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浙江省寧波市鄞州區十二校聯考2024-2025學年九年級上學期10月月考科學試題
1．（2024九上·鄞州月考）2024是寧波非遺主題年。下列非物質文化遺產項目中，作品材質屬于金屬的是（　?。?br/>A．竹根雕 B．紅銅爐 C．骨木鑲嵌 D．越窯青瓷
【答案】B
【知識點】常見金屬與金屬的物理性質及用途
【解析】【分析】金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統稱。包括純金屬、合金、金屬材料金屬間化合物和特種金屬材料等。
【解答】竹根雕，骨和木頭，陶瓷，都是非金屬材料，故A、C、D不合題意；
紅銅爐是由銅合金制成的，銅合金屬于金屬材料， 故B符合題意。
故選B。
2．（2024九上·鄞州月考）化學世界絢麗多彩。下列溶液中，有一種與其他三種顏色不同，這種溶液是（　?。?br/>A．氯化鉀溶液 B．硫酸鈉溶液 C．稀硫酸 D．硫酸銅溶液
【答案】D
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】根據常見溶液顏色的知識分析判斷。
【解答】根據題意可知，硫酸銅溶液為藍色，而氯化鉀溶液、硫酸鈉溶液、稀硫酸的顏色為無色，
故選D。
3．（2024九上·鄞州月考）下列物質露置于空氣中，一段時間后總質量減少是（　?。?br/>A．濃鹽酸 B．濃硫酸
C．氫氧化鈉固體 D．氧化銅粉末
【答案】A
【知識點】酸的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】A.根據濃鹽酸的揮發性判斷；
BC.根據濃硫酸和氫氧化鈉的吸水性判斷；
D.根據氧化銅的性質判斷。
【解答】A．濃鹽酸會揮發出HCl氣體，會導致溶液質量減小，故A符合題意；
BC．濃硫酸和氫氧化鈉都有吸水性，吸收空氣中的水分，會導致溶液質量增大，故BC不合題意；
D．氧化銅粉末不能吸收空氣中的物質，一段時間后質量不變，故D不合題意。
故選A。
4．（2024九上·鄞州月考）下列物質的用途主要利用其物理性質的是（　　）
A．金屬銅制作導線 B．小蘇打用于治療胃酸過多
C．乙醇作燃料 D．熟石灰用于改良酸性土壤
【答案】A
【知識點】化學性質與物理性質的差別及應用；鹽的性質及用途
【解析】【分析】不需要發生化學變化就能表現出來的性質叫物理性質，只有發生化學變化才能表現出來的性質叫化學性質。
【解答】A.金屬銅制作導線是利用銅的導電性，不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故A符合題意；
B.小蘇打用于治療胃酸過多是利用小蘇打的堿性，需要發生化學變化才能表現出來，屬于化學性質，故B不合題意；
C.乙醇用作燃料是利用酒精的可燃性，需要發生化學變化才能表現出來，屬于化學性質，故C不合題意；
D.熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的堿性，需要發生化學變化才能表現出來，屬于化學性質，故D不合題意。
故選A。
5．（2024九上·鄞州月考）化學與環境、資源息息相關，下列說法正確的是（　?。?br/>A．直接排放未處理的污水可以節約成本
B．利用太陽能等清潔能源可以促進節能環保
C．回收廢舊塑料制品，可以直接大量焚燒排放
D．大量使用農藥和化肥可以提高產量
【答案】B
【知識點】人口增長及其對資源與環境的影響
【解析】【分析】根據環境污染和保護環境的知識分析判斷。
【解答】A.未處理的污水直接排放會污染環境，故A錯誤；
B.利用太陽能、風能等清潔能源可以減少化石燃料的使用，促進節能環保，故B正確；
C.焚燒廢棄塑料制品會產生二氧化碳和有害氣體，污染空氣，故C錯誤；
D.大量使用農藥化肥，雖然會增加農作物的產生，但是會污染水土，故D錯誤。
故選B。
6．（2024九上·鄞州月考）規范操作是實驗成功的前提，下列實驗操作正確的是（　?。?br/>A．測pH B．稀釋濃硫酸
C．檢查氣密性 D．滴加液體
【答案】C
【知識點】常見實驗操作
【解析】【分析】根據常見實驗操作的規范分析判斷。
【解答】A．用pH試紙測定溶液的pH時，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，故A錯誤；
B．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時散失，故B錯誤；
C．把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼試管外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故C正確；
D．膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，故D錯誤。
故選C。
7．（2024九上·鄞州月考）下列物質的名稱、俗稱、化學式一致的是（　　）
A．氫氧化鈣　　生石灰　　Ca（OH）2
B．乙醇　　酒精　　C2H5OH
C．碳酸鈉　　小蘇打　　NaHCO3
D．氫氧化鈉 純堿 NaOH
【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義；常見物質的俗稱
【解析】【分析】根據常見化學物質的名稱、化學式的知識判斷。
【解答】A．氫氧化鈣的俗稱熟石灰或消石灰，化學式為Ca（OH）2，故A錯誤；B．乙醇的俗稱是酒精，其化學式為C2H5OH，故B正確；
C．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，故C錯誤；
D．氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學式為NaOH，故D錯誤。
故選B。
8．（2024九上·鄞州月考）學習化學知識，提高安全意識。下列做法符合安全要求的是（　?。?br/>A．將用剩的試劑隨意丟棄
B．熄滅酒精燈時，用嘴吹滅
C．點燃可燃性氣體前進行驗純
D．加熱試管中的液體藥品時，試管口向著同學
【答案】C
【知識點】實驗室的安全與意外事故的處理方法
【解析】【分析】根據實驗室安全操作的規范分析判斷。
【解答】A.化學試劑往往具有腐蝕性，對環境會造成污染，則用剩的試劑不能隨意丟棄，更不能帶出實驗室，應放入指定的容器內，故A錯誤；
B.熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，故B錯誤；
C.點燃可燃性氣體前進行驗純，因此可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發生爆炸為防止發生爆炸，故C錯誤；
D.加熱試管中的液體藥品時，試管口不能向著同學，以防止液體沸騰時噴出傷人，故D錯誤。
故選C。
9．（2024九上·鄞州月考）幾種農作物適宜生長的土壤的pH范圍如表，某地區土壤呈弱堿性，最不適宜種植的是（　　）
農作物 茶樹 水稻 小麥 蔥
pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4
A．茶樹 B．水稻 C．小麥 D．蔥
【答案】A
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】常溫下，pH<7的土壤顯酸性，pH=7的土壤顯中性，pH>7土壤顯堿性，根據表格數據確定各種農作物適宜種植的pH范圍即可。
【解答】茶樹的pH在4.5～6.0之間，適宜生長的土壤顯酸性；水稻的pH在6.0～7.0之間，適宜生長的土壤在弱酸性和中性之間；小麥的pH在6.3～7.5之間，適宜生長的土壤在弱酸性和弱堿性之間；蔥的pH在7.0～7.4之間，適宜生長的土壤在中性和弱堿性之間。
故選A。
10．（2024九上·鄞州月考）如圖是利用氨氣處理汽車尾氣中某污染物的反應微觀示意圖。下列說法正確的是（　　）
A．圖中的單質為氧氣
B．該反應屬于置換反應
C．該反應前后原子數目不變
D．反應前后元素的化合價均無變化
【答案】C
【知識點】質量守恒定律及其應用；置換反應及其應用；常見物質的分類
【解析】【分析】A.單質是只由一種元素組成的純凈物；
B.單質與化合物反應，生成新的單質和化合物的反應，叫置換反應；
C.根據質量守恒定律判斷；
D.根據反應前后氮元素的化合價分析判斷。
【解答】A.根據圖片可知，氨氣和一氧化氮反應生成氮氣和水，則單質為氮氣而不是氧氣，故A錯誤；
B.該反應的反應物是兩種化合物，不是單質和化合物，不符合置換反應的特點，故B錯誤；
C.由質量守恒定律可知，該反應前后原子數目不變，故C正確；
D.反應前氨氣中的氮元素的化合價為-3價，一氧化氮中氮元素的化合價為+2價，反應后氮氣中氮元素的化合價為零，即反應前后氮元素的化合價發生變化，故D錯誤。
故選C。
11．（2024九上·鄞州月考）中華傳統文化中包含很多化學知識。下列對文獻內容解釋錯誤的是（　?。?br/>A．《夢溪筆談》：“熬膽礬（含CuSO4）鐵釜，久之易化為銅”——鐵的金屬活動性強于銅
B．《天工開物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性強
C．《梅花》：“遙知不是雪，為有暗香來”——分子在不斷地運動
D．《呂氏春秋》：“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則剛”——銅錫合金的硬度比銅、錫小
【答案】D
【知識點】分子的熱運動；合金與合金的性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】對每個選項中描述的情景進行分析，確定其中包含的科學原理即可。
【解答】A．根據“熬膽礬（含CuSO4）鐵釜，久之易化為銅”可知，鐵和硫酸銅反應生成銅單質和硫酸亞鐵，這是由于鐵的金屬活動性強于銅，故A正確不合題意；B．根據“每金七厘，造方寸金一千片”可知，是由于金的延展性強，故B正確不合題意；
C．根據“遙知不是雪，為有暗香來”可知，花香在空氣中傳播，即它含有的微粒是在不斷地運動的，故C正確不合題意；
D．根據“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”可知，合金的硬度比組成它的純金屬大，故D錯誤符合題意。
故選D。
12．（2024九上·鄞州月考）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　?。?br/>A．Na+、Cl－、 B．Na+、Ba2+、
C．Ca2+、、 D．Ag+、K+、Cl－
【答案】A
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【分析】如果離子不會形成水、沉淀或氣體，那么離子可以共存。
【解答】A.根據題意可知，三種離子不能結合生成沉淀、氣體或水，能夠在溶液中能大量共存，故A符合題意；
B.Ba2+、結合生成硫酸鋇沉淀，故B不合題意；
C.Ca2+、結合生成碳酸鈣沉淀，故C不合題意；
D.Ag+、Cl－結合生成碳酸鈣沉淀，故D不合題意。
故選A。
13．（2024九上·鄞州月考）根據下列實驗方案進行實驗，能達到實驗目的的是（　?。?br/>組別 A B C D
實驗 方案
實驗 目的 證明鐵生銹需要水 探究催化劑對H2O2溶液分解速率的影響 驗證生石灰遇水放熱 直接驗證質量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】質量守恒定律及其應用；堿的化學性質；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】AB.根據控制變量法的要求可知，探究某個因素對物理量的影響時，需要控制其它因素相同；
C.根據生石灰溶于水放熱判斷；
D.驗證質量守恒定律的條件：①能發生化學反應；②如果有氣體生成，那么必須在密閉容器內進行。
【解答】A.證明鐵生銹需要水時，需要控制二者同時接觸氧氣，其中一個接觸水，一個不接觸水，但是左邊試管中鐵不能與氧氣接觸，故A錯誤；
B.探究催化劑對H2O2溶液分解速率的影響，只改變催化劑的種類，而控制過氧化氫溶液的濃度相同，故B錯誤；
C.水中加入生石灰后向外放熱，左邊氣壓增大，于是U型管的液面左低右高，故C正確；
D.稀鹽酸和鋅粒反應生成氫氣，反應過程中氫氣逸出，反應后燒杯中的物質質量減少，不能直接用于驗證質量守恒定律，故D錯誤。
故選C。
14．（2024九上·鄞州月考）某工廠的廢水經預處理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。為了減少污染并促進廢物利用，工廠設計以下流程回收Cu和FeSO4。下列說法不正確的是（　　）
A．步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都是過濾
B．N可以是稀硫酸，也可以是稀鹽酸
C．固體A是Fe和Cu的混合物
D．溶液B和溶液C中的溶質成分不完全相同
【答案】B
【知識點】物質的鑒別、推斷；酸的化學性質
【解析】【分析】 根據題意可知，工廠設計以下流程回收Cu和FeSO4，則加入的M是鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，固體A是銅和過量的鐵，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，進行分析判斷。
【解答】A.根據圖片可知，加入過量的鐵單質，生成硫酸亞鐵和銅單質，則步驟Ⅰ用于分離溶液和銅單質，應該為過濾。固體A中為銅和鐵的混合物，加入過量的稀硫酸將鐵溶解，則步驟Ⅱ分離銅單質和溶液，也是過濾，故A正確不合題意；
B.固體A是銅和過量的鐵，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，會增加雜質，故B錯誤符合題意；
C.工廠設計以下流程回收Cu和FeSO4，則加入的M是鐵，則固體A是Fe和Cu的混合物，故C正確不合題意；
D.溶液B是硫酸亞鐵溶液，溶液C是硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液，溶液B和溶液C中的溶質成分不完全相同，故D正確不合題意。
故選B。
15．（2024九上·鄞州月考）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（　?。?br/>A．向pH=2的硫酸溶液中加水
