相同的試管，分別加入相同的鋅粒各5顆，編號A、B、C、D；
③將A、B、C、D四支試管分別放在恒溫裝置內；
④向四支試管中分別加入5毫升2%、4%、6%、8%的稀硫酸；
⑤記錄相同時間下每支試管產生氫氣的體積；或記錄相同時間內量筒內水的體積。
⑥重復實驗，分析數據得出結論。
（2）鋅的金屬活動性比鐵強，因此在相同條件下相同時間內，鋅與酸反應速率快，因此未全部反應前，鋅反應生成氣體的曲線較鐵陡。
26．（2024九上·瑞安期中）碳捕集是助力碳中和的重要途徑。為此，同學們圍繞著的吸收進行了實驗探究。
活動一：尋找吸收的試劑
【設計實驗】
（1）甲、乙、丙三組分別利用所提供的實驗用品設計了如下方案并進行實驗：
組別 實驗方案 現象 結論
甲組 向一個集滿的軟塑料瓶中加入適量的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩 軟塑料瓶變癟 能被水吸收
乙組 向盛有飽和的澄清石灰水的試管中。通入適量的 　 　 能被澄清石灰水吸收
丙組 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中，通入適量的 無明顯現象 不能被氫氧化鈉溶液吸收
【解釋分析】
（2）小科同學對丙組的實驗結論提出質疑，為了證明與氫氧化鈉發生了反應，他向丙組所得溶液中滴加足量的　 　。觀察到有氣泡產生，從而證明能與氫氧化鈉反應。
【得出結論】水、飽和石灰水和氫氧化鈉溶液均能吸收。
活動二：比較吸收效果
【提出問題】水、飽和石灰水和氫氧化鈉濃溶液，哪個吸收的效果更好？
【討論交流】
（3）因為常溫下氫氧化鈣　 　于水，導致其溶液的溶質質量分數很小，所以飽和石灰水、水吸收的效果差不多，同學們一致認為，只需要比較氫氧化鈉濃溶液、水吸收的效果。
【遷移應用】氣體排放到空氣中也會造成環境問題。同學們查閱資料，并利用如圖所示裝置和用品進行實驗，來比較氫氧化鈉濃溶液、水吸收的效果。
資料卡片 Ⅰ.通常狀況下，1體積水約能溶解40體積 II.與的化學性質相似，也能與氫氧化鈉反應：
（4）請分析該實驗能否達到實驗目的并闡述理由　 　（實驗裝置氣密性良好且操作均正確）。
【表達交流】通過以上探究，同學們認識到科學探究需要嚴謹的思維。
【答案】澄清石灰水變渾濁；稀鹽酸；微溶；不能，倒吸進入瓶中的水，會繼續吸收瓶內剩余的二氧化硫，最終充滿整個集氣瓶
【知識點】堿的化學性質；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】【設計與實驗】根據二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水來分析解答；
【解釋與結論】（2）根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸或稀硫酸反應都能生成二氧化碳氣體來分析解答；
【討論交流】根據常溫下，氫氧化鈣微溶于水，水中溶解的氫氧化鈣質量較少來分析解答；
【遷移應用】根據通常情況下，1體積的水約能溶解40體積的二氧化硫，注射器注入5mL水，約溶解200mL二氧化硫來分析解答。
【解答】(1)向盛有飽和的澄清石灰水的試管中，通入適量的二氧化碳，二氧化碳能被澄清石灰水吸收，二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，可觀察到澄清石灰水變渾濁，故填：澄清石灰水變渾濁；
(2)實驗結論是二氧化碳能與氫氧化鈉反應，實驗現象是觀察到有氣泡產生，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸或稀硫酸反應都能生成二氧化碳氣體，則為了證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，他向丙組所得溶液中滴加足量的稀鹽酸或稀硫酸，故填：稀鹽酸；
(3)飽和石灰水、水吸收二氧化碳的效果差不多，從物質的溶解性的角度分析，原因是常溫下，氫氧化鈣微溶于水，水中溶解的氫氧化鈣質量較少，則飽和石灰水、水吸收二氧化碳的效果差不多，故填：微溶；
(4)通常情況下，1體積的水約能溶解40體積的二氧化硫，注射器注入5mL水，約溶解200mL二氧化硫，此時倒吸進入瓶中的水，會繼續吸收瓶內剩余的二氧化硫，最終充滿整個集氣瓶，所以該實驗不能達到實驗目的，故填：不能，倒吸進入瓶中的水，會繼續吸收瓶內剩余的二氧化硫，最終充滿整個集氣瓶。
27．（2024九上·瑞安期中）如圖為小科同學探究金屬化學性質的兩組實驗。
（1）實驗甲中以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是　 　（寫一點）。
（2）描述實驗乙中C試管內反應的實驗現象　 　。
（3）實驗乙中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是　 　（填字母序號）。
【答案】（1）酸的種類不同；或金屬表面積沒有控制相同
（2）銅絲表面有一層銀白色物質，溶液由無色變為藍色
（3）CD
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）從控制變量的角度進行分析；
（2）根據銅與硝酸銀的反應分析現象；
（3）根據在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來進行分析。
【解答】（1）從圖可以看出選取的酸的種類不同或金屬表面積沒有控制相同，因此以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱不夠合理。
（2）實驗乙中C試管內反應為銅與硝酸銀發生反應生成銀和硝酸銅，實驗現象為：銅絲表面有一層銀白色物質，溶液由無色變為藍色。
（3）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序實驗是：CD，因為由C可知，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀，故答案為：CD。
（1）從圖可以看出選取的酸的種類不同或金屬表面積沒有控制相同，因此以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱不夠合理。
（2）實驗乙中C試管內反應為銅與硝酸銀發生反應生成銀和硝酸銅，實驗現象為：銅絲表面有一層銀白色物質，溶液由無色變為藍色。
（3）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序實驗是：CD，因為由C可知，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀，故選CD。
28．（2024九上·瑞安期中）有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，按以下流程進行實驗：
（1）根據實驗現象，白色粉末中一定有　 　。
（2）加入足量稀HNO3，后沉淀全部溶解的化學方程式為　 　。
（3）實驗中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是　 　。
【答案】（1）氯化鈉、碳酸鈉
（2）BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；
（3）氯化鋇引入氯離子會影響對氯化鈉的推斷
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】硫酸銅溶于水后溶液呈藍色，白色粉末溶于水后呈無色，說明白色粉末中一定不含硫酸銅；無色溶液中加入足量硝酸鋇溶液生成白色沉淀，白色沉淀完全溶于足量稀硝酸中，則白色沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇，說明原白色粉末中一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；加入足量硝酸鋇溶液后的無色溶液中加入硝酸銀溶液混入稀硝酸后得到白色沉淀，該白色沉淀為氯化銀，說明原白色粉末中含有氯化鈉。
【解答】（1）由分析可知，白色粉末中一定有氯化鈉、碳酸鈉，故填氯化鈉、碳酸鈉。
（2）由分析可知，無色溶液中加入足量硝酸鋇溶液生成白色沉淀，該白色沉淀是碳酸鋇，加入足量稀HNO3，碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，
故反應的化學方程式寫為：BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
（3）不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，原因是氯化鋇溶液中含有氯離子，氯化鋇引入氯離子會影響對氯化鈉的推斷，故填氯化鋇引入氯離子會影響對氯化鈉的推斷。
（1）由分析可知，白色粉末中一定有氯化鈉、碳酸鈉，故填氯化鈉、碳酸鈉。
（2）由分析可知，無色溶液中加入足量硝酸鋇溶液生成白色沉淀，該白色沉淀是碳酸鋇，加入足量稀HNO3，碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
（3）不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，原因是氯化鋇溶液中含有氯離子，氯化鋇引入氯離子會影響對氯化鈉的推斷，故填氯化鋇引入氯離子會影響對氯化鈉的推斷。
