資源簡(jiǎn)介

浙江省紹興市嵊州市三界片2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期中科學(xué)測(cè)試卷
1．（2024九上·嵊州期中） 下列過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化的是（　　）
A．冰雪融化 B．干冰升華 C．汽油揮發(fā) D．木炭燃燒
2．（2024九上·嵊州期中）胃液中含有的少量幫助消化的酸液是（　　）
A．稀H2SO4 B．稀HNO3 C．H2CO3 D．稀HCl
3．（2024九上·嵊州期中）某溶液的pH為4，欲使該溶液的pH>7，可采用的方法是（　　）。
A．加酸 B．加堿溶液 C．加水 D．加指示劑
4．（2024九上·嵊州期中）下列物品所使用的主要材料屬于有機(jī)合成材料的是（　　）
A．塑料瓶 B．純棉衣服 C．玻璃杯 D．羊毛圍巾
5．（2024九上·嵊州期中）學(xué)習(xí)化學(xué)可以幫助你變得聰明，防止走入生活和學(xué)習(xí)的某些誤區(qū)．你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．水銀不是銀而是金屬汞，常溫常壓下呈液態(tài)，有毒
B．干冰不是冰，而是固體二氧化碳
C．鉛筆芯中不含鉛，主要是石墨和粘土
D．苛性鈉不是鈉，而是一種常見(jiàn)的鹽
6．（2024九上·嵊州期中）如圖所示，已平衡的天平左右兩端放著兩個(gè)分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過(guò)一段時(shí)間后，天平將會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是(　　)
A．左端下沉 B．右端下沉
C．仍然平衡 D．無(wú)法判斷
7．（2024九上·嵊州期中）X、Y、Z三種金屬中，只有X在自然界通常以單質(zhì)形式存在，Y放入Z的硫酸鹽溶液中，有Z析出，則三種金屬的活動(dòng)性順序是（　　）
A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z
8．（2024九上·嵊州期中）納米是一種長(zhǎng)度單位，納米材料被譽(yù)為21世紀(jì)最有前途的新型材料。我國(guó)在納米碳管的研究上居世界領(lǐng)先地位，在納米碳管中碳原子按一定方式排下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．納米碳管是由碳元素組成的物質(zhì)
B．納米碳管在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳
C．納米材料將對(duì)人類文明的發(fā)展產(chǎn)生積極影響
D．納米碳管是用一種叫“納米“的物質(zhì)制成的材料
9．（2024九上·嵊州期中）下列哪種金屬氧化物溶于水不能得到相應(yīng)的堿(　　)
A．Na2O B．CaO C．K2O D．CuO
10．（2024九上·嵊州期中）下列各組離子能共存的是（　　）
A．H＋、Na＋、 B．Ba2＋、OH－、
C．Ca2＋、、 D．Ag＋、Na＋、Cl－
11．（2024九上·嵊州期中）下列物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式不完全一致的一組是（　　）。
A．碳酸鈉 純堿 Na2CO3 B．氫氧化鈣 石灰石 Ca(OH)2
C．氧化鈣 生石灰 CaO D．氫氧化鈉 燒堿 NaOH
12．（2024九上·嵊州期中） 含有硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽，下列物質(zhì)屬于硫酸鹽的是（　　）
A．H2SO4 B．Na2S C．K2SO4 D．SO2
13．（2024九上·嵊州期中）將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B．鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火劑撲滅
C．該反應(yīng)說(shuō)明二氧化碳具有助燃性
D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
14．（2024九上·嵊州期中）向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過(guò)量稀硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)有（　　）
A．一種 B．二種 C．三種 D．四種
15．（2024九上·嵊州期中）將a克的燒堿溶液與b克的硫酸銅溶液充分混合，將反應(yīng)所得的混合物過(guò)濾，得藍(lán)色沉淀和無(wú)色濾液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （）
A．濾液中可能含有硫酸銅
B．濾液的pH一定等于7
C．濾液的質(zhì)量一定小于（a+b）g
D．濾液中含有的溶質(zhì)只可能為一種
16．（2024九上·嵊州期中）在橫線上寫(xiě)出下列各種物質(zhì)的名稱或化學(xué)式。
（1）鹽酸　 　；
（2）氫氧化鈉　 　；
（3）CuSO4　 　；
（4）FeCl3　 　。
17．（2024九上·嵊州期中）糖類、脂肪、蛋白質(zhì)是人體內(nèi)基本的有機(jī)物，
（1）　 　 是人體最主要的供能物質(zhì)，也是合成人體中許多重要化合物 的原料。
（2）　 　 是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)，是肌體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。
18．（2024九上·嵊州期中）下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是　 　，屬于氧化物是　 　，混合物的是　 　。（均填容器代號(hào)）
19．（2024九上·嵊州期中）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從含少量硝酸鋅的硝酸銀廢液中提取貴金屬Ag，其主要操作流程如圖：
（1）固體A的成分有　 　；
（2）步驟Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式　 　；
（3）步驟Ⅰ、Ⅱ共同的實(shí)驗(yàn)操作名稱是　 　，若往溶液D中加入適量的氧化鋅，可得到只含一種溶質(zhì)的溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
20．（2024九上·嵊州期中）為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：將稀硫酸溶液逐滴滴入含有無(wú)色酚酞的氫氧化鈉溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，pH值變化曲線如右圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是　 　．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)中的化學(xué)方程式　 　．
（3）圖中c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是　 　（寫(xiě)化學(xué)式）
21．（2024九上·嵊州期中）最近，“鉻超標(biāo)膠囊”事件引起社會(huì)強(qiáng)烈關(guān)注，實(shí)際上鉻（Cr）的毒性與其價(jià)態(tài)及含量有關(guān)。鉻及其化合物在生產(chǎn)生活中有很多的應(yīng)用。
（1）有的鐵制品如水龍頭鍍鉻，可以耐銹蝕，鐵制品鍍鉻、表面刷漆都能防止銹蝕的原理是　 　。
（2）酒精檢測(cè)儀中使用了CrO3，CrO3中Cr的化合價(jià)為　 　。其檢測(cè)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，則物質(zhì)X的化學(xué)式為　 　。
（3）鉻是一種重要的金屬材料．某同學(xué)把表面用砂紙打磨過(guò)的鉻片放入稀鹽酸中，觀察到鉻片表面有氣泡緩慢產(chǎn)生．由此可判斷：Cr　 　（填“能”或“不能”）跟硝酸銀溶液反應(yīng)。
22．（2024九上·嵊州期中）某科學(xué)興趣小組為研究不同金屬跟稀硫酸反應(yīng)的快慢，將甲、 乙、 丙、 丁四種金屬片，分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，觀察30 s內(nèi)產(chǎn)生的氫氣泡多少，記錄在下表中。（“＋”越多表示產(chǎn)生的氣泡越多）。
（1） 從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可看出，甲、乙、丙、丁四種金屬與稀硫酸反應(yīng)由快到慢的順序是 　 　。
（2）要獲得令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，除了稀硫酸的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須相同外，4種金屬的　 　也必須相同。
23．（2024九上·嵊州期中）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)保溫瓶中有一層淡黃色的水垢，據(jù)悉，該地區(qū)的水垢中除了碳酸鈣外，無(wú)其他鹽類．他想探究還有沒(méi)有其它物質(zhì)，于是他收集水垢后經(jīng)低溫烘干進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取2.5g水垢按圖甲中的A裝置高溫加熱充分反應(yīng)（已知CaCO3CaO+ CO2↑），產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)B、C裝置，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g．
①寫(xiě)出C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
②B裝置中的濃硫酸是用來(lái)吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的　 　性。
③該水垢所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。
（2）按圖乙所示的方法來(lái)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒(méi)有變渾濁，原因是　 　。
24．（2024九上·嵊州期中）小明、小芳二位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）試管A中的現(xiàn)象是　 　，
反應(yīng)后試管B中一定有的陽(yáng)離子是　 　（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）小芳同學(xué)把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成．過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液．
小芳同學(xué)欲探究無(wú)色濾液中的溶質(zhì)成分：小芳同學(xué)分析得出無(wú)色濾液中一定不含HCl，理由是　 　．
【提出問(wèn)題】無(wú)色濾液的溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3．
小明認(rèn)為猜想　 　一定不正確．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 猜想　 　成立
②取少量濾液于試管中，滴加少量　 　 有氣泡產(chǎn)生
25．（2024九上·嵊州期中）由一種鹽和一種堿組成的固體混合物，按如圖的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：
（1）白色沉淀 B 是　 　（填化學(xué)式）。
（2）寫(xiě)出濾液 A 與 CuSO4溶液反應(yīng)的方程式　 　。
（3）若固體中的鹽不含氫元素，則這種固體混合物可能是（填化學(xué)式）　 　。（寫(xiě)出一種可能即可）
26．（2024九上·嵊州期中）某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理，試按要求填空：
（1）在點(diǎn)燃酒精噴燈前通入一氧化碳的目的是　 　。
（2）硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（3）裝置中導(dǎo)管末端加一點(diǎn)燃的酒精燈的目的是　 　。
27．（2024九上·嵊州期中）若用5克表面部分已氧化（變成MgO）的鎂帶，跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣0.4克。求：
（1）該鎂帶中鎂的質(zhì)量是多少？
（2）該鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
28．（2024九上·嵊州期中）10克碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖。
（1）當(dāng)加入73克稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。求：
（a）反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量是多少？
(b)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
（2）當(dāng)加入120克稀鹽酸后，充分反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是　 　.
