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第2節　電解質的電離　離子反應
第1課時　電解質的電離
[核心素養發展目標]　1.正確理解電解質的概念,了解常見的電解質,能從不同層次認識物質的多樣性,提高宏觀辨識與微觀探析的能力。2.認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離,能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離,增強證據推理與模型認知的能力。
一、電解質的電離
1.物質的導電性與電離
(1)實驗探究:NaCl的導電性
裝置及操作 燒杯或瓷坩 堝中的物質 現象 結論
固態氯化鈉 電燈泡_________ 氯化鈉固體_________
熔融狀態 的氯化鈉 電燈泡_________ 熔融狀態的氯化鈉_____
氯化鈉溶液 電燈泡_________ 氯化鈉溶液_________
思考1　固態氯化鈉、熔融狀態的氯化鈉和NaCl溶液,有的導電,有的不導電,原因是什么 試從微觀角度解釋原因。
(2)電離
①概念
像氯化鈉這樣,　　　　　　或　　　　　時解離成能夠　　　　　　　　的過程稱為電離。
②表示方法——電離方程式
寫出NaCl熔融狀態下或在水溶液中的電離方程式:
熔融狀態:NaCl=== 　。
在水溶液中:NaCl=== 　。
2.電解質
思考2　SO2的水溶液導電能說明SO2是電解質嗎 為什么
知識拓展
3.從電離角度認識酸、堿、鹽
(1)理解酸、堿概念時注意“全部”兩個字
如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3雖分別能電離產生H+、OH-,但都屬于鹽。
(2)鹽中不一定含有金屬元素,如NH4Cl。
(3)電離方程式書寫時注意:
①質量與電荷要守恒;
②原子團不能拆開寫,如HC、S、OH-等,但HS在水溶液中拆開,在熔融狀態下不拆開;
③正確標注離子所帶的電荷及其數目。
1.判斷正誤
(1)銅絲、NaCl溶液和鹽酸都能導電,所以三者都是電解質(　　)
(2)液態H2SO4、固態KCl均不導電,所以H2SO4、KCl均不是電解質(　　)
(3)BaSO4難溶于水,其水溶液幾乎不導電,所以BaSO4不是電解質(　　)
(4)鹽中一定含有金屬元素(　　)
2.(2023·菏澤高一期末)下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(　　)
A.(NH4)2SO4===(N)2+S
B.K2CO3===2K++C4++3O2-
C.H2SO4===+S
D.KAl(SO4)2===K++Al3++2S
3.現有下列物質:①氫氧化鈉固體　②銅絲　③氯化氫氣體　④稀硫酸　⑤二氧化碳氣體　⑥氨水　⑦碳酸鈉粉末　⑧蔗糖晶體　⑨熔融氯化鈉　⑩膽礬晶體
請用序號填空:
(1)上述物質在相應狀態下可導電的是 　。
(2)屬于電解質的是 　。
(3)屬于非電解質的是 　。
(4)屬于能導電的電解質的是 　。
(5)上述狀態下的電解質不能導電的是 　。
理解電解質注意掌握三個關系
(1)電解質與物質類別的關系
酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物都是電解質。
(2)電解質與導電性的關系
①能導電的物質不一定是電解質,如金屬、石墨、鹽酸等;電解質本身也不一定能導電,如NaCl固體、HCl氣體等。
②有些電解質溶于水能導電,在熔融狀態下不能導電,如HCl、H2SO4等;有些電解質只在熔融狀態下能導電,如BaSO4、CaCO3等。
③溶于水能導電的化合物本身不一定是電解質,如SO2、NH3等。
(3)電解質與溶解性的關系
電解質不一定易溶于水(如硫酸鋇等),易溶于水的化合物不一定是電解質(如酒精等)。
二、電解質的分類及電離的應用
1.電解質的分類(從電離程度)
電解質
思考　某同學在做“電解質溶液導電性”實驗時發現,相同濃度的鹽酸和醋酸,鹽酸的導電性強,醋酸的導電性弱。他從實驗中得出結論“強電解質導電能力強,弱電解質導電能力弱”這個結論對嗎 為什么
2.電解質溶液中離子濃度測定
電解質溶液中存在自由移動的陰、陽離子,因而溶液會表現出一定性質,故可用一些方法測得溶液中某些離子濃度:
(1)某些離子的電解質溶液會呈現出一定的顏色且溶液的顏色隨著所含離子濃度的加大而加深,可以用　　　　　　測定溶液中相關離子濃度。
(2)可用　　　　　　測定溶液中H+或OH-的濃度。
1.(2023·山東鄒城高一期中)下列物質的分類組合中正確的是(　　)
選項 A B C D
強電解質 NaOH NaCl CaCO3 HCl
弱電解質 NH3·H2O BaSO4 CH3COOH H2O
非電解質 SO2 C2H5OH 金剛石 NH3
導電物質 石墨 稀H2SO4 銅 固體KCl
2.無土培植中,需配制含0.50 mol·L-1 N、0.64 mol·L-1 K+、0.66 mol·L-1 Cl-、0.24 mol·L-1 S的營養液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配制1 L營養液,需此三種固體的物質的量分別為(　　)
A B C D
KCl 0.64 mol 0.40 mol 0.64 mol 0.64 mol
NH4Cl 0.05 mol 0.05 mol 0.02 mol 0.03 mol
(NH4)2SO4 0.24 mol 0.12 mol 0.24 mol 0.24 mol
答案精析
一、
1.(1)不發光　不導電　發光　導電　發光　導電
思考1　固體不導電原因:晶體中的Na+和Cl-不能自由移動,熔融或溶液導電原因:晶體受熱熔化或溶于水時,會產生自由移動的Na+、Cl-。
(2)①溶于水　受熱熔化　自由移動的離子
②Na++Cl-　Na++Cl-
