資源簡介

(共32張PPT)
階段重點突破練(四)
第2章
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一、氧化還原反應及相關概念
1.(2023·安徽蚌埠高一檢測)下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是
A.Cl2+2KBr Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.CuO+CO Cu+CO2
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2.(2023·河北定州高一檢測)國產航母001A等艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制備Cu2O的一種方法為Zn+2CuSO4+2NaOH===Cu2O+ ZnSO4
+Na2SO4+H2O。下列說法中正確的是
A.Zn得到電子，發生還原反應
B.CuSO4被氧化
C. NaOH發生氧化反應
D.CuSO4得電子，Cu元素化合價降低
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3.在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是
A.H2S+2HNO3(濃) === S↓+2NO2↑+2H2O
B.Fe2O3+6HNO3===2Fe(NO3)3+3H2O
C.4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
D.3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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H2S+2HNO3(濃) ===S↓+2NO2↑+2H2O中HNO3只表現出氧化性，故A不符合題意；
Fe2O3+6HNO3===2Fe(NO3)3+3H2O中HNO3只表現出酸性，故B不符合題意；
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O中HNO3既表現出氧化性，又表現出還原性，故C不符合題意；
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性，故D符合題意。
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二、氧化還原反應規律及其應用
4.(2024·山東師大附中高一期末)下列表示反應中電子轉移的方向和數目都正確的是
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A項，反應轉移2e-，錯誤；
B項，鐵元素化合價由+2升高為+3，2個Fe2+共失去2個電子，氯元素化合價由0降低為-1，1個Cl2分子得到2個電子，錯誤；
C項，同一元素間的氧化還原反應，化合價的變化只靠近，不交叉，硫元素由硫化氫中-2價升高為S單質中0價、由硫酸中+6價降低為SO2中+4價，錯誤；
D項，高錳酸鉀中錳元素由+7價分別變為+6價和+4價，得到4e-，正確。
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5.(2023·天津濱海新區高一檢測)在常溫下，發生下列幾個反應：
①2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
③Br2+2FeBr2===2FeBr3
根據上述反應，下列結論正確的是
A.還原性：Br->Fe2+>Cl-
B.氧化性：Mn>Cl2>Br2>Fe3+
C.溶液中可發生反應：2Fe3++2Cl-===2Fe2++Cl2↑
D.反應①中，氧化劑與還原產物分別是KMnO4與Cl2
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反應①中氧化劑為KMnO4、氧化產物為Cl2、還原劑為HCl、還原產物為MnCl2，D錯誤；
反應②中氧化劑為Cl2、氧化產物為Br2、還原劑為NaBr、還原產物為NaCl；反應③中氧化劑為Br2，還原劑為Fe2+，氧化產物是Fe3+，還原產物是Br-，由還原劑的還原性大于還原產物可知，還原性：Fe2+>Br->Cl-，A錯誤；
由氧化劑的氧化性大于氧化產物可知，氧化性：Mn>Cl2>Br2> Fe3+，B正確；
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反應2Fe3++2Cl-===2Fe2++Cl2↑中，氧化劑為Fe3+，氧化產物為Cl2，但Cl2的氧化性大于Fe3+，反應不能發生，C錯誤。
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6.(2023·聊城高一檢測)對于反應3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O，下列敘述正確的是
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.每生成1 mol NaClO3 轉移10 mol電子
C. Cl2既是氧化劑又是還原劑
D.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶1
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7.(2023·江門二中高一質檢)設NA為阿伏加德羅常數的值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是
A.反應Ⅰ的離子方程式為N2O+Pt2O+===N2+Pt2，其中Pt2O+在反應中
做氧化劑
B.每1 mol CO轉化為CO2得電子數為2NA
C.N2O與CO反應轉化成無害氣體的總反
應為N2O+CO===N2+CO2
D.1 g CO2、N2O的混合氣體中含有電子數為2NA
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根據轉化關系，N2O轉化為N2時，Pt2O+轉化為Pt2，則反應Ⅰ的離子方程式為N2O+Pt2O+===N2+Pt2，其中N2O被還原，則Pt2O+在反應中做還原劑，A錯誤；
CO轉化為CO2時，碳元素化合價由+2價升高到+4價，則每1 mol CO轉化為CO2失電子數為2NA，B錯誤；