29．（2024九上·嵊州期中）某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定氧化銅樣品的純度（即樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示）。測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：樣品質(zhì)量為10克，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前B裝置（U形干燥管）總質(zhì)量為38克，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后B裝置總質(zhì)量變?yōu)?9.8克（此時(shí)已完全反應(yīng)）。
（1）求反應(yīng)生成的水的質(zhì)量。
（2）求該氧化銅樣品的純度。（已知樣品中雜質(zhì)和氫氣不會(huì)反應(yīng)）
30．（2024九上·嵊州期中）精鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）是家庭廚房中兩種常見(jiàn)物質(zhì)．
（1）用化學(xué)方法區(qū)別精鹽和純堿，可以選擇下列哪一種物質(zhì)？答：____．
A．白酒 B．鹽酸 C．純凈水 D．醬油
（2）已知：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，現(xiàn)有精鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3） 兩種固體混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，生成4.4克二氧化碳?xì)怏w，
(a) 則該固體混臺(tái)物中純堿（Na2CO3）的質(zhì)量是多少克？
(b) 該固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
31．（2024九上·嵊州期中）某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)。現(xiàn)取21.3 g樣品于燒杯中，加入173.4 g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)計(jì)算：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)中，產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式　 　。
（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。
（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別
【解析】【解答】A、冰雪融化過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
B、干冰升華過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
C、汽油揮發(fā)過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
D、木炭燃燒過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳生成，屬于化學(xué)變化；
故選D．
【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．
2．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)胃液的成分判斷。
【解答】根據(jù)題意可知，胃液中含有幫助消化的酸為稀鹽酸，故D正確，而A、B、C錯(cuò)誤。
故選D。
3．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】根據(jù)pH為4，呈酸性，欲使該溶液的pH>7，需加pH大于7的堿性物質(zhì)分析。
【解答】 某溶液的pH為4，呈酸性，欲使該溶液的pH>7，需加pH大于7的堿性物質(zhì)。
A、加酸會(huì)使溶液pH減小，不符合題意；
B、堿溶液pH>7，加堿溶液可使溶液pH大于7，符合題意；
C、加水只將使溶液pH接近于7，不會(huì)大于7，不符合題意；
D、加指示劑幾乎不改變?nèi)芤簆H，不符合題意；
故選B.
4．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】塑料、橡膠、纖維等有機(jī)合成材料的特點(diǎn)
【解析】【分析】有機(jī)合成材料簡(jiǎn)稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個(gè)特征：有機(jī)物、合成、高分子化合物，據(jù)此常見(jiàn)材料的分類進(jìn)行分析判斷。
【解答】A、塑料屬于有機(jī)合成材料，故A正確；
B、純棉屬于天然材料，故B錯(cuò)誤；
C、玻璃屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；
D、羊毛屬于天然材料，故D錯(cuò)誤。
故答案為：A
5．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）水銀是液態(tài)金屬，也稱汞，有毒；（2）干冰是固態(tài)二氧化碳；（3）鉛筆芯的主要成分是石墨和粘土；（4）苛性鈉是氫氧化鈉，是一種堿。
【解答】A、水銀不是銀而是金屬汞，常溫常壓下呈液態(tài)，有毒，說(shuō)法正確，A錯(cuò)誤；
B、干冰不是冰，而是固體二氧化碳，說(shuō)法正確，B錯(cuò)誤；
C、鉛筆芯中不含鉛，主要是石墨和粘土，說(shuō)法正確，C錯(cuò)誤；
D、苛性鈉不是鈉，而是一種常見(jiàn)的鹽，苛性鈉是氫氧化鈉，化學(xué)式NaOH，是一種常見(jiàn)的堿，不是鹽，說(shuō)法錯(cuò)誤，D正確。
故選D
6．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】本題考查的是濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞開(kāi)瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧；濃硫酸具有吸水性、脫水性、腐蝕性和強(qiáng)的氧化性，本題考查了濃硫酸的吸水性。
【解答】濃鹽酸具有揮發(fā)性，過(guò)一段時(shí)間后會(huì)變輕；濃硫酸具有吸水性，過(guò)一段時(shí)間質(zhì)量會(huì)增加。
故答案為：B
7．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】位于氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來(lái)生成氫氣，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。
【解答】根據(jù)題意可知，只有X在自然界通常以單質(zhì)形式存在，說(shuō)明X的活動(dòng)性最弱；Y放入Z的硫酸鹽溶液中，有Z析出，說(shuō)明Y位于Z的前面，故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞Z＞X。
故選A。
8．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】材料的利用與發(fā)展
【解析】【分析】根據(jù)題干提供的信息，抓住在納米碳管中碳原子按一定方式排列這一句話來(lái)分析本題。
【解答】由在納米碳管中碳原子按一定方式排列，可知納米碳管是由碳原子構(gòu)成，也就是由碳元素組成的單質(zhì)，完全燃燒生成二氧化碳，納米是一種長(zhǎng)度單位，所以納米碳管是用一種叫“納米”的物質(zhì)制成的材料是錯(cuò)誤的，納米材料將對(duì)人類文明的發(fā)展產(chǎn)生積極影響也是正確的。
故答案為：D
9．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化
【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序中排在鎂往后的金屬的金屬氧化物都不與水反應(yīng)。
【解答】由于鉀、鈣、鈉是很活潑的金屬，它們的氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，銅不活潑，它的氧化物不溶于水，與水不反應(yīng)。
故答案為：D
10．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題
【解析】【分析】如果粒子之間不會(huì)形成沉淀、氣體或沉淀，那么它們可以共存。
【解答】A.根據(jù)題意可知，三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故A符合題意；
B.其中的Ba2+、兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，故B不合題意；
C其中的Ca2+、兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，故C不合題意；
D.其中的Ag+、Cl-兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，故D不合題意。
故選A。
11．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱
【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈣、氧化鈣、氫氧化鈉的俗稱和化學(xué)式分析。
【解答】A、碳酸鈉俗稱純堿，化學(xué)式為Na2CO3 ，不符合題意；
B、氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，石灰石主要成分為碳酸鈣，符合題意；
C、氧化鈣俗稱生石灰，化學(xué)式為CaO ，不符合題意；
D、 氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，化學(xué)式為NaOH ，不符合題意；
故選B。
12．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)物質(zhì)的分類
【解析】【解答】A、H2SO4屬于酸，錯(cuò)誤；
B、Na2S不含有硫酸根，不屬于硫酸鹽，錯(cuò)誤；
C、K2SO4由鉀離子和硫酸根離子組成，屬于硫酸鹽，正確；
D、SO2是硫的氧化物，錯(cuò)誤；
故選C．
【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，硫酸根離子與金屬離子組成的鹽屬于硫酸鹽，據(jù)此解答．
13．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】A.化合物和化合物反應(yīng)后，相互交換成分，形成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)；
B.根據(jù)鎂和二氧化碳的反應(yīng)判斷；
C.根據(jù)鎂在二氧化碳中燃燒判斷；
D.單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。
【解答】AD.根據(jù)方程式可知，反應(yīng)物和生成物都是由單質(zhì)和化合物組成，屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤符合題意，D正確不合題意；
BC.根據(jù)題意可知，鎂和二氧化碳能在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)而燃燒起來(lái)，因此鎂著火不能用二氧化碳滅火，且二氧化碳具有助燃性，故B、C正確不合題意。
故選A。
14．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【解答】 Fe與稀硫酸反應(yīng)可以生成FeSO4（Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4），又由于加入過(guò)量稀硫酸，反應(yīng)后硫酸有剩余．所以，反應(yīng)后所得溶液為FeSO4和H2SO4的混合溶液，溶質(zhì)為FeSO4和H2SO4兩種．
所以選B
15．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】A.根據(jù)硫酸銅溶液是藍(lán)色的進(jìn)行解答；
B.根據(jù)如果氫氧化鈉溶液過(guò)量進(jìn)行解答；
C.根據(jù)燒堿溶液與硫酸銅溶液充分混合生成氫氧化銅沉淀進(jìn)行解答；
D.根據(jù)如果氫氧化鈉溶液過(guò)量進(jìn)行解答。
【解答】 A.硫酸銅溶液是藍(lán)色的，而反應(yīng)后得到無(wú)色濾液，所以濾液中一定沒(méi)有硫酸銅，故A錯(cuò)誤；
B.如果氫氧化鈉溶液過(guò)量，濾液中含有氫氧化鈉，溶液呈堿性，pH則大于7，故B錯(cuò)誤；
C.燒堿溶液與硫酸銅溶液充分混合生成氫氧化銅沉淀，所以濾液的質(zhì)量一定小于（a+b），故C正確；
D.如果氫氧化鈉溶液過(guò)量，濾液中含有硫酸鈉和氫氧化鈉，所以溶質(zhì)不只有一種，故D錯(cuò)誤。
故選C。
16．【答案】（1）HCl
（2）NaOH
（3）硫酸銅
（4）氯化鐵
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義
