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浙江省寧波市鎮(zhèn)海區(qū)仁愛中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期中檢測科學(xué)卷（ 1-4章 ）
一、選擇題
1．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．除去CO中的水蒸氣
B．點(diǎn)燃酒精燈
C．稀釋濃硫酸
D．測溶液pH
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】常見實(shí)驗(yàn)操作
【解析】【分析】根據(jù)常見實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范分析判斷。
【解答】A.濃硫酸具有吸水性，且不與一氧化碳反應(yīng)，圖中裝置起洗氣功能時(shí)進(jìn)氣管與出氣管的方向是“長進(jìn)短出”，圖中進(jìn)氣管與出氣管的方向錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B.使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，故B錯(cuò)誤；
C.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，故C正確；
D.用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故D錯(cuò)誤。
故選C。
2．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”促進(jìn)碳中和，對CO2的轉(zhuǎn)化和利用技術(shù)的研究備受關(guān)注。利用催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇(CH4O)，是一種理想的轉(zhuǎn)化方向。其變化前后的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．甲分子模型代表的是水分子
B．丙分子中碳、氫原子質(zhì)量比為1：4
C．參加反應(yīng)的甲、乙分子的個(gè)數(shù)比為1：1
D．組成甲醇的三種元素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】簡單的有機(jī)物
【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)量保持不變。
【解答】A.由圖可得明顯甲分子模型代表的是二氧化碳分子，A錯(cuò)誤；
B. 丙分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4 ，不是質(zhì)量比為1：4，B錯(cuò)誤；
C. 配平化學(xué)方程式可得參加反應(yīng)的甲、乙分子的個(gè)數(shù)比為1：3，C錯(cuò)誤；
D. 組成甲醇的三種元素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 ，碳元素第二，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是氫元素，D正確；
故答案為：D。
3．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）實(shí)驗(yàn)室用4.9g氯酸鉀和放在試管里加熱，反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為4.98g，那么剩余物質(zhì)是（　　）
A．和 B．KCl和
C．KCl和 D．
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】 氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。
【解答】 反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量：4.9g+2g-4.98g=1.92g，
設(shè)反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x，
，
；
解得：x=4.9g，
即氯酸鉀完全反應(yīng)，剩余物質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鉀和二氧化錳。
故選B。
4．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）如圖為實(shí)驗(yàn)室危化品使用記錄本中某種藥品幾年間的使用記錄，據(jù)數(shù)據(jù)分析，它可能是下列選項(xiàng)中的（　　）
序號(hào) 出庫憑證號(hào) 77011-01
出庫日期 領(lǐng)用前質(zhì)量（克） 領(lǐng)用后質(zhì)量（克） 教學(xué)使用質(zhì)量（克）
1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1
2 2023.09.07 443.0 443.0 0
3 2024.03.06 4425 325 116.5
A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉 D．鎂條
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)表格中第一次領(lǐng)用后和第二領(lǐng)用前、第二領(lǐng)用后和第三次領(lǐng)用前藥品的質(zhì)量進(jìn)行解答。
【解答】從表格中的數(shù)據(jù)可以看出，第一次領(lǐng)用后藥品質(zhì)量為448.4g，而第二次用前質(zhì)量為443.0g，質(zhì)量減少，而第二次領(lǐng)用后質(zhì)量為443.0g，而第三次領(lǐng)用前質(zhì)量為442.5g，質(zhì)量減少；
A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質(zhì)量會(huì)減少，符合題意；
B.濃硫酸具有吸水性，長期放置質(zhì)量會(huì)增加，不符合題意；
C.氫氧化鈉易潮解，并且能夠與二氧化碳反應(yīng)，長期放置質(zhì)量會(huì)增加，不符合題意；
D.鎂的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，長期放置能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，質(zhì)量會(huì)增加，不符合題意。
故答案為：A。
5．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)的是（　　）
A．滴入硫酸銅溶液，生成藍(lán)色沉淀
B．滴入酚酞試液，溶液顯無色
C．加入氧化銅粉末，溶液變藍(lán)色
D．測得溶液中與的個(gè)數(shù)比為1：1
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】中和反應(yīng)指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)（酸+堿→鹽+水）。其實(shí)質(zhì)是H+（氫離子）和OH-（氫氧根離子）結(jié)合生成水 。在中和反應(yīng)中，完全中和反應(yīng)是指酸堿恰好完全反應(yīng)。
【解答】A. 滴入硫酸銅溶液，生成藍(lán)色沉淀 ，說明氫氧化鈉過量，A錯(cuò)誤；
B. 滴入酚酞試液，溶液顯無色 ，可能恰好反應(yīng)，也可能是鹽酸過量，B錯(cuò)誤；
C. 加入氧化銅粉末，溶液變藍(lán)色，說明鹽酸過量，C錯(cuò)誤；
D.測得溶液中與的個(gè)數(shù)比為1：1 ，能說明兩者恰好完全反應(yīng)，D正確；
故答案為：D
6．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）現(xiàn)有的固體混合物，與100g9.8%的稀恰好完全反應(yīng)，形成不飽和溶液。則原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為（　　）
A．1.2g B．1.6g C．2.4g D．4.8g
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】 將氫氧化鎂與氧化鎂組成的混合物投入到稀硫酸中，氫氧化鎂、氧化鎂都會(huì)與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鎂，根據(jù)硫酸的質(zhì)量可求出生成的硫酸鎂的質(zhì)量，由硫酸鎂的質(zhì)量可求出鎂元素的質(zhì)量，反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量即為固體混合物中鎂元素的質(zhì)量．
【解答】 設(shè)固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為x，
由MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2 H2O可得關(guān)系式
H2SO4～MgSO4～Mg
100g×9.8% x
；
解得：x=2.4g；
故選C。
7．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）下列圖像能正確反映其對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是（　　）
A．向稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液直至過量
B．相同質(zhì)量的鐵和鋅分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸反應(yīng)
C．向一定量氯化鋇與鹽酸的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
D．用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣，其中一份加入少量MnO2
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】反應(yīng)過程注意反應(yīng)的先后順序以及過量少量問題。
【解答】A. 向稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液直至過量 ，氫氧化鈉首先與酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B.鐵的相對原子質(zhì)量小于鋅，所以最終相同質(zhì)量的鋅和鐵，鐵產(chǎn)生氫氣更多。但剛開始鋅反應(yīng)速率會(huì)更快，B正確；
C. 向一定量氯化鋇與鹽酸的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 ，最終碳酸鈉為堿性，所以溶液最終PH大于7，C錯(cuò)誤；
D. 用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣，其中一份加入少量MnO2，二氧化錳是催化劑，只改變反應(yīng)速率，不會(huì)改變產(chǎn)量，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
8．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）小科利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，選用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，通過溶解、過濾、洗滌和干燥等操作從剩余固體中回收二氧化錳。下列對裝置或操作分析正確的是（　　）
A．發(fā)生裝置：試管口略向下傾斜的目的是利于氧氣排出
B．收集裝置：瓶口向上放置時(shí)，氧氣從導(dǎo)管a通入
C．過濾操作：用到的玻璃儀器只有燒杯和漏斗
D．洗滌操作：可向最后一次洗滌液中滴加硝酸銀溶液來檢測二氧化錳是否洗滌干凈
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】制取氧氣的原理；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項(xiàng)
【解析】【分析】 根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制備氧氣的原理，操作注意事項(xiàng)、氣體的收集方法、沉淀洗滌干凈的方法進(jìn)行分析。
【解答】 A.試管口略向下傾斜的目的是防止物質(zhì)中原有的水冷凝后倒流進(jìn)試管底部，使試管炸裂，故錯(cuò)誤；
B.氧氣的密度大于空氣，因此采用向上排空氣法收集氧氣時(shí)，瓶口向上放置時(shí)，氧氣從導(dǎo)管b通入，故錯(cuò)誤；
C.過濾操作用到的玻璃儀器除了燒杯和漏斗外、還有玻璃棒，故錯(cuò)誤；
D.二氧化錳固體上可能附著有氯化鉀，氯離子檢驗(yàn)可選用硝酸銀和稀硝酸試劑；可向最后一次洗滌液中滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明不含氯離子，二氧化錳洗滌干凈，故D正確；
故選D。
9．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）向盛有溶液的試管中逐滴滴溶液至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子模型如圖所示，則下列分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．試管中能觀察到有白色沉淀生成
B．反應(yīng)后試管中溶質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前大
C．“”表示的離子是
D．試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 根據(jù)向盛有H2SO4溶液的試管中逐滴滴加BaCl2溶液至恰好完全反應(yīng)，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，進(jìn)行分析解答。
【解答】 A.硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，試管中能觀察到有白色沉淀生成，故A正確不合題意；
B.硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，每142份質(zhì)量的硫酸鈉能生成117份質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)后試管中溶質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前小，故B錯(cuò)誤符合題意；
C.硫酸與氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，則反應(yīng)前后保持不變的是H+，則“”表示的離子是Ba2+，而“△”表示Cl-，故C正確不合題意；
D.硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確不合題意。
故選B。
10．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）化學(xué)興趣小組在某密閉容器中用傳感器和濕度傳感器探究某有機(jī)物R的組成，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)前R的質(zhì)量為0.62g，燃燒后經(jīng)過數(shù)據(jù)換算可得裝置中和（本實(shí)驗(yàn)條件空氣中和含量忽略不計(jì)）。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．物質(zhì)R中C與H的元素質(zhì)量比為4：1
B．本實(shí)驗(yàn)可推算出R中含有碳、氫、氧元素
C．物質(zhì)R的組成元素中0質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高
D．R可能為且實(shí)驗(yàn)中可能有剩余
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷
【解析】【分析】根據(jù)有機(jī)物含有碳元素，碳在氧氣不充足的情況下燃燒生成一氧化碳，碳在氧氣充足的情況下燃燒生成二氧化碳進(jìn)行分析。
【解答】 A.二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為；水中氫元素的質(zhì)量為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素、水中的氫元素都來自R，則物質(zhì)R中C與H的質(zhì)量比為0.24g：0.06g=4：1，故A正確不合題意；
B.由選項(xiàng)A可知，碳元素和氫元素的質(zhì)量和為0.24g+0.06g=0.3g＜0.62g，所以R中一定含有氧元素，故B正確不合題意；
C.物質(zhì)R中含有氧元素的質(zhì)量為0.62g-0.3g=0.32g，所以物質(zhì)R氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，故C正確不合題意；
D.若R為C2H6O，無論其是完全燃燒時(shí)，最終C2H6O～3H2O，通過生成水的質(zhì)量求出乙醇的質(zhì)量是0.46，則R一定有剩余，故D錯(cuò)誤符合題意。
故選D。
11．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）探究氫氧化鈉溶液性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，還需借助酸堿指示劑證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)
【解析】【分析】物質(zhì)間的反應(yīng)若有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，如產(chǎn)生沉淀、氣體、固體溶解的現(xiàn)象等，則不需要借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生；若物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)沒有明顯現(xiàn)象的可以借助指示劑，如酸堿的中和反應(yīng)等。
【解答】 A.氫氧化鈉溶液和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫酸鈉，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生，故A不合題意；
