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章末檢測(cè)試卷(二)
第2章
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1.(2024·深圳高一聯(lián)考)化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是
A.“霧失樓臺(tái)，月迷津渡”，霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此過(guò)程屬于化學(xué)變化
C.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)
D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)
選擇題
√
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萃取是物理變化，故選B。
2.(2023·北京第四中學(xué)高一期中)下列物質(zhì)的分類正確的是
選擇題
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選項(xiàng) 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O NO
B Ca(OH)2 H3PO4 CaCO3 SO2 CO2
C KOH H2S NaHSO4 CaO Mn2O7
D NaOH HNO3 CuCl2 Na2O2 SO3
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選擇題
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Na2CO3是鹽，NO不能與堿反應(yīng)，NO不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；
SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，SO2是酸性氧化物而不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；
KOH是堿、H2S是酸、NaHSO4是鹽、CaO是堿性氧化物、Mn2O7是酸性氧化物，C正確；
Na2O2和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣、水，Na2O2不是堿性氧化物，D錯(cuò)誤。
20
3.(2023·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一檢測(cè))下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在因果關(guān)系的是
選擇題
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選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 取少許溶液于試管中，加入AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中含有Cl-
B 向少許渾濁的河水中滴加氫氧化鐵膠體 河水變澄清 膠體的膠粒表面積大，具有吸附性
C 取少許溶液于試管中，加入氯化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中含有S
D 向0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后勻速逐滴加入0.2 mol·L-1H2SO4溶液 產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色逐漸 變淺 產(chǎn)物硫酸鋇和水都是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性差
√
AgNO3溶液能與很多陰離子反應(yīng)生成白色沉淀，如碳酸根離子等，因此不能證明溶液中一定含有氯離子，故A錯(cuò)誤。
選擇題
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4.下列說(shuō)法中正確的是
A.失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)
B.2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，此反應(yīng)中氧化性：Cu>Fe2+
C.S中的硫元素化合價(jià)是+6價(jià)，處于最高價(jià)，因此S的氧化性一定
很強(qiáng)
D.氧化性：Z2>A3+，則溶液中可發(fā)生反應(yīng)：Z2+2A2+===2A3++2Z-
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A項(xiàng)，還原性、氧化性強(qiáng)弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目多少無(wú)關(guān)，不能利用得失電子數(shù)目分析還原性、氧化性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+中銅是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，所以還原性：Cu>Fe2+，錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，元素的化合價(jià)處于最高價(jià)，具有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤。
選擇題
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5.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離
B.X、Z燒杯中分散質(zhì)相同
C.Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3
+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3(膠體)
+3CO2↑+3Ca2+
D.Z中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
選擇題
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利用過(guò)濾法可將Z中固體和液體分離，A正確；
X中分散系是氯化鐵溶液，Z中分散系是氫氧化鐵膠體，B錯(cuò)誤；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳酸鈣與FeCl3溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體和CO2，C正確；
Z中是氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。
選擇題
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6.(2023·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一檢測(cè))在指定溶液中，下列離子能大量共存的是
A.透明澄清的溶液：N、Fe3+、S、N
B.使石蕊變紅的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO-、Cl-
C.使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、Cu2+、S
D.通入Cl2至飽和的溶液：Mg2+、N、HC、N
選擇題
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使石蕊變紅的溶液呈酸性，H+與CH3COO-反應(yīng)生成弱酸而不能大量共存，B錯(cuò)誤；
使酚酞變紅的溶液呈堿性，OH-與Cu2+反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存，C錯(cuò)誤；
通入Cl2至飽和的溶液中含有HCl而呈強(qiáng)酸性，HC不能大量存在，D錯(cuò)誤。
選擇題
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7.(2023·西安高一檢測(cè))能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是
A.澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B.氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2-+2H+===H2O
C.向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：2H++S+Ba2++2OH-===
BaSO4↓+2H2O
D.向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2===CaCO3↓+2H+
選擇題
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澄清石灰水中氫氧化鈣以離子形式存在，離子方程式中需拆分成離子，A錯(cuò)誤；
氧化鎂在離子方程式中需保留化學(xué)式，B錯(cuò)誤；
向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，其離子方程式為2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，C正確；