【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法，以及常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的名稱的知識(shí)解答。
【解答】（1）鹽酸的化學(xué)式：HCl；
（2）氫氧化鈉化學(xué)式為：NaOH；
（3）CuSO4的名稱為硫酸銅；
（4）FeCl3的名稱為氯化鐵。
（1）鹽酸是氯化氫的水溶液，化學(xué)式：HCl；
（2）氫氧化鈉化學(xué)式為：NaOH；
（3）CuSO4：硫酸銅；
（4）FeCl3：氯化鐵。
17．【答案】（1）糖類
（2）蛋白質(zhì)
【知識(shí)點(diǎn)】食物與營(yíng)養(yǎng)
【解析】【分析】根據(jù)人體六大營(yíng)養(yǎng)素對(duì)人體的作用分析解答。
【解答】（1）糖類是人體最主要的供能物質(zhì)，也是合成人體中許多重要化合物 的原料。
（2）蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)，是肌體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。
18．【答案】A；D；BCE
【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)物質(zhì)的分類
【解析】【分析】 根據(jù)物質(zhì)的組成分析物質(zhì)的類別，純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物。
【解答】 A.氧氣與液氧是一種物質(zhì)且只含有一種元素，屬于單質(zhì)；
B.氧氣與臭氧是兩種不同的物質(zhì)，屬于混合物；
C.二氧化碳與一氧化碳是兩種不同的物質(zhì)，屬于混合物；
D.冰與水是同種物質(zhì)，屬于純凈物，水含有兩種元素其中一種是氧元素，屬于氧化物；
E.過(guò)氧化氫與和水是兩種不同的物質(zhì)，屬于混合物；
由上述分析可知，屬于單質(zhì)的是A，屬于是氧化物的是D，屬于混合物的是BCE。
19．【答案】（1）銀和鋅
（2）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2
（3）過(guò)濾；ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）鋅和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸鋅和銀單質(zhì)，根據(jù)鋅粉過(guò)量分析固體的成分；
（2）根據(jù)圖片確定步驟I中的反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）過(guò)濾操作用于分離液體和不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)。根據(jù)圖片確定步驟I中的反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【解答】 （1）由于是加入過(guò)量的鋅粉，所以固體A的成分有剩余的 Zn和生成的Ag；
（2）步驟Ⅰ是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；
（3）步驟Ⅰ、Ⅱ共同的實(shí)驗(yàn)操作都是實(shí)現(xiàn)固體和液體分離，為過(guò)濾，若往溶液D為硫酸鋅和硫酸，加入適量的鋅，可得到只含一種溶質(zhì)的溶液，即反應(yīng)掉硫酸，為得到單一溶質(zhì)，所以加入鋅，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
20．【答案】（1）溶液由紅色變成無(wú)色
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）Na2SO4、H2SO4
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）無(wú)色酚酞遇到堿性溶液變成紅色，遇到中性或酸性溶液不變色；
（2）根據(jù)題意確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)c點(diǎn)時(shí)pH<7分析溶質(zhì)種類。
【解答】 （1）由圖象可知，pH值是開(kāi)始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中；恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，繼續(xù)滴加稀硫酸，最終溶液顯酸性，最終溶液顯無(wú)色。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其反應(yīng)方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4。
21．【答案】（1）隔絕空氣和水
（2）+6；CO2
（3）能
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）金屬腐蝕的條件：與氧氣和水接觸；
（2）①根據(jù)化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零解答；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)保持不變；
（3）根據(jù)二者是否能夠和酸反應(yīng)，比較二者的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱即可。
【解答】（1）根據(jù)題意可知，有的鐵制品如水龍頭鍍鉻，可以耐銹蝕，鐵制品鍍鉻、表面刷漆都能防止銹蝕的原理是隔絕空氣和水；
（2）①在CrO3中，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零得到：x +（-2）×3 = 0，解得：x = +6，所以CrO3中Cr的化合價(jià)為+6價(jià)。
②在化學(xué)反應(yīng)C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O中，反應(yīng)前有2個(gè)C、18個(gè)H、37個(gè)O、4個(gè)Cr、6個(gè)S原子，反應(yīng)后有4個(gè)Cr、6個(gè)S、18個(gè)H、33個(gè)O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，2X中含有2個(gè)C和4個(gè)O，所以X的化學(xué)式為CO2；
（3）鉻片放入稀鹽酸中，觀察到鉻片表面有氣泡緩慢產(chǎn)生，說(shuō)明鉻在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的前面，而銀在氫的后面，所以Cr能跟硝酸銀溶液反應(yīng)。
（1）鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣接觸，有的鐵制品如水龍頭鍍鉻，可以耐銹蝕，鐵制品鍍鉻、表面刷漆都能防止銹蝕的原理是隔絕空氣和水；
（2）在CrO3中，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)Cr的化合價(jià)為x，則x +（-2）×3 = 0，解得x = +6，所以CrO3中Cr的化合價(jià)為+6價(jià)。 在化學(xué)反應(yīng)C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O中，反應(yīng)前有2個(gè)碳原子、18個(gè)氫原子、37個(gè)氧原子、4個(gè)鉻原子、6個(gè)硫原子，反應(yīng)后有4個(gè)鉻原子、6個(gè)硫原子、18個(gè)氫原子、33個(gè)氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可知2X中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子，所以X的化學(xué)式為CO2；
（3）鉻片放入稀鹽酸中，觀察到鉻片表面有氣泡緩慢產(chǎn)生，說(shuō)明鉻在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的前面，而銀在氫的后面，所以Cr能跟硝酸銀溶液反應(yīng)。
22．【答案】（1）乙>丙>甲>丁
（2）表面積
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 （1）在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，進(jìn)行分析解答。
（2）除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，進(jìn)行分析解答。
【解答】 （1）在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈。根據(jù)題意，“+”越多表示產(chǎn)生的氣泡越多，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可看出，甲、乙、丙、丁四種金屬與稀硫酸反應(yīng)由快到慢的順序是乙、丙、甲、丁。
（2）除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，要獲得令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，除了稀硫酸的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須相同外，4種金屬的表面積也必須相同。
23．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；吸水；80%
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，與氫氧化鈣反應(yīng)
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】 （1）①根據(jù)氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)進(jìn)行分析；
②根據(jù)濃硫酸的吸水性解答；
③根據(jù)化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算；
（2）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行分析。
【解答】 （1）①氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
② B裝置中的濃硫酸是用來(lái)吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的吸水性；
③C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g，說(shuō)明碳酸鈣分解生成了0.88g二氧化碳，
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，
；
100 44
x 0.88g
；
解得：x=2g；
該水垢所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和二氧化碳進(jìn)入石灰水中，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能和氫氧化鈣反應(yīng)，也能夠和生成的碳酸鈣反應(yīng)，所以不能產(chǎn)生沉淀。
24．【答案】（1）溶液變?yōu)榧t色；Fe2+
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）混合后，先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，說(shuō)明鹽酸被消耗完；③；稀鹽酸；④
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 （1）根據(jù)酸能使紫色石蕊試液變紅解答；根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣解答；
（2）根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)的量分析濾液的溶質(zhì)成分。
【解答】 （1）酸能使紫色石蕊試液變紅，故試管A中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)后試管B中一定有的陽(yáng)離子是亞鐵離子，符號(hào)為：Fe2+；
（2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）由實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可知，混合后的溶液先產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明在E中有剩余的碳酸鈉，另一支試管D中有剩余的鹽酸，后有白色沉淀生成，沉淀應(yīng)為碳酸鈣，說(shuō)明溶液含有氯化鈣，無(wú)色濾液中一定不含HCl。由上述分析可知，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣恰好反應(yīng)時(shí)，濾液中只含有氯化鈉；當(dāng)氯化鈣有剩余時(shí)，濾液中含有氯化鈉和氯化鈣，當(dāng)碳酸鈉剩余時(shí)，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉；