B.氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，有刺激性氣味的氣體生成，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生，故B不合題意；
C.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，需要借助指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生，故C符合題意；
D.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，不管是不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈉溶液都是堿性，酸堿指示劑的顏色都不會(huì)發(fā)生改變，故D不合題意。
故選C。
12．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）中國科學(xué)家已實(shí)現(xiàn)由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示（反應(yīng)a中，各物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1：1：1：1）。下列說法不正確的是（　　）
A．O2是反應(yīng)a、b中可循環(huán)利用的物質(zhì)
B．反應(yīng)a、b中均有元素化合價(jià)的改變
C．由反應(yīng)a可推測甲醛中含氫量高于甲醇
D．為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，反應(yīng)b需補(bǔ)充H2O2
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】氧氣的性質(zhì)和利用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式
【解析】【分析】從圖中可以看出，反應(yīng)a是氧氣與甲醇反應(yīng)生成甲醛和過氧化氫，而反應(yīng)b是過氧化氫分解生成水和氧氣。
【解答】A.氧氣是反應(yīng)a中的反應(yīng)物，是反應(yīng)b中的產(chǎn)物，因此是a、b中可循環(huán)利用的物質(zhì)，故A正確，但不符合題意；
B.在反應(yīng)a和反應(yīng)b中，氧元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，故B正確，但不符合題意；
C.從反應(yīng)a中可以看出，甲醛中含氫量低于甲醇，故C錯(cuò)誤，但符合題意；
D.由于氧氣能夠促進(jìn)醇轉(zhuǎn)化為甲醛，因此補(bǔ)充過氧化氫能夠生成更多的氧氣，可促進(jìn)甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛，故D正確，但不符合題意。
故答案為：C。
13．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br/>選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 鑒別稀鹽酸和稀硫酸溶液 加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象
B 檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液變質(zhì)程度 先加過量的氯化鋇溶液，過濾后向?yàn)V液中加入酚酞
C 除去二氧化碳中混有的氯化氫 將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液
D 除去中混有的KCl 加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】A.根據(jù)稀鹽酸和稀硫酸溶液加入硝酸銀溶液，均有白色沉淀產(chǎn)生進(jìn)行分析；
B.根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉進(jìn)行分析；
C.根據(jù)二氧化碳和氯化氫均能與氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行分析；
D.根據(jù)氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水進(jìn)行分析。
【解答】 A.稀鹽酸和稀硫酸溶液中均加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，均有白色沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B.碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液變質(zhì)程度，先加過量的氯化鋇，過濾后向?yàn)V液中加入酚酞，若變紅，說明部分變質(zhì)，若不變紅，說明全部變質(zhì)，故B正確；
C.二氧化碳和氯化氫均能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能除去二氧化碳中混有的氯化氫，故C錯(cuò)誤；
D.氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，除去MnO2中混有的KCl 加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到氯化鉀，故D錯(cuò)誤。
故選B。
14．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）推理論證是一種重要的科學(xué)思維能力，如圖曲線能正確反映下列化學(xué)變化中y與x變化關(guān)系的是（　　）
A．黃銅（銅鋅合金）中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質(zhì)量
B．氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中通入氣體：y代表沉淀的質(zhì)量
C．稀鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：y代表混合溶液的pH
D．硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液：y代表沉淀的質(zhì)量
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】A、根據(jù)銅不與硫酸反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)，氣體從原點(diǎn)起分析；
B、根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)沉淀質(zhì)量從原點(diǎn)起增加分析；
C、根據(jù)鹽酸中加入氫氧化鈉溶液pH增加分析；
D、根據(jù)硫酸銅和硫酸中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)分析。
【解答】A、 黃銅（銅鋅合金）中滴入稀硫酸，氫氣質(zhì)量應(yīng)從原點(diǎn)開始增加，不符合題意；
B、 氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中通入氣體，沉淀質(zhì)量從原點(diǎn)起增加，不符合題意；
C、 稀鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液，溶液pH從小于7增加至等于7，再大于7，不符合題意；
D、 硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，然后再與硫酸銅反應(yīng)，沉淀的質(zhì)量在加入一定氫氧化鈉之后增加 ，符合題意；
故選D。
15．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為 m 的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．bc 段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是 Cu
B．a(chǎn)b 段（不含兩端點(diǎn)）對應(yīng)溶液中含有四種金屬陽離子
C．線段 bc 和 cd 相比，會(huì)略“陡”一些，但不一定會(huì)更長
D．若 bc 段和 cd 段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為 m1 和 m2，則 m1>m2
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知：；根據(jù)置換反應(yīng)和質(zhì)量守恒定律分析即可。
【解答】A、四種金屬單質(zhì)的活潑性為：，所以，bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是 Cu；故A正確；
B、ab 段（不含兩端點(diǎn)）對應(yīng)溶液中含有Cu2+、Ag+、Zn2+、Fe2+四種金屬陽離子；故B正確；
C、由于銅單質(zhì)的相對分子量為64g/mol，鐵單質(zhì)的相對分子量為56g/mol，所以線段bc和cd相比，會(huì)略“陡”一些，但不一定會(huì)更長；故C正確；
D、若 bc 段和 cd 段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為 m1 和 m2，則 m1m2；故D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
二、填空題
16．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）是一種常見的化學(xué)試劑，可用于實(shí)驗(yàn)室制取，此外還可用作漂白劑、殺菌劑等。
（1）中氧元素的化合價(jià)為　 　；
（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。研究發(fā)現(xiàn)可作為殺菌劑是因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)中含有“過氧基”（—O—O—），據(jù)此推斷下列物質(zhì)中，可以用作殺菌劑的是____。
A．H—O—H B．Na—O—O—Na
C． D．
【答案】（1）
（2）B；C
【知識(shí)點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算
【解析】【分析】 （1）根據(jù)化合物中，各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0規(guī)律分析；
（2）根據(jù)題文信息進(jìn)行分析。
【解答】 （1）化合物中，各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，H2O2中，氫元素為+1價(jià)，則氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)；
（2）H2O2可作為殺菌劑是因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)中含有“過氧基”（ —O—O— ），因此可以用作殺菌劑的是BC。
17．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）地震發(fā)生的原因很復(fù)雜。據(jù)部分研究，孕震過程中比較活潑的物質(zhì)有、氫等。孕震過程中在地殼的巖層中碳酸鹽受熱發(fā)生反應(yīng)：，。
（1）當(dāng)?shù)貞?yīng)力（壓力）增大時(shí)，在地下水中的溶解度增大，同時(shí)使得水的pH　 　（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）氫在目前的地震預(yù)測中被公認(rèn)為是一種靈敏元素。一般認(rèn)為，地殼中水蒸氣和氧化亞鐵作用會(huì)產(chǎn)生氫氣和氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
【答案】（1）減小
（2）
【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】 （1）根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，溶液呈酸性，pH小于7解答；
（2）根據(jù)已知信息書寫化學(xué)方程式，只要找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件。
【解答】 （1）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，溶液呈酸性，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小；
（2）地殼中水蒸氣和氧化亞鐵作用會(huì)產(chǎn)生氫氣和氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
。
18．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）某化學(xué)興趣小組獲得一包粉末，可能由鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末中的一種或幾種組成，為了探究其成分，他們將樣品分成兩份，實(shí)驗(yàn)及相應(yīng)現(xiàn)象如圖：
（1）樣品1產(chǎn)生氣泡的化學(xué)反應(yīng)方程式是　 　。
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可知該粉末中一定有　 　。
【答案】（1）
（2）鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 取少量該粉末（樣品1），加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生并有固體殘留，所以樣品中一定含有鋁和銅；另取少量該粉末（樣品2），加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，所以樣品中一定含有銅，并且鋁已經(jīng)反應(yīng)完全，濾渣中加入一定量稀鹽酸，濾渣部分溶解，說明含有氧化鋁，故該粉末中一定有鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末，據(jù)此分析。
【解答】 （1）取少量該添加劑（樣品1），加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)是鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（2）由分析可知，該粉末中一定有鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末。
19．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）綠礬和膽礬兩者都是含結(jié)晶水的鹽，均為藍(lán)綠色晶體。
（1）能鑒別出這兩種鹽溶液的物質(zhì)是____（選填字母）。
A．鐵絲 B．銅絲 C．硫酸 D．氫氧化鈉
（2）《圖經(jīng)本草》中描述了加熱綠礬制取稀硫酸的過程：取此一物（綠礬），置于鐵板上，聚炭封之，囊袋吹令火熾，其礬沸流出，色赤如融金汁。發(fā)生的化學(xué)方程式：
。X的化學(xué)式是　 　。
【答案】（1）A；D
（2）
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 （1）根據(jù)綠礬和膽礬的組成和性質(zhì)分析判斷；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析X的化學(xué)式，
【解答】 （1）A.鐵絲與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，鐵絲與硫酸亞鐵不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可以鑒別，故A正確；
B.銅絲與硫酸銅和硫酸亞鐵都不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，故B錯(cuò)誤；
C.硫酸與硫酸銅和硫酸亞鐵都不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，故C錯(cuò)誤；
D.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確；
故選AD；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前 Fe、S、O、H的原子個(gè)數(shù)分別為2、2、22、28，反應(yīng)后Fe、S、O、H的原子個(gè)數(shù)分別為0、1、14、28，則X的化學(xué)式為Fe2O3。
20．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置進(jìn)行CO和的分離和干燥。甲、乙、丙中分別盛有氫氧化鈉溶液、濃硫酸、稀鹽酸，其操作過程為先關(guān)閉b，再打開a，此時(shí)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　，乙中排出　 　（填化學(xué)式）氣體。若要獲得另一種氣體，則關(guān)閉a，打開b，此時(shí)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
【答案】；；
【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，進(jìn)行分析解答。
【解答】 甲、乙、丙中分別盛有氫氧化鈉溶液、濃硫酸、稀鹽酸，先關(guān)閉b，再打開a，二氧化碳與氫氧化鈉溶液在甲中反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，此時(shí)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；乙中排出一氧化碳?xì)怏w，其化學(xué)式為CO；
此溶液中含有碳酸鈉，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)生成若要獲得另一種氣體，則關(guān)閉a，打開b，此時(shí)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
21．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）已知A、B、C、D、E、F為常見物質(zhì)，其中A、B含有相同的元素，B、E為氧化物，C、D、F都為單質(zhì)。它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件去）。
【已知?dú)錃馀c氧化銅（或氧化鐵）在加熱的條件下，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成金屬銅單質(zhì)（或金屬鐵單質(zhì)）和水】
