資源簡介

第3節(jié)　氧化還原反應(yīng)
第1課時(shí)　氧化還原反應(yīng)
[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]　1.能從元素化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),會(huì)分析其實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,促進(jìn)宏觀辨識(shí)和微觀探析化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.根據(jù)物質(zhì)中元素化合價(jià)的變化判斷化學(xué)反應(yīng)類型,理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的學(xué)科素養(yǎng)。
一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
1.從化合價(jià)變化角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)
化學(xué) 反應(yīng)
四種反 應(yīng)類型 　　　 反應(yīng) 　　　 反應(yīng) 　　　 反應(yīng) _______反應(yīng)
元素化 合價(jià)變 化情況 2u+2 +Ou+O e+SO4u+SO4 +2()2↓+
從反應(yīng)過程中有無元素化合價(jià)變化的角度,可以將化學(xué)反應(yīng)分成兩大類:氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
2.氧化還原反應(yīng)
(1)概念:在反應(yīng)過程中有　　　　　　　變化的化學(xué)反應(yīng)。
(2)特征:反應(yīng)過程中物質(zhì)所含　　　　　　　　　　。
(3)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)
①氧化反應(yīng):在氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物所含某種(或某些)元素化合價(jià) 的反應(yīng)。
②還原反應(yīng):在氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物所含某種(或某些)元素化合價(jià)　　　　　　的反應(yīng)。
如CuO+H2Cu+H2O,CuO中銅元素化合價(jià)　　　　　,發(fā)生了　　　　反應(yīng),H2中氫元素化合價(jià)　　　　　　,發(fā)生了　　　　反應(yīng),氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這兩個(gè)對立過程相互依存,統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中。
思考　下列化學(xué)反應(yīng):
①HCl+NH3===NH4Cl
②2NO+O2===2NO2
③NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
④2KClO32KCl+3O2↑
⑤H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O
⑥Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
⑦S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
⑧Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
⑨CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
⑩Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(1)上述反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是　　　,屬于分解反應(yīng)的是　　　,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是　　　,屬于置換反應(yīng)的是　　　　,屬于氧化還原反應(yīng)的是 　。
(2)四種基本反應(yīng)類型都是氧化還原反應(yīng)嗎 哪些一定是,哪些一定不是
1.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系
2.常見的變價(jià)元素
Cl:H　　HO　O2　KO3　HO4
S:H2　　O2　O3　H2O4
O:H2　Na2　H2　　
Fe:　Cl2　Cl3　K2O4
N:H3　　O　O2　HO3
H:Na　　O
C:H4　　O　O2
1.判斷正誤
(1)凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(　　)
(2)凡有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)(　　)
(3)某元素從化合態(tài)變成游離態(tài),一定發(fā)生了還原反應(yīng)(　　)
(4)Na和H2O的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(　　)
2.(2023·山東壽光現(xiàn)代中學(xué)高一檢測)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是(　　)
A.2F2+2H2O===4HF+O2
B.2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4
C.3NO2+H2O===2HNO3+NO
D.Na2O2+2H2O===H2O2+2NaOH
二、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
1.探究氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
(1)以2Na+Cl22NaCl為例
思考　在反應(yīng)過程中,鈉原子變成了Na+,氯原子變成了Cl-。鈉原子和氯原子是怎樣變化為Na+和Cl-并進(jìn)而形成氯化鈉的呢
(2)以Fe+CuSO4===Cu+FeSO4為例
裝置及操作 現(xiàn)象 微觀解釋
①溶液　 ; ②碳棒表面析出　 ; ③電流表指針 Fe+Cu2+===Fe2++Cu ①FeFe2+(綠色); ②Cu2+Cu(紅色); ③有電子轉(zhuǎn)移,形成電流
(3)結(jié)論
分析
氧化 反應(yīng) 反應(yīng)物所含原子或離子　　　　　電子的反應(yīng)
還原 反應(yīng) 反應(yīng)物所含原子或離子　　　　　電子的反應(yīng)
結(jié)論 是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(1)雙線橋
表示　　　　元素的原子在反應(yīng)前后電子轉(zhuǎn)移的情況。
基本步驟:
例1　用雙線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。
Fe2O3+3H22Fe+3H2O
(2)單線橋
表示反應(yīng)過程中不同元素(或同種元素)原子間的電子轉(zhuǎn)移的情況。
基本步驟:
例2　用單線橋表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的情況。
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
1.判斷正誤