碳酸的酸性弱于鹽酸，碳酸鈣可溶于鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所以向CaCl2溶液中通入少量CO2，無(wú)明顯現(xiàn)象，不發(fā)生離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
選擇題
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8.H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H2P進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的計(jì)量數(shù)之比為4∶1，下列說(shuō)法正確的是
A.H2P是氧化劑 B.Ag+是還原劑
C.氧化產(chǎn)物是H3PO3 D.氧化產(chǎn)物是H3PO4
選擇題
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NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag，Ag元素的化合價(jià)降低，P元素的化合價(jià)升高，設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素的化合價(jià)為x，由氧化劑與還原劑的計(jì)量數(shù)之比為4∶1及得失電子守恒可得：4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=+5，發(fā)生的反應(yīng)為H2P+4Ag++2H2O===H3PO4+4Ag↓+3H+，該反應(yīng)的氧化劑是Ag+，還原劑是H2P，則H2P對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H3PO4。
選擇題
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9.(2023·上饒高一檢測(cè))下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬制備84消毒液的過(guò)程，其中裝置和描述錯(cuò)誤的是
選擇題
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選項(xiàng) 裝置 描述
A 制備氯氣
B 凈化
C 制備84消毒液
D 尾氣的處理
√
10.(2023·天津四十七中高一段考)把圖乙中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖甲中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。
對(duì)于該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說(shuō)法不正確的是
A.I做氧化劑，具有氧化性
B.氧化性：Mn>I
C.M是還原劑，具有還原性
D.若有2 mol Mn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移
10 mol電子
選擇題
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選擇題
Mn2+是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成Mn，則Mn2+失電子做還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中做氧化劑，碘元素化合價(jià)降低，所以I是反應(yīng)物，I是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5I+3H2O===2Mn+5I+6H+。I做氧化劑，具有氧化性，A正確；
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選擇題
氧化產(chǎn)物是Mn，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镮>Mn，B錯(cuò)誤；
Mn2+是還原劑，具有還原性，C正確；
有2 mol Mn2+參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol×(7-2)=10 mol，
D正確。
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11.(2023·遼寧省協(xié)作校高一檢測(cè))不同溫度下，硝酸銨受熱分解的產(chǎn)物不同：
①NH4NO3 NH3↑+HNO3；
②NH4NO3 N2O↑+2H2O；
③2NH4NO3 2N2↑+O2↑+4H2O；
④4NH4NO3 3N2↑+2NO2↑+8H2O。
選擇題
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下列說(shuō)法正確的是
A.上述反應(yīng)均為分解反應(yīng)，且均屬于氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)②中被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比為1∶2
C.反應(yīng)③中生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
D.反應(yīng)④中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為3∶2
√
選擇題
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題中反應(yīng)都是分解反應(yīng)，但是反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
反應(yīng)②中被氧化的氮原子由-3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，升高了4價(jià)，被還原的氮原子由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，降低了4價(jià)，所以被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比為1∶1，B錯(cuò)誤；
觀察反應(yīng)③可知，還原反應(yīng)中，N原子由+5價(jià)被還原為0價(jià)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，該反應(yīng)每生成1 mol O2，就有2 mol N原子被還原，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，C正確；
選擇題
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反應(yīng)④中，根據(jù)得失電子守恒，每3個(gè)N2分子有2個(gè)N2分子為氧化產(chǎn)物，1個(gè)N2分子為還原產(chǎn)物，同時(shí)反應(yīng)生成的2個(gè)NO2分子也是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為2∶3，D錯(cuò)誤。
選擇題
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12.(2023·廈門高一檢測(cè))為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，流程如圖，下列說(shuō)法正確的是
A.第①步操作A是溶解，第⑦步
操作C是過(guò)濾
B.第①⑤⑦步操作都用到一種相
同的儀器
C.第④步只發(fā)生反應(yīng)Ca2++C===CaCO3↓
D.第⑥步可以調(diào)至第④步和第⑤步之間
選擇題
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第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是蒸發(fā)結(jié)晶，A錯(cuò)誤；
第①步操作是溶解，用到燒杯和玻璃棒，第⑤步操作為過(guò)濾，用到玻璃棒、漏斗和燒杯，第⑦步操作是蒸發(fā)結(jié)晶，用到蒸發(fā)皿和玻璃棒，三步操作都用到玻璃棒，B正確；
選擇題
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第④步加碳酸鈉除去Ca2+及過(guò)量的Ba2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++C===CaCO3↓、Ba2++C===BaCO3↓，C錯(cuò)誤；
若第⑥步調(diào)至第④步和第⑤步之間，稀鹽酸會(huì)溶解碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂等沉淀，又引入雜質(zhì)離子，因此不能調(diào)換順序，D錯(cuò)誤。
選擇題
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13.(2024·石家莊二中高一檢測(cè))硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3［Ce元素名稱為“鈰”］的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原
B.x=1時(shí)，過(guò)程Ⅱ中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為
2∶1
C.處理過(guò)程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)減少
D.過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+Ce4+===2H++Ce3+
