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浙江省紹興諸暨市濱江初級中學2024學年第二學期三月階段性檢測七年級科學試題卷
1．（2025七下·諸暨月考）模型常常可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物。下列不屬于模型的是(　　)
A．電壓表 B．甲烷結構
C．原子結構 D．細胞結構
【答案】A
【知識點】模型與符號
【解析】【分析】 模型是所研究的系統(tǒng)、過程、事物或概念的一種表達形式，也可指根據實驗、圖樣放大或縮小而制作的樣品，一般用于展覽或實驗或鑄造機器零件等用的模子，據此分析。
【解答】電壓表為符號，故A符合題意；
甲烷結構、原子結構和細胞結構，都是模型圖，故B、C、D不合題意。
故選A。
2．（2025七下·諸暨月考）瓶中CO氣體分子的微觀示意圖為(“●”表示C原子，“●”表示O原子) (　　)
A． B．
C． D．
【答案】C
【知識點】分子的定義與分子的特性
【解析】【分析】根據一氧化碳的分子構成進行分析。
【解答】 A.圖示表示碳原子和氧原子，故A錯誤；
B.表示乙炔分子，故B錯誤；
C.每個分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的，表示一氧化碳分子，故C正確；
D.表示二氧化碳分子，故D錯誤。
故選C。
3．（2025七下·諸暨月考）2024年2月，中國工程物理研究院宣布，研發(fā)含镥-177抗癌新藥取得實質性進展。镥-177相對原子質量為177，核外電子數為71，則其核內中子數為(　　)
A．177 B．142 C．106 D．71
【答案】C
【知識點】原子的構成
【解析】【分析】 根據原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數、相對原子質量≈質子數+中子數，結合題意進行分析解答。
【解答】 因為原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數，由題意該原子的核外電子數為71，故其核內質子數為71；根據相對原子質量≈質子數+中子數，由題意镥-177相對原子質量為177，則中子數=177-71=106。
故選C。
4．（2025七下·諸暨月考）某同學制作的實驗室試劑標簽如下，其中化學式書寫正確的是(　　)
硝酸銅 氯化鎂 氫氧化鈉 氧化鈣
CuNO3 MgCl NaOH Ca2O
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義
【解析】【分析】 根據化合物化學式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零；金屬單質、固態(tài)非金屬單質、稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式；氣態(tài)非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字進行分析。
【解答】 A.在硝酸銅中，銅元素顯+2價，硝酸根離子顯-1價，化學式為：Cu（NO3）2，故A錯誤；
B.氯化鎂的化學式為MgCl2，故B錯誤；
C.在氫氧化鈉中，鈉元素顯+1價，氫氧根離子顯-1價，化學式為NaOH，故C正確；
D.氧化鈣的化學式為CaO，故D錯誤。
故選C。
5．（2025七下·諸暨月考）將一根細線松松地系在一個鐵絲框架的兩邊上，把框架浸到肥皂液里再取出來，框架上便會出現一層肥皂膜，如圖甲。用燒熱的針刺破線的一側的肥皂膜，另一側的肥皂膜會把細線拉過去，如圖乙。下列選項中的實驗，其原理與上述實驗一致的是(　　)
A． B．
C． D．④紅墨水分散到水中
【答案】A
【知識點】分子的熱運動；分子間的作用力
【解析】【分析】 根據分子中存在的分子間作用力、分子間存在空隙、分子的不斷運動特征并結合題文信息來分析。
【解答】 A.兩個鉛柱用力擠壓后能粘合在一起，是因為當兩個鉛柱的分子間距離較小時，分子間會產生引力，使得它們能夠結合在一起，這與肥皂膜把細線拉過去體現的分子間存在引力原理一致，故A正確；
B.酒精與水混合實驗，其原理是分子之間存在間隙，當酒精和水混合時，酒精分子和水分子會相互進入對方的間隙中，總體積會小于二者單獨體積之和，這體現了分子間有間隙的性質，故B錯誤；
C.二氧化氮氣體為紅棕色，空氣為你無色氣體，抽去玻璃擋板后，兩瓶中氣體的顏色均為紅棕色，這因為二氧化氮分子在不停地做無規(guī)則運動，逐漸擴散到空氣中，這是擴散現象，體現的是分子在永不停息地做無規(guī)則運動，而不是分子間的引力，故C錯誤；
D.紅墨水滴入水中，整杯水過一會兒全部變成紅色，是因為紅墨水分子在水中不斷地做無規(guī)則運動，逐漸擴散到整個水中，使整杯水都變紅，這體現的是分子的無規(guī)則運動，而不是分子間的引力，故D錯誤。
故選A。
6．（2025七下·諸暨月考）如圖為元素周期表的一部分，A~E代表五種不同元素。下 列說法不正確的是(　　)
A．原子序數：C>B B．核內質子數：A=E
C．B、C同周期． D．A、D同族
【答案】B
【知識點】元素周期表
【解析】【分析】A、根據元素周期表同一周期從左到右遞增排列分析；
B、根據不同種元素質子數不同分析；
C、根據同一行的元素為同一周期分析；
D、根據同一列的元素同族分析。
【解答】A、元素周期表中同一周期中的元素從左向右原子序數遞增，C>B，不符合題意；
B、不同種元素質子數不同，A核內質子數與E一定不相等 ，符合題意；
C、 B、C在同一行，即同周期 ，不符合題意；
D、 A、D在同一列，即同族 ，不符合題意；
故選B。
7．（2025七下·諸暨月考）銥-192是一種放射性物質，對人體有嚴重輻射傷害。如圖所示是元素周期表中銥元素的有關信息，下列說法錯誤的是(　　)
A．銥元素原子的原子核內有77個質子
B．銥元素是金屬元素
C．銥元素原子的核外有77個電子
D．銥元素的相對原子質量為192.2g
【答案】D
【知識點】元素周期表
【解析】【分析】 根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可。
【解答】 A.根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為77，表示原子序數為77；根據原子中原子序數=核質子數，則銥元素原子的原子核內有77個質子，故A正確不合題意；
B.根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銥，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故B正確不合題意；
C.根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為77，表示原子序數為77；根據原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則銥元素原子的核外有77個電子，故C正確不合題意；
D.根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為192.2，相對原子質量單位是“1”，通常省略不寫，不是“克”，故D錯誤符合題意。
故選D。
8．（2025七下·諸暨月考）某元素原子A的質子數為a，已知B+和A2有相同的核外電子數，則B元素的質子數(　　)
A．a-2+1 B．a-2-1 C．a+2+1 D．a+2-1
【答案】C
【知識點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【分析】在原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數，A元素原子的質子數為a，B失去1個電子后變?yōu)锽+，A得到2個電子后變?yōu)锳2-，根據核外電子數相同，列出等式求解即可。
【解答】 設元素B的質子數是x，A元素原子的質子數為a，A原子的核外電子數為a，所以A2-的核外電子數等于a+2，同理陽離子B+的離子中核外有（x-1）個電子。因為B+和A2-具有相同的核外電子數；所以a+2=x-1，即x=a+2+1，所以B元素的質子數a+2+1。
故選C。
9．（2025七下·諸暨月考）某同學對一些科學符號中數字的含義有如下的理解，其中錯誤的是(　　)
A．O2：可表示一個氧氣分子中有2 個氧原子
B．2OH-：表示2個氫氧根離子
C．S2-：可表示一個硫離子帶2個單位負電荷
D．SO2：可判斷出該物質中S、O元素的個數比為1：2
【答案】D
【知識點】化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【分析】根據元素符號周圍數字的含義的知識分析判斷。
【解答】 A.O2：可表示一個氧氣分子中有2 個氧原子，故A正確不合題意；
B.2OH-：表示2個氫氧根離子，故B正確不合題意；
C.S2-：可表示一個硫離子帶2個單位負電荷，故C正確不合題意；
D.SO2：可判斷出該物質中S、O原子的個數比為1：2，而不是元素的比，故D錯誤符合題意。
故選D。
10．（2025七下·諸暨月考）如圖表示四種原子的結構模型(“●”“O”和“●”分別表示質子、中子、電子)，下列說法正確的是(　　)
A．圖甲、丙代表的原子的核電荷數不同
B．圖甲、丙代表的原子為同一種原子
C．圖甲、乙代表的原子互為同位素原子
D．圖乙、丁代表的原子屬于同一種元素
