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熱點02 物質(zhì)檢驗、鑒別、除雜、分離
熱點解讀
一、物質(zhì)的檢驗和鑒別
出現(xiàn)頻率較高，常結(jié)合生活、生產(chǎn)實際情境進行考查。要求學生利用物質(zhì)的性質(zhì)差異，選擇合適的試劑和方法對常見離子、氣體及有機物等進行檢驗鑒別。題型較為靈活多樣，如在選擇題中，可能給出幾種物質(zhì)，讓學生選擇合適的檢驗或鑒別方法；在填空題或?qū)嶒炋骄款}中，可能會結(jié)合具體的實驗情境，考查學生對物質(zhì)檢驗和鑒別原理、步驟、現(xiàn)象及結(jié)論的理解和應用。例如，通過實驗現(xiàn)象判斷溶液中是否含有某種離子，或鑒別幾種不同的氣體等。
二、物質(zhì)的除雜和分離
也是常考內(nèi)容，常涉及過濾、蒸發(fā)、蒸餾等基本操作以及除雜試劑的選擇。命題趨勢是加強與工業(yè)生產(chǎn)、化學實驗流程的結(jié)合，要求學生設(shè)計合理的分離提純方案，強調(diào)方案的可行性、簡約性和環(huán)保性。考查形式多樣，在選擇題中可能會給出一些除雜或分離的方案，讓學生判斷其正確性；在填空題或?qū)嶒炋骄款}中，可能會要求學生寫出具體的除雜步驟、選擇合適的試劑或儀器，或者對給定的除雜方案進行評價和改進。例如，以粗鹽提純?yōu)樗{本，考查混合鹽類的溶液配制、除雜、分離綜合等知識。
三、考查情況
總體而言，這些知識點在浙江中考科學中具有較高的考查頻率，且對學生的知識運用和分析能力要求較高，學生需要熟練掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗操作技能，才能準確解答此類題目。
四、真題展示
1.（6分）（2024 浙江）織物處理工藝中蘊含著很多的科學知識。請回答。
組別 酸 加入酸的體積（毫升） 溶液pH
1 3.6%醋酸（pH＝2.5） 10.1 6.7
30.0 4.4
2 3.6%鹽酸（pH＝0） 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0.012%鹽酸（pH＝2.5） 1824 8.2
1825 7.0
（1）古法工藝：采用貝殼灼燒而成的灰燼（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不斷攪拌，得到強堿性溶液，用于織物的處理。浸泡獲取強堿性溶液時，發(fā)生的化學反應有：Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ.K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
①Ⅰ的化學反應類型是 　化合反應　。
②該強堿性溶液中，有效成分是 　氫氧化鉀　。
（2）現(xiàn)代工藝：通常用氫氧化鈉溶液來處理織物。
①配制100千克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液多少千克？
②堿液處理后的織物，用醋酸調(diào)節(jié)pH至7.5～4.0之間。為什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氫氧化鈉溶液（pH＝13.0）中加入酸的體積和溶液pH的部分數(shù)據(jù)。根據(jù)表中信息，解釋使用醋酸的原因：　使用的醋酸量適中　。
【解答】解：（1）古法工藝：采用貝殼灼燒而成的灰燼（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不斷攪拌，得到強堿性溶液，用于織物的處理。浸泡獲取強堿性溶液時，發(fā)生的化學反應有：Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ.K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
①Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2的特點是“多變一”，化學反應類型是化合反應；故答案為：化合反應；
②由化學方程式K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH看出，有效成分是氫氧化鉀；故答案為：氫氧化鉀；
（2）①設(shè)需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x。
100kg×0.4%＝x×20%
x＝2kg
答：需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為2kg；
②從表中的數(shù)據(jù)看出，使用醋酸堿液處理后的織物，調(diào)節(jié)pH至7.5～4.0之間使用的醋酸量適中；故答案為：使用的醋酸量適中。
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01物質(zhì)檢驗、鑒別
1．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗、鑒別和除雜的實驗設(shè)計，正確的是 (　　)
選項 實驗目的 實驗設(shè)計
A 檢驗氧氣中混有氯化氫 將氣體通入硝酸銀溶液
B 鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體 分別取樣，一次性加入足量稀鹽酸
C 除去氯化鈉溶液中的少量氯化鈣 加入過量碳酸鈉溶液，過濾
D 除去粗鹽中的少量泥沙 加足量的水溶解，過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】物質(zhì)除雜或凈化
【解析】【分析】A.根據(jù)常見氣體的檢驗方法，進行分析判斷。
B.鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。
C.除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標物質(zhì)的質(zhì)量。
D.根據(jù)粗鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，進行分析判斷。
【解答】A.將氣體通入硝酸銀溶液，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，可檢驗二氧化碳氣體中混有氯化氫，故A正確；
B.碳酸氫鈉、碳酸鈉均能與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，不能鑒別，故B錯誤；
C.氯化鈣能與過量碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且同時引入新的雜質(zhì)，故C錯誤；
D.粗鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可用加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去粗鹽中的少量泥沙，故D錯誤。
故答案為：A。
2．下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實可行的是
①用酚酞試液鑒別NaCl溶液和鹽酸②用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸③用氯化鈣溶液鑒別燒堿溶液和純堿溶液④用水鑒別CaCO3和NaCl固體
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】D
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們。
【解答】 ①無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，NaCl溶液和鹽酸分別顯中性、酸性，使酚酞溶液分別顯示無色、無色，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別。
②氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，與稀鹽酸不反應，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別。
③氯化鈣溶液與純堿溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，與燒堿溶液不反應，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別。
④碳酸鈣不溶于水，而氯化鈉溶于水，可以鑒別。
故②③④切實可行。
故選D。
3．下列各組物質(zhì)中，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是（　　）
A．溶液、溶液、溶液
B．溶液、溶液、稀鹽酸
C．溶液、溶液、溶液
D．溶液、溶液、溶液
【答案】D
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學性質(zhì)
【解析】【分析】有顏色的離子有（淺綠色）、（黃色）、（藍色）。【解答】A、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是KOH溶液，能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，不加其它試劑可以鑒別，故A不符合題意；
B、組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它兩種溶液混合時能出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為CaCl2溶液，不加其它試劑可以鑒別，故B不符合題意；
C、FeCl3溶液是黃色的，與FeCl3溶液反應產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，與FeCl3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是AgNO3溶液，不加其它試劑可以鑒別，故C不符合題意；
D、組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，BaCl2溶液和Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，BaCl2溶液、AgNO3溶液反應生成氯化銀白色沉淀，Na2SO4溶液、AgNO3溶液反應生成硫酸銀白色沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別，故D符合題意。
故答案為：D。
4．下面的四種溶液，不用其它任何試劑，只需組內(nèi)兩兩物質(zhì)間反應.不能加以鑒別的是（　　）
A．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B．Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3
C．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D．
【答案】A
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】不用其他試劑，就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來，首先需考慮物質(zhì)的顏色，然后將鑒別出來的物質(zhì)與其他物質(zhì)混合，根據(jù)現(xiàn)象的不同加以鑒別，若物質(zhì)都是沒有顏色，則讓溶液之間兩兩混合，根據(jù)不同的實驗現(xiàn)象加以鑒別。
【解答】A.硫酸銅溶液為藍色，根據(jù)溶液顏色，首先鑒別出硫酸銅，然后將硫酸銅與其他三種物質(zhì)混合，能產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鈉，但不能鑒別硫酸鉀和硝酸鈉，故A符合題意；
B.氫氧化鋇能與氯化銨混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體氨氣，能與碳酸鉀混合產(chǎn)生白色沉淀，不能與硝酸鈉反應，故既能產(chǎn)生刺激性氣味的氣體又能產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鋇，只能產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是氯化銨，只能產(chǎn)生沉淀的是碳酸鉀，無現(xiàn)象的是硝酸鈉，不加任何試劑可以鑒別，故B不符合題意；
C.碳酸鈉能和鹽酸反應生成氣體、與氯化鈣反應生成白色沉淀，所以既有氣體又有沉淀生成的為碳酸鈉，只有氣體生成的為鹽酸，只有沉淀生成的為氯化鈣，無現(xiàn)象的為硝酸鈉，不加任何試劑可以鑒別，故C不符合題意；
D.氯化鐵溶液為黃色，根據(jù)溶液顏色，首先鑒別出氯化鐵，然后將氯化鐵與其他三種物質(zhì)混合，能產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氫氧化鈉和氫氧化鋇，無現(xiàn)象的為硫酸，最后將硫酸滴加氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液中，有白色沉淀生成的為氫氧化鋇，無現(xiàn)象的為氫氧化鈉，不加任何試劑可以鑒別，故D不符合題意。
故答案為：A。
5．物質(zhì)的鑒別與除雜是重要的實驗技能。下列選項中所用方法不能達到實驗目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方法
A 鑒別氧氣和二氧化碳氣體 用帶火星的木條
B 鑒別硫酸和硫酸鈉 加少量氯化鋇溶液
C 除去氯化鈣溶液中少量的鹽酸 加過量的碳酸鈣，并過濾
D 除去木炭粉中少量的鐵粉 用磁鐵吸引
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】物質(zhì)除雜或凈化；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 AB.鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。
CD.除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。
【解答】A.氧氣可以使帶火星的木條復燃，而二氧化碳氣體不能，故A正確不合題意；
B.硫酸和硫酸鈉，都和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不能鑒別，故B錯誤符合題意；
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應，生成氯化鈣，水和二氧化碳氣體，但是和氯化鈣不反應，故C正確不合題意；
D.鐵粉能夠被磁鐵吸引，而木炭不行，故D正確不合題意。
故選B。
6．如圖為探究氧氣性質(zhì)的相關(guān)實驗，對觀察到的實驗現(xiàn)象及有關(guān)操作描述錯誤的是（）
A．實驗Ⅰ中倒入澄清石灰水，可檢驗有無新物質(zhì)生成
B．實驗Ⅱ鐵絲繞成螺旋狀，可增強聚熱效果
C．若選用砂紙打磨過的鐵絲，鐵絲也可以在空氣中燃燒
D．集氣瓶口蓋上毛玻璃片，可防止氧氣大量逸出。
【答案】C
【知識點】氧氣的性質(zhì)和利用
【解析】【分析】 A.根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，進行分析判斷。
B.根據(jù)鐵絲繞成螺旋狀的目的，進行分析判斷。
C.根據(jù)鐵絲不能在空氣中燃燒，進行分析判斷。
D.根據(jù)毛玻璃片的作用，進行分析判斷。
【解答】 A.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，實驗Ⅰ中倒入澄清石灰水，可檢驗有無新物質(zhì)生成，故A正確不合題意；
B.實驗Ⅱ鐵絲繞成螺旋狀，可以增大鐵絲的受熱面積，增強聚熱效果，有利于鐵絲持續(xù)燃燒，故B正確不合題意；
C.若選用砂紙打磨過的鐵絲，鐵絲也不能在空氣中燃燒，故C錯誤符合題意；
D.集氣瓶口蓋上毛玻璃片，可防止氧氣大量逸出，故D正確不合題意。
故選C。
7．農(nóng)作物的生長需要大量的N、P、K元素，某學習小組開展了配制“無土營養(yǎng)液”的項目化學習。
（1）甲、乙兩組配制的無土營養(yǎng)液主要成分如下，請根據(jù)下列量表給兩組打分，得分較高的是　 　組。
甲：KCl，K2CO3、CaCl2，
乙：KNO3、Ca(NO3)2、KCl
序號 評價標準 分值
1 營養(yǎng)液中含N、P、K元素，每一種可加1分(同種只加1分) 3分
2 組內(nèi)物質(zhì)均能共存，不發(fā)生化學反應，發(fā)生一個扣1分 2分
（2）現(xiàn)有一種無色營養(yǎng)液，可能由碳酸鉀、硫酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其中是否含有碳酸鉀，可以加入　 　進行檢驗。
（3）植物吸收的營養(yǎng)液中的無機鹽主要由莖中的　 　(填結(jié)構(gòu))進行運輸，
【答案】（1）乙
（2）稀鹽酸(或稀硫酸)
（3）導管
【知識點】酸的化學性質(zhì)；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）根據(jù)兩組物質(zhì)所含元素及是否共存分析；
（2）根據(jù)碳酸鹽與酸反應分析；
（3）根據(jù)植物吸收的營養(yǎng)液中的無機鹽主要由莖中的導管進行運輸分析。
【解答】（1）甲組只含植物所需鉀元素，且甲組中碳酸鉀和氯化鈣能發(fā)生反應，乙組含有植物所需鉀、氮元素，組內(nèi)物質(zhì)不發(fā)生反應，故乙組得多較高；
（2）碳酸鉀車酸反應可產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以可加入稀鹽酸或稀硫酸，通過是否產(chǎn)生氣泡驗證是否含碳酸鉀；
（3） 植物吸收的營養(yǎng)液中的無機鹽主要由莖中的導管進行運輸。
