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八年級下冊科學(xué) 核心概念專題集訓(xùn)
專題13 化學(xué)方程式計(jì)算專題（教師版 ）
1．充分反應(yīng)27g的鋁與50g的氧氣后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為（　　）
A．51g B．77g C．75g D．65g
【答案】A
解：鋁與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系為：
4A1+3O22Al2O3
108 96 204
在此反應(yīng)中鋁、氧氣和氧化鋁的質(zhì)量關(guān)系108：96：204＝27：24：51，所以27g的鋁只能與24g氧氣反應(yīng)生成51g氧化鋁固體。
2．現(xiàn)有氫氣和氧氣的混合氣體10克，充分燃燒后，恢復(fù)到室溫，氣體質(zhì)量減少了9克，則原混合氣體的成分不可能是（　　）
A．1克氫氣和9克氧氣 B．2克氫氣和8克氧氣
C．5克氫氣和5克氧氣 D．氫氣占總量的20%
【答案】C
解：設(shè)反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為x，氧氣質(zhì)量為y，
恢復(fù)到室溫，氣體質(zhì)量減少了9g，說明反應(yīng)生成了9g水，
如果氧氣過量則有：
2H2+O22H2O，
4 32 36
x y 9g
，
x＝1g，y＝8g，
如果氧氣過量，則氫氣質(zhì)量是1g，氧氣質(zhì)量是9g，如果氫氣過量，則氫氣質(zhì)量是2g，氧氣質(zhì)量是8g，
如果氫氣質(zhì)量是2g，氧氣質(zhì)量是8g時(shí)，氫氣占總量的20%，因此原混合氣體的成分不可能是5g氫氣和5g氧氣。
3．12克碳和16克氧氣反應(yīng)，最多可得到一氧化碳（　　）
A．22克 B．20克 C．28克 D．30克
【答案】C
解：在氧氣不足時(shí)，碳不完全燃燒生成一氧化碳，此時(shí)碳與氧氣的質(zhì)量比為3：4；而完全燃燒生成二氧化碳時(shí)，碳與氧氣的質(zhì)量比為3：8；
由于密閉容器內(nèi)碳與氧氣的質(zhì)量比＝12g：16g＝3：4，可判斷此時(shí)12克碳和16克氧氣在密閉容器內(nèi)發(fā)生不完全燃燒，恰好完全反應(yīng)生成12g+16g＝28g一氧化碳；
4．在化學(xué)反應(yīng)中，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22∶9， 當(dāng)6.4g B與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6g D．則在此反應(yīng)中，A和C的質(zhì)量比是
A．8∶11 B．2∶11 C．16∶11 D．4∶11
【答案】C
解：在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22∶9，故在此反應(yīng)中C和D的質(zhì)量比為22:18， 當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD，生成C的質(zhì)量為x。
A和C的質(zhì)量比為6.4g:4.4g=16:11
5．在反應(yīng)A+B=C+2D中，29gA可跟49gB完全反應(yīng)，生成18gD，C的相對分子質(zhì)量為120，則A的相對分子質(zhì)量為
A．58 B．26 C．40 D．86
【答案】A
【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知29gA和49gB恰好完全反應(yīng)生成18gD時(shí)C的質(zhì)量是：29g+49g-18g=60g，設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x，
x=58。
6．在反應(yīng)2A+3B＝2C+4D中，A與B的相對分子質(zhì)量之比為1：1，用一定質(zhì)量的A與12克B恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)11克C，則下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．若A的相對分子質(zhì)量是32，則C的相對分子質(zhì)量是88
B．B與D的相對分子質(zhì)量之比是16：9
C．同時(shí)生成D的質(zhì)量是9克
D．反應(yīng)中，A與C的質(zhì)量之比是8：11
【答案】A
【解析】根據(jù)“在反應(yīng)2A+3B＝2C+4D中，A與B的相對分子質(zhì)量之比為1：1”，則可假設(shè)A和B的相對分子質(zhì)量為a，設(shè)A的質(zhì)量為x，則，故x＝8g；又因?yàn)椤耙欢ㄙ|(zhì)量的A與12克B恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)11克C”，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求D的質(zhì)量為8g+12g﹣11g＝9g。
A、在反應(yīng)2A+3B＝2C+4D中，A和B的相對分子質(zhì)量比為1：1．已知“一定質(zhì)量的A與12克B恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)11克C”，因?yàn)锳的質(zhì)量為8g；若A的相對分子質(zhì)量是32，則，解得c＝44，則C的相對分子質(zhì)量是44，故錯(cuò)誤；
B、根據(jù)分析，若A的相對分子質(zhì)量是32，B為32，若C的相對分子質(zhì)量是44，則可計(jì)算D的相對分子質(zhì)量是18，此反應(yīng)中B與D的相對分子質(zhì)量之比是16：9，該選項(xiàng)說法正確；
C、根據(jù)分析，可求D的質(zhì)量為8g+12g﹣11g＝9g，該選項(xiàng)說法正確；
D、根據(jù)分析，A與C的質(zhì)量之比是8g：11g＝8：11，該選項(xiàng)說法正確。
7．用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，混合物的質(zhì)量變化情況如圖。下列分析正確的是（　　）
