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專題一　物質的檢驗與鑒別、分離與除雜
物質的檢驗與鑒別、分離與除雜，是對物質的性質、特征反應、特征現象的綜合性考查，需要熟悉不同物質的物理和化學性質。考查形式有選擇題、科學探究題等，該部分內容注重考查學生綜合應用化學知識、解決實際問題的能力。命題內容將密切聯系生產和生活實際，注重考核學生運用化學知識、科學方法來分析、解決問題的能力。
1．(2024·聊城中考)下列實驗設計及操作不能達到實驗目的的是
(　　)
物質的檢驗與鑒別
選項 實驗目的 實驗設計及操作
A 檢驗一瓶無色氣體是否為CO2 向瓶中伸入燃著的木條，觀察現象
B 鑒別稀鹽酸與稀硫酸 取樣，分別滴加少量BaCl2溶液，觀察現象
選項 實驗目的 實驗設計及操作
C 除去CaCl2溶液中的少量稀鹽酸 加入過量石灰石，過濾
D 分離Mg(OH)2與NaCl固體混合物 加水溶解、過濾、洗滌、干燥、蒸發結晶
A　[能使燃著的木條熄滅的不一定是二氧化碳，氮氣、稀有氣體也能，A達不到實驗目的；硫酸能與氯化鋇反應生成白色沉淀，鹽酸不與氯化鋇反應，無明顯現象，B能達到實驗目的；氯化鈣中含有鹽酸時，加入過量碳酸鈣，碳酸鈣會與鹽酸反應生成氯化鈣，同時當鹽酸完全反應后，碳酸鈣也不會溶解，不會引入新雜質，C能達到實驗目的；Mg(OH)2與NaCl固體混合物放入水中，前者不溶解，后者溶解，通過過濾、洗滌、干燥可獲得Mg(OH)2，通過蒸發結晶可以獲得氯化鈉固體，D能達到實驗目的。]
2．下列實驗操作不能達到實驗目的的是(　　)
選項 實驗目的 主要實驗操作
A 鑒別銨態氮肥和鉀肥 取樣，分別加入熟石灰混合研磨，聞氣味
B 滴加足量的稀鹽酸，然后蒸發結晶
C 除去NaCl溶液中混有的CaCl2 滴加碳酸鈉溶液至恰好不再產生沉淀為止，然后過濾
D 檢驗NaOH溶液在空氣中部分變質 滴加過量的氯化鋇溶液，靜置，再向上層清液中滴加酚酞試液
√
B　[取樣，分別加入熟石灰混合研磨，聞氣味，產生有刺激性氣味氣體的是銨態氮肥，無明顯氣味的是鉀肥，可以鑒別，A能達到實驗目的；滴加足量的稀鹽酸，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，然后蒸發結晶，能分離出氯化鈣，但無法分離出碳酸鈣，B不能達到實驗目的；碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，滴加碳酸鈉溶液至恰好不再產生沉淀為止，所加試劑為適量，能除去雜質，且沒有引入新雜質，經過過濾，就能得到純凈的氯化鈉溶液，C能達到實驗目的；變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，滴加過量的氯化鋇溶液，碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，靜置，再向上層清液中滴加酚酞試液，酚酞試液變紅色，說明含有氫氧化鈉，可檢驗溶液在空氣中部分變質，D能達到實驗目的。]
3．(2024·河南中考)生產、生活中常要區分物質。下列區分物質的試劑或方法正確的是(　　)
A．用食鹽水區分硬水、軟水
B．用熟石灰區分氯化銨、硫酸銨
C．用灼燒法區分滌綸、羊毛
D．用燃著的木條區分氮氣、二氧化碳
√
C　[不能用食鹽水區分硬水、軟水，可以用肥皂水區分硬水和軟水，加入肥皂水后浮渣較多的是硬水，泡沫較多的是軟水，故A錯誤；氯化銨、硫酸銨和熟石灰混合研磨都會產生有刺激性氣味的氨氣，不能用熟石灰來區分氯化銨、硫酸銨，故B錯誤；滌綸灼燒有特殊氣味，羊毛灼燒有燒焦羽毛的氣味，能用灼燒法來區分滌綸、羊毛，故C正確；氮氣、二氧化碳都不能燃燒也不支持燃燒，都能使燃著的木條熄滅，不能用燃著的木條區分氮氣、二氧化碳，故D錯誤。]