故答案為：（1）乙；（2）稀鹽酸或稀硫酸；（3）導管。
8．科學知識能夠破解某些騙局。騙子常用金光閃閃的“假金元寶”(Cu-Zn合金制成)冒充真金，蒙騙大眾。某科學興趣小組進行了真假元寶的鑒別。
（1）定性鑒別。下列方法中能檢驗金元寶真假的是____。
A．觀察外觀 B．放入 Mg C．在空氣中加熱
（2）定量測定。取40克“假金元寶”樣品，磨成粉末放入燒杯中，將150克一定濃度的稀硫酸分3次加入燒杯，每次充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量，記錄如下表。
次數(shù) 1 2 3
加入稀硫酸質(zhì)量/克 50 50 50
剩余固體質(zhì)量/克 33.5 27 23.75
第2次實驗后，剩余27克固體成分是　 　(填“Cu”“Zn”或“Cu和 Zn”)。
（3）計算實驗所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（4）請在圖中畫出該實驗中“產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量”與“加入稀硫酸的質(zhì)量”的關(guān)系圖像。
【答案】（1）C
（2）Cu和 Zn
（3）設(shè)50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
65 98
6.5克 x
x=9.8克
（4）
【知識點】金屬的化學性質(zhì)；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）鋅銅合金在外觀上與金及其相似，從外觀上很難鑒別真假。
（2）活潑金屬鋅能與稀硫酸反應，不活潑金屬銅不能與稀硫酸反應。
（3）第一次實驗中稀硫酸的質(zhì)量最少，稀硫酸一定完全反應，消耗鋅的質(zhì)量為50g-33.5g=6.5g，結(jié)合方程式計算稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，用所得的溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液質(zhì)量即可得稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
【解答】（1）金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不容易被氧化，而鋅和銅能在加熱時與空氣中的氧氣發(fā)生反應，導致銅氧化成氧化銅后變黑，所以可通過在空氣中加熱觀察顏色是否發(fā)生改變來檢驗真假。
故答案為：C。
（2）由表中信息可知，第3次加入稀硫酸，固體的質(zhì)量進一步減少，說明鋅未完全反應，所以剩余的27克固體中含有鋅和銅。
02物質(zhì)除雜、分離
1．為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　　）
序號 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 除雜試劑 分離方法
A 氯化鈉固體（碳酸鈉） 稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶
B 氯化銅溶液（氯化鋅） 金屬銅 過濾
C 二氧化錳粉末（碳粉） 水 過濾
D 氯化鉀溶液（氯化鋇） 適量硫酸鈉溶液 過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】物質(zhì)除雜或凈化
【解析】【分析】除雜質(zhì)時，所加試劑不能與要保留的物質(zhì)反應，要與雜質(zhì)反應并不能引入新的雜質(zhì)。
【解答】A、氯化鈉與稀鹽酸不反應，碳酸鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，不會引入新的雜質(zhì)，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲得晶體，故A正確；
B、銅的活動性比鋅弱，所以銅不能將鋅從氯化鋅中置換出來，故B錯誤；
C、二氧化錳和碳粉都并不能溶于水，所以不能用水分離二氧化錳和碳粉，故C錯誤；
D、硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鈉是新的雜質(zhì)，故D錯誤。
故答案為：A。
2． 下列除雜、制備、鑒別實驗能夠達到目的是（　　）
A．除去 KNO3溶液中混有的K2SO4，加入適量的 BaCl2溶液，過濾
B．除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，加入過量的氫氧化鋇溶液，過濾
C．鑒別 NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl 四種溶液，不需添加任何試劑就可完成
D．制備 Cu（OH）2，可將 Ba（OH）2溶液和適量CuSO4溶液混合，過濾
【答案】C
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】A、硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀。
B、氫氧化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀。
C、硫酸銅溶液是藍色溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，把另外兩種溶液分別加入氫氧化銅中，能使氫氧化銅溶解的是稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液。
D、氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。
【解答】 A. 硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，除去硫酸鉀帶入氯化鉀，故不符合題意。
B. 氫氧化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，不容易分離，故不符合題意。
C. 硫酸銅溶液是藍色溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，把另外兩種溶液分別加入氫氧化銅中，能使氫氧化銅溶解的是稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液，故符合題意。
D. 氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，除去碳酸鈉帶入過量的氫氧化鋇，故不符合題意。
故答案為：C。
3．思維模型是依據(jù)事物發(fā)展內(nèi)在規(guī)律建立的解決問題的基本框架，能引導有序思維、增進深度理解，促進問題解決。小科建構(gòu)了“物質(zhì)除雜”的思維模型 （如圖） 。
（1）銅粉中混有少量鐵粉，用磁鐵吸引除去，該方法屬于上述模型中的　 　（填“分離轉(zhuǎn)移”或”反應轉(zhuǎn)化”）；
（2）根據(jù)“性質(zhì)差異”，銅粉中混有少量氧化銅用足量稀硫酸除去，用化學方程式表示這一過程　 　；
（3）上述模型中“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標物質(zhì)質(zhì)量。除去氯化鈉中的雜質(zhì)氯化鋇，小科采用反應轉(zhuǎn)化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，這種方法不符合除雜中的　 　原則（填“不增”或“不減”）。
【答案】（1）分離轉(zhuǎn)移
（2）
（3）不增
【知識點】物質(zhì)除雜或凈化；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)操作過程確定屬于模型中的哪種方法；
（2）根據(jù)反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式；
（3）根據(jù)反應物分析違反的原則。
【解答】（1）根據(jù)題意可知，用磁鐵出去銅粉中混有少量的鐵粉，從而實現(xiàn)銅粉和鐵粉的分離，則該方法屬于上述模型中的分離轉(zhuǎn)移；
（2）氧化銅能與足量稀鹽酸反應生成氯化銅和水，則反應的化學方程式為：；
（3）根據(jù)方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl可知，在除去氯化鋇的榮盛生成了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜中的不增原則。
（1）銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去，沒有發(fā)生化學反應，該方法屬于上述模型中的分離轉(zhuǎn)移；
（2）氧化銅能與足量稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不能與稀鹽酸反應，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：；
（3）除去氯化鉀中的雜質(zhì)氯化鋇，小科采用反應轉(zhuǎn)化的方法，原理是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。從反應的生成物有NaCl可知，這種方法是不正確的，原因是生成了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜中的不增原則。
4．取6克石灰石（雜質(zhì)高溫不分解，不溶于水，也不與酸反應）經(jīng)過一段時間高溫煅燒，冷卻至室溫，稱得剩余固體質(zhì)量為4.9克。往剩余固體中加47.2克滴有無色酚酞的蒸餾水，再向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的稀鹽酸至恰好完全反應，共消耗50克稀鹽酸。過程如圖所示。
（1）加入滴有無色酚酞的蒸餾水后，除雜質(zhì)外底部沉淀為　 　。
（2）過程c出現(xiàn)的現(xiàn)象是　 　
（3）反應最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　 　。
（4）若過程a高溫煅燒時間變長，則過程c消耗稀鹽酸質(zhì)量如何變化，并說明理由。
【答案】（1）、
（2）溶液顏色逐漸變淺，直至無色，后有氣泡產(chǎn)生
（3）碳酸鈣和氫氧化鈣與稀鹽酸反應的產(chǎn)物均為氯化鈣，煅燒過程中鈣離子的量不變，所以氯離子的量不變，所以稀鹽酸的量不變。
（4）高溫煅燒時間過長，會由更多的碳酸鈣分解成氧化鈣，進而轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，由方程式可知，一份碳酸鈣分解得到一份氧化鈣，從而獲得一份氫氧化鈣，一份氫氧化鈣消耗2份稀鹽酸，一份碳酸鈣也會消耗2份稀鹽酸，即無論碳酸鈣是否分解，消耗的稀鹽酸的量不變。
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像結(jié)合方程式判斷碳酸鈣是否完全分解。
（2）酸堿優(yōu)先反應，無色酚酞在堿性條件下顯紅色。
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣離子的量不變，則氯離子的量不變。
【解答】（1）由圖像可知，最后剩余固體的質(zhì)量為1g，可知雜質(zhì)的質(zhì)量為1g，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為5g，碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳。若碳酸鈣完全分解，生成二氧化碳的質(zhì)量為x，則
═ + CO2↑
100 　 44
5g 　 x
解得x=2.2g，則固體的減少量為2.2g，可知當物體剩余質(zhì)量為4.9g時，碳酸鈣未完全分解，可知沉淀中含有碳酸鈣。碳酸鈣分解產(chǎn)生的氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶，達到飽和后剩余的氫氧化鈣以沉淀的形式析出。
（2）氫氧化鈣和碳酸鈣都能與稀鹽酸反應，由酸堿優(yōu)先原則可知，氫氧化鈣先與稀鹽酸反應，生成氯化鈣和水，溶液由堿性變?yōu)橹行裕詫⒂^察到溶液由紅色變?yōu)闊o色；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以還將觀察到有氣泡產(chǎn)生。
5．甲、乙兩同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，進行了如下實驗。請與他們一起完成探究活動。
【提出問題】氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？
【實驗探究】甲、乙兩同學分別設(shè)計了不同方案加以實驗。
甲同學的方案及實驗：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象與結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加水振蕩至全部溶解 無色溶液
②用pH試紙測①溶液的pH值 溶液的，說明氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)
乙同學的方案及實驗：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象與結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加水進行振蕩至全部溶解 無色溶液
②向①溶液中加入適量氯化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鈉固體已變質(zhì)
（1）乙同學認為甲同學的結(jié)論不科學，其理由是　 　；
（2）【拓展應用】氫氧化鈉固體應當密封保存。是因為　 　（寫出兩點理由。）
（3）若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，應加入適量的　 　（填化學式）溶液除去。
（4）該氫氧化鈉樣品是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)了呢？為進一步確定是否全部變質(zhì)，請寫出操作步驟、相應的現(xiàn)象及結(jié)論　 　．
【答案】（1）碳酸鈉溶液也顯堿性（碳酸鈉溶液的pH＞7）．
（2）氫氧化鈉已經(jīng)和空氣中的二氧化碳反應而發(fā)生了變質(zhì)，還會吸收水分而潮解
（3）：Ca（OH）2
（4）取少量氫氧化鈉溶液樣品，先加入過量氯化鋇溶液，再取上層清液，加入酚酞試液，若不變色說明全部變質(zhì)．
【知識點】堿的物理性質(zhì)及用途；堿的化學性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉溶液也呈堿性分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉固體的性質(zhì)解答；
（3）除雜的原則：①不能與除雜試劑反應；②不引入新的雜質(zhì)；
（4）加入氯化鋇去除碳酸鈉，如果剩余的溶液仍呈堿性，那么為部分變質(zhì)；否則，為全部變質(zhì)。
【解答】 （1）碳酸鈉被稱為純堿，是由于它的溶液呈堿性，所以僅僅根據(jù)溶液的pH大于7就判斷氫氧化鈉沒變質(zhì)是不合適的．
（2）氫氧化鈉固體應當密封保存．氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是氫氧化鈉已經(jīng)和空氣中的二氧化碳反應而發(fā)生了變質(zhì)，還會吸收水分而潮解。
（3）我們要除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，但同時還不能引入新的雜質(zhì)，所以在這里我們可以選擇氫氧化鈣來和碳酸鈉反應，生成碳酸鈣沉淀同時生成了氫氧化鈉，達到了除雜的目的。
（4）檢驗氫氧化鈉樣品是否全部變質(zhì)，操作如下：取少量氫氧化鈉溶液樣品，先加入過量氯化鋇溶液，再取上層清液，加入酚酞試液，若不變色說明全部變質(zhì)。
6．如圖是配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液時常用的實驗儀器。請回答下列問題。
（1）寫出圖中序號代表儀器的名稱：
①　 　；④　 　。
（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，要溶解已稱好的氯化鈉固體，應選擇的儀器是　 　(填序號)。
（3）下列呈現(xiàn)的在量取一定量水時的幾種操作，正確的是____。
A． B． C． D．
（4）我們在進行過濾操作時，除選用圖中的有關(guān)儀器外，還缺少的一種實驗用品是　 　，下列混合物的分離能直接用過濾的方法完成的是　 　。
A.從酒精溶液中分離出酒精
B.從渾濁的河水中分離出泥沙
C.從海水中分離出氯化鈉
【答案】（1）試管；漏斗
（2）②⑤
（3）C
（4）濾紙；B
【知識點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根據(jù)圖中儀器名稱分析；
（2）配制溶液所用儀器是燒杯；
（3）根據(jù)量筒的使用注意事項分析判斷；
【解答】（1）①為試管，④為漏斗。
（2）配制溶液所用儀器是②燒杯、⑤玻璃棒；
（3）A、讀數(shù)時視線應與凹液面的最低處保持水平，不能俯視，故錯誤；
B、讀數(shù)時視線應與凹液面的最低處保持水平，接近刻度時用膠頭滴管滴加，故錯誤；
C、讀數(shù)時視線應與凹液面的最低處保持水平，接近刻度時用膠頭滴管滴加，故正確；
D、讀數(shù)時視線應與凹液面的最低處保持水平，故錯誤；
故答案為：C。
（4）進行過濾操作時，除選用上述有關(guān)儀器外，還缺少的一種實驗用品是濾紙；
A、從酒精溶液中分離出酒精，不能用過濾方法分離；
B、從渾濁的河水中分離出泥沙，可以用過濾方法分離；
C、從海水中分離出氯化鈉，不能用過濾方法分離．
故答案為：B。