A．反應(yīng)到t2時(shí)生成了b克氧氣
B．P點(diǎn)處固體成分是KCl和MnO2
C．0～t1時(shí)段固體混合物質(zhì)量不變可能是溫度沒有達(dá)到氯酸鉀分解溫度
D．在0～t2時(shí)段，MnO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大
【答案】C
解：氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，化學(xué)方程式：2KClO32KCl+3O2↑，
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)到t2時(shí)生成了氧氣質(zhì)量為固體質(zhì)量減少的質(zhì)量為（a﹣b）g，故A錯(cuò)誤；
B、P點(diǎn)處氯酸鉀還沒有完全分解，所以固體成分是KClO3、KCl和MnO2，故B錯(cuò)誤；
C、0～t1時(shí)段固體混合物質(zhì)量不變可能是溫度沒有達(dá)到氯酸鉀分解溫度，故C正確；
D、0～t1時(shí)段固體混合物質(zhì)量不變，MnO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，在t1～t2時(shí)段，MnO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，故D錯(cuò)誤；
8．木炭和氧氣質(zhì)量比的取值范圍影響燃燒產(chǎn)物的種類，見下面數(shù)軸一目了然：
現(xiàn)在一個(gè)密閉的容器中放有6g炭粉和充有10g氧氣，用電火花引燃，使兩者進(jìn)行充分的反應(yīng)，則生成的物質(zhì)是（　　）
A．CO B．CO2
C．CO和CO2 D．條件不足，無法確定
【答案】C
【解析】題中所給炭粉和氧氣的質(zhì)量之比為：．而，所以結(jié)合數(shù)軸的中的信息可以知道6g炭粉和充有10g氧氣，用電火花引燃，使兩者進(jìn)行充分的反應(yīng)后的產(chǎn)物為二氧化碳和一氧化碳，分析所給選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)C是正確的。
9．在反應(yīng)X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是（　　）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
【答案】A
【解析】①根據(jù)已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M＝22：2×9＝22：18，
設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，
∴22：18＝4.4g：a，
解之得：a＝3.6g；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量＝4.4g+3.6g﹣1.6g＝6.4g；
∴此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g＝16：9。
10．某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法正確的是
A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3:14
C．Z一定屬于化合物，反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng) D．Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為28:19
【答案】B
【解析】由圖1可知，X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，由分子個(gè)數(shù)的變化情況可知，該反應(yīng)可表示為：3X+Y=2Z；由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為72g-44g=28g，生成Z的質(zhì)量為34g，由質(zhì)量守恒定律可知：參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為34g-28g=6g。
A、由化學(xué)方程式3X+Y=2Z可知：反應(yīng)前后分子總數(shù)減少，說法錯(cuò)誤；
B、參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比=6g:28g=3:14，說法正確；
C、由質(zhì)量守恒定律可知：組成X、Y的元素都轉(zhuǎn)化給物質(zhì)Z中，物質(zhì)X是由多種元素組成的純凈物，Z一定屬于混合物，多種物質(zhì)參與反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)，該反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)，說法錯(cuò)誤；
D、設(shè)Y與Z的相對分子質(zhì)量分別為、
Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為28:17；
11．請回答下列問題。
(1)在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z相對分子質(zhì)量為32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為 。
(2)在反應(yīng)2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC，已知B的相對原子質(zhì)量為16，則A的相對分子質(zhì)量是______。
A．26 B．28 C．30 D．32
【答案】(1)27(2)B
【解析】
（1）設(shè)Y的相對分子質(zhì)量為m，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量與參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量和等于生成Z的質(zhì)量，則3×32+4m=2×102，m=27；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為：33g-21g=12g，設(shè)A的相對分子質(zhì)量是x，則2x：(16×2)=21g：12g，x=28。