【答案】D
【知識點】原子的構成；同位素；元素的概念
【解析】【分析】根據甲、乙、丙、丁四種原子的結構模型進行分析。
【解答】 A.核電荷數等于核內質子數，甲、丙的核電荷數相同，都是1，故A錯誤；
B.甲和丙的質子數相同，中子數不同，則甲、丙為不同種原子，故B錯誤；
C.甲、乙的核內質子數不同，代表的原子不屬于同一種元素，故C錯誤；
D.決定元素種類的是核內質子數，核電荷數等于核內質子數，乙、丁的核電荷數相同都是2，屬于同一種元素，故D正確。
故選D。
11．（2025七下·諸暨月考）假設1個甲原子的質量為n千克，甲原子的相對原子質量為b，則1個標準的碳原子的實際質量可以表示為（　　）
A． B． C．kg D．kg
【答案】A
【知識點】相對原子質量
【解析】【分析】相對原子質量等于原子的實際質量與碳原子質量的的比值，據此分析判斷。
【解答】 根據相對原子質量的定義可知，；
解得：。
故選A。
12．（2025七下·諸暨月考）下列物質按混合物、化合物、單質順序排列的是(　　)
A．混合的冰水、氧化鐵、氖氣 B．純凈的空氣、海水、氮氣
C．混合的冰水、二氧化碳、鐵 D．純凈的空氣、水、液氧
【答案】D
【知識點】單質和化合物的區(qū)別；純凈物和混合物的區(qū)別
【解析】【分析】多種物質組成混合物，一種物質組成純凈物。由多種元素組成的純凈物叫化合物，只由一種元素組成的純凈物叫單質。
【解答】A.混合的冰水、氧化鐵、氖氣，分別為化合物、化合物和單質，故A不合題意；
B.純凈的空氣、海水、氮氣，分別為混合物、混合物和單質，故B不合題意；
C.混合的冰水、二氧化碳、鐵，分別為化合物、化合物和單質，故C不合題意；
D.純凈的空氣、水、液氧，分別為混合物、化合物和單質，故D符合題意。
故選D。
13．（2025七下·諸暨月考）小舟在學習了元素和物質的知識后，進行了梳理，其中正確的是(　　)
A．鐵元素的質量分數由高到低： Fe2O3、FeO、FeS
B．硫的化合物相對分子質量由大到小：H2S、SO2、SO3
C．碳元素的化合價由高到低：H2CO3、CO、CH4
D．人體中元素的含量由高到低：0>H>C
【答案】C
【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】A.根據化合物中元素質量分數的比較方法來分析；
B.根據相對分子質量來分析；
C.根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合各選項中的化學式進行分析；
D.根據人體中元素含量的知識判斷。
【解答】 A.在FeO、Fe2O3、FeS三種含鐵化合物中，將化學式變形得①6FeO ②3Fe2O3③6FeS，因32×6＞16×3×3＞16×6，含鐵的質量分數由大到小排列為FeO＞Fe2O3＞FeS，故A錯誤；
B.H2S的相對分子量為34，SO2的相對分子量為64，SO3的相對分子量為80，故硫的化合物相對分子質量由大到小：SO3＞SO2＞H2S，故B錯誤；
C.根據在化合物中正負化合價代數和為零，H2CO3、CO、CH4中碳元素的化合價分別為+4、+2、-4，由高到低，故C正確；
D. 人體中元素的含量由高到低：C>H>O，故D錯誤。
故選C。
14．（2025七下·諸暨月考）食醋是廚房中常用的調味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如圖所示，其中代表一個碳原子，○代表一個氫原子，●代表一個氧原子。下列說法不正確的是(　　)
A．乙酸的相對分子質量為 60
B．乙酸中碳元素的質量分數為 60%
C．乙酸是一種化合物
D．乙酸分子的碳原子、氫原子、氧原子的個數比為 1：2：1
【答案】B
【知識點】相對原子質量；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】A.相對分子質量等于相對原子質量與個數的乘積之和；
B.碳元素的質量分數等于相對原子質量與個數的乘積與式量之比；
C.根據乙酸的元素組成進行分析；
D.根據分子是由原子構成的進行分析。
【解答】 由分子結構模型可知，1個乙酸分子是由2個碳原子、2個氧原子和4個氫原子構成的，即其化學式為C2H4O2。
A．由化學式可知，相對分子質量為（12×2）+（1×4）+（16×2）=60，故A正確不合題意；
B．乙酸中碳元素的質量分數是，故B錯誤符合題意；
C．由化學式可知，它是由三種元素組成的純凈物，屬于化合物，故C正確不合題意；
D.1個乙酸分子是由2個碳原子、2個氧原子和4個氫原子構成的，即乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個數比為1：2：1，故D正確不合題意。
故選B。
15．（2025七下·諸暨月考）眼鏡洗液的主要成分是過氧化氫H2O2。下列說法中正確是（　　）
A．H2O2是由2個氫元素和2個氧元素構成的
B．該物質是由多個原子構成的
C．H2O2是由氫分子和氧分子構成的
D．該物質的1個分子含質子數18
【答案】D
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】A.元素只講種類，不講個數；
BC.物質由分子構成，分子由原子構成；
D.將組成分子的原子個數相加即可。
【解答】A.元素只講種類、不講個數，故A錯誤；
B.H2O2是由過氧化氫分子構成的，故B錯誤；
C.H2O2是由過氧化氫分子構成的，不含氫分子和氧分子，故C錯誤；
D.根據化學式 H2O2 可知，一個分子由2個氫原子和2個氧原子構成，則質子數為：1×2+8×2=18，故D正確。
故選D。
16．（2025七下·諸暨月考）人類對原子結構的認識經歷了一個相當長的時期。以下是科學家及提出的原子結構模型(如圖所示)，其中符合原子結構模型建立先后順序的是____。
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
【答案】B
【知識點】原子的構成
【解析】【分析】根據有關原子結構的科學發(fā)展史分析解答。
【解答】 1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年盧瑟福提出了帶核的原子結構模型；1913年玻爾提出了軌道式原子模型（即分層結構模型）。
所以先后順序為③→②→①。
故選B。
17．（2025七下·諸暨月考）某市一些街道邊新安裝了“太陽能垃圾箱”。該垃圾箱“頭頂”光電池板。
（1）太陽能電池板的主要材料為硅，硅元素屬于　 　(填“金屬”或“非金屬”)元素。
（2）二氧化硅是光電池板的主要成分之一。請寫出二氧化硅的化學式　 　。
（3）一瓶氣體經過化驗得知其中只有一種元素，則該氣體是____(填序號)。
A．一種單質
B．單質、化合物的混合物
C．一種化合物
D．既可能是一種單質，也可能是幾種單質的混合物
【答案】（1）非金屬
（2）SiO2
（3）D
【知識點】單質和化合物的區(qū)別；化學式的書寫及意義；常見金屬與金屬的物理性質及用途
【解析】【分析】（1）一般情況下，如果元素名字含有金字旁，那么為金屬元素；否則，為非金屬元素；
（2）根據物質名稱確定分子的構成，并寫出對應的化學式；
（3）根據物質組成的知識分析判斷。
【解答】（1）硅中不含金字旁，屬于非金屬元素；
（2）二氧化硅分子由1個硅原子和2個氧原子構成，化學式為SiO2；
（3）氧氣和臭氧，是由氧元素組成的兩種不同物質，因此這瓶氣體可能是一種單質，也可能是幾種單質組成的混合物，故選D。
18．（2025七下·諸暨月考）如圖表示的是地殼里所含各種元素的質量分數。請根據圖示回答下列問題。
（1）地殼中含量最多的非金屬元素是　 　(填元素符號)；
（2）地殼中含量最多的非金屬元素與含量占第二位的金屬元素之間形成的化合物可能是____(填序號)。
A．CO2 B．Fe2O3 C．Fe2O D．Al2O3
【答案】（1）氧
（2）B
【知識點】化學式的書寫及意義；地殼變動的證明
【解析】【分析】（1）根據地殼中元素分布的知識解答；
（2）根據描述確定兩種元素組成，確定形成的化合物即可。
【解答】（1）地殼中含量最多的非金屬元素是氧；
（2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧，與含量占第二位的金屬元素是鐵之間可形成的化合物可能是：氧化鐵、四氧化三鐵等；
故選B。
19．（2025七下·諸暨月考）物質的組成和構成關系如圖所示，回答下列問題：
（1） 由圖可知， A是　 　，B是　 　。
（2）下列選項中，由原子構成的物質是____(填字母)。
A．氮氣 B．鐵 C．石墨 D．氯化鈉
【答案】（1）離子；分子
（2）B；C
【知識點】原子的構成；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【分析】 （1）根據物質是由原子、分子、離子構成的，原子得失電子形成離子，分子是由原子構成的，進行分析解答。
（2）根據物質組成的知識分析判斷。
【解答】（1） 物質是由原子、分子、離子構成的，原子得失電子形成離子，分子是由原子構成的，由圖可知，A、B分別是離子、分子。
（2）氮氣由分子構成，鐵由鐵原子構成，石墨由碳原子構成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構成，故選BC。
20．（2025七下·諸暨月考）請閱讀下列元素周期表(部分)，并按要求作答。
