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第2課時　離子反應(yīng)
[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]　1.通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng),并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件,培養(yǎng)科學(xué)探究能力及變化觀念。2.掌握離子方程式的書寫方法,初步掌握離子方程式正誤的判斷方法,培養(yǎng)證據(jù)意識與模型認(rèn)知能力。
一、離子反應(yīng)的含義
1.探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)
實驗操作
實驗現(xiàn)象 隨稀硫酸的滴入,電導(dǎo)率　　　　　　,同時溶液中出現(xiàn)　　　　　,溶液顏色　　　　　　　　　
解釋 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的　　　　　　　結(jié)合生成　　　　的水、　　　　　　　　　結(jié)合生成　　　　　　　,溶液中離子的濃度　　　　
思考1　交流、研討完成下列表格:
溶液中反應(yīng)物 反應(yīng)前離子種類 反應(yīng)后離子種類 反應(yīng)的實質(zhì)
H2SO4+NaOH 　　　　　與　　　　反應(yīng)生成了　　　　
CuSO4+NaOH 　　　　　與　　　　反應(yīng)生成了　　　　　
Na2CO3+HCl 　　　　　與　　　　反應(yīng)生成了　　　　和　　　　
2.離子反應(yīng)
(1)概念:在溶液中有　　　　參加的化學(xué)反應(yīng)。
(2)實質(zhì):溶液中某種或某些　　　　　　　　　發(fā)生了改變。
(3)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
思考2　高溫下H2還原CuO得到紅色金屬銅;Fe與CuSO4溶液反應(yīng)得到金屬銅。這兩個反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎 為什么
1.判斷正誤
(1)溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)(　　)
(2)發(fā)生離子反應(yīng)時溶液中的離子濃度一定會減小(　　)
(3)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了離子反應(yīng),則溶液的導(dǎo)電性一定減弱(　　)
(4)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)一定要生成沉淀、水或氣體(　　)
2.(2023·甘肅天水高一檢測)下列各組物質(zhì)相互混合后,不會發(fā)生離子反應(yīng)的是(　　)
A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
D.Ca(OH)2和鹽酸
3.(2023·河南焦作高一檢測)NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,實際參加反應(yīng)的離子是(　　)
A.H+和C B.HC和HS
C.Na+、HC和H+ D.HC和H+
二、離子方程式
思考1　將KCl溶液與AgNO3溶液混合,分析KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的實質(zhì),如何表示該反應(yīng)的實質(zhì)呢
1.離子方程式的書寫——離子分析法
以稀H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)為例
(1)“寫”:寫出反應(yīng)物在水溶液中的電離方程式,明確溶液中存在的微粒。
H2SO4===2H++S、Ba(OH)2===Ba2++2OH-
(2)“斷”:判斷電離出的微粒中哪些能夠生成難溶、難電離或具有揮發(fā)性的物質(zhì)。
(3)“寫”:綜合(1)和(2),寫出離子方程式,并配平。
2H++S+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O
例　書寫下列各組物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
(1)NaOH溶液與稀硫酸:　 。
(2)KOH溶液與稀鹽酸:　 。
(3)BaCl2溶液與Na2SO4溶液:　 。
(4)Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液:　 。
(5)碳酸鈣與稀鹽酸:　 。
思考2　觀察例題中你寫出的離子方程式,回答下列問題。
(1)你認(rèn)為離子方程式與化學(xué)方程式有哪些區(qū)別和聯(lián)系
(2)對于“應(yīng)用體驗”中你寫出的離子方程式,你能再補(bǔ)充一個與之對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)嗎
2.離子方程式
(1)含義:用實際參加反應(yīng)的　　　　來表示離子反應(yīng)的式子。
(2)意義:離子方程式和化學(xué)方程式都可以用來表示化學(xué)反應(yīng),但離子方程式所表示的不僅僅是　　　　　　　　,而是　　　　　　　,并且揭示了這類反應(yīng)的　　　　。
3.離子方程式的另一種書寫方法
以CaCO3和鹽酸的反應(yīng)為例
1.(2023·成都高一檢測)下列有關(guān)反應(yīng),不能用離子方程式C+2H+=== CO2↑+H2O表示的是(　　)
A.Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
B.K2CO3+H2SO4===K2SO4+CO2↑+H2O
C.(NH4)2CO3+2HNO3===2NH4NO3+CO2↑+H2O
D.CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)K2CO3溶液與足量稀硝酸反應(yīng):　 。
(2)AgNO3溶液與稀鹽酸反應(yīng):　 。
(3)稀硫酸與澄清石灰水反應(yīng):　 。
(4)Na2O2和水反應(yīng):　 。
(5)將Cl2通入足量NaOH溶液中:　 。
離子方程式中的“拆”與“不拆”
(1)要將易溶于水且易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式。
①強(qiáng)酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等;
②強(qiáng)堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2等;
③鹽的溶解性
鉀、鈉、銨鹽水中溶;硝酸鹽見水無影蹤;鹽酸鹽不溶銀(熟記AgCl不拆)、亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛(熟記BaSO4不拆);碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨;堿中只溶鉀、鈉、鋇。
(2)單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)[如水、弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H2O)]等寫成化學(xué)式。
(3)對微溶物,如Ca(OH)2,如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水,應(yīng)拆成Ca2+和OH-的形式,如果是生成物或是石灰乳等,則保留化學(xué)式Ca(OH)2。
答案精析
一、
1.先變小后變大　白色沉淀　由紅色變淺至褪色　H+和OH-　難電離　Ba2+和S　硫酸鋇沉淀　降低
思考1　H+、S、Na+、OH-　Na+、S　H+　OH-　H2O　Cu2+、S、Na+、OH-　Na+、S　Cu2+　OH-　沉淀Cu(OH)2　Na+、C、H+、Cl-　Na+、Cl-　H+　C　氣體CO2　H2O　
2.(1)離子　(2)離子的濃度　(3)難溶　難電離　揮發(fā)性