2.水溶液中　熔融狀態下　化合物　酸　堿　鹽
思考2　不能,因為SO2溶于水生成了H2SO3,H2SO3電離使水溶液導電而非SO2自身電離。
3.HNO3H++N　H2SO42H++S　全部是H+　KOHK++OH-　Ca(OH)2Ca2++2OH-　全部是OH-　NH4NO3N+N
Al2(SO4)32Al3++3S　金屬陽離子(或銨離子)　酸根離子
應用體驗
1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
2.D　[A項,電離方程式應該為(NH4)2SO4===2N+S;B項,電離方程式應該為K2CO3===2K++C;C項,電離方程式應該為H2SO4===2H++S。]
3.(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧　(4)⑨
(5)①③⑦⑩
二、
1.完全電離　部分電離
思考　不對,因為導電性和離子濃度有關,有些強電解質,如CaCO3溶解度小,在溶液中雖完全電離,但離子濃度小,導電性弱,而有些弱電解質,如CH3COOH易溶于水,離子濃度大,導電性也可以很強。
2.(1)比色計　(2)pH計
應用體驗
1.A　[BaSO4屬于鹽,是強電解質,B錯誤;金剛石為單質,既不是電解質也不是非電解質,C錯誤;固體KCl不導電,D錯誤。]
2.C　[需配制含0.50 mol·L-1 N、0.64 mol·L-1 K+、0.66 mol·L-1 Cl-、0.24 mol·L-1 S的營養液1 L,則需0.50 mol N、0.64 mol K+、0.66 mol Cl-、0.24 mol S,故需要KCl的物質的量為0.64 mol,需要NH4Cl的物質的量為0.66 mol-0.64 mol=0.02 mol,需要(NH4)2SO4的物質的量為0.24 mol。](共60張PPT)
核心素養
發展目標
1.正確理解電解質的概念，了解常見的電解質，能從不同層次認識物質的多樣性，提高宏觀辨識與微觀探析的能力。
2.認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離，能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離，增強證據推理與模型認知的能力。
內容索引
一、電解質的電離
二、電解質的分類及電離的應用
課時對點練
電解質的電離
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一
1.物質的導電性與電離
(1)實驗探究：NaCl的導電性
一　電解質的電離
裝置及操作 燒杯或瓷坩堝中的物質 現象 結論
固態氯化鈉 電燈泡_______ 氯化鈉固體_______
不發光
不導電
裝置及操作 燒杯或瓷坩堝中的物質 現象 結論
熔融狀態的氯化鈉 電燈泡_____ 熔融狀態的氯化鈉_____
氯化鈉溶液 電燈泡_____ 氯化鈉溶液_____
發光
導電
發光
導電
固態氯化鈉、熔融狀態的氯化鈉和NaCl溶液，有的導電，有的不導電，原因是什么？試從微觀角度解釋原因。
思考1
提示　固體不導電原因：晶體中的Na+和Cl-不能自由移動，熔融或溶液導電原因：晶體受熱熔化或溶于水時，會產生自由移動的Na+、Cl-。
(2)電離
①概念
像氯化鈉這樣， 或 時解離成能夠 的過程稱為電離。
②表示方法——電離方程式
寫出NaCl熔融狀態下或在水溶液中的電離方程式：
熔融狀態：NaCl=== 。
在水溶液中：NaCl=== 。
溶于水
受熱熔化
自由移動的離子
Na++Cl-
Na++Cl-
2.電解質
鹽
水溶液中
熔融狀態下
化合物
酸
堿
SO2的水溶液導電能說明SO2是電解質嗎？為什么？
思考2
提示　不能，因為SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3電離使水溶液導電而非SO2自身電離。
知識拓展
3.從電離角度認識酸、堿、鹽
全部是H＋
KOH===K＋＋OH－
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
全部是OH－
金屬陽離子(或銨
離子)
酸根離子
易錯警示
(1)理解酸、堿概念時注意“全部”兩個字
如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3雖分別能電離產生H+、OH-，但都屬于鹽。
(2)鹽中不一定含有金屬元素，如NH4Cl。
(3)電離方程式書寫時注意：
①質量與電荷要守恒；
②原子團不能拆開寫，如HC、S、OH-等，但HS在水溶液中拆開，在熔融狀態下不拆開；
③正確標注離子所帶的電荷及其數目。
1.判斷正誤
(1)銅絲、NaCl溶液和鹽酸都能導電，所以三者都是電解質
(2)液態H2SO4、固態KCl均不導電，所以H2SO4、KCl均不是電解質
(3)BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導電，所以BaSO4不是電解質
(4)鹽中一定含有金屬元素
應用體驗
×
×
×
×
2.(2023·菏澤高一期末)下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是
A.(NH4)2SO4===(N)2+S
B.K2CO3===2K++C4++3O2-
C.H2SO4===+S
D.KAl(SO4)2===K++Al3++2S
應用體驗
√
應用體驗
A項，電離方程式應該為(NH4)2SO4===2N+S；
B項，電離方程式應該為K2CO3===2K++C；
C項，電離方程式應該為H2SO4===2H++S。
3.現有下列物質：①氫氧化鈉固體　②銅絲　③氯化氫氣體　④稀硫酸　⑤二氧化碳氣體　⑥氨水　⑦碳酸鈉粉末　⑧蔗糖晶體　⑨熔融氯化鈉　⑩膽礬晶體
