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專題4 溶解度 溶質質量分數
借助生產生活實際，以“節約用水，防治水污染”為主題的信息題和開放題是中考的熱點之一，水的凈化在中考中單獨出題，大多是以選擇題或填空題的形式出現。溶液的概念、乳化現象、物質溶于水能量的變化、溶液的組成以及一定溶質質量分數溶液的配制等，常以選擇題和填空題形式出現。2024年中考18題、24題、29題都進行了考察，足見這部分內容的重要。
★重難點01： 飽和溶液與不飽和溶液轉化
1、飽和溶液概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液。
不飽和溶液概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。
說明：①必須要指明“一定溫度”“一定量的溶劑”，因為溶液是否飽和不僅與溫度有關，也與溶劑的量有關。
②必須指明是何種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。例如在一定條件下，某溶液不能再繼續溶解硝酸鉀但可繼續溶解氯化鈉，此時的溶液對硝酸鉀來說是飽和溶液，但對氯化鈉來說就是不飽和溶液。
2、飽和溶液和不飽和溶液的判斷
在不改變溫度等其他條件的情況下，往溶液中繼續加入該溶質，看能否繼續溶解。如果能，則原溶液是該溶質的不飽和溶液；如果不能繼續溶解，則原溶液是該溶質的飽和溶液。
說明：一定溫度下，大多數物質在一定量的溶劑中都能形成其飽和溶液，而酒精能與水以任意比例混溶，所以不存在酒精飽和溶液。
3、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化(大多數物質適用，氫氧化鈣、氣體除外)
4、濃溶液和稀溶液
(1)為了粗略地表示溶液中溶質含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶質的量相對較多的是濃溶液，含溶質的量相對較少的是稀溶液。
(2)溶液的濃稀與溶液是否飽和沒有必然的聯系。它們之間的關系是：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液；在一定溫度下，同種溶質、同種溶劑的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
1．（2023·麗水）20℃時，在盛有50克水的燒杯中加入20克硝酸鉀，充分攪拌后如圖甲；加入20克水，充分攪拌后如圖乙。再加入10克水如圖丙。下列說法正確的是（　　）
A．甲中溶液是不飽和溶液
B．乙中溶液一定是飽和溶液
C．丙中溶液的溶質質量分數為20%
D．乙→丙過程中，溶液的溶質質量分數變大
【答案】C
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】不飽和溶液變為飽和溶液可通過蒸發溶劑，增加溶質，降低溫度等措施。
【解答】A.甲中有固體未被溶解，故其屬于飽和溶液；
B.乙溶液中未出現固體，故無法判斷其是否為飽和溶液；
C.
D.加水會使其質量分數變小。
故答案為：C
2．（2020·衢州）一杯熱硝酸鉀溶液放在桌面上，一段時間后觀察到燒杯底部有少量的晶體析出，如圖所示。忽略水的蒸發，下列關于硝酸鉀及其溶液的分析正確的是（　　）
A．溶液質量不變 B．溶液的溶質質量分數變小
C．硝酸鉀的溶解度變大 D．原溶液一定是飽和溶液
【答案】B
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；固體溶解度的概念；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】（1）溶液的質量等于溶劑和溶質的質量之和；
（2）根據分析質量分數的變化；
（3）根據硝酸鉀溶質的質量變化分析；
（4）如果溶液中有晶體出現，那么溶液飽和；如果沒有晶體出現，那么溶液可能飽和，也可能不飽和。
【解答】A.降溫后，有少量晶體析出，說明溶質的質量減小，即溶液的質量也減小，故A錯誤；
B.降溫后，溶質的質量減小，但是溶劑的質量不變，根據可知，溶液的溶質質量分數減小，故B正確；
C.當溫度降低后，硝酸鉀有晶體析出，說明原來是不飽和溶液，現在是飽和溶液，那么它的溶解度變小了，故C錯誤；
D.原來的溶液并沒有晶體析出，因此它可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故D錯誤。
故選B。
★重難點02： 溶質質量分數計算
溶質的質量分數
1、溶質的質量分數的概念
溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量的比值，通常用百分數或小數表示。
2、溶質的質量分數的數學表達式
溶質的質量分數＝×100%＝×100%
變形公式：溶質的質量＝ 溶液的質量×溶質的質量分數。
溶液的質量＝。
3、對溶質的質量分數的理解
(1)溶質的質量分數只是一個比值，沒有單位，用百分數或小數表示，一般與溫度、溶液的多少無關。
(2)溶質的質量分數越大，溶液中溶質的相對含量就越大，溶液的濃度也越大。
(3)公式中溶質的質量是指實際溶解的溶質的質量，不包括未溶解的溶質的質量。
(4)溶液的質量是該溶液中溶解的全部溶質的質量與溶劑的質量之和。
(5)計算時上、下質量單位要統一。
(6)同一溫度下，同一溶質，飽和溶液的質量分數最大。
此時：溶質%＝×100% 溶質%＝×100%(S表示“溶解度”)
4、溶質的質量分數與溶解度的區別與聯系
溶解度 溶質的質量分數
意義 定量表示物質的溶解性 表示溶液中溶質的含量
溫度要求 一定溫度 與溫度無關
溶液狀態 一定達到飽和 不一定飽和
單位 克(g) 沒有單位
聯系 一定溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數＝×100%
1．（2013·湖州） 配制硝酸鉀溶液時得到下表數據。根據表中數據分析，不正確的是(　　)
序號 溫度/℃ 水的質量/克 所加硝酸鉀的質量/克 所得溶液的質量/克
① 28 10 4 14
② 28 10 6 14
③ 60 10 8 18
A．28℃時10克水中最多能溶解硝酸鉀4克
B．60℃時等質量水中能溶解的硝酸鉀比28℃時多
C．①②所得溶液溶質的質量分數相等
D．③所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液
【答案】D
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】對比1、2即可判斷A選項是否正確。對比1、2或2、3即可判斷B選項是否正確。通過對1、2的分析得出C選項是否正確。結合飽和溶液的概念進行分析可得出D選項是否正確。
【解答】對比1、2可以看出，28℃時10克水中溶解了硝酸鉀4克時，再向其中加入多加入2克硝酸鉀，溶液的質量仍舊保持不變，說明加入的2克硝酸鉀不再溶解，即28℃時10克水中最多能溶解硝酸鉀4克，A說法正確；對比1、2或2、3可知，28℃時10克水中最多能溶解硝酸鉀4克，60℃時10克水中至少能溶解硝酸鉀8克，因此60℃時等質量水中能溶解的硝酸鉀比28℃時多，B說法正確；通過對1、2的分析可知：水的質量相同，溶解的硝酸鉀的質量也相同，因此所得溶液溶質的質量分數相等，C說法正確；在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，根據表中數據可知，60℃時10克水中溶解了8克硝酸鉀，是否還能繼續溶解硝酸鉀無法得知，因此無法判斷出所得溶液是否是硝酸鉀的飽和溶液，D說法錯誤。故選D。