29．（2024九上·瑞安期中）小科同學為探究自制干燥劑久置后的組成，取一定質量的樣品，加入足量水，充分溶解，靜置，再逐滴加入質量分數為的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量與加入稀鹽酸的質量變化關系如圖所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸依次發生反應：；②碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。
（1）圖中x值為　 　。
（2）變質前自制干燥劑中CaO與NaOH的質量比為多少。（需要寫出具體過程）
【答案】（1）18.25
（2）由于變質前氫氧化鈉中鈉元素最終都與氯元素結合生成氯化鈉，同時消耗10%的稀鹽酸總質量為18.25g，因此可列出關系式，
設：變質前自制干燥劑中NaOH的質量為m。
m=2g。
變質前氧化鈣中鈣元素全部轉化為碳酸鈣，此時碳酸鈣與稀鹽酸反應生成的二氧化碳的質量=1.32g－0.44g=0.88g。
設：變質前自制干燥劑中CaO的質量為n。
n=1.12g。
所以變質前自制干燥劑中CaO與NaOH的質量比=n：m=1.12g：2g=14：25。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據剛開始發生的反應為氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，后來發生的總反應為碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析。
（2）根據碳酸鈉、碳酸氫鈉完全反應后形成氯化鈉，質量守恒定律，進行分析。
【解答】（1）根據圖中產生二氧化碳的質量變化不是一條直線，說明產生二氧化碳的反應有2個，而碳酸氫鈉、碳酸鈉、碳酸鈣與稀鹽酸反應都能產生二氧化碳，由于Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以圖中產生二氧化碳的曲線對應的反應是碳酸氫鈉與稀鹽酸反應，碳酸鈣與稀鹽酸反應。
，
，
（2）根據化學方程式可知，每73份質量的鹽酸完全反應時，與碳酸氫鈉反應能生成88份質量的二氧化碳，與碳酸鈣反應時，能生成44份質量的二氧化碳。則加入（－14.60）g稀鹽酸產生的二氧化碳是碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成的，加入稀鹽酸質量大于g時為碳酸鈣與稀鹽酸的反應。
設：碳酸氫鈉消耗10%的稀鹽酸質量為。
=3.65g
所以圖中x值=14.60+3.65=18.25。
（1）根據圖中產生二氧化碳的質量變化不是一條直線，說明產生二氧化碳的反應有2個，而碳酸氫鈉、碳酸鈉、碳酸鈣與稀鹽酸反應都能產生二氧化碳，由于Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以圖中產生二氧化碳的曲線對應的反應是碳酸氫鈉與稀鹽酸反應，碳酸鈣與稀鹽酸反應。
，，根據化學方程式可知，每73份質量的鹽酸完全反應時，與碳酸氫鈉反應能生成88份質量的二氧化碳，與碳酸鈣反應時，能生成44份質量的二氧化碳。則加入（－14.60）g稀鹽酸產生的二氧化碳是碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成的，加入稀鹽酸質量大于g時為碳酸鈣與稀鹽酸的反應。
設：碳酸氫鈉消耗10%的稀鹽酸質量為。
=3.65g
所以圖中x值=14.60+3.65=18.25。故填：18.25。
（2）詳見答案。
30．（2024九上·瑞安期中）黃銅是由銅和鋅組成的合金，常用于制造閥門、水管、空調內外機連接管和散熱器等。當黃銅的含鋅量不同時，其性能不同，見下表一。小科同學用足量的稀硫酸對20克某銅鋅合金樣品進行科學探究，有關數據見下表二。（鋅與硫酸反應的化學方程式：）
表一 　 表二
含鋅量 性能及用途 　 1 2 3 4
塑性好，適于冷熱加壓加工 硫酸的質量/克 50 100 120 130
塑性減小而抗拉強度上升，只適于熱壓力加工 反應容器內物質的總質量/克 69.9 M 139.8 149.8
抗拉強度下降，無使用價值
（1）表中M的值為　 　。
（2）第3次加入稀硫酸后，溶液中含有的溶質有　 　。
（3）求這塊合金樣品中所含鋅的質量分數并判斷該合金材料的性能及用途。（要寫計算過程）
【答案】（1）119.8
（2）稀硫酸、硫酸鋅
（3）生成氫氣的質量：，設這塊合金樣品中所含鋅的質量為x，
x=6.5g
合金樣品中所含鋅的質量分數：，
由表可得，該樣品塑性好，適于冷熱加壓加工，
答：該合金樣品中所含鋅的質量分數為32.5%，塑性好，適于冷熱加壓加工。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算和判斷。
【解答】（1）由第1組數據可知，每消耗50g稀硫酸，生成氣體：20g+50g-69.9g=0.1g，所以第2次，加入100g稀硫酸，生產氣體應為0.2g，則M=20+100=119.8；
（2）第3次加入120g稀硫酸后，生成氣體還為0.2g，說明硫酸已過量，溶液中含有的溶質有H2SO4、ZnSO4；
（1）由第1組數據可知，每消耗50g稀硫酸，生成氣體：20g+50g-69.9g=0.1g，所以第2次，加入100g稀硫酸，生產氣體應為0.2g，則M=20+100=119.8；
（2）第3次加入120g稀硫酸后，生成氣體還為0.2g，說明硫酸已過量，溶液中含有的溶質有H2SO4、ZnSO4；
（3）見答案。
31．（2024九上·瑞安期中）某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖1所示實驗：
將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產生的氣體用足量的燒堿將液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示：
時間/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加質量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 X 6.6
（1）上表中，第10分鐘時，　 　。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。　 　（要寫計算過程）
（3）請在如圖的坐標紙上，以時間為橫坐標，以產生氣體的質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化規律的關系曲線。　 　
（4）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發出的HCl氣體，該裝置使測量結果是　 　（填“偏大” “偏小”或“沒有影響”）。
【答案】6.6；設樣品中碳酸鈣的質量為x，x＝15g所以樣品中碳酸鈣的質量分數為＝75%；；；偏大
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】1、數據觀察與規律總結：通過觀察表格中不同時間點燒堿溶液增加的質量，判斷出生成二氧化碳的質量隨時間的變化規律，確定反應達到平衡時生成二氧化碳的最大量。
2、根據化學方程式計算：利用化學方程式中各物質的相對分子質量之比等于實際質量之比的關系進行計算。在本題中，根據CaCO3與CO2的相對分子質量，結合生成二氧化碳的實際質量，列出比例式求解碳酸鈣的質量。
【解答】（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量為6.6g，在第8分鐘和第12分鐘時均為6.6g，則第10分鐘也為6.6g；
（3）根據表中給出的時間和氣體的質量繪制圖如下：
（4）由于碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，導致燒堿吸收的二氧化碳大于碳酸鈣和鹽酸反應所生成的二氧化碳，進而導致測得的碳酸鈣的質量分數偏大。
1 / 1浙江省溫州市瑞安/龍灣六校聯考2024-2025學年九年級上學期10月期中科學試題
1．（2024九上·瑞安期中）2023年世界環境日中國主題是“建設人與自然和諧共生的現代化”，下列做法不符合這一主題的是（　　）
A．煤炭脫硫處理，有效減少酸雨的產生
B．積極植樹造林，促進達成“碳中和”
C．使用一次性碗筷，樹立健康意識
D．使用新型可降解塑料，減少“白色污染”
2．（2024九上·瑞安期中）《天工開物》是我國古代科技發展的智慧結晶，下列記載的造物過程涉及化學變化的是（　　）
A．機杼織布 B．五谷釀酒 C．海水曬鹽 D．粉碎礦石
3．（2024九上·瑞安期中）下列有關甲烷的描述，錯誤的是（　　）
A．甲烷是最簡單的有機物 B．甲烷具有可燃性，可做燃料
C．甲烷點燃前要檢驗氣體的純度 D．甲烷燃燒只生成一種物質
4．（2024九上·瑞安期中）規范的實驗操作是實驗成功和安全的重要保證。下列操作正確的是（　　）
A．過濾 B．溶解
C．檢查氣密性 D．測PH
5．（2024九上·瑞安期中）某實驗室的藥品按物質分類放置，部分藥品擺放如下表：
藥品柜 甲 乙 丙 丁
藥品 CuO、MnO2等 HCl、H2SO4等 KOH、Ca(OH)2等 NaCl、CuSO4等
若科學老師需要NaOH，他能取到該藥品的藥品柜是(　　)
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
6．（2024九上·瑞安期中）小科發現菜地里許多植物出現了倒伏現象，并伴有葉色發黃、植株矮小的現象，急需施肥。請你幫他從下列化肥中選出一種復合肥料（ ）
A． B． C． D．
