資源簡介

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【核心素養】專題提優特訓7 化學方程式的相關計算
（20題經典考題）
01 文字敘述型計算
1．有100gCaCO3，高溫煅燒一段時間后，剩余固體的質量為67g，該反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，下列推斷符合客觀事實的是（　　）
A．反應消耗的CaCO3質量是33g
B．生成物中CaO的質量小于67g
C．剩余固體中鈣元素的質量分數小于40%
D．剩余固體中碳元素與氧元素的質量之比小于1：4
2．取氯酸鉀與二氧化錳的混合物30g放在大試管中加熱，一段時間后，停止加熱、冷卻，稱得剩余固體質量為26.16g，繼續加熱，至不再有氣體放出為止，第二次收集到的氧氣為5.76g，求：
（1）共收集到O2多少克？
（2）原混合物中有多少克MnO2？
3．次氯酸鈉消毒液是以次氯酸鈉為主要成分的液體消毒液，能有效殺滅“新冠”病毒。工業上可用氫氧化鈉溶液與氯氣反應來制取次氯酸鈉，其反應原理Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，請完成下列問題。
（1）上述反應中X的化學式是 　 　 。
（2）次氯酸鈉（NaClO）中，氯元素的化合價為 　 　 價。
（3）要制取7.45gNaClO，理論上至少需要NaOH的質量是多少？（要求有計算過程）
4．“化學氧自救呼吸器”是一種在缺氧環境中通過制氧劑臨時供氧的裝置。制氧劑的主要成分是超氧化鉀（KO2），其化學方程式為4KO2+2H2O＝4 　 　 +3O2↑。制氧劑中其它成分不能生成氧氣。
（1）化學方程式待填處，應填上的化學式為 　 　 。
（2）若該呼吸器需為使用者提供96克氧氣，則至少需要含KO271%的制氧劑多少克？
5．在做氯酸鉀分解制取氧氣的實驗中，某同學誤把高錳酸鉀當二氧化錳加入反應．反應前混合物的總質量為12.96g，加熱混合物到質量不再減少，反應后混合物的質量為8.8g，將反應后的固體溶入水中，過濾，干燥得到二氧化錳的質量為0.87g．
（1）求制取氧氣的質量．
（2）反應前高錳酸鉀的質量為多少？
（3）求反應后固體混合物中氯化鉀的質量分數．
02 坐標曲線型計算
6．某化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：取25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸（整個過程不考慮鹽酸的揮發和氣體的溶解），實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入鹽酸的質量之間的關系如圖所示（碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O）：求：
（1）產生CO2的總質量為　 　 g。
（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。
7．氧氣在生產生活中有廣泛的用途。
（1）工業上常用 　 　 （填“物理”或“化學”）方法分離空氣制備氧氣。
（2）在足量氧氣中點燃2.4g鎂條，看到的現象是 　 　 （寫一點）。
（3）反應中固體質量變化如圖所示，計算生成氧化鎂的質量是多少？（寫出計算過程）
8．過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數。他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖。
（1）完全反應后生成氧氣的質量為 　 　 。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。
（3）要獲得題中所得相同質量的氧氣，若通過加熱高錳酸鉀來實現，試計算需要高錳酸鉀的質量。
9．雞蛋是我們生活中最常見也是補充蛋白質最方便的食物來源。其蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某科學興趣小組取25g雞蛋殼于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應），剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。請根據要求完成下列問題：（碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O）
（1）實驗時當觀察到 　 　 現象時，說明雞蛋殼已完全反應；
（2）加入200g稀鹽酸時，燒杯內溶液中的溶質有 　 　 。（寫化學式）
（3）當雞蛋殼恰好完全反應時，請計算產生CO2的質量及所得溶液的溶質質量分數。
10．實驗室制取氧氣時，某同學取質量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產生氧氣的質量與反應時間的關系如圖1所示，請回答下列問題：
（1）t0﹣t1和t4﹣t5時段固體質量都不變，為什么？
（2）請根據圖中數據計算高錳酸鉀的質量x為多少？（寫出計算過程）
（3）請在圖2坐標中，畫出固體中錳元素質量在t0﹣t5時段變化示意圖。
