資源簡介

八年級科學尖子生培優訓練(一)
根據化學式計算
1. 人體的血紅蛋白是一種含鐵的蛋白質大分子，相對分子質量為64500，每個血紅蛋白分子中有4個鐵原子。若某正常成年男子每100mL血液中血紅蛋白為14g，血量為4500mL，則他血液中所含鐵元素的質量約為（ ）
A. 1g B. 2.2g C. 15.6g D. 220.5g
2. 碳元素與某非金屬元素R形成化合物CR ，已知一個CR 分子中各原子的電子數之和為74。則R元素的核電荷數及CR 分子中R原子的個數x的值分別是（ ）
A. 17，4 B. 35，4 C. 16，2 D. 26，3
3超導材料為具有零電阻及反磁性的物質，以 以 、、為原料經研磨燒結可合成一種高溫超導物質 ，假設在研磨燒結過程中各元素的化合價無變化，則x的值為（ ）
A. 12 B. 13 C. 15 D. 262
4. 某地氮肥價格如下：尿素 ：2400元/噸;碳銨 ：470元/噸;硝酸銨 ：1000元/噸，若用1000元購買氮肥，為使氮元素總量最多，應選購（ ）
A. 硫酸銨 B. 尿素 C. 碳銨 D. 硝酸銨
5. 某化合物由A、B兩元素組成，質量比為7：4，相對原子質量比為7：8。其分子式可能是（ ）
A. A B B. AB C. AB D. A B
6. 測得CO和CO 組成的混合物中碳含量為30%（質量分數），則在混合物中CO與CO 的質量比為（ ）
A. 33：7 B. 7：11 C. 7：33 D. 11：7
7.在由 K2 S、K2 SO3、K2 SO4 組成的某混合物中，已知硫元素的質量分數為 16 % ,則氧元素的質量分數為（ ）
A.84 % B. 45 % C.32% D.50%
8. 對火星探測器發回的信息研究發現，火星上存在著針鐵礦 和黃鉀鐵礬 ，從而證明火星表面曾經存在過水。已知兩種礦物中鐵的化合價相同，則黃鉀鐵礬中n的值為（ ）
A. 7 B. 6 C. 5 D. 4
9. 以碳、氫兩種元素組成的環狀有機化合物中，根據碳原子數命名為“環某烷”。如環丙烷的化學式為C3H6，結構式如圖(1)，也可簡寫為圖(2)。現有一種由碳、氫兩種元素組成的有機環狀化合物，其結構式簡寫成圖(3)，關于圖3所表示的物質及分子的說法不正確的是（ ）
A. 每個分子含6個C和6個H
B. 碳質量分數與環丙烷相同
C. 每個分子含48個電子
D. C：H質量比為6：1
10. 在由CaCO 與KHCO 組成的混合物中，鈣元素質量分數為32%，則混合物中鉀元素質量分數（ ）
A. 40% B. 39% C. 7.8% D. 24%
11. 某化合物由A、B兩種元素組成，其原子個數比為1：3。其中，A元素的質量分數為40%，B元素的相對原子質量為16，則A元素的相對原子質量為數比為1：3，A質量分數為40%，B相對原子質量為16，則A的相對原子質量為（ ）
A. 32 B. 80 C. 40 D. 16
12. 經測定，某含有C、0兩種元素的混合氣體中，C元素的質量分數為30%，則該混合物中（ ）
A. 一定有CO B. 一定有CO C. 一定有O D. 可能含CO和CO
13.僅含氧化鐵(Fe2O3)和氧化亞鐵(FeO)的混合物中，鐵元素的質量分數為73.1%，則混合物中氧化亞鐵的質量分數為（ ）
A. 40% B. 60% C. 50% D. 30%
14. A、B兩元素的相對原子質量之比為2：1，僅由這兩種元素組成的化合物中A、B的質量比為2：3，且其中B元素的化合價為一n，則此化合物中A元素的化合價為（ ）
A. +2n B. +3n C. + D. +
15. 如果某溶液中 僅含有、、、四種離子，其中離子 的個數比為n(K+)：n(Mg +)：n(Cl-)=4：5：8；若 為8m個，則 的個數可能為（ ）
A. 3m B. 4m C. 6m D. 8m
16.某氣體樣品可能含有NO、N2O5、NO2中的一種或幾種，經實驗測定該樣品中N、O兩種元素的質量比為7：16。則該樣品的組成不可能是
①N2O5 ②N2O5 和NO2 ③NO2 ④NO、 NO2和N2O5
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
17.已知硒酸鈉中各元素的質量分數為：Na一a，Se一b，其余為氧;硫酸鈉中各元素的質量分數為：Na一c，S一d，其余為氧;用以上數據測定Se元素的相對原子質量時，還需要用到的數據是（ ）