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CO2和N2O的摩爾質量都為44 g·mol-1，一個分子中含有的電子數都為22個，則1 g CO2、N2O的混合氣體的物質的量為 mol，含有電子數為×22×NA=0.5NA，D錯誤。
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8.(2023·張家界高一檢測)已知有以下三個反應：
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu；
②KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O；
③3NO2+H2O===2HNO3+NO。
下列有關說法正確的是
A.反應①②中都有單質生成，都屬于置換反應
B.反應③中每3 mol NO2參加反應，轉移2 mol電子
C.反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1
D.反應②中氧化性：KClO3>Cl2，KCl為氧化產物
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三、氧化還原反應的簡單計算
9.羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。25.00 mL 0.5 mol·
L-1羥胺的酸性溶液能與50 mL 0.25 mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反應(已知Mn被還原為Mn2+)，則上述反應中羥胺的氧化產物是
A.N2 B.N2O
C.NO D.NO2
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由25.00 mL 0.5 mol·L-1羥胺的酸性溶液與50 mL 0.25 mol·L-1的酸性KMnO4溶液完全反應可知，NH2OH失去的電子數等于KMnO4得到的電子數，NH2OH中N元素的化合價為-1價且N元素失去電子，設NH2OH的氧化產物中N元素的化合價為x，由得失電子守恒可知，25.00 mL×0.001 L·mL-1×0.5 mol·L-1×(x+1)=50 mL×0.001 L·mL-1×
0.25 mol·L-1×(7-2)，解得x=+4，則羥胺的氧化產物是NO2。
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10.用下列方法均可制得氧氣：
①2KClO3 2KCl+3O2↑
②2HgO 2Hg+O2↑
③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為
A.3∶1∶1 B.3∶1∶4
C.1∶1∶1 D.2∶1∶1
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反應物中的氧元素都是-2價，生成的O2中氧元素是0價。當三個反應都制得相同質量O2時，轉移的電子數都相等，C項正確。
11.(2023·開封高一檢測)硫酸亞鐵溶液可用于脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A.反應Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶4
B.反應Ⅱ的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2+
+S+4H+
C.反應一段時間后，溶液中c(H2SO4)保持不變
D.反應每脫除22.4 L SO2(標準狀況)，轉移2 mol電子
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反應Ⅰ為O2和Fe2+反應生成Fe3+和水，氧化劑
(O2)和還原劑(FeSO4)的物質的量之比為1∶4，
A正確；
反應Ⅱ的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O===
2Fe2++S+4H+，B正確；
反應中生成H2SO4，溶液中c(H2SO4)增大，C錯誤；
反應每脫除22.4 L SO2(標準狀況)，即脫除1 mol SO2，轉移2 mol電子，D正確。
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四、氧化還原反應的應用
12.下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是
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選項 方法 冶煉
A 濕法煉銅 CuSO4+2K===Cu+K2SO4
B 熱分解法煉銅 Cu2S+O2 2Cu+SO2
C 電解法煉鋁 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
D 熱還原法冶煉鋇 BaO+H2 Ba+H2O
√
在水溶液中K會迅速和水反應，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，故A不選；
用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅，故B不選；
電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，故C選；
鋇是非常活潑的金屬，不能用氫氣從氧化鋇中把鋇置換出來，故D不選。
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13.(2023·廈門高一檢測)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應產生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是
A.①處和③處
B.②處和④處
C.②處和③處
D.②處、③處和④處
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KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應產生Cl2，
①正確；
濃鹽酸易揮發，生成的氯氣中混有HCl
和水蒸氣，應通入盛有飽和食鹽水的洗
氣瓶除去HCl，Cl2會與NaOH溶液反應，②錯誤；
用濃硫酸干燥氯氣，導管應長進短出，③錯誤；
氯氣與金屬在試管中反應，若用單孔塞，容易造成試管內壓強過大，且導管應伸到試管底部，④錯誤。