11．取一定量氯化鈣溶液于燒杯中，逐滴加入K2CO3溶液40g。若滴入的K2CO3溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示（已知該反應的化學方程式為：CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl，且不發生其它化學反應）求：
（1）參加反應的K2CO3的質量；
（2）該K2CO3溶液的溶質質量分數。
03 表格數據型計算
12．帶有結晶水的碳酸鈉稱為碳酸鈉晶體，小潘為了測定某碳酸鈉晶體Na2CO3 xH2O中的x值，做了下列實驗：將含結晶水的碳酸鈉晶體放在坩堝中加熱至不再含結晶水，反應方程式為Na2CO3 xH2ONa2CO3+xH2O（水蒸氣）測得x數據為（　　）
稱量物體 質量/g
坩堝+碳酸鈉晶體 20.26
坩堝+碳酸鈉 19
坩堝 17.94
A．7 B．8 C．9 D．10
13．某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關數據如下：
反應前物質的質量/g 充分反應后物質的質量/g
過氧化氫溶液 二氧化錳 固體與液體混合物質量
68.0 0.1 66.5
請計算：
（1）該同學制得氧氣的質量為 　 　 g。
（2）該同學所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質量。
14．小科同學去柯巖風景區游玩時，撿回了若干塊石灰巖，他想知道這些石灰巖中碳酸鈣的含量，采用了以下的方法進行檢測：取這種石灰巖樣品6克，把40克稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見表（已知石灰巖樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應，碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O）
加入稀鹽酸的次序 1 2 3 4
加入稀鹽酸的質量（克） 10 10 10 10
剩余固體的質量（克） 4.0 m 1.2 1.2
（1）m＝　 　 。
（2）樣品中碳酸鈣的質量是 　 　 。
（3）所用稀鹽酸的質量分數是多少？
15．小金為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合。加熱該混合物t1時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱時間t1、t2、t3、t4后剩余固體的質量，記錄數據如表所示：
加熱時間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
請仔細分析實驗數據，回答下列問題：
（1）求完全反應后產生氧氣的質量。
（2）求該樣品中氯酸鉀的質量分數。
16．銅鎂合金具有優良的導電性，常用作飛機天線。現欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下（其中只有鎂能與稀硫酸發生反應，反應方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）。請計算：
次數 1 2 3 4
加入稀硫酸質量/g 70 70 70 70
剩余固體質量/g 18.2 16.4 14.6 13.2
（1）合金中銅、鎂的質量比。
（2）所加稀硫酸的溶質的質量分數。（寫出計算過程）
17．某同學在研究質量守恒定律的實驗過程中，記錄了下表實驗數據。（反應方程式：Fe+SFeS）
第一次 第二次 第三次
硫粉的質量（g） 16 32 32
鐵粉的質量（g） 28 28 56
硫化亞鐵質量（g） 44 44 88
（1）第二次實驗是否符合質量守恒定律？　 　 。
（2）通過實驗說明，參加反應的各物質之間存在著比例關系，從上可知，參加反應的鐵和硫的質量比是 　 　 。
（3）若該同學要進行第四次實驗，如果要將48g硫粉完全反應，則需要鐵粉多少？能生產硫化亞鐵多少？（寫出計算過程）
04 實物圖型計算
18．為測試學生的實驗和計算能力，老師準備了一瓶沒有貼標簽的過氧化氫溶液，同學們取102g溶液進行了如下實驗，請結合實驗回答下列問題：
（1）產生氧氣的質量為　 　 g。
（2）計算上述過氧化氫溶液中溶質的質量分數　 　 。
19．雞蛋殼中的主要成分是碳酸鈣，小華為檢測雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行的實驗及實驗數據如圖所示。請回答下列問題：（信息：雞蛋殼中其他成分與稀鹽酸接觸不產生氣體，反應方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O）
（1）根據質量守恒定律可知，完全反應生成氣體的質量為 　 　 g。
（2）計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程，精確到0.1%）
06 流程圖型計算
20．實驗室有一瓶含雜質的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化錳制取氧氣（雜質既不參加反應，也不溶于水）。反應方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，實驗數據記錄如圖：
請回答下列問題：
（1）a＝　 　 。
（2）計算受熱分解的氯酸鉀的質量（精確到0.01g）。