族 周期 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 3 Li 鋰 6.941 4 Be 鈹 9.012 5 B 硼 22.99 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18|
3 11 Na 鈉 22.99 12 Mg 鎂 24.31 13 Al 鋁 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.96 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 . Ar 氬 39.95
（1）請寫出鎂離子的離子符號　 　。
（2）表中位于第2周期、VIIA族的元素，該原子的質子數為　 　。
（3）第13號元素與地殼中含量最多的元素可組成的物質是 　 　(填化學式)。
（4）氯化鈉是生活中常用的調味品，其中鈉元素的化合價是 　 　，鈉離子的核外電子個數　 　。
（5）同族元素具有相似的化學性質的原因是　 　相同。
【答案】（1）Mg2+
（2）9
（3）Al2O3
（4）+1；10
（5）最外層電子數
【知識點】元素周期表
【解析】【分析】 （1）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個單位電荷時，1要省略。
（2）根據表中位于第2周期、ⅦA族的元素是氟元素，進行分析解答。
（3）根據第13號元素是鋁元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，進行分析解答。
（4）根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析解答。原子失去電子帶正電，得到電子帶負電，據此分析計算。
（5）原子的最外層電子數決定了元素的化學性質。
【解答】 （1）鎂原子的最外層電子數為2，容易失去2個電子帶2個單位的正電荷，則離子符號為Mg2+。
（2）表中位于第2周期、ⅦA族的元素是氟元素，該原子的原子序數為9，原子中原子序數=核電荷數=質子數，則該原子的質子數為9。
（3）第13號元素是鋁元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，形成的化合物是氧化鋁，鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為Al2O3。
（4）氯化鈉中氯元素顯-1價，設鈉元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得x+（-1）=0，則x=+1。
鈉離子帶1個單位的正電荷，即缺少一個電子，那么電子數為：11-1=10。
（5）同族元素具有相似的化學性質的原因是最外層電子數相同。
21．（2025七下·諸暨月考）下圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖
上述變化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，屬于化學變化的是 　 　，該化學變化中一定不變的粒子是　 　(填粒子名稱)
【答案】變化I；碳原子、氧原子
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】化學變化和物理變化的本質變化：有無新物質生成。在化學變化中，分子改變，但是原子保持不變，據此分析解答。
【解答】 根據圖片可知，變化Ⅰ中，分子種類改變，即生成了新物質，即發(fā)生化學變化。變化Ⅱ中分子種類不變，即沒有生成新物質，為物理變化；
變化Ⅰ中分子種類改變，原子種類不變，則該化學變化中一定不變的粒子是碳原子和氧原子。
22．（2025七下·諸暨月考）閱讀以下材料并回答問題：
【材料一】日本核廢水的排放引起了民眾囤鹽恐慌，被污染的海水中含有的I-131 是碘的一種放射性元素；
【材料二】核廢水中含有三種水，分別是水 (H2O)、重水 (2H2O)和超重水(
【材料三】一個氘 (2H)原子中有1個質子和1個中子；一個氚原子(3H)中有1個質子和2個中子；
【材料四】放射性元素的原子核放出射線的過程叫做衰變，超重水 中的氚(3H)元素會發(fā)生β-衰變，在這個過程中，氚原子核內一個中子會變成一個質子。
（1） 加碘食鹽中的碘元素是I-127， 則I-127和 I-131互為碘的　 　。
（2） 水 (H2O) 、重水 (H2O) 和超重水(3H2O) 中共有　 　種元素。
（3） 超重水 (3H2O) 的相對分子質量是　 　。
【答案】（1）同位素
（2）2
（3）22
【知識點】同位素；元素的概念；相對分子質量
【解析】【分析】 （1）根據質子數相同，中子數不同的元素互為同位素分析；
（2）根據質子數決定元素的種類分析；
（3）根據相對分子質量計算方法分析；
【解答】 （1）質子數相同，中子數不同的元素互為同位素，故I-127和I-131互為碘的同位素；
（2）根據化學式可知，水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有只有氫元素和氧元素；
（3）超重水（3H2O）的相對分子質量是：2×3+16=22。
23．（2025七下·諸暨月考）鋰離子動力電池是20世紀開發(fā)成立的高能電池。
（1）如圖為鋰原子構成示意圖。
①圖中微觀粒子c的名稱是 　 　。
②圖中微觀粒子 　 　(填微粒字母)的數量相等
（2）請畫出鋰原子的原子結構示意圖　 　。
【答案】（1）電子；b與c
（2）
【知識點】原子的構成
【解析】【分析】（1）原子由原子核和核外電子構成，原子核帶正電，電子帶負電荷，質子數和核外電子數相等；
（2）根據鋰原子的核外電子分布的知識解答。
【解答】（1）①微粒c帶負電荷，應該為電子；
②粒子b帶正電荷，為質子數；c為電子，因為核外電子數=質子數，所以微觀粒子b與c的數量相等。
（2） 鋰原子的核電荷數=核外電子數=3，核外電子排布為2、1，則鋰原子的原子結構示意圖為 ：
24．（2025七下·諸暨月考）某化合物的化學式可表示為 R2O3.請回答下列問題(注：相對原子質量見試卷開頭)
（1）若該化合物的相對分子質量為76，則該化合物的化學式為　 　。
（2）若該化合物中 R元素與O元素的質量比為9：8，則該化合物的化學式為　 　。
（3）若該化合物中氧元素的質量分數為30%，則該化合物的化學式為　 　。
【答案】（1）N2O3
（2）Al2O3
（3）Fe2O3
【知識點】有關化學式的計算和推斷；相對分子質量
【解析】【分析】（1）相對分子質量等于相對原子質量與個數的乘積之和；
（2）元素的質量之比等于相對原子質量與個數的乘積之比；
（3）元素的質量分數=。
【解答】（1）根據化學式R2O3可知，它的相對分子質量為：2R+16×3=76，解得：R=14；
則R為氮元素，那么化學式為：N2O3；
（2）根據化學式R2O3可知，R和O的質量比為：2R：（3×16）=9：8，解得：R=27；
則R為鋁元素，則化學式為：Al2O3。
（3）根據化學式R2O3可知，氧元素的質量分數為：，解得：R=56，
則R為鐵元素，那么化學式為：Fe2O3。
25．（2025七下·諸暨月考）如圖為電解水的實驗。請回答問題。
（1）宏觀現象：按如圖所示裝置，通電一段時間后，試管A中產生氣體的化學式為 　 　，檢驗B中氣體的方法是 　 　。
（2）通常在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉，目的是 　 　。
（3）寫出上述反應的文字表達式：　 　。
（4）理論上電解水時，a、b試管內產生的氣體體積比是2：1，但是某次實驗結果與理論值不符合，則下列對此采取的進一步實驗方法可取的有____。
A．反復多次實驗查找原因
B．查找實驗裝置是否漏氣
C．認為是實驗誤差，可以忽略不計
D．大膽假設，兩種氣體在水中的溶解性可能不同
【答案】（1）H2；用帶火星的木條去檢驗，若木條復燃，則為氧氣
（2）增加液體導電性
（3）
（4）A；B；D
【知識點】水的組成和主要性質
【解析】【分析】（1）在電解水的實驗中，生成氫氣的體積是氧氣體積的2倍。根據氧氣的檢驗方法解答。
（2）純水不導電，普通水導電是因為其中存在可以自由移動的粒子；
（3）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的文字表達式；
（4）根據自己對科學探究的認識分析判斷。
【解答】（1）根據圖片可知，試管A中氣體的體積大于B，則試管A中為氫氣，化學式為H2。
B中為氧氣，檢驗氧氣的方法為：用帶火星的木條去檢驗，若木條復燃，則為氧氣；
（2） 通常在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉，目的是增加液體導電性；
（3）水在通直流電的條件下分解，生成氫氣和氧氣，則反應的文字表達式為：；
（4） 理論上電解水時，a、b試管內產生的氣體體積比是2：1，但是某次實驗結果與理論值不符合， 那么我們要反復多次實驗查找原因， 查找實驗裝置是否漏氣，大膽假設，兩種氣體在水中的溶解性可能不同，故ABD符合題意，而C不合題意，
故選ABD。
26．（2025七下·諸暨月考）為破解原子結構的奧秘，一代又一代科學家進行了不懈探索。
1897年，湯姆生提出了一個原子模型：原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內，電子像面包里的葡萄干那樣鑲嵌在其中。