7．（2024九上·瑞安期中）銪（Eu）是非常活潑的金屬，能與冷水反應，應保存在氬氣中。銪與水反應的化學方程式為：Eu+2H2O=Eu(OH)2↓+H2↑。該反應屬于（　　）
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
8．（2024九上·瑞安期中）下列物質的名稱、俗名、化學式完全一致的一組是（　　）
A．氯化鈉 食鹽
B．氫氧化鈣 石灰石
C．氧化鈣 熟石灰
D．氫氧化鈉 純堿
9．（2024九上·瑞安期中）用數字傳感器探究稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中溫度和PH的變化，測定結果如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．該反應為吸熱反應
B．反應過程中，溶液的酸性逐漸增強
C．該實驗是向稀氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸
D．45s時，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應
10．（2024九上·瑞安期中）“物質性質決定用途”是重要的化學觀念之一。下列物質的用途與其性質不對應的是（　　）
序號 物質 性質 用途
A 稀鹽酸 能與金屬氧化物反應 金屬除銹
B 濃硫酸 具有腐蝕性 某些氣體干燥劑
C 碳酸鈣 形成的巖石質地堅硬 做建筑材料
D 氯化鈉 具有殺菌作用 清洗傷口
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·瑞安期中）小科發現放置在空氣中的氫氧化鈉顆粒會很快變成了如圖的“漿糊”狀態，其主要原因是氫氧化鈉固體（　　）
A．吸收熱量熔化 B．吸收水分潮解
C．與二氧化碳反應 D．氧化分解
12．（2024九上·瑞安期中）小科按圖示操作進行酸和堿反應的實驗，下列有關分析正確的是
A．①中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③中反應的實質是H＋和OH－結合生成水
C．⑤中稀釋濃硫酸時，倒入的乙物質是水
D．⑥中酚酞試液用完后，滴管及時清洗
13．（2024九上·瑞安期中）小明同學在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結果與該溶液的實際pH比較（　　）
A．偏低 B．偏高 C．不變 D．無法判定
14．（2024九上·瑞安期中）在學習金屬相關知識時，小科往盛有硝酸銀和硝酸銅混合溶液的燒杯中加入一定質量的鐵粉，充分反應后燒杯內剩余固體的質量如圖。則下列推斷正確的是（　　）
A．反應后的溶液中有硝酸銅剩余
B．反應后的溶液中有硝酸銀剩余
C．原溶液中硝酸銀的質量等于硝酸銅的質量
D．原溶液中硝酸銀的質量小于硝酸銅的質量
15．（2024九上·瑞安期中）向盛有一定質量稀鹽酸的四個燒杯中，分別逐漸加入金屬鎂、Fe2O3固體、Cu（OH）2固體、Na2CO3溶液至過量。下列圖像能正確反映其對應變化關系的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2024九上·瑞安期中）學了酸的化學性質，小科同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。
（1）若想實現④，得到黃色溶液，可選用的是　 　；（選“鐵”或“氧化鐵”）
（2）若選用溶液實現⑤，此白色沉淀的化學式為　 　。
17．（2024九上·瑞安期中）小科設計了一個驗證某NaCl溶液中是否混有、和NaOH的實驗流程，如圖所示。
（1）A試管中的溶液呈紅色，說明溶液顯　 　。（選填“酸性”“中性”或“堿性”）
（2）依據B中溶液仍顯紅色，即可判斷原溶液中一定含有　 　。
（3）再向C中加入適量x溶液，即可完成對和的驗證，則x溶液可能是__________。
A．稀HCl B．稀 C．稀 D．
18．（2024九上·瑞安期中）物質結構決定性質，物質性質決定用途。如圖是小科構建的氫氧化鈣部分知識網絡，其中“一”表示相連物質能發生化學反應，X與圖中所給物質的類別不同。請回答：
（1）酚酞試液在溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是　 　。
（2）列舉熟石灰的一種用途　 　。
（3）X溶液能與溶液反應，則X溶液可能是　 　。（寫出一個即可）
19．（2024九上·瑞安期中）小濱要在一塊空地上種植作物，于是對這塊空地的土壤酸堿度進行測定。
（1）在空地上確定5~6個位置進行取樣測定土壤酸堿度。以下三種取樣位置設定合理的是　 　
（2）將采集到的土樣進行處理后，配制得該土壤溶液，測該土壤的pH的方法是 ：　 　。
（3）根據顏色對比，空地土壤的pH約為7.8，查閱資料，常見作物最適生長的土壤pH范圍如表，則這塊空地上適合種植的作物有　 　。
作物 馬鈴薯 胡蘿卜 西瓜 海水稻 沙棗
最適pH范圍 4.8~5.5 5.3~6.0 6.0~8.5 7.5~8.5 8.0~8.7
20．（2024九上·瑞安期中）鹽酸在實驗室有較多的使用，也呈現出不同的性質。
（1）打開濃鹽酸時，瓶口出現白霧，說明濃鹽酸具有　 　性；
（2）實驗室常用金屬鋅與稀鹽酸來制取氫氣，該反應的微觀示意圖如圖甲、乙所示，其中“ ”表示的離子是　 　。
（3）實驗室選用溶質質量分數為22%的鹽酸與足量的大理石制取二氧化碳時，產生二氧化碳的快慢與時間關系如圖丙所示，在實驗過程中發現，發生裝置中的錐形瓶外壁發燙。推測圖中第5～10分鐘時反應快速變慢的主要原因是　 　。
21．（2024九上·瑞安期中）人類對金屬活動性的順序的認識經歷了漫長的時間。
材料一：我國晉代煉丹家葛洪用鐵勺盛滿曾青（硫酸銅溶液），幾天后，鐵勺表面紅光閃閃，記載為“點鐵成金”的故事，后來演變成濕法煉銅法。
材料二：貝采利烏斯是最早為金屬活動性排序的科學家，他對元素的電化次序排序：Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的電正性最強，Ag的電負性最強，但是設備落后無法定量實驗，因此難以準確描述，他自己也認為排序不夠準確。
材料三：1625年格勞貝爾發現將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，這為發現金屬活動性順序奠定了基礎。
材料四：1865年貝開托夫設想找到一種參比物使金屬與之發生作用，看反應的難易程度來判斷金屬活動性的強弱。他以硫酸銅為參比物，鐵能跟硫酸銅溶液反應，銀不能跟硫酸銅溶液反應，得出鐵金屬的活動性比銀強，從而得出大部分金屬活動性強弱。
（1）材料一中的“曾青”是硫酸銅溶液，硫酸銅在物質分類上屬于　 　。（填“酸”“堿”“鹽”“氧化物”）
（2）材料四中能比較鐵和銀的金屬活動性強弱的參比物還可以是　 　。（寫出一種物質）
（3）分析以上材料，下列關于金屬活動性發現史的說法正確的是________（可多選）
A．古代煉丹家“點鐵成金”的發現對科學發展做出了一定的貢獻
B．由材料二可推測，金屬元素的電負性越強，金屬活動性也越弱
C．定性的推測不屬于科學研究，定量實驗才屬于科學研究
D．由材料三可推測，所有金屬物質放入稀鹽酸中都會“消失”
E．現代科學家總結出來的金屬活動性強弱規律今后還會不斷完善
22．（2024九上·瑞安期中）同學們圍繞“酸和堿的反應”，做了如圖所示的兩個實驗。
（1）如圖一，向溶液中先滴入NaOH溶液，再繼續滴加稀HCl至過量，則此過程中可觀察到的實驗現象是　 　。
（2）溶液的導電性強弱反映了離子濃度的大小。往NaOH溶液中逐滴加入稀HCl，這個過程的電導率測定結果如圖二，圖中OB段曲線下降的原因是　 　。
（3）為了進一步尋找酸和堿發生反應的證據，同學們對實驗過程中溶液的溫度進行實時測定，其中A為溫度最高值，B點為電導率最低值（如圖二）。請結合圖中實驗情況，對A、B所對應的時間沒有完全重合做出合理的解釋：　 　。
23．（2024九上·瑞安期中）某校項目化小組開展了“探秘自熱食品中的發熱包”實踐探究活動。
【查閱資料】
資料一：發熱包發熱溫度能保持在72℃以上分鐘。
資料二：發熱包中發熱粉的主要成分為Al粉、CaO及，加水后發生反應的化學方程式為：
反應1：；
反應2：；
反應3：。
【提出問題】上述哪個反應是使發熱包溫度達到72℃以上的主要原因？
【進行實驗】分別取3g不同樣品，各加10mL水，其溫度與時間變化的曲線如圖。
3g不同樣品與10mL水混合其溫度與時間的變化關系
【分析討論】
（1）通過曲線b可知，反應　 　（填序號）不能使溫度達到72℃以上。
（2）曲線a對應樣品比曲線d對應樣品先開始發熱的原因是　 　。
（3）分別從物質性質和曲線變化趨勢兩個角度判斷，能不能只用Al粉和NaOH作發熱粉？并說出理由　 　。
【總結提升】可通過控制反應物的成分來調控化學反應的路徑，以滿足生產生活的需要。
24．（2024九上·瑞安期中）同學們設計了如圖1所示實驗，進行影響鐵銹蝕因素的探究。一周后，試管A中鐵釘幾乎沒有生銹，試管C中鐵釘明顯銹蝕，試管D中鐵釘嚴重銹蝕。
（1）試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”，目的是　 　。
（2）試管C中鐵釘明顯銹蝕而試管A中鐵釘幾乎沒有生銹，由此可得出的結論是　 　。
（3）對于試管B中鐵釘稍有生銹，同學們展開深入研究，將煮沸并迅速冷卻的蒸餾水倒入燒杯中，通風環境中持續三天采集得到數據圖像如圖2所示（室溫下。自然狀況的水中溶解氧約為8﹣9mg/L）。據此可知B試管中鐵釘也稍有生銹的原因是　 　。