（3）計算濾液中氯化鉀溶質的質量分數（計算結果精確到0.01%）。
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【核心素養】專題提優特訓7 化學方程式的相關計算
（20題經典考題）
01 文字敘述型計算
1．【答案】B
【分析】高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算。
【解答】解：A、生成CO2的質量是：100g﹣67g＝33g，設反應的碳酸鈣質量為x，
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 33g
x＝75g，該選項說法不正確；
B、生成物中CaO的質量小于67g，是因為石灰石中含有雜質，該選項說法正確；
C、碳酸鈣中鈣元素質量：75g30g，剩余固體中鈣元素的質量分數最小為：100%＝44.8%，該選項說法不正確；
D、由于不知道雜質的種類，因此不能判斷剩余固體中碳元素與氧元素的質量之比，該選項說法不正確。
故選：B。
【點評】本題主要考查學生根據化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性。
2．【答案】（1）9.6g；
（2）5.5g。
【分析】個就化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算。
【解答】解：（1）根據固體質量的減少量就是生成氧氣的質量，所以第一次加熱后生成氧氣質量為：30g﹣26.16g＝3.84g，所以共收集到氧氣：3.84g+5.76g＝9.6g；
（2）設要生成9.6g氧氣需要參加反應的氯酸鉀的質量為X。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
X 9.6g
X＝24.5g，
所以原混合物中MnO2質量為：30g﹣24.5g＝5.5g。
故答案為：（1）9.6g；
（2）5.5g。
【點評】本題主要考查學生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性。
3．【答案】（1）NaCl；
（2）+1；
（3）8g。
【分析】（1）根據化學反應前后原子的種類和數目不變來分析；
（2）根據化合物中各元素化合價代數和為零來分析；
（3）根據NaClO的質量和化學方程式的計算來分析。
【解答】解：（1）由反應原理Cl2+2NaOH＝X+NaClO+H2O可知，反應前有2個Cl，2個Na，2個O，2個H，反應后有1個Cl，1個Na，2個O，2個H，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，則X中含有1個Cl，1個Na，所以X的化學式是：NaCl。
（2）次氯酸鈉（NaClO）中，鈉元素的化合價是+1價，氧元素的化合價是﹣2價，根據化合價原則，化合物中各元素化合價代數和為零，則氯元素的化合價為+1價。
（3）設理論上至少需要NaOH的質量是x。
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
80 74.5
x 7.45g
x＝8g
答：理論上至少需要NaOH的質量是8g。
故答案為：
（1）NaCl；
（2）+1；
（3）8g。
【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
4．【答案】（1）KOH；
（2）400g。
【分析】（1）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變來分析；
（2）根據氧氣的質量和化學方程式的計算來分析。
【解答】解：（1）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，由化學方程式4KO2+2H2O＝4_+3O2↑可知，反應前有4個鉀原子，10個氧原子，4個氫原子，反應后已知的有6個氧原子，則化學方程式待填處應填上的化學式為：KOH。
（2）設制得96克氧氣需要KO2的質量為x。
4KO2+2H2O＝4KOH+3O2↑
284 96
x 96g
x＝284g
則至少需要含KO271%的制氧劑的質量為：284g÷71%＝400g。
答：至少需要含KO271%的制氧劑的質量為400g。
故答案為：
（1）KOH；
（2）400g。
【點評】本題主要考查了質量守恒定律和化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
5．【答案】見試題解答內容
【分析】（1）根據質量守恒定律分析．
（2）根據二氧化錳的質量計算高錳酸鉀的質量．
（3）反應后固體混合物中氯化鉀的質量＝反應后固體混合物的質量﹣錳酸鉀的質量﹣二氧化錳的質量，進而求解反應后固體混合物中氯化鉀的質量分數．
【解答】解：（1）制取氧氣的質量為12.96g﹣8.8g＝4.16g；
（2）設反應前高錳酸鉀的質量為x，生成錳酸鉀質量的y，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，
316 197 87
x y 0.87g
x＝3.16g，y＝1.97g
（3）反應后固體混合物中氯化鉀的質量分數為67.7%
答：（1）4.16g；
（2）3.16g（3）67.7%．