2．（2020·金華·麗水）現有編號為①、②、③的三個燒杯中均分別盛有100克水，20℃時向三個燒杯中分別加入36克、56克、76克的同種物質，充分溶解，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是（　　）
A．①中所得溶液一定是不飽和溶液
B．②③中所得溶液溶質的質量分數相等
C．若②中溶液升溫到30℃，溶液的質量一定不變
D．若③中溶液恒溫蒸發，溶質的質量分數一定變大
【答案】B
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】（1）如果溶液中出現未溶的固體，那么溶液肯定是飽和的；如果沒有未溶的固體出現，那么溶液可能飽和，也可能不飽和；
（2）當溫度不變時，物質的溶解度不變，因此同種物質在相同溫度下的飽和溶液溶質質量分數相同；
（3）一般情況下，溫度發生改變時，物質的溶解度會發生變化，據此判斷溶質質量的改變，進而判斷溶液質量的變化；
（4）根據（2）中分析判斷。
【解答】A.①中物質全部溶解，因此①可能飽和，也可能不飽和，故A錯誤；
B.②和③中都有未溶的物質出現，那么它們都是該物質在相同溫度下的飽和溶液。因為溶解度相同，所以它們的溶質質量分數相同，故B正確；
C.若②中溶液升溫到30℃，那么該物質的溶解度可能增大也可能減小，那么溶質的質量可能增大也可能減小，所以溶液的質量可能發生變化，故C錯誤；
D. 若③中溶液恒溫蒸發， 那么蒸發后的溶液依然是相同溫度下的飽和溶液，因此溶質質量分數保持不變，故D錯誤。
故選B。
★重難點03：一定質量分數的溶液配制
1、溶液的配制
（1）器材：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。
（2）步驟：
①計算：計算溶劑和溶質的質量或體積；
②稱量和量取：固體用天平稱取；液體用量筒量取；
③溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，玻璃棒作用：加速溶解；
④裝瓶并貼上標簽。
2、溶液的溶質質量分數的誤差的影響因素
①溶質的原因：如果藥品中含有雜質，則導致配制的溶液中溶質的質量分數偏小；如果稱量時藥品和砝碼位置顛倒，若未使用游碼，則對溶液中溶質的質量分數沒有影響；若使用了游碼，則所配制溶液中溶質的質量分數偏小；
②溶劑的原因：主要是量取溶劑過程中讀數的方法導致的，仰視讀數導致量取的溶劑量偏多；俯視讀數導致量取的溶劑量偏少；
③配制時的原因：燒杯提前用水潤洗，導致實際溶劑量偏多；藥品倒入燒杯中時不慎撒出，導致溶質量偏少等；
④裝入試劑瓶時的原因：試劑瓶用水潤洗，導致溶劑量增多。
3、溶液的稀釋與濃縮
（1）依據：溶液稀釋前后，溶質質量不變；
（2）注意：兩種溶液混合時，質量可以相加，但體積不能相加；
（3）溶液稀釋問題的計算
①原則：稀釋前后，溶液中溶質的質量不變。
將溶液稀釋的方法是在濃溶液中加入溶劑水，由于加入的水屬于溶劑，所以溶劑的質量和溶液（溶質＋溶劑）的質量增加，但溶質的質量不變，據此可以解決稀釋溶液時的相關問題。
②計算公式：m濃·a%（濃）＝m稀·b%（稀）或m濃·a%＝（m濃＋m水）·b%
擴展：V濃·ρ濃·a%（濃）＝V稀·ρ稀·b%（稀）
注意：
1．（2023·紹興）在配制硝酸鉀(KNO3)營養液時，小敏操作過程如圖所示，請回答下列問題：
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
溫度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸鉀能為農作物的生長提供養料，屬于　 　(選填”鉀”、“氨”或”復合”)肥。
（2）上述溶液中屬于飽和溶液的是　 　 (填序號)。
（3）現要配制20%的硝酸鉀營養液，需向燒杯③溶液中加水　 　 克。
【答案】（1）復合
（2）②
（3）60(答案不確定)
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；一定溶質質量分數的溶液的配制；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）根據硝酸鉀中含有鉀和氮兩種植物所需營養元素分析；
（2）根據所給溶解度確定各溶液是否飽和分析；
（3）根據溶液稀釋前后溶質質量不變分析。
【解答】（1） 硝酸鉀能為農作物的生長提供鉀元素和氮元素，屬于復合肥；
（2）20 ℃ 時硝酸鉀溶解度為31.6克，50 ℃ 時為85.5克， ②為20 ℃時100克水中加入40克硝酸鉀形成的溶液，固體不能全部溶解，為飽和溶液，③為50 ℃時100克水溶解40克硝酸鉀，為不飽和溶液；
（3）40克硝酸鉀配制20%的硝酸鉀營養液質量為40g20%=200g，需向燒杯③溶液中加水200g-140g=60g 。
故答案為：（1）復合；（2） ② ；（3）60.
2．（2021·金華）常溫下，取100克質量分數為5%的NaCl溶液，先按實驗1將NaCl溶液分成兩等份，再進行實驗2操作，如圖所示。
完成下列問題：
（1）配置100克質量分數為5%的NaCl溶液，不需要用到的儀器是 ；
A．集氣瓶 B．燒杯 C．玻璃棒 D．量筒
（2）完成實驗2操作后，比較甲、乙兩只燒杯中溶液的溶質質量分數，其大小關系是　 　(選填“大于”“等于”或“小于”)。
【答案】（1）A
（2）小于
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根據配制溶液所需儀器分析；
（2）根據溶液加水稀釋溶質質量分數變小，加溶質溶質質量分數變大分析。
【解答】（1） 配置100克質量分數為5%的NaCl溶液，不需要用到的儀器是集氣瓶；
（2） 實驗2操作后，甲的溶質質量分數變小，乙的溶質質量分數變大，則甲燒杯溶質質量分數小于乙燒杯。
故答案為：（1）A；（2）小于。
★重難點04：溶解度的影響因素
1、溶解度：在一定的溫度下，某物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質質量為該物質在這種溶劑里的溶解度。
注意：
（1）四個關鍵詞：一定的溫度、100g溶劑、達到飽和、溶質的質量；
（2）溶解度就是一定溫度下，100g溶劑中所能溶解的溶質的最大質量；
（3）溶解度單位為克；
（4）公式：S＝×100（克）
2、溶解度和溶解性的關系
溶解性只是一般地說明某種物質在某種溶劑里溶解能力大小的一種物理性質。溶解度是衡量某種物質在某種溶劑里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的溫度、壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時所溶解的溶質的質量。溶解度越大，表示該溫度下物質的溶解性越強。溶解度大小與溶解性的關系如下表所示。
溶解度/ (20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10
溶解性分類 難溶 微溶 可溶 易溶
舉例 氯化銀、碳酸鈣 氫氧化鈣 氯酸鉀 硝酸鉀、氯化鈉
3、溶解度與溫度的關系：
大多數固體物質的溶解度隨溫度的 升高 而明顯增大，如： 硝酸鉀 ；
少數固體物質的溶解度受溫度影響不大，如： 氯化鈉 ；
極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而 減小 ，如： 氫氧化鈣 。
4、溶解度的表示方法：列表法。
下表列出了硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
1．（2023·杭州）已知氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大。向盛有40克氯化鉀的燒杯中加入100克水，充分攪拌溶解后現象如圖所示。此時溶液溫度為20℃，下列說法正確的是（　　）
A．20℃時氯化鉀的溶解度為40克
