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例1-1．向裝有未打磨的一根鎂條的器皿中不斷加入稀硫酸，下列圖像中不正確的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
【答案】D
【分析】向裝有未打磨的一根鎂條的器皿中不斷加入稀硫酸，表面的氧化鎂先和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，然后是鎂條和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣.
【詳解】A、未打磨的鎂條表面有氧化鎂，加入稀硫酸后優先與氧化鎂反應，無氣體產生，故圖像正確;B、根據質量守恒定律，反應前后元素質量和種類都不變，故圖像正確;C、溶液中一開始增加的水的質量是稀硫酸中的水和反應生成的水，以后增加的僅為稀硫酸中的水，故圖像正確;D、生成硫酸鎂的質量不斷增多，但隨著稀硫酸質量的增加，硫酸鎂的溶質質量分數先增大后減小，故圖像不正確。故選D。
例1-2．在探索稀鹽酸的性質時，向一定量的氧化銅固體中逐滴加入稀鹽酸，容器中溶液總質量隨時間的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br/>A．p點對應的溶液中一定含有兩種不同的溶質
B．n點和m點對應溶液蒸發結晶后得到的固體不同
C．該圖像也能表示溶液中溶劑質量隨時間的大致變化
D．m點到n點的過程中，溶液中氯化銅質量逐漸增加
【答案】C
【分析】氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，隨著反應進行，溶液質量增大，完全反應后繼續加入鹽酸，溶液質量繼續增大，增大幅度變小。
【詳解】A、P點時，氧化銅沒有完全反應，對應的溶液中，溶質是反應生成的氯化銅，錯誤;B、m點恰好完全反應，n點鹽酸過量，鹽酸具有揮發性，隨著蒸發的進行，氯化銅中的氯化氫揮發出去，m點和n點對應溶液蒸發結晶后得到的固體相同，都是氯化銅，錯誤;C、隨著反應進行，水的質量增大，溶劑質量增大，完全反應后繼續加入鹽酸，由于鹽酸中含有水，溶劑質量繼續增大，增大幅度變小，正確;D、m點恰好完全反應，n點鹽酸過量，m點到n點的過程中，溶液中氯化銅質量不變，錯誤。故選C。
例1-3．[問題]：酸能使紫色石蕊試液變紅色。根據鹽酸的電離方程式，我們知道稀鹽酸中有分子、、三種粒子。到底是哪一種粒子使紫色石蕊試液變紅色的呢？
[實驗]：探究需要的儀器和藥品是：試管、滴管、HCl溶液、NaCl溶液、水等。
實驗操作 實驗現象 結論
步驟1：取水于試管中，滴加紫色石蕊試液2~3滴 水分子不能使紫色石蕊試液變紅色
步驟2：取溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液2~3滴 不變色
[結論]： 使紫色石蕊試液變紅色。
[思考]：博文同學覺得步驟1可以不用做，也可以得出上述結論。理由是 。
【答案】 不變色 氯離子不能使紫色石蕊變紅色 H+ 石蕊試液中含有水，水不能使紫色石蕊變色
【分析】稀鹽酸中有H2O分子、H+、Cl-三種粒子，所以要判斷到底是哪一種粒子使紫色石蕊變紅色的，應該選擇含有氯離子、水分子和含有氫離子的三種物質中的之二即可完成實驗。
【詳解】[實驗]：步驟1：結論是水分子不能使紫色石蕊試液變紅色，所以取2mL水于試管中，滴加紫色石蕊試液2～3滴，實驗現象是：不變色；步驟2：取2mLNaCl溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液2～3滴，溶液不變色，證明氯離子不能使紫色石蕊變紅色；[結論]：由以上實驗可知，稀鹽酸中H+使紫色石蕊試液變紅色；[思考]：因為石蕊試液中含有水，水不能使紫色石蕊變色，所以步驟1不必做。
1．下列有關說法正確的個數有（　　）
①1g稀鹽酸和1g鋅在敞口容器中反應，反應后剩余物總質量小于2g，不符合質量守恒定律；
②稀硫酸能與氫氧化鎂發生反應，但無明顯現象；
③稀硫酸和氯化鋇溶液反應沒有體現酸的通性；
④濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，溶質質量分數都會變小。
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
【答案】B
【詳解】①鋅和鹽酸反應產生氫氣和氣化鋅，根據質量守恒定律，參加反應的鋅和氣化氫的質量等于反應后生成的氧化鋅和氫氣的質量，氫氣逸散到空氣中，則1g稀鹽酸和1g鋅在敞口容器中反應，氫氣逸散空氣中，則反應后剩余物總質量小于2g，該反應符合質量守恒定律，錯誤;②稀硫酸能與氫氧化鎂發生反應，產生硫酸鎂和水，氫氧化鎂是白色固體，反應現象是:白色固體減少(或消失)，錯誤;③稀硫酸和氯化鋇溶液反應產生硫酸鋇沉淀和鹽酸，沒有消耗氫離子，則沒有體現酸的通性，正確;④濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，濃鹽酸因為揮發性揮發出氯化氫，溶質質量分數減小，濃硫酸因為吸水性會吸收空氣中的水分導致濃硫酸中的水增大，則溶質質量分數會變小，正確。
綜上所述有關說法正確的個數有2個。故選B。
2.溴化碘（IBr） 的化學性質很像鹵素的單質，它能與大多數金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水 發生以下反應：IBr+H2O=HBr+HIO， 下列有關IBr 的敘述中，不正確的是（　?。?br/>A．在很多反應中IBr 是強氧化劑
B．IBr 與水反應時既作氧化劑，又作還原劑
C．IBr 與 AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀
D．IBr 與NaOH 溶液反應時會生成NaBr和NaIO
【答案】B
【詳解】A、溴化碘的化學性質與鹵素單質相似，則IBr中I元素的化合價為+1價，I元素的化合價在反應中能降低，則在很多化學反應中IBr是強氧化劑，故A正確；B、因IBr中I元素的化合價為+1價，Br為-1價，HBr中Br為-1價，HIO中I為+1價，則IBr+H2O═HBr+HIO中沒有元素化合價的變化，該反應屬于非氧化還原反應，則IBr與水反應時既不作氧化劑，也不作還原劑，故B錯誤；C、首先發生IBr+H2O═HBr+HIO，然后生成AgBr沉淀，故C正確；D、由反應IBr+H2O═HBr+HIO可推知與NaOH反應的化學方程式為IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，故D正確。故選B。
3．某實驗小組為探究酸的化學性質，由甲、乙同學設計并完成了如圖所示的實驗．
（1）甲同學實驗中所發生的化學方程式為 ．
【查閱資料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“堿”）性．
【實驗探究一】確定甲、乙同學上述實驗后所得溶液中的溶質．
（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，甲所得溶液中一定含有的溶質是 （寫化學式）．
（3）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質是 （寫化學式）．
【實驗探究二】
（4）甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產生少量氣泡，最終有白色沉淀生成，該白色沉淀是 （寫化學式）．
【討論交流】丙同學提出：若將上述廢缸中物質取出，過濾，所得濾液中含有哪些物質呢？經過討論大家一致認為：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、鹽酸和Na2CO3中的部分物質．
【實驗探究三】取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產生．
【歸納總結】該濾液中含有的溶質是氯化鈉和 （寫化學式）．
【答案】（1）Ca(OH)2 + 2HCl= CaCl2 + 2H2O ；堿； （2）CaCl2和HCl； （3）NaCl和Na2CO3； （4）CaCO3；
【歸納總結】Na2CO3．
例2-1.下列關于科學實驗中“操作-現象-結論”的描述正確的是（ ）
A．兩瓶失去標簽的鹽酸和硫酸溶液，分別取樣滴加硝酸銀溶液，溶液變渾濁的是鹽酸
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，溶液中一定含有硫酸根離子
C．將某溶液滴在pH試紙上，pH大于7，該溶液是堿溶液
D．將干冷的燒杯罩在蠟燭火焰上方，內壁出現小水珠，說明蠟燭中一定含有氫元素
【答案】D
【詳解】A、硝酸銀能夠與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸銀與硫酸反應生成硫酸銀和硝酸，硫酸銀微溶于水，如果生成的硫酸銀較多，加入硝酸銀后，兩種溶液中都能夠出現變色沉淀，不能區分鹽酸和硫酸溶液，選項錯誤；B、氯離子能夠與銀離子結合生成既不溶于水，也不溶于硝酸的氯化銀沉淀，鋇離子能夠與硫酸根離子結合生成既不溶于水，也不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根離子，還可能含有銀離子，選項錯誤；C、將某溶液滴在pH試紙上，pH大于7，該溶液呈堿性，不一定是堿溶液，還可能是某種鹽的溶液，如碳酸鈉溶液，選項錯誤；D、將干冷的燒杯罩在蠟燭火焰上方，內壁出現小水珠，說明蠟燭燃燒生成水，由質量守恒定律可知，蠟燭中一定含有氫元素，選項正確，故選D。
例2-2.做酸堿實驗時，小敏將稀鹽酸逐滴加到氫氧化鋇溶液中(如圖)，發現一直無明顯現象，突然想起忘記加無色酚酞試液，為探究反應的進程，過程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
（1）【建立猜想】①氫氧化鋇過量②鹽酸過量③________
（2）【實驗設計】步驟一：取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯誤。
步驟二：繼續探究
實驗方案 實驗操作 實驗現象 實驗結論
Ⅰ 重新取樣，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正確
Ⅱ 重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液 ▲ 猜想②正確
白色沉淀 猜想③正確
①對方案Ⅰ的結論進行評價：________。
②表格空白處的實驗現象是：________。
（3）【表達交流】為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有 _________。
A.紫色石蕊試液 B.銅片 C.鐵銹
【答案】 （1）兩者恰好完全反應
（2）該實驗結論錯誤，因為鹽酸和氫氧化鋇反應會生成氯化鋇，無論鹽酸是否過量，都會有白色沉淀生成；先出現氣泡，后出現白色沉淀
（3）A,C
【解析】（1）化學反應中存在兩種情況，一是反應物中有過量，二是反應物恰好完全反應；則該題的最后一種猜想是兩者恰好完全反應；（2）方案Ⅰ是錯誤的，因為硝酸銀溶液是用來檢測氯離子的存在的，所以該反應中只要加入了稀鹽酸，就一定會出現沉淀； 方案Ⅱ驗證猜想2正確，即鹽酸過量，所以加入碳酸鈉后與鹽酸反應，有二氧化碳氣體產生，鹽酸反應完后，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，所以能夠觀察到的現象是先有氣泡產生，后出現白色沉淀；（3）鹽酸過量溶液呈酸性，所以加入紫色石蕊試液，溶液呈紅色，可以區分出酸是否過量； 銅片不能與鹽酸反應，無氣泡產生，不能用來辨別鹽酸是否過量； 鐵銹能夠與稀鹽酸反應，生成黃色溶液；故AC均可。
1.下列關于硫酸根離子的檢驗方法中，正確的是（　?。?br/>A．加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，則原溶液中存在SO42-離子
B．先加BaCl2溶液，再加HCl，產生白色沉淀，則原溶液中存在SO42-離子
C．加入用HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，則原溶液中存在SO42-離子