B．向盛有一定量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液
C．20℃時，向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀
D．向一定量的硫酸銅溶液中加入鋅
【答案】D
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；金屬的化學性質
【解析】【分析】 A.酸性溶液稀釋后pH不可能大于7；
B.催化劑的質量和化學性質，在反應前后保持不變；
C.注意分析加入前溶質質量分數是否為零；
D.根據鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，進行分析判斷。
【解答】A.根據題意可知，向pH=2的硫酸溶液中加水，溶液的酸性減弱，pH值逐漸增大，但是pH不可能大于或等于7，故A錯誤；
B.根據題意可知，二氧化錳在反應中作催化劑，反應前后質量不變，故B錯誤；
C.20℃時，向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀，溶質質量分數不可能從0開始增大，故C錯誤；
D.向一定量的硫酸銅溶液中加入鋅，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，反應的化學方程式為Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，每65份質量的鋅可置換出64份質量的銅，由質量守恒定律可知，溶液中溶質的質量逐漸增加，至完全反應不再發生改變，故D正確。
故選D。
16．（2024九上·鄞州月考）膳食均衡是一種健康的生活方式，身體所需的營養物質大多可以從食物中獲得。
（1）下列食物中富含蛋白質的是________（填序號）。
A．牛肉 B．米飯 C．蘋果
（2）為了防止骨質疏松，人體必須攝入足夠量的　 　元素。
【答案】（1）A
（2）鈣
【知識點】食物與營養
【解析】【分析】（1）根據食物中含有營養素的知識判斷；
（2）鈣主要存在于骨骼和牙齒中，使骨和牙齒堅硬，缺乏鈣，幼兒和青少年會患佝僂病，老年人會患骨質疏松癥。
【解答】（1）根據題意可知，牛肉富含蛋白質，米飯富含糖類，蘋果富含維生素，
故A符合題意，而B、C不合題意；
故選A；
（2） 為了防止骨質疏松， 人體每天應攝入足夠量的鈣元素。
（1）牛肉富含蛋白質，米飯富含糖類（淀粉），蘋果富含維生素，故選：A；
（2）鈣主要存在于骨骼和牙齒中，使骨和牙齒堅硬，缺乏鈣，幼兒和青少年會患佝僂病，老年人會患骨質疏松癥，故人體每天應攝入足夠量的鈣元素。
17．（2024九上·鄞州月考）據山西最新報道，煤層氣（主要成分為甲烷）合成金剛石實現批量化試生產。煤層氣合成金剛石屬于　 ?。ㄌ睢拔锢怼被颉盎瘜W”）變化，金剛石由　 　構成（填微粒名稱）。
【答案】化學；原子
【知識點】化學性質與物理性質的差別及應用；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【分析】（1）物理變化和化學變化的本質區別：有無新物質生成；
（2）根據物質構成的知識解答。
【解答】（1）根據題意可知，煤層氣合成金剛石，有新物質生成，屬于化學變化；
（2）金剛石是由碳原子直接構成的。
18．（2024九上·鄞州月考）小寧用如圖實驗驗證鋅、鐵、銅三種金屬的金屬活動性順序。
（1）實驗①反應的化學方程式為　 　。
（2）為達到實驗目的，實驗②中，X、Y分別是　 　。
【答案】（1）Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
（2）Fe、CuSO4溶液（合理即可）
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式；
（2）在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，據此分析解答。
【解答】（1）根據圖片可知，實驗①中鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，化學方程式為Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；
（2）根據①實驗可知，鋅和硫酸亞鐵反應，則金屬活動性：鋅＞鐵。
實驗②中，將硫酸銅溶液和鐵混合，此時二者反應，說明金屬活動性：鐵>銅；
或者將硫酸亞鐵溶液和銅混合，此時不反應，也說則金屬活動性：鐵>銅；
那么X、Y分別是：Fe、CuSO4溶液或Cu和FeSO4。
（1）實驗①中鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，化學方程式為Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；
（2）根據①實驗可得金屬活動性：鋅＞鐵；所以實驗②需要驗證鐵與銅的金屬活動性，則X、Y分別是：Fe、CuSO4溶液等。
19．（2024九上·鄞州月考）酸、堿、鹽之間能相互發生反應，小寧進行了如下實驗。
（1）如圖1所示，該實驗中觀察到的現象是　 　。為驗證氫氧化鈉溶液和稀鹽酸是否恰好完全反應，取上述實驗后的溶液于試管中，理論上可選擇的試劑是　 　。
A銅片　　B．碳酸氫鈉溶液　　C．硝酸銀溶液
（2）如圖2實驗所涉及的化學反應都屬于反應　 　（填基本反應類型），寫出其中一個有氣體生成的反應方程式：　 　。
【答案】（1）試管內液體先變成紅色后溶液由紅色變為無色；B
（2）復分解反應；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O（合理即可）
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）①無色酚酞試液遇到堿性溶液變紅色，遇到中性或酸性溶液不變色；
②分析哪種物質和稀鹽酸反應會出現明顯現象即可。
（2）①根據反應物和生成物的種類和種數，確定反應的類型；
②根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式。
【解答】（1）①根據題意可知，氫氧化鈉溶液呈堿性，滴入酚酞變紅色；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液的堿性逐漸減弱，逐漸變成中性和酸性，則該實驗中觀察到的現象是：試管中溶液顯變紅色，然后紅色消失；
②A.銅不會與氫氧化鈉、稀鹽酸反應，故A不合題意；
B.硝酸銀與稀鹽酸、氯化鈉都反應，不能判斷稀鹽酸是否存在，故B不合題意；
C.碳酸氫鈉會與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故C符合題意。
故選B；
（2）①根據題意可知，圖2中氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，而生成的碳酸鹽和鹽酸反應會生成二氧化碳，二者都是兩種化合物反應生成新的兩種化合物，都屬于都屬于復分解反應；
②碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。
（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該實驗中觀察到的現象是：試管中溶液顯變紅色，然后紅色消失；為驗證氫氧化鈉溶液和稀鹽酸是否恰好完全反應，取上述實驗后的溶液于試管中，銅不會與氫氧化鈉、稀鹽酸反應，硝酸銀會與稀鹽酸、氯化鈉反應，碳酸氫鈉會與稀鹽酸反應，所以理論上可選擇的試劑是碳酸氫鈉溶液，故選：B；
（2）氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鹽和鹽酸反應會生成二氧化碳，所以如圖2實驗所涉及的化學反應都屬于復分解反應；有氣體生成的反應可以是碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。
20．（2024九上·鄞州月考）學?？茖W探究小組為了制取二氧化碳氣體，選用如圖所示的裝置，進行了有關實驗。
（1）如果要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，各裝置的連接順序是　 　。
（2）實驗室不用稀硫酸來制取二氧化碳的原因是　 　。
【答案】（1）AEBD
（2）碳酸鈣與稀硫酸反應生成硫酸鈣微溶包圍在大理石周圍，阻礙反應發生（合理即可）
【知識點】制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）根據制取→出去氯化氫氣體→干燥氣體→收集氣體的步驟解答；
（2）根據硫酸鈣微溶于水分析。
【解答】（1）根據題意可知，首先用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，再用氯化銀溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，接下來用濃硫酸干燥二氧化碳，最后用向上排空氣法收集，則各裝置的連接順序是：AEBD；
（2）碳酸鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣微溶于水，會附著在石灰石表面，阻礙反應的進行，因此實驗室不用稀硫酸來制取二氧化碳。
（1）如果要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，首先用A裝置制取二氧化碳，再用E裝置除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，用B裝置干燥二氧化碳，最后用向上排空氣法收集，則各裝置的連接順序是：AEBD；
（2）實驗室不用稀硫酸來制取二氧化碳的原因是碳酸鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣微溶于水，會附著在石灰石表面，阻礙反應的進行。
21．（2024九上·鄞州月考）化學“多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產生的壓力，使多個化學反應依次發生（整個反應只需要第一個反應發生，就好像多米諾骨牌游戲一樣）。以下就是一個利用初中常見物質進行的化學“多米諾實驗”，如圖所示A~H各裝置中分別盛放的物質為：A．稀硫酸；B．鋅粒；C.5%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．CaCO3塊狀固體；G．滴有紫色石蕊的蒸餾水；H．足量澄清石灰水。
（1）反應開始后，若G中出現紅色，H中有白色沉淀生成，則E中的物質可能是　 　。H中發生反應的化學方程式　 　。
（2）寫出裝置中發生分解反應的化學方程式：　 　。
【答案】（1）稀鹽酸；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）2H2O22H2O+O2↑
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）二氧化碳溶于水形成碳酸，能使澄清的石灰水變渾濁，據此推測物質的名稱，寫出反應的方程式；
（2）如果反應物只有一種，那么為分解反應，據此對實驗中的反應進行對照，并寫出對應的方程式。
【解答】（1）根據題意可知，若G中出現紅色，H中有白色沉淀生成，應該是稀鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，溶于水生成碳酸，從而使石蕊試液變紅，使澄清的石灰水變渾濁，因此E中的物質可能是稀鹽酸。二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）根據題意可知，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣，該反應屬于分解反應，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑。
（1）反應開始后，若G中出現紅色，H中有白色沉淀生成，說明產生的氣體中有二氧化碳，稀鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，因此E中的物質可能是稀鹽酸。二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣，該反應屬于分解反應，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑。
22．（2024九上·鄞州月考）小寧用圖1裝置進行實驗，先后將溶液快速全部推入三頸燒瓶，測得一段時間內燒瓶中的壓強變化如圖2所示。
（1）先推入的溶液是　 　。
（2）當b點時，三頸燒瓶內溶液的溶質可能為　 　。
【答案】（1）NaOH溶液
（2）NaOH、Na2CO3或Na2CO3
【知識點】物質的鑒別、推斷；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據圖2反映的裝置內的氣壓變化分析加入試劑的順序；
（2）根據圖2氣壓的變化確定反應進度，進而推測溶質的類型。
【解答】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，則反應時使瓶內壓強減小；碳酸鈉和稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體，則裝置內氣壓增大。根據圖2可知，在開始的一段時間內，裝置內壓強先減小，則先推入的溶液是氫氧化鈉溶液。
（2）根據圖片可知，至b點是壓強降至最小，bc段壓強不變，原因是氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應，反應停止，氫氧化鈉溶液可能有剩余，也可能是二氧化碳和氫氧化鈉恰好完全反應，則當b點時，三頸燒瓶內溶液的溶質可能為NaOH、Na2CO3，也可能是Na2CO3。
（1）由一段時間內壓強變化圖，壓強先減小，先推入的溶液是氫氧化鈉溶液，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，使瓶內壓強減小。
（2）至b點，壓強降至最小，bc段壓強不變，原因是氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應，反應停止，氫氧化鈉溶液可能有剩余，也可能是二氧化碳和氫氧化鈉恰好完全反應，則當b點時，三頸燒瓶內溶液的溶質可能為NaOH、Na2CO3，也可能是Na2CO3。
