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八年級下冊科學(xué) 核心概念專題集訓(xùn)
專題11 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用專題（教師版 ）
1.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．做甲實驗時，若取用紅磷的量不足，對實驗結(jié)果沒有影響
B．乙實驗中最后天平不平衡，此現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋
C．丙實驗在敞口容器中進(jìn)行成功驗證了質(zhì)量守恒定律，原因是該反應(yīng)不消耗氣體也不產(chǎn)生氣體
D．進(jìn)行丁實驗時，如果在燃著的鎂條上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起來稱量，理論上生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量
【答案】D
【解析】
A、做甲實驗時，若取用紅磷的量不足，對實驗的結(jié)果沒有影響，因為無論紅磷是否完全反應(yīng)，裝置內(nèi)外的物質(zhì)滅火交換，天平都保持平衡，選項正確；
B、乙實驗中，石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中，反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，所以最后天平不平衡，但反應(yīng)屬于化學(xué)變化，仍能夠用質(zhì)量守恒定律解釋，選項正確；
C、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，此反應(yīng)不消耗氣體也不生成氣體，所以能驗證質(zhì)量守恒定律，選項正確；
D、如果在燃著的鎂條上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起來稱量，由于鎂條與氧氣結(jié)合產(chǎn)生氧化鎂質(zhì)量增加，則生成物質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量，選項錯誤。
2．某科學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下四個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律，通過稱量反應(yīng)前后裝置質(zhì)量，能達(dá)到目的的是（　?。?br/>A．白磷燃燒 B．酒精與蒸餾水混合 C．過氧化氯與二氧化錳混合 D．石灰石與稀鹽酸混合
【答案】A
【解析】驗證質(zhì)量守恒定律的實驗的要求：①能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②如果有氣體生成，那么必須在密閉的容器中進(jìn)行。
A.白磷在封閉的錐形瓶中燃燒，可以驗證質(zhì)量守恒定律，故A符合題意；
B. 酒精與蒸餾水混合后不會發(fā)生化學(xué)變化，不能驗證質(zhì)量守恒定律，故B不合題意；
C.過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，但是容器沒有密閉，不能驗證質(zhì)量守恒定律，故C不合題意；
D.石灰石和稀鹽酸混合產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，雖然容器密閉，但是氣球的體積變大，受到的浮力變大，那么測出的總質(zhì)量會偏小，不能驗證質(zhì)量守恒定律，故D不合題意。故選A。
3．小科選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖。
【實驗思路】先確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，再比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等。
【實驗步驟】
Ⅰ．錐形瓶內(nèi)裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡；
Ⅱ．取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；
Ⅲ．待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上。
【實驗結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（1）觀察　 　。
（2）【交流反思】要確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，本實驗中觀察到的現(xiàn)象是　 　。
反應(yīng)結(jié)束后，若白磷還有剩余，你認(rèn)為是否仍能得出上述結(jié)論，并請說明理由　 　。
【答案】（1）天平是否平衡
（2）白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；能。剩余的白磷不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變
【解析】
（1）實驗比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等，即要確認(rèn)天平在反應(yīng)后是否保持平衡。
（2）該實驗發(fā)生的是白磷與空氣中氧氣的反應(yīng)，現(xiàn)象是白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙。
（3）該實驗結(jié)果可直接得出，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，又因為物質(zhì)中不參與反應(yīng)的部分是不變的，
所以可進(jìn)而得出反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和相等。
4.在學(xué)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”時，小科查閱到以下材料。據(jù)此回答問題。
（1）波義耳實驗中，金屬灰質(zhì)量增加的原因是：　 　 。
（2）受上述研究啟發(fā)，小科對相關(guān)實驗進(jìn)行了深入探究。圖為白磷燃燒前后質(zhì)量測定實驗，其化學(xué)方程式為　 　 。
（3）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，帶給我們的啟示有　 　（填字母）。
A．要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗 B．實驗的成功與否，取決于藥品的選擇
C．定量方法是科學(xué)研究的重要方法 D．科學(xué)結(jié)論一旦得出就不會改變
【答案】（1）空氣中的氧氣參與了反應(yīng) （2） （3）AC
【解析】
（1）玻義耳實驗中，汞與氧氣反應(yīng)生成氧化汞，則金屬灰增加的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量或氧化汞中氧元素的質(zhì)量 ：空氣中的氧氣參與了反應(yīng)；
