資源簡介

第2課時　氧化劑和還原劑
[核心素養發展目標]　1.能從化學反應中元素化合價的變化認識氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等概念,熟知常見的氧化劑和還原劑,理清相關概念間的關系,促進“變化觀念”化學學科核心素養的發展。2.認識物質的氧化性、還原性,學會分析預測物質具有的氧化性或還原性,建立判斷物質氧化性、還原性強弱的“思維模型”。
一、氧化劑和還原劑
思考1　用“雙線橋”表示下列反應中電子轉移的情況,并描述物質變化與化合價變化及電子轉移的關系。
(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2)Fe2O3→Fe:Fe2O3中Fe元素化合價　　　　　　、　　　　　　電子,Fe2O3發生　　　　　反應;
CO→CO2:CO中C元素化合價　　　　、　　　　電子,CO發生_______反應。
1.氧化劑和還原劑的相關概念
氧化劑 還原劑
概念 在氧化還原反應中,所含某種(或某些)元素化合價　　　　的反應物 在氧化還原反應中,所含某種(或某些)元素化合價　　　　的反應物
發生的反應 被　　　　, 　　　　反應 被　　　　　,　　　　反應
具有的性質 _________性 _________性
對應的產物 _________產物 _________產物
思考2　已知氧化還原反應:
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
(1)上述反應中H2O2→O2,氧元素的化合價由　　　價升高到　　　價,因而H2O2 是　　　　　　,O2是　　　　　　　　。
(2)上述反應中KMn→ MnSO4,Mn元素的化合價由　　　　價降低到　　　　價,因而KMnO4 是　　　　　　,MnSO4是　　　　　　　　。
(3)該反應中H2SO4是氧化劑嗎 是還原劑嗎 分析其原因。
(4)該反應中,H2O是氧化產物嗎 是還原產物嗎 分析其原因。
　　理解氧化還原反應的相關概念及相互關系,要抓住兩條線:
記憶口訣:升失氧,還原劑;降得還,氧化劑。
2.常見的氧化劑和還原劑
(1)常見的氧化劑
①活潑性較強的非金屬單質:如　　　　　　　　等。
②含有高價態元素的含氧酸或含有較高價態元素的鹽:如________等。
③過氧化物:如　　　　　　　　　　等。
④其他:如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。
(2)常見的還原劑
①活潑性較強的金屬單質:如　　　　　　　　　　　　等。
②某些非金屬單質:如　　　　　　　等。
③含有較低價態元素的氧化物和鹽:如　 等。
④其他:如濃鹽酸、NH3等。
1.判斷正誤
(1)氧化劑得電子被氧化為還原產物(　　)
(2)在氧化還原反應中,金屬單質作反應物時一定是還原劑(　　)
(3)反應中,某元素化合價升高,失去電子,表現出還原性(　　)
(4)在反應中,陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化(　　)
(5)在同一反應中,氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(　　)
(6)在化學反應中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(　　)
2.(2023·江門二中高一檢測)下列變化中,需要加入還原劑的是(　　)
A.2Cl-→Cl2 B.Fe3+→Fe2+
C.N→NH3 D.C→CO2
3.分析下列反應,用化學式或元素符號填空。
(1)H2O2+2H++2Fe2+===2Fe3++2H2O
還原劑是　　　　,還原產物是　　　　。
(2)2H2S+SO2===3S↓+2H2O
還原劑是　　　　,氧化產物是　　　　,還原產物是　　　　。
(3)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
還原劑是　　　　　,氧化劑是　　　　,碳元素被　　　　　　,硫元素被　　　,氮元素被　　　　　　　　,氧元素既沒被氧化也沒被還原。
二、物質的氧化性和還原性
1.氧化性和還原性
(1)氧化性:氧化劑所表現出的　　　　　的性質。
(2)還原性:還原劑所表現出的　　　　　的性質。
2.實驗探究:元素化合價與物質的氧化性、還原性關系
(1)實驗操作及現象
(2)理論分析
KMnO4中Mn元素處于最高價態,有降低價態的趨勢,故有KO4Mn2+;KI中碘元素處于最低價態,有升高價態的趨勢,故有K。
3.物質的氧化性及還原性與核心元素化合價的關系
核心元素化合價 實例 性質
最高價 KO4、濃HO3、濃H2O4 只有_________
中間價 O2、SO4、 既有_________ 又有_________
最低價 、、K 只有_________
思考　①Fe2+　②SO2　③H+　④Cl-　⑤Na+　⑥Al中,只具有氧化性的是　　　,只具有還原性的是　　　　,既具有氧化性又具有還原性的是　　　　。
4.氧化性、還原性強弱的判斷方法
(1)根據氧化還原反應方程式判斷
氧化性:氧化劑　　　氧化產物
還原性:還原劑　　　還原產物
(2)根據元素活動性順序判斷,如根據金屬活動性順序表
(3)根據反應的難易(反應條件)判斷
如:①2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
由反應條件可判斷氧化性:KMnO4>MnO2。
1.判斷正誤
(1)物質所含元素化合價越高,則該物質氧化性就越強(　　)
(2)難失電子的物質,其得電子能力一定越強(　　)
(3)1 mol Mg比1 mol Na失電子多,所以還原性:Mg>Na(　　)
(4)H2O中H元素為最高價+1價,因此H2O只有氧化性(　　)
(5)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C,在該反應條件下,Mg的還原性強于C的還原性(　　)
2.(2023·海口高一檢測)已知常溫下,在溶液中發生如下反應:
①X2+2W2+===2X-+2W3+
②2W3++2Y-===2W2++Y2
③Z2+2X-===2Z-+X2,由此推斷下列說法錯誤的是(　　)
A.反應Y2+2X-===2Y-+X2可以進行
B.X元素在反應③中被氧化,在反應①中被還原
C.氧化性:Z2>X2>W3+>Y2
D.還原性:Y->W2+>X->Z-
3.(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是　　　　　,其中氧化性較強的是　　　　　　。