小明認(rèn)為猜想③一定不正確。因?yàn)槁然}和碳酸鈉反應(yīng)，不能同時(shí)存在。
25．【答案】（1）CaCO3
（2）2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（3）①Na2CO3、Ca(OH)2②CaCO3、NaOH
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 根據(jù)框圖信息進(jìn)行分析，無(wú)色濾液A能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，則A是氫氧化鈉；白色沉淀B加入鹽酸能生成二氧化碳、水和氯化鈣，則B是碳酸鈣；固體混合物加水后能得到氫氧化鈉和碳酸鈣，則A中含有碳酸鈣和氫氧化鈉或碳酸鈉和氫氧化鈣，一種是鹽、一種是堿，然后進(jìn)行驗(yàn)證即可。
【解答】 （1）白色沉淀B加入鹽酸能生成二氧化碳、水和氯化鈣，所以B是碳酸鈣，化學(xué)式為：CaCO3；
（2）無(wú)色濾液A能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，所以A是氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）固體混合物加水后能得到氫氧化鈉和碳酸鈣，則A中含有碳酸鈣和氫氧化鈉或碳酸鈉和氫氧化鈣，所以這種固體混合物可能是：①Na2CO3、Ca（OH）2；②CaCO3、NaOH。
26．【答案】（1）排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)爆炸
（2）紅色固體變?yōu)楹谏?br/>（3）將尾氣CO燃燒掉，防止污染空氣
【知識(shí)點(diǎn)】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查
【解析】【分析】（1）可燃性氣體與空氣混合后受熱可能發(fā)生爆炸；
（2）根據(jù)氧化鐵和一氧化碳的反應(yīng)解答；
（3）一氧化碳有毒，不能直接排入空氣，和氧氣反應(yīng)會(huì)變成無(wú)毒的二氧化碳?xì)怏w。
【解答】 （1）可燃性氣體與空氣混合加熱時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，先通入一氧化碳的目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸。
（2）一氧化碳具有還原性，高溫下能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑，試管中的澄清石灰水變渾濁。
（3）一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，常在裝置末端的導(dǎo)管口放一盞燃著的酒精燈，是為了點(diǎn)燃尾氣，防止污染空氣。
27．【答案】（1）解：設(shè)該鎂帶中鎂的質(zhì)量為x
=；
解得：x=0.48克。
答：該鎂帶中鎂的質(zhì)量為4.8克。
（2）解：該鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量=5克 4.8克=0.2克
該鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=4%
答：該鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）寫(xiě)出鎂和稀硫酸反應(yīng)的方程式，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的鎂單質(zhì)的質(zhì)量即可；
（2）用鎂帶的質(zhì)量減去鎂單質(zhì)的質(zhì)量得到氧化鎂的質(zhì)量，再與鎂帶的質(zhì)量作比即可。
（1）見(jiàn)答案
（2）見(jiàn)答案
28．【答案】（1）4.4克、14.12%
（2）CaCl2、HCl
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】（1）寫(xiě)出稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的方程式，根據(jù)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量分別計(jì)算出生成氯化鈣的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量。最終的溶液質(zhì)量等于碳酸鈣質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量-二氧化碳質(zhì)量，最后計(jì)算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（2）根據(jù)過(guò)量的物質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物分析解答。
【解答】 （1）設(shè)反應(yīng)生成氣體質(zhì)量為m，生成溶質(zhì)氯化鈣質(zhì)量為n，
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g n m
；
解得：m=4.4g，所以生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為4.4g；
；
解得： n=11.1g，
溶液質(zhì)量=10g+73g-4.4g=78.6g，
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）根據(jù)題目圖象，在加入73g稀鹽酸后，氣體質(zhì)量不再增加，說(shuō)明碳酸鈣全部反應(yīng)完畢，再加入鹽酸后不在消耗鹽酸，因此加入120g鹽酸后，溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫。
29．【答案】（1）1.8克
（2）解：設(shè)樣品中氧化銅的質(zhì)量為x
；
80 18
x 1.8g
；
解得：x=8g；
該氧化銅樣品的純度為。
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】（1）硫酸銅粉末吸水后變成無(wú)水硫酸銅晶體，則B的質(zhì)量的增大量就是反應(yīng)生成水的質(zhì)量；
（2）寫(xiě)出氧化銅和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成水的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，最后與樣品質(zhì)量作比即可。
【解答】 （1）由題意可知，生成水的質(zhì)量為：39.8g-38g=1.8g.
30．【答案】（1）B
（2）Na2CO3的質(zhì)量為10.6g、NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】（1）氯化鈉和碳酸鈉兩種物質(zhì)都是白色固體，所以不能通過(guò)觀察顏色來(lái)判斷。但它們兩種物質(zhì)所含的陰離子不同，所以可以根據(jù)陰離子不同來(lái)鑒別。
（2）向碳酸鈉的氯化鈉的固體混合物中加硫酸，氯化鈉不與硫酸反應(yīng)而碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和氣體二氧化碳；根據(jù)反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量，后求得固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解答】 （1）精鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）均溶于純凈水，現(xiàn)象相同，故不能用溶解法來(lái)區(qū)分。各取少許精鹽和純堿于試管中，滴入2毫升稀鹽酸，如果有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，證明該物質(zhì)是純堿，而另一種物質(zhì)是精鹽。
故選B。
（2）設(shè)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
；
解得：x=10.6g；
該固體混合物中NaCl的質(zhì)量：53g-10.6g=42.4g
固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。
31．【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）解：設(shè)樣品中含有碳酸鈉雜質(zhì)的質(zhì)量是X，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
X y 2.2g
，
解得： x=5.3g ， y=5.85g；
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量：21.3g-5.3g=16g；
（3）B點(diǎn)是鹽酸與氫氧化鈉以及碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉；
設(shè)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z，
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
16g z
；
解得：z=23.4g；
B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，確定反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）首先寫(xiě)出碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，然后根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，利用方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系求出碳酸鈉的質(zhì)量，再用樣品的質(zhì)量-碳酸鈉的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，利用氫氧化鈉的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量得出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)B點(diǎn)，鹽酸與氫氧化鈉以及碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可計(jì)算出所得溶液質(zhì)量，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可解答．
【解答】（1）根據(jù)題意可知，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，則反應(yīng)的方程式為： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
1 / 1浙江省紹興市嵊州市三界片2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期中科學(xué)測(cè)試卷
1．（2024九上·嵊州期中） 下列過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化的是（　　）
A．冰雪融化 B．干冰升華 C．汽油揮發(fā) D．木炭燃燒
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別
【解析】【解答】A、冰雪融化過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
B、干冰升華過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
C、汽油揮發(fā)過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
D、木炭燃燒過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳生成，屬于化學(xué)變化；
故選D．
【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．
2．（2024九上·嵊州期中）胃液中含有的少量幫助消化的酸液是（　　）
A．稀H2SO4 B．稀HNO3 C．H2CO3 D．稀HCl
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)胃液的成分判斷。
【解答】根據(jù)題意可知，胃液中含有幫助消化的酸為稀鹽酸，故D正確，而A、B、C錯(cuò)誤。
故選D。
3．（2024九上·嵊州期中）某溶液的pH為4，欲使該溶液的pH>7，可采用的方法是（　　）。
A．加酸 B．加堿溶液 C．加水 D．加指示劑
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】根據(jù)pH為4，呈酸性，欲使該溶液的pH>7，需加pH大于7的堿性物質(zhì)分析。
【解答】 某溶液的pH為4，呈酸性，欲使該溶液的pH>7，需加pH大于7的堿性物質(zhì)。
A、加酸會(huì)使溶液pH減小，不符合題意；
B、堿溶液pH>7，加堿溶液可使溶液pH大于7，符合題意；
C、加水只將使溶液pH接近于7，不會(huì)大于7，不符合題意；
D、加指示劑幾乎不改變?nèi)芤簆H，不符合題意；
故選B.