（1）X在反應(yīng)①中起　 　作用。
（2）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A　 　；C　 　．
（3）若F不溶于稀硫酸，寫出F可能的化學(xué)式　 　，請寫出和反應(yīng)③基本反應(yīng)類型相同的化學(xué)方程式　 　。
【答案】（1）催化
（2）；
（3）Cu；置換反應(yīng)均可
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 A、B、C、D、E、F為常見物質(zhì)，A、B含有相同的元素，B、E為氧化物，C、D、F都為單質(zhì)，A和X反應(yīng)生成了B、C和X，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，則A是過氧化氫，X是二氧化錳，B是水，C是氧氣；水能夠分解生成氧氣和D，則D是氫氣；氧化物E和氫氣反應(yīng)生成了單質(zhì)F和水，氫氣和氧化銅（或氧化鐵）在加熱的條件下，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成金屬銅單質(zhì)（或金屬鐵單質(zhì)）和水，則E是氧化銅（或氧化鐵），F(xiàn)是銅單質(zhì)（或鐵單質(zhì)）；據(jù)此分析解答。
【解答】 （1）由分析可知，X是二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，則X在反應(yīng)①中起催化作用；
（2）由分析可知，A是過氧化氫，化學(xué)式為：H2O2，C是氧氣，化學(xué)式為：O2；
（3）由分析可知，F(xiàn)是金屬單質(zhì)，若F不溶于稀硫酸，則F是銅，化學(xué)式：Cu；反應(yīng)③是氧化銅和氫氣在加熱的條件下生成銅和水，該反應(yīng)符合單換單、價(jià)改變的特點(diǎn)，基本反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)；碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)也屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)類型與反應(yīng)③相同，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
22．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，小科同學(xué)將鎂逐漸加入甲燒杯，將鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量，畫出曲線Oac和Obc的示意圖，如圖所示。根據(jù)圖中信息可知曲線Oac表示的是　 　（填“甲”或“乙”）燒杯中與m的變化關(guān)系，當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為時(shí)，溶液中溶質(zhì)還有　 　。
【答案】甲；和HCl
【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 根據(jù)鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，隨著金屬的加入，至完全反應(yīng)，△M不再改變進(jìn)行分析判斷。
【解答】 鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ △M1
24 2 24-2=22
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ △M2
56 2 56-2=54
由上述質(zhì)量的變化可知，線oac的變化量較小，表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系。
當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，稀鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)不止一種，為：FeCl2和HCl。
三、實(shí)驗(yàn)與探究題
23．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）定律是對自然現(xiàn)象或關(guān)系的描述，通常可用數(shù)學(xué)方式加以表達(dá)。在學(xué)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”時(shí)，小麗查閱到以下材料：
波義耳實(shí)驗(yàn)：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬汞時(shí)，得到了金屬灰（氧化汞）。冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加了。 羅蒙諾索夫重做了波義耳實(shí)驗(yàn)，他將金屬鉛裝入容器后密封，稱量。然后把容器放到火上加熱，金屬變成了黃色（氧化鉛），冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化，該發(fā)現(xiàn)當(dāng)時(shí)未引起科學(xué)家的注意。 拉瓦錫用錫和鉛做了羅蒙諾索夫?qū)嶒?yàn)，也得到了同樣的結(jié)論。他還做了許多實(shí)驗(yàn)并得出結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量是守恒的，并將此結(jié)論寫成一個(gè)代數(shù)式。該結(jié)論得到當(dāng)時(shí)科學(xué)家的普遍認(rèn)同。 廊道爾特和曼萊做了精確度極高的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后質(zhì)量之差小于0.0001g，在實(shí)驗(yàn)誤差范圍內(nèi)，國際科學(xué)家一致承認(rèn)質(zhì)量守恒定律。
1673年 1756年 1774年 1908年、1912年
（1）玻義耳實(shí)驗(yàn)中，金屬灰增加的質(zhì)量是　 　。
（2）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，帶給我們的啟示有____（填字母）；
A．要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗(yàn)
B．實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇
C．定量方法是科學(xué)研究的重要方法
受上述研究啟發(fā)，小麗對相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了深入探究。
（3）在白磷燃燒前后質(zhì)量測定實(shí)驗(yàn)中（如圖）。氣球的作用有　 　。
（4）小麗認(rèn)為，蠟燭燃燒后剩下的固體質(zhì)量比燃燒前少了，因此該現(xiàn)象不符合質(zhì)量守恒定律。請你設(shè)計(jì)一個(gè)能說服小麗的簡明實(shí)驗(yàn)思路　 　。
【答案】（1）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量
（2）A；C
（3）形成密閉空間，使瓶內(nèi)氣壓保持在一定范圍內(nèi)，防止瓶塞因氣壓過大而沖出
（4）在密閉裝置中完成蠟燭燃燒，并測量蠟燭燃燒前后整個(gè)裝置的質(zhì)量，比較兩者的質(zhì)量大小
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）汞和氧氣反應(yīng)生成氧化汞；
（2）根據(jù)對科學(xué)探究的認(rèn)識(shí)判斷；
（3）氣球有彈性，體積可達(dá)可小，則氣壓增大時(shí)體積變大，氣壓減小時(shí)體積變小；
（4）如果容器不是密閉的，那么生成的氣體會(huì)溢出，導(dǎo)致反應(yīng)前后總質(zhì)量發(fā)生改變。
【解答】 （1）玻義耳實(shí)驗(yàn)中，金屬灰增加的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。
（2）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，帶給我們的啟示有要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗(yàn)、定量方法是科學(xué)研究的重要方法。
故選AC。
（3）根據(jù)題意可知，氣球的作用有：形成密閉空間，使瓶內(nèi)氣壓保持在一定范圍內(nèi)，防止瓶塞因氣壓過大而沖出。
（4）能說服小麗的簡明實(shí)驗(yàn)思路：在密閉裝置中完成蠟燭燃燒，并測量蠟燭燃燒前后整個(gè)裝置的質(zhì)量，比較兩者的質(zhì)量大小。
24．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）如圖1是小南同學(xué)所在的項(xiàng)目活動(dòng)小組同學(xué)探究酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律的實(shí)驗(yàn)，完成下列問題：
（1）向試管中滴加碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　；
【提出問題】滴加碳酸鈉溶液后，試管中溶液的溶質(zhì)成分中含有哪些離子？
【猜想與假設(shè)】小南同學(xué)猜想是：Na'、OH：小崗?fù)瑢W(xué)猜想是：Na'、OH、。
（2）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
小崗?fù)瑢W(xué)進(jìn)行了自己的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，取試管中溶液少許于另一試管中，向其中滴加稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象，于是得出結(jié)論：自己的猜想是錯(cuò)誤的：
小南同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想，取試管中溶液少許于另一試管中，向其中滴加少量硫酸鈉溶液，沒有觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，于是得出結(jié)論：自己的猜想正確。請對小南同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)　 　；
（3）【反思與總結(jié)】
小南、小崗兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)所選用的試劑不同，得出結(jié)論也不相同，由兩位同學(xué)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)總結(jié)得出：在驗(yàn)證猜想的溶液中溶質(zhì)離子成分時(shí)，所選試劑要求是　 　，
就能一次性驗(yàn)證溶質(zhì)離子成分：
（4）向滴加碳酸鈉溶液后試管中滴加稀鹽酸的過程中，沉淀質(zhì)量變化情況如圖像（圖2）。請回答：圖像a～b時(shí)，沉淀質(zhì)量不改變的原因是　 　。
【答案】（1）
（2）不正確，如果溶液中含有，加入硫酸鈉溶液時(shí)也無明顯現(xiàn)象
（3）只與待測離子反應(yīng)，產(chǎn)生明顯、唯一的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，且不引入其他待測離子
（4）稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 （1）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉來分析；
（2）根據(jù)溶液中含有 Na+、OH-、CO32-，加入硫酸鈉溶液時(shí)也無明顯現(xiàn)象來分析；
（3）根據(jù)所選試劑只與待測離子反應(yīng)，產(chǎn)生明顯、唯一的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，且不引入其它待測離子來分析；
（4）根據(jù)稀鹽酸先和氫氧化鈉、碳酸鈉反來分析應(yīng)。
【解答】 （1）向試管中滴加碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
（2）張南同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確，如果溶液中含有Na+、OH-、CO32-，加入硫酸鈉溶液時(shí)也無明顯現(xiàn)象；
（3）在驗(yàn)證猜想的溶液中溶質(zhì)離子成分時(shí)，所選試劑要求是只與待測離子反應(yīng)，產(chǎn)生明顯、唯一的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，且不引入其它待測離子，就能一次性驗(yàn)證溶質(zhì)離子成分；
（4）圖像a-b時(shí)，沉淀質(zhì)量不改變的原因是稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)。
25．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）日前，某知名品牌鈣片鈣含量不足的新聞引發(fā)熱議。為研究鈣片中碳酸鈣的含量，小科進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小科設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置未畫出）。
【實(shí)驗(yàn)步驟】①按圖連接好儀器，并檢查裝置氣密性：
②在U形管B中放入若干鈣片樣品，樣品總質(zhì)量，通過A往裝置中通入氮?dú)猓海?br/>③一段時(shí)間后，測得C裝置質(zhì)量為；
④打開分液漏斗活塞，加入稀鹽酸，至B裝置不再產(chǎn)生氣泡；
⑤再次通入氮?dú)猓欢螘r(shí)間后，測得C裝置質(zhì)量。
【實(shí)驗(yàn)分析】
（1）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中再次通入氮?dú)獾哪康氖恰? 　。
（3）該實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)存在明顯缺陷，請指出問題并完善　 　。（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)）
（4）若上述數(shù)據(jù)是在裝置完善后稱得，則該鈣片中碳酸鈣含量為　 　（結(jié)果用含的式子表示）。
【答案】（1）
（2）將B中產(chǎn)生的全部排入C
（3）B中出來的混合氣體中有水蒸氣，在BC之間插入一個(gè)裝有濃硫酸的干燥裝置
（4）
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】 （1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳來分析解答；
（2）根據(jù)再次通入氮?dú)饪梢詫裝置中產(chǎn)生的二氧化碳全部排入裝置C中來分析解答；
（3）根據(jù)B中出來的混合氣體中含有水蒸氣，需要除去水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，且與二氧化碳不反應(yīng)來分析解答；
（4）根據(jù)C裝置增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳的質(zhì)量和方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。
【解答】 （1）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中再次通入氮?dú)獾哪康氖菍裝置中產(chǎn)生的二氧化碳全部排入裝置C中；
（3）B中出來的混合氣體中含有水蒸氣，需要除去水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，且與二氧化碳不反應(yīng)，可用來干燥二氧化碳，則可在BC之間插入一個(gè)裝有濃硫酸的干燥裝置；
（4）根據(jù)C裝置增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，則二氧化碳的質(zhì)量為m2-m1，
設(shè)該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x m2-m1
；
解得：；
則該鈣片中碳酸鈣含量為。
26．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）海洋中有很多資源，某化學(xué)興趣小組想完成有關(guān)海洋化學(xué)資源的一個(gè)項(xiàng)目化研究。
（1）項(xiàng)目一：海水資源利用。同學(xué)們從濃縮的海水中獲得了粗鹽，發(fā)現(xiàn)粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)、、，設(shè)計(jì)提純流程如下：
①加入過量的氫氧化鋇溶液后所得的固體沉淀是　 　。
②加入過量的碳酸鈉溶液的作用是　 　。
（2）項(xiàng)目二：海水廢水環(huán)保檢測。同學(xué)們通過查閱資料得知，海水中還可以提取出、，得到含有的廢液后，其中可能含有，為確認(rèn)其成分達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
項(xiàng)目 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案 ①取少量廢水于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液 紫色石蕊試液變紅色 不含
②另取少量廢液于試管中，滴加過量的溶液 產(chǎn)生白色沉淀 含有
③取步驟②的上層清液于試管中，滴加幾滴　 　。 產(chǎn)生白色沉淀
【答案】（1）和；除去和過量的
（2）溶液
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 （1）氫氧化鋇溶液與鎂離子反應(yīng)得到氫氧化鎂沉淀、與硫酸根離子反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，碳酸鈉與鈣離子反應(yīng)的得到碳酸鈣沉淀、與鋇離子反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，據(jù)此分析；
（2）根據(jù)碳酸根離子、硫酸根離子、氯離子的檢驗(yàn)方法來分析。
【解答】 （1）①硫酸根離子與鋇離子形成硫酸鋇沉淀、鎂離子與氫氧根離子形成氫氧化鎂沉淀；加入過量的氫氧化鋇溶液后所得的固體沉淀是硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀化學(xué)式分別為BaSO4和Mg（OH）2；
