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第2課時　一種重要的混合物——膠體
[核心素養發展目標]　1.能從宏觀和微觀的角度認識分散系及其分類,熟知溶液、濁液、膠體三種分散系的本質區別。2.知道膠體是一種重要的分散系,了解膠體的特點、性質及其應用,會分析提純膠體,會鑒別膠體和溶液。
一、分散系
1.分散系的定義與組成
(1)定義:由　　　　　　　　物質(分散質)分散到　　　　　　　　　(分散劑)里形成的混合物。
(2)組成
2.分散系分類
根據分散系中分散質微粒直徑大小,可將分散系分為　　　　、__________和　　　　。
思考1　顆粒直徑介于1~100 nm的物質為膠體,這種說法對嗎 若不對,請加以解釋。
思考2　蛋白質分子與淀粉分子的大小都在幾十納米左右,則淀粉溶液、豆漿、牛奶都是膠體嗎
1.判斷正誤
(1)氯化鈉溶液均一、穩定、透明,不是分散系(　　)
(2)油水混合物屬于乳濁液(　　)
(3)分散系有的是純凈物,有的是混合物(　　)
2.(2023·河南南陽高一檢測)下列物質不屬于分散系的是(　　)
A.水 B.硝酸鉀溶液
C.泥漿 D.淀粉溶液
3.按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是(　　)
A.蘇打水、牛奶、豆漿
B.碘酒、泥水、血液
C.白糖水、食鹽水、茶水
D.Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿
二、膠體
1.膠體的定義和分類
(1)定義:分散質的微粒直徑介于　　　　　　　　的分散系。
(2)分類:依據分散劑狀態分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠。比如云、霧、煙的分散劑是　　　　,分散質微粒是　　　　　　　　　,屬于氣溶膠。
2.膠體的性質及應用
(1)滲析
①概念
膠體的分散質微粒不能透過半透膜,而　　　　　　　、　　　　能夠透過半透膜,因此可以利用半透膜分離膠體中的雜質分子或離子。這種提純、精制膠體的方法稱為　　　　。
②操作
如圖除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3,將混合物盛于半透膜制作的滲析袋中,置于流動(或頻繁更換)的蒸餾水里一段時間即可。
(2)丁達爾現象或丁達爾效應
操作 從垂直于光線的方向觀察現象 原因分析
　　　　　　　　(丁達爾效應或丁達爾現象) 膠粒的直徑為　　　　 m,能對光線　　　　
無明顯現象 溶液中粒子的直徑　　　　 m,散射極其微弱
思考1　(1)結合上面滲析操作圖,如何證明Fe(OH)3膠體沒有透過半透膜
(2)基于以上實驗探究,思考如何用簡便方法區分膠體和溶液。
(3)吸附性
膠體分散質具有巨大的　　　　　　　　,形成較強的　　　　　　　　,吸附水中的色素、懸浮固體等。
3.溶液、膠體、濁液三類分散系的比較
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質粒子種類 分子、離子 較多分子集合體或大分子 大量分子集合體(固體小顆粒或小液滴)
分散質粒子直徑 <1 nm 1~100 nm >100 nm
外部特征 均一、透明、穩定 均一、透明、較穩定 不均一、不透明、不穩定
分散質能否 透過濾紙
分散質能否 透過半透膜
實例 碘酒、蔗糖溶液、 鹽酸、酒精溶液 豆漿、云、霧、煙、淀粉溶液、蛋白質溶液 泥漿、油水混合物、氫氧化鐵的懸濁液
4.膠體的制備及應用拓展
(1)Fe(OH)3膠體的制備
實驗裝置 實驗現象 結論(化學方程式)
制備 得到均一、透明的 　　　　色液體 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體) +3HCl
(2)膠體性質的拓展
(3)膠體的應用
①海河交界處易形成三角洲。
②一支鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水,易出現堵塞。