（2）白磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）
A、拉瓦錫是在總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，通過定量實驗研究，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律，所以要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗，正確；
B、實驗的成功與否取決于多個因素，包括藥品的選擇、實驗裝置的設(shè)計、實驗操作的準(zhǔn)確性等， 錯誤；
C、拉瓦錫通過定量實驗研究，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律，說明定量方法是科學(xué)研究的重要方法，正確；
D、 科學(xué)理論并不是一成不變的，一旦有了更好的解釋，舊理論就需要修正，錯誤。
質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，帶給我們的啟示有要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗、定量方法是科學(xué)研究的重要方法。故答案為：AC
5．下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）
A．某物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧元素
B．木炭燃燒后灰燼的質(zhì)量比原來木炭的質(zhì)量小
C．10g水加熱可以變成10g水蒸氣
D．酒精燈長時間不蓋燈帽后，酒精質(zhì)量變小
【答案】B
【解析】
A、某物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類不變，反應(yīng)物氧氣中含有氧元素，生成物二氧化碳和水中含有碳、氫、氧三種元素，則該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，符合質(zhì)量守恒定律，但分析不正確。故A錯誤；
B、木炭燃燒后灰燼的質(zhì)量比原來木炭的質(zhì)量小，是因為燃燒生成二氧化碳逸散到空氣中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律，故B正確；
C、10g水加熱可以變成10g水蒸氣，只是水的狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合質(zhì)量 守恒定律，故C錯誤；
D、酒精燈長時間不蓋燈帽后，酒精質(zhì)量變小，是因為酒精揮發(fā)到空氣中，屬于物理變化，不符合用質(zhì)量守恒定律，故D錯誤；
6.對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（　?。?br/>A．10g冰受熱熔化成10g水，符合質(zhì)量守恒定律
B．反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量
C．參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積一定等于生成水的體積
D．化學(xué)反應(yīng)中，生成物的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
【答案】D
【解析】
該變化不是化學(xué)變化，故錯誤；
B. 質(zhì)量守恒是質(zhì)量的守恒不是體積守恒，故錯誤；
C. 必須為參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，不參與反應(yīng)的不能相加，故錯誤；
D. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容為參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，故正確；
7．下列有關(guān)內(nèi)容能用質(zhì)量守恒定律解釋且正確的是
A．10g水和10g酒精混合后，總質(zhì)量是20g
B．將10g高錳酸鉀加熱反應(yīng)一段時間后，所得固體質(zhì)量一定小于10g
C．紙張燃燒后產(chǎn)生的灰燼的質(zhì)量一定等于燃燒了的紙張的質(zhì)量
D．將10gA和6gB混合后發(fā)生化合反應(yīng)，一定能生成16gC
【答案】B
【解析】
A.10g水和10g酒精混合后，總質(zhì)量是20g，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；
B.將10g高錳酸鉀加熱反應(yīng)一段時間后，所得固體質(zhì)量一定小于10g，因為反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)前高錳酸鉀的質(zhì)量=反應(yīng)后生成錳酸鉀+二氧化錳+氧氣的質(zhì)量，所以能用質(zhì)量守恒定律解釋且正確；
C.紙張燃燒后產(chǎn)生的灰燼的質(zhì)量等于燃燒了的紙張的質(zhì)量+氧氣的質(zhì)量，能用質(zhì)量守恒定律解釋但不正確；
D.將10gA和6gB混合后發(fā)生化合反應(yīng)，不一定能生成16gC，因為有可能反應(yīng)物中其中某個物質(zhì)過量，能用質(zhì)量守恒定律解釋但不正確。
8．現(xiàn)將和足量混合加熱，與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，完全反應(yīng)后生成和10gD，則反應(yīng)中的B與的質(zhì)量比
A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．5：1
【答案】C
【解析】10gA和足量 B完全反應(yīng)后生成8gC和10gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8g+10g-10g=8g，故反應(yīng)中的B與C的質(zhì)量比是8g：8g=1：1。
9．某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，則該化合物中(　　)
A．只含碳、氫兩種元素 B．只含碳、氧兩種元素
C．含有碳、氫、氧三種元素 D．無法確定
【答案】C
【解析】某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，則該化合物的質(zhì)量為4.4+2.7－4.8＝2.3g，其中碳元素質(zhì)量為，氫元素質(zhì)量為，由此可知還含有2.3g-1.2g-0.3g=0.8g氧元素。
10．6.3g某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氫兩種元素
C．一定含有碳、氫、氧三種元素
D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
【答案】C