選擇題
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分析轉(zhuǎn)化過(guò)程圖可知，在過(guò)程Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)H2+2Ce4+===2H++2Ce3+，在過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)2NOx+4xH++4xCe3+===2xH2O+N2+4xCe4+。由分析可知，總反應(yīng)可以看作煙氣與氫氣反應(yīng)，該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原，A 項(xiàng)正確；
選擇題
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x=1時(shí)，根據(jù)圖示，過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)2NO+
4H++4Ce3+===2H2O+N2+4Ce4+，N的化合價(jià)降低，NO為氧化劑，Ce3+為還原劑，根據(jù)得失電子守恒：n(NO)×2=n(Ce3+)×1，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
選擇題
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14.(2023·北京八中高一期末)某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
A.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl-
B.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
選擇題
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√
20
根據(jù)曲線變化圖可知，N2是生成物，則N為反應(yīng)
物，其中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，所以N
是還原劑，ClO-為氧化劑，被還原成-1價(jià)的Cl-，由此
可推斷出離子方程式為3ClO-+2N===N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，A正確；N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子，B錯(cuò)誤；
反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強(qiáng)，C正確；
由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，D正確。
選擇題
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15.(2023·煙臺(tái)高一檢測(cè))亞氯酸鈉(NaClO2)主要用于紙張漂白、食品消毒、水處理等。以NaClO3為原料制備NaClO2粗產(chǎn)品的工藝流程如圖。已知：純ClO2氣體易分解爆炸；NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中分解為NaClO3和NaCl。下列說(shuō)法正確的是
A.ClO2發(fā)生器中鼓入空氣的目的是
氧化SO2
B.母液的主要成分是Na2SO4
C.氣體a的主要成分是N2、O2、ClO2
D.每生產(chǎn)1 mol NaClO2至少需要通入1 mol SO2
選擇題
√
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氯酸鈉和稀硫酸混合溶解，在溶液中通入二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2===2ClO2+Na2SO4，然后二氧化氯和雙氧水在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+H2O2+2OH-===2Cl+2H2O+O2，生成NaClO2，經(jīng)減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到NaClO2粗產(chǎn)品。已知純ClO2氣體易分解爆炸，因此反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣稀釋ClO2，故A錯(cuò)誤；
20
選擇題
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根據(jù)分析，母液的主要成分是Na2SO4，氣體a的主要成分是剩余的N2以及生成的O2，故B正確，C錯(cuò)誤；
根據(jù)以上方程式，每生產(chǎn)1 mol NaClO2至少需要通入0.5 mol SO2，故D錯(cuò)誤。
20
16.(2023·山東德州高一期末)比亞迪推出的“刀片電池”正極材料為L(zhǎng)iFePO4，利用LiFePO4廢料回收Li、Fe、P元素的過(guò)程
如右：
已知FePO4·2H2O難溶于水，下列說(shuō)法不正確
的是
A.LiFePO4中陰離子總數(shù)與陽(yáng)離子總數(shù)比為1∶2
B.步驟②中為防止雙氧水分解，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高
C.濾液2的主要成分是氯化鋰、氯化鐵和磷酸
D.由步驟⑤知在水中的溶解度：Na2CO31
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LiFePO4中陰離子為P，陽(yáng)離子為L(zhǎng)i+、Fe2+，陰離子總數(shù)與陽(yáng)離子總數(shù)比為1∶2，故A正確；
高溫雙氧水易分解，所以步驟②中為防止雙氧水分解，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，故B正確；
選擇題
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由題給流程可知，向LiFePO4廢料中加入氫氧化鈉溶液堿浸，LiFePO4與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，過(guò)濾得到含有LiFePO4的濾渣，向?yàn)V渣中加入鹽酸和雙氧水的混合溶液，將LiFePO4轉(zhuǎn)化為
氯化鋰、氯化鐵和磷酸，過(guò)濾得到含有
氯化鋰、氯化鐵和磷酸的濾液2，故C正確；
步驟⑤向含Li+的粗鹽溶液中加入碳酸鈉，生成Li2CO3，說(shuō)明在水中的溶解度：Na2CO3>Li2CO3，故D錯(cuò)誤。
選擇題
17.Ⅰ.元素的“價(jià)—類”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型工具，也是發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知這一核心素養(yǎng)的重要途徑。如圖為氯元素的“價(jià)—類”二維圖，回答下列問(wèn)題：
(1)物質(zhì)的量均為1 mol的Cl2和Fe
充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量
為　　　　。
非選擇題
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2 mol
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Cl2和Fe在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl2 2FeCl3，物質(zhì)的量均為1 mol時(shí)，氯氣完全反應(yīng)，鐵過(guò)量，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol。
20
(2)寫出ClO2與NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
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2ClO2+2OH-===Cl+Cl+H2O
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ClO2與NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-===Cl+Cl+H2O。
Ⅱ.ClO2又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置(夾持裝置和加熱裝置省略)制備ClO2并探究ClO2的某些性質(zhì)。
非選擇題
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回答下列問(wèn)題：
(3)裝置A用于制備ClO2且生成的ClO2中混有CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
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2NaClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
20
(4)關(guān)閉止水夾②，打開(kāi)止水夾①③，通空氣一段時(shí)間后，裝置C中生成了NaClO2和氣體，該反應(yīng)體現(xiàn)了H2O2的　　　性。若關(guān)閉止水夾③，打開(kāi)止水夾②，B中可觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　。