7．我市在經(jīng)濟開發(fā)過程中，堅持開發(fā)與環(huán)保并重。某化學課外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)，該廠有甲、乙兩車間，各排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同離子，共含有K+、Ca2+、Cu2+、CO32-、OH﹣、NO3-六種離子：
（1）乙車間的廢水呈藍色，其中一定有的陽離子為　 　 。
（2）甲車間的廢水含有的三種離子是 　 　。
（3）將甲乙兩車間排出的廢水混合，若能將不共存的離子全部除去，最后將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可獲得一種化肥，該化肥屬于　 　（選填“氮肥”、“磷肥”、“鉀肥”、“復合肥”）。
（4）寫出檢驗甲車間廢水中含有OH﹣的方法 　 　。
【答案】（1）Cu2+
（2）K+、CO32-、OH﹣
（3）復合肥
（4）取該車間廢水樣品于試管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），再取上層清液，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則該車間廢水含OH﹣
【知識點】離子或物質(zhì)的共存問題；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）根據(jù)溶液的顏色來分析；
（2）離子在溶液中能否共存，取決于離子間能否結(jié)合成沉淀、氣體或水，若能結(jié)合成沉淀、氣體或水，就不能共存；
（3）根據(jù)化肥的分類來分析；
（4）根據(jù)離子的檢驗方法來分析。
【解答】 （1）含有銅離子的溶液呈藍色，所以乙車間的廢水呈藍色，其中一定有的陽離子為銅離子，符號為Cu2+。
（2）由于銅離子不能與碳酸根離子、氫氧根離子共存，鈣離子不能碳酸根離子共存，則乙車間的廢水中的陰離子是硝酸根離子，陽離子是鈣離子、銅離子。則甲車間的廢水含有的三種離子是鉀離子、碳酸根離子、氫氧根離子，離子符號分別為K+、、OH-。
（3）由于銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，且能將不共存的離子全部除去，所以最后所得溶液為硝酸鉀溶液。硝酸鉀溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到的硝酸鉀中含有氮、鉀兩種營養(yǎng)元素，屬于復合肥。
（4）取該車間廢水樣品于試管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），除去碳酸根離子，由于含有OH-的溶液呈堿性，堿性溶液使酚酞變紅，所以再取上層清液，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則該車間廢水含OH-。
8．現(xiàn)有一碳酸鈣樣品，混有少量不參與反應的不溶性雜質(zhì)，含量不超過3%．現(xiàn)有一科學興趣小組設(shè)計了兩種方案測定碳酸鈣樣品的純度：
【方案一】稱取碳酸鈣樣品mg，放入如圖所示的裝置中，往分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，測得氣體的體積為VmL。
【方案二】
請回答下列問題：
（1）方案一：為得到純凈的二氧化碳氣體，需除去的雜質(zhì)有水蒸氣和　 　。
（2）方案二：在操作過程中，小組成員發(fā)現(xiàn)根據(jù)濾渣a的質(zhì)量來進行計算是不可行的，而要根據(jù)濾渣b的質(zhì)量來進行計算　 　。
（3）為進一步減少方案二的實驗誤差，必要的操作是__________。
A．精確測定所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
B．濾渣a進行洗滌，所得洗液并入濾液①中
C．精確測定所加入的碳酸鈉的體積
D．濾渣b要經(jīng)洗滌、干燥后再稱量質(zhì)量
【答案】（1）氯化氫
（2）濾渣a的質(zhì)量較小，稱量時相對誤差較大
（3）B；D
【知識點】根據(jù)化學反應方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）鹽酸易揮發(fā)，從而導致二氧化碳中含有氯化氫氣體；
（2）稱量時，托盤天平只能夠精確到0.1g；
（3）濾渣a進行洗滌，所得洗液并入濾液①中，能使反應生成的氯化鈣完全進入濾液①中，從而使得到的濾紙b的質(zhì)量更準確；濾渣b經(jīng)洗滌、干燥后再稱量質(zhì)量，能使濾渣b的質(zhì)量更準確。
【解答】（1）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體對實驗數(shù)據(jù)的測定會產(chǎn)生影響，所以為得到純凈的二氧化碳氣體，需除去的雜質(zhì)有水蒸氣和氯化氫氣體（HCl）；
（2）方案二中不能根據(jù)濾渣a的質(zhì)量來進行計算，而要根據(jù)濾渣b的質(zhì)量來進行計算，其原因是濾渣a的質(zhì)量較小，而托盤天平只能夠精確到0.1g，因此稱量沉淀濾渣a的質(zhì)量誤差太大；
（3）A、精確測定所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與濾渣b質(zhì)量測定關(guān)系不大，不符合題意；
B、濾渣a進行洗滌，所得洗液并入濾液①中，能使反應生成的氯化鈣完全進入濾液①中，從而使得到的濾渣b的質(zhì)量更準確，符合題意；
C、精確測定所加入的碳酸鈉的體積與測定碳酸鈣樣品的純度關(guān)系不大，不符合題意；
D、濾渣b經(jīng)洗滌、干燥后再稱量質(zhì)量，可以去除濾渣表面吸附的雜質(zhì)，使測量結(jié)果更準確，符合題意。
故答案為：BD。
（1）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體對實驗數(shù)據(jù)的測定會產(chǎn)生影響，所以為得到純凈的二氧化碳氣體，需除去的雜質(zhì)有水蒸氣和氯化氫氣體（HCl）；
（2）方案二中不能根據(jù)濾渣a的質(zhì)量來進行計算，而要根據(jù)濾渣b的質(zhì)量來進行計算，其原因是濾渣a的質(zhì)量較小，而托盤天平只能夠精確到0.1g，因此稱量沉淀濾渣a的質(zhì)量誤差太大；
（3）A、精確測定所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與濾渣b質(zhì)量測定關(guān)系不大，不符合題意；
B、濾渣a進行洗滌，所得洗液并入濾液①中，能使反應生成的氯化鈣完全進入濾液①中，從而使得到的濾渣b的質(zhì)量更準確，符合題意；
C、精確測定所加入的碳酸鈉的體積與測定碳酸鈣樣品的純度關(guān)系不大，不符合題意；
D、濾渣b經(jīng)洗滌、干燥后再稱量質(zhì)量，可以去除濾渣表面吸附的雜質(zhì)，使測量結(jié)果更準確，符合題意。
故選BD。
9．項目一調(diào)查水源地的水質(zhì)
調(diào)查研究
通過實地調(diào)查，明確了該水源的水質(zhì)情況。在處理前，該水源地的水中除水之外，還含有____、可溶性礦物質(zhì)、有顏色或異味的雜質(zhì)、細菌等。
（1）澄清池主要沉降去除大顆粒泥沙，一般會加入適量明礬作絮凝劑，其主要目的是　 　。
（2）濾水池底部鋪有一層干凈細沙，主要起到過濾作用，其主要目的是　 　。
（3）進入X池的水含有少量色素和異味，X池中應該加入　 　，以除去這些雜質(zhì)。
（4）進入氣管網(wǎng)或水塔之前應該加入氯氣，主要目的是　 　。處理后的飲用水是純水嗎 經(jīng)過討論之后，同學們一致認為不是純水，理由是　 　。
【答案】（1）加速泥沙沉降(或加快水中難溶性雜質(zhì)沉淀)
（2）除去較小的懸浮雜質(zhì)
（3）活性炭
（4）滅菌(或殺菌消毒)；還有可溶性雜質(zhì)
【知識點】水的組成和主要性質(zhì)；凈化水的常用方法
【解析】【分析】（1）根據(jù)水體污染的來源及明礬的特性分析回答．
（2）根據(jù)凈化水的方法，過濾的原理、操作分析．
（3）根據(jù)活性炭的吸附性分析．
（4）根據(jù)加入氯氣，主要目的是殺菌消毒解答；
【解答】問題組一：黃前水庫是泰安城區(qū)重要的水源地，通過實地調(diào)查，明確了該水源中水質(zhì)情況，在處理前，該水源除水之外，還含有泥沙或不溶性雜質(zhì)；
（1）澄清池主要沉降去除大顆粒泥沙，一般會加入適量明礬作絮凝劑，由于明礬溶于水后形成的膠狀物能吸附雜質(zhì)．所以，取水后加入絮凝劑明礬的作用是吸附雜質(zhì)加速泥漿沉降．
（2）在凈化水時，通過沉降得到水中含有不溶性的雜質(zhì)，可通過過濾將不溶性的雜質(zhì)除去．在實驗室進行該操作需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）由于活性炭有吸附性，吸附池中使用活性炭，是利用其吸附性，除去水樣中的色素和異味．
（4）進入氣管網(wǎng)或水塔之前；應該加入氯氣，主要目的是殺菌消毒；
自然界中的水在經(jīng)過處理時，雖然去除了一些較大的雜質(zhì)、微生物、有害化學物質(zhì)等，但仍然會保留一些對人體有益的礦物質(zhì)，如鈣、鎂、鉀、鈉等。這些礦物質(zhì)以離子形式溶解在水中，使得處理后的水不是純粹的由水分子組成的物質(zhì)，即不是純水。
10．通過觀察和實驗等方法獲取證據(jù)是科學探究的重要環(huán)節(jié)。向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。兩位同學欲獲取反應發(fā)生的證據(jù)。
（1）甲同學向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，觀察到　 　，可判斷 Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反應。
（2）乙同學將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗了混合液中含有和 他據(jù)此認為Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反應，且生成了CaCl2，你認為乙同學的推測是否正確 請說出你的觀點并闡述理由：　 　。
（3）如圖a所示，向NaOH 稀溶液中緩緩通入HCl氣體，測定該過程中溶液導電能力的變化，實驗結(jié)果如圖b(溶液體積、溫度的變化可忽略)。
①分析 A→B段變化，其他條件相同，導電能力： OH-　 　Cl-(選填“>” “<”或“=” ) 。
②分析B→C段變化，溶液的導電能力除了與離子種類有關(guān)，還與 　 　(選填“溶液溫度”或“離子濃度”)有關(guān)。
【答案】（1）溶液由紅色變成無色
（2）不正確，因為氫氧化鈣溶液中有鈣離子，鹽酸溶液中由氯離子，混合后即使不反應也會存在鈣離子和氯離子；
（3）>；離子濃度
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；離子或物質(zhì)的共存問題
【解析】【分析】 （1）根據(jù)氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅來分析解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈣在水中解離出鈣離子和氫氧根離子，鹽酸在水中解離出氫離子和氯離子，即使氫氧化鈣和鹽酸不反應，混合后也會有鈣離子和氯離子來分析解答；
（3）①根據(jù)氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，相當于相同數(shù)目的氫氧根離子替換為氯離子，導電能力下降來分析解答；
②根據(jù)BC段鹽酸和氫氧化鈉反應完后，繼續(xù)通入氯化氫氣體，氯化氫溶于水解離出氫離子和氯離子且不再發(fā)生反應，溶液中離子數(shù)目增加了，但溶液的體積不變來分析解答。
【解答】 （1）氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，則向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，觀察到溶液由紅色變成無色，證明溶液中的氫氧化鈣消失了，則可判斷Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應；
（2）氫氧化鈣在水中解離出鈣離子和氫氧根離子，鹽酸在水中解離出氫離子和氯離子，即使氫氧化鈣和鹽酸不反應，混合后也會有鈣離子和氯離子，所以乙同學的推測不正確，因為氫氧化鈣溶液中有鈣離子，鹽酸溶液中由氯離子，混合后即使不反應也會存在鈣離子和氯離子；
（3）①氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液體積、溫度的變化可忽略，則相當于相同數(shù)目的氫氧根離子替換為氯離子，A→B段導電能力下降，則其他條件相同，導電能力：OH-＞Cl-；
②BC段鹽酸和氫氧化鈉反應完后，繼續(xù)通入氯化氫氣體，氯化氫溶于水解離出氫離子和氯離子且不再發(fā)生反應，溶液中離子數(shù)目增加了，但溶液的體積不變，所以BC段導電能力增加，說明溶液的導電能力除了與離子種類有關(guān)，還與離子濃度有關(guān)。
11．分析比較物質(zhì)在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等方面的異同，可為物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、分離、鑒別、除雜等提供依據(jù)。
（1）將BaSO4、BaCl2兩種固體組成的混合物溶于足量的水中。充分攪拌后過濾，留在濾紙上的固體　 　，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到另一種固體。
（2）根據(jù)MgCl2溶液和NaCl溶液中的金屬離子不同，可用 (填序號)將其鑒別。
A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．硝酸鈉溶液
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2可加入適量的　 　溶液，過濾。
【答案】（1）硫酸鋇
（2）A
（3）碳酸鈉
【知識點】物質(zhì)除雜或凈化；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）硫酸鋇不溶于水，而氯化鋇可溶于水；
（2）根據(jù)反應產(chǎn)物分析判斷；
（3）除雜的原則：①不與除雜試劑反應；②不引入新的雜質(zhì)，據(jù)此分析解答。
【解答】（1）將BaSO4、BaCl2兩種固體組成的混合物溶于足量的水中。充分攪拌后過濾，留在濾紙上的固體硫酸鋇，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到另一種固體。
（2）A.氫氧化鈉和氯化鎂反應，生成氫氧化鎂沉淀；氫氧化鈉和氯化鈉不反應，可以鑒別二者，故A符合題意；
B.氯化鎂和氯化鈉，都不能與稀硫酸反應，故B不合題意；
C.氯化鎂和氯化鈉，都不能與硝酸鈉反應，故C不合題意。
故選A。
（3）氫氧化鈉不與碳酸鈉反應，而氫氧化鈣與碳酸鈉反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能夠除去雜質(zhì)而又不引入新的雜質(zhì)，則應該加入適量的碳酸鈉溶液。
鞏固訓練
1．鑒別，檢驗和除雜是化學實驗的重要環(huán)節(jié)。下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別，檢驗和除雜方法正確的是
A．鑒別H2SO4和NaCl兩種無色溶液：滴加酚酞試液，觀察顏色變化
B．檢驗碳酸鈉溶液中含有硫酸鈉：加入足量的氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象
C．除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)：加適量的水溶解、過濾、蒸發(fā)
D．除去硝酸鉀溶液中硫酸鎂：加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾
【答案】C,D
【知識點】酸堿指示劑的性質(zhì)及應用；粗鹽提純；鹽的化學性質(zhì)
2．鑒別、檢驗、除雜和分離是認識和研究物質(zhì)的常用方法。下列方案合理的是
A．鑒別硫酸銅溶液和硫酸鐵溶液——觀察顏色
B．檢驗氣體是否收集滿——將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察是否復燃
C．除去一氧化碳中少量的二氧化碳氣體——點燃混合氣體
D．分離銅粉和鐵粉——用磁鐵吸引
【答案】A,D
【知識點】氧氣的檢驗和驗滿；一氧化碳的化學性質(zhì)
3．下列關(guān)于鑒別、檢驗、分離、除雜的方法，正確的是
選項 類別 物質(zhì) 方法
A 鑒別 真假黃金 加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象
B 檢驗 甲烷 點燃，觀察火焰顏色
C 分離 銅粉和鐵粉的混合物 加入足量硫酸銅溶液，過濾
D 除雜 除去氧化銅中的木炭 在空氣中充分灼燒
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,D
【知識點】金屬的化學性質(zhì)；甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】A、假黃金（銅鋅合金）加入稀鹽酸，會有氣泡產(chǎn)生，真黃金加入稀鹽酸不會有氣泡產(chǎn)生，故A選項鑒別方法正確；
B、甲烷燃燒火焰為藍色，但燃燒火焰為藍色的還有其他氣體如一氧化碳，所以不能用點燃，觀察火焰的方法來檢驗，故B選項鑒別方法錯誤；
C、鐵和銅的混合物中加入足量的硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，過濾得到了銅，除去了鐵，沒有達到分離的目的，故C選項分離方法錯誤；
D、氧化銅中的木炭在空氣中充分灼燒，木炭與氧氣反應生成了二氧化碳，可以除去雜質(zhì)，故D選項除雜方法正確；
故答案為：AD.
