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浙江省嵊州市三界片2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期期中科學(xué)試題
1．（2024九上·嵊州期中） 下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是（　　）
A．冰雪融化 B．干冰升華 C．汽油揮發(fā) D．木炭燃燒
【答案】D
【知識點】化學(xué)變化與物理變化的判別
【解析】【解答】A、冰雪融化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
B、干冰升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
C、汽油揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
D、木炭燃燒過程中有新物質(zhì)二氧化碳生成，屬于化學(xué)變化；
故選D．
【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．
2．（2024九上·嵊州期中）胃液中含有的少量幫助消化的酸液是（　　）
A．稀H2SO4 B．稀HNO3 C．H2CO3 D．稀HCl
【答案】D
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)胃液的成分判斷。
【解答】根據(jù)題意可知，胃液中含有幫助消化的酸為稀鹽酸，故D正確，而A、B、C錯誤。
故選D。
3．（2024九上·嵊州期中）某溶液的pH為4，欲使該溶液的pH>7，可采用的方法是（　　）。
A．加酸 B．加堿溶液 C．加水 D．加指示劑
【答案】B
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】根據(jù)pH為4，呈酸性，欲使該溶液的pH>7，需加pH大于7的堿性物質(zhì)分析。
【解答】 某溶液的pH為4，呈酸性，欲使該溶液的pH>7，需加pH大于7的堿性物質(zhì)。
A、加酸會使溶液pH減小，不符合題意；
B、堿溶液pH>7，加堿溶液可使溶液pH大于7，符合題意；
C、加水只將使溶液pH接近于7，不會大于7，不符合題意；
D、加指示劑幾乎不改變?nèi)芤簆H，不符合題意；
故選B.
4．（2024九上·嵊州期中）下列物品所使用的主要材料屬于有機合成材料的是（　　）
A．塑料瓶 B．純棉衣服 C．玻璃杯 D．羊毛圍巾
【答案】A
【知識點】塑料、橡膠、纖維等有機合成材料的特點
【解析】【分析】有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據(jù)此常見材料的分類進行分析判斷。
【解答】A、塑料屬于有機合成材料，故A正確；
B、純棉屬于天然材料，故B錯誤；
C、玻璃屬于無機非金屬材料，故C錯誤；
D、羊毛屬于天然材料，故D錯誤。
故答案為：A
5．（2024九上·嵊州期中）學(xué)習(xí)化學(xué)可以幫助你變得聰明，防止走入生活和學(xué)習(xí)的某些誤區(qū)．你認為下列說法不正確的是（　　）
A．水銀不是銀而是金屬汞，常溫常壓下呈液態(tài)，有毒
B．干冰不是冰，而是固體二氧化碳
C．鉛筆芯中不含鉛，主要是石墨和粘土
D．苛性鈉不是鈉，而是一種常見的鹽
【答案】D
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）水銀是液態(tài)金屬，也稱汞，有毒；（2）干冰是固態(tài)二氧化碳；（3）鉛筆芯的主要成分是石墨和粘土；（4）苛性鈉是氫氧化鈉，是一種堿。
【解答】A、水銀不是銀而是金屬汞，常溫常壓下呈液態(tài)，有毒，說法正確，A錯誤；
B、干冰不是冰，而是固體二氧化碳，說法正確，B錯誤；
C、鉛筆芯中不含鉛，主要是石墨和粘土，說法正確，C錯誤；
D、苛性鈉不是鈉，而是一種常見的鹽，苛性鈉是氫氧化鈉，化學(xué)式NaOH，是一種常見的堿，不是鹽，說法錯誤，D正確。
故選D
6．（2024九上·嵊州期中）如圖所示，已平衡的天平左右兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平將會出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍然平衡 D．無法判斷
【答案】B
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發(fā)性分析判斷。
【解答】濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，則過一段時間后會質(zhì)量會變輕。濃硫酸具有吸水性，會吸收空氣中的水蒸氣，則過一段時間質(zhì)量會增加，那么右端下沉。
故選B。
7．（2024九上·嵊州期中）X、Y、Z三種金屬中，只有X在自然界通常以單質(zhì)形式存在，Y放入Z的硫酸鹽溶液中，有Z析出，則三種金屬的活動性順序是（　　）
A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z
【答案】A
【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】位于氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來生成氫氣，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來。
【解答】根據(jù)題意可知，只有X在自然界通常以單質(zhì)形式存在，說明X的活動性最弱；Y放入Z的硫酸鹽溶液中，有Z析出，說明Y位于Z的前面，故三種金屬的活動性順序為Y＞Z＞X。
故選A。
8．（2024九上·嵊州期中）納米是一種長度單位，納米材料被譽為21世紀最有前途的新型材料。我國在納米碳管的研究上居世界領(lǐng)先地位，在納米碳管中碳原子按一定方式排下列敘述中錯誤的是（　　）
A．納米碳管是由碳元素組成的物質(zhì)
B．納米碳管在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳
C．納米材料將對人類文明的發(fā)展產(chǎn)生積極影響
D．納米碳管是用一種叫“納米“的物質(zhì)制成的材料
【答案】D
【知識點】材料的利用與發(fā)展
【解析】【分析】根據(jù)題干提供的信息，抓住在納米碳管中碳原子按一定方式排列這一句話來分析本題。
【解答】由在納米碳管中碳原子按一定方式排列，可知納米碳管是由碳原子構(gòu)成，也就是由碳元素組成的單質(zhì)，完全燃燒生成二氧化碳，納米是一種長度單位，所以納米碳管是用一種叫“納米”的物質(zhì)制成的材料是錯誤的，納米材料將對人類文明的發(fā)展產(chǎn)生積極影響也是正確的。
故答案為：D
9．（2024九上·嵊州期中）下列哪種金屬氧化物溶于水不能得到相應(yīng)的堿(　　)
A．Na2O B．CaO C．K2O D．CuO
【答案】D
【知識點】金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化
【解析】【分析】在金屬活動性順序中排在鎂往后的金屬的金屬氧化物都不與水反應(yīng)。
【解答】由于鉀、鈣、鈉是很活潑的金屬，它們的氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，銅不活潑，它的氧化物不溶于水，與水不反應(yīng)。
故答案為：D
10．（2024九上·嵊州期中）下列各組離子能共存的是（　　）
A．H＋、Na＋、 B．Ba2＋、OH－、
C．Ca2＋、、 D．Ag＋、Na＋、Cl－
【答案】A
【知識點】離子或物質(zhì)的共存問題
【解析】【分析】如果粒子之間不會形成沉淀、氣體或沉淀，那么它們可以共存。
【解答】A.根據(jù)題意可知，三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故A符合題意；
B.其中的Ba2+、兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，故B不合題意；
C其中的Ca2+、兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，故C不合題意；
D.其中的Ag+、Cl-兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，故D不合題意。
故選A。
11．（2024九上·嵊州期中）下列物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式不完全一致的一組是（　　）。
A．碳酸鈉 純堿 Na2CO3 B．氫氧化鈣 石灰石 Ca(OH)2
C．氧化鈣 生石灰 CaO D．氫氧化鈉 燒堿 NaOH
【答案】B
【知識點】常見物質(zhì)的俗稱
【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈣、氧化鈣、氫氧化鈉的俗稱和化學(xué)式分析。
【解答】A、碳酸鈉俗稱純堿，化學(xué)式為Na2CO3 ，不符合題意；
B、氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，石灰石主要成分為碳酸鈣，符合題意；
C、氧化鈣俗稱生石灰，化學(xué)式為CaO ，不符合題意；
D、 氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，化學(xué)式為NaOH ，不符合題意；
故選B。
12．（2024九上·嵊州期中） 含有硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽，下列物質(zhì)屬于硫酸鹽的是（　　）
A．H2SO4 B．Na2S C．K2SO4 D．SO2
【答案】C
【知識點】常見物質(zhì)的分類
【解析】【解答】A、H2SO4屬于酸，錯誤；
B、Na2S不含有硫酸根，不屬于硫酸鹽，錯誤；
C、K2SO4由鉀離子和硫酸根離子組成，屬于硫酸鹽，正確；
D、SO2是硫的氧化物，錯誤；
故選C．
【分析】根據(jù)已有的知識進行分析解答，硫酸根離子與金屬離子組成的鹽屬于硫酸鹽，據(jù)此解答．
13．（2024九上·嵊州期中）將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C，下列敘述錯誤的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B．鎂著火時不能用二氧化碳滅火劑撲滅
C．該反應(yīng)說明二氧化碳具有助燃性
D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
【答案】A
【知識點】置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】AD.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)，確定反應(yīng)的方程式；
B.根據(jù)鎂和二氧化碳的反應(yīng)判斷；
C.根據(jù)反應(yīng)的方程式分析判斷。
【解答】AD.根據(jù)化學(xué)方程式 2Mg+CO22MgO+C 可知，它的反應(yīng)物和生成物都由單質(zhì)和化合物組成，屬于置換反應(yīng)，故A錯誤符合題意，D正確不合題意；
B.鎂條能夠在二氧化碳中燃燒，所以鎂著火時不能用二氧化碳滅火劑撲滅，故B正確不合題意；
C.將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，則該反應(yīng)說明二氧化碳具有助燃性，故C正確不合題意。
故選A。
14．（2024九上·嵊州期中）向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過量稀硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)有（　　）
A．一種 B．二種 C．三種 D．四種
【答案】B
【知識點】溶液的組成及特點；金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【解答】 Fe與稀硫酸反應(yīng)可以生成FeSO4（Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4），又由于加入過量稀硫酸，反應(yīng)后硫酸有剩余．所以，反應(yīng)后所得溶液為FeSO4和H2SO4的混合溶液，溶質(zhì)為FeSO4和H2SO4兩種．