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)前后元素的種類及質(zhì)量不變，可以判斷在該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，而二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：17.6g××100%=4.8g，水中氫元素的質(zhì)量為：10.8g××100%=1.2g，所以二氧化碳和水中所含碳?xì)湓氐目傎|(zhì)量為：4.8g+1.2g=6.0g＜6.3g，則在該物質(zhì)中含有氧元素，氧元素的質(zhì)量為6.3g-6.0g=0.3g，故該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素；
11．某物質(zhì)完全燃燒生成氧化碳和水。則對該物質(zhì)判斷正確的是（ ）
A．該物質(zhì)只含碳、氫元素
B．該反應(yīng)中和的分子數(shù)之比為1：2
C．該反應(yīng)中和的質(zhì)量比為12：11
D．該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：2
【答案】C
【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，為；該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，為；
A、碳元素和氫元素的質(zhì)量之和為1.2g+0.3g=1.5g<2.3g，說明該物質(zhì)中含有碳元素、氫元素、氧元素 ；
B、該反應(yīng)中氧氣的質(zhì)量為4.4g+2.7g-2.3g=4.8g，該反應(yīng)中 O2 和 H2O 的分子數(shù)之比為
=1：1，C、該反應(yīng)中 O2 和 CO2 的質(zhì)量比為4.8g：4.4g=12：11，故C正確；
D、該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為=1：3，故D錯誤。
12．鎂帶在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱，下圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】鎂與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量不變。
13．“人造樹葉”是一種新型材料。光照時，二氧化碳和水在“人造樹葉”的催化下反應(yīng)生成氧氣和乙醇（C2H6O），其微觀圖如圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．該反應(yīng)前后元素的種類不變
B．原子在化學(xué)反應(yīng)中是不可分的
C．參加反應(yīng)的CO2和H2O的分子個數(shù)比為2：3
D．圖中生成物均是化合物
【答案】D
【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由二氧化碳和水在光照和人造樹葉催化劑的作用下反應(yīng)生成乙醇和氧氣，化學(xué)方程式為2CO2+3H2O3O2+CH3CH2OH。
A、根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后元素的種類不變，說法正確，不符合題意；
B、根據(jù)微粒微觀示意圖可知，原子在化學(xué)反應(yīng)中是不可分的，說法正確，不符合題意；
C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的CO2和H2O的分子個數(shù)比為2：3，說法正確，不符合題意；
D、圖中生成物乙醇是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物，氧氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，說法錯誤，符合題意。
14．“宏觀-微觀-符號-量”是科學(xué)特有的表征物質(zhì)及其變化的方法。木炭燃燒時發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法不正確的是（　?。?br/>A．從宏觀物質(zhì)看：燃燒產(chǎn)物屬于氧化物
B．從微觀構(gòu)成看：氧氣是由氧分子構(gòu)成的
C．從符號表征看：二氧化碳的化學(xué)式是
D．從量的角度看：反應(yīng)前后原子總數(shù)減少
【答案】D
【解析】
A、氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物。根據(jù)圖像，木炭燃燒生成二氧化碳（CO2），CO2屬于氧化物，A選項正確；
B、根據(jù)圖像，氧氣是由氧分子（O2）構(gòu)成的，B選項正確；
C、根據(jù)圖像，一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成，二氧化碳的化學(xué)式是CO2，C選項正確；
D、根據(jù)圖像，化學(xué)反應(yīng)前后，碳原子和氧原子的總個數(shù)不變，D選項錯誤。
15．杭州亞運(yùn)會開幕式首創(chuàng)零碳甲醇點燃亞運(yùn)主火炬。如圖為利用CO2制取甲醇（CH4O)的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．參加反應(yīng)的H2和CO2分子個數(shù)比為3：1
B．該圖說明化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分
C．甲醇屬于氧化物
D．該微觀示意圖符合質(zhì)量守恒定律
【答案】C
【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)物是氫氣和二氧化碳在一定條件下反應(yīng)甲醇和水，反應(yīng)的方程式為：；
A.參加反應(yīng)的H2和CO2分子個數(shù)比為3：1，故A正確不合題意；
B.由該圖中微粒的變化可知，在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分，故B正確不合題意；
C.氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，甲醇是由碳、氫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，故C錯誤符合題意；
D.該微觀示意圖反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變，符合質(zhì)量守恒定律，故D正確不合題意。
16．在一密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 36 4 2 64
反應(yīng)后的質(zhì)量/g X 4 52 24
下列說法中不正確的是
A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量是26g B．丁是生成物
C．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比是1：4 D．物質(zhì)乙可能是反應(yīng)的催化劑
【答案】B
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和，故X=36+4+2+64-4-52-24=26，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，質(zhì)量增加的為生成物，故該過程為甲與丁反應(yīng)丙，乙的質(zhì)量不變，故乙可能是催化劑。