(2)鹽酸在不同的反應中,可以分別表現出酸性、氧化性和還原性。現有如下四個反應,請寫出鹽酸在四個反應中,分別表現什么性質:
①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 　;
②NaOH+HCl===NaCl+H2O 　;
③2HClH2↑+Cl2↑ 　;
④KClO3+6HCl(濃)===3Cl2↑+KCl+3H2O　　　　　　　　　　。
答案精析
一、
思考1　(1)
(2)降低　得到　還原　升高　失去　氧化
1.降低　升高　還原　還原　氧化　氧化　氧化　還原　還原　氧化
思考2　(1)-1　0　還原劑　氧化產物　(2)+7　+2　氧化劑　還原產物
(3)H2SO4中各元素的化合價在反應前后都不變,因此H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑。
(4)生成物H2O中的各元素沒有價態變化,所以H2O既不是氧化產物也不是還原產物。
2.(1)①Cl2、O2　②濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3、KClO3　③Na2O2、H2O2　(2)①Al、Fe、Zn　②H2、S、C
③CO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO4
應用體驗
1.(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
2.B　[氯元素化合價升高,發生氧化反應,需要加入氧化劑,A錯誤;鐵元素化合價降低,發生還原反應,需要加入還原劑,B正確;元素化合價沒有改變,不需加入還原劑,C、D錯誤。]
3.(1) Fe2+　H2O　(2)H2S　S　S　(3)C　S、KNO3
氧化　還原　還原
二、
1.(1)得電子　(2)失電子
2.(1)紫色　碘單質　Mn2+
3.氧化性　氧化性　還原性　還原性
思考　③⑤　④⑥　①②
解析　Fe2+中Fe元素處于中間價態,既具有還原性又具有氧化性;SO2中S元素處于中間價態,既具有還原性又具有氧化性;H+為最高價態,只具有氧化性;Cl-為最低價態,只具有還原性;Na+為最高價態,只具有氧化性;單質Al化合價為0,為最低價態,只具有還原性。
4.(1)>　>
應用體驗
1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
2.A
3.(1)Cl2、H+　Cl2　(2)①酸性、氧化性　②酸性
③氧化性、還原性　④還原性、酸性
解析　(1)Cl-中氯元素處于最低價態,只表現還原性,H+中氫元素處于最高價態,只表現氧化性,Cl2中氯元素處于中間價態,且Cl2是常見的強氧化劑,所以具有氧化性的是Cl2和H+。
(2)①Zn與HCl反應,HCl表現酸性,同時發生氧化還原反應,Cl→,HCl又表現氧化性。②NaOH與HCl反應生成鹽和水,發生中和反應,HCl表現酸性。③電解稀鹽酸,發生氧化還原反應,,,HCl既表現氧化性又表現還原性。④6HCl中5,Cl元素被氧化,HCl表現還原性,又生成KCl,HCl又表現酸性。(共70張PPT)
核心素養
發展目標
1.能從化學反應中元素化合價的變化認識氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等概念，熟知常見的氧化劑和還原劑，理清相關概念間的關系，促進“變化觀念”化學學科核心素養的發展。
2.認識物質的氧化性、還原性，學會分析預測物質具有的氧化性或還原性，建立判斷物質氧化性、還原性強弱的“思維模型”。
內容索引
一、氧化劑和還原劑
二、物質的氧化性和還原性
課時對點練
氧化劑和還原劑
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<
一
用“雙線橋”表示下列反應中電子轉移的情況，并描述物質變化與化合價變化及電子轉移的關系。
(1)Fe2O3+3CO　　2Fe+3CO2
思考1
答案　
思考1
(2)Fe2O3→Fe：Fe2O3中Fe元素化合價　　　、　　　電子，Fe2O3發生　　　反應；
CO→CO2：CO中C元素化合價　　　、　　　電子，CO發生_____反應。
失去
降低
得到
還原
升高
氧化
1.氧化劑和還原劑的相關概念
氧化劑 還原劑
概念 在氧化還原反應中，所含某種(或某些)元素化合價_____的反應物 在氧化還原反應中，所含某種(或某些)元素化合價_____的反應物
發生的反應 被 ， 反應 被 ， 反應
具有的性質 性 性
對應的產物 產物 產物
降低
升高
還原
還原
氧化
氧化
氧化
還原
還原
氧化
已知氧化還原反應：
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
(1)上述反應中H2O2→O2，氧元素的化合價由 價升高到 價，因而H2O2 是 ，O2是 。
(2)上述反應中→ MnSO4，Mn元素的化合價由 價降低到
價，因而KMnO4是 ，MnSO4是 。
思考2
-1
0
還原劑
氧化產物
+7
+2
氧化劑
還原產物
(3)該反應中H2SO4是氧化劑嗎？是還原劑嗎？分析其原因。
思考2
提示　H2SO4中各元素的化合價在反應前后都不變，因此H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑。
(4)該反應中，H2O是氧化產物嗎？是還原產物嗎？分析其原因。
提示　生成物H2O中的各元素沒有價態變化，所以H2O既不是氧化產物也不是還原產物。
歸納總結
理解氧化還原反應的相關概念及相互關系，要抓住兩條線：
記憶口訣：升失氧，還原劑；降得還，氧化劑。
2.常見的氧化劑和還原劑
(1)常見的氧化劑
①活潑性較強的非金屬單質：如 等。
②含有高價態元素的含氧酸或含有較高價態元素的鹽：如__________
_____________________________等。
③過氧化物：如 等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。
Cl2、O2
HNO3、KMnO4、FeCl3、KClO3
濃H2SO4、
Na2O2、H2O2
(2)常見的還原劑
①活潑性較強的金屬單質：如 等。
②某些非金屬單質：如 等。
③含有較低價態元素的氧化物和鹽：如___________________________
________等。
④其他：如濃鹽酸、NH3等。
Al、Fe、Zn
H2、S、C
CO、SO2、KI、Na2SO3、
FeSO4
1.判斷正誤
(1)氧化劑得電子被氧化為還原產物
(2)在氧化還原反應中，金屬單質作反應物時一定是還原劑
