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八年級(jí)下冊(cè)科學(xué) 核心概念專題集訓(xùn)
專題12 化學(xué)方程式概念理解專題（教師版 ）
1.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是( )
A.化學(xué)方程式表示一種化學(xué)反應(yīng)的過程
B.化學(xué)方程式表示反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)
C.化學(xué)方程式反映了反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
D.化學(xué)方程式反映了質(zhì)量守恒定律
【答案】C
2．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（　　）
A．反應(yīng)的條件 B．反應(yīng)的快慢
C．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比 D．反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比
【答案】B
【解析】化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等。
3．下列說法不正確的是（　　）
A．化學(xué)變化可以創(chuàng)造出新元素
B．任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律
C．可以通過化學(xué)變化探究物質(zhì)的組成
D．化學(xué)方程式可以定量表示化學(xué)變化中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的質(zhì)量關(guān)系和比例關(guān)系
【答案】A
【解答】
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，化學(xué)變化不能創(chuàng)造出新元素 。
B、一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說法正確。
C、可以通過化學(xué)變化探究物質(zhì)的組成，如通過電解水的實(shí)驗(yàn)探究水的組成，故選項(xiàng)說法正確。
D、化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，也可以表示各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比
4.如圖所示，四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義。下列四個(gè)化學(xué)
A． B．
C． D．
【答案】C
5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常出現(xiàn)“1＋1=2”或“1＋1≠2”的現(xiàn)象。下列選項(xiàng)符合“1＋1=2”的是(　　)
A.常溫下，1 L水與1 L酒精混合后的體積等于2 L
B.點(diǎn)燃條件下，1 g氧氣與1 g鎂充分反應(yīng)生成2 g氧化鎂
C.常溫下，1 g硫粉在1 g氧氣中完全燃燒生成2 g二氧化硫
D.點(diǎn)燃條件下，1個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子結(jié)合得到2個(gè)水分子
【答案】C
6．關(guān)于化學(xué)方程式的描述中正確的是
A．乙烯加氧氣在點(diǎn)燃的條件下等于二氧化碳和水
B．1個(gè)乙烯和3個(gè)氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成2個(gè)水和2個(gè)二氧化碳
C．1個(gè)乙烯分子和3個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成2個(gè)水分子和2個(gè)二氧化碳分子
D．乙烯和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水和二氧化碳
【答案】C
【解析】
A、該反應(yīng)可表示乙烯和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，在化學(xué)方程式中，“+”讀作“和”，“=”讀作生成，不符合題意；
B、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)可表示1個(gè)乙烯分子和3個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2個(gè)水分子和2個(gè)二氧化碳分子，不符合題意；
C、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)可表示1個(gè)乙烯分子和3個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2個(gè)水分子和2個(gè)二氧化碳分子，符合題意；
D、該反應(yīng)可表示，28份質(zhì)量的乙烯和96份質(zhì)量
7．拉瓦錫在研究空氣成分時(shí)，將氧化汞(HgO)收集后加強(qiáng)熱，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．從反應(yīng)類型看：該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B．從表示方法看：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HgOHg2+O2↑
C．從微觀構(gòu)成看：分子和原子均可直接構(gòu)成物質(zhì)
D．從守恒關(guān)系看：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變
【答案】B
【解析】
A、該反應(yīng)符合“一變多”，屬于分解反應(yīng)，故A正確；
B、根據(jù)微觀示意圖可知，氧化汞加熱生成汞和氧氣，方程式中汞的化學(xué)式錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式為
，故B錯(cuò)誤；
C、分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如：汞由汞原子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，故C正確；
D、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不發(fā)生變化，故D正確。