請用序號填空：
(1)上述物質在相應狀態下可導電的是　　 　　。
(2)屬于電解質的是　　　 　 。
應用體驗
②④⑥⑨
①③⑦⑨⑩
①氫氧化鈉固體　②銅絲　③氯化氫氣體　④稀硫酸　⑤二氧化碳氣體　⑥氨水　⑦碳酸鈉粉末　⑧蔗糖晶體　⑨熔融氯化鈉　⑩膽礬晶體
(3)屬于非電解質的是　　　 。
(4)屬于能導電的電解質的是 　　。
(5)上述狀態下的電解質不能導電的是　　 　　。
應用體驗
⑤⑧
⑨
①③⑦⑩
歸納總結
理解電解質注意掌握三個關系
(1)電解質與物質類別的關系
酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物都是電解質。
(2)電解質與導電性的關系
①能導電的物質不一定是電解質，如金屬、石墨、鹽酸等；電解質本身也不一定能導電，如NaCl固體、HCl氣體等。
歸納總結
②有些電解質溶于水能導電，在熔融狀態下不能導電，如HCl、H2SO4等；有些電解質只在熔融狀態下能導電，如BaSO4、CaCO3等。
③溶于水能導電的化合物本身不一定是電解質，如SO2、NH3等。
(3)電解質與溶解性的關系
電解質不一定易溶于水(如硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(如酒精等)。
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電解質的分類及電離的應用
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二
二　電解質的分類及電離的應用
1.電解質的分類(從電離程度)
電解質
強電解質
定義:在水溶液中能 的電解質
類別
強酸:H2SO4、HNO3、HCl等
強堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2等
大部分鹽:NaCl、CaCO3等
弱電解質
定義:在水溶液中 的電解質
類別
弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO等
弱堿:NH3·H2O等
水
完全電離
部分電離
思考
某同學在做“電解質溶液導電性”實驗時發現，相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的導電性強，醋酸的導電性弱。他從實驗中得出結論“強電解質導電能力強，弱電解質導電能力弱”這個結論對嗎？為什么？
提示　不對，因為導電性和離子濃度有關，有些強電解質，如CaCO3溶解度小，在溶液中雖完全電離，但離子濃度小，導電性弱，而有些弱電解質，如CH3COOH易溶于水，離子濃度大，導電性也可以很強。
2.電解質溶液中離子濃度測定
電解質溶液中存在自由移動的陰、陽離子，因而溶液會表現出一定性質，故可用一些方法測得溶液中某些離子濃度：
(1)某些離子的電解質溶液會呈現出一定的顏色且溶液的顏色隨著所含離子濃度的加大而加深，可以用 測定溶液中相關離子濃度。
(2)可用 測定溶液中H+或OH-的濃度。
比色計
pH計
1.(2023·山東鄒城高一期中)下列物質的分類組合中正確的是
應用體驗
選項 A B C D
強電解質 NaOH NaCl CaCO3 HCl
弱電解質 NH3·H2O BaSO4 CH3COOH H2O
非電解質 SO2 C2H5OH 金剛石 NH3
導電物質 石墨 稀H2SO4 銅 固體KCl
√
應用體驗
BaSO4屬于鹽，是強電解質，B錯誤；
金剛石為單質，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；
固體KCl不導電，D錯誤。
2.無土培植中，需配制含0.50 mol·L-1 N、0.64 mol·L-1 K+、0.66 mol·
L-1 Cl-、0.24 mol·L-1 S的營養液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配制1 L營養液，需此三種固體的物質的量分別為
應用體驗
A B C D
KCl 0.64 mol 0.40 mol 0.64 mol 0.64 mol
NH4Cl 0.05 mol 0.05 mol 0.02 mol 0.03 mol
(NH4)2SO4 0.24 mol 0.12 mol 0.24 mol 0.24 mol
√
應用體驗
需配制含0.50 mol·L-1 N、0.64 mol·L-1 K+、0.66 mol·L-1 Cl-、0.24 mol·
L-1 S的營養液1 L，則需0.50 mol N、0.64 mol K+、0.66 mol Cl-、0.24 mol S，故需要KCl的物質的量為0.64 mol，需要NH4Cl的物質的量為0.66 mol-0.64 mol=0.02 mol，需要(NH4)2SO4的物質的量為
0.24 mol。
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課時對點練
題組一　電解質的判斷
1.(2023·珠海高一檢測)下列說法正確的是
A.BaCO3難溶于水，所以BaCO3是非電解質
B.液態HCl、固態MgCl2均不導電，所以HCl、MgCl2均是非電解質
C.酒精在水溶液里和熔融狀態時均不導電，所以是非電解質
D.NH3的水溶液能導電，所以NH3是電解質
√
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15
2.(2023·濰坊高一檢測)現有一種固體化合物X，X本身不導電，但在熔融狀態下或溶于水中能夠導電，下列關于該化合物X的說法正確的是
A.X一定是電解質 B.X可能是非電解質
C.X只能是鹽 D.X可以是任何化合物
√
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3.(2023·福建莆田仙游一中月考)下表中各項分類都正確的一組是