思考2　高溫下H2還原CuO得到紅色金屬銅不是離子反應(yīng),因為沒有離子參與。Fe與Cu2+發(fā)生了置換反應(yīng)得到Cu和Fe2+,所以是離子反應(yīng)。
應(yīng)用體驗
1.(1)√　(2)×　(3)×　(4)×
2.A
3.D　[NaHCO3和NaHSO4的電離方程式分別為NaHCO3===Na++HC,NaHSO4===Na++H++S,HC和H+反應(yīng)生成CO2和H2O,故實際參加反應(yīng)的離子為H+和HC。]
二、
思考1　Ag+與Cl-反應(yīng)生成了AgCl沉淀,用Ag++Cl-===AgCl↓表示離子反應(yīng)的實質(zhì),即離子方程式。
例　(1)OH-+H+===H2O
(2)OH-+H+===H2O
(3)Ba2++S===BaSO4↓
(4)Ba2++S===BaSO4↓
(5)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
思考2　(1)聯(lián)系:離子方程式和化學(xué)方程式都可以用來表示化學(xué)反應(yīng)。區(qū)別:離子方程式所表示的不僅僅是一個反應(yīng),而是一類反應(yīng),并且揭示了這類反應(yīng)的實質(zhì);而化學(xué)方程式僅能表示某一個化學(xué)反應(yīng)。
(2)例如NaOH+HNO3===NaNO3+H2O、BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl、CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑。
2.(1)離子　(2)一個反應(yīng)　一類反應(yīng)　實質(zhì)
3.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O　CaCO3+2H++2Cl-Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O　CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O　電荷　原子
應(yīng)用體驗
1.D　[離子方程式C+2H+===CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水,據(jù)此解答。A、B、C項的離子方程式為C+2H+===CO2↑+H2O,均不選;碳酸鈣是難溶物,應(yīng)保留化學(xué)式,反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O,D選。]
2.(1)C+2H+===H2O+CO2↑　(2)Ag++Cl-===AgCl↓　(3)2H++S+Ca2++2OH-===CaSO4↓+2H2O　
(4)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑　(5)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O(共65張PPT)
離子反應(yīng)
第2課時
第2章　第2節(jié)
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核心素養(yǎng)
發(fā)展目標(biāo)
1.通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)，并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，培養(yǎng)科學(xué)探究能力及變化觀念。
2.掌握離子方程式的書寫方法，初步掌握離子方程式正誤的判斷方法，培養(yǎng)證據(jù)意識與模型認(rèn)知能力。
內(nèi)容索引
一、離子反應(yīng)的含義
二、離子方程式
課時對點練
離子反應(yīng)的含義
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一
1.探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)
一　離子反應(yīng)的含義
實驗操作
實驗現(xiàn)象 隨稀硫酸的滴入，電導(dǎo)率 ，同時溶液中出現(xiàn) ，溶液顏色__________________
解釋 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的 結(jié)合生成 的水、 結(jié)合生成 ，溶液中離子的濃度______
H+和OH-
難電離
Ba2+和S
硫酸鋇沉淀
降低
先變小后變大
白色沉淀
由紅色變淺至褪色
交流、研討完成下列表格：
思考1
溶液中反應(yīng)物 反應(yīng)前離子種類 反應(yīng)后離子種類 反應(yīng)的實質(zhì)
H2SO4+NaOH ____________________ ___________ 與 反應(yīng)生成了_____
CuSO4+NaOH ______________ _________ ___________ 與_____
反應(yīng)生成了____
___________
H+、S、Na+、
OH-
Na+、S
H+
OH-
H2O
Cu2+、S、
Na+、OH-
Na+、S
Cu2+
OH-
淀Cu(OH)2
沉
思考1
溶液中反應(yīng)物 反應(yīng)前離子種類 反應(yīng)后離子種類 反應(yīng)的實質(zhì)
Na2CO3+HCl ______________ ________ _________ 與 反應(yīng)生成了________和_____
Na+、C、
H+、Cl-
Na+、Cl-
H+
C
氣體CO2
H2O
2.離子反應(yīng)
(1)概念：在溶液中有 參加的化學(xué)反應(yīng)。
(2)實質(zhì)：溶液中某種或某些 發(fā)生了改變。
(3)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
離子
離子的濃度
難溶
難電離
揮發(fā)性
高溫下H2還原CuO得到紅色金屬銅；Fe與CuSO4溶液反應(yīng)得到金屬銅。這兩個反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？為什么？
思考2
提示　高溫下H2還原CuO得到紅色金屬銅不是離子反應(yīng)，因為沒有離子參與。Fe與Cu2+發(fā)生了置換反應(yīng)得到Cu和Fe2+，所以是離子反應(yīng)。
1.判斷正誤
(1)溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)
(2)發(fā)生離子反應(yīng)時溶液中的離子濃度一定會減小
(3)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了離子反應(yīng)，則溶液的導(dǎo)電性一定減弱
(4)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)一定要生成沉淀、水或氣體
應(yīng)用體驗
×
×
×
√
2.(2023·甘肅天水高一檢測)下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是
A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
D.Ca(OH)2和鹽酸
應(yīng)用體驗
√
3.(2023·河南焦作高一檢測)NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是
A.H+和C B.HC和HS
C.Na+、HC和H+ D.HC和H+
應(yīng)用體驗
√
應(yīng)用體驗
NaHCO3和NaHSO4的電離方程式分別為NaHCO3===Na++HC，NaHSO4===Na++H++S，HC和H+反應(yīng)生成CO2和H2O，故實際參加反應(yīng)的離子為H+和HC。
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離子方程式
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二
思考1
將KCl溶液與AgNO3溶液混合，分析KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的實質(zhì)，如何表示該反應(yīng)的實質(zhì)呢？
