資源簡介

浙江省金華市義烏市四校（稠城中學，北苑中學，稠江中學，望道中學）2024-2025學年九年級上學期10月月考科學試題
1．（2024九上·義烏月考）下列物質不屬于酸的是（　　）
A．HCl B．NaHCO3 C．HNO3 D．H2S
2．（2024九上·義烏月考）正確的實驗操作對實驗結果、人身安全都非常重要。在如圖所示實驗操作中正確的是（　　）
A．聞氣體氣味 B．pH試紙
C．傾倒液體 D．稀釋濃硫酸
3．（2024九上·義烏月考）不同清潔劑pH一般不同，25℃時四種不同清潔劑的pH如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．d比c的堿性弱 B．b用蒸餾水稀釋后pH減小
C．a能使紫色石蕊試液變紅色 D．a和d的混合液pH一定大于7
4．（2024九上·義烏月考）下列有關物質的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質的是（　　）
A．氫氧化鈣、石灰水、Ca（OH）2 B．氫氧化鈉、苛性鈉、NaOH
C．碳酸鈉、小蘇打、Na2CO3 D．氧化鈣、消石灰、CaO
5．（2024九上·義烏月考）將下列物質分別加入水中后攪拌，再滴入酚酞試液，發現溶液呈紅色的是（　　）
A．CuO B．Fe（OH）3 C．Ca（OH）2 D．CO2
6．（2024九上·義烏月考）Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法正確的的是（　　）
A．在溶液中Na2CO3會電離出OH-
B．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸后溶液的pH會升高
C．Na2CO3溶液中存在OH-
D．向Na2CO3溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯紅色
7．（2024九上·義烏月考）“測土配方施肥”技術能有效解決施肥比例不合理的問題，如下為農技人員通過該技術對某農田開出的施肥配方，有NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中屬于復合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
8．（2024九上·義烏月考）下列各組物質在溶液中能發生反應且無明顯現象的是（　　）
A．BaCl2與Na2SO4 B．HCl與NaHCO3
C．KNO3與NaOH D．NaOH與HCl
9．（2024九上·義烏月考）下列各組物質在給定的條件下能大量共存的是（　　）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 Ba(NO3)2 CaCl2
10．（2024九上·義烏月考）要使題圖裝置中的氣球鼓起來，則下列組合不可行的是（　　）
A．石灰石和稀鹽酸 B．鎂和稀硫酸
C．固體氫氧化鈉和水 D．硝酸銨和水
11．（2024九上·義烏月考）下列物質中，不能由金屬單質和鹽酸直接反應生成的是（　　）
A．CuCl2 B．A1Cl3 C．MgCl2 D．FeCl2
12．（2024九上·義烏月考）下列除去雜質的實驗設計，可行的是（　　）
選項 物質 雜質 操作
A CaO CaCO3 加入過量的水，過濾
B 鹽酸 硫酸 加入過量的BaCl2溶液，過濾
C NaNO3溶液 NaCl溶液 加入過量的AgNO3溶液，過濾　
D CaCl2溶液 稀鹽酸 加入過量的CaCO3粉末，過濾
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·義烏月考）將25克20%的氫氧化鈉溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液與下列物質不能發生反應的是（　　）
A．氧化銅 B．二氧化碳 C．氯化鋇溶液 D．硫酸銅溶液
14．（2024九上·義烏月考）有四種澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他試劑就可將它們一一鑒別出來.其被鑒別出來的先后順序是（　　）
A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④
15．（2024九上·義烏月考）某實驗小組將Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質的質量與加入的Ba（OH）2溶液的質量關系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．a點溶液呈酸性 B．b點恰好完全反應
C．c點溶液的溶質為硫酸 D．b、c兩點沉淀質量相等
16．（2024九上·義烏月考）“寓學于樂”是一種有效的學習方式，如圖是“蓋房子”的游戲示意圖，其規則是根據“上下相鄰兩層的物質之間均可發生化學反應”來堆砌樓層。圖中已放置好四種物質，還有二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液三種物質待放置。請回答：
（1）碳酸鈉溶液應放在　 　處（填序號）
（2）請寫出鐵與稀硫酸的化學方程式　 　。
17．（2024九上·義烏月考）硫酸、鹽酸是工業上常用的兩種酸。
（1）打開盛有濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區分開來的原因　 　。
（2）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質的根本原因是都含有相同的　 　離子。
（3）用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，體現了濃硫酸的　 　性。
18．（2024九上·義烏月考）為了便于理解和記憶，小麗同學總結了堿的化學性質如圖，請完成下列問題。
（1）農業上用于改良酸性土壤的一種堿是　 　（填化學式）
（2）燒堿固體：暴露在空氣中，我容易　 　，變濕了。
（3）依據反應②，氫氧化鈣溶液能與下列物質反應的是_________（填序號）。
A．稀硫酸 B．氯化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．碳酸鈉溶液
19．（2024九上·義烏月考）某實驗溶液中可能含有NO3-、Cl-、H+、Na+、Mg2+、五種離子中的幾種。為確定溶液中存在的離子，進行了下面實驗：
（1）取少量溶液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，則證明有　 　存在。
（2）另取少量溶液，向其中滴加　 　，有白色沉淀生成，則證明有Cl-存在。
（3）再取少量溶液，滴加　 　，溶液變紅，則證明有H+存在。
20．（2024九上·義烏月考）將形狀相同、質量相同的A、B兩種活潑金屬薄片（在化合物中的化合價均為+2價）同時放入足量的盛放稀鹽酸的燒杯中，產生H2的質量與反應時間的關系如圖所示。
（1）A、B兩種金屬的活潑性比較強的是　 　；（填“A”或“B”）
（2）A、B兩種元素的相對原子質量比較大的是　 　；（填“A”或“B”）
（3）如果A和B對應的金屬有：①Mg和Fe②Zn和Fe③Zn和Cu，則A、B可能是　 　（填序號）。
21．（2024九上·義烏月考）在實驗室，某同學將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。加入氫氧化鈉溶液的質量（橫軸）與混合溶液中溶質質量（縱軸）的關系如圖所示。
（1）實驗中，觀察到的現象為反應一段時間后有　 　產生。
（2）圖中B→C線段對應溶質質量減小的本質原因是　 　。
（3）向反應后的溶液中加入適量BaCl2溶液，恰好完全反應后溶液中的溶質有　 　。
22．（2024九上·義烏月考）某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種，某科學興趣小組為探究其成分，設計了如下實驗流程（所加試劑均足量）
（1）這種白色粉末中一定不含有　 　。
（2）無色溶液B中一定含有　 　。
（3）這包白色粉末中肯定含有的物質總質量為　 　。
23．（2024九上·義烏月考）某化學試劑廠A、B、C、D四個車間排放的污水中分別含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一種，現對污水做如下處理：
①將A的污水與B的藍色污水通入第一反應池，產生藍色沉淀；
②將C的污水與D的酸性污水通入第二反應池，產生大量氣泡；
③將第一反應池上層的堿性污水與第二反應池流出的酸性污水通入第三反應池，最終流出的水呈中性，再向外排放。試回答下列問題：
（1）其中A、B車間水中的污染物分別是A　 　、B　 　
（2）②中發生的反應屬于　 　反應（填基本反應類型）
（3）最終向外排放的水中含有的溶質是　 　
24．（2024九上·義烏月考）探究鹽酸的部分化學性質，某科學小組做了如下實驗：
（1）將反應后A、B試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現。根據這一現象，B試管充分反應后的廢液中一定含有　 　
（2）將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質成分進行探究：（提出問題）濾液中溶質的成分是什么　 　？（作出猜想）
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：
猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl
（3）（設計實驗）請完成實驗報告。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。 ①　 　 猜想二不成立
取少量濾液于試管中，滴加②　 　（填名稱）。 產生氣泡 猜想三成立
25．（2024九上·義烏月考）為探究一瓶久置的NaOH固體樣品是否變質，幾位同學做了如下探究：
[提出問題]這瓶溶液的溶質是什么 （提示：氯化鋇溶液呈中性。）
[提出猜想]猜想一：氫氧化鈉；猜想二：碳酸鈉和氫氧化鈉；猜想三：　 　。
[實驗探究]小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如圖所示的實驗。
（1）小柯認為“甲圖實驗說明NaOH固體部分變質”。他的觀點是否正確并說明理由：　 　。
（2）分析乙圖實驗的現象，可以確定猜想　 　正確。
（3）進一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質量分數的稀鹽酸，直至過量。生成CO2的質量隨加入稀鹽酸質量變化的大致圖像是圖中的　 　。
A． B． C．
26．（2024九上·義烏月考）實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子構成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按圖所示裝置進行實驗，每步均充分反應。回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是　 　。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有A和D兩處，操作時應先點燃　 　處的酒精燈。
（3）E裝置在本實驗中的作用是　 　。
（4）實驗測得B、C裝置分別增重4.5克和8.8克，則該物質化學式中x、y之比為　 　。
27．（2024九上·義烏月考）碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知：，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進行了如下實驗：
（1）小科認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數據：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質量；二是根據碳酸氫鈉與鹽酸的反應原理，通過實驗測出反應生成的___________質量。
（2）小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，測量反應前后總質量的變化。結果算出碳酸氫鈉的質量分數偏大，原因是___________（答出一點即可）。
（3）為減小實驗誤差，小科又設計了如圖乙的實驗方案，取碳酸氫鈉片和足量的稀鹽酸進行了3次實驗，采集的實驗數據如表：請計算藥片中碳酸氫鈉的質量分數。
實驗序號 1 2 3
碳酸氫鈉片樣品質量/g 3.0 3.0 3.0
反應前總質量/g 193.8 194.6 193.6
反應后總質量/g 192.6 193.6 192.5
二氧化碳質量/g
28．（2024九上·義烏月考）某同學在做氫氧化鈉溶液與稀硫酸的中和反應實驗時，用pH傳感器測得溶液的pH變化如圖所示，回答下列問題：
（1）從圖像可知，該實驗是將__________（選填序號）；
A．氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中
（2）曲線上　 　點表示酸和堿恰好完全反應；
（3）從微粒的角度分析，此反應的實質是　 　
（4）C點溶液中含有　 　種溶質。
（5）如果用pH試紙測A點時溶液的pH，若使用了濕潤的pH試紙，會使測得的pH　 　（填“偏大”或“偏小”或“不變”）
29．（2024九上·義烏月考）某工廠每天產生濃度為0.49%的廢H2SO4溶液1×106克，需要用堿溶液中和處理，試計算：
（1）該廠每天要處理的廢酸液中含有H2SO4　 　克？
（2）若用燒堿（NaOH）處理廢酸液，每天需要燒堿　 　克？
（3）若改用熟石灰Ca（OH）2處理廢酸液，則每天需要Ca（OH）2的質量　 　NaOH的質量（填“大于”、“小于”或“等于”）
30．（2024九上·義烏月考）某興趣小組為測定CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的質量分數，進行了如下實驗：在燒杯中加入100克該混合溶液，再逐漸加入溶質質量分數為20%的NaOH溶液，燒杯中產生沉淀質量與滴加NaOH溶液質量的關系如圖：
