資源簡介

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熱點01 氣體的制備與性質
熱點解讀
一、實驗綜合考查
1、裝置的連接與順序：涉及氣體的制取、干燥、除雜和收集等多個環節時，要明確裝置的連接順序。一般原則是先除雜后干燥，最后收集。例如，制取二氧化碳時，若要得到干燥純凈的二氧化碳氣體，需先通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸干燥，最后用向上排空氣法收集。
2、實驗步驟與注意事項：例如，加熱高錳酸鉀制取氧氣時，實驗步驟可概括為 “查、裝、定、點、收、離、熄”，要注意試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂；用排水法收集氧氣時，要等氣泡連續均勻冒出時再收集等。
3、氣體的檢驗與驗滿：氧氣的檢驗是用帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則證明是氧氣；驗滿時，用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已收集滿。二氧化碳的檢驗是用澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳；驗滿時，用燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明二氧化碳已收集滿。
二、創新實驗與拓展應用
1、裝置的改進與創新：為了更好地控制反應的發生和停止、提高氣體的純度或便于觀察實驗現象等，會對傳統的氣體制備裝置進行改進。例如，通過使用分液漏斗或注射器來控制液體藥品的滴加速度，從而控制反應速率；利用啟普發生器的原理設計出具有隨開隨關功能的裝置。
2、性質實驗的拓展：除了常見的性質實驗外，還可能會結合實際應用或新的情境，考查氣體性質的拓展應用。如利用二氧化碳的溫室效應原理，探討全球氣候變暖問題；利用氧氣的氧化性，分析金屬生銹的條件等。
三、考查情況
在浙江中考科學中，氣體的制備與性質是重點考查內容，考查頻率較高。
1、從題型來看，在選擇題、填空題、實驗探究題中均有出現。
2、在分值方面，雖然沒有確切的固定分值，但空氣和氧氣、碳和碳的化合物等相關主題在中考中一般都占有一定的分值比重，其中氣體的制備與性質相關內容在這些主題中又占據重要部分。
四、真題展示
1.（8分）（2024 浙江）實驗室常用大理石（主要成分是CaCO3）與稀鹽酸制取二氧化碳。請回答。
（1）①圖1是兩種氣體發生裝置，各有優缺點。選擇其中一種并說明所選裝置的優點：　A裝置的優點是裝置簡單，操作簡便或B裝置的優點是便于添加液體藥品　。
②檢查裝置A的氣密性時，將右側導管浸入水中，用手捂住試管，觀察到 　有氣泡冒出　，說明氣密性良好。
（2）在完成氣密性檢查后，裝入藥品，反應產生氣體。用向上排空氣法收集氣體，驗滿時，將燃著的小木條放在集氣瓶口，小木條熄滅。從燃燒條件看，小木條熄滅是由于 　隔絕氧氣　。
（3）在收集二氧化碳過程中，某同學進一步探究了集氣瓶內氧氣體積分數對瓶口小木條燃燒情況的影響。多次實驗后發現氧氣體積分數降到8%左右時小木條熄滅。其中一組實驗數據如圖2，在該實驗條件下，要使二氧化碳體積分數達到90%，需在小木條熄滅后，再收集 　200　秒。
【解答】解：（1）①A裝置的優點是裝置簡單，操作簡便，B裝置使用了長頸漏斗，便于添加液體藥品，則B裝置的優點是便于添加液體藥品；
②檢查裝置A的氣密性時，將右側導管浸入水中，用手捂住試管，試管中空氣受熱膨脹，壓強增大，觀察到有氣泡冒出，說明氣密性良好；
（2）用向上排空氣法收集氣體，驗滿時，將燃著的小木條放在集氣瓶口，小木條熄滅，原因是由于隔絕氧氣；
（3）由圖可知，100秒時氧氣體積分數降到8%左右時小木條熄滅，300秒時二氧化碳體積分數達到90%，則需在小木條熄滅后，再收集300秒﹣100秒＝200秒。
限時提升訓練
01常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法
1．下圖為初中化學常見氣體的發生與收集裝置，有關這些裝置用途的說法正確的是(　　)
A．裝置Ⅰ可作為固液加熱制取氣體的發生裝置
B．裝置Ⅱ制取氣體時，可用來控制反應的開始與停止
C．能否選用裝置Ⅲ或Ⅳ來收集氣體，只需要考慮氣體的密度
D．裝置V可用于收集H2、O2等氣體
【答案】D
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查
【解析】【分析】A、根據所給裝置確定反應物狀態及反應條件分析；
B、根據能控制固體和液體藥品的接觸與分離的裝置可控制反應發生和停止分析；
C、根據收集氣體需考慮氣體溶解性、能否與水反應分析；
D、根據氫氣和氧氣的性質分析。
【解答】A、 裝置Ⅰ可作為固體加熱制取氣體的發生裝置 ，不符合題意；
B、 裝置Ⅱ不能控制固體和液體藥品的接觸與分離，不能控制反應的開始與停止 ，不符合題意；
C、 能否選用裝置Ⅲ或Ⅳ來收集氣體，除考慮氣體的密度，還需考慮氣體是否與空氣中成分反應 ，不符合題意；
D、氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水，且都不與水反應，裝置V可用于收集H2、O2等氣體 ，符合題意；
故選D。
2．如圖所示為實驗室常見的一些裝置，關于裝置的選擇和使用錯誤的是(　　)
A．甲裝置既可以作為制取氧氣的發生裝置，也可以作為制取二氧化碳的發生裝置
B．乙裝置可作為利用干燥的高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置
C．丙裝置測量氧氣體積時，瓶內裝滿水，氣體從b端進入，另一端與量筒相連
D．若鹽酸和石灰石足量，選擇甲、丙兩種裝置，導管c接導管a可以收集到一瓶CO2
【答案】C
【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項
【解析】【分析】A、根據氧氣和二氧化碳制取原理及發生裝置選擇分析；
B、根據高錳酸鉀制氧氣的發生裝置特點分析；
C、根據氣體的密度小于水，排水收集氣體時短導管進氣分析；
D、根據二氧化碳密度小于水分析。
【解答】A、 甲裝置既可以作為過氧化氫分解制取氧氣的發生裝置，也可以作為制取二氧化碳的發生裝置 ，不符合題意；
B、高錳酸鉀制氧氣需加熱， 乙裝置可作為利用干燥的高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置 ，不符合題意；
C、 丙裝置測量氧氣體積時，需用氣體排出丙中液體，量取排出液體體積好為收集氧氣體積，則瓶內裝滿水，氣體從c端進入，另一端與量筒相連 ，符合題意；
D、 若鹽酸和石灰石足量，選擇甲、丙兩種裝置，因二氧化碳密度小于水的密度，則導管c接導管a可以收集到一瓶CO2 ，不符合題意；
故選C。
3．如圖分別是有關實驗室制取二氧化碳的制備、干燥、收集和驗滿，下列說法正確的是（　　）
A．裝置①可作為二氧化碳的發生裝置，但不可用作氧氣的發生裝置
B．裝置②干燥二氧化碳時，氣體由b管進a管出
C．裝置③可用作二氧化碳的收集裝置
D．裝置④是收集二氧化碳氣體的驗滿方法
【答案】C
【知識點】二氧化碳的物理性質及用途；制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】制備二氧化碳用稀鹽酸和石灰石反應，所以用固液不加熱裝置。干燥二氧化碳用濃硫酸，將二氧化碳通入濃硫酸中，因為二氧化碳密度比空氣大且能溶于水并與水反應，所以收集二氧化碳用向上排空氣法。驗滿需將燃燒著的木條放在瓶口。
【解答】A、裝置①固液不加熱裝置，可作為二氧化碳的發生裝置，也可用作氧氣的發生裝置，采用分解過氧化氫溶液的方法，屬于固液常溫型，可用裝置①作發生裝置，所以A不符合題意。
B、裝置②干燥二氧化碳時，起洗氣功能，氣體需要長進短出。即由a管進b 管出，所以B不符合題意。
C、二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，可選用向上排空氣法收集，裝置③可用作二氧化碳的收集裝置，所以C符合題意。
D、檢驗二氧化碳是否收集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，所以D不符合題意。所以選C。
4．小科所在興趣小組用如圖所示的裝置來制取干燥的氧氣。裝置氣密性良好，圖①中的錐形瓶內盛有過氧化氫溶液，燃燒匙內裝有二氧化錳，燃燒匙可以上下移動，堿石灰用于干燥氧氣。下列說法正確的是（　　）
A．實驗中，利用圖②和④的裝置收集的氧氣均不夠干燥
B．圖①裝置可隨時控制反應的發生和停止
C．若用圖③收集氧氣，可將帶火星的木條在b導管口處驗滿
D．若用裝置④測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣對測量結果無影響
【答案】D
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查
【解析】【分析】根據過氧化氫分解生成水和氧氣，氧氣密度比空氣大，能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復燃，利用催化劑時，能夠加快反應速率進行分析。【解答】A.實驗中，利用圖②裝置收集的氧氣不夠干燥，圖④中，植物油隔絕了氧氣和水的接觸，收集的氧氣干燥，故A錯誤；
B.將二氧化錳的燃燒匙上提，沒有二氧化錳時，過氧化氫仍然能夠分解生成水和氧氣，只是反應速率慢一些，不會控制反應的發生與停止，故B錯誤；
C.氧氣密度比空氣大，所以用圖③收集氧氣，可將帶火星的木條在a導管口處驗滿，故C錯誤；
D.若用裝置④測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣對測量結果無影響，是因為有多少體積的氧氣進入集氣瓶，就有多少體積的水排入量筒，排入量筒中的水的體積即為收集的氧氣體積，故D正確。
故選D。
5．下圖為初中化學常見氣體的發生與收集裝置．有關這些裝置的說法不正確的是（　　）
A．裝置I可作為固體加熱制取氣體的發生裝置
B．裝置Ⅱ中長頸漏斗可以用分液漏斗、醫用注射器代替
C．裝置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度與空氣密度差距較大，且不與空氣中各成分反應的氣體
D．裝置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于實驗室收集CO2
【答案】D
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查
【解析】【分析】A.根據裝置的特點分析；
B.根據長頸漏斗的用途判斷；
C.根據排空氣法的特點分析；
D.根據氣體的特點選擇合適的收集方法。
【解答】A.根據圖片可知，裝置I屬于固體加熱型，可作為固體加熱制取氣體的發生裝置，故A正確不合題意；
B.長頸漏斗的作用是向試管中添加液體藥品，裝置Ⅱ中長頸漏斗可以用分液漏斗、醫用注射器代替，故B正確不合題意；
C.裝置Ⅲ、Ⅳ分別是向上、向下排空氣法，裝置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度與空氣密度差距較大，且不與空氣中各成分反應 的氣體，故C正確不合題意；
D.氧氣不易溶于水，裝置Ⅴ可以用于收集氧氣，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳，故D錯誤符合題意。
故選D。
6．下列有關實驗室制取二氧化碳的方法不合理的是(　　)
A．通常情況下二氧化碳密度大于空氣，故能用向上排空氣法收集
B．二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集
C．在發生裝置中加入塊狀石灰石和硫酸
D．碳酸鈣和鹽酸在常溫下即可迅速反應，故氣體發生裝置不需要加熱
【答案】C
【知識點】制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項
【解析】【分析】A、根據二氧化碳的收集方法分析；
B、根據二氧化碳的溶解性分析；
C、根據制取二氧化碳的反應原理分析；
D、根據制取二氧化碳的反應條件分析。
【解答】A、 通常情況下二氧化碳密度大于空氣，故能用向上排空氣法收集 ，不符合題意；
B、 二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集 ，不符合題意；
C、制取二氧化碳一般不用稀硫酸，碳酸鈣與硫酸反應生成微溶物質會阻礙反應持續進行，符合題意；
D、 碳酸鈣和鹽酸在常溫下即可迅速反應，故氣體發生裝置不需要加熱 ，不符合題意；
故選C。
7．某科學興趣小組用下圖裝置來制取干燥的氧氣，并測定H2O2溶液中溶質的質量分數。裝置氣密性良好，裝置Ⅰ中的錐形瓶內盛有質量為mg的H2O2溶液，燃燒匙內裝有二氧化錳，燃燒匙可以上下移動，干燥管內裝有足量堿石灰（CaO 和 NaOH的混合物）。下列說法正確的是（　　）
A．將裝置Ⅰ分別與裝置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ連接，均能達到實驗目的
B．稱量裝置Ⅰ反應前及完全反應冷卻后的質量，可計算出H2O2 溶液中溶質的質量分數
C．若用裝置Ⅳ收集氧氣，可將帶火星的木條放置在 b 導管口處驗滿
D．若用裝置Ⅴ測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣會使測量結果偏大
【答案】B
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查
【解析】【分析】 A．根據實驗目的來分析；
B．根據質量守恒定律以及溶質質量分數的計算方法來分析；
C．根據收集氧氣的方法來分析；
D．根據裝置的特點來分析。
【解答】 A．該實驗是制取干燥的氧氣，并測定H2O2溶液中溶質的質量分數，排水法收集的氧氣不干燥；Ⅲ、Ⅳ無法測定收集的氧氣的體積，故A錯誤；
B．稱量裝置I反應前及完全反應冷卻后的質量，減少的質量即為生成氧氣的質量，然后利用化學方程式，根據氧氣的質量計算出過氧化氫的質量，最后根據過氧化氫溶液的質量即可計算出H2O2溶液中溶質的質量分數，故B正確；
C．氧氣的密度比空氣大，若用裝置Ⅳ收集氧氣，氧氣應從b端進入，驗滿時將帶火星的木條放在a端管口處，觀察木條是否復燃，故C錯誤；
D．量筒內水的體積即為生成的氧氣的體積，所以用裝置V測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣對測量結果沒有影響，故D錯誤。
故選B。
8．某科學興趣小組用下圖裝置來制取干燥的氧氣，并測定 H2O2溶液中溶質的質量分數。裝置氣密性良好，裝置Ⅰ中的錐形瓶內盛有質量為 mg的H2O2溶液，燃燒匙內裝有二氧化錳，燃燒匙可以上下移動，干燥管內裝有足量堿石灰 (CaO和NaOH的混合物)。下列說法正確的是(　　)
A．將裝置Ⅰ分別與裝置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ連接，均能達到實驗目的
B．稱量裝置Ⅰ反應前及完全反應冷卻后的質量，可計算出H2O2溶液中溶質的質量分數
C．若用裝置Ⅳ收集氧氣，可將帶火星的木條放置在 b導管口處驗滿
D．若用裝置V測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣會使測量結果偏大
【答案】B
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】A．根據實驗目的來分析；
B．根據質量守恒定律以及溶質質量分數的計算方法來分析；
C．根據收集氧氣的方法來分析；
D．根據裝置的特點來分析。
【解答】 A．該實驗是制取干燥的氧氣，并測定H2O2溶液中溶質的質量分數，排水法收集的氧氣不干燥；Ⅲ、Ⅳ無法測定收集的氧氣的體積，故A錯誤；
B．稱量裝置I反應前及完全反應冷卻后的質量，減少的質量即為生成氧氣的質量，然后利用化學方程式，根據氧氣的質量計算出過氧化氫的質量，最后根據過氧化氫溶液的質量即可計算出H2O2溶液中溶質的質量分數，故B正確；
C．氧氣的密度比空氣大，若用裝置Ⅳ收集氧氣，氧氣應從b端進入，驗滿時將帶火星的木條放在a端管口處，觀察木條是否復燃，故C錯誤；
D．量筒內水的體積即為生成的氧氣的體積，所以用裝置V測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣對測量結果沒有影響，故D錯誤。
故選B。
9．如圖為初中科學常見氣體的發生與收集裝置，有關這些裝置用途的說法正確的是（　　）
A．裝置Ⅰ可作為固液加熱制取氣體的發生裝置
B．裝置Ⅱ制取氣體時，可用來控制反應的開始與停止
C．能否選用裝置Ⅲ或Ⅳ來收集氣體，只需要考慮氣體的密度
D．裝置V可用于收集O2
【答案】D
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查
【解析】【分析】A、根據圖示為加熱固體制取氣體的發生裝置分析；
B、根據圖中裝置無法控制藥品接觸與分離分的；
C、根據排氣法收集氣體需考慮因素分析；
D、根據氧氣的不易溶于水的性質分析。
【解答】 A、 裝置Ⅰ可作為固體加熱制取氣體的發生裝置 ，不符合題意；
B、 裝置Ⅱ制取氣體時，不能使固體和液體分離，不可控制反應的開始與停止 ，不符合題意；
C、 能否選用裝置Ⅲ或Ⅳ來收集氣體，除需要考慮氣體的密度外還需考慮氣體是否與空氣中成分發生反應 ，不符合題意；
D、 裝置V可用于收集O2 ，符合題意；
故選D。
10． 下列有關實驗室制取和收集氧氣、二氧化碳和氫氣的說法，錯誤的是(　　)
A．用裝置②制取二氧化碳，可隨時添加酸液
B．如用裝置⑤收集氫氣，則氣體應從b端通入
C．用裝置③制取氫氣，若多孔隔板改成隔離銅網，同樣可以制取
D．用裝置①④制取和收集氧氣，相關反應的化學方程式為
【答案】D
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查
【解析】【分析】 A.通過長頸漏斗可以添加液體藥品；
B.氫氣密度比空氣小；
C.銅不能和稀硫酸反應；
D.高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花。
【解答】 A.用裝置②制取二氧化碳，可隨時添加酸液，故A正確不合題意；
B.如用裝置⑤收集氫氣，由于氫氣密度比空氣小，則氣體應從b端通入，故B正確不合題意；
C.用裝置③制取氫氣，若多孔隔板改成隔離銅網，同樣可以制取，是因為銅不能和稀硫酸反應，故C正確不合題意；
D.用裝置①④制取和收集氧氣，相關反應的化學方程式為：，故D錯誤符合題意。
故選D。
11．圖甲是實驗室制取氣體的常見裝置，請據圖回答下列問題：
（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若要控制產生氧氣的速率，應選擇的發生裝置是　 　。
（2）用加熱高錳酸鉀和排水法制取氧氣的實驗中，下列操作不正確的是____(可多選)。
A．先檢查裝置的氣密性，后加入藥品
B．先將導管伸入裝滿水的集氣瓶，后加熱
C．先給試管均勻加熱，后集中給固體加熱
D．先熄滅酒精燈，后將導管從水槽里移出
（3）若選用圖乙裝置收集CO2，則氣體從　 　(填“a”或“b”)端通入。
【答案】（1）B
（2）B；D
（3）a
【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項
【解析】【分析】（1）根據反應物狀態及反應條件選擇發生裝置分析；
（2）根據高錳酸鉀制氧氣操作步驟分析；
（3）根據二氧化碳密度比空氣大分析。
【解答】（1） 過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣， 反應物為固體和液體，反應條件為常溫，應選擇B作發生裝置。
（2） 用加熱高錳酸鉀和排水法制取氧氣的實驗中， 先檢查裝置的氣密性，后加入藥品 ，A正確； 開始冒出氣泡為裝置內空氣，不能收集，應先加熱，后將導管伸入裝滿水的集氣瓶，B不正確； 先給試管均勻加熱，后集中給固體加熱 ，C正確； 實驗結束后應先將導管從水槽里移出 ，再熄滅酒精燈，D不正確。