25．（2024九上·瑞安期中）金屬與酸反應屬于放熱反應，其反應速率除受反應物的性質影響外，還受溫度、酸的溶質質量分數、固體表面積大小等因素影響。小科欲探究酸的溶質質量分數對反應速率的影響。實驗室提供秒表、圖甲器材（其中夾持裝置已省略）和顆粒均勻的鋅粒、2%稀硫酸、4%稀硫酸、6%稀硫酸、8%稀硫酸、恒溫裝置等。
老師對實驗的建議：
①每組實驗鋅粒用量可取4至5顆，稀硫酸用量不宜超過5毫升。
②實驗應設計4組。
③短時間內金屬與酸反應溫度對實驗的影響可以忽略不計。
（1）結合老師建議，補充完整實驗步驟①之后的其它步驟。
①檢查甲裝置的氣密性；②……　 　
（2）實驗結論：其他條件都相同時，酸的質量分數越大，反應越快。圖乙是某資料中鐵與2%稀硫酸在20℃恒溫條件下，生成氫氣體積隨時間變化的圖像；小科根據實驗數據得到在20℃恒溫條件下鋅與2%稀硫酸生成氫氣體積隨時間變化如圖丙。請分析兩圖存在差異的原因　 　。
26．（2024九上·瑞安期中）碳捕集是助力碳中和的重要途徑。為此，同學們圍繞著的吸收進行了實驗探究。
活動一：尋找吸收的試劑
【設計實驗】
（1）甲、乙、丙三組分別利用所提供的實驗用品設計了如下方案并進行實驗：
組別 實驗方案 現象 結論
甲組 向一個集滿的軟塑料瓶中加入適量的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩 軟塑料瓶變癟 能被水吸收
乙組 向盛有飽和的澄清石灰水的試管中。通入適量的 　 　 能被澄清石灰水吸收
丙組 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中，通入適量的 無明顯現象 不能被氫氧化鈉溶液吸收
【解釋分析】
（2）小科同學對丙組的實驗結論提出質疑，為了證明與氫氧化鈉發生了反應，他向丙組所得溶液中滴加足量的　 　。觀察到有氣泡產生，從而證明能與氫氧化鈉反應。
【得出結論】水、飽和石灰水和氫氧化鈉溶液均能吸收。
活動二：比較吸收效果
【提出問題】水、飽和石灰水和氫氧化鈉濃溶液，哪個吸收的效果更好？
【討論交流】
（3）因為常溫下氫氧化鈣　 　于水，導致其溶液的溶質質量分數很小，所以飽和石灰水、水吸收的效果差不多，同學們一致認為，只需要比較氫氧化鈉濃溶液、水吸收的效果。
【遷移應用】氣體排放到空氣中也會造成環境問題。同學們查閱資料，并利用如圖所示裝置和用品進行實驗，來比較氫氧化鈉濃溶液、水吸收的效果。
資料卡片 Ⅰ.通常狀況下，1體積水約能溶解40體積 II.與的化學性質相似，也能與氫氧化鈉反應：
（4）請分析該實驗能否達到實驗目的并闡述理由　 　（實驗裝置氣密性良好且操作均正確）。
【表達交流】通過以上探究，同學們認識到科學探究需要嚴謹的思維。
27．（2024九上·瑞安期中）如圖為小科同學探究金屬化學性質的兩組實驗。
（1）實驗甲中以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是　 　（寫一點）。
（2）描述實驗乙中C試管內反應的實驗現象　 　。
（3）實驗乙中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是　 　（填字母序號）。
28．（2024九上·瑞安期中）有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，按以下流程進行實驗：
（1）根據實驗現象，白色粉末中一定有　 　。
（2）加入足量稀HNO3，后沉淀全部溶解的化學方程式為　 　。
（3）實驗中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是　 　。
29．（2024九上·瑞安期中）小科同學為探究自制干燥劑久置后的組成，取一定質量的樣品，加入足量水，充分溶解，靜置，再逐滴加入質量分數為的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量與加入稀鹽酸的質量變化關系如圖所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸依次發生反應：；②碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。
（1）圖中x值為　 　。
（2）變質前自制干燥劑中CaO與NaOH的質量比為多少。（需要寫出具體過程）
30．（2024九上·瑞安期中）黃銅是由銅和鋅組成的合金，常用于制造閥門、水管、空調內外機連接管和散熱器等。當黃銅的含鋅量不同時，其性能不同，見下表一。小科同學用足量的稀硫酸對20克某銅鋅合金樣品進行科學探究，有關數據見下表二。（鋅與硫酸反應的化學方程式：）
表一 　 表二
含鋅量 性能及用途 　 1 2 3 4
塑性好，適于冷熱加壓加工 硫酸的質量/克 50 100 120 130
塑性減小而抗拉強度上升，只適于熱壓力加工 反應容器內物質的總質量/克 69.9 M 139.8 149.8
抗拉強度下降，無使用價值
（1）表中M的值為　 　。
（2）第3次加入稀硫酸后，溶液中含有的溶質有　 　。
（3）求這塊合金樣品中所含鋅的質量分數并判斷該合金材料的性能及用途。（要寫計算過程）
31．（2024九上·瑞安期中）某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖1所示實驗：
將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產生的氣體用足量的燒堿將液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示：
時間/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加質量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 X 6.6
（1）上表中，第10分鐘時，　 　。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。　 　（要寫計算過程）
（3）請在如圖的坐標紙上，以時間為橫坐標，以產生氣體的質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化規律的關系曲線。　 　
（4）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發出的HCl氣體，該裝置使測量結果是　 　（填“偏大” “偏小”或“沒有影響”）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】空氣污染與保護；全球性大氣環境問題（酸雨、溫室效應、臭氧空洞）；白色污染與防治
【解析】【分析】A、根據硫燃燒產生的二氧化硫是產生酸雨的氣體分析；
B、根據植樹造林保護環境分析；
C、根據一次性餐具的使用會造成浪費且污染環境分析；
D、根據塑料垃圾造成白色污染分析。
【解答】A、硫燃燒產生的二氧化硫是產生酸雨的氣體，煤炭脫硫處理，有效減少酸雨的產生，保護環境 ，不符合題意；
B、積極植樹造林，促進達成“碳中和”，可凈化空氣，保護環境，不符合題意；
C、 使用一次性碗筷，樹立健康意識，會造成浪費且破壞環境，符合題意；
D、塑料垃圾會造成白色污染，使用新型可降解塑料，減少“白色污染”，不符合題意；
故選C。
2．【答案】B
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區別是有無新物質生成，據此抓住化學變化和物理變化的區別結合事實進行分析判斷即可。
【解答】A、機杼織布過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不涉及化學變化。
B、五谷釀酒過程中生成了新物質酒精，屬于化學變化。
C、海水曬鹽過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不涉及化學變化。
D、粉碎礦石過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不涉及化學變化。
故答案為：B。
3．【答案】D
【知識點】簡單的有機物
【解析】【分析】根據甲烷具有可燃性、有機化合物是含有碳元素的化合物，簡稱有機物（碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等除外）等，進行分析判斷。
【解答】A、甲烷是最簡單的有機物，A選項正確；
B、甲烷具有可燃性，可做燃料，B選項正確；
C、甲烷點燃前要檢驗氣體的純度，以防氣體不純引發爆炸，C選項正確；
D、甲烷燃燒會生成二氧化碳和水，D選項錯誤。
故答案為：D。
4．【答案】C
【知識點】常見實驗操作；過濾的原理、方法、操作及其應用；pH值的測量及方法
【解析】【分析】A、根據過濾要注意“一貼、二低、三靠”的原則，進行分析判斷。
B、根據溶解操作的方法，進行分析判斷。
C、根據檢查裝置氣密性的方法，進行分析判斷。
D、根據用pH試紙測定溶液的pH的方法，進行分析判斷。
【解答】A、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤；
B、溶解操作應在燒杯中進行，不能在量筒內進行，量筒是量取一定量液體的容器不是反應容器，圖中所示操作錯誤；
C、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣，圖中所示操作正確；
D、用 pH 試紙測定溶液的 pH 時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到 pH 試紙上變色后，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出 pH值，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。