【點評】本題難度不大，主要考查了根據化學方程式來計算有關的量，從而使學生來認識化學反應的本質，代入化學方程式計算的數據必須是純凈物的質量才行．
02 坐標曲線型計算
6．【答案】見試題解答內容
【分析】（1）根據質量守恒定律可知反應前后減少的質量就是生成二氧化碳的質量進行解答；
（2）根據二氧化碳的質量求出雞蛋殼中碳酸鈣的質量，進而求出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數進行解答。
【解答】解：（1）根據質量守恒定律可知反應前后減少的質量就是生成二氧化碳的質量，產生CO2的總質量為25g+150g﹣165.1g＝9.9g；故填：9.9；
（2）設雞蛋殼中碳酸鈣的質量是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 9.9g
x＝22.5g
雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數90%
答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為90%。
【點評】本題考查了學生根據圖象分析解決問題的能力，在解答此類題時，要注意觀察圖象的起點、終點、轉折點、變化趨勢，即‘三點一趨勢’，通常圖象的轉折點是物質恰好反應的點，據此結合方程式分析解答。
7．【答案】（1）物理；
（2）劇烈燃燒或發出耀眼的強光或放出大量的熱或生成白色固體；
（3）4g。
【分析】（1）根據工業上常采用分離液態空氣的方法制備氧氣進行分析；
（2）根據鎂條在氧氣中燃燒的現象進行分析；
（3）根據鎂的質量和化學方程式進行計算。
【解答】解（1）工業上常采用分離液態空氣的方法制備氧氣，沒有新物質生成，屬于物理變化；
（2）鎂條在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒，發出耀眼的強光，放出大量的熱，生成白色固體；
（3）設生成氧化鎂的質量為x。
2Mg+O22MgO
48 80
2.4g x
x＝4g
答：生成氧化鎂的質量為4g。
故答案為：
（1）物理；
（2）劇烈燃燒或發出耀眼的強光或放出大量的熱或生成白色固體；
（3）4g。
【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
8．【答案】（1）0.48g；
（2）2%；
（3）4.74g。
【分析】（1）根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，結合圖中數據來分析；
（2）根據化學方程式的計算和溶質質量分數的計算來分析；
（3）根據生成氧氣的質量和化學方程式的計算來分析。
【解答】解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，由圖可知，完全反應后生成氧氣的質量為0.48g；
（2）設參加反應的過氧化氫的質量為x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.48g
x＝1.02g
則該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為：100%＝2%。
（3）設需要高錳酸鉀的質量為y。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
y 0.48g
y＝4.74g
答：需要高錳酸鉀的質量為4.74g。
故答案為：
（1）0.48g；
（2）2%；
（3）4.74g。
【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
9．【答案】（1）無氣泡產生；
（2）CaCl2、HCl；
（3）8.8g；11.1%。
【分析】（1）根據碳酸鈣和稀鹽酸反應會生成二氧化碳氣體進行分析；
（2）根據加入200g稀鹽酸時，稀鹽酸是過量的進行分析；
（3）根據圖中數據求出碳酸鈣的質量，再根據化學方程式求出產生二氧化碳的質量；
根據化學方程式求出生成氯化鈣的質量，再根據溶質質量分數的計算公式來計算。
【解答】解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，實驗時當觀察到無氣泡產生現象時，說明雞蛋殼已完全反應；
（2）加入200g稀鹽酸時，燒杯內溶液中的溶質有CaCl2、HCl；
（3）由圖像可只，雞蛋殼中碳酸鈣的質量為：25g﹣5g＝20g，
設產生CO2的質量為x，生成氯化鈣的質量為y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
20g y x
，
x＝8.8g，y＝22.2g
答：雞蛋殼完全反應后，產生CO2的質量為8.8g；
（3）當雞蛋殼恰好完全反應時，所得不飽和溶液的質量為：20g+188.8g﹣8.8g＝200g，則所得溶液的溶質質量分數為：100%＝11.1%。
答：當雞蛋殼恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數為11.1%。
故答案為：（1）無氣泡產生；
（2）CaCl2、HCl；
（3）8.8g；11.1%。
【點評】本題主要考查化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
10．【答案】見試題解答內容