8.如圖是用來表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同元素的原子。下列反應(yīng)能用該示意圖表示的是(　　)
A.2H2+O22H2O B.2H2O2H2↑+O2↑
C.2CO+O22CO2 D.H2+Cl22HCl
【答案】D
9．“宏觀一微觀一符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。在一定條件下，甲酸（常溫下為液體）可以發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
10．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，書寫正確的是(　　)
A．磷在空氣中燃燒： B．氧化汞加熱分解：
C．硫在氧氣中燃燒： D．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：
【答案】D
11．A、B、C三種不同分子的模型分別為“”、“”、“”，如圖為三種物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后的狀況，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B、C三物質(zhì)的化學(xué)式前的系數(shù)之比為（　　）
A．3：1：2 B．4：1：3 C．4：1：2 D．3：1：3
【答案】A
【解答】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)前共有4個(gè)A分子和1個(gè)B分子，反應(yīng)后含有1個(gè)A分子和2個(gè)C分子，可判斷有1個(gè)A分子未參加圖示中的反應(yīng)，則參加反應(yīng)的A、B、C三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)分別為3、1、2，原圖可表示為：
由上圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1：2；
12．下列化學(xué)方程式書寫正確的是
A．木炭在氧氣中燃燒： B．乙炔在空氣中充分燃燒：
C．鐵絲在氧氣中燃燒： D．鋁粉在空氣中燃燒：
【答案】B
13．下列敘述、對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，所屬基本反應(yīng)類型都正確的是
A．測(cè)定水的組成：分解反應(yīng)
B．鎂在空氣中燃燒：氧化反應(yīng)
C．工業(yè)制氧氣：分解反應(yīng)
D．拉瓦錫研究空氣的成分：化合反應(yīng)
【答案】D
14．下列化學(xué)方程式書寫正確，且所含元素的化合價(jià)不發(fā)生變化的是
A． B．
C． D．
【答案】C
15．下列反應(yīng)中生成物都是C，若C的化學(xué)式為AB2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（　　）
A．3AB+B2═2C B．AB+B2═2C C．2AB+B2═2C D．AB+2B2═2C
【答案】C
【解析】
A.3AB+B2═2AB2，該方程式中，反應(yīng)前有3個(gè)A原子，反應(yīng)后只有2個(gè)A原子，不符合化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，故錯(cuò)誤；
B.AB+B2═2AB2，該方程式中，反應(yīng)前有1個(gè)A原子，反應(yīng)后只有2個(gè)A原子，不符合化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，故錯(cuò)誤；
C.2AB+B2═2AB2，該方程式中，反應(yīng)前后都有2個(gè)A原子和4個(gè)B原子，符合化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，故正確；
D.AB+2B2═2AB2，該方程式中，反應(yīng)前有1個(gè)A原子，反應(yīng)后只有2個(gè)A原子，不符合化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，故錯(cuò)誤；
16．在化學(xué)方程式中，各化學(xué)式系數(shù)之間的關(guān)系正確的是
A．2m=a B．3a=n C．3m=2n D．2b=2m+n
【答案】D
【解析】在化學(xué)方程式中，反應(yīng)前C原子有a個(gè)，反應(yīng)后C原子有m個(gè)，所以a=m;
反應(yīng)前H原子有4a個(gè)，反應(yīng)后H原子有2n個(gè)，所以，4a=2n；
反應(yīng)前O原子有2b個(gè)，反應(yīng)后O原子有2m+n，所以，2b=2m+n；
配平后化學(xué)方程式為；a=1，b=2，m=1，n=2；
17．實(shí)驗(yàn)室用來加熱的酒精燈，以酒精為燃料，酒精燃燒的化學(xué)方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系不正確的是
A．a(chǎn)=2b B．b=d C．3a=d D．a(chǎn)+2b=2c+d
【答案】A
【解析】酒精燃燒的化學(xué)方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C2H5OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：3、2、3.即a=1，b=3，c=2，d=3。
18．我國天宮空間站常用水氣整合系統(tǒng)消除空間的CO2，實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用。如圖是CO2和H2在催化劑的作用下充分反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是
A．反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變 B．參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1∶1
C．反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+H2=CH4+H2O D．反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)不變
【答案】A
【解析】
A、該反應(yīng)過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變，選項(xiàng)正確；