（3）二氧化碳密度比空氣大， 若選用圖乙裝置收集CO2，則氣體從a端通入。
故答案為：（1）B；（2）BD；（3）a。
12．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：
（1）A裝置中儀器a的名稱是　 　。
（2）選用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，應選用　 　作為氣體發生裝置（填字母），其中二氧化錳起　 　作用。
（3）若選用裝置D，采用排空氣法收集氧氣，氧氣應從　 　（填b或c）管進入。
（4）實驗室常用氯化銨固體和堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。氨氣極易溶于水。制取并收集氨氣時，應從如圖中選擇的發生裝置為　 　（填字母）；應選擇的收集裝置是　 　（填字母）；
【答案】（1）分液漏斗
（2）A；催化
（3）b
（4）B；D
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項
【解析】【分析】 本題主要考查氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象。 根據所給儀器的名稱解答；根據反應物的狀態和反應條件選擇合適的氣體發生裝置；根據氧氣和空氣的密度大小分析解答。
【解答】(1) A裝置中儀器a的名稱是分液漏斗。
(2)實驗室常用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，反應不需加熱，應選用A作為氣體發生裝置，其中二氧化錳是該反應的催化劑，起催化作用。
(3)若選用裝置D，采用排空氣法收集氧氣，氧氣應從b管進入，因為氧氣氣的密度比空氣大，氣體沿b導管進入，集氣瓶中空氣沿c導管逸出。
(4)實驗室常用氯化銨固體和堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣極易溶于水。制取并收集氨氣時，應從如圖中選擇的發生裝置為B，該反應需要加熱，選用固固加熱型發生裝置，應選擇的收集裝置是E，因為氨氣極易溶于水且氨氣的密度比空氣小，選用向下排空氣法，也可選擇D，因為氨氣密度比空氣小，氨氣沿c管通入，集氣瓶中的空氣沿b管逸出。
13．根據下列裝置圖回答問題。
（1）儀器a的名稱是　 　。
（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為____　 　。若選用C裝置收集完氧氣后，測得其純度明顯偏低，原因可能是____　 　(填字母)。A.藥品中混入了二氧化錳B.收集前，集氣瓶中未注滿水C.收集完畢后，集氣瓶中仍有少量水D.未見氣泡連續均勻冒出時就開始收集
（3）若要收集一瓶干燥的氧氣應該選擇哪一個收集裝置　 　(用題中的字母填空)。
（4）已知氮氣(NH3)是一種有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。在實驗室中常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氮氣，其發生和收集的裝置分別是　 　(用題中的字母填空)。
【答案】（1）長頸漏斗
（2）；BD
（3）D
（4）A和E
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；常用儀器的名稱
【解析】【分析】（1）根據所指儀器的名稱解答；
（2）①根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式；
②如果集氣瓶中沒有裝滿水，那么會混入空氣，據此分析判斷。
（3）根據氧氣的性質選擇合適的收集方法；
（4）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，根據收集氣體的性質選擇收集方法。
【解答】（1）儀器a的名稱是長頸漏斗；
（2）①實驗室A裝置為固液常溫型，應該是過氧化氫加入二氧化錳反應生成水和氧氣，反應的方程式為：；
② A.高錳酸鉀中混入了二氧化錳，并不會影響氧氣的純度，故A不符合題意；
B.收集前，集氣瓶中未注滿水，則會使收集的氧氣中混有空氣，即收集的氧氣不純，故B符合題意；
C.收集后，集氣瓶中仍有少量水，并不會影響氧氣的純度，故C不符合題意；
D.由于剛產生的氣泡中混有空氣，未見氣泡連續、均勻地冒出時就開始收集，會使收集的氧氣中混有空氣，即收集的氧氣不純，故D符合題意。
故選BD。
（3）氧氣的密度大于空氣，因此收集干燥的氧氣使用向上排空氣法，故選D；
（4） 加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氮氣 ，則發生選擇“固體加熱型”，故選A。氨氣的密度小于空氣，使用向下排空氣法，故選E。
14．小岳同學在復習氣體的性質時，閱讀到以下資料：制取氣體的發生裝置取決于反應前的藥品狀態和反應條件，收集氣體的裝置取決于氣體能否與水反應、在水中的溶解性以及該氣體相對于空氣的密度大小。現有甲、乙、丙三種氣體的反應前的物品狀態、反應條件以及有關性質如下表，有關裝置如下圖。
氣體 反應前的藥品狀態 反應條件 氣體性質
甲 固體+液體 常溫 不與水反應，不易溶于水，密度比空氣大
乙 固體+固體 加熱 能與水發生反應，極易溶于水，密度比空氣小
丙 固體+液體 加熱 能與水發生反應，能溶于水，密度比空氣大
請你回答下列問題：
（1）能用發生裝置A制取的氣體是　 　（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（2）收集丙氣體應選擇的裝置是　 　（填字母序號）；
（3）若用裝置F來收集氧氣，與另一種氧氣的收集裝置相比較的優點為　 　；
（4）實驗室要制取和收集甲氣體，請寫出一個符合要求的化學方程式　 　。
【答案】（1）乙
（2）D
（3）收集到較為純凈的氧氣
（4）合理即可
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查
【解析】【分析】（1）根據反應物的狀態和反應條件選擇合適的氣體發生裝置；
（2）根據氣體的性質選擇合適的氣體收集裝置；
（3）排空氣法收集的氧氣中混有空氣，不夠純凈；
（4）根據過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的過程寫出反應的方程式。
【解答】 （1）A裝置屬于固體加熱型，反應物均為固體，反應條件是加熱，故能用發生裝置A制取的氣體是乙；
（2）丙氣體能與水發生反應，極易溶于水，密度比空氣大，所以只能用向上排空氣法收集，故選D；
（3）甲氣體不易溶于水，密度大于空氣，氧氣具有此性質，制取方法是利用固體和液體在常溫下反應，說明是實驗室用過氧化氫制氧氣，方程式為：。
15．制取氣體是初中科學實驗的重要內容，根據要求回答下列問題：
（1）實驗室利用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，可選擇的發生裝置有B和C，與裝置C相比，選用裝置B制二氧化碳的優點是 　 　；
（2）某氣體只能用D裝置收集，則該氣體可能具有的性質為 　 　；
a.能與水反應 b.能與空氣中的某些成分發生反應 c.密度與空氣接近
（3）使用裝置E收集氧氣時應從導管口　 　（選填“a”或“b”）通入；
（4）將產生的二氧化碳通入裝置F，觀察到試紙Ⅰ不變色而試紙Ⅱ變紅，據此現象可知二氧化碳的化學性質是 　 　。
【答案】（1）可以控制反應速率
（2）bc
（3）b
（4）二氧化碳能與水反應生成碳酸
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】根據反應物和生成物狀態選擇合適的發生裝置以及收集裝置， 二氧化碳能與水反應生成碳酸。
【解答】（1）裝置B中的分液漏斗可以控制稀鹽酸滴入的速度，從而控制反應的速率，所以裝置B制二氧化碳的優點是：可以控制反應速率；
（2）某氣體只能用D裝置排水法收集，說明該氣體不與水反應，可能與空氣中的某些成分發生反應，密度與空氣接近。
故答案為：bc；
（3）氧氣的密度大于空氣，應采用向上排空氣法收集，故使用裝置E收集氧氣時應從導管口b通入；
（4）紫色石蕊試紙遇酸變紅，觀察到試紙I不變色而試紙Ⅱ變紅，可知二氧化碳的化學性質是：二氧化碳能與水反應生成碳酸。
02常見氣體的檢驗與除雜方法
1．下列關于氧氣性質及其制備的說法正確的是（　　）
A．氧氣的化學性質很不活潑，與其他物質反應必須要加熱
B．氧氣參與很多燃燒反應，它是一種常見的可燃物
C．實驗室可用加熱分解高錳酸鉀的方法制備氧氣
D．要除去N2中的O2得到純凈的N2，只需將混合氣體通過紅熱的炭
【答案】C
【知識點】物質除雜或凈化；氧氣的性質和利用；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項
【解析】【分析】A、根據氧氣與鋁、鐵等常溫可發生反應分析；
B、根據氧氣的助燃性分析；
C、根據實驗室高錳酸鉀制氧氣分析；
D、根據除雜時不能引入新雜質分析。
【解答】A. 氧氣的化學性質比較活潑，與其他物質反應可以在常溫下進行，如鐵生銹，不符合題意；
B. 氧氣參與很多燃燒反應，它是一種常見的助燃物 ，不符合題意；
C. 實驗室可用加熱分解高錳酸鉀的方法制備氧氣 ，符合題意；
D. 將氮氣和氧氣的混合氣體通過紅熱的炭 ，氧氣與碳反應會生成二氧化碳，引入新雜質，不符合題意；
故答案為：C。
2．下列各項實驗操作，能達到目的的是（　　）
A．加入適量的CaCl2溶液，可以達到已經部分變質的NaOH除雜的目的
B．為除去MnO2固體中的KCl，必須經過溶解、過濾、蒸發結晶的過程
C．用加入適量銅粉再過濾的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
D．向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，以檢驗溶液中的存在
【答案】C
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】 A.根據變質后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉分析；
B.根據KCl易溶于水，MnO2難溶于水分析；
C.除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減”是指不減少目標物質的質量；
D.根據常見離子的檢驗方法分析。
【解答】 A.變質后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與適量的CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故A不合題意；
B.KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故B不合題意；
C.適量銅粉能與AgNO3溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故C符合題意；
D.向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，不能檢驗溶液中SO42-的存在，溶液中也可能含有硝酸銀、碳酸根離子等，故D不合題意。
故選C。
3．下列各項實驗操作，能達到目的的是（　　）
A．加入少量稀HCl，沒有氣泡產生，可以確定NaOH溶液沒有變質
B．為除去MnO2固體中的KCl，必須經過溶解、過濾、蒸發結晶的過程
C．用加入適量銅粉再過濾的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
D．向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，以檢驗溶液中的存在
【答案】C
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】A.根據變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，進行分析判斷。
B.除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。
C.除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。
D.根據氯化鋇溶液能與硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸銀溶液等反應生成白色沉淀，進行分析判斷。
【解答】A.變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，取樣，加入少量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯變化，應加入過量的稀鹽酸，故選項不能達到實驗目的。
B.KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項不能達到實驗目的。
C.銅粉能與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項能達到實驗目的。
D.向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，不能檢驗溶液中SO42-的存在，也可能含有碳酸根離子、硝酸銀溶液等，故選項不能達到實驗目的。
故答案為：C。
4．下列實驗方案設計中，正確的是（　　）
A．除去NaCl中少量的Na2CO3雜質，先加入過量的CaCl2溶液，過濾后再蒸發結晶
B．檢驗可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無水霧
C．實驗測定某礦石中碳酸鈣的質量分數，先加入稀硫酸，再比較反應前后的質量變化
D．實驗室制備干燥純凈的氫氣，用鋅與濃鹽酸反應，產生的氣體經濃硫酸干燥后收集
【答案】B
【知識點】物質除雜或凈化；實驗方案設計與評價；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】A、用化學反應的方法除雜質的基本原則：除掉雜質的同時，不能與需要留下的物質反應，也不能生成新的雜質；
B、檢驗可燃性氣體中是否含有氫元素通常采用檢驗其燃燒的生成物水是否存在；
C、稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣，阻止反應的進行；
D、濃鹽酸具有揮發性。
【解答】Na2CO3能與過量的CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈣，A說法錯誤；
檢驗可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無水霧的產生，有水霧說明含有氫元素，B正確；
實驗測定某礦石中碳酸鈣的質量分數，不能使用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在礦石表面，阻止反應的進行，使測定結果偏小，C說法錯誤；
濃鹽酸具有揮發性，用鋅與濃鹽酸反應，產生的氫氣中混有氯化氫氣體，制得的氫氣不純凈，D說法錯誤。
5．小科在本學期學習過程中記下來一些易錯點，下列 4 條注意點中不正確的是（　　）
A．濃硫酸不可以干燥堿性氣體，氫氧化鈉溶液不可以干燥酸性氣體
B．檢驗硫酸根離子應該先加入稀鹽酸，排除碳酸根離子的干擾，再加入BaCl2溶液
C．將小球像拋物線一樣拋出，小球到達最高點時速度為零，動能已全部轉化為重力勢能
D．對物體施加的力(F)與運動方向垂直時，這個力對物體不做功
【答案】C
【知識點】酸的物理性質及用途；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】A、根據酸堿性物質可發生化學反應分析；
B、根據硫酸根離子與鋇離子產生不溶于酸的白色沉淀分析；
C、根據小球拋出時動能不為零分析；
D、根據物體在力的方向上移動距離時，這個力才對物體做了功分析。
【解答】A、酸堿性物質可發生化學反應， 濃硫酸不可以干燥堿性氣體，氫氧化鈉溶液不可以干燥酸性氣體 ，不符合題意；
B、 檢驗硫酸根離子應該先加入稀鹽酸，排除碳酸根離子和氯離子的干擾，再加入BaCl2溶液 ，若產生白色沉淀即可證明含硫酸根離子，不符合題意；
C、 將小球像拋物線一樣拋出，小球到達最高點時速度為零， 動能不為零 ，符合題意；
D、 對物體施加的力(F)與運動方向垂直時，這個力對物體不做功 ，不符合題意；
故選C。
6．下列說法不正確的是（　　）
A．工業上采用分離液化空氣的方法制備O2 和N2
B．H2 和CH4 在點燃前要檢驗氣體的純度
C．一般情況下，合金的熔點和硬度都比組成合金的純金屬高
D．NaOH 固體潮解、變質與空氣中的水蒸氣和CO2 有關
【答案】C
【知識點】制取氧氣的原理；合金與合金的性質；堿的化學性質
【解析】【分析】A、根據工業上制氧氣的原理解答；
B、根據可燃性氣體點燃時易發生爆炸解答；
C、根據合金的特性解答；
D、根據NaOH 固體潮解、變質的原因解答．
【解答】解：
A、工業上利用液氧和液氮的沸點不同，采用分離液化空氣的方法制備O2 和N2故正確；
B、可燃性氣體點燃時易發生爆炸，H2 和CH4 在點燃前要檢驗氣體的純度，故正確；
C、一般情況下，合金的熔點比組成合金的純金屬低，硬度比組成合金的純金屬高，故錯誤；
D、氧化鈉固體具有吸水性，易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質．故正確．
答案：C
7． 下列實驗方案的設計中可行的是（　　）
A．CO中混有少量的CO2氣體，可通過灼熱的CuO除去CO2
B．為檢驗CaO中是否含有Ca（OH）2，可將其加水后滴加酚酞試液
C．除去Fe粉中混有的少量Mg粉，可以加入稀硫酸后過濾
D．鑒別羊毛和滌綸可以采用點燃的方法
【答案】D
【知識點】物質除雜或凈化；金屬的化學性質；塑料、橡膠、纖維等有機合成材料的特點
【解析】【解答】解：A、氧化銅能夠和一氧化碳反應生成二氧化碳，把一氧化碳除去了，不符合除雜的原則，故選項錯誤；
B、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，為檢驗CaO中是否含有Ca（OH）2，故將其加水后滴加酚酞溶液不可行，故選項錯誤；
C、鐵和鎂都能和稀硫酸反應，不符合除雜的一種，故選項錯誤；
D、點燃的方法鑒別羊毛和滌綸，有燒焦羽毛氣味的是羊毛，有異味并且起球的是滌綸，能鑒別，故選項正確；
故選：D．
【分析】A、根據氧化銅能夠和一氧化碳反應分析；
B、依據氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣分析解答；
C、根據鐵和鎂都能和稀硫酸反應分析；
D、根據蛋白質灼燒有燒焦羽毛的氣味分析．
8．下列設計方案可行，且化學方程式書寫正確的是 （　　）
A．用Al(OH)3治療胃酸過多癥：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O
B．實驗室用稀硫酸與銅片反應制取H2：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C．用鐵粉從含硝酸銀的廢水中提取金屬銀：Fe+3AgNO3 Fe(NO3)3+3Ag
D．用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 2CO2
【答案】A
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【解答】胃酸是鹽酸，故選項A正確；銅的活動性排在氫的后面，不能與稀硫酸反應，故選項B不正確；鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，而不是硝酸鐵和銀，故選項C不正確；二氧化碳本身不可燃也不支持一般可燃物燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳根本就點不然，故選項D不正確。
【分析】該題考查了書寫化學方程式.