(1)金屬單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng),金屬單質(zhì)一定失去電子(　　)
(2)在Zn和CuSO4溶液反應(yīng)時(shí),Zn失電子發(fā)生還原反應(yīng)(　　)
(3)氧化還原反應(yīng)中,有一種元素發(fā)生氧化反應(yīng)必定有另一種元素發(fā)生還原反應(yīng)(　　)
(4)只要是氧化還原反應(yīng),一定存在電子的轉(zhuǎn)移(　　)
(5)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是得到的電子數(shù)和失去的電子數(shù)二者的加和(　　)
(6)1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NA(　　)
2.(2023·河南新鄉(xiāng)高一檢測)用雙線橋標(biāo)出下列(1)~(3)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,用單線橋標(biāo)出下列(4)(5)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(1)Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O
(2)2H2O22H2O+O2↑
(3)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O
(4)4NH3+6NO6H2O+5N2
(5)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
答案精析
一、
1.化合　置換　置換　復(fù)分解
2.(1)元素化合價(jià)　(2)元素化合價(jià)發(fā)生變化　(3)①升高　②降低　降低　還原　升高　氧化　
思考　(1)①②　③④　⑤⑨　⑥⑧　②④⑥⑦⑧⑩
(2)四種基本反應(yīng)類型中,置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
應(yīng)用體驗(yàn)
1.(1)√　(2)×　(3)×　(4)√
2.C　[該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng),氟元素、氧元素化合價(jià)改變,屬于氧化還原反應(yīng),故A不符合題意;該反應(yīng)為化合反應(yīng),且氧元素、硫元素化合價(jià)改變,屬于氧化還原反應(yīng),故B不符合題意;氮元素化合價(jià)改變,屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于四種基本反應(yīng)類型,故C符合題意;該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故D 不符合題意。]
二、
1.思考　
(2)藍(lán)色變淺　紅色物質(zhì)　發(fā)生偏轉(zhuǎn)　(3)升高　失去　氧化　降低　得到　還原　升高　失去　氧化　降低　得到　還原　失去　得到　電子轉(zhuǎn)移　
2.(1)同種
例1　
例2　
應(yīng)用體驗(yàn)
1.(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×
2.(1)
(2)
(3)
(4)
(5)(共69張PPT)
第2章　第3節(jié)
<<<
氧化還原反應(yīng)
第1課時(shí)
核心素養(yǎng)
發(fā)展目標(biāo)
1.能從元素化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，會(huì)分析其實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，促進(jìn)宏觀辨識(shí)和微觀探析化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。
2.根據(jù)物質(zhì)中元素化合價(jià)的變化判斷化學(xué)反應(yīng)類型，理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的學(xué)科素養(yǎng)。
內(nèi)容索引
一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
二、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
課時(shí)對點(diǎn)練
認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
>
<
一
1.從化合價(jià)變化角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)
一　認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)
四種反應(yīng)類型 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng)
化合
置換
置換
復(fù)分解
元素化合價(jià)變化情況
從反應(yīng)過程中有無元素化合價(jià)變化的角度，可以將化學(xué)反應(yīng)分成兩大類：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
2.氧化還原反應(yīng)
(1)概念：在反應(yīng)過程中有 變化的化學(xué)反應(yīng)。
(2)特征：反應(yīng)過程中物質(zhì)所含 。
(3)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)
①氧化反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種(或某些)元素化合價(jià)_____的反應(yīng)。
②還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種(或某些)元素化合價(jià)_____的反應(yīng)。
元素化合價(jià)
元素化合價(jià)發(fā)生變化
升高
降低
如CuO+H2 Cu+H2O，CuO中銅元素化合價(jià) ，發(fā)生了 反應(yīng)，H2中氫元素化合價(jià) ，發(fā)生了 反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這兩個(gè)對立過程相互依存，統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中。
降低
還原
升高
氧化
下列化學(xué)反應(yīng)：
①HCl+NH3===NH4Cl　②2NO+O2===2NO2　③NH4HCO3　 　　NH3↑+CO2↑+H2O
④2KClO3 2KCl+3O2↑　⑤H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O　⑥Fe+2HCl===
FeCl2+H2↑　⑦S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑　⑧Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2　
⑨CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O　⑩Fe2O3+3CO　　 2Fe+3CO2
(1)上述反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是 ，屬于分解反應(yīng)的是 ，屬于復(fù)分解