(3)反應中，某元素化合價升高，失去電子，表現出還原性
(4)在反應中，陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
(5)在同一反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一種物質
(6)在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
應用體驗
×
√
√
×
×
×
應用體驗
2.(2023·江門二中高一檢測)下列變化中，需要加入還原劑的是
A.2Cl-→Cl2 B.Fe3+→Fe2+
C.N→NH3 D.C→CO2
√
氯元素化合價升高，發生氧化反應，需要加入氧化劑，A錯誤；
鐵元素化合價降低，發生還原反應，需要加入還原劑，B正確；
元素化合價沒有改變，不需加入還原劑，C、D錯誤。
應用體驗
3.分析下列反應，用化學式或元素符號填空。
(1)H2O2+2H++2Fe2+===2Fe3++2H2O
還原劑是　　　，還原產物是　　 。
(2)2H2S+SO2===3S↓+2H2O
還原劑是　　　，氧化產物是　　，還原產物是　　。
Fe2+
H2O
H2S
S
S
應用體驗
(3)S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑
還原劑是　　，氧化劑是　　 ，碳元素被　　　，硫元素被　　　，氮元素被　　 ，氧元素既沒被氧化也沒被還原。
C
S、KNO3
氧化
還原
還原
返回
物質的氧化性和還原性
>
<
二
二　物質的氧化性和還原性
1.氧化性和還原性
(1)氧化性：氧化劑所表現出的 的性質。
(2)還原性：還原劑所表現出的 的性質。
得電子
失電子
2.實驗探究：元素化合價與物質的氧化性、還原性關系
(1)實驗操作及現象
紫色
碘單質
Mn2＋
(2)理論分析
KMnO4中Mn元素處于最高價態，有降低價態的趨勢，故有KO4 →Mn2+；KI中碘元素處于最低價態，有升高價態的趨勢，故有K→。
3.物質的氧化性及還原性與核心元素化合價的關系
核心元素化合價 實例 性質
最高價 只有_______
中間價 既有 又有_______
最低價 只有_______
氧化性
氧化性
還原性
還原性
思考
①Fe2+　②SO2　③H+　④Cl-　⑤Na+　⑥Al中，只具有氧化性的是　　　　，只具有還原性的是　　　　，既具有氧化性又具有還原性的是　　　　。
③⑤
④⑥
①②
Fe2+中Fe元素處于中間價態，既具有還原性又具有氧化性；SO2中S元素處于中間價態，既具有還原性又具有氧化性；H+為最高價態，只具有氧化性；Cl-為最低價態，只具有還原性；Na+為最高價態，只具有氧化性；單質Al化合價為0，為最低價態，只具有還原性。
4.氧化性、還原性強弱的判斷方法
(1)根據氧化還原反應方程式判斷
氧化性：氧化劑 氧化產物
還原性：還原劑 還原產物
>
>
(2)根據元素活動性順序判斷，如根據金屬活動性順序表
(3)根據反應的難易(反應條件)判斷
如：①2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
由反應條件可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。
1.判斷正誤
(1)物質所含元素化合價越高，則該物質氧化性就越強
(2)難失電子的物質，其得電子能力一定越強
(3)1 mol Mg比1 mol Na失電子多，所以還原性：Mg>Na
(4)H2O中H元素為最高價+1價，因此H2O只有氧化性
(5)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
應用體驗
×
×
×
×
√
2.(2023·海口高一檢測)已知常溫下，在溶液中發生如下反應：
①X2+2W2+===2X-+2W3+
②2W3++2Y-===2W2++Y2
③Z2+2X-===2Z-+X2，由此推斷下列說法錯誤的是
A.反應Y2+2X-===2Y-+X2可以進行
B.X元素在反應③中被氧化，在反應①中被還原
C.氧化性：Z2>X2>W3+>Y2
D.還原性：Y->W2+>X->Z-
應用體驗
√
3.(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是　　　　　，其中氧化性較強的是　　　。
應用體驗
Cl2、H+
Cl2
Cl-中氯元素處于最低價態，只表現還原性，H+中氫元素處于最高價態，只表現氧化性，Cl2中氯元素處于中間價態，且Cl2是常見的強氧化劑，所以具有氧化性的是Cl2和H+。
(2)鹽酸在不同的反應中，可以分別表現出酸性、氧化性和還原性。現有如下四個反應，請寫出鹽酸在四個反應中，分別表現什么性質：
①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑　　　　 ；
應用體驗
酸性、氧化性
Zn與HCl反應，HCl表現酸性，同時發生氧化還原反應，Cl→，HCl又表現氧化性。
②NaOH+HCl===NaCl+H2O　　　　；
應用體驗
酸性
NaOH與HCl反應生成鹽和水，發生中和反應，HCl表現酸性。
③2HCl H2↑+Cl2↑　　　 　 ；
應用體驗
氧化性、還原性
電解稀鹽酸，發生氧化還原反應，，HCl既表現氧化性又表現還原性。
④KClO3+6HCl(濃)===3Cl2↑+KCl+3H2O　　　　　　　。
應用體驗
還原性、酸性
6HCl中5，Cl元素被氧化，HCl表現還原性，又生成KCl，HCl又表現酸性。
返回
課時對點練
題組一　氧化劑和還原劑
1.(2023·天津第三中學高一檢測)下列反應中，水只做氧化劑的是
A.3NO2+H2O===2HNO3+NO
B.Na2O+H2O===2NaOH
C.C+H2O(g) CO+H2
D.2F2+2H2O===4HF+O2
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H2O中的H、O元素化合價均沒有變化，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑，A錯誤；
Na2O+H2O===2NaOH中元素化合價均沒有變化，為非氧化還原反應，B錯誤；
H2O(g)中H化合價降低，被還原，水做氧化劑，C正確；
F元素化合價從0價降低為-1價，則F2做氧化劑，H2O中的O元素化合價從-2價升高為0價，H2O做還原劑，D錯誤。
2.(2023·西北師大附中高一檢測)下列變化中需要加入氧化劑才能實現的是
A.Mn2+→Mn B.Fe2O3→Fe3+