②碳酸鈉中的碳酸根離子能與Ca 2+、Ba2+形成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，加入過量的碳酸鈉溶液的作用除去Ca2+和過量的Ba2+；
（2）實(shí)驗(yàn)②已經(jīng)證明有硫酸根離子，加入硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，銀離子與氯離子能形成氯化銀沉淀，此時(shí)上層清液中若含有氯離子，滴加硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀氯化銀；因此：實(shí)驗(yàn)③操作過程是取步驟②的上層清液于試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液。
四、綜合題
27．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）乳酸在醫(yī)學(xué)、食品等工業(yè)中有廣闊的應(yīng)用前景，乳酸的化學(xué)式為，已知其式量為90。
（1）乳酸中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為　 　（填最簡整數(shù)比）。
（2）化學(xué)式C3H6Ox中X的值為　 　。
（3）乳酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。
【答案】（1）6：1
（2）3
（3）40%
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷
【解析】【分析】 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，進(jìn)行分析解答．
【解答】 （1）根據(jù)化學(xué)式 可知，乳酸中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為（12×3）：（1×6）=6：1．
（2）乳酸的化學(xué)式為C3H6Ox，已知其相對分子質(zhì)量為90，則12×3+1×6+16x=90，解得：x=3；
（3）乳酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
28．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）某校興趣小組用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法來制取氧氣，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)時(shí)間/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
剩余固體質(zhì)量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04
試回答：
（1）反應(yīng)后第　 　分鐘時(shí)氯酸鉀已全部分解：
（2）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為　 　g；
（3）該混合物中二氧化錳的質(zhì)量是多少？
【答案】（1）2.5
（2）0.96
（3）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
；
解得：
該混合物中二氧化錳的質(zhì)量是；
該混合物中二氧化錳的質(zhì)量是0.55g。
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】 （1）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，固體的質(zhì)量將不再減小；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，由此可計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，然后用混合物質(zhì)量減去氯酸鉀質(zhì)量得到二氧化碳的質(zhì)量即可。
【解答】 （1）由表中的數(shù)據(jù)情況，當(dāng)時(shí)間為2.5min時(shí)，固體的質(zhì)量不再減小，則可知當(dāng)反應(yīng)到2.5分鐘時(shí)氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)，
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，則生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量-反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量=3.0g-2.04g=0.96g。
29．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）某興趣小組用10g鎂條與一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)。測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下表（假設(shè)鎂條中除表面有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）。
加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 40 60 80
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g 0 0.2 0.4 0.5
（1）用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為20g時(shí)，不產(chǎn)生氫氣的原因是　 　。
（2）計(jì)算鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。
（3）在上圖中畫出產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系圖，標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。
【答案】（1）
（2）設(shè)鎂條中金屬鎂的質(zhì)量為x
；
解得：；
則鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（3）
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】（1）鎂條表面有氧化鎂，氧化鎂先和稀硫酸反應(yīng)，然后鎂單質(zhì)再和稀硫酸反應(yīng)；
（2）寫出鎂和稀硫酸反應(yīng)的方程式，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量，最后于鎂條的質(zhì)量作比即可；
（3）根據(jù)題意確定開始產(chǎn)生氫氣時(shí)加入稀硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)表格數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成氫氣的質(zhì)量與參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量，最后完成作圖即可。
【解答】 （1）不產(chǎn)生氫氣的原因是：氧化鎂先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，則反應(yīng)的方程式為：；
（3）根據(jù)題意可知，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g時(shí)開始產(chǎn)生氫氣。
比較第2和3組數(shù)據(jù)可知，每加入20g稀鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，
則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.5g時(shí)消耗稀硫酸的質(zhì)量為：；
即當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為：20g+50g=70g時(shí)，生成氫氣0.5g，
如下圖所示：
30．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）將鐵粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程中，加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）a點(diǎn)時(shí)剩余的固體物質(zhì)是　 　（填化學(xué)式）。
（2）n點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值是　 　。
（3）實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生多少克？
（4）模型能夠直觀反映化學(xué)變化的結(jié)果。將一定質(zhì)量的鎂條放入某一溶液（如下圖），其溶質(zhì)硫酸銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)固體的組成和質(zhì)量大小關(guān)系不可能的是　 　。
【答案】（1）Cu 、Fe
（2）11.2
（3）解：設(shè)5.6g鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為x，硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，
；
解得：，
設(shè)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z，
；
解得：
；
答：實(shí)驗(yàn)過程中共生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為30.4g。
（4）C
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】 （1）根據(jù)a點(diǎn)是鐵與硫酸銅完全反應(yīng)后過量，此時(shí)剩余固體中含有剩余的鐵和生成的銅進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)圖示可知，與硫酸銅反應(yīng)的鐵質(zhì)量是5.6g，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算生成銅的質(zhì)量，一步計(jì)算n點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值；
（3）反應(yīng)前鐵的總質(zhì)量是5.6g+5.6g=11.2g，結(jié)合質(zhì)量關(guān)系列比例式進(jìn)行計(jì)算；
（4）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序：鎂＞鐵＞銅，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后根據(jù)方程式以及置換過程中質(zhì)量的變化進(jìn)行分析解答。
【解答】 （1）a點(diǎn)是鐵與硫酸銅完全反應(yīng)后過量，此時(shí)剩余固體中含有剩余的鐵和生成的銅；
（2） 由圖示可知，與硫酸銅反應(yīng)的鐵質(zhì)量是5.6g，
設(shè)5.6g鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為x，則：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
5.6g x
；
解得：x=6.4g；
與硫酸銅反應(yīng)完剩余的鐵是：12g-6.4g=5.6g，
所以反應(yīng)前鐵的總質(zhì)量是5.6g+5.6g=11.2g，
n點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值是11.2；
（4） 根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序：鎂＞鐵＞銅，將鎂條加入溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸銅的溶液中，鎂先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，該反應(yīng)方程式為Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，即每24份質(zhì)量的鎂能置換出64份質(zhì)量的銅，硫酸銅反應(yīng)完全之后，若鎂還有剩余，鎂會(huì)與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，該反應(yīng)方程式為Mg+FeSO4=MgSO4+Fe，即每24份質(zhì)量的鎂能置換出56份質(zhì)量的鐵。
A.經(jīng)上述分析，若鎂無剩余，且只與硫酸銅反應(yīng)置換了銅，故A不符合題意；
B.經(jīng)上述分析，若鎂無剩余，可能硫酸銅完全反應(yīng)完，且硫酸亞鐵反應(yīng)了一部分，則生成的銅的質(zhì)量可能大于生成的鐵的質(zhì)量，故B不符合題意；
C.經(jīng)上述分析，若鎂有剩余，說明硫酸銅和硫酸亞鐵均反應(yīng)完全，根據(jù)硫酸銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，則生成鐵的質(zhì)量一定小于生成銅的質(zhì)量，而圖示中生成鐵和銅的質(zhì)量相等是不合理的，故C符合題意；
D.經(jīng)上述分析，若鎂有剩余，說明硫酸銅和硫酸亞鐵均反應(yīng)完全，根據(jù)硫酸銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，則生成鐵的質(zhì)量一定小于生成銅的質(zhì)量，故D不符合題意。
故選C。
31．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）工業(yè)純堿中含少氯化鈉。興趣小組分別采用不同的方法測定工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）方法一：差量法。稱取W克樣品與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳通過裝有試劑X的乙裝置，并利用測量乙裝置增加的質(zhì)量，求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該方法中試劑X可選用____。（可多選）
A．氫氧化鈉 B．氫氧化鋇
C．氯化鋇 D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化鈣與純堿反應(yīng)生成沉淀，然后稱量出沉淀的質(zhì)量，現(xiàn)稱取24克樣品完全溶解于水中配成60克樣品溶液，取三個(gè)燒杯分三次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每次加入50克氯化鈣溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥所得的沉淀質(zhì)量記錄如下表。
燒杯1 燒杯2 燒杯3
樣品溶液/g 10 20 30
氯化鈣溶液/g 50 50 50
沉淀質(zhì)量/g 3 6 7.5
如上表所示，哪幾個(gè)燒杯內(nèi)樣品中的純堿完全反應(yīng)　 　。
（3）請計(jì)算固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（4）請計(jì)算燒杯3所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果均精確到0.1%）
【答案】（1）A；B
（2）燒杯1、燒杯2
（3）24g樣品配制成60g溶液，10g溶液中樣品質(zhì)量：
設(shè)：4g樣品中碳酸鈉質(zhì)量為。
；
解得：；
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：。
（4）設(shè)：燒杯3中生成氯化鈉質(zhì)量為。
；
解得：
所得溶液中含有氯化鈉的質(zhì)量為：。
所得溶液氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。
答：燒杯3所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】 （1）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；
（2）根據(jù)當(dāng)氯化鈣溶液為50g時(shí)，所加樣品溶液質(zhì)量不同，生成沉淀的質(zhì)量不同，對比數(shù)據(jù)可知，如果30g樣品溶液中的碳酸鈉完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量應(yīng)該是9g分析；
（3）由3g碳酸鈣可計(jì)算出10g樣品溶液中碳酸鈉的質(zhì)量，計(jì)算結(jié)果的6倍就是樣品中碳酸鈉的總量，結(jié)合樣品的質(zhì)量即可計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)燒杯3中數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
【解答】 （1）稱取W克樣品與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳通過裝有試劑X的乙裝置，并利用測量乙裝置增加的質(zhì)量，求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該方法中試劑X可選用氫氧化鈉或氫氧化鋇，因氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，裝置增加的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，氯化鋇、飽和碳酸氫鈉溶液和二氧化碳都不反應(yīng)，不能用于吸收二氧化碳；
故選AB；
（2）當(dāng)氯化鈣溶液為50g時(shí)，所加樣品溶液質(zhì)量不同，生成沉淀的質(zhì)量不同，對比數(shù)據(jù)可知，如果30g樣品溶液中的碳酸鈉完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量應(yīng)該是9g，實(shí)驗(yàn)中生成7.5g沉淀，說明碳酸鈉過量，所以燒杯1、燒杯2中的碳酸鈉完全反應(yīng)。
1 / 1浙江省寧波市鎮(zhèn)海區(qū)仁愛中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期中檢測科學(xué)卷（ 1-4章 ）