【分析】A、根據(jù)假黃金（銅鋅合金）加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，真黃金加稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生進行分析；
B、根據(jù)甲烷和一氧化碳燃燒都是藍色火焰進行分析；
C、根據(jù)鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵進行分析；
D、根據(jù)木炭與氧氣反應生成了二氧化碳進行分析。
4．鑒別，檢驗和除雜是化學實驗的重要環(huán)節(jié)。下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別，檢驗和除雜方法正確的是（　　）
A．鑒別H2SO4和NaCl兩種無色溶液：滴加酚酞試液，觀察顏色變化
B．檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)：加入少量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生
C．除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)：加適量的水溶解、過濾、蒸發(fā)
D．除去CO2中的水蒸氣：通過堿石灰（NaOH與CaO的混合物）干燥劑
【答案】C
【知識點】物質(zhì)的除雜、凈化；物質(zhì)的檢驗、鑒別
【解析】【解答】A、硫酸和氫氧化鈉兩種無色溶液分別顯酸性，中性，均不能使酚酞溶液變色，不能鑒別。A答案錯誤；
B、變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，加入少量稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯變化，不能檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，應該加入過量的稀鹽酸。B答案錯誤；
C、粗鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，粗鹽提純是通過溶解，過濾，蒸發(fā)得到精鹽的過程。C答案正確；
D、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，由于堿石灰中氫氧化鈉和生成的氫氧化鈣均能與二氧化碳發(fā)生反應，不能通過堿石灰除去二氧化碳中的水蒸氣。D答案錯誤；
故答案為：C。
【分析】A、根據(jù)硫酸和氫氧化鈉兩種無色溶液分別顯酸性，中性，均不能使酚酞溶液變色分析；
B、根據(jù)氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯變化，碳酸鈉與稀鹽酸反應有氣泡產(chǎn)生分析；
C、根據(jù)粗鹽提純是通過溶解，過濾，蒸發(fā)得到精鹽的過程分析；
D、根據(jù)氫氧化鈉和生成的氫氧化鈣均能與二氧化碳發(fā)生反應分析。
5．下列物質(zhì)的檢驗、鑒別或除雜不正確的是
A．鑒別氧氣和氮氣：用帶火星的木條
B．除去CO2中少量CO：通過灼熱的氧化銅
C．檢驗二氧化碳：用燃著的小木條
D．除去CO中少量CO2：通過灼熱的碳粉
【答案】C
【知識點】氧氣的化學性質(zhì)；碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗；二氧化碳的化學性質(zhì)
6．下列物質(zhì)的檢驗或鑒別，所用試劑錯誤的是
A．檢驗二氧化碳——氫氧化鈣溶液
B．檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)——酚酞試液
C．鑒別硝酸銨和硝酸鉀——水
D．鑒別稀鹽酸和稀硫酸——氯化鋇溶液
【答案】B
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；酸堿指示劑的性質(zhì)及應用；鹽的化學性質(zhì)；二氧化碳的檢驗和驗滿
7．下列物質(zhì)的鑒別、除雜、區(qū)分、檢驗等方法不正確的是
A．鑒別粉末和木炭粉：取樣，灼燒，觀察殘留物
B．除去CO中少量的：將氣體通過炙熱的木炭
C．區(qū)分氧化鈣與碳酸鈣：取樣，加入適量水
D．檢驗甲烷中是否含有氫氣：將氣體點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯
【答案】D
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應現(xiàn)象；碳的化學性質(zhì)；甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途；生石灰的性質(zhì)與用途
8．下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別、檢驗、除雜方法正確的是（　　）
A．鑒別H2SO4、NaOH和NaCl三種無色溶液：滴加酚酞試液，觀察顏色變化
B．檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)：加入少量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生
C．除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)：加適量的水溶解、過濾、蒸發(fā)
D．除去CO2中的水蒸氣：通過堿石灰（NaOH與CaO的混合物）干燥劑
【答案】C
【知識點】物質(zhì)的除雜、凈化；物質(zhì)的檢驗、鑒別
【解析】【解答】A、H2SO4、NaOH和NaCl 三種無色溶液分別顯酸性、堿性、中性，使酚酞溶液分別顯示無色、紅色、無色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象。故A方法不正確；
B、變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，加入少量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯變化，應加入過量的稀鹽酸。故B方法不正確；
C、粗鹽提純是通過溶解、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽)得到精鹽的過程。故C方法正確；
D、由于堿石灰中氫氧化鈉能與二氧化碳反應， 所以不能通過堿石灰除去CO2中的水蒸氣。故D方法不正確；
故答案選：C。
【分析】A、根據(jù)H2SO4、NaOH和NaCl溶液的酸堿性分析；
B、根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉與稀鹽酸的反應分析；
C、根據(jù)除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的方法分析；
D、根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳的反應分析。
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
9．物質(zhì)的檢驗、鑒別是重要的實驗技能，下列實驗方案設(shè)計正確的是（　　）
A．鑒別呼出氣體和空氣---倒入適量澄清石灰水
B．鑒別實驗室里的食鹽和蔗糖---品嘗味道
C．檢驗氧氣是否集滿---將帶火星木條伸入瓶中
D．檢驗蠟燭燃燒產(chǎn)物中是否有二氧化碳----用干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方
【答案】A
【知識點】氧氣的檢驗和驗滿；二氧化碳的檢驗和驗滿；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【解答】A、空氣中二氧化碳含量低，不能是澄清石灰水變渾濁，呼出氣體中二氧化碳含量高，可以使澄清石灰水變渾濁，該方法可以鑒別兩種氣體，符合題意；
B、實驗室中藥品都不能品嘗，說法不正確，不符合題意；
C、檢驗氧氣是否集滿應該將帶火星木條伸入瓶口，操作不正確，不符合題意；
D、檢驗蠟燭燃燒產(chǎn)物中是否有二氧化碳，應用沾有澄清石灰水的燒杯罩在蠟燭火焰上方，說法不正確，不符合題意；
故選A。
【分析】A、根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，且濃度越高越渾濁知識分析；
B、根據(jù)實驗室中藥品不能品嘗知識分析；
C、根據(jù)氧氣驗滿知識分析；
D、根據(jù)蠟燭燃燒二氧化碳檢驗方法分析。
10．鑒別、檢驗、除雜和分離是認識和研究物質(zhì)的常用方法。下列方案合理的是
A．鑒別和——分別點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，觀察現(xiàn)象
B．檢驗氣體是否收集滿——將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察是否復燃
C．除去溶液中的——加入過量溶液，充分反應后濾去沉淀
D．分離和的混合物——加入足量水溶解、過濾、濾液蒸發(fā)結(jié)晶；濾渣洗滌干燥
【答案】D
【知識點】結(jié)晶的原理、方法及其應用；鹽的化學性質(zhì)；二氧化碳的檢驗和驗滿；甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途
【知識點】氧氣的檢驗和驗滿；二氧化碳的化學性質(zhì)
11．檢驗、鑒別、除雜是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，下列實驗設(shè)計不能達到實驗目的的是
A．鑒別NaCl、NH4NO3、NaOH三種固體：分別加入適量水，觀測現(xiàn)象
B．除去NaCl固體中的MgCl2雜質(zhì)：加入足量水溶解，加入適量NaOH溶液，過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶
C．鑒別羊毛和棉纖維：點燃，聞氣味
D．檢驗NaOH溶液是否有Na2CO3：滴入少量的酚酞溶液，觀察現(xiàn)象
【答案】D
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；酸堿指示劑的性質(zhì)及應用；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別
12．下列實驗操作中(括號內(nèi)為待檢驗物質(zhì))，不能達到實驗目的的是
選項 物質(zhì) 目的 主要實驗操作
A 雙氧水、蒸餾水 鑒別 分別加入黑色的MnO2粉末，觀察現(xiàn)象
B 石灰水和蒸餾水 鑒別 取樣，通入二氧化碳氣體，觀察現(xiàn)象
C CO(H2) 檢驗 點燃，罩一干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象
D N2(CO2) 檢驗 燃著的小木條伸入瓶中，觀察現(xiàn)象
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】氧氣的實驗室制法；二氧化碳的化學性質(zhì)
13．分離、除雜和檢驗是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，下列說法不正確的是（　　）
A．分離CO2、CO混合物時，先用NaOH溶液吸收掉CO2，分離出CO，再向該溶液加足量稀鹽酸“釋放”出CO2
B．只用一種試劑無法把稀鹽酸、BaCl2溶液和KNO3溶液三種溶液區(qū)別開
C．要除去CaCl2溶液中混有少量稀鹽酸可加入過量的CaCO3充分反應后過濾
D．只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能將KOH，Na2SO4、CuSO4、MgCl2鑒別出來
【答案】B
【知識點】混合物的分離方法；常見氣體的檢驗；鹽的化學性質(zhì)；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【解答】解：A、分離CO2、CO混合物時，先用NaOH溶液吸收掉CO2，分離出CO，再向該溶液加足量稀鹽酸，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能夠分離CO2、CO的混合物，該選項說法正確；
B、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硝酸鉀不能反應，因此利用碳酸鈉溶液能夠把稀鹽酸、BaCl2溶液和KNO3溶液三種溶液區(qū)別開，該選項說法不正確；
C、要除去CaCl2溶液中混有的少量稀鹽酸，可加入過量的CaCO3充分反應后，稀鹽酸消失，過濾除去過量的碳酸鈣，得到氯化鈣溶液，該選項說法正確；
D、溶液兩兩混合時，其中的一種物質(zhì)能和其它兩種物質(zhì)反應產(chǎn)生沉淀，該物質(zhì)是氫氧化鉀，能和氫氧化鉀反應產(chǎn)生藍色沉淀的原溶液是硫酸銅溶液，能和氫氧化鉀反應產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是氯化鎂溶液，和其它三種溶液混合都無明顯現(xiàn)象的是硫酸鈉，因此只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能將KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2鑒別出來，該選項說法正確．
故選：B．
【分析】氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硝酸鉀不能反應；
碳酸鈣不溶于水，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
氫氧化鉀和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鉀，和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鉀；
硫酸鈉不能和氫氧化鉀、硫酸銅、氯化鎂反應．本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
14．下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗、除雜或分離，所設(shè)計實驗方案合理的是（　　）
選項 實驗a的 實驗方案
A 除去BaCl2溶液中的Ba（OH）2 加適量的稀硫酸后過濾
B 檢驗CO中混有CO2
通過灼熱的氧化銅粉末
C 除去N2中混有的O2
通過灼熱的銅網(wǎng)
D 分離木炭粉和MnO2的混合物
加水溶解后過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】常見氣體的檢驗；酸的化學性質(zhì)；化學實驗方案設(shè)計與評價
【解析】【解答】解：A、稀硫酸會與氯化鋇、氫氧化鋇反應，主要物質(zhì)和雜質(zhì)都會除去，故A錯誤；
B、一氧化碳和氧化銅加熱會生成銅和二氧化碳，除去了主要物質(zhì)，故B錯誤；
C、氧氣和銅加熱會生成氧化銅，可以除去雜質(zhì)，沒有除去主要物質(zhì)，故C正確；
D、二氧化錳和碳都難溶于水，不能除去雜質(zhì)，故D錯誤．