4．（2024九上·嵊州期中）下列物品所使用的主要材料屬于有機(jī)合成材料的是（　　）
A．塑料瓶 B．純棉衣服 C．玻璃杯 D．羊毛圍巾
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】塑料、橡膠、纖維等有機(jī)合成材料的特點(diǎn)
【解析】【分析】有機(jī)合成材料簡(jiǎn)稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個(gè)特征：有機(jī)物、合成、高分子化合物，據(jù)此常見(jiàn)材料的分類進(jìn)行分析判斷。
【解答】A、塑料屬于有機(jī)合成材料，故A正確；
B、純棉屬于天然材料，故B錯(cuò)誤；
C、玻璃屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；
D、羊毛屬于天然材料，故D錯(cuò)誤。
故答案為：A
5．（2024九上·嵊州期中）學(xué)習(xí)化學(xué)可以幫助你變得聰明，防止走入生活和學(xué)習(xí)的某些誤區(qū)．你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．水銀不是銀而是金屬汞，常溫常壓下呈液態(tài)，有毒
B．干冰不是冰，而是固體二氧化碳
C．鉛筆芯中不含鉛，主要是石墨和粘土
D．苛性鈉不是鈉，而是一種常見(jiàn)的鹽
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）水銀是液態(tài)金屬，也稱汞，有毒；（2）干冰是固態(tài)二氧化碳；（3）鉛筆芯的主要成分是石墨和粘土；（4）苛性鈉是氫氧化鈉，是一種堿。
【解答】A、水銀不是銀而是金屬汞，常溫常壓下呈液態(tài)，有毒，說(shuō)法正確，A錯(cuò)誤；
B、干冰不是冰，而是固體二氧化碳，說(shuō)法正確，B錯(cuò)誤；
C、鉛筆芯中不含鉛，主要是石墨和粘土，說(shuō)法正確，C錯(cuò)誤；
D、苛性鈉不是鈉，而是一種常見(jiàn)的鹽，苛性鈉是氫氧化鈉，化學(xué)式NaOH，是一種常見(jiàn)的堿，不是鹽，說(shuō)法錯(cuò)誤，D正確。
故選D
6．（2024九上·嵊州期中）如圖所示，已平衡的天平左右兩端放著兩個(gè)分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過(guò)一段時(shí)間后，天平將會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是(　　)
A．左端下沉 B．右端下沉
C．仍然平衡 D．無(wú)法判斷
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】本題考查的是濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞開(kāi)瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧；濃硫酸具有吸水性、脫水性、腐蝕性和強(qiáng)的氧化性，本題考查了濃硫酸的吸水性。
【解答】濃鹽酸具有揮發(fā)性，過(guò)一段時(shí)間后會(huì)變輕；濃硫酸具有吸水性，過(guò)一段時(shí)間質(zhì)量會(huì)增加。
故答案為：B
7．（2024九上·嵊州期中）X、Y、Z三種金屬中，只有X在自然界通常以單質(zhì)形式存在，Y放入Z的硫酸鹽溶液中，有Z析出，則三種金屬的活動(dòng)性順序是（　　）
A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】位于氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來(lái)生成氫氣，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。
【解答】根據(jù)題意可知，只有X在自然界通常以單質(zhì)形式存在，說(shuō)明X的活動(dòng)性最弱；Y放入Z的硫酸鹽溶液中，有Z析出，說(shuō)明Y位于Z的前面，故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞Z＞X。
故選A。
8．（2024九上·嵊州期中）納米是一種長(zhǎng)度單位，納米材料被譽(yù)為21世紀(jì)最有前途的新型材料。我國(guó)在納米碳管的研究上居世界領(lǐng)先地位，在納米碳管中碳原子按一定方式排下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．納米碳管是由碳元素組成的物質(zhì)
B．納米碳管在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳
C．納米材料將對(duì)人類文明的發(fā)展產(chǎn)生積極影響
D．納米碳管是用一種叫“納米“的物質(zhì)制成的材料
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】材料的利用與發(fā)展
【解析】【分析】根據(jù)題干提供的信息，抓住在納米碳管中碳原子按一定方式排列這一句話來(lái)分析本題。
【解答】由在納米碳管中碳原子按一定方式排列，可知納米碳管是由碳原子構(gòu)成，也就是由碳元素組成的單質(zhì)，完全燃燒生成二氧化碳，納米是一種長(zhǎng)度單位，所以納米碳管是用一種叫“納米”的物質(zhì)制成的材料是錯(cuò)誤的，納米材料將對(duì)人類文明的發(fā)展產(chǎn)生積極影響也是正確的。
故答案為：D
9．（2024九上·嵊州期中）下列哪種金屬氧化物溶于水不能得到相應(yīng)的堿(　　)
A．Na2O B．CaO C．K2O D．CuO
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化
【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序中排在鎂往后的金屬的金屬氧化物都不與水反應(yīng)。
【解答】由于鉀、鈣、鈉是很活潑的金屬，它們的氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，銅不活潑，它的氧化物不溶于水，與水不反應(yīng)。
故答案為：D
10．（2024九上·嵊州期中）下列各組離子能共存的是（　　）
A．H＋、Na＋、 B．Ba2＋、OH－、
C．Ca2＋、、 D．Ag＋、Na＋、Cl－
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題
【解析】【分析】如果粒子之間不會(huì)形成沉淀、氣體或沉淀，那么它們可以共存。
【解答】A.根據(jù)題意可知，三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故A符合題意；
B.其中的Ba2+、兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，故B不合題意；
C其中的Ca2+、兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，故C不合題意；
D.其中的Ag+、Cl-兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，故D不合題意。
故選A。
11．（2024九上·嵊州期中）下列物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式不完全一致的一組是（　　）。
A．碳酸鈉 純堿 Na2CO3 B．氫氧化鈣 石灰石 Ca(OH)2
C．氧化鈣 生石灰 CaO D．氫氧化鈉 燒堿 NaOH
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱
【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈣、氧化鈣、氫氧化鈉的俗稱和化學(xué)式分析。
【解答】A、碳酸鈉俗稱純堿，化學(xué)式為Na2CO3 ，不符合題意；
B、氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，石灰石主要成分為碳酸鈣，符合題意；
C、氧化鈣俗稱生石灰，化學(xué)式為CaO ，不符合題意；
D、 氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，化學(xué)式為NaOH ，不符合題意；
故選B。
12．（2024九上·嵊州期中） 含有硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽，下列物質(zhì)屬于硫酸鹽的是（　　）
A．H2SO4 B．Na2S C．K2SO4 D．SO2
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)物質(zhì)的分類
【解析】【解答】A、H2SO4屬于酸，錯(cuò)誤；
B、Na2S不含有硫酸根，不屬于硫酸鹽，錯(cuò)誤；
C、K2SO4由鉀離子和硫酸根離子組成，屬于硫酸鹽，正確；
D、SO2是硫的氧化物，錯(cuò)誤；
故選C．
【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，硫酸根離子與金屬離子組成的鹽屬于硫酸鹽，據(jù)此解答．
13．（2024九上·嵊州期中）將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B．鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火劑撲滅
C．該反應(yīng)說(shuō)明二氧化碳具有助燃性
D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】A.化合物和化合物反應(yīng)后，相互交換成分，形成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)；
B.根據(jù)鎂和二氧化碳的反應(yīng)判斷；
C.根據(jù)鎂在二氧化碳中燃燒判斷；
D.單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。
【解答】AD.根據(jù)方程式可知，反應(yīng)物和生成物都是由單質(zhì)和化合物組成，屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤符合題意，D正確不合題意；
BC.根據(jù)題意可知，鎂和二氧化碳能在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)而燃燒起來(lái)，因此鎂著火不能用二氧化碳滅火，且二氧化碳具有助燃性，故B、C正確不合題意。
故選A。
14．（2024九上·嵊州期中）向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過(guò)量稀硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)有（　　）
A．一種 B．二種 C．三種 D．四種
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【解答】 Fe與稀硫酸反應(yīng)可以生成FeSO4（Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4），又由于加入過(guò)量稀硫酸，反應(yīng)后硫酸有剩余．所以，反應(yīng)后所得溶液為FeSO4和H2SO4的混合溶液，溶質(zhì)為FeSO4和H2SO4兩種．
所以選B
15．（2024九上·嵊州期中）將a克的燒堿溶液與b克的硫酸銅溶液充分混合，將反應(yīng)所得的混合物過(guò)濾，得藍(lán)色沉淀和無(wú)色濾液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （）
A．濾液中可能含有硫酸銅
B．濾液的pH一定等于7
C．濾液的質(zhì)量一定小于（a+b）g
D．濾液中含有的溶質(zhì)只可能為一種
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】A.根據(jù)硫酸銅溶液是藍(lán)色的進(jìn)行解答；
B.根據(jù)如果氫氧化鈉溶液過(guò)量進(jìn)行解答；
C.根據(jù)燒堿溶液與硫酸銅溶液充分混合生成氫氧化銅沉淀進(jìn)行解答；
D.根據(jù)如果氫氧化鈉溶液過(guò)量進(jìn)行解答。