1911年，英國科學家盧瑟福為探索原子的內部結構，用帶正電的α粒子轟擊金箔，發(fā)現有如下現象：①大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②有小部分α粒子改變了原來的運動方向；③有極少部分α粒子被彈了回來。
1913年，丹麥科學家波爾改進了盧瑟福的原子核式結構模型，認為電子只能在原子內的一些特定的穩(wěn)定軌道上運動。
（1）盧瑟福的α粒子轟擊金屬箔實驗現象中，能證明原子核帶正電的現象是　 　(填序號)；
（2）反映盧瑟福α粒子轟擊金箔實驗結果的示意圖最合理的是　 　(填字母)。
（3）盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是　 　；
（4）根據盧瑟福的實驗所產生的現象，不能夠獲得的結論是____；
A．原子核體積很小 B．原子核質量較大
C．原子核帶正電 D．核外電子帶負電
（5）請分析原子不顯電性的原因：原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量(a)，電性(b)，所以原子不顯電性。括號內的“a”和“b”應分別填入____。
A．相等、相等 B．相等、相反 C．相反、相等 D．相反、相反
【答案】（1）②
（2）A
（3）原子核
（4）D
（5）B
【知識點】原子的構成
【解析】【分析】（1）根據 α粒子 的帶電情況和電荷之間的相互作用規(guī)律分析；
（2）α粒子受到原子核的排斥力而改變運動軌跡，根據運動軌跡的改變幅度分析；
（3）原子由原子核和核外電子構成，電子帶負電幾乎沒有質量，原子核帶正電，且體積很小但是質量很大；
（4）根據實驗現象分析其中反映的原子結構的知識即可。
（5）根據“原子不顯電性”分析解答。
【解答】（1）原子核帶正電， α粒子也帶正電，二者靠近時會相互排斥而改變運動軌跡，則能證明原子核帶正電的現象是②；
（2）α粒子正面撞上原子核的會反彈回去，而不是沿直線繼續(xù)傳播，故B錯誤；
α粒子受到原子核的排斥力而改變運動軌跡，且越靠近原子核，軌跡改變幅度越大，故A正確，而C錯誤。
故選A。
（3）盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是原子核；
（4）根據題目描述的現象可知，原子核體積很小，質量很大，且?guī)д姡菬o法反映核外電子帶負電，故選D；
（5）原子核所帶的電量核核外電子所帶電量相同，但是電性相反，此時相互抵消，因此原子對外不顯電性，故選B。
27．（2025七下·諸暨月考）小明和小紅嘗試完成項目任務：建構分子模型來解釋物質的變化。下列是項目學習記錄單(部分)，據此回答下列題目：
任務一：制作水分子模型
資料：水的化學式為H2O，氫原子直徑為( 米，氧原子直徑為 米。
材料：①直徑2厘米的白色圓片若干；②直徑2厘米的黑色圓片若干；③直徑5.6厘米的白色圓片若干；④直徑5.6厘米的黑色圓片若干；⑤直徑8厘米的白色圓片若干；⑥直徑8厘米的黑色圓片若干。
　 優(yōu)秀 合格 不合格
評價標準 能區(qū)分原子種類、并符合原子實際比例 能區(qū)分原子種類、不符合原子實際比例 不能區(qū)分原子種類且不符合原子實際比例
任務二：利用建構的分子模型解釋水結冰過程中的變化。
資料：在標準狀況下，水的密度是1克/厘米3，冰的密度是0.9克/厘米3。
（1）為使制作的水分子模型達到優(yōu)秀，他們選擇的材料為____(填字母)。
A．①② B．④⑤ C．①④ D．②⑥
（2）水結冰的過程屬于　 　(填“物理變化”或“化學變化”)。
【答案】（1）C
（2）物理變化
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】 （1）根據氫原子直徑和氧原子直徑之比為1：4，能區(qū)分原子種類、并符合原子實際比例來分析解答；
（2）物理變化和化學變化的區(qū)別：有無新物質生成。
【解答】（1） 由題中信息可知，氫原子直徑：氧原子直徑=0.53×10-10m：1.48×10-10m≈1：2.8，則應選直徑為2cm、5.6cm的圓片，并且為了能區(qū)分原子種類，應選擇不同顏色的圓片，并符合原子實際比例，故選擇①直徑2cm白色圓片若干，④直徑5.6cm黑色圓片若干，
故選C；
（2）水結冰的過程，沒有生成新物質，只是分子之間的距離改變，因此發(fā)生物理變化。
28．（2025七下·諸暨月考）在兩個相同的茶杯里分別注入同體積的涼開水，一只杯子里加一小匙蜂蜜(主要成分是果糖)，另一杯子里加一小匙白醋(溶質是醋酸)，立即嘗兩只杯子里的水，發(fā)現放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸。
（1）已知醋酸分子的相對分子質量比蜂蜜中的果糖分子的相對分子質量小，這說明相對分子質量越小的物質，其分子運動速度就　 　。
（2）如圖所示的玻璃管兩端甲、乙兩處分別放著蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花，若濃氨水揮發(fā)出來的氨分子(NH3)和濃鹽酸(HCl)中揮發(fā)出來的氯化氫分子接觸時會產生大量的白煙(成分為氯化銨)，則白煙較多之處應是　 　處(選填A、B、C)。
【答案】（1）大
（2）C
【知識點】相對原子質量
【解析】【分析】 微觀粒子是不斷運動的，分子的相對分子質量越小，運動的越快，相對分子質量越大，運動的越慢，據此分析解答。
【解答】 （1）放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸，這說明白醋分子的運動速度比蜂蜜分子運動速度快。
因為酸醋分子的相對分子質量比蜂蜜分子的相對分子質量小，這說明相對分子質量越小的物質，其分子運動速度就越快。
（2）因為氨氣分子的相對分子質量小于氯化氫的相對分子質量，氨氣分子運動的比氯化氫分子運動的快，則白煙較多之處應是C。
故填C。
29．（2025七下·諸暨月考）為了驗證豬骨頭湯能否有效補鈣，某科研小組將豬排骨500g、蒸餾水1500mL、食用醋70mL，加熱煮沸后維持70分鐘，得到骨頭湯1243mL，用儀器檢測結果：每100mL骨頭湯含有2mg鈣(而每100mL牛奶約含有105mg鈣) 。
查閱資料：人體骨骼中的鈣存在形式是羥基磷酸鈣 該物質難溶于水。人體平均每天需要補鈣800mg；
（1）“骨頭湯能補鈣”中的鈣是指____；
A．鈣離子 B．鈣元素 C．單質鈣 D．羥基磷酸鈣
（2）羥基磷酸鈣中磷元素的化合價是　 　價；
（3）假設某人只能從骨頭湯中獲取鈣，則此人每天需要喝　 　L骨頭湯；
（4）某品牌鈣片每片的規(guī)格是：碳酸鈣(化學式： 若某人只從鈣片中獲取鈣，則每天需要服用此品牌鈣片多少片 (要求寫出計算過程)
【答案】（1）B
（2）+5
（3）40
（4）解：每天需要服用此品牌鈣片：。
【知識點】元素的概念；有關化學式的計算和推斷；常見元素與原子團的化合價
【解析】【分析】（1）元素是具有相同核電荷數的同一類原子的統(tǒng)稱；
（2）根據化合價原則，由化學式求出元素的化合價；
（3）根據人體需要補充的鈣的量及每100mL骨頭湯含有鈣的量進行計算；
（4）根據鈣片中含有的鈣元素的量及人體需要補充的鈣進行計算。
【解答】（1） 物質是由元素組成的，所以“骨頭湯能補鈣”中的“鈣”是指鈣元素，
故選B；
（2）由于在化合物中正負化合價的代數和為零，在Ca10（PO4）6（OH）2中，鈣顯+2價、氧顯-2價、氫顯+1價，根據正負化合價代數和為零得到：（+2）×10+[x+（-2）×4]×6+（-1）×2=0，解得：則磷的化合價為+5價；
（3）此人每天需要喝骨頭湯的量是：。
30．（2025七下·諸暨月考）蛋白質是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質在胃腸中與水反應，生成氨基酸。蛋氨酸(化學式為( 就是其中的一種。請分析計算下列問題： (以下數據可以幫助你呦， C--12， H--1， O--16， N--14， S--32)
（1）蛋氨酸的相對分子質量是　 　；
（2） 蛋氨酸中氮元素的質量分數 (精確到0.1%) (要求寫出計算過程)
（3）合格奶粉每100克含蛋白質約18克，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%，則每100克合格奶粉中氮元素的質量為多少克 現測定某奶粉每100 克中含有氮元素1.5克，通過計算判斷這種奶粉是否合格。 (要求寫出計算過程)
【答案】（1）149
（2）解：蛋氨酸中氮元素的質量分數=；
（3）解：根據題意，合格奶粉每100g中含蛋白質18g，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%，
則每100g合格奶粉中氮元素的質量至少為：18g×16%=2.88g；
每100g合格奶粉中氮元素的質量為2.88g＞1.5g，
因此現有的奶粉不合格。
【知識點】有關化學式的計算和推斷；相對分子質量
【解析】【分析】 （1） 根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答。
（2）根據元素的質量分數的計算方法來分析；
（3）根據物質的質量和元素的質量分數可以計算出元素的質量；和合格奶粉中的氮元素的質量進行比較即可得出答案。
【解答】 （1）根據化學式 可知， 蛋氨酸的相對分子質量是12×5+1×11+16×2+14+32=149。
1 / 1浙江省紹興諸暨市濱江初級中學2024學年第二學期三月階段性檢測七年級科學試題卷