故選：C．
【分析】A、根據(jù)稀硫酸會與氯化鋇、氫氧化鋇反應進行分析；B、根據(jù)一氧化碳和氧化銅加熱會生成銅和二氧化碳進行分析；C、根據(jù)氧氣和銅加熱會生成氧化銅進行分析；D、根據(jù)二氧化錳和碳都難溶于水進行分析．合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．
15．下列除雜方法正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（　　）
A．CO2（CO）﹣通入O2，點燃
B．CaCl2（CaCO3）﹣滴加稀鹽酸至不再有氣泡
C．C （CuO粉）﹣通CO，加熱
D．CaO（CaCO3）﹣加水，過濾
【答案】B
【知識點】常見氣體的檢驗；鹽的化學性質(zhì)；物質(zhì)除雜或凈化的探究
【解析】【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤．
B、稀鹽酸能與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，至不再有氣泡，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確
C、CuO粉能與CO在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)銅，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：B．
【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．
16．下列除雜的實驗過程都正確的是(括號內(nèi)為雜質(zhì)) （　　）
A．KCl(K2CO3)——加足量稀硫酸、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
B．BaSO4(BaCO3)——加足量的稀硫酸、過濾、洗滌、干燥
C．CO2(HCl)——先通過氫氧化鈉溶液，后通過濃硫酸
D．NaCl(MnO2)——加水溶解、過濾、洗滌、干燥
【答案】B
【知識點】物質(zhì)除雜或凈化的探究
【解析】【解答】A中會產(chǎn)生新的雜質(zhì)硫酸鉀，而C中二氧化碳會和氫氧化鈉發(fā)生反應；D中最后得到的是二氧化錳不是氯化鈉。
故答案為：B．
【分析】根據(jù)物質(zhì)的除雜原則分析，物質(zhì)除雜時選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應，不與原物質(zhì)反應，且在除雜時不能引入新雜質(zhì)，掌握各物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，在進行選擇時要注意操作步驟是否正確。
17．如圖裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜和體積的測量等，不能完成的實驗是（　　）
A．氣體從a端通入，收集二氧化碳
B．瓶內(nèi)裝有澄清石灰水，檢驗氧氣中是否混有二氧化碳
C．瓶內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D．在b端接量筒，瓶內(nèi)裝滿水，測量氣體的體積
【答案】D
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；常用氣體的收集方法
【解析】【解答】解：A、二氧化碳的密度比空氣大，故可以讓氣體從a端通入，收集二氧化碳；
B、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，瓶內(nèi)裝有澄清石灰水，氣體從a端通入，可檢驗氧氣中是否混有二氧化碳；
C、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，瓶內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液，氣體從a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳；
D、氣體的密度小于水的密度，在b端接量筒，瓶內(nèi)裝滿水，不能測量氣體的體積．
故答案為：D
【分析】如果本裝置內(nèi)是空氣，如果氣體的密度比空氣的密度大，氣體從a端通入；如果氣體的密度比空氣的密度小，氣體從b端通入；裝置內(nèi)加入不同的藥品，可以進行檢驗、除雜等；如果瓶內(nèi)裝滿水，可以收集氣體或測量氣體的體積，氣體應從b端通入，a端接量筒．
18．某校化學興趣小組的同學們在學習了木炭燃燒實驗后，對木炭燃燒需要的條件產(chǎn)生了興趣，他們用如下裝置進行了探究。
（1）【實驗原理】
裝置甲中發(fā)生反應的符號（或文字）表達式為 　 　；裝置乙中發(fā)生反應的符號（或文字）表達式為 　 　。
（2）【檢查裝置氣密性】
在連接好裝置后，小娜將錐形瓶置于冰水中，觀察到 　 　現(xiàn)象。說明該裝置氣密性良好。
（3）【實驗步驟】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①保持彈簧夾關(guān)閉，將紗布袋伸入雙氧水中 木炭不燃燒
②提起紗布袋，打開彈簧夾，擠壓氮氣袋 目的是 　 　
③關(guān)閉彈簧夾，點燃酒精燈 木炭不燃燒
④保持酒精燈燃燒，再將紗布袋伸入雙氧水中 木炭立即燃燒，澄清石灰水變渾濁
（4）【分析并得出實驗結(jié)論】
對比 結(jié)論
步驟 　 　 說明木炭燃燒需要氧氣助燃
步驟①④ 說明木炭燃燒需要溫度達可燃物著火點
（5）【實驗反思】
小兵發(fā)現(xiàn)將布袋中二氧化錳換為氧化鐵也能較快地產(chǎn)生氧氣，若要證明它能作該反應的催化劑還須補做的實驗有 ____（填序號）。
A．測量反應前后氧化鐵質(zhì)量是否不變
B．檢驗氧化鐵物理性質(zhì)是否不變
C．檢驗氧化鐵化學性質(zhì)是否不變
D．觀察能否改變反應速率。
【答案】（1）過氧化氫水+氧氣；碳+氧氣二氧化碳
（2）澄清石灰水沿導管內(nèi)液面上升
（3）排盡裝置中的空氣
（4）③④
（5）A；C
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應現(xiàn)象；氧氣的實驗室制法；催化劑的特點與催化作用
【解析】【解答】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；碳和氧氣點燃生成二氧化碳；
（2）連接好裝置，將錐形瓶置于冰水中，觀察到澄清石灰水沿導管內(nèi)液面上升，說明該裝置氣密性良好；
（3）打開彈簧夾擠壓氮氣袋的目的是：排盡裝置內(nèi)的空氣；
（4）步驟③裝置中沒有氧氣，步驟④中將紗布袋伸入雙氧水中產(chǎn)生氧氣，兩個步驟做對比，說明燃燒需要氧氣助燃；
（5）證明氧化鐵是催化劑，還需要補做的實驗是：證明氧化鐵的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前然后沒有發(fā)生改變。
【分析】（1）根據(jù)過氧化氫生成氧氣的原理，碳燃燒的原理分析；
（2）根據(jù)裝置氣密性的檢查分析；
（3）（4）根據(jù)實驗對比分析；
（5）根據(jù)催化劑的特點分析。
19．化學小組同學在老師的指導下，開展了以“物質(zhì)的鑒別”為主題的學習活動。
（1）活動一：氣體物質(zhì)的鑒別
【活動目的】鑒別空氣與氧氣
【操作及結(jié)論】
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
向兩種氣體中分別伸入帶火星的木條 木條　 　 該氣體為氧氣
木條無明顯變化 該氣體為空氣
（2）活動二：固體物質(zhì)的鑒別
【活動目的】鑒別氫氧化鈉與氯化鈉
【操作與結(jié)論】分別取少量固體于兩個表面皿上，在空氣中放置一會兒，觀察到其中一種固體表面潮濕并逐漸溶解，該固體為　 　，而表面無明顯變化的為另一種固體。
（3）【交流與討論】經(jīng)討論后，小組同學認為只用水也可以鑒別兩種物質(zhì)，依據(jù)是：氫氧化鈉溶于水，溶液溫度　 　（填“升高”或“降低”），氯化鈉溶于水，溶液溫度無明顯變化。
（4）活動三：液體物質(zhì)的鑒別
【活動目的】鑒別稀硫酸與碳酸鈉溶液
【查閱資料】碳酸鈉溶液呈堿性
【實驗操作】將兩種溶液編號為甲溶液、乙溶液，并分別取樣于兩支試管中，分別滴加稀鹽酸。
【實驗現(xiàn)象】甲溶液中無明顯現(xiàn)象，乙溶液中有氣泡產(chǎn)生。
【實驗結(jié)論】甲溶液為　 　，乙溶液為另一種溶液。
乙溶液中產(chǎn)生氣泡的化學方程式為　 　。
（5）【拓展延伸】下列物質(zhì)還可以鑒別稀硫酸與碳酸鈉溶液的是　 　（填字母）。
A．酚酞溶液 B．氧化銅 C．銅
活動感悟：在進行物質(zhì)鑒別時，首先要分析物質(zhì)的組成、性質(zhì)等，然后選擇合適的方法進行實驗，實驗過程中必須產(chǎn)生　 　，最后才能達到物質(zhì)鑒別的目的。
【答案】（1）復燃
（2）氫氧化鈉或NaOH
（3）升高
（4）稀硫酸；
（5）AB或BA；不同的實驗現(xiàn)象
【知識點】常見堿的特性和用途；根據(jù)濃硫酸或堿石灰的性質(zhì)確定所能干燥的氣體；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【解答】{操作及結(jié)論}氧氣具有助燃性，能夠使帶火星的木條復燃，故填復燃。
{操作與結(jié)論}氯化鈉不具潮解的性質(zhì)，氫氧化鈉固體具有潮解的性質(zhì)，能夠吸收空氣中的水分，表面變得潮濕，即表面潮濕并逐漸溶解的固體為氫氧化鈉或NaOH，故填氫氧化鈉或NaOH。
{交流與討論}氫氧化鈉固體溶于水時放出熱量，溶液的溫度升高，故填升高。
{實驗結(jié)論}稀硫酸不能與稀鹽酸反應，稀鹽酸能夠與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到產(chǎn)生氣泡，即加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象的甲溶液是稀硫酸，故填稀硫酸；
乙溶液為碳酸鈉溶液，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
{拓展延伸} A、稀硫酸呈酸性，不能使酚酞變色，碳酸鈉溶液呈堿性，能夠使酚酞變紅，所以酚酞溶液能夠鑒別稀硫酸與碳酸鈉溶液，選項正確；
B、稀硫酸能夠與氧化銅反應生成硫酸銅和水，反應后溶液呈藍色，碳酸鈉與氧化銅不能反應，無明顯變化，即氧化銅能夠鑒別稀硫酸與碳酸鈉溶液，選項正確；
C、銅的金屬活動性較弱，位于金屬活動性順序表中氫的后面，不能與稀硫酸反應生成氫氣，無明顯變紅，碳酸鈉也不能與銅反應，所以銅不能鑒別稀硫酸與碳酸鈉，選項不正確。
故填AB；
活動感悟：由上述可知，在進行物質(zhì)鑒別時，首先要分析物質(zhì)的組成、性質(zhì)等，然后選擇合適的方法進行實驗，實驗過程中必須產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象，最后才能達到物質(zhì)鑒別的目的，故填不同的實驗現(xiàn)象。
【分析】（1）氧氣能使帶火星的木條復燃；
（2）NaOH易潮解，氯化鈉不易潮解；
（3）氫氧化鈉溶于水放熱；
（4）稀硫酸與稀鹽酸不反應，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；
（5）稀硫酸溶液顯酸性，碳酸鈉溶液顯堿性；稀硫酸能與氧化銅反應，碳酸鈉不與氧化銅反應；銅與稀硫酸和碳酸鈉溶液均不反應。
20．對物質(zhì)的鑒別、檢驗和分離是化學學習的重要部分。根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）鑒別硝酸鉀和硝酸銨固體，可分別加入適量的　 　，混合研磨后聞氣味。
（2）一種鹽類試劑可以一次性鑒別出稀硫酸、碳酸鉀溶液和氫氧化鈣溶液。若將該試劑加入稀硫酸中，可以觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（3）檢驗食鹽樣品中是否存在純堿，可以取樣，配制成溶液后加入一種堿類物質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式是　 　。
（4）分離碳酸鈣和氯化鉀粉末，需向固體中加入足量的水，溶解、過濾、烘干濾渣，還需要進行的操作是　 　。
【答案】（1）熟石灰
（2）產(chǎn)生氣泡
（3）
（4）蒸發(fā)
【知識點】結(jié)晶的原理、方法及其應用；化學方程式的書寫與配平；銨態(tài)氮肥的檢驗
21．食鹽和純堿是家庭廚房中常見的物質(zhì)，為了將所學知識與實際生活聯(lián)系在一起。實驗小組的同學進行了如下實驗探究。
活動一：小組合作，同學們通過如下圖所示的兩個實驗鑒別食鹽和純堿。
（1）對實驗1、實驗2寫出其中一種鑒別方法的化學方程式　 　。
（2）通過實驗分析，小組同學總結(jié)出了運用化學反應鑒別物質(zhì)的方法：分別取等量的兩種物質(zhì)，向其中加入同一種試劑，若能出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，即可將二者鑒別開來。為此，小組同學在實驗室還可以選擇其他種類試劑對食鹽和純堿進行鑒別，你認為以下物質(zhì)不可以進行鑒別的是___________。
A．H2SO4 B．BaCl2 C．KCl
（3）活動二：小組同學對實驗1反應后上層清液的成分產(chǎn)生了探究興趣。
【提出問題】廢液中的溶質(zhì)可能是什么？
【猜想與假設(shè)】
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和Na2CO3 猜想三：　 　
【進行實驗】
實驗一 實驗二 實驗三
實驗步驟 取少量清液于試管中，再向其中滴入適量的稀鹽酸 另取少量清液于試管中，向其中加入過量的CaCl2溶液，靜置 另取少量清液于試管中，向其中加入幾滴無色酚酞試液
實驗現(xiàn)象 有氣泡生成 有　 　生成 溶液變成紅色
實驗結(jié)論 猜想二成立
【拓展反思】通過實驗小組同學能初步建立起化學與生活的聯(lián)系，如在廚房可用紫甘藍汁液或　 　(填廚房用品中另一類物質(zhì)的名稱)來鑒別食鹽和純堿。
【答案】（1）（或）
（2）
（3）NaCl和HCl；白色沉淀；食醋
【知識點】鹽的化學性質(zhì)；實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量
22．為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進行如下實驗：
（1）A溶液中溶質(zhì)可能為　 　（只寫一種），則沉淀B的化學式　 　；
（2）將無色溶液與沉淀B分離的操作①的方法名稱是　 　；
（3）從無色溶液得到固體物質(zhì)C的操作②的方法名稱是　 　；
（4）因為A溶液過量，此方案得到的固體物質(zhì)C中混有新的雜質(zhì)，為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，可向樣品溶液中加入過量的　 　后，直接進行操作②即可得到純凈的氯化鈉固體．
【答案】（1）氯化鈣（合理即可）；CaCO3
（2）過濾
（3）蒸發(fā)
（4）稀鹽酸
【知識點】鹽的化學性質(zhì)；物質(zhì)除雜或凈化的探究；文字表達式