1
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7
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11
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14
15
選項 能導電 電解質 非電解質 強電解質
A 液態氯化氫 乙酸 蔗糖 氧化鈣
B 海水 銅 氨氣 氯化銀
C 鐵 鹽酸 乙醇 氫氧化鈉
D 熔融氯化鈉 氧化鈣 二氧化碳 膽礬
√
1
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液態氯化氫不導電，A項錯誤；
銅是單質，不是電解質，B項錯誤；
鹽酸為混合物，不是電解質，C項錯誤。
題組二　電解質的電離
4.(2023·安徽宿州高一檢測)下列敘述正確的是
A.Ca(OH)2的電離方程式為Ca(OH)2===Ca2++(OH
B.易溶于水的物質一定是電解質，難溶于水的物質一定不是電解質
C.硫酸鋁熔化時發生了電離，可表示為Al2(SO4)3===2Al3++3S
D.雖然CO2水溶液的導電能力較弱，但CO2仍是電解質
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√
5.(2023·北京八中檢測)下列電離方程式正確的是
A.FeSO4===Fe2++S6++4O2-
B.MgCl2===Mg2++Cl2-
C.HNO3===H++3NO-
D.KOH===K++OH-
√
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15
硫酸亞鐵的電離方程式為FeSO4===Fe2++S，故A錯誤；
氯化鎂的電離方程式為MgCl2===Mg2++2Cl-，故B錯誤；
硝酸的電離方程式為HNO3===H++N，故C錯誤。
6.下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離的是
A.Na+、OH-、S B.H+、Cl-、S
C.Na+、K+、OH- D.Na+、K+、N
√
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依據酸的概念——電離產生的陽離子全部是H+的化合物，B符合題意。
題組三　電解質電離與導電性
7.(2023·長沙高一檢測)下列說法正確的是
A.CaCl2溶液的導電能力不一定大于KCl溶液的導電能力
B.硫酸鋇難溶于水，其是弱電解質
C.等濃度的硫酸溶液比硝酸溶液的導電性強，說明硝酸是弱電解質
D.在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強
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溶于水的硫酸鋇在水中能完全電離，其是強電解質，B項錯誤；
硝酸是強電解質，C項錯誤；
飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，其中離子濃度及離子所帶電荷數的多少無法比較，D項錯誤。
8.(2023·德州高一期末)氯化鈉是我們生活中必不可少的物質，圖a、b、c為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同， 表示水分子)，下列說法正確的是
A.NaCl在三種狀態下都存在自由移動
的離子
B.圖b表示NaCl在外加電場的條件下發生電離
C.電解質均能在圖b所示狀態下導電
D.圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況
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√
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圖a中固體NaCl中沒有自由移動的離
子，A錯誤；
電離不需要外加電場，溶于水或者熔融狀態下，均可以電離，B錯誤；
NaCl在熔融狀態能電離，氯化氫在熔融狀態下不電離，也不能導電，C錯誤；
圖c中，水分子使氯化鈉發生了電離，故圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況，D正確。
9.(2023·湖南師大附中高一檢測)有如下物質：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③Fe2(SO4)3固體；④KOH固體；⑤金屬鋁；⑥蔗糖。下列有關它們的說法正確的是
A.屬于非電解質的有①⑤⑥
B.不能導電的有③④⑥
C.屬于電解質的有①②③④
D.屬于混合物的有①②③⑥
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√
10.下列四組物質在水溶液中電離產生的離子種類完全相同的是
①(NH4)2SO4、KNO3、NH4NO3、AlCl3
②KCl、Ba(NO3)2、NaOH、KOH
③NH4Cl、K2SO4、Al(NO3)3
④Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3、NaNO3
A.①④ B.①③
C.②③ D.②④
1
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√
①組物質在水溶液中電離產生的離子有N、Cl-、K+、N、Al3+、S；
②組物質在水溶液中電離產生的離子有Ba2+、Cl-、K+、N、Na+、OH-；
③組物質在水溶液中電離產生的離子有N、Cl-、K+、N、Al3+、S；