12．將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
第一次實(shí)驗(yàn)(g) 第二次實(shí)驗(yàn)(g) 第三次實(shí)驗(yàn)
給定氧氣的質(zhì)量 15 16 20
生成二氧化硫的質(zhì)量 30 32 32
分析數(shù)據(jù)回答下列問題：
(1)在三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰好完全反應(yīng)；
(2)第 次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余 g；
(3)第 次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余 g。
【答案】(1)二 (2) 一 1 (3) 三 4
【解析】硫在給定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
即硫和氧氣恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比為32：32＝1：1。
13．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的過氧化氫溶液，為測定這瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)完成了如下實(shí)驗(yàn)。
根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進(jìn)行如下計(jì)算：
(1)生成氧氣的質(zhì)量為 g。
(2)這瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
解：(1)3.2(2)設(shè)H2O2的質(zhì)量為x，
則這瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
答：這瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
14．化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)稱量68g 過氧化氫溶液和 0.1g 二氧化錳進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。
(1)最后反應(yīng)的剩余物中二氧化錳的質(zhì)量是 ；
(2)制得氧氣的質(zhì)量是 g；
(3)由反應(yīng)圖線可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，你認(rèn)為可能的原因是 ；
(4)計(jì)算參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量是多少？
【答案】(1)0.1g(2)0.8g(3)過氧化氫的濃度越來越小
(4)解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x
x=1.7g
答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為1.7g。
15．某實(shí)驗(yàn)小組探究了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示，用注射器加入不同 濃度的H2O2溶液(見下表)，實(shí)驗(yàn)中使用傳感器裝置測算生成O2的質(zhì)量(圓底燒瓶內(nèi)氣壓變化在安全范圍)，繪制氧氣質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線，如圖乙所示。
試驗(yàn)編號 H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) H2O2溶液的體積(mL) 對應(yīng)曲線
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c(待繪制)
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究目的，從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是 。
(2)計(jì)算實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量，并寫出具體計(jì)算過程(1.5%-5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL)。
【答案】(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，H2O2分解速率越大。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下所用過氧化氫溶液溶質(zhì)H2O2的質(zhì)量為10mL×1.0g/mL×3.4%=0.34g，設(shè)其完全分解所得氧氣的質(zhì)量為x，則
解得x=0.16g
答：實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量為0.16g。
16．某興趣小組為測定高錳酸鉀樣品的純度，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，某次實(shí)驗(yàn)中固體的質(zhì)量變化如圖：
(1)反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體中一定含有 （填物質(zhì)名稱）。
(2)計(jì)算樣品中參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【答案】(1)錳酸鉀、二氧化錳
(2)設(shè)：樣品中參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為。
答：樣品中參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75.2%。