D．加入過量HCl酸化，再向澄清液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，則說明原溶液中存在SO42-離子
【答案】D
2.為檢測某化工廠排放的廢液中是否含有S,同學們設計了如下方案,并進行了實驗。
方案 步驟 現象 結論
Ⅰ ①取樣品,滴加BaCl2溶液 ②對步驟①反應后的混合物進行過濾,在濾渣中滴加稀鹽酸 ①有白色沉淀產生 ②無明顯現象 　廢液中含有S
Ⅱ ①取樣品,滴加過量　　　 ②在步驟①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①無明顯現象 ②有白色沉淀產生 　廢液中含有S
Ⅲ ①取樣品,滴加Ba(NO3)2溶液 ②對步驟①產生的混合物進行過濾,在濾渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀產生 ②無明顯現象 　廢液中含有S
(1)方案Ⅱ的實驗結論如果正確,步驟①中滴加的物質是　稀鹽酸　　　。
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中,結論不成立的方案是　方案1　　,理由是　不能排除A g+的干擾
　　　　　　　　　。
(3)方案Ⅲ的濾渣中,滴加稀硝酸是為了排除　C　　的干擾。
3.我國不少地方有端午吃“灰水粽”的習俗。所謂“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香軟糯。草木灰中富含K2CO3，可能還含有少量K2SO4和KC1。某興趣小組為了檢驗草木灰的成分，開展如下實驗：
①取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過濾得到草木灰的浸出液。
②取少量浸出液于試管中，向試管中加入少量BaCl2溶液，浸出液中產生白色沉淀。
③將上述溶液過濾，取濾液于另一支試管中，加入少量AgNO3溶液和稀硝酸，濾液中產生白色沉淀。
請回答下列問題：
(1)請判斷步驟②中的實驗現象能否說明草木灰中含有K2SO4并說明理由： 。
(2)有同學指出步驟②中加入的BaCl2溶液會干擾步驟③，應將BaCl2溶液換成 溶液。
【答案】(1)不能，因為K2CO3與BaCl2反應生成的BaCO3也是白色沉淀
(2)硝酸鋇/Ba(NO3)2
【知識點】鹽的性質及用途、常見離子的檢驗方法及現象
【詳解】（1）碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鉀，硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鉀，則步驟②中的實驗現象不能說明草木灰中含有K2SO4，理由是K2CO3與BaCl2反應生成的BaCO3也是白色沉淀；
（2）步驟②中加入的BaCl2溶液，氯化鋇和碳酸鉀反應生成氯化鉀，會干擾步驟③中氯化鉀的檢驗，應將BaCl2溶液換成Ba（NO3）2溶液，硝酸鋇和碳酸鉀反應生成的硝酸鉀不會干擾氯離子的檢驗。
例3-1.航天員的艙外服會放有一種藥餅，藥餅的主要成分是與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰（LiOH）【其它成分不參加反應】。下列關于藥餅說法正確的是（　?。?br/>A．取部分藥餅溶于水后可以和碳酸鈉反應
B．藥餅放在艙外服中，主要作用是減少二氧化碳氣體的含量
C．將藥餅放入稀鹽酸中，液體溫度降低
D．取少量藥餅溶于水，滴入紫色石蕊試液會變紅色
【答案】B
【詳解】A、氫氧化鋰與碳酸鈉相互交換成分后，沒有沉淀、水或氣體生成，所以兩者不能發生反應，故說法錯誤;8、氫氧化鋰與氫氧化鈉類似，能與二氧化碳反應生成碳酸鋰，從而起到減少艙內二氧化碳含量的作用，故說法正確:C、氫氧化鋰與稀鹽酸反應是放熱反應，溫度會升高，故說法錯誤;D、氫氧化鋰溶液呈堿性，可使紫色石蕊試液變藍色，故說法錯誤。故選B。
例3-2.已知甲、乙、丙、丁四種物質在化學反應中的關系為：甲+乙→丙+丁。下列說法正確的（　?。?br/>A．若取10g甲和20g乙反應，則生成的丙和丁的質量總和一定為30g
B．若丙和丁分別為鹽和水，則甲和乙一定屬于酸和堿
C．若甲為一氧化碳，丙為金屬，則丁一定為二氧化碳
D．若甲為常見金屬，丙為氣體單質，則乙一定為酸
【答案】C
【詳解】A、若取10g甲和20g乙正好完全反應，則生成的丙和丁的質量總和一定為30g.故說法不正確;B、若丙和丁分別為鹽和水，則甲和乙可能是酸和堿，也可能是酸和氧化物;故說法不正確;C、若甲為一氧化碳，丙為金屬，則該反應即為一氧化碳與金屬氧化物反應生成金屬單質和二氧化碳，故說法正確;D、若甲為常見金屬，丙為氣體單質，則該反應可能是活潑金屬(如鈉)與水的反應，故說法不正確，故選C。
例3-3.Ca(OH)2變質得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同學設計了如圖的實驗裝置來測定CaCO3的含量，她用氣密性良好的裝置裝上藥品并通一會兒氮氣后關閉止水夾，再打開分液漏斗活塞。提示:堿石灰(可以吸收CO2和H2O)濃硫酸均足量，稀鹽酸不考慮其揮發性。
（1）通人N2的原因之一是 N2的化學性質 （填活潑或者不活潑）。
（2）甲裝置中發生反應的化學方程式為 。
（3）濃硫酸的作用是 。
（4）測定CaCO3的含量需要測定兩個物理量，其中一個物理量為樣品的質量。
①另一個物理量為 ( 填序號)。
A、滴下的稀鹽酸質量 B、反應前后乙裝置增加的質量
C、反應前后丙裝置增加的質量 D、反應前后丁裝置增加的質量
②若去掉丁裝置，測得CaCO3含量 (填 “偏高”、“偏低”或“不變" )。
③甲裝置中反應結束后打開止水夾再通人一會兒N2的目的是 。
答案：（1）不活潑 （2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （3）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸氣）
（4）①C ②偏高 ③排出甲、乙裝置及連接導管中的二氧化碳氣體，使其被丙裝置內堿石灰吸收，實驗結果更加準確。
例3-4.小嘉所在的項目化學習小組留意到實驗室常用氫氧化鈉溶液來吸收CO2，而氫氧化鈣也能與CO2反應，那么實驗室可否用石灰水來吸收CO2呢 學習小組對此展開探究。
【提出猜想】
小明：可用飽和石灰水吸收CO2；小亮：不可用飽和石灰水吸收CO2。
為了驗證他們的觀點，小組同學設計了圖1實驗裝置并用數字傳感器記錄數據。
【進行實驗】
①連接儀器，檢查裝置氣密性。
②按要求裝入藥品。夾緊K1、K2，打開壓強傳感器繪制初始波形圖至a點（圖2）。
③打開K1，向裝置中注入50mL飽和石灰水，完畢后再微微振蕩裝置，記錄波形圖。
④打開K2，向裝置中注入50mL氫氧化鈉溶液，記錄波形圖。
【分析與結論】
(1)ab段壓強增大的原因是 。
(2)通過 兩點的比較，說明小明的猜想不成立。通過數字化實驗，同學們明白了實驗室不能用石灰水來吸收CO2。
(3)小嘉認為de段壓強明顯減小的原因也可能是CO2溶于水造成的，請分析整個波形圖，說說你的觀點 。
【答案】(1)加入石灰水對瓶內氣體產生擠壓 (2)ac
(3)石灰水中也含有水，而最終吸收氣體的體積約等于石灰水的體積，因此水對實驗影響不大
【詳解】（1）ab段壓強增大的原因是加入石灰水對瓶內氣體產生擠壓；
（2）通過ac兩點的比較可知，利用飽和氫氧化鈣溶液吸收二氧化碳時，氣壓幾乎不變，說明小明的猜想不成立；
（3）小嘉認為de段壓強明顯減小的原因不是CO2溶于水造成的，是因為石灰水中也含有水，而最終吸收氣體的體積約等于石灰水的體積，因此水對實驗影響不大。
1．下列關于酸或堿的說法中，正確的是（　?。?br/>A．濃硫酸和固體氫氧化鈉都有吸水性，因此都可以用來干燥二氧化碳、氧氣等氣體
B．濃鹽酸有揮發性，故不可敞口放置；未及時蓋上瓶塞的濃鹽酸溶液的pH值會減小
C．濃硫酸有很強的腐蝕性，不小心沾到皮膚上可用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液
D．氫氧化鈣是一種重要的建筑材料，還可用于改良酸性土壤
【答案】D
【詳解】A、濃硫酸和固體氫氧化鈉都有吸水性，其中二氧化碳、氧氣均不與濃硫酸反應，因此濃硫酸可以用來干燥二氧化碳、氧氣，但二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氧氣與氫氧化鈉不反應，所以固體氫氧化鈉不能用來干燥二氧化碳，可以用來干燥氧氣，說法錯誤，不符合題意；B、濃鹽酸有揮發性，故不可敞口放置；未及時蓋上瓶塞的濃鹽酸會揮發出氫氧化氣體，造成酸性減弱，則溶液的pH值會增大，說法錯誤，不符合題意；C、濃硫酸有很強的腐蝕性，不小心沾到皮膚上可用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，說法錯誤，不符合題意；D、氫氧化鈣是一種重要的建筑材料，還可用于改良酸性土壤，說法正確，符合題意。故選：D。
2.欲探究久置的生石灰粉末樣品的變質情況，下列分析和結論錯誤的是（　?。?br/>A．液體丙呈紅色或無色
B．該樣品中一定含有碳酸鈣
C．若液體丙呈無色，說明該樣品已部分變質
D．白色固體甲可能為Ca（OH）2和CaCO3的混合物
【答案】C．
【解答】解：A、向甲中加入稀鹽酸時產生氣泡，說明固體中含有碳酸鈣，則液體乙是水，或氫氧化鈣的水溶液，如果是水，則酚酞試液仍然是無色的，如果是氫氧化鈣的水溶液，則酚酞試液變紅色，即液體丙呈紅色或無色，該選項說法正確；B、因為向甲中加入稀鹽酸時產生氣泡，說明固體中含有碳酸鈣，該選項說法正確；C、若液體丙呈無色，說明溶液中不含有氫氧化鈣，即樣品中不含有氫氧化鈣和氧化鈣，即該樣品已全部變質，該選項說法不正確；D、如果氧化鈣完全和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣完全和二氧化碳反應生成碳酸鈣，則白色固體甲是碳酸鈣，如果氫氧化鈣部分和二氧化碳反應生成碳酸鈣，則白色固體甲是Ca（OH）2和CaCO3的混合物，該選項說法正確．
3.小舟在學習“常見的堿，過程中，將新配制的飽和溶液滴入到溶液中，發現沒有出現預期的紅褐色沉淀。這是為什么呢？小舟查閱資料，獲取如下信息：
①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：沒有參加化學反應。猜想二：滴入的溶液中數量太少。
猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。
(1)小舟用pH試紙測和混合液的酸堿度，測得pH<7說明溶液中沒有 。該現象 （選填“支持”或“不支持”）猜想一。
(2)為增加的數量，換用濃NaOH溶液滴加到溶液中（如圖甲），若猜想二正確，則觀察到的現象是 。
(3)經過實驗，猜想三驗證成立。然后，小舟將溶液逐滴滴加到飽和溶液中（如圖乙），先觀察到紅褐色沉淀產生，持續滴加后沉淀又消失了，請你解釋沉淀會消失的原因 。
【答案】(1) 氫氧根離子/OH- 不支持
(2)產生紅褐色沉淀
(3)開始溶液中OH-的數量較多，產生沉淀，隨著反應的進行，OH-的數量逐漸減少，溶液顯酸性，當溶液過量時，產生的沉淀在酸性溶液中又消失了
【詳解】（1）小舟用pH試紙測Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測得pH＜7，說明溶液顯酸性，溶液中沒有氫氧根離子（或OH-），氫氧化鈣在反應中被消耗，則氫氧化鈣參加了化學反應，即該現象不支持猜想一；（2）為增加OH-的數量，換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正確，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，則觀察到的現象是產生紅褐色沉淀；（3）經過實驗，猜想三驗證成立。然后，小舟將FeCl3溶液逐滴滴加到飽和Ca(OH)2溶液中，先觀察到紅褐色沉淀產生，持續滴加后沉淀又消失了，沉淀會消失，是因為開始溶液中OH-的數量較多，產生沉淀，隨著反應的進行，OH-的數量逐漸減少，FeCl3溶液顯酸性，當FeCl3溶液過量時，產生的沉淀在酸性溶液中又消失了。
4.以下是以食品包裝袋干燥劑為主題而開展的微項目化學習。
【認識干燥劑】
(1)生活中常見的干燥劑有生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉……從食品安全角度考慮，食品包裝袋內的干燥劑最有可能是 。