【解析】【解答】解：（1）要除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，實質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與過量的氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾，則A溶液中溶質(zhì)可能為氯化鈣；沉淀B為碳酸鈣，其化學式為CaCO3．（2）將無色溶液與沉淀B分離，可以采用過濾的方法．（3）從無色溶液得到固體物質(zhì)C，應采用蒸發(fā)的方法．（4）因為A溶液過量，此方案得到的固體物質(zhì)C中混有新的雜質(zhì)氯化鈣；為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，可向樣品溶液中加入過量的稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；直接進行蒸發(fā)操作即可得到純凈的氯化鈉固體．故答案為：（1）氯化鈣（合理即可）；CaCO3；（2）過濾；（3）蒸發(fā)；（4）稀鹽酸．
【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．
23．粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（氯化鈣、氯化鎂等）．
（1）為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)，可利用　 　的方法除去．
下面提供的幾組物質(zhì)中，能用該方法除去雜質(zhì)的是　 　．（選填字母序號）
a．氯化鈉中混有少量的碳酸鈉
b．木炭粉末中混有少量的氧化銅
c．氯化鈣中混有少量的碳酸鈣
（2）對于如何除去粗鹽中可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，同學們提出以下兩種方案：
①將含有可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì)的食鹽晶體加入到飽和的食鹽水中，充分地攪拌、過濾、洗滌，可除掉雜質(zhì)．該除雜操作依據(jù)的原理是　 　
②將含雜質(zhì)的食鹽晶體充分溶于水，加入稍過量的　 　、　 　過濾，然后在濾液中逐滴加入稀鹽酸至pH=7，蒸發(fā)結(jié)晶．加入稀鹽酸至pH=7的目的是　 　．
【答案】（1）溶解、過濾、蒸發(fā)；c
（2）飽和食鹽水可以溶解氯化鎂和氯化鈣雜質(zhì)，而氯化鈉則由于溶液已經(jīng)達到飽和以晶體析出；NaOH；Na2CO3；除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
【知識點】過濾的原理、方法及其應用
【解析】【解答】（1）為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)，可利用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法除去；a、碳酸鈉、氯化鈉都易溶于水，不能用過濾的方法除去雜質(zhì)，故a錯誤；b、木炭、氧化銅都難溶于水，不能用過濾的方法除去雜質(zhì)，故b錯誤；c、碳酸鈣難溶于水，氯化鈣易溶于水，能用過濾的方法除去雜質(zhì)，故c正確；故選：c；（2）飽和氯化鈉溶液中氯化鈉的溶解量達到了最大極限，所以除雜操作依據(jù)的原理是：飽和食鹽水可以溶解氯化鎂和氯化鈣雜質(zhì)，而氯化鈉則由于溶液已經(jīng)達到飽和以晶體析出；將含雜質(zhì)的食鹽晶體充分溶于水，加入稍過量的NaOH、Na2CO3過濾，然后在濾液中逐滴加入稀鹽酸至pH=7，蒸發(fā)結(jié)晶．加入稀鹽酸至pH=7的目的是：除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀進行分析．
【分析】本題主要考查了粗鹽提純的實驗操作，明確所加試劑和所發(fā)生的化學反應是解答的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．
24．下列裝置常用于氣體的制取、收集、干燥和除雜，據(jù)圖回答下列問題。
（1）A裝置中用于加熱的儀器的名稱　 　。
（2）若用B、D、F裝置制取并收集干燥的氧氣，則導管正確連接順序為　 　（用→和小寫字母表示）。
（3）裝置B、C均可用于制取CO2氣體，C與B相比的優(yōu)點是　 　；B、G、F相連用于制取并收集干燥純凈的CO2氣體，G的作用是　 　。
（4）某初中化學常見氣體可用D裝置收集，推測該氣體具有的物理性質(zhì)是　 　。寫出所學實驗室制取該氣體的化學方程式　 　。（寫一個即可）
【答案】（1）酒精燈
（2）a→c→d→b
（3）可隨時控制反應的發(fā)生和停止；除去氯化氫氣體
（4）密度大于空氣；
【知識點】氧氣的實驗室制法；根據(jù)濃硫酸或堿石灰的性質(zhì)確定所能干燥的氣體；二氧化碳的實驗室制法；氣體制取裝置的探究
25．某化學興趣小組在實驗室中對一燒杯渾濁的河水進行了簡單凈化。請完成下列有關(guān)問題：
【提出問題】河水中有哪些雜質(zhì)？應該采用什么方法除去雜質(zhì)而得到較純凈的水？觀察河水略渾濁，有固體小顆粒，該河水除含水外，還含微生物等。
【實驗方案設(shè)計】除去雜質(zhì)方法與思路：
（1）除去固體顆粒，可選用　 　（填字母序號，下同）；除去可溶性雜質(zhì)，可用　 　。
a．沉降 b．蒸發(fā) c．過濾 d．蒸餾
（2）上述凈化水的方法，實質(zhì)上是將混合物分離為純凈物的過程。分離提純混合物有以下兩種基本思路。
思路一：將難溶性雜質(zhì)的物質(zhì)分離除去，如：　 　。
思路二：　 　，如蒸餾。
（3）【進行實驗】
先向盛有河水的燒杯中加入適量　 　粉末，這是利用其溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)　 　來達到凈水的目的；
（4）再進行過濾液體：
①過濾操作所必需的儀器　 　；
a．燒杯 b．酒精燈 c．鐵架臺（帶鐵圈） d．試管
e．玻璃棒 f．漏斗 g．蒸發(fā)皿
②玻璃棒的作用是　 　，玻璃棒下端接觸的部分是　 　層濾紙?zhí)帲?br/>③若濾液仍然渾濁，你認為其原因可能是　 　；
（5）再用活性炭除去水中的異味，這是利用了活性炭的　 　作用；
（6）最后進行　 　。
【答案】（1）ac/ca；d
（2）過濾；將可溶性礦物質(zhì)（或可溶性雜質(zhì)）分離除去
（3）明礬；沉降
（4）acef；引流；三；漏斗內(nèi)的液面高于濾紙邊緣（或濾紙破損或過濾器不干凈等）
（5）吸附
（6）蒸餾
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；水的凈化
【解析】【解答】（1） 除去固體顆粒，可選用固液分離的過濾和沉降操作， 除去可溶性雜質(zhì)，可用蒸餾的方法。
（2） 思路一：過濾可將難溶性雜質(zhì)的物質(zhì)分離除去。思路二：蒸餾是將可溶性雜質(zhì)分離除去的方法。
（3）明礬溶解時產(chǎn)生膠狀物質(zhì)，可吸附水中懸浮物質(zhì)使之沉降，則凈水時先向盛有河水的燒杯中加入適量明礬粉末，使雜質(zhì)沉降達到凈水目的。
（4） ①過濾操作所必需的儀器燒杯、帶鐵圈鐵架臺、玻璃棒、漏斗； ②玻璃棒的作用是引流，為防止濾紙破損，玻璃棒下端接觸的部分是三層濾紙?zhí)帯? ③若濾液仍然渾濁，可能是滿紙破損或液面高于濾紙邊緣等。
（5） 用活性炭除去水中的異味，這是利用了活性炭的吸附作用。
（6）最后進行蒸餾，得到蒸餾水。
【分析】（1）根據(jù)過濾和蒸餾原理分析；
（2）根據(jù)過濾可除去水中難溶性雜質(zhì)，蒸餾可除去水中可生雜質(zhì)分析；
（3）根據(jù)明礬的吸附沉降作用分析；
（4）根據(jù)過濾所需儀器、玻璃棒的引流作用及濾紙破損、液面高于濾紙邊緣等會使濾液仍渾濁分析；
（5）根據(jù)活性炭的吸附作用分析；
（6）根據(jù)實驗室利用蒸餾得到純凈的水分析。
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熱點02 物質(zhì)檢驗、鑒別、除雜、分離
熱點解讀
一、物質(zhì)的檢驗和鑒別
出現(xiàn)頻率較高，常結(jié)合生活、生產(chǎn)實際情境進行考查。要求學生利用物質(zhì)的性質(zhì)差異，選擇合適的試劑和方法對常見離子、氣體及有機物等進行檢驗鑒別。題型較為靈活多樣，如在選擇題中，可能給出幾種物質(zhì)，讓學生選擇合適的檢驗或鑒別方法；在填空題或?qū)嶒炋骄款}中，可能會結(jié)合具體的實驗情境，考查學生對物質(zhì)檢驗和鑒別原理、步驟、現(xiàn)象及結(jié)論的理解和應用。例如，通過實驗現(xiàn)象判斷溶液中是否含有某種離子，或鑒別幾種不同的氣體等。
二、物質(zhì)的除雜和分離
也是常考內(nèi)容，常涉及過濾、蒸發(fā)、蒸餾等基本操作以及除雜試劑的選擇。命題趨勢是加強與工業(yè)生產(chǎn)、化學實驗流程的結(jié)合，要求學生設(shè)計合理的分離提純方案，強調(diào)方案的可行性、簡約性和環(huán)保性。考查形式多樣，在選擇題中可能會給出一些除雜或分離的方案，讓學生判斷其正確性；在填空題或?qū)嶒炋骄款}中，可能會要求學生寫出具體的除雜步驟、選擇合適的試劑或儀器，或者對給定的除雜方案進行評價和改進。例如，以粗鹽提純?yōu)樗{本，考查混合鹽類的溶液配制、除雜、分離綜合等知識。
三、考查情況
總體而言，這些知識點在浙江中考科學中具有較高的考查頻率，且對學生的知識運用和分析能力要求較高，學生需要熟練掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗操作技能，才能準確解答此類題目。
四、真題展示
1.（6分）（2024 浙江）織物處理工藝中蘊含著很多的科學知識。請回答。
組別 酸 加入酸的體積（毫升） 溶液pH
1 3.6%醋酸（pH＝2.5） 10.1 6.7
30.0 4.4
2 3.6%鹽酸（pH＝0） 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0.012%鹽酸（pH＝2.5） 1824 8.2
1825 7.0
（1）古法工藝：采用貝殼灼燒而成的灰燼（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不斷攪拌，得到強堿性溶液，用于織物的處理。浸泡獲取強堿性溶液時，發(fā)生的化學反應有：Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ.K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
①Ⅰ的化學反應類型是 　化合反應　。
②該強堿性溶液中，有效成分是 　氫氧化鉀　。
（2）現(xiàn)代工藝：通常用氫氧化鈉溶液來處理織物。
①配制100千克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液多少千克？
②堿液處理后的織物，用醋酸調(diào)節(jié)pH至7.5～4.0之間。為什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氫氧化鈉溶液（pH＝13.0）中加入酸的體積和溶液pH的部分數(shù)據(jù)。根據(jù)表中信息，解釋使用醋酸的原因：　使用的醋酸量適中　。
【解答】解：（1）古法工藝：采用貝殼灼燒而成的灰燼（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不斷攪拌，得到強堿性溶液，用于織物的處理。浸泡獲取強堿性溶液時，發(fā)生的化學反應有：Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ.K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
①Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2的特點是“多變一”，化學反應類型是化合反應；故答案為：化合反應；
②由化學方程式K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH看出，有效成分是氫氧化鉀；故答案為：氫氧化鉀；
（2）①設(shè)需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x。
100kg×0.4%＝x×20%
x＝2kg
答：需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為2kg；
②從表中的數(shù)據(jù)看出，使用醋酸堿液處理后的織物，調(diào)節(jié)pH至7.5～4.0之間使用的醋酸量適中；故答案為：使用的醋酸量適中。
限時提升訓練
01物質(zhì)檢驗、鑒別
1．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗、鑒別和除雜的實驗設(shè)計，正確的是 (　　)
選項 實驗目的 實驗設(shè)計
A 檢驗氧氣中混有氯化氫 將氣體通入硝酸銀溶液
B 鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體 分別取樣，一次性加入足量稀鹽酸
C 除去氯化鈉溶液中的少量氯化鈣 加入過量碳酸鈉溶液，過濾
D 除去粗鹽中的少量泥沙 加足量的水溶解，過濾
A．A B．B C．C D．D
2．下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實可行的是
①用酚酞試液鑒別NaCl溶液和鹽酸②用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸③用氯化鈣溶液鑒別燒堿溶液和純堿溶液④用水鑒別CaCO3和NaCl固體
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
3．下列各組物質(zhì)中，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是（　　）
A．溶液、溶液、溶液
B．溶液、溶液、稀鹽酸
C．溶液、溶液、溶液
D．溶液、溶液、溶液
4．下面的四種溶液，不用其它任何試劑，只需組內(nèi)兩兩物質(zhì)間反應.不能加以鑒別的是（　　）
A．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B．Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3
C．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D．
5．物質(zhì)的鑒別與除雜是重要的實驗技能。下列選項中所用方法不能達到實驗目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方法
A 鑒別氧氣和二氧化碳氣體 用帶火星的木條
B 鑒別硫酸和硫酸鈉 加少量氯化鋇溶液
C 除去氯化鈣溶液中少量的鹽酸 加過量的碳酸鈣，并過濾
D 除去木炭粉中少量的鐵粉 用磁鐵吸引
A．A B．B C．C D．D