反應(yīng)的是 ，屬于置換反應(yīng)的是 ，屬于氧化還原反應(yīng)的是 。
思考
①②
③④
⑤⑨
⑥⑧
②④⑥⑦⑧⑩
①HCl+NH3===NH4Cl　②2NO+O2===2NO2　③NH4HCO3　 　　NH3↑+CO2↑+H2O
④2KClO3 2KCl+3O2↑　⑤H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O　⑥Fe+2HCl===
FeCl2+H2↑　⑦S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑　⑧Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2　
⑨CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O　⑩Fe2O3+3CO　　 2Fe+3CO2
(2)四種基本反應(yīng)類型都是氧化還原反應(yīng)嗎？哪些一定是，哪些一定不是？
思考
提示　四種基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
歸納總結(jié)
1.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系
歸納總結(jié)
2.常見的變價(jià)元素
Cl：H　　HO　O2　KO3　HO4
S：H2　　O2　O3　H2O4
O：H2　Na2　H2　　
Fe：　Cl2　Cl3　K2O4
歸納總結(jié)
N：H3　　O　O2　HO3
H：Na　　O
C：H4　　O　O2
1.判斷正誤
(1)凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
(2)凡有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原
反應(yīng)
(3)某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，一定發(fā)生了還原反應(yīng)
(4)Na和H2O的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
應(yīng)用體驗(yàn)
×
√
√
×
應(yīng)用體驗(yàn)
2.(2023·山東壽光現(xiàn)代中學(xué)高一檢測)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是
A.2F2+2H2O===4HF+O2
B.2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4
C.3NO2+H2O===2HNO3+NO
D.Na2O2+2H2O===H2O2+2NaOH
√
應(yīng)用體驗(yàn)
該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，氟元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；
該反應(yīng)為化合反應(yīng)，且氧元素、硫元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；
氮元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，故C符合題意；
該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D 不符合題意。
返回
氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
>
<
二
二　氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
1.探究氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
(1)以2Na+Cl2　　　 2NaCl為例
思考
在反應(yīng)過程中，鈉原子變成了Na+，氯原子變成了Cl-。鈉原子和氯原子是怎樣變化為Na+和Cl-并進(jìn)而形成氯化鈉的呢？
提示　
(2)以Fe+CuSO4===Cu+FeSO4為例
裝置及操作 現(xiàn)象 微觀解釋
①溶液 ； ②碳棒表面析出 ； ③電流表指針_________ Fe+Cu2+===Fe2++Cu
①Fe Fe2+(綠色)；
②Cu2+ Cu(紅色)；
③有電子轉(zhuǎn)移，形成電流
藍(lán)色變淺
紅色物質(zhì)
發(fā)生偏轉(zhuǎn)
(3)結(jié)論
分析
氧化反應(yīng) 反應(yīng)物所含原子或離子 電子的反應(yīng) 還原反應(yīng) 反應(yīng)物所含原子或離子 電子的反應(yīng) 結(jié)論 是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 升高
失去
氧化
降低
得到
還原
升高
失去
氧化
降低
得到
還原
失去
得到
電子轉(zhuǎn)移
2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(1)雙線橋
表示 元素的原子在反應(yīng)前后電子轉(zhuǎn)移的情況。
基本步驟：
同種
例1　用雙線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
答案
(2)單線橋
表示反應(yīng)過程中不同元素(或同種元素)原子間的電子轉(zhuǎn)移的情況。
基本步驟：
例2　用單線橋表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的情況。
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
答案
1.判斷正誤
(1)金屬單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，金屬單質(zhì)一定失去電子
(2)在Zn和CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，Zn失電子發(fā)生還原反應(yīng)
(3)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素發(fā)生氧化反應(yīng)必定有另一種元素發(fā)生還原反應(yīng)
(4)只要是氧化還原反應(yīng)，一定存在電子的轉(zhuǎn)移
(5)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是得到的電子數(shù)和失去的電子數(shù)二者的加和
(6)1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NA
應(yīng)用體驗(yàn)
×
√
√
×
×
×
2.(2023·河南新鄉(xiāng)高一檢測)用雙線橋標(biāo)出下列(1)~(3)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，用單線橋標(biāo)出下列(4)(5)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(1)Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O
應(yīng)用體驗(yàn)
答案
(2)2H2O2 2H2O+O2↑
應(yīng)用體驗(yàn)
答案
(3)S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O
應(yīng)用體驗(yàn)
答案
(4)4NH3+6NO 6H2O+5N2
應(yīng)用體驗(yàn)
答案
(5)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