9．下列關于水的說法不正確的是（　　）
A．水是一種常見的溶劑
B．有效控制工業“三廢”的排放可減少水污染
C．電解水的實驗中負極產生一種可燃性氣體
D．過濾能除去天然水中所有的雜質
【答案】D
【知識點】水體污染和防治；過濾的原理、方法、操作及其應用
【解析】【解答】A、水可以溶解多種物質，水是一種最常見的溶劑，故說法正確；
B、有效控制工業“三廢”的排放可減少水污染，故說法正確；
C、電解水時，正極是氧氣，具有助燃性，負極是氫氣，具有可燃性，故說法正確；
D、過濾只是除去不溶性雜質，不能除去天然水中的可溶性雜質，故說法錯誤；
故選D．
【分析】A、根據常見的溶劑進行分析，水是一種最常見的溶劑；
B、根據造成水污染的重要途徑解答；
C、根據電解水的現象分析；
D、根據過濾不能除去天然水中的可溶性雜質進行分析．
10．有關CO2的實驗中，不能達到實驗目的是（　　）
A．將燃著的木條伸入集氣瓶口，檢驗CO2是否收集滿
B．用過濾的方法可以除去粗鹽中的難溶性雜質
C．將CO2氣體通入紫色石蕊試液中，證明CO2溶于水顯酸性
D．將呼出氣體通入CaCl2溶液中，可以看到有白色沉淀生成
【答案】D
【知識點】二氧化碳的檢驗和驗滿；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】A、根據二氧化碳的性質分析；
B、根據過濾的原理分析；
C、根據二氧化碳能與水化合生成了碳酸分析；
D、根據二氧化碳不能與CaCl2溶液反應分析．
【解答】解：A、由于二氧化碳不燃燒不支持燃燒，將燃著的木條伸入集氣瓶口，檢驗CO2是否收集滿，故A正確；
B、用過濾的方法可以除去粗鹽中的難溶性雜質，故B正確；
C、由于二氧化碳能與水化合生成了碳酸，將CO2氣體通入紫色石蕊試液中，證明CO2溶于水顯酸性，故C正確；
D、由于二氧化碳不能與CaCl2溶液反應，所以，將呼出氣體通入CaCl2溶液中，看不到有白色沉淀生成．故D錯誤．
故選D．
11．科學小組的同學利用右圖裝置進行了電解水的實驗。請回答：
（1）寫出量筒乙中氣體的檢驗方法　 　。
（2）純水的導電能力很弱，電解水時常加入一些氫氧化鈉增強導電性（水電解過程中氫氧化鈉本身不會減少），以加快電解速度。隨著反應的進行，可推測出各組產生氣體的速度將　 　（選填“不變”、“加快”或“減慢”）
【答案】（1）將帶火星的木條伸入量筒乙中，若木條復燃，說明是氧氣
（2）加快
【知識點】水的組成和主要性質
【解析】【分析】（1）根據乙中氣體體積較少，所以乙試管中的氣體是氧氣進行解答；
（2）根據隨著反應的進行，水的量減小，使得氫氧化鈉溶液的濃度變大，導電性增強進行解答。
【解答】（1）水通電分解，負極產生氫氣，正極產生氧氣，體積比為2：1，乙中氣體體積較少，所以乙試管中的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，所以乙中氣體的檢驗方法是將帶火星的木條伸入量筒乙中，若木條復燃，說明是氧氣；
（2）隨著反應的進行，水的量減小，使得氫氧化鈉溶液的濃度變大，導電性增強，產生氣體的速度加快。
（1）水通電分解，負極產生氫氣，正極產生氧氣，體積比為2：1，乙中氣體體積較少，所以乙試管中的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，所以乙中氣體的檢驗方法是將帶火星的木條伸入量筒乙中，若木條復燃，說明是氧氣；
（2）隨著反應的進行，水的量減小，使得氫氧化鈉溶液的濃度變大，導電性增強，產生氣體的速度加快。
12．如圖所示，圖甲是電解水的實驗裝置，圖乙是小寧針對圖甲實驗設計的創新實驗。
（1）圖乙中與電源正極相連接的移液管中收集到的氣體是　 　，檢驗此氣體的方法是　 　。
（2）你認為圖乙的創新實驗相對圖甲來說，所具備的優點是　 　（寫出一點）。
【答案】（1）氧氣；將帶火星木條靠近尖嘴管管口，用手捏玻璃小球，觀察木條是否復燃
（2）①實驗時，手不用直接接觸有腐蝕性的電解液；②使用注射針頭作電極，兩極距離近，反應快；③方便兩極氣體的檢驗。（合理即可）
【知識點】水的組成和主要性質
【解析】【分析】（1）根據電解水實驗的現象，氧氣的性質分析。
（2）對比分析圖1、圖2裝置的特點分析。
【解答】（1）圖乙中與電源正極相連接的移液管中收集到的氣體是氧氣，化學式為O2。
由于氧氣能支持燃燒，所以檢驗此氣體的方法是：用帶火星的木條移到與電源正極相連接的移液管的尖嘴口上方，木條復燃，證明是氧氣。
（2）使用圖乙裝置實驗時，手不用直接接觸有腐蝕性的電解液； 使用注射針頭作電極，兩極距離近，反應快 ；方便兩極氣體的檢驗、所用實驗器材都是用家里常見的物品改制而成等優點。
13．如圖是電解水的簡易裝置。回答下列問題：
（1）電解水實驗所用到的電源是直流電，則甲管生成　 　（選填“氧氣”或“氫氣”）氣體，b應接電源　 　極（選填“正”或“負”）。
（2）檢驗乙管中氣體的方法是　 　。
（3）在實際操作時，常在水中滴加少量稀硫酸和氫氧化鈉溶液，這是為了　 　。
【答案】（1）氫氣；正
（2）用帶火星的木條檢驗，木條復燃
（3）增強水的導電性
【知識點】水的組成和主要性質；氧氣的檢驗和驗滿
【解析】【分析】（1）根據電解水正氧負氫，氧一氫二的現象分析；
（2）根據氧氣驗證方法分析；
（3）根據純水導電性差分析。
【解答】（1）電解水實驗中甲管生成氣體體積大于乙管，則產生氣體為氫氣，連接電源負極，則b應接電源正極。
（2）乙產生氣體為氧氣，檢驗時用帶火星的木條檢驗，木條復燃 ，證明是氧氣。
（3） 在實際操作時，常在水中滴加少量稀硫酸和氫氧化鈉溶液， 是為了增強水的導電性。
故答案為：（1）氫氣；正；（2） 用帶火星的木條檢驗，木條復燃 ；（3）增強水的導電性。
14．水在通電的條件下可以發生化學反應，請根據圖甲和圖乙回答下列問題：
（1）圖甲是電解水的實驗，試管b中產生的氣體可以用　 　方法檢驗。
（2）在電解水的過程中，通常會在水中加入少量氫氧化鈉，目的是　 　。
（3）關于水的組成，下列說法正確的是____
A．水是由氫氣和氧氣組成的
B．水是由氫分子和氧分子組成的
C．水是由氫元素和氧元素組成的
D．水是由兩個氫原子和一個氧原子組成的
（4）水電解的微觀過程可用圖乙中A、B、C、D表示，各種微粒運動變化的先后順序是　 　。
【答案】（1）是否點燃帶火星的小木條
（2）增強水的導電性
（3）C
（4）ACDB
【知識點】水的組成和主要性質
【解析】【分析】（1）在點解水的實驗中，生成氫氣的體積是氧氣體積的2倍，結合氧氣的檢驗方法解答；
（2）純水不導電，普通的水導電是因為其中存在可以自由移動的正負離子，且離子濃度越大，則導電能力越強，反應越劇烈。
（3）根據質量守恒定律分析水的組成；
（4）化學變化的過程其實就是分子分解為原子，原子再重新組合成新的分子的過程。
【解答】（1）根據甲圖可知，b管中氣體體積小于a管，則b管為氧氣，檢驗b中氧氣可以用是否點燃帶火星的小木條的方法檢驗。
（2） 在電解水的過程中，通常會在水中加入少量氫氧化鈉，目的是增強水的導電性。
（3）水通電分解生成氫氣和氧氣，則說明水由氫元素和氧元素組成，故選C。
（4） 通直流電分解，是因為水分子分成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，各種微粒運動變化的先后順序是ACDB。
15． 如圖所示的是實驗室電解水的裝置。請回答下列問題：
（1） 檢驗D管中產生的氣體的方法是　 　。
（2） 若D管產生5毫升氣體，則C管產生氣體約　 　毫升。
（3） 在該實驗中，通常會往水中加入少量的硫酸鈉或氫氧化鈉，目的是　 　
（4） 電解水反應的文字表達式是　 　。
【答案】（1）把帶火星的木條放在試管口，觀察木條是否復燃
（2）10
（3）增加水的導電性
（4）水氫氣+氧氣
【知識點】水的組成和主要性質
【解析】【分析】氫氣點燃產生淡藍色火焰，氧氣使帶火星的木條復燃。
【解答】（1）D中氣體少，產生的是氧氣，檢驗方法把帶火星的木條放在試管口，觀察木條是否復燃。
（2）CD試管產生的氣體體積為2：1， D管產生5毫升氣體，則C管產生氣體約5mL。
（3） 硫酸鈉或氫氧化鈉電離產生離子，目的是增加水的導電性。
（4）水電離產生氫氣和氧氣，條件為通直流電。
03氣體的干燥
1．有一包主要成分是氧化鈣的干燥劑， 放在空氣中一段時間，下列關于這包干燥劑的說法正確的是（　　）
A．這包干燥劑是純凈物
B．干燥劑吸水是物理變化
C．干燥劑中的氧化鈣屬于氧化物
D．干燥劑吸水過程中質量不發生改變
【答案】C
【知識點】質量守恒定律及其應用；常見物質的分類
【解析】【分析】A、根據這包干燥劑主要成分是氧化鈣，含有多種物質分析。
B、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣。
C、根據氧化物的概念分析。
D、根據干燥劑吸水過程中質量會增加分析。
【解答】A. 這包干燥劑主要成分是氧化鈣，含有多種物質，屬于混合物，不是純凈物，故錯誤；
B. 干燥劑中含有氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，屬于化學變化，故錯誤；
C. 干燥劑中的氧化鈣，屬于氧化物，故正確；
D. 干燥劑吸水過程中質量會增加，質量發生改變，故錯誤；
故答案為：C。
2． 一包有主要成分是氧化鈣的干燥劑，放在空氣中一段時間，下列關于這包干燥劑的說法正確的是（　　）
A．這包干燥劑是純凈物
B．干燥劑吸水是物理變化
C．干燥劑中的氧化鈣屬于氧化物
D．干燥劑吸水過程中質量不發生改變
【答案】C
【知識點】化學變化與物理變化的判別；常見物質的分類；化合物之間的相互轉化
【解析】【分析】根據氧化鈣吸水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣，結合純凈物由同種物質組成，物理變化是不生成新物質的變化，氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物分析。
【解答】A、氧化鈣敞口放置會吸水或吸二氧化碳而變質，變質后的干燥劑為混合物，不符合題意；
B、 干燥劑吸水生成了氫氧化鈣等新物質，是化學變化 ，不符合題意；
C、 干燥劑中的氧化鈣由鈣元素和氧元素組成，屬于氧化物 ，符合題意；
D、 干燥劑吸水過程中質量增加，不符合題意；
故選C。
3．小龍運用“認識物質性質”的思維模型展開如下實驗，某氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產生其他氣體。向充滿氣體X的燒瓶中注入氫氧化鈉溶液，反應結束后打開止水夾，下列說法正確的是（　　）
A．從變化看，燒杯中的導管口有氣泡冒出
B．從性質看，氣體X一定不會與Ca(OH)2反應
C．從結構看，氣體有可能是二氧化碳氣體
D．從應用看，用氫氧化鈉固體干燥氣體X
【答案】C
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】根據某氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產生其他氣體，向充滿氣體X的燒瓶中注入氫氧化鈉溶液，裝置內氣體體積減少，氣壓減小。X能與氫氧化鈉反應，說明它也可能可以和氫氧化鈣等可溶性堿反應。
【解答】A、向充滿氣體X的燒瓶中注入氫氧化鈉溶液，裝置內氣體體積減少，壓強減小，燒杯中的導管口液面上升，故A說法錯誤。
B、從性質看，氣體X可能是二氧化碳、氯化氫等氣體，二氧化碳、氯化氫均能與Ca (OH)2反應，故B說法錯誤。
C、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氣體有可能是二氧化碳氣體，故C說法正確。
D、氣體X能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉固體干燥氣體X，故D說法錯誤。
故選：C。
4．味覺感受器主要感受（　　）
A．有氣味氣體的刺激 B．固態物質的刺激
C．液態物質的刺激 D．干燥的化學物質的刺激
【答案】C
【知識點】人的感覺
【解析】【分析】 人體的鼻腔頂壁的黏膜中有嗅細胞，能夠接受揮發性氣味的刺激產生神經沖動。舌背面、舌尖、舌兩側即舌根有味蕾，是味覺感受器。
【解答】味覺感受器分布于舌上的味蕾，味蕾里有許多味覺細胞，味蕾主要能夠感受液態物質的刺激。
故選C。
5．青苔是苔蘚植物，在樹林中，可借助青苔來辨別方向。許多苔蘚植物的葉對二氧化硫等有毒氣體很敏感，可用來監測空氣污染程度。在棲息地，最容易找到青苔的環境是 (　　)
A．向陽潮濕，無污染的環境 B．背陰潮濕，無污染的環境
C．向陽干燥，有污染的環境 D．背陰干燥，有污染的環境
【答案】B
【知識點】孢子植物
【解析】【分析】苔蘚植物植株矮小，多生活在潮濕的環境中。苔蘚植物的葉只有一層細胞，二氧化硫等有毒氣體可以從背腹兩面侵入葉細胞，使苔蘚植物的生存受到威脅。人們利用苔蘚植物的這個特點，把它當做監測空氣污染程度的指示植物。
【解答】苔蘚植物生活在陰暗潮濕的地方。許多苔蘚植物的葉只有一層細胞，二氧化硫等有毒氣體很容易從背腹兩面侵入細胞，使苔蘚植物的生存受到威脅，所以最容易找到青苔的環境是背陰潮濕，無污染的環境。
故答案為：B。
6． 下列物質的用途，利用其化學性質的是 (　　)
A．氫氧化鈉用于精煉石油 B．氫氧化鈉固體干燥氫氣
C．干冰用于人工降雨 D．石灰石用作建筑材料
【答案】A
【知識點】化學性質與物理性質的差別及應用；二氧化碳的物理性質及用途；堿的物理性質及用途
【解析】【分析】根據物理性質是不需化學變化體現的性質，化學性質是需化學變化體現的性質分析。
【解答】A、 氫氧化鈉用于精煉石油的性質需化學變化體現，屬于化學性質 ，符合題意；
B、 氫氧化鈉固體干燥氫氣，是利用氫氧化鈉吸水潮解，屬于物理性質，不符合題意；
C、 干冰用于人工降雨是利用干冰升華吸熱，屬于物理性質，不符合題意；
D、 石灰石用作建筑材料是利用其硬度大，屬于物理性質，不符合題意；
故答案為：A。
7．有一包主要成分是氧化鈣的干燥劑，放在空氣中一段時間，下列說法正確的是（　　）
A．這包干燥劑是純凈物
B．干燥劑吸水是物理變化
C．干燥劑中的氧化鈣屬于氧化物
D．干燥劑吸水過程中質量不發生改變
【答案】C
【知識點】單質和化合物的區別
【解析】【分析】純凈物是指由一種物質構成的物質。物理變化指沒有新的物質生成的反應。氧化物指由氧元素和另一種元素組成的純凈物。
【解答】A、這包干燥劑主要成分是氧化鈣，其中還含有其他物質，是由不同物質組成，屬于混合物，故A錯誤；
B、干燥劑吸水后，氧化鈣變成氫氧化鈣，有新物質生成，是化學變化，故B錯誤；
C、氧化鈣是由兩種元素組成的，且其中有一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，故C正確；
D、干燥劑吸水過程中發生了化合反應生成氫氧化鈣，質量增大，故D錯誤。
故選：C。
8．小明圍繞“認識物質性質”的思維模型展開如下實驗，某氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產生其他氣體。向充滿氣體X的燒瓶中注入氫氧化鈉溶液，反應結束后打開止水夾，下列說法不正確的是（　　）
A．從變化看，燒杯中的水會倒流至燒瓶中
B．從性質看，氣體x可能會與Ca(OH)2反應
C．從結構看，氣體有可能是二氧化碳氣體
D．從應用看，用氫氧化鈉固體干燥氣體x
【答案】D
【知識點】二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】根據氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產生其他氣體，裝置內氣壓減小分析。
【解答】氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產生其他氣體，裝置內氣壓減小。
A. 從變化看，燒杯中的水會倒流至燒瓶中，故正確，不符合題意；
B. 從性質看，氣體X可能會與Ca（OH）2反應，會導致裝置內氣壓減小，故正確，不符合題意；
C. 從結構看，氣體有可能是二氧化碳氣體，故正確，不符合題意；
D. 氣體X能與氫氧化鈉反應，所以從應用看，用氫氧化鈉固體不能干燥氣體X，故錯誤，符合題意；
故答案為：D。