23．（2024九上·鄞州月考）有一包固體粉末，由Na2CO3、Fe2（SO4）3、NaCl、KNO3、Na2SO4中的三種組成。為確定其組成，小寧設計了如下實驗方案。
（1）操作②中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和　 　。
（2）寫出③中涉及的化學方程式：　 　。
（3）固體粉末中一定不存在　 　。
【答案】（1）漏斗
（2）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O
（3）Fe2（SO4）3
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】硫酸鐵溶液呈黃色，碳酸鋇和硫酸鋇都是白色沉淀，但是前者可以與酸反應生成二氧化碳氣體，據此對固體粉末的成分進行分析判斷即可。
【解答】將固體粉末溶于水，得到無色溶液，硫酸鐵溶液呈黃色，則原固體中一定不含硫酸鐵；向無色溶液中加入過量硝酸鋇溶液，過濾，得到白色沉淀和無色溶液，向白色沉淀中加入足量稀硝酸，有氣泡產生，沉淀部分消失，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇不溶于酸，則白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇，原固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉。
（1）根據圖片可知，操作②將固體和液體分離，應該是過濾操作，過濾操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗。
（2）根據圖片可知，步驟③中沉淀部分消失，即碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）根據題意可知，溶于水后得到無色溶液，而硫酸鐵溶液呈黃色，則固體粉末中一定不存在：Fe2（SO4）3。
（1）操作②能將固體和液體分離，則操作②是過濾，過濾操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗。
（2）由分析可知，③中涉及的反應是碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）由分析可知，固體粉末中一定不存在：Fe2（SO4）3。
24．（2024九上·鄞州月考）實驗是學習化學的重要途徑?；卮饐栴}：
（1）儀器①的名稱是　 　。
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，可選用的發生裝置是　 ?。ㄌ钛b置序號），可用D裝置進行收集的原因是二氧化碳的密度比空氣　 ?。ㄌ睢按蟆被颉靶　保?。
（3）用A、C裝置制取并收集氧氣，實驗完畢后，先將導管移出水槽，再熄滅酒精燈，目的是　 　。
【答案】（1）錐形瓶
（2）B；大
（3）防止水倒吸入試管，使試管炸裂
【知識點】常用儀器的名稱；制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項
【解析】【分析】（1）根據所指儀器的名稱解答；
（2）①根據反應物和生成物的狀態，以及反應條件確定氣體發生裝置；
②根據氣體的性質選擇合適的收集方法。
（3）實驗結束后，如果裝置內氣壓減小，那么水會倒吸進入容器，造成試管炸裂。
【解答】（1）根據圖片可知，儀器①是錐形瓶。
（2）①大理石為固態，稀鹽酸為液態，且反應無需加熱，因此需要固液常溫型發生裝置，故選B。
②D裝置為向上排空氣法，能夠收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空氣大。
（3）用A、C裝置制取并收集氧氣，為了防止水倒吸進熱的試管使試管炸裂，因此實驗完畢后，先將導管移出水槽，再熄滅酒精燈。
（1）由圖可知，儀器①的名稱是錐形瓶。
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，需要固液常溫型發生裝置，則可選用的發生裝置是B；可用D裝置（向上排空氣法）進行收集的原因是二氧化碳的密度比空氣大。
（3）用A、C裝置制取并收集氧氣，實驗完畢后，先將導管移出水槽，再熄滅酒精燈，目的是防止水倒吸進熱的試管使試管炸裂。
25．（2024九上·鄞州月考）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，雜質不與酸反應，且高溫灼燒不分解。現用兩種方案測定干燥雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。
【方案一】步驟1：向10g雞蛋殼中加入足量稀鹽酸，充分反應，產生氣體。（剩余步驟省略）
【方案二】步驟1：將10g雞蛋殼在高溫下灼燒。（剩余步驟省略）
請回答：（1）檢驗方案一中生成的氣體，可選用　 ?。ㄌ钤噭┟Q）。
（2）與方案二相比，方案一的優點是　 ?。ㄈ螌懸稽c）。
（3）寫出方案二步驟1中發生反應的化學方程式　 　。
（4）把方案二實驗步驟補充完整。
步驟2：充分灼燒，冷卻后，稱量出　 　，記錄數據，計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。
【答案】澄清石灰水；節約能源（合理即可）；；剩余固體質量
【知識點】實驗方案設計與評價；書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】（1）根據二氧化碳氣體的檢驗方法解答；
（2）注意從能源消耗、操作簡易程度等角度解答；
（3）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式；
（4）碳酸鈣灼燒后，二氧化碳逸出，則反應前后固體質量的減小量就是二氧化碳的質量，利用方程式可以計算出碳酸鈣的質量，并計算出它的質量分數。
【解答】（1）根據題意可知，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，而二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，因此可用澄清石灰水來檢驗。
（2）根據題意可知，方案一在常溫下進行，不需要加熱，所以方案一的優點是：節約能源、操作簡便、更準確等；
（3）在方案二步驟1中，碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，則反應的化學方程式為；
（4）步驟2：充分灼燒，冷卻后，稱量出剩余固體質量，記錄數據，計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。
26．（2024九上·鄞州月考）“捶草印花”是一種起源于明清時期的傳統草木印染工藝。捶打植物花葉，使汁液浸染在布料上印出圖案。某小組通過如下項目活動探究草木印染工藝。
環節一：預處理
（1）堿煮：布料印染前需通過堿煮除去表面的油污及細小纖維。利用Ca（OH）2懸濁液和草木灰汁（含K2CO3）的混合液浸泡布料，寫出混合液中反應的化學方程式　 　。
（2）酸洗：布料堿煮后通常還需進行酸洗，目的是　 　。用稀硫酸“酸洗”后的布料必須充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀鹽酸則無需水洗，其原因是　 　。
環節二：染色、調色
為了讓每一種花葉標本印染的布料顏色更豐富，實驗小組通過改變溶液的酸堿性，對以下花葉標本染色后的布料進行調色，結果如下：
花葉標本種類 酸堿性
酸性 中性 堿性
灌木葉 綠色 綠色 綠色
紅楓葉 鮮紅 深紅 綠色
酢漿草花瓣 粉紅 粉紅 藍色
（3）根據調色結果判斷，上述花葉標本不適合作為印染原料的是　 　。環節三：固色。環節四：檢驗。布料通過染色、調色、固色等工序后，還需pH檢測合格才能出廠。
【答案】（1）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
（2）除去殘留的堿，以便于后續的染色處理；剩余的鹽酸烘干過程中氯化氫會揮發掉
（3）灌木葉
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據題意確定反應物、反應條件和生成物，進而確定反應的方程式；
（2）①根據酸堿中和生成鹽和水解答；
②根據稀鹽酸易揮發解答。
（3）印染的要求是顏色變化要豐富，根據表格確定哪種材料顏色變化較少即可。
【解答】（1） 根據題意可知，通過堿煮除去表面的油污及細小纖維的過程，其實就是氫氧化鈣與碳酸鉀發生反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
（2）①布料堿煮后通常還需進行酸洗，目的是除去殘留的堿，以便于后續的染色處理；
②若用稀鹽酸則無需水洗，其原因是剩余的鹽酸烘干過程中氯化氫會揮發掉；
（3）根據表格數據可知，灌木葉在酸性、中性和堿性條件下印染出的布料顏色均為綠色，顏色變化單一，因此不適合作為印染材料。
（1）氫氧化鈣與碳酸鉀發生反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
（2）酸能與堿發生反應生成鹽和水，布料堿煮后通常還需進行酸洗，目的是除去殘留的堿，以便于后續的染色處理；用稀硫酸“酸洗”后的布料必須充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀鹽酸則無需水洗，其原因是剩余的鹽酸烘干過程中氯化氫會揮發掉；
（3）上述花葉標本不適合作為印染原料的是灌木葉，理由是灌木葉在酸性、中性和堿性條件下印染出的布料顏色均為綠色，顏色變化單一，無法通過改變溶液酸堿性來豐富印染布料的顏色。
27．（2024九上·鄞州月考）《天工開物》記載古法造紙術的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。興趣小組根據記載，利用回收的廢紙進行“制造再生紙”跨學科實踐活動，在蒸煮時加入了氫氧化鈉。造紙后，為處理剩余的廢液進行如下探究活動。
【查閱資料】①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
②BaCl2溶液呈中性；
③堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任務一】廢液成分分析
【提出猜想】推測廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種
【實驗設計與實施】
（1）
實驗操作 實驗現象 實驗結論
步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液。 　 　 廢液中有Na2CO3
步驟2：取少量步驟1中的上層清液于試管中，加入適量無色酚酞試液。 溶液變紅 廢液中有NaOH
【任務二】廢液中碳酸鈉含量測定
興趣小組設計了如下圖所示的實驗，取100g廢液樣品放入裝置A的錐形瓶中，先通入一會兒N2，然后稱量裝置C、D的質量，再向錐形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再產生氣體，繼續通一會兒N2后，測得裝置C、D分別增重2.1g和0.1g。
（2）錐形瓶中不再產生氣體后，需要繼續通一會兒N2，其原因是　 　。
（3）廢液中碳酸鈉的溶質質量分數是　 ?。ūＡ舻?.1%）。
（4）如果缺少裝置B，會使測定的碳酸鈉含量　 ?。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保?。
【答案】產生白色沉淀；使反應生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分氣體殘留在裝置中，影響實驗結果；5.3%；偏大
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據碳酸鈉和氯化鋇的反應產物解答；
（2）反應結束后，裝置中會殘留部分二氧化碳，利用氮氣的壓強將二氧化碳推動，被裝置C充分吸收，保證測量的準確性；
（3）裝置C和裝置D二者組合，充分吸收二氧化碳氣體，則二者質量的增大量就是二氧化碳的質量，利用反應的方程式計算碳酸鈉的溶質質量分數即可；
（4）根據濃硫酸的吸水性分析解答。
【解答】（1）根據題意可知，氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，產生白色沉淀，說明廢液中含碳酸鈉；
（2）為了使反應生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分氣體殘留在裝置中，影響實驗結果，所以錐形瓶中不再產生氣體后，需要繼續通一會兒氮氣；
（3）根據題意可知，C、D中增加的質量為反應生成二氧化碳的質量，
則生成二氧化碳的質量為：2.1g+0.1g=2.2g，
設廢液中碳酸鈉的溶質質量分數是x，
；
解得：x=5.3%；
（4）裝置B用于吸收水蒸氣，如果缺少裝置B，氣體從A裝置中攜帶出的水蒸氣會被D裝置吸收，導致測得的二氧化碳的質量偏大，則計算出的碳酸鈉的含量偏大。
28．（2024九上·鄞州月考）物質的溶解性與化學變化密切相關。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發生復分解反應”進行探究。
（1）配制100g質量分數為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中應稱量NaOH固體　 　g。
②D中玻璃棒攪拌的目的是　 　。
（2）利用配制的NaOH溶液進行實驗，實驗操作和現象記錄如下：
實驗操作 序號 NaOH溶液的質量分數 飽和CaSO4溶液的體積 實驗現象
I 1% 5mL 無明顯現象
Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀
III 10% 5mL 較多沉淀
【查閱資料】20℃時固體物質的溶解度見下表：
物質 CaSO4 NaOH Ca（OH）2 Na2SO4 BaSO4
溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002
注：20℃時，溶解度在0.01g~1g之間的固體物質稱為微溶物，小于0.01的固體物質稱為難溶物。
【分析交流】