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14.H2O2被稱為綠色氧化劑，其性質與用途具有多樣性，在生產工藝中應用廣泛。請回答下列有關過氧化氫的問題：
(1)實驗室可用H2O2在MnO2做催化劑的條件下制備O2，寫出該反應的化
學方程式：　　　　　　　　　　　　；
當生成1 mol O2時，轉移電子為　　mol。
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2H2O2 2H2O+O2↑
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H2O2既是氧化劑又是還原劑，1 mol H2O2發生反應轉移1 mol電子，故生成1 mol O2時，轉移2 mol電子。
(2)KMnO4是常用氧化劑，H2O2與之反應，H2O2為還原劑。在酸性條件下，KMnO4溶液可以與H2O2反應，已知變化過程中存在KMnO4轉化為Mn2+的過程，則該反應的離子方程式為___________________________
______________，H2O2發生　　　反應，該反應中　　是氧化產物。
(3)Fe3+可以催化H2O2分解，請寫出該反應的化學方程式：____________
_____________。
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2Mn+5H2O2+6H+===2Mn2++
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5O2↑+8H2O
氧化
O2
2H2O+O2↑
2H2O2
(4)酸性條件下，在FeCl3和FeCl2的混合溶液中加入H2O2以除去Fe2+，反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。
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H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O
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酸性環境下，Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，H2O2被還原成H2O。
(5)H2O2可用于SO2的尾氣處理，請寫出反應的化學方程式：__________
____________。
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SO2+H2O2
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SO2具有還原性，H2O2具有氧化性，二者發生氧化還原反應：SO2+H2O2
===H2SO4。
===H2SO4
(6)稀H2SO4不與Cu反應，但在稀H2SO4中加入H2O2后則可使Cu溶解，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數目：
　　　　　　　　　　　　　　　。
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15.(2023·淄博高一檢測)氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題：
(1)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應來制備，該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)。上述制備Cl2O的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　， 該反應中氧化產物為　　　。
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2Cl2+HgO===HgCl2+Cl2O
Cl2O
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(2)一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”能快速溶于水，逸出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應屬于歧化反應，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的物質的量為
　　 mol；產生“氣泡”的化學方程式為__________________________
_____________。
(3)84消毒液的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　。
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NaHCO3+NaHSO4===CO2↑
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+Na2SO4+H2O
ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O　階段重點突破練(四)　
［分值：100分］
(選擇題1~13題，每小題5分，共65分)
一、氧化還原反應及相關概念
1.(2023·安徽蚌埠高一檢測)下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是 (　　)
A.Cl2+2KBrBr2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
D.CuO+COCu+CO2
2.(2023·河北定州高一檢測)國產航母001A等艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制備Cu2O的一種方法為Zn+2CuSO4+2NaOHCu2O+ ZnSO4+Na2SO4+H2O。下列說法中正確的是 (　　)
A.Zn得到電子，發生還原反應
B.CuSO4被氧化
C. NaOH發生氧化反應
D.CuSO4得電子，Cu元素化合價降低
3.在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是 (　　)
A.H2S+2HNO3(濃)S↓+2NO2↑+2H2O