一、選擇題
1．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．除去CO中的水蒸氣
B．點(diǎn)燃酒精燈
C．稀釋濃硫酸
D．測溶液pH
2．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”促進(jìn)碳中和，對CO2的轉(zhuǎn)化和利用技術(shù)的研究備受關(guān)注。利用催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇(CH4O)，是一種理想的轉(zhuǎn)化方向。其變化前后的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．甲分子模型代表的是水分子
B．丙分子中碳、氫原子質(zhì)量比為1：4
C．參加反應(yīng)的甲、乙分子的個(gè)數(shù)比為1：1
D．組成甲醇的三種元素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
3．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）實(shí)驗(yàn)室用4.9g氯酸鉀和放在試管里加熱，反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為4.98g，那么剩余物質(zhì)是（　　）
A．和 B．KCl和
C．KCl和 D．
4．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）如圖為實(shí)驗(yàn)室危化品使用記錄本中某種藥品幾年間的使用記錄，據(jù)數(shù)據(jù)分析，它可能是下列選項(xiàng)中的（　　）
序號(hào) 出庫憑證號(hào) 77011-01
出庫日期 領(lǐng)用前質(zhì)量（克） 領(lǐng)用后質(zhì)量（克） 教學(xué)使用質(zhì)量（克）
1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1
2 2023.09.07 443.0 443.0 0
3 2024.03.06 4425 325 116.5
A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉 D．鎂條
5．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)的是（　　）
A．滴入硫酸銅溶液，生成藍(lán)色沉淀
B．滴入酚酞試液，溶液顯無色
C．加入氧化銅粉末，溶液變藍(lán)色
D．測得溶液中與的個(gè)數(shù)比為1：1
6．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）現(xiàn)有的固體混合物，與100g9.8%的稀恰好完全反應(yīng)，形成不飽和溶液。則原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為（　　）
A．1.2g B．1.6g C．2.4g D．4.8g
7．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）下列圖像能正確反映其對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是（　　）
A．向稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液直至過量
B．相同質(zhì)量的鐵和鋅分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸反應(yīng)
C．向一定量氯化鋇與鹽酸的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
D．用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣，其中一份加入少量MnO2
8．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）小科利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，選用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，通過溶解、過濾、洗滌和干燥等操作從剩余固體中回收二氧化錳。下列對裝置或操作分析正確的是（　　）
A．發(fā)生裝置：試管口略向下傾斜的目的是利于氧氣排出
B．收集裝置：瓶口向上放置時(shí)，氧氣從導(dǎo)管a通入
C．過濾操作：用到的玻璃儀器只有燒杯和漏斗
D．洗滌操作：可向最后一次洗滌液中滴加硝酸銀溶液來檢測二氧化錳是否洗滌干凈
9．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）向盛有溶液的試管中逐滴滴溶液至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子模型如圖所示，則下列分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．試管中能觀察到有白色沉淀生成
B．反應(yīng)后試管中溶質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前大
C．“”表示的離子是
D．試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
10．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）化學(xué)興趣小組在某密閉容器中用傳感器和濕度傳感器探究某有機(jī)物R的組成，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)前R的質(zhì)量為0.62g，燃燒后經(jīng)過數(shù)據(jù)換算可得裝置中和（本實(shí)驗(yàn)條件空氣中和含量忽略不計(jì)）。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．物質(zhì)R中C與H的元素質(zhì)量比為4：1
B．本實(shí)驗(yàn)可推算出R中含有碳、氫、氧元素
C．物質(zhì)R的組成元素中0質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高
D．R可能為且實(shí)驗(yàn)中可能有剩余
11．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）探究氫氧化鈉溶液性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，還需借助酸堿指示劑證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）中國科學(xué)家已實(shí)現(xiàn)由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示（反應(yīng)a中，各物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1：1：1：1）。下列說法不正確的是（　　）
A．O2是反應(yīng)a、b中可循環(huán)利用的物質(zhì)
B．反應(yīng)a、b中均有元素化合價(jià)的改變
C．由反應(yīng)a可推測甲醛中含氫量高于甲醇
D．為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，反應(yīng)b需補(bǔ)充H2O2
13．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br/>選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 鑒別稀鹽酸和稀硫酸溶液 加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象
B 檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液變質(zhì)程度 先加過量的氯化鋇溶液，過濾后向?yàn)V液中加入酚酞
C 除去二氧化碳中混有的氯化氫 將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液
D 除去中混有的KCl 加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）推理論證是一種重要的科學(xué)思維能力，如圖曲線能正確反映下列化學(xué)變化中y與x變化關(guān)系的是（　　）
A．黃銅（銅鋅合金）中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質(zhì)量
B．氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中通入氣體：y代表沉淀的質(zhì)量
C．稀鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：y代表混合溶液的pH
D．硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液：y代表沉淀的質(zhì)量
15．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為 m 的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．bc 段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是 Cu
B．a(chǎn)b 段（不含兩端點(diǎn)）對應(yīng)溶液中含有四種金屬陽離子
C．線段 bc 和 cd 相比，會(huì)略“陡”一些，但不一定會(huì)更長
D．若 bc 段和 cd 段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為 m1 和 m2，則 m1>m2
二、填空題
16．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）是一種常見的化學(xué)試劑，可用于實(shí)驗(yàn)室制取，此外還可用作漂白劑、殺菌劑等。
（1）中氧元素的化合價(jià)為　 　；
（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。研究發(fā)現(xiàn)可作為殺菌劑是因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)中含有“過氧基”（—O—O—），據(jù)此推斷下列物質(zhì)中，可以用作殺菌劑的是____。
A．H—O—H B．Na—O—O—Na
C． D．
17．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）地震發(fā)生的原因很復(fù)雜。據(jù)部分研究，孕震過程中比較活潑的物質(zhì)有、氫等。孕震過程中在地殼的巖層中碳酸鹽受熱發(fā)生反應(yīng)：，。
（1）當(dāng)?shù)貞?yīng)力（壓力）增大時(shí)，在地下水中的溶解度增大，同時(shí)使得水的pH　 　（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）氫在目前的地震預(yù)測中被公認(rèn)為是一種靈敏元素。一般認(rèn)為，地殼中水蒸氣和氧化亞鐵作用會(huì)產(chǎn)生氫氣和氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
18．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）某化學(xué)興趣小組獲得一包粉末，可能由鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末中的一種或幾種組成，為了探究其成分，他們將樣品分成兩份，實(shí)驗(yàn)及相應(yīng)現(xiàn)象如圖：
（1）樣品1產(chǎn)生氣泡的化學(xué)反應(yīng)方程式是　 　。
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可知該粉末中一定有　 　。
19．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）綠礬和膽礬兩者都是含結(jié)晶水的鹽，均為藍(lán)綠色晶體。
（1）能鑒別出這兩種鹽溶液的物質(zhì)是____（選填字母）。
A．鐵絲 B．銅絲 C．硫酸 D．氫氧化鈉
（2）《圖經(jīng)本草》中描述了加熱綠礬制取稀硫酸的過程：取此一物（綠礬），置于鐵板上，聚炭封之，囊袋吹令火熾，其礬沸流出，色赤如融金汁。發(fā)生的化學(xué)方程式：
。X的化學(xué)式是　 　。
20．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置進(jìn)行CO和的分離和干燥。甲、乙、丙中分別盛有氫氧化鈉溶液、濃硫酸、稀鹽酸，其操作過程為先關(guān)閉b，再打開a，此時(shí)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　，乙中排出　 　（填化學(xué)式）氣體。若要獲得另一種氣體，則關(guān)閉a，打開b，此時(shí)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
21．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）已知A、B、C、D、E、F為常見物質(zhì)，其中A、B含有相同的元素，B、E為氧化物，C、D、F都為單質(zhì)。它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件去）。
【已知?dú)錃馀c氧化銅（或氧化鐵）在加熱的條件下，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成金屬銅單質(zhì)（或金屬鐵單質(zhì)）和水】
（1）X在反應(yīng)①中起　 　作用。
（2）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A　 　；C　 　．
（3）若F不溶于稀硫酸，寫出F可能的化學(xué)式　 　，請寫出和反應(yīng)③基本反應(yīng)類型相同的化學(xué)方程式　 　。
22．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，小科同學(xué)將鎂逐漸加入甲燒杯，將鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量，畫出曲線Oac和Obc的示意圖，如圖所示。根據(jù)圖中信息可知曲線Oac表示的是　 　（填“甲”或“乙”）燒杯中與m的變化關(guān)系，當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為時(shí)，溶液中溶質(zhì)還有　 　。
三、實(shí)驗(yàn)與探究題
23．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）定律是對自然現(xiàn)象或關(guān)系的描述，通常可用數(shù)學(xué)方式加以表達(dá)。在學(xué)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”時(shí)，小麗查閱到以下材料：
波義耳實(shí)驗(yàn)：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬汞時(shí)，得到了金屬灰（氧化汞）。冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加了。 羅蒙諾索夫重做了波義耳實(shí)驗(yàn)，他將金屬鉛裝入容器后密封，稱量。然后把容器放到火上加熱，金屬變成了黃色（氧化鉛），冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化，該發(fā)現(xiàn)當(dāng)時(shí)未引起科學(xué)家的注意。 拉瓦錫用錫和鉛做了羅蒙諾索夫?qū)嶒?yàn)，也得到了同樣的結(jié)論。他還做了許多實(shí)驗(yàn)并得出結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量是守恒的，并將此結(jié)論寫成一個(gè)代數(shù)式。該結(jié)論得到當(dāng)時(shí)科學(xué)家的普遍認(rèn)同。 廊道爾特和曼萊做了精確度極高的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后質(zhì)量之差小于0.0001g，在實(shí)驗(yàn)誤差范圍內(nèi)，國際科學(xué)家一致承認(rèn)質(zhì)量守恒定律。
1673年 1756年 1774年 1908年、1912年
（1）玻義耳實(shí)驗(yàn)中，金屬灰增加的質(zhì)量是　 　。
（2）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，帶給我們的啟示有____（填字母）；
A．要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗(yàn)
B．實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇
C．定量方法是科學(xué)研究的重要方法
受上述研究啟發(fā)，小麗對相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了深入探究。
（3）在白磷燃燒前后質(zhì)量測定實(shí)驗(yàn)中（如圖）。氣球的作用有　 　。
（4）小麗認(rèn)為，蠟燭燃燒后剩下的固體質(zhì)量比燃燒前少了，因此該現(xiàn)象不符合質(zhì)量守恒定律。請你設(shè)計(jì)一個(gè)能說服小麗的簡明實(shí)驗(yàn)思路　 　。
24．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）如圖1是小南同學(xué)所在的項(xiàng)目活動(dòng)小組同學(xué)探究酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律的實(shí)驗(yàn)，完成下列問題：
（1）向試管中滴加碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　；
【提出問題】滴加碳酸鈉溶液后，試管中溶液的溶質(zhì)成分中含有哪些離子？
【猜想與假設(shè)】小南同學(xué)猜想是：Na'、OH：小崗?fù)瑢W(xué)猜想是：Na'、OH、。
（2）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
小崗?fù)瑢W(xué)進(jìn)行了自己的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，取試管中溶液少許于另一試管中，向其中滴加稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象，于是得出結(jié)論：自己的猜想是錯(cuò)誤的：