B．燒杯中氯化鉀溶液的質量為140克
C．若加熱使燒杯中的固體全部溶解，則溶質的質量分數一定比加熱前大
D．若加水使燒杯中的固體全部溶解，則溶質的質量分數一定比加水前大
【答案】C
【知識點】固體溶解度的概念；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】根據燒杯中物質溶解情況分析，結合溶液質量為溶解的固體質量+溶劑質量，溶質質量分數為溶質質量/溶液質量分析。
【解答】A、20 ℃ 40克氯化鉀未完全溶解于100克水中，說明20oC時氯化鉀溶解度小于40g，不符合題意；
B、氯化鉀未完全溶解， 燒杯中氯化鉀溶液的質量小于140克 ，不符合題意；
C、若加熱使燒杯中的固體全部溶解，則溶液中溶質增加，溶質的質量分數一定比加熱前大，符合題意；
D、液若加水使燒杯的固體全部溶解，若剛好形成20oC飽和溶液，則溶質質量分數不變，若形成不飽和溶液，則溶質質量分數比加水前小，不符合題意；
故選C。
7．（2020·舟山）某興趣小組分別用加溶質和恒溫蒸發溶劑的方法，將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液轉化為飽和溶液。實驗過程中，硝酸鉀溶解度的變化情況分別是（　　）
A．變大 不變 B．變大 變小
C．不變 變大 D．不變 不變
【答案】D
【知識點】溶解度的影響因素
【解析】【分析】根據固體溶解度的影響因素判斷。
【解答】固體溶解度的大小只與溶液的溫度高低有關，如果溶液溫度不變，那么硝酸鉀的溶解度保持不變，故D正確，而A、B、C錯誤。
故選D。
1．（2025·臨平模擬）用恒溫蒸發氯化鈉溶液來模擬海水曬鹽的過程(如圖)，下列說法正確的是（　　）
A．①一定是飽和溶液 B．②一定是不飽和溶液
C．②→③，溶質質量分數減小 D．③→④，溶質質量分數不變
【答案】D
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；飽和溶液與不飽和溶液相互轉變
【解析】【分析】 飽和溶液：指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續溶解溶質，也就意味著溶液的濃度不變，從上面的表述來看，飽和溶液，必須是在特定的溫度和一定的劑量，針對的是同一物質。
【解答】A. ①一定不是飽和溶液，A錯誤；
B. ②可能剛好飽和，B錯誤；
C. ②→③，溶劑質量減小，達到飽和，溶質質量分數不變或者增大，C錯誤；
D. ③→④，溶質質量分數不變 ，因為都是飽和溶液，D正確。
故答案為：D。
2．（2025·舟山月考）錫不易與酒中的成分發生反應，能較好保持酒的風味。舟山部分地區常用錫壺盛酒，但酒在存放過程中，酒味還是會逐漸變淡，這是因為（）
A．溶質質量減小使溶液濃度變小 B．溶劑質量減小使溶液濃度變小
C．溶劑質量增加使溶液濃度變大 D．溶質質量增加使溶液濃度變大
【答案】A
【知識點】汽化及汽化吸熱的特點；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】，溶質減小或溶劑增多時，溶質的質量分數將減小，溶液的濃度減小。
【解答】酒中的酒精易揮發，在存放過程中溶質的質量不斷減少，所以酒的濃度逐漸變小，久逐漸變淡。
故答案為：A。
3．（2024·杭州二模）某興趣小組按如圖操作配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液。下列說法正確的是()
A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均勻
B．⑥讀數時視線與凹液面最低點保持水平
C．①~⑥項實驗操作均正確
D．實驗操作順序為④②①⑤⑥③
【答案】B
【知識點】一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】【分析】A.根據③是溶解操作，進行分析判斷；
B.根據量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，進行分析判斷；
C.根據常見化學實驗基本操作，進行分析判斷；
D.根據配制溶質質量分數一定的溶液的主要基本步驟，進行分析判斷。
【解答】A.③是溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率，而不是使溶液更加均勻，故A錯誤；
B.⑥讀數時視線與凹液面最低點保持水平，故B正確；
C.托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖②中所示操作砝碼與藥品的位置放反了，故C錯誤；
D.配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，實驗操作順序為④②①⑥⑤③，故D錯誤。
故答案為：B。
4．（2024·杭州模擬）下列關于a、b數值的比較中，一定小于的是(　　)
A．不飽和溶液中溶質質量分數為，飽和溶液中溶質質量分數為
B．在同一飽和溶液中，溶質質量分數為，溶解度為克
C．某物質飽和溶液中溶質質量分數為，加入少量該物質，溶質質量分數為
D．某物質的溶解度在低溫時為克，在高溫時為克
【答案】B
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；溶解度的影響因素；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】 根據溶解度的概念和飽和溶液的溶質質量分數計算公式分析判斷。
【解答】 A、在同一溫度下，同一溶質的不飽和溶液中溶質質量分數小于飽和溶液中溶質質量分數，即a＜b.故A錯誤；
B、在同一飽和溶液中，溶質的質量分數小于溶解度，即a＜b.故B正確；
C、該飽和溶液中，再向其中加入少量該物質后，該物質不再溶解，即溶質的質量分數不變，即a=b，故C錯誤。
D、如果該物質的溶解度隨著溫度的升高而降低時，a＞b.故D錯誤；
故答案為：B。
5．（2024·金東模擬） 30℃時， 每100g水中最多能溶解NaCl為36g， 最多能溶解KNO3為45.8g。取這兩種鹽各 20g， 按圖示進行實驗。下列說法正確的是
A．鹽A既可能是NaCl， 也可能是KNO3
B．①中加足量的水可使未溶的鹽A溶解
C．②中溶液也可能是飽和溶液
D．②中溶液表明鹽B此時的溶解度為44g
【答案】B
【知識點】固體溶解度的概念
【解析】【分析】根據30℃時， 每100g水中最多能溶解NaCl為36g， 最多能溶解KNO3為45.8g分析。
【解答】A、30℃時， 每100g水中最多能溶解NaCl為36g， 最多能溶解KNO3為45.8g。則30℃時，50g水中最多能溶解18gNaCl，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，溶液達到飽和狀態；則鹽A是NaCl，鹽B是KNO3，故錯誤；
B、①中加足量的水可使未溶的鹽A溶解，故正確；
C、30℃時，KNO3的溶解度為45.8g/100g水，則30℃時，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，則②中溶液為不飽和溶液，故錯誤；
D、②中溶液沒有判斷為飽和溶液， 不能表明鹽B此時的溶解度為44g，故錯誤；
故答案為：B。
6．（2024·寧波模擬） a g密度為 質量分數為ω1的硝酸鉀溶液，采取某種措施變成 bg密度為 質量分數為ω2的硝酸鉀飽和溶液下列表達一定正確的是 (　　)
A．a >b B．
C． D．
【答案】B
【知識點】溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】 把不飽和溶液變為飽和溶液一般有兩種方法，一是減少溶劑，一是增加溶質，
結合，以及溶液稀釋濃縮規律解答．