③手被割破時,可用FeCl3溶液應急止血。
④醫療上的血液透析。
⑤明礬常用作　　　　　　。
特別提醒　①明礬做凈水劑是利用明礬溶于水能形成Al(OH)3膠體,膠體具有吸附性;但膠體沒有殺菌消毒的作用。
②膠體不帶電荷,膠體微粒(分散質微粒)可能帶電荷,例如淀粉膠體中的膠體微粒不帶電荷。
思考2　(1)如何檢驗制備的紅褐色液體為Fe(OH)3膠體
(2)在制備Fe(OH)3膠體時,為什么不用NaOH溶液與FeCl3溶液反應
(3)向Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸,先產生紅褐色沉淀,繼續加稀鹽酸,紅褐色沉淀又溶解,為什么
1.判斷正誤
(1)根據能否發生丁達爾現象將分散系分為濁液、溶液和膠體(　　)
(2)“納米級”氯化鈉顆粒放入盛水的燒杯中,形成的分散系能產生丁達爾效應(　　)
(3)用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體(　　)
(4)醫療上的血液透析利用了膠體的性質(　　)
(5)膠體帶電荷,在通電時會發生電泳現象(　　)
2.(2024·濟南高一檢測)下列敘述正確的是(　　)
A.“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9 m)在水中形成的分散系不能透過濾紙
B.Fe(OH)3難溶于水,因此不可能均勻地分散在水里形成穩定的紅褐色膠體
C.根據丁達爾效應,利用一束強光可以區別淀粉膠體和食鹽溶液
D.膠體粒子可以是很多分子的集合體,因此不能透過濾紙
3.用白磷還原法可制得一種金的分散系,該分散系在臨床診斷及藥物檢測等方面有著廣泛的應用。其操作步驟如下:
①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL,加蒸餾水60 mL。
②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL,再滴加0.1 mol·L-1 K2CO3溶液0.6 mL,振蕩變成棕紅色。
③加熱煮沸至溶液變成透明紅色。
④分離提純,除去無機溶質。
所得分散系中,金顆粒直徑為5~12 nm。
請回答下列問題:
(1)該分散系屬于　　　　　,其分散質是　　　　　。
(2)用一束強光照射該分散系,從側面可看到　 。
(3)步驟④的分離方法是 　。
(4)所得紅色溶液　　　　(填“能”或“不能”)繼續加熱。
答案精析
一、
1.(1)一種(或幾種)　另一種物質　(2)被分散　容納分散質
2.溶液　膠體　濁液　溶液　膠體
思考1　不對,膠體是分散質粒子的直徑介于1~100 nm的分散系,并不是說顆粒直徑介于1~100 nm的物質就是膠體,如果是單一物質就不是膠體。例如不能說粒子直徑介于1~100 nm的氫氧化鐵是膠體。
思考2　是,分散質粒子的直徑介于1~100 nm時形成的分散系稱為膠體。
應用體驗
1.(1)×　(2)√　(3)×
2.A
3.B　[蘇打水是碳酸氫鈉的水溶液,牛奶、豆漿都是膠體,故A項錯誤;碘酒是碘的酒精溶液,泥水是濁液,血液為膠體,故B項正確;白糖水是蔗糖水溶液,食鹽水是氯化鈉的水溶液,茶水是溶液,故C項錯誤;Ca(OH)2懸濁液為濁液,澄清石灰水為溶液,石灰漿為濁液,故D項錯誤。]
二、
1.(1)1~100 nm　(2)空氣　微小的液滴或固體顆粒
2.(1)①小分子　離子　滲析　(2)一條光亮的通路　10-9~10-7　散射　小于10-9　
思考1　(1)用可見光源照射燒杯中的液體,從側面不能看到光亮的通路。
(2)利用丁達爾效應區分膠體和溶液。
(3)比表面積　吸附能力
3.能　能　不能　能　不能　不能
4.(1)紅褐　(2)①酸　堿　鹽　加熱　攪拌　(3)⑤凈水劑
思考2　(1)用一束光線照射,從側面觀察,若出現一條光亮的通路,則證明成功制得膠體。
(2)NaOH與FeCl3溶液反應產生Fe(OH)3沉淀而得不到Fe(OH)3膠體。
(3)加入稀鹽酸,Fe(OH)3膠體發生聚沉,再加入稀鹽酸,稀鹽酸和Fe(OH)3發生中和反應,生成FeCl3,化學方程式為Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O。