【分析】（1）根據圖中信息解答；
（2）根據圖1可知，氧氣的質量為3.2克，根據氧氣的質量，利用氧氣的質量根據反應的方程式即可計算出高錳酸鉀的質量；
（3）根據質量守恒定律，化學反應前后錳元素的質量不變解答。
【解答】解：
（1）根據圖中信息可知：t0﹣t1固體質量不變，是因為反應還未進行；t4﹣t5時固體質量不變，是因為反應進行完全；
（2）設高錳酸鉀的質量是x，由圖象可知該反應生成的氧氣質量是3.2g；
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 3.2g
x＝31.6g
（3）31.6g高錳酸鉀中錳元素的質量是31.6g11g
答案：
（1）t0﹣t1固體質量不變，是因為反應還未進行；t4﹣t5時固體質量不變，是因為反應進行完全；
（2）高錳酸鉀的質量是31.6g
（3）
【點評】本題為根據化學方程式計算類問題中的基礎計算，完整的計算步驟、規律的書寫格式是解答此類問題時需要留意的地方。
11．【答案】（1）2.76g；
（2）13.8%。
【分析】根據沉淀的質量結合化學方程式計算參加反應的K2CO3的質量，進一步計算該K2CO3溶液的溶質質量分數。
【解答】解：（1）設參加反應的K2CO3的質量為x。
CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl
138 100
x 2g
x＝2.76g
（2）恰好反應時，消耗K2CO3溶液的質量為20g，該K2CO3溶液的溶質質量分數為100%＝13.8%。
答：（1）參加反應的K2CO3的質量為2.76g；
（2）該K2CO3溶液的溶質質量分數為13.8%。
【點評】根據主要考查了根據化學方程式的計算，根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
03 表格數據型計算
12．【答案】A
【分析】根據表格中的數據，我們可以算出碳酸鈉和水質量，然后根據 Na2CO3 xH2ONa2CO3+xH2O，列出比例式，我們就可以計算出x的大小。
【解答】解：由題意知，碳酸鈉的質量為：19g﹣17.94g＝1.06g，
碳酸鈉晶體中含有的結晶水為：20.26g﹣19g＝1.26g，
Na2CO3 xH2ONa2CO3+xH2O
106 18x
1.06g 1.26g
解得x＝7。
故選：A。
【點評】這個題的關鍵是尋找關系式，同時理解質量的變化值表示的含義。
13．【答案】見試題解答內容
【分析】過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣質量，根據氧氣質量可以計算過氧化氫的質量。
【解答】解：（1）反應生成氧氣質量為：68.0g+0.1g﹣66.5g＝1.6g，
故填：1.6。
（2）設過氧化氫質量為x，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 1.6g
，
x＝3.4g，
答：該同學所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質量是3.4g。
【點評】差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解。
14．【答案】（1）2.0；
（2）4.8g；
（3）14.6%。
【分析】（1）比較第一次和第三次的數據可知第一次中鹽酸完全反應，消耗碳酸鈣6.0g﹣4.0＝2.0g，因此第二次中也是消耗2.0g碳酸鈣，故可以求出m的值；
（2）由雜質的質量可以求出碳酸鈣的質量，進而求出碳酸鈣的質量分數；
（3）根據題意可以知道第一次鹽酸和2g碳酸鈣恰好完全反應，可以據此求出鹽酸的質量分數．
【解答】解：（1）比較第一次和第三次的數據可知，第一次加入10g鹽酸后剩余固體的質量為4.0g，而第三次加入稀鹽酸后剩余固體的質量為1.2g，所以可以判斷第一次中鹽酸完全反應，消耗碳酸鈣6.0g﹣4.0＝2.0g，即10g 稀鹽酸能夠消耗2g碳酸鈣，因此第二次中也是消耗2.0g碳酸鈣，故可以求出m＝4.0﹣2.0＝2.0；
（3）碳酸鈣的質量為：6.0g﹣1.2g＝4.8g；
（4）設10g稀鹽酸中溶質的量為x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g x
解得：x＝1.46g．
所以鹽酸的質量分數為：14.6%．
故答案為：（1）2.0；
（2）4.8g；
（3）14.6%。
【點評】本題主要考查學生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性。
15．【答案】（1）0.96g；
（2）98%。
【分析】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變來分析；
（2）根據產生氧氣的質量和化學方程式的計算來分析。
【解答】解：（1）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑并加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，由表中數據可知，完全反應后產生氧氣的質量為：2.5g+0.8g﹣2.34g＝0.96g。
（2）設該樣品中氯酸鉀的質量為x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