應(yīng)用體驗(yàn)
答案
返回
課時(shí)對點(diǎn)練
題組一　氧化還原反應(yīng)的概念及判斷
1.(2023·煙臺(tái)高一檢測)古詩文富載化學(xué)知識(shí)，下列古詩文隱含化學(xué)變化且不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂
B.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇
C.飛流直下三千尺，疑是銀河落九天
D.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
HgS受熱分解生成Hg、S，遇冷二者重新反應(yīng)生成HgS，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
爆竹爆炸反應(yīng)中，KNO3、C、S反應(yīng)產(chǎn)生K2S、N2、CO2，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
高處水在重力作用下飛快流下，在太陽光照耀下閃閃發(fā)光，就像銀河落下，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C不符合題意；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
CaCO3高溫煅燒發(fā)生分解反應(yīng)生成CaO、CO2，該變化過程中元素化合價(jià)不變，因此發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意。
2.(2023·廣東肇慶高一檢測)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化
B.某元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，M的化合價(jià)一定降低
C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
D.氧化還原反應(yīng)中有一種元素的化合價(jià)升高時(shí)，一定有另一種元素的化
合價(jià)降低
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生變化，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；
在化合物中M元素可能呈正價(jià)或負(fù)價(jià)，若M呈正價(jià)，變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，M的化合價(jià)降低，若M元素呈負(fù)價(jià)，變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，M的化合價(jià)升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
氧化還原反應(yīng)中也可能同種元素的化合價(jià)既升高又降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.(2023·北京八中高一檢測)下列物質(zhì)長期露置于空氣中會(huì)變質(zhì)，但不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.Na B.Ca(OH)2
C.Na2O2 D.氯水
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉元素和氧元素化合價(jià)均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
Na2O2與空氣中的二氧化碳或水反應(yīng)均有O2生成，Na2O2中的氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
氯水中的HClO不穩(wěn)定，長時(shí)間放置會(huì)分解生成HCl和氧氣，氯元素和氧元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。
4.(2023·濰坊高一檢測)下列變化過程發(fā)生還原反應(yīng)的是
A.SO2→H2SO3 B.HCl→Cl2
C.N2→NH3 D.Fe(OH)2→Fe(OH)3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
題組二　氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
5.(2023·上海交大附中高一月考)如圖所示，五連環(huán)中填入了五種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)分別為
A.復(fù)分解反應(yīng)、1 B.分解反應(yīng)、2
C.化合反應(yīng)、3 D.置換反應(yīng)、2
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
五種物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)分別為Fe+2HCl===FeCl2+H2↑，HCl+NaOH===
NaCl+H2O，2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(或NaOH+CO2===NaHCO3)，
CO2+C 2CO。其中不涉及分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的有2個(gè)。
6.(2023·北京東城區(qū)高一檢測)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是
A.CH4+2O2 CO2+2H2O
B.2H2O 2H2↑+O2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.Fe+Cu2+===Fe2++Cu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
從圖中可以得出，陰影部分的反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)。
題組三　氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
7.(2024·陜西渭南高一期末)下列化學(xué)方程式中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示正確的是
A. B.
C. D.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A項(xiàng)，鋅與HCl反應(yīng)時(shí)，鋅原子失電子，氫原子得電子，錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，在反應(yīng)2Fe+3Cl2 2FeCl3中，2 mol Fe原子失去6 mol電子，
6 mol Cl原子得到6 mol電子，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6 mol電子，錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，該反應(yīng)中KClO3中Cl元素化合價(jià)從+5變?yōu)?，HCl中Cl元素化合價(jià)從-1變?yōu)?，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，錯(cuò)誤。