（1）AB段觀察到的現象是　 　；
（2）求混合溶液中CuSO4的質量分數　 　；（寫出計算過程）
（3）若改用質量分數為40%的NaOH溶液重新實驗，則圖中A點將　 　移（填“左”或“右”）。
31．（2024九上·義烏月考）某興趣小組收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11kg，他們用溶質質量分數為19.6%的稀硫酸來處理廢液。在向廢液中加入稀硫酸過程中，測得所得溶液的質量與加入稀硫酸質量的關系如圖所示。
（1）若向BC段（不包括B、C）對應的溶液，滴加硝酸鋇溶液，則產生的沉淀是　 　（填化學式）
（2）求出B點的坐標　 　。
（3）求C點時溶液中的溶質質量分數　 　。（寫出計算過程）
32．（2024九上·義烏月考）實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，其化學方程式為：Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓。現有100克碳酸鈉溶液，將150克氯化鈣溶液分4次加入，充分反應，測量所得數據如表所示：
次數 第1次 第2次 第3次 第4次
加入氯化鈣溶液的質量/克 40 40 40 30
所得溶液的總質量/克 134 168 202 232
（1）恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為　 　克。
（2）第4次實驗結束后，所得溶液中的溶質有　 　（填化學式）。
（3）求氯化鈣溶液的溶質質量分數　 　。（寫出計算過程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】常見物質的分類
【解析】【分析】電離時陽離子都是氫離子的為酸。
【解答】根據化學式可知，HCl、HNO3和H2S可知，它們在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，都屬于酸，故A、C、D正確不合提；
NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子構成的，屬于鹽，故B錯誤符合題意。
故選B。
2．【答案】C
【知識點】常見實驗操作
【解析】【分析】根據常見實驗操作的規范分析判斷。
【解答】A.聞氣體的氣味時，用手在試劑瓶口上方輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔聞到氣體的氣味，故A錯誤；
B.測溶液的pH時，應將待測液滴到pH試紙上測液體的pH，故B錯誤；
C.傾倒液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，標簽朝向手心持瓶，瓶口緊靠試管口緩緩倒入液體，故C正確；
D.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸慢慢注入水中，故D錯誤。
故選C。
3．【答案】C
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】溶液的pH小于7時，溶液顯酸性，pH越小，溶液的酸性越強；溶液的pH等于7時，溶液呈中性；溶液的pH大于7時，溶液顯堿性，pH越大，溶液的堿性越強，據此結合圖像信息分析判斷。
【解答】A.根據圖片可知，d的pH大于12小于13，c的pH在9-12之間，因此d比c的堿性強，故A錯誤；
B.根據圖片可知，b的pH小于7，呈酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，即pH增大，故B錯誤；
C.根據圖片可知，a的pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，故C確；
D.根據圖片可知，a的pH小于7，d的pH大于7，根據a和d質量的不同，混合后可能呈酸性、中性、堿性中的任何一種，則pH不一定大于7，故D錯誤。
故選C。
4．【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義；常見物質的俗稱
【解析】【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱和化學式分析判斷。
【解答】A.氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，其化學式為Ca(OH)2，故A不合題意；
B.氫氧化鈉俗稱苛性鈉，其化學式為NaOH，故B符合題意
C.碳酸鈉俗稱蘇打，其化學式為Na2CO3，故C不合題意；
D.氧化鈣俗稱生石灰，其化學式為CaO，故D不合題意。
故選B。
5．【答案】C
【知識點】酸堿指示劑及其性質
【解析】【分析】酚酞試液遇到酸性或中性溶液不變色，遇到堿性溶液變紅色。
【解答】氧化銅是黑色固體，不溶于水，溶液呈中性；氫氧化鐵是紅褐色沉淀，不溶于水，溶液呈中性；氫氧化鈣溶液呈堿性；二氧化碳溶于水會生成碳酸，呈酸性。
則能夠使酚酞試液變紅的是氫氧化鈣。
故選C。
6．【答案】C
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的性質及用途
【解析】【分析】 根據碳酸鈉的水溶液呈堿性，結合鹽的化學性質，進行分析判斷。
【解答】A.根據題意可知，Na2CO3液水后解離出Na+和，不會解離出OH-，故A錯誤；
B.根據題意可知，向Na2CO3溶液中滴加鹽酸后，溶液的酸性增強，溶液的pH會降低，故B錯誤；
C.根據題意可知，Na2CO3溶液呈堿性，則其中存在OH-，故C正確；
D.Na2CO3溶液呈堿性，向Na2CO3溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色，故D錯誤。
故選C。
7．【答案】A
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】根據化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營養元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營養元素的為復合肥。
【解答】A、 NH4H2PO4 中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥料，符合題意；
B、 K2SO4 屬于鉀肥，不符合題意；
C、 KCl 屬于鉀肥，不符合題意；
D、 NH4NO3 屬于氮肥，不符合題意；
故選A。
8．【答案】D
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】根據物質的性質，分析各個選項中兩種物質是否能夠反應，且出現明顯的現象即可。
【解答】BaCl2與Na2SO4能反應由白色沉淀生成，HCl與NaHCO3能反應有氣體生成，KNO3與NaOH不能反應，故A、B、C不合題意；
HCl和NaOH能反應但無明顯現象，故D符合題意。
故選D．
9．【答案】B
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【分析】如果沒有沉淀、氣體或水生成，那么這些離子可以共存。
【解答】A.碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳氣體，則不能共存，故A不合題意；
B.三種物質不會發生反應，且不和酸反應，因此可以共存，故B符合題意；
C.碳酸鈉和氯化鋇反應，生成碳酸鋇沉淀，因此不能共存，故C不合題意；
D.氯化鐵和堿反應生成氫氧化鐵沉淀，因此不能共存，故D不合題意。
故選B。
10．【答案】D
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；鹽的性質及用途；金屬的化學性質
【解析】【分析】根據圖片可知，氣球鼓起來肯定是裝置內氣壓增大所致，要么是生成氣體，要么是放出熱量，據此分析判斷。
【解答】A.石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則裝置中的氣球鼓起來，故A正確不合題意；
B.鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，裝置中的氣球鼓起來，故B正確不合題意；
C.氫氧化鈉溶于水放出熱量，裝置中的空氣受熱膨脹，則裝置中的氣球鼓起來，故C正確不合題意；
D.硝酸銨溶于水吸收熱量，裝置中的空氣收縮，則裝置中的氣球變癟，故D錯誤符合題意。
故選D。
11．【答案】A
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】只有排在氫元素前面的金屬，才能與酸反應生成鹽和氫氣。
【解答】根據題意可知，銅的金屬活動性小于氫，不能與鹽酸反應，不會生成氯化銅。而鋁、鎂和鐵，它們的金屬活動性都大于氫，能夠與酸反應生成氫氣，故A符合題意，而B、C、D不合題意。
故選A。
12．【答案】D
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】除雜是指有效除去原物質中所含雜質且不與主要成分反應，且不會引進新的雜質成分的過程；除雜遵循以下原則：①不增:不增加新的雜質；②不減:被提純的物質不能減少；③易分:操作簡便，易于分離。
【解答】A、CaO與水發生反應生成氫氧化鈣，被提純物質減少；故A不可行；
B、過量的氯化鋇溶液，相當于引入新的雜質；故B不可行；
C、過量的硝酸銀溶液，相當于引入新的雜質；故C不可行；
D、碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的碳酸鈣不與氯化鈣溶液互溶可以通過過濾除去；故D可行；
故答案為：D。
13．【答案】A
【知識點】酸與堿的反應及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】先求出參與反應的氫氧化鈉的質量，得出混合溶液中的物質，再判斷選項中的物質能否與它反應即可。
【解答】設參加反應的NaOH的質量為x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 10×20%g
解之得：x≈1.63g＜10g×20%，故硫酸溶液被反應完，氫氧化鈉溶液有剩余，反應后所得溶液中有氫氧化鈉和硫酸鈉、CuO是金屬氧化物，金屬氧化物不能與堿反應，所以NaOH與CuO不反應。二氧化碳能與氫氧化鈉反應，稀硫酸和氯化鋇發生反應，氫氧化鈉能與硫酸銅溶液反應，A符合題意。
故答案為：A
14．【答案】A
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】鑒別物質時，先判斷有顏色的物質，在利用它與其它物質的反應現象以此判斷即可。
【解答】根據題意可知，其他三個都是無色溶液，只有Cu(NO3)2溶液是藍色，因此可以最先鑒別出②Cu(NO3)2溶液；
氫氧化鈉和硝酸銅反應生成硝酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，硝酸銅和氯化鎂、硫酸鈉不反應，所以產生明顯藍色沉淀的原溶液為④NaOH溶液；
將NaOH溶液滴加到剩余兩種溶液中，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氯化鈉和氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鈉和硫酸鈉不反應，則產生白色的沉淀的原溶液為①MgCl2溶液，最后無明顯現象的是 ③Na2SO4溶液。
那么鑒別的先后順序為②④①③；
故選A。
15．【答案】C
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】 將Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中， 二者反應生成硫酸鋇沉淀和水，根據圖片確定反應進度，進而確定溶液的酸堿性和溶質質量大小即可。
【解答】A.根據圖片可知，a點時溶質質量正在減小，即氫氧化鋇和稀硫酸的反應正在進行，此時硫酸有剩余，此時溶液顯酸性，故A正確不合題意；
B.b點時溶質質量為零，即氫氧化鋇與硫酸恰好完全中和，此時所得液體中只有水，故B正確不合題意；
C.c點溶質的質量再次增加，即滴加的氫氧化鋇過量，所示溶液中的溶質是氫氧化鋇，故C錯誤符合題意；
D.b點恰好完全反應，c點氫氧化鋇過來，則二者的沉淀質量相同，故D正確不合題意。
故選C。
16．【答案】（1）②
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；鹽的性質及用途；金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）根據“ 上下相鄰兩層的物質之間均可發生化學反應 ”分析判斷；
（2）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式。
【解答】（1）根據題意可知，碳酸鈉能夠與圖中的稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，還能夠與硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，所以碳酸鈉溶液應放在②處；
（2）根據題意可知，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應的化學方程式寫為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（1）碳酸鈉能夠與圖中的稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，還能夠與硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，但與氫氧化鈉交換成分后不生成沉淀、氣體或水，即碳酸鈉不與氫氧化鈉反應，所以碳酸鈉溶液應放在②處，故填②。