x＝2.45g
則該樣品中氯酸鉀的質量分數為：100%＝98%。
答：該樣品中氯酸鉀的質量分數為98%。
故答案為：
（1）0.96g；
（2）98%。
【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
16．【答案】見試題解答內容
【分析】（1）根據銅不和硫酸反應而金屬鎂和硫酸反應生成氫氣進行解答；
（2）根據金屬鎂的質量求出稀硫酸的溶質的質量即可求出所加稀硫酸的溶質的質量分數進行解答。
【解答】解：（1）由于鎂能與稀硫酸反應銅不與稀硫酸反應，由表中的數據可知。每70g 的稀硫酸能反應鎂的質量為1.8g，第四次加入的稀硫酸只反應掉鎂的質量是14.6g﹣13.2g＝1.4g＜1.8g。硫酸有剩余，說明了鎂全部參加了反應，剩余固體的質量為銅的質量，所以銅的質量為13.2g，金屬鎂的質量＝20g﹣13.2g＝6.8g，合金中銅、鎂的質量比＝13.2：6.8＝33：17；
（2）設與1.8g金屬鎂反應的稀硫酸的溶質的質量為x。
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98
1.8g x
解得：x＝7.35g
所加稀硫酸的溶質的質量分數100%＝10.5%
答：（1）合金中銅、鎂的質量比是33：17；（2）所加稀硫酸的溶質的質量分數10.5%。
【點評】本題難度一般，但綜合性強，以信息給予題的形式考查了金屬的化學性質、質量守恒定律的應用等，完成此題可以依據已有的知識進行。
17．【答案】（1）符合；第二次參加反應的硫的質量為16g；
（2）7：4；
（3）84g；132g。
【分析】根據給出的對應反應確定參加反應的物質以及生成物質量，而非根據給出的物質的質量。所有化學變化都遵循質量守恒定律。
【解答】解：（1）Fe+SFeS
56 32
因為參加反應的鐵和硫的質量比為56：32＝28：16，根據質量守恒定律，28g鐵與16g硫反應生成生成28g+16g＝44g硫酸亞鐵；故答案為：符合；第二次參加反應的硫的質量為16g；
（2）參加反應的鐵和硫的質量比為56：32＝7：4；故答案為：7：4；
（3）設生成硫化亞鐵的質量為x，需要鐵粉的質量為y。
Fe+SFeS
56 32 88
y 48g x
x＝132g
y＝84g
答：需要鐵粉的質量為84g，能生成硫化亞鐵132g。
【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
04 實物圖型計算
18．【答案】（1）2.4；
（2）5.0%。
【分析】（1）根據質量守恒定律分析；
（2）根據過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣的化學方程式計算求得過氧化氫的質量，進而求得溶質的質量分數。
【解答】解：（1）依據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為：102g+5g﹣104.6g＝2.4g；故答案為：2.4；
（3）設參加反應的過氧化氫質量為x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 2.4g
x＝5.1g
（2）過氧化氫溶液中溶質的質量分數為：100%＝5.0%
答：過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5.0%。
【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
19．【答案】（1）4.4；
（2）83.3%。
【分析】根據質量守恒定律，燒杯內減少的質量即為生成二氧化碳的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質量，進而計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。
【解答】解：（1）根據質量守恒定律可知，完全反應生成氣體的質量為12g+100g﹣107.6g＝4.4g。
故答案為：4.4。
（2）設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為100%≈83.3%。
答：雞蛋殼中CaCO3的質量分數約是83.3%。
【點評】本題有一定難度，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．
06 流程圖型計算
20．【答案】見試題解答內容
【分析】根據氧氣的質量和對應的化學方程式求算原固體混合物中氯酸鉀的質量和生成氯化鉀的質量，而二氧化錳在過程中做催化劑，質量不變。
【解答】解：（1）二氧化錳的質量為18.2g+4.8g﹣18.5g＝4.5g，故填：4.5；
（2）設原固體混合物中氯酸鉀的質量為x
2KClO32KCl+3O2↑
245 149 96
x y 4.8g
x＝12.25g，y＝7.45g
（3）濾液中氯化鉀溶質的質量分數100%＝7.45%。
答：
（2）計算受熱分解的氯酸鉀的質量12.25g。
（3）計算濾液中氯化鉀溶質的質量分數7.45%。
【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
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