8.(2024·大連育明高中月考)下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是
A. B.
C. D.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
在該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)降低，得到電子，C元素化合價(jià)升高，失去電子，得失電子標(biāo)反了，A錯(cuò)誤；
在該反應(yīng)中參加反應(yīng)的Na原子是2個(gè)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2，B錯(cuò)誤；
在該反應(yīng)中Cu失去電子，濃硫酸中的S得到電子，電子轉(zhuǎn)移方向標(biāo)反了，D錯(cuò)誤。
9.(2023·唐山高一檢測)下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是
A.2Na+Cl2 2NaCl
B.2NaCl 2Na+Cl2↑
C.NaOH+HCl===NaCl+H2O
D.2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
10.(2023·哈爾濱高一檢測)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是重要的化合物，常用于制鉻礬、火柴、鉻顏料等。一些含鉻化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
下列有關(guān)說法不正確的是
A.K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為+6
B.②③⑤均屬于非氧化還原反應(yīng)
C.①④⑥的轉(zhuǎn)化中Cr元素均發(fā)生氧化反應(yīng)
D.①中生成1 mol CrCl3時(shí)，轉(zhuǎn)移3 mol電子
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
K2Cr2O7中鉀元素化合價(jià)為+1，氧元素化合價(jià)為-2，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，可得Cr元素的化合價(jià)為+6，故A正確；
反應(yīng)②③⑤中各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，都屬于非氧化還原反應(yīng)，故B正確；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
反應(yīng)①中鉻元素的化合價(jià)由+6降低為+3，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)④⑥中鉻元素的化合價(jià)均由+3升高為+6，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
反應(yīng)①中鉻元素化合價(jià)由+6變?yōu)?3，所以生成1 mol CrCl3時(shí)，轉(zhuǎn)移
3 mol電子，故D正確。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
11.(2023·揚(yáng)州中學(xué)高一檢測)銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+ O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，發(fā)生化合價(jià)變化的元素有三種
B.12.8 g Cu參與反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為0.1 mol
C.由此反應(yīng)可知，化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.Cu2(OH)2CO3屬于堿
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
分析化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中發(fā)生化合價(jià)變化的元素為銅元素和氧元素，只有兩種，A錯(cuò)誤；
分析化學(xué)方程式可知，12.8 g銅即0.2 mol銅參與題述反應(yīng)消耗0.1 mol氧氣，B正確；
化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉與水生成氫氧化鈉的反應(yīng)中，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
堿式碳酸銅含有金屬陽離子和酸根離子，屬于鹽，D錯(cuò)誤。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
12.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，分析反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目有助于我們從定量的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)事實(shí)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目正確的是
選項(xiàng) 反應(yīng)事實(shí) 電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
A 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 2e-
B 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 9e-
C H2S+H2SO4(濃) ===S↓+SO2↑+2H2O 6e-
D 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑ 5e-
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
，A正確；
，B錯(cuò)誤；
，C錯(cuò)誤；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
，D錯(cuò)誤。
13.(2023·焦作高一檢測)銅能與濃硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃) ===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：　　　　　　　 。
(2)上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是　　　，被氧化的元素是　　　　，化合價(jià)降低的元素是　　　　。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
氮元素
HNO3
銅元素
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
該反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)變化為0→+2，銅元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化；氮元素的化合價(jià)變化為+5→+4，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；故發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是HNO3，被氧化的元素是銅元素，化合價(jià)降低的元素是氮元素。
(3)3 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是　　　。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
6NA
Cu→Cu(NO3)2，故1 mol Cu失去2 mol電子生成2 mol NO2，3 mol Cu反應(yīng)失去的電子數(shù)為6NA。
14.為解決能源與環(huán)境問題，有學(xué)者提出如圖所示的含碳物質(zhì)轉(zhuǎn)化的技術(shù)路線：
回答下列問題：
(1)上述涉及物質(zhì)中屬于酸性氧化物的
是　　　 (填化學(xué)式)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
CO2
(2)上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)
的是　　　(填字母)。
A.反應(yīng)① B.反應(yīng)②
C.反應(yīng)③ D.反應(yīng)④
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為　　　　 ， 屬于_____