【探秘干燥劑】
小科同學對一包久置的生石灰干燥劑成分（如圖）進行如下探究：
查閱資料：
①生石灰會吸收空氣中的水分，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣在500℃以上會分解為氧化鈣和水。
②氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應能生成碳酸鈣，碳酸鈣在900℃左右分解為二氧化碳和氧化鈣。
(2)為檢驗樣品中是否存在氫氧化鈣，小科設計了如下實驗：用天平稱量少量干燥劑質量為m1，在700℃條件下，加熱一段時間后，測其質量為m2。若樣品中含氫氧化鈣，則m1 m2（填“>”、“＜”或“=”）。
(3)為檢驗樣品中是否存在碳酸鈣，取樣品于試管中，加水后發現試管底部有固體剩余。小科認為樣品中不一定含有碳酸鈣，理由是 。
【項目評價】
物質的檢驗有不同的方案，不同方案中所用試劑的量會影響檢驗的結果。為此他們設計了如下評價量表。
評價等級 優秀 合格 待改進
指標 有明顯的實驗現象，可用感覺器官直接判斷 現象不是很明顯，但可借助儀器判斷 借助儀器也不能判斷
(4)在檢驗樣品中是否存在氧化鈣時，小科設計的方案是：取適量樣品于試管中，加入少量水振蕩，觀察現象。這一方案的評價等級是 。
【答案】(1)生石灰 (2)> (3)氫氧化鈣微溶于水，白色沉淀可能是氫氧化鈣 (4)優秀
【知識點】堿的物理性質及用途、堿的化學性質、濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋
【詳解】（1）生活中常見的干燥劑有生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉，從食品安全角度考慮，食品包裝袋內的干燥劑最有可能是生石灰，因為生石灰能夠與水反應，可以用作食品干燥劑，而濃硫酸和氫氧化鈉雖具有吸水性，但具有強烈的腐蝕性，不能用作食品干燥劑；（2）氫氧化鈣在500℃以上會分解為氧化鈣和水，碳酸鈣在900℃左右分解為二氧化碳和氧化鈣，700℃時，氫氧化鈣分解，碳酸鈣不能分解，用天平稱量少量干燥劑質量為m1在700℃條件下，加熱一段時間后，測其質量為m2，由結論可知固體中含有氫氧化鈣，說明m1＞m2；（3）為檢驗樣品中是否存在碳酸鈣，取樣品于試管中，加水后發現試管底部有固體剩余，小科認為樣品中不一定含有碳酸鈣，由于氫氧化鈣微溶于水，白色沉淀可能是氫氧化鈣，則小麗認為小科的結論不正確；（4）氧化鈣溶于水會放出大量的熱，則在檢驗樣品中是否存在氧化鈣時，小科設計的方案是取適量樣品于試管中，加入少量水振蕩，會觀察到試管外壁發熱，有明顯的實驗現象，可用感覺器官直接判斷，故這一方案的評價等級是優秀。
例4-1.實驗小組利用圖甲裝置探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否發生反應，圖乙為測得的溶液pH值變化曲線，圖丙為溶液溫度的變化曲線，下列說法錯誤的是（ ）
A．圖甲是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中 B．圖乙中d點對應的溶質是NaCl和HCl
C．由圖丙可知該反應是放熱反應 D．該反應屬于復分解反應
【答案】A
【知識點】中和反應及其應用
【詳解】A、由圖像可知，pH開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法錯誤；B、圖乙中d點溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為HCl和NaCl，故選項說法正確；C、由圖丙反應過程中溶液溫度的變化曲線，可知反應過程中溫度升高，該反應為放熱反應，故選項說法正確；D、稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，此反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，故選項說法正確。故選A。
例4-2.下列圖像與對應實驗完全吻合的是（　?。?br/>A．①往一定量的鹽酸中滴加NaOH溶液至過量
B．②將一定量的飽和溶液加熱升高溫度
C．③向一定量溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．④用兩份等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣（甲加少量）
【答案】C
【詳解】A、鹽酸呈酸性，其pH小于7，而圖象開始pH大于7，故圖像錯誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，將一定量的飽和溶液加熱升高溫度，溶質不會析出，溶液中溶質和溶質的質量都不變，溶液的溶質質量分數始終不變，故圖像錯誤；C、硫酸銅與氫氧化鈉反應生成的氫氧化銅沉淀能與硫酸反應生成硫酸銅，故在硫酸銅和稀硫酸的混合液中硫酸首先與氫氧化鈉反應，硫酸銅后與氫氧化鈉反應，也就是剛開始不能出現硫酸銅沉淀，故圖像正確；D、兩份等質量等溶質質量分數的過氧化氫溶液反應生成氧氣的質量相同，甲中加少量所用時間相對較少，故圖像錯誤。故選C。
例4-3.稀硫酸與氫氧化鈉混合后無明顯現象，兩者是否發生了化學反應？研習小組進行了多角度探究。
【設計思想】對于沒有明顯現象的化學反應，可以通過驗證溫度變化、反應物消失、變化、新物質生成等來“制造現象”，從而獲得發生化學反應的證據。
【探究一】根據溫度變化來判定酸與堿發生化學反應
如圖所示，打開分液漏斗活塞，滴入少量的稀硫酸，觀察到形管液面出現明顯的左低右高現象，證明硫酸與氫氧化鈉發生了化學反應。
(1)請對該方案進行評價： 。
【探究二】根據反應物消失來判定酸與堿發生化學反應
實驗步驟 實驗方法與操作 實驗現象
① 取溶質質量分數為的稀硫酸于燒杯中，加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，振蕩。 無明顯現象
② 再往上述混合溶液中加入…… 無明顯現象
(2)步驟②中“……”處的內容為__________，可證明硫酸與氫氧化鈉發生了化學反應。
A．氯化鐵溶液 B．鋅粒 C．碳酸鈉溶液 D．酚酞
【探究三】根據溶液pH變化來判定酸與堿發生化學反應
①取氫氧化鈉溶液加入燒杯中，并插入計。
②將稀硫酸逐滴加入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。反應過程中溶液變化如表所示：
稀硫酸體積/mL 0 2 4 6 8
溶液pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4
(3)小組討論后認為，本實驗還不足以證明硫酸與氫氧化鈉發生了化學反應，應增加一個對照實驗。其他實驗條件相同，把稀硫酸換成等量 。
【探究四】根據反應產生新的生成物來判定酸與堿發生化學反應……
(4)【微觀解釋】從微觀上分析：硫酸與氫氧化鈉發生反應的實質是 。
【答案】(1)結論不準確，因為固體溶于水放熱會干擾實驗
(2)BC
(3)蒸餾水/H2O
(4)與反應生成
【詳解】（1）打開分液漏斗活塞，滴入少量的稀硫酸，觀察到形管液面出現明顯的左低右高現象，說明錐形瓶內溫度升高，氣壓增大，證明硫酸與氫氧化鈉發生了化學反應，該方案結論不準確，因為固體溶于水放熱會干擾實驗；（2）該實驗根據反應物消失來判定酸與堿發生化學反應；若硫酸與氫氧化鈉發生了化學反應，生成硫酸鈉和水，再往上述混合溶液中加入某看到種試劑無明顯現象，說明溶液中沒有硫酸。A、氯化鐵與硫酸不能反應，無論是否存在硫酸，都沒有明顯實驗現象，不符合題意；B、鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，存在硫酸時，會產生氣泡，當不存在硫酸時，沒有明顯實驗現象，符合題意；C、硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，存在硫酸時，會產生氣泡，當不存在硫酸時，沒有明顯實驗現象，符合題意；D、酚酞遇硫酸無明顯變化，無論是否存在硫酸，都沒有明顯實驗現象，不符合題意；故選BC；（3）本實驗要證明硫酸與氫氧化鈉發生了化學反應，應增加一個對照實驗，其他實驗條件相同，把稀硫酸換成等量水（H2O）。這樣做的目的是排除因加入液體稀釋而導致溶液pH變化的可能性。如果加入水時溶液pH變化趨勢與加入稀硫酸時不同，就能說明加入稀硫酸時pH的變化是因為硫酸與氫氧化鈉發生了反應，而不僅僅是稀釋作用；（4）酸在溶液中會電離出氫離子和硫酸根離子，氫氧化鈉在溶液中會電離出鈉離子和氫氧根離子，硫酸與氫氧化鈉發生反應生成硫酸鈉和水，其實質是與反應生成。
1.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應沒有明顯現象，以下實驗設計不能為兩者發生反應提供證據的是（　?。?br/>A．在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，再滴加足量稀鹽酸
B．在氫氧化鈉溶液中加入足量稀鹽酸后，再加入硫酸銅溶液
C．在氫氧化鈉溶液中加入少量稀鹽酸后，再加入硝酸銀溶液
D．在稀鹽酸中加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入鋅粒
【答案】C
【詳解】A、氫氧化鈉溶液顯堿性，在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應，溶液顯中性，溶液由紅色變為無色，證明鹽酸和氫氧化鈉發生了化學反應，能為兩者發生反應提供證據，實驗設計能為兩者發生反應提供證據，不符合題意；B、在氫氧化鈉溶液中加入足量稀鹽酸后，再加入硫酸銅溶液，沒有藍色沉淀生成，說明氫氧化鈉溶液已發生反應，能為兩者發生反應提供證據，實驗設計能為兩者發生反應提供證據，不符合題意；C、在氫氧化鈉溶液中加入少量稀鹽酸后，由于氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，不能為兩者發生反應提供證據，實驗設計不能為兩者發生反應提供證據，符合題意；D、在稀鹽酸中加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入鋅粒，沒有氣泡產生，說明稀鹽酸已發生反應，能為兩者發生反應提供證據，實驗設計能為兩者發生反應提供證據，不符合題意。故選C。
2.某錐形瓶內盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量m1與加入的氫氧化鈉溶液質量m2的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．反應至A點時，所加NaOH溶液的質量為40g
B．反應至A點時，溶液中的溶質有CuCl2和NaCl
C．反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量為280.4g
D．反應至B點時，錐形瓶內溶液中NaCl的質量為23.4g
【答案】 D
【考點】堿的化學性質，根據化學反應方程式的計算
【解析】A、向鹽酸和氯化銅溶液中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，由圖像可知，A點為氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應，反應后溶液質量為140克，則所加氫氧化鈉溶液質量為40克，不符合題意；
B、反應至A點時，溶液中鹽酸完全反應，溶質為氯化銅和氯化鈉，不符合題意；
C、反應至B點時，氯化銅完全反應，所加氫氧化鈉溶液質量為200g-40g=160g，則氫氧化鈉質量為160g ×10% ＝16g，設產生氫氧化銅質量為x
2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
80 98
16g x
80:98=16g:x
x=19.6g，則錐形瓶中溶液質量為100g+200g-19.6g=280.4g，不符合題意；
D、反應至B點時，錐形瓶內溶液中NaCl的質量為200g 反應至B點時，根據生成氯化鈉中鈉元素質量與氫氧化鈉中鈉元素質量相等，可知錐形瓶內溶液中NaCl的質量為200g ×10%×÷＝29.25g，符合題意。
3.為實現氫氧化鈉溶液和鹽酸反應現象的可視化，某興趣小組了設計幾種方法。