C.CuO→Cu D.Cl2→ClO-
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3.在濕潤的土壤中，氮元素有如圖所示的轉化過程，下列說法正確的是
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A.N是還原劑 B.NO2是還原產物
C.N是氧化產物 D.N是氧化劑
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左側過程中，N元素的化合價由+5變為+4、Fe 元素的化合價由+2變為+3，則N是氧化劑、 Fe2+是還原劑、 Fe3+是氧化產物、NO2是還原產物；右側過程中，Fe元素的化合價由+3變為+2、N元素的化合價由-3變為+3，則Fe3+是氧化劑、N是還原劑、 N是氧化產物、 Fe2+是還原產物，故選B。
題組二　物質氧化性、還原性及其強弱的判斷
4.下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是
A.Al3+、K、Fe2+ B.Cl-、Al、H2
C.NO2、Na+、Br2 D.O2、SO2、Fe
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Al3+處于最高價，只有氧化性，K的化合價只能升高，只有還原性，Fe2+化合價既能升高也能降低，既有氧化性又有還原性，A正確；
Cl-化合價只能升高，只有還原性，B錯誤；
NO2中氮元素化合價既能升高也能降低，既有氧化性又有還原性，Na+化合價只能降低，只有氧化性，C錯誤；
SO2既有氧化性又有還原性，Fe化合價只能升高，只有還原性，D錯誤。
5.(2023·河北省重點中學期中)已知反應：
①2Br+Cl2===Br2+2Cl
②Cl+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O
③2Fe3++2I-===2Fe2++I2
④2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
下列各微粒的氧化能力由強到弱的順序，正確的是
A.Cl>Br>Cl2>Fe3+>I2 B.Br>Cl2>Cl>I2>Fe3+
C.Br>Cl>Cl2>Fe3+>I2 D.Br>Cl>Fe3+>Cl2>I2
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①中氧化劑是Br，氧化產物是Cl，則氧化性：Br>Cl；
②中氧化劑是Cl，氧化產物是Cl2，則氧化性：Cl>Cl2；
③中氧化劑是Fe3+，氧化產物是I2，則氧化性：Fe3+>I2；
④中氧化劑是Cl2，氧化產物是Fe3+，則氧化性：Cl2>Fe3+。綜上可得，氧化性：Br>Cl>Cl2>Fe3+>I2。
6.ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑ +2H2O。下列說法不正確的是
A.CO2是氧化產物
B.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
C.H2C2O4在反應中被氧化
D.ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性
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由制備ClO2的反應方程式可知，Cl元素化合價降低，KClO3為氧化劑，ClO2為還原產物，C元素化合價升高，發生氧化反應，H2C2O4為還原劑，CO2為氧化產物，A、C項正確。
題組三　氧化還原反應的簡單計算
7.(2024·青島高一期末)關于銅與稀硝酸的反應：3Cu+8HNO3(稀)===
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，下列說法正確的是
A.該反應中，硝酸只體現了氧化性
B.Cu(NO3)2既是氧化產物，又是還原產物
C.生成標準狀況下4.48 L NO時轉移電子數為0.6NA
D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶3
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√
銅與稀硝酸的反應中Cu由0價升為+2價，是還原劑，HNO3中的N由+5價降為+2價，HNO3為氧化劑，8個HNO3中有2個HNO3降價，6個HNO3化合價沒有變化，因此HNO3還起到酸性的作用，NO為還原產物，Cu(NO3)2為氧化產物。標準狀況下，4.48 L NO的物質的量為
=0.2 mol，每個N由+5價降為+2價，轉移3個電子，因此轉
移電子數為0.6NA，C正確；
根據分析，8個HNO3中有2個HNO3降價，起到氧化劑的作用，因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3，D錯誤。
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8.(2023·開封高一檢測)關于反應H2O+SO2+HClO===H2SO4(稀)+HCl，下列說法正確的是
A.HClO發生氧化反應
B.氧化性：HClO>H2SO4(稀)
C.參加反應的還原劑與氧化劑的質量之比為1∶1
D.每生成2 mol H2SO4，轉移2 mol電子
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HClO中Cl元素從+1價變為-1價，發生還原反應，故A錯誤；
HClO是氧化劑，H2SO4是氧化產物，氧化性：HClO>H2SO4(稀)，故B正確；
氧化劑HClO中Cl元素從+1價變為-1價，還原劑SO2中S元素從+4價變為+6價，根據得失電子守恒，參加反應的還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶1，故C錯誤；
根據方程式可知生成1 mol H2SO4轉移電子2 mol，則生成2 mol H2SO4轉移4 mol電子，故D錯誤。
9.(2023·聊城一中高一檢測)某同學在做實驗時引發了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發生以下反應：2Mg+CO2 2MgO+C。下列關于該反應的判斷正確的是
A.鎂元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原劑