①實驗Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca（OH）2。實驗表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發生復分解反應與　 　有關。
【微觀解釋】
飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應生成Ca（OH）2沉淀的示意圖如圖所示。
該反應的微觀實質可表示為Ca2++2OH－=Ca（OH）2↓。
【反思拓展】
②結合以上探究活動，下列說法正確的是　 ?。ㄌ钭帜福?。
a．其他條件不變，將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產生
b．復分解反應中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀為Ca（OH）2
【答案】10；加速固體溶解；NaOH溶液的質量分數；a、b
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】（1）①溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；
②根據溶解操作中玻璃棒的用途解答。
（2）①根據表格數據分析其中的變量，進而確定復分解反應發生的條件；
②a.反應能否發生的關鍵在于是否存在OH-離子；
b.根據題目中的反應比較反應前后溶解度的大小變化；
c.根據復分解反應中溶解度的大小變化判斷。
【解答】（1）①需要稱量的NaOH的質量為100g×10%=10g。②根據圖片可知，操作D是溶解，其中玻璃棒攪拌的目的是加速固體溶解。
（2）①實驗Ⅰ中氫氧化鈉的溶質質量分數較小，則無明顯現象；實驗Ⅱ和Ⅲ中氫氧化鈉的溶質質量分數較大，則產生較多沉淀，說明飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發生復分解反應與NaOH溶液的質量分數有關。
②a．實驗Ⅲ中反應的實質是Ca2+和OH-結合生成Ca（OH）2，而氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀都能提供OH-，所以也有沉淀產生，故a正確；
b.20℃時，CaSO4、NaOH的溶解度分別為0.26g和108g，其中CaSO4是微溶物，反應產生的Ca（OH）2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca（OH）2溶解度較小，說明在復分解反應中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉化，故b正確；
c.20℃時，BaSO4的溶解度0.0002g，屬于難溶物，向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀為硫酸鋇沉淀和Ca（OH）2，若氫氧化鈣產生量較大，則氫氧化鈣也是沉淀，則白色沉淀一定有硫酸鋇，可能有氫氧化鈣，故c錯誤。
故選ab。
29．（2024九上·鄞州月考）電視欄目播出了電腦浸在液體中也能正常工作的新鮮事，原來這種無色的液體是被稱作“絕緣液”的液態一氟二氯乙烷（CCl2FCH3）。這種液體可為手機電腦“洗澡”，用來清洗電子產品。
（1）一氟二氯乙烷是　 ?。ㄌ睢盁o機物”或“有機物”）。
（2）一氟二氯乙烷中碳、氫、氯三種元素的質量比為　 　。
（3）117g一氟二氯乙烷中碳元素的質量為　 　g。
【答案】（1）有機物
（2）24：3：71
（3）24
【知識點】有關化學式的計算和推斷；有機物與無機物的區別
【解析】【分析】（1）有機物即有機化合物。含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物除外)或碳氫化合物及其衍生物的總稱。
（2）元素的質量之比等于相對原子質量與個數的乘積之比；
（3）元素質量=物質質量×元素的質量分數。
【解答】（1）根據化學式CCl2FCH3可知，一氟二氯乙烷是含碳的化合物，屬于有機物；
（2）根據化學式CCl2FCH3可知，一氟二氯乙烷中碳、氫、氯三種元素的質量比為 （12×2）：（1×3）：（35.5×2）=24：3：71；
（3）根據化學式CCl2FCH3可知，117g一氟二氯乙烷中碳元素的質量為：117××100%=24g。
（1）一氟二氯乙烷（CCl2FCH3），是含碳的化合物，屬于有機物；
（2）一氟二氯乙烷中碳、氫、氯三種元素的質量比為 （12×2）：（1×3）：（35.5×2）=24：3：71；
（3）117g一氟二氯乙烷中碳元素的質量為：117××100%=24g。
30．（2024九上·鄞州月考）科學家建言：利用“液態陽光”技術助力實現“碳中和”目標。整個過程分為3步。
（1）第1步用光伏電池發電。光伏電池的主要材料硅在元素周期表中如甲所示，硅原子核外電子數為　 　。
（2）第2步電解水。裝置原理如圖乙所示，則試管1、2中的氣體質量比為　 　。
（3）第3步將二氧化碳轉化為燃料甲醇（CH3OH），其微觀過程如圖3所示：參加反應物質A和B的分子個數比為　 　。
【答案】（1）14
（2）1：8
（3）1：3
【知識點】水的組成和主要性質；元素周期表；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）根據核外電子數=質子數=原子序數”分析；
（2）在電解水的實驗中，生成氫氣的體積是氧氣體積的2倍。根據水電解的方程式確定化學式前的系數，而參加反應的物質質量之比等于相對分子質量與系數的乘積之比；
（3）根據模型圖確定反應的方程式，而化學式前面的數字之比，就是分子數之比。
【解答】（1）根據圖片可知，左上角的數字為14，則硅元素的原子序數為14，根據“核外電子數=質子數=原子序數”可知，硅原子的核外電子數為14；
（2）試管1中氣體體積大于試管2，則試管1、2中的氣體分別為氫氣和氧氣。由可知，試管1、2中的氣體質量比為（2×2）：32=1：8；
（3）根據圖片可知，CO2和H2在條件下轉化為甲醇（CH3OH）和水，故其配平后的化學方程式為：，那么參加反應物質A（二氧化碳）和B（氫氣）的分子個數比為1：3。
（1）由元素周期表的信息可知，硅元素的原子序數為14，則硅原子的核外電子數為14；
（2）由“正氧負氫”可知，試管1、2中的氣體分別為氫氣和氧氣，由電解水的化學方程式可知，試管1（氫氣）、2（氧氣）中的氣體質量比為（2×2）：32=1：8；
（3）根據微觀示意圖可知：CO2和H2在條件下轉化為甲醇（CH3OH）和水，故其化學方程式為：，由化學方程式可知參加反應物質A（二氧化碳）和B（氫氣）的分子個數比為1：3。
31．（2024九上·鄞州月考）在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。
物質 氧氣 二氧化碳 水蒸氣 W
反應前質量/g 50 1 1 23
反應后質量/g 2 45 28 x
（1）x的數值為　 　。
（2）W中含有的元素為　 　。
【答案】（1）0
（2）C、H、O
【知識點】有關化學式的計算和推斷；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量相等，據此計算x的數值；
（2）質量減小為反應物，質量增大為生成物，據此確定該反應的反應物和生成物。根據質量守恒定律可知，反應前后元素種類不變，結合化學式的計算，從而確定W的元素種類。
【解答】（1）根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量相等，即x=50+1+1+23-2-45-28=0，解得：x=0；
（2）根據表格可知，氧氣和W的質量減小，為反應物，而二氧化碳和水蒸氣為生成物，
則該反應是23gW和48g氧氣反應生成44g二氧化碳和27g水；
二氧化碳和水中含有碳、氫、氧元素，氧氣中只含有氧元素，
則W中一定含有碳、氫元素；
44g二氧化碳中碳元素的質量為：，
27g水中氫元素的質量為：，
而12g+3g=15g＜23g，
則W一定含有氧元素；
所以W中含有的元素為碳、氫、氧元素。
（1）由表中數據可知，x=50+1+1+23-2-45-28=0，即x的數值為0。
（2）由分析可知，該反應是23gW和48g氧氣反應生成44g二氧化碳和27g水，二氧化碳和水中含有碳、氫、氧元素，氧氣中只含有氧元素，則W中一定含有碳、氫元素；44g二氧化碳中碳元素的質量為：，27g水中氫元素的質量為：，12g+3g=15g＜23g，則W一定含有氧元素；所以W中含有的元素為碳、氫、氧元素。
32．（2024九上·鄞州月考）如圖是小科探究鐵生銹條件的裝置，a、b兩支具支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片，再向a中加入植物油，U形玻璃管內為紅墨水，塞上橡皮塞后U形玻璃管內兩端液面相平，整個裝置氣密性良好，放置一段時間。請寫出該實驗會出現的現象并解釋原因。
【答案】U形玻璃管的左端下降，右端上升；因為a中植物油可以把鐵片與水和氧氣隔開，所以a中鐵片不生銹，a中的壓強無變化。b中的鐵片與具支試管中的水分、氧氣接觸，鐵片生銹，由于消耗了氧氣，b中的氣體減小，壓強變小，所以a具支試管中的壓強大于b具支試管中的壓強，導致U形玻璃管的左端下降，右端上升。
【知識點】氣體壓強跟體積的關系；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】鐵只有與氧氣和水分都同時接觸，才會生銹，據此對左右兩個試管中的鐵皮進行分析，從而確定是否滿足生銹條件，進而確定U形管兩側氣壓的大小變化，弄清兩邊液柱的高度變化即可。
33．（2024九上·鄞州月考）小寧同學用一定質量分數的FeCl3溶液和一定質量的NaOH固體粉末做實驗。四次實驗結果如表所示：
實驗次數 NaOH質量/g FeCl3溶液質量/g Fe(OH)3質量/g
1 6 100 5.35
2 12 100 10.7
3 24 150 16.05
4 30 200 a
根據實驗結果回答下列問題：
（1）實驗過程中可以觀察到有　 　色沉淀生成。
（2）第　 　次實驗，FeCl3和NaOH恰好完全反應。
（3）表中的a值是　 　。
（4）實驗中所用FeCl3溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）。
【答案】（1）紅褐
（2）2
（3）21.4
（4）設：100gFeCl3溶液中溶質的質量為x。
x=16.25g
所用FeCl3溶液中溶質的質量分數是 。
【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用
【解析】【分析】氯化鐵可以與氫氧化鈉反應產生氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀和氯化鈉，通過前后質量變化來判斷是否完全反應。
【解答】（1） 觀察到有紅褐色沉淀生成；
（2）第1次6g氫氧化鈉粉末對應沉淀為5.35g，而第3次24g氫氧化鈉粉末完全反應時，生成沉淀應該為 21.4g，故氫氧化鈉過量，第三組中的氯化鐵完全反應，所以在第二次實驗中恰好完全反應；
（3）由實驗數據可知。24g氫氧化鈉與200g氯化鐵反應生成5.35x4=21.4g沉淀，故a=21.4g；
（4） FeCl3溶液中溶質的質量分數 ，可以用產生的氫氧化鐵沉淀質量算出反應掉的氯化鐵質量即可。
34．（2024九上·鄞州月考）某次制取二氧化碳的實驗留下的廢液中含有CaCl2和鹽酸（其他雜質忽略不計），為了測定它們的含量，小寧取了10g廢液，加入10.6%的碳酸鈉溶液，充分反應，測得生成的沉淀與加入的碳酸鈉溶液質量數據如下表：
加入的碳酸鈉溶液質量/g 2 4 6 10 12
沉淀質量/g 0 0.1 0.3 0.5 0.5
請分析計算：
（1）若往廢液中滴入紫色石蕊試液，溶液變　 　色。
（2）廢液中CaCl2質量分數是多少　 ??？
（3）在圖中畫出生成的沉淀質量與加入的碳酸鈉溶液質量關系圖像　 　。
（4）實驗過程中生成二氧化碳多少克　 　
【答案】（1）紅
（2）解：根據表格可知，反應結束后生成很多碳酸鈣0.5g，設廢液中CaCl2質量分數為x，；解得：x=5.55%；
（3）
（4）解：由（3）可知與鹽酸反應的碳酸鈉質量為3g，設生成二氧化碳的質量為y，；解得：y=0.132g，答：實驗過程中生成二氧化碳0.132g。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）石蕊試液遇到酸性溶液變紅色，遇到堿性溶液變藍色；
（2）根據表格數據確定生成碳酸鈣的質量，利用反應的方程式計算廢液中氯化鈣的質量分數；2
（3）碳酸鈉先和稀鹽酸反應，再和氯化鈣反應生成沉淀。根據表格數據確定恰好完全反應時碳酸鈉和沉淀的質量關系，據此推算與稀鹽酸反應的碳酸鈉的質量，進而畫出對應的圖像；
（4）寫出碳酸鈉和稀鹽酸反應的方程式，根據碳酸鈉的質量計算生成二氧化碳的質量。
【解答】（1）根據題意可知，廢液中含有CaCl2和鹽酸，因此廢液顯酸性，那么往廢液中滴入紫色石蕊試液后變紅色；
（3）根據第2次和第3次數據可知，每加入2g碳酸鈉溶液生成0.2g沉淀，而第2次加入4g碳酸鈉只生成沉淀0.1g，那么此時與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液為：，而與鹽酸反應的碳酸鈉溶液為：4g-1g=3g，與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液為5g，所以圖像為：
：；
（1）由于廢液中含有CaCl2和鹽酸，顯酸性，若往廢液中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色；
（2）設廢液中CaCl2質量分數為x，
x=5.55%
答：廢液中CaCl2質量分數是5.55%；
（3）CaCl2和鹽酸加入碳酸鈉，鹽酸優先與碳酸鈉反應，鹽酸完全反應后，氯化鈣與碳酸鈉反應，由表中數據可知，每2g碳酸鈉溶液生成0.2g沉淀，所以與鹽酸反應的碳酸鈉溶液為3g，與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液為5g，所以圖像為：；
（4）由（3）可知與鹽酸反應的碳酸鈉質量為3g，設生成二氧化碳的質量為y，
y=0.132g，
答：實驗過程中生成二氧化碳0.132g。
1 / 1浙江省寧波市鄞州區十二校聯考2024-2025學年九年級上學期10月月考科學試題