【解答】 A、如果向原溶液中加入溶質使溶液達到飽和，則a＜b，故A錯誤；
B、如果向原溶液中加入溶質使溶液達到飽和，則bω2＞aω1，如果采取的是蒸發溶劑使溶液達到飽和，則bω2=aω1，故CB正確；
C、 如果采取的是降溫使溶液達到飽和，則，故C錯誤；
D、 如果向原溶液中加入溶質使溶液達到飽和，則bω2＞aω1，故D錯誤；
故答案為： B。
7．（2024·寧波模擬）某氫氧化鈉溶液中，Na+和氫原子的個數比為1：41，則該溶液中溶質的質量分數為 (　　)
A．5.1% B．9.8% C．10% D．69%
【答案】C
【知識點】溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】在氫氧化鈉的溶液中含有鈉離子與氫氧根離子和水分子，由氫氧化鈉化學式可知：鈉離子與氫氧根離子之比是：1：1，則可判斷水提供的氫原子的個數是40個，則氫氧化鈉與水分子的個數比是1：20，利用此關系可解答此題．
【解答】 在氫氧化鈉的溶液中含有鈉離子與氫氧根離子和水分子，由氫氧化鈉化學式可知：鈉離子與氫氧根離子之比是：1：1，則可判斷水提供的氫原子的個數是40個，則氫氧化鈉與水分子的個數比是1：20，則該溶液中溶質的質量分數是：
故答案為： C。
8．（2022·杭州模擬）下表是在不同溫度時硝酸鉀的溶解度，下列說法正確的是（　　）
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．KNO3的溶解度受溫度影響明顯，其隨溫度的升高而增大
B．20℃時，200克水中，KNO3的溶解度是63.2克
C．40℃時，100克KNO3飽和溶液中含有溶質 63.9克
D．100℃時水中溶解的硝酸鉀一定比80℃時水中溶解的硝酸鉀多
【答案】A
【知識點】固體溶解度的概念
【解析】【分析】A、根據硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大分析；
B、根據溶解度對應溶劑質量為100克分析；
C、根據溶解度對應溶液質量為100+溶解度分析；
D、根據溶質多少與溶劑質量有關分析。
【解答】A、由所給數據可知，KNO3的溶解度受溫度影響明顯，其隨溫度的升高而增大 ，符合題意；
B、溶解度是一定溫度下100克水中達到飽和狀態時溶解的溶質質量，不符合題意；
C、40℃時硝酸鉀溶解度為63.9克，則163.9克KNO3飽和溶液中含有溶質 63.9克 ，不符合題意；
D、因沒有指明溶劑質量的多少，所以無法確定100℃時水中溶解的硝酸鉀與80℃時水中溶解的硝酸鉀多少 ，不符合題意；
故選A。
9．（2024·杭州模擬）時，按下表數據配制溶液。下列關于④的說法正確的是（　　）
溶液序號 ① ② ③ ④ 資料卡片 時，的溶解度為； 時，的溶解度為。
的質量/g 6 16 26 36
水的質量/g 100 100 100 100
A．所得溶液為不飽和溶液
B．向④中加水，溶液的質量變大
C．將④加熱至，溶質的質量變大
D．向④中加固體，溶質的質量分數變大
【答案】B
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】A、根據溶解度確定所給溶液是否飽和分析；
B、根據溶液質量隨溶劑質量增加而增加分析；
C、根據飽和溶液升溫變成不飽和溶液，溶質質量不變分析；
D、根據飽和溶液中加溶質不能繼續溶解分析。
【解答】A、時，的溶解度為36.0g， ④為時100g水中加入36克氯化鈉形成的溶液，為飽和溶液，不符合題意；
B、 向④中加水，溶液的質量隨溶劑質量增加而變大 ，符合題意；
C、 將④加熱至，變成不飽和溶液，溶質的質量不變 ，不符合題意；
D、 向④中加固體，不能繼續溶解，溶質的質量分數不變，不符合題意；
故選B。
10．在制備硫酸銅晶體時，小明在50克的70℃熱水(圖甲)中，加入80克硫酸銅粉末后現象如圖乙所示，后續過程如下圖。
（1）請判斷圖丙　 　(填“是”或“不是”)飽和溶液。
（2）圖乙中溶液的溶質質量分數　 　(填“大于”“等于”或“小于”)圖丙的溶質質量分數
（3）圖丙到圖戊的實驗過程中獲得硫酸銅晶體的方法是　 　。
【答案】（1）是
（2）等于
（3）降溫結晶
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；溶質的質量分數及相關計算；結晶的概念與方法
【解析】【分析】 （1）根據飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續溶解這種溶質的溶液；還能繼續溶解這種溶質的溶液，叫做不飽和溶液，進行分析解答。
（2）根據圖乙、圖丙中溶液均是70℃硫酸銅的飽和溶液，進行分析解答。
（3）根據結晶的方法，進行分析解答。
【解答】 （1）圖乙中溶液，不能繼續溶解硫酸銅，是70℃硫酸銅的飽和溶液，圖丙中溶液是圖乙中溶液過濾得到的，則圖丙中溶液是飽和溶液。
（2）圖乙、圖丙中溶液均是70℃硫酸銅的飽和溶液，圖乙中溶液的溶質質量分數等于圖丙的溶質質量分數。
（3）圖丙中溶液是70℃硫酸銅的飽和溶液，圖丙到圖丁的實驗過程中溫度降低，有硫酸銅晶體析出，獲得硫酸銅晶體的方法是降溫結晶。
11．（2025·舟山月考）無水硫酸鈉稱為元明粉，暴露于空氣中易吸濕成為含水硫酸鈉，常用于造紙和玻璃、印染和醫藥工業等。某興趣小組為測定某元明粉樣品是否為合格品進行了以下實驗(雜質不參與反應，過濾后濾渣損失忽略不計)。
（1）圖中玻璃棒的作用是　 　。
（2）根據硫酸鈉含量，通過計算判斷該元明粉樣品是否為合格品。 (寫出計算過程，結果精確到0.1%)
（3）實驗過程中，如果過濾所得的濾渣未經洗滌直接干燥，這一操作會導致該樣品中硫酸鈉的質量分數計算結果　 　(填“偏大”、 “不變”或“偏小”)。
【答案】（1）攪拌，加速藥品溶解
（2）解：設元明粉樣品中所含硫酸鈉質量為x
142 233
x 46.6g
列關系式得 解得
答：該元明粉樣品是合格品。
（3）偏大
【知識點】誤差分析；影響溶解快慢的因素；溶質的質量分數及相關計算；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）使用玻璃棒攪拌，加速溶解時，玻璃棒不能接觸杯壁和杯底。
（2）根據沉淀質量通過方程式計算硫酸鈉的質量，再由硫酸鈉的質量除以樣品的質量即可求得質量分數。
（3）由（2）可知，由沉淀的質量計算硫酸鈉的質量，沉淀的質量偏大，則硫酸鈉的質量偏大。
【解答】（1）圖中的操作是溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速度。
（3）濾渣未經洗滌直接干燥，沉淀表面沾有的雜質會附著在濾渣表面，導致濾渣的質量偏大，由（2）可知，測得的硫酸鈉的質量偏大，可知硫酸鈉的質量分數偏大。
12．（2025·臺州模擬） 蚊子是瘧疾、登革熱等多種傳染病的傳播媒介。因為蚊子通常在水中產卵并孵化，所以有人采用向湖水中噴灑某種殺蟲劑來滅蚊，只要脊椎動物體內殺蟲劑濃度不超過950毫克/千克，就不會產生明顯毒害作用。然而第二年人們發現大量食魚鳥死在湖中，并測得湖中部分生物體內的殺蟲劑含量如表所示。回答下列問題：
生物 殺蟲劑含量 (毫克/千克)
浮游植物 1
浮游動物 10
魚 100
食魚鳥 1000
（1）從預防傳染病流行的措施角度分析，人們向水中噴灑殺蟲劑來滅蚊屬于____。
A．消滅病原體 B．切斷傳播途徑 C．保護易感人群
（2）某池塘中蓄有45000升水，若要湖水中的殺蟲劑濃度不超過0.1毫克/升，最多只能噴灑濃度為20000毫克/升的殺蟲劑多少體積 (不考慮液體混合時的體積變化)
（3）結合表格，從食物鏈角度分析，第二年食魚鳥大量死亡的原因是：　 　。
【答案】（1）B
（2）設噴酒殺蟲劑的最大體積為 V，則45000升×0.1毫克/毫克/升，得 升
答： 最多只能噴0.225升殺蟲劑.