所以選B
15．（2024九上·嵊州期中）將A克的燒堿溶液與B克的硫酸銅溶液充分混合，將反應(yīng)所得的混合物過濾，得藍色沉淀物和無色濾液。下列有關(guān)說法中正確的是
A．濾液中可能含有硫酸銅
B．濾液的pH一定等于7
C．濾液的質(zhì)量一定小于（A+B）克
D．濾液中含有的溶質(zhì)只可能為一種
【答案】C
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】A.根據(jù)硫酸銅溶液是藍色的進行解答；
B.根據(jù)如果氫氧化鈉溶液過量進行解答；
C.根據(jù)燒堿溶液與硫酸銅溶液充分混合生成氫氧化銅沉淀進行解答；
D.根據(jù)如果氫氧化鈉溶液過量進行解答。
【解答】A.根據(jù)題意可知，反應(yīng)后得到無色濾液，而硫酸銅溶液是藍色的，所以濾液中一定沒有硫酸銅，故A錯誤；
B.如果濾液中含有氫氧化鈉，則溶液呈堿性，那么pH則大于7，故B錯誤；
C.由于有氫氧化銅沉淀生成，所以濾液的質(zhì)量一定小于（A+B）g，故C正確；
D.如果氫氧化鈉溶液過量，濾液中含有硫酸鈉和氫氧化鈉，所以溶質(zhì)不只有一種，故D錯誤。
故選C。
16．（2024九上·嵊州期中）在橫線上寫出下列各種物質(zhì)的名稱或化學(xué)式。
（1）鹽酸　 　；
（2）氫氧化鈉　 　；
（3）CuSO4　 　；
（4）FeCl3　 　。
【答案】（1）HCl
（2）NaOH
（3）硫酸銅
（4）氯化鐵
【知識點】化學(xué)式的書寫及意義
【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)式的書寫方法，以及常見化學(xué)物質(zhì)的名稱的知識解答。
【解答】（1）鹽酸的化學(xué)式：HCl；
（2）氫氧化鈉化學(xué)式為：NaOH；
（3）CuSO4的名稱為硫酸銅；
（4）FeCl3的名稱為氯化鐵。
（1）鹽酸是氯化氫的水溶液，化學(xué)式：HCl；
（2）氫氧化鈉化學(xué)式為：NaOH；
（3）CuSO4：硫酸銅；
（4）FeCl3：氯化鐵。
17．（2024九上·嵊州期中）糖類、脂肪、蛋白質(zhì)是人體內(nèi)基本的有機物。
（1）　 　是人體最主要的供能物質(zhì)，也是合成人體中許多重要化合物的原料。
（2）　 　是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)，是肌體生長及修補受損組織的主要原料。
【答案】（1）糖類
（2）蛋白質(zhì)
【知識點】食物與營養(yǎng)
【解析】【分析】（1）食物中含有七大類營養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、維生素、水、無機鹽和膳食纖維，能為人體提供能量的是糖類；
（2）蛋白質(zhì)主要是構(gòu)成人體細胞的基本物質(zhì)也能提供能，人體的生長發(fā)育、組織的更新等都離不開蛋白質(zhì)。
【解答】（1）根據(jù)題意可知，糖類是人體進行生理活動的主要供能物質(zhì)，也是合成人體中許多重要化合物的原料。
（2）蛋白質(zhì)主要是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)，是肌體生長及修補受損組織的主要原料。
（1）糖類是人體進行生理活動的主要供能物質(zhì)，也是合成人體中許多重要化合物的原料。
（2）蛋白質(zhì)主要是構(gòu)成人體細胞的基本物質(zhì)也能提供能，人體的生長發(fā)育、組織的更新等都離不開蛋白質(zhì)，是肌體生長及修補受損組織的主要原料。
18．（2024九上·嵊州期中）下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是　 　，氧化物的是　 　，混合物的是　 　。（均填圖中容器下的代號）
【答案】A；D；BCE
【知識點】常見物質(zhì)的分類
【解析】【分析】只由一種物質(zhì)組成純凈物，多種物質(zhì)組成混合物。只由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由多種元素組成的純凈物叫化合物。只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物叫氧化物。
【解答】A.氧氣和液氧是同一種物質(zhì)，是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；
B.氧氣和臭氧是兩種不同的物質(zhì)，屬于混合物；
C.二氧化碳和一氧化碳是兩種不同的物質(zhì)，屬于混合物；
D.冰水由同種物質(zhì)組成，屬于純凈物，且由H、O元素組成，屬于氧化物；
E.過氧化氫和水是兩種不同的物質(zhì)，屬于混合物。
那么屬于單質(zhì)的是A；屬于氧化物的是D；屬于混合物的是BCE。
19．（2024九上·嵊州期中）某化學(xué)實驗室從含少量硝酸鋅的硝酸銀廢液中提取貴金屬Ag，其主要操作流程如圖：
（1）固體A的成分有　 　；
（2）步驟Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式　 　；
（3）步驟Ⅰ、Ⅱ共同的實驗操作名稱是　 　，若往溶液D中加入適量的氧化鋅，可得到只含一種溶質(zhì)的溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
【答案】（1）銀和鋅
（2）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2
（3）過濾；ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
【知識點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物和剩余的反應(yīng)物確定溶質(zhì)的種類；
（2）根據(jù)圖片確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，確定反應(yīng)的方程式；
（3）①過濾操作用于分離液體和不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)；
②根據(jù)圖片確定確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，確定反應(yīng)的方程式。
【解答】（1）根據(jù)題意可知，鋅可以與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，由于加入的鋅是過量的，則固體A中含有生成的銀和過量的鋅。
（2）根據(jù)圖片可知，步驟Ⅰ是鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為為： Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。
（3）①根據(jù)圖片可知，步驟Ⅰ、Ⅱ都是將難溶性固體和液體分離的操作，都是過濾操作；
②若往溶液D中加入適量的氧化鋅，氧化鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。
（1）向硝酸銀的廢液中加入過量的鋅，鋅可以與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，z則固體A中含有生成的銀和過量的鋅，故填銀和鋅。
（2）由圖可知，步驟Ⅰ是鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為寫為： Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。
（3）由圖可知，步驟Ⅰ、Ⅱ都是將難溶性固體和液體分離的操作，都是過濾操作，故填過濾；
若往溶液D中加入適量的氧化鋅，氧化鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。
20．（2024九上·嵊州期中）為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計下列實驗方案：將稀硫酸溶液逐滴滴入含有無色酚酞的氫氧化鈉溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌
（1）實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（2）寫出該反應(yīng)中的化學(xué)方程式　 　。
（3）圖中c點溶液中的溶質(zhì)是　 　（寫化學(xué)式）。
【答案】溶液由紅色變成無色；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2SO4、H2SO4
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）無色酚酞試液遇到酸性和中性溶液不變色，遇到堿性溶液變成紅色；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，確定反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)進度確定溶質(zhì)的種類。
【解答】（1）根據(jù)圖片可知，溶液開始時呈堿性，恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性，最終溶液顯酸性，則實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；
（2）根據(jù)題意可知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其反應(yīng)方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）根據(jù)圖片可知，c點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4。
21．（2024九上·嵊州期中）最近，“鉻超標膠囊”事件引起社會強烈關(guān)注，實際上鉻（Cr）的毒性與其價態(tài)及含量有關(guān)。鉻及其化合物在生產(chǎn)生活中有很多的應(yīng)用。
（1）有的鐵制品如水龍頭鍍鉻，可以耐銹蝕，鐵制品鍍鉻、表面刷漆都能防止銹蝕的原理是　 　。
（2）酒精檢測儀中使用了CrO3，CrO3中Cr的化合價為　 　。其檢測原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，則物質(zhì)X的化學(xué)式為　 　。
（3）鉻是一種重要的金屬材料．某同學(xué)把表面用砂紙打磨過的鉻片放入稀鹽酸中，觀察到鉻片表面有氣泡緩慢產(chǎn)生．由此可判斷：Cr　 　（填“能”或“不能”）跟硝酸銀溶液反應(yīng)。
【答案】（1）隔絕空氣和水
（2）+6；CO2
（3）能
【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）金屬腐蝕的條件：與氧氣和水接觸；
（2）①根據(jù)化學(xué)式中正負化合價代數(shù)和為零解答；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)保持不變；
（3）根據(jù)二者是否能夠和酸反應(yīng)，比較二者的金屬活動性強弱即可。
【解答】（1）根據(jù)題意可知，有的鐵制品如水龍頭鍍鉻，可以耐銹蝕，鐵制品鍍鉻、表面刷漆都能防止銹蝕的原理是隔絕空氣和水；
（2）①在CrO3中，氧元素的化合價為-2價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零得到：x +（-2）×3 = 0，解得：x = +6，所以CrO3中Cr的化合價為+6價。
②在化學(xué)反應(yīng)C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O中，反應(yīng)前有2個C、18個H、37個O、4個Cr、6個S原子，反應(yīng)后有4個Cr、6個S、18個H、33個O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，2X中含有2個C和4個O，所以X的化學(xué)式為CO2；
（3）鉻片放入稀鹽酸中，觀察到鉻片表面有氣泡緩慢產(chǎn)生，說明鉻在金屬活動性順序中排在氫的前面，而銀在氫的后面，所以Cr能跟硝酸銀溶液反應(yīng)。