6．如圖為探究氧氣性質(zhì)的相關(guān)實驗，對觀察到的實驗現(xiàn)象及有關(guān)操作描述錯誤的是（）
A．實驗Ⅰ中倒入澄清石灰水，可檢驗有無新物質(zhì)生成
B．實驗Ⅱ鐵絲繞成螺旋狀，可增強聚熱效果
C．若選用砂紙打磨過的鐵絲，鐵絲也可以在空氣中燃燒
D．集氣瓶口蓋上毛玻璃片，可防止氧氣大量逸出。
7．農(nóng)作物的生長需要大量的N、P、K元素，某學習小組開展了配制“無土營養(yǎng)液”的項目化學習。
（1）甲、乙兩組配制的無土營養(yǎng)液主要成分如下，請根據(jù)下列量表給兩組打分，得分較高的是　 　組。
甲：KCl，K2CO3、CaCl2，
乙：KNO3、Ca(NO3)2、KCl
序號 評價標準 分值
1 營養(yǎng)液中含N、P、K元素，每一種可加1分(同種只加1分) 3分
2 組內(nèi)物質(zhì)均能共存，不發(fā)生化學反應，發(fā)生一個扣1分 2分
（2）現(xiàn)有一種無色營養(yǎng)液，可能由碳酸鉀、硫酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其中是否含有碳酸鉀，可以加入　 　進行檢驗。
（3）植物吸收的營養(yǎng)液中的無機鹽主要由莖中的　 　(填結(jié)構(gòu))進行運輸，
8．科學知識能夠破解某些騙局。騙子常用金光閃閃的“假金元寶”(Cu-Zn合金制成)冒充真金，蒙騙大眾。某科學興趣小組進行了真假元寶的鑒別。
（1）定性鑒別。下列方法中能檢驗金元寶真假的是____。
A．觀察外觀 B．放入 Mg C．在空氣中加熱
（2）定量測定。取40克“假金元寶”樣品，磨成粉末放入燒杯中，將150克一定濃度的稀硫酸分3次加入燒杯，每次充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量，記錄如下表。
次數(shù) 1 2 3
加入稀硫酸質(zhì)量/克 50 50 50
剩余固體質(zhì)量/克 33.5 27 23.75
第2次實驗后，剩余27克固體成分是　 　(填“Cu”“Zn”或“Cu和 Zn”)。
（3）計算實驗所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（4）請在圖中畫出該實驗中“產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量”與“加入稀硫酸的質(zhì)量”的關(guān)系圖像。
02物質(zhì)除雜、分離
1．為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　　）
序號 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 除雜試劑 分離方法
A 氯化鈉固體（碳酸鈉） 稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶
B 氯化銅溶液（氯化鋅） 金屬銅 過濾
C 二氧化錳粉末（碳粉） 水 過濾
D 氯化鉀溶液（氯化鋇） 適量硫酸鈉溶液 過濾
A．A B．B C．C D．D
2． 下列除雜、制備、鑒別實驗能夠達到目的是（　　）
A．除去 KNO3溶液中混有的K2SO4，加入適量的 BaCl2溶液，過濾
B．除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，加入過量的氫氧化鋇溶液，過濾
C．鑒別 NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl 四種溶液，不需添加任何試劑就可完成
D．制備 Cu（OH）2，可將 Ba（OH）2溶液和適量CuSO4溶液混合，過濾
3．思維模型是依據(jù)事物發(fā)展內(nèi)在規(guī)律建立的解決問題的基本框架，能引導有序思維、增進深度理解，促進問題解決。小科建構(gòu)了“物質(zhì)除雜”的思維模型 （如圖） 。
（1）銅粉中混有少量鐵粉，用磁鐵吸引除去，該方法屬于上述模型中的　 　（填“分離轉(zhuǎn)移”或”反應轉(zhuǎn)化”）；
（2）根據(jù)“性質(zhì)差異”，銅粉中混有少量氧化銅用足量稀硫酸除去，用化學方程式表示這一過程　 　；
（3）上述模型中“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標物質(zhì)質(zhì)量。除去氯化鈉中的雜質(zhì)氯化鋇，小科采用反應轉(zhuǎn)化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，這種方法不符合除雜中的　 　原則（填“不增”或“不減”）。
4．取6克石灰石（雜質(zhì)高溫不分解，不溶于水，也不與酸反應）經(jīng)過一段時間高溫煅燒，冷卻至室溫，稱得剩余固體質(zhì)量為4.9克。往剩余固體中加47.2克滴有無色酚酞的蒸餾水，再向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的稀鹽酸至恰好完全反應，共消耗50克稀鹽酸。過程如圖所示。
（1）加入滴有無色酚酞的蒸餾水后，除雜質(zhì)外底部沉淀為　 　。
（2）過程c出現(xiàn)的現(xiàn)象是　 　
（3）反應最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　 　。
（4）若過程a高溫煅燒時間變長，則過程c消耗稀鹽酸質(zhì)量如何變化，并說明理由。
5．甲、乙兩同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，進行了如下實驗。請與他們一起完成探究活動。
【提出問題】氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？
【實驗探究】甲、乙兩同學分別設(shè)計了不同方案加以實驗。
甲同學的方案及實驗：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象與結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加水振蕩至全部溶解 無色溶液
②用pH試紙測①溶液的pH值 溶液的，說明氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)
乙同學的方案及實驗：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象與結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加水進行振蕩至全部溶解 無色溶液
②向①溶液中加入適量氯化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鈉固體已變質(zhì)
（1）乙同學認為甲同學的結(jié)論不科學，其理由是　 　；
（2）【拓展應用】氫氧化鈉固體應當密封保存。是因為　 　（寫出兩點理由。）
（3）若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，應加入適量的　 　（填化學式）溶液除去。
（4）該氫氧化鈉樣品是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)了呢？為進一步確定是否全部變質(zhì)，請寫出操作步驟、相應的現(xiàn)象及結(jié)論　 　．
6．如圖是配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液時常用的實驗儀器。請回答下列問題。
（1）寫出圖中序號代表儀器的名稱：
①　 　；④　 　。
（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，要溶解已稱好的氯化鈉固體，應選擇的儀器是　 　(填序號)。
（3）下列呈現(xiàn)的在量取一定量水時的幾種操作，正確的是____。
A． B． C． D．
（4）我們在進行過濾操作時，除選用圖中的有關(guān)儀器外，還缺少的一種實驗用品是　 　，下列混合物的分離能直接用過濾的方法完成的是　 　。
A.從酒精溶液中分離出酒精
B.從渾濁的河水中分離出泥沙
C.從海水中分離出氯化鈉
7．我市在經(jīng)濟開發(fā)過程中，堅持開發(fā)與環(huán)保并重。某化學課外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)，該廠有甲、乙兩車間，各排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同離子，共含有K+、Ca2+、Cu2+、CO32-、OH﹣、NO3-六種離子：
（1）乙車間的廢水呈藍色，其中一定有的陽離子為　 　 。
（2）甲車間的廢水含有的三種離子是 　 　。
（3）將甲乙兩車間排出的廢水混合，若能將不共存的離子全部除去，最后將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可獲得一種化肥，該化肥屬于　 　（選填“氮肥”、“磷肥”、“鉀肥”、“復合肥”）。
（4）寫出檢驗甲車間廢水中含有OH﹣的方法 　 　。
8．現(xiàn)有一碳酸鈣樣品，混有少量不參與反應的不溶性雜質(zhì)，含量不超過3%．現(xiàn)有一科學興趣小組設(shè)計了兩種方案測定碳酸鈣樣品的純度：
【方案一】稱取碳酸鈣樣品mg，放入如圖所示的裝置中，往分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，測得氣體的體積為VmL。
【方案二】
請回答下列問題：
（1）方案一：為得到純凈的二氧化碳氣體，需除去的雜質(zhì)有水蒸氣和　 　。
（2）方案二：在操作過程中，小組成員發(fā)現(xiàn)根據(jù)濾渣a的質(zhì)量來進行計算是不可行的，而要根據(jù)濾渣b的質(zhì)量來進行計算　 　。
（3）為進一步減少方案二的實驗誤差，必要的操作是__________。
A．精確測定所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
B．濾渣a進行洗滌，所得洗液并入濾液①中
C．精確測定所加入的碳酸鈉的體積
D．濾渣b要經(jīng)洗滌、干燥后再稱量質(zhì)量
9．項目一調(diào)查水源地的水質(zhì)
調(diào)查研究
通過實地調(diào)查，明確了該水源的水質(zhì)情況。在處理前，該水源地的水中除水之外，還含有____、可溶性礦物質(zhì)、有顏色或異味的雜質(zhì)、細菌等。
（1）澄清池主要沉降去除大顆粒泥沙，一般會加入適量明礬作絮凝劑，其主要目的是　 　。
（2）濾水池底部鋪有一層干凈細沙，主要起到過濾作用，其主要目的是　 　。
（3）進入X池的水含有少量色素和異味，X池中應該加入　 　，以除去這些雜質(zhì)。
（4）進入氣管網(wǎng)或水塔之前應該加入氯氣，主要目的是　 　。處理后的飲用水是純水嗎 經(jīng)過討論之后，同學們一致認為不是純水，理由是　 　。
10．通過觀察和實驗等方法獲取證據(jù)是科學探究的重要環(huán)節(jié)。向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。兩位同學欲獲取反應發(fā)生的證據(jù)。
（1）甲同學向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，觀察到　 　，可判斷 Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反應。
（2）乙同學將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗了混合液中含有和 他據(jù)此認為Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反應，且生成了CaCl2，你認為乙同學的推測是否正確 請說出你的觀點并闡述理由：　 　。
（3）如圖a所示，向NaOH 稀溶液中緩緩通入HCl氣體，測定該過程中溶液導電能力的變化，實驗結(jié)果如圖b(溶液體積、溫度的變化可忽略)。
①分析 A→B段變化，其他條件相同，導電能力： OH-　 　Cl-(選填“>” “<”或“=” ) 。
②分析B→C段變化，溶液的導電能力除了與離子種類有關(guān)，還與 　 　(選填“溶液溫度”或“離子濃度”)有關(guān)。
11．分析比較物質(zhì)在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等方面的異同，可為物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、分離、鑒別、除雜等提供依據(jù)。
（1）將BaSO4、BaCl2兩種固體組成的混合物溶于足量的水中。充分攪拌后過濾，留在濾紙上的固體　 　，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到另一種固體。
（2）根據(jù)MgCl2溶液和NaCl溶液中的金屬離子不同，可用 (填序號)將其鑒別。
A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．硝酸鈉溶液
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2可加入適量的　 　溶液，過濾。
鞏固訓練
1．鑒別，檢驗和除雜是化學實驗的重要環(huán)節(jié)。下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別，檢驗和除雜方法正確的是
A．鑒別H2SO4和NaCl兩種無色溶液：滴加酚酞試液，觀察顏色變化
B．檢驗碳酸鈉溶液中含有硫酸鈉：加入足量的氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象
C．除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)：加適量的水溶解、過濾、蒸發(fā)
D．除去硝酸鉀溶液中硫酸鎂：加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾
2．鑒別、檢驗、除雜和分離是認識和研究物質(zhì)的常用方法。下列方案合理的是
A．鑒別硫酸銅溶液和硫酸鐵溶液——觀察顏色
B．檢驗氣體是否收集滿——將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察是否復燃
C．除去一氧化碳中少量的二氧化碳氣體——點燃混合氣體
D．分離銅粉和鐵粉——用磁鐵吸引
3．下列關(guān)于鑒別、檢驗、分離、除雜的方法，正確的是
選項 類別 物質(zhì) 方法
A 鑒別 真假黃金 加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象
B 檢驗 甲烷 點燃，觀察火焰顏色
C 分離 銅粉和鐵粉的混合物 加入足量硫酸銅溶液，過濾
D 除雜 除去氧化銅中的木炭 在空氣中充分灼燒
A．A B．B C．C D．D
4．鑒別，檢驗和除雜是化學實驗的重要環(huán)節(jié)。下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別，檢驗和除雜方法正確的是（　　）
A．鑒別H2SO4和NaCl兩種無色溶液：滴加酚酞試液，觀察顏色變化