（2）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應的化學方程式寫為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
17．【答案】（1）濃鹽酸瓶口出現“白霧”
（2）氫
（3）脫水
【知識點】酸的物理性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸的小液滴，在瓶口上方形成白霧，濃硫酸不具揮發性；
（2）根據酸的化學性質解答；
（3）根據濃硫酸的脫水性解答。
【解答】（1）打開瓶塞，瓶口上方出現“白霧”的是濃鹽酸，沒有明顯變化的是濃硫酸；
（2）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質的根本原因是都含有相同的氫離子；
（3）用濃硫酸在紙上書寫的字跡，能夠使紙發生碳化變黑，體現濃硫酸的脫水性。
（1）濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸的小液滴，在瓶口上方形成白霧，濃硫酸不具揮發性，打開瓶塞，瓶口上方無明顯現象，故填濃鹽酸瓶口出現“白霧”或濃鹽酸揮發性。
（2）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質的根本原因是都含有相同的氫離子，故填氫。
（3）濃硫酸具有脫水性，用濃硫酸在紙上書寫的字跡，能夠使紙發生碳化變黑，故填脫水。
18．【答案】（1）
（2）潮解
（3）C；D
【知識點】堿的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據氫氧化鈣與酸反應生成鹽和水解答；
（2）根據氫氧化鈉固體的性質解答；
（3）符合反應②的條件：①是鹽類；②能夠與氫氧化鈉反應。
【解答】（1）氫氧化鈣呈堿性，但是堿性較弱，且比較便宜，因此農業上用于改良酸性土壤的一種堿是氫氧化鈣，其化學式為Ca(OH)2；
（2）氫氧化鈉又名燒堿，能夠吸收空氣中的水分并溶解，即溶液潮解；
（3）反應②，即堿和鹽反應，稀硫酸是酸，不是鹽，故A不合題意；
氯化鈉屬于鹽，但不能與氫氧化鈣反應，故B不合題意；
硫酸銅屬于鹽，能夠與氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，故C符合題意；
碳酸鈉屬于鹽，能夠與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，故D符合題意。
故填CD。
（1）農業上用于改良酸性土壤的一種堿是氫氧化鈣，其化學式為Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
（2）氫氧化鈉固體具有潮解的性質，能夠吸收空氣中的水分并溶解，固體表面變潮濕，故填潮解。
（3）A 稀硫酸能夠與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，但稀硫酸屬于酸，不符合反應②的特點，選項錯誤；
B 氯化鈉屬于鹽，但不能與氫氧化鈣反應，不符合反應②的特點，選項錯誤；
C 硫酸銅屬于鹽，能夠與氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，符合反應②的特點，選項正確；
D 碳酸鈉屬于鹽，能夠與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，符合反應②的特點，選項正確；
故填CD。
19．【答案】（1）Mg2+
（2）硝酸銀溶液
（3）紫色石蕊試液
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）氫氧化鎂為不溶于水的白色沉淀；
（2）氯化銀為不溶于水的白色沉淀；
（3）石蕊試液遇到酸變成紅色，遇到堿變成藍色。
【解答】（1）氫氧根離子能夠與Mg2+形成白色沉淀氫氧化鎂，取少量溶液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，則證明有存在Mg2+。
（2）氯離子能夠與銀離子結合生成氯化銀的白色沉淀，所以證明氯離子的存在，向溶液中加入的試劑是硝酸銀溶液。
（3）酸性溶液能夠使紫色石蕊試液變紅，所以向溶液中加入的試劑是紫色石蕊試液。
（1）氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，氫氧根離子能夠與上述離子中的Mg2+形成白色沉淀，取少量溶液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，則證明有存在，故填Mg2+。
（2）氯離子能夠與銀離子結合生成氯化銀的白色沉淀，所以證明氯離子的存在，向溶液中加入的試劑是硝酸銀溶液，故填硝酸銀溶液或AgNO3溶液。
（3）溶液中含有H+，溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，所以向溶液中加入的試劑是紫色石蕊試液，故填紫色石蕊試液。
20．【答案】A；A；②
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）相同時間內產生氫氣的質量越大，說明反應越快，即金屬活動性越強；
（2）金屬與足量的酸反應時，當金屬在生成物中的化合價相同時通常金屬的相對原子質量越大，產生的氫氣越少；
（3）根據兩種金屬的活動性強弱和相對原子質量大小分析解答。
【解答】（1）根據圖片可知，A的斜線比B陡，就i相同時間內生成氫氣的質量更大，故A的活動性強于B。
（2）根據圖片可知，A產生的氫氣少，B產生的氫氣多，故A的相對原子質量大于B的。
（3）根據前面的中分析可知，A的活動性強于B，且A的相對原子質量大于B，則則A、B可能是鋅和鐵。
21．【答案】（1）藍色沉淀
（2）之后有藍色沉淀生成入NaOH（80份質量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份質量），所以溶質質量減小
（3）NaOH和NaCl
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據氫氧化鈉和兩種物質的反應產物解答；
（2）比較進入溶液的物質質量與生成沉淀的質量大小即可；
（3）根據氯化鋇和硫酸鈉，以及氫氧化鈉和氯化鋇的反應產物分析。
【解答】（1）根據題意可知，此過程中NaOH先與H2SO4反應生成硫酸鈉和水，再和CuSO4反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，因此實驗中開始沒有現象，之后有藍色沉淀生成；
（2）根據題意可知，圖中B→C線段對反應方程式可知，每80份質量的NaOH反應生成98份質量的Cu(OH)2，所以溶質質量減小；
（3）根據題意可知，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，氫氧化鈉與氯化鋇不能反應，反應后的溶質只有Na2SO4和NaOH，加入適量BaCl2恰好完全反應后，溶質只有NaCl和NaOH。
（1）向一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入NaOH溶液至過量，此過程中NaOH先與H2SO4反應，再和CuSO4反應，因此實驗中開始沒有現象，之后有藍色沉淀生成；
（2）圖中B→C線段對應CuSO4和NaOH反應，由兩者反應方程式可知，每80份質量的NaOH反應生成98份質量的Cu(OH)2，所以溶質質量減小；
（3）氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，氫氧化鈉與氯化鋇不能反應，反應后的溶質只有Na2SO4和NaOH，加入適量BaCl2恰好完全反應后，溶質只有NaCl和NaOH。
22．【答案】（1）硫酸銅
（2）硝酸鈉
（3）11.87g
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）硫酸銅溶于水后溶液呈藍色；
（2）根據操作II中出現的現象推測溶液B中存在的溶質；
（3）反應前后固體甲的質量減小量就是生成二氧化碳的質量，根據碳酸鈣分解的方程式計算參加反應的碳酸鈣的質量，用總質量減去碳酸鈣的質量得到硫酸鋇的質量。寫出硫酸鈉和硝酸鋇反應的 方程式，分別計算出參加反應的硫酸鈉的號召力和硝酸鋇的質量，最后計算白色粉末的總質量即可。
【解答】（1）根據題意可知，白色粉末溶于水后得到無色溶液A，則這種白色粉末中一定不含有硫酸銅。
（2）根據題意可知，無色溶液A中加入硝酸鋇溶液后生成難溶性固體丙，則該固體為硫酸鋇，所以無色溶液A中含有硫酸鈉，硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，由此可知，無色溶液B中一定含有硝酸鈉。
（3）解：由質量守恒定律可知，灼燒固體甲生成二氧化碳的質量=7.33克 5.13克=2.2克設固體甲中碳酸鈣的質量為x=x=5g固體甲的質量為7.33克，則其中除含碳酸鈣外，還含有其它固體，由題文可知，白色粉末不含硫酸銅，所以另一種固體是硫酸鈉與硝酸鋇反應生成的硫酸鋇，其質量=7.33克 5克=2.33克設生成2.33克硫酸鋇時，參加反應的硫酸鈉的質量為y，硝酸鋇的質量為z= y=1.42g= z=2.61g設第二次加入硝酸鋇后參加反應的硫酸鈉的質量為m= m=2.84g白色粉末中肯定含有的物質總質量=5g+1.42g+2.61g+2.84g=11.87g答：白色粉末中肯定含有的物質總質量為11.87g。
（1）硫酸銅溶于水后溶液呈藍色，流程中，白色粉末溶于水后得到無色溶液A，則這種白色粉末中一定不含有硫酸銅，故填硫酸銅。
（2）無色溶液A中加入硝酸鋇溶液后生成難溶性固體丙，則該固體為硫酸鋇，所以無色溶液A中含有硫酸鈉，硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，由此可知，無色溶液B中一定含有硝酸鈉，故填硝酸鈉。
（3）見答案。
23．【答案】（1）NaOH；
（2）復分解反應
（3）NaCl
【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）氯化銅為藍色溶液，氫氧化銅為藍色沉淀；
（2）碳酸鹽和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體；
（3）根據酸堿性確定兩個反應池內物質種類，據此確定二者混合后的反應產物即可。
【解答】（1）氫氧化鈉和氯化銅反應，生成藍色氫氧化銅沉淀和氯化鈉，則A車間水中的污染物為NaOH，B車間水中的污染物是CuCl2。
（2）②中發生的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于反應物和生成物都由兩種化合物組成，因此屬于復分解反應。
（3）第一反應池上層的堿性污水中含有氫氧化鈉，第二反應池流出的酸性污水中含有鹽酸，兩種污水通入第三反應池，最終流出的水呈中性，即氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉和水，則最終向外排放的水中含有的溶質是NaCl。
（1）由分析可知，A車間水中的污染物為NaOH，故填NaOH或氫氧化鈉；
B車間水中的污染物是CuCl2，故填CuCl2或氯化銅。
（2）由分析可知，C中的物質為碳酸鈉，D中的物質為鹽酸，則②中發生的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，是鹽和酸的反應，屬于復分解反應，故填復分解反應。
（3）由分析可知，第一反應池上層的堿性污水中含有氫氧化鈉，第二反應池流出的酸性污水中含有鹽酸，兩種污水通入第三反應池，最終流出的水呈中性，即氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉和水，則最終向外排放的水中含有的溶質是NaCl，故填NaCl或氯化鈉。
24．【答案】Na2CO3和NaCl；NaCl和Na2CO3；無明顯現象；稀鹽酸
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）稀鹽酸與氫氧化鈣反應，生成氯化鈣和水；稀鹽酸與碳酸鈉反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，據此結合現象分析；
（2）根據反應產物，結合已有的猜想確定猜想三的內容；
（3）①②碳酸鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，據此分析解答。
【解答】（1）根據題意可知，試管A中的反應是稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，
試管B中的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。
將反應后A、B試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現，產生氣泡的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，
則B試管中剩余碳酸鈉，A試管中剩余稀鹽酸，
所以B試管充分反應后的廢液中一定含有剩余的碳酸鈉和反應生成的氯化鈉。
（2）根據上面的分析可知，反應后A試管中含有稀鹽酸與氯化鈣，B試管中含有碳酸鈉和氯化鈉，兩支試管中的液體混合后先有氣泡產生，后有白色沉淀出現，生成沉淀的反應是B試管中的碳酸鈉與A試管中的氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則無色濾液中一定含氯化鈉，可能含有碳酸鈉和氯化鈣中的一種，或只有氯化鈉；
（3）①猜想二不成立，即不含氯化鈣，則取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液，無明顯現象；
②猜想三成立，即濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉能夠與稀鹽酸或稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，產生氣泡。