④組物質在水溶液中電離產生的離子有Na+、K+、Fe3+、Cl-、S、N。由上述分析可知，在水溶液中電離產生的離子種類完全相同的是①③。
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11.(2023·泰安高一檢測)某學生利用如圖裝置對電解質溶液導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是
A.閉合開關K，電流表指針發生偏轉，證明HCl是
電解質
B.閉合開關K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl
與NaCl不反應，故電流表指針不發生變化
C.閉合開關K，向溶液中加入少量NaOH固體，電流表示數明顯增大
D.選取相同濃度的硫酸替換0.1 mol·L-1的HCl溶液，電流表的示數相同
√
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當開關K閉合后，電流表指針發生偏轉，證明HCl
是電解質，A正確；
閉合開關K，向燒杯中加入NaCl固體，雖然HCl與
NaCl不反應，但離子濃度增大，導電性增強，所以電流表指針發生變化，B錯誤；
閉合開關K，向溶液中加入少量NaOH固體，與HCl反應生成氯化鈉和水，離子濃度基本沒變，則電流表示數基本不變化，C錯誤；
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選取0.1 mol·L-1硫酸替換HCl溶液，離子濃度增大，電流表指針發生變化，D錯誤。
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12.(2023·鄭州高一期末)某小組在實驗室探究Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應的實質。向20 mL 0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向其中勻速逐滴加入2 mL 0.2 mol·L-1H2SO4溶液。測定電導率的變化如圖所示。下列有關說法不正確的是
A.Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2===Ba2++2OH-
B.Ba(OH)2在水中以離子形式存在的證據是A點電
導率較大
C.A~B段電導率下降說明生成的H2O和BaSO4都是弱電解質
D.B~C段溶液中存在的主要微粒有H2O、H+、S
√
溶液的電導率與溶液中離子濃度的大小及離
子數目有關，A點的電導率大說明氫氧化鋇
在溶液中以離子形式存在，B正確；
BaSO4難溶于水，所以在水中的導電性弱，
但BaSO4在熔融狀態下完全電離，故BaSO4是強電解質，C錯誤；
B~C段的溶質為H2SO4，所以溶液中主要存在的微粒為H2O、H+、S，D正確。
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13.根據題給信息，回答下列問題。
(1)下列物質的電離方程式如下：
HClO4===H++Cl；
Ca(OH)2===Ca2++2OH-；
Fe2(SO4)3===2Fe3++3S；
Cu(NO3)2===Cu2++2N。
屬于酸的物質為　　　　(寫化學式，下同)；屬于堿的物質為　　　　 ；屬于鹽的物質為　　　　 。
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HClO4
Ca(OH)2
Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2
(2)化工生產中常用到“三酸(硝酸、硫酸和鹽酸)，兩堿(燒堿和純堿)”。
①從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是　　　。
②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是　　　，依據是______
__________。
③寫出燒堿的電離方程式：　　　 　。
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純堿
鹽酸
鹽酸
是混合物
NaOH===Na++OH-
純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質也不是非電解質。
14.下列物質中：①銅，②稀硫酸，③氯化氫，④氨氣，⑤空氣，⑥二氧化碳，⑦金屬汞(俗稱水銀)，⑧氯化鉀固體，⑨碳酸鈣固體，⑩氯氣。
(1)屬于混合物的是　　　 (填序號，下同)。
(2)屬于電解質的是　　　　；　　(填“是”或“否”)都屬于強電解質。
(3)能導電的是　　　 　。
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②⑤
③⑧⑨
是
①②⑦
能導電的不一定是電解質，電解質也不一定能導電，故能導電的有銅、稀硫酸、金屬汞。
(4)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①NH4NO3：　　　　 ；
②KHSO4：　　 　 　；
③NaHCO3：　　　　 。
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KHSO4在水溶液中完全電離，NaHCO3電離出的HC不能拆開。
NH4NO3===N+N　
KHSO4===K++H++S　
NaHCO3===Na++HC
15.導電性實驗可以作為研究電解質電離本質及反應機理的有效方法。
(1)在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質A可以是_________