B.由此反應可以判斷氧化性：CO2>MgO，還原性：Mg>C
C.CO2做氧化劑，表現氧化性，發生氧化反應
D.鎂原子失去的電子數目等于氧原子得到的電子數目
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鎂元素化合價由0價升高到+2價，因此Mg是還原劑，MgO是氧化產物，故A錯誤；
根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，由此反應可以判斷氧化性：CO2>MgO，還原性：Mg>C，故B正確；
CO2做氧化劑，表現氧化性，發生還原反應，故C錯誤；
根據得失電子守恒，鎂原子失去的電子數目等于碳原子得到的電子數目，故D錯誤。
10.(2023·長沙高一期中)已知：鉍(Bi)元素化合價為+3時較穩定，鉍酸鈉(NaBiO3)難溶于水，淀粉遇I2變藍。現取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列物質，對應的現象如表所示：
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加入物質 ①適量鉍酸鈉 ②過量的H2O2溶液 ③適量淀粉 KI溶液
實驗現象 溶液呈紫紅色 溶液紫紅色消失，有氣泡產生 溶液變成藍色
則下列說法錯誤的是
A.②中產生的氣體為O2
B.③中Mn2+做氧化劑
C.氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2
D.還原性：Mn2+>Bi3+
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√
加入物質 ①適量鉍酸鈉 ②過量的H2O2溶液 ③適量淀粉 KI溶液
實驗現象 溶液呈紫紅色 溶液紫紅色消失，有氣泡產生 溶液變成藍色
由①中現象可知：NaBiO3將Mn2+氧化成Mn，則NaBiO3(氧化劑)的氧化性強于Mn(氧化產物)的氧化性。由②中現象可知：Mn將H2O2氧化成O2，自身被還原為Mn2+，則Mn(氧化劑)的氧化性強于H2O2的氧化性。由③中現象可知：碘離子被H2O2氧化成碘單質，則H2O2(氧化劑)的氧化性強于碘單質(氧化產物)的氧化性。在反應中MnSO4為還原劑，NaBiO3被還原為Bi3+，則還原性：Mn2+>Bi3+，D項正確。
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11.(2023·山東菏澤高一檢測)已知反應：
①2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
③MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
下列說法錯誤的是
A.上述反應均既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應
B.上述反應生成1 mol Cl2時，轉移電子數均為2NA(設NA為阿伏加德羅常數的值)
C.氧化性：Cl2>MnO2
D.反應②中K2Cr2O7發生還原反應
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由反應③可得，氧化性：MnO2>Cl2，故C項錯誤。
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12.(2023·石家莊二中期中)反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：
①2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+I2+MnSO4+2H2O
②2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列說法正確的是
A.兩個反應中硫元素均被氧化
B.碘元素在反應①中被氧化，在反應②中被還原
C.由①②可得氧化性：MnO2>S>I>I2
D.反應①②中生成等質量的I2時，轉移電子數之比為2∶5
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反應①中碘化合價升高，錳化合價降低，硫化合價未變，反應②中碘化合價降低，硫化合價升高，故A錯誤；
根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，因此由反應①②可得氧化性：MnO2>I2，I> S，故C錯誤；
反應①中生成1 mol I2，轉移2 mol電子，反應②中生成1 mol I2，轉移10 mol電子，因此反應①②中生成等質量的I2時，轉移電子數之比為1∶5，故D錯誤。
13.(2023·貴州銅仁高一檢測)氧化還原反應知識的學習，為我們研究化學物質和化學反應提供了新的視角。
(1)在氧化還原反應中，氧化劑　　電子，發生　　　反應。
(2)理論上，處于最低價態的元素通常具有　　　性，在氧化還原反應中常做　　　劑。
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得
還原
還原
還原
處于最低價態的元素，能失去電子，化合價升高，則具有還原性，常做還原劑。
(3)下列物質在氧化還原反應中，常做還原劑的有　　　　(填序號，下同)；常做氧化劑的有　　　　。
①KMnO4　②鋁　③氯水　④FeCl3　⑤一氧化碳　⑥Na2S
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②⑤⑥
②中Al為0價，⑤中C為+2價，⑥中S為-2價，均能失去電子，則常做還原劑，而①中Mn為+7價；③中Cl為0價，④中Fe為+3價，均能得電子，常做氧化劑。
①③④
(4)鈉與水反應的化學方程式為　　　　　 　　。
鐵與水反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；在該反應中，若消耗3 mol Fe，則轉移的電子為　　mol。事實證明，鈉的還原性比鐵的還原性　　(填“強”或“弱”)。
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2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
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強
14.閱讀下面科普信息，回答問題：
一個體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。