（3）①食魚鳥攝入殺蟲劑的食物鏈為：浮游植物→浮游動物→魚→食魚鳥。②由表格數據可知，殺蟲劑的濃度隨食物鏈逐級遞增。③最終食魚鳥體內殺蟲劑的濃度超過950毫克/千克，所以食魚鳥死亡。
【知識點】生物之間的食物聯系（食物鏈、食物網）；傳染病及其傳播；傳染病的預防措施；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】（1）判斷向水中噴灑殺蟲劑滅蚊屬于預防傳染病的哪種措施，需明確傳染病流行的三個環節及對應預防措施，分析滅蚊操作針對的環節。
（2）根據溶液稀釋前后溶質質量不變的原理，結合已知的湖水體積、允許的最大殺蟲劑濃度和噴灑殺蟲劑的濃度，建立等式求解噴灑殺蟲劑的體積。
（3）從食物鏈角度分析食魚鳥大量死亡原因，需明確食物鏈中各生物關系、生物富集現象（殺蟲劑在食物鏈中濃度變化規律）以及食魚鳥死亡與殺蟲劑濃度的關聯。
【解答】（1）傳染病流行的三個環節是傳染源、傳播途徑和易感人群。蚊子是瘧疾、登革熱等傳染病的傳播媒介，向水中噴灑殺蟲劑滅蚊，是對病原體傳播的途徑進行干預，屬于切斷傳播途徑，答案選 B。
（3）①在該生態系統中，食魚鳥攝入殺蟲劑的食物鏈為：浮游植物→浮游動物→魚→食魚鳥 。
②由表格數據可知，殺蟲劑的濃度隨食物鏈逐級遞增，這是生物富集現象 。
③當食魚鳥體內殺蟲劑的濃度超過950毫克 / 千克時，就會產生明顯毒害作用，導致食魚鳥死亡。
13．（2025·溫州模擬）隨著全民健身活動的興起，城市馬拉松吸引了大量市民的參加。
產品名稱 鹽丸
產品規格 片
使用方法 每次吞服兩片并適量飲水
（1）當參賽者通過起點和終點設置有磁場的感應帶時，會激發芯片產生電流發送編碼信息，系統實時獲取計時信息。該芯片計時的工作原理是　 　。
（2）參賽選手在劇烈運動后體溫仍然恒定，是因為在神經系統的調節下機體的產熱和散熱平衡。請例舉一種散熱的方式　 　。
（3）在跑步過程中，馬拉松選手要服用“鹽丸”以維持體內水鹽平衡，某鹽丸的規格如圖所示，每片“鹽丸”中氯化鈉的質量分數為90%。某運動員一次吞服兩片“鹽丸”，他需要同時飲用多少克水才相當于飲用質量分數為0.9%的生理鹽水
【答案】（1）電磁感應
（2）汗液蒸發
（3）氯化鈉的質量=500mg×2×90%=0.9g，生理鹽水的質量=0.9g/0.9%=100g，水的質量=100g-0.9g=99.1g
【知識點】體溫的控制；電磁感應；溶質的質量分數及相關計算
14．（2025·金華模擬）長時間放在普通環境里的雞蛋易變質，變質后雞蛋的密度會降至 1.03克/厘米3以下。生活中，我們可以把雞蛋放入密度為1.03 克/厘米3(溶質質量分數為6%)的食鹽水中來判斷雞蛋是否變質。
請回答：
（1）三個雞蛋放入鹽水中靜止如圖a所示，其中最有可能變質的雞蛋是　 　(選填“甲”“乙”或“丙”)。取出的雞蛋表面變干后附上了一層極細小的顆粒，你認為小顆粒的成分是　 　。
（2）在配制一定質量分數的氯化鈉溶液實驗過程中，要用到下圖b所示儀器外的一種玻璃儀器是　 　(填名稱)。
（3）小金同學欲配制溶質質量分數為6%的食鹽水1000克，需要實驗室已配好的溶質質量分數為20%的食鹽水多少克
【答案】（1）丙；氯化鈉(NaCl)
（2）玻璃棒
（3）解：溶液稀釋前后溶質的質量不變，
設需要實驗室已配好的溶質質量分數為20%的食鹽水的質量為x，
則：x×15%=1000g×6%，
解得：x=300g。
【知識點】物體的浮沉條件及其應用；一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】【分析】 （1）根據變質后雞蛋的密度會降至1.03克/厘米3以下，進行分析解答。
（2）根據配制溶質質量分數一定的溶液的主要基本步驟，進行分析解答。
（3）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答。
【解答】 （1）變質后雞蛋的密度會降至1.03克/厘米3以下，把雞蛋放入密度為1.03克/厘米3（溶質質量分數為6%）的食鹽水中，變質后雞蛋會上浮，則最有可能變質的雞蛋是丙；雞蛋表面沾有氯化鈉溶液，取出的雞蛋表面變干后，水分揮發，氯化鈉結晶析出，附上了一層極細小的顆粒，則小顆粒的成分是氯化鈉。
（2）配制一定質量分數的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，藥匙用于取用氯化鈉，托盤天平用于稱取固體氯化鈉，量筒與膠頭滴管用于準確量取水，燒杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解時的攪拌，故要用到如圖b所示儀器外的一種玻璃儀器是玻璃棒。
15．學校開展葉脈書簽制作的拓展課，制作葉脈書簽的試劑常用NaOH。某同學在實驗室制作葉脈書簽的具體方法如下：
①選取大小適當、稍老一些的樹葉(如廣玉蘭樹葉)放在燒杯中，加入10%濃度的氫氧化鈉溶液；
②加熱煮沸15min，取出，沖刷掉葉肉，留下葉脈；
③染色，系上各色絲帶，漂亮的葉脈書簽便做好了；
④處理廢液，加入適量的鹽酸，使其恰好完全反應；
（1）①上述第④步的化學反應的類型是　 　。
②第④步選擇的鹽酸的有效成分是　 　(填化學式)。
（2）現需配置溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶200g，需取氫氧化鈉溶質多少克
（3）以下操作，會使配制的氫氧化鈉溶液濃度偏高的是____。
A．所取的氫氧化鈉固體部分潮解
B．所取的氫氧化鈉固體部分變質
C．用量筒量取所需的水時，俯視讀數
D．將水倒入燒杯時，有少量水濺到燒杯外
【答案】（1）復分解反應；HCl
（2）解：現需配制溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶200g，
需取氫氧化鈉溶質的質量為：200g×10%=20g。
（3）C
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；復分解反應及其應用
【解析】【分析】 （1）①根據上述第④步發生的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水來分析；
②根據第④步選擇的鹽酸的有效成分是氯化氫來分析；
（2）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數來分析；
（3）A.根據所取的氫氧化鈉固體部分潮解，會導致所含氫氧化鈉的質量偏小來分析；