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還原
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紅色布條褪色
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關(guān)閉止水夾②，打開(kāi)止水夾①③，生成的ClO2與雙氧水在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2、氧氣和水，該反應(yīng)體現(xiàn)了H2O2的
20
還原性，若關(guān)閉止水夾③，打開(kāi)止水夾②，生成的ClO2氣體可使紅色布條褪色。
18.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或溶液，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、S和N的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：
非選擇題
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式。
試劑X：　　　　　　　　　，沉淀A：　　　，沉淀B：　　　。
BaCl2[或Ba(NO3)2]
BaSO4
AgCl
(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3的目的是　　　　　　　　　　　。
(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有　　　　　(填化學(xué)式)雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)應(yīng)向溶液3中加入　　　　溶液，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
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除去過(guò)量的Ba2+、Ag+
Na2CO3
HNO3
2H++C===CO2↑+H2O
非選擇題
由于硝酸鹽全部可溶，所以N一定存在于溶液3中，根據(jù)步驟②可知AgNO3溶液用于沉淀Cl-，沉淀B為AgCl，則試劑X用于沉淀S，可以是BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，沉淀A為BaSO4。溶液2中含有的過(guò)量的Ba2+、Ag+用過(guò)量的Na2CO3溶液除去；溶液3中過(guò)量的Na2CO3可用HNO3溶液除去。
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19.(2023·聊城一中高一檢測(cè))氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，某興趣小組利用所給儀器和相關(guān)藥品在實(shí)驗(yàn)室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業(yè)制漂白粉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.氯氣的制備和收集
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(1)實(shí)驗(yàn)儀器G的名稱為　　　　　　。實(shí)驗(yàn)室利用右述裝置和藥品制取氯氣的離子方程式為_(kāi)_________________
__________________。制備氯氣的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃鹽酸的　　　性和
　　性。
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分液漏斗
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
還原
酸
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在裝置B中MnO2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl被裝置F中飽和NaCl溶液除去，然后經(jīng)裝置E中濃硫酸干燥后，在裝置D中用向上排空氣的方法收集，最后用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，然后再排放。
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實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸混合加熱制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；在該反應(yīng)中，HCl部分失去電子被氧化產(chǎn)生Cl2，表現(xiàn)還原性；部分以Cl-形式與金屬陽(yáng)離子結(jié)合形成鹽，又表現(xiàn)出酸性。
20
(2)裝置F的作用為　　　　　　　　。
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除去氯氣中的HCl
(3)從右圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣(儀器不重復(fù)使用)，儀器連接順序?yàn)椤　　　　　　　?用儀器下方字母表示，如A→B→…)。
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B→F→E→D→C
Ⅱ.漂白粉的制備
已知：①氯氣和石灰乳在反應(yīng)的過(guò)程中會(huì)放出熱量；
②6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
(4)①寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
　　　　　　　　　　　　　　　　　。
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Cl2與石灰乳發(fā)生反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)
方程式為2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+
2H2O，在該反應(yīng)中，Cl2既做氧化劑，又做還
原劑，反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2e-，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為
。
20
②興趣小組制得的漂白粉中CaCl2的含量遠(yuǎn)超過(guò)預(yù)期，而Ca(ClO)2含量明顯偏低。主要原因可能是_________________________________________
___________________________________________________________。
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發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2
+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]
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在反應(yīng)放出熱量的情況下，Cl2與Ca(OH)2發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+
Ca(ClO3)2+6H2O，該反應(yīng)的發(fā)生導(dǎo)致制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n［Ca(ClO)2］。
20
(5)為提高產(chǎn)品中有效成分Ca(ClO)2的含量，在不改變石灰乳濃度和體積的條件下可采取的措施是　　　　　　　　　　(任寫一種即可)。
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用冰水或冷水冷卻
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Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，溫度不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。為避免溫度高發(fā)生副反應(yīng)，導(dǎo)致Ca(ClO)2含量偏低，在不改變石灰乳濃度和體積的條件下可采取的措施是用冰水或冷水冷卻。
20
20.回答下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題。
(1)下列微粒：①S　②S2-　③Fe2+　④H+　⑤Cu　⑥HCl　⑦H2O，在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是　　　　　(填序號(hào)，下同)；只能表現(xiàn)出氧化性的是　　　。
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②⑤
④