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(1)工業鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2+轉化為Fe3+而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有　 　性。下列不能實現上述轉化的物質是　　 (填字母)。
A.Cl2 B.O2
C.FeCl3 D.KMnO4(H+)
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氧化
C
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Fe2+ →Fe3+發生了氧化反應，故NaNO2具有氧化性，所以實現此轉化也應選擇具有強氧化性的物質，而FeCl3與Fe2+不能反應，故FeCl3不能實現上述轉化。
(2)工業鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有　　　性。
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還原
緩解中毒應能使Fe3+→ Fe2+ ，所以維生素C具有還原性。
(3)在Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現了____性和　　　性，則1 mol Fe參加反應時，被還原的HNO3為___mol。
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酸
Fe和HNO3的反應中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以1 mol Fe參加反應時，被還原的HNO3為1 mol。
氧化
1
15.(1)汞單質及其化合物在工業生產和科學研究上有著廣泛用途。丹砂煉汞的反應原理包括以下兩個反應：
反應Ⅰ：HgS+O2===Hg+SO2
反應Ⅱ：4HgS+4CaO 4Hg+3CaS+CaSO4
①反應Ⅰ中，還原產物是　　　　　　，反應中每生成1 mol SO2，轉移
　　 mol電子。
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Hg、SO2
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HgS中Hg的化合價由+2價降低到0價，O2中O的化合價由0價降低到
-2價，所以還原產物是Hg、SO2；HgS中S的化合價由-2價變成+4價，所以每生成1 mol SO2，轉移6 mol電子。
②用雙線橋標出反應Ⅱ中電子轉移的方向和數目：
　　 　　 。
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氧化還原反應中得失電子守恒，HgS中S的化合價由-2價變成+6價，Hg的化合價由+2價變成0價。
(2)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為3Cl2+8NH3=== 6NH4Cl+N2。反應中被氧化的NH3與未被氧化的NH3質量之比為　　　。
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(3)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的消毒劑和漂白劑。Mathieson法制備亞氯酸鈉的流程如圖：
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2∶1
①反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　　；反應Ⅱ中的氧化產物是　　。
O2
反應Ⅱ中過氧化氫失電子做還原劑，氧化產物為O2。
②與傳統消毒劑Cl2比較，NaClO2消毒效率是Cl2的　　　倍(產物視為Cl-，以單位質量得到的電子數表示，結果精確到0.01)。
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Cl2得到2個電子生成Cl-，NaClO2得到4個電子生成Cl-，NaClO2消毒效率∶Cl2消毒效率=∶≈1.57∶1。
返回作業18 氧化劑和還原劑
（分值：100分）
（選擇題1~12題，每小題5分，共60分）
題組一　氧化劑和還原劑
1.（2023·天津第三中學高一檢測）下列反應中，水只做氧化劑的是 （　　）
A.3NO2+H2O===2HNO3+NO
B.Na2O+H2O===2NaOH
C.C+H2O（g）CO+H2
D.2F2+2H2O===4HF+O2
2.（2023·西北師大附中高一檢測）下列變化中需要加入氧化劑才能實現的是 （　　）
A.Mn2+Mn B.Fe2O3Fe3+
C.CuOCu D.Cl2ClO-
3.在濕潤的土壤中，氮元素有如圖所示的轉化過程，下列說法正確的是 （　　）
A.N是還原劑 B.NO2是還原產物
C.N是氧化產物 D.N是氧化劑
題組二　物質氧化性、還原性及其強弱的判斷
4.下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（　　）
A.Al3+、K、Fe2+ B.Cl-、Al、H2
C.NO2、Na+、Br2 D.O2、SO2、Fe
5.（2023·河北省重點中學期中）已知反應：
①2Br+Cl2===Br2+2Cl
②Cl+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O
③2Fe3++2I-===2Fe2++I2
④2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
下列各微粒的氧化能力由強到弱的順序，正確的是 （　　）
A.Cl>Br>Cl2>Fe3+>I2
B.Br>Cl2>Cl>I2>Fe3+
C.Br>Cl>Cl2>Fe3+>I2
D.Br>Cl>Fe3+>Cl2>I2
6.ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是（　　）
A.CO2是氧化產物
B.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
C.H2C2O4在反應中被氧化
D.ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性