1．（2025七下·諸暨月考）模型常常可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物。下列不屬于模型的是(　　)
A．電壓表 B．甲烷結構
C．原子結構 D．細胞結構
2．（2025七下·諸暨月考）瓶中CO氣體分子的微觀示意圖為(“●”表示C原子，“●”表示O原子) (　　)
A． B．
C． D．
3．（2025七下·諸暨月考）2024年2月，中國工程物理研究院宣布，研發(fā)含镥-177抗癌新藥取得實質性進展。镥-177相對原子質量為177，核外電子數為71，則其核內中子數為(　　)
A．177 B．142 C．106 D．71
4．（2025七下·諸暨月考）某同學制作的實驗室試劑標簽如下，其中化學式書寫正確的是(　　)
硝酸銅 氯化鎂 氫氧化鈉 氧化鈣
CuNO3 MgCl NaOH Ca2O
A B C D
A．A B．B C．C D．D
5．（2025七下·諸暨月考）將一根細線松松地系在一個鐵絲框架的兩邊上，把框架浸到肥皂液里再取出來，框架上便會出現一層肥皂膜，如圖甲。用燒熱的針刺破線的一側的肥皂膜，另一側的肥皂膜會把細線拉過去，如圖乙。下列選項中的實驗，其原理與上述實驗一致的是(　　)
A． B．
C． D．④紅墨水分散到水中
6．（2025七下·諸暨月考）如圖為元素周期表的一部分，A~E代表五種不同元素。下 列說法不正確的是(　　)
A．原子序數：C>B B．核內質子數：A=E
C．B、C同周期． D．A、D同族
7．（2025七下·諸暨月考）銥-192是一種放射性物質，對人體有嚴重輻射傷害。如圖所示是元素周期表中銥元素的有關信息，下列說法錯誤的是(　　)
A．銥元素原子的原子核內有77個質子
B．銥元素是金屬元素
C．銥元素原子的核外有77個電子
D．銥元素的相對原子質量為192.2g
8．（2025七下·諸暨月考）某元素原子A的質子數為a，已知B+和A2有相同的核外電子數，則B元素的質子數(　　)
A．a-2+1 B．a-2-1 C．a+2+1 D．a+2-1
9．（2025七下·諸暨月考）某同學對一些科學符號中數字的含義有如下的理解，其中錯誤的是(　　)
A．O2：可表示一個氧氣分子中有2 個氧原子
B．2OH-：表示2個氫氧根離子
C．S2-：可表示一個硫離子帶2個單位負電荷
D．SO2：可判斷出該物質中S、O元素的個數比為1：2
10．（2025七下·諸暨月考）如圖表示四種原子的結構模型(“●”“O”和“●”分別表示質子、中子、電子)，下列說法正確的是(　　)
A．圖甲、丙代表的原子的核電荷數不同
B．圖甲、丙代表的原子為同一種原子
C．圖甲、乙代表的原子互為同位素原子
D．圖乙、丁代表的原子屬于同一種元素
11．（2025七下·諸暨月考）假設1個甲原子的質量為n千克，甲原子的相對原子質量為b，則1個標準的碳原子的實際質量可以表示為（　　）
A． B． C．kg D．kg
12．（2025七下·諸暨月考）下列物質按混合物、化合物、單質順序排列的是(　　)
A．混合的冰水、氧化鐵、氖氣 B．純凈的空氣、海水、氮氣
C．混合的冰水、二氧化碳、鐵 D．純凈的空氣、水、液氧
13．（2025七下·諸暨月考）小舟在學習了元素和物質的知識后，進行了梳理，其中正確的是(　　)
A．鐵元素的質量分數由高到低： Fe2O3、FeO、FeS
B．硫的化合物相對分子質量由大到小：H2S、SO2、SO3
C．碳元素的化合價由高到低：H2CO3、CO、CH4
D．人體中元素的含量由高到低：0>H>C
14．（2025七下·諸暨月考）食醋是廚房中常用的調味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如圖所示，其中代表一個碳原子，○代表一個氫原子，●代表一個氧原子。下列說法不正確的是(　　)
A．乙酸的相對分子質量為 60
B．乙酸中碳元素的質量分數為 60%
C．乙酸是一種化合物
D．乙酸分子的碳原子、氫原子、氧原子的個數比為 1：2：1
15．（2025七下·諸暨月考）眼鏡洗液的主要成分是過氧化氫H2O2。下列說法中正確是（　　）
A．H2O2是由2個氫元素和2個氧元素構成的
B．該物質是由多個原子構成的
C．H2O2是由氫分子和氧分子構成的
D．該物質的1個分子含質子數18
16．（2025七下·諸暨月考）人類對原子結構的認識經歷了一個相當長的時期。以下是科學家及提出的原子結構模型(如圖所示)，其中符合原子結構模型建立先后順序的是____。
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
17．（2025七下·諸暨月考）某市一些街道邊新安裝了“太陽能垃圾箱”。該垃圾箱“頭頂”光電池板。
（1）太陽能電池板的主要材料為硅，硅元素屬于　 　(填“金屬”或“非金屬”)元素。
（2）二氧化硅是光電池板的主要成分之一。請寫出二氧化硅的化學式　 　。
（3）一瓶氣體經過化驗得知其中只有一種元素，則該氣體是____(填序號)。
A．一種單質
B．單質、化合物的混合物
C．一種化合物
D．既可能是一種單質，也可能是幾種單質的混合物
18．（2025七下·諸暨月考）如圖表示的是地殼里所含各種元素的質量分數。請根據圖示回答下列問題。
（1）地殼中含量最多的非金屬元素是　 　(填元素符號)；
（2）地殼中含量最多的非金屬元素與含量占第二位的金屬元素之間形成的化合物可能是____(填序號)。
A．CO2 B．Fe2O3 C．Fe2O D．Al2O3
19．（2025七下·諸暨月考）物質的組成和構成關系如圖所示，回答下列問題：
（1） 由圖可知， A是　 　，B是　 　。
（2）下列選項中，由原子構成的物質是____(填字母)。
A．氮氣 B．鐵 C．石墨 D．氯化鈉
20．（2025七下·諸暨月考）請閱讀下列元素周期表(部分)，并按要求作答。
族 周期 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 3 Li 鋰 6.941 4 Be 鈹 9.012 5 B 硼 22.99 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18|
3 11 Na 鈉 22.99 12 Mg 鎂 24.31 13 Al 鋁 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.96 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 . Ar 氬 39.95
（1）請寫出鎂離子的離子符號　 　。
（2）表中位于第2周期、VIIA族的元素，該原子的質子數為　 　。
（3）第13號元素與地殼中含量最多的元素可組成的物質是 　 　(填化學式)。
（4）氯化鈉是生活中常用的調味品，其中鈉元素的化合價是 　 　，鈉離子的核外電子個數　 　。
（5）同族元素具有相似的化學性質的原因是　 　相同。
21．（2025七下·諸暨月考）下圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖
上述變化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，屬于化學變化的是 　 　，該化學變化中一定不變的粒子是　 　(填粒子名稱)
22．（2025七下·諸暨月考）閱讀以下材料并回答問題：
【材料一】日本核廢水的排放引起了民眾囤鹽恐慌，被污染的海水中含有的I-131 是碘的一種放射性元素；
【材料二】核廢水中含有三種水，分別是水 (H2O)、重水 (2H2O)和超重水(
【材料三】一個氘 (2H)原子中有1個質子和1個中子；一個氚原子(3H)中有1個質子和2個中子；
【材料四】放射性元素的原子核放出射線的過程叫做衰變，超重水 中的氚(3H)元素會發(fā)生β-衰變，在這個過程中，氚原子核內一個中子會變成一個質子。
（1） 加碘食鹽中的碘元素是I-127， 則I-127和 I-131互為碘的　 　。
（2） 水 (H2O) 、重水 (H2O) 和超重水(3H2O) 中共有　 　種元素。
（3） 超重水 (3H2O) 的相對分子質量是　 　。
23．（2025七下·諸暨月考）鋰離子動力電池是20世紀開發(fā)成立的高能電池。
（1）如圖為鋰原子構成示意圖。
①圖中微觀粒子c的名稱是 　 　。
②圖中微觀粒子 　 　(填微粒字母)的數量相等
（2）請畫出鋰原子的原子結構示意圖　 　。
24．（2025七下·諸暨月考）某化合物的化學式可表示為 R2O3.請回答下列問題(注：相對原子質量見試卷開頭)
（1）若該化合物的相對分子質量為76，則該化合物的化學式為　 　。
（2）若該化合物中 R元素與O元素的質量比為9：8，則該化合物的化學式為　 　。
（3）若該化合物中氧元素的質量分數為30%，則該化合物的化學式為　 　。
25．（2025七下·諸暨月考）如圖為電解水的實驗。請回答問題。
（1）宏觀現象：按如圖所示裝置，通電一段時間后，試管A中產生氣體的化學式為 　 　，檢驗B中氣體的方法是 　 　。
（2）通常在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉，目的是 　 　。
（3）寫出上述反應的文字表達式：　 　。
（4）理論上電解水時，a、b試管內產生的氣體體積比是2：1，但是某次實驗結果與理論值不符合，則下列對此采取的進一步實驗方法可取的有____。
A．反復多次實驗查找原因
B．查找實驗裝置是否漏氣
C．認為是實驗誤差，可以忽略不計
D．大膽假設，兩種氣體在水中的溶解性可能不同
26．（2025七下·諸暨月考）為破解原子結構的奧秘，一代又一代科學家進行了不懈探索。