B.根據所取的氫氧化鈉固體部分變質，會導致所含氫氧化鈉的質量偏小來分析；
C.根據用量筒量取所需的水時，俯視讀數會使讀數偏大，實際量取水的量偏少來分析；
D.根據將水倒入燒杯時，有少量水濺到燒杯外，會使水的量減少來分析。
【解答】 （1）①上述第④步發生的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應符合雙交換、價不變的特點，化學反應的類型是復分解反應。
②第④步選擇的鹽酸的有效成分是氯化氫，化學式為：HCl。
（3）A.所取的氫氧化鈉固體部分潮解，會導致所含氫氧化鈉的質量偏小，導致配制的氫氧化鈉溶液濃度偏低，故A不合題意；
B.所取的氫氧化鈉固體部分變質，會導致所含氫氧化鈉的質量偏小，導致配制的氫氧化鈉溶液濃度偏低，故B不合題意；
C.用量筒量取所需的水時，俯視讀數會使讀數偏大，實際量取水的量偏少，導致配制的氫氧化鈉溶液濃度偏高，故C符合題意；
D.將水倒入燒杯時，有少量水濺到燒杯外，會使水的量減少，導致配制的氫氧化鈉溶液濃度偏高，故D符合題意。
故選CD。
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專題4 溶解度 溶質質量分數
借助生產生活實際，以“節約用水，防治水污染”為主題的信息題和開放題是中考的熱點之一，水的凈化在中考中單獨出題，大多是以選擇題或填空題的形式出現。溶液的概念、乳化現象、物質溶于水能量的變化、溶液的組成以及一定溶質質量分數溶液的配制等，常以選擇題和填空題形式出現。2024年中考18題、24題、29題都進行了考察，足見這部分內容的重要。
★重難點01： 飽和溶液與不飽和溶液轉化
1、飽和溶液概念：在 ，在 里，不能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液。
不飽和溶液概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。
說明：①必須要指明“一定溫度”“一定量的溶劑”，因為溶液是否飽和不僅與溫度有關，也與溶劑的量有關。
②必須指明是何種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。例如在一定條件下，某溶液不能再繼續溶解硝酸鉀但可繼續溶解氯化鈉，此時的溶液對硝酸鉀來說是飽和溶液，但對氯化鈉來說就是不飽和溶液。
2、飽和溶液和不飽和溶液的判斷
在不改變溫度等其他條件的情況下，往溶液中繼續加入該溶質，看 。如果能，則原溶液是該溶質的 ；如果不能繼續溶解，則原溶液是該溶質的飽和溶液。
說明：一定溫度下，大多數物質在一定量的溶劑中都能形成其飽和溶液，而酒精能與水以任意比例混溶，所以不存在酒精飽和溶液。
3、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化(大多數物質適用，氫氧化鈣、氣體除外)
4、濃溶液和稀溶液
(1)為了粗略地表示溶液中溶質含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶質的量相對較多的是濃溶液，含溶質的量相對較少的是稀溶液。
(2)溶液的濃稀與溶液是否飽和沒有必然的聯系。它們之間的關系是：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液；在一定溫度下，同種溶質、同種溶劑的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
1．（2023·麗水）20℃時，在盛有50克水的燒杯中加入20克硝酸鉀，充分攪拌后如圖甲；加入20克水，充分攪拌后如圖乙。再加入10克水如圖丙。下列說法正確的是（　　）
A．甲中溶液是不飽和溶液
B．乙中溶液一定是飽和溶液
C．丙中溶液的溶質質量分數為20%
D．乙→丙過程中，溶液的溶質質量分數變大
2．（2020·衢州）一杯熱硝酸鉀溶液放在桌面上，一段時間后觀察到燒杯底部有少量的晶體析出，如圖所示。忽略水的蒸發，下列關于硝酸鉀及其溶液的分析正確的是（　　）
A．溶液質量不變 B．溶液的溶質質量分數變小
C．硝酸鉀的溶解度變大 D．原溶液一定是飽和溶液
★重難點02： 溶質質量分數計算
溶質的質量分數
1、溶質的質量分數的概念
溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量的比值，通常用百分數或小數表示。
2、溶質的質量分數的數學表達式
溶質的質量分數＝×100%＝×100%
變形公式：溶質的質量＝ 。
溶液的質量＝。
3、對溶質的質量分數的理解
(1)溶質的質量分數只是一個比值，沒有單位，用百分數或小數表示，一般與溫度、溶液的多少無關。
(2)溶質的質量分數越大，溶液中溶質的相對含量就越大，溶液的濃度也越大。
(3)公式中溶質的質量是指實際溶解的溶質的質量，不包括未溶解的溶質的質量。
(4)溶液的質量是該溶液中溶解的全部溶質的質量與溶劑的質量之和。
(5)計算時上、下質量單位要統一。
(6)同一溫度下，同一溶質，飽和溶液的質量分數最大。
此時：溶質%＝×100% 溶質%＝×100%(S表示“溶解度”)
4、溶質的質量分數與溶解度的區別與聯系
溶解度 溶質的質量分數
意義 定量表示物質的溶解性 表示溶液中溶質的含量
溫度要求 一定溫度 與溫度無關
溶液狀態 達到飽和 飽和
單位 克(g) 沒有單位
聯系 一定溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數＝×100%
1．（2013·湖州） 配制硝酸鉀溶液時得到下表數據。根據表中數據分析，不正確的是(　　)
序號 溫度/℃ 水的質量/克 所加硝酸鉀的質量/克 所得溶液的質量/克
① 28 10 4 14
② 28 10 6 14
③ 60 10 8 18
A．28℃時10克水中最多能溶解硝酸鉀4克
B．60℃時等質量水中能溶解的硝酸鉀比28℃時多
C．①②所得溶液溶質的質量分數相等
D．③所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液
2．（2020·金華·麗水）現有編號為①、②、③的三個燒杯中均分別盛有100克水，20℃時向三個燒杯中分別加入36克、56克、76克的同種物質，充分溶解，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是（　　）