25．【答案】碳酸鈉；不正確，不管是氫氧化鈉還是變質后生成的碳酸鈉，它們的水溶液都會使酚酞試液變紅色；猜想二；B
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】[提出猜想]根據氫氧化鈉的變質程度，結合已有猜想確定猜想三的內容；
[實驗探究]（1）碳酸鈉雖然是鹽，但是它的水溶液也呈堿性；
（2）根據反應現象確定溶質種類，進而確定哪個猜想正確；
（3）根據二氧化碳產生的時間和數量變化確定圖像的形狀即可。
【解答】[提出猜想]
氫氧化鈉可與空氣中的二氧化碳反應，可以分不變質、部分變質和完全變質完整情況，則猜想三為：碳酸鈉；
[實驗探究]
（1）加入酚酞溶液后，溶液顏色都變紅，無法判斷氫氧化鈉的變質程度，理由是：不管是氫氧化鈉還是變質后生成的碳酸鈉，它們的水溶液都會使酚酞試液變紅色；
（2）根據題意可知，加入足量氯化鋇溶液，與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，可以檢驗并去除碳酸鈉。加入酚酞溶液后，溶液顏色變紅，說明還存在氫氧化鈉，即氫氧化鈉部分變質，那么猜想二正確；
（3）根據題意可知，鹽酸先與氫氧化鈉反應，開始無氣體生成。氫氧化鈉完全反應后，鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體。當碳酸鈉完全反應后，二氧化碳的質量不再增加，故B正確，而A、C錯誤。
故選B。
26．【答案】排出裝置中的空氣，防止影響實驗結果；D；儲存N2；2：5
【知識點】質量守恒定律及其應用；金屬的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）實驗中要用純氧，而空氣中含有氮氣，不能滿足要求，需要事先排除空氣；
（2）E處用于手機分離產生的氮氣，則應該將氧氣全部去除；
（3）根據實驗裝置確定實驗原理，進而確定E的用途；
（4）水的質量×氫元素的質量分數得到氫元素質量，用二氧化碳的質量×碳元素的質量分數得到碳元素的質量，而原子個數比等于實際質量與相對原子質量的比值之比。
【解答】（1）根據題意可知，原來裝置內存有空氣， 實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣， 是為了排出裝置中的空氣，避免對實驗產生影響 ；
（2）銅和氧氣在高溫下反應生成氧化銅，因此D裝置是吸收未反應的氧氣，為防止氧氣被E收集，所以需先點燃D處酒精燈；
（3）N2難溶于水，密度小于水， 分離后得到的氮氣進入E后，將水排入量筒F，因此E裝置在本實驗中的作用是儲存N2；
（4）由水中氫元素質量即為氨基酸中氫，二氧化碳中碳元素質量為氨基酸中碳元素可知，
x：y＝=2：5。
27．【答案】（1）二氧化碳
（2）二氧化碳逸出時帶走了水蒸氣（或有部分液體濺出燒杯）
（3） 三次實驗所得二氧化碳質量的平均值：m（CO2）=（1.2克+1.0克+1.1克）÷3=1.1克；
設藥片中碳酸氫鈉的質量為x。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 1.1g
；
解答：x=2.1g；
碳酸氫鈉的質量分數為×100%=70%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】 （1）根據NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑分析；
（2）根據NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可推測導致測得碳酸氫鈉的質量分數偏大的原因。
（3）根據三次實驗所得二氧化碳質量的平均值結合化學方程式進行計算。
【解答】（1）根據反應的方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，通過實驗測出反應生成的二氧化碳的質量即可根據化學方程式計算出參加反應的碳酸氫鈉的質量。（2）根據方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知， 碳酸氫鈉的質量分數偏大的原因： 可能是二氧化碳逸出時帶走了水蒸氣或者有部分液體濺出燒杯，導致測得碳酸氫鈉的質量分數會偏大。
28．【答案】（1）A
（2）B
（3）（或氫離子與氫氧根離子結合生成水）
（4）2
（5）偏大
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】（1）根據反應開始時溶液的pH分析；
（2）酸堿恰好完全反應時pH=7；
（3）根據酸堿中和反應的本質解答；
（4）根據反應進度確定溶質的種類；
（5）酸性溶液被稀釋后pH增大，堿性溶液被稀釋后pH減小。
【解答】（1）根據圖片可知，開始時溶液pH小于7，呈酸性，則應該為稀硫酸，即該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中，故選A；
（2）酸和堿恰好完全反應時溶液的pH=7，即對應B點；
（3）從微粒的角度分析，此反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水（或）。
（4）根據圖片可知，C點溶液pH大于7，溶液呈堿性，說明氫氧化鈉過量，則溶質為反應生成的硫酸鈉、過量的氫氧化鈉兩種溶質；
（5）根據圖片可知，A點時溶液的pH小于7，呈酸性，用濕潤的pH試紙會將酸性溶液稀釋，使溶液酸性減弱，pH偏大。
（1）從圖像可知，初始溶液pH小于7，隨著另一溶液的加入，溶液pH由小于7到等于7，再到大于7，故該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中，故選A；
（2）曲線上B點溶液pH等于7，表示酸和堿恰好完全反應；
（3）從微粒的角度分析，此反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水，即；
（4）C點溶液pH大于7，溶液呈堿性，說明氫氧化鈉過量，溶液中含有氫氧化鈉和稀硫酸反應生成的硫酸鈉、過量的氫氧化鈉兩種溶質；
（5）A點時溶液的pH小于7，呈酸性，用濕潤的pH試紙測量酸性溶液的pH時相當于將酸性溶液稀釋，使溶液酸性減弱，pH偏大。
29．【答案】（1）4900
（2）解：設需要燒堿的質量為x=x=4000克答：需要燒堿的質量為4000克。
（3）小于
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；
（2）寫出氫氧化鈉和稀硫酸反應的方程式，根據稀硫酸的溶質質量計算出參加反應的氫氧化鈉的質量即可；
（3）根據反應的方程式計算出氫氧化鈉和硫酸的質量之比，以及氫氧化鈣和稀硫酸的質量之比，最后比較二者質量大小即可。
【解答】（1）根據題意可知，該廠每天要處理的廢酸液中含有硫酸的質量=106克×0.49%=4900克；
（3）氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，
反應中，氫氧化鈉與硫酸的質量比為80：98，
氫氧化鈣與硫酸反應的化學方程式為：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，
反應中，氫氧化鈣與硫酸的質量比為74：98，
所以改用熟石灰Ca（OH）2處理廢酸液，則每天需要Ca（OH）2的質量小于NaOH的質量。
（1）該廠每天要處理的廢酸液中含有硫酸的質量=1000000克×0.49%=4900克，故填4900。
（2）見答案。
（3）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反應中，氫氧化鈉與硫酸的質量比為80：98，氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，反應中，氫氧化鈣與硫酸的質量比為74：98，所以改用熟石灰Ca（OH）2處理廢酸液，則每天需要Ca（OH）2的質量小于NaOH的質量，故填小于。
30．【答案】（1）有藍色沉淀產生，溶液由藍色變為無色
（2）解：由圖可知，與硫酸銅反應的氫氧化鈉的質量=（120g 80g）×20%=8g設硫酸銅的質量為x=x=16g混合溶液中CuSO4的質量分數=×100%=16%答：混合溶液中CuSO4的質量分數為16%。
（3）左
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據圖像確定反應進度，根據反應產物確定AB段的反應現象；
（2）根據圖片確定與硫酸銅反應的氫氧化鈉的溶液質量，計算出參加反應的氫氧化鈉的溶質質量，寫出反應的方程式，進而計算出參加反應的硫酸銅的質量，最后計算它的溶質質量分數即可。
（3）在反應中，需要氫氧化鈉溶質的質量不變，根據“溶質質量=溶液質量×溶質質量分數”分析需要40%的溶液質量的大小變化即可。
【解答】（1）根據圖片可知，AB段，硫酸銅才與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則觀察到的現象是：有藍色沉淀產生，溶液由藍色變為無色；
（3）反應中需要氫氧化鈉的溶質質量不變，若改用質量分數為40%的NaOH溶液重新實驗，溶質質量分數增加，則需要的氫氧化鈉溶液的質量減少，則圖中A點將左移。
（1）向CuSO4和H2SO4混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，硫酸先與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉完全反應后，硫酸銅才與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，由圖可知，AB段是硫酸銅與氫氧化鈉反應的過程，則觀察到的現象是有藍色沉淀產生，溶液由藍色變為無色，故填有藍色沉淀產生，溶液由藍色變為無色。
（2）見答案。
（3）改用質量分數為40%的NaOH溶液重新實驗，所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數增加，則需要的氫氧化鈉溶液的質量減少，則圖中A點將左移，故填左。
31．【答案】（1）、
（2）解：根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為5.11g+5g-10g=0.11g，由于碳酸鈉和氫氧化鈉中加入硫酸時，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液為堿性，所以不會生成酸性二氧化碳，所以應該是硫酸先于氫氧化鈉反應，然后碳酸鈉和硫酸反應。設與碳酸鈉反應的硫酸溶液的質量為x，；解得：x=1.25g，則與氫氧化鈉反應的稀硫酸的質量為5g-1.25g=3.75g，對應得到溶液的質量為5.11g+3.75g=8.86g，所以B點的坐標為（3.75，8.86）。
（3）解：設生成的硫酸鈉的質量為y，根據2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、可得：；解得：y=1.42g；C點時溶液的溶質質量分數為：×100%=14.2%，答：C點時溶液的溶質質量分數為14.2%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉；
（2）混合溶液質量+稀硫酸質量-反應結束時溶液質量得到生成二氧化碳的質量。根據碳酸鈉和稀硫酸反應的方程式，計算出參加反應的稀硫酸的溶液質量。接下來用加入稀硫酸的總質量減去前者得到與氫氧化鈉反應的稀硫酸的溶液質量x0，最后與開始時的溶液質量相加得到y0的坐標即可。
（3）C點時溶液恰好完全反應，溶質為硫酸鈉，根據反應的方程式找到稀硫酸與硫酸鈉的質量關系，進而計算出生成硫酸鈉的質量，最后與C點時的溶液質量作比即可。
【解答】（1）根據圖片可知，BC段溶液質量增大的速度減小，即碳酸鈉和稀硫酸反應，生成二氧化碳氣體，則BC段（不包括B、C）對應的溶液中的溶質是硫酸鈉和碳酸鈉，滴加硝酸鋇溶液，分別生成硫酸鋇和碳酸鋇，所以產生的沉淀是：BaSO4和BaCO3；
（1）BC段（不包括B、C）對應的溶液中的溶質是硫酸鈉和碳酸鈉，滴加硝酸鋇溶液，分別生成硫酸鋇和碳酸鋇，都不溶于水，所以產生的沉淀是：BaSO4和BaCO3；
（2）根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為5.11g+5g-10g=0.11g，由于碳酸鈉和氫氧化鈉中加入硫酸時，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液為堿性，所以不會生成酸性二氧化碳，所以應該是硫酸先于氫氧化鈉反應，然后碳酸鈉和硫酸反應，所以AB段所對應的化學反應方程式為 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。設與碳酸鈉反應的硫酸溶液的質量為x，
x=1.25g，
則與氫氧化鈉反應的稀硫酸的質量為5g-1.25g=3.75g，對應得到溶液的質量為5.11g+3.75g=8.86g，所以B點的坐標為（3.75，8.86）；
（3）見答案。
32．【答案】18；NaCl、CaCl2；解：設氯化鈣溶液的溶質質量分數為x。x=16.65%。答：氯化鈣溶液的溶質質量分數為16.65%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律可知，反應前后溶液總質量的減小量就是生成沉淀的質量；
（2）根據反應進度和反應產物，確定第4次實驗結束時的溶質種類；
（3）根據第1次實驗可知，加入氯化鈣溶液和生成沉淀的對應關系，寫出氯化鈣和碳酸鈉反應的方程式，據此計算出參加反應的氯化鈣的質量分數即可。
【解答】（1）根據第一組數據可知，加入40g氯化鈣生成沉淀的質量為：100g+40g-134g=6g，第4次時加入120g氯化鈣時應該生成沉淀：6g×4=24g。
實際上第4次生成的沉淀為：100g+150g-232g=18g<24g，
這說明恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為18g；