A. Na的相對原子質量 B. S的相對原子質量
C. O的相對原子質量 D. Se的同位素豐度
仔細分析下列表格中醇與酸的關系，判斷X的分子式為（ ）
A. C H O B. C H O C. C H O D. C H O
19. R元素一個原子質量為a克，M元素的相對原子質量為A，化合物RM 的相對分子質量為B。則w克RM 中含M的原子數為（ ）
A. B. C. D.
20. 由C2H6O、C2H4和C6H12組成的混合物中，已知C元素的質量分數為a%，則O元素的質量分數為（ ）
A. B. C. D.
21.某物質化學式為 ，則R的化合價為______，若其相對分子質量為M，則R的相對原子質量為______。
22. 已知Fe元素在化合物里通常顯+2價或+3價，因此FeO，可寫成氧化物形式
FeO·Fe2O3，或鹽的形式Fe(FeO2)2，它屬于偏鐵酸鹽。Pb在化合物里顯+2價或+4價那么Pb3O4也可以寫成 或 。
23. 金屬元素R的氧化物相對分子質量為M1，氯化物相對分子質量為M2，則此金屬元素R的化合價（R無可變化合價）為__________。
24.已知鐵的氧化物中通常只有十2、十3 兩種化合價，氧元素在化合物中通常顯一2價，測得鐵的某種氧化物晶體的化學式為Fe23O25，則其中Fe 與Fe 的個數比為__________。
25.減弱“溫室效應”的有效措施之一是大量植樹造林，綠色植物通過葉綠素進行的光合作用是完成二氧化碳循環的重要一環。已知葉綠素的相對分子質量略小于 900，其分子含C：73. 8% (以下均指質量分數)、H：8. 3% 、N：6. 3% 、Mg：2. 7% ，其余為 O，試確定葉綠素的化學式。
26.世界衛生組織早已把鋁列為食品污染源之一，成人每日鋁的攝入量應控制在0.004g以下。炸油條時需在面粉中加水、明礬[KAl（SO4）3 12H2O]及輔料（純堿和鹽等）。炸熟的1000g油條中含面粉660克、水330克、明礬2.65克，其余是輔料．若某成人每天早餐食用油條100g，請通過計算回答該人每天攝入的鋁元素的質量是否已超過安全攝入量（精確到0.0001g）。
答案及解析：
B
解析：總血紅蛋白質量=14g/100mL ×4500mL=630g。每個血紅蛋白含4個Fe原子，Fe總質量=630g × (4×56)/64500 ≈2.2g。
A
解析：C的核電荷數6，R為17，x=4，總電子數=6+4×17=74。
B
解析：Y O 中Y為+3，BaCO 中Ba為+2，CuO中Cu為+2。電荷平衡：2×(+3) +4×(+2) +6×(+2) =26，需26=2x →x=13。
C
解析：碳銨(NH HCO )每元購氮量最高：470元/噸含氮17.72%，1000元可購2.127噸，含氮0.377噸。
C
解析：原子個數比A:B= (7/7):(4/8)=2:1 →分子式AB 。
C
解析：設CO與CO 質量比為7:33，碳含量= (7×12/28 +33×12/44)/40=30%。
B
解析：硫含量16% →硫原子數0.5%。K S、K SO 、K SO 中K與S比為2:1，總K質量39%，剩余O為45%。
B
解析：黃鉀鐵礬電荷平衡：K +3Fe +2SO =1+9-4=6 →n=6。
A
解析：環己烷化學式C H ，選項A錯誤（H應為12）。
C
解析：CaCO 與KHCO 摩爾比4:1，K質量分數=39×1/5=7.8%。
A
解析：質量比A:B=40:60 →M/(M+48)=0.4 →M=32。
D
解析：可能含CO和CO ，C含量30%介于兩者之間。
A
解析：FeO質量分數≈40%，計算得Fe含量73.1%。
B
解析：原子比A:B=3n:2n →A化合價+3n。
C
解析：電荷守恒得SO 個數=6m。
D
解析：N O 與NO 混合無法滿足N:O=7:16，選②④不可能。
B
解析：需硫的相對原子質量計算Se的原子量。
D
解析：酯分子式C H O （如甲酸乙酯）。
C
解析：M原子數=2w(B 2A)/(Ba)。
A
解析：O質量分數=1 7a/6%。
+4n；M 32n 18
解析：電荷平衡得R化合價+4n，式量計算得Ar(R)=M 32n 18。
2PbO·PbO 或 Pb PbO
解析：Pb O 可拆分為Pb +和Pb +的氧化物或鹽。
(M M )/27.5
解析：氧化物和氯化物式量差推導化合價。
19:4
解析：電荷平衡得Fe +19個，Fe +4個。
C H MgN O
解析：各元素原子數計算與式量匹配，接近900。
解析：成人每日鋁的攝入量應控制在0.004g以下．炸熟的1000g油條中含明礬2.65克，則某成人每天早餐食用油條100g，含明礬的質量為0.265g．
其中含鋁元素的質量為0.265g× ×100%≈0.0126g．
0.0126g＞0.004g，故該人每天攝入的鋁元素的質量已超過安全攝入量

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