9．小科所在興趣小組用如圖所示的裝置來制取干燥的氧氣。裝置氣密性良好，圖①中的錐形瓶內盛有過氧化氫溶液，燃燒匙內裝有二氧化錳，燃燒匙可以上下移動，堿石灰用于干燥氧氣。下列說法正確的是（　　）
A．實驗中，利用圖②和④的裝置收集的氧氣均不夠干燥
B．圖①裝置可隨時控制反應的發生和停止
C．若用圖③收集氧氣，可將帶火星的木條在b導管口處驗滿
D．若用裝置④測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣對測量結果無影響
【答案】D
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查
【解析】【分析】根據過氧化氫分解生成水和氧氣，氧氣密度比空氣大，能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復燃，利用催化劑時，能夠加快反應速率進行分析。【解答】A.實驗中，利用圖②裝置收集的氧氣不夠干燥，圖④中，植物油隔絕了氧氣和水的接觸，收集的氧氣干燥，故A錯誤；
B.將二氧化錳的燃燒匙上提，沒有二氧化錳時，過氧化氫仍然能夠分解生成水和氧氣，只是反應速率慢一些，不會控制反應的發生與停止，故B錯誤；
C.氧氣密度比空氣大，所以用圖③收集氧氣，可將帶火星的木條在a導管口處驗滿，故C錯誤；
D.若用裝置④測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣對測量結果無影響，是因為有多少體積的氧氣進入集氣瓶，就有多少體積的水排入量筒，排入量筒中的水的體積即為收集的氧氣體積，故D正確。
故選D。
10．下列現象中，不屬于摩擦起電的是(　　)
A．在干燥的天氣中脫毛衣時，會聽到啪啪聲
B．用塑料梳子梳干燥的頭發，越梳越蓬松
C．吸塵器能夠把地上的碎紙屑吸起來
D．用干燥的毛刷刷毛料衣服時，毛刷上吸附許多臟物
【答案】C
【知識點】摩擦起電；電荷間的相互作用規律
【解析】【分析】不同物質互相摩擦后，因為對電子的吸引力不同，會出現電子轉移的現象，稱為摩擦起電。
【解答】A、干燥的天氣中脫毛衣，毛衣和人體摩擦產生電子的轉移，積聚不同電荷的物質互相接觸，會發生短暫的放電現象，發出 啪啪聲 ， 屬于摩擦起電 ，不符題意
B、 塑料梳子梳干燥的頭發 后，頭發帶正電，同種電荷互相排斥，使頭發互相排斥，看起來就變蓬松， 屬于摩擦起電 ，不符題意
C、吸塵器吸取地上紙屑是利用了氣壓差，不屬于摩擦起電，符合題意
D、 干燥的毛刷刷毛料衣服時 ，毛刷帶電后能吸引輕小灰塵等臟物，屬于摩擦起點，不符題意
故答案為：C
11．酸堿鹽的用途十分廣泛，請選擇下列物質的序號填空。
①熟石灰 ②濃硫酸 ③稀硫酸 ④稀鹽酸 ⑤食鹽 ⑥小蘇打
（1）能用于改良酸性土壤的是　 　。
（2）通常可用于某些氣體的干燥劑的是　 　。
【答案】（1）①
（2）②
【知識點】酸的物理性質及用途；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】根據所列物質的性質、用途、物質分類等知識，判斷各項應用所對應的物質。
【解答】（1）能用于改良酸性土壤的是熟石灰，故填：①；
（2）濃硫酸具有吸水性，通常可用于某些氣體的干燥劑，故填： ② 。
12．用符合下列要求的物質的序號填空：
①稀硫酸 ②濃鹽酸 ③濃硫酸 ④燒堿 ⑤熟石灰
（1）具有揮發性的是　 　。
（2）可用于干燥二氧化碳氣體的是　 　。
（3）可用于改良酸性土壤的是　 　。
【答案】（1）②
（2）③
（3）⑤
【知識點】二氧化碳的物理性質及用途；酸的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）濃鹽酸試劑瓶瓶口的白霧是鹽酸小液滴。
（2）選擇干燥劑時要注意干燥劑不能與被干燥的氣體反應。
（3）氫氧化鈣的俗稱：熟石灰、消石灰，水溶液為石灰水。
【解答】（1）濃鹽鹽具有揮發性，打開試劑瓶，瓶口會出現白霧。
故答案為： ②。
（2）濃硫酸和固體燒堿，即氫氧化鈉具有吸水性，能用作干燥劑，但二氧化碳能與氫氧化鈉反應，所以不能使用氫氧化鈉做干燥劑，應選擇的是濃硫酸。
故答案為： ③。
（3）熟石灰是氫氧化鈣，水溶液呈堿性，能用于改良酸性土壤。
故答案為：⑤。
13．據圖回答問題。
（1）實驗室欲制備并收集二氧化碳，需在圖一中選用A、B、D與　 　(填序號）組合，該反應的化學方程式為　 　；
（2）圖二是兩套干燥氣體裝置，可用于干燥二氧化碳的是　 　(填“甲”或“乙”)。
【答案】（1）F；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）甲
【知識點】制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項
【解析】【分析】 （1）根據實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（2）根據濃硫酸有吸水性，二氧化碳是酸性氣體，不能用堿性干燥劑干燥進行分析
【解答】 （1）①實驗室制取二氧化碳的反應物是碳酸鈣與稀鹽酸，則反應物固體和液體，反應條件是常溫，則發生裝置選擇“固液常溫型”；二氧化碳密度比空氣大，溶于水，那么收集選擇向上排空氣法，所以需在圖一中選用A、B、D和F組合。
②碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）濃硫酸有吸水性，二氧化碳是酸性氣體，二者不會發生反應，所以可用于干燥二氧化碳的是甲，不能選擇另一套的原因是堿石灰中的氫氧化鈉以及氧化鈣吸水后會與二氧化碳反應。
14．氯化氫（HCl）是極易溶于水的無色氣體，其水溶液稱為鹽酸。
（1）在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象；再滴入水，現象是　 　。
（2）向盛有NaOH溶液的試管中通入HCl氣體，直到溶液的，反應前后溶液中離子的種類如圖所示，其中能使酚酞變紅的是　 　（選填“①”“②”或“③”）。
【答案】（1）用石蕊染成紫色的干燥紙條變紅
（2）②
【知識點】構成物質的粒子模型；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）根據氯化氫氣體溶解于水形成鹽酸，呈酸性，能使石蕊變紅分析；
（2）根據反應前氫氧化鈉和生成的氯化鈉溶液中離子種類，結合圖像中反應前后的離子分析。
【解答】（1）氯化氫氣體溶解于水形成鹽酸，呈酸性，能使石蕊變紅。
（2） 向盛有NaOH溶液的試管中通入HCl氣體， 反應前溶液中離子為鈉離子和氫氧根離子，恰好完全反應時pH＝7，溶液中離子為鈉離子和氯離子，結合反應前后離子種類可知，①表示鈉離子，②表示氫氧根離子，③表示氯離子，則能使酚酞變紅的是②。
故答案為：（1）用石蕊染成紫色的干燥紙條變紅；（2）②。
15．氯化氫（HCl）是極易溶于水的無色氣體，其水溶液稱為鹽酸。
（1）在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象，再滴入水，現象是　 　。
（2）向盛有NaOH溶液的試管中通入HCl氣體，直至溶液的pH=7，該化學反應的實質是　 　。反應前后溶液中離子的種類如圖所示，則其中能使酚酞變紅的是　 　（選填“①”“②”或“③”）。
【答案】（1）紫色的紙條變紅色
（2）氫離子結合氫氧根離子生成水分子；②
【知識點】酸與堿的反應及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）氯化氫氣體溶于水能電離出氫離子，能使紫色石蕊變紅。
（2）反應前后鈉離子和氯離子沒有發生改變，氫離子和氫氧根反應生成水。【解答】（1）氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象，再滴入水，現象是紫色的紙條變紅色。
（2）向盛有NaOH溶液的試管中通入HCl氣體，氯化氫溶于水形成鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，直至溶液的pH=7，溶液顯中性，反應的實質是氫離子結合氫氧根離子生成水分子，由反應前后溶液中離子的種類，則其中能使酚酞變紅的是氫氧根離子，序號是②。
（1）氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象，再滴入水，現象是紫色的紙條變紅色；
（2）向盛有NaOH溶液的試管中通入HCl氣體，氯化氫溶于水形成鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，直至溶液的pH=7，溶液顯中性，反應的實質是氫離子結合 氫氧根離子生成水分子，由反應前后溶液中離子的種類，則其中能使酚酞變紅的是氫氧根離子，序號是②。
鞏固訓練
1．如圖所示，①為制取氧氣的發生裝置(氣密性良好)，其中的燃燒匙可以上下移動。
②和③為氧氣的收集裝置。小金欲制取一瓶干燥的氧氣，下列分析正確的是（　　）
A．在①中，將MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解產生氧氣
B．若用裝置②的方法收集氧氣，需等到導管口氣泡均勻并連續冒出時才可收集
C．若用裝置③的方法收集氧氣，可將帶火星的木條放至瓶口進行驗滿
D．將裝置①分別與裝置②或③連接，均能達到實驗目的
【答案】C
【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項
【解析】【分析】根據MnO2可加快過氧化氫分解產生氧氣，二氧化錳不能產生氧氣，要收集干燥氧氣，需將氣體通過堿石灰干燥后利用向上排空氣法收集及氧氣的驗滿方法分析。
【解答】A、在①中，將MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可加快過氧化氫分解產生氧氣，二氧化錳不能產生氧氣 ，不符合題意；
B、 裝置②的方法收集氧氣中會含有水蒸氣，不能得到干燥氧氣，不符合題意；
C、 若用裝置③的方法收集氧氣，可將帶火星的木條放至瓶口進行驗滿 ，符合題意；
D、 將裝置①分別與裝置③連接，能達到實驗目的 ，②收集氣體不干燥，不符合題意；
故選C。
2．實驗室常用飽和亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應制取純凈的氮氣。反應的化學方程式為：NaNO2+NH4Cl = NaCl+N2↑+2H2O（此反應是放熱反應），實驗裝置如下圖所示。則下列描述不正確的是：（　　）
A．裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾瓶之間連接的導管所起的作用是：平衡氣壓，使NaNO2飽和溶液容易滴下
B．裝置中B部分的作用是冷凝氣體
C．反應到一定程度，應移去酒精燈，以防止反應物溫度過高而沖出
D．可用排空氣法收集到純凈的氮氣
【答案】D
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；實驗操作注意事項的探究；實驗方案設計與評價
【解析】【分析】（1）因為制取氮氣的反應是放熱反應，蒸餾瓶內氣體膨脹，壓強會增大，使長頸漏斗中的液體不容易滴下。
（2）冰鹽是用來降低氣體的溫度的，起凝作用。
（3）放熱反應只要達到反應溫度后就不需要加熱了。
（4）氮氣的密度與空氣相近，不能用排空氣法收集。
【解答】A、裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾瓶之間連接的導管所起的作用是平衡氣壓，使NaNO2飽和溶液容易滴下，因為該反應放熱，蒸餾瓶內壓強會增大，不用導管時長頸漏斗內的液體不能滴入蒸餾瓶中，說法正確。
B、 裝置中B中裝有“冰鹽”，可起到冷凝水蒸氣的作用，從而能保證經過干燥管后得到干燥的氮氣，說法正確。
C、因為該反應是一個放熱反應，所以反應到一定程度 ，應移去酒精燈以防反應物溫度過高而沖出 ，說法正確。
D、因為氮氣的密度與空氣相近，不能用排空氣法收集，故說法錯誤。
故答案為：D
3．某化學興趣小組用如圖所示的裝置來制取干燥的氧氣，并測定實驗中生成的氧氣體積。裝置氣密性良好，圖Ⅰ中的燃燒匙內裝有二氧化錳，干燥管內裝有足量堿石灰（可以吸收水蒸氣）。下列說法正確的是（　　）
A．將裝置Ⅰ分別與裝置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V連接，均能達到測定氧氣體積的目的
B．若用裝置V測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣會使測量結果偏大
C．若用裝置Ⅳ收集氧氣，可將帶火星的木條放置在b處導管口驗滿
D．若用裝置Ⅰ與裝置V量組合測量生成氧氣的體積，實驗時先連接裝置Ⅰ和V，后將燃燒匙伸到液面以下
【答案】D
【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；氧氣的檢驗和驗滿
【解析】【分析】A、根據氧氣的收集方法及測定收集氧氣體積的原理分析；
B、根據排水測定收集氧氣體積，瓶內氣體對結果無影響分析；
C、根據氧氣密度大于空氣分析；
D、根據制取氧氣的操作步驟分析。
【解答】A. 將裝置Ⅰ分別與裝置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ連接，只能收集生成氧氣，不能測定氧氣體積，不能達到測定氧氣體積的目的，不符合題意；
B. 若用裝置V測量生成氧氣的體積，收集多少體積的氧氣排出多少體積的水，集氣瓶上方原有的空氣不會影響測量結果，不符合題意；
C. 若用裝置Ⅳ收集氧氣，氧氣密度大于空氣，b導管進氣，可將帶火星的木條放置在a處導管口驗滿 ，不符合題意；
D. 若用裝置Ⅰ與裝置V量組合測量生成氧氣的體積，為防止氣體逸出，實驗時先連接裝置Ⅰ和V，后將燃燒匙伸到液面以下 ，符合題意；
故答案為：D。
4． 某同學想用pH試紙測定一些物質的pH，下列做法能達到實驗目的的是 (　　)
A．用濕潤的pH試紙測定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
C．用干燥的pH試紙測出胃液的pH為2
D．用干燥的pH試紙測出酸雨的pH為5.3
【答案】C
【知識點】pH值的測量及方法
【解析】【分析】根據pH試紙的使用方法分析，結合pH試紙只能測定整數pH解答。
【解答】A、測定稀硫酸的pH應用干燥試紙，不符合題意；
B、濃硫酸具有脫水性，不能用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH ，不符合題意；
C、 用干燥的pH試紙可測出胃液的pH為2 ，符合題意；
D、 pH試紙只能測定出整數pH，不能測出酸雨的pH為5.3 ，不符合題意；
故答案為：C。
5．小豆豆在學習《生物與非生物》時，對蝸牛的生活環境發生了興趣，便與同伴一起去探索。他們記錄了發現蝸牛的各處環境和蝸牛的數量（如表所示）。根據調查結果，你可推測最適宜蝸牛生存的環境條件是：（　　）
地點 蝸牛數量（只）
水泥路上 0
水槽邊的石頭下 21
種花的濕花盆底下 11
干草地中 2
A．陽光充足 B．陰暗潮濕 C．空氣新鮮 D．高溫干燥
【答案】B
【知識點】生物對環境的適應和影響
【解析】【分析】蝸牛喜陰暗潮濕的環境，一般棲息于朽木、腐葉、石塊等下面，有時也會出現在房屋（茅草屋）、庭院內；蝸牛在20---25℃之間生活較為正常．若室內外溫度在25℃左右，在房前屋后的石塊、瓦礫下面、盆里、壇內均可以找到；溫度低于25℃，需要選擇溫暖的花窖、庭院的下水道旁邊進行采集，也可在平房條件的廚房地磚下面進行收集；因此蝸牛的生活環境是陰暗潮濕的環境。
【解答】從表格中看出，“水槽邊的石頭下”、“種花的濕花盆底下”蝸牛數量多，而“水泥路上”上沒有，“干草地中”只有2只。所以，從表格數據推測，最適宜蝸牛生存的環境條件是陰暗潮濕。
故ACD錯誤，B正確。
故答案為：B。
6．小明圍繞“認識物質性質”的思維模型展開如下實驗，某氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產生其它氣體。向充滿氣體X的燒瓶中注入氫氧化鈉溶液，反應結束后打開止水夾，下列說法不正確的是(　　)
A．從變化看，燒杯中的水會倒流至燒瓶中
B．從性質看， 氣體X可能會與 Ca(OH)2反應
C．從結構看，氣體有可能是二氧化碳氣體