故答案為：C。
5．【答案】C
【知識點】常見物質的分類
【解析】【分析】可以根據物質的分類方法方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
【解答】堿是指電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據堿的定義，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣都屬于堿，因此氫氧化鈉應放入丙櫥。
故答案為：C
6．【答案】A
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】根據植物出現了倒伏現象是因缺鉀元素，根據植物出現葉色發黃、植株矮小的現象是缺乏氮元素判斷，所以要選擇同時含有鉀和氮兩種元素的復合肥。
【解答】A、KNO3同時含有鉀元素、氮元素，屬于復合肥，此項符合題意；
B、CO(NH2)2含有氮元素，屬于氮肥，此項不符合題意；
C、NH4Cl含有氮元素，屬于氮肥，此項不符合題意；
D、KCl含有鉀元素，屬于鉀肥，此項不符合題意。
故答案為：A。
7．【答案】C
【知識點】置換反應及其應用
【解析】【分析】根據置換反應是由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應分析。
【解答】由反應方程式可知，該反應反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應，C正確；
故選C。
8．【答案】A
【知識點】常見物質的俗稱
【解析】【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式，進行分析判斷。
【解答】A、氯化鈉的俗名是食鹽，化學式為NaCl，選項A正確；
B、氫氧化鈣的俗名是熟石灰或消石灰，化學式為Ca(OH)2，石灰石的主要成分是碳酸鈣，選項B不正確；
C、氧化鈣的俗名是生石灰，化學式為CaO，熟石灰是氫氧化鈣的俗名，選項C不正確；
D、氫氧化鈉的俗名是火堿、燒堿、苛性鈉，化學式為NaOH，純堿是碳酸鈉的俗名，選項D不正確。
故答案為：A。
9．【答案】D
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】A、根據反應過程中溫度升高，進行分析判斷。
B、根據圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，進行分析判斷。
C、根據圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，進行分析判斷。
D、根據45s 時，pH等于 7，進行分析判斷。
【解答】A、根據圖像可知，反應過程中溫度升高，說明該反應為放熱反應，錯誤；
B、根據圖像可知，pH 逐漸增大，說明溶液的堿性逐漸增強，錯誤；
C、根據圖像可知，反應過程中，pH 是從小于 7 逐漸增大到大于 7，鹽酸pH<7，氫氧化鈉pH>7，說明該實驗是向稀鹽酸中加入稀氫氧化鈉溶液，錯誤；
D、根據圖像可知，45s 時，pH 等于 7，表示稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應，正確。
故答案為：D。
10．【答案】B
【知識點】酸的物理性質及用途；鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】物質的性質決定物質的用途，根據常見物質的性質與用途，進行分析解答。
【解答】A、稀鹽酸能與金屬氧化物反應，可用于金屬除銹，A選項正確；
B、濃硫酸具有吸水性，可以作某些氣體的干燥劑，B選項錯誤；
C、碳酸鈣形成的巖石質地堅硬，可用做建筑材料，C選項正確；
D、氯化鈉具有殺菌作用，可用于清洗傷口，D選項正確。
故答案為：B。
11．【答案】B
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】根據氫氧化鈉的性質來分析。
【解答】氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分發生潮解，所以放置在空氣中的氫氧化鈉顆粒會很快變成了如圖的“漿糊”狀態。
故答案為：B。
12．【答案】B
【知識點】酸與堿的反應及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】A、根據氫氧化鈉溶液能與玻璃的主要成分反應，進行分析判斷。
B、根據中和反應的實質，進行分析判斷。
C、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷。
D、根據滴瓶上的滴管的使用方法進行分析判斷。
【解答】A、玻璃的成分二氧化硅能與氫氧化鈉反應，①中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲是橡膠塞，選項錯誤；
B、③中反應是氫氧化鈉和硫酸發生中和反應生成硫酸鈉和水，實質是H＋和OH－結合生成水，選項正確；
C、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，⑤中倒入的乙物質是濃硫酸，選項錯誤；
D、 ⑥中的試劑瓶是滴瓶，酚酞試液用完后，滴管不需要清洗，直接放回原瓶即可，選項錯誤。
故答案為：B。
13．【答案】D
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】酸性溶液稀釋后，酸性堿性，即pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性減小，即pH變小，據此分析判斷。
【解答】用蒸餾水將pH試紙潤濕，則會將待測液體稀釋。如果溶液為酸性，那么pH增大；如果為溶液呈堿性，那么pH減小。由于溶液的酸堿性未知，所以無法確定pH的變化，故D正確，而A、B、C錯誤。
故選D。
14．【答案】D
【知識點】有關化學式的計算和推斷；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】 根據金屬活動性順序為Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸銀和硝酸銅混合溶液的燒杯中加入一定質量的鐵粉，鐵優先與AgNO3反應生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸亞鐵和銅，進行分析判斷。
【解答】 A、金屬活動性順序為Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸銀和硝酸銅混合溶液的燒杯中加入一定質量的鐵粉，鐵優先與AgNO3反應生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸亞鐵和銅。由充分反應后燒杯內剩余固體的質量圖可知，剩余固體為銀、銅、鐵，反應后的溶液中不可能有硝酸銅剩余，故選項說法錯誤。
B、由充分反應后燒杯內剩余固體的質量圖可知，剩余固體為銀、銅、鐵，反應后的溶液中不可能有硝酸銀剩余，故選項說法錯誤。
C、由充分反應后燒杯內剩余固體的質量圖可知，生成銀和銅的質量相等；
由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag可知，每340份質量的硝酸銀可置換出216份質量的銀；
由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu可知，每188份質量的硝酸銅可置換出64份質量的銅，則原溶液中硝酸銀的質量不可能等于硝酸銅的質量，故選項說法錯誤。
D、根據C選項的解析可知，每340份質量的硝酸銀可置換出216份質量的銀；
由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu可知，每188份質量的硝酸銅可置換出64份質量的銅，生成銀和銅的質量相等，則原溶液中硝酸銀的質量小于硝酸銅的質量，故選項說法正確。
故答案為：D。
15．【答案】B
【知識點】鹽的性質及用途；金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】A、根據鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣進行分析；
B、根據氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水進行分析；
C、根據氫氧化銅和鹽酸和鹽酸反應生成氯化銅和水進行分析；
D、根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析。
【解答】A、稀鹽酸是氯化氫的水溶液，所以沒有加入鎂條前溶液的質量不為0，選項錯誤；
B、隨著氧化鐵的加入，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液中鐵元素的質量不斷增加，直至稀鹽酸完全反應，選項正確；
C、向盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化銅，氫氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，溶液中鹽酸的質量逐漸減少，溶液的pH逐漸增大，直至溶液的pH逐漸接近7，但不會超過7，選項錯誤；