提示　Ag+與Cl-反應(yīng)生成了AgCl沉淀，用Ag++Cl-===AgCl↓表示離子反應(yīng)的實質(zhì)，即離子方程式。
1.離子方程式的書寫——離子分析法
以稀H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)為例
(1)“寫”：寫出反應(yīng)物在水溶液中的電離方程式，明確溶液中存在的微粒。
H2SO4===2H++S、Ba(OH)2===Ba2++2OH-
(2)“斷”：判斷電離出的微粒中哪些能夠生成難溶、難電離或具有揮發(fā)性的物質(zhì)。
(3)“寫”：綜合(1)和(2)，寫出離子方程式，并配平。
2H++S+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O
例　書寫下列各組物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
(1)NaOH溶液與稀硫酸：　　　　　　　 。
(2)KOH溶液與稀鹽酸：　　　　　　　 。
(3)BaCl2溶液與Na2SO4溶液：　　　　　 　　。
(4)Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液：　　　　　　 　。
(5)碳酸鈣與稀鹽酸：　　　　　　 　。
OH-+H+===H2O
OH-+H+===H2O
Ba2++S===BaSO4↓
Ba2++S===BaSO4↓
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
思考2
觀察例題中你寫出的離子方程式，回答下列問題。
(1)你認(rèn)為離子方程式與化學(xué)方程式有哪些區(qū)別和聯(lián)系？
提示　聯(lián)系：離子方程式和化學(xué)方程式都可以用來表示化學(xué)反應(yīng)。區(qū)別：離子方程式所表示的不僅僅是一個反應(yīng)，而是一類反應(yīng)，并且揭示了這類反應(yīng)的實質(zhì)；而化學(xué)方程式僅能表示某一個化學(xué)反應(yīng)。
思考2
(2)對于“應(yīng)用體驗”中你寫出的離子方程式，你能再補(bǔ)充一個與之對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)嗎？
提示　例如NaOH+HNO3===NaNO3+H2O、BaCl2+H2SO4===BaSO4↓
+2HCl、CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑。
2.離子方程式
(1)含義：用實際參加反應(yīng)的 來表示離子反應(yīng)的式子。
(2)意義：離子方程式和化學(xué)方程式都可以用來表示化學(xué)反應(yīng)，但離子方程式所表示的不僅僅是 ，而是 ，并且揭示了這類反應(yīng)的 。
離子
一個反應(yīng)
一類反應(yīng)
實質(zhì)
3.離子方程式的另一種書寫方法
以CaCO3和鹽酸的反應(yīng)為例
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
電荷
原子
1.(2023·成都高一檢測)下列有關(guān)反應(yīng)，不能用離子方程式C+2H+
===CO2↑+H2O表示的是
A.Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
B.K2CO3+H2SO4===K2SO4+CO2↑+H2O
C.(NH4)2CO3+2HNO3===2NH4NO3+CO2↑+H2O
D.CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
應(yīng)用體驗
√
應(yīng)用體驗
離子方程式C+2H+===CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水，據(jù)此解答。A、B、C項的離子方程式為C+2H+===CO2↑+H2O，均不選；
碳酸鈣是難溶物，應(yīng)保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+===
Ca2++CO2↑+H2O，D選。
2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)K2CO3溶液與足量稀硝酸反應(yīng)：　　　　　　　 。
(2)AgNO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：　　　　 。
(3)稀硫酸與澄清石灰水反應(yīng)：__________________________________
_______。
(4)Na2O2和水反應(yīng)：　　　　 。
(5)將Cl2通入足量NaOH溶液中：　　　　　 　　。
應(yīng)用體驗
C+2H+===H2O+CO2↑
Ag++Cl-===AgCl↓
2H++S+Ca2++2OH-===CaSO4↓+
2H2O
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
歸納總結(jié)
離子方程式中的“拆”與“不拆”
(1)要將易溶于水且易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式。
①強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等；
②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；
③鹽的溶解性
鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽見水無影蹤；鹽酸鹽不溶銀(熟記AgCl不拆)、亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛(熟記BaSO4不拆)；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；堿中只溶鉀、鈉、鋇。
歸納總結(jié)
(2)單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)[如水、弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H2O)]等寫成化學(xué)式。
(3)對微溶物，如Ca(OH)2，如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2+和OH-的形式，如果是生成物或是石灰乳等，則保留化學(xué)式Ca(OH)2。
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課時對點練
題組一　離子反應(yīng)的含義
1.(2023·南通高一檢測)中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語涉及離子反應(yīng)的是
A.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金
B.熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜，久之亦化為銅
C.凡石灰(CaCO3)，經(jīng)火焚煉為用
D.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂
√
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2.(2023·廈門高一檢測)下列反應(yīng)能夠發(fā)生，且屬于離子反應(yīng)的是
A.AlCl3溶液和Na2SO4溶液混合
B.Ba(OH)2溶液與稀硝酸混合
C.CO2與C在高溫條件下生成CO
D.KOH溶液與Ba(NO3)2溶液混合
√
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3.(2023·鎮(zhèn)江高一檢測)依據(jù)現(xiàn)有知識分析判斷，下列選項中不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件的是
A.NaOH+KCl===NaCl+KOH
B.AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
C.Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓
D.BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
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題組二　離子方程式的書寫與判斷
4.下列離子方程式書寫正確的是
A.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+
B.向NaOH溶液中滴加NaHCO3溶液：OH-+HC===H2O+C
C.稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑
D.稀鹽酸溶解Mg(OH)2：H++OH-===H2O
√
鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+
H2↑+2Na+，A錯誤。
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5.下列離子方程式書寫正確的是
A.向碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+C===CaCO3↓+2OH-
B.向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸溶液：Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+
H2O
C.向澄清石灰水中滴加稀硝酸：H++OH-===H2O
D.NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：C+2H+===CO2↑+H2O
√
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澄清石灰水作反應(yīng)物時寫成離子形式，A錯誤；
離子方程式中系數(shù)不符合實際，應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓
+2H2O，B錯誤。
6.(2023·湖南懷化高一檢測)某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行如下實驗：
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編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實驗
現(xiàn)象 沒有明顯變化，溶液仍為無色 有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色 有無色氣體放出
以下結(jié)論不正確的是
A.Ⅰ 中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)
B.Ⅱ 中白色沉淀為BaSO4
C.Ⅲ 中的離子方程式為2H++Zn===Zn2++H2↑
D.離子反應(yīng)過程中會發(fā)生離子數(shù)量或離子種類的變化
√
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7.離子方程式BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物質(zhì)是
①HCl?、贖2SO4?、跦NO3?、躈aHSO4?、軨H3COOH
A.①③ B.①④⑤
C.②④⑤ D.②⑤
√
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HCl是強(qiáng)酸，BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O可以代表碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)的離子方程式，故①不選；
H2SO4是強(qiáng)酸，但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為BaCO3+2H++S===BaSO4+CO2↑+H2O，故②選；
HNO3是強(qiáng)酸，BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O可以代表碳酸鋇和硝酸反應(yīng)的離子方程式，故③不選；
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NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為BaCO3+2H++S===BaSO4+CO2↑+H2O，故④選；
CH3COOH是弱酸，不能寫成氫離子的形式，BaCO3+2H+===Ba2++ CO2↑+H2O不可以代表碳酸鋇和醋酸反應(yīng)的離子方程式，故⑤選。
8.(2023·山東菏澤高一檢測)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.氫氧化鐵懸濁液中加入鹽酸：OH-+H+===H2O
B.鈉投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
C.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：C+2H+===H2O+CO2↑
D.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合：S+Ba2+===BaSO4↓
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氫氧化鐵不能拆，故A錯誤；
碳酸鋇不能拆，正確的離子方程式為BaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ba2+，故C錯誤；
硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為2N+S+Ba2++2OH-=== BaSO4↓+2NH3·H2O，故D錯誤。
9.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
A.XY段溶液中的離子方程式為Ba2++S===BaSO4↓
B.a處溶液的導(dǎo)電能力約為0，所以BaSO4是非電解質(zhì)
C.H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液中不含H2SO4分子
D.YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電
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XY段二者發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++S===
BaSO4↓+2H2O，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，導(dǎo)
電能力減弱，故A錯誤；
a點酸堿恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇難溶于水，但是溶解部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；
H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，其水溶液中不含H2SO4分子，故C正確；
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YZ段稀硫酸過量，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸電離出離子導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，不是由于Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電，故D錯誤。
10.下列各組反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是
A.鐵與稀鹽酸、鐵與稀硫酸
B.Na2CO3溶液與足量稀鹽酸、CaCO3與足量稀鹽酸
C.HNO3與NaOH溶液、CH3COOH與NaOH溶液