1897年，湯姆生提出了一個原子模型：原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內，電子像面包里的葡萄干那樣鑲嵌在其中。
1911年，英國科學家盧瑟福為探索原子的內部結構，用帶正電的α粒子轟擊金箔，發(fā)現有如下現象：①大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②有小部分α粒子改變了原來的運動方向；③有極少部分α粒子被彈了回來。
1913年，丹麥科學家波爾改進了盧瑟福的原子核式結構模型，認為電子只能在原子內的一些特定的穩(wěn)定軌道上運動。
（1）盧瑟福的α粒子轟擊金屬箔實驗現象中，能證明原子核帶正電的現象是　 　(填序號)；
（2）反映盧瑟福α粒子轟擊金箔實驗結果的示意圖最合理的是　 　(填字母)。
（3）盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是　 　；
（4）根據盧瑟福的實驗所產生的現象，不能夠獲得的結論是____；
A．原子核體積很小 B．原子核質量較大
C．原子核帶正電 D．核外電子帶負電
（5）請分析原子不顯電性的原因：原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量(a)，電性(b)，所以原子不顯電性。括號內的“a”和“b”應分別填入____。
A．相等、相等 B．相等、相反 C．相反、相等 D．相反、相反
27．（2025七下·諸暨月考）小明和小紅嘗試完成項目任務：建構分子模型來解釋物質的變化。下列是項目學習記錄單(部分)，據此回答下列題目：
任務一：制作水分子模型
資料：水的化學式為H2O，氫原子直徑為( 米，氧原子直徑為 米。
材料：①直徑2厘米的白色圓片若干；②直徑2厘米的黑色圓片若干；③直徑5.6厘米的白色圓片若干；④直徑5.6厘米的黑色圓片若干；⑤直徑8厘米的白色圓片若干；⑥直徑8厘米的黑色圓片若干。
　 優(yōu)秀 合格 不合格
評價標準 能區(qū)分原子種類、并符合原子實際比例 能區(qū)分原子種類、不符合原子實際比例 不能區(qū)分原子種類且不符合原子實際比例
任務二：利用建構的分子模型解釋水結冰過程中的變化。
資料：在標準狀況下，水的密度是1克/厘米3，冰的密度是0.9克/厘米3。
（1）為使制作的水分子模型達到優(yōu)秀，他們選擇的材料為____(填字母)。
A．①② B．④⑤ C．①④ D．②⑥
（2）水結冰的過程屬于　 　(填“物理變化”或“化學變化”)。
28．（2025七下·諸暨月考）在兩個相同的茶杯里分別注入同體積的涼開水，一只杯子里加一小匙蜂蜜(主要成分是果糖)，另一杯子里加一小匙白醋(溶質是醋酸)，立即嘗兩只杯子里的水，發(fā)現放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸。
（1）已知醋酸分子的相對分子質量比蜂蜜中的果糖分子的相對分子質量小，這說明相對分子質量越小的物質，其分子運動速度就　 　。
（2）如圖所示的玻璃管兩端甲、乙兩處分別放著蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花，若濃氨水揮發(fā)出來的氨分子(NH3)和濃鹽酸(HCl)中揮發(fā)出來的氯化氫分子接觸時會產生大量的白煙(成分為氯化銨)，則白煙較多之處應是　 　處(選填A、B、C)。
29．（2025七下·諸暨月考）為了驗證豬骨頭湯能否有效補鈣，某科研小組將豬排骨500g、蒸餾水1500mL、食用醋70mL，加熱煮沸后維持70分鐘，得到骨頭湯1243mL，用儀器檢測結果：每100mL骨頭湯含有2mg鈣(而每100mL牛奶約含有105mg鈣) 。
查閱資料：人體骨骼中的鈣存在形式是羥基磷酸鈣 該物質難溶于水。人體平均每天需要補鈣800mg；
（1）“骨頭湯能補鈣”中的鈣是指____；
A．鈣離子 B．鈣元素 C．單質鈣 D．羥基磷酸鈣
（2）羥基磷酸鈣中磷元素的化合價是　 　價；
（3）假設某人只能從骨頭湯中獲取鈣，則此人每天需要喝　 　L骨頭湯；
（4）某品牌鈣片每片的規(guī)格是：碳酸鈣(化學式： 若某人只從鈣片中獲取鈣，則每天需要服用此品牌鈣片多少片 (要求寫出計算過程)
30．（2025七下·諸暨月考）蛋白質是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質在胃腸中與水反應，生成氨基酸。蛋氨酸(化學式為( 就是其中的一種。請分析計算下列問題： (以下數據可以幫助你呦， C--12， H--1， O--16， N--14， S--32)
（1）蛋氨酸的相對分子質量是　 　；
（2） 蛋氨酸中氮元素的質量分數 (精確到0.1%) (要求寫出計算過程)
（3）合格奶粉每100克含蛋白質約18克，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%，則每100克合格奶粉中氮元素的質量為多少克 現測定某奶粉每100 克中含有氮元素1.5克，通過計算判斷這種奶粉是否合格。 (要求寫出計算過程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】模型與符號
【解析】【分析】 模型是所研究的系統(tǒng)、過程、事物或概念的一種表達形式，也可指根據實驗、圖樣放大或縮小而制作的樣品，一般用于展覽或實驗或鑄造機器零件等用的模子，據此分析。
【解答】電壓表為符號，故A符合題意；
甲烷結構、原子結構和細胞結構，都是模型圖，故B、C、D不合題意。
故選A。
2．【答案】C
【知識點】分子的定義與分子的特性
【解析】【分析】根據一氧化碳的分子構成進行分析。
【解答】 A.圖示表示碳原子和氧原子，故A錯誤；
B.表示乙炔分子，故B錯誤；
C.每個分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的，表示一氧化碳分子，故C正確；
D.表示二氧化碳分子，故D錯誤。
故選C。
3．【答案】C
【知識點】原子的構成
【解析】【分析】 根據原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數、相對原子質量≈質子數+中子數，結合題意進行分析解答。
【解答】 因為原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數，由題意該原子的核外電子數為71，故其核內質子數為71；根據相對原子質量≈質子數+中子數，由題意镥-177相對原子質量為177，則中子數=177-71=106。
故選C。
4．【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義
【解析】【分析】 根據化合物化學式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零；金屬單質、固態(tài)非金屬單質、稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式；氣態(tài)非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字進行分析。
【解答】 A.在硝酸銅中，銅元素顯+2價，硝酸根離子顯-1價，化學式為：Cu（NO3）2，故A錯誤；
B.氯化鎂的化學式為MgCl2，故B錯誤；
C.在氫氧化鈉中，鈉元素顯+1價，氫氧根離子顯-1價，化學式為NaOH，故C正確；
D.氧化鈣的化學式為CaO，故D錯誤。
故選C。
5．【答案】A
【知識點】分子的熱運動；分子間的作用力
【解析】【分析】 根據分子中存在的分子間作用力、分子間存在空隙、分子的不斷運動特征并結合題文信息來分析。
【解答】 A.兩個鉛柱用力擠壓后能粘合在一起，是因為當兩個鉛柱的分子間距離較小時，分子間會產生引力，使得它們能夠結合在一起，這與肥皂膜把細線拉過去體現的分子間存在引力原理一致，故A正確；
B.酒精與水混合實驗，其原理是分子之間存在間隙，當酒精和水混合時，酒精分子和水分子會相互進入對方的間隙中，總體積會小于二者單獨體積之和，這體現了分子間有間隙的性質，故B錯誤；
C.二氧化氮氣體為紅棕色，空氣為你無色氣體，抽去玻璃擋板后，兩瓶中氣體的顏色均為紅棕色，這因為二氧化氮分子在不停地做無規(guī)則運動，逐漸擴散到空氣中，這是擴散現象，體現的是分子在永不停息地做無規(guī)則運動，而不是分子間的引力，故C錯誤；
D.紅墨水滴入水中，整杯水過一會兒全部變成紅色，是因為紅墨水分子在水中不斷地做無規(guī)則運動，逐漸擴散到整個水中，使整杯水都變紅，這體現的是分子的無規(guī)則運動，而不是分子間的引力，故D錯誤。
故選A。
6．【答案】B
【知識點】元素周期表
【解析】【分析】A、根據元素周期表同一周期從左到右遞增排列分析；
B、根據不同種元素質子數不同分析；
C、根據同一行的元素為同一周期分析；
D、根據同一列的元素同族分析。
【解答】A、元素周期表中同一周期中的元素從左向右原子序數遞增，C>B，不符合題意；
B、不同種元素質子數不同，A核內質子數與E一定不相等 ，符合題意；
C、 B、C在同一行，即同周期 ，不符合題意；
D、 A、D在同一列，即同族 ，不符合題意；
故選B。
7．【答案】D
【知識點】元素周期表
【解析】【分析】 根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可。