17．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列有關(guān)說法正確的是()
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量(g) 10 0.3 4.8 2.8
反應(yīng)后質(zhì)量(g) 3.2 待測 8 6.4
A．待測值為0.6
B．此反應(yīng)可表示為：丙+丁→甲
C．甲一定是化合物
D．反應(yīng)中甲和丁變化的質(zhì)量比為1：2
【答案】C
【解析】
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10+0.3+4.8+2.8=3.2+待測值+8+6.4，則待測值=10+0.3+4.8+2.8-6.4-8-3.2=0.3
B. 反應(yīng)后甲質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，丙、丁質(zhì)量增大，是生成物，即甲→丙+丁，故錯誤；
C. 甲分解生成丙、丁，甲是化合物，該選項正確。
D. 反應(yīng)中甲和丁變化的質(zhì)量比=（10-3.2）：（6.4-2.8）=17：9，故錯誤；
18．一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是（　?。?br/>A．x的值是31
B．甲、丁的相對分子質(zhì)量之比可能為7：11
C．丁可能為單質(zhì)
D．反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：4
【答案】C
【解析】
A、由題中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)后甲的質(zhì)量減小了20g-13g=7g，故甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為7g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g-16g=4g；丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑；由質(zhì)量守恒定律可知，丁應(yīng)是生成物，且生成的質(zhì)量為7g+4g=11g。x的數(shù)值為20+11=31
B、參加反應(yīng)的甲、丁的質(zhì)量比為7g：11g=7：11，若甲、丁的化學(xué)計量數(shù)相同，則甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為7：11，不符合題意；
C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，丁是化合反應(yīng)的生成物，不可能是單質(zhì)，符合題意；
D、反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7g：4g=7：4，不符合題意；
19.密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯誤的是
A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)
B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3∶17
C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)
D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑
【答案】C
【解析】由圖可知，甲反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，減小了28%，即甲為反應(yīng)物；乙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，減小了6%，即乙為反應(yīng)物；分析反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，丁反應(yīng)后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，即丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；丙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，增長了34%，即丙為生成物，該反應(yīng)為：甲+乙丙。
20．在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種純凈物，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。則下列說法正確的是
A．X=2.9 B．丁一定是單質(zhì) C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．乙一定是該反應(yīng)的催化劑
【答案】A
【解析】
A、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則：10g+3.5g+10g+6g=8.6g+3.5g+Xg+14.5g，解得X=2.9；
B、由圖可知，反應(yīng)后甲、丙質(zhì)量減小，為反應(yīng)物，丁質(zhì)量增加，為生成物，乙質(zhì)量不變，可能為催化劑，則該反應(yīng)為甲和丙反應(yīng)生成丁，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，丁中含有甲、丙元素種類之和，則丁一定為化合物，該選項說法不正確；
C、結(jié)合前面分析可知，該反應(yīng)為多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，該選項說法不正確；
D、催化劑是指能改變反應(yīng)速率但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，則乙可能為催化劑，該選項說法不正確。
21．某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)的值為12 B．丙一定是催化劑
C．丁屬于化合物 D．當(dāng)丁為5g時，容器中乙的質(zhì)量為11g
【答案】B
【解析】根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量變化情況可知，甲物質(zhì)由0g增加至8g，則甲為生成物，且生成的質(zhì)量為8g；乙物質(zhì)由10g增加到ag，則乙為生成物，且生成的質(zhì)量為ag-10g；丁物質(zhì)由10g減少至0g，則丁為反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為10g；丙質(zhì)量不變，則丙沒有參與化學(xué)反應(yīng)；故該反應(yīng)為丁→甲+乙。
22．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后及、 時刻各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中正確的是