題組三　氧化還原反應的簡單計算
7.（2024·青島高一期末）關于銅與稀硝酸的反應：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，下列說法正確的是 （　　）
A.該反應中，硝酸只體現了氧化性
B.Cu（NO3）2既是氧化產物，又是還原產物
C.生成標準狀況下4.48 L NO時轉移電子數為0.6NA
D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶3
8.（2023·開封高一檢測）關于反應H2O+SO2+HClO===H2SO4（稀）+HCl，下列說法正確的是（　　）
A.HClO發生氧化反應
B.氧化性：HClO>H2SO4（稀）
C.參加反應的還原劑與氧化劑的質量之比為1∶1
D.每生成2 mol H2SO4，轉移2 mol電子
9.（2023·聊城一中高一檢測）某同學在做實驗時引發了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發生以下反應：2Mg+CO22MgO+C。下列關于該反應的判斷正確的是（　　）
A.鎂元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原劑
B.由此反應可以判斷氧化性：CO2>MgO，還原性：Mg>C
C.CO2做氧化劑，表現氧化性，發生氧化反應
D.鎂原子失去的電子數目等于氧原子得到的電子數目
10.（2023·長沙高一期中）已知：鉍（Bi）元素化合價為+3時較穩定，鉍酸鈉（NaBiO3）難溶于水，淀粉遇I2變藍。現取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列物質，對應的現象如表所示：
加入物質 ①適量鉍酸鈉 ②過量的H2O2溶液 ③適量淀粉 KI溶液
實驗現象 溶液呈紫紅色 溶液紫紅色消失，有氣泡產生 溶液變成藍色
則下列說法錯誤的是 （　　）
A.②中產生的氣體為O2
B.③中Mn2+做氧化劑
C.氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2
D.還原性：Mn2+>Bi3+
11.（2023·山東菏澤高一檢測）已知反應：
①2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
③MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
下列說法錯誤的是 （　　）
A.上述反應均既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應
B.上述反應生成1 mol Cl2時，轉移電子數均為2NA（設NA為阿伏加德羅常數的值）
C.氧化性：Cl2>MnO2
D.反應②中K2Cr2O7發生還原反應
12.（2023·石家莊二中期中）反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：
①2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+I2+MnSO4+2H2O
②2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列說法正確的是 （　　）
A.兩個反應中硫元素均被氧化
B.碘元素在反應①中被氧化，在反應②中被還原
C.由①②可得氧化性：MnO2>S>I>I2
D.反應①②中生成等質量的I2時，轉移電子數之比為2∶5
13.（18分）（2023·貴州銅仁高一檢測）氧化還原反應知識的學習，為我們研究化學物質和化學反應提供了新的視角。
（1）在氧化還原反應中，氧化劑　　　　電子，發生　　　　　反應。
（2）理論上，處于最低價態的元素通常具有　　　性，在氧化還原反應中常做　　　劑。
（3）下列物質在氧化還原反應中，常做還原劑的有　　　　（填序號，下同）；常做氧化劑的有　　　。
①KMnO4　②鋁　③氯水　④FeCl3　⑤一氧化碳　⑥Na2S
（4）鈉與水反應的化學方程式為　　　 　　　　。
鐵與水反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；在該反應中，若消耗3 mol Fe，則轉移的電子為　　　　mol。事實證明，鈉的還原性比鐵的還原性　　　　（填“強”或“弱”）。
14.（10分）閱讀下面科普信息，回答問題：
一個體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。
（1）（2分）工業鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的F轉化為Fe3+而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有　　　　　性。下列不能實現上述轉化的物質是　　　（填字母）。
A.Cl2 B.O2
C.FeCl3 D.KMnO4（H+）
（2）工業鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有　　　　性。
（3）在Fe+4HNO3（稀）===Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現了　　　　　　性和　　　　　性，則1 mol Fe參加反應時，被還原的HNO3為　　　mol。
15.（12分）（1）汞單質及其化合物在工業生產和科學研究上有著廣泛用途。丹砂煉汞的反應原理包括以下兩個反應：
反應Ⅰ：HgS+O2===Hg+SO2
反應Ⅱ：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4
①（2分）反應Ⅰ中，還原產物是　　　　　　，反應中每生成1 mol SO2，轉移　　　　　　 mol電子。
②用雙線橋標出反應Ⅱ中電子轉移的方向和數目：　　　　。
（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2。反應中被氧化的NH3與未被氧化的NH3質量之比為　　　　　　　。
（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的消毒劑和漂白劑。Mathieson法制備亞氯酸鈉的流程如圖：
①反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　　　；反應Ⅱ中的氧化產物是　　　　　。