（2）碳酸鈉和氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而第4次實驗結束時，加入的氯化鈣過量，因此此時溶質為：NaCl、CaCl2。
1 / 1浙江省金華市義烏市四校（稠城中學，北苑中學，稠江中學，望道中學）2024-2025學年九年級上學期10月月考科學試題
1．（2024九上·義烏月考）下列物質不屬于酸的是（　　）
A．HCl B．NaHCO3 C．HNO3 D．H2S
【答案】B
【知識點】常見物質的分類
【解析】【分析】電離時陽離子都是氫離子的為酸。
【解答】根據化學式可知，HCl、HNO3和H2S可知，它們在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，都屬于酸，故A、C、D正確不合提；
NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子構成的，屬于鹽，故B錯誤符合題意。
故選B。
2．（2024九上·義烏月考）正確的實驗操作對實驗結果、人身安全都非常重要。在如圖所示實驗操作中正確的是（　　）
A．聞氣體氣味 B．pH試紙
C．傾倒液體 D．稀釋濃硫酸
【答案】C
【知識點】常見實驗操作
【解析】【分析】根據常見實驗操作的規范分析判斷。
【解答】A.聞氣體的氣味時，用手在試劑瓶口上方輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔聞到氣體的氣味，故A錯誤；
B.測溶液的pH時，應將待測液滴到pH試紙上測液體的pH，故B錯誤；
C.傾倒液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，標簽朝向手心持瓶，瓶口緊靠試管口緩緩倒入液體，故C正確；
D.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸慢慢注入水中，故D錯誤。
故選C。
3．（2024九上·義烏月考）不同清潔劑pH一般不同，25℃時四種不同清潔劑的pH如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．d比c的堿性弱 B．b用蒸餾水稀釋后pH減小
C．a能使紫色石蕊試液變紅色 D．a和d的混合液pH一定大于7
【答案】C
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】溶液的pH小于7時，溶液顯酸性，pH越小，溶液的酸性越強；溶液的pH等于7時，溶液呈中性；溶液的pH大于7時，溶液顯堿性，pH越大，溶液的堿性越強，據此結合圖像信息分析判斷。
【解答】A.根據圖片可知，d的pH大于12小于13，c的pH在9-12之間，因此d比c的堿性強，故A錯誤；
B.根據圖片可知，b的pH小于7，呈酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，即pH增大，故B錯誤；
C.根據圖片可知，a的pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，故C確；
D.根據圖片可知，a的pH小于7，d的pH大于7，根據a和d質量的不同，混合后可能呈酸性、中性、堿性中的任何一種，則pH不一定大于7，故D錯誤。
故選C。
4．（2024九上·義烏月考）下列有關物質的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質的是（　　）
A．氫氧化鈣、石灰水、Ca（OH）2 B．氫氧化鈉、苛性鈉、NaOH
C．碳酸鈉、小蘇打、Na2CO3 D．氧化鈣、消石灰、CaO
【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義；常見物質的俗稱
【解析】【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱和化學式分析判斷。
【解答】A.氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，其化學式為Ca(OH)2，故A不合題意；
B.氫氧化鈉俗稱苛性鈉，其化學式為NaOH，故B符合題意
C.碳酸鈉俗稱蘇打，其化學式為Na2CO3，故C不合題意；
D.氧化鈣俗稱生石灰，其化學式為CaO，故D不合題意。
故選B。
5．（2024九上·義烏月考）將下列物質分別加入水中后攪拌，再滴入酚酞試液，發現溶液呈紅色的是（　　）
A．CuO B．Fe（OH）3 C．Ca（OH）2 D．CO2
【答案】C
【知識點】酸堿指示劑及其性質
【解析】【分析】酚酞試液遇到酸性或中性溶液不變色，遇到堿性溶液變紅色。
【解答】氧化銅是黑色固體，不溶于水，溶液呈中性；氫氧化鐵是紅褐色沉淀，不溶于水，溶液呈中性；氫氧化鈣溶液呈堿性；二氧化碳溶于水會生成碳酸，呈酸性。
則能夠使酚酞試液變紅的是氫氧化鈣。
故選C。
6．（2024九上·義烏月考）Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法正確的的是（　　）
A．在溶液中Na2CO3會電離出OH-
B．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸后溶液的pH會升高
C．Na2CO3溶液中存在OH-
D．向Na2CO3溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯紅色
【答案】C
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的性質及用途
【解析】【分析】 根據碳酸鈉的水溶液呈堿性，結合鹽的化學性質，進行分析判斷。
【解答】A.根據題意可知，Na2CO3液水后解離出Na+和，不會解離出OH-，故A錯誤；
B.根據題意可知，向Na2CO3溶液中滴加鹽酸后，溶液的酸性增強，溶液的pH會降低，故B錯誤；
C.根據題意可知，Na2CO3溶液呈堿性，則其中存在OH-，故C正確；
D.Na2CO3溶液呈堿性，向Na2CO3溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色，故D錯誤。
故選C。
7．（2024九上·義烏月考）“測土配方施肥”技術能有效解決施肥比例不合理的問題，如下為農技人員通過該技術對某農田開出的施肥配方，有NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中屬于復合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
【答案】A
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】根據化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營養元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營養元素的為復合肥。
【解答】A、 NH4H2PO4 中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥料，符合題意；
B、 K2SO4 屬于鉀肥，不符合題意；
C、 KCl 屬于鉀肥，不符合題意；
D、 NH4NO3 屬于氮肥，不符合題意；
故選A。
8．（2024九上·義烏月考）下列各組物質在溶液中能發生反應且無明顯現象的是（　　）
A．BaCl2與Na2SO4 B．HCl與NaHCO3
C．KNO3與NaOH D．NaOH與HCl
【答案】D
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】根據物質的性質，分析各個選項中兩種物質是否能夠反應，且出現明顯的現象即可。
【解答】BaCl2與Na2SO4能反應由白色沉淀生成，HCl與NaHCO3能反應有氣體生成，KNO3與NaOH不能反應，故A、B、C不合題意；
HCl和NaOH能反應但無明顯現象，故D符合題意。
故選D．
9．（2024九上·義烏月考）下列各組物質在給定的條件下能大量共存的是（　　）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 Ba(NO3)2 CaCl2
【答案】B
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【分析】如果沒有沉淀、氣體或水生成，那么這些離子可以共存。
【解答】A.碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳氣體，則不能共存，故A不合題意；
B.三種物質不會發生反應，且不和酸反應，因此可以共存，故B符合題意；
C.碳酸鈉和氯化鋇反應，生成碳酸鋇沉淀，因此不能共存，故C不合題意；
D.氯化鐵和堿反應生成氫氧化鐵沉淀，因此不能共存，故D不合題意。
故選B。
10．（2024九上·義烏月考）要使題圖裝置中的氣球鼓起來，則下列組合不可行的是（　　）
A．石灰石和稀鹽酸 B．鎂和稀硫酸
C．固體氫氧化鈉和水 D．硝酸銨和水
【答案】D
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；鹽的性質及用途；金屬的化學性質
【解析】【分析】根據圖片可知，氣球鼓起來肯定是裝置內氣壓增大所致，要么是生成氣體，要么是放出熱量，據此分析判斷。
【解答】A.石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則裝置中的氣球鼓起來，故A正確不合題意；
B.鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，裝置中的氣球鼓起來，故B正確不合題意；
C.氫氧化鈉溶于水放出熱量，裝置中的空氣受熱膨脹，則裝置中的氣球鼓起來，故C正確不合題意；
D.硝酸銨溶于水吸收熱量，裝置中的空氣收縮，則裝置中的氣球變癟，故D錯誤符合題意。
故選D。
11．（2024九上·義烏月考）下列物質中，不能由金屬單質和鹽酸直接反應生成的是（　　）
A．CuCl2 B．A1Cl3 C．MgCl2 D．FeCl2
【答案】A
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】只有排在氫元素前面的金屬，才能與酸反應生成鹽和氫氣。
【解答】根據題意可知，銅的金屬活動性小于氫，不能與鹽酸反應，不會生成氯化銅。而鋁、鎂和鐵，它們的金屬活動性都大于氫，能夠與酸反應生成氫氣，故A符合題意，而B、C、D不合題意。
故選A。
12．（2024九上·義烏月考）下列除去雜質的實驗設計，可行的是（　　）
選項 物質 雜質 操作
A CaO CaCO3 加入過量的水，過濾
B 鹽酸 硫酸 加入過量的BaCl2溶液，過濾
C NaNO3溶液 NaCl溶液 加入過量的AgNO3溶液，過濾　
D CaCl2溶液 稀鹽酸 加入過量的CaCO3粉末，過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】除雜是指有效除去原物質中所含雜質且不與主要成分反應，且不會引進新的雜質成分的過程；除雜遵循以下原則：①不增:不增加新的雜質；②不減:被提純的物質不能減少；③易分:操作簡便，易于分離。
【解答】A、CaO與水發生反應生成氫氧化鈣，被提純物質減少；故A不可行；
B、過量的氯化鋇溶液，相當于引入新的雜質；故B不可行；
C、過量的硝酸銀溶液，相當于引入新的雜質；故C不可行；
D、碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的碳酸鈣不與氯化鈣溶液互溶可以通過過濾除去；故D可行；
故答案為：D。
13．（2024九上·義烏月考）將25克20%的氫氧化鈉溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液與下列物質不能發生反應的是（　　）
A．氧化銅 B．二氧化碳 C．氯化鋇溶液 D．硫酸銅溶液
【答案】A
【知識點】酸與堿的反應及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】先求出參與反應的氫氧化鈉的質量，得出混合溶液中的物質，再判斷選項中的物質能否與它反應即可。
【解答】設參加反應的NaOH的質量為x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 10×20%g
解之得：x≈1.63g＜10g×20%，故硫酸溶液被反應完，氫氧化鈉溶液有剩余，反應后所得溶液中有氫氧化鈉和硫酸鈉、CuO是金屬氧化物，金屬氧化物不能與堿反應，所以NaOH與CuO不反應。二氧化碳能與氫氧化鈉反應，稀硫酸和氯化鋇發生反應，氫氧化鈉能與硫酸銅溶液反應，A符合題意。
故答案為：A
14．（2024九上·義烏月考）有四種澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他試劑就可將它們一一鑒別出來.其被鑒別出來的先后順序是（　　）
A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④
【答案】A
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】鑒別物質時，先判斷有顏色的物質，在利用它與其它物質的反應現象以此判斷即可。
【解答】根據題意可知，其他三個都是無色溶液，只有Cu(NO3)2溶液是藍色，因此可以最先鑒別出②Cu(NO3)2溶液；
氫氧化鈉和硝酸銅反應生成硝酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，硝酸銅和氯化鎂、硫酸鈉不反應，所以產生明顯藍色沉淀的原溶液為④NaOH溶液；
將NaOH溶液滴加到剩余兩種溶液中，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氯化鈉和氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鈉和硫酸鈉不反應，則產生白色的沉淀的原溶液為①MgCl2溶液，最后無明顯現象的是 ③Na2SO4溶液。
那么鑒別的先后順序為②④①③；
故選A。