（1）鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣接觸，有的鐵制品如水龍頭鍍鉻，可以耐銹蝕，鐵制品鍍鉻、表面刷漆都能防止銹蝕的原理是隔絕空氣和水；
（2）在CrO3中，氧元素的化合價為-2價，設(shè)Cr的化合價為x，則x +（-2）×3 = 0，解得x = +6，所以CrO3中Cr的化合價為+6價。 在化學(xué)反應(yīng)C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O中，反應(yīng)前有2個碳原子、18個氫原子、37個氧原子、4個鉻原子、6個硫原子，反應(yīng)后有4個鉻原子、6個硫原子、18個氫原子、33個氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可知2X中含有2個碳原子和4個氧原子，所以X的化學(xué)式為CO2；
（3）鉻片放入稀鹽酸中，觀察到鉻片表面有氣泡緩慢產(chǎn)生，說明鉻在金屬活動性順序中排在氫的前面，而銀在氫的后面，所以Cr能跟硝酸銀溶液反應(yīng)。
22．（2024九上·嵊州期中）某科學(xué)興趣小組為研究不同金屬跟稀硫酸反應(yīng)的快慢，將甲、乙、丙、丁四種金屬片，分別與相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)，觀察30s內(nèi)產(chǎn)生的氫氣泡多少，記錄在下表中。（“＋”越多表示產(chǎn)生的氣泡越多）。
金屬 甲 乙 丙 丁
氫氣泡多少 ++ ++++ +++ +
（1）從實驗結(jié)果可看出，甲、乙、丙、丁四種金屬與稀硫酸反應(yīng)由快到慢的順序是　 　。
（2）要獲得令人信服的實驗結(jié)論，除了稀硫酸的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必須相同外，4種金屬的　 　也必須相同。
【答案】（1）乙>丙>甲>丁
（2）表面積
【知識點】控制變量法；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）相同條件下，相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡越多，則反應(yīng)速度越快；
（2）相同條件下，物質(zhì)的接觸面積越大，則反應(yīng)越快，據(jù)此分析解答。
【解答】（1）根據(jù)表格可知，相等時間內(nèi)，產(chǎn)生氣泡由多到少的順序為乙>丙>甲>丁，則四種金屬與稀硫酸反應(yīng)由快到慢的順序是乙>丙>甲>丁。
（2）驗證金屬與酸反應(yīng)速率的快慢，除了稀硫酸的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必須相同外，還需要4種金屬的與酸的接觸面積相同。
（1）將甲、乙、丙、丁四種金屬片，分別與相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)，觀察30s內(nèi)產(chǎn)生的氫氣泡多少，由圖可知，等時間內(nèi)，產(chǎn)生氣泡由多到少的順序為乙>丙>甲>丁，等時間內(nèi)，產(chǎn)生的氣泡越多，說明金屬與酸反應(yīng)的速率越快，所以四種金屬與稀硫酸反應(yīng)由快到慢的順序是乙>丙>甲>丁，故填乙>丙>甲>丁。
（2）驗證金屬與酸反應(yīng)速率的快慢，除了稀硫酸的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必須相同外，還需要4種金屬的表面積也必須相同，與酸的接觸面積相同，故填表面積。
23．（2024九上·嵊州期中）小科發(fā)現(xiàn)暖水瓶中有一層淡黃色的水垢．據(jù)悉，該地區(qū)的水垢中除了碳酸鈣外，無其它鹽類．他想探究還有沒有其它物質(zhì)，于是他收集水垢后經(jīng)低溫烘干進行下列實驗：
（1）取2.5g水垢按圖甲中A裝置高溫加熱充分反應(yīng)（已知CaCO3CaO+CO2↑），產(chǎn)生的氣體依次通過B、C裝置，實驗后發(fā)現(xiàn)C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g。
①寫出C裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式　 　。
②B裝置中的濃硫酸是用來吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的　 　性。
③該水垢所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為　 　。
（2）按圖乙所示的方法來實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒有變渾濁，原因是　 　。
【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；吸水；80%；濃鹽酸具有揮發(fā)性，與氫氧化鈣反應(yīng)（或濃鹽酸有揮發(fā)性，產(chǎn)生的沉淀被鹽酸溶解）
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）①根據(jù)題意確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此確定反應(yīng)的方程式；
②根據(jù)濃硫酸的吸水性解答；
③C裝置的質(zhì)量增加量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，寫出碳酸鈣分解的方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，最后與水垢的質(zhì)量作比即可；
（2）根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析解答。
【解答】（1）①根據(jù)甲圖可知，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
② B裝置中的濃硫酸是用來吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的吸水性。
③根據(jù)題意可知，C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g，說明碳酸鈣分解生成了0.88g二氧化碳，
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
解得：x=2g；
該水垢所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%。
（2） 按圖乙所示的方法來實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒有變渾濁，原因是：濃鹽酸具有揮發(fā)性，與氫氧化鈣反應(yīng)。
24．（2024九上·嵊州期中）小明、小芳二位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實驗：
（1）試管A中的現(xiàn)象是　 　。
反應(yīng)后試管B中一定有的陽離子是　 　（寫離子符號）．
（2）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）小芳同學(xué)把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成．過濾，得到白色沉淀和無色濾液。
小芳同學(xué)欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分：
小芳同學(xué)分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是　 　。
【提出問題】無色濾液的溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3．
小明認為猜想　 　一定不正確。
【進行實驗】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想　 　成立
②取少量濾液于試管中，滴加少量　 　 有氣泡產(chǎn)生
【答案】溶液變?yōu)榧t色；Fe2+；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；混合后，先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，說明鹽酸被消耗完；③；稀鹽酸；④
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色；
根據(jù)鐵和稀鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)物解答。
（2）根據(jù)圖片確定試管C中的反應(yīng)物和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)分析；
[作出猜想]根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)分析；
[進行實驗]氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，據(jù)此分析解答。
【解答】（1）在試管A中，將紫色石蕊溶液中加入鹽酸，石蕊溶液變?yōu)榧t色；
試管B中，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則反應(yīng)后溶液中一定有的陽離子是Fe2+；
（2）試管C中，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（3）小芳同學(xué)分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是：白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們會起反應(yīng)。
[作出猜想]因為氯化鈣和碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng)，所以小明認為猜想③一定不正確，故填③。
[進行實驗]①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明無色濾液中不含氯化鈣；②取少量濾液于試管中，滴加少量鹽酸或稀硫酸等，有氣泡，說明含有碳酸鈉，即猜想④正確。
25．（2024九上·嵊州期中）由一種鹽和一種堿組成的固體混合物，按如圖的步驟進行實驗。請回答：
（1）白色沉淀B是　 　（填化學(xué)式）。
（2）寫出濾液A與CuSO4溶液反應(yīng)的方程式　 　。
（3）若固體中的鹽不含氫元素，則這種固體混合物可能是（填化學(xué)式）　 　。
【答案】；；和或和
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物倒推未知物質(zhì)的名稱和種類，然后對各個選項分析解答即可。
【解答】根據(jù)無色濾液A加入溶液生成硫酸鈉和氫氧化銅，可知A為，白色沉淀B加鹽酸生成、、，可知白色沉淀B為，固體混合物加水、振蕩和過濾后得到無色濾液A和白色沉淀B，若固體鹽中不含氫元素，則固體混合物可能是和的混合物，也可能是和的混合物，因為二者反應(yīng)可以生成和。
（1）根據(jù)題意可知，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，則白色沉淀B為；
（2）根據(jù)題意可知，氫氧化鈉A與溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，反應(yīng)方程式為；
（3）固體混合物的鹽中不含氫元素，那么該固體可能是和的混合物，也可能是和的混合物。
26．（2024九上·嵊州期中）某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗，探究工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理，試按要求填空：
（1）在點燃酒精噴燈前通入一氧化碳的目的是　 　。
（2）觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（3）裝置中導(dǎo)管末端加一點燃的酒精燈的目的是　 　。