小南同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想，取試管中溶液少許于另一試管中，向其中滴加少量硫酸鈉溶液，沒有觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，于是得出結(jié)論：自己的猜想正確。請對小南同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)　 　；
（3）【反思與總結(jié)】
小南、小崗兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)所選用的試劑不同，得出結(jié)論也不相同，由兩位同學(xué)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)總結(jié)得出：在驗(yàn)證猜想的溶液中溶質(zhì)離子成分時(shí)，所選試劑要求是　 　，
就能一次性驗(yàn)證溶質(zhì)離子成分：
（4）向滴加碳酸鈉溶液后試管中滴加稀鹽酸的過程中，沉淀質(zhì)量變化情況如圖像（圖2）。請回答：圖像a～b時(shí)，沉淀質(zhì)量不改變的原因是　 　。
25．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）日前，某知名品牌鈣片鈣含量不足的新聞引發(fā)熱議。為研究鈣片中碳酸鈣的含量，小科進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小科設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置未畫出）。
【實(shí)驗(yàn)步驟】①按圖連接好儀器，并檢查裝置氣密性：
②在U形管B中放入若干鈣片樣品，樣品總質(zhì)量，通過A往裝置中通入氮?dú)猓海?br/>③一段時(shí)間后，測得C裝置質(zhì)量為；
④打開分液漏斗活塞，加入稀鹽酸，至B裝置不再產(chǎn)生氣泡；
⑤再次通入氮?dú)猓欢螘r(shí)間后，測得C裝置質(zhì)量。
【實(shí)驗(yàn)分析】
（1）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中再次通入氮?dú)獾哪康氖恰? 　。
（3）該實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)存在明顯缺陷，請指出問題并完善　 　。（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)）
（4）若上述數(shù)據(jù)是在裝置完善后稱得，則該鈣片中碳酸鈣含量為　 　（結(jié)果用含的式子表示）。
26．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）海洋中有很多資源，某化學(xué)興趣小組想完成有關(guān)海洋化學(xué)資源的一個(gè)項(xiàng)目化研究。
（1）項(xiàng)目一：海水資源利用。同學(xué)們從濃縮的海水中獲得了粗鹽，發(fā)現(xiàn)粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)、、，設(shè)計(jì)提純流程如下：
①加入過量的氫氧化鋇溶液后所得的固體沉淀是　 　。
②加入過量的碳酸鈉溶液的作用是　 　。
（2）項(xiàng)目二：海水廢水環(huán)保檢測。同學(xué)們通過查閱資料得知，海水中還可以提取出、，得到含有的廢液后，其中可能含有，為確認(rèn)其成分達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
項(xiàng)目 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案 ①取少量廢水于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液 紫色石蕊試液變紅色 不含
②另取少量廢液于試管中，滴加過量的溶液 產(chǎn)生白色沉淀 含有
③取步驟②的上層清液于試管中，滴加幾滴　 　。 產(chǎn)生白色沉淀
四、綜合題
27．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）乳酸在醫(yī)學(xué)、食品等工業(yè)中有廣闊的應(yīng)用前景，乳酸的化學(xué)式為，已知其式量為90。
（1）乳酸中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為　 　（填最簡整數(shù)比）。
（2）化學(xué)式C3H6Ox中X的值為　 　。
（3）乳酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。
28．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）某校興趣小組用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法來制取氧氣，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)時(shí)間/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
剩余固體質(zhì)量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04
試回答：
（1）反應(yīng)后第　 　分鐘時(shí)氯酸鉀已全部分解：
（2）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為　 　g；
（3）該混合物中二氧化錳的質(zhì)量是多少？
29．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）某興趣小組用10g鎂條與一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)。測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下表（假設(shè)鎂條中除表面有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）。
加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 40 60 80
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g 0 0.2 0.4 0.5
（1）用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為20g時(shí)，不產(chǎn)生氫氣的原因是　 　。
（2）計(jì)算鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。
（3）在上圖中畫出產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系圖，標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。
30．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）將鐵粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程中，加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）a點(diǎn)時(shí)剩余的固體物質(zhì)是　 　（填化學(xué)式）。
（2）n點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值是　 　。
（3）實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生多少克？
（4）模型能夠直觀反映化學(xué)變化的結(jié)果。將一定質(zhì)量的鎂條放入某一溶液（如下圖），其溶質(zhì)硫酸銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)固體的組成和質(zhì)量大小關(guān)系不可能的是　 　。
31．（2024九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）工業(yè)純堿中含少氯化鈉。興趣小組分別采用不同的方法測定工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）方法一：差量法。稱取W克樣品與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳通過裝有試劑X的乙裝置，并利用測量乙裝置增加的質(zhì)量，求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該方法中試劑X可選用____。（可多選）
A．氫氧化鈉 B．氫氧化鋇
C．氯化鋇 D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化鈣與純堿反應(yīng)生成沉淀，然后稱量出沉淀的質(zhì)量，現(xiàn)稱取24克樣品完全溶解于水中配成60克樣品溶液，取三個(gè)燒杯分三次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每次加入50克氯化鈣溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥所得的沉淀質(zhì)量記錄如下表。
燒杯1 燒杯2 燒杯3
樣品溶液/g 10 20 30
氯化鈣溶液/g 50 50 50
沉淀質(zhì)量/g 3 6 7.5
如上表所示，哪幾個(gè)燒杯內(nèi)樣品中的純堿完全反應(yīng)　 　。
（3）請計(jì)算固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（4）請計(jì)算燒杯3所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果均精確到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】常見實(shí)驗(yàn)操作
【解析】【分析】根據(jù)常見實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范分析判斷。
【解答】A.濃硫酸具有吸水性，且不與一氧化碳反應(yīng)，圖中裝置起洗氣功能時(shí)進(jìn)氣管與出氣管的方向是“長進(jìn)短出”，圖中進(jìn)氣管與出氣管的方向錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B.使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，故B錯(cuò)誤；
C.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，故C正確；
D.用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故D錯(cuò)誤。
故選C。
2．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】簡單的有機(jī)物
【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)量保持不變。
【解答】A.由圖可得明顯甲分子模型代表的是二氧化碳分子，A錯(cuò)誤；
B. 丙分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4 ，不是質(zhì)量比為1：4，B錯(cuò)誤；
C. 配平化學(xué)方程式可得參加反應(yīng)的甲、乙分子的個(gè)數(shù)比為1：3，C錯(cuò)誤；
D. 組成甲醇的三種元素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 ，碳元素第二，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是氫元素，D正確；
故答案為：D。
3．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】 氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。
【解答】 反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量：4.9g+2g-4.98g=1.92g，
設(shè)反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x，
，
；
解得：x=4.9g，
即氯酸鉀完全反應(yīng)，剩余物質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鉀和二氧化錳。
故選B。
4．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)表格中第一次領(lǐng)用后和第二領(lǐng)用前、第二領(lǐng)用后和第三次領(lǐng)用前藥品的質(zhì)量進(jìn)行解答。
【解答】從表格中的數(shù)據(jù)可以看出，第一次領(lǐng)用后藥品質(zhì)量為448.4g，而第二次用前質(zhì)量為443.0g，質(zhì)量減少，而第二次領(lǐng)用后質(zhì)量為443.0g，而第三次領(lǐng)用前質(zhì)量為442.5g，質(zhì)量減少；
A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質(zhì)量會(huì)減少，符合題意；
B.濃硫酸具有吸水性，長期放置質(zhì)量會(huì)增加，不符合題意；
C.氫氧化鈉易潮解，并且能夠與二氧化碳反應(yīng)，長期放置質(zhì)量會(huì)增加，不符合題意；
D.鎂的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，長期放置能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，質(zhì)量會(huì)增加，不符合題意。
故答案為：A。
5．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】中和反應(yīng)指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)（酸+堿→鹽+水）。其實(shí)質(zhì)是H+（氫離子）和OH-（氫氧根離子）結(jié)合生成水 。在中和反應(yīng)中，完全中和反應(yīng)是指酸堿恰好完全反應(yīng)。
【解答】A. 滴入硫酸銅溶液，生成藍(lán)色沉淀 ，說明氫氧化鈉過量，A錯(cuò)誤；
B. 滴入酚酞試液，溶液顯無色 ，可能恰好反應(yīng)，也可能是鹽酸過量，B錯(cuò)誤；
C. 加入氧化銅粉末，溶液變藍(lán)色，說明鹽酸過量，C錯(cuò)誤；
D.測得溶液中與的個(gè)數(shù)比為1：1 ，能說明兩者恰好完全反應(yīng)，D正確；
故答案為：D
6．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】 將氫氧化鎂與氧化鎂組成的混合物投入到稀硫酸中，氫氧化鎂、氧化鎂都會(huì)與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鎂，根據(jù)硫酸的質(zhì)量可求出生成的硫酸鎂的質(zhì)量，由硫酸鎂的質(zhì)量可求出鎂元素的質(zhì)量，反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量即為固體混合物中鎂元素的質(zhì)量．
【解答】 設(shè)固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為x，
由MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2 H2O可得關(guān)系式
H2SO4～MgSO4～Mg
100g×9.8% x
；
解得：x=2.4g；
故選C。
7．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】反應(yīng)過程注意反應(yīng)的先后順序以及過量少量問題。
【解答】A. 向稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液直至過量 ，氫氧化鈉首先與酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B.鐵的相對原子質(zhì)量小于鋅，所以最終相同質(zhì)量的鋅和鐵，鐵產(chǎn)生氫氣更多。但剛開始鋅反應(yīng)速率會(huì)更快，B正確；
C. 向一定量氯化鋇與鹽酸的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 ，最終碳酸鈉為堿性，所以溶液最終PH大于7，C錯(cuò)誤；
D. 用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣，其中一份加入少量MnO2，二氧化錳是催化劑，只改變反應(yīng)速率，不會(huì)改變產(chǎn)量，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
8．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】制取氧氣的原理；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項(xiàng)
【解析】【分析】 根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制備氧氣的原理，操作注意事項(xiàng)、氣體的收集方法、沉淀洗滌干凈的方法進(jìn)行分析。
【解答】 A.試管口略向下傾斜的目的是防止物質(zhì)中原有的水冷凝后倒流進(jìn)試管底部，使試管炸裂，故錯(cuò)誤；
B.氧氣的密度大于空氣，因此采用向上排空氣法收集氧氣時(shí)，瓶口向上放置時(shí)，氧氣從導(dǎo)管b通入，故錯(cuò)誤；
C.過濾操作用到的玻璃儀器除了燒杯和漏斗外、還有玻璃棒，故錯(cuò)誤；
D.二氧化錳固體上可能附著有氯化鉀，氯離子檢驗(yàn)可選用硝酸銀和稀硝酸試劑；可向最后一次洗滌液中滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明不含氯離子，二氧化錳洗滌干凈，故D正確；
故選D。
9．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 根據(jù)向盛有H2SO4溶液的試管中逐滴滴加BaCl2溶液至恰好完全反應(yīng)，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，進(jìn)行分析解答。