D.CuSO4溶液與NaOH溶液、CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液
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√
離子方程式均為Fe+2H+===Fe2++H2↑，A項正確；
Na2CO3為可溶性鹽，CaCO3為難溶鹽，離子方程式分別為C+2H+ ===CO2↑+H2O和CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O，B項錯誤；
HNO3為強(qiáng)酸，CH3COOH為弱酸，離子方程式分別為H++OH-===H2O和CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O，C項錯誤；
CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓，CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2++S ===Cu(OH)2↓+BaSO4↓，D項錯誤。
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11.如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入的體積(V)的變化曲線(假設(shè)混合溶液體積等于二者體積之和)。下列說法正確的是
A.Ⅰ為向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至恰好
完全反應(yīng)
B.Ⅱ為向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的稀H2SO4
至過量
C.Ⅲ為向鹽酸中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量
D.Ⅳ為向氨水中滴加濃硝酸至恰好完全反應(yīng)
√
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醋酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電
性較弱，向醋酸溶液中加入等濃度的氨水，二
者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，
故A正確；
向氫氧化鋇溶液中滴入等濃度的稀硫酸，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，當(dāng)硫酸過量時溶液導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，故B錯誤；
一水合氨是弱電解質(zhì)，加入濃硝酸后生成強(qiáng)電解質(zhì)硝酸銨，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D錯誤。
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12.(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　 ??； 用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是　　　 　。
(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是　　　 　　　??；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是　　　 　 。
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
Fe+2H+===Fe2++H2↑
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(3)人體胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。
①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為________________
_____________。
②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為　　　 　　　　 。
HC+H+===
CO2↑+H2O
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
在書寫離子方程式時，碳酸鈣、Fe2O3、單質(zhì)鐵、CO2、H2、H2O等用化學(xué)式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)狀態(tài)用離子符號表示，濁液(石灰乳)狀態(tài)用化學(xué)式表示。
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13.某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如圖甲。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題：
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有
　 　(填字母)。
a.容量瓶 b.燒杯
c.量筒 d.玻璃棒
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bd
(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為　　　　 。
(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為　　　　 。
(4)在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象
是　　　　　　　　，反應(yīng)的離子方程式為_________
___________。
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H++OH-===H2O
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
有白色沉淀生成
Ag++Cl-
===AgCl↓
14.(2023·石家莊高一檢測)某小組在實驗室探究Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)。向0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，其導(dǎo)電率的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
(1)從A點到B點，下列說法錯誤的是　　(填字母)。
A.n(Ba2+)沒有改變，c(Ba2+)不斷減小
B.n(OH-)不斷減小，c(OH-)也不斷減小
C.發(fā)生的離子反應(yīng)是H++OH-===H2O
D.溶液中自由移動的離子種類和數(shù)目均發(fā)生了改變
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D
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A點到B點過程中為H++OH-===H2O，所以n(Ba2+)
沒有改變，c(Ba2+)不斷減小，故A、C正確；
H+和OH-反應(yīng)，n(OH-)不斷減小，c(OH-)也不斷
減小，故B正確；
自由移動的離子的種類未發(fā)生變化，仍為Ba2+、H+、OH-、Cl-，但數(shù)目發(fā)生了變化，故D錯誤。
(2)B點時，溶液中的溶質(zhì)是　　　　(填化學(xué)式)。
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B點時，氫氧化鋇與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶質(zhì)為 BaCl2。
BaCl2
(3)下列中和反應(yīng)的實質(zhì)與Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)相同的是____
(填字母)。