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①S元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；②S2-的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；③Fe2+的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；④H+的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；⑤Cu的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；⑥HCl中氫元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，有氧化性，Cl元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，有還原性，所以HCl既有氧化性又有還原性；⑦H2O中氫元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，有氧化性，O的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，有還原性，所以H2O既有氧化性又有還原性。
(2)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有　　　，反應(yīng)后溶液中一定含有金屬的陽(yáng)離子是　　　　　　。
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Ag
Mg2+、Zn2+
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根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的還原性：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當(dāng)銀離子完全反應(yīng)后，鋅再置換出銅，鋅不能置換鎂，所以最終反應(yīng)容器中有固體剩余，則固體中一定含有銀，反應(yīng)后溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是Zn2+、Mg2+。
(3)將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后，推測(cè)硫元素在溶液中的存在形式是　　　　。這樣推測(cè)的理由是___________________________________________________________
______________________________________。
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S
紫色褪去說(shuō)明Mn被還原，化合價(jià)降低，NaHSO3中+4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以S形式存在
20
(4)自來(lái)水中的N對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中N的濃度，某研究人員提出兩種方案。
①方案a：微堿性條件下用Fe(OH)2還原N，產(chǎn)物為NH3。生成3.4 g NH3同時(shí)會(huì)生成　　　　 mol Fe(OH)3。
非選擇題
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非選擇題
3.4 g NH3的物質(zhì)的量為=0.2 mol；Fe(OH)2→Fe(OH)3，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，N→NH3，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知，(3-2)×n［Fe(OH)3］=0.2 mol×(5+3)，n［Fe(OH)3］=1.6 mol。
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②方案b：堿性條件下用Al粉還原N，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式并配平。
　　Al+　　N+　　OH-+_____H2O===_____［Al(OH)4］-+____N2↑
非選擇題
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答案　10Al+6N+4OH-+18H2O===10[Al(OH)4]-+3N2↑章末檢測(cè)試卷(二)
(滿分：100分)
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.(2024·深圳高一聯(lián)考)化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.“霧失樓臺(tái)，月迷津渡”，霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此過(guò)程屬于化學(xué)變化
C.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)
D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)
2.(2023·北京第四中學(xué)高一期中)下列物質(zhì)的分類正確的是 (　　)
選項(xiàng) 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O NO
B Ca(OH)2 H3PO4 CaCO3 SO2 CO2
C KOH H2S NaHSO4 CaO Mn2O7
D NaOH HNO3 CuCl2 Na2O2 SO3
3.(2023·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一檢測(cè))下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在因果關(guān)系的是 (　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 取少許溶液于試管中，加入AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中含有Cl-
B 向少許渾濁的河水中滴加氫氧化鐵膠體 河水變澄清 膠體的膠粒表面積大，具有吸附性
C 取少許溶液于試管中，加入氯化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中含有S
D 向0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后勻速逐滴加入0.2 mol·L-1H2SO4溶液 產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺 產(chǎn)物硫酸鋇和水都是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性差
4.下列說(shuō)法中正確的是 (　　)
A.失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)
B.2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，此反應(yīng)中氧化性：Cu>Fe2+
C.S中的硫元素化合價(jià)是+6價(jià)，處于最高價(jià)，因此S的氧化性一定很強(qiáng)
D.氧化性：Z2>A3+，則溶液中可發(fā)生反應(yīng)：Z2+2A2+2A3++2Z-
5.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (　　)
A.利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離
B.X、Z燒杯中分散質(zhì)相同
C.Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+
D.Z中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
6.(2023·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一檢測(cè))在指定溶液中，下列離子能大量共存的是 (　　)
A.透明澄清的溶液：N、Fe3+、S、N
B.使石蕊變紅的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO-、Cl-
C.使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、Cu2+、S
D.通入Cl2至飽和的溶液：Mg2+、N、HC、N
7.(2023·西安高一檢測(cè))能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 (　　)
A.澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O
B.氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2-+2H+H2O
C.向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
D.向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+
8.H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H2P進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的計(jì)量數(shù)之比為4∶1，下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A.H2P是氧化劑 B.Ag+是還原劑
C.氧化產(chǎn)物是H3PO3 D.氧化產(chǎn)物是H3PO4
9.(2023·上饒高一檢測(cè))下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬制備84消毒液的過(guò)程，其中裝置和描述錯(cuò)誤的是 (　　)