4．(2024·深圳中考)下列做法不可以完成的是(　　)
A．辨別空氣、N2和O2——將燃著的木條伸入
B．辨別黃銅合金和黃金——用酒精燈燒
C．辨別純凈水和海水——曬干
D．將溶解色素的水分離——靜置沉淀
√
D　[氧氣有助燃性，可以支持燃燒，氮氣沒有助燃性，不支持燃燒。燃著的木條在空氣中繼續燃燒，在N2中很快熄滅，在O2中劇烈燃燒，因此，可用燃著的木條辨別空氣、N2和O2，A正確；黃銅是銅和鋅的合金，用酒精燈灼燒時，銅會與空氣中的氧氣反應生成黑色的氧化銅，現象是黃銅表面變黑，而金的化學性質不活潑，高溫下也不會與氧氣反應，灼燒時黃金表面無明顯現象，所以可用酒精燈灼燒來辨別黃銅合金和黃金，B正確；海水中含有NaCl等溶質，曬干純凈水時，水變為氣態逸散到空氣中，沒有物質剩余，曬干海水時，有固體剩余，所以通過曬干能辨別純凈水和海水，C正確；靜置沉淀能分離水與不溶性固體，但色素能溶于水，靜置沉淀無法將水與色素分離，D錯誤。]
5．(2024·濱州中考)下列各組物質的鑒別方法、現象及結論均正確的是
(　　)
選項 物質 鑒別方法 現象及結論
A 一氧化碳和二氧化碳 聞氣味 有刺激性氣味的氣體為一氧化碳，無味的氣體為二氧化碳
B 食鹽水和蒸餾水 測pH pH＜7的液體為食鹽水，pH＝7的液體為蒸餾水
選項 物質 鑒別方法 現象及結論
C 硫酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液 觀察顏色 淺綠色溶液為硫酸鐵溶液，黃色溶液為硫酸亞鐵溶液
D 碳酸氫鈉和碳酸鈉 充分加熱 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的物質為碳酸氫鈉，無明顯現象的物質為碳酸鈉
√
D　[一氧化碳和二氧化碳均沒有氣味，用聞氣味的方法不能鑒別，A錯誤；食鹽水和蒸餾水均呈中性，測pH，均等于7，不能鑒別，B錯誤；觀察顏色，淺綠色溶液為硫酸亞鐵溶液，黃色溶液為硫酸鐵溶液，C錯誤；碳酸氫鈉在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，充分加熱，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的物質為碳酸氫鈉，無明顯現象的物質為碳酸鈉，D正確。]
【專題攻略】　物質的檢驗與鑒別的思路與方法
物質的檢驗與鑒別是根據物質特有的性質及明顯的反應現象，確認某物質是否存在或是否為該物質的實驗過程。
1．解題思路
第1步：確定需要檢驗的物質。
第2步：從物質特有的性質找突破點。
第3步：確定合適的試劑或方法。
2．解題方法
(1)物理方法：根據物質的特殊物理性質，如顏色、氣味、水溶性、溶解時放熱或者吸熱等。
(2)化學方法：利用物質的特殊化學性質或反應時產生的特殊現象(如：顏色改變、放出氣體、生成沉淀、放熱等)，對所給物質進行檢驗。
3．注意事項
(1)“最少、最簡、明顯”，即取最少量的試劑，用最簡單的方法，可觀察到明顯不同的現象。
(2)“不許原瓶操作、不許指名道姓”，即鑒別固體、液體時若要加入別的試劑，一定要注意取樣方式，防止試劑受到污染。取樣時，不能直接指出試劑名稱，即不能未檢先知。
6．除雜和鑒別都是進行科學探究的重要方式，下列實驗設計不能達到目的的是(　　)
物質的分離與除雜
選項 實驗目的 實驗設計
A 除去H2中混有的少量HCl氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
B 鑒別稀鹽酸與NaCl溶液 分別滴加無色酚酞試液，觀察顏色
C 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 用磁鐵充分吸引
D 鑒別化肥NH4Cl和KNO3 取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味