15．（2024九上·義烏月考）某實驗小組將Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質的質量與加入的Ba（OH）2溶液的質量關系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．a點溶液呈酸性 B．b點恰好完全反應
C．c點溶液的溶質為硫酸 D．b、c兩點沉淀質量相等
【答案】C
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】 將Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中， 二者反應生成硫酸鋇沉淀和水，根據圖片確定反應進度，進而確定溶液的酸堿性和溶質質量大小即可。
【解答】A.根據圖片可知，a點時溶質質量正在減小，即氫氧化鋇和稀硫酸的反應正在進行，此時硫酸有剩余，此時溶液顯酸性，故A正確不合題意；
B.b點時溶質質量為零，即氫氧化鋇與硫酸恰好完全中和，此時所得液體中只有水，故B正確不合題意；
C.c點溶質的質量再次增加，即滴加的氫氧化鋇過量，所示溶液中的溶質是氫氧化鋇，故C錯誤符合題意；
D.b點恰好完全反應，c點氫氧化鋇過來，則二者的沉淀質量相同，故D正確不合題意。
故選C。
16．（2024九上·義烏月考）“寓學于樂”是一種有效的學習方式，如圖是“蓋房子”的游戲示意圖，其規則是根據“上下相鄰兩層的物質之間均可發生化學反應”來堆砌樓層。圖中已放置好四種物質，還有二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液三種物質待放置。請回答：
（1）碳酸鈉溶液應放在　 　處（填序號）
（2）請寫出鐵與稀硫酸的化學方程式　 　。
【答案】（1）②
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；鹽的性質及用途；金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）根據“ 上下相鄰兩層的物質之間均可發生化學反應 ”分析判斷；
（2）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式。
【解答】（1）根據題意可知，碳酸鈉能夠與圖中的稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，還能夠與硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，所以碳酸鈉溶液應放在②處；
（2）根據題意可知，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應的化學方程式寫為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（1）碳酸鈉能夠與圖中的稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，還能夠與硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，但與氫氧化鈉交換成分后不生成沉淀、氣體或水，即碳酸鈉不與氫氧化鈉反應，所以碳酸鈉溶液應放在②處，故填②。
（2）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應的化學方程式寫為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
17．（2024九上·義烏月考）硫酸、鹽酸是工業上常用的兩種酸。
（1）打開盛有濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區分開來的原因　 　。
（2）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質的根本原因是都含有相同的　 　離子。
（3）用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，體現了濃硫酸的　 　性。
【答案】（1）濃鹽酸瓶口出現“白霧”
（2）氫
（3）脫水
【知識點】酸的物理性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸的小液滴，在瓶口上方形成白霧，濃硫酸不具揮發性；
（2）根據酸的化學性質解答；
（3）根據濃硫酸的脫水性解答。
【解答】（1）打開瓶塞，瓶口上方出現“白霧”的是濃鹽酸，沒有明顯變化的是濃硫酸；
（2）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質的根本原因是都含有相同的氫離子；
（3）用濃硫酸在紙上書寫的字跡，能夠使紙發生碳化變黑，體現濃硫酸的脫水性。
（1）濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸的小液滴，在瓶口上方形成白霧，濃硫酸不具揮發性，打開瓶塞，瓶口上方無明顯現象，故填濃鹽酸瓶口出現“白霧”或濃鹽酸揮發性。
（2）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質的根本原因是都含有相同的氫離子，故填氫。
（3）濃硫酸具有脫水性，用濃硫酸在紙上書寫的字跡，能夠使紙發生碳化變黑，故填脫水。
18．（2024九上·義烏月考）為了便于理解和記憶，小麗同學總結了堿的化學性質如圖，請完成下列問題。
（1）農業上用于改良酸性土壤的一種堿是　 　（填化學式）
（2）燒堿固體：暴露在空氣中，我容易　 　，變濕了。
（3）依據反應②，氫氧化鈣溶液能與下列物質反應的是_________（填序號）。
A．稀硫酸 B．氯化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．碳酸鈉溶液
【答案】（1）
（2）潮解
（3）C；D
【知識點】堿的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據氫氧化鈣與酸反應生成鹽和水解答；
（2）根據氫氧化鈉固體的性質解答；
（3）符合反應②的條件：①是鹽類；②能夠與氫氧化鈉反應。
【解答】（1）氫氧化鈣呈堿性，但是堿性較弱，且比較便宜，因此農業上用于改良酸性土壤的一種堿是氫氧化鈣，其化學式為Ca(OH)2；
（2）氫氧化鈉又名燒堿，能夠吸收空氣中的水分并溶解，即溶液潮解；
（3）反應②，即堿和鹽反應，稀硫酸是酸，不是鹽，故A不合題意；
氯化鈉屬于鹽，但不能與氫氧化鈣反應，故B不合題意；
硫酸銅屬于鹽，能夠與氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，故C符合題意；
碳酸鈉屬于鹽，能夠與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，故D符合題意。
故填CD。
（1）農業上用于改良酸性土壤的一種堿是氫氧化鈣，其化學式為Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
（2）氫氧化鈉固體具有潮解的性質，能夠吸收空氣中的水分并溶解，固體表面變潮濕，故填潮解。
（3）A 稀硫酸能夠與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，但稀硫酸屬于酸，不符合反應②的特點，選項錯誤；
B 氯化鈉屬于鹽，但不能與氫氧化鈣反應，不符合反應②的特點，選項錯誤；
C 硫酸銅屬于鹽，能夠與氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，符合反應②的特點，選項正確；
D 碳酸鈉屬于鹽，能夠與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，符合反應②的特點，選項正確；
故填CD。
19．（2024九上·義烏月考）某實驗溶液中可能含有NO3-、Cl-、H+、Na+、Mg2+、五種離子中的幾種。為確定溶液中存在的離子，進行了下面實驗：
（1）取少量溶液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，則證明有　 　存在。
（2）另取少量溶液，向其中滴加　 　，有白色沉淀生成，則證明有Cl-存在。
（3）再取少量溶液，滴加　 　，溶液變紅，則證明有H+存在。
【答案】（1）Mg2+
（2）硝酸銀溶液
（3）紫色石蕊試液
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）氫氧化鎂為不溶于水的白色沉淀；
（2）氯化銀為不溶于水的白色沉淀；
（3）石蕊試液遇到酸變成紅色，遇到堿變成藍色。
【解答】（1）氫氧根離子能夠與Mg2+形成白色沉淀氫氧化鎂，取少量溶液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，則證明有存在Mg2+。
（2）氯離子能夠與銀離子結合生成氯化銀的白色沉淀，所以證明氯離子的存在，向溶液中加入的試劑是硝酸銀溶液。
（3）酸性溶液能夠使紫色石蕊試液變紅，所以向溶液中加入的試劑是紫色石蕊試液。
（1）氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，氫氧根離子能夠與上述離子中的Mg2+形成白色沉淀，取少量溶液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，則證明有存在，故填Mg2+。
（2）氯離子能夠與銀離子結合生成氯化銀的白色沉淀，所以證明氯離子的存在，向溶液中加入的試劑是硝酸銀溶液，故填硝酸銀溶液或AgNO3溶液。
（3）溶液中含有H+，溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，所以向溶液中加入的試劑是紫色石蕊試液，故填紫色石蕊試液。
20．（2024九上·義烏月考）將形狀相同、質量相同的A、B兩種活潑金屬薄片（在化合物中的化合價均為+2價）同時放入足量的盛放稀鹽酸的燒杯中，產生H2的質量與反應時間的關系如圖所示。
（1）A、B兩種金屬的活潑性比較強的是　 　；（填“A”或“B”）
（2）A、B兩種元素的相對原子質量比較大的是　 　；（填“A”或“B”）
（3）如果A和B對應的金屬有：①Mg和Fe②Zn和Fe③Zn和Cu，則A、B可能是　 　（填序號）。
【答案】A；A；②
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）相同時間內產生氫氣的質量越大，說明反應越快，即金屬活動性越強；
（2）金屬與足量的酸反應時，當金屬在生成物中的化合價相同時通常金屬的相對原子質量越大，產生的氫氣越少；
（3）根據兩種金屬的活動性強弱和相對原子質量大小分析解答。
【解答】（1）根據圖片可知，A的斜線比B陡，就i相同時間內生成氫氣的質量更大，故A的活動性強于B。
（2）根據圖片可知，A產生的氫氣少，B產生的氫氣多，故A的相對原子質量大于B的。
（3）根據前面的中分析可知，A的活動性強于B，且A的相對原子質量大于B，則則A、B可能是鋅和鐵。
21．（2024九上·義烏月考）在實驗室，某同學將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。加入氫氧化鈉溶液的質量（橫軸）與混合溶液中溶質質量（縱軸）的關系如圖所示。
（1）實驗中，觀察到的現象為反應一段時間后有　 　產生。
（2）圖中B→C線段對應溶質質量減小的本質原因是　 　。
（3）向反應后的溶液中加入適量BaCl2溶液，恰好完全反應后溶液中的溶質有　 　。
【答案】（1）藍色沉淀
（2）之后有藍色沉淀生成入NaOH（80份質量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份質量），所以溶質質量減小
（3）NaOH和NaCl
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據氫氧化鈉和兩種物質的反應產物解答；
（2）比較進入溶液的物質質量與生成沉淀的質量大小即可；
（3）根據氯化鋇和硫酸鈉，以及氫氧化鈉和氯化鋇的反應產物分析。
【解答】（1）根據題意可知，此過程中NaOH先與H2SO4反應生成硫酸鈉和水，再和CuSO4反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，因此實驗中開始沒有現象，之后有藍色沉淀生成；
（2）根據題意可知，圖中B→C線段對反應方程式可知，每80份質量的NaOH反應生成98份質量的Cu(OH)2，所以溶質質量減小；
（3）根據題意可知，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，氫氧化鈉與氯化鋇不能反應，反應后的溶質只有Na2SO4和NaOH，加入適量BaCl2恰好完全反應后，溶質只有NaCl和NaOH。
（1）向一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入NaOH溶液至過量，此過程中NaOH先與H2SO4反應，再和CuSO4反應，因此實驗中開始沒有現象，之后有藍色沉淀生成；
（2）圖中B→C線段對應CuSO4和NaOH反應，由兩者反應方程式可知，每80份質量的NaOH反應生成98份質量的Cu(OH)2，所以溶質質量減小；
（3）氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，氫氧化鈉與氯化鋇不能反應，反應后的溶質只有Na2SO4和NaOH，加入適量BaCl2恰好完全反應后，溶質只有NaCl和NaOH。
22．（2024九上·義烏月考）某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種，某科學興趣小組為探究其成分，設計了如下實驗流程（所加試劑均足量）
（1）這種白色粉末中一定不含有　 　。
（2）無色溶液B中一定含有　 　。
（3）這包白色粉末中肯定含有的物質總質量為　 　。
【答案】（1）硫酸銅
（2）硝酸鈉
（3）11.87g
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）硫酸銅溶于水后溶液呈藍色；