選項(xiàng) 裝置 描述
A 制備氯氣
B 凈化
C 制備84消毒液
D 尾氣的處理
10.(2023·天津四十七中高一段考)把圖乙中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖甲中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。
對(duì)于該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.I做氧化劑，具有氧化性
B.氧化性：Mn>I
C.M是還原劑，具有還原性
D.若有2 mol Mn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10 mol電子
11.(2023·遼寧省協(xié)作校高一檢測(cè))不同溫度下，硝酸銨受熱分解的產(chǎn)物不同：
①NH4NO3NH3↑+HNO3；
②NH4NO3N2O↑+2H2O；
③2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O；
④4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O。
下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A.上述反應(yīng)均為分解反應(yīng)，且均屬于氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)②中被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比為1∶2
C.反應(yīng)③中生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
D.反應(yīng)④中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為3∶2
12.(2023·廈門高一檢測(cè))為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，流程如圖，下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A.第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是過(guò)濾
B.第①⑤⑦步操作都用到一種相同的儀器
C.第④步只發(fā)生反應(yīng)Ca2++CCaCO3↓
D.第⑥步可以調(diào)至第④步和第⑤步之間
13.(2024·石家莊二中高一檢測(cè))硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3［Ce元素名稱為“鈰”］的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原
B.x=1時(shí)，過(guò)程Ⅱ中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為2∶1
C.處理過(guò)程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)減少
D.過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+Ce4+2H++Ce3+
14.(2023·北京八中高一期末)某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是 (　　)
A.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl-
B.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
15.(2023·煙臺(tái)高一檢測(cè))亞氯酸鈉(NaClO2)主要用于紙張漂白、食品消毒、水處理等。以NaClO3為原料制備NaClO2粗產(chǎn)品的工藝流程如圖。已知：純ClO2氣體易分解爆炸；NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中分解為NaClO3和NaCl。下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A.ClO2發(fā)生器中鼓入空氣的目的是氧化SO2
B.母液的主要成分是Na2SO4
C.氣體a的主要成分是N2、O2、ClO2
D.每生產(chǎn)1 mol NaClO2至少需要通入1 mol SO2
16.(2023·山東德州高一期末)比亞迪推出的“刀片電池”正極材料為L(zhǎng)iFePO4，利用LiFePO4廢料回收Li、Fe、P元素的過(guò)程如下：
已知FePO4·2H2O難溶于水，下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.LiFePO4中陰離子總數(shù)與陽(yáng)離子總數(shù)比為1∶2
B.步驟②中為防止雙氧水分解，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高
C.濾液2的主要成分是氯化鋰、氯化鐵和磷酸
D.由步驟⑤知在水中的溶解度：Na2CO3二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)
17.(10分)Ⅰ.元素的“價(jià)—類”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型工具，也是發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知這一核心素養(yǎng)的重要途徑。如圖為氯元素的“價(jià)—類”二維圖，回答下列問(wèn)題：
(1)物質(zhì)的量均為1 mol的Cl2和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　。
(2)寫出ClO2與NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的離子方程式：　　　　　　　。
Ⅱ.ClO2又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置(夾持裝置和加熱裝置省略)制備ClO2并探究ClO2的某些性質(zhì)。
回答下列問(wèn)題：
(3)裝置A用于制備ClO2且生成的ClO2中混有CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　。
(4)關(guān)閉止水夾②，打開(kāi)止水夾①③，通空氣一段時(shí)間后，裝置C中生成了NaClO2和氣體，該反應(yīng)體現(xiàn)了H2O2的　　　　性。若關(guān)閉止水夾③，打開(kāi)止水夾②，B中可觀察到的現(xiàn)象為　　　　。
18.(14分)現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或溶液，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、S和N的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式。
試劑X：　　　，沉淀A：　　　，沉淀B：　　　。
(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有　　　　　　(填化學(xué)式)雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)應(yīng)向溶液3中加入　　　　溶液，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　。
19.(14分)(2023·聊城一中高一檢測(cè))氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，某興趣小組利用所給儀器和相關(guān)藥品在實(shí)驗(yàn)室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業(yè)制漂白粉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.氯氣的制備和收集
(1)實(shí)驗(yàn)儀器G的名稱為　　　　　　　　。實(shí)驗(yàn)室利用上述裝置和藥品制取氯氣的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　。制備氯氣的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃鹽酸的　　　　　性和　　　　　　性。
(2)裝置F的作用為　　　　　　　　　。
(3)從上圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣(儀器不重復(fù)使用)，儀器連接順序?yàn)椤　　　　　　?用儀器下方字母表示，如A→B→…)。
Ⅱ.漂白粉的制備
已知：①氯氣和石灰乳在反應(yīng)的過(guò)程中會(huì)放出熱量；
②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
(4)①寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：　　　　　　　　。
②興趣小組制得的漂白粉中CaCl2的含量遠(yuǎn)超過(guò)預(yù)期，而Ca(ClO)2含量明顯偏低。主要原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)為提高產(chǎn)品中有效成分Ca(ClO)2的含量，在不改變石灰乳濃度和體積的條件下可采取的措施是　　　　　　　　　　　(任寫一種即可)。
20.(14分)回答下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題。