B．檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)：加入少量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生
C．除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)：加適量的水溶解、過濾、蒸發(fā)
D．除去CO2中的水蒸氣：通過堿石灰（NaOH與CaO的混合物）干燥劑
5．下列物質(zhì)的檢驗、鑒別或除雜不正確的是
A．鑒別氧氣和氮氣：用帶火星的木條
B．除去CO2中少量CO：通過灼熱的氧化銅
C．檢驗二氧化碳：用燃著的小木條
D．除去CO中少量CO2：通過灼熱的碳粉
6．下列物質(zhì)的檢驗或鑒別，所用試劑錯誤的是
A．檢驗二氧化碳——氫氧化鈣溶液
B．檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)——酚酞試液
C．鑒別硝酸銨和硝酸鉀——水
D．鑒別稀鹽酸和稀硫酸——氯化鋇溶液
7．下列物質(zhì)的鑒別、除雜、區(qū)分、檢驗等方法不正確的是
A．鑒別粉末和木炭粉：取樣，灼燒，觀察殘留物
B．除去CO中少量的：將氣體通過炙熱的木炭
C．區(qū)分氧化鈣與碳酸鈣：取樣，加入適量水
D．檢驗甲烷中是否含有氫氣：將氣體點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯
8．下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別、檢驗、除雜方法正確的是（　　）
A．鑒別H2SO4、NaOH和NaCl三種無色溶液：滴加酚酞試液，觀察顏色變化
B．檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)：加入少量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生
C．除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)：加適量的水溶解、過濾、蒸發(fā)
D．除去CO2中的水蒸氣：通過堿石灰（NaOH與CaO的混合物）干燥劑
9．物質(zhì)的檢驗、鑒別是重要的實驗技能，下列實驗方案設(shè)計正確的是（　　）
A．鑒別呼出氣體和空氣---倒入適量澄清石灰水
B．鑒別實驗室里的食鹽和蔗糖---品嘗味道
C．檢驗氧氣是否集滿---將帶火星木條伸入瓶中
D．檢驗蠟燭燃燒產(chǎn)物中是否有二氧化碳----用干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方
10．鑒別、檢驗、除雜和分離是認識和研究物質(zhì)的常用方法。下列方案合理的是
A．鑒別和——分別點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，觀察現(xiàn)象
B．檢驗氣體是否收集滿——將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察是否復燃
C．除去溶液中的——加入過量溶液，充分反應后濾去沉淀
D．分離和的混合物——加入足量水溶解、過濾、濾液蒸發(fā)結(jié)晶；濾渣洗滌干燥
11．檢驗、鑒別、除雜是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，下列實驗設(shè)計不能達到實驗目的的是
A．鑒別NaCl、NH4NO3、NaOH三種固體：分別加入適量水，觀測現(xiàn)象
B．除去NaCl固體中的MgCl2雜質(zhì)：加入足量水溶解，加入適量NaOH溶液，過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶
C．鑒別羊毛和棉纖維：點燃，聞氣味
D．檢驗NaOH溶液是否有Na2CO3：滴入少量的酚酞溶液，觀察現(xiàn)象
12．下列實驗操作中(括號內(nèi)為待檢驗物質(zhì))，不能達到實驗目的的是
選項 物質(zhì) 目的 主要實驗操作
A 雙氧水、蒸餾水 鑒別 分別加入黑色的MnO2粉末，觀察現(xiàn)象
B 石灰水和蒸餾水 鑒別 取樣，通入二氧化碳氣體，觀察現(xiàn)象
C CO(H2) 檢驗 點燃，罩一干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象
D N2(CO2) 檢驗 燃著的小木條伸入瓶中，觀察現(xiàn)象
A．A B．B C．C D．D
13．分離、除雜和檢驗是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，下列說法不正確的是（　　）
A．分離CO2、CO混合物時，先用NaOH溶液吸收掉CO2，分離出CO，再向該溶液加足量稀鹽酸“釋放”出CO2
B．只用一種試劑無法把稀鹽酸、BaCl2溶液和KNO3溶液三種溶液區(qū)別開
C．要除去CaCl2溶液中混有少量稀鹽酸可加入過量的CaCO3充分反應后過濾
D．只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能將KOH，Na2SO4、CuSO4、MgCl2鑒別出來
14．下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗、除雜或分離，所設(shè)計實驗方案合理的是（　　）
選項 實驗a的 實驗方案
A 除去BaCl2溶液中的Ba（OH）2 加適量的稀硫酸后過濾
B 檢驗CO中混有CO2
通過灼熱的氧化銅粉末
C 除去N2中混有的O2
通過灼熱的銅網(wǎng)
D 分離木炭粉和MnO2的混合物
加水溶解后過濾
A．A B．B C．C D．D
15．下列除雜方法正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（　　）
A．CO2（CO）﹣通入O2，點燃
B．CaCl2（CaCO3）﹣滴加稀鹽酸至不再有氣泡
C．C （CuO粉）﹣通CO，加熱
D．CaO（CaCO3）﹣加水，過濾
16．下列除雜的實驗過程都正確的是(括號內(nèi)為雜質(zhì)) （　　）
A．KCl(K2CO3)——加足量稀硫酸、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
B．BaSO4(BaCO3)——加足量的稀硫酸、過濾、洗滌、干燥
C．CO2(HCl)——先通過氫氧化鈉溶液，后通過濃硫酸
D．NaCl(MnO2)——加水溶解、過濾、洗滌、干燥
17．如圖裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜和體積的測量等，不能完成的實驗是（　　）
A．氣體從a端通入，收集二氧化碳
B．瓶內(nèi)裝有澄清石灰水，檢驗氧氣中是否混有二氧化碳
C．瓶內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D．在b端接量筒，瓶內(nèi)裝滿水，測量氣體的體積
18．某校化學興趣小組的同學們在學習了木炭燃燒實驗后，對木炭燃燒需要的條件產(chǎn)生了興趣，他們用如下裝置進行了探究。
（1）【實驗原理】
裝置甲中發(fā)生反應的符號（或文字）表達式為 　 　；裝置乙中發(fā)生反應的符號（或文字）表達式為 　 　。
（2）【檢查裝置氣密性】
在連接好裝置后，小娜將錐形瓶置于冰水中，觀察到 　 　現(xiàn)象。說明該裝置氣密性良好。
（3）【實驗步驟】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①保持彈簧夾關(guān)閉，將紗布袋伸入雙氧水中 木炭不燃燒
②提起紗布袋，打開彈簧夾，擠壓氮氣袋 目的是 　 　
③關(guān)閉彈簧夾，點燃酒精燈 木炭不燃燒
④保持酒精燈燃燒，再將紗布袋伸入雙氧水中 木炭立即燃燒，澄清石灰水變渾濁
（4）【分析并得出實驗結(jié)論】
對比 結(jié)論
步驟 　 　 說明木炭燃燒需要氧氣助燃
步驟①④ 說明木炭燃燒需要溫度達可燃物著火點
（5）【實驗反思】
小兵發(fā)現(xiàn)將布袋中二氧化錳換為氧化鐵也能較快地產(chǎn)生氧氣，若要證明它能作該反應的催化劑還須補做的實驗有 ____（填序號）。
A．測量反應前后氧化鐵質(zhì)量是否不變
B．檢驗氧化鐵物理性質(zhì)是否不變
C．檢驗氧化鐵化學性質(zhì)是否不變
D．觀察能否改變反應速率。
19．化學小組同學在老師的指導下，開展了以“物質(zhì)的鑒別”為主題的學習活動。
（1）活動一：氣體物質(zhì)的鑒別
【活動目的】鑒別空氣與氧氣
【操作及結(jié)論】
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
向兩種氣體中分別伸入帶火星的木條 木條　 　 該氣體為氧氣
木條無明顯變化 該氣體為空氣
（2）活動二：固體物質(zhì)的鑒別
【活動目的】鑒別氫氧化鈉與氯化鈉
【操作與結(jié)論】分別取少量固體于兩個表面皿上，在空氣中放置一會兒，觀察到其中一種固體表面潮濕并逐漸溶解，該固體為　 　，而表面無明顯變化的為另一種固體。
（3）【交流與討論】經(jīng)討論后，小組同學認為只用水也可以鑒別兩種物質(zhì)，依據(jù)是：氫氧化鈉溶于水，溶液溫度　 　（填“升高”或“降低”），氯化鈉溶于水，溶液溫度無明顯變化。
（4）活動三：液體物質(zhì)的鑒別
【活動目的】鑒別稀硫酸與碳酸鈉溶液
【查閱資料】碳酸鈉溶液呈堿性
【實驗操作】將兩種溶液編號為甲溶液、乙溶液，并分別取樣于兩支試管中，分別滴加稀鹽酸。
【實驗現(xiàn)象】甲溶液中無明顯現(xiàn)象，乙溶液中有氣泡產(chǎn)生。
【實驗結(jié)論】甲溶液為　 　，乙溶液為另一種溶液。
乙溶液中產(chǎn)生氣泡的化學方程式為　 　。
（5）【拓展延伸】下列物質(zhì)還可以鑒別稀硫酸與碳酸鈉溶液的是　 　（填字母）。
A．酚酞溶液 B．氧化銅 C．銅
活動感悟：在進行物質(zhì)鑒別時，首先要分析物質(zhì)的組成、性質(zhì)等，然后選擇合適的方法進行實驗，實驗過程中必須產(chǎn)生　 　，最后才能達到物質(zhì)鑒別的目的。
20．對物質(zhì)的鑒別、檢驗和分離是化學學習的重要部分。根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）鑒別硝酸鉀和硝酸銨固體，可分別加入適量的　 　，混合研磨后聞氣味。
（2）一種鹽類試劑可以一次性鑒別出稀硫酸、碳酸鉀溶液和氫氧化鈣溶液。若將該試劑加入稀硫酸中，可以觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（3）檢驗食鹽樣品中是否存在純堿，可以取樣，配制成溶液后加入一種堿類物質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式是　 　。
（4）分離碳酸鈣和氯化鉀粉末，需向固體中加入足量的水，溶解、過濾、烘干濾渣，還需要進行的操作是　 　。
21．食鹽和純堿是家庭廚房中常見的物質(zhì)，為了將所學知識與實際生活聯(lián)系在一起。實驗小組的同學進行了如下實驗探究。
活動一：小組合作，同學們通過如下圖所示的兩個實驗鑒別食鹽和純堿。
（1）對實驗1、實驗2寫出其中一種鑒別方法的化學方程式　 　。
（2）通過實驗分析，小組同學總結(jié)出了運用化學反應鑒別物質(zhì)的方法：分別取等量的兩種物質(zhì)，向其中加入同一種試劑，若能出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，即可將二者鑒別開來。為此，小組同學在實驗室還可以選擇其他種類試劑對食鹽和純堿進行鑒別，你認為以下物質(zhì)不可以進行鑒別的是___________。
A．H2SO4 B．BaCl2 C．KCl
（3）活動二：小組同學對實驗1反應后上層清液的成分產(chǎn)生了探究興趣。
【提出問題】廢液中的溶質(zhì)可能是什么？
【猜想與假設(shè)】
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和Na2CO3 猜想三：　 　
【進行實驗】
實驗一 實驗二 實驗三
實驗步驟 取少量清液于試管中，再向其中滴入適量的稀鹽酸 另取少量清液于試管中，向其中加入過量的CaCl2溶液，靜置 另取少量清液于試管中，向其中加入幾滴無色酚酞試液
實驗現(xiàn)象 有氣泡生成 有　 　生成 溶液變成紅色
實驗結(jié)論 猜想二成立
【拓展反思】通過實驗小組同學能初步建立起化學與生活的聯(lián)系，如在廚房可用紫甘藍汁液或　 　(填廚房用品中另一類物質(zhì)的名稱)來鑒別食鹽和純堿。
22．為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進行如下實驗：
（1）A溶液中溶質(zhì)可能為　 　（只寫一種），則沉淀B的化學式　 　；
（2）將無色溶液與沉淀B分離的操作①的方法名稱是　 　；
（3）從無色溶液得到固體物質(zhì)C的操作②的方法名稱是　 　；
（4）因為A溶液過量，此方案得到的固體物質(zhì)C中混有新的雜質(zhì)，為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，可向樣品溶液中加入過量的　 　后，直接進行操作②即可得到純凈的氯化鈉固體．
23．下列裝置常用于氣體的制取、收集、干燥和除雜，據(jù)圖回答下列問題。
（1）A裝置中用于加熱的儀器的名稱　 　。
（2）若用B、D、F裝置制取并收集干燥的氧氣，則導管正確連接順序為　 　（用→和小寫字母表示）。
（3）裝置B、C均可用于制取CO2氣體，C與B相比的優(yōu)點是　 　；B、G、F相連用于制取并收集干燥純凈的CO2氣體，G的作用是　 　。
（4）某初中化學常見氣體可用D裝置收集，推測該氣體具有的物理性質(zhì)是　 　。寫出所學實驗室制取該氣體的化學方程式　 　。（寫一個即可）
24．某化學興趣小組在實驗室中對一燒杯渾濁的河水進行了簡單凈化。請完成下列有關(guān)問題：
【提出問題】河水中有哪些雜質(zhì)？應該采用什么方法除去雜質(zhì)而得到較純凈的水？觀察河水略渾濁，有固體小顆粒，該河水除含水外，還含微生物等。
【實驗方案設(shè)計】除去雜質(zhì)方法與思路：
（1）除去固體顆粒，可選用　 　（填字母序號，下同）；除去可溶性雜質(zhì)，可用　 　。
a．沉降 b．蒸發(fā) c．過濾 d．蒸餾
（2）上述凈化水的方法，實質(zhì)上是將混合物分離為純凈物的過程。分離提純混合物有以下兩種基本思路。
思路一：將難溶性雜質(zhì)的物質(zhì)分離除去，如：　 　。
思路二：　 　，如蒸餾。
（3）【進行實驗】
先向盛有河水的燒杯中加入適量　 　粉末，這是利用其溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)　 　來達到凈水的目的；
（4）再進行過濾液體：
①過濾操作所必需的儀器　 　；
a．燒杯 b．酒精燈 c．鐵架臺（帶鐵圈） d．試管
e．玻璃棒 f．漏斗 g．蒸發(fā)皿
②玻璃棒的作用是　 　，玻璃棒下端接觸的部分是　 　層濾紙?zhí)帲?br/>③若濾液仍然渾濁，你認為其原因可能是　 　；
（5）再用活性炭除去水中的異味，這是利用了活性炭的　 　作用；
（6）最后進行　 　。
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