A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)
B.NaOH溶液和HCl溶液反應(yīng)
C.Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反應(yīng)
D.Cu(OH)2和HCl溶液反應(yīng)
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BC
氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為H++OH-===
H2O，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)為
Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O，故
A錯誤；
NaOH溶液和HCl 溶液反應(yīng)的實質(zhì)為H++OH-===H2O，故B正確；
Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反應(yīng)的實質(zhì)為H++OH-===H2O，故C正確；
Cu(OH)2是難溶物，其與HCl溶液反應(yīng)的實質(zhì)為Cu(OH)2+2H+===Cu2++ 2H2O，故D錯誤。
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15.如圖所示，向飽和氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸至過量。
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(1)主要的實驗現(xiàn)象：燒杯中　　　　 ，燈泡__________________
______ _。
產(chǎn)生白色沉淀
由亮變暗，后來又
逐漸變亮
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燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++
S===BaSO4↓+2H2O，有白色沉淀產(chǎn)生；隨著稀硫酸的加入，溶液中離子濃度先減小，燈泡由亮變暗，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡又逐漸變亮。
(2)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________
　　　　　　　 。
(3)下列圖示能正確表示該反應(yīng)過程中物質(zhì)變
化的是　　(填字母，下同)。
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+2H++S===BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-
a
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a項，隨著稀硫酸的加入，BaSO4的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時，BaSO4的質(zhì)量達(dá)到最大值，繼續(xù)加入稀硫酸，BaSO4的質(zhì)量不再變化，正確；
b項，開始時溶液中S的濃度為0，在Ba(OH)2沒有完全反應(yīng)之前，加入的S與Ba2+反應(yīng)生成難溶于水的BaSO4沉淀，當(dāng)BaSO4的量達(dá)到最大值時，溶液中c(S)近似于0，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中的S才逐漸增多，錯誤。
(4)整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流I表示)可近似地用圖中的_____曲線表示。
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C
向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸，導(dǎo)電能力先減弱，當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時，溶液幾乎不導(dǎo)電，再加過量稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，故曲線C正確。
(5)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)_____(填“上浮”或“下沉”)。
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下沉
由于Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O，使反應(yīng)后的溶液密度小于Ba(OH)2溶液的密度，故小球下沉。
返回作業(yè)14 離子反應(yīng)
（分值：100分）
（選擇題1~11題，每小題5分，共55分）
題組一　離子反應(yīng)的含義
1.（2023·南通高一檢測）中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語涉及離子反應(yīng)的是 （　?。?br/>A.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金
B.熬膽礬（CuSO4·5H2O）鐵釜，久之亦化為銅
C.凡石灰（CaCO3），經(jīng)火焚煉為用
D.丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂
2.（2023·廈門高一檢測）下列反應(yīng)能夠發(fā)生，且屬于離子反應(yīng)的是 （　　）
A.AlCl3溶液和Na2SO4溶液混合
B.Ba（OH）2溶液與稀硝酸混合
C.CO2與C在高溫條件下生成CO
D.KOH溶液與Ba（NO3）2溶液混合
3.（2023·鎮(zhèn)江高一檢測）依據(jù)現(xiàn)有知識分析判斷，下列選項中不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件的是 （　?。?br/>A.NaOH+KCl===NaCl+KOH
B.AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
C.Na2CO3+Ca（OH）2===2NaOH+CaCO3↓
D.BaCO3+2HNO3===Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
題組二　離子方程式的書寫與判斷
4.下列離子方程式書寫正確的是（　?。?br/>A.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+
B.向NaOH溶液中滴加NaHCO3溶液：OH-+HC===H2O+C
C.稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑
D.稀鹽酸溶解Mg（OH）2：H++OH-===H2O
5.下列離子方程式書寫正確的是（　?。?br/>A.向碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+C===CaCO3↓+2OH-
B.向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸溶液：Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O
C.向澄清石灰水中滴加稀硝酸：H++OH-===H2O
D.NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：C+2H+===CO2↑+H2O
6.（2023·湖南懷化高一檢測）某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行如下實驗：
編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實驗
現(xiàn)象 沒有明顯變化，溶液仍為無色 有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色 有無色氣體放出