(1)下列微粒：①S　②S2-　③Fe2+　④H+　⑤Cu
⑥HCl　⑦H2O，在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是　　　　　(填序號(hào)，下同)；只能表現(xiàn)出氧化性的是　　　　　　。
(2)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有　　　　，反應(yīng)后溶液中一定含有金屬的陽(yáng)離子是　　　　。
(3)將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后，推測(cè)硫元素在溶液中的存在形式是　　　　　　　。這樣推測(cè)的理由是　　　　　　　　。
(4)自來(lái)水中的N對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中N的濃度，某研究人員提出兩種方案。
①方案a：微堿性條件下用Fe(OH)2還原N，產(chǎn)物為NH3。生成3.4 g NH3同時(shí)會(huì)生成　　　　 mol Fe(OH)3。
②方案b：堿性條件下用Al粉還原N，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式并配平。
Al+　　　N+　　　OH-+　　　H2O　　　［Al(OH)4］-+　　　N2↑
答案精析
1.B　[萃取是物理變化,故選B。]
2.C　[Na2CO3是鹽,NO不能與堿反應(yīng),NO不是酸性氧化物,A錯(cuò)誤;SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水,SO2是酸性氧化物而不是堿性氧化物,B錯(cuò)誤;KOH是堿、H2S是酸、NaHSO4是鹽、CaO是堿性氧化物、Mn2O7是酸性氧化物,C正確;Na2O2和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣、水,Na2O2不是堿性氧化物,D錯(cuò)誤。]
3.B　[AgNO3溶液能與很多陰離子反應(yīng)生成白色沉淀,如碳酸根離子等,因此不能證明溶液中一定含有氯離子,故A錯(cuò)誤。]
4.D　[A項(xiàng),還原性、氧化性強(qiáng)弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目多少無(wú)關(guān),不能利用得失電子數(shù)目分析還原性、氧化性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;B項(xiàng),2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+中銅是還原劑,Fe2+是還原產(chǎn)物,所以還原性:Cu>Fe2+,錯(cuò)誤;C項(xiàng),元素的化合價(jià)處于最高價(jià),具有氧化性,但不一定有強(qiáng)氧化性,錯(cuò)誤。]
5.B　[利用過(guò)濾法可將Z中固體和液體分離,A正確;X中分散系是氯化鐵溶液,Z中分散系是氫氧化鐵膠體,B錯(cuò)誤;根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,碳酸鈣與FeCl3溶液反應(yīng),生成氫氧化鐵膠體和CO2,C正確;Z中是氫氧化鐵膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),D正確。]
6.A　[使石蕊變紅的溶液呈酸性,H+與CH3COO-反應(yīng)生成弱酸而不能大量共存,B錯(cuò)誤;使酚酞變紅的溶液呈堿性,OH-與Cu2+反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存,C錯(cuò)誤;通入Cl2至飽和的溶液中含有HCl而呈強(qiáng)酸性,HC不能大量存在,D錯(cuò)誤。]
7.C　[澄清石灰水中氫氧化鈣以離子形式存在,離子方程式中需拆分成離子,A錯(cuò)誤;氧化鎂在離子方程式中需保留化學(xué)式,B錯(cuò)誤;向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液,其離子方程式為2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,C正確;碳酸的酸性弱于鹽酸,碳酸鈣可溶于鹽酸發(fā)生反應(yīng),所以向CaCl2溶液中通入少量CO2,無(wú)明顯現(xiàn)象,不發(fā)生離子反應(yīng),D錯(cuò)誤。]
8.D　[NaH2PO2為正鹽,可將溶液中的Ag+還原為Ag,Ag元素的化合價(jià)降低,P元素的化合價(jià)升高,設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素的化合價(jià)為x,由氧化劑與還原劑的計(jì)量數(shù)之比為4∶1及得失電子守恒可得:4×(1-0)=1×(x-1),解得x=+5,發(fā)生的反應(yīng)為H2P+4Ag++2H2O===H3PO4+4Ag↓+3H+,該反應(yīng)的氧化劑是Ag+,還原劑是H2P,則H2P對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H3PO4。]
9.C
10.B　[Mn2+是反應(yīng)物,反應(yīng)后生成Mn,則Mn2+失電子做還原劑,含有碘元素的離子在反應(yīng)中做氧化劑,碘元素化合價(jià)降低,所以I是反應(yīng)物,I是生成物,根據(jù)元素守恒知,水是反應(yīng)物,該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5I+3H2O===2Mn+5I+6H+。I做氧化劑,具有氧化性,A正確;氧化產(chǎn)物是Mn,氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镮>Mn,B錯(cuò)誤;M是還原劑,具有還原性,C正確;有2 mol M參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol×(7-2)=10 mol,D正確。]
11.C　[題中反應(yīng)都是分解反應(yīng),但是反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;反應(yīng)②中被氧化的氮原子由-3價(jià)變?yōu)?1價(jià),升高了4價(jià),被還原的氮原子由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià),降低了4價(jià),所以被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比為1∶1,B錯(cuò)誤;觀察反應(yīng)③可知,還原反應(yīng)中,N原子由+5價(jià)被還原為0價(jià),轉(zhuǎn)移5個(gè)電子,該反應(yīng)每生成1 mol O2,就有2 mol N原子被還原,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA,C正確;反應(yīng)④中,根據(jù)得失電子守恒,每3個(gè)N2分子有2個(gè)N2分子為氧化產(chǎn)物,1個(gè)N2分子為還原產(chǎn)物,同時(shí)反應(yīng)生成的2個(gè)NO2分子也是還原產(chǎn)物,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為2∶3,D錯(cuò)誤。]
12.B　[第①步操作A是溶解,第⑦步操作C是蒸發(fā)結(jié)晶,A錯(cuò)誤;第①步操作是溶解,用到燒杯和玻璃棒,第⑤步操作為過(guò)濾,用到玻璃棒、漏斗和燒杯,第⑦步操作是蒸發(fā)結(jié)晶,用到蒸發(fā)皿和玻璃棒,三步操作都用到玻璃棒,B正確;第④步加碳酸鈉除去Ca2+及過(guò)量的Ba2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++C===CaCO3↓、Ba2++C===BaCO3↓,C錯(cuò)誤;若第⑥步調(diào)至第④步和第⑤步之間,稀鹽酸會(huì)溶解碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂等沉淀,又引入雜質(zhì)離子,因此不能調(diào)換順序,D錯(cuò)誤。]
13.A　[分析轉(zhuǎn)化過(guò)程圖可知,在過(guò)程Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)H2+2Ce4+===2H++2Ce3+,在過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)2NOx+4xH++4xCe3+===2xH2O+N2+4xCe4+。由分析可知,總反應(yīng)可以看作煙氣與氫氣反應(yīng),該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原,A 項(xiàng)正確;x=1時(shí),根據(jù)圖示,過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)2NO+4H++4Ce3+===2H2O+N2+4Ce4+,N的化合價(jià)降低,NO為氧化劑,Ce3+為還原劑,根據(jù)得失電子守恒:n(NO)×2=n(Ce3+)×1,因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2,B項(xiàng)錯(cuò)誤。]