√
B　[NaOH溶液可與HCl氣體反應，而不與氫氣反應，再通過濃硫酸進行干燥，故先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸，可以除去H2中混有的少量HCl氣體，A能達到目的；稀鹽酸呈酸性，NaCl溶液呈中性，都不能使無色酚酞試液變色，無法鑒別，B不能達到目的；鐵能被磁鐵吸引，銅不能被磁鐵吸引，用磁鐵充分吸引，可以除去Cu粉中混有的少量Fe粉，C能達到目的；氫氧化鈣可與氯化銨產生刺激性氣味的氨氣，和硝酸鉀不反應，取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味，可以鑒別化肥NH4Cl和KNO3，D能達到目的。]
7．除去下列物質中所含的少量雜質，所選試劑正確的是(　　)
選項 物質 所含雜質 除雜質試劑
A 碳酸鈉 氯化鉀 適量的水
B 氧化鈣 碳酸鈣 稀鹽酸
C 硫酸亞鐵溶液 硫酸銅溶液 過量的鐵粉
D 氯化鉀溶液 稀鹽酸 過量的碳酸鈉溶液
√
C　[氯化鉀、碳酸鈉均易溶于水，不能用水除去雜質，不符合除雜原則，A錯誤；CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，還會把原物質除去，不符合除雜原則，B錯誤；過量的鐵粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，C正確；稀鹽酸能與過量的碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，D錯誤。]
8．下列實驗設計不能達到實驗目的的是(　　)
選項 實驗目的 實驗設計
A 除去粗鹽中混有的泥沙 溶解、過濾、蒸發
B 分離Cu粉和Fe粉 加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥
C 除去KNO3中混有的少量NaCl 降溫結晶、過濾
D 除去NaCl中少量Na2CO3 加入足量的稀鹽酸充分反應，再蒸發結晶
√
B　[泥沙難溶于水，故除去粗鹽中的泥沙，可通過溶解、過濾、蒸發的方法，A能達到實驗目的；加入足量稀硫酸，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和稀硫酸不反應，過濾、洗滌、干燥，可得到銅，但沒有得到鐵，達不到分離的目的，B不能達到實驗目的；硝酸鉀、氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可采取降溫結晶的方法，C能達到實驗目的；加入足量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，鹽酸具有揮發性，氯化氫會揮發出去，可除去雜質，D能達到實驗目的。]
【答題模板】　物質的分離與除雜
物質的分離是通過適當的方法，把混合物中的各種物質彼此分開的過程；物質的除雜是通過適當的方法，把混入某物質里的少量雜質除去的過程。
1．解題思路
(1)找出雜質物質或雜質離子。
(2)找出與雜質反應生成氣體或沉淀或水的除雜物質或離子。
(3)檢查除雜物質或離子是否與被提純物質反應，應不與提純物質反應。
(4)確定除雜、分離過程中的主要操作步驟。
2．除雜原則
(1)雜不增：不能引入新的雜質。
(2)主不減：不減少被提純的物質。
(3)易分離：被提純的物質與雜質容易分離。
(4)好復原：除雜后要將所得物質恢復為原狀態，即原物質是固體的恢復為固體，是溶液的恢復為溶液。
3．常用方法
(1)物理方法：過濾法、結晶法、吸附法。
(2)化學方法：把雜質轉化為氣體、沉淀、水。

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