B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1∶4，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+4H2CH4+2H2O，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、根據(jù)催化劑概念可知，反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變，選項(xiàng)錯(cuò)誤。
19．有5個(gè)化學(xué)方程式如下所示：
①P2+O2═P2O2 ②C+O2═CO2↑ ③Fe+O2↑═Fe3O4
④2HgO═Hg↓+O2 ⑤NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2
（1）化學(xué)式寫錯(cuò)的有 　 　（填序號(hào)，下同）。
（2）未配平的有 　 　。
（3）“↑”“↓”使用不當(dāng)或有遺漏的有 　 　。
（4）反應(yīng)條件應(yīng)當(dāng)注明而沒注明的有 　 　。
【答案】（1）①；（2）③④⑤；（3）②③④⑤；（4）①②③④。
【解析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確。
20．判斷下列化學(xué)方程式書寫的正誤，錯(cuò)的請(qǐng)改正在橫線上。
（1） （2）
（3） （4）
【答案】（1）C+O2CO2 （2）3Fe+2O2Fe3O4
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （4）
【解析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確。
21．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1)鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁 。
(2)甲烷(CH4)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水 。
(3)水煤氣法制氫氣：用焦炭(主要成分是碳單質(zhì))為原料與水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)制得氫氣和二氧化碳 。
(4)鎂在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti和氯化鎂 。
【答案】(1)(2)(3)
(4)
22.配平下列方程式：
（1）　 　Al+　 　H2SO4= Al2(SO4)3+　 　H2↑
（2）　 　Mg+O2　 　MgO
（3）Fe+　 　HCl=FeCl2+H2↑
（4）CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
【答案】（1）2；3；3 （2）2；2 （3）2 （4）2；1；2
【解析】質(zhì)量守恒應(yīng)用于方程式的配平，遵循下列規(guī)則六個(gè)不變：宏觀：1.反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變 2.元素的種類不變 3.各元素的總質(zhì)量不變微觀：4.原子的種類不變；5.原子的數(shù)目不變；6.原子的質(zhì)量不變。兩個(gè)一定改變：宏觀：物質(zhì)種類改變。微觀：物質(zhì)的粒子構(gòu)成方式一定改變。兩個(gè)可能改變：宏觀：元素的化合價(jià)可能改變微觀：分子總數(shù)可能會(huì)改變。
23．配平或?qū)懗鱿铝谢瘜W(xué)方程式：
(1) 。
(2) 。
(3)汽車尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應(yīng)生成二氧化碳和一種無污染的單質(zhì)氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(4)氧化鐵固體高溫時(shí)會(huì)分解成四氧化三鐵和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
【答案】(1) 3 2 4 3 (2) 1 6 2 3
(3) (4)
【解析】
（1）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，F(xiàn)e2O3、CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、3，最后調(diào)整碳、鐵前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3、4；
（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Al2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則HCl、AlCl3、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：6、2、3；
（3）汽車尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應(yīng)生成二氧化碳和一種無污染的單質(zhì)氣體，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，生成的單質(zhì)氣體是氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）氧化鐵固體高溫時(shí)會(huì)分解成四氧化三鐵和一種氣體，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，生成的氣體是氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
24.（1）“假酒”一般是由工業(yè)酒精加水配制而成的，它含有一定量的甲醇(CH3OH)，而飲用甲醇會(huì)使人的視力迅速下降，甚至死亡。
甲醇的工業(yè)制法為 X+2H2CH3OH， 則 X 的化學(xué)式為 　 　 ，你判斷的依據(jù)是　 　 。
（2）配平下列化學(xué)方程式：　 　 Al+　 　 MnO2=　 　 Mn+　 　 Al2O3
【答案】（1）CO；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變 （2）4；3；3；2
【解析】
（1）甲醇的工業(yè)制法為，反應(yīng)后有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，反應(yīng)前有4個(gè)氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則1個(gè)X中含有1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子，所以X的化學(xué)式為：CO；判斷的依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。