14.B　[根據(jù)曲線變化圖可知,N2是生成物,則N為反應(yīng)物,其中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),所以N是還原劑,ClO-為氧化劑,被還原成-1價(jià)的Cl-,由此可推斷出離子方程式為3ClO-+2N===N2↑+3H2O+3Cl-+2H+,A正確;N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),則消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移3 mol電子,B錯(cuò)誤;反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng),C正確;由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,D正確。]
15.B　[氯酸鈉和稀硫酸混合溶解,在溶液中通入二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2===2ClO2+Na2SO4,然后二氧化氯和雙氧水在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng):2ClO2+H2O2+2OH-===2Cl+2H2O+O2,生成NaClO2,經(jīng)減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到NaClO2粗產(chǎn)品。已知純ClO2氣體易分解爆炸,因此反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣稀釋ClO2,故A錯(cuò)誤;根據(jù)分析,母液的主要成分是Na2SO4,氣體a的主要成分是剩余的N2以及生成的O2,故B正確,C錯(cuò)誤;根據(jù)以上方程式,每生產(chǎn)1 mol NaClO2至少需要通入0.5 mol SO2,故D錯(cuò)誤。]
16.D　[LiFePO4中陰離子為P,陽(yáng)離子為L(zhǎng)i+、Fe2+,陰離子總數(shù)與陽(yáng)離子總數(shù)比為1∶2,故A正確;高溫雙氧水易分解,所以步驟②中為防止雙氧水分解,反應(yīng)溫度不宜過(guò)高,故B正確;由題給流程可知,向LiFePO4廢料中加入氫氧化鈉溶液堿浸,LiFePO4與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),過(guò)濾得到含有LiFePO4的濾渣,向?yàn)V渣中加入鹽酸和雙氧水的混合溶液,將LiFePO4轉(zhuǎn)化為氯化鋰、氯化鐵和磷酸,過(guò)濾得到含有氯化鋰、氯化鐵和磷酸的濾液2,故C正確;步驟⑤向含Li+的粗鹽溶液中加入碳酸鈉,生成Li2CO3,說(shuō)明在水中的溶解度:Na2CO3>Li2CO3,故D錯(cuò)誤。]
17.(1)2 mol
(2)2ClO2+2OH-===Cl+Cl+H2O
(3)2NaClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
(4)還原　紅色布條褪色
解析　(1)Cl2和Fe在加熱條件下發(fā)生反應(yīng):2Fe+3Cl22FeCl3,物質(zhì)的量均為1 mol時(shí),氯氣完全反應(yīng),鐵過(guò)量,氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol。(2)ClO2與NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-===Cl+Cl+H2O。(4)關(guān)閉止水夾②,打開(kāi)止水夾①③,生成的ClO2與雙氧水在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2、氧氣和水,該反應(yīng)體現(xiàn)了H2O2的還原性,若關(guān)閉止水夾③,打開(kāi)止水夾②,生成的ClO2氣體可使紅色布條褪色。
18.(1)BaCl2[或Ba(NO3)2]　BaSO4　AgCl　(2)除去過(guò)量的Ba2+、Ag+　(3)Na2CO3　HNO3　2H++C===CO2↑+H2O
解析　由于硝酸鹽全部可溶,所以N一定存在于溶液3中,根據(jù)步驟②可知AgNO3溶液用于沉淀Cl-,沉淀B為AgCl,則試劑X用于沉淀S,可以是BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,沉淀A為BaSO4。溶液2中含有的過(guò)量的Ba2+、Ag+用過(guò)量的Na2CO3溶液除去;溶液3中過(guò)量的Na2CO3可用HNO3溶液除去。
19.(1)分液漏斗　MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O　還原　酸
(2)除去氯氣中的HCl　(3)B→F→E→D→C
(4)
①
②發(fā)生了副反應(yīng):6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O,所以制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]
(5)用冰水或冷水冷卻
解析　在裝置B中MnO2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2,濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl被裝置F中飽和NaCl溶液除去,然后經(jīng)裝置E中濃硫酸干燥后,在裝置D中用向上排空氣的方法收集,最后用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,然后再排放。(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸混合加熱制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;在該反應(yīng)中,HCl部分失去電子被氧化產(chǎn)生Cl2,表現(xiàn)還原性;部分以Cl-形式與金屬陽(yáng)離子結(jié)合形成鹽,又表現(xiàn)出酸性。(4)①Cl2與石灰乳發(fā)生反應(yīng)制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,在該反應(yīng)中,Cl2既做氧化劑,又做還原劑,反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2e-,用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為。②在反應(yīng)放出熱量的情況下,Cl2與Ca(OH)2發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O,該反應(yīng)的發(fā)生導(dǎo)致制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]。(5)Cl2與Ca(OH)2反應(yīng),溫度不同,反應(yīng)產(chǎn)物不同。為避免溫度高發(fā)生副反應(yīng),導(dǎo)致Ca(ClO)2含量偏低,在不改變石灰乳濃度和體積的條件下可采取的措施是用冰水或冷水冷卻。
20.(1)②⑤　④　(2)Ag　Mg2+、Zn2+　(3)S　紫色褪去說(shuō)明Mn被還原,化合價(jià)降低,NaHSO3中+4價(jià)的S元素化合價(jià)升高,在溶液中以S形式存在　(4)①1.6　② 10Al+6N+4OH-+18H2O===10[Al(OH)4]-+3N2↑
解析　(1)①S元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài),所以既有氧化性又有還原性;②S2-的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài),只有還原性;③Fe2+的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài),所以既有氧化性又有還原性;④H+的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài),只有氧化性;⑤Cu的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài),只有還原性;⑥HCl中氫元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài),有氧化性,Cl元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài),有還原性,所以HCl既有氧化性又有還原性;⑦H2O中氫元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài),有氧化性,O的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài),有還原性,所以H2O既有氧化性又有還原性。(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知,金屬的還原性:Mg>Zn>Cu>Ag;向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉,鋅首先置換出銀,當(dāng)銀離子完全反應(yīng)后,鋅再置換出銅,鋅不能置換鎂,所以最終反應(yīng)容器中有固體剩余,則固體中一定含有銀,反應(yīng)后溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是Zn2+、Mg2+。(4)①3.4 g NH3的物質(zhì)的量為=0.2 mol;Fe(OH)2→Fe(OH)3,鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià),N→NH3,氮元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià),根據(jù)得失電子守恒可知,(3-2)×n[Fe(OH)3]=0.2 mol×(5+3),n[Fe(OH)3]=1.6 mol。

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