(1)【監測溫度】在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應過程中，溫度傳感器監測到溶液溫度升高，說明該反應 （填“吸熱”或“放熱”）。
(2)【觀察顏色】在試管中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入鹽酸，振蕩，該過程中溶液的顏色和記錄如圖所示。
在①中未觀察到預期的紅色，為探明原因，小組同學查閱到酚酞變色的pH范圍如下：0-8.2時呈無色，8.2-13時呈紅色，13-14時呈無色。據此推斷，①中a的取值范圍是___________________。
A．0-8.2 B． C．
(3)【檢驗產物】如圖是利用無水醋酸與氫氧化鈉固體進行的三個實驗，其中硅膠具有吸水性，吸水后由藍色變為紅色。若醋酸與氫氧化鈉能反應，你預測的實驗現象是 。
(4)老師提醒同學們，氫氧化鈉固體具有腐蝕性、易潮解等性質，做實驗時務必規范操作。寫出一條在使用氫氧化鈉固體時的注意事項 。
【答案】(1)放熱 (2)C
(3)甲和乙中沒有變色，丙中硅膠由藍色變為紅色
(4)不能用手直接接觸氫氧化鈉固體/稱量時要放在玻璃器皿中稱量（合理即可）
【知識點】中和反應及其應用、酸、堿的使用注意事項
【詳解】（1）在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應過程中，溫度傳感器監測到溶液溫度升高，說明該反應放熱；
（2）在①甲未觀察到預期的紅色，說明溶液的pH不在8.2至 13這個范圍；根據圖示可知，反應程甲pH逐漸變小，①中a中pH大于12，根據題意可知，pH>13時呈無色，因此a的取值范圍應大于13。故選C；
（3）根據題意可知，酸堿反應生成水，水可以使硅膠由藍色變紅色，預測的實驗現象是甲和乙中沒有變色，丙中硅膠由藍色變為紅色；
（4）氫氧化鈉固體具有腐蝕性、易潮解等性質，使用氫氧化鈉固體時，例如不能用手直接接觸氫氧化鈉固體（或稱量時要放在玻璃器皿中稱量等）。
4.通過觀察和實驗等方法獲取證據是科學探究的重要環節。向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現象。兩位同學欲獲取反應發生的證據。
(1)甲同學向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，觀察到 ，可判斷與發生了反應。
(2)乙同學向稀溶液中緩緩通入氣體，如圖a所示。測定該過程中溶液導電能力的變化，實驗結果如圖b（溶液體積、溫度的變化可忽略）。
①分析A→B段變化，其他條件相同，導電能力： （選填“＞”、“<”或“=”）。
②分析B→C段變化，溶液的導電能力除了與離子種類有關，還與 有關。
【答案】(1)溶液由紅色變成無色
(2) ＞ 離子濃度/離子數量/溶液濃度
【詳解】（1）氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，則向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，觀察到溶液由紅色變成無色，證明溶液中的氫氧化鈣消失了，則可判斷Ca（OH）2與HCl發生了反應；
（2）①氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液體積、溫度的變化可忽略，則相當于相同數目的氫氧根離子替換為氯離子，A→B段導電能力下降，則其他條件相同，導電能力：OH-＞Cl-；
②BC段鹽酸和氫氧化鈉反應完后，繼續通入氯化氫氣體，氯化氫溶于水解離出氫離子和氯離子且不再發生反應，溶液中離子數目增加了，但溶液的體積不變，所以BC段導電能力增加，說明溶液的導電能力除了與離子種類有關，還與離子濃度（或離子數量或溶液濃度）。
例5-1．小深同學用思維導圖梳理了Na2CO3的相關知識，其中描述錯誤的是（　?。?br/>A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根據碳酸鈉的俗稱，進行分析判斷。B、根據碳酸鈉的物理性質，進行分析判斷。C、根據鹽的化學性質，進行分析判斷。D、根據碳酸鈉的用途，進行分析判斷。
【解答】 A、碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，故選項說法錯誤。B、碳酸鈉是白色的固體，故選項說法正確。C、碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故選項說法正確。D、碳酸鈉廣泛應用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等，故選項說法正確。故選：A。
例5-2．以下各類鹽中，除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽能溶于水外，其余大部分不溶于水的鹽是（　?。?br/>①磷酸鹽 ②碳酸鹽 ③硝酸鹽 ④硫酸鹽 ⑤鹽酸鹽
A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤
【答案】A
【詳解】①除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽的磷酸鹽能溶于水外，其余大部分磷酸鹽不溶于水，符合題意；②除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽的碳酸鹽能溶于水外，其余大部分碳酸鹽不溶于水，符合題意；③所有硝酸鹽都能溶于水，不符合題意；④硫酸鹽中，硫酸鋇BaSO4不溶于水，硫酸鈣CaSO4、硫酸銀Ag2SO4微溶于水，但整體來說大部分硫酸鹽能溶于水，硫酸鹽不符合題意；⑤鹽酸鹽中，除氯化銀AgCl不溶于水外，大多數鹽酸鹽能溶于水，鹽酸鹽不符合題意。故選A。
例5-3．燒堿（NaOH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、造紙等工業。下面有一些關于燒堿的問題，請按要求解答：
(1)燒堿在工業上通常用電解飽和NaCl水溶液的方法制取，產物除燒堿外，還有和，請寫出電解飽和NaCl水溶液的化學方程式 。
(2)酸堿中和反應在工農業生產和科研上具有很大用途，但氫氧化鈉溶液和鹽酸反應時看不到明顯現象，請你設計一個實驗，通過觀察到的明顯現象，說明氫氧化鈉溶液與鹽酸發生了反應。 。
(3)燒堿放在空氣中會變質生成碳酸鈉?，F有14.6g暴露在空氣中的燒堿樣品，全部溶于水然后滴加足量溶液，充分反應后，過濾，烘干得10g沉淀。則樣品的組成為（填序號）。（　?。?br/>A．全部為 B．和
C．全部為 D．和
(4)圖示是某學生用氫氧化鈉固體和水配制溶液的部分操作過程，該同學在稱量氫氧化鈉時，先在兩個托盤上各放一張質量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量。
①a操作中的錯誤是 。
②下列操作中導致溶質質量分數偏低的是 （填序號）。
A．a操作中砝碼和氫氧化鈉放錯盤
B．b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用
C．c操作中平視量筒凹液面最低處讀數為50mL
D．d操作中有少量水濺出
【答案】(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)在氫氧化鈉中滴加酚酞試液，呈紅色，加入鹽酸，紅色消失，說明氫氧化鈉和鹽酸發生反應
(3)D
(4) NaOH放在紙上稱量是錯誤的，NaOH有腐蝕性，應該放到小燒杯中稱量 AB
【詳解】（1）電解飽和NaCl水溶液時，氯化鈉和水在通電的條件下反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故反應的化學方程式寫為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（2）氫氧化鈉溶液呈堿性，能夠使酚酞試液變紅，在氫氧化鈉中滴加酚酞試液，呈紅色，加入鹽酸，紅色消失，說明氫氧化鈉和鹽酸發生反應，故填在氫氧化鈉中滴加酚酞試液，呈紅色，加入鹽酸，紅色消失，說明氫氧化鈉和鹽酸發生反應。
（3）解：設樣品中碳酸鈉的質量為x
=
x=10.6g
樣品中剩余氫氧化鈉的質量=14.6g 10.6g=4g，即樣品中含有10.6g碳酸鈉和4g氫氧化鈉，故填D。
（4）①a操作中的錯誤是NaOH放在紙上稱量是錯誤的，NaOH有腐蝕性，應該放到小燒杯中稱量，故填NaOH放在紙上稱量是錯誤的，NaOH有腐蝕性，應該放到小燒杯中稱量。
②A、a操作中砝碼和氫氧化鈉放錯盤，稱得的氫氧化鈉的質量偏小，導致溶質質量分數偏低，選項正確；
B、b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用，燒杯中殘留的水分導致溶液中的水的質量偏大，使得溶質質量分數偏低，選項正確；
C、c操作中平視量筒凹液面最低處讀數為50mL，量取的水的體積準確，不影響溶液的溶質質量分數，選項錯誤；
D、d操作中有少量水濺出，溶液中的水的質量偏少，導致溶質質量分數偏高，選項錯誤；
故填AB。
1.“證據推理與模型認知”是化學學科核心素養的重要組成部分。下列推理合理的是（ ）
A．活潑金屬與稀鹽酸反應產生氣泡，則與稀鹽酸反應產生氣泡的物質一定是活潑金屬
B．堿溶液能使酚酞溶液變成紅色，則能使酚酞溶液變成紅色的溶液一定顯堿性
C．氫氧化鈉可與鹽酸反應，則能用氫氧化鈉治療胃酸過多
D．中和反應一定生成鹽和水，有鹽和水生成的反應一定是中和反應
【答案】B
【詳解】A、活潑金屬與稀鹽酸反應產生氣泡，與稀鹽酸反應產生氣泡的物質不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽，故選項推理不正確；B、堿溶液能使酚酞溶液變成紅色，能使酚酞溶液變成紅色的溶液一定顯堿性，故選項推理正確；C、氫氧化鈉可與鹽酸反應，但氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，不能用氫氧化鈉治療胃酸過多，故選項推理不正確；D、中和反應一定生成鹽和水，有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不是中和反應，故選項推理不正確。故選B。
2.侯德榜制堿的化學反應原理為（在水中溶解度700：1，在水中溶解度1:1）。下列說法正確的是（　?。?br/>A．應向飽和食鹽水中先通，便于吸收氨氣 B．溶液呈酸性，故在分類上屬于酸
C．制堿所需的可用石灰石和稀硫酸制得 D．相同條件下，方程式中涉及的幾種鹽的溶解度X最小
【答案】D
【詳解】A、氨氣溶解度大，要先通入，才能生成更多的碳酸氫鈉沉淀，故說法錯誤；B、氯化銨是由銨根離子和氯離子構成的化合物，屬于鹽，故說法錯誤；C、石灰石和稀硫酸生成的硫酸鈣微溶，會覆蓋在石灰石表面，阻礙反應進行，故說法錯誤；D、化學反應前后，元素種類不變，原子個數不變，反應物中有1個鈉原子、1個氯原子、5個氫原子、3個氧原子、1個氮原子、1個碳原子，生成物中有0個鈉原子、4個氫原子、0個碳原子、0個氧原子、1個氮原子、1個氯原子，所以X為，根據復分解反應條件可知，碳酸氫鈉為沉淀，溶解度比氯化鈉和氯化銨小，故說法正確。故選D。
3.“用微觀思想解決宏觀物質問題”是重要的學科觀念，能有效建立物質檢驗、分離提純、溶質成分推斷等方面問題解決的思維路徑。如“物質檢驗”可建構如圖甲思維模型：
請回答：
(1)物質檢驗：乙圖1為探究酸的性質實驗根據實驗②可確定X是鹽酸。
①在中滴加溶液和稀，是檢驗上述思維模型中的 （填“陰離子”或“陽離子”）。
②根據思維模型的檢驗路徑推斷，乙圖1實驗①中Y可以是 。
(2)確定溶質成分：從微觀角度分析，乙圖2實驗①、實驗②中共有六種離子，根據實驗③的現象，可以確定實驗③燒杯中一定存在的離子有 。
(3)小金同學認為，實驗③燒杯里的溶液中還有一種離子是可能存在的，請你寫出該可能存在的離子并說明理由 。
【答案】(1) 陰離子 碳酸鈉/紫色石蕊試液
(2)
(3)可能存在與溶液中的、可能恰好反應，可能過量
【詳解】（1）①在中滴加溶液和稀，硝酸銀與是檢驗上述思維模型中的陰離子，因為溶液和稀可以檢驗氯離子，而氯離子是鹽酸中的陰離子，故填：陰離子；