A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B．丙在該反應(yīng)中一定作催化劑
C．反應(yīng)后容器內(nèi)甲和丁的質(zhì)量之比為1∶8
D．該反應(yīng)中，乙和丁的質(zhì)量變化之比為1∶4
【答案】C
【解析】
A、由圖可知：甲和乙的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故錯誤；
B、由圖可知：丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，故錯誤；
C、反應(yīng)后容器中的甲質(zhì)量是4g，丁的質(zhì)量是32g，甲和丁的質(zhì)量比4g:32g=1:8，故正確；
D、該反應(yīng)中乙由16g減少到8g，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為8g，丁的質(zhì)量由4g增加到32g，生成了28g丁，乙和丁的質(zhì)量變化之比為8g:28g=2:7，故錯誤；
23．密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是
A．丁是化合物
B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
C．乙可能是該反應(yīng)的催化劑
D．該化學(xué)反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為19：41
【答案】D
【解析】由圖可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，說明甲為生成物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，說明丙為生成物；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明丁為反應(yīng)物，則該反應(yīng)為丁分解生成甲和丙；
A、由分析可知，該反應(yīng)為丁分解生成甲和丙，說明丁是化合物，說法正確；
B、由分析可知，該反應(yīng)為丁分解生成甲和丙，符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)；
C、由分析可知，乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，說法正確；
D、假設(shè)物質(zhì)總質(zhì)量為m，則該化學(xué)反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為，說法錯誤。
24．18世紀(jì)末，為探究水的組成，法國科學(xué)家拉瓦錫將水蒸氣通過一根燒紅的鐵管，實驗裝置如圖所示，一段時間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實驗后稱量發(fā)現(xiàn)水的質(zhì)量減少，鐵管質(zhì)量增加。下列說法不正確的是
A．實驗中水減少的質(zhì)量等于鐵管增加的質(zhì)量
B．該實驗推翻了水是一種“元素”的錯誤觀點
C．出口處收集到的可燃性氣體不可能是一氧化碳
D．鐵管質(zhì)量增加是因為鐵與水蒸氣反應(yīng)生成了新物質(zhì)
【答案】A
【解析】將水蒸氣通過一根燒紅的鐵管，一段時間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實驗后稱量發(fā)現(xiàn)水的質(zhì)量減少，鐵管質(zhì)量增加，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含F(xiàn)e、H、O，生成物中也應(yīng)含F(xiàn)e、H、O，故生成的可燃性氣體是氫氣，還生成了鐵的氧化物。
25．質(zhì)量守恒定律是是自然界存在的基本定律之一。請你根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋回答下列問題：
(1)小銘同學(xué)將10gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 。
(2)植物的光合作用可表示為二氧化碳+水淀粉+氧氣，則有關(guān)淀粉組成的說法正確的是 。
A．只含碳、氫元素 B．含有碳、氧、氫三種元素
C．含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．無法確定
(3)銅絲在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量大，原因是 ；紙片在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙片的質(zhì)量小，原因是 。
【答案】(1)5∶1 (2)C
(3)銅絲加熱吸收了空氣中的氧氣，使固體的質(zhì)量增加
紙燃燒時，其中所含的C(S、N)元素變?yōu)镃O2(SO2、NO2)氣體，固體質(zhì)量減少
【解析】
（1）10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量=4g+8g 10g=2g，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比=10g：2g=5：1，故填5：1。
（2）反應(yīng)前的二氧化碳中含有碳元素與氧元素，水中含有氫元素與氧元素，反應(yīng)后生成的氧氣中只有氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的淀粉中一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素，故填C。
（3）銅絲在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量大，原因是銅絲加熱吸收了空氣中的氧氣生成氧化銅，使固體的質(zhì)量增加，故填銅絲加熱吸收了空氣中的氧氣，使固體的質(zhì)量增加；
紙片在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙片的質(zhì)量小，原因是紙燃燒時，其中所含的C(S、N)元素變?yōu)镃O2(SO2、NO2)氣體，氣體揮發(fā)到空氣中，使得固體質(zhì)量減少，故填紙燃燒時，其中所含的C(S、N)元素變?yōu)镃O2(SO2、NO2)氣體，固體質(zhì)量減少。
26．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。在足量氧氣中點燃鎂條的實驗過程中，鎂條完全燃燒后，反應(yīng)后固體全部被收集，質(zhì)量變化如圖1。
(1)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為 。
(2)反應(yīng)生成的氧化鎂中鎂元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
(3)鎂條開始燃燒的時刻為 。
(4)用該反應(yīng)的微觀過程解釋質(zhì)量守恒定律為： 。
【答案】(1)1.6g (2)60% (3)t1