(填序號)。
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①干燥的氯化鈉晶體　②干燥的氫氧化鈉晶體　③蔗糖晶體　④酒精　⑤氯化鈉溶液　⑥氫氧化鈉溶液　⑦稀鹽酸　⑧硫酸銅溶液
⑤⑥⑦⑧
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若燈泡亮，則廣口瓶內的物質A含有大量自由移動的離子，干燥的氯化鈉晶體、干燥的氫氧化鈉晶體雖由離子構成，但離子不能自由移動，所以不導電，兩者溶于水后，在水分子的作用下，電離出自由移動的陰、陽離子，所以二者的水溶液能導電；蔗糖晶體和酒精均為非電解質，不能導電；稀鹽酸、硫酸銅溶液中均含有大量自由移動的離子，可以導電；綜上所述，物質A可以是⑤⑥⑦⑧。
(2)在電解質溶液的導電性實驗裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液至過量時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是　　(填字母，下同)。
A.向鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.向澄清石灰水中逐滴加入稀鹽酸
D.向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
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溶液能否導電，取決于溶液中是否有自由移動的離
子；溶液導電性強弱則由離子濃度大小及所帶電荷
數多少等因素決定。向鹽酸中逐滴加入食鹽溶液，
不發生反應，混合后仍為強電解質溶液，溶液中存
在大量自由移動的離子，可導電，燈泡不會熄滅，故A不符合；
向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，反應生成硫酸鈉，仍為強電解質溶液，溶液中存在大量自由移動的離子，可導電，燈泡不會熄滅，故B不符合；
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向澄清石灰水中滴加稀鹽酸，反應生成了可溶性
的CaCl2，燈泡不會熄滅，故C不符合；
向稀H2SO4中逐滴加入Ba(OH)2溶液，發生反應：
H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O，溶液中離子
濃度減小，恰好完全反應時，燈泡熄滅，繼續滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2過量，溶液中Ba2+、OH-數目增多，燈泡逐漸變亮，故D符合。
(3)已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，
且Ca(HCO3)2易溶于水。若向一定濃度、一定體積的Ca(OH)2溶液中通入CO2，下列四個圖中，　　能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)。
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若在Ca(OH)2溶液中通入CO2，先發生反應：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓
+H2O，溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以導電能力逐漸下降，當開始發生反應：CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2時，隨著反應的進行，自由移動的離子濃度又逐漸增大，導電能力又逐漸增大，至CaCO3完全轉化成Ca(HCO3)2時，導電能力幾乎不再改變，故D符合。
返回作業13 電解質的電離
（分值：100分）
（選擇題1~12題，每小題5分，共60分）
題組一　電解質的判斷
1.（2023·珠海高一檢測）下列說法正確的是 （　　）
A.BaCO3難溶于水，所以BaCO3是非電解質
B.液態HCl、固態MgCl2均不導電，所以HCl、MgCl2均是非電解質
C.酒精在水溶液里和熔融狀態時均不導電，所以是非電解質
D.NH3的水溶液能導電，所以NH3是電解質
2.（2023·濰坊高一檢測）現有一種固體化合物X，X本身不導電，但在熔融狀態下或溶于水中能夠導電，下列關于該化合物X的說法正確的是 （　　）
A.X一定是電解質 B.X可能是非電解質
C.X只能是鹽 D.X可以是任何化合物
3.（2023·福建莆田仙游一中月考）下表中各項分類都正確的一組是 （　　）
選項 能導電 電解質 非電解質 強電解質
A 液態氯化氫 乙酸 蔗糖 氧化鈣
B 海水 銅 氨氣 氯化銀
C 鐵 鹽酸 乙醇 氫氧化鈉
D 熔融氯化鈉 氧化鈣 二氧化碳 膽礬
題組二　電解質的電離
4.（2023·安徽宿州高一檢測）下列敘述正確的是 （　　）
A.Ca（OH）2的電離方程式為Ca（OH）2===Ca2++
B.易溶于水的物質一定是電解質，難溶于水的物質一定不是電解質
C.硫酸鋁熔化時發生了電離，可表示為Al2（SO4）3===2Al3++3S
D.雖然CO2水溶液的導電能力較弱，但CO2仍是電解質
5.（2023·北京八中檢測）下列電離方程式正確的是 （　　）
A.FeSO4===Fe2++S6++4O2-
B.MgCl2===Mg2++Cl2-
C.HNO3===H++3NO-
D.KOH===K++OH-
6.下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離的是（　　）
A.Na+、OH-、S B.H+、Cl-、S