【答案】排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時爆炸；紅色固體變?yōu)楹谏吻迨宜儨啙幔怀ザ嘤嗟腃O，防止污染空氣
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查
【解析】【分析】（1）可燃性氣體與空氣混合加熱時可能會發(fā)生爆炸；
（2）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物確定實驗中的現(xiàn)象；
（3）氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，據(jù)此分析解答。
【解答】（1）在點燃酒精噴燈前，先通入一氧化碳的目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
（2）一氧化碳在高溫下能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，則實驗進行一段時間后看到的現(xiàn)象為：玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑，試管中的澄清石灰水變渾濁；
（3）一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，常在裝置末端的導(dǎo)管口放一盞燃著的酒精燈，是為了除去多余的CO，防止污染空氣。
27．（2024九上·嵊州期中）若用5克表面部分已氧化（變成MgO）的鎂帶，跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣0.4克。求：
（1）該鎂帶中鎂的質(zhì)量是多少？
（2）該鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【答案】（1）解：設(shè)該鎂帶中鎂的質(zhì)量為x
=；
解得：x=0.48克。
答：該鎂帶中鎂的質(zhì)量為4.8克。
（2）解：該鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量=5克 4.8克=0.2克
該鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)=×100%=4%
答：該鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為4%。
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）寫出鎂和稀硫酸反應(yīng)的方程式，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的鎂單質(zhì)的質(zhì)量即可；
（2）用鎂帶的質(zhì)量減去鎂單質(zhì)的質(zhì)量得到氧化鎂的質(zhì)量，再與鎂帶的質(zhì)量作比即可。
（1）見答案
（2）見答案
28．（2024九上·嵊州期中）10克碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖：
（1）當加入73克稀鹽酸時，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。求：當加入73克稀鹽酸時，反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是多少？當加入73克稀鹽酸時，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）當加入120克稀鹽酸時，溶液中溶質(zhì)是　 　。
【答案】（1）設(shè)反應(yīng)生成氣體質(zhì)量為m，生成溶質(zhì)氯化鈣質(zhì)量為n，
；
解得：m=4.4g，
；
解得： n=11.1g，
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%≈14.1%。
（2）CaCl2和HCl或氯化鈣和氯化氫
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的方程式，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量計算出反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈣的質(zhì)量。用碳酸鈣質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量-二氧化碳質(zhì)量得到溶液質(zhì)量，最后再計算溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)即可。
（2）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)進度確定溶質(zhì)的種類。
【解答】（1）根據(jù)圖片可知，在加入120g稀鹽酸后，氣體質(zhì)量不再增加，說明碳酸鈣全部反應(yīng)完畢，且稀鹽酸過量，則此時的溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫。
（1）見答案；
（2）根據(jù)題目圖像，在加入73g稀鹽酸后，氣體質(zhì)量不再增加，說明碳酸鈣全部反應(yīng)完畢，再加入鹽酸后不在消耗鹽酸，因此加入120g鹽酸后，溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫。
29．（2024九上·嵊州期中）某實驗小組為測定氧化銅樣品的純度(即樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù))，設(shè)計了如下實驗，測得的實驗數(shù)據(jù)如下：樣品質(zhì)量為10克，實驗開始前B裝置(U型干燥管)總質(zhì)量為38克，實驗結(jié)束后B裝置總質(zhì)量為39.8克(此時反應(yīng)已完全)。
（1）反應(yīng)生成水的質(zhì)量為多少？
（2）該氧化銅樣品的純度為多少？
【答案】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，硫酸銅增加的質(zhì)量就是反應(yīng)生成水的質(zhì)量，反應(yīng)生成水的質(zhì)量為39.8g-38g=1.8g。
（2）設(shè)該樣品中氧化銅的質(zhì)量為x。
；
解得：x=8g
那么該氧化銅樣品的純度= ×100%=80%。
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
【解析】【分析】（1）硫酸銅吸水后會變綠，則硫酸銅粉末質(zhì)量的增大量就是反應(yīng)生成水的質(zhì)量；
（2）寫出氧化銅和氫氣反應(yīng)的方程式，根據(jù)生成水的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，最后與樣品質(zhì)量作比即可。
30．（2024九上·嵊州期中）精鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）是家庭廚房中兩種常見物質(zhì)．
（1）用化學(xué)方法區(qū)別精鹽和純堿，可以選擇下列哪一種物質(zhì)？答：　 　．
A．白酒 B．鹽酸 C．純凈水 D．醬油
（2）已知：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑，現(xiàn)有精鹽（NaCl）和純堿 （Na2CO3）兩種固體混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，生成4.4克二氧化碳氣體，則該固體混合物中純堿（Na2CO3）的質(zhì)量是多少克？該固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？　 　
【答案】B；80%
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）分析各個選擇中的物質(zhì)性質(zhì)，哪個能夠與精鹽和純堿發(fā)生明顯不同的現(xiàn)象即可；
（2）寫出碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)的方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，用混合物質(zhì)量減去碳酸鈉質(zhì)量得到氯化鈉的質(zhì)量，最后與混合物質(zhì)量作比即可。
【解答】（1）精鹽為NaCl，純堿為Na2CO3，各取少許精鹽和純堿于試管中，滴入2毫升稀鹽酸，如果有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，證明該物質(zhì)是純堿，而另一種物質(zhì)是精鹽，
故選B。
（2）設(shè)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，
；
解得：；
那么固體混合物中NaCl的質(zhì)量為
則固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為。
31．（2024九上·嵊州期中）某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)。現(xiàn)取21.3g樣品于燒杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算：
（1）寫出該反應(yīng)中，產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式　 　。
（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量　 　。
（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。　 　
【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y= ； 解得：x=5.3g；= ； 解得： y=5.85g；則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量=21.3g 5.3g=16g
（3）解：設(shè)氫氧化鈉反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為z=；解得：z=23.4g；B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量=5.85g+23.4g=29.25g；B點時，燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量=21.3g+173.4g+100g 2.2g=29.25g；B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%。
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，確定反應(yīng)的方程式；
（2）寫出碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的碳酸鈉和質(zhì)量，以及生成氯化鈉的質(zhì)量，用樣品質(zhì)量減去碳酸鈉質(zhì)量得到氫氧化鈉的質(zhì)量；
（3）寫出氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計算出生成氯化鈉的質(zhì)量，再與前面生成氯化鈉的質(zhì)量相加得到溶質(zhì)質(zhì)量。樣品質(zhì)量+水的質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量-二氧化碳質(zhì)量得到溶液質(zhì)量，最后計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可。
【解答】（1）根據(jù)題意可知，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（1）反應(yīng)中，生成氣體的反應(yīng)是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）見答案。
（3）見答案。
1 / 1浙江省嵊州市三界片2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期期中科學(xué)試題