_____(填基本反應(yīng)類型)。
(4)反應(yīng)③中，參加反應(yīng)的H2和生成的CH3OH的分子數(shù)目之比為　　　，每生成1 mol H2O，轉(zhuǎn)移　　 mol電子。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
CD
2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O
分解
反應(yīng)
3∶1
6
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
反應(yīng)①K2CO3+CO2+H2O===2KHCO3，
反應(yīng)②碳酸氫鉀在加熱的條件下生成
碳酸鉀、水和二氧化碳，化學(xué)方程式
為2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O，
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CO2+3H2
CH3OH+H2O；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CO2+4H2 2H2O+CH4；甲
醇、甲烷燃燒均生成二氧化碳和水。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
反應(yīng)③是二氧化碳和氫氣在催化劑的
作用下反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程
式為CO2+3H2 CH3OH+H2O，
參加反應(yīng)的H2和生成的CH3OH的分子
數(shù)目之比為3∶1，每生成1 mol H2O，
有3 mol氫氣反應(yīng)，氫元素由0價(jià)升高為+1價(jià)，轉(zhuǎn)移6 mol電子。
15.氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的價(jià)值。
(1)化合價(jià)是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。在括號(hào)中寫出以下幾種物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)。
Na2( )；H2O4( ) ；Cl( ) 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
+1
-1
+3
利用化合物中化合價(jià)容易確定的元素推測其他元素的化合價(jià)。如Na在化合物中只有+1價(jià)，所以在Na2O2中O為-1價(jià)。
(2)判斷反應(yīng)：4Na+O2===2Na2O是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是_____________
　　　　　　　　　　 ；該反應(yīng)中O2_____電子(填“得到”或“失去”)，發(fā)生　　　反應(yīng)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Na的化合價(jià)由
0價(jià)升高為+1價(jià)，O的化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)
得到
還原
氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是元素化合價(jià)發(fā)生變化。
(3)氫化鈉(NaH)為白色晶體，常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，而H-被氧化為+1價(jià)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移
的方向與數(shù)目：　　　　 ； NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O===NaOH+H2↑，NaH與液氨也有類似的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　 ， 該反應(yīng)中NaH發(fā)生___ _反應(yīng)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
NaH+NH3===NaNH2+H2↑
氧化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
NaH中H為-1價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，可被氧化，氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，H-被氧化為+1價(jià)，則應(yīng)生成HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaH
+TiCl4 Ti+2HCl↑+2NaCl，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為
；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O===NaOH+H2↑，與液氨(NH3)也有類似反應(yīng)，NaH中H元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，NH3中部分H元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+ NH3===NaNH2+H2↑，Na→，H元素化合價(jià)升高，故NaH發(fā)生了氧化反應(yīng)。
返回作業(yè)17 氧化還原反應(yīng)
（分值：100分）
（選擇題1~12題，每小題5分，共60分）
題組一　氧化還原反應(yīng)的概念及判斷
1.（2023·煙臺(tái)高一檢測）古詩文富載化學(xué)知識(shí)，下列古詩文隱含化學(xué)變化且不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A.丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂
B.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇
C.飛流直下三千尺，疑是銀河落九天
D.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑
2.（2023·廣東肇慶高一檢測）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是 （　　）
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化
B.某元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，M的化合價(jià)一定降低
C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
D.氧化還原反應(yīng)中有一種元素的化合價(jià)升高時(shí)，一定有另一種元素的化合價(jià)降低
3.（2023·北京八中高一檢測）下列物質(zhì)長期露置于空氣中會(huì)變質(zhì)，但不涉及氧化還原反應(yīng)的是 （　　）
A.Na B.Ca（OH）2
C.Na2O2 D.氯水
4.（2023·濰坊高一檢測）下列變化過程發(fā)生還原反應(yīng)的是 （　　）
A.SO2H2SO3
B.HClCl2
C.N2NH3
D.Fe（OH）2Fe（OH）3
題組二　氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
5.（2023·上海交大附中高一月考）如圖所示，五連環(huán)中填入了五種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)分別為 （　　）
A.復(fù)分解反應(yīng)、1 B.分解反應(yīng)、2
C.化合反應(yīng)、3 D.置換反應(yīng)、2
6.（2023·北京東城區(qū)高一檢測）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是 （　　）
A.CH4+2O2CO2+2H2O
B.2H2O2H2↑+O2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3
D.Fe+Cu2+Fe2++Cu
題組三　氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
7.（2024·陜西渭南高一期末）下列化學(xué)方程式中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示正確的是 （　　）
A.
B.
C.
D.
8.（2024·大連育明高中月考）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是 （　　）
A.
B.
C.
D.