(4)氧分子分裂成氧原子，氧原子與鎂原子結(jié)合，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變
【解析】
（1）該反應(yīng)是鎂與氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，通過圖象中的數(shù)據(jù)可知，鎂反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為，所以參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為1.6g；
（2）氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；
（3）由圖可知，鎂條開始燃燒的時刻為t1，原因是固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化，溫度未達(dá)到金屬鎂的著火點；故填：t1；
（4）該反應(yīng)的微觀過程為：氧分子分裂成氧原子，氧原子與鎂原子結(jié)合的過程，且反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。
27．為驗證質(zhì)量守恒定律，某興趣小組做了以下實驗進(jìn)行探究。
實驗一：將 10g 水加入 10g 酒精中，一段時間后，稱量混合液，質(zhì)量仍為 20g。
(1)該實驗 （填“能”或“不能”）驗證質(zhì)量守恒定律，原因是 。
實驗二：如圖 1，用細(xì)銅絲吊著一根長玻璃棒，兩端分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精燈給 a 端銅絲加熱 1～2 分鐘。
(2)冷卻后，觀察到銅絲變黑、玻璃棒 （填“a”或“b”）端下沉。
實驗三：稱取鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量為 m1（如圖 2 所示），然后在空氣中點燃鎂條；反應(yīng)結(jié)束后將所得物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再次稱量，質(zhì)量為 m2。
(3)寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量；而實驗事實是 m2【分析與總結(jié)】
(5)根據(jù)以上實驗可知，驗證質(zhì)量守恒定律時對于有氣體參加的反應(yīng)，應(yīng)在 容器中進(jìn)行實驗。
【拓展實驗】興趣小組按如圖 3 裝置改進(jìn)實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物白色固體中還有少量黃色固體。查閱資料得知：鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體。
【反思與交流】
(6)空氣中 N2的含量遠(yuǎn)大于 O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的 MgO 卻遠(yuǎn)多于 Mg3N2，原因是 。
(7)圖 3 實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止 。
【答案】(1) 不能 水和酒精沒有發(fā)生化學(xué)變化（答案合理即可）
(2)a
(3) 化合
(4)一部分鎂燃燒產(chǎn)生的白煙逸散到空氣中(5)密閉(6)相同條件下 O2比 N2活潑(7)橡皮塞沖出
【解析】
（1）質(zhì)量守恒定律是指化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，而水和酒精混合沒有發(fā)生化學(xué)變化，故填：不能；水和酒精沒有發(fā)生化學(xué)變化（答案合理即可）；
（2）銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，則左側(cè)質(zhì)量偏大，因此玻璃棒a端下沉；
（3）鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)屬于一變多，是化合反應(yīng)；
（4）由于鎂燃燒時，一部分鎂燃燒產(chǎn)生的白煙逸散到空氣中，而白煙即生成的氧化鎂，因此造成反應(yīng)后固體質(zhì)量m2（5）根據(jù)以上實驗可知，驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加的反應(yīng)，應(yīng)在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行；
（6）空氣中 N2的含量遠(yuǎn)大于 O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的 MgO 卻遠(yuǎn)多于 Mg3N2，原因是相同條件下 O2比 N2活潑，更容易與鎂反應(yīng)；
（7）圖 3 實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外，由于反應(yīng)放熱會使氣體膨脹，因此氣球還可以防止橡皮塞沖出
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八年級下冊科學(xué) 核心概念專題集訓(xùn)
專題11 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用專題（學(xué)生版 ）
1.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．做甲實驗時，若取用紅磷的量不足，對實驗結(jié)果沒有影響
B．乙實驗中最后天平不平衡，此現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋
C．丙實驗在敞口容器中進(jìn)行成功驗證了質(zhì)量守恒定律，原因是該反應(yīng)不消耗氣體也不產(chǎn)生氣體
D．進(jìn)行丁實驗時，如果在燃著的鎂條上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起來稱量，理論上生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量
2．某科學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下四個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律，通過稱量反應(yīng)前后裝置質(zhì)量，能達(dá)到目的的是（　?。?br/>A．白磷燃燒 B．酒精與蒸餾水混合 C．過氧化氯與二氧化錳混合 D．石灰石與稀鹽酸混合
3．小科選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖。
【實驗思路】先確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，再比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等。
【實驗步驟】
Ⅰ．錐形瓶內(nèi)裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡；