B.Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O
C.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D.3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
二、氧化還原反應規律及其應用
4.(2024·山東師大附中高一期末)下列表示反應中電子轉移的方向和數目都正確的是 (　　)
5.(2023·天津濱海新區高一檢測)在常溫下，發生下列幾個反應：
①2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
③Br2+2FeBr22FeBr3
根據上述反應，下列結論正確的是 (　　)
A.還原性：Br->Fe2+>Cl-
B.氧化性：Mn>Cl2>Br2>Fe3+
C.溶液中可發生反應：2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2↑
D.反應①中，氧化劑與還原產物分別是KMnO4與Cl2
6.(2023·聊城高一檢測)對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，下列敘述正確的是 (　　)
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.每生成1 mol NaClO3 轉移10 mol電子
C. Cl2既是氧化劑又是還原劑
D.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶1
7.(2023·江門二中高一質檢)設NA為阿伏加德羅常數的值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是 (　　)
A.反應Ⅰ的離子方程式為N2O+Pt2O+N2+Pt2，其中Pt2O+在反應中做氧化劑
B.每1 mol CO轉化為CO2得電子數為2NA
C.N2O與CO反應轉化成無害氣體的總反應為N2O+CON2+CO2
D.1 g CO2、N2O的混合氣體中含有電子數為2NA
8.(2023·張家界高一檢測)已知有以下三個反應：
①Fe+Cu2+Fe2++Cu；
②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O；
③3NO2+H2O2HNO3+NO。
下列有關說法正確的是 (　　)
A.反應①②中都有單質生成，都屬于置換反應
B.反應③中每3 mol NO2參加反應，轉移2 mol電子
C.反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1
D.反應②中氧化性：KClO3>Cl2，KCl為氧化產物
三、氧化還原反應的簡單計算
9.羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。25.00 mL 0.5 mol·L-1羥胺的酸性溶液能與50 mL 0.25 mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反應(已知Mn被還原為Mn2+)，則上述反應中羥胺的氧化產物是 (　　)
A.N2 B.N2O
C.NO D.NO2
10.用下列方法均可制得氧氣：
①2KClO32KCl+3O2↑
②2HgO2Hg+O2↑
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為 (　　)
A.3∶1∶1 B.3∶1∶4
C.1∶1∶1 D.2∶1∶1
11.(2023·開封高一檢測)硫酸亞鐵溶液可用于脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是 (　　)
A.反應Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶4
B.反應Ⅱ的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+
C.反應一段時間后，溶液中c(H2SO4)保持不變
D.反應每脫除22.4 L SO2(標準狀況)，轉移2 mol電子
四、氧化還原反應的應用
12.下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是 (　　)
選項 方法 冶煉
A 濕法煉銅 CuSO4+2KCu+K2SO4
B 熱分解法煉銅 Cu2S+O22Cu+SO2
C 電解法煉鋁 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
D 熱還原法冶煉鋇 BaO+H2Ba+H2O
13.(2023·廈門高一檢測)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應產生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是 (　　)
A.①處和③處 B.②處和④處
C.②處和③處 D.②處、③處和④處
14.(20分)H2O2被稱為綠色氧化劑，其性質與用途具有多樣性，在生產工藝中應用廣泛。請回答下列有關過氧化氫的問題：
(1)實驗室可用H2O2在MnO2做催化劑的條件下制備O2，寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　；
當生成1 mol O2時，轉移電子為　　　　mol。
(2)KMnO4是常用氧化劑，H2O2與之反應，H2O2為還原劑。在酸性條件下，KMnO4溶液可以與H2O2反應，已知變化過程中存在KMnO4轉化為Mn2+的過程，則該反應的離子方程式為　　　　　　　，H2O2發生　　　　反應，該反應中　　　　是氧化產物。
(3)Fe3+可以催化H2O2分解，請寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)酸性條件下，在FeCl3和FeCl2的混合溶液中加入H2O2以除去Fe2+，反應的離子方程式為　　　　。
(5)H2O2可用于SO2的尾氣處理，請寫出反應的化學方程式：　　　　。
(6)稀H2SO4不與Cu反應，但在稀H2SO4中加入H2O2后則可使Cu溶解，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數目：　　　　　　　。
15.(15分)(2023·淄博高一檢測)氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題：