D．從應用看，用氫氧化鈉固體干燥氣體X
【答案】D
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】 根據氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產生其他氣體，裝置內氣壓減小進行分析。
【解答】 氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產生其他氣體，裝置內氣壓減小。
A、從變化看，燒杯中的水會倒流至燒瓶中，故A正確；
B、從性質看，氣體X可能會與Ca（OH）2反應，會導致裝置內氣壓減小，故B正確；
C、從結構看，氣體有可能是二氧化碳氣體，故C正確；
D、氣體X能與氫氧化鈉反應，所以從應用看，用氫氧化鈉固體不能干燥氣體X，故D錯誤。
故答案為：D。
7．有一包主要成分是氧化鈣的干燥劑，放在空氣中一段時間，下列關于這包干燥劑的說法正確的是 （　　）
A．這包干燥劑是純凈物
B．干燥劑吸水是物理變化
C．干燥劑中的氧化鈣屬于氧化物
D．干燥劑吸水過程中質量不發生改變
【答案】C
【知識點】化學變化與物理變化的判別；常見物質的分類
【解析】【分析】根據氧化鈣吸水是與水發生化學反應生成氫氧化鈣，氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物及質量守恒定律分析。
【解答】A、氧化鈣吸水后會生成氫氧化鈣，所以這包干燥劑為混合物，不符合題意；
B、干燥劑吸水有新物質生成，是化學變化 ，不符合題意；
C、干燥劑中的氧化鈣由兩種元素組成，其中一種為氧元素，屬于氧化物 ，符合題意；
D、干燥劑吸水過程中質量增加，不符合題意；
故選C。
8．科學實驗要規范操作，下列實驗操作正確的是（）
A．濃硫酸的稀釋
B．干燥氣體
C．聞氣體氣味
D．檢驗裝置氣密性
【答案】D
【知識點】常見實驗操作
【解析】【分析】A.根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷；
B.圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“長進短出”；
C.根據聞氣體氣味的方法進行解答；
D.根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷。
【解答】A.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；故A錯誤；
B.濃硫酸具有吸水性，但圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“長進短出”，圖中進氣管與出氣管的方向錯誤，故B錯誤；
C.聞氣體氣味時，用手在瓶口輕輕扇動，然后聞飄過來的氣味，故C錯誤；
D.檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；故D正確。
故答案為：D。
9．酸堿鹽是初中化學的重要的學習內容，下列有關酸堿鹽知識的說法正確的是（　　）
A．濃硫酸因具有脫水性，所以可以做干燥劑
B．氫氧化鈣的化學式是Ca(OH)2，俗稱生石灰
C．氫氧化鈉固體曝露在空氣中吸收水分潮解，因此可以做CO2、SO2氣體的干燥劑
D．若要除去CaCl2溶液中的稀鹽酸，加入過量的石灰石，過濾即可
【答案】D
【知識點】酸的物理性質及用途；酸的化學性質；堿的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】濃硫酸、氫氧化鈉固體都具有吸水性，能做某些物質的干燥劑。氫氧化鈣俗稱熟石灰，消石灰。碳酸鈣能與酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳。
【解答】A、濃硫酸具有吸水性，可用做干燥劑，A錯誤；
B、氫氧化鈣，俗稱熟石灰，化學式為Ca(OH)2，B錯誤；
C、氫氧化鈉固體潮解后，可以與二氧化碳反應生成碳酸鈉、水，也可以與二氧化硫反應，生成亞硫酸鈉和水，故不能用于干燥這兩種氣體，C錯誤；
D、石灰石與鹽酸反應，生成氯化鈣、水、二氧化碳，除去雜質的同時，保留了原物質，未引入新雜質，符合除雜原則，D正確。
故選：D。
10．酸堿鹽是初中化學的重要的學習內容，下列有關酸堿鹽知識的說法正確的是（　　）
A．濃硫酸因具有脫水性，所以可以做干燥劑
B．氫氧化鈣的化學式是Ca（oH）2，俗稱生石灰
C．氫氧化鈉固體暴露在空氣中吸收水分潮解，因此可以做CO2、SO2氣體的干燥劑
D．若要除去CaCl2溶液中的稀鹽酸，加入過量的石灰石，過濾即可
【答案】D
【知識點】物質除雜或凈化；酸的物理性質及用途；堿的物理性質及用途
【解析】【分析】A、根據濃硫酸吸水性分析；
B、根據氫氧化鈣俗稱分析；
C、根據氫氧化鈉能與CO2、SO2氣體反應分析；
D、根據碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳及碳酸鈣的難溶性分析。
【解答】A、 濃硫酸因具有吸水性，所以可以做干燥劑 ，不符合題意；
B、 氫氧化鈣的化學式是Ca（OH）2，俗稱熟石灰，生石灰為氧化鈣俗稱 ，不符合題意；
C、 氫氧化鈉能與CO2、SO2氣體反應，不能用做CO2、SO2氣體 的干燥劑 ，不符合題意；
D、 若要除去CaCl2溶液中的稀鹽酸，加入過量的石灰石，石灰石難溶，反應后過濾即可 ，符合題意；
故選D。
11．小明為探究硫酸的性質進行了一系列實驗，下列操作中不規范的是（　　）
A．聞硫酸氣味 B．干燥氣體
C．稀釋濃硫酸 D．測定稀硫酸pH
【答案】D
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；常見實驗操作；pH值的測量及方法；濃硫酸的稀釋
【解析】【分析】檢驗、吸收、除雜時，氣體應從長管進，短管出。【解答】A、聞氣體氣味時，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體進入鼻孔，禁止把鼻子放在容器口去聞，操作中規范，故A不符合題意；
B、用多功能瓶盛，裝液體干燥劑干燥氣體時，應將氣體由長導管通入，水蒸氣被吸收，被干燥氣體由短管逸出，操作中規范，故B不符合題意；
C、稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸緩慢注入水中，同時不斷攪拌，使熱量散失，操作中規范，故C不符合題意；
D、測溶液的pH方法：將pH試紙放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待測液體，滴在pH試紙上，待試紙變色后，試紙顏色與標準比色卡對比，得出pH，為避免污染試劑，不可將pH試紙插入溶液中，操作中不規范，故D符合題意。
故答案為：D。
12．如圖是實驗室制取氣體的一些裝置，根據下圖回答有關問題：
（1）寫出①的名稱　 　；
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣并收集較為純凈的氧氣時應選用　 　（填字母標號）裝置，寫出該反應的文字表達式　 　；
（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應引起發生裝置炸裂，你認為圖中最適合制取乙炔氣體的發生裝置是　 　（填字母）；如圖G所示裝置收集乙炔氣體，氣體應從　 　（填“a”或“b”）端管口通入。
【答案】（1）長頸漏斗
（2）AD或AE或AG；氯酸鉀氯化鉀 + 氧氣
（3）B；b
【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項
【解析】【分析】（1）根據常見儀器的名稱及裝置的特點進行分析；
（2）根據反應物的狀態和反應條件選擇氣體的發生裝置，根據氣體的性質選擇收集方法。
（3）根據反應原理進行分析。
【解答】（1）根據圖片可知，儀器①為長頸漏斗。
（2）氯酸鉀和二氧化錳都是固體，且反應需要加熱，因則制發生裝置選擇A。氧氣不易溶于水，可以使用排水法收集；氧氣的密度大于空氣，可使用向上排空氣法收集，因此收集裝置選擇D或E或G。
氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣，
文字表達式為：氯酸鉀氯化鉀 + 氧氣 。
（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，反應不需要加熱，發生裝置選擇B或C，其中B中注射器可以控制加熱液體的速率，故發生裝置選擇B；如圖G所示裝置收集乙炔氣體，乙炔難溶于水，氣體應從b端管口通入。
13．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：
（1）A裝置中儀器a的名稱是　 　。
（2）選用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，應選用　 　作為氣體發生裝置（填字母），其中二氧化錳起　 　作用。
（3）若選用裝置D，采用排空氣法收集氧氣，氧氣應從　 　（填b或c）管進入。
（4）實驗室常用氯化銨固體和堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。氨氣極易溶于水。制取并收集氨氣時，應從如圖中選擇的發生裝置為　 　（填字母）；應選擇的收集裝置是　 　（填字母）；
【答案】（1）分液漏斗
（2）A；催化
（3）b
（4）B；D
【知識點】常用儀器的名稱；制取氧氣的原理；催化劑在化學反應中的作用
【解析】【分析】（1）根據所指儀器的名稱解答；
（2）根據反應物的狀態和反應條件選擇合適的氣體發生裝置；根據催化劑的作用解答；
（3）根據向上排空氣法對氣體密度的要求解答；
（4）根據反應物的狀態和反應條件選擇合適的氣體發生裝置，根據生成氣體的性質選擇合適的收集方法。
【解答】（1）根據圖片可知，儀器a的名稱是分液漏斗。
（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，反應物為固態和液態，且反應不需加熱，應選用A作為氣體發生裝置。二氧化錳是該反應的催化劑，起催化作用。
（3）裝置D為向上排空氣法，氧氣應從長導管b管進入，空氣從短導管c排出；
（4）實驗室常用氯化銨固體和堿石灰固體共熱來制取氨氣，故選擇的發生裝置為固固加熱型，即為B。常溫下氨氣的密度比空氣小，氨氣極易溶于水，則選用向下排空氣法，即選擇D。
（1）A裝置中儀器a的名稱是分液漏斗。
（2）實驗室常用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，反應不需加熱，應選用A作為氣體發生裝置，其中二氧化錳是該反應的催化劑，起催化作用。
（3）若選用裝置D，采用排空氣法收集氧氣，氧氣應從b管進入，因為氧氣的密度比空氣大，氣體沿b導管進入，集氣瓶中空氣沿c導管逸出。
（4）實驗室常用氯化銨固體和堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣極易溶于水。制取并收集氨氣時，應從如圖中選擇的發生裝置為B，該反應需要加熱，選用固固加熱型發生裝置，應選擇的收集裝置是E，因為氨氣極易溶于水且氨氣的密度比空氣小，選用向下排空氣法，也可選擇D，因為氨氣密度比空氣小，氨氣沿c管通入，集氣瓶中的空氣沿b管逸出。
14．如圖是實驗室制取氧氣的裝置圖，根據裝置圖回答下列問題：
（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣時的化學方程式　 　；
（2）可選用的發生裝置是　 　；可選用的收集裝置是　 　和　 　 (寫出裝置代號)。
【答案】（1）
（2）B；C；E
【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項
【解析】【分析】根據反應物狀態以及是否需要加熱選擇發生裝置，根據是否溶于水以及氣體密度選擇收集裝置。
【解答】（1） 過氧化氫制取氧氣時的化學方程式 ：；
（2）A為固體物質反應發生裝置，B為固液物質反應發生裝置，或者液體物質反應發生裝置， 用過氧化氫制取氧氣， 可選用的發生裝置是B，氧氣不易溶于水，能用排水法收集，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，即收集裝置是C或E。
15．請根據下列裝置圖回答問題：
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的氣體發生及收集裝置為　 　（填字母）。
（2）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣（用排水法收集）的主要步驟有：
①裝入藥品；②檢查裝置氣密性；③收集氣體；④加熱；⑤停止加熱；⑥移出導氣管。
正確的操作順序為____。
A．①②③④⑤⑥ B．②①③④⑥⑤
C．②①④③⑤⑥ D．②①④③⑥⑤
【答案】（1）A、C或A、E
（2）D
【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項
【解析】【分析】（1）根據反應物狀態及反應條件選擇發生裝置，由氣體密度或溶解性選擇收集裝置分析；
（2）根據高錳酸鉀制氧氣操作步驟分析。
【解答】（1） 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的氣體發生裝置為A，氧氣密度大于空氣，不易溶于水，收集裝置為C或E。
（2） 實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣操作步驟為： 先②檢查裝置氣密性，再①裝入藥品，再④加熱，③收集氣體，最后先⑥移出導氣管，再⑤停止加熱，故選D。
故答案為：（1）AC或AE；（2）D。
16．學了實驗室制取氧氣，你應該能夠解決如下問題。
（1）如果使用B裝置制取氧氣，b裝置名稱為　 　，其中應放藥品名字為　 　，錐形瓶中應放藥品名字　 　。
（2）如果是加熱固體制取氣體，發生裝置選用　 　（填字母，下同）；固液常溫下反應放出氣體，發生裝置選　 　。某氣體不溶于水且密度比空氣小，收集裝置選　 　；某氣體能與水反應且密度比空氣大，收集裝置選　 　。
【答案】（1）分液漏斗；過氧化氫溶液；二氧化錳
（2）A；B；D或E；C
【知識點】制取氧氣的原理；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項
【解析】【分析】（1）根據常用儀器名稱及過氧化氫制氧氣的反應原理、裝置特點分析；
（2）根據反應物狀態及反應條件選擇發生裝置，由氣體密度和溶解性選擇收集裝置分析。
【解答】（1） b裝置名稱為分液漏斗，B裝置制氧氣采用過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解制氧氣，分液漏斗中應盛放過氧化氫溶液，錐形瓶中應放二氧化錳。
（2） 如果是加熱固體制取氣體，發生裝置選用A作發生裝置， 固液常溫下反應放出氣體，發生裝置選 B 。某氣體不溶于水且密度比空氣小，收集裝置選D或E， 某氣體能與水反應且密度比空氣大，收集裝置選C。
故答案為：（1）分液漏斗；過氧化氫溶液；二氧化錳；（2）A；B；D或E；C。
17．實驗是學習化學的重要途徑。回答問題：
（1）儀器①的名稱是　 　。
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，可選用的發生裝置是　 　（填裝置序號），可用D裝置進行收集的原因是二氧化碳的密度比空氣　 　（填“大”或“小”）。
（3）用A、C裝置制取并收集氧氣，實驗完畢后，先將導管移出水槽，再熄滅酒精燈，目的是　 　。
【答案】（1）錐形瓶
（2）B；大
（3）防止水倒吸入試管，使試管炸裂
【知識點】常用儀器的名稱；制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項
18．思維模型是依據事物發展內在規律建立的解決問題的基本框架，能引導有序思維、增進深度理解，促進問題解決。小可建構了“物質除雜”的思維模型（如圖）。
（1）海水淡化是將海水中的鹽與水分開，常用加熱蒸餾法將海水加熱形成水蒸氣。該方法屬于上述模型中的　 　（填“分離轉移”或“反應轉化”）。