1．（2024九上·嵊州期中） 下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是（　　）
A．冰雪融化 B．干冰升華 C．汽油揮發(fā) D．木炭燃燒
2．（2024九上·嵊州期中）胃液中含有的少量幫助消化的酸液是（　　）
A．稀H2SO4 B．稀HNO3 C．H2CO3 D．稀HCl
3．（2024九上·嵊州期中）某溶液的pH為4，欲使該溶液的pH>7，可采用的方法是（　　）。
A．加酸 B．加堿溶液 C．加水 D．加指示劑
4．（2024九上·嵊州期中）下列物品所使用的主要材料屬于有機合成材料的是（　　）
A．塑料瓶 B．純棉衣服 C．玻璃杯 D．羊毛圍巾
5．（2024九上·嵊州期中）學(xué)習(xí)化學(xué)可以幫助你變得聰明，防止走入生活和學(xué)習(xí)的某些誤區(qū)．你認為下列說法不正確的是（　　）
A．水銀不是銀而是金屬汞，常溫常壓下呈液態(tài)，有毒
B．干冰不是冰，而是固體二氧化碳
C．鉛筆芯中不含鉛，主要是石墨和粘土
D．苛性鈉不是鈉，而是一種常見的鹽
6．（2024九上·嵊州期中）如圖所示，已平衡的天平左右兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平將會出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍然平衡 D．無法判斷
7．（2024九上·嵊州期中）X、Y、Z三種金屬中，只有X在自然界通常以單質(zhì)形式存在，Y放入Z的硫酸鹽溶液中，有Z析出，則三種金屬的活動性順序是（　　）
A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z
8．（2024九上·嵊州期中）納米是一種長度單位，納米材料被譽為21世紀最有前途的新型材料。我國在納米碳管的研究上居世界領(lǐng)先地位，在納米碳管中碳原子按一定方式排下列敘述中錯誤的是（　　）
A．納米碳管是由碳元素組成的物質(zhì)
B．納米碳管在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳
C．納米材料將對人類文明的發(fā)展產(chǎn)生積極影響
D．納米碳管是用一種叫“納米“的物質(zhì)制成的材料
9．（2024九上·嵊州期中）下列哪種金屬氧化物溶于水不能得到相應(yīng)的堿(　　)
A．Na2O B．CaO C．K2O D．CuO
10．（2024九上·嵊州期中）下列各組離子能共存的是（　　）
A．H＋、Na＋、 B．Ba2＋、OH－、
C．Ca2＋、、 D．Ag＋、Na＋、Cl－
11．（2024九上·嵊州期中）下列物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式不完全一致的一組是（　　）。
A．碳酸鈉 純堿 Na2CO3 B．氫氧化鈣 石灰石 Ca(OH)2
C．氧化鈣 生石灰 CaO D．氫氧化鈉 燒堿 NaOH
12．（2024九上·嵊州期中） 含有硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽，下列物質(zhì)屬于硫酸鹽的是（　　）
A．H2SO4 B．Na2S C．K2SO4 D．SO2
13．（2024九上·嵊州期中）將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C，下列敘述錯誤的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B．鎂著火時不能用二氧化碳滅火劑撲滅
C．該反應(yīng)說明二氧化碳具有助燃性
D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
14．（2024九上·嵊州期中）向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過量稀硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)有（　　）
A．一種 B．二種 C．三種 D．四種
15．（2024九上·嵊州期中）將A克的燒堿溶液與B克的硫酸銅溶液充分混合，將反應(yīng)所得的混合物過濾，得藍色沉淀物和無色濾液。下列有關(guān)說法中正確的是
A．濾液中可能含有硫酸銅
B．濾液的pH一定等于7
C．濾液的質(zhì)量一定小于（A+B）克
D．濾液中含有的溶質(zhì)只可能為一種
16．（2024九上·嵊州期中）在橫線上寫出下列各種物質(zhì)的名稱或化學(xué)式。
（1）鹽酸　 　；
（2）氫氧化鈉　 　；
（3）CuSO4　 　；
（4）FeCl3　 　。
17．（2024九上·嵊州期中）糖類、脂肪、蛋白質(zhì)是人體內(nèi)基本的有機物。
（1）　 　是人體最主要的供能物質(zhì)，也是合成人體中許多重要化合物的原料。
（2）　 　是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)，是肌體生長及修補受損組織的主要原料。
18．（2024九上·嵊州期中）下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是　 　，氧化物的是　 　，混合物的是　 　。（均填圖中容器下的代號）
19．（2024九上·嵊州期中）某化學(xué)實驗室從含少量硝酸鋅的硝酸銀廢液中提取貴金屬Ag，其主要操作流程如圖：
（1）固體A的成分有　 　；
（2）步驟Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式　 　；
（3）步驟Ⅰ、Ⅱ共同的實驗操作名稱是　 　，若往溶液D中加入適量的氧化鋅，可得到只含一種溶質(zhì)的溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
20．（2024九上·嵊州期中）為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計下列實驗方案：將稀硫酸溶液逐滴滴入含有無色酚酞的氫氧化鈉溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌
（1）實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（2）寫出該反應(yīng)中的化學(xué)方程式　 　。
（3）圖中c點溶液中的溶質(zhì)是　 　（寫化學(xué)式）。
21．（2024九上·嵊州期中）最近，“鉻超標膠囊”事件引起社會強烈關(guān)注，實際上鉻（Cr）的毒性與其價態(tài)及含量有關(guān)。鉻及其化合物在生產(chǎn)生活中有很多的應(yīng)用。
（1）有的鐵制品如水龍頭鍍鉻，可以耐銹蝕，鐵制品鍍鉻、表面刷漆都能防止銹蝕的原理是　 　。
（2）酒精檢測儀中使用了CrO3，CrO3中Cr的化合價為　 　。其檢測原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，則物質(zhì)X的化學(xué)式為　 　。
（3）鉻是一種重要的金屬材料．某同學(xué)把表面用砂紙打磨過的鉻片放入稀鹽酸中，觀察到鉻片表面有氣泡緩慢產(chǎn)生．由此可判斷：Cr　 　（填“能”或“不能”）跟硝酸銀溶液反應(yīng)。
22．（2024九上·嵊州期中）某科學(xué)興趣小組為研究不同金屬跟稀硫酸反應(yīng)的快慢，將甲、乙、丙、丁四種金屬片，分別與相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)，觀察30s內(nèi)產(chǎn)生的氫氣泡多少，記錄在下表中。（“＋”越多表示產(chǎn)生的氣泡越多）。
金屬 甲 乙 丙 丁
氫氣泡多少 ++ ++++ +++ +
（1）從實驗結(jié)果可看出，甲、乙、丙、丁四種金屬與稀硫酸反應(yīng)由快到慢的順序是　 　。
（2）要獲得令人信服的實驗結(jié)論，除了稀硫酸的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必須相同外，4種金屬的　 　也必須相同。
23．（2024九上·嵊州期中）小科發(fā)現(xiàn)暖水瓶中有一層淡黃色的水垢．據(jù)悉，該地區(qū)的水垢中除了碳酸鈣外，無其它鹽類．他想探究還有沒有其它物質(zhì)，于是他收集水垢后經(jīng)低溫烘干進行下列實驗：
（1）取2.5g水垢按圖甲中A裝置高溫加熱充分反應(yīng)（已知CaCO3CaO+CO2↑），產(chǎn)生的氣體依次通過B、C裝置，實驗后發(fā)現(xiàn)C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g。
①寫出C裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式　 　。
②B裝置中的濃硫酸是用來吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的　 　性。
③該水垢所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為　 　。
（2）按圖乙所示的方法來實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒有變渾濁，原因是　 　。
24．（2024九上·嵊州期中）小明、小芳二位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實驗：
（1）試管A中的現(xiàn)象是　 　。
反應(yīng)后試管B中一定有的陽離子是　 　（寫離子符號）．
（2）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）小芳同學(xué)把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成．過濾，得到白色沉淀和無色濾液。
小芳同學(xué)欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分：
小芳同學(xué)分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是　 　。
【提出問題】無色濾液的溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3．
小明認為猜想　 　一定不正確。
【進行實驗】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想　 　成立
②取少量濾液于試管中，滴加少量　 　 有氣泡產(chǎn)生
25．（2024九上·嵊州期中）由一種鹽和一種堿組成的固體混合物，按如圖的步驟進行實驗。請回答：
（1）白色沉淀B是　 　（填化學(xué)式）。
（2）寫出濾液A與CuSO4溶液反應(yīng)的方程式　 　。
（3）若固體中的鹽不含氫元素，則這種固體混合物可能是（填化學(xué)式）　 　。
26．（2024九上·嵊州期中）某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗，探究工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理，試按要求填空：
（1）在點燃酒精噴燈前通入一氧化碳的目的是　 　。
（2）觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（3）裝置中導(dǎo)管末端加一點燃的酒精燈的目的是　 　。
27．（2024九上·嵊州期中）若用5克表面部分已氧化（變成MgO）的鎂帶，跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣0.4克。求：
（1）該鎂帶中鎂的質(zhì)量是多少？
（2）該鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少？
28．（2024九上·嵊州期中）10克碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖：
（1）當加入73克稀鹽酸時，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。求：當加入73克稀鹽酸時，反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是多少？當加入73克稀鹽酸時，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）當加入120克稀鹽酸時，溶液中溶質(zhì)是　 　。