以下結(jié)論不正確的是 （　?。?br/>A.Ⅰ 中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)
B.Ⅱ 中白色沉淀為BaSO4
C.Ⅲ 中的離子方程式為2H++Zn===Zn2++H2↑
D.離子反應(yīng)過程中會發(fā)生離子數(shù)量或離子種類的變化
7.離子方程式BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物質(zhì)是 （　?。?br/>①HCl?、贖2SO4?、跦NO3?、躈aHSO4　⑤CH3COOH
A.①③ B.①④⑤
C.②④⑤ D.②⑤
8.（2023·山東菏澤高一檢測）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　?。?br/>A.氫氧化鐵懸濁液中加入鹽酸：OH-+H+===H2O
B.鈉投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
C.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：C+2H+===H2O+CO2↑
D.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合：S+Ba2+===BaSO4↓
9.向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br/>A.XY段溶液中的離子方程式為Ba2++S===BaSO4↓
B.a處溶液的導(dǎo)電能力約為0，所以BaSO4是非電解質(zhì)
C.H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液中不含H2SO4分子
D.YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于Ba（OH）2電離出的離子導(dǎo)電
10.下列各組反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是 （　?。?br/>A.鐵與稀鹽酸、鐵與稀硫酸
B.Na2CO3溶液與足量稀鹽酸、CaCO3與足量稀鹽酸
C.HNO3與NaOH溶液、CH3COOH與NaOH溶液
D.CuSO4溶液與NaOH溶液、CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液
11.如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強(qiáng)度（I）隨新物質(zhì)加入的體積（V）的變化曲線（假設(shè)混合溶液體積等于二者體積之和）。下列說法正確的是 （　?。?br/>A.Ⅰ為向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至恰好完全反應(yīng)
B.Ⅱ為向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的稀H2SO4至過量
C.Ⅲ為向鹽酸中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量
D.Ⅳ為向氨水中滴加濃硝酸至恰好完全反應(yīng)
12.（12分）（1）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式：　　　 　　；
用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是　　　　。
（2）將表面附有鐵銹（成分是Fe2O3）的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是　　　　　??；
反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是　　　　。
（3）人體胃液中有胃酸（0.2%~0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。
①用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸過多的離子方程式為　　　　。
②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平［主要成分是Al（OH）3］，反應(yīng)的離子方程式為　　　 　　　　。
13.（12分）某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如圖甲。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題：
（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有　　　　?。ㄌ钭帜福?
a.容量瓶 b.燒杯 c.量筒 d.玻璃棒
（2）（3分）OA段反應(yīng)的離子方程式為　　　 　　　　。
（3）（3分）AB段反應(yīng)的離子方程式為　　　 　　　　。
（4）在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是　　　　， 反應(yīng)的離子方程式為　　　　。
14.（9分，每空3分）（2023·石家莊高一檢測）某小組在實驗室探究Ba（OH）2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)。向0.2 mol·L-1 Ba（OH）2溶液中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，其導(dǎo)電率的變化如圖所示。回答下列問題：
（1）從A點到B點，下列說法錯誤的是　　　　?。ㄌ钭帜福?
A.n（Ba2+）沒有改變，c（Ba2+）不斷減小
B.n（OH-）不斷減小，c（OH-）也不斷減小
C.發(fā)生的離子反應(yīng)是H++OH-===H2O
D.溶液中自由移動的離子種類和數(shù)目均發(fā)生了改變
（2）B點時，溶液中的溶質(zhì)是　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（3）下列中和反應(yīng)的實質(zhì)與Ba（OH）2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)相同的是　　?。ㄌ钭帜福?
A.Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)
B. NaOH溶液和HCl溶液反應(yīng)
C. Ba（OH）2溶液和HNO3溶液反應(yīng)
D.Cu（OH）2和HCl溶液反應(yīng)
15.（12分）如圖所示，向飽和氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸至過量。
（1）主要的實驗現(xiàn)象：燒杯中　　　　， 燈泡　　　　。
（2）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　　　 　　　　。
（3）下列圖示能正確表示該反應(yīng)過程中物質(zhì)變化的是　　　?。ㄌ钭帜?，下同）。
（4）整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流I表示）可近似地用圖中的　　　　曲線表示。
（5）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)ⅰ　　　。ㄌ睢吧细　被颉跋鲁痢保?br/>答案精析
1.B　2.B　3.A
4.B　[鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+,A錯誤。]
5.C　[澄清石灰水作反應(yīng)物時寫成離子形式,A錯誤;離子方程式中系數(shù)不符合實際,應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O,B錯誤。]
6.A