D、向盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中加入碳酸鈉，碳酸鈉立即與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液中氯化鈉的質量逐漸增加，直至稀鹽酸完全反應，選項錯誤。
故答案為：B。
16．【答案】（1）氧化鐵
（2）
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，和氫氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，和氯化鋇反應生成的硫酸鋇沉淀和鹽酸。
【解答】（1）若想實現④，得到黃色溶液，可選用的是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液呈黃色，故填：氧化鐵；
（2）若選用BaCl2溶液實現⑤，氯化鋇能與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，硫酸鋇的化學式為BaSO4。
（1）若想實現④，得到黃色溶液，可選用的是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液呈黃色，故填：氧化鐵；
（2）若選用BaCl2溶液實現⑤，氯化鋇能與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，硫酸鋇的化學式為BaSO4，故填：
BaSO4。
17．【答案】（1）堿性
（2）氫氧化鈉
（3）A；C
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。
（2）根據碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鈉能與適量的氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，進行分析解答。
（3）根據碳酸鋇沉淀能與酸反應，硫酸鋇沉淀不溶于酸，進行分析解答。
【解答】（1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。A試管中的溶液呈紅色，說明溶液顯堿性；
（2）碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鈉能與適量的氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，依據B中溶液仍顯紅色，即可判斷原溶液中一定含有顯堿性的氫氧化鈉（NaOH）；
（3）碳酸鋇沉淀能與酸反應，硫酸鋇沉淀不溶于酸，則X應為酸溶液（稀HCl、稀HNO3），但不能選用稀硫酸，因為會對硫酸鈉的檢驗造成干擾；滴加稀鹽酸（或稀HNO3）后，如果沉淀全部溶解，那么溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉；如果溶液中沉淀部分溶解，那么含有氫氧化鈉，硫酸鈉和碳酸鈉；如果沉淀不溶解，那么含有氫氧化鈉和硫酸鈉；CaCl2不能硫酸鋇、碳酸鋇反應。
故答案為：AC。
（1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。A試管中的溶液呈紅色，說明溶液顯堿性；
（2）碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鈉能與適量的氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，依據B中溶液仍顯紅色，即可判斷原溶液中一定含有顯堿性的氫氧化鈉（NaOH）；
（3）碳酸鋇沉淀能與酸反應，硫酸鋇沉淀不溶于酸，則X應為酸溶液（稀HCl、稀HNO3），但不能選用稀硫酸，因為會對硫酸鈉的檢驗造成干擾；滴加稀鹽酸（或稀HNO3）后，如果沉淀全部溶解，那么溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉；如果溶液中沉淀部分溶解，那么含有氫氧化鈉，硫酸鈉和碳酸鈉；如果沉淀不溶解，那么含有氫氧化鈉和硫酸鈉；CaCl2不能硫酸鋇、碳酸鋇反應。
故選AC。
18．【答案】（1）氫氧根離子
（2）改良酸性土壤
（3）等（合理即可）
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】根據堿的化學性質（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應）進行分析。
【解答】（1）酚酞試液在Ca（OH）2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是OH-；
（2）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，可與酸性物質發生反應，則可用于改良酸性土壤；
（3）X溶液能與Ca（OH）2溶液反應，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以X溶液可能是屬于鹽的碳酸鈉等（合理即可）。
（1）酚酞試液在Ca（OH）2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是OH-；
（2）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，可與酸性物質發生反應，則可用于改良酸性土壤；
（3）X溶液能與Ca（OH）2溶液反應，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以X溶液可能是屬于鹽的碳酸鈉等（合理即可）。
19．【答案】B；在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH；西瓜、海水稻
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】（1）根據測定土壤酸堿度的方法來分析；
（2）根據pH的測定方法來分析；
（3）根據表格中的數據來分析。
【解答】（1）根據圖片可知，A和C中的取樣位置過于集中，很大范圍沒有取到，而B中5個取樣位置平均分布，覆蓋面更大，故選B；
（2）將采集到的土樣進行處理后，測土壤的pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH；故答案為：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH；
（3）根據常見作物最適宜生長的土壤pH范圍信息可知，這塊空地上適合種植的作物是西瓜和海水稻。
20．【答案】揮發；鋅離子；反應放出熱量，加快了氯化氫氣體的揮發，溶液的溶質質量分數變小，反應速率減慢
【知識點】酸的物理性質及用途；金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】根據已有的酸的性質以及物質間反應的實驗現象進行分析解答即可。
【解答】（1）打開濃鹽酸時，瓶口出現白霧，白霧是氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成的鹽酸小液滴，說明濃鹽酸具有揮發性，故填揮發。
（2）反應前鹽酸中的離子是氫離子與氯離子，反應后生成氯化鋅，溶液中含有氫離子、氯離子和鋅離子，“ ”出現在反應后的溶液中，則“ ”為鋅離子，故填鋅離子或Zn2+。
（3）實驗過程中發現，發生裝置中的錐形瓶外壁發燙，說明反應放熱，加快了氯化氫氣體的揮發，溶液的溶質質量分數變小，反應速率減慢，故填反應放出熱量，加快了氯化氫氣體的揮發，溶液的溶質質量分數變小，反應速率減慢。
21．【答案】（1）鹽
（2）稀鹽酸
（3）A；B；E
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）鹽由金屬離子和酸根離子構成；
（2）從金屬活動性順序表鐵和銀之間挑選一種常見物質分析即可；
（3）根據對科學探究的認識，結合題目資料分析判斷即可。
【解答】（1）根據化學式CuSO4可知，硫酸銅是銅離子與硫酸根離子構成的化合物，屬于鹽；
（2）鐵能夠與酸反應生成氫氣，而銀不能與酸反應生成氫氣，所以參比物可選擇稀鹽酸或稀硫酸；
（3）A.古代煉丹家“點鐵成金”的發現，后來演變成濕法煉銅，對科學發展做出了一定的貢獻，故A正確；
B.Na的電正性最強，活動性最強；Ag的電負性最強，活動性最弱，在由材料二可推測，金屬元素的電負性越強，金屬活動性也越弱，故B正確；
C.定性的推測和定量實驗都屬于科學研究，故C錯誤；
D.如金放入稀鹽酸中不反應，不會消失，故D錯誤；
E.現代科學家總結出來的金屬活動性強弱規律今后還會不斷完善，故E正確。
故選ABE。
（1）硫酸銅是銅離子與硫酸根離子構成的化合物，符合鹽的特點，屬于鹽，故填鹽。
（2）比較不同金屬活動性強弱，選擇的參比物與一種金屬反應，與另一種金屬不反應，較鐵和銀的金屬活動性強弱時，鐵能夠與酸反應生成氫氣，而銀不能與酸反應生成氫氣，所以參比物可選擇稀鹽酸或稀硫酸，故填稀鹽酸或稀硫酸。
（3）A 古代煉丹家“點鐵成金”的發現對科學發展做出了一定的貢獻，選項正確；
B Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的電正性最強，Ag的電負性最強，由材料二可推測，金屬元素的電負性越強，金屬活動性也越弱，選項正確；
C 定性的推測和定量實驗都屬于科學研究，選項錯誤；
D 并非所有金屬物質放入稀鹽酸中都會“消失”，如金放入稀鹽酸中不反應，不會消失，選項錯誤；