A．①中所得溶液一定是不飽和溶液
B．②③中所得溶液溶質的質量分數相等
C．若②中溶液升溫到30℃，溶液的質量一定不變
D．若③中溶液恒溫蒸發，溶質的質量分數一定變大
★重難點03：一定質量分數的溶液配制
1、溶液的配制
（1）器材：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。
（2）步驟：
①計算：計算溶劑和溶質的質量或體積；
②稱量和量取：固體用 稱取；液體用量筒量取；
③溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，玻璃棒作用：加速溶解；
④裝瓶并貼上標簽。
2、溶液的溶質質量分數的誤差的影響因素
①溶質的原因：如果藥品中含有雜質，則導致配制的溶液中溶質的質量分數偏小；如果稱量時藥品和砝碼位置顛倒，若未使用游碼，則對溶液中溶質的質量分數 ；若使用了游碼，則所配制溶液中溶質的質量分數 ；
②溶劑的原因：主要是量取溶劑過程中讀數的方法導致的，仰視讀數導致量取的溶劑量偏多；俯視讀數導致量取的溶劑量 ；
③配制時的原因：燒杯提前用水潤洗，導致實際溶劑量 ；藥品倒入燒杯中時不慎撒出，導致溶質量偏少等；
④裝入試劑瓶時的原因：試劑瓶用水潤洗，導致溶劑量增多。
3、溶液的稀釋與濃縮
（1）依據：溶液稀釋前后，溶質質量不變；
（2）注意：兩種溶液混合時，質量可以相加，但 不能相加；
（3）溶液稀釋問題的計算
①原則：稀釋前后，溶液中溶質的質量不變。
將溶液稀釋的方法是在濃溶液中加入溶劑水，由于加入的水屬于溶劑，所以溶劑的質量和溶液（溶質＋溶劑）的質量增加，但溶質的質量不變，據此可以解決稀釋溶液時的相關問題。
②計算公式： 或m濃·a%＝（m濃＋m水）·b%
擴展：V濃·ρ濃·a%（濃）＝V稀·ρ稀·b%（稀）
注意：
1．（2023·紹興）在配制硝酸鉀(KNO3)營養液時，小敏操作過程如圖所示，請回答下列問題：
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
溫度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸鉀能為農作物的生長提供養料，屬于　 　(選填”鉀”、“氨”或”復合”)肥。
（2）上述溶液中屬于飽和溶液的是　 　 (填序號)。
（3）現要配制20%的硝酸鉀營養液，需向燒杯③溶液中加水　 　 克。
2．（2021·金華）常溫下，取100克質量分數為5%的NaCl溶液，先按實驗1將NaCl溶液分成兩等份，再進行實驗2操作，如圖所示。
完成下列問題：
（1）配置100克質量分數為5%的NaCl溶液，不需要用到的儀器是 ；
A．集氣瓶 B．燒杯 C．玻璃棒 D．量筒
（2）完成實驗2操作后，比較甲、乙兩只燒杯中溶液的溶質質量分數，其大小關系是　 　(選填“大于”“等于”或“小于”)。
★重難點04：溶解度的影響因素
1、溶解度：在一定的溫度下，某物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質質量為該物質在這種溶劑里的溶解度。
注意：
（1）四個關鍵詞： 、100g溶劑、達到飽和、 ；
（2）溶解度就是一定溫度下，100g溶劑中所能溶解的溶質的最大質量；
（3）溶解度單位為克；
（4）公式： 。
2、溶解度和溶解性的關系
溶解性只是一般地說明某種物質在某種溶劑里溶解能力大小的一種物理性質。溶解度是衡量某種物質在某種溶劑里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的溫度、壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時所溶解的溶質的質量。溶解度越大，表示該溫度下物質的溶解性越強。溶解度大小與溶解性的關系如下表所示。
溶解度/ (20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10
溶解性分類 難溶 微溶 可溶 易溶
舉例 氯化銀、碳酸鈣 氫氧化鈣 氯酸鉀 硝酸鉀、氯化鈉
3、溶解度與溫度的關系：
大多數固體物質的溶解度隨溫度的 升高 而明顯增大，如： ；
少數固體物質的溶解度受溫度影響不大，如： ；
極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而 減小 ，如： 氫氧化鈣 。
4、溶解度的表示方法：列表法。
下表列出了硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
1．（2023·杭州）已知氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大。向盛有40克氯化鉀的燒杯中加入100克水，充分攪拌溶解后現象如圖所示。此時溶液溫度為20℃，下列說法正確的是（　　）
A．20℃時氯化鉀的溶解度為40克
B．燒杯中氯化鉀溶液的質量為140克
C．若加熱使燒杯中的固體全部溶解，則溶質的質量分數一定比加熱前大
D．若加水使燒杯中的固體全部溶解，則溶質的質量分數一定比加水前大
7．（2020·舟山）某興趣小組分別用加溶質和恒溫蒸發溶劑的方法，將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液轉化為飽和溶液。實驗過程中，硝酸鉀溶解度的變化情況分別是（　　）
A．變大 不變 B．變大 變小
C．不變 變大 D．不變 不變
1．（2025·臨平模擬）用恒溫蒸發氯化鈉溶液來模擬海水曬鹽的過程(如圖)，下列說法正確的是（　　）
A．①一定是飽和溶液 B．②一定是不飽和溶液
C．②→③，溶質質量分數減小 D．③→④，溶質質量分數不變
2．（2025·舟山月考）錫不易與酒中的成分發生反應，能較好保持酒的風味。舟山部分地區常用錫壺盛酒，但酒在存放過程中，酒味還是會逐漸變淡，這是因為（）
A．溶質質量減小使溶液濃度變小 B．溶劑質量減小使溶液濃度變小
C．溶劑質量增加使溶液濃度變大 D．溶質質量增加使溶液濃度變大
3．（2024·杭州二模）某興趣小組按如圖操作配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液。下列說法正確的是()
A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均勻
B．⑥讀數時視線與凹液面最低點保持水平
C．①~⑥項實驗操作均正確