②根據思維模型的檢驗路徑推斷，乙圖1實驗①中Y可以是碳酸鈉或紫色石蕊試液，因為碳酸鈉溶液可以鹽酸反應生成二氧化碳氣體，紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，從而證明鹽酸的存在，故填：碳酸鈉或紫色石蕊試液；
（2）乙圖2實驗①、實驗②中的陽離子為H+、Ca2+、Na+，陰離子為Cl-、OH-、，由于乙圖2實驗②碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，將反應后混合物倒入同一個燒杯中，最終得到無色澄清溶液，說明乙圖2實驗①中鹽酸有剩余，鹽酸與碳酸鈣、氫氧根離子、碳酸根離子不能共存，鈉離子、氯離子不會產生沉淀，則溶液中一定含有鈉離子、氯離子、鈣離子，可能含有氫離子，故填：；
（3）由（2）的分析可知，可能存在與溶液中的、可能恰好反應，可能過量，故填：可能存在與溶液中的、可能恰好反應，可能過量。
4.圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應，B質量為8g，將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍色沉淀E的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖乙所示，在D中加入溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)NaOH溶液中溶質的質量分數是多少？
(2)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量是多少？
【答案】(1)解：設生成硫酸銅的質量為x
=
x=16g
設與硫酸銅反應的氫氧化鈉的質量為y，生成硫酸鈉的質量為z
= y=8g
= z=14.2g
與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量=100g 60g=40g
NaOH溶液中溶質的質量分數=×100%=20%
答：NaOH溶液中溶質的質量分數為20%。
(2)解：與硫酸反應的氫氧化鈉的質量=60g×20%=12g
設硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉質量為m
=
m=21.3g
C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量=14.2g+21.3g=35.5g
答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量為35.5g。
【分析】A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應生成C，將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍色沉淀E和D，在D中加入硝酸鋇溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該沉淀為硫酸鋇沉淀，所以A為硫酸，B為氧化銅，C為硫酸銅，D為硫酸鈉。
【詳解】（1）見答案
（2）見答案
5.燒杯中盛有和的混合溶液100.0g，向其中滴加溶質質量分數為10.0%的溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示。
(1)圖中ab段所對應反應的化學方程式為： ；
(2)圖中bc段溶液增加的質量為多少克？
(3)圖中點對應的溶液中的離子有哪些？
(4)求圖中點對應溶液的溶質質量分數？
【答案】(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2)由圖像可知，與氯化鎂反應的氫氧化鈉溶液的質量為：160.0g-80.0g=80.0g，設生成氫氧化鎂沉淀的質量為x，
x=5.8g，
由質量守恒定律可知，圖中bc段溶液增加的質量為：80g-5.8g=74.2g；
(3)Na+、Cl-、OH-
(4)設c點對應溶液的溶質質量為y，由HCl+NaOH=NaCl+H2O以及2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl可得：
y=23.4g，
則c點對應溶液的溶質質量分數是：×100%≈9.2%；
答：c點對應溶液的溶質質量分數為9.2%。
【分析】向MgCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH溶液先與稀鹽酸反應（ab段），然后再與MgCl2反應（bc段）。
【詳解】（1）圖中ab段所對應的反應是鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）見答案；
（3）據圖可知，d點氫氧化鈉過量，素以圖中d點對應溶液中的溶質有生成的NaCl和過量的NaOH，對應的離子為：Na+、Cl-、OH-；
（4）見答案。
例6-1.將鐵絲和銅絲上端用導線相連同時插入稀硫酸中，可以組成一個電池（如圖），且發現銅絲上有氣泡冒出，這種電池的正負極與金屬活動性強弱有關。小濱現有A、B、C三種金屬，想用此方法（兩兩用導線連接并同時插入稀硫酸中）判斷它們的金屬活動性強弱，AB相連，A片上冒氣泡；AC相連，A片上冒氣泡；BC相連，B片上冒氣泡；則這三種金屬的活動性由強到弱順序為（　?。?br/>A． B．
C． D．
【答案】C
【詳解】將鐵絲和銅絲上端用導線相連同時插入稀硫酸中，可以組成一個電池（如圖），且發現銅絲上有氣泡冒出，這種電池的正負極與金屬活動性強弱有關，鐵的活動性強于銅，在該類電池中，較不活潑的金屬上產生氣泡。AB 相連，A 片上冒氣泡，說明 金屬的活動性由強到弱順序為B>A；AC 相連，A 片上冒氣泡，說明金屬的活動性由強到弱順序為C>A；BC 相連，B 片上冒氣泡，說明 金屬的活動性由強到弱順序為C>B 綜上，這三種金屬的活動性由強到弱順序為：C＞B＞A。故選C。
例6-2.現有質量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．完全反應所需時間：丙＞甲＞乙
B．生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙
C．相對原子質量：乙＞丙＞甲
D．消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙
【答案】C
【解答】 A、由圖中信息可知，完全反應所需時間：丙＞甲＞乙，該選項說法正確；B、由圖中信息可知，生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙，該選項說法正確；
C、甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，稀硫酸足量，相對原子質量越大，生成的氫氣質量越小，因此相對原子質量：丙＞乙＞甲，該選項說法不正確；
D、生成的氫氣中的氫元素完全來自于硫酸，因此生成氫氣質量越大，消耗硫酸質量越大，因此消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙，該選項說法正確。故選：C。
1、某學習小組做完鐵與稀硫酸反應實驗后，將反應后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發現有大量氣泡產生。待充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。他們得出的結論中不正確的是（　　）
A．M中一定不含鐵單質
B．濾液中可能含有兩種金屬離子
C．濾渣中至少含有兩種金屬單質
D．濾液中一定含有
【答案】C
【分析】將反應后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發現有大量氣泡產生，是因為稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，說明稀硫酸和鐵反應后過量，即溶液中由硫酸亞鐵和硫酸鋅，濾渣中一定有銅。
【詳解】A、稀硫酸過量，M中一定不含鐵單質，該選項說法正確；B、濾液中可能含有兩種金屬離子，即亞鐵離子和鋅離子，該選項說法正確；C、濾渣中至少含有1種金屬單質，即銅，該選項說法不正確；D、濾液中一定含有硫酸鋅，該選項說法正確。故選C。
2.將質量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質量和溶質質量分數均相同的三份稀硫酸中，反應完成后，生成氫氣的質量關系不可能的是（ ）
A B C D
【答案】D
例7-1.某混合溶液中含有、、（表示某種金屬元素），小虞對其進行如圖實驗，下列有關說法正確的是（　　）
A．濾液A可能為藍色
B．固體甲中可能含有金屬
C．四種金屬的活動性一定為
D．固體乙中加入稀鹽酸一定沒有氣泡產生
【答案】C
【分析】某混合溶液中含有、、（表示某種金屬元素），加入一定量的鋅，過濾得到固體甲，固體甲加入稀鹽酸產生氣泡，則固體甲一定存在排在氫之前的金屬，銅、銀排在氫之后，鋅排在氫之前，在金屬活動順序中，鋅的活動性強于銅，銅的活動性強于銀，濾液A一定不存在、，濾液A中加入ag固體M，得到固體乙bg(b≠a)，說明濾液A中存在能與M反應的溶質，即一定存在硝酸鋅，固體乙中一定存在鋅，可能存在M，M能與硝酸鋅反應，固體甲中一定不存在M，一定存在銅、銀，可能存在鋅。
【詳解】A、根據分析可知，固體甲一定存在排在氫之前的金屬，其活動性一定排在銅之前，反應過程中硝酸銅一定完全消耗，濾液A不可能為藍色，錯誤；B、根據分析可知，固體甲中一定不存在M，錯誤；C、根據分析可知，M能與硝酸鋅反應，說明M的活動性強于鋅，即四種金屬的活動性一定為，正確；D、根據分析可知，固體乙中一定存在鋅，固體乙中加入稀鹽酸一定有氣泡產生，錯誤。故選C。
例7-2.向一定質量的Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質量為m克。據此下列說法正確的(　　)
①濾渣的組成可能有三種情況
②取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色
③取反應后的濾渣，向其中滴加硝酸銀溶液，溶液一定變成藍色
④反應前后溶液質量保持不變(忽略過濾等操作的影響)
⑤濾液中一定有硝酸鋅和硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅
⑥取反應后的濾渣，向其中滴加稀硫酸，可能有氣泡產生
A．①②③ B．①④⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥
【答案】D
【解析】①濾渣的組成可能有銀和銅，鋅、銀和銅兩種情況，故①錯誤；②硝酸銅可能部分反應，取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色，故②正確；③取反應后的濾渣，由于濾渣中一定含有銅，所以向其中滴加硝酸銀溶液，有可能硝酸銀只與過量的鋅反應，溶液不一定變成藍色，故③錯誤；④由質量守恒定律可知，反應前后溶液質量保持不變，故④正確；⑤濾液中一定有硝酸鋅和硝酸鎂，一定沒有硝酸銀，可能含有硝酸銅，故⑤錯誤；⑥取反應后的濾渣，向其中滴加稀硫酸，可能有氣泡產生，故⑥正確。
例7-3.將一定量的鋅粉投入含有和的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液。下列說法正確的是（ ）
A．濾渣中一定含有Ag、Cu和Zn
B．向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生
C．向濾液中加入稀鹽酸，一定沒有沉淀產生
D．濾液中一定不含，可能含有和
【答案】C
【分析】鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序為Zn＞Cu＞Ag，將鋅粉投入含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應，當AgNO3完全反應后，鋅再與Cu(NO3)2反應，反應后得到無色濾液，而Cu(NO3)2溶液呈藍色，說明Cu(NO3)2已完全反應，AgNO3也已完全反應。