17．小金為了測定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合。加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱時(shí)間t1、t2、t3、t4后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如表所示：
加熱時(shí)間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質(zhì)量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
請仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。
（2）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】（1）0.96g；（2）98%。
【解析】
（1）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑并加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：2.5g+0.8g﹣2.34g＝0.96g。
（2）設(shè)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
x＝2.45g
則該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝98%。
答：該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。
18．小實(shí)為了測定實(shí)驗(yàn)室中氨酸鉀藥品是否純凈，取2.5g該藥品與0.5g二氧化錳混合。加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻。稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得在t1、t2、t3、t4時(shí)剩余圈體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如圖：（化學(xué)方程式：）
（1）在 （選填“t1”、“t2”、“t3”“t4”）時(shí)，剩余固體中還有氯酸鉀；
（2）實(shí)驗(yàn)中生成氧氣的質(zhì)量是 g；
（3）計(jì)算該藥品中氯酸鉀的質(zhì)量，并判斷該藥品是否純凈
【答案】 t1、t2 0.96 設(shè)樣品中含有氯酸鉀的質(zhì)量為x，
x=2.45g，
KClO3的質(zhì)量為2.45g＜2.5g，所以不純凈。
19．實(shí)驗(yàn)室購買了一批雙氧水（H2O2）溶液，某興趣小組的同學(xué)要測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，其實(shí)驗(yàn)的操作步驟如下：
①組裝儀器，并檢查氣密性；
②在A、B、C三個(gè)儀器中裝入藥品，其中雙氧水溶液質(zhì)量為50g;
③用電子稱稱量出整套裝置的總質(zhì)量為498.6g；
④關(guān)閉a處止水夾，打開A儀器的閥門，向錐形瓶中加入全部的雙氧水溶液，隨即關(guān)閉A儀器的閥門；
⑤充分反應(yīng)后，打開a處止水夾，向裝置中持續(xù)緩慢地鼓入X氣體。
⑥第二次稱量整套裝置的質(zhì)量為497g；
（1）本實(shí)驗(yàn)采用的裝置中，A儀器的名稱是 。
（2）為盡可能減少測量誤差，請結(jié)合測量原理判斷，操作⑤鼓入的X氣體是 。
A .氮?dú)? B．經(jīng)干燥處理的空氣 C．除去氧氣后的空氣
（3）根據(jù)題意，計(jì)算雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。
【答案】 分液漏斗 B 6.8%
【解】
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知：A儀器的名稱是分液漏斗；故填：分液漏斗；
（2）鼓入X氣體的目的是將裝置中的氧氣排除，為了不影響裝置反應(yīng)后的質(zhì)量，要通入經(jīng)干燥處理的空氣；故填：B；
（3）生成氧氣的質(zhì)量為：498.6g-497g=1.6g，
x=3.4g，
該雙氧水溶液中質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=6.8%，
答：該雙氧水溶液中質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%。
20．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣　 　；
（2）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭黑　 　；收集鎂條燃燒后的固體粉末于 燃燒匙中，將其放于酒精燈的火焰上灼燒，并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在燃燒匙上方，澄清石灰水變渾濁，證明該固體粉末含碳元素。你認(rèn)為該結(jié)論　 　（填“正確”或“不正確”），理由是　 　。
解：
（1）高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）鎂與二氧化碳在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂和碳；因?yàn)榫凭紵矔?huì)生成二氧化碳?xì)怏w，所以無法通過此實(shí)驗(yàn)證明該固體粉末中是否含有碳元素；故填：2Mg+2CO22MgO+C；不正確；酒精燃燒也會(huì)產(chǎn)生CO2，干擾判斷。
21．實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有氯酸鉀的試管中加熱，反應(yīng)完全結(jié)束后，稱量固體的質(zhì)量減少了1.6g．請完成下列問題：
（1）反應(yīng)結(jié)束后，收集到氧氣的質(zhì)量為　 　g．
（2）計(jì)算加熱前試管中氯酸鉀的質(zhì)量．
【解答】