Ⅱ．取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；
Ⅲ．待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上。
【實驗結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（1）觀察　 　。
（2）【交流反思】要確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，本實驗中觀察到的現(xiàn)象是　 　。
反應(yīng)結(jié)束后，若白磷還有剩余，你認(rèn)為是否仍能得出上述結(jié)論，并請說明理由　 　。
4.在學(xué)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”時，小科查閱到以下材料。據(jù)此回答問題。
（1）波義耳實驗中，金屬灰質(zhì)量增加的原因是：　 　 。
（2）受上述研究啟發(fā)，小科對相關(guān)實驗進(jìn)行了深入探究。圖為白磷燃燒前后質(zhì)量測定實驗，其化學(xué)方程式為　 　 。
（3）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，帶給我們的啟示有　 ?。ㄌ钭帜福?。
A．要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗 B．實驗的成功與否，取決于藥品的選擇
C．定量方法是科學(xué)研究的重要方法 D．科學(xué)結(jié)論一旦得出就不會改變
5．下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）
A．某物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧元素
B．木炭燃燒后灰燼的質(zhì)量比原來木炭的質(zhì)量小
C．10g水加熱可以變成10g水蒸氣
D．酒精燈長時間不蓋燈帽后，酒精質(zhì)量變小
6.對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（　?。?br/>A．10g冰受熱熔化成10g水，符合質(zhì)量守恒定律
B．反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量
C．參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積一定等于生成水的體積
D．化學(xué)反應(yīng)中，生成物的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
7．下列有關(guān)內(nèi)容能用質(zhì)量守恒定律解釋且正確的是
A．10g水和10g酒精混合后，總質(zhì)量是20g
B．將10g高錳酸鉀加熱反應(yīng)一段時間后，所得固體質(zhì)量一定小于10g
C．紙張燃燒后產(chǎn)生的灰燼的質(zhì)量一定等于燃燒了的紙張的質(zhì)量
D．將10gA和6gB混合后發(fā)生化合反應(yīng)，一定能生成16gC
8．現(xiàn)將和足量混合加熱，與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，完全反應(yīng)后生成和10gD，則反應(yīng)中的B與的質(zhì)量比
A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．5：1
9．某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，則該化合物中(　　)
A．只含碳、氫兩種元素 B．只含碳、氧兩種元素
C．含有碳、氫、氧三種元素 D．無法確定
10．6.3g某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氫兩種元素
C．一定含有碳、氫、氧三種元素
D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
11．某物質(zhì)完全燃燒生成氧化碳和水。則對該物質(zhì)判斷正確的是（ ）
A．該物質(zhì)只含碳、氫元素
B．該反應(yīng)中和的分子數(shù)之比為1：2
C．該反應(yīng)中和的質(zhì)量比為12：11
D．該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：2
12．鎂帶在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱，下圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是
A．B．C．D．
13．“人造樹葉”是一種新型材料。光照時，二氧化碳和水在“人造樹葉”的催化下反應(yīng)生成氧氣和乙醇（C2H6O），其微觀圖如圖，下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．該反應(yīng)前后元素的種類不變
B．原子在化學(xué)反應(yīng)中是不可分的
C．參加反應(yīng)的CO2和H2O的分子個數(shù)比為2：3
D．圖中生成物均是化合物
14．“宏觀-微觀-符號-量”是科學(xué)特有的表征物質(zhì)及其變化的方法。木炭燃燒時發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法不正確的是（　?。?br/>A．從宏觀物質(zhì)看：燃燒產(chǎn)物屬于氧化物
B．從微觀構(gòu)成看：氧氣是由氧分子構(gòu)成的
C．從符號表征看：二氧化碳的化學(xué)式是
D．從量的角度看：反應(yīng)前后原子總數(shù)減少
15．杭州亞運(yùn)會開幕式首創(chuàng)零碳甲醇點燃亞運(yùn)主火炬。如圖為利用CO2制取甲醇（CH4O)的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．參加反應(yīng)的H2和CO2分子個數(shù)比為3：1
B．該圖說明化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分
C．甲醇屬于氧化物
D．該微觀示意圖符合質(zhì)量守恒定律
16．在一密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 36 4 2 64
反應(yīng)后的質(zhì)量/g X 4 52 24
下列說法中不正確的是
A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量是26g B．丁是生成物
C．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比是1：4 D．物質(zhì)乙可能是反應(yīng)的催化劑
17．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列有關(guān)說法正確的是()
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量(g) 10 0.3 4.8 2.8
反應(yīng)后質(zhì)量(g) 3.2 待測 8 6.4
A．待測值為0.6
B．此反應(yīng)可表示為：丙+丁→甲