E 現代科學家總結出來的金屬活動性強弱規律今后還會不斷完善，選項正確，故填ABE。
22．【答案】（1）滴入NaOH溶液時可觀察到紅褐色沉淀，再繼續滴加稀HCl紅褐色沉淀消失。
（2）OB段實驗試管中離子數量沒有減少（氯離子替代了原有的氫氧根離子），但酸堿反應生成了水，加入的鹽酸溶液也含有水，使得溶液中離子的濃度降低，電導率下降。
（3）酸堿反應由于離子濃度降低反應速率降低（接近B點或OB尾端），反應產生熱量的速度降低，當產熱速度小于散熱速度時溶液溫度降下降，即A點對應的時間未達到恰好完全反應。（或加入的稀鹽酸的溫度較低，使反應中的溶液溫度提前進入溫度由升到降的拐點。）
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據鹽酸、氫氧化鈉、氯化鐵的主要化學性質進行分析；
（2）根據電導率與反應后溶液中離子濃度的大小關系進行分析；
（3）根據溶液的濃度、反應后溶液的溫度對電導率的影響進行分析。
【解答】（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，繼續滴加稀HCl可觀察到紅褐色沉淀消失。
（2）OB段曲線下降原因：氫氧化鈉溶液與鹽酸反應過程中，氫離子與氫氧根離子結合成水分子，因此溶液中離子濃度降低，溶液電導率降低，曲線下降。
（3）酸與堿恰好完全反應時，放出的熱量最多，因此A為溫度最高值；氫氧化鈉溶液與鹽酸反應過程中，氫離子與氫氧根離子結合成水分子，因此溶液中離子濃度降低，溶液電導率降低，曲線下降；由于反應過程中溫度升高，電導率增大；相同條件下，溫度對電導率的影響大于溶液中離子濃度對電導率的影響，因此A點后繼續加入酸，雖然溶液中離子濃度增大，但是溶液的溫度降低，因此電導率繼續下降，直至B點，B點之后溶液中離子濃度增大速度快，大于溫度降低造成的影響，導電率持續增大，因此對A、B所對應的時間沒有完全重合。
（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，繼續滴加稀HCl可觀察到紅褐色沉淀消失。
（2）OB段曲線下降原因：氫氧化鈉溶液與鹽酸反應過程中，氫離子與氫氧根離子結合成水分子，因此溶液中離子濃度降低，溶液電導率降低，曲線下降。
（3）酸與堿恰好完全反應時，放出的熱量最多，因此A為溫度最高值；氫氧化鈉溶液與鹽酸反應過程中，氫離子與氫氧根離子結合成水分子，因此溶液中離子濃度降低，溶液電導率降低，曲線下降；由于反應過程中溫度升高，電導率增大；相同條件下，溫度對電導率的影響大于溶液中離子濃度對電導率的影響，因此A點后繼續加入酸，雖然溶液中離子濃度增大，但是溶液的溫度降低，因此電導率繼續下降，直至B點，B點之后溶液中離子濃度增大速度快，大于溫度降低造成的影響，導電率持續增大，因此對A、B所對應的時間沒有完全重合。
23．【答案】（1）1
（2）氧化鈣先與水反應放出大量的熱
（3）不能只用Al粉和NaOH作發熱粉，理由是氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，使用不當會發生危險；通過曲線c變化趨勢可以看出，發熱包溫度達到72℃以上后，持續時間較短，溫度下降快，發熱包發熱溫度不能保持在72℃以上8～10分鐘。
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱。
氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溫度無明顯變化。
氫氧化鈉和鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，放熱。
【解答】（1）根據圖像可知，氧化鈣與水反應不能使溫度達到72℃以上，故選反應1；
（2）曲線a對應樣品比曲線d對應樣品先開始發熱的原因是氧化鈣先與水反應放出大量的熱；
（3）不能只用Al粉和NaOH作發熱粉，理由是氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，使用不當會發生危險；通過曲線c變化趨勢可以看出，發熱包溫度達到72℃以上后，持續時間較短，溫度下降快，發熱包發熱溫度不能保持在72℃以上8～10分鐘。
（1）根據圖像可知，氧化鈣與水反應不能使溫度達到72℃以上，故選反應1；
（2）曲線a對應樣品比曲線d對應樣品先開始發熱的原因是氧化鈣先與水反應放出大量的熱；
（3）不能只用Al粉和NaOH作發熱粉，理由是氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，使用不當會發生危險；通過曲線c變化趨勢可以看出，發熱包溫度達到72℃以上后，持續時間較短，溫度下降快，發熱包發熱溫度不能保持在72℃以上8～10分鐘。
24．【答案】排出溶于水的氧氣；鐵生銹需要水；隨著時間的推移，水中溶解的氧氣增多
【知識點】金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹，氯化鈉溶液能夠促進鐵生銹。
【解答】（1）試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”，目的是排出溶于水的氧氣；
（2）試管C中鐵釘明顯銹蝕而試管A中鐵釘幾乎沒有生銹，由此可得出的結論是鐵生銹需要水；
（3）B試管中鐵釘也稍有生銹的原因是隨著時間的推移，水中溶解的氧氣增多。
25．【答案】（1）①檢查甲裝置的氣密性；②取4支相同的試管，分別加入相同的鋅粒各5顆，編號A、B、C、D；③將A、B、C、D四支試管分別放在恒溫裝置內；④向四支試管中分別加入5毫升2%、4%、6%、8%的稀硫酸；⑤記錄相同時間下每支試管產生氫氣的體積；或記錄相同時間內量筒內水的體積。⑥重復實驗，分析數據得出結論。
（2）鋅的金屬活動性比鐵強，因此在相同條件下相同時間內，鋅與酸反應速率快，因此未全部反應前，鋅反應生成氣體的曲線較鐵陡。
【知識點】控制變量法；金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）根據對比實驗的設計要求分析；
（2）根據金屬活動性強弱分析回答此題。
【解答】（1）要探究酸質量分數對反應速率的影響，需溫度相同，不同溶質質量分數的鹽酸與鋅反應，比較在相同時間收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需時間的不同；實驗步驟：①檢查甲裝置的氣密性；
②取4支相同的試管，分別加入相同的鋅粒各5顆，編號A、B、C、D；
③將A、B、C、D四支試管分別放在恒溫裝置內；
④向四支試管中分別加入5毫升2%、4%、6%、8%的稀硫酸；
⑤記錄相同時間下每支試管產生氫氣的體積；或記錄相同時間內量筒內水的體積。
⑥重復實驗，分析數據得出結論。
（2）鋅的金屬活動性比鐵強，因此在相同條件下相同時間內，鋅與酸反應速率快，因此未全部反應前，鋅反應生成氣體的曲線較鐵陡。
（1）要探究酸質量分數對反應速率的影響，需溫度相同，不同溶質質量分數的鹽酸與鋅反應，比較在相同時間收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需時間的不同；實驗步驟：①檢查甲裝置的氣密性；
②取4支相同的試管，分別加入相同的鋅粒各5顆，編號A、B、C、D；
③將A、B、C、D四支試管分別放在恒溫裝置內；
④向四支試管中分別加入5毫升2%、4%、6%、8%的稀硫酸；
⑤記錄相同時間下每支試管產生氫氣的體積；或記錄相同時間內量筒內水的體積。
⑥重復實驗，分析數據得出結論。
（2）鋅的金屬活動性比鐵強，因此在相同條件下相同時間內，鋅與酸反應速率快，因此未全部反應前，鋅反應生成氣體的曲線較鐵陡。
26．【答案】澄清石灰水變渾濁；稀鹽酸；微溶；不能，倒吸進入瓶中的水，會繼續吸收瓶內剩余的二氧化硫，最終充滿整個集氣瓶
【知識點】堿的化學性質；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】【設計與實驗】根據二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水來分析解答；
【解釋與結論】（2）根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸或稀硫酸反應都能生成二氧化碳氣體來分析解答；
【討論交流】根據常溫下，氫氧化鈣微溶于水，水中溶解的氫氧化鈣質量較少來分析解答；
【遷移應用】根據通常情況下，1體積的水約能溶解40體積的二氧化硫，注射器注入5mL水，約溶解200mL二氧化硫來分析解答。
【解答】(1)向盛有飽和的澄清石灰水的試管中，通入適量的二氧化碳，二氧化碳能被澄清石灰水吸收，二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，可觀察到澄清石灰水變渾濁，故填：澄清石灰水變渾濁；
(2)實驗結論是二氧化碳能與氫氧化鈉反應，實驗現象是觀察到有氣泡產生，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸或稀硫酸反應都能生成二氧化碳氣體，則為了證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，他向丙組所得溶液中滴加足量的稀鹽酸或稀硫酸，故填：稀鹽酸；
(3)飽和石灰水、水吸收二氧化碳的效果差不多，從物質的溶解性的角度分析，原因是常溫下，氫氧化鈣微溶于水，水中溶解的氫氧化鈣質量較少，則飽和石灰水、水吸收二氧化碳的效果差不多，故填：微溶；
(4)通常情況下，1體積的水約能溶解40體積的二氧化硫，注射器注入5mL水，約溶解200mL二氧化硫，此時倒吸進入瓶中的水，會繼續吸收瓶內剩余的二氧化硫，最終充滿整個集氣瓶，所以該實驗不能達到實驗目的，故填：不能，倒吸進入瓶中的水，會繼續吸收瓶內剩余的二氧化硫，最終充滿整個集氣瓶。