【解答】 A.根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為77，表示原子序數為77；根據原子中原子序數=核質子數，則銥元素原子的原子核內有77個質子，故A正確不合題意；
B.根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銥，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故B正確不合題意；
C.根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為77，表示原子序數為77；根據原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則銥元素原子的核外有77個電子，故C正確不合題意；
D.根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為192.2，相對原子質量單位是“1”，通常省略不寫，不是“克”，故D錯誤符合題意。
故選D。
8．【答案】C
【知識點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【分析】在原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數，A元素原子的質子數為a，B失去1個電子后變?yōu)锽+，A得到2個電子后變?yōu)锳2-，根據核外電子數相同，列出等式求解即可。
【解答】 設元素B的質子數是x，A元素原子的質子數為a，A原子的核外電子數為a，所以A2-的核外電子數等于a+2，同理陽離子B+的離子中核外有（x-1）個電子。因為B+和A2-具有相同的核外電子數；所以a+2=x-1，即x=a+2+1，所以B元素的質子數a+2+1。
故選C。
9．【答案】D
【知識點】化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【分析】根據元素符號周圍數字的含義的知識分析判斷。
【解答】 A.O2：可表示一個氧氣分子中有2 個氧原子，故A正確不合題意；
B.2OH-：表示2個氫氧根離子，故B正確不合題意；
C.S2-：可表示一個硫離子帶2個單位負電荷，故C正確不合題意；
D.SO2：可判斷出該物質中S、O原子的個數比為1：2，而不是元素的比，故D錯誤符合題意。
故選D。
10．【答案】D
【知識點】原子的構成；同位素；元素的概念
【解析】【分析】根據甲、乙、丙、丁四種原子的結構模型進行分析。
【解答】 A.核電荷數等于核內質子數，甲、丙的核電荷數相同，都是1，故A錯誤；
B.甲和丙的質子數相同，中子數不同，則甲、丙為不同種原子，故B錯誤；
C.甲、乙的核內質子數不同，代表的原子不屬于同一種元素，故C錯誤；
D.決定元素種類的是核內質子數，核電荷數等于核內質子數，乙、丁的核電荷數相同都是2，屬于同一種元素，故D正確。
故選D。
11．【答案】A
【知識點】相對原子質量
【解析】【分析】相對原子質量等于原子的實際質量與碳原子質量的的比值，據此分析判斷。
【解答】 根據相對原子質量的定義可知，；
解得：。
故選A。
12．【答案】D
【知識點】單質和化合物的區(qū)別；純凈物和混合物的區(qū)別
【解析】【分析】多種物質組成混合物，一種物質組成純凈物。由多種元素組成的純凈物叫化合物，只由一種元素組成的純凈物叫單質。
【解答】A.混合的冰水、氧化鐵、氖氣，分別為化合物、化合物和單質，故A不合題意；
B.純凈的空氣、海水、氮氣，分別為混合物、混合物和單質，故B不合題意；
C.混合的冰水、二氧化碳、鐵，分別為化合物、化合物和單質，故C不合題意；
D.純凈的空氣、水、液氧，分別為混合物、化合物和單質，故D符合題意。
故選D。
13．【答案】C
【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】A.根據化合物中元素質量分數的比較方法來分析；
B.根據相對分子質量來分析；
C.根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合各選項中的化學式進行分析；
D.根據人體中元素含量的知識判斷。
【解答】 A.在FeO、Fe2O3、FeS三種含鐵化合物中，將化學式變形得①6FeO ②3Fe2O3③6FeS，因32×6＞16×3×3＞16×6，含鐵的質量分數由大到小排列為FeO＞Fe2O3＞FeS，故A錯誤；
B.H2S的相對分子量為34，SO2的相對分子量為64，SO3的相對分子量為80，故硫的化合物相對分子質量由大到小：SO3＞SO2＞H2S，故B錯誤；
C.根據在化合物中正負化合價代數和為零，H2CO3、CO、CH4中碳元素的化合價分別為+4、+2、-4，由高到低，故C正確；
D. 人體中元素的含量由高到低：C>H>O，故D錯誤。
故選C。
14．【答案】B
【知識點】相對原子質量；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】A.相對分子質量等于相對原子質量與個數的乘積之和；
B.碳元素的質量分數等于相對原子質量與個數的乘積與式量之比；
C.根據乙酸的元素組成進行分析；
D.根據分子是由原子構成的進行分析。
【解答】 由分子結構模型可知，1個乙酸分子是由2個碳原子、2個氧原子和4個氫原子構成的，即其化學式為C2H4O2。
A．由化學式可知，相對分子質量為（12×2）+（1×4）+（16×2）=60，故A正確不合題意；
B．乙酸中碳元素的質量分數是，故B錯誤符合題意；
C．由化學式可知，它是由三種元素組成的純凈物，屬于化合物，故C正確不合題意；
D.1個乙酸分子是由2個碳原子、2個氧原子和4個氫原子構成的，即乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個數比為1：2：1，故D正確不合題意。
故選B。
15．【答案】D
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】A.元素只講種類，不講個數；
BC.物質由分子構成，分子由原子構成；
D.將組成分子的原子個數相加即可。
【解答】A.元素只講種類、不講個數，故A錯誤；
B.H2O2是由過氧化氫分子構成的，故B錯誤；
C.H2O2是由過氧化氫分子構成的，不含氫分子和氧分子，故C錯誤；
D.根據化學式 H2O2 可知，一個分子由2個氫原子和2個氧原子構成，則質子數為：1×2+8×2=18，故D正確。
故選D。
16．【答案】B
【知識點】原子的構成
【解析】【分析】根據有關原子結構的科學發(fā)展史分析解答。
【解答】 1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年盧瑟福提出了帶核的原子結構模型；1913年玻爾提出了軌道式原子模型（即分層結構模型）。
所以先后順序為③→②→①。
故選B。
17．【答案】（1）非金屬
（2）SiO2
（3）D
【知識點】單質和化合物的區(qū)別；化學式的書寫及意義；常見金屬與金屬的物理性質及用途
【解析】【分析】（1）一般情況下，如果元素名字含有金字旁，那么為金屬元素；否則，為非金屬元素；
（2）根據物質名稱確定分子的構成，并寫出對應的化學式；
（3）根據物質組成的知識分析判斷。
【解答】（1）硅中不含金字旁，屬于非金屬元素；
（2）二氧化硅分子由1個硅原子和2個氧原子構成，化學式為SiO2；
（3）氧氣和臭氧，是由氧元素組成的兩種不同物質，因此這瓶氣體可能是一種單質，也可能是幾種單質組成的混合物，故選D。
18．【答案】（1）氧
（2）B
【知識點】化學式的書寫及意義；地殼變動的證明
【解析】【分析】（1）根據地殼中元素分布的知識解答；
（2）根據描述確定兩種元素組成，確定形成的化合物即可。
【解答】（1）地殼中含量最多的非金屬元素是氧；
（2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧，與含量占第二位的金屬元素是鐵之間可形成的化合物可能是：氧化鐵、四氧化三鐵等；
故選B。
19．【答案】（1）離子；分子
（2）B；C
【知識點】原子的構成；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【分析】 （1）根據物質是由原子、分子、離子構成的，原子得失電子形成離子，分子是由原子構成的，進行分析解答。
（2）根據物質組成的知識分析判斷。
【解答】（1） 物質是由原子、分子、離子構成的，原子得失電子形成離子，分子是由原子構成的，由圖可知，A、B分別是離子、分子。
（2）氮氣由分子構成，鐵由鐵原子構成，石墨由碳原子構成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構成，故選BC。
20．【答案】（1）Mg2+
（2）9
（3）Al2O3
（4）+1；10
（5）最外層電子數
【知識點】元素周期表
【解析】【分析】 （1）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個單位電荷時，1要省略。
（2）根據表中位于第2周期、ⅦA族的元素是氟元素，進行分析解答。
（3）根據第13號元素是鋁元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，進行分析解答。
（4）根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析解答。原子失去電子帶正電，得到電子帶負電，據此分析計算。