(1)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應來制備，該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)。上述制備Cl2O的化學方程式為　　　　　　　，
該反應中氧化產物為　　　　　　。
(2)一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”能快速溶于水，逸出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應屬于歧化反應，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的物質的量為　　　　 mol；產生“氣泡”的化學方程式為　　　　　　　。
(3)84消毒液的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　。
答案精析
1.D　2.D
3.D　[H2S+2HNO3(濃)===S↓+2NO2↑+2H2O中HNO3只表現出氧化性,故A不符合題意;Fe2O3+6HNO3===2Fe(NO3)3+3H2O中HNO3只表現出酸性,故B不符合題意;4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O中HNO3既表現出氧化性,又表現出還原性,故C不符合題意;3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中HNO3既表現出氧化性,又表現出酸性,故D符合題意。]
4.D　[A項,反應轉移2e-,錯誤;B項,鐵元素化合價由+2升高為+3,2個Fe2+共失去2個電子,氯元素化合價由0降低為-1,1個Cl2分子得到2個電子,錯誤;C項,同一元素間的氧化還原反應,化合價的變化只靠近,不交叉,硫元素由硫化氫中-2價升高為S單質中0價、由硫酸中+6價降低為SO2中+4價,錯誤;D項,高錳酸鉀中錳元素由+7價分別變為+6價和+4價,得到4e-,正確。]
5.B　[反應①中氧化劑為KMnO4、氧化產物為Cl2、還原劑為HCl、還原產物為MnCl2,D錯誤;反應②中氧化劑為Cl2、氧化產物為Br2、還原劑為NaBr、還原產物為NaCl;反應③中氧化劑為Br2,還原劑為Fe2+,氧化產物是Fe3+,還原產物是Br-,由還原劑的還原性大于還原產物可知,還原性:Fe2+>Br->Cl-,A錯誤;由氧化劑的氧化性大于氧化產物可知,氧化性:Mn>Cl2>Br2> Fe3+,B正確;反應2Fe3++2Cl-===2Fe2++Cl2↑中,氧化劑為Fe3+,氧化產物為Cl2,但Cl2的氧化性大于Fe3+,反應不能發生,C錯誤。]
6.C
7.C　[根據轉化關系,N2O轉化為N2時,Pt2O+轉化為Pt2,則反應Ⅰ的離子方程式為N2O+Pt2O+===N2+Pt2,其中N2O被還原,則Pt2O+在反應中做還原劑,A錯誤;CO轉化為CO2時,碳元素化合價由+2價升高到+4價,則每1 mol CO轉化為CO2失電子數為2NA,B錯誤;CO2和N2O的摩爾質量都為44 g·mol-1,一個分子中含有的電子數都為22個,則1 g CO2、N2O的混合氣體的物質的量為 mol,含有電子數為×22×NA=0.5NA,D錯誤。]
8.B
9.D　[由25.00 mL 0.5 mol·L-1羥胺的酸性溶液與50 mL 0.25 mol·L-1的酸性KMnO4溶液完全反應可知,NH2OH失去的電子數等于KMnO4得到的電子數,NH2OH中N元素的化合價為-1價且N元素失去電子,設NH2OH的氧化產物中N元素的化合價為x,由得失電子守恒可知,25.00 mL×0.001 L·mL-1×0.5 mol·L-1×(x+1)=50 mL×0.001 L·mL-1×0.25 mol·L-1×(7-2),解得x=+4,則羥胺的氧化產物是NO2。]
10.C　[反應物中的氧元素都是-2價,生成的O2中氧元素是0價。當三個反應都制得相同質量O2時,轉移的電子數都相等,C項正確。]
11.C　[反應Ⅰ為O2和Fe2+反應生成Fe3+和水,氧化劑(O2)和還原劑(FeSO4)的物質的量之比為1∶4,A正確;反應Ⅱ的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+,B正確;反應中生成H2SO4,溶液中c(H2SO4)增大,C錯誤;反應每脫除22.4 L SO2(標準狀況),即脫除1 mol SO2,轉移2 mol電子,D正確。]
12.C　[在水溶液中K會迅速和水反應,不能置換出硫酸銅溶液中的銅,故A不選;用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅,故B不選;電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁,故C選;鋇是非常活潑的金屬,不能用氫氣從氧化鋇中把鋇置換出來,故D不選。]
13.D　[KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應產生Cl2,①正確;濃鹽酸易揮發,生成的氯氣中混有HCl和水蒸氣,應通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl,Cl2會與NaOH溶液反應,②錯誤;用濃硫酸干燥氯氣,導管應長進短出,③錯誤;氯氣與金屬在試管中反應,若用單孔塞,容易造成試管內壓強過大,且導管應伸到試管底部,④錯誤。]
14.(1)2H2O22H2O+O2↑　2
(2)2Mn+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O　氧化　O2
(3)2H2O22H2O+O2↑
(4)H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O
(5)SO2+H2O2===H2SO4
(6)
解析　(1)H2O2既是氧化劑又是還原劑,1 mol H2O2發生反應轉移1 mol電子,故生成1 mol O2時,轉移2 mol電子。(4)酸性環境下,Fe2+被H2O2氧化為Fe3+,H2O2被還原成H2O。(5)SO2具有還原性,H2O2具有氧化性,二者發生氧化還原反應:SO2+H2O2===H2SO4。
15.(1)2Cl2+HgO===HgCl2+Cl2O　Cl2O　(2)1.25　NaHCO3+NaHSO4===CO2↑+Na2SO4+H2O
(3)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O

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