（1）由反應(yīng)中只有氧氣是氣體，則由質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量為固體的減少值，即氧氣的質(zhì)量是1.6g；
（2）設(shè)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，則
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 1.6g
解得x＝4.1g
故答案為：（1）1.6；（2）答：氯酸鉀的質(zhì)量為4.1g．
22．取氯酸鉀與二氧化錳的混合物30g放在大試管中加熱，過一段時(shí)間后，停止加熱，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為26.16g，然后繼續(xù)加熱，至不再有氣體放出為止，第二次收集到的氧氣為5.76g。
（1）共收集到O2多少克？
（2）原混合物中有多少克MnO2？
（3）第一次加熱后，有多少克KClO3分解了？
（4）第一次加熱后剩余的26.16g固體中含有幾種物質(zhì)？各多少克？
解：
（1）根據(jù)固體質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，所以第一次加熱后生成氧氣質(zhì)量為：
30g﹣26.16g＝3.84g，所以共收集到氧氣：3.84g+5.76g＝9.6g；
（2）設(shè)要生成9.6g氧氣需要參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為X則：
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
X 9.6g
根據(jù)：解得X＝24.5g，所以原混合物中MnO2質(zhì)量為：30g﹣24.5g＝5.5g；
（3）根據(jù)題意可知第一次產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為3.84g，設(shè)要生成3.84g氧氣需要分解氯酸鉀的質(zhì)量為Y，同時(shí)生成氯化鉀的質(zhì)量為Z則：
2KClO32KCl+3O2↑
245 149 96
Y Z 3.84g
根據(jù)：解得Y＝9.8g，根據(jù)：解得Z＝5.96g；
所以第一次加熱后，分解的氯酸鉀質(zhì)量為9.8g；
（4）第一次加熱后剩余的26.16g固體中含有二氧化錳，質(zhì)量不變還是5.5g，還含有生成的氯化鉀5.96g，還含有沒反應(yīng)的氯酸鉀：26.16g﹣5.5g﹣5.96g＝14.7g．
故答案為：（1）9.6g；（2）5.5g； （3）9.8g；（4）二氧化錳5.5g；氯化鉀5.96g；氯酸鉀14.7g．
23．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)取質(zhì)量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生的氧氣總量為　 　；
（2）請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算高錳酸鉀的質(zhì)量x為多少？
（3）請?jiān)谌鐖D2坐標(biāo)中，畫出固體中錳元素質(zhì)量在t0﹣t5時(shí)段變化示意圖．
解：（1）實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生的氧氣總量為3.2g．
（2）設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量為x，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，
316 32
x 3.2g
，
x＝31.6g，
答：高錳酸鉀的質(zhì)量為31.6g．
（3）反應(yīng)前后固體中錳元素質(zhì)量不變，31.6g高錳酸鉀中錳元素質(zhì)量為：31.6g100%＝11g，
固體中錳元素質(zhì)量在t0﹣t5時(shí)段變化如下圖所示：
24．解決問題常面臨著方法的選擇，面對不同的結(jié)果我們應(yīng)繼續(xù)探索。為得知15.8g高錳酸鉀完全分解能產(chǎn)生多少克氧氣，小柯與小妍分別采取了以下方法：
小柯：實(shí)驗(yàn)測定法 小妍：計(jì)算法
小柯在老師的指導(dǎo)下，將15.8g高錳酸鉀充分加熱，得到氧氣1300mL。 解：高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%100%＝40.5% 氧氣的質(zhì)量為15.8g×40.5%＝6.4g 答：15.8g高錳酸鉀完全分解產(chǎn)生氧氣6.4g。
（1）在本實(shí)驗(yàn)條件下，氧氣的密度為1.4×l0一3g/mL，則由小柯的測量結(jié)果可算出15.8g高錳酸鉀分解后所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為　 　g（結(jié)果保留一位小數(shù)）。
（2）大家經(jīng)過討論，認(rèn)為小妍的計(jì)算方法明顯錯(cuò)誤，本題不能采用該方法計(jì)算氧氣質(zhì)量的一項(xiàng)理由
是　 　。
A．高錳酸鉀中含氧元素 B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素 C．氧氣中含氧元素
（3）請計(jì)算15.8g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為多少克。
（4）根據(jù)小柯的測定結(jié)果與你的計(jì)算結(jié)果，請分析理論計(jì)算和實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)值之間產(chǎn)生誤差的原因 。
解：
（1）小柯實(shí)驗(yàn)中生成氧氣的質(zhì)量為1.4×l0﹣3g/mL×1300mL≈1.8g；
（2）小妍計(jì)算出的質(zhì)量是高錳酸鉀中的氧元素的質(zhì)量，包括了生成的錳酸鉀和二氧化錳中氧元素的質(zhì)量，故選：B；
（3）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x．
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
15.8g x
，
x＝1.6g＜1.8g