C．甲一定是化合物
D．反應(yīng)中甲和丁變化的質(zhì)量比為1：2
18．一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是（　?。?br/>A．x的值是31
B．甲、丁的相對分子質(zhì)量之比可能為7：11
C．丁可能為單質(zhì)
D．反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：4
19.密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯誤的是
A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)
B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3∶17
C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)
D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑
20．在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種純凈物，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。則下列說法正確的是
A．X=2.9 B．丁一定是單質(zhì) C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．乙一定是該反應(yīng)的催化劑
21．某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)的值為12 B．丙一定是催化劑
C．丁屬于化合物 D．當(dāng)丁為5g時，容器中乙的質(zhì)量為11g
22．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后及、 時刻各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中正確的是
A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B．丙在該反應(yīng)中一定作催化劑
C．反應(yīng)后容器內(nèi)甲和丁的質(zhì)量之比為1∶8
D．該反應(yīng)中，乙和丁的質(zhì)量變化之比為1∶4
23．密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是
A．丁是化合物
B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
C．乙可能是該反應(yīng)的催化劑
D．該化學(xué)反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為19：41
24．18世紀(jì)末，為探究水的組成，法國科學(xué)家拉瓦錫將水蒸氣通過一根燒紅的鐵管，實驗裝置如圖所示，一段時間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實驗后稱量發(fā)現(xiàn)水的質(zhì)量減少，鐵管質(zhì)量增加。下列說法不正確的是
A．實驗中水減少的質(zhì)量等于鐵管增加的質(zhì)量
B．該實驗推翻了水是一種“元素”的錯誤觀點
C．出口處收集到的可燃性氣體不可能是一氧化碳
D．鐵管質(zhì)量增加是因為鐵與水蒸氣反應(yīng)生成了新物質(zhì)
25．質(zhì)量守恒定律是是自然界存在的基本定律之一。請你根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋回答下列問題：
(1)小銘同學(xué)將10gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 。
(2)植物的光合作用可表示為二氧化碳+水淀粉+氧氣，則有關(guān)淀粉組成的說法正確的是 。
A．只含碳、氫元素 B．含有碳、氧、氫三種元素
C．含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．無法確定
(3)銅絲在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量大，原因是 ；紙片在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙片的質(zhì)量小，原因是 。
26．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。在足量氧氣中點燃鎂條的實驗過程中，鎂條完全燃燒后，反應(yīng)后固體全部被收集，質(zhì)量變化如圖1。
(1)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為 。
(2)反應(yīng)生成的氧化鎂中鎂元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
(3)鎂條開始燃燒的時刻為 。
(4)用該反應(yīng)的微觀過程解釋質(zhì)量守恒定律為： 。
27．為驗證質(zhì)量守恒定律，某興趣小組做了以下實驗進(jìn)行探究。
實驗一：將 10g 水加入 10g 酒精中，一段時間后，稱量混合液，質(zhì)量仍為 20g。
(1)該實驗 （填“能”或“不能”）驗證質(zhì)量守恒定律，原因是 。
實驗二：如圖 1，用細(xì)銅絲吊著一根長玻璃棒，兩端分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精燈給 a 端銅絲加熱 1～2 分鐘。
(2)冷卻后，觀察到銅絲變黑、玻璃棒 （填“a”或“b”）端下沉。
實驗三：稱取鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量為 m1（如圖 2 所示），然后在空氣中點燃鎂條；反應(yīng)結(jié)束后將所得物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再次稱量，質(zhì)量為 m2。
(3)寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量；而實驗事實是 m2【分析與總結(jié)】
(5)根據(jù)以上實驗可知，驗證質(zhì)量守恒定律時對于有氣體參加的反應(yīng)，應(yīng)在 容器中進(jìn)行實驗。
【拓展實驗】興趣小組按如圖 3 裝置改進(jìn)實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物白色固體中還有少量黃色固體。查閱資料得知：鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體。
【反思與交流】
(6)空氣中 N2的含量遠(yuǎn)大于 O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的 MgO 卻遠(yuǎn)多于 Mg3N2，原因是 。
(7)圖 3 實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止 。
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