（2）根據操作II中出現的現象推測溶液B中存在的溶質；
（3）反應前后固體甲的質量減小量就是生成二氧化碳的質量，根據碳酸鈣分解的方程式計算參加反應的碳酸鈣的質量，用總質量減去碳酸鈣的質量得到硫酸鋇的質量。寫出硫酸鈉和硝酸鋇反應的 方程式，分別計算出參加反應的硫酸鈉的號召力和硝酸鋇的質量，最后計算白色粉末的總質量即可。
【解答】（1）根據題意可知，白色粉末溶于水后得到無色溶液A，則這種白色粉末中一定不含有硫酸銅。
（2）根據題意可知，無色溶液A中加入硝酸鋇溶液后生成難溶性固體丙，則該固體為硫酸鋇，所以無色溶液A中含有硫酸鈉，硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，由此可知，無色溶液B中一定含有硝酸鈉。
（3）解：由質量守恒定律可知，灼燒固體甲生成二氧化碳的質量=7.33克 5.13克=2.2克設固體甲中碳酸鈣的質量為x=x=5g固體甲的質量為7.33克，則其中除含碳酸鈣外，還含有其它固體，由題文可知，白色粉末不含硫酸銅，所以另一種固體是硫酸鈉與硝酸鋇反應生成的硫酸鋇，其質量=7.33克 5克=2.33克設生成2.33克硫酸鋇時，參加反應的硫酸鈉的質量為y，硝酸鋇的質量為z= y=1.42g= z=2.61g設第二次加入硝酸鋇后參加反應的硫酸鈉的質量為m= m=2.84g白色粉末中肯定含有的物質總質量=5g+1.42g+2.61g+2.84g=11.87g答：白色粉末中肯定含有的物質總質量為11.87g。
（1）硫酸銅溶于水后溶液呈藍色，流程中，白色粉末溶于水后得到無色溶液A，則這種白色粉末中一定不含有硫酸銅，故填硫酸銅。
（2）無色溶液A中加入硝酸鋇溶液后生成難溶性固體丙，則該固體為硫酸鋇，所以無色溶液A中含有硫酸鈉，硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，由此可知，無色溶液B中一定含有硝酸鈉，故填硝酸鈉。
（3）見答案。
23．（2024九上·義烏月考）某化學試劑廠A、B、C、D四個車間排放的污水中分別含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一種，現對污水做如下處理：
①將A的污水與B的藍色污水通入第一反應池，產生藍色沉淀；
②將C的污水與D的酸性污水通入第二反應池，產生大量氣泡；
③將第一反應池上層的堿性污水與第二反應池流出的酸性污水通入第三反應池，最終流出的水呈中性，再向外排放。試回答下列問題：
（1）其中A、B車間水中的污染物分別是A　 　、B　 　
（2）②中發生的反應屬于　 　反應（填基本反應類型）
（3）最終向外排放的水中含有的溶質是　 　
【答案】（1）NaOH；
（2）復分解反應
（3）NaCl
【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）氯化銅為藍色溶液，氫氧化銅為藍色沉淀；
（2）碳酸鹽和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體；
（3）根據酸堿性確定兩個反應池內物質種類，據此確定二者混合后的反應產物即可。
【解答】（1）氫氧化鈉和氯化銅反應，生成藍色氫氧化銅沉淀和氯化鈉，則A車間水中的污染物為NaOH，B車間水中的污染物是CuCl2。
（2）②中發生的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于反應物和生成物都由兩種化合物組成，因此屬于復分解反應。
（3）第一反應池上層的堿性污水中含有氫氧化鈉，第二反應池流出的酸性污水中含有鹽酸，兩種污水通入第三反應池，最終流出的水呈中性，即氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉和水，則最終向外排放的水中含有的溶質是NaCl。
（1）由分析可知，A車間水中的污染物為NaOH，故填NaOH或氫氧化鈉；
B車間水中的污染物是CuCl2，故填CuCl2或氯化銅。
（2）由分析可知，C中的物質為碳酸鈉，D中的物質為鹽酸，則②中發生的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，是鹽和酸的反應，屬于復分解反應，故填復分解反應。
（3）由分析可知，第一反應池上層的堿性污水中含有氫氧化鈉，第二反應池流出的酸性污水中含有鹽酸，兩種污水通入第三反應池，最終流出的水呈中性，即氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉和水，則最終向外排放的水中含有的溶質是NaCl，故填NaCl或氯化鈉。
24．（2024九上·義烏月考）探究鹽酸的部分化學性質，某科學小組做了如下實驗：
（1）將反應后A、B試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現。根據這一現象，B試管充分反應后的廢液中一定含有　 　
（2）將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質成分進行探究：（提出問題）濾液中溶質的成分是什么　 　？（作出猜想）
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：
猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl
（3）（設計實驗）請完成實驗報告。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。 ①　 　 猜想二不成立
取少量濾液于試管中，滴加②　 　（填名稱）。 產生氣泡 猜想三成立
【答案】Na2CO3和NaCl；NaCl和Na2CO3；無明顯現象；稀鹽酸
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）稀鹽酸與氫氧化鈣反應，生成氯化鈣和水；稀鹽酸與碳酸鈉反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，據此結合現象分析；
（2）根據反應產物，結合已有的猜想確定猜想三的內容；
（3）①②碳酸鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，據此分析解答。
【解答】（1）根據題意可知，試管A中的反應是稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，
試管B中的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。
將反應后A、B試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現，產生氣泡的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，
則B試管中剩余碳酸鈉，A試管中剩余稀鹽酸，
所以B試管充分反應后的廢液中一定含有剩余的碳酸鈉和反應生成的氯化鈉。
（2）根據上面的分析可知，反應后A試管中含有稀鹽酸與氯化鈣，B試管中含有碳酸鈉和氯化鈉，兩支試管中的液體混合后先有氣泡產生，后有白色沉淀出現，生成沉淀的反應是B試管中的碳酸鈉與A試管中的氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則無色濾液中一定含氯化鈉，可能含有碳酸鈉和氯化鈣中的一種，或只有氯化鈉；
（3）①猜想二不成立，即不含氯化鈣，則取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液，無明顯現象；
②猜想三成立，即濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉能夠與稀鹽酸或稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，產生氣泡。
25．（2024九上·義烏月考）為探究一瓶久置的NaOH固體樣品是否變質，幾位同學做了如下探究：
[提出問題]這瓶溶液的溶質是什么 （提示：氯化鋇溶液呈中性。）
[提出猜想]猜想一：氫氧化鈉；猜想二：碳酸鈉和氫氧化鈉；猜想三：　 　。
[實驗探究]小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如圖所示的實驗。
（1）小柯認為“甲圖實驗說明NaOH固體部分變質”。他的觀點是否正確并說明理由：　 　。
（2）分析乙圖實驗的現象，可以確定猜想　 　正確。
（3）進一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質量分數的稀鹽酸，直至過量。生成CO2的質量隨加入稀鹽酸質量變化的大致圖像是圖中的　 　。
A． B． C．
【答案】碳酸鈉；不正確，不管是氫氧化鈉還是變質后生成的碳酸鈉，它們的水溶液都會使酚酞試液變紅色；猜想二；B
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】[提出猜想]根據氫氧化鈉的變質程度，結合已有猜想確定猜想三的內容；
[實驗探究]（1）碳酸鈉雖然是鹽，但是它的水溶液也呈堿性；
（2）根據反應現象確定溶質種類，進而確定哪個猜想正確；
（3）根據二氧化碳產生的時間和數量變化確定圖像的形狀即可。
【解答】[提出猜想]
氫氧化鈉可與空氣中的二氧化碳反應，可以分不變質、部分變質和完全變質完整情況，則猜想三為：碳酸鈉；
[實驗探究]
（1）加入酚酞溶液后，溶液顏色都變紅，無法判斷氫氧化鈉的變質程度，理由是：不管是氫氧化鈉還是變質后生成的碳酸鈉，它們的水溶液都會使酚酞試液變紅色；
（2）根據題意可知，加入足量氯化鋇溶液，與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，可以檢驗并去除碳酸鈉。加入酚酞溶液后，溶液顏色變紅，說明還存在氫氧化鈉，即氫氧化鈉部分變質，那么猜想二正確；
（3）根據題意可知，鹽酸先與氫氧化鈉反應，開始無氣體生成。氫氧化鈉完全反應后，鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體。當碳酸鈉完全反應后，二氧化碳的質量不再增加，故B正確，而A、C錯誤。
故選B。
26．（2024九上·義烏月考）實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子構成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按圖所示裝置進行實驗，每步均充分反應。回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是　 　。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有A和D兩處，操作時應先點燃　 　處的酒精燈。
（3）E裝置在本實驗中的作用是　 　。
（4）實驗測得B、C裝置分別增重4.5克和8.8克，則該物質化學式中x、y之比為　 　。
【答案】排出裝置中的空氣，防止影響實驗結果；D；儲存N2；2：5
【知識點】質量守恒定律及其應用；金屬的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）實驗中要用純氧，而空氣中含有氮氣，不能滿足要求，需要事先排除空氣；
（2）E處用于手機分離產生的氮氣，則應該將氧氣全部去除；
（3）根據實驗裝置確定實驗原理，進而確定E的用途；
（4）水的質量×氫元素的質量分數得到氫元素質量，用二氧化碳的質量×碳元素的質量分數得到碳元素的質量，而原子個數比等于實際質量與相對原子質量的比值之比。
【解答】（1）根據題意可知，原來裝置內存有空氣， 實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣， 是為了排出裝置中的空氣，避免對實驗產生影響 ；
（2）銅和氧氣在高溫下反應生成氧化銅，因此D裝置是吸收未反應的氧氣，為防止氧氣被E收集，所以需先點燃D處酒精燈；
（3）N2難溶于水，密度小于水， 分離后得到的氮氣進入E后，將水排入量筒F，因此E裝置在本實驗中的作用是儲存N2；
（4）由水中氫元素質量即為氨基酸中氫，二氧化碳中碳元素質量為氨基酸中碳元素可知，
x：y＝=2：5。
27．（2024九上·義烏月考）碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知：，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進行了如下實驗：
（1）小科認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數據：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質量；二是根據碳酸氫鈉與鹽酸的反應原理，通過實驗測出反應生成的___________質量。
（2）小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，測量反應前后總質量的變化。結果算出碳酸氫鈉的質量分數偏大，原因是___________（答出一點即可）。
（3）為減小實驗誤差，小科又設計了如圖乙的實驗方案，取碳酸氫鈉片和足量的稀鹽酸進行了3次實驗，采集的實驗數據如表：請計算藥片中碳酸氫鈉的質量分數。
實驗序號 1 2 3
碳酸氫鈉片樣品質量/g 3.0 3.0 3.0
反應前總質量/g 193.8 194.6 193.6
反應后總質量/g 192.6 193.6 192.5
二氧化碳質量/g
【答案】（1）二氧化碳
（2）二氧化碳逸出時帶走了水蒸氣（或有部分液體濺出燒杯）
（3） 三次實驗所得二氧化碳質量的平均值：m（CO2）=（1.2克+1.0克+1.1克）÷3=1.1克；
設藥片中碳酸氫鈉的質量為x。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 1.1g
；
解答：x=2.1g；