（4）實(shí)際測得的氧氣的質(zhì)量大于理論計(jì)算出的氧氣的質(zhì)量，原因可能是生成錳酸鉀或二氧化錳分解放出了氧氣．
故答案為：（1）1.8g；（2）B；（3）生成氧氣的質(zhì)量為1.6g；
（4）可能是生成錳酸鉀或二氧化錳分解放出了氧氣．
25．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)取質(zhì)量為 15.0g 的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱，固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖甲所示。
（1）t0～t1 時(shí)段固體質(zhì)量不變，是因?yàn)椤? 　；t4～t5 時(shí)段固體質(zhì)量不變，是 因?yàn)椤? 　。
（2）t4 時(shí)，制得氧氣質(zhì)量是　 　克。
（3）t5 時(shí) MnO2 的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過程）
（4）請?jiān)趫D乙中畫出固體中氧元素質(zhì)量在 t0～t5 時(shí)段的變化曲線。（應(yīng)做適當(dāng)標(biāo)注）
解：t0～t1 時(shí)段固體質(zhì)量不變，是因?yàn)?溫度沒有達(dá)到分解的溫度；t4～t5 時(shí)段固體質(zhì)量不變，是因?yàn)?氯酸鉀已經(jīng)完全分解。
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，t4 時(shí)，制得氧氣質(zhì)量是15.0g﹣10.2g＝4.8g
設(shè)原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x＝12.25g
則二氧化錳的質(zhì)量為15.0g﹣12.25g＝2.75g
固體中開始氧元素的質(zhì)量為4.8g+2.75g5.8g，結(jié)束時(shí)固體中只有2.75g1g
在圖乙中畫出固體中氧元素質(zhì)量在 t0～t5 時(shí)段的變化曲線。
故答案為：
（1）溫度沒有達(dá)到分解的溫度；氯酸鉀已經(jīng)完全分解。
（2）4.8。
（3）2.75g；
（4）
。
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八年級下冊科學(xué) 核心概念專題集訓(xùn)
專題13 化學(xué)方程式計(jì)算專題（學(xué)生版 ）
1．充分反應(yīng)27g的鋁與50g的氧氣后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為（　　）
A．51g B．77g C．75g D．65g
2．現(xiàn)有氫氣和氧氣的混合氣體10克，充分燃燒后，恢復(fù)到室溫，氣體質(zhì)量減少了9克，則原混合氣體的成分不可能是（　　）
A．1克氫氣和9克氧氣 B．2克氫氣和8克氧氣
C．5克氫氣和5克氧氣 D．氫氣占總量的20%
3．12克碳和16克氧氣反應(yīng)，最多可得到一氧化碳（　　）
A．22克 B．20克 C．28克 D．30克
4．在化學(xué)反應(yīng)中，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22∶9， 當(dāng)6.4g B與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6g D．則在此反應(yīng)中，A和C的質(zhì)量比是
A．8∶11 B．2∶11 C．16∶11 D．4∶11
5．在反應(yīng)A+B=C+2D中，29gA可跟49gB完全反應(yīng)，生成18gD，C的相對分子質(zhì)量為120，則A的相對分子質(zhì)量為
A．58 B．26 C．40 D．86
6．在反應(yīng)2A+3B＝2C+4D中，A與B的相對分子質(zhì)量之比為1：1，用一定質(zhì)量的A與12克B恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)11克C，則下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．若A的相對分子質(zhì)量是32，則C的相對分子質(zhì)量是88
B．B與D的相對分子質(zhì)量之比是16：9
C．同時(shí)生成D的質(zhì)量是9克
D．反應(yīng)中，A與C的質(zhì)量之比是8：11
7．用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，混合物的質(zhì)量變化情況如圖。下列分析正確的是（　　）
A．反應(yīng)到t2時(shí)生成了b克氧氣
B．P點(diǎn)處固體成分是KCl和MnO2
C．0～t1時(shí)段固體混合物質(zhì)量不變可能是溫度沒有達(dá)到氯酸鉀分解溫度
D．在0～t2時(shí)段，MnO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大
8．木炭和氧氣質(zhì)量比的取值范圍影響燃燒產(chǎn)物的種類，見下面數(shù)軸一目了然：
現(xiàn)在一個(gè)密閉的容器中放有6g炭粉和充有10g氧氣，用電火花引燃，使兩者進(jìn)行充分的反應(yīng)，則生成的物質(zhì)是（　　）
A．CO B．CO2
C．CO和CO2 D．條件不足，無法確定
9．在反應(yīng)X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是（　　）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
10．某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法正確的是
A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3:14
C．Z一定屬于化合物，反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng) D．Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為28:19
11．請回答下列問題。