7.C　[HCl是強(qiáng)酸,BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O可以代表碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)的離子方程式,故①不選;H2SO4是強(qiáng)酸,但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀,離子方程式為BaCO3+2H++S===BaSO4+CO2↑+H2O,故②選;HNO3是強(qiáng)酸,BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O可以代表碳酸鋇和硝酸反應(yīng)的離子方程式,故③不選;NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀,離子方程式為BaCO3+2H++S===BaSO4+CO2↑+H2O,故④選;CH3COOH是弱酸,不能寫成氫離子的形式,BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O不可以代表碳酸鋇和醋酸反應(yīng)的離子方程式,故⑤選。]
8.B　[氫氧化鐵不能拆,故A錯誤;碳酸鋇不能拆,正確的離子方程式為BaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ba2+,故C錯誤;硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為2N+S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2NH3·H2O,故D錯誤。]
9.C　[XY段二者發(fā)生反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O,導(dǎo)致溶液中離子濃度減小,導(dǎo)電能力減弱,故A錯誤;a點酸堿恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水,硫酸鋇難溶于水,但是溶解部分完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì),故B錯誤;H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,其水溶液中不含H2SO4分子,故C正確;YZ段稀硫酸過量,硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),硫酸電離出離子導(dǎo)致溶液中離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng),不是由于Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電,故D錯誤。]
10.A　[離子方程式均為Fe+2H+===Fe2++H2↑,A項正確;Na2CO3為可溶性鹽,CaCO3為難溶鹽,離子方程式分別為C+2H+===CO2↑+H2O和CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O,B項錯誤;HNO3為強(qiáng)酸,CH3COOH為弱酸,離子方程式分別為H++OH-===H2O和CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O,C項錯誤;CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓,CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2++S===Cu(OH)2↓+BaSO4↓,D項錯誤。]
11.A　[醋酸和一水合氨都是弱電解質(zhì),其水溶液導(dǎo)電性較弱,向醋酸溶液中加入等濃度的氨水,二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng),故A正確;向氫氧化鋇溶液中滴入等濃度的稀硫酸,離子濃度減小,溶液導(dǎo)電性減弱,當(dāng)硫酸過量時溶液導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng),故B錯誤;一水合氨是弱電解質(zhì),加入濃硝酸后生成強(qiáng)電解質(zhì)硝酸銨,離子濃度增大,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng),故D錯誤。]
12.(1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O　Fe+2H+Fe2++H2↑
(3)①HC+H+CO2↑+H2O　②Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
解析　在書寫離子方程式時,碳酸鈣、Fe2O3、單質(zhì)鐵、CO2、H2、H2O等用化學(xué)式表示。Ca(OH)2微溶于水,溶液(澄清石灰水)狀態(tài)用離子符號表示,濁液(石灰乳)狀態(tài)用化學(xué)式表示。
13.(1)bd　(2)H++OH-===H2O
(3)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
(4)有白色沉淀生成　Ag++Cl-===AgCl↓
14.(1)D　(2)BaCl2　(3)BC
解析　(1)A點到B點過程中為H++OH-===H2O,所以n(Ba2+)沒有改變,c(Ba2+)不斷減小,故A、C正確;H+和OH-反應(yīng),n(OH-)不斷減小,c(OH-)也不斷減小,故B正確;自由移動的離子的種類未發(fā)生變化,仍為Ba2+、H+、OH-、Cl-,但數(shù)目發(fā)生了變化,故D錯誤。(2)B點時,氫氧化鋇與鹽酸恰好完全反應(yīng),所以溶質(zhì)為 BaCl2。(3)氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為H++OH-===H2O,Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)為Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O,故A錯誤;NaOH溶液和HCl 溶液反應(yīng)的實質(zhì)為H++OH-===H2O,故B正確;Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反應(yīng)的實質(zhì)為H++OH-===H2O,故C正確;Cu(OH)2是難溶物,其與HCl溶液反應(yīng)的實質(zhì)為Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O,故D錯誤。
15.(1)產(chǎn)生白色沉淀　由亮變暗,后來又逐漸變亮
(2)Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O
(3)a　(4)C　(5)下沉
解析　(1)燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O,有白色沉淀產(chǎn)生;隨著稀硫酸的加入,溶液中離子濃度先減小,燈泡由亮變暗,繼續(xù)加入稀硫酸,溶液中離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),燈泡又逐漸變亮。(3)a項,隨著稀硫酸的加入,BaSO4的質(zhì)量逐漸增大,當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時,BaSO4的質(zhì)量達(dá)到最大值,繼續(xù)加入稀硫酸,BaSO4的質(zhì)量不再變化,正確;b項,開始時溶液中S的濃度為0,在Ba(OH)2沒有完全反應(yīng)之前,加入的S與Ba2+反應(yīng)生成難溶于水的BaSO4沉淀,當(dāng)BaSO4的量達(dá)到最大值時,溶液中c(S)近似于0,繼續(xù)加入稀硫酸,溶液中的S才逐漸增多,錯誤。(4)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸,導(dǎo)電能力先減弱,當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時,溶液幾乎不導(dǎo)電,再加過量稀硫酸,溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng),故曲線C正確。(5)由于Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O,使反應(yīng)后的溶液密度小于Ba(OH)2溶液的密度,故小球下沉。

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