9.（2023·唐山高一檢測）下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是 （　　）
A.2Na+Cl22NaCl
B.2NaCl2Na+Cl2↑
C.NaOH+HCl===NaCl+H2O
D.2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
10.（2023·哈爾濱高一檢測）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是重要的化合物，常用于制鉻礬、火柴、鉻顏料等。一些含鉻化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
下列有關(guān)說法不正確的是 （　　）
A.K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為+6
B.②③⑤均屬于非氧化還原反應(yīng)
C.①④⑥的轉(zhuǎn)化中Cr元素均發(fā)生氧化反應(yīng)
D.①中生成1 mol CrCl3時(shí)，轉(zhuǎn)移3 mol電子
11.（2023·揚(yáng)州中學(xué)高一檢測）銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2（OH）2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 （　　）
A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，發(fā)生化合價(jià)變化的元素有三種
B.12.8 g Cu參與反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為0.1 mol
C.由此反應(yīng)可知，化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.Cu2（OH）2CO3屬于堿
12.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，分析反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目有助于我們從定量的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)事實(shí)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目正確的是 （　　）
選項(xiàng) 反應(yīng)事實(shí) 電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
A 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 2e-
B 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 9e-
C H2S+H2SO4（濃）===S↓+SO2↑+2H2O 6e-
D 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑ 5e-
13.（10分）（2023·焦作高一檢測）銅能與濃硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。
（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：　　　 　　　　。
（2）上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是　　　　　，被氧化的元素是　　　　　　　，化合價(jià)降低的元素是　　　　　　　　。
（3）3 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是　　　　。
14.（12分）為解決能源與環(huán)境問題，有學(xué)者提出如圖所示的含碳物質(zhì)轉(zhuǎn)化的技術(shù)路線：
回答下列問題：
（1）上述涉及物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是　　　 （填化學(xué)式）。
（2）上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　　（填字母）。
A.反應(yīng)① B.反應(yīng)②
C.反應(yīng)③ D.反應(yīng)④
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為　　　 　　　　，屬于　　　　（填基本反應(yīng)類型）。
（4）反應(yīng)③中，參加反應(yīng)的H2和生成的CH3OH的分子數(shù)目之比為　　　　　　，每生成1 mol H2O，轉(zhuǎn)移　　　　 mol電子。
15.（18分）氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的價(jià)值。
（1）化合價(jià)是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。在括號(hào)中寫出以下幾種物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)。
Na2（　　）；H2O4（　　）；Cl（　　）。
（2）判斷反應(yīng)：4Na+O2===2Na2O是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是　　　 　　　　；該反應(yīng)中O2　　　　　　　 電子（填“得到”或“失去”），發(fā)生　　　　　　反應(yīng)。
（3）氫化鈉（NaH）為白色晶體，常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，而H-被氧化為+1價(jià)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：　　　 　　　　；
NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O===NaOH+H2↑，NaH與液氨也有類似的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　， 該反應(yīng)中NaH發(fā)生　　　　　　　　　反應(yīng)。
答案精析
1.D　[HgS受熱分解生成Hg、S,遇冷二者重新反應(yīng)生成HgS,反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化,屬于氧化還原反應(yīng),A不符合題意;爆竹爆炸反應(yīng)中,KNO3、C、S反應(yīng)產(chǎn)生K2S、N2、CO2,反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化,屬于氧化還原反應(yīng),B不符合題意;高處水在重力作用下飛快流下,在太陽光照耀下閃閃發(fā)光,就像銀河落下,是物質(zhì)狀態(tài)的變化,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,C不符合題意;CaCO3高溫煅燒發(fā)生分解反應(yīng)生成CaO、CO2,該變化過程中元素化合價(jià)不變,因此發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),D符合題意。]
2.C　[氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生變化,本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;在化合物中M元素可能呈正價(jià)或負(fù)價(jià),若M呈正價(jià),變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),M的化合價(jià)降低,若M元素呈負(fù)價(jià),變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),M的化合價(jià)升高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化還原反應(yīng)中也可能同種元素的化合價(jià)既升高又降低,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