(1)在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z相對分子質(zhì)量為32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為 。
(2)在反應(yīng)2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC，已知B的相對原子質(zhì)量為16，則A的相對分子質(zhì)量是______。
A．26 B．28 C．30 D．32
12．將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
第一次實(shí)驗(yàn)(g) 第二次實(shí)驗(yàn)(g) 第三次實(shí)驗(yàn)
給定氧氣的質(zhì)量 15 16 20
生成二氧化硫的質(zhì)量 30 32 32
分析數(shù)據(jù)回答下列問題：
(1)在三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰好完全反應(yīng)；
(2)第 次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余 g；
(3)第 次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余 g。
13．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的過氧化氫溶液，為測定這瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)完成了如下實(shí)驗(yàn)。
根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進(jìn)行如下計(jì)算：
(1)生成氧氣的質(zhì)量為 g。
(2)這瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
14．化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)稱量68g 過氧化氫溶液和 0.1g 二氧化錳進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。
(1)最后反應(yīng)的剩余物中二氧化錳的質(zhì)量是 ；
(2)制得氧氣的質(zhì)量是 g；
(3)由反應(yīng)圖線可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，你認(rèn)為可能的原因是 ；
(4)計(jì)算參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量是多少？
15．某實(shí)驗(yàn)小組探究了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示，用注射器加入不同 濃度的H2O2溶液(見下表)，實(shí)驗(yàn)中使用傳感器裝置測算生成O2的質(zhì)量(圓底燒瓶內(nèi)氣壓變化在安全范圍)，繪制氧氣質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線，如圖乙所示。
試驗(yàn)編號 H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) H2O2溶液的體積(mL) 對應(yīng)曲線
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c(待繪制)
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究目的，從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是 。
(2)計(jì)算實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量，并寫出具體計(jì)算過程(1.5%-5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL)。
16．某興趣小組為測定高錳酸鉀樣品的純度，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，某次實(shí)驗(yàn)中固體的質(zhì)量變化如圖：
(1)反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體中一定含有 （填物質(zhì)名稱）。
(2)計(jì)算樣品中參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
17．小金為了測定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合。加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱時(shí)間t1、t2、t3、t4后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如表所示：
加熱時(shí)間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質(zhì)量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
請仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。
（2）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
18．小實(shí)為了測定實(shí)驗(yàn)室中氨酸鉀藥品是否純凈，取2.5g該藥品與0.5g二氧化錳混合。加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻。稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得在t1、t2、t3、t4時(shí)剩余圈體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如圖：（化學(xué)方程式：）
（1）在 （選填“t1”、“t2”、“t3”“t4”）時(shí)，剩余固體中還有氯酸鉀；