【詳解】A、鋅先與AgNO3反應，再與Cu(NO3)2反應，且Cu(NO3)2已完全反應，所以濾渣中一定含有Ag和Cu，但鋅粉可能恰好完全反應，不一定含有Zn，錯誤；B、濾渣中不一定含有鋅，只有當濾渣中有鋅時，加入稀鹽酸才會有氣泡產生，若鋅恰好完全反應，加入稀鹽酸則無氣泡產生，錯誤；C、根據分析可知，濾液中無AgNO3，向濾液中加入稀鹽酸，不會產生氯化銀沉淀，正確。D、根據分析可知，Cu(NO3)2已完全反應，AgNO3也已完全反應，濾液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含AgNO3和Cu(NO3)2，錯誤。故選C。
1.把一定量的Fe粉放入混合溶液中，充分反應后過濾，對濾出的固體和濾液中溶質的敘述正確的是（ ）
A．濾出的固體中有Ag，濾液中一定含有，可能含有
B．濾出固體中有，濾液中一定有
C．濾出固體中有，濾液中一定有，可能含有
D．濾出的固體中有，濾液中一定含有，可能含有
【答案】A
【分析】由金屬活動性順序可知，鋅＞鐵＞銅＞銀，AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續與硝酸銅發生反應而不能與硝酸鋅發生反應。
【詳解】A、如果鐵粉的量不足，只能部分或全部置換出溶液中的銀，則濾出的固體中含有Ag，濾液中一定含有Cu（NO3）2，Fe（NO3）2，Zn（NO3）2，可能含有AgNO3，故說法正確；B、濾出固體中有Ag，Cu，說明硝酸銀完全反應，硝酸銅部分或是全部反應，所以濾液中Fe（NO3）2，Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2，故說法錯誤；C、濾出固體中有Ag，Cu，Fe，說明鐵粉過量，硝酸銀和硝酸銅完全反應，所以濾液中一定有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，故說法錯誤；D、濾出的固體中有Fe，硝酸銀和硝酸銅完全反應，所以濾液中一定不含有Cu（NO3）2，故說法錯誤。故選A。
2．如圖是關于鐵化學性質的知識網絡。請回答下列問題：
(1)寫出防止鐵生銹的一種方法 。
(2)若要證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，只需選用Fe、Ag和X溶液三種試劑。X是 溶液，寫出發生反應的化學方程式 。
(3)若X為稀硫酸，向B溶液中加入一定量的鋅粉和銅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產生。下列對濾渣和濾液中溶質的成分分析不正確的是______。
A．濾液中溶質只有和 B．濾渣中一定含有Fe，Zn
C．濾液中可能含有，一定有 D．濾渣中一定含有Cu，Zn
【答案】(1)在鐵制品表面涂一層油漆（合理即可）
(2) CuSO4（合理即可） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）
(3)ABD
【詳解】（1）鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發生的緩慢氧化過程，所以隔絕氧氣和水就能防止鐵制品生銹。在鐵制品表面涂一層油漆，可使鐵與外界的氧氣和水隔絕，從而防止鐵制品生銹；
（2）要證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，利用“兩金夾一鹽”的方法，即選用活動性最強和最弱的兩種金屬單質，以及活動性介于兩者之間的金屬的鹽溶液；在Fe、Cu、Ag中，Fe活動性最強，Ag活動性最弱，所以X可以是Cu的鹽溶液，如硫酸銅（CuSO4）、氯化銅（CuCl2）或硝酸銅（Cu（NO3）2）溶液。以硫酸銅為例，鐵會與硫酸銅發生置換反應，化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，通過該反應能得出鐵的活動性比銅強，而銀不與硫酸銅反應，又能得出銅的活動性比銀強，進而證明三種金屬的活動性順序；
（3）X為稀硫酸時，黑色固體A與稀硫酸反應生成淺綠色溶液B（含有FeSO4），向B溶液中加入一定量的鋅粉和銅粉，Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序是Fe>Cu>Ag ，鋅粉會會與FeSO4反應生成硫酸鋅和鐵，銅不能與硫酸亞鐵反應，向濾渣中加稀鹽酸有氣泡產生，說明濾渣中一定有鐵、銅，可能存在鋅；濾液中一定含有硫酸鋅（ZnSO4），可能存在FeSO4。
A、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，向反應后的溶液中加入鋅粉和銅粉，若鋅過量，鋅會將硫酸亞鐵中的鐵全部置換出來，此時濾液中只含有ZnSO4，不含有FeSO4，說法不正確，符合題意；
B、根據分析可知，所以濾渣中一定含有鐵、銅，可能含有鋅，說法不正確，符合題意；
C、根據分析可知，濾液中一定含有硫酸鋅（ZnSO4），可能存在FeSO4，說法正確，不符合題意；
D、如果鋅過量，濾渣中會含有Zn、Cu和Fe；若鋅適量，鋅只將硫酸亞鐵部分置換或剛好完全置換，濾渣中就不含有鋅，說法不正確，符合題意。
故選ABD。
煉鐵廠實驗室欲檢驗某批次的生鐵是否合格（含雜質量在2%-7%之間為合格）。某校興趣小組的同學參與這次的檢驗，設計實驗如下：稱取生鐵樣品m克，把500g稀硫酸分5次加入樣品中，測得實驗數據如下表所示（生鐵中鐵與硫酸反應方程式，其他雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）：
實驗序號 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的質量/g 100 100 100 100 100
剩余固體的質量/g 48.8 37.6 26.4 15.2 6
(1)通過計算判斷該批次生鐵是否合格。
(2)求該稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算的過程）。
【答案】(1)每100g硫酸能與11.2g鐵恰好完全反應，該生鐵樣品的質量=48.8g+11.2g=60g，其中雜質質量分數=；生鐵含雜質量在2%-7%之間，10%>7%，因此該樣品不合格。
(2)設：該稀硫酸中溶質的質量分數為x。
x=19.6%
答：該稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%。
【分析】分析表格數據可知，第2次100g稀硫酸消耗鐵的質量為48.8g-37.6g=11.2g，第3次100g稀硫酸消耗鐵的質量為37.6g-26.4g=11.2g，第4次100g稀硫酸消耗鐵的質量為26.4g-15.2g=11.2g，第5次剩余固體的質量=15.2g-6g=9.2g，硫酸能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，其他雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應，因此，每100g硫酸能與11.2g鐵恰好完全反應，該樣品中雜質質量為6g。
【詳解】（1）見答案；
（2）見答案。
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例1-1．向裝有未打磨的一根鎂條的器皿中不斷加入稀硫酸，下列圖像中不正確的是（　　）
A． B．
C． D．
例1-2．在探索稀鹽酸的性質時，向一定量的氧化銅固體中逐滴加入稀鹽酸，容器中溶液總質量隨時間的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br/>A．p點對應的溶液中一定含有兩種不同的溶質
B．n點和m點對應溶液蒸發結晶后得到的固體不同
C．該圖像也能表示溶液中溶劑質量隨時間的大致變化
D．m點到n點的過程中，溶液中氯化銅質量逐漸增加
例1-3．[問題]：酸能使紫色石蕊試液變紅色。根據鹽酸的電離方程式，我們知道稀鹽酸中有分子、、三種粒子。到底是哪一種粒子使紫色石蕊試液變紅色的呢？
[實驗]：探究需要的儀器和藥品是：試管、滴管、HCl溶液、NaCl溶液、水等。
實驗操作 實驗現象 結論
步驟1：取水于試管中，滴加紫色石蕊試液2~3滴 水分子不能使紫色石蕊試液變紅色
步驟2：取溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液2~3滴 不變色
[結論]： 使紫色石蕊試液變紅色。
[思考]：博文同學覺得步驟1可以不用做，也可以得出上述結論。理由是 。
1．下列有關說法正確的個數有（　?。?br/>①1g稀鹽酸和1g鋅在敞口容器中反應，反應后剩余物總質量小于2g，不符合質量守恒定律；
②稀硫酸能與氫氧化鎂發生反應，但無明顯現象；
③稀硫酸和氯化鋇溶液反應沒有體現酸的通性；
④濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，溶質質量分數都會變小。
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
2.溴化碘（IBr） 的化學性質很像鹵素的單質，它能與大多數金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水 發生以下反應：IBr+H2O=HBr+HIO， 下列有關IBr 的敘述中，不正確的是（　　）
A．在很多反應中IBr 是強氧化劑
B．IBr 與水反應時既作氧化劑，又作還原劑
C．IBr 與 AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀
D．IBr 與NaOH 溶液反應時會生成NaBr和NaIO
3．某實驗小組為探究酸的化學性質，由甲、乙同學設計并完成了如圖所示的實驗．
（1）甲同學實驗中所發生的化學方程式為 ．
【查閱資料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“堿”）性．
【實驗探究一】確定甲、乙同學上述實驗后所得溶液中的溶質．
（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，甲所得溶液中一定含有的溶質是 （寫化學式）．
（3）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質是 （寫化學式）．
【實驗探究二】
（4）甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產生少量氣泡，最終有白色沉淀生成，該白色沉淀是 （寫化學式）．
【討論交流】丙同學提出：若將上述廢缸中物質取出，過濾，所得濾液中含有哪些物質呢？經過討論大家一致認為：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、鹽酸和Na2CO3中的部分物質．
【實驗探究三】取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產生．
【歸納總結】該濾液中含有的溶質是氯化鈉和 （寫化學式）．
例2-1.下列關于科學實驗中“操作-現象-結論”的描述正確的是（ ）
A．兩瓶失去標簽的鹽酸和硫酸溶液，分別取樣滴加硝酸銀溶液，溶液變渾濁的是鹽酸
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，溶液中一定含有硫酸根離子
C．將某溶液滴在pH試紙上，pH大于7，該溶液是堿溶液
D．將干冷的燒杯罩在蠟燭火焰上方，內壁出現小水珠，說明蠟燭中一定含有氫元素
例2-2.做酸堿實驗時，小敏將稀鹽酸逐滴加到氫氧化鋇溶液中(如圖)，發現一直無明顯現象，突然想起忘記加無色酚酞試液，為探究反應的進程，過程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
（1）【建立猜想】①氫氧化鋇過量②鹽酸過量③________
（2）【實驗設計】步驟一：取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯誤。
步驟二：繼續探究
實驗方案 實驗操作 實驗現象 實驗結論
Ⅰ 重新取樣，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正確
Ⅱ 重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液 ▲ 猜想②正確
白色沉淀 猜想③正確
①對方案Ⅰ的結論進行評價：________。