②與傳統消毒劑Cl2比較，NaClO2消毒效率是Cl2的　　　　倍（產物視為Cl-，以單位質量得到的電子數表示，結果精確到0.01）。
答案精析
1.C　[H2O中的H、O元素化合價均沒有變化,H2O既不是氧化劑,也不是還原劑,A錯誤;Na2O+H2O===2NaOH中元素化合價均沒有變化,為非氧化還原反應,B錯誤;H2O(g)中H化合價降低,被還原,水做氧化劑,C正確;F元素化合價從0價降低為-1價,則F2做氧化劑,H2O中的O元素化合價從-2價升高為0價,H2O做還原劑,D錯誤。]
2.A
3.B　[左側過程中,N元素的化合價由+5變為+4、Fe 元素的化合價由+2變為+3,則N是氧化劑、 Fe2+是還原劑、 Fe3+是氧化產物、NO2是還原產物;右側過程中,Fe元素的化合價由+3變為+2、N元素的化合價由-3變為+3,則Fe3+是氧化劑、N是還原劑、 N是氧化產物、 Fe2+是還原產物,故選B。]
4.A　[Al3+處于最高價,只有氧化性,K的化合價只能升高,只有還原性,Fe2+化合價既能升高也能降低,既有氧化性又有還原性,A正確;Cl-化合價只能升高,只有還原性,B錯誤;NO2中氮元素化合價既能升高也能降低,既有氧化性又有還原性,Na+化合價只能降低,只有氧化性,C錯誤;SO2既有氧化性又有還原性,Fe化合價只能升高,只有還原性,D錯誤。]
5.C　[①中氧化劑是Br,氧化產物是Cl,則氧化性:Br>Cl;②中氧化劑是Cl,氧化產物是Cl2,則氧化性:Cl>Cl2;③中氧化劑是Fe3+,氧化產物是I2,則氧化性:Fe3+>I2;④中氧化劑是Cl2,氧化產物是Fe3+,則氧化性:Cl2>Fe3+。綜上可得,氧化性:Br>Cl>Cl2>Fe3+>I2。]
6.B　[由制備ClO2的反應方程式可知,Cl元素化合價降低,KClO3為氧化劑,ClO2為還原產物,C元素化合價升高,發生氧化反應,H2C2O4為還原劑,CO2為氧化產物,A、C項正確。]
7.C　[銅與稀硝酸的反應中Cu由0價升為+2價,是還原劑,HNO3中的N由+5價降為+2價,HNO3為氧化劑,8個HNO3中有2個HNO3降價,6個HNO3化合價沒有變化,因此HNO3還起到酸性的作用,NO為還原產物,Cu(NO3)2為氧化產物。標準狀況下,4.48 L NO的物質的量為=0.2 mol,每個N由+5價降為+2價,轉移3個電子,因此轉移電子數為0.6NA,C正確;根據分析,8個HNO3中有2個HNO3降價,起到氧化劑的作用,因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3,D錯誤。]
8.B　[HClO中Cl元素從+1價變為-1價,發生還原反應,故A錯誤;HClO是氧化劑,H2SO4是氧化產物,氧化性:HClO>H2SO4(稀),故B正確;氧化劑HClO中Cl元素從+1價變為-1價,還原劑SO2中S元素從+4價變為+6價,根據得失電子守恒,參加反應的還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶1,故C錯誤;根據方程式可知生成1 mol H2SO4轉移電子2 mol,則生成2 mol H2SO4轉移4 mol電子,故D錯誤。]
9.B　[鎂元素化合價由0價升高到+2價,因此Mg是還原劑,MgO是氧化產物,故A錯誤;根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產物的還原性,由此反應可以判斷氧化性:CO2>MgO,還原性:Mg>C,故B正確;CO2做氧化劑,表現氧化性,發生還原反應,故C錯誤;根據得失電子守恒,鎂原子失去的電子數目等于碳原子得到的電子數目,故D錯誤。]
10.B　[由①中現象可知:NaBiO3將Mn2+氧化成Mn,則NaBiO3(氧化劑)的氧化性強于Mn(氧化產物)的氧化性。由②中現象可知:Mn將H2O2氧化成O2,自身被還原為Mn2+,則Mn(氧化劑)的氧化性強于H2O2的氧化性。由③中現象可知:碘離子被H2O2氧化成碘單質,則H2O2(氧化劑)的氧化性強于碘單質(氧化產物)的氧化性。在反應中MnSO4為還原劑,NaBiO3被還原為Bi3+,則還原性:Mn2+>Bi3+,D項正確。]
11.C　[由反應③可得,氧化性:MnO2>Cl2,故C項錯誤。]
12.B　[反應①中碘化合價升高,錳化合價降低,硫化合價未變,反應②中碘化合價降低,硫化合價升高,故A錯誤;根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,因此由反應①②可得氧化性:MnO2>I2,I> S,故C錯誤;反應①中生成1 mol I2,轉移2 mol電子,反應②中生成1 mol I2,轉移10 mol電子,因此反應①②中生成等質量的I2時,轉移電子數之比為1∶5,故D錯誤。]
13.(1)得　還原　(2)還原　還原　(3)②⑤⑥　①③④　(4)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑　8　強
解析　(2)處于最低價態的元素,能失去電子,化合價升高,則具有還原性,常做還原劑。(3)②中Al為0價,⑤中C為+2價,⑥中S為-2價,均能失去電子,則常做還原劑,而①中Mn為+7價;③中Cl為0價,④中Fe為+3價,均能得電子,常做氧化劑。
14.(1)氧化　C　(2)還原　(3)酸　氧化　1
解析　(1)FFe3+發生了氧化反應,故NaNO2具有氧化性,所以實現此轉化也應選擇具有強氧化性的物質,而FeCl3與F不能反應,故FeCl3不能實現上述轉化。(2)緩解中毒應能使Fe3+F,所以維生素C具有還原性。(3)Fe和HNO3的反應中,一部分HNO3起氧化作用,生成NO,另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3,所以1 mol Fe參加反應時,被還原的HNO3為1 mol。
15.(1)①Hg、SO2　6
②
(2)1∶3　(3)①2∶1　O2　②1.57
解析　(1)①HgS中Hg的化合價由+2價降低到0價,O2中O的化合價由0價降低到-2價,所以還原產物是Hg、SO2;HgS中S的化合價由-2價變成+4價,所以每生成1 mol SO2,轉移6 mol電子。②氧化還原反應中得失電子守恒,HgS中S的化合價由-2價變成+6價,Hg的化合價由+2價變成0價。(3)①反應Ⅱ中過氧化氫失電子做還原劑,氧化產物為O2。②Cl2得到2個電子生成Cl-,NaClO2得到4個電子生成Cl-,NaClO2消毒效率∶Cl2消毒效率=∶≈1.57∶1。

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