C.Na+、K+、OH- D.Na+、K+、N
題組三　電解質電離與導電性
7.（2023·長沙高一檢測）下列說法正確的是 （　　）
A.CaCl2溶液的導電能力不一定大于KCl溶液的導電能力
B.硫酸鋇難溶于水，其是弱電解質
C.等濃度的硫酸溶液比硝酸溶液的導電性強，說明硝酸是弱電解質
D.在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強
8.（2023·德州高一期末）氯化鈉是我們生活中必不可少的物質，圖a、b、c為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗的微觀示意圖（X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子），下列說法正確的是（　　）
A.NaCl在三種狀態下都存在自由移動的離子
B.圖b表示NaCl在外加電場的條件下發生電離
C.電解質均能在圖b所示狀態下導電
D.圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況
9.（2023·湖南師大附中高一檢測）有如下物質：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③Fe2（SO4）3固體；④KOH固體；⑤金屬鋁；⑥蔗糖。下列有關它們的說法正確的是 （　　）
A.屬于非電解質的有①⑤⑥
B.不能導電的有③④⑥
C.屬于電解質的有①②③④
D.屬于混合物的有①②③⑥
10.下列四組物質在水溶液中電離產生的離子種類完全相同的是 （　　）
①（NH4）2SO4、KNO3、NH4NO3、AlCl3
②KCl、Ba（NO3）2、NaOH、KOH
③NH4Cl、K2SO4、Al（NO3）3
④Na2SO4、KCl、Fe（NO3）3、NaNO3
A.①④ B.①③ C.②③ D.②④
11.（2023·泰安高一檢測）某學生利用如圖裝置對電解質溶液導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是 （　　）
A.閉合開關K，電流表指針發生偏轉，證明HCl是電解質
B.閉合開關K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應，故電流表指針不發生變化
C.閉合開關K，向溶液中加入少量NaOH固體，電流表示數明顯增大
D.選取相同濃度的硫酸替換0.1 mol·L-1的HCl溶液，電流表的示數相同
12.（2023·鄭州高一期末）某小組在實驗室探究Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應的實質。向20 mL 0.01 mol·L-1Ba（OH）2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向其中勻速逐滴加入2 mL 0.2 mol·L-1H2SO4溶液。測定電導率的變化如圖所示。下列有關說法不正確的是（　　）
A.Ba（OH）2的電離方程式為Ba（OH）2===Ba2++2OH-
B.Ba（OH）2在水中以離子形式存在的證據是A點電導率較大
C.A~B段電導率下降說明生成的H2O和BaSO4都是弱電解質
D.B~C段溶液中存在的主要微粒有H2O、H+、S
13.（14分）根據題給信息，回答下列問題。
（1）下列物質的電離方程式如下：
HClO4===H++Cl；
Ca（OH）2===Ca2++2OH-；
Fe2（SO4）3===2Fe3++3S；
Cu（NO3）2===Cu2++2N。
屬于酸的物質為　　　　（寫化學式，下同）；屬于堿的物質為　　　　；屬于鹽的物質為　　　　。
（2）化工生產中常用到“三酸（硝酸、硫酸和鹽酸），兩堿（燒堿和純堿）”。
①從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是　　　　。
②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是　　　　，依據是　　　　。
③寫出燒堿的電離方程式：　　　 　　　　。
14.（14分）下列物質中：①銅，②稀硫酸，③氯化氫，④氨氣，⑤空氣，⑥二氧化碳，⑦金屬汞（俗稱水銀），⑧氯化鉀固體，⑨碳酸鈣固體，⑩氯氣。
（1）屬于混合物的是　　　　　　（填序號，下同）。
（2）屬于電解質的是　　　　　　　　；　　　　　（填“是”或“否”）都屬于強電解質。
（3）能導電的是　　　　　　　　。
（4）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①NH4NO3：　　　　；
②KHSO4：　　　　；
③NaHCO3：　　　　。
15.（12分，每空4分）導電性實驗可以作為研究電解質電離本質及反應機理的有效方法。
（1）在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質A可以是　　　　（填序號）。
①干燥的氯化鈉晶體　②干燥的氫氧化鈉晶體　③蔗糖晶體　④酒精　⑤氯化鈉溶液　⑥氫氧化鈉溶液　⑦稀鹽酸　⑧硫酸銅溶液
（2）在電解質溶液的導電性實驗裝置（如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液至過量時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是　　　　（填字母，下同）。
A.向鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.向澄清石灰水中逐滴加入稀鹽酸
D.向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