②表格空白處的實驗現象是：________。
（3）【表達交流】為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有 _________。
A.紫色石蕊試液 B.銅片 C.鐵銹
1.下列關于硫酸根離子的檢驗方法中，正確的是（　?。?br/>A．加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，則原溶液中存在SO42-離子
B．先加BaCl2溶液，再加HCl，產生白色沉淀，則原溶液中存在SO42-離子
C．加入用HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，則原溶液中存在SO42-離子
D．加入過量HCl酸化，再向澄清液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，則說明原溶液中存在SO42-離子
2.為檢測某化工廠排放的廢液中是否含有S,同學們設計了如下方案,并進行了實驗。
方案 步驟 現象 結論
Ⅰ ①取樣品,滴加BaCl2溶液 ②對步驟①反應后的混合物進行過濾,在濾渣中滴加稀鹽酸 ①有白色沉淀產生 ②無明顯現象 　廢液中含有S
Ⅱ ①取樣品,滴加過量　　　 ②在步驟①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①無明顯現象 ②有白色沉淀產生 　廢液中含有S
Ⅲ ①取樣品,滴加Ba(NO3)2溶液 ②對步驟①產生的混合物進行過濾,在濾渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀產生 ②無明顯現象 　廢液中含有S
(1)方案Ⅱ的實驗結論如果正確,步驟①中滴加的物質是　 　　　。
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中,結論不成立的方案是　方案 　　,理由是　 　　　　　　　　　。
(3)方案Ⅲ的濾渣中,滴加稀硝酸是為了排除　 　　的干擾。
3.我國不少地方有端午吃“灰水粽”的習俗。所謂“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香軟糯。草木灰中富含K2CO3，可能還含有少量K2SO4和KC1。某興趣小組為了檢驗草木灰的成分，開展如下實驗：
①取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過濾得到草木灰的浸出液。
②取少量浸出液于試管中，向試管中加入少量BaCl2溶液，浸出液中產生白色沉淀。
③將上述溶液過濾，取濾液于另一支試管中，加入少量AgNO3溶液和稀硝酸，濾液中產生白色沉淀。
請回答下列問題：
(1)請判斷步驟②中的實驗現象能否說明草木灰中含有K2SO4并說明理由： 。
(2)有同學指出步驟②中加入的BaCl2溶液會干擾步驟③，應將BaCl2溶液換成 溶液。
例3-1.航天員的艙外服會放有一種藥餅，藥餅的主要成分是與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰（LiOH）【其它成分不參加反應】。下列關于藥餅說法正確的是（　　）
A．取部分藥餅溶于水后可以和碳酸鈉反應
B．藥餅放在艙外服中，主要作用是減少二氧化碳氣體的含量
C．將藥餅放入稀鹽酸中，液體溫度降低
D．取少量藥餅溶于水，滴入紫色石蕊試液會變紅色
例3-2.已知甲、乙、丙、丁四種物質在化學反應中的關系為：甲+乙→丙+丁。下列說法正確的（　?。?br/>A．若取10g甲和20g乙反應，則生成的丙和丁的質量總和一定為30g
B．若丙和丁分別為鹽和水，則甲和乙一定屬于酸和堿
C．若甲為一氧化碳，丙為金屬，則丁一定為二氧化碳
D．若甲為常見金屬，丙為氣體單質，則乙一定為酸
例3-3.Ca(OH)2變質得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同學設計了如圖的實驗裝置來測定CaCO3的含量，她用氣密性良好的裝置裝上藥品并通一會兒氮氣后關閉止水夾，再打開分液漏斗活塞。提示:堿石灰(可以吸收CO2和H2O)濃硫酸均足量，稀鹽酸不考慮其揮發性。
（1）通人N2的原因之一是 N2的化學性質 （填活潑或者不活潑）。
（2）甲裝置中發生反應的化學方程式為 。
（3）濃硫酸的作用是 。
（4）測定CaCO3的含量需要測定兩個物理量，其中一個物理量為樣品的質量。
①另一個物理量為 ( 填序號)。
A、滴下的稀鹽酸質量 B、反應前后乙裝置增加的質量
C、反應前后丙裝置增加的質量 D、反應前后丁裝置增加的質量
②若去掉丁裝置，測得CaCO3含量 (填 “偏高”、“偏低”或“不變" )。
③甲裝置中反應結束后打開止水夾再通人一會兒N2的目的是 。
例3-4.小嘉所在的項目化學習小組留意到實驗室常用氫氧化鈉溶液來吸收CO2，而氫氧化鈣也能與CO2反應，那么實驗室可否用石灰水來吸收CO2呢 學習小組對此展開探究。
【提出猜想】
小明：可用飽和石灰水吸收CO2；小亮：不可用飽和石灰水吸收CO2。
為了驗證他們的觀點，小組同學設計了圖1實驗裝置并用數字傳感器記錄數據。
【進行實驗】
①連接儀器，檢查裝置氣密性。
②按要求裝入藥品。夾緊K1、K2，打開壓強傳感器繪制初始波形圖至a點（圖2）。
③打開K1，向裝置中注入50mL飽和石灰水，完畢后再微微振蕩裝置，記錄波形圖。
④打開K2，向裝置中注入50mL氫氧化鈉溶液，記錄波形圖。
【分析與結論】
(1)ab段壓強增大的原因是 。
(2)通過 兩點的比較，說明小明的猜想不成立。通過數字化實驗，同學們明白了實驗室不能用石灰水來吸收CO2。
(3)小嘉認為de段壓強明顯減小的原因也可能是CO2溶于水造成的，請分析整個波形圖，說說你的觀點 。
1．下列關于酸或堿的說法中，正確的是（　?。?br/>A．濃硫酸和固體氫氧化鈉都有吸水性，因此都可以用來干燥二氧化碳、氧氣等氣體
B．濃鹽酸有揮發性，故不可敞口放置；未及時蓋上瓶塞的濃鹽酸溶液的pH值會減小
C．濃硫酸有很強的腐蝕性，不小心沾到皮膚上可用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液
D．氫氧化鈣是一種重要的建筑材料，還可用于改良酸性土壤
2.欲探究久置的生石灰粉末樣品的變質情況，下列分析和結論錯誤的是（　?。?br/>A．液體丙呈紅色或無色
B．該樣品中一定含有碳酸鈣
C．若液體丙呈無色，說明該樣品已部分變質
D．白色固體甲可能為Ca（OH）2和CaCO3的混合物
3.小舟在學習“常見的堿，過程中，將新配制的飽和溶液滴入到溶液中，發現沒有出現預期的紅褐色沉淀。這是為什么呢？小舟查閱資料，獲取如下信息：
①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：沒有參加化學反應。猜想二：滴入的溶液中數量太少。
猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。
(1)小舟用pH試紙測和混合液的酸堿度，測得pH<7說明溶液中沒有 。該現象 （選填“支持”或“不支持”）猜想一。
(2)為增加的數量，換用濃NaOH溶液滴加到溶液中（如圖甲），若猜想二正確，則觀察到的現象是 。
(3)經過實驗，猜想三驗證成立。然后，小舟將溶液逐滴滴加到飽和溶液中（如圖乙），先觀察到紅褐色沉淀產生，持續滴加后沉淀又消失了，請你解釋沉淀會消失的原因 。
4.以下是以食品包裝袋干燥劑為主題而開展的微項目化學習。
【認識干燥劑】
(1)生活中常見的干燥劑有生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉……從食品安全角度考慮，食品包裝袋內的干燥劑最有可能是 。
【探秘干燥劑】
小科同學對一包久置的生石灰干燥劑成分（如圖）進行如下探究：
查閱資料：
①生石灰會吸收空氣中的水分，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣在500℃以上會分解為氧化鈣和水。
②氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應能生成碳酸鈣，碳酸鈣在900℃左右分解為二氧化碳和氧化鈣。
(2)為檢驗樣品中是否存在氫氧化鈣，小科設計了如下實驗：用天平稱量少量干燥劑質量為m1，在700℃條件下，加熱一段時間后，測其質量為m2。若樣品中含氫氧化鈣，則m1 m2（填“>”、“＜”或“=”）。
(3)為檢驗樣品中是否存在碳酸鈣，取樣品于試管中，加水后發現試管底部有固體剩余。小科認為樣品中不一定含有碳酸鈣，理由是 。
【項目評價】
物質的檢驗有不同的方案，不同方案中所用試劑的量會影響檢驗的結果。為此他們設計了如下評價量表。
評價等級 優秀 合格 待改進
指標 有明顯的實驗現象，可用感覺器官直接判斷 現象不是很明顯，但可借助儀器判斷 借助儀器也不能判斷
(4)在檢驗樣品中是否存在氧化鈣時，小科設計的方案是：取適量樣品于試管中，加入少量水振蕩，觀察現象。這一方案的評價等級是 。
例4-1.實驗小組利用圖甲裝置探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否發生反應，圖乙為測得的溶液pH值變化曲線，圖丙為溶液溫度的變化曲線，下列說法錯誤的是（ ）
A．圖甲是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中 B．圖乙中d點對應的溶質是NaCl和HCl
C．由圖丙可知該反應是放熱反應 D．該反應屬于復分解反應
例4-2.下列圖像與對應實驗完全吻合的是（　?。?br/>A．①往一定量的鹽酸中滴加NaOH溶液至過量
B．②將一定量的飽和溶液加熱升高溫度
C．③向一定量溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．④用兩份等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣（甲加少量）
例4-3.稀硫酸與氫氧化鈉混合后無明顯現象，兩者是否發生了化學反應？研習小組進行了多角度探究。
【設計思想】對于沒有明顯現象的化學反應，可以通過驗證溫度變化、反應物消失、變化、新物質生成等來“制造現象”，從而獲得發生化學反應的證據。
【探究一】根據溫度變化來判定酸與堿發生化學反應
如圖所示，打開分液漏斗活塞，滴入少量的稀硫酸，觀察到形管液面出現明顯的左低右高現象，證明硫酸與氫氧化鈉發生了化學反應。
(1)請對該方案進行評價： 。
【探究二】根據反應物消失來判定酸與堿發生化學反應
實驗步驟 實驗方法與操作 實驗現象
① 取溶質質量分數為的稀硫酸于燒杯中，加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，振蕩。 無明顯現象
② 再往上述混合溶液中加入…… 無明顯現象
(2)步驟②中“……”處的內容為__________，可證明硫酸與氫氧化鈉發生了化學反應。
A．氯化鐵溶液 B．鋅粒 C．碳酸鈉溶液 D．酚酞
【探究三】根據溶液pH變化來判定酸與堿發生化學反應
①取氫氧化鈉溶液加入燒杯中，并插入計。
②將稀硫酸逐滴加入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。反應過程中溶液變化如表所示：
稀硫酸體積/mL 0 2 4 6 8
溶液pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4
(3)小組討論后認為，本實驗還不足以證明硫酸與氫氧化鈉發生了化學反應，應增加一個對照實驗。其他實驗條件相同，把稀硫酸換成等量 。
【探究四】根據反應產生新的生成物來判定酸與堿發生化學反應……
(4)【微觀解釋】從微觀上分析：硫酸與氫氧化鈉發生反應的實質是 。
1.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應沒有明顯現象，以下實驗設計不能為兩者發生反應提供證據的是（　?。?br/>A．在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，再滴加足量稀鹽酸
B．在氫氧化鈉溶液中加入足量稀鹽酸后，再加入硫酸銅溶液
C．在氫氧化鈉溶液中加入少量稀鹽酸后，再加入硝酸銀溶液
D．在稀鹽酸中加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入鋅粒