（2）根據“性質差異”，銅粉中混有少量的氧化銅可用足量稀鹽酸除去，原因是　 　能與鹽酸反應。
（3）上述模型中、“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減少”是指不減少目標物質質量。除去氯化鉀中的雜質氯化鋇，小可采用反應轉化的方法，原理是，請根據思維模型判斷是否可行并說明理由。　 　
【答案】（1）分離轉移
（2）氧化銅
（3）不可行，會產生新雜質NaCl
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減”是指不減少目標物質的質量。
【解答】（1）海水淡化是將海水中的鹽與水分開，常用加熱蒸餾法將海水加熱形成水蒸氣，沒有發生化學反應，該方法屬于上述模型中的分離轉移；
（2）氧化銅能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不能，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；
（3）模型中“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減”是指不減少目標物質質量。除去氯化鉀中的雜質氯化鋇，小科采用反應轉化的方法，原理是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。從反應的生成物有NaCl可知，這種方法是不正確的，原因是生成了新的雜質氯化鈉，不符合除雜中的不增原則。
故答案為：（1）分離轉移；（2）氧化銅；（3）不可行； 會產生新雜質NaCl 。
19．如圖甲所示為電解水的實驗裝置，如圖乙所示為電解水反應的微觀過程示意圖。回答問題：
（1）甲圖中，b管與電源　 　極相連。檢驗b管中氣體的方法是　 　。
（2）理論上產生的氧氣與氫氣的體積比為1：2，由于在相同條件下氧氣在水中的溶解度大于氫氣，則實驗能收集的氧氣與氫氣的體積比　 　1：2（選填：“大于、小于或等于”）。
（3）該實驗可證明水是由　 　組成。
【答案】（1）正；帶火星的木條靠近尖嘴，木條復燃
（2）小于
（3）氫和氧
【知識點】水的組成和主要性質
【解析】【分析】 （1）在電解水的實驗中，生成氫氣的體積是氧氣體積的2倍。與正極相連的試管收集氧氣，與負極相連的試管收集氫氣。根據氧氣的檢驗方法解答；
（2）根據溶解性的大小確定二者體積之比的變化；
（3）根據反應產物確定水的組成。
【解答】 （1）甲圖中，a管內氣體體積大于b管，則a管內為氫氣，b管內為氧氣。與正極相連的試管收集氧氣，則b管與電源正極相連。檢驗b管內氧氣的方法為：把帶火星的木條放在玻璃管尖嘴處，打開閥門，帶火星的木條復燃，說明氣體是氧氣。
（2）在相同條件下氧氣在水中的溶解度大于氫氣，可以近似看作氧氣稍微溶解，而氫氣不溶解，即比值1：2中，分子變小而分母不變，那么比值減小，即實驗能收集的氧氣與氫氣的體積比小于1：2。
（3）水在通直流電的條件下生成氫氣和氧氣，根據質量守恒定律得到，水由氫元素和氧元素組成。
20．用如圖所示的裝置可以做C中小學教育資源及組卷應用平臺
熱點01 氣體的制備與性質
熱點解讀
一、實驗綜合考查
1、裝置的連接與順序：涉及氣體的制取、干燥、除雜和收集等多個環節時，要明確裝置的連接順序。一般原則是先除雜后干燥，最后收集。例如，制取二氧化碳時，若要得到干燥純凈的二氧化碳氣體，需先通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸干燥，最后用向上排空氣法收集。
2、實驗步驟與注意事項：例如，加熱高錳酸鉀制取氧氣時，實驗步驟可概括為 “查、裝、定、點、收、離、熄”，要注意試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂；用排水法收集氧氣時，要等氣泡連續均勻冒出時再收集等。
3、氣體的檢驗與驗滿：氧氣的檢驗是用帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則證明是氧氣；驗滿時，用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已收集滿。二氧化碳的檢驗是用澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳；驗滿時，用燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明二氧化碳已收集滿。
二、創新實驗與拓展應用
1、裝置的改進與創新：為了更好地控制反應的發生和停止、提高氣體的純度或便于觀察實驗現象等，會對傳統的氣體制備裝置進行改進。例如，通過使用分液漏斗或注射器來控制液體藥品的滴加速度，從而控制反應速率；利用啟普發生器的原理設計出具有隨開隨關功能的裝置。
2、性質實驗的拓展：除了常見的性質實驗外，還可能會結合實際應用或新的情境，考查氣體性質的拓展應用。如利用二氧化碳的溫室效應原理，探討全球氣候變暖問題；利用氧氣的氧化性，分析金屬生銹的條件等。
三、考查情況
在浙江中考科學中，氣體的制備與性質是重點考查內容，考查頻率較高。
1、從題型來看，在選擇題、填空題、實驗探究題中均有出現。
2、在分值方面，雖然沒有確切的固定分值，但空氣和氧氣、碳和碳的化合物等相關主題在中考中一般都占有一定的分值比重，其中氣體的制備與性質相關內容在這些主題中又占據重要部分。
四、真題展示
1.（8分）（2024 浙江）實驗室常用大理石（主要成分是CaCO3）與稀鹽酸制取二氧化碳。請回答。
（1）①圖1是兩種氣體發生裝置，各有優缺點。選擇其中一種并說明所選裝置的優點：　A裝置的優點是裝置簡單，操作簡便或B裝置的優點是便于添加液體藥品　。
②檢查裝置A的氣密性時，將右側導管浸入水中，用手捂住試管，觀察到 　有氣泡冒出　，說明氣密性良好。
（2）在完成氣密性檢查后，裝入藥品，反應產生氣體。用向上排空氣法收集氣體，驗滿時，將燃著的小木條放在集氣瓶口，小木條熄滅。從燃燒條件看，小木條熄滅是由于 　隔絕氧氣　。
（3）在收集二氧化碳過程中，某同學進一步探究了集氣瓶內氧氣體積分數對瓶口小木條燃燒情況的影響。多次實驗后發現氧氣體積分數降到8%左右時小木條熄滅。其中一組實驗數據如圖2，在該實驗條件下，要使二氧化碳體積分數達到90%，需在小木條熄滅后，再收集 　200　秒。
【解答】解：（1）①A裝置的優點是裝置簡單，操作簡便，B裝置使用了長頸漏斗，便于添加液體藥品，則B裝置的優點是便于添加液體藥品；
②檢查裝置A的氣密性時，將右側導管浸入水中，用手捂住試管，試管中空氣受熱膨脹，壓強增大，觀察到有氣泡冒出，說明氣密性良好；
（2）用向上排空氣法收集氣體，驗滿時，將燃著的小木條放在集氣瓶口，小木條熄滅，原因是由于隔絕氧氣；
（3）由圖可知，100秒時氧氣體積分數降到8%左右時小木條熄滅，300秒時二氧化碳體積分數達到90%，則需在小木條熄滅后，再收集300秒﹣100秒＝200秒。
限時提升訓練
01常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法
1．下圖為初中化學常見氣體的發生與收集裝置，有關這些裝置用途的說法正確的是(　　)
A．裝置Ⅰ可作為固液加熱制取氣體的發生裝置
B．裝置Ⅱ制取氣體時，可用來控制反應的開始與停止
C．能否選用裝置Ⅲ或Ⅳ來收集氣體，只需要考慮氣體的密度
D．裝置V可用于收集H2、O2等氣體
2．如圖所示為實驗室常見的一些裝置，關于裝置的選擇和使用錯誤的是(　　)
A．甲裝置既可以作為制取氧氣的發生裝置，也可以作為制取二氧化碳的發生裝置
B．乙裝置可作為利用干燥的高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置
C．丙裝置測量氧氣體積時，瓶內裝滿水，氣體從b端進入，另一端與量筒相連
D．若鹽酸和石灰石足量，選擇甲、丙兩種裝置，導管c接導管a可以收集到一瓶CO2
3．如圖分別是有關實驗室制取二氧化碳的制備、干燥、收集和驗滿，下列說法正確的是（　　）
A．裝置①可作為二氧化碳的發生裝置，但不可用作氧氣的發生裝置
B．裝置②干燥二氧化碳時，氣體由b管進a管出
C．裝置③可用作二氧化碳的收集裝置
D．裝置④是收集二氧化碳氣體的驗滿方法
4．小科所在興趣小組用如圖所示的裝置來制取干燥的氧氣。裝置氣密性良好，圖①中的錐形瓶內盛有過氧化氫溶液，燃燒匙內裝有二氧化錳，燃燒匙可以上下移動，堿石灰用于干燥氧氣。下列說法正確的是（　　）
A．實驗中，利用圖②和④的裝置收集的氧氣均不夠干燥
B．圖①裝置可隨時控制反應的發生和停止
C．若用圖③收集氧氣，可將帶火星的木條在b導管口處驗滿
D．若用裝置④測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣對測量結果無影響
5．下圖為初中化學常見氣體的發生與收集裝置．有關這些裝置的說法不正確的是（　　）
A．裝置I可作為固體加熱制取氣體的發生裝置
B．裝置Ⅱ中長頸漏斗可以用分液漏斗、醫用注射器代替
C．裝置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度與空氣密度差距較大，且不與空氣中各成分反應的氣體
D．裝置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于實驗室收集CO2
6．下列有關實驗室制取二氧化碳的方法不合理的是(　　)
A．通常情況下二氧化碳密度大于空氣，故能用向上排空氣法收集
B．二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集
C．在發生裝置中加入塊狀石灰石和硫酸
D．碳酸鈣和鹽酸在常溫下即可迅速反應，故氣體發生裝置不需要加熱
7．某科學興趣小組用下圖裝置來制取干燥的氧氣，并測定H2O2溶液中溶質的質量分數。裝置氣密性良好，裝置Ⅰ中的錐形瓶內盛有質量為mg的H2O2溶液，燃燒匙內裝有二氧化錳，燃燒匙可以上下移動，干燥管內裝有足量堿石灰（CaO 和 NaOH的混合物）。下列說法正確的是（　　）
A．將裝置Ⅰ分別與裝置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ連接，均能達到實驗目的
B．稱量裝置Ⅰ反應前及完全反應冷卻后的質量，可計算出H2O2 溶液中溶質的質量分數
C．若用裝置Ⅳ收集氧氣，可將帶火星的木條放置在 b 導管口處驗滿
D．若用裝置Ⅴ測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣會使測量結果偏大
8．某科學興趣小組用下圖裝置來制取干燥的氧氣，并測定 H2O2溶液中溶質的質量分數。裝置氣密性良好，裝置Ⅰ中的錐形瓶內盛有質量為 mg的H2O2溶液，燃燒匙內裝有二氧化錳，燃燒匙可以上下移動，干燥管內裝有足量堿石灰 (CaO和NaOH的混合物)。下列說法正確的是(　　)
A．將裝置Ⅰ分別與裝置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ連接，均能達到實驗目的
B．稱量裝置Ⅰ反應前及完全反應冷卻后的質量，可計算出H2O2溶液中溶質的質量分數
C．若用裝置Ⅳ收集氧氣，可將帶火星的木條放置在 b導管口處驗滿
D．若用裝置V測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣會使測量結果偏大
9．如圖為初中科學常見氣體的發生與收集裝置，有關這些裝置用途的說法正確的是（　　）
A．裝置Ⅰ可作為固液加熱制取氣體的發生裝置
B．裝置Ⅱ制取氣體時，可用來控制反應的開始與停止
C．能否選用裝置Ⅲ或Ⅳ來收集氣體，只需要考慮氣體的密度
D．裝置V可用于收集O2
10． 下列有關實驗室制取和收集氧氣、二氧化碳和氫氣的說法，錯誤的是(　　)
A．用裝置②制取二氧化碳，可隨時添加酸液
B．如用裝置⑤收集氫氣，則氣體應從b端通入
C．用裝置③制取氫氣，若多孔隔板改成隔離銅網，同樣可以制取
D．用裝置①④制取和收集氧氣，相關反應的化學方程式為
11．圖甲是實驗室制取氣體的常見裝置，請據圖回答下列問題：
（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若要控制產生氧氣的速率，應選擇的發生裝置是　 　。
（2）用加熱高錳酸鉀和排水法制取氧氣的實驗中，下列操作不正確的是____(可多選)。
A．先檢查裝置的氣密性，后加入藥品
B．先將導管伸入裝滿水的集氣瓶，后加熱
C．先給試管均勻加熱，后集中給固體加熱
D．先熄滅酒精燈，后將導管從水槽里移出
（3）若選用圖乙裝置收集CO2，則氣體從　 　(填“a”或“b”)端通入。
12．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：
（1）A裝置中儀器a的名稱是　 　。
（2）選用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，應選用　 　作為氣體發生裝置（填字母），其中二氧化錳起　 　作用。
（3）若選用裝置D，采用排空氣法收集氧氣，氧氣應從　 　（填b或c）管進入。
（4）實驗室常用氯化銨固體和堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。氨氣極易溶于水。制取并收集氨氣時，應從如圖中選擇的發生裝置為　 　（填字母）；應選擇的收集裝置是　 　（填字母）；
13．根據下列裝置圖回答問題。
（1）儀器a的名稱是　 　。
（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為____　 　。若選用C裝置收集完氧氣后，測得其純度明顯偏低，原因可能是____　 　(填字母)。A.藥品中混入了二氧化錳B.收集前，集氣瓶中未注滿水C.收集完畢后，集氣瓶中仍有少量水D.未見氣泡連續均勻冒出時就開始收集
（3）若要收集一瓶干燥的氧氣應該選擇哪一個收集裝置　 　(用題中的字母填空)。
（4）已知氮氣(NH3)是一種有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。在實驗室中常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氮氣，其發生和收集的裝置分別是　 　(用題中的字母填空)。
14．小岳同學在復習氣體的性質時，閱讀到以下資料：制取氣體的發生裝置取決于反應前的藥品狀態和反應條件，收集氣體的裝置取決于氣體能否與水反應、在水中的溶解性以及該氣體相對于空氣的密度大小。現有甲、乙、丙三種氣體的反應前的物品狀態、反應條件以及有關性質如下表，有關裝置如下圖。
氣體 反應前的藥品狀態 反應條件 氣體性質
甲 固體+液體 常溫 不與水反應，不易溶于水，密度比空氣大
乙 固體+固體 加熱 能與水發生反應，極易溶于水，密度比空氣小
丙 固體+液體 加熱 能與水發生反應，能溶于水，密度比空氣大
請你回答下列問題：
（1）能用發生裝置A制取的氣體是　 　（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（2）收集丙氣體應選擇的裝置是　 　（填字母序號）；
（3）若用裝置F來收集氧氣，與另一種氧氣的收集裝置相比較的優點為　 　；
（4）實驗室要制取和收集甲氣體，請寫出一個符合要求的化學方程式　 　。
15．制取氣體是初中科學實驗的重要內容，根據要求回答下列問題：
（1）實驗室利用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，可選擇的發生裝置有B和C，與裝置C相比，選用裝置B制二氧化碳的優點是 　 　；
（2）某氣體只能用D裝置收集，則該氣體可能具有的性質為 　 　；
a.能與水反應 b.能與空氣中的某些成分發生反應 c.密度與空氣接近
（3）使用裝置E收集氧氣時應從導管口　 　（選填“a”或“b”）通入；
（4）將產生的二氧化碳通入裝置F，觀察到試紙Ⅰ不變色而試紙Ⅱ變紅，據此現象可知二氧化碳的化學性質是 　 　。
02常見氣體的檢驗與除雜方法
1．下列關于氧氣性質及其制備的說法正確的是（　　）
A．氧氣的化學性質很不活潑，與其他物質反應必須要加熱
B．氧氣參與很多燃燒反應，它是一種常見的可燃物
C．實驗室可用加熱分解高錳酸鉀的方法制備氧氣