29．（2024九上·嵊州期中）某實驗小組為測定氧化銅樣品的純度(即樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù))，設(shè)計了如下實驗，測得的實驗數(shù)據(jù)如下：樣品質(zhì)量為10克，實驗開始前B裝置(U型干燥管)總質(zhì)量為38克，實驗結(jié)束后B裝置總質(zhì)量為39.8克(此時反應(yīng)已完全)。
（1）反應(yīng)生成水的質(zhì)量為多少？
（2）該氧化銅樣品的純度為多少？
30．（2024九上·嵊州期中）精鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）是家庭廚房中兩種常見物質(zhì)．
（1）用化學(xué)方法區(qū)別精鹽和純堿，可以選擇下列哪一種物質(zhì)？答：　 　．
A．白酒 B．鹽酸 C．純凈水 D．醬油
（2）已知：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑，現(xiàn)有精鹽（NaCl）和純堿 （Na2CO3）兩種固體混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，生成4.4克二氧化碳氣體，則該固體混合物中純堿（Na2CO3）的質(zhì)量是多少克？該固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？　 　
31．（2024九上·嵊州期中）某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)。現(xiàn)取21.3g樣品于燒杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算：
（1）寫出該反應(yīng)中，產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式　 　。
（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量　 　。
（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。　 　
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】化學(xué)變化與物理變化的判別
【解析】【解答】A、冰雪融化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
B、干冰升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
C、汽油揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
D、木炭燃燒過程中有新物質(zhì)二氧化碳生成，屬于化學(xué)變化；
故選D．
【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．
2．【答案】D
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)胃液的成分判斷。
【解答】根據(jù)題意可知，胃液中含有幫助消化的酸為稀鹽酸，故D正確，而A、B、C錯誤。
故選D。
3．【答案】B
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】根據(jù)pH為4，呈酸性，欲使該溶液的pH>7，需加pH大于7的堿性物質(zhì)分析。
【解答】 某溶液的pH為4，呈酸性，欲使該溶液的pH>7，需加pH大于7的堿性物質(zhì)。
A、加酸會使溶液pH減小，不符合題意；
B、堿溶液pH>7，加堿溶液可使溶液pH大于7，符合題意；
C、加水只將使溶液pH接近于7，不會大于7，不符合題意；
D、加指示劑幾乎不改變?nèi)芤簆H，不符合題意；
故選B.
4．【答案】A
【知識點】塑料、橡膠、纖維等有機合成材料的特點
【解析】【分析】有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據(jù)此常見材料的分類進行分析判斷。
【解答】A、塑料屬于有機合成材料，故A正確；
B、純棉屬于天然材料，故B錯誤；
C、玻璃屬于無機非金屬材料，故C錯誤；
D、羊毛屬于天然材料，故D錯誤。
故答案為：A
5．【答案】D
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）水銀是液態(tài)金屬，也稱汞，有毒；（2）干冰是固態(tài)二氧化碳；（3）鉛筆芯的主要成分是石墨和粘土；（4）苛性鈉是氫氧化鈉，是一種堿。
【解答】A、水銀不是銀而是金屬汞，常溫常壓下呈液態(tài)，有毒，說法正確，A錯誤；
B、干冰不是冰，而是固體二氧化碳，說法正確，B錯誤；
C、鉛筆芯中不含鉛，主要是石墨和粘土，說法正確，C錯誤；
D、苛性鈉不是鈉，而是一種常見的鹽，苛性鈉是氫氧化鈉，化學(xué)式NaOH，是一種常見的堿，不是鹽，說法錯誤，D正確。
故選D
6．【答案】B
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發(fā)性分析判斷。
【解答】濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，則過一段時間后會質(zhì)量會變輕。濃硫酸具有吸水性，會吸收空氣中的水蒸氣，則過一段時間質(zhì)量會增加，那么右端下沉。
故選B。
7．【答案】A
【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】位于氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來生成氫氣，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來。
【解答】根據(jù)題意可知，只有X在自然界通常以單質(zhì)形式存在，說明X的活動性最弱；Y放入Z的硫酸鹽溶液中，有Z析出，說明Y位于Z的前面，故三種金屬的活動性順序為Y＞Z＞X。
故選A。
8．【答案】D
【知識點】材料的利用與發(fā)展
【解析】【分析】根據(jù)題干提供的信息，抓住在納米碳管中碳原子按一定方式排列這一句話來分析本題。
【解答】由在納米碳管中碳原子按一定方式排列，可知納米碳管是由碳原子構(gòu)成，也就是由碳元素組成的單質(zhì)，完全燃燒生成二氧化碳，納米是一種長度單位，所以納米碳管是用一種叫“納米”的物質(zhì)制成的材料是錯誤的，納米材料將對人類文明的發(fā)展產(chǎn)生積極影響也是正確的。
故答案為：D
9．【答案】D
【知識點】金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化
【解析】【分析】在金屬活動性順序中排在鎂往后的金屬的金屬氧化物都不與水反應(yīng)。
【解答】由于鉀、鈣、鈉是很活潑的金屬，它們的氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，銅不活潑，它的氧化物不溶于水，與水不反應(yīng)。
故答案為：D
10．【答案】A
【知識點】離子或物質(zhì)的共存問題
【解析】【分析】如果粒子之間不會形成沉淀、氣體或沉淀，那么它們可以共存。
【解答】A.根據(jù)題意可知，三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故A符合題意；
B.其中的Ba2+、兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，故B不合題意；
C其中的Ca2+、兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，故C不合題意；
D.其中的Ag+、Cl-兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，故D不合題意。
故選A。
11．【答案】B
【知識點】常見物質(zhì)的俗稱
【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈣、氧化鈣、氫氧化鈉的俗稱和化學(xué)式分析。
【解答】A、碳酸鈉俗稱純堿，化學(xué)式為Na2CO3 ，不符合題意；
B、氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，石灰石主要成分為碳酸鈣，符合題意；
C、氧化鈣俗稱生石灰，化學(xué)式為CaO ，不符合題意；
D、 氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，化學(xué)式為NaOH ，不符合題意；
故選B。
12．【答案】C
【知識點】常見物質(zhì)的分類
【解析】【解答】A、H2SO4屬于酸，錯誤；
B、Na2S不含有硫酸根，不屬于硫酸鹽，錯誤；
C、K2SO4由鉀離子和硫酸根離子組成，屬于硫酸鹽，正確；
D、SO2是硫的氧化物，錯誤；
故選C．
【分析】根據(jù)已有的知識進行分析解答，硫酸根離子與金屬離子組成的鹽屬于硫酸鹽，據(jù)此解答．
13．【答案】A
【知識點】置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】AD.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)，確定反應(yīng)的方程式；
B.根據(jù)鎂和二氧化碳的反應(yīng)判斷；
C.根據(jù)反應(yīng)的方程式分析判斷。
【解答】AD.根據(jù)化學(xué)方程式 2Mg+CO22MgO+C 可知，它的反應(yīng)物和生成物都由單質(zhì)和化合物組成，屬于置換反應(yīng)，故A錯誤符合題意，D正確不合題意；
B.鎂條能夠在二氧化碳中燃燒，所以鎂著火時不能用二氧化碳滅火劑撲滅，故B正確不合題意；
C.將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，則該反應(yīng)說明二氧化碳具有助燃性，故C正確不合題意。
故選A。
14．【答案】B
【知識點】溶液的組成及特點；金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【解答】 Fe與稀硫酸反應(yīng)可以生成FeSO4（Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4），又由于加入過量稀硫酸，反應(yīng)后硫酸有剩余．所以，反應(yīng)后所得溶液為FeSO4和H2SO4的混合溶液，溶質(zhì)為FeSO4和H2SO4兩種．
所以選B
15．【答案】C
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】A.根據(jù)硫酸銅溶液是藍色的進行解答；
B.根據(jù)如果氫氧化鈉溶液過量進行解答；
C.根據(jù)燒堿溶液與硫酸銅溶液充分混合生成氫氧化銅沉淀進行解答；
D.根據(jù)如果氫氧化鈉溶液過量進行解答。
【解答】A.根據(jù)題意可知，反應(yīng)后得到無色濾液，而硫酸銅溶液是藍色的，所以濾液中一定沒有硫酸銅，故A錯誤；
B.如果濾液中含有氫氧化鈉，則溶液呈堿性，那么pH則大于7，故B錯誤；
C.由于有氫氧化銅沉淀生成，所以濾液的質(zhì)量一定小于（A+B）g，故C正確；
D.如果氫氧化鈉溶液過量，濾液中含有硫酸鈉和氫氧化鈉，所以溶質(zhì)不只有一種，故D錯誤。
故選C。
16．【答案】（1）HCl
（2）NaOH
（3）硫酸銅
（4）氯化鐵
【知識點】化學(xué)式的書寫及意義
【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)式的書寫方法，以及常見化學(xué)物質(zhì)的名稱的知識解答。
【解答】（1）鹽酸的化學(xué)式：HCl；
（2）氫氧化鈉化學(xué)式為：NaOH；
（3）CuSO4的名稱為硫酸銅；
（4）FeCl3的名稱為氯化鐵。
（1）鹽酸是氯化氫的水溶液，化學(xué)式：HCl；
（2）氫氧化鈉化學(xué)式為：NaOH；
（3）CuSO4：硫酸銅；
（4）FeCl3：氯化鐵。
17．【答案】（1）糖類
（2）蛋白質(zhì)
【知識點】食物與營養(yǎng)
【解析】【分析】（1）食物中含有七大類營養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、維生素、水、無機鹽和膳食纖維，能為人體提供能量的是糖類；