【解答】 A.硫酸銅溶液是藍(lán)色的，而反應(yīng)后得到無(wú)色濾液，所以濾液中一定沒(méi)有硫酸銅，故A錯(cuò)誤；
B.如果氫氧化鈉溶液過(guò)量，濾液中含有氫氧化鈉，溶液呈堿性，pH則大于7，故B錯(cuò)誤；
C.燒堿溶液與硫酸銅溶液充分混合生成氫氧化銅沉淀，所以濾液的質(zhì)量一定小于（a+b），故C正確；
D.如果氫氧化鈉溶液過(guò)量，濾液中含有硫酸鈉和氫氧化鈉，所以溶質(zhì)不只有一種，故D錯(cuò)誤。
故選C。
16．（2024九上·嵊州期中）在橫線上寫(xiě)出下列各種物質(zhì)的名稱或化學(xué)式。
（1）鹽酸　 　；
（2）氫氧化鈉　 　；
（3）CuSO4　 　；
（4）FeCl3　 　。
【答案】（1）HCl
（2）NaOH
（3）硫酸銅
（4）氯化鐵
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義
【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法，以及常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的名稱的知識(shí)解答。
【解答】（1）鹽酸的化學(xué)式：HCl；
（2）氫氧化鈉化學(xué)式為：NaOH；
（3）CuSO4的名稱為硫酸銅；
（4）FeCl3的名稱為氯化鐵。
（1）鹽酸是氯化氫的水溶液，化學(xué)式：HCl；
（2）氫氧化鈉化學(xué)式為：NaOH；
（3）CuSO4：硫酸銅；
（4）FeCl3：氯化鐵。
17．（2024九上·嵊州期中）糖類、脂肪、蛋白質(zhì)是人體內(nèi)基本的有機(jī)物，
（1）　 　 是人體最主要的供能物質(zhì)，也是合成人體中許多重要化合物 的原料。
（2）　 　 是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)，是肌體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。
【答案】（1）糖類
（2）蛋白質(zhì)
【知識(shí)點(diǎn)】食物與營(yíng)養(yǎng)
【解析】【分析】根據(jù)人體六大營(yíng)養(yǎng)素對(duì)人體的作用分析解答。
【解答】（1）糖類是人體最主要的供能物質(zhì)，也是合成人體中許多重要化合物 的原料。
（2）蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)，是肌體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。
18．（2024九上·嵊州期中）下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是　 　，屬于氧化物是　 　，混合物的是　 　。（均填容器代號(hào)）
【答案】A；D；BCE
【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)物質(zhì)的分類
【解析】【分析】 根據(jù)物質(zhì)的組成分析物質(zhì)的類別，純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物。
【解答】 A.氧氣與液氧是一種物質(zhì)且只含有一種元素，屬于單質(zhì)；
B.氧氣與臭氧是兩種不同的物質(zhì)，屬于混合物；
C.二氧化碳與一氧化碳是兩種不同的物質(zhì)，屬于混合物；
D.冰與水是同種物質(zhì)，屬于純凈物，水含有兩種元素其中一種是氧元素，屬于氧化物；
E.過(guò)氧化氫與和水是兩種不同的物質(zhì)，屬于混合物；
由上述分析可知，屬于單質(zhì)的是A，屬于是氧化物的是D，屬于混合物的是BCE。
19．（2024九上·嵊州期中）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從含少量硝酸鋅的硝酸銀廢液中提取貴金屬Ag，其主要操作流程如圖：
（1）固體A的成分有　 　；
（2）步驟Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式　 　；
（3）步驟Ⅰ、Ⅱ共同的實(shí)驗(yàn)操作名稱是　 　，若往溶液D中加入適量的氧化鋅，可得到只含一種溶質(zhì)的溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
【答案】（1）銀和鋅
（2）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2
（3）過(guò)濾；ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）鋅和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸鋅和銀單質(zhì)，根據(jù)鋅粉過(guò)量分析固體的成分；
（2）根據(jù)圖片確定步驟I中的反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）過(guò)濾操作用于分離液體和不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)。根據(jù)圖片確定步驟I中的反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【解答】 （1）由于是加入過(guò)量的鋅粉，所以固體A的成分有剩余的 Zn和生成的Ag；
（2）步驟Ⅰ是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；
（3）步驟Ⅰ、Ⅱ共同的實(shí)驗(yàn)操作都是實(shí)現(xiàn)固體和液體分離，為過(guò)濾，若往溶液D為硫酸鋅和硫酸，加入適量的鋅，可得到只含一種溶質(zhì)的溶液，即反應(yīng)掉硫酸，為得到單一溶質(zhì)，所以加入鋅，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
20．（2024九上·嵊州期中）為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：將稀硫酸溶液逐滴滴入含有無(wú)色酚酞的氫氧化鈉溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，pH值變化曲線如右圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是　 　．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)中的化學(xué)方程式　 　．
（3）圖中c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是　 　（寫(xiě)化學(xué)式）
【答案】（1）溶液由紅色變成無(wú)色
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）Na2SO4、H2SO4
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）無(wú)色酚酞遇到堿性溶液變成紅色，遇到中性或酸性溶液不變色；
（2）根據(jù)題意確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)c點(diǎn)時(shí)pH<7分析溶質(zhì)種類。
【解答】 （1）由圖象可知，pH值是開(kāi)始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中；恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，繼續(xù)滴加稀硫酸，最終溶液顯酸性，最終溶液顯無(wú)色。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其反應(yīng)方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4。
21．（2024九上·嵊州期中）最近，“鉻超標(biāo)膠囊”事件引起社會(huì)強(qiáng)烈關(guān)注，實(shí)際上鉻（Cr）的毒性與其價(jià)態(tài)及含量有關(guān)。鉻及其化合物在生產(chǎn)生活中有很多的應(yīng)用。
（1）有的鐵制品如水龍頭鍍鉻，可以耐銹蝕，鐵制品鍍鉻、表面刷漆都能防止銹蝕的原理是　 　。
（2）酒精檢測(cè)儀中使用了CrO3，CrO3中Cr的化合價(jià)為　 　。其檢測(cè)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，則物質(zhì)X的化學(xué)式為　 　。
（3）鉻是一種重要的金屬材料．某同學(xué)把表面用砂紙打磨過(guò)的鉻片放入稀鹽酸中，觀察到鉻片表面有氣泡緩慢產(chǎn)生．由此可判斷：Cr　 　（填“能”或“不能”）跟硝酸銀溶液反應(yīng)。
【答案】（1）隔絕空氣和水
（2）+6；CO2
（3）能
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）金屬腐蝕的條件：與氧氣和水接觸；
（2）①根據(jù)化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零解答；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)保持不變；
（3）根據(jù)二者是否能夠和酸反應(yīng)，比較二者的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱即可。
【解答】（1）根據(jù)題意可知，有的鐵制品如水龍頭鍍鉻，可以耐銹蝕，鐵制品鍍鉻、表面刷漆都能防止銹蝕的原理是隔絕空氣和水；
（2）①在CrO3中，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零得到：x +（-2）×3 = 0，解得：x = +6，所以CrO3中Cr的化合價(jià)為+6價(jià)。
②在化學(xué)反應(yīng)C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O中，反應(yīng)前有2個(gè)C、18個(gè)H、37個(gè)O、4個(gè)Cr、6個(gè)S原子，反應(yīng)后有4個(gè)Cr、6個(gè)S、18個(gè)H、33個(gè)O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，2X中含有2個(gè)C和4個(gè)O，所以X的化學(xué)式為CO2；
（3）鉻片放入稀鹽酸中，觀察到鉻片表面有氣泡緩慢產(chǎn)生，說(shuō)明鉻在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的前面，而銀在氫的后面，所以Cr能跟硝酸銀溶液反應(yīng)。
（1）鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣接觸，有的鐵制品如水龍頭鍍鉻，可以耐銹蝕，鐵制品鍍鉻、表面刷漆都能防止銹蝕的原理是隔絕空氣和水；
（2）在CrO3中，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)Cr的化合價(jià)為x，則x +（-2）×3 = 0，解得x = +6，所以CrO3中Cr的化合價(jià)為+6價(jià)。 在化學(xué)反應(yīng)C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O中，反應(yīng)前有2個(gè)碳原子、18個(gè)氫原子、37個(gè)氧原子、4個(gè)鉻原子、6個(gè)硫原子，反應(yīng)后有4個(gè)鉻原子、6個(gè)硫原子、18個(gè)氫原子、33個(gè)氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可知2X中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子，所以X的化學(xué)式為CO2；
（3）鉻片放入稀鹽酸中，觀察到鉻片表面有氣泡緩慢產(chǎn)生，說(shuō)明鉻在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的前面，而銀在氫的后面，所以Cr能跟硝酸銀溶液反應(yīng)。