D．要除去N2中的O2得到純凈的N2，只需將混合氣體通過紅熱的炭
2．下列各項實驗操作，能達到目的的是（　　）
A．加入適量的CaCl2溶液，可以達到已經部分變質的NaOH除雜的目的
B．為除去MnO2固體中的KCl，必須經過溶解、過濾、蒸發結晶的過程
C．用加入適量銅粉再過濾的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
D．向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，以檢驗溶液中的存在
3．下列各項實驗操作，能達到目的的是（　　）
A．加入少量稀HCl，沒有氣泡產生，可以確定NaOH溶液沒有變質
B．為除去MnO2固體中的KCl，必須經過溶解、過濾、蒸發結晶的過程
C．用加入適量銅粉再過濾的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
D．向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，以檢驗溶液中的存在
4．下列實驗方案設計中，正確的是（　　）
A．除去NaCl中少量的Na2CO3雜質，先加入過量的CaCl2溶液，過濾后再蒸發結晶
B．檢驗可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無水霧
C．實驗測定某礦石中碳酸鈣的質量分數，先加入稀硫酸，再比較反應前后的質量變化
D．實驗室制備干燥純凈的氫氣，用鋅與濃鹽酸反應，產生的氣體經濃硫酸干燥后收集
5．小科在本學期學習過程中記下來一些易錯點，下列 4 條注意點中不正確的是（　　）
A．濃硫酸不可以干燥堿性氣體，氫氧化鈉溶液不可以干燥酸性氣體
B．檢驗硫酸根離子應該先加入稀鹽酸，排除碳酸根離子的干擾，再加入BaCl2溶液
C．將小球像拋物線一樣拋出，小球到達最高點時速度為零，動能已全部轉化為重力勢能
D．對物體施加的力(F)與運動方向垂直時，這個力對物體不做功
6．下列說法不正確的是（　　）
A．工業上采用分離液化空氣的方法制備O2 和N2
B．H2 和CH4 在點燃前要檢驗氣體的純度
C．一般情況下，合金的熔點和硬度都比組成合金的純金屬高
D．NaOH 固體潮解、變質與空氣中的水蒸氣和CO2 有關
7． 下列實驗方案的設計中可行的是（　　）
A．CO中混有少量的CO2氣體，可通過灼熱的CuO除去CO2
B．為檢驗CaO中是否含有Ca（OH）2，可將其加水后滴加酚酞試液
C．除去Fe粉中混有的少量Mg粉，可以加入稀硫酸后過濾
D．鑒別羊毛和滌綸可以采用點燃的方法
8．下列設計方案可行，且化學方程式書寫正確的是 （　　）
A．用Al(OH)3治療胃酸過多癥：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O
B．實驗室用稀硫酸與銅片反應制取H2：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C．用鐵粉從含硝酸銀的廢水中提取金屬銀：Fe+3AgNO3 Fe(NO3)3+3Ag
D．用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 2CO2
9．下列關于水的說法不正確的是（　　）
A．水是一種常見的溶劑
B．有效控制工業“三廢”的排放可減少水污染
C．電解水的實驗中負極產生一種可燃性氣體
D．過濾能除去天然水中所有的雜質
10．有關CO2的實驗中，不能達到實驗目的是（　　）
A．將燃著的木條伸入集氣瓶口，檢驗CO2是否收集滿
B．用過濾的方法可以除去粗鹽中的難溶性雜質
C．將CO2氣體通入紫色石蕊試液中，證明CO2溶于水顯酸性
D．將呼出氣體通入CaCl2溶液中，可以看到有白色沉淀生成
11．科學小組的同學利用右圖裝置進行了電解水的實驗。請回答：
（1）寫出量筒乙中氣體的檢驗方法　 　。
（2）純水的導電能力很弱，電解水時常加入一些氫氧化鈉增強導電性（水電解過程中氫氧化鈉本身不會減少），以加快電解速度。隨著反應的進行，可推測出各組產生氣體的速度將　 　（選填“不變”、“加快”或“減慢”）
12．如圖所示，圖甲是電解水的實驗裝置，圖乙是小寧針對圖甲實驗設計的創新實驗。
（1）圖乙中與電源正極相連接的移液管中收集到的氣體是　 　，檢驗此氣體的方法是　 　。
（2）你認為圖乙的創新實驗相對圖甲來說，所具備的優點是　 　（寫出一點）。
13．如圖是電解水的簡易裝置。回答下列問題：
（1）電解水實驗所用到的電源是直流電，則甲管生成　 　（選填“氧氣”或“氫氣”）氣體，b應接電源　 　極（選填“正”或“負”）。
（2）檢驗乙管中氣體的方法是　 　。
（3）在實際操作時，常在水中滴加少量稀硫酸和氫氧化鈉溶液，這是為了　 　。
14．水在通電的條件下可以發生化學反應，請根據圖甲和圖乙回答下列問題：
（1）圖甲是電解水的實驗，試管b中產生的氣體可以用　 　方法檢驗。
（2）在電解水的過程中，通常會在水中加入少量氫氧化鈉，目的是　 　。
（3）關于水的組成，下列說法正確的是____
A．水是由氫氣和氧氣組成的
B．水是由氫分子和氧分子組成的
C．水是由氫元素和氧元素組成的
D．水是由兩個氫原子和一個氧原子組成的
（4）水電解的微觀過程可用圖乙中A、B、C、D表示，各種微粒運動變化的先后順序是　 　。
15． 如圖所示的是實驗室電解水的裝置。請回答下列問題：
（1） 檢驗D管中產生的氣體的方法是　 　。
（2） 若D管產生5毫升氣體，則C管產生氣體約　 　毫升。
（3） 在該實驗中，通常會往水中加入少量的硫酸鈉或氫氧化鈉，目的是　 　
（4） 電解水反應的文字表達式是　 　。
03氣體的干燥
1．有一包主要成分是氧化鈣的干燥劑， 放在空氣中一段時間，下列關于這包干燥劑的說法正確的是（　　）
A．這包干燥劑是純凈物
B．干燥劑吸水是物理變化
C．干燥劑中的氧化鈣屬于氧化物
D．干燥劑吸水過程中質量不發生改變
2． 一包有主要成分是氧化鈣的干燥劑，放在空氣中一段時間，下列關于這包干燥劑的說法正確的是（　　）
A．這包干燥劑是純凈物
B．干燥劑吸水是物理變化
C．干燥劑中的氧化鈣屬于氧化物
D．干燥劑吸水過程中質量不發生改變
3．小龍運用“認識物質性質”的思維模型展開如下實驗，某氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產生其他氣體。向充滿氣體X的燒瓶中注入氫氧化鈉溶液，反應結束后打開止水夾，下列說法正確的是（　　）
A．從變化看，燒杯中的導管口有氣泡冒出
B．從性質看，氣體X一定不會與Ca(OH)2反應
C．從結構看，氣體有可能是二氧化碳氣體
D．從應用看，用氫氧化鈉固體干燥氣體X
4．味覺感受器主要感受（　　）
A．有氣味氣體的刺激 B．固態物質的刺激
C．液態物質的刺激 D．干燥的化學物質的刺激
5．青苔是苔蘚植物，在樹林中，可借助青苔來辨別方向。許多苔蘚植物的葉對二氧化硫等有毒氣體很敏感，可用來監測空氣污染程度。在棲息地，最容易找到青苔的環境是 (　　)
A．向陽潮濕，無污染的環境 B．背陰潮濕，無污染的環境
C．向陽干燥，有污染的環境 D．背陰干燥，有污染的環境
6． 下列物質的用途，利用其化學性質的是 (　　)
A．氫氧化鈉用于精煉石油 B．氫氧化鈉固體干燥氫氣
C．干冰用于人工降雨 D．石灰石用作建筑材料
7．有一包主要成分是氧化鈣的干燥劑，放在空氣中一段時間，下列說法正確的是（　　）
A．這包干燥劑是純凈物
B．干燥劑吸水是物理變化
C．干燥劑中的氧化鈣屬于氧化物
D．干燥劑吸水過程中質量不發生改變
8．小明圍繞“認識物質性質”的思維模型展開如下實驗，某氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產生其他氣體。向充滿氣體X的燒瓶中注入氫氧化鈉溶液，反應結束后打開止水夾，下列說法不正確的是（　　）
A．從變化看，燒杯中的水會倒流至燒瓶中
B．從性質看，氣體x可能會與Ca(OH)2反應
C．從結構看，氣體有可能是二氧化碳氣體
D．從應用看，用氫氧化鈉固體干燥氣體x
9．小科所在興趣小組用如圖所示的裝置來制取干燥的氧氣。裝置氣密性良好，圖①中的錐形瓶內盛有過氧化氫溶液，燃燒匙內裝有二氧化錳，燃燒匙可以上下移動，堿石灰用于干燥氧氣。下列說法正確的是（　　）
A．實驗中，利用圖②和④的裝置收集的氧氣均不夠干燥
B．圖①裝置可隨時控制反應的發生和停止
C．若用圖③收集氧氣，可將帶火星的木條在b導管口處驗滿
D．若用裝置④測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣對測量結果無影響
10．下列現象中，不屬于摩擦起電的是(　　)
A．在干燥的天氣中脫毛衣時，會聽到啪啪聲
B．用塑料梳子梳干燥的頭發，越梳越蓬松
C．吸塵器能夠把地上的碎紙屑吸起來
D．用干燥的毛刷刷毛料衣服時，毛刷上吸附許多臟物
11．酸堿鹽的用途十分廣泛，請選擇下列物質的序號填空。
①熟石灰 ②濃硫酸 ③稀硫酸 ④稀鹽酸 ⑤食鹽 ⑥小蘇打
（1）能用于改良酸性土壤的是　 　。
（2）通常可用于某些氣體的干燥劑的是　 　。
12．用符合下列要求的物質的序號填空：
①稀硫酸 ②濃鹽酸 ③濃硫酸 ④燒堿 ⑤熟石灰
（1）具有揮發性的是　 　。
（2）可用于干燥二氧化碳氣體的是　 　。
（3）可用于改良酸性土壤的是　 　。
13．據圖回答問題。
（1）實驗室欲制備并收集二氧化碳，需在圖一中選用A、B、D與　 　(填序號）組合，該反應的化學方程式為　 　；
（2）圖二是兩套干燥氣體裝置，可用于干燥二氧化碳的是　 　(填“甲”或“乙”)。
14．氯化氫（HCl）是極易溶于水的無色氣體，其水溶液稱為鹽酸。
（1）在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象；再滴入水，現象是　 　。
（2）向盛有NaOH溶液的試管中通入HCl氣體，直到溶液的，反應前后溶液中離子的種類如圖所示，其中能使酚酞變紅的是　 　（選填“①”“②”或“③”）。
15．氯化氫（HCl）是極易溶于水的無色氣體，其水溶液稱為鹽酸。
（1）在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象，再滴入水，現象是　 　。
（2）向盛有NaOH溶液的試管中通入HCl氣體，直至溶液的pH=7，該化學反應的實質是　 　。反應前后溶液中離子的種類如圖所示，則其中能使酚酞變紅的是　 　（選填“①”“②”或“③”）。
鞏固訓練
1．如圖所示，①為制取氧氣的發生裝置(氣密性良好)，其中的燃燒匙可以上下移動。
②和③為氧氣的收集裝置。小金欲制取一瓶干燥的氧氣，下列分析正確的是（　　）
A．在①中，將MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解產生氧氣
B．若用裝置②的方法收集氧氣，需等到導管口氣泡均勻并連續冒出時才可收集
C．若用裝置③的方法收集氧氣，可將帶火星的木條放至瓶口進行驗滿
D．將裝置①分別與裝置②或③連接，均能達到實驗目的
2．實驗室常用飽和亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應制取純凈的氮氣。反應的化學方程式為：NaNO2+NH4Cl = NaCl+N2↑+2H2O（此反應是放熱反應），實驗裝置如下圖所示。則下列描述不正確的是：（　　）
A．裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾瓶之間連接的導管所起的作用是：平衡氣壓，使NaNO2飽和溶液容易滴下
B．裝置中B部分的作用是冷凝氣體
C．反應到一定程度，應移去酒精燈，以防止反應物溫度過高而沖出
D．可用排空氣法收集到純凈的氮氣
3．某化學興趣小組用如圖所示的裝置來制取干燥的氧氣，并測定實驗中生成的氧氣體積。裝置氣密性良好，圖Ⅰ中的燃燒匙內裝有二氧化錳，干燥管內裝有足量堿石灰（可以吸收水蒸氣）。下列說法正確的是（　　）
A．將裝置Ⅰ分別與裝置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V連接，均能達到測定氧氣體積的目的
B．若用裝置V測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣會使測量結果偏大
C．若用裝置Ⅳ收集氧氣，可將帶火星的木條放置在b處導管口驗滿
D．若用裝置Ⅰ與裝置V量組合測量生成氧氣的體積，實驗時先連接裝置Ⅰ和V，后將燃燒匙伸到液面以下
4． 某同學想用pH試紙測定一些物質的pH，下列做法能達到實驗目的的是 (　　)
A．用濕潤的pH試紙測定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
C．用干燥的pH試紙測出胃液的pH為2
D．用干燥的pH試紙測出酸雨的pH為5.3
5．小豆豆在學習《生物與非生物》時，對蝸牛的生活環境發生了興趣，便與同伴一起去探索。他們記錄了發現蝸牛的各處環境和蝸牛的數量（如表所示）。根據調查結果，你可推測最適宜蝸牛生存的環境條件是：（　　）
地點 蝸牛數量（只）
水泥路上 0
水槽邊的石頭下 21
種花的濕花盆底下 11
干草地中 2
A．陽光充足 B．陰暗潮濕 C．空氣新鮮 D．高溫干燥
6．小明圍繞“認識物質性質”的思維模型展開如下實驗，某氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產生其它氣體。向充滿氣體X的燒瓶中注入氫氧化鈉溶液，反應結束后打開止水夾，下列說法不正確的是(　　)
A．從變化看，燒杯中的水會倒流至燒瓶中
B．從性質看， 氣體X可能會與 Ca(OH)2反應
C．從結構看，氣體有可能是二氧化碳氣體
D．從應用看，用氫氧化鈉固體干燥氣體X
7．有一包主要成分是氧化鈣的干燥劑，放在空氣中一段時間，下列關于這包干燥劑的說法正確的是 （　　）
A．這包干燥劑是純凈物
B．干燥劑吸水是物理變化
C．干燥劑中的氧化鈣屬于氧化物
D．干燥劑吸水過程中質量不發生改變
8．科學實驗要規范操作，下列實驗操作正確的是（）
A．濃硫酸的稀釋
B．干燥氣體
C．聞氣體氣味
D．檢驗裝置氣密性
9．酸堿鹽是初中化學的重要的學習內容，下列有關酸堿鹽知識的說法正確的是（　　）
A．濃硫酸因具有脫水性，所以可以做干燥劑
B．氫氧化鈣的化學式是Ca(OH)2，俗稱生石灰
C．氫氧化鈉固體曝露在空氣中吸收水分潮解，因此可以做CO2、SO2氣體的干燥劑
D．若要除去CaCl2溶液中的稀鹽酸，加入過量的石灰石，過濾即可
10．酸堿鹽是初中化學的重要的學習內容，下列有關酸堿鹽知識的說法正確的是（　　）
A．濃硫酸因具有脫水性，所以可以做干燥劑
B．氫氧化鈣的化學式是Ca（oH）2，俗稱生石灰
C．氫氧化鈉固體暴露在空氣中吸收水分潮解，因此可以做CO2、SO2氣體的干燥劑
D．若要除去CaCl2溶液中的稀鹽酸，加入過量的石灰石，過濾即可
11．小明為探究硫酸的性質進行了一系列實驗，下列操作中不規范的是（　　）
A．聞硫酸氣味 B．干燥氣體
C．稀釋濃硫酸 D．測定稀硫酸pH
12．如圖是實驗室制取氣體的一些裝置，根據下圖回答有關問題：
（1）寫出①的名稱　 　；
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣并收集較為純凈的氧氣時應選用　 　（填字母標號）裝置，寫出該反應的文字表達式　 　；
（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應引起發生裝置炸裂，你認為圖中最適合制取乙炔氣體的發生裝置是　 　（填字母）；如圖G所示裝置收集乙炔氣體，氣體應從　 　（填“a”或“b”）端管口通入。
13．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：
（1）A裝置中儀器a的名稱是　 　。
（2）選用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，應選用　 　作為氣體發生裝置（填字母），其中二氧化錳起　 　作用。
（3）若選用裝置D，采用排空氣法收集氧氣，氧氣應從　 　（填b或c）管進入。
（4）實驗室常用氯化銨固體和堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。氨氣極易溶于水。制取并收集氨氣時，應從如圖中選擇的發生裝置為　 　（填字母）；應選擇的收集裝置是　 　（填字母）；