1．（2024九上·鄞州月考）2024是寧波非遺主題年。下列非物質文化遺產項目中，作品材質屬于金屬的是（　?。?br/>A．竹根雕 B．紅銅爐 C．骨木鑲嵌 D．越窯青瓷
2．（2024九上·鄞州月考）化學世界絢麗多彩。下列溶液中，有一種與其他三種顏色不同，這種溶液是（　?。?br/>A．氯化鉀溶液 B．硫酸鈉溶液 C．稀硫酸 D．硫酸銅溶液
3．（2024九上·鄞州月考）下列物質露置于空氣中，一段時間后總質量減少是（　?。?br/>A．濃鹽酸 B．濃硫酸
C．氫氧化鈉固體 D．氧化銅粉末
4．（2024九上·鄞州月考）下列物質的用途主要利用其物理性質的是（　?。?br/>A．金屬銅制作導線 B．小蘇打用于治療胃酸過多
C．乙醇作燃料 D．熟石灰用于改良酸性土壤
5．（2024九上·鄞州月考）化學與環境、資源息息相關，下列說法正確的是（　?。?br/>A．直接排放未處理的污水可以節約成本
B．利用太陽能等清潔能源可以促進節能環保
C．回收廢舊塑料制品，可以直接大量焚燒排放
D．大量使用農藥和化肥可以提高產量
6．（2024九上·鄞州月考）規范操作是實驗成功的前提，下列實驗操作正確的是（　?。?br/>A．測pH B．稀釋濃硫酸
C．檢查氣密性 D．滴加液體
7．（2024九上·鄞州月考）下列物質的名稱、俗稱、化學式一致的是（　?。?br/>A．氫氧化鈣　　生石灰　　Ca（OH）2
B．乙醇　　酒精　　C2H5OH
C．碳酸鈉　　小蘇打　　NaHCO3
D．氫氧化鈉 純堿 NaOH
8．（2024九上·鄞州月考）學習化學知識，提高安全意識。下列做法符合安全要求的是（　　）
A．將用剩的試劑隨意丟棄
B．熄滅酒精燈時，用嘴吹滅
C．點燃可燃性氣體前進行驗純
D．加熱試管中的液體藥品時，試管口向著同學
9．（2024九上·鄞州月考）幾種農作物適宜生長的土壤的pH范圍如表，某地區土壤呈弱堿性，最不適宜種植的是（　?。?br/>農作物 茶樹 水稻 小麥 蔥
pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4
A．茶樹 B．水稻 C．小麥 D．蔥
10．（2024九上·鄞州月考）如圖是利用氨氣處理汽車尾氣中某污染物的反應微觀示意圖。下列說法正確的是（　?。?br/>A．圖中的單質為氧氣
B．該反應屬于置換反應
C．該反應前后原子數目不變
D．反應前后元素的化合價均無變化
11．（2024九上·鄞州月考）中華傳統文化中包含很多化學知識。下列對文獻內容解釋錯誤的是（　?。?br/>A．《夢溪筆談》：“熬膽礬（含CuSO4）鐵釜，久之易化為銅”——鐵的金屬活動性強于銅
B．《天工開物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性強
C．《梅花》：“遙知不是雪，為有暗香來”——分子在不斷地運動
D．《呂氏春秋》：“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則剛”——銅錫合金的硬度比銅、錫小
12．（2024九上·鄞州月考）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　?。?br/>A．Na+、Cl－、 B．Na+、Ba2+、
C．Ca2+、、 D．Ag+、K+、Cl－
13．（2024九上·鄞州月考）根據下列實驗方案進行實驗，能達到實驗目的的是（　　）
組別 A B C D
實驗 方案
實驗 目的 證明鐵生銹需要水 探究催化劑對H2O2溶液分解速率的影響 驗證生石灰遇水放熱 直接驗證質量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·鄞州月考）某工廠的廢水經預處理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。為了減少污染并促進廢物利用，工廠設計以下流程回收Cu和FeSO4。下列說法不正確的是（　?。?br/>A．步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都是過濾
B．N可以是稀硫酸，也可以是稀鹽酸
C．固體A是Fe和Cu的混合物
D．溶液B和溶液C中的溶質成分不完全相同
15．（2024九上·鄞州月考）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（　?。?br/>A．向pH=2的硫酸溶液中加水
B．向盛有一定量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液
C．20℃時，向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀
D．向一定量的硫酸銅溶液中加入鋅
16．（2024九上·鄞州月考）膳食均衡是一種健康的生活方式，身體所需的營養物質大多可以從食物中獲得。
（1）下列食物中富含蛋白質的是________（填序號）。
A．牛肉 B．米飯 C．蘋果
（2）為了防止骨質疏松，人體必須攝入足夠量的　 　元素。
17．（2024九上·鄞州月考）據山西最新報道，煤層氣（主要成分為甲烷）合成金剛石實現批量化試生產。煤層氣合成金剛石屬于　 　（填“物理”或“化學”）變化，金剛石由　 　構成（填微粒名稱）。
18．（2024九上·鄞州月考）小寧用如圖實驗驗證鋅、鐵、銅三種金屬的金屬活動性順序。
（1）實驗①反應的化學方程式為　 　。
（2）為達到實驗目的，實驗②中，X、Y分別是　 　。
19．（2024九上·鄞州月考）酸、堿、鹽之間能相互發生反應，小寧進行了如下實驗。
（1）如圖1所示，該實驗中觀察到的現象是　 　。為驗證氫氧化鈉溶液和稀鹽酸是否恰好完全反應，取上述實驗后的溶液于試管中，理論上可選擇的試劑是　 　。
A銅片　　B．碳酸氫鈉溶液　　C．硝酸銀溶液
（2）如圖2實驗所涉及的化學反應都屬于反應　 ?。ㄌ罨痉磻愋停?，寫出其中一個有氣體生成的反應方程式：　 　。
20．（2024九上·鄞州月考）學?？茖W探究小組為了制取二氧化碳氣體，選用如圖所示的裝置，進行了有關實驗。
（1）如果要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，各裝置的連接順序是　 　。
（2）實驗室不用稀硫酸來制取二氧化碳的原因是　 　。
21．（2024九上·鄞州月考）化學“多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產生的壓力，使多個化學反應依次發生（整個反應只需要第一個反應發生，就好像多米諾骨牌游戲一樣）。以下就是一個利用初中常見物質進行的化學“多米諾實驗”，如圖所示A~H各裝置中分別盛放的物質為：A．稀硫酸；B．鋅粒；C.5%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．CaCO3塊狀固體；G．滴有紫色石蕊的蒸餾水；H．足量澄清石灰水。
（1）反應開始后，若G中出現紅色，H中有白色沉淀生成，則E中的物質可能是　 　。H中發生反應的化學方程式　 　。
（2）寫出裝置中發生分解反應的化學方程式：　 　。
22．（2024九上·鄞州月考）小寧用圖1裝置進行實驗，先后將溶液快速全部推入三頸燒瓶，測得一段時間內燒瓶中的壓強變化如圖2所示。
（1）先推入的溶液是　 　。
（2）當b點時，三頸燒瓶內溶液的溶質可能為　 　。
23．（2024九上·鄞州月考）有一包固體粉末，由Na2CO3、Fe2（SO4）3、NaCl、KNO3、Na2SO4中的三種組成。為確定其組成，小寧設計了如下實驗方案。
（1）操作②中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和　 　。
（2）寫出③中涉及的化學方程式：　 　。
（3）固體粉末中一定不存在　 　。
24．（2024九上·鄞州月考）實驗是學習化學的重要途徑?；卮饐栴}：
（1）儀器①的名稱是　 　。
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，可選用的發生裝置是　 ?。ㄌ钛b置序號），可用D裝置進行收集的原因是二氧化碳的密度比空氣　 ?。ㄌ睢按蟆被颉靶　保?br/>（3）用A、C裝置制取并收集氧氣，實驗完畢后，先將導管移出水槽，再熄滅酒精燈，目的是　 　。
25．（2024九上·鄞州月考）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，雜質不與酸反應，且高溫灼燒不分解?，F用兩種方案測定干燥雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。
【方案一】步驟1：向10g雞蛋殼中加入足量稀鹽酸，充分反應，產生氣體。（剩余步驟省略）
【方案二】步驟1：將10g雞蛋殼在高溫下灼燒。（剩余步驟省略）
請回答：（1）檢驗方案一中生成的氣體，可選用　 ?。ㄌ钤噭┟Q）。
（2）與方案二相比，方案一的優點是　 ?。ㄈ螌懸稽c）。
（3）寫出方案二步驟1中發生反應的化學方程式　 　。
（4）把方案二實驗步驟補充完整。
步驟2：充分灼燒，冷卻后，稱量出　 　，記錄數據，計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。
26．（2024九上·鄞州月考）“捶草印花”是一種起源于明清時期的傳統草木印染工藝。捶打植物花葉，使汁液浸染在布料上印出圖案。某小組通過如下項目活動探究草木印染工藝。
環節一：預處理
（1）堿煮：布料印染前需通過堿煮除去表面的油污及細小纖維。利用Ca（OH）2懸濁液和草木灰汁（含K2CO3）的混合液浸泡布料，寫出混合液中反應的化學方程式　 　。
（2）酸洗：布料堿煮后通常還需進行酸洗，目的是　 　。用稀硫酸“酸洗”后的布料必須充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀鹽酸則無需水洗，其原因是　 　。
環節二：染色、調色
為了讓每一種花葉標本印染的布料顏色更豐富，實驗小組通過改變溶液的酸堿性，對以下花葉標本染色后的布料進行調色，結果如下：
花葉標本種類 酸堿性
酸性 中性 堿性
灌木葉 綠色 綠色 綠色
紅楓葉 鮮紅 深紅 綠色
酢漿草花瓣 粉紅 粉紅 藍色
（3）根據調色結果判斷，上述花葉標本不適合作為印染原料的是　 　。環節三：固色。環節四：檢驗。布料通過染色、調色、固色等工序后，還需pH檢測合格才能出廠。
27．（2024九上·鄞州月考）《天工開物》記載古法造紙術的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。興趣小組根據記載，利用回收的廢紙進行“制造再生紙”跨學科實踐活動，在蒸煮時加入了氫氧化鈉。造紙后，為處理剩余的廢液進行如下探究活動。
【查閱資料】①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
②BaCl2溶液呈中性；
③堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任務一】廢液成分分析
【提出猜想】推測廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種
【實驗設計與實施】
（1）
實驗操作 實驗現象 實驗結論
步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液。 　 　 廢液中有Na2CO3
步驟2：取少量步驟1中的上層清液于試管中，加入適量無色酚酞試液。 溶液變紅 廢液中有NaOH
【任務二】廢液中碳酸鈉含量測定
興趣小組設計了如下圖所示的實驗，取100g廢液樣品放入裝置A的錐形瓶中，先通入一會兒N2，然后稱量裝置C、D的質量，再向錐形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再產生氣體，繼續通一會兒N2后，測得裝置C、D分別增重2.1g和0.1g。
（2）錐形瓶中不再產生氣體后，需要繼續通一會兒N2，其原因是　 　。
（3）廢液中碳酸鈉的溶質質量分數是　 　（保留到0.1%）。
（4）如果缺少裝置B，會使測定的碳酸鈉含量　 ?。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保?。
28．（2024九上·鄞州月考）物質的溶解性與化學變化密切相關。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發生復分解反應”進行探究。
（1）配制100g質量分數為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中應稱量NaOH固體　 　g。
②D中玻璃棒攪拌的目的是　 　。
（2）利用配制的NaOH溶液進行實驗，實驗操作和現象記錄如下：
實驗操作 序號 NaOH溶液的質量分數 飽和CaSO4溶液的體積 實驗現象
I 1% 5mL 無明顯現象
Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀
III 10% 5mL 較多沉淀
【查閱資料】20℃時固體物質的溶解度見下表：
物質 CaSO4 NaOH Ca（OH）2 Na2SO4 BaSO4
溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002
注：20℃時，溶解度在0.01g~1g之間的固體物質稱為微溶物，小于0.01的固體物質稱為難溶物。
【分析交流】
①實驗Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca（OH）2。實驗表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發生復分解反應與　 　有關。
【微觀解釋】
飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應生成Ca（OH）2沉淀的示意圖如圖所示。
該反應的微觀實質可表示為Ca2++2OH－=Ca（OH）2↓。
【反思拓展】
②結合以上探究活動，下列說法正確的是　 　（填字母）。
a．其他條件不變，將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產生
b．復分解反應中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀為Ca（OH）2
29．（2024九上·鄞州月考）電視欄目播出了電腦浸在液體中也能正常工作的新鮮事，原來這種無色的液體是被稱作“絕緣液”的液態一氟二氯乙烷（CCl2FCH3）。這種液體可為手機電腦“洗澡”，用來清洗電子產品。