27．【答案】（1）酸的種類不同；或金屬表面積沒有控制相同
（2）銅絲表面有一層銀白色物質，溶液由無色變為藍色
（3）CD
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）從控制變量的角度進行分析；
（2）根據銅與硝酸銀的反應分析現象；
（3）根據在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來進行分析。
【解答】（1）從圖可以看出選取的酸的種類不同或金屬表面積沒有控制相同，因此以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱不夠合理。
（2）實驗乙中C試管內反應為銅與硝酸銀發生反應生成銀和硝酸銅，實驗現象為：銅絲表面有一層銀白色物質，溶液由無色變為藍色。
（3）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序實驗是：CD，因為由C可知，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀，故答案為：CD。
（1）從圖可以看出選取的酸的種類不同或金屬表面積沒有控制相同，因此以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱不夠合理。
（2）實驗乙中C試管內反應為銅與硝酸銀發生反應生成銀和硝酸銅，實驗現象為：銅絲表面有一層銀白色物質，溶液由無色變為藍色。
（3）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序實驗是：CD，因為由C可知，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀，故選CD。
28．【答案】（1）氯化鈉、碳酸鈉
（2）BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；
（3）氯化鋇引入氯離子會影響對氯化鈉的推斷
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】硫酸銅溶于水后溶液呈藍色，白色粉末溶于水后呈無色，說明白色粉末中一定不含硫酸銅；無色溶液中加入足量硝酸鋇溶液生成白色沉淀，白色沉淀完全溶于足量稀硝酸中，則白色沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇，說明原白色粉末中一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；加入足量硝酸鋇溶液后的無色溶液中加入硝酸銀溶液混入稀硝酸后得到白色沉淀，該白色沉淀為氯化銀，說明原白色粉末中含有氯化鈉。
【解答】（1）由分析可知，白色粉末中一定有氯化鈉、碳酸鈉，故填氯化鈉、碳酸鈉。
（2）由分析可知，無色溶液中加入足量硝酸鋇溶液生成白色沉淀，該白色沉淀是碳酸鋇，加入足量稀HNO3，碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，
故反應的化學方程式寫為：BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
（3）不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，原因是氯化鋇溶液中含有氯離子，氯化鋇引入氯離子會影響對氯化鈉的推斷，故填氯化鋇引入氯離子會影響對氯化鈉的推斷。
（1）由分析可知，白色粉末中一定有氯化鈉、碳酸鈉，故填氯化鈉、碳酸鈉。
（2）由分析可知，無色溶液中加入足量硝酸鋇溶液生成白色沉淀，該白色沉淀是碳酸鋇，加入足量稀HNO3，碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
（3）不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，原因是氯化鋇溶液中含有氯離子，氯化鋇引入氯離子會影響對氯化鈉的推斷，故填氯化鋇引入氯離子會影響對氯化鈉的推斷。
29．【答案】（1）18.25
（2）由于變質前氫氧化鈉中鈉元素最終都與氯元素結合生成氯化鈉，同時消耗10%的稀鹽酸總質量為18.25g，因此可列出關系式，
設：變質前自制干燥劑中NaOH的質量為m。
m=2g。
變質前氧化鈣中鈣元素全部轉化為碳酸鈣，此時碳酸鈣與稀鹽酸反應生成的二氧化碳的質量=1.32g－0.44g=0.88g。
設：變質前自制干燥劑中CaO的質量為n。
n=1.12g。
所以變質前自制干燥劑中CaO與NaOH的質量比=n：m=1.12g：2g=14：25。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據剛開始發生的反應為氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，后來發生的總反應為碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析。
（2）根據碳酸鈉、碳酸氫鈉完全反應后形成氯化鈉，質量守恒定律，進行分析。
【解答】（1）根據圖中產生二氧化碳的質量變化不是一條直線，說明產生二氧化碳的反應有2個，而碳酸氫鈉、碳酸鈉、碳酸鈣與稀鹽酸反應都能產生二氧化碳，由于Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以圖中產生二氧化碳的曲線對應的反應是碳酸氫鈉與稀鹽酸反應，碳酸鈣與稀鹽酸反應。
，
，
（2）根據化學方程式可知，每73份質量的鹽酸完全反應時，與碳酸氫鈉反應能生成88份質量的二氧化碳，與碳酸鈣反應時，能生成44份質量的二氧化碳。則加入（－14.60）g稀鹽酸產生的二氧化碳是碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成的，加入稀鹽酸質量大于g時為碳酸鈣與稀鹽酸的反應。
設：碳酸氫鈉消耗10%的稀鹽酸質量為。
=3.65g
所以圖中x值=14.60+3.65=18.25。
（1）根據圖中產生二氧化碳的質量變化不是一條直線，說明產生二氧化碳的反應有2個，而碳酸氫鈉、碳酸鈉、碳酸鈣與稀鹽酸反應都能產生二氧化碳，由于Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以圖中產生二氧化碳的曲線對應的反應是碳酸氫鈉與稀鹽酸反應，碳酸鈣與稀鹽酸反應。
，，根據化學方程式可知，每73份質量的鹽酸完全反應時，與碳酸氫鈉反應能生成88份質量的二氧化碳，與碳酸鈣反應時，能生成44份質量的二氧化碳。則加入（－14.60）g稀鹽酸產生的二氧化碳是碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成的，加入稀鹽酸質量大于g時為碳酸鈣與稀鹽酸的反應。
設：碳酸氫鈉消耗10%的稀鹽酸質量為。
=3.65g
所以圖中x值=14.60+3.65=18.25。故填：18.25。
（2）詳見答案。
30．【答案】（1）119.8
（2）稀硫酸、硫酸鋅
（3）生成氫氣的質量：，設這塊合金樣品中所含鋅的質量為x，
x=6.5g
合金樣品中所含鋅的質量分數：，
由表可得，該樣品塑性好，適于冷熱加壓加工，
答：該合金樣品中所含鋅的質量分數為32.5%，塑性好，適于冷熱加壓加工。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算和判斷。
【解答】（1）由第1組數據可知，每消耗50g稀硫酸，生成氣體：20g+50g-69.9g=0.1g，所以第2次，加入100g稀硫酸，生產氣體應為0.2g，則M=20+100=119.8；
（2）第3次加入120g稀硫酸后，生成氣體還為0.2g，說明硫酸已過量，溶液中含有的溶質有H2SO4、ZnSO4；
（1）由第1組數據可知，每消耗50g稀硫酸，生成氣體：20g+50g-69.9g=0.1g，所以第2次，加入100g稀硫酸，生產氣體應為0.2g，則M=20+100=119.8；
（2）第3次加入120g稀硫酸后，生成氣體還為0.2g，說明硫酸已過量，溶液中含有的溶質有H2SO4、ZnSO4；
（3）見答案。
31．【答案】6.6；設樣品中碳酸鈣的質量為x，x＝15g所以樣品中碳酸鈣的質量分數為＝75%；；；偏大
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】1、數據觀察與規律總結：通過觀察表格中不同時間點燒堿溶液增加的質量，判斷出生成二氧化碳的質量隨時間的變化規律，確定反應達到平衡時生成二氧化碳的最大量。
2、根據化學方程式計算：利用化學方程式中各物質的相對分子質量之比等于實際質量之比的關系進行計算。在本題中，根據CaCO3與CO2的相對分子質量，結合生成二氧化碳的實際質量，列出比例式求解碳酸鈣的質量。
【解答】（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量為6.6g，在第8分鐘和第12分鐘時均為6.6g，則第10分鐘也為6.6g；
（3）根據表中給出的時間和氣體的質量繪制圖如下：
（4）由于碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，導致燒堿吸收的二氧化碳大于碳酸鈣和鹽酸反應所生成的二氧化碳，進而導致測得的碳酸鈣的質量分數偏大。
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