14．如圖是實驗室制取氧氣的裝置圖，根據裝置圖回答下列問題：
（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣時的化學方程式　 　；
（2）可選用的發生裝置是　 　；可選用的收集裝置是　 　和　 　 (寫出裝置代號)。
15．請根據下列裝置圖回答問題：
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的氣體發生及收集裝置為　 　（填字母）。
（2）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣（用排水法收集）的主要步驟有：
①裝入藥品；②檢查裝置氣密性；③收集氣體；④加熱；⑤停止加熱；⑥移出導氣管。
正確的操作順序為____。
A．①②③④⑤⑥ B．②①③④⑥⑤
C．②①④③⑤⑥ D．②①④③⑥⑤
16．學了實驗室制取氧氣，你應該能夠解決如下問題。
（1）如果使用B裝置制取氧氣，b裝置名稱為　 　，其中應放藥品名字為　 　，錐形瓶中應放藥品名字　 　。
（2）如果是加熱固體制取氣體，發生裝置選用　 　（填字母，下同）；固液常溫下反應放出氣體，發生裝置選　 　。某氣體不溶于水且密度比空氣小，收集裝置選　 　；某氣體能與水反應且密度比空氣大，收集裝置選　 　。
17．實驗是學習化學的重要途徑。回答問題：
（1）儀器①的名稱是　 　。
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，可選用的發生裝置是　 　（填裝置序號），可用D裝置進行收集的原因是二氧化碳的密度比空氣　 　（填“大”或“小”）。
（3）用A、C裝置制取并收集氧氣，實驗完畢后，先將導管移出水槽，再熄滅酒精燈，目的是　 　。
18．思維模型是依據事物發展內在規律建立的解決問題的基本框架，能引導有序思維、增進深度理解，促進問題解決。小可建構了“物質除雜”的思維模型（如圖）。
（1）海水淡化是將海水中的鹽與水分開，常用加熱蒸餾法將海水加熱形成水蒸氣。該方法屬于上述模型中的　 　（填“分離轉移”或“反應轉化”）。
（2）根據“性質差異”，銅粉中混有少量的氧化銅可用足量稀鹽酸除去，原因是　 　能與鹽酸反應。
（3）上述模型中、“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減少”是指不減少目標物質質量。除去氯化鉀中的雜質氯化鋇，小可采用反應轉化的方法，原理是，請根據思維模型判斷是否可行并說明理由。　 　
19．如圖甲所示為電解水的實驗裝置，如圖乙所示為電解水反應的微觀過程示意圖。回答問題：
（1）甲圖中，b管與電源　 　極相連。檢驗b管中氣體的方法是　 　。
（2）理論上產生的氧氣與氫氣的體積比為1：2，由于在相同條件下氧氣在水中的溶解度大于氫氣，則實驗能收集的氧氣與氫氣的體積比　 　1：2（選填：“大于、小于或等于”）。
（3）該實驗可證明水是由　 　組成。
20．用如圖所示的裝置可以做CO還原 的實驗并檢驗該反應的氣體生成物。已知由一氧化碳發生裝置得到的CO中混有雜質( 和
（1） B裝置玻璃管內發生反應的化學方程式為　 　。
（2）若沒有 A 裝置，則該實驗不能達到檢驗氣體生成物的目的，請說明原因：　 　。
（3）5.6克鐵粉樣品(含有雜質鋁或銅中的一種)與足量的鹽酸反應產生0.19克氫氣，則該樣品的組成為　 　，將一定量的該樣品加入硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，待反應結束后，過濾，在濾渣中加入適量的稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定含有的溶質是　 　 。
21．如圖甲是電解水的實驗裝置，圖乙是裝置中發生反應的微觀過程示意圖（局部）。回答問題：
（1）通電一段時間后，觀察到兩玻璃管內的液面下降，如圖甲所示。則與電源正極相連的電極在　 　（選填"a"或"b"）管內，檢驗b管中氣體的方法是　 　。
（2）請將乙圖中電解水的微觀過程進行正確排序　 　。
（3）由于純水不導電，需往水中加入少量硫酸（或氫氧化鈉）增強導電性。實驗小組配制了溶質的質量分數為的硫酸溶液100g進行實驗，若有20g水被電解，則此時硫酸溶液的溶質的質量分數變化情況為　 　（選填"變大"、"變小"或"不變"）。
（4）在電解水實際操作中，a、b兩管內收集到的氣體的體積比通常大于2：1，其原因是兩種氣體在水中的溶解度不同，則在相同條件下，　 　（選填"氫氣"或"氧氣"）更難溶于水。
22．海水淡化可采用膜分離技術．如圖一所示，對淡化膜右側的海水加壓，在其左側得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透過淡化膜，而其他各種離子不能透過．
請回答：
（1）采用膜分離技術淡化海水的原理，與化學實驗中常見的　 　操作相似．
（2）對淡化膜右側的海水加壓后，海水中溶質的質量分數會　 　（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）海水中含有大量的氯化鈉，圖二是氯化鈉的溶解度曲線，據此可知鹽場從海水中得到食鹽晶體利用的方法是　 　結晶（填“降溫”或“蒸發”）．
23．海水淡化可采用膜分離技術。如圖一所示，對淡化膜右側的海水加壓，在其左側得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透過淡化膜，其他各種離子不能透過。請回答：
（1）采用膜分離技術淡化海水的原理，與化學實驗中常見的　 　操作相似。
（2）對淡化膜右側的海水加壓后，海水中溶質的質量分數會　 　(選填增大、減小或不變)。
（3）海水中含有大量的氯化鈉，圖二是氯化鈉的溶解度曲線，據此可知鹽場從海水中得到食鹽晶體利用的方法是　 　結晶(填降溫或蒸發)。
24．科學小組的同學利用右圖裝置進行了電解水的實驗。請回答：
（1）寫出量筒乙中氣體的檢驗方法　 　。
（2）純水的導電能力很弱，電解水時常加入一些氫氧化鈉增強導電性(水電解過程中氫氧化鈉本身不會減少)，以加快電解速度。隨著反應的進行，可推測出各組產生氣體的速度將　 　(選填“不變”、“加快”或“減慢”)
25． （1）有一瓶長期暴露在空氣中的NaOH溶液，要檢驗這瓶溶液是否變質，常選用的試劑是　 　，反應的化學方程式為　 　。
（2）要除去雜質，得到純凈的NaOH溶液，需加入適量的　 　溶液，反應的化學方程式為　 　。
26．如圖為電解水的實驗。請回答問題。
（1）宏觀現象：按如圖所示裝置，通電一段時間后，試管A中產生氣體的化學式為 　 　，檢驗B中氣體的方法是 　 　。
（2）通常在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉，目的是 　 　。
（3）寫出上述反應的文字表達式：　 　。
（4）理論上電解水時，a、b試管內產生的氣體體積比是2：1，但是某次實驗結果與理論值不符合，則下列對此采取的進一步實驗方法可取的有____。
A．反復多次實驗查找原因
B．查找實驗裝置是否漏氣
C．認為是實驗誤差，可以忽略不計
D．大膽假設，兩種氣體在水中的溶解性可能不同
27．實驗室可以選用如圖所示的裝置，制取二氧化碳氣體并進行有關實驗。請回答下列問題：
（1）把A裝置與E裝置連接，發現E裝置中溶液變渾濁，則證明二氧化碳氣體中混有　 　氣體；
（2）若要制取收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，請從上述各裝置中選擇適當的裝置進行連接，連接順序是　 　。(填字母)
28．按下列要求，從①燒堿②鹽酸③熟石灰④稀硫酸中選出適當的物質，填在相應的橫線上（填化學式）：
（1）既有強烈的腐蝕性和易溶于水的性質，又可作某些氣體干燥劑的固體物質是　 　。
（2）能除銹，高濃度時又可以作為干燥劑的重要無機化工原料的是　 　。
（3）氫氟酸是氟化氫（HF）氣體的水溶液，呈酸性，且有劇毒性和腐蝕性，當氫氟酸少量泄漏時，可用砂土和干燥熟石灰的混合物處理，寫出氫氟酸與熟石灰反應的化學方程式　 　。
29．氯化氫(HCl)是極易溶于水的無色氣體，其水溶液稱為鹽酸。
（1）在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象，再滴入水，現象是　 　。
（2）向盛有NaOH溶液的試管中通入HCl氣體，直至溶液的pH=7，該化學反應的實質是　 　。反應前后溶液中離子的種類如圖所示，則其中能使酚酞變紅的是　 　(選填“①”“②”或“③”)。
30．實驗室中常需要使用濃硫酸。
（1）用溫度計的玻璃泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到的現象是　 　。
（2）如圖用盛有濃硫酸的洗氣瓶來干燥混有少量水蒸氣的氫氣，氣體應往　 　端通氣。 (選填“左”或“右”)
31．物質的性質決定用途，請選擇下列合適的物質填空（選填字母）：
A．熟石灰　　B．食鹽　　C．濃硫酸　　D．氫氧化鋁　　E．稀鹽酸
（1）可用于改良酸性土壤的是　 　；
（2）可用于除鐵銹的是　 　；
（3）能治療胃酸過多的是　 　；
（4）可用于干燥酸性氣體的是　 　。
32． 用下列物質的序號填空：①食醋； ②熟石灰； ③稀鹽酸； ④濃硫酸。
（1） 工業上通常用來除鐵銹的是　 　；
（2） 可用于干燥部分氣體的是　 　；
（3） 農業上可用來改良酸性土壤的是　 　。
33．按要求，從A.燒堿.B.鹽酸.C.熟石灰.D.大理石.E.硫酸中選出適當的物質，填入相應的橫線上(用化學式表示)
（1）少量存在于人的胃液中，能幫助消化的是 　 　
（2）可用于砌磚，抹墻和改良土壤酸性的是　 　
（3）可用作某些氣體的干燥劑，具有強烈的腐蝕性的固體　 　
34．某興趣小組對物質的性質進行相關探究。
【提出問題】氯化氫(HCl)氣體顯酸性嗎
【進行實驗】該興趣小組的同學根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖1所示的三個實驗。
【實驗現象】Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色。
【查閱資料】圖2是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。
【實驗結論】氯化氫氣體不顯酸性。
【交流反思】
（1）從微觀角度分析，氯化氫氣體不顯酸性的原因是　 　。
（2）下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是____。
A．測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電
B．干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應
C．氫氣與氯氣反應，生成氯化氫氣體
D．干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應
（3）該興趣小組的同學為探究分子熱運動情況，在玻璃管距兩端相同位置同時放入蘸有試劑的棉花，做了如右圖所示實驗(已知：①相同狀況下分子熱運動劇烈程度隨相對分子質量增大而減弱；②氯化氫氣體與氨氣接觸立即產生白煙)，發現在玻璃管內形成的白色煙環的位置位于試管　 　(選填“中間偏左側”“中間點”或“中間偏右側”)位置。
35．某科學學習小組的同學，在老師的指導下，利用如圖所示的裝置，研究氯化氫氣體的性質。先在干燥的圓底燒瓶里收集滿氯化氫氣體，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入蒸餾水）的塞子塞緊瓶口；然后倒置圓底燒瓶使玻璃管插入盛有蒸餾水（預先滴入少量紫色石蕊試液）的燒杯里；最后擠壓膠頭滴管使滴管中的蒸餾水進入圓底燒瓶，并打開止水夾。可以觀察到大燒杯中的紫色液體沿著玻璃管噴入圓底燒瓶，形成美麗的紅色噴泉，并且紅色液體逐漸充滿了整個圓底燒瓶。
（1）根據上述現象推測，氯化氫氣體具有的物理性質：　 　，氯化氫氣體溶于水形成的溶液是鹽酸，鹽酸溶液中使紫色石蕊試液變紅的微粒是　 　。
（2）物質的性質很大程度上決定了物質的用途。濃硫酸、氫氧化鈉固體和生石灰都可以用作干燥劑，上述三種干燥劑中，能用來干燥氯化氫氣體的是　 　。
（3）已知影響氣體壓強的因素：在密閉容器中，氣體壓強（）的大小受氣體質量（）、氣體體積（）、氣體溫度（）的影響，使氣體壓強增大的關系如圖所示，反之則使氣壓減小。本實驗擠壓膠頭滴管使滴管中的蒸餾水進入圓底燒瓶，導致瓶內氣體壓強減小的因素是　 　。
36． 銅及其化合物一般都具有特征顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈藍色等。研究性學習小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O進行了探究。
Ⅰ．查閱資料：①Cu2O屬于金屬氧化物； ②高溫灼燒CuO生成Cu2O；
③Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O；④3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
⑤3Cu2O＋14HNO3＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O 。
Ⅱ．設計實驗方案：方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液是否呈藍色；
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色。
（1）你認為哪個方案合理。　 　。
（2）Ⅲ．研究性學習小組乙，設計了新的探究方案，擬通過干燥管中無水CuSO4是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示。
為確保探究的科學、合理、安全，你認為實驗中還應采取的措施有：____(填序號)。
A．在氫氣發生器與硬質玻璃管之間加一個干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣，需要打開K1、K3，關閉K2
C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管
（3）對實驗裝置進行改進后進行實驗，研究性學習小組乙觀察到干燥管中無水CuSO4變藍，則可以得出結論　 　。
37． 如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置(加熱設備及夾持固定裝置均略去)，請根據要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞)。
（1）若氣體入口通入CO和( 的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為　 　(填代號)。能驗證CO氧化產物的現象是　 　。
（2）停止CO和( 混合氣體的通入，E內放置 與 Na2O2反應可生成O2)，按 A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的 ，并用O2氧化乙醇為乙醛(
此時，活塞a應　 　，活塞b應　 　，A產生大量水蒸氣，加熱儀器裝置　 　，m中反應的化學方程式為　 　(銅作催化劑)。
（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加 NaOH 固體，E內放置鉑銠合金網，按A→G→E→D裝置順序制取干燥氨氣，并驗證氨的某些性質。
①裝置A中能產生氨氣的原因有　 　。
②實驗中觀察到 E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有　 　性。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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