22．（2024九上·嵊州期中）某科學(xué)興趣小組為研究不同金屬跟稀硫酸反應(yīng)的快慢，將甲、 乙、 丙、 丁四種金屬片，分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，觀察30 s內(nèi)產(chǎn)生的氫氣泡多少，記錄在下表中。（“＋”越多表示產(chǎn)生的氣泡越多）。
（1） 從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可看出，甲、乙、丙、丁四種金屬與稀硫酸反應(yīng)由快到慢的順序是 　 　。
（2）要獲得令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，除了稀硫酸的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須相同外，4種金屬的　 　也必須相同。
【答案】（1）乙>丙>甲>丁
（2）表面積
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 （1）在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，進(jìn)行分析解答。
（2）除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，進(jìn)行分析解答。
【解答】 （1）在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈。根據(jù)題意，“+”越多表示產(chǎn)生的氣泡越多，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可看出，甲、乙、丙、丁四種金屬與稀硫酸反應(yīng)由快到慢的順序是乙、丙、甲、丁。
（2）除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，要獲得令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，除了稀硫酸的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須相同外，4種金屬的表面積也必須相同。
23．（2024九上·嵊州期中）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)保溫瓶中有一層淡黃色的水垢，據(jù)悉，該地區(qū)的水垢中除了碳酸鈣外，無(wú)其他鹽類．他想探究還有沒(méi)有其它物質(zhì)，于是他收集水垢后經(jīng)低溫烘干進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取2.5g水垢按圖甲中的A裝置高溫加熱充分反應(yīng)（已知CaCO3CaO+ CO2↑），產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)B、C裝置，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g．
①寫(xiě)出C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
②B裝置中的濃硫酸是用來(lái)吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的　 　性。
③該水垢所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。
（2）按圖乙所示的方法來(lái)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒(méi)有變渾濁，原因是　 　。
【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；吸水；80%
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，與氫氧化鈣反應(yīng)
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】 （1）①根據(jù)氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)進(jìn)行分析；
②根據(jù)濃硫酸的吸水性解答；
③根據(jù)化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算；
（2）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行分析。
【解答】 （1）①氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
② B裝置中的濃硫酸是用來(lái)吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的吸水性；
③C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g，說(shuō)明碳酸鈣分解生成了0.88g二氧化碳，
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，
；
100 44
x 0.88g
；
解得：x=2g；
該水垢所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和二氧化碳進(jìn)入石灰水中，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能和氫氧化鈣反應(yīng)，也能夠和生成的碳酸鈣反應(yīng)，所以不能產(chǎn)生沉淀。
24．（2024九上·嵊州期中）小明、小芳二位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）試管A中的現(xiàn)象是　 　，
反應(yīng)后試管B中一定有的陽(yáng)離子是　 　（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）小芳同學(xué)把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成．過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液．
小芳同學(xué)欲探究無(wú)色濾液中的溶質(zhì)成分：小芳同學(xué)分析得出無(wú)色濾液中一定不含HCl，理由是　 　．
【提出問(wèn)題】無(wú)色濾液的溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3．
小明認(rèn)為猜想　 　一定不正確．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 猜想　 　成立
②取少量濾液于試管中，滴加少量　 　 有氣泡產(chǎn)生
【答案】（1）溶液變?yōu)榧t色；Fe2+
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）混合后，先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，說(shuō)明鹽酸被消耗完；③；稀鹽酸；④
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 （1）根據(jù)酸能使紫色石蕊試液變紅解答；根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣解答；
（2）根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)的量分析濾液的溶質(zhì)成分。
【解答】 （1）酸能使紫色石蕊試液變紅，故試管A中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)后試管B中一定有的陽(yáng)離子是亞鐵離子，符號(hào)為：Fe2+；
（2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）由實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可知，混合后的溶液先產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明在E中有剩余的碳酸鈉，另一支試管D中有剩余的鹽酸，后有白色沉淀生成，沉淀應(yīng)為碳酸鈣，說(shuō)明溶液含有氯化鈣，無(wú)色濾液中一定不含HCl。由上述分析可知，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣恰好反應(yīng)時(shí)，濾液中只含有氯化鈉；當(dāng)氯化鈣有剩余時(shí)，濾液中含有氯化鈉和氯化鈣，當(dāng)碳酸鈉剩余時(shí)，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉；
小明認(rèn)為猜想③一定不正確。因?yàn)槁然}和碳酸鈉反應(yīng)，不能同時(shí)存在。
25．（2024九上·嵊州期中）由一種鹽和一種堿組成的固體混合物，按如圖的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：
（1）白色沉淀 B 是　 　（填化學(xué)式）。
（2）寫(xiě)出濾液 A 與 CuSO4溶液反應(yīng)的方程式　 　。
（3）若固體中的鹽不含氫元素，則這種固體混合物可能是（填化學(xué)式）　 　。（寫(xiě)出一種可能即可）
【答案】（1）CaCO3
（2）2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（3）①Na2CO3、Ca(OH)2②CaCO3、NaOH
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 根據(jù)框圖信息進(jìn)行分析，無(wú)色濾液A能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，則A是氫氧化鈉；白色沉淀B加入鹽酸能生成二氧化碳、水和氯化鈣，則B是碳酸鈣；固體混合物加水后能得到氫氧化鈉和碳酸鈣，則A中含有碳酸鈣和氫氧化鈉或碳酸鈉和氫氧化鈣，一種是鹽、一種是堿，然后進(jìn)行驗(yàn)證即可。
【解答】 （1）白色沉淀B加入鹽酸能生成二氧化碳、水和氯化鈣，所以B是碳酸鈣，化學(xué)式為：CaCO3；
（2）無(wú)色濾液A能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，所以A是氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）固體混合物加水后能得到氫氧化鈉和碳酸鈣，則A中含有碳酸鈣和氫氧化鈉或碳酸鈉和氫氧化鈣，所以這種固體混合物可能是：①Na2CO3、Ca（OH）2；②CaCO3、NaOH。
26．（2024九上·嵊州期中）某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理，試按要求填空：
（1）在點(diǎn)燃酒精噴燈前通入一氧化碳的目的是　 　。
（2）硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（3）裝置中導(dǎo)管末端加一點(diǎn)燃的酒精燈的目的是　 　。
【答案】（1）排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)爆炸
（2）紅色固體變?yōu)楹谏?br/>（3）將尾氣CO燃燒掉，防止污染空氣
【知識(shí)點(diǎn)】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查
【解析】【分析】（1）可燃性氣體與空氣混合后受熱可能發(fā)生爆炸；
（2）根據(jù)氧化鐵和一氧化碳的反應(yīng)解答；
（3）一氧化碳有毒，不能直接排入空氣，和氧氣反應(yīng)會(huì)變成無(wú)毒的二氧化碳?xì)怏w。
【解答】 （1）可燃性氣體與空氣混合加熱時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，先通入一氧化碳的目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸。
（2）一氧化碳具有還原性，高溫下能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑，試管中的澄清石灰水變渾濁。
（3）一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，常在裝置末端的導(dǎo)管口放一盞燃著的酒精燈，是為了點(diǎn)燃尾氣，防止污染空氣。