（3）已知：CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2，且Ca（HCO3）2易溶于水。若向一定濃度、一定體積的Ca（OH）2溶液中通入CO2，下列四個圖中，　　　能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系（x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力）。
答案精析
1.C　2.A
3.D　[液態氯化氫不導電,A項錯誤;銅是單質,不是電解質,B項錯誤;鹽酸為混合物,不是電解質,C項錯誤。]
4.C
5.D　[硫酸亞鐵的電離方程式為FeSO4===Fe2++S,故A錯誤;氯化鎂的電離方程式為MgCl2===Mg2++2Cl-,故B錯誤;硝酸的電離方程式為HNO3===H++N,故C錯誤。]
6.B　[依據酸的概念——電離產生的陽離子全部是H+的化合物,B符合題意。]
7.A　[溶于水的硫酸鋇在水中能完全電離,其是強電解質,B項錯誤;硝酸是強電解質,C項錯誤;飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液,其中離子濃度及離子所帶電荷數的多少無法比較,D項錯誤。]
8.D　[圖a中固體NaCl中沒有自由移動的離子,A錯誤;電離不需要外加電場,溶于水或者熔融狀態下,均可以電離,B錯誤;NaCl在熔融狀態能電離,氯化氫在熔融狀態下不電離,也不能導電,C錯誤;圖c中,水分子使氯化鈉發生了電離,故圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況,D正確。]
9.B
10.B　[①組物質在水溶液中電離產生的離子有N、Cl-、K+、N、Al3+、S;②組物質在水溶液中電離產生的離子有Ba2+、Cl-、K+、N、Na+、OH-;③組物質在水溶液中電離產生的離子有N、Cl-、K+、N、Al3+、S;④組物質在水溶液中電離產生的離子有Na+、K+、Fe3+、Cl-、S、N。由上述分析可知,在水溶液中電離產生的離子種類完全相同的是①③。]
11.A　[當開關K閉合后,電流表指針發生偏轉,證明HCl是電解質,A正確;閉合開關K,向燒杯中加入NaCl固體,雖然HCl與NaCl不反應,但離子濃度增大,導電性增強,所以電流表指針發生變化,B錯誤;閉合開關K,向溶液中加入少量NaOH固體,與HCl反應生成氯化鈉和水,離子濃度基本沒變,則電流表示數基本不變化,C錯誤;選取0.1 mol·L-1硫酸替換HCl溶液,離子濃度增大,電流表指針發生變化,D錯誤。]
12.C　[溶液的電導率與溶液中離子濃度的大小及離子數目有關,A點的電導率大說明氫氧化鋇在溶液中以離子形式存在,B正確;BaSO4難溶于水,所以在水中的導電性弱,但BaSO4在熔融狀態下完全電離,故BaSO4是強電解質,C錯誤;B~C段的溶質為H2SO4,所以溶液中主要存在的微粒為H2O、H+、S,D正確。]
13.(1)HClO4　Ca(OH)2　Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2
(2)①純堿　②鹽酸　鹽酸是混合物
③NaOH===Na++OH-
解析　(2)純堿是碳酸鈉,屬于鹽,不是堿;鹽酸是氯化氫的水溶液,是混合物,既不是電解質也不是非電解質。
14.(1)②⑤　(2)③⑧⑨　是　(3)①②⑦
(4)①NH4NO3===N+N　②KHSO4===K++H++S　③NaHCO3===Na++HC
解析　(3)能導電的不一定是電解質,電解質也不一定能導電,故能導電的有銅、稀硫酸、金屬汞。(4)KHSO4在水溶液中完全電離,NaHCO3電離出的HC不能拆開。
15.(1)⑤⑥⑦⑧　(2)D　(3)D
解析　(1)若燈泡亮,則廣口瓶內的物質A含有大量自由移動的離子,干燥的氯化鈉晶體、干燥的氫氧化鈉晶體雖由離子構成,但離子不能自由移動,所以不導電,兩者溶于水后,在水分子的作用下,電離出自由移動的陰、陽離子,所以二者的水溶液能導電;蔗糖晶體和酒精均為非電解質,不能導電;稀鹽酸、硫酸銅溶液中均含有大量自由移動的離子,可以導電;綜上所述,物質A可以是⑤⑥⑦⑧。
(2)溶液能否導電,取決于溶液中是否有自由移動的離子;溶液導電性強弱則由離子濃度大小及所帶電荷數多少等因素決定。向鹽酸中逐滴加入食鹽溶液,不發生反應,混合后仍為強電解質溶液,溶液中存在大量自由移動的離子,可導電,燈泡不會熄滅,故A不符合;向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液,反應生成硫酸鈉,仍為強電解質溶液,溶液中存在大量自由移動的離子,可導電,燈泡不會熄滅,故B不符合;向澄清石灰水中滴加稀鹽酸,反應生成了可溶性的CaCl2,燈泡不會熄滅,故C不符合;向稀H2SO4中逐滴加入Ba(OH)2溶液,發生反應:H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O,溶液中離子濃度減小,恰好完全反應時,燈泡熄滅,繼續滴加Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2過量,溶液中Ba2+、OH-數目增多,燈泡逐漸變亮,故D符合。
(3)若在Ca(OH)2溶液中通入CO2,先發生反應:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小,所以導電能力逐漸下降,當開始發生反應:CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2時,隨著反應的進行,自由移動的離子濃度又逐漸增大,導電能力又逐漸增大,至CaCO3完全轉化成Ca(HCO3)2時,導電能力幾乎不再改變,故D符合。

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