（1）一氟二氯乙烷是　 ?。ㄌ睢盁o機物”或“有機物”）。
（2）一氟二氯乙烷中碳、氫、氯三種元素的質量比為　 　。
（3）117g一氟二氯乙烷中碳元素的質量為　 　g。
30．（2024九上·鄞州月考）科學家建言：利用“液態陽光”技術助力實現“碳中和”目標。整個過程分為3步。
（1）第1步用光伏電池發電。光伏電池的主要材料硅在元素周期表中如甲所示，硅原子核外電子數為　 　。
（2）第2步電解水。裝置原理如圖乙所示，則試管1、2中的氣體質量比為　 　。
（3）第3步將二氧化碳轉化為燃料甲醇（CH3OH），其微觀過程如圖3所示：參加反應物質A和B的分子個數比為　 　。
31．（2024九上·鄞州月考）在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。
物質 氧氣 二氧化碳 水蒸氣 W
反應前質量/g 50 1 1 23
反應后質量/g 2 45 28 x
（1）x的數值為　 　。
（2）W中含有的元素為　 　。
32．（2024九上·鄞州月考）如圖是小科探究鐵生銹條件的裝置，a、b兩支具支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片，再向a中加入植物油，U形玻璃管內為紅墨水，塞上橡皮塞后U形玻璃管內兩端液面相平，整個裝置氣密性良好，放置一段時間。請寫出該實驗會出現的現象并解釋原因。
33．（2024九上·鄞州月考）小寧同學用一定質量分數的FeCl3溶液和一定質量的NaOH固體粉末做實驗。四次實驗結果如表所示：
實驗次數 NaOH質量/g FeCl3溶液質量/g Fe(OH)3質量/g
1 6 100 5.35
2 12 100 10.7
3 24 150 16.05
4 30 200 a
根據實驗結果回答下列問題：
（1）實驗過程中可以觀察到有　 　色沉淀生成。
（2）第　 　次實驗，FeCl3和NaOH恰好完全反應。
（3）表中的a值是　 　。
（4）實驗中所用FeCl3溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）。
34．（2024九上·鄞州月考）某次制取二氧化碳的實驗留下的廢液中含有CaCl2和鹽酸（其他雜質忽略不計），為了測定它們的含量，小寧取了10g廢液，加入10.6%的碳酸鈉溶液，充分反應，測得生成的沉淀與加入的碳酸鈉溶液質量數據如下表：
加入的碳酸鈉溶液質量/g 2 4 6 10 12
沉淀質量/g 0 0.1 0.3 0.5 0.5
請分析計算：
（1）若往廢液中滴入紫色石蕊試液，溶液變　 　色。
（2）廢液中CaCl2質量分數是多少　 ??？
（3）在圖中畫出生成的沉淀質量與加入的碳酸鈉溶液質量關系圖像　 　。
（4）實驗過程中生成二氧化碳多少克　 　
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】常見金屬與金屬的物理性質及用途
【解析】【分析】金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統稱。包括純金屬、合金、金屬材料金屬間化合物和特種金屬材料等。
【解答】竹根雕，骨和木頭，陶瓷，都是非金屬材料，故A、C、D不合題意；
紅銅爐是由銅合金制成的，銅合金屬于金屬材料， 故B符合題意。
故選B。
2．【答案】D
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】根據常見溶液顏色的知識分析判斷。
【解答】根據題意可知，硫酸銅溶液為藍色，而氯化鉀溶液、硫酸鈉溶液、稀硫酸的顏色為無色，
故選D。
3．【答案】A
【知識點】酸的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】A.根據濃鹽酸的揮發性判斷；
BC.根據濃硫酸和氫氧化鈉的吸水性判斷；
D.根據氧化銅的性質判斷。
【解答】A．濃鹽酸會揮發出HCl氣體，會導致溶液質量減小，故A符合題意；
BC．濃硫酸和氫氧化鈉都有吸水性，吸收空氣中的水分，會導致溶液質量增大，故BC不合題意；
D．氧化銅粉末不能吸收空氣中的物質，一段時間后質量不變，故D不合題意。
故選A。
4．【答案】A
【知識點】化學性質與物理性質的差別及應用；鹽的性質及用途
【解析】【分析】不需要發生化學變化就能表現出來的性質叫物理性質，只有發生化學變化才能表現出來的性質叫化學性質。
【解答】A.金屬銅制作導線是利用銅的導電性，不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故A符合題意；
B.小蘇打用于治療胃酸過多是利用小蘇打的堿性，需要發生化學變化才能表現出來，屬于化學性質，故B不合題意；
C.乙醇用作燃料是利用酒精的可燃性，需要發生化學變化才能表現出來，屬于化學性質，故C不合題意；
D.熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的堿性，需要發生化學變化才能表現出來，屬于化學性質，故D不合題意。
故選A。
5．【答案】B
【知識點】人口增長及其對資源與環境的影響
【解析】【分析】根據環境污染和保護環境的知識分析判斷。
【解答】A.未處理的污水直接排放會污染環境，故A錯誤；
B.利用太陽能、風能等清潔能源可以減少化石燃料的使用，促進節能環保，故B正確；
C.焚燒廢棄塑料制品會產生二氧化碳和有害氣體，污染空氣，故C錯誤；
D.大量使用農藥化肥，雖然會增加農作物的產生，但是會污染水土，故D錯誤。
故選B。
6．【答案】C
【知識點】常見實驗操作
【解析】【分析】根據常見實驗操作的規范分析判斷。
【解答】A．用pH試紙測定溶液的pH時，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，故A錯誤；
B．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時散失，故B錯誤；
C．把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼試管外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故C正確；
D．膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，故D錯誤。
故選C。
7．【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義；常見物質的俗稱
【解析】【分析】根據常見化學物質的名稱、化學式的知識判斷。
【解答】A．氫氧化鈣的俗稱熟石灰或消石灰，化學式為Ca（OH）2，故A錯誤；B．乙醇的俗稱是酒精，其化學式為C2H5OH，故B正確；
C．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，故C錯誤；
D．氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學式為NaOH，故D錯誤。
故選B。
8．【答案】C
【知識點】實驗室的安全與意外事故的處理方法
【解析】【分析】根據實驗室安全操作的規范分析判斷。
【解答】A.化學試劑往往具有腐蝕性，對環境會造成污染，則用剩的試劑不能隨意丟棄，更不能帶出實驗室，應放入指定的容器內，故A錯誤；
B.熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，故B錯誤；
C.點燃可燃性氣體前進行驗純，因此可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發生爆炸為防止發生爆炸，故C錯誤；
D.加熱試管中的液體藥品時，試管口不能向著同學，以防止液體沸騰時噴出傷人，故D錯誤。
故選C。
9．【答案】A
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】常溫下，pH<7的土壤顯酸性，pH=7的土壤顯中性，pH>7土壤顯堿性，根據表格數據確定各種農作物適宜種植的pH范圍即可。
【解答】茶樹的pH在4.5～6.0之間，適宜生長的土壤顯酸性；水稻的pH在6.0～7.0之間，適宜生長的土壤在弱酸性和中性之間；小麥的pH在6.3～7.5之間，適宜生長的土壤在弱酸性和弱堿性之間；蔥的pH在7.0～7.4之間，適宜生長的土壤在中性和弱堿性之間。
故選A。
10．【答案】C
【知識點】質量守恒定律及其應用；置換反應及其應用；常見物質的分類
【解析】【分析】A.單質是只由一種元素組成的純凈物；
B.單質與化合物反應，生成新的單質和化合物的反應，叫置換反應；
C.根據質量守恒定律判斷；
D.根據反應前后氮元素的化合價分析判斷。
【解答】A.根據圖片可知，氨氣和一氧化氮反應生成氮氣和水，則單質為氮氣而不是氧氣，故A錯誤；
B.該反應的反應物是兩種化合物，不是單質和化合物，不符合置換反應的特點，故B錯誤；
C.由質量守恒定律可知，該反應前后原子數目不變，故C正確；
D.反應前氨氣中的氮元素的化合價為-3價，一氧化氮中氮元素的化合價為+2價，反應后氮氣中氮元素的化合價為零，即反應前后氮元素的化合價發生變化，故D錯誤。
故選C。
11．【答案】D
【知識點】分子的熱運動；合金與合金的性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】對每個選項中描述的情景進行分析，確定其中包含的科學原理即可。
【解答】A．根據“熬膽礬（含CuSO4）鐵釜，久之易化為銅”可知，鐵和硫酸銅反應生成銅單質和硫酸亞鐵，這是由于鐵的金屬活動性強于銅，故A正確不合題意；B．根據“每金七厘，造方寸金一千片”可知，是由于金的延展性強，故B正確不合題意；
C．根據“遙知不是雪，為有暗香來”可知，花香在空氣中傳播，即它含有的微粒是在不斷地運動的，故C正確不合題意；
D．根據“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”可知，合金的硬度比組成它的純金屬大，故D錯誤符合題意。
故選D。
12．【答案】A
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【分析】如果離子不會形成水、沉淀或氣體，那么離子可以共存。
【解答】A.根據題意可知，三種離子不能結合生成沉淀、氣體或水，能夠在溶液中能大量共存，故A符合題意；
B.Ba2+、結合生成硫酸鋇沉淀，故B不合題意；
C.Ca2+、結合生成碳酸鈣沉淀，故C不合題意；
D.Ag+、Cl－結合生成碳酸鈣沉淀，故D不合題意。
故選A。
13．【答案】C
【知識點】質量守恒定律及其應用；堿的化學性質；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】AB.根據控制變量法的要求可知，探究某個因素對物理量的影響時，需要控制其它因素相同；
C.根據生石灰溶于水放熱判斷；
D.驗證質量守恒定律的條件：①能發生化學反應；②如果有氣體生成，那么必須在密閉容器內進行。
【解答】A.證明鐵生銹需要水時，需要控制二者同時接觸氧氣，其中一個接觸水，一個不接觸水，但是左邊試管中鐵不能與氧氣接觸，故A錯誤；
B.探究催化劑對H2O2溶液分解速率的影響，只改變催化劑的種類，而控制過氧化氫溶液的濃度相同，故B錯誤；
C.水中加入生石灰后向外放熱，左邊氣壓增大，于是U型管的液面左低右高，故C正確；
D.稀鹽酸和鋅粒反應生成氫氣，反應過程中氫氣逸出，反應后燒杯中的物質質量減少，不能直接用于驗證質量守恒定律，故D錯誤。
故選C。
14．【答案】B
【知識點】物質的鑒別、推斷；酸的化學性質
【解析】【分析】 根據題意可知，工廠設計以下流程回收Cu和FeSO4，則加入的M是鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，固體A是銅和過量的鐵，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，進行分析判斷。
【解答】A.根據圖片可知，加入過量的鐵單質，生成硫酸亞鐵和銅單質，則步驟Ⅰ用于分離溶液和銅單質，應該為過濾。固體A中為銅和鐵的混合物，加入過量的稀硫酸將鐵溶解，則步驟Ⅱ分離銅單質和溶液，也是過濾，故A正確不合題意；
B.固體A是銅和過量的鐵，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，會增加雜質，故B錯誤符合題意；
C.工廠設計以下流程回收Cu和FeSO4，則加入的M是鐵，則固體A是Fe和Cu的混合物，故C正確不合題意；
D.溶液B是硫酸亞鐵溶液，溶液C是硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液，溶液B和溶液C中的溶質成分不完全相同，故D正確不合題意。
故選B。
15．【答案】D
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；金屬的化學性質
【解析】【分析】 A.酸性溶液稀釋后pH不可能大于7；
B.催化劑的質量和化學性質，在反應前后保持不變；
C.注意分析加入前溶質質量分數是否為零；
D.根據鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，進行分析判斷。
【解答】A.根據題意可知，向pH=2的硫酸溶液中加水，溶液的酸性減弱，pH值逐漸增大，但是pH不可能大于或等于7，故A錯誤；
B.根據題意可知，二氧化錳在反應中作催化劑，反應前后質量不變，故B錯誤；
C.20℃時，向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀，溶質質量分數不可能從0開始增大，故C錯誤；
D.向一定量的硫酸銅溶液中加入鋅，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，反應的化學方程式為Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，每65份質量的鋅可置換出64份質量的銅，由質量守恒定律可知，溶液中溶質的質量逐漸增加，至完全反應不再發生改變，故D正確。
故選D。
16．【答案】（1）A
（2）鈣
【知識點】食物與營養
【解析】【分析】（1）根據食物中含有營養素的知識判斷；
（2）鈣主要存在于骨骼和牙齒中，使骨和牙齒堅硬，缺乏鈣，幼兒和青少年會患佝僂病，老年人會患骨質疏松癥。