碳酸氫鈉的質量分數為×100%=70%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】 （1）根據NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑分析；
（2）根據NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可推測導致測得碳酸氫鈉的質量分數偏大的原因。
（3）根據三次實驗所得二氧化碳質量的平均值結合化學方程式進行計算。
【解答】（1）根據反應的方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，通過實驗測出反應生成的二氧化碳的質量即可根據化學方程式計算出參加反應的碳酸氫鈉的質量。（2）根據方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知， 碳酸氫鈉的質量分數偏大的原因： 可能是二氧化碳逸出時帶走了水蒸氣或者有部分液體濺出燒杯，導致測得碳酸氫鈉的質量分數會偏大。
28．（2024九上·義烏月考）某同學在做氫氧化鈉溶液與稀硫酸的中和反應實驗時，用pH傳感器測得溶液的pH變化如圖所示，回答下列問題：
（1）從圖像可知，該實驗是將__________（選填序號）；
A．氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中
（2）曲線上　 　點表示酸和堿恰好完全反應；
（3）從微粒的角度分析，此反應的實質是　 　
（4）C點溶液中含有　 　種溶質。
（5）如果用pH試紙測A點時溶液的pH，若使用了濕潤的pH試紙，會使測得的pH　 　（填“偏大”或“偏小”或“不變”）
【答案】（1）A
（2）B
（3）（或氫離子與氫氧根離子結合生成水）
（4）2
（5）偏大
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】（1）根據反應開始時溶液的pH分析；
（2）酸堿恰好完全反應時pH=7；
（3）根據酸堿中和反應的本質解答；
（4）根據反應進度確定溶質的種類；
（5）酸性溶液被稀釋后pH增大，堿性溶液被稀釋后pH減小。
【解答】（1）根據圖片可知，開始時溶液pH小于7，呈酸性，則應該為稀硫酸，即該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中，故選A；
（2）酸和堿恰好完全反應時溶液的pH=7，即對應B點；
（3）從微粒的角度分析，此反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水（或）。
（4）根據圖片可知，C點溶液pH大于7，溶液呈堿性，說明氫氧化鈉過量，則溶質為反應生成的硫酸鈉、過量的氫氧化鈉兩種溶質；
（5）根據圖片可知，A點時溶液的pH小于7，呈酸性，用濕潤的pH試紙會將酸性溶液稀釋，使溶液酸性減弱，pH偏大。
（1）從圖像可知，初始溶液pH小于7，隨著另一溶液的加入，溶液pH由小于7到等于7，再到大于7，故該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中，故選A；
（2）曲線上B點溶液pH等于7，表示酸和堿恰好完全反應；
（3）從微粒的角度分析，此反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水，即；
（4）C點溶液pH大于7，溶液呈堿性，說明氫氧化鈉過量，溶液中含有氫氧化鈉和稀硫酸反應生成的硫酸鈉、過量的氫氧化鈉兩種溶質；
（5）A點時溶液的pH小于7，呈酸性，用濕潤的pH試紙測量酸性溶液的pH時相當于將酸性溶液稀釋，使溶液酸性減弱，pH偏大。
29．（2024九上·義烏月考）某工廠每天產生濃度為0.49%的廢H2SO4溶液1×106克，需要用堿溶液中和處理，試計算：
（1）該廠每天要處理的廢酸液中含有H2SO4　 　克？
（2）若用燒堿（NaOH）處理廢酸液，每天需要燒堿　 　克？
（3）若改用熟石灰Ca（OH）2處理廢酸液，則每天需要Ca（OH）2的質量　 　NaOH的質量（填“大于”、“小于”或“等于”）
【答案】（1）4900
（2）解：設需要燒堿的質量為x=x=4000克答：需要燒堿的質量為4000克。
（3）小于
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；
（2）寫出氫氧化鈉和稀硫酸反應的方程式，根據稀硫酸的溶質質量計算出參加反應的氫氧化鈉的質量即可；
（3）根據反應的方程式計算出氫氧化鈉和硫酸的質量之比，以及氫氧化鈣和稀硫酸的質量之比，最后比較二者質量大小即可。
【解答】（1）根據題意可知，該廠每天要處理的廢酸液中含有硫酸的質量=106克×0.49%=4900克；
（3）氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，
反應中，氫氧化鈉與硫酸的質量比為80：98，
氫氧化鈣與硫酸反應的化學方程式為：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，
反應中，氫氧化鈣與硫酸的質量比為74：98，
所以改用熟石灰Ca（OH）2處理廢酸液，則每天需要Ca（OH）2的質量小于NaOH的質量。
（1）該廠每天要處理的廢酸液中含有硫酸的質量=1000000克×0.49%=4900克，故填4900。
（2）見答案。
（3）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反應中，氫氧化鈉與硫酸的質量比為80：98，氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，反應中，氫氧化鈣與硫酸的質量比為74：98，所以改用熟石灰Ca（OH）2處理廢酸液，則每天需要Ca（OH）2的質量小于NaOH的質量，故填小于。
30．（2024九上·義烏月考）某興趣小組為測定CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的質量分數，進行了如下實驗：在燒杯中加入100克該混合溶液，再逐漸加入溶質質量分數為20%的NaOH溶液，燒杯中產生沉淀質量與滴加NaOH溶液質量的關系如圖：
（1）AB段觀察到的現象是　 　；
（2）求混合溶液中CuSO4的質量分數　 　；（寫出計算過程）
（3）若改用質量分數為40%的NaOH溶液重新實驗，則圖中A點將　 　移（填“左”或“右”）。
【答案】（1）有藍色沉淀產生，溶液由藍色變為無色
（2）解：由圖可知，與硫酸銅反應的氫氧化鈉的質量=（120g 80g）×20%=8g設硫酸銅的質量為x=x=16g混合溶液中CuSO4的質量分數=×100%=16%答：混合溶液中CuSO4的質量分數為16%。
（3）左
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據圖像確定反應進度，根據反應產物確定AB段的反應現象；
（2）根據圖片確定與硫酸銅反應的氫氧化鈉的溶液質量，計算出參加反應的氫氧化鈉的溶質質量，寫出反應的方程式，進而計算出參加反應的硫酸銅的質量，最后計算它的溶質質量分數即可。
（3）在反應中，需要氫氧化鈉溶質的質量不變，根據“溶質質量=溶液質量×溶質質量分數”分析需要40%的溶液質量的大小變化即可。
【解答】（1）根據圖片可知，AB段，硫酸銅才與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則觀察到的現象是：有藍色沉淀產生，溶液由藍色變為無色；
（3）反應中需要氫氧化鈉的溶質質量不變，若改用質量分數為40%的NaOH溶液重新實驗，溶質質量分數增加，則需要的氫氧化鈉溶液的質量減少，則圖中A點將左移。
（1）向CuSO4和H2SO4混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，硫酸先與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉完全反應后，硫酸銅才與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，由圖可知，AB段是硫酸銅與氫氧化鈉反應的過程，則觀察到的現象是有藍色沉淀產生，溶液由藍色變為無色，故填有藍色沉淀產生，溶液由藍色變為無色。
（2）見答案。
（3）改用質量分數為40%的NaOH溶液重新實驗，所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數增加，則需要的氫氧化鈉溶液的質量減少，則圖中A點將左移，故填左。
31．（2024九上·義烏月考）某興趣小組收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11kg，他們用溶質質量分數為19.6%的稀硫酸來處理廢液。在向廢液中加入稀硫酸過程中，測得所得溶液的質量與加入稀硫酸質量的關系如圖所示。
（1）若向BC段（不包括B、C）對應的溶液，滴加硝酸鋇溶液，則產生的沉淀是　 　（填化學式）
（2）求出B點的坐標　 　。
（3）求C點時溶液中的溶質質量分數　 　。（寫出計算過程）
【答案】（1）、
（2）解：根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為5.11g+5g-10g=0.11g，由于碳酸鈉和氫氧化鈉中加入硫酸時，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液為堿性，所以不會生成酸性二氧化碳，所以應該是硫酸先于氫氧化鈉反應，然后碳酸鈉和硫酸反應。設與碳酸鈉反應的硫酸溶液的質量為x，；解得：x=1.25g，則與氫氧化鈉反應的稀硫酸的質量為5g-1.25g=3.75g，對應得到溶液的質量為5.11g+3.75g=8.86g，所以B點的坐標為（3.75，8.86）。
（3）解：設生成的硫酸鈉的質量為y，根據2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、可得：；解得：y=1.42g；C點時溶液的溶質質量分數為：×100%=14.2%，答：C點時溶液的溶質質量分數為14.2%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉；
（2）混合溶液質量+稀硫酸質量-反應結束時溶液質量得到生成二氧化碳的質量。根據碳酸鈉和稀硫酸反應的方程式，計算出參加反應的稀硫酸的溶液質量。接下來用加入稀硫酸的總質量減去前者得到與氫氧化鈉反應的稀硫酸的溶液質量x0，最后與開始時的溶液質量相加得到y0的坐標即可。
（3）C點時溶液恰好完全反應，溶質為硫酸鈉，根據反應的方程式找到稀硫酸與硫酸鈉的質量關系，進而計算出生成硫酸鈉的質量，最后與C點時的溶液質量作比即可。
【解答】（1）根據圖片可知，BC段溶液質量增大的速度減小，即碳酸鈉和稀硫酸反應，生成二氧化碳氣體，則BC段（不包括B、C）對應的溶液中的溶質是硫酸鈉和碳酸鈉，滴加硝酸鋇溶液，分別生成硫酸鋇和碳酸鋇，所以產生的沉淀是：BaSO4和BaCO3；
（1）BC段（不包括B、C）對應的溶液中的溶質是硫酸鈉和碳酸鈉，滴加硝酸鋇溶液，分別生成硫酸鋇和碳酸鋇，都不溶于水，所以產生的沉淀是：BaSO4和BaCO3；
（2）根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為5.11g+5g-10g=0.11g，由于碳酸鈉和氫氧化鈉中加入硫酸時，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液為堿性，所以不會生成酸性二氧化碳，所以應該是硫酸先于氫氧化鈉反應，然后碳酸鈉和硫酸反應，所以AB段所對應的化學反應方程式為 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。設與碳酸鈉反應的硫酸溶液的質量為x，
x=1.25g，
則與氫氧化鈉反應的稀硫酸的質量為5g-1.25g=3.75g，對應得到溶液的質量為5.11g+3.75g=8.86g，所以B點的坐標為（3.75，8.86）；
（3）見答案。
32．（2024九上·義烏月考）實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，其化學方程式為：Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓。現有100克碳酸鈉溶液，將150克氯化鈣溶液分4次加入，充分反應，測量所得數據如表所示：
次數 第1次 第2次 第3次 第4次
加入氯化鈣溶液的質量/克 40 40 40 30
所得溶液的總質量/克 134 168 202 232
（1）恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為　 　克。
（2）第4次實驗結束后，所得溶液中的溶質有　 　（填化學式）。
（3）求氯化鈣溶液的溶質質量分數　 　。（寫出計算過程）
【答案】18；NaCl、CaCl2；解：設氯化鈣溶液的溶質質量分數為x。x=16.65%。答：氯化鈣溶液的溶質質量分數為16.65%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律可知，反應前后溶液總質量的減小量就是生成沉淀的質量；
（2）根據反應進度和反應產物，確定第4次實驗結束時的溶質種類；
（3）根據第1次實驗可知，加入氯化鈣溶液和生成沉淀的對應關系，寫出氯化鈣和碳酸鈉反應的方程式，據此計算出參加反應的氯化鈣的質量分數即可。
【解答】（1）根據第一組數據可知，加入40g氯化鈣生成沉淀的質量為：100g+40g-134g=6g，第4次時加入120g氯化鈣時應該生成沉淀：6g×4=24g。
實際上第4次生成的沉淀為：100g+150g-232g=18g<24g，
這說明恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為18g；
（2）碳酸鈉和氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而第4次實驗結束時，加入的氯化鈣過量，因此此時溶質為：NaCl、CaCl2。
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