27．（2024九上·嵊州期中）若用5克表面部分已氧化（變成MgO）的鎂帶，跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣0.4克。求：
（1）該鎂帶中鎂的質(zhì)量是多少？
（2）該鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【答案】（1）解：設(shè)該鎂帶中鎂的質(zhì)量為x
=；
解得：x=0.48克。
答：該鎂帶中鎂的質(zhì)量為4.8克。
（2）解：該鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量=5克 4.8克=0.2克
該鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=4%
答：該鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）寫(xiě)出鎂和稀硫酸反應(yīng)的方程式，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的鎂單質(zhì)的質(zhì)量即可；
（2）用鎂帶的質(zhì)量減去鎂單質(zhì)的質(zhì)量得到氧化鎂的質(zhì)量，再與鎂帶的質(zhì)量作比即可。
（1）見(jiàn)答案
（2）見(jiàn)答案
28．（2024九上·嵊州期中）10克碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖。
（1）當(dāng)加入73克稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。求：
（a）反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量是多少？
(b)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
（2）當(dāng)加入120克稀鹽酸后，充分反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是　 　.
【答案】（1）4.4克、14.12%
（2）CaCl2、HCl
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】（1）寫(xiě)出稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的方程式，根據(jù)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量分別計(jì)算出生成氯化鈣的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量。最終的溶液質(zhì)量等于碳酸鈣質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量-二氧化碳質(zhì)量，最后計(jì)算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（2）根據(jù)過(guò)量的物質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物分析解答。
【解答】 （1）設(shè)反應(yīng)生成氣體質(zhì)量為m，生成溶質(zhì)氯化鈣質(zhì)量為n，
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g n m
；
解得：m=4.4g，所以生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為4.4g；
；
解得： n=11.1g，
溶液質(zhì)量=10g+73g-4.4g=78.6g，
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）根據(jù)題目圖象，在加入73g稀鹽酸后，氣體質(zhì)量不再增加，說(shuō)明碳酸鈣全部反應(yīng)完畢，再加入鹽酸后不在消耗鹽酸，因此加入120g鹽酸后，溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫。
29．（2024九上·嵊州期中）某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定氧化銅樣品的純度（即樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示）。測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：樣品質(zhì)量為10克，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前B裝置（U形干燥管）總質(zhì)量為38克，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后B裝置總質(zhì)量變?yōu)?9.8克（此時(shí)已完全反應(yīng)）。
（1）求反應(yīng)生成的水的質(zhì)量。
（2）求該氧化銅樣品的純度。（已知樣品中雜質(zhì)和氫氣不會(huì)反應(yīng)）
【答案】（1）1.8克
（2）解：設(shè)樣品中氧化銅的質(zhì)量為x
；
80 18
x 1.8g
；
解得：x=8g；
該氧化銅樣品的純度為。
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】（1）硫酸銅粉末吸水后變成無(wú)水硫酸銅晶體，則B的質(zhì)量的增大量就是反應(yīng)生成水的質(zhì)量；
（2）寫(xiě)出氧化銅和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成水的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，最后與樣品質(zhì)量作比即可。
【解答】 （1）由題意可知，生成水的質(zhì)量為：39.8g-38g=1.8g.
30．（2024九上·嵊州期中）精鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）是家庭廚房中兩種常見(jiàn)物質(zhì)．
（1）用化學(xué)方法區(qū)別精鹽和純堿，可以選擇下列哪一種物質(zhì)？答：____．
A．白酒 B．鹽酸 C．純凈水 D．醬油
（2）已知：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，現(xiàn)有精鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3） 兩種固體混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，生成4.4克二氧化碳?xì)怏w，
(a) 則該固體混臺(tái)物中純堿（Na2CO3）的質(zhì)量是多少克？
(b) 該固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【答案】（1）B
（2）Na2CO3的質(zhì)量為10.6g、NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】（1）氯化鈉和碳酸鈉兩種物質(zhì)都是白色固體，所以不能通過(guò)觀察顏色來(lái)判斷。但它們兩種物質(zhì)所含的陰離子不同，所以可以根據(jù)陰離子不同來(lái)鑒別。
（2）向碳酸鈉的氯化鈉的固體混合物中加硫酸，氯化鈉不與硫酸反應(yīng)而碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和氣體二氧化碳；根據(jù)反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量，后求得固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解答】 （1）精鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）均溶于純凈水，現(xiàn)象相同，故不能用溶解法來(lái)區(qū)分。各取少許精鹽和純堿于試管中，滴入2毫升稀鹽酸，如果有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，證明該物質(zhì)是純堿，而另一種物質(zhì)是精鹽。
故選B。
（2）設(shè)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
；
解得：x=10.6g；
該固體混合物中NaCl的質(zhì)量：53g-10.6g=42.4g
固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。
31．（2024九上·嵊州期中）某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)。現(xiàn)取21.3 g樣品于燒杯中，加入173.4 g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)計(jì)算：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)中，產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式　 　。
（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。
（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）解：設(shè)樣品中含有碳酸鈉雜質(zhì)的質(zhì)量是X，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
X y 2.2g
，
解得： x=5.3g ， y=5.85g；
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量：21.3g-5.3g=16g；
（3）B點(diǎn)是鹽酸與氫氧化鈉以及碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉；
設(shè)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z，
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
16g z
；
解得：z=23.4g；
B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，確定反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）首先寫(xiě)出碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，然后根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，利用方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系求出碳酸鈉的質(zhì)量，再用樣品的質(zhì)量-碳酸鈉的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，利用氫氧化鈉的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量得出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)B點(diǎn)，鹽酸與氫氧化鈉以及碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可計(jì)算出所得溶液質(zhì)量，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可解答．
【解答】（1）根據(jù)題意可知，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，則反應(yīng)的方程式為： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
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