3.B　[Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,鈉元素和氧元素化合價(jià)均發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),A不符合題意;Na2O2與空氣中的二氧化碳或水反應(yīng)均有O2生成,Na2O2中的氧元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),C不符合題意;氯水中的HClO不穩(wěn)定,長時(shí)間放置會(huì)分解生成HCl和氧氣,氯元素和氧元素的化合價(jià)均發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),D不符合題意。]
4.C
5.B　[五種物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)分別為Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,HCl+NaOH===NaCl+H2O,2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(或NaOH+CO2===NaHCO3),CO2+C2CO。其中不涉及分解反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的有2個(gè)。]
6.A　[從圖中可以得出,陰影部分的反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng),但屬于氧化還原反應(yīng)。]
7.B　[A項(xiàng),鋅與HCl反應(yīng)時(shí),鋅原子失電子,氫原子得電子,錯(cuò)誤;C項(xiàng),在反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3中,2 mol Fe原子失去6 mol電子,6 mol Cl原子得到6 mol電子,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6 mol電子,錯(cuò)誤;D項(xiàng),該反應(yīng)中KClO3中Cl元素化合價(jià)從+5變?yōu)?,HCl中Cl元素化合價(jià)從-1變?yōu)?,根據(jù)得失電子守恒,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5,錯(cuò)誤。]
8.C　[在該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)降低,得到電子,C元素化合價(jià)升高,失去電子,得失電子標(biāo)反了,A錯(cuò)誤;在該反應(yīng)中參加反應(yīng)的Na原子是2個(gè),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2,B錯(cuò)誤;在該反應(yīng)中Cu失去電子,濃硫酸中的S得到電子,電子轉(zhuǎn)移方向標(biāo)反了,D錯(cuò)誤。]
9.B
10.C　[K2Cr2O7中鉀元素化合價(jià)為+1,氧元素化合價(jià)為-2,根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0,可得Cr元素的化合價(jià)為+6,故A正確;反應(yīng)②③⑤中各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化,都屬于非氧化還原反應(yīng),故B正確;反應(yīng)①中鉻元素的化合價(jià)由+6降低為+3,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)④⑥中鉻元素的化合價(jià)均由+3升高為+6,發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;反應(yīng)①中鉻元素化合價(jià)由+6變?yōu)?3,所以生成1 mol CrCl3時(shí),轉(zhuǎn)移3 mol電子,故D正確。]
11.B　[分析化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中發(fā)生化合價(jià)變化的元素為銅元素和氧元素,只有兩種,A錯(cuò)誤;分析化學(xué)方程式可知,12.8 g銅即0.2 mol銅參與題述反應(yīng)消耗0.1 mol氧氣,B正確;化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如氧化鈉與水生成氫氧化鈉的反應(yīng)中,沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于非氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;堿式碳酸銅含有金屬陽離子和酸根離子,屬于鹽,D錯(cuò)誤。]
12.A　[,A正確;,B錯(cuò)誤;
,C錯(cuò)誤; ,D錯(cuò)誤。]
13.(1)
(2)HNO3　銅元素　氮元素　(3)6NA
解析　(2)該反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)變化為0→+2,銅元素的化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化;氮元素的化合價(jià)變化為+5→+4,化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng);故發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是HNO3,被氧化的元素是銅元素,化合價(jià)降低的元素是氮元素。(3)Cu→Cu(NO3)2,故1 mol Cu失去2 mol電子生成2 mol NO2,3 mol Cu反應(yīng)失去的電子數(shù)為6NA。
14.(1)CO2　(2)CD　(3)2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O　分解反應(yīng)　(4)3∶1　6
解析　反應(yīng)①K2CO3+CO2+H2O===2KHCO3,反應(yīng)②碳酸氫鉀在加熱的條件下生成碳酸鉀、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CO2+4H22H2O+CH4;甲醇、甲烷燃燒均生成二氧化碳和水。(4)反應(yīng)③是二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇和水,化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O,參加反應(yīng)的H2和生成的CH3OH的分子數(shù)目之比為3∶1,每生成1 mol H2O,有3 mol氫氣反應(yīng),氫元素由0價(jià)升高為+1價(jià),轉(zhuǎn)移6 mol電子。
15.(1)-1　+3　+1
(2)Na的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià),O的化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)　得到　還原
(3)　NaH+NH3===NaNH2+H2↑　氧化
解析　(1)利用化合物中化合價(jià)容易確定的元素推測其他元素的化合價(jià)。如Na在化合物中只有+1價(jià),所以在Na2O2中O為-1價(jià)。
(2)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是元素化合價(jià)發(fā)生變化。
(3)NaH中H為-1價(jià),為最低價(jià)態(tài),可被氧化,氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti,H-被氧化為+1價(jià),則應(yīng)生成HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaH+TiCl4Ti+2HCl↑+2NaCl,用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為;
NaH能與水劇烈反應(yīng):NaH+H2O===NaOH+H2↑,與液氨(NH3)也有類似反應(yīng),NaH中H元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),NH3中部分H元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+NH3===NaNH2+H2↑,Na,H元素化合價(jià)升高,故NaH發(fā)生了氧化反應(yīng)。

展開更多......

收起↑