（2）利用最小公倍數(shù)法來配平，MnO2和Al2O3中氧原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是6，所以MnO2前配個(gè)3，Al2O3前配個(gè)2，再根據(jù)鋁原子和錳原子的個(gè)數(shù)來配平，所以配平后的化學(xué)方程式為：4Al+3MnO2═3Mn+2Al2O3，化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：4、3、3、2。
25．氨氣長(zhǎng)期以來作為化肥工業(yè)的重要原料，實(shí)際上氨氣還是一種較為理想的清潔能源。下列是氨氣與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖。
試根據(jù)上述微觀示意圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該反應(yīng)過程中生成物涉及到的單質(zhì)的化學(xué)式為 。
【答案】 N2
【解析】該反應(yīng)是氨氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退瘜W(xué)方程式為。
單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，生成物中氮?dú)馐菃钨|(zhì)，化學(xué)式N2。
26．配平下列化學(xué)方程式
(1) Cu+ HNO3(濃)= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
(2) Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
【答案】(1) 1 4 1 2 2 (2) 3 8 3 2 4
【解析】
（1）利用待定系數(shù)法配平，分別設(shè)銅的化學(xué)計(jì)量數(shù)為x、硝酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2y，NO2前面系數(shù)為z，根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，首先使反應(yīng)前后，銅原子、氫原子個(gè)數(shù)相等，則可得：，根據(jù)反應(yīng)前后氮原子個(gè)數(shù)相等，列出方程：2y=2x+z，根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)相等，列方程：6y=6x+2z+y，解此方程組，可得y=2x，z=2x，代入方程式，約去x，可得：；
（2）利用待定系數(shù)法配平，分別設(shè)銅的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a、硝酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2b，NO前面系數(shù)為c，根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，首先使反應(yīng)前后，銅原子、氫原子個(gè)數(shù)相等，則可得：，根據(jù)反應(yīng)前后氮原子個(gè)數(shù)相等，列出方程：2b=2a+c，根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)相等，列方程：6b=6a+c+b，解此方程組，，，代入方程式，約去a，兩邊均乘以3，可得：。
27．甲醇(化學(xué)式CH4O)被稱為“液態(tài)陽光”，也是重要的化工原料。如下圖環(huán)節(jié)1、環(huán)節(jié)2所示是合成甲醇的生產(chǎn)流程。試回答問題：
(1)環(huán)節(jié)1發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是 。與電解水法相比，該方法制取氫氣最顯著的優(yōu)點(diǎn)是 。
(2)環(huán)節(jié)2反應(yīng)中，參加反應(yīng)的H2與CO2的分子個(gè)數(shù)比是 。
(3)2023年杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬使用“低碳甲醇”作為燃料。寫出甲醇在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式是 。
(4)甲醇可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為甲醛(CH2O)，其中一種轉(zhuǎn)化方法如圖甲所示。
①反應(yīng)Ⅰ中，甲醇與氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，反應(yīng)Ⅱ需補(bǔ)充H2O2，理論上需補(bǔ)充的H2O2與反應(yīng)Ⅰ中生成的H2O2的分子個(gè)數(shù)比是：n(需補(bǔ)充H2O2)：n(反應(yīng)Ⅰ生成H2O2) 。
【答案】(1) 分解反應(yīng) 節(jié)約電能 (2)3:1
(3) (4) 1:1
【解析】
（1）環(huán)節(jié)1發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是水在光照、催化劑條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，一種物質(zhì)參與反應(yīng)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)，該反應(yīng)基本類型是分解反應(yīng)。與電解水法相比，該方法制取氫氣最顯著的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約電能。
（2）H2與CO2在催化劑條件下反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式：，參加反應(yīng)的H2與CO2的分子個(gè)數(shù)比=3:1。
（3）甲醇在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式：。
（4）①反應(yīng)Ⅰ中甲醇與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成過氧化氫和甲醛，該反應(yīng)化學(xué)方程式：。