2.某錐形瓶內盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量m1與加入的氫氧化鈉溶液質量m2的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．反應至A點時，所加NaOH溶液的質量為40g
B．反應至A點時，溶液中的溶質有CuCl2和NaCl
C．反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量為280.4g
D．反應至B點時，錐形瓶內溶液中NaCl的質量為23.4g
3.為實現氫氧化鈉溶液和鹽酸反應現象的可視化，某興趣小組了設計幾種方法。
(1)【監測溫度】在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應過程中，溫度傳感器監測到溶液溫度升高，說明該反應 （填“吸熱”或“放熱”）。
(2)【觀察顏色】在試管中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入鹽酸，振蕩，該過程中溶液的顏色和記錄如圖所示。
在①中未觀察到預期的紅色，為探明原因，小組同學查閱到酚酞變色的pH范圍如下：0-8.2時呈無色，8.2-13時呈紅色，13-14時呈無色。據此推斷，①中a的取值范圍是___________________。
A．0-8.2 B． C．
(3)【檢驗產物】如圖是利用無水醋酸與氫氧化鈉固體進行的三個實驗，其中硅膠具有吸水性，吸水后由藍色變為紅色。若醋酸與氫氧化鈉能反應，你預測的實驗現象是 。
(4)老師提醒同學們，氫氧化鈉固體具有腐蝕性、易潮解等性質，做實驗時務必規范操作。寫出一條在使用氫氧化鈉固體時的注意事項 。
4.通過觀察和實驗等方法獲取證據是科學探究的重要環節。向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現象。兩位同學欲獲取反應發生的證據。
(1)甲同學向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，觀察到 ，可判斷與發生了反應。
(2)乙同學向稀溶液中緩緩通入氣體，如圖a所示。測定該過程中溶液導電能力的變化，實驗結果如圖b（溶液體積、溫度的變化可忽略）。
①分析A→B段變化，其他條件相同，導電能力： （選填“＞”、“<”或“=”）。
②分析B→C段變化，溶液的導電能力除了與離子種類有關，還與 有關。
例5-1．小深同學用思維導圖梳理了Na2CO3的相關知識，其中描述錯誤的是（　?。?br/>A．A B．B C．C D．D
例5-2．以下各類鹽中，除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽能溶于水外，其余大部分不溶于水的鹽是（　　）
①磷酸鹽 ②碳酸鹽 ③硝酸鹽 ④硫酸鹽 ⑤鹽酸鹽
A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤
例5-3．燒堿（NaOH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、造紙等工業。下面有一些關于燒堿的問題，請按要求解答：
(1)燒堿在工業上通常用電解飽和NaCl水溶液的方法制取，產物除燒堿外，還有和，請寫出電解飽和NaCl水溶液的化學方程式 。
(2)酸堿中和反應在工農業生產和科研上具有很大用途，但氫氧化鈉溶液和鹽酸反應時看不到明顯現象，請你設計一個實驗，通過觀察到的明顯現象，說明氫氧化鈉溶液與鹽酸發生了反應。 。
(3)燒堿放在空氣中會變質生成碳酸鈉?，F有14.6g暴露在空氣中的燒堿樣品，全部溶于水然后滴加足量溶液，充分反應后，過濾，烘干得10g沉淀。則樣品的組成為（填序號）。（　?。?br/>A．全部為 B．和
C．全部為 D．和
(4)圖示是某學生用氫氧化鈉固體和水配制溶液的部分操作過程，該同學在稱量氫氧化鈉時，先在兩個托盤上各放一張質量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量。
①a操作中的錯誤是 。
②下列操作中導致溶質質量分數偏低的是 （填序號）。
A．a操作中砝碼和氫氧化鈉放錯盤
B．b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用
C．c操作中平視量筒凹液面最低處讀數為50mL
D．d操作中有少量水濺出
1.“證據推理與模型認知”是化學學科核心素養的重要組成部分。下列推理合理的是（ ）
A．活潑金屬與稀鹽酸反應產生氣泡，則與稀鹽酸反應產生氣泡的物質一定是活潑金屬
B．堿溶液能使酚酞溶液變成紅色，則能使酚酞溶液變成紅色的溶液一定顯堿性
C．氫氧化鈉可與鹽酸反應，則能用氫氧化鈉治療胃酸過多
D．中和反應一定生成鹽和水，有鹽和水生成的反應一定是中和反應
2.侯德榜制堿的化學反應原理為（在水中溶解度700：1，在水中溶解度1:1）。下列說法正確的是（　　）
A．應向飽和食鹽水中先通，便于吸收氨氣
B．溶液呈酸性，故在分類上屬于酸
C．制堿所需的可用石灰石和稀硫酸制得
D．相同條件下，方程式中涉及的幾種鹽的溶解度X最小
3.“用微觀思想解決宏觀物質問題”是重要的學科觀念，能有效建立物質檢驗、分離提純、溶質成分推斷等方面問題解決的思維路徑。如“物質檢驗”可建構如圖甲思維模型：
請回答：
(1)物質檢驗：乙圖1為探究酸的性質實驗根據實驗②可確定X是鹽酸。
①在中滴加溶液和稀，是檢驗上述思維模型中的 （填“陰離子”或“陽離子”）。
②根據思維模型的檢驗路徑推斷，乙圖1實驗①中Y可以是 。
(2)確定溶質成分：從微觀角度分析，乙圖2實驗①、實驗②中共有六種離子，根據實驗③的現象，可以確定實驗③燒杯中一定存在的離子有 。
(3)小金同學認為，實驗③燒杯里的溶液中還有一種離子是可能存在的，請你寫出該可能存在的離子并說明理由 。
4.圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應，B質量為8g，將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍色沉淀E的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖乙所示，在D中加入溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)NaOH溶液中溶質的質量分數是多少？
(2)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量是多少？
5.燒杯中盛有和的混合溶液100.0g，向其中滴加溶質質量分數為10.0%的溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示。
(1)圖中ab段所對應反應的化學方程式為： ；
(2)圖中bc段溶液增加的質量為多少克？
(3)圖中點對應的溶液中的離子有哪些？
(4)求圖中點對應溶液的溶質質量分數？
例6-1.將鐵絲和銅絲上端用導線相連同時插入稀硫酸中，可以組成一個電池（如圖），且發現銅絲上有氣泡冒出，這種電池的正負極與金屬活動性強弱有關。小濱現有A、B、C三種金屬，想用此方法（兩兩用導線連接并同時插入稀硫酸中）判斷它們的金屬活動性強弱，AB相連，A片上冒氣泡；AC相連，A片上冒氣泡；BC相連，B片上冒氣泡；則這三種金屬的活動性由強到弱順序為（　?。?br/>A． B．
C． D．
例6-2.現有質量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列說法錯誤的是（　　）
A．完全反應所需時間：丙＞甲＞乙
B．生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙
C．相對原子質量：乙＞丙＞甲
D．消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙
1.某學習小組做完鐵與稀硫酸反應實驗后，將反應后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發現有大量氣泡產生。待充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。他們得出的結論中不正確的是（　?。?br/>A．M中一定不含鐵單質
B．濾液中可能含有兩種金屬離子
C．濾渣中至少含有兩種金屬單質
D．濾液中一定含有
2.將質量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質量和溶質質量分數均相同的三份稀硫酸中，反應完成后，生成氫氣的質量關系不可能的是（ ）
A B C D
例7-1.某混合溶液中含有、、（表示某種金屬元素），小虞對其進行如圖實驗，下列有關說法正確的是（　?。?br/>A．濾液A可能為藍色
B．固體甲中可能含有金屬
C．四種金屬的活動性一定為
D．固體乙中加入稀鹽酸一定沒有氣泡產生
例7-2.向一定質量的Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質量為m克。據此下列說法正確的(　　)
①濾渣的組成可能有三種情況
②取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色
③取反應后的濾渣，向其中滴加硝酸銀溶液，溶液一定變成藍色
④反應前后溶液質量保持不變(忽略過濾等操作的影響)
⑤濾液中一定有硝酸鋅和硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅
⑥取反應后的濾渣，向其中滴加稀硫酸，可能有氣泡產生
A．①②③ B．①④⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥
例7-3.將一定量的鋅粉投入含有和的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液。下列說法正確的是（ ）
A．濾渣中一定含有Ag、Cu和Zn
B．向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生
C．向濾液中加入稀鹽酸，一定沒有沉淀產生
D．濾液中一定不含，可能含有和
1.把一定量的Fe粉放入混合溶液中，充分反應后過濾，對濾出的固體和濾液中溶質的敘述正確的是（ ）
A．濾出的固體中有Ag，濾液中一定含有，可能含有
B．濾出固體中有，濾液中一定有
C．濾出固體中有，濾液中一定有，可能含有
D．濾出的固體中有，濾液中一定含有，可能含有
2．如圖是關于鐵化學性質的知識網絡。請回答下列問題：
(1)寫出防止鐵生銹的一種方法 。
(2)若要證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，只需選用Fe、Ag和X溶液三種試劑。X是 溶液，寫出發生反應的化學方程式 。
(3)若X為稀硫酸，向B溶液中加入一定量的鋅粉和銅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產生。下列對濾渣和濾液中溶質的成分分析不正確的是______。
A．濾液中溶質只有和 B．濾渣中一定含有Fe，Zn
C．濾液中可能含有，一定有 D．濾渣中一定含有Cu，Zn
煉鐵廠實驗室欲檢驗某批次的生鐵是否合格（含雜質量在2%-7%之間為合格）。某校興趣小組的同學參與這次的檢驗，設計實驗如下：稱取生鐵樣品m克，把500g稀硫酸分5次加入樣品中，測得實驗數據如下表所示（生鐵中鐵與硫酸反應方程式，其他雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）：
實驗序號 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的質量/g 100 100 100 100 100
剩余固體的質量/g 48.8 37.6 26.4 15.2 6
(1)通過計算判斷該批次生鐵是否合格。
(2)求該稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算的過程）。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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