（2）蛋白質(zhì)主要是構(gòu)成人體細胞的基本物質(zhì)也能提供能，人體的生長發(fā)育、組織的更新等都離不開蛋白質(zhì)。
【解答】（1）根據(jù)題意可知，糖類是人體進行生理活動的主要供能物質(zhì)，也是合成人體中許多重要化合物的原料。
（2）蛋白質(zhì)主要是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)，是肌體生長及修補受損組織的主要原料。
（1）糖類是人體進行生理活動的主要供能物質(zhì)，也是合成人體中許多重要化合物的原料。
（2）蛋白質(zhì)主要是構(gòu)成人體細胞的基本物質(zhì)也能提供能，人體的生長發(fā)育、組織的更新等都離不開蛋白質(zhì)，是肌體生長及修補受損組織的主要原料。
18．【答案】A；D；BCE
【知識點】常見物質(zhì)的分類
【解析】【分析】只由一種物質(zhì)組成純凈物，多種物質(zhì)組成混合物。只由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由多種元素組成的純凈物叫化合物。只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物叫氧化物。
【解答】A.氧氣和液氧是同一種物質(zhì)，是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；
B.氧氣和臭氧是兩種不同的物質(zhì)，屬于混合物；
C.二氧化碳和一氧化碳是兩種不同的物質(zhì)，屬于混合物；
D.冰水由同種物質(zhì)組成，屬于純凈物，且由H、O元素組成，屬于氧化物；
E.過氧化氫和水是兩種不同的物質(zhì)，屬于混合物。
那么屬于單質(zhì)的是A；屬于氧化物的是D；屬于混合物的是BCE。
19．【答案】（1）銀和鋅
（2）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2
（3）過濾；ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
【知識點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物和剩余的反應(yīng)物確定溶質(zhì)的種類；
（2）根據(jù)圖片確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，確定反應(yīng)的方程式；
（3）①過濾操作用于分離液體和不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)；
②根據(jù)圖片確定確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，確定反應(yīng)的方程式。
【解答】（1）根據(jù)題意可知，鋅可以與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，由于加入的鋅是過量的，則固體A中含有生成的銀和過量的鋅。
（2）根據(jù)圖片可知，步驟Ⅰ是鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為為： Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。
（3）①根據(jù)圖片可知，步驟Ⅰ、Ⅱ都是將難溶性固體和液體分離的操作，都是過濾操作；
②若往溶液D中加入適量的氧化鋅，氧化鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。
（1）向硝酸銀的廢液中加入過量的鋅，鋅可以與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，z則固體A中含有生成的銀和過量的鋅，故填銀和鋅。
（2）由圖可知，步驟Ⅰ是鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為寫為： Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。
（3）由圖可知，步驟Ⅰ、Ⅱ都是將難溶性固體和液體分離的操作，都是過濾操作，故填過濾；
若往溶液D中加入適量的氧化鋅，氧化鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。
20．【答案】溶液由紅色變成無色；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2SO4、H2SO4
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）無色酚酞試液遇到酸性和中性溶液不變色，遇到堿性溶液變成紅色；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，確定反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)進度確定溶質(zhì)的種類。
【解答】（1）根據(jù)圖片可知，溶液開始時呈堿性，恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性，最終溶液顯酸性，則實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；
（2）根據(jù)題意可知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其反應(yīng)方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）根據(jù)圖片可知，c點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4。
21．【答案】（1）隔絕空氣和水
（2）+6；CO2
（3）能
【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）金屬腐蝕的條件：與氧氣和水接觸；
（2）①根據(jù)化學(xué)式中正負化合價代數(shù)和為零解答；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)保持不變；
（3）根據(jù)二者是否能夠和酸反應(yīng)，比較二者的金屬活動性強弱即可。
【解答】（1）根據(jù)題意可知，有的鐵制品如水龍頭鍍鉻，可以耐銹蝕，鐵制品鍍鉻、表面刷漆都能防止銹蝕的原理是隔絕空氣和水；
（2）①在CrO3中，氧元素的化合價為-2價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零得到：x +（-2）×3 = 0，解得：x = +6，所以CrO3中Cr的化合價為+6價。
②在化學(xué)反應(yīng)C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O中，反應(yīng)前有2個C、18個H、37個O、4個Cr、6個S原子，反應(yīng)后有4個Cr、6個S、18個H、33個O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，2X中含有2個C和4個O，所以X的化學(xué)式為CO2；
（3）鉻片放入稀鹽酸中，觀察到鉻片表面有氣泡緩慢產(chǎn)生，說明鉻在金屬活動性順序中排在氫的前面，而銀在氫的后面，所以Cr能跟硝酸銀溶液反應(yīng)。
（1）鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣接觸，有的鐵制品如水龍頭鍍鉻，可以耐銹蝕，鐵制品鍍鉻、表面刷漆都能防止銹蝕的原理是隔絕空氣和水；
（2）在CrO3中，氧元素的化合價為-2價，設(shè)Cr的化合價為x，則x +（-2）×3 = 0，解得x = +6，所以CrO3中Cr的化合價為+6價。 在化學(xué)反應(yīng)C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O中，反應(yīng)前有2個碳原子、18個氫原子、37個氧原子、4個鉻原子、6個硫原子，反應(yīng)后有4個鉻原子、6個硫原子、18個氫原子、33個氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可知2X中含有2個碳原子和4個氧原子，所以X的化學(xué)式為CO2；
（3）鉻片放入稀鹽酸中，觀察到鉻片表面有氣泡緩慢產(chǎn)生，說明鉻在金屬活動性順序中排在氫的前面，而銀在氫的后面，所以Cr能跟硝酸銀溶液反應(yīng)。
22．【答案】（1）乙>丙>甲>丁
（2）表面積
【知識點】控制變量法；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）相同條件下，相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡越多，則反應(yīng)速度越快；
（2）相同條件下，物質(zhì)的接觸面積越大，則反應(yīng)越快，據(jù)此分析解答。
【解答】（1）根據(jù)表格可知，相等時間內(nèi)，產(chǎn)生氣泡由多到少的順序為乙>丙>甲>丁，則四種金屬與稀硫酸反應(yīng)由快到慢的順序是乙>丙>甲>丁。
（2）驗證金屬與酸反應(yīng)速率的快慢，除了稀硫酸的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必須相同外，還需要4種金屬的與酸的接觸面積相同。
（1）將甲、乙、丙、丁四種金屬片，分別與相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)，觀察30s內(nèi)產(chǎn)生的氫氣泡多少，由圖可知，等時間內(nèi)，產(chǎn)生氣泡由多到少的順序為乙>丙>甲>丁，等時間內(nèi)，產(chǎn)生的氣泡越多，說明金屬與酸反應(yīng)的速率越快，所以四種金屬與稀硫酸反應(yīng)由快到慢的順序是乙>丙>甲>丁，故填乙>丙>甲>丁。
（2）驗證金屬與酸反應(yīng)速率的快慢，除了稀硫酸的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必須相同外，還需要4種金屬的表面積也必須相同，與酸的接觸面積相同，故填表面積。
23．【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；吸水；80%；濃鹽酸具有揮發(fā)性，與氫氧化鈣反應(yīng)（或濃鹽酸有揮發(fā)性，產(chǎn)生的沉淀被鹽酸溶解）
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）①根據(jù)題意確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此確定反應(yīng)的方程式；
②根據(jù)濃硫酸的吸水性解答；
③C裝置的質(zhì)量增加量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，寫出碳酸鈣分解的方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，最后與水垢的質(zhì)量作比即可；
（2）根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析解答。
【解答】（1）①根據(jù)甲圖可知，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
② B裝置中的濃硫酸是用來吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的吸水性。
③根據(jù)題意可知，C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g，說明碳酸鈣分解生成了0.88g二氧化碳，
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
解得：x=2g；
該水垢所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%。
（2） 按圖乙所示的方法來實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒有變渾濁，原因是：濃鹽酸具有揮發(fā)性，與氫氧化鈣反應(yīng)。