【解答】 A.硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，試管中能觀察到有白色沉淀生成，故A正確不合題意；
B.硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，每142份質(zhì)量的硫酸鈉能生成117份質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)后試管中溶質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前小，故B錯(cuò)誤符合題意；
C.硫酸與氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，則反應(yīng)前后保持不變的是H+，則“”表示的離子是Ba2+，而“△”表示Cl-，故C正確不合題意；
D.硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確不合題意。
故選B。
10．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷
【解析】【分析】根據(jù)有機(jī)物含有碳元素，碳在氧氣不充足的情況下燃燒生成一氧化碳，碳在氧氣充足的情況下燃燒生成二氧化碳進(jìn)行分析。
【解答】 A.二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為；水中氫元素的質(zhì)量為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素、水中的氫元素都來自R，則物質(zhì)R中C與H的質(zhì)量比為0.24g：0.06g=4：1，故A正確不合題意；
B.由選項(xiàng)A可知，碳元素和氫元素的質(zhì)量和為0.24g+0.06g=0.3g＜0.62g，所以R中一定含有氧元素，故B正確不合題意；
C.物質(zhì)R中含有氧元素的質(zhì)量為0.62g-0.3g=0.32g，所以物質(zhì)R氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，故C正確不合題意；
D.若R為C2H6O，無論其是完全燃燒時(shí)，最終C2H6O～3H2O，通過生成水的質(zhì)量求出乙醇的質(zhì)量是0.46，則R一定有剩余，故D錯(cuò)誤符合題意。
故選D。
11．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)
【解析】【分析】物質(zhì)間的反應(yīng)若有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，如產(chǎn)生沉淀、氣體、固體溶解的現(xiàn)象等，則不需要借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生；若物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)沒有明顯現(xiàn)象的可以借助指示劑，如酸堿的中和反應(yīng)等。
【解答】 A.氫氧化鈉溶液和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫酸鈉，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生，故A不合題意；
B.氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，有刺激性氣味的氣體生成，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生，故B不合題意；
C.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，需要借助指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生，故C符合題意；
D.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，不管是不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈉溶液都是堿性，酸堿指示劑的顏色都不會(huì)發(fā)生改變，故D不合題意。
故選C。
12．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】氧氣的性質(zhì)和利用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式
【解析】【分析】從圖中可以看出，反應(yīng)a是氧氣與甲醇反應(yīng)生成甲醛和過氧化氫，而反應(yīng)b是過氧化氫分解生成水和氧氣。
【解答】A.氧氣是反應(yīng)a中的反應(yīng)物，是反應(yīng)b中的產(chǎn)物，因此是a、b中可循環(huán)利用的物質(zhì)，故A正確，但不符合題意；
B.在反應(yīng)a和反應(yīng)b中，氧元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，故B正確，但不符合題意；
C.從反應(yīng)a中可以看出，甲醛中含氫量低于甲醇，故C錯(cuò)誤，但符合題意；
D.由于氧氣能夠促進(jìn)醇轉(zhuǎn)化為甲醛，因此補(bǔ)充過氧化氫能夠生成更多的氧氣，可促進(jìn)甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛，故D正確，但不符合題意。
故答案為：C。
13．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】A.根據(jù)稀鹽酸和稀硫酸溶液加入硝酸銀溶液，均有白色沉淀產(chǎn)生進(jìn)行分析；
B.根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉進(jìn)行分析；
C.根據(jù)二氧化碳和氯化氫均能與氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行分析；
D.根據(jù)氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水進(jìn)行分析。
【解答】 A.稀鹽酸和稀硫酸溶液中均加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，均有白色沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B.碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液變質(zhì)程度，先加過量的氯化鋇，過濾后向?yàn)V液中加入酚酞，若變紅，說明部分變質(zhì)，若不變紅，說明全部變質(zhì)，故B正確；
C.二氧化碳和氯化氫均能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能除去二氧化碳中混有的氯化氫，故C錯(cuò)誤；
D.氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，除去MnO2中混有的KCl 加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到氯化鉀，故D錯(cuò)誤。
故選B。
14．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】A、根據(jù)銅不與硫酸反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)，氣體從原點(diǎn)起分析；
B、根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)沉淀質(zhì)量從原點(diǎn)起增加分析；
C、根據(jù)鹽酸中加入氫氧化鈉溶液pH增加分析；
D、根據(jù)硫酸銅和硫酸中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)分析。
【解答】A、 黃銅（銅鋅合金）中滴入稀硫酸，氫氣質(zhì)量應(yīng)從原點(diǎn)開始增加，不符合題意；
B、 氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中通入氣體，沉淀質(zhì)量從原點(diǎn)起增加，不符合題意；
C、 稀鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液，溶液pH從小于7增加至等于7，再大于7，不符合題意；
D、 硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，然后再與硫酸銅反應(yīng)，沉淀的質(zhì)量在加入一定氫氧化鈉之后增加 ，符合題意；
故選D。
15．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知：；根據(jù)置換反應(yīng)和質(zhì)量守恒定律分析即可。
【解答】A、四種金屬單質(zhì)的活潑性為：，所以，bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是 Cu；故A正確；
B、ab 段（不含兩端點(diǎn)）對應(yīng)溶液中含有Cu2+、Ag+、Zn2+、Fe2+四種金屬陽離子；故B正確；
C、由于銅單質(zhì)的相對分子量為64g/mol，鐵單質(zhì)的相對分子量為56g/mol，所以線段bc和cd相比，會(huì)略“陡”一些，但不一定會(huì)更長；故C正確；
D、若 bc 段和 cd 段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為 m1 和 m2，則 m1m2；故D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
16．【答案】（1）
（2）B；C
【知識(shí)點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算
【解析】【分析】 （1）根據(jù)化合物中，各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0規(guī)律分析；
（2）根據(jù)題文信息進(jìn)行分析。
【解答】 （1）化合物中，各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，H2O2中，氫元素為+1價(jià)，則氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)；
（2）H2O2可作為殺菌劑是因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)中含有“過氧基”（ —O—O— ），因此可以用作殺菌劑的是BC。
17．【答案】（1）減小
（2）
【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】 （1）根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，溶液呈酸性，pH小于7解答；
（2）根據(jù)已知信息書寫化學(xué)方程式，只要找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件。
【解答】 （1）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，溶液呈酸性，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小；
（2）地殼中水蒸氣和氧化亞鐵作用會(huì)產(chǎn)生氫氣和氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
。
18．【答案】（1）
（2）鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 取少量該粉末（樣品1），加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生并有固體殘留，所以樣品中一定含有鋁和銅；另取少量該粉末（樣品2），加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，所以樣品中一定含有銅，并且鋁已經(jīng)反應(yīng)完全，濾渣中加入一定量稀鹽酸，濾渣部分溶解，說明含有氧化鋁，故該粉末中一定有鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末，據(jù)此分析。
【解答】 （1）取少量該添加劑（樣品1），加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)是鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（2）由分析可知，該粉末中一定有鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末。
19．【答案】（1）A；D
（2）
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 （1）根據(jù)綠礬和膽礬的組成和性質(zhì)分析判斷；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析X的化學(xué)式，
【解答】 （1）A.鐵絲與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，鐵絲與硫酸亞鐵不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可以鑒別，故A正確；
B.銅絲與硫酸銅和硫酸亞鐵都不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，故B錯(cuò)誤；
C.硫酸與硫酸銅和硫酸亞鐵都不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，故C錯(cuò)誤；
D.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確；
故選AD；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前 Fe、S、O、H的原子個(gè)數(shù)分別為2、2、22、28，反應(yīng)后Fe、S、O、H的原子個(gè)數(shù)分別為0、1、14、28，則X的化學(xué)式為Fe2O3。
20．【答案】；；
【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，進(jìn)行分析解答。
【解答】 甲、乙、丙中分別盛有氫氧化鈉溶液、濃硫酸、稀鹽酸，先關(guān)閉b，再打開a，二氧化碳與氫氧化鈉溶液在甲中反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，此時(shí)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；乙中排出一氧化碳?xì)怏w，其化學(xué)式為CO；
此溶液中含有碳酸鈉，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)生成若要獲得另一種氣體，則關(guān)閉a，打開b，此時(shí)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
21．【答案】（1）催化
（2）；
（3）Cu；置換反應(yīng)均可
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 A、B、C、D、E、F為常見物質(zhì)，A、B含有相同的元素，B、E為氧化物，C、D、F都為單質(zhì)，A和X反應(yīng)生成了B、C和X，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，則A是過氧化氫，X是二氧化錳，B是水，C是氧氣；水能夠分解生成氧氣和D，則D是氫氣；氧化物E和氫氣反應(yīng)生成了單質(zhì)F和水，氫氣和氧化銅（或氧化鐵）在加熱的條件下，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成金屬銅單質(zhì)（或金屬鐵單質(zhì)）和水，則E是氧化銅（或氧化鐵），F(xiàn)是銅單質(zhì)（或鐵單質(zhì)）；據(jù)此分析解答。
【解答】 （1）由分析可知，X是二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，則X在反應(yīng)①中起催化作用；
（2）由分析可知，A是過氧化氫，化學(xué)式為：H2O2，C是氧氣，化學(xué)式為：O2；
（3）由分析可知，F(xiàn)是金屬單質(zhì)，若F不溶于稀硫酸，則F是銅，化學(xué)式：Cu；反應(yīng)③是氧化銅和氫氣在加熱的條件下生成銅和水，該反應(yīng)符合單換單、價(jià)改變的特點(diǎn)，基本反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)；碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)也屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)類型與反應(yīng)③相同，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
22．【答案】甲；和HCl
【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 根據(jù)鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，隨著金屬的加入，至完全反應(yīng)，△M不再改變進(jìn)行分析判斷。
【解答】 鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ △M1
24 2 24-2=22
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ △M2
56 2 56-2=54
由上述質(zhì)量的變化可知，線oac的變化量較小，表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系。
當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，稀鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)不止一種，為：FeCl2和HCl。
23．【答案】（1）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量
（2）A；C
（3）形成密閉空間，使瓶內(nèi)氣壓保持在一定范圍內(nèi)，防止瓶塞因氣壓過大而沖出
（4）在密閉裝置中完成蠟燭燃燒，并測量蠟燭燃燒前后整個(gè)裝置的質(zhì)量，比較兩者的質(zhì)量大小
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）汞和氧氣反應(yīng)生成氧化汞；