【解答】（1）根據題意可知，牛肉富含蛋白質，米飯富含糖類，蘋果富含維生素，
故A符合題意，而B、C不合題意；
故選A；
（2） 為了防止骨質疏松， 人體每天應攝入足夠量的鈣元素。
（1）牛肉富含蛋白質，米飯富含糖類（淀粉），蘋果富含維生素，故選：A；
（2）鈣主要存在于骨骼和牙齒中，使骨和牙齒堅硬，缺乏鈣，幼兒和青少年會患佝僂病，老年人會患骨質疏松癥，故人體每天應攝入足夠量的鈣元素。
17．【答案】化學；原子
【知識點】化學性質與物理性質的差別及應用；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【分析】（1）物理變化和化學變化的本質區別：有無新物質生成；
（2）根據物質構成的知識解答。
【解答】（1）根據題意可知，煤層氣合成金剛石，有新物質生成，屬于化學變化；
（2）金剛石是由碳原子直接構成的。
18．【答案】（1）Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
（2）Fe、CuSO4溶液（合理即可）
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式；
（2）在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，據此分析解答。
【解答】（1）根據圖片可知，實驗①中鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，化學方程式為Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；
（2）根據①實驗可知，鋅和硫酸亞鐵反應，則金屬活動性：鋅＞鐵。
實驗②中，將硫酸銅溶液和鐵混合，此時二者反應，說明金屬活動性：鐵>銅；
或者將硫酸亞鐵溶液和銅混合，此時不反應，也說則金屬活動性：鐵>銅；
那么X、Y分別是：Fe、CuSO4溶液或Cu和FeSO4。
（1）實驗①中鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，化學方程式為Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；
（2）根據①實驗可得金屬活動性：鋅＞鐵；所以實驗②需要驗證鐵與銅的金屬活動性，則X、Y分別是：Fe、CuSO4溶液等。
19．【答案】（1）試管內液體先變成紅色后溶液由紅色變為無色；B
（2）復分解反應；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O（合理即可）
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）①無色酚酞試液遇到堿性溶液變紅色，遇到中性或酸性溶液不變色；
②分析哪種物質和稀鹽酸反應會出現明顯現象即可。
（2）①根據反應物和生成物的種類和種數，確定反應的類型；
②根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式。
【解答】（1）①根據題意可知，氫氧化鈉溶液呈堿性，滴入酚酞變紅色；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液的堿性逐漸減弱，逐漸變成中性和酸性，則該實驗中觀察到的現象是：試管中溶液顯變紅色，然后紅色消失；
②A.銅不會與氫氧化鈉、稀鹽酸反應，故A不合題意；
B.硝酸銀與稀鹽酸、氯化鈉都反應，不能判斷稀鹽酸是否存在，故B不合題意；
C.碳酸氫鈉會與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故C符合題意。
故選B；
（2）①根據題意可知，圖2中氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，而生成的碳酸鹽和鹽酸反應會生成二氧化碳，二者都是兩種化合物反應生成新的兩種化合物，都屬于都屬于復分解反應；
②碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。
（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該實驗中觀察到的現象是：試管中溶液顯變紅色，然后紅色消失；為驗證氫氧化鈉溶液和稀鹽酸是否恰好完全反應，取上述實驗后的溶液于試管中，銅不會與氫氧化鈉、稀鹽酸反應，硝酸銀會與稀鹽酸、氯化鈉反應，碳酸氫鈉會與稀鹽酸反應，所以理論上可選擇的試劑是碳酸氫鈉溶液，故選：B；
（2）氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鹽和鹽酸反應會生成二氧化碳，所以如圖2實驗所涉及的化學反應都屬于復分解反應；有氣體生成的反應可以是碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。
20．【答案】（1）AEBD
（2）碳酸鈣與稀硫酸反應生成硫酸鈣微溶包圍在大理石周圍，阻礙反應發生（合理即可）
【知識點】制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）根據制取→出去氯化氫氣體→干燥氣體→收集氣體的步驟解答；
（2）根據硫酸鈣微溶于水分析。
【解答】（1）根據題意可知，首先用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，再用氯化銀溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，接下來用濃硫酸干燥二氧化碳，最后用向上排空氣法收集，則各裝置的連接順序是：AEBD；
（2）碳酸鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣微溶于水，會附著在石灰石表面，阻礙反應的進行，因此實驗室不用稀硫酸來制取二氧化碳。
（1）如果要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，首先用A裝置制取二氧化碳，再用E裝置除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，用B裝置干燥二氧化碳，最后用向上排空氣法收集，則各裝置的連接順序是：AEBD；
（2）實驗室不用稀硫酸來制取二氧化碳的原因是碳酸鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣微溶于水，會附著在石灰石表面，阻礙反應的進行。
21．【答案】（1）稀鹽酸；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）2H2O22H2O+O2↑
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）二氧化碳溶于水形成碳酸，能使澄清的石灰水變渾濁，據此推測物質的名稱，寫出反應的方程式；
（2）如果反應物只有一種，那么為分解反應，據此對實驗中的反應進行對照，并寫出對應的方程式。
【解答】（1）根據題意可知，若G中出現紅色，H中有白色沉淀生成，應該是稀鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，溶于水生成碳酸，從而使石蕊試液變紅，使澄清的石灰水變渾濁，因此E中的物質可能是稀鹽酸。二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）根據題意可知，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣，該反應屬于分解反應，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑。
（1）反應開始后，若G中出現紅色，H中有白色沉淀生成，說明產生的氣體中有二氧化碳，稀鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，因此E中的物質可能是稀鹽酸。二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣，該反應屬于分解反應，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑。
22．【答案】（1）NaOH溶液
（2）NaOH、Na2CO3或Na2CO3
【知識點】物質的鑒別、推斷；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據圖2反映的裝置內的氣壓變化分析加入試劑的順序；
（2）根據圖2氣壓的變化確定反應進度，進而推測溶質的類型。
【解答】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，則反應時使瓶內壓強減?。惶妓徕c和稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體，則裝置內氣壓增大。根據圖2可知，在開始的一段時間內，裝置內壓強先減小，則先推入的溶液是氫氧化鈉溶液。
（2）根據圖片可知，至b點是壓強降至最小，bc段壓強不變，原因是氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應，反應停止，氫氧化鈉溶液可能有剩余，也可能是二氧化碳和氫氧化鈉恰好完全反應，則當b點時，三頸燒瓶內溶液的溶質可能為NaOH、Na2CO3，也可能是Na2CO3。
（1）由一段時間內壓強變化圖，壓強先減小，先推入的溶液是氫氧化鈉溶液，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，使瓶內壓強減小。
（2）至b點，壓強降至最小，bc段壓強不變，原因是氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應，反應停止，氫氧化鈉溶液可能有剩余，也可能是二氧化碳和氫氧化鈉恰好完全反應，則當b點時，三頸燒瓶內溶液的溶質可能為NaOH、Na2CO3，也可能是Na2CO3。
23．【答案】（1）漏斗
（2）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O
（3）Fe2（SO4）3
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】硫酸鐵溶液呈黃色，碳酸鋇和硫酸鋇都是白色沉淀，但是前者可以與酸反應生成二氧化碳氣體，據此對固體粉末的成分進行分析判斷即可。
【解答】將固體粉末溶于水，得到無色溶液，硫酸鐵溶液呈黃色，則原固體中一定不含硫酸鐵；向無色溶液中加入過量硝酸鋇溶液，過濾，得到白色沉淀和無色溶液，向白色沉淀中加入足量稀硝酸，有氣泡產生，沉淀部分消失，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇不溶于酸，則白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇，原固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉。
（1）根據圖片可知，操作②將固體和液體分離，應該是過濾操作，過濾操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗。
（2）根據圖片可知，步驟③中沉淀部分消失，即碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）根據題意可知，溶于水后得到無色溶液，而硫酸鐵溶液呈黃色，則固體粉末中一定不存在：Fe2（SO4）3。
（1）操作②能將固體和液體分離，則操作②是過濾，過濾操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗。
（2）由分析可知，③中涉及的反應是碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）由分析可知，固體粉末中一定不存在：Fe2（SO4）3。
24．【答案】（1）錐形瓶
（2）B；大
（3）防止水倒吸入試管，使試管炸裂
【知識點】常用儀器的名稱；制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項
【解析】【分析】（1）根據所指儀器的名稱解答；
（2）①根據反應物和生成物的狀態，以及反應條件確定氣體發生裝置；
②根據氣體的性質選擇合適的收集方法。
（3）實驗結束后，如果裝置內氣壓減小，那么水會倒吸進入容器，造成試管炸裂。
【解答】（1）根據圖片可知，儀器①是錐形瓶。
（2）①大理石為固態，稀鹽酸為液態，且反應無需加熱，因此需要固液常溫型發生裝置，故選B。
②D裝置為向上排空氣法，能夠收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空氣大。
（3）用A、C裝置制取并收集氧氣，為了防止水倒吸進熱的試管使試管炸裂，因此實驗完畢后，先將導管移出水槽，再熄滅酒精燈。
（1）由圖可知，儀器①的名稱是錐形瓶。
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，需要固液常溫型發生裝置，則可選用的發生裝置是B；可用D裝置（向上排空氣法）進行收集的原因是二氧化碳的密度比空氣大。
（3）用A、C裝置制取并收集氧氣，實驗完畢后，先將導管移出水槽，再熄滅酒精燈，目的是防止水倒吸進熱的試管使試管炸裂。
25．【答案】澄清石灰水；節約能源（合理即可）；；剩余固體質量
【知識點】實驗方案設計與評價；書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】（1）根據二氧化碳氣體的檢驗方法解答；
（2）注意從能源消耗、操作簡易程度等角度解答；
（3）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式；
（4）碳酸鈣灼燒后，二氧化碳逸出，則反應前后固體質量的減小量就是二氧化碳的質量，利用方程式可以計算出碳酸鈣的質量，并計算出它的質量分數。
【解答】（1）根據題意可知，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，而二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，因此可用澄清石灰水來檢驗。