②反應(yīng)Ⅰ由甲醇（CH4O）、O2反應(yīng)生成甲醛（CH2O）、H2O2，化學(xué)方程式為：。 反應(yīng)Ⅱ由H2O2反應(yīng)生成O2、H2O，化學(xué)方程式為：，根據(jù)這兩個(gè)化學(xué)方程式，總反應(yīng)方程式為：，則產(chǎn)生1個(gè)CH2O分子需要消耗1個(gè)H2O2分子，而反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生1個(gè)CH2O分子的同時(shí)產(chǎn)生1個(gè)H2O2分子，所以理論上需補(bǔ)充的H2O2與反應(yīng)Ⅰ中生成的H2O2的分子個(gè)數(shù)比是：n（需補(bǔ)充H2O2）：n（反應(yīng)Ⅰ生成H2O2）=1∶1。
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八年級(jí)下冊(cè)科學(xué) 核心概念專題集訓(xùn)
專題12 化學(xué)方程式概念理解專題（學(xué)生版 ）
1.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是( )
A.化學(xué)方程式表示一種化學(xué)反應(yīng)的過程
B.化學(xué)方程式表示反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)
C.化學(xué)方程式反映了反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
D.化學(xué)方程式反映了質(zhì)量守恒定律
2．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（　　）
A．反應(yīng)的條件 B．反應(yīng)的快慢
C．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比 D．反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比
3．下列說法不正確的是（　　）
A．化學(xué)變化可以創(chuàng)造出新元素
B．任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律
C．可以通過化學(xué)變化探究物質(zhì)的組成
D．化學(xué)方程式可以定量表示化學(xué)變化中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的質(zhì)量關(guān)系和比例關(guān)系
4.如圖所示，四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義。下列四個(gè)化學(xué)
A． B．
C． D．
5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常出現(xiàn)“1＋1=2”或“1＋1≠2”的現(xiàn)象。下列選項(xiàng)符合“1＋1=2”的是(　　)
A.常溫下，1 L水與1 L酒精混合后的體積等于2 L
B.點(diǎn)燃條件下，1 g氧氣與1 g鎂充分反應(yīng)生成2 g氧化鎂
C.常溫下，1 g硫粉在1 g氧氣中完全燃燒生成2 g二氧化硫
D.點(diǎn)燃條件下，1個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子結(jié)合得到2個(gè)水分子
6．關(guān)于化學(xué)方程式的描述中正確的是
A．乙烯加氧氣在點(diǎn)燃的條件下等于二氧化碳和水
B．1個(gè)乙烯和3個(gè)氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成2個(gè)水和2個(gè)二氧化碳
C．1個(gè)乙烯分子和3個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成2個(gè)水分子和2個(gè)二氧化碳分子
D．乙烯和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水和二氧化碳
7．拉瓦錫在研究空氣成分時(shí)，將氧化汞(HgO)收集后加強(qiáng)熱，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．從反應(yīng)類型看：該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B．從表示方法看：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HgOHg2+O2↑
C．從微觀構(gòu)成看：分子和原子均可直接構(gòu)成物質(zhì)
D．從守恒關(guān)系看：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變
8.如圖是用來表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同元素的原子。下列反應(yīng)能用該示意圖表示的是(　　)
A.2H2+O22H2O B.2H2O2H2↑+O2↑
C.2CO+O22CO2 D.H2+Cl22HCl
9．“宏觀一微觀一符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。在一定條件下，甲酸（常溫下為液體）可以發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)
A． B．
C． D．
10．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，書寫正確的是(　　)
A．磷在空氣中燃燒： B．氧化汞加熱分解：
C．硫在氧氣中燃燒： D．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：
11．A、B、C三種不同分子的模型分別為“”、“”、“”，如圖為三種物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后的狀況，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B、C三物質(zhì)的化學(xué)式前的系數(shù)之比為（　　）
A．3：1：2 B．4：1：3 C．4：1：2 D．3：1：3
12．下列化學(xué)方程式書寫正確的是
A．木炭在氧氣中燃燒： B．乙炔在空氣中充分燃燒：
C．鐵絲在氧氣中燃燒： D．鋁粉在空氣中燃燒：
13．下列敘述、對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，所屬基本反應(yīng)類型都正確的是
A．測(cè)定水的組成：分解反應(yīng)
B．鎂在空氣中燃燒：氧化反應(yīng)
C．工業(yè)制氧氣：分解反應(yīng)
D．拉瓦錫研究空氣的成分：化合反應(yīng)
14．下列化學(xué)方程式書寫正確，且所含元素的化合價(jià)不發(fā)生變化的是
A． B．
C． D．