D．實驗操作順序為④②①⑤⑥③
4．（2024·杭州模擬）下列關于a、b數值的比較中，一定小于的是(　　)
A．不飽和溶液中溶質質量分數為，飽和溶液中溶質質量分數為
B．在同一飽和溶液中，溶質質量分數為，溶解度為克
C．某物質飽和溶液中溶質質量分數為，加入少量該物質，溶質質量分數為
D．某物質的溶解度在低溫時為克，在高溫時為克
5．（2024·金東模擬） 30℃時， 每100g水中最多能溶解NaCl為36g， 最多能溶解KNO3為45.8g。取這兩種鹽各 20g， 按圖示進行實驗。下列說法正確的是
A．鹽A既可能是NaCl， 也可能是KNO3
B．①中加足量的水可使未溶的鹽A溶解
C．②中溶液也可能是飽和溶液
D．②中溶液表明鹽B此時的溶解度為44g
6．（2024·寧波模擬） a g密度為 質量分數為ω1的硝酸鉀溶液，采取某種措施變成 bg密度為 質量分數為ω2的硝酸鉀飽和溶液下列表達一定正確的是 (　　)
A．a >b B．
C． D．
7．（2024·寧波模擬）某氫氧化鈉溶液中，Na+和氫原子的個數比為1：41，則該溶液中溶質的質量分數為 (　　)
A．5.1% B．9.8% C．10% D．69%
8．（2022·杭州模擬）下表是在不同溫度時硝酸鉀的溶解度，下列說法正確的是（　　）
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．KNO3的溶解度受溫度影響明顯，其隨溫度的升高而增大
B．20℃時，200克水中，KNO3的溶解度是63.2克
C．40℃時，100克KNO3飽和溶液中含有溶質 63.9克
D．100℃時水中溶解的硝酸鉀一定比80℃時水中溶解的硝酸鉀多
9．（2024·杭州模擬）時，按下表數據配制溶液。下列關于④的說法正確的是（　　）
溶液序號 ① ② ③ ④ 資料卡片 時，的溶解度為； 時，的溶解度為。
的質量/g 6 16 26 36
水的質量/g 100 100 100 100
A．所得溶液為不飽和溶液
B．向④中加水，溶液的質量變大
C．將④加熱至，溶質的質量變大
D．向④中加固體，溶質的質量分數變大
10．在制備硫酸銅晶體時，小明在50克的70℃熱水(圖甲)中，加入80克硫酸銅粉末后現象如圖乙所示，后續過程如下圖。
（1）請判斷圖丙　 　(填“是”或“不是”)飽和溶液。
（2）圖乙中溶液的溶質質量分數　 　(填“大于”“等于”或“小于”)圖丙的溶質質量分數
（3）圖丙到圖戊的實驗過程中獲得硫酸銅晶體的方法是　 　。
11．（2025·舟山月考）無水硫酸鈉稱為元明粉，暴露于空氣中易吸濕成為含水硫酸鈉，常用于造紙和玻璃、印染和醫藥工業等。某興趣小組為測定某元明粉樣品是否為合格品進行了以下實驗(雜質不參與反應，過濾后濾渣損失忽略不計)。
（1）圖中玻璃棒的作用是　 　。
（2）根據硫酸鈉含量，通過計算判斷該元明粉樣品是否為合格品。 (寫出計算過程，結果精確到0.1%)
（3）實驗過程中，如果過濾所得的濾渣未經洗滌直接干燥，這一操作會導致該樣品中硫酸鈉的質量分數計算結果　 　(填“偏大”、 “不變”或“偏小”)。
12．（2025·臺州模擬） 蚊子是瘧疾、登革熱等多種傳染病的傳播媒介。因為蚊子通常在水中產卵并孵化，所以有人采用向湖水中噴灑某種殺蟲劑來滅蚊，只要脊椎動物體內殺蟲劑濃度不超過950毫克/千克，就不會產生明顯毒害作用。然而第二年人們發現大量食魚鳥死在湖中，并測得湖中部分生物體內的殺蟲劑含量如表所示。回答下列問題：
生物 殺蟲劑含量 (毫克/千克)
浮游植物 1
浮游動物 10
魚 100
食魚鳥 1000
（1）從預防傳染病流行的措施角度分析，人們向水中噴灑殺蟲劑來滅蚊屬于____。
A．消滅病原體 B．切斷傳播途徑 C．保護易感人群
（2）某池塘中蓄有45000升水，若要湖水中的殺蟲劑濃度不超過0.1毫克/升，最多只能噴灑濃度為20000毫克/升的殺蟲劑多少體積 (不考慮液體混合時的體積變化)
（3）結合表格，從食物鏈角度分析，第二年食魚鳥大量死亡的原因是：　 　。
13．（2025·溫州模擬）隨著全民健身活動的興起，城市馬拉松吸引了大量市民的參加。
產品名稱 鹽丸
產品規格 片
使用方法 每次吞服兩片并適量飲水
（1）當參賽者通過起點和終點設置有磁場的感應帶時，會激發芯片產生電流發送編碼信息，系統實時獲取計時信息。該芯片計時的工作原理是　 　。
（2）參賽選手在劇烈運動后體溫仍然恒定，是因為在神經系統的調節下機體的產熱和散熱平衡。請例舉一種散熱的方式　 　。
（3）在跑步過程中，馬拉松選手要服用“鹽丸”以維持體內水鹽平衡，某鹽丸的規格如圖所示，每片“鹽丸”中氯化鈉的質量分數為90%。某運動員一次吞服兩片“鹽丸”，他需要同時飲用多少克水才相當于飲用質量分數為0.9%的生理鹽水
14．（2025·金華模擬）長時間放在普通環境里的雞蛋易變質，變質后雞蛋的密度會降至 1.03克/厘米3以下。生活中，我們可以把雞蛋放入密度為1.03 克/厘米3(溶質質量分數為6%)的食鹽水中來判斷雞蛋是否變質。
請回答：
（1）三個雞蛋放入鹽水中靜止如圖a所示，其中最有可能變質的雞蛋是　 　(選填“甲”“乙”或“丙”)。取出的雞蛋表面變干后附上了一層極細小的顆粒，你認為小顆粒的成分是　 　。
（2）在配制一定質量分數的氯化鈉溶液實驗過程中，要用到下圖b所示儀器外的一種玻璃儀器是　 　(填名稱)。
（3）小金同學欲配制溶質質量分數為6%的食鹽水1000克，需要實驗室已配好的溶質質量分數為20%的食鹽水多少克
15．學校開展葉脈書簽制作的拓展課，制作葉脈書簽的試劑常用NaOH。某同學在實驗室制作葉脈書簽的具體方法如下：
①選取大小適當、稍老一些的樹葉(如廣玉蘭樹葉)放在燒杯中，加入10%濃度的氫氧化鈉溶液；
②加熱煮沸15min，取出，沖刷掉葉肉，留下葉脈；
③染色，系上各色絲帶，漂亮的葉脈書簽便做好了；
④處理廢液，加入適量的鹽酸，使其恰好完全反應；
（1）①上述第④步的化學反應的類型是　 　。
②第④步選擇的鹽酸的有效成分是　 　(填化學式)。
（2）現需配置溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶200g，需取氫氧化鈉溶質多少克
（3）以下操作，會使配制的氫氧化鈉溶液濃度偏高的是____。
A．所取的氫氧化鈉固體部分潮解
B．所取的氫氧化鈉固體部分變質
C．用量筒量取所需的水時，俯視讀數
D．將水倒入燒杯時，有少量水濺到燒杯外
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