（2）根據(jù)對科學(xué)探究的認(rèn)識(shí)判斷；
（3）氣球有彈性，體積可達(dá)可小，則氣壓增大時(shí)體積變大，氣壓減小時(shí)體積變小；
（4）如果容器不是密閉的，那么生成的氣體會(huì)溢出，導(dǎo)致反應(yīng)前后總質(zhì)量發(fā)生改變。
【解答】 （1）玻義耳實(shí)驗(yàn)中，金屬灰增加的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。
（2）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，帶給我們的啟示有要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗(yàn)、定量方法是科學(xué)研究的重要方法。
故選AC。
（3）根據(jù)題意可知，氣球的作用有：形成密閉空間，使瓶內(nèi)氣壓保持在一定范圍內(nèi)，防止瓶塞因氣壓過大而沖出。
（4）能說服小麗的簡明實(shí)驗(yàn)思路：在密閉裝置中完成蠟燭燃燒，并測量蠟燭燃燒前后整個(gè)裝置的質(zhì)量，比較兩者的質(zhì)量大小。
24．【答案】（1）
（2）不正確，如果溶液中含有，加入硫酸鈉溶液時(shí)也無明顯現(xiàn)象
（3）只與待測離子反應(yīng)，產(chǎn)生明顯、唯一的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，且不引入其他待測離子
（4）稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 （1）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉來分析；
（2）根據(jù)溶液中含有 Na+、OH-、CO32-，加入硫酸鈉溶液時(shí)也無明顯現(xiàn)象來分析；
（3）根據(jù)所選試劑只與待測離子反應(yīng)，產(chǎn)生明顯、唯一的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，且不引入其它待測離子來分析；
（4）根據(jù)稀鹽酸先和氫氧化鈉、碳酸鈉反來分析應(yīng)。
【解答】 （1）向試管中滴加碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
（2）張南同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確，如果溶液中含有Na+、OH-、CO32-，加入硫酸鈉溶液時(shí)也無明顯現(xiàn)象；
（3）在驗(yàn)證猜想的溶液中溶質(zhì)離子成分時(shí)，所選試劑要求是只與待測離子反應(yīng)，產(chǎn)生明顯、唯一的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，且不引入其它待測離子，就能一次性驗(yàn)證溶質(zhì)離子成分；
（4）圖像a-b時(shí)，沉淀質(zhì)量不改變的原因是稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)。
25．【答案】（1）
（2）將B中產(chǎn)生的全部排入C
（3）B中出來的混合氣體中有水蒸氣，在BC之間插入一個(gè)裝有濃硫酸的干燥裝置
（4）
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】 （1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳來分析解答；
（2）根據(jù)再次通入氮?dú)饪梢詫裝置中產(chǎn)生的二氧化碳全部排入裝置C中來分析解答；
（3）根據(jù)B中出來的混合氣體中含有水蒸氣，需要除去水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，且與二氧化碳不反應(yīng)來分析解答；
（4）根據(jù)C裝置增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳的質(zhì)量和方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。
【解答】 （1）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中再次通入氮?dú)獾哪康氖菍裝置中產(chǎn)生的二氧化碳全部排入裝置C中；
（3）B中出來的混合氣體中含有水蒸氣，需要除去水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，且與二氧化碳不反應(yīng)，可用來干燥二氧化碳，則可在BC之間插入一個(gè)裝有濃硫酸的干燥裝置；
（4）根據(jù)C裝置增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，則二氧化碳的質(zhì)量為m2-m1，
設(shè)該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x m2-m1
；
解得：；
則該鈣片中碳酸鈣含量為。
26．【答案】（1）和；除去和過量的
（2）溶液
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 （1）氫氧化鋇溶液與鎂離子反應(yīng)得到氫氧化鎂沉淀、與硫酸根離子反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，碳酸鈉與鈣離子反應(yīng)的得到碳酸鈣沉淀、與鋇離子反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，據(jù)此分析；
（2）根據(jù)碳酸根離子、硫酸根離子、氯離子的檢驗(yàn)方法來分析。
【解答】 （1）①硫酸根離子與鋇離子形成硫酸鋇沉淀、鎂離子與氫氧根離子形成氫氧化鎂沉淀；加入過量的氫氧化鋇溶液后所得的固體沉淀是硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀化學(xué)式分別為BaSO4和Mg（OH）2；
②碳酸鈉中的碳酸根離子能與Ca 2+、Ba2+形成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，加入過量的碳酸鈉溶液的作用除去Ca2+和過量的Ba2+；
（2）實(shí)驗(yàn)②已經(jīng)證明有硫酸根離子，加入硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，銀離子與氯離子能形成氯化銀沉淀，此時(shí)上層清液中若含有氯離子，滴加硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀氯化銀；因此：實(shí)驗(yàn)③操作過程是取步驟②的上層清液于試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液。
27．【答案】（1）6：1
（2）3
（3）40%
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷
【解析】【分析】 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，進(jìn)行分析解答．
【解答】 （1）根據(jù)化學(xué)式 可知，乳酸中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為（12×3）：（1×6）=6：1．
（2）乳酸的化學(xué)式為C3H6Ox，已知其相對分子質(zhì)量為90，則12×3+1×6+16x=90，解得：x=3；
（3）乳酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
28．【答案】（1）2.5
（2）0.96
（3）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
；
解得：
該混合物中二氧化錳的質(zhì)量是；
該混合物中二氧化錳的質(zhì)量是0.55g。
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】 （1）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，固體的質(zhì)量將不再減小；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，由此可計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，然后用混合物質(zhì)量減去氯酸鉀質(zhì)量得到二氧化碳的質(zhì)量即可。
【解答】 （1）由表中的數(shù)據(jù)情況，當(dāng)時(shí)間為2.5min時(shí)，固體的質(zhì)量不再減小，則可知當(dāng)反應(yīng)到2.5分鐘時(shí)氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)，
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，則生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量-反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量=3.0g-2.04g=0.96g。
29．【答案】（1）
（2）設(shè)鎂條中金屬鎂的質(zhì)量為x
；
解得：；
則鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（3）
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】（1）鎂條表面有氧化鎂，氧化鎂先和稀硫酸反應(yīng)，然后鎂單質(zhì)再和稀硫酸反應(yīng)；
（2）寫出鎂和稀硫酸反應(yīng)的方程式，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量，最后于鎂條的質(zhì)量作比即可；
（3）根據(jù)題意確定開始產(chǎn)生氫氣時(shí)加入稀硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)表格數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成氫氣的質(zhì)量與參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量，最后完成作圖即可。
【解答】 （1）不產(chǎn)生氫氣的原因是：氧化鎂先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，則反應(yīng)的方程式為：；
（3）根據(jù)題意可知，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g時(shí)開始產(chǎn)生氫氣。
比較第2和3組數(shù)據(jù)可知，每加入20g稀鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，
則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.5g時(shí)消耗稀硫酸的質(zhì)量為：；
即當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為：20g+50g=70g時(shí)，生成氫氣0.5g，
如下圖所示：
30．【答案】（1）Cu 、Fe
（2）11.2
（3）解：設(shè)5.6g鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為x，硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，
；
解得：，
設(shè)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z，
；
解得：
；
答：實(shí)驗(yàn)過程中共生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為30.4g。
（4）C
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】 （1）根據(jù)a點(diǎn)是鐵與硫酸銅完全反應(yīng)后過量，此時(shí)剩余固體中含有剩余的鐵和生成的銅進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)圖示可知，與硫酸銅反應(yīng)的鐵質(zhì)量是5.6g，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算生成銅的質(zhì)量，一步計(jì)算n點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值；
（3）反應(yīng)前鐵的總質(zhì)量是5.6g+5.6g=11.2g，結(jié)合質(zhì)量關(guān)系列比例式進(jìn)行計(jì)算；
（4）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序：鎂＞鐵＞銅，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后根據(jù)方程式以及置換過程中質(zhì)量的變化進(jìn)行分析解答。
【解答】 （1）a點(diǎn)是鐵與硫酸銅完全反應(yīng)后過量，此時(shí)剩余固體中含有剩余的鐵和生成的銅；
（2） 由圖示可知，與硫酸銅反應(yīng)的鐵質(zhì)量是5.6g，
設(shè)5.6g鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為x，則：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
5.6g x
；
解得：x=6.4g；
與硫酸銅反應(yīng)完剩余的鐵是：12g-6.4g=5.6g，
所以反應(yīng)前鐵的總質(zhì)量是5.6g+5.6g=11.2g，
n點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值是11.2；
（4） 根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序：鎂＞鐵＞銅，將鎂條加入溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸銅的溶液中，鎂先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，該反應(yīng)方程式為Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，即每24份質(zhì)量的鎂能置換出64份質(zhì)量的銅，硫酸銅反應(yīng)完全之后，若鎂還有剩余，鎂會(huì)與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，該反應(yīng)方程式為Mg+FeSO4=MgSO4+Fe，即每24份質(zhì)量的鎂能置換出56份質(zhì)量的鐵。
A.經(jīng)上述分析，若鎂無剩余，且只與硫酸銅反應(yīng)置換了銅，故A不符合題意；
B.經(jīng)上述分析，若鎂無剩余，可能硫酸銅完全反應(yīng)完，且硫酸亞鐵反應(yīng)了一部分，則生成的銅的質(zhì)量可能大于生成的鐵的質(zhì)量，故B不符合題意；
C.經(jīng)上述分析，若鎂有剩余，說明硫酸銅和硫酸亞鐵均反應(yīng)完全，根據(jù)硫酸銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，則生成鐵的質(zhì)量一定小于生成銅的質(zhì)量，而圖示中生成鐵和銅的質(zhì)量相等是不合理的，故C符合題意；
D.經(jīng)上述分析，若鎂有剩余，說明硫酸銅和硫酸亞鐵均反應(yīng)完全，根據(jù)硫酸銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，則生成鐵的質(zhì)量一定小于生成銅的質(zhì)量，故D不符合題意。
故選C。
31．【答案】（1）A；B
（2）燒杯1、燒杯2
（3）24g樣品配制成60g溶液，10g溶液中樣品質(zhì)量：
設(shè)：4g樣品中碳酸鈉質(zhì)量為。
；
解得：；
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：。
（4）設(shè)：燒杯3中生成氯化鈉質(zhì)量為。
；
解得：
所得溶液中含有氯化鈉的質(zhì)量為：。
所得溶液氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。
答：燒杯3所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】 （1）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；
（2）根據(jù)當(dāng)氯化鈣溶液為50g時(shí)，所加樣品溶液質(zhì)量不同，生成沉淀的質(zhì)量不同，對比數(shù)據(jù)可知，如果30g樣品溶液中的碳酸鈉完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量應(yīng)該是9g分析；
（3）由3g碳酸鈣可計(jì)算出10g樣品溶液中碳酸鈉的質(zhì)量，計(jì)算結(jié)果的6倍就是樣品中碳酸鈉的總量，結(jié)合樣品的質(zhì)量即可計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)燒杯3中數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
【解答】 （1）稱取W克樣品與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳通過裝有試劑X的乙裝置，并利用測量乙裝置增加的質(zhì)量，求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該方法中試劑X可選用氫氧化鈉或氫氧化鋇，因氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，裝置增加的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，氯化鋇、飽和碳酸氫鈉溶液和二氧化碳都不反應(yīng)，不能用于吸收二氧化碳；
故選AB；
（2）當(dāng)氯化鈣溶液為50g時(shí)，所加樣品溶液質(zhì)量不同，生成沉淀的質(zhì)量不同，對比數(shù)據(jù)可知，如果30g樣品溶液中的碳酸鈉完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量應(yīng)該是9g，實(shí)驗(yàn)中生成7.5g沉淀，說明碳酸鈉過量，所以燒杯1、燒杯2中的碳酸鈉完全反應(yīng)。
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