15．下列反應(yīng)中生成物都是C，若C的化學(xué)式為AB2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（　　）
A．3AB+B2═2C B．AB+B2═2C C．2AB+B2═2C D．AB+2B2═2C
16．在化學(xué)方程式中，各化學(xué)式系數(shù)之間的關(guān)系正確的是
A．2m=a B．3a=n C．3m=2n D．2b=2m+n
17．實(shí)驗(yàn)室用來加熱的酒精燈，以酒精為燃料，酒精燃燒的化學(xué)方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系不正確的是
A．a(chǎn)=2b B．b=d C．3a=d D．a(chǎn)+2b=2c+d
18．我國天宮空間站常用水氣整合系統(tǒng)消除空間的CO2，實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用。如圖是CO2和H2在催化劑的作用下充分反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是
A．反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變 B．參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1∶1
C．反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+H2=CH4+H2O D．反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)不變
19．有5個(gè)化學(xué)方程式如下所示：
①P2+O2═P2O2 ②C+O2═CO2↑ ③Fe+O2↑═Fe3O4
④2HgO═Hg↓+O2 ⑤NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2
（1）化學(xué)式寫錯(cuò)的有 　 　（填序號(hào)，下同）。
（2）未配平的有 　 　。
（3）“↑”“↓”使用不當(dāng)或有遺漏的有 　 　。
（4）反應(yīng)條件應(yīng)當(dāng)注明而沒注明的有 　 　。
20．判斷下列化學(xué)方程式書寫的正誤，錯(cuò)的請(qǐng)改正在橫線上。
（1） （2）
（3） （4）
21．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1)鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁 。
(2)甲烷(CH4)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水 。
(3)水煤氣法制氫氣：用焦炭(主要成分是碳單質(zhì))為原料與水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)制得氫氣和二氧化碳 。
(4)鎂在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti和氯化鎂 。
22.配平下列方程式：
（1）　 　Al+　 　H2SO4= Al2(SO4)3+　 　H2↑
（2）　 　Mg+O2　 　MgO
（3）Fe+　 　HCl=FeCl2+H2↑
（4）CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
23．配平或?qū)懗鱿铝谢瘜W(xué)方程式：
(1) 。
(2) 。
(3)汽車尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應(yīng)生成二氧化碳和一種無污染的單質(zhì)氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(4)氧化鐵固體高溫時(shí)會(huì)分解成四氧化三鐵和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
24.（1）“假酒”一般是由工業(yè)酒精加水配制而成的，它含有一定量的甲醇(CH3OH)，而飲用甲醇會(huì)使人的視力迅速下降，甚至死亡。
甲醇的工業(yè)制法為 X+2H2CH3OH， 則 X 的化學(xué)式為 　 　 ，你判斷的依據(jù)是　 　 。
（2）配平下列化學(xué)方程式：　 　 Al+　 　 MnO2=　 　 Mn+　 　 Al2O3
25．氨氣長(zhǎng)期以來作為化肥工業(yè)的重要原料，實(shí)際上氨氣還是一種較為理想的清潔能源。下列是氨氣與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖。
試根據(jù)上述微觀示意圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該反應(yīng)過程中生成物涉及到的單質(zhì)的化學(xué)式為 。
26．配平下列化學(xué)方程式
(1) Cu+ HNO3(濃)= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
(2) Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
27．甲醇(化學(xué)式CH4O)被稱為“液態(tài)陽光”，也是重要的化工原料。如下圖環(huán)節(jié)1、環(huán)節(jié)2所示是合成甲醇的生產(chǎn)流程。試回答問題：
(1)環(huán)節(jié)1發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是 。與電解水法相比，該方法制取氫氣最顯著的優(yōu)點(diǎn)是 。
(2)環(huán)節(jié)2反應(yīng)中，參加反應(yīng)的H2與CO2的分子個(gè)數(shù)比是 。
(3)2023年杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬使用“低碳甲醇”作為燃料。寫出甲醇在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式是 。
(4)甲醇可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為甲醛(CH2O)，其中一種轉(zhuǎn)化方法如圖甲所示。
①反應(yīng)Ⅰ中，甲醇與氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，反應(yīng)Ⅱ需補(bǔ)充H2O2，理論上需補(bǔ)充的H2O2與反應(yīng)Ⅰ中生成的H2O2的分子個(gè)數(shù)比是：n(需補(bǔ)充H2O2)：n(反應(yīng)Ⅰ生成H2O2) 。
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