（2）根據題意可知，方案一在常溫下進行，不需要加熱，所以方案一的優點是：節約能源、操作簡便、更準確等；
（3）在方案二步驟1中，碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，則反應的化學方程式為；
（4）步驟2：充分灼燒，冷卻后，稱量出剩余固體質量，記錄數據，計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。
26．【答案】（1）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
（2）除去殘留的堿，以便于后續的染色處理；剩余的鹽酸烘干過程中氯化氫會揮發掉
（3）灌木葉
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據題意確定反應物、反應條件和生成物，進而確定反應的方程式；
（2）①根據酸堿中和生成鹽和水解答；
②根據稀鹽酸易揮發解答。
（3）印染的要求是顏色變化要豐富，根據表格確定哪種材料顏色變化較少即可。
【解答】（1） 根據題意可知，通過堿煮除去表面的油污及細小纖維的過程，其實就是氫氧化鈣與碳酸鉀發生反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
（2）①布料堿煮后通常還需進行酸洗，目的是除去殘留的堿，以便于后續的染色處理；
②若用稀鹽酸則無需水洗，其原因是剩余的鹽酸烘干過程中氯化氫會揮發掉；
（3）根據表格數據可知，灌木葉在酸性、中性和堿性條件下印染出的布料顏色均為綠色，顏色變化單一，因此不適合作為印染材料。
（1）氫氧化鈣與碳酸鉀發生反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
（2）酸能與堿發生反應生成鹽和水，布料堿煮后通常還需進行酸洗，目的是除去殘留的堿，以便于后續的染色處理；用稀硫酸“酸洗”后的布料必須充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀鹽酸則無需水洗，其原因是剩余的鹽酸烘干過程中氯化氫會揮發掉；
（3）上述花葉標本不適合作為印染原料的是灌木葉，理由是灌木葉在酸性、中性和堿性條件下印染出的布料顏色均為綠色，顏色變化單一，無法通過改變溶液酸堿性來豐富印染布料的顏色。
27．【答案】產生白色沉淀；使反應生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分氣體殘留在裝置中，影響實驗結果；5.3%；偏大
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據碳酸鈉和氯化鋇的反應產物解答；
（2）反應結束后，裝置中會殘留部分二氧化碳，利用氮氣的壓強將二氧化碳推動，被裝置C充分吸收，保證測量的準確性；
（3）裝置C和裝置D二者組合，充分吸收二氧化碳氣體，則二者質量的增大量就是二氧化碳的質量，利用反應的方程式計算碳酸鈉的溶質質量分數即可；
（4）根據濃硫酸的吸水性分析解答。
【解答】（1）根據題意可知，氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，產生白色沉淀，說明廢液中含碳酸鈉；
（2）為了使反應生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分氣體殘留在裝置中，影響實驗結果，所以錐形瓶中不再產生氣體后，需要繼續通一會兒氮氣；
（3）根據題意可知，C、D中增加的質量為反應生成二氧化碳的質量，
則生成二氧化碳的質量為：2.1g+0.1g=2.2g，
設廢液中碳酸鈉的溶質質量分數是x，
；
解得：x=5.3%；
（4）裝置B用于吸收水蒸氣，如果缺少裝置B，氣體從A裝置中攜帶出的水蒸氣會被D裝置吸收，導致測得的二氧化碳的質量偏大，則計算出的碳酸鈉的含量偏大。
28．【答案】10；加速固體溶解；NaOH溶液的質量分數；a、b
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】（1）①溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；
②根據溶解操作中玻璃棒的用途解答。
（2）①根據表格數據分析其中的變量，進而確定復分解反應發生的條件；
②a.反應能否發生的關鍵在于是否存在OH-離子；
b.根據題目中的反應比較反應前后溶解度的大小變化；
c.根據復分解反應中溶解度的大小變化判斷。
【解答】（1）①需要稱量的NaOH的質量為100g×10%=10g。②根據圖片可知，操作D是溶解，其中玻璃棒攪拌的目的是加速固體溶解。
（2）①實驗Ⅰ中氫氧化鈉的溶質質量分數較小，則無明顯現象；實驗Ⅱ和Ⅲ中氫氧化鈉的溶質質量分數較大，則產生較多沉淀，說明飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發生復分解反應與NaOH溶液的質量分數有關。
②a．實驗Ⅲ中反應的實質是Ca2+和OH-結合生成Ca（OH）2，而氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀都能提供OH-，所以也有沉淀產生，故a正確；
b.20℃時，CaSO4、NaOH的溶解度分別為0.26g和108g，其中CaSO4是微溶物，反應產生的Ca（OH）2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca（OH）2溶解度較小，說明在復分解反應中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉化，故b正確；
c.20℃時，BaSO4的溶解度0.0002g，屬于難溶物，向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀為硫酸鋇沉淀和Ca（OH）2，若氫氧化鈣產生量較大，則氫氧化鈣也是沉淀，則白色沉淀一定有硫酸鋇，可能有氫氧化鈣，故c錯誤。
故選ab。
29．【答案】（1）有機物
（2）24：3：71
（3）24
【知識點】有關化學式的計算和推斷；有機物與無機物的區別
【解析】【分析】（1）有機物即有機化合物。含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物除外)或碳氫化合物及其衍生物的總稱。
（2）元素的質量之比等于相對原子質量與個數的乘積之比；
（3）元素質量=物質質量×元素的質量分數。
【解答】（1）根據化學式CCl2FCH3可知，一氟二氯乙烷是含碳的化合物，屬于有機物；
（2）根據化學式CCl2FCH3可知，一氟二氯乙烷中碳、氫、氯三種元素的質量比為 （12×2）：（1×3）：（35.5×2）=24：3：71；
（3）根據化學式CCl2FCH3可知，117g一氟二氯乙烷中碳元素的質量為：117××100%=24g。
（1）一氟二氯乙烷（CCl2FCH3），是含碳的化合物，屬于有機物；
（2）一氟二氯乙烷中碳、氫、氯三種元素的質量比為 （12×2）：（1×3）：（35.5×2）=24：3：71；
（3）117g一氟二氯乙烷中碳元素的質量為：117××100%=24g。
30．【答案】（1）14
（2）1：8
（3）1：3
【知識點】水的組成和主要性質；元素周期表；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）根據核外電子數=質子數=原子序數”分析；
（2）在電解水的實驗中，生成氫氣的體積是氧氣體積的2倍。根據水電解的方程式確定化學式前的系數，而參加反應的物質質量之比等于相對分子質量與系數的乘積之比；
（3）根據模型圖確定反應的方程式，而化學式前面的數字之比，就是分子數之比。
【解答】（1）根據圖片可知，左上角的數字為14，則硅元素的原子序數為14，根據“核外電子數=質子數=原子序數”可知，硅原子的核外電子數為14；
（2）試管1中氣體體積大于試管2，則試管1、2中的氣體分別為氫氣和氧氣。由可知，試管1、2中的氣體質量比為（2×2）：32=1：8；
（3）根據圖片可知，CO2和H2在條件下轉化為甲醇（CH3OH）和水，故其配平后的化學方程式為：，那么參加反應物質A（二氧化碳）和B（氫氣）的分子個數比為1：3。
（1）由元素周期表的信息可知，硅元素的原子序數為14，則硅原子的核外電子數為14；
（2）由“正氧負氫”可知，試管1、2中的氣體分別為氫氣和氧氣，由電解水的化學方程式可知，試管1（氫氣）、2（氧氣）中的氣體質量比為（2×2）：32=1：8；
（3）根據微觀示意圖可知：CO2和H2在條件下轉化為甲醇（CH3OH）和水，故其化學方程式為：，由化學方程式可知參加反應物質A（二氧化碳）和B（氫氣）的分子個數比為1：3。
31．【答案】（1）0
（2）C、H、O
【知識點】有關化學式的計算和推斷；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量相等，據此計算x的數值；
（2）質量減小為反應物，質量增大為生成物，據此確定該反應的反應物和生成物。根據質量守恒定律可知，反應前后元素種類不變，結合化學式的計算，從而確定W的元素種類。
【解答】（1）根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量相等，即x=50+1+1+23-2-45-28=0，解得：x=0；
（2）根據表格可知，氧氣和W的質量減小，為反應物，而二氧化碳和水蒸氣為生成物，
則該反應是23gW和48g氧氣反應生成44g二氧化碳和27g水；
二氧化碳和水中含有碳、氫、氧元素，氧氣中只含有氧元素，
則W中一定含有碳、氫元素；
44g二氧化碳中碳元素的質量為：，
27g水中氫元素的質量為：，
而12g+3g=15g＜23g，
則W一定含有氧元素；
所以W中含有的元素為碳、氫、氧元素。
（1）由表中數據可知，x=50+1+1+23-2-45-28=0，即x的數值為0。
（2）由分析可知，該反應是23gW和48g氧氣反應生成44g二氧化碳和27g水，二氧化碳和水中含有碳、氫、氧元素，氧氣中只含有氧元素，則W中一定含有碳、氫元素；44g二氧化碳中碳元素的質量為：，27g水中氫元素的質量為：，12g+3g=15g＜23g，則W一定含有氧元素；所以W中含有的元素為碳、氫、氧元素。
32．【答案】U形玻璃管的左端下降，右端上升；因為a中植物油可以把鐵片與水和氧氣隔開，所以a中鐵片不生銹，a中的壓強無變化。b中的鐵片與具支試管中的水分、氧氣接觸，鐵片生銹，由于消耗了氧氣，b中的氣體減小，壓強變小，所以a具支試管中的壓強大于b具支試管中的壓強，導致U形玻璃管的左端下降，右端上升。
【知識點】氣體壓強跟體積的關系；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】鐵只有與氧氣和水分都同時接觸，才會生銹，據此對左右兩個試管中的鐵皮進行分析，從而確定是否滿足生銹條件，進而確定U形管兩側氣壓的大小變化，弄清兩邊液柱的高度變化即可。
33．【答案】（1）紅褐
（2）2
（3）21.4
（4）設：100gFeCl3溶液中溶質的質量為x。
x=16.25g
所用FeCl3溶液中溶質的質量分數是 。
【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用
【解析】【分析】氯化鐵可以與氫氧化鈉反應產生氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀和氯化鈉，通過前后質量變化來判斷是否完全反應。
【解答】（1） 觀察到有紅褐色沉淀生成；
（2）第1次6g氫氧化鈉粉末對應沉淀為5.35g，而第3次24g氫氧化鈉粉末完全反應時，生成沉淀應該為 21.4g，故氫氧化鈉過量，第三組中的氯化鐵完全反應，所以在第二次實驗中恰好完全反應；
（3）由實驗數據可知。24g氫氧化鈉與200g氯化鐵反應生成5.35x4=21.4g沉淀，故a=21.4g；
（4） FeCl3溶液中溶質的質量分數 ，可以用產生的氫氧化鐵沉淀質量算出反應掉的氯化鐵質量即可。
34．【答案】（1）紅
（2）解：根據表格可知，反應結束后生成很多碳酸鈣0.5g，設廢液中CaCl2質量分數為x，；解得：x=5.55%；
（3）
（4）解：由（3）可知與鹽酸反應的碳酸鈉質量為3g，設生成二氧化碳的質量為y，；解得：y=0.132g，答：實驗過程中生成二氧化碳0.132g。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）石蕊試液遇到酸性溶液變紅色，遇到堿性溶液變藍色；
（2）根據表格數據確定生成碳酸鈣的質量，利用反應的方程式計算廢液中氯化鈣的質量分數；2
（3）碳酸鈉先和稀鹽酸反應，再和氯化鈣反應生成沉淀。根據表格數據確定恰好完全反應時碳酸鈉和沉淀的質量關系，據此推算與稀鹽酸反應的碳酸鈉的質量，進而畫出對應的圖像；
（4）寫出碳酸鈉和稀鹽酸反應的方程式，根據碳酸鈉的質量計算生成二氧化碳的質量。
【解答】（1）根據題意可知，廢液中含有CaCl2和鹽酸，因此廢液顯酸性，那么往廢液中滴入紫色石蕊試液后變紅色；
（3）根據第2次和第3次數據可知，每加入2g碳酸鈉溶液生成0.2g沉淀，而第2次加入4g碳酸鈉只生成沉淀0.1g，那么此時與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液為：，而與鹽酸反應的碳酸鈉溶液為：4g-1g=3g，與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液為5g，所以圖像為：
：；
（1）由于廢液中含有CaCl2和鹽酸，顯酸性，若往廢液中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色；
（2）設廢液中CaCl2質量分數為x，
x=5.55%
答：廢液中CaCl2質量分數是5.55%；
（3）CaCl2和鹽酸加入碳酸鈉，鹽酸優先與碳酸鈉反應，鹽酸完全反應后，氯化鈣與碳酸鈉反應，由表中數據可知，每2g碳酸鈉溶液生成0.2g沉淀，所以與鹽酸反應的碳酸鈉溶液為3g，與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液為5g，所以圖像為：；
（4）由（3）可知與鹽酸反應的碳酸鈉質量為3g，設生成二氧化碳的質量為y，
y=0.132g，
答：實驗過程中生成二氧化碳0.132g。
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