24．【答案】溶液變?yōu)榧t色；Fe2+；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；混合后，先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，說明鹽酸被消耗完；③；稀鹽酸；④
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色；
根據(jù)鐵和稀鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)物解答。
（2）根據(jù)圖片確定試管C中的反應(yīng)物和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)分析；
[作出猜想]根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)分析；
[進行實驗]氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，據(jù)此分析解答。
【解答】（1）在試管A中，將紫色石蕊溶液中加入鹽酸，石蕊溶液變?yōu)榧t色；
試管B中，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則反應(yīng)后溶液中一定有的陽離子是Fe2+；
（2）試管C中，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（3）小芳同學(xué)分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是：白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們會起反應(yīng)。
[作出猜想]因為氯化鈣和碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng)，所以小明認為猜想③一定不正確，故填③。
[進行實驗]①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明無色濾液中不含氯化鈣；②取少量濾液于試管中，滴加少量鹽酸或稀硫酸等，有氣泡，說明含有碳酸鈉，即猜想④正確。
25．【答案】；；和或和
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物倒推未知物質(zhì)的名稱和種類，然后對各個選項分析解答即可。
【解答】根據(jù)無色濾液A加入溶液生成硫酸鈉和氫氧化銅，可知A為，白色沉淀B加鹽酸生成、、，可知白色沉淀B為，固體混合物加水、振蕩和過濾后得到無色濾液A和白色沉淀B，若固體鹽中不含氫元素，則固體混合物可能是和的混合物，也可能是和的混合物，因為二者反應(yīng)可以生成和。
（1）根據(jù)題意可知，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，則白色沉淀B為；
（2）根據(jù)題意可知，氫氧化鈉A與溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，反應(yīng)方程式為；
（3）固體混合物的鹽中不含氫元素，那么該固體可能是和的混合物，也可能是和的混合物。
26．【答案】排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時爆炸；紅色固體變?yōu)楹谏吻迨宜儨啙幔怀ザ嘤嗟腃O，防止污染空氣
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查
【解析】【分析】（1）可燃性氣體與空氣混合加熱時可能會發(fā)生爆炸；
（2）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物確定實驗中的現(xiàn)象；
（3）氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，據(jù)此分析解答。
【解答】（1）在點燃酒精噴燈前，先通入一氧化碳的目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
（2）一氧化碳在高溫下能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，則實驗進行一段時間后看到的現(xiàn)象為：玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑，試管中的澄清石灰水變渾濁；
（3）一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，常在裝置末端的導(dǎo)管口放一盞燃著的酒精燈，是為了除去多余的CO，防止污染空氣。
27．【答案】（1）解：設(shè)該鎂帶中鎂的質(zhì)量為x
=；
解得：x=0.48克。
答：該鎂帶中鎂的質(zhì)量為4.8克。
（2）解：該鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量=5克 4.8克=0.2克
該鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)=×100%=4%
答：該鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為4%。
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）寫出鎂和稀硫酸反應(yīng)的方程式，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的鎂單質(zhì)的質(zhì)量即可；
（2）用鎂帶的質(zhì)量減去鎂單質(zhì)的質(zhì)量得到氧化鎂的質(zhì)量，再與鎂帶的質(zhì)量作比即可。
（1）見答案
（2）見答案
28．【答案】（1）設(shè)反應(yīng)生成氣體質(zhì)量為m，生成溶質(zhì)氯化鈣質(zhì)量為n，
；
解得：m=4.4g，
；
解得： n=11.1g，
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%≈14.1%。
（2）CaCl2和HCl或氯化鈣和氯化氫
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的方程式，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量計算出反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈣的質(zhì)量。用碳酸鈣質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量-二氧化碳質(zhì)量得到溶液質(zhì)量，最后再計算溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)即可。
（2）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)進度確定溶質(zhì)的種類。
【解答】（1）根據(jù)圖片可知，在加入120g稀鹽酸后，氣體質(zhì)量不再增加，說明碳酸鈣全部反應(yīng)完畢，且稀鹽酸過量，則此時的溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫。
（1）見答案；
（2）根據(jù)題目圖像，在加入73g稀鹽酸后，氣體質(zhì)量不再增加，說明碳酸鈣全部反應(yīng)完畢，再加入鹽酸后不在消耗鹽酸，因此加入120g鹽酸后，溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫。
29．【答案】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，硫酸銅增加的質(zhì)量就是反應(yīng)生成水的質(zhì)量，反應(yīng)生成水的質(zhì)量為39.8g-38g=1.8g。
（2）設(shè)該樣品中氧化銅的質(zhì)量為x。
；
解得：x=8g
那么該氧化銅樣品的純度= ×100%=80%。
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
【解析】【分析】（1）硫酸銅吸水后會變綠，則硫酸銅粉末質(zhì)量的增大量就是反應(yīng)生成水的質(zhì)量；
（2）寫出氧化銅和氫氣反應(yīng)的方程式，根據(jù)生成水的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，最后與樣品質(zhì)量作比即可。
30．【答案】B；80%
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）分析各個選擇中的物質(zhì)性質(zhì)，哪個能夠與精鹽和純堿發(fā)生明顯不同的現(xiàn)象即可；
（2）寫出碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)的方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，用混合物質(zhì)量減去碳酸鈉質(zhì)量得到氯化鈉的質(zhì)量，最后與混合物質(zhì)量作比即可。
【解答】（1）精鹽為NaCl，純堿為Na2CO3，各取少許精鹽和純堿于試管中，滴入2毫升稀鹽酸，如果有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，證明該物質(zhì)是純堿，而另一種物質(zhì)是精鹽，
故選B。
（2）設(shè)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，
；
解得：；
那么固體混合物中NaCl的質(zhì)量為
則固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為。
31．【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y= ； 解得：x=5.3g；= ； 解得： y=5.85g；則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量=21.3g 5.3g=16g
（3）解：設(shè)氫氧化鈉反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為z=；解得：z=23.4g；B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量=5.85g+23.4g=29.25g；B點時，燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量=21.3g+173.4g+100g 2.2g=29.25g；B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%。
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，確定反應(yīng)的方程式；
（2）寫出碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的碳酸鈉和質(zhì)量，以及生成氯化鈉的質(zhì)量，用樣品質(zhì)量減去碳酸鈉質(zhì)量得到氫氧化鈉的質(zhì)量；
（3）寫出氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計算出生成氯化鈉的質(zhì)量，再與前面生成氯化鈉的質(zhì)量相加得到溶質(zhì)質(zhì)量。樣品質(zhì)量+水的質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量-二氧化碳質(zhì)量得到溶液質(zhì)量，最后計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可。
【解答】（1）根據(jù)題意可知，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（1）反應(yīng)中，生成氣體的反應(yīng)是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）見答案。
（3）見答案。
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