（2）實(shí)驗(yàn)中生成氧氣的質(zhì)量是 g；
（3）計(jì)算該藥品中氯酸鉀的質(zhì)量，并判斷該藥品是否純凈
19．實(shí)驗(yàn)室購買了一批雙氧水（H2O2）溶液，某興趣小組的同學(xué)要測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，其實(shí)驗(yàn)的操作步驟如下：
①組裝儀器，并檢查氣密性；
②在A、B、C三個(gè)儀器中裝入藥品，其中雙氧水溶液質(zhì)量為50g;
③用電子稱稱量出整套裝置的總質(zhì)量為498.6g；
④關(guān)閉a處止水夾，打開A儀器的閥門，向錐形瓶中加入全部的雙氧水溶液，隨即關(guān)閉A儀器的閥門；
⑤充分反應(yīng)后，打開a處止水夾，向裝置中持續(xù)緩慢地鼓入X氣體。
⑥第二次稱量整套裝置的質(zhì)量為497g；
（1）本實(shí)驗(yàn)采用的裝置中，A儀器的名稱是 。
（2）為盡可能減少測量誤差，請結(jié)合測量原理判斷，操作⑤鼓入的X氣體是 。
A .氮?dú)? B．經(jīng)干燥處理的空氣 C．除去氧氣后的空氣
（3）根據(jù)題意，計(jì)算雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。
20．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣　 　；
（2）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭黑　 　；收集鎂條燃燒后的固體粉末于 燃燒匙中，將其放于酒精燈的火焰上灼燒，并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在燃燒匙上方，澄清石灰水變渾濁，證明該固體粉末含碳元素。你認(rèn)為該結(jié)論　 　（填“正確”或“不正確”），理由是　 　。
21．實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有氯酸鉀的試管中加熱，反應(yīng)完全結(jié)束后，稱量固體的質(zhì)量減少了1.6g．請完成下列問題：
（1）反應(yīng)結(jié)束后，收集到氧氣的質(zhì)量為　 　g．
（2）計(jì)算加熱前試管中氯酸鉀的質(zhì)量．
22．取氯酸鉀與二氧化錳的混合物30g放在大試管中加熱，過一段時(shí)間后，停止加熱，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為26.16g，然后繼續(xù)加熱，至不再有氣體放出為止，第二次收集到的氧氣為5.76g。
（1）共收集到O2多少克？
（2）原混合物中有多少克MnO2？
（3）第一次加熱后，有多少克KClO3分解了？
（4）第一次加熱后剩余的26.16g固體中含有幾種物質(zhì)？各多少克？
23．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)取質(zhì)量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生的氧氣總量為　 　；
（2）請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算高錳酸鉀的質(zhì)量x為多少？
（3）請?jiān)谌鐖D2坐標(biāo)中，畫出固體中錳元素質(zhì)量在t0﹣t5時(shí)段變化示意圖．
24．解決問題常面臨著方法的選擇，面對不同的結(jié)果我們應(yīng)繼續(xù)探索。為得知15.8g高錳酸鉀完全分解能產(chǎn)生多少克氧氣，小柯與小妍分別采取了以下方法：
小柯：實(shí)驗(yàn)測定法 小妍：計(jì)算法
小柯在老師的指導(dǎo)下，將15.8g高錳酸鉀充分加熱，得到氧氣1300mL。 解：高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%100%＝40.5% 氧氣的質(zhì)量為15.8g×40.5%＝6.4g 答：15.8g高錳酸鉀完全分解產(chǎn)生氧氣6.4g。
（1）在本實(shí)驗(yàn)條件下，氧氣的密度為1.4×l0一3g/mL，則由小柯的測量結(jié)果可算出15.8g高錳酸鉀分解后所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為　 　g（結(jié)果保留一位小數(shù)）。
（2）大家經(jīng)過討論，認(rèn)為小妍的計(jì)算方法明顯錯(cuò)誤，本題不能采用該方法計(jì)算氧氣質(zhì)量的一項(xiàng)理由
是　 　。
A．高錳酸鉀中含氧元素 B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素 C．氧氣中含氧元素
（3）請計(jì)算15.8g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為多少克。
（4）根據(jù)小柯的測定結(jié)果與你的計(jì)算結(jié)果，請分析理論計(jì)算和實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)值之間產(chǎn)生誤差的原因 。
25．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)取質(zhì)量為 15.0g 的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱，固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖甲所示。
（1）t0～t1 時(shí)段固體質(zhì)量不變，是因?yàn)椤? 　；t4～t5 時(shí)段固體質(zhì)量不變，是 因?yàn)椤? 　。
（2）t4 時(shí)，制得氧氣質(zhì)量是　 　克。
（3）t5 時(shí) MnO2 的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過程）
（4）請?jiān)趫D乙中畫出固體中氧元素質(zhì)量在 t0～t5 時(shí)段的變化曲線。（應(yīng)做適當(dāng)標(biāo)注）
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