（5）原子的最外層電子數決定了元素的化學性質。
【解答】 （1）鎂原子的最外層電子數為2，容易失去2個電子帶2個單位的正電荷，則離子符號為Mg2+。
（2）表中位于第2周期、ⅦA族的元素是氟元素，該原子的原子序數為9，原子中原子序數=核電荷數=質子數，則該原子的質子數為9。
（3）第13號元素是鋁元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，形成的化合物是氧化鋁，鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為Al2O3。
（4）氯化鈉中氯元素顯-1價，設鈉元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得x+（-1）=0，則x=+1。
鈉離子帶1個單位的正電荷，即缺少一個電子，那么電子數為：11-1=10。
（5）同族元素具有相似的化學性質的原因是最外層電子數相同。
21．【答案】變化I；碳原子、氧原子
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】化學變化和物理變化的本質變化：有無新物質生成。在化學變化中，分子改變，但是原子保持不變，據此分析解答。
【解答】 根據圖片可知，變化Ⅰ中，分子種類改變，即生成了新物質，即發(fā)生化學變化。變化Ⅱ中分子種類不變，即沒有生成新物質，為物理變化；
變化Ⅰ中分子種類改變，原子種類不變，則該化學變化中一定不變的粒子是碳原子和氧原子。
22．【答案】（1）同位素
（2）2
（3）22
【知識點】同位素；元素的概念；相對分子質量
【解析】【分析】 （1）根據質子數相同，中子數不同的元素互為同位素分析；
（2）根據質子數決定元素的種類分析；
（3）根據相對分子質量計算方法分析；
【解答】 （1）質子數相同，中子數不同的元素互為同位素，故I-127和I-131互為碘的同位素；
（2）根據化學式可知，水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有只有氫元素和氧元素；
（3）超重水（3H2O）的相對分子質量是：2×3+16=22。
23．【答案】（1）電子；b與c
（2）
【知識點】原子的構成
【解析】【分析】（1）原子由原子核和核外電子構成，原子核帶正電，電子帶負電荷，質子數和核外電子數相等；
（2）根據鋰原子的核外電子分布的知識解答。
【解答】（1）①微粒c帶負電荷，應該為電子；
②粒子b帶正電荷，為質子數；c為電子，因為核外電子數=質子數，所以微觀粒子b與c的數量相等。
（2） 鋰原子的核電荷數=核外電子數=3，核外電子排布為2、1，則鋰原子的原子結構示意圖為 ：
24．【答案】（1）N2O3
（2）Al2O3
（3）Fe2O3
【知識點】有關化學式的計算和推斷；相對分子質量
【解析】【分析】（1）相對分子質量等于相對原子質量與個數的乘積之和；
（2）元素的質量之比等于相對原子質量與個數的乘積之比；
（3）元素的質量分數=。
【解答】（1）根據化學式R2O3可知，它的相對分子質量為：2R+16×3=76，解得：R=14；
則R為氮元素，那么化學式為：N2O3；
（2）根據化學式R2O3可知，R和O的質量比為：2R：（3×16）=9：8，解得：R=27；
則R為鋁元素，則化學式為：Al2O3。
（3）根據化學式R2O3可知，氧元素的質量分數為：，解得：R=56，
則R為鐵元素，那么化學式為：Fe2O3。
25．【答案】（1）H2；用帶火星的木條去檢驗，若木條復燃，則為氧氣
（2）增加液體導電性
（3）
（4）A；B；D
【知識點】水的組成和主要性質
【解析】【分析】（1）在電解水的實驗中，生成氫氣的體積是氧氣體積的2倍。根據氧氣的檢驗方法解答。
（2）純水不導電，普通水導電是因為其中存在可以自由移動的粒子；
（3）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的文字表達式；
（4）根據自己對科學探究的認識分析判斷。
【解答】（1）根據圖片可知，試管A中氣體的體積大于B，則試管A中為氫氣，化學式為H2。
B中為氧氣，檢驗氧氣的方法為：用帶火星的木條去檢驗，若木條復燃，則為氧氣；
（2） 通常在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉，目的是增加液體導電性；
（3）水在通直流電的條件下分解，生成氫氣和氧氣，則反應的文字表達式為：；
（4） 理論上電解水時，a、b試管內產生的氣體體積比是2：1，但是某次實驗結果與理論值不符合， 那么我們要反復多次實驗查找原因， 查找實驗裝置是否漏氣，大膽假設，兩種氣體在水中的溶解性可能不同，故ABD符合題意，而C不合題意，
故選ABD。
26．【答案】（1）②
（2）A
（3）原子核
（4）D
（5）B
【知識點】原子的構成
【解析】【分析】（1）根據 α粒子 的帶電情況和電荷之間的相互作用規(guī)律分析；
（2）α粒子受到原子核的排斥力而改變運動軌跡，根據運動軌跡的改變幅度分析；
（3）原子由原子核和核外電子構成，電子帶負電幾乎沒有質量，原子核帶正電，且體積很小但是質量很大；
（4）根據實驗現象分析其中反映的原子結構的知識即可。
（5）根據“原子不顯電性”分析解答。
【解答】（1）原子核帶正電， α粒子也帶正電，二者靠近時會相互排斥而改變運動軌跡，則能證明原子核帶正電的現象是②；
（2）α粒子正面撞上原子核的會反彈回去，而不是沿直線繼續(xù)傳播，故B錯誤；
α粒子受到原子核的排斥力而改變運動軌跡，且越靠近原子核，軌跡改變幅度越大，故A正確，而C錯誤。
故選A。
（3）盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是原子核；
（4）根據題目描述的現象可知，原子核體積很小，質量很大，且?guī)д姡菬o法反映核外電子帶負電，故選D；
（5）原子核所帶的電量核核外電子所帶電量相同，但是電性相反，此時相互抵消，因此原子對外不顯電性，故選B。
27．【答案】（1）C
（2）物理變化
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】 （1）根據氫原子直徑和氧原子直徑之比為1：4，能區(qū)分原子種類、并符合原子實際比例來分析解答；
（2）物理變化和化學變化的區(qū)別：有無新物質生成。
【解答】（1） 由題中信息可知，氫原子直徑：氧原子直徑=0.53×10-10m：1.48×10-10m≈1：2.8，則應選直徑為2cm、5.6cm的圓片，并且為了能區(qū)分原子種類，應選擇不同顏色的圓片，并符合原子實際比例，故選擇①直徑2cm白色圓片若干，④直徑5.6cm黑色圓片若干，
故選C；
（2）水結冰的過程，沒有生成新物質，只是分子之間的距離改變，因此發(fā)生物理變化。
28．【答案】（1）大
（2）C
【知識點】相對原子質量
【解析】【分析】 微觀粒子是不斷運動的，分子的相對分子質量越小，運動的越快，相對分子質量越大，運動的越慢，據此分析解答。
【解答】 （1）放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸，這說明白醋分子的運動速度比蜂蜜分子運動速度快。
因為酸醋分子的相對分子質量比蜂蜜分子的相對分子質量小，這說明相對分子質量越小的物質，其分子運動速度就越快。
（2）因為氨氣分子的相對分子質量小于氯化氫的相對分子質量，氨氣分子運動的比氯化氫分子運動的快，則白煙較多之處應是C。
故填C。
29．【答案】（1）B
（2）+5
（3）40
（4）解：每天需要服用此品牌鈣片：。
【知識點】元素的概念；有關化學式的計算和推斷；常見元素與原子團的化合價
【解析】【分析】（1）元素是具有相同核電荷數的同一類原子的統(tǒng)稱；
（2）根據化合價原則，由化學式求出元素的化合價；
（3）根據人體需要補充的鈣的量及每100mL骨頭湯含有鈣的量進行計算；
（4）根據鈣片中含有的鈣元素的量及人體需要補充的鈣進行計算。
【解答】（1） 物質是由元素組成的，所以“骨頭湯能補鈣”中的“鈣”是指鈣元素，
故選B；
（2）由于在化合物中正負化合價的代數和為零，在Ca10（PO4）6（OH）2中，鈣顯+2價、氧顯-2價、氫顯+1價，根據正負化合價代數和為零得到：（+2）×10+[x+（-2）×4]×6+（-1）×2=0，解得：則磷的化合價為+5價；
（3）此人每天需要喝骨頭湯的量是：。
30．【答案】（1）149
（2）解：蛋氨酸中氮元素的質量分數=；
（3）解：根據題意，合格奶粉每100g中含蛋白質18g，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%，
則每100g合格奶粉中氮元素的質量至少為：18g×16%=2.88g；
每100g合格奶粉中氮元素的質量為2.88g＞1.5g，
因此現有的奶粉不合格。
【知識點】有關化學式的計算和推斷；相對分子質量
【解析】【分析】 （1） 根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答。
（2）根據元素的質量分數的計算方法來分析；
（3）根據物質的質量和元素的質量分數可以計算出元素的質量；和合格奶粉中的氮元素的質量進行比較即可得出答案。
【解答】 （1）根據化學式 可知， 蛋氨酸的相對分子質量是12×5+1×11+16×2+14+32=149。
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