應用體驗
1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
2.C　[Fe(OH)3難溶于水,許多粒子聚集在一起,直徑介于1~100 nm時,能均勻地分散在水里形成穩定的紅褐色膠體,B錯誤;膠體能產生丁達爾效應,溶液不能產生丁達爾效應,利用一束強光可以區別淀粉膠體和食鹽溶液,C正確;膠體粒子可以是很多分子的集合體,但能透過濾紙,D錯誤。]
3.(1)膠體　金顆粒　(2)分散系中形成一條光亮的通路　(3)滲析　(4)不能
解析　(1)根據題給信息,所得分散系中分散劑為水,分散質為金顆粒,金顆粒直徑為5~12 nm,介于1~100 nm,故該分散系為膠體。(2)用光束照射膠體時,可發生丁達爾效應。(3)分離提純膠體可采用滲析法。(4)膠體在加熱時易發生聚沉,故所得紅色溶液不能繼續加熱。(共68張PPT)
第2章　第1節
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一種重要的混合物——膠體
第2課時
核心素養
發展目標
1.能從宏觀和微觀的角度認識分散系及其分類，熟知溶液、濁液、膠體三種分散系的本質區別。
2.知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的特點、性質及其應用，會分析提純膠體，會鑒別膠體和溶液。
內容索引
一、分散系
二、膠體
課時對點練
分散系
>
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一
1.分散系的定義與組成
(1)定義：由 物質(分散質)分散到 (分散劑)里形成的混合物。
一　分散系
(2)組成
分散質：分散系中 的物質
分散劑：分散系中 的物質
一種(或幾種)
另一種物質
被分散
容納分散質
2.分散系分類
根據分散系中分散質微粒直徑大小，可將分散系分為 、 和
。
溶液
膠體
濁液
溶液
膠體
顆粒直徑介于1~100 nm的物質為膠體，這種說法對嗎？若不對，請加以解釋。
思考1
提示　不對，膠體是分散質粒子的直徑介于1~100 nm的分散系，并不是說顆粒直徑介于1~100 nm的物質就是膠體，如果是單一物質就不是膠體。例如不能說粒子直徑介于1~100 nm的氫氧化鐵是膠體。
蛋白質分子與淀粉分子的大小都在幾十納米左右，則淀粉溶液、豆漿、牛奶都是膠體嗎？
思考2
提示　是，分散質粒子的直徑介于1~100 nm時形成的分散系稱為膠體。
1.判斷正誤
(1)氯化鈉溶液均一、穩定、透明，不是分散系
(2)油水混合物屬于乳濁液
(3)分散系有的是純凈物，有的是混合物
應用體驗
×
√
×
2.(2023·河南南陽高一檢測)下列物質不屬于分散系的是
A.水 B.硝酸鉀溶液
C.泥漿 D.淀粉溶液
應用體驗
√
3.按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是
A.蘇打水、牛奶、豆漿
B.碘酒、泥水、血液
C.白糖水、食鹽水、茶水
D.Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿
應用體驗
√
應用體驗
蘇打水是碳酸氫鈉的水溶液，牛奶、豆漿都是膠體，故A項錯誤；
碘酒是碘的酒精溶液，泥水是濁液，血液為膠體，故B項正確；
白糖水是蔗糖水溶液，食鹽水是氯化鈉的水溶液，茶水是溶液，故C項錯誤；
Ca(OH)2懸濁液為濁液，澄清石灰水為溶液，石灰漿為濁液，故D項錯誤。
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膠體
>
<
二
二　膠體
1.膠體的定義和分類
(1)定義：分散質的微粒直徑介于 的分散系。
(2)分類：依據分散劑狀態分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠。比如云、霧、煙的分散劑是 ，分散質微粒是 ，屬于氣
溶膠。
1~100 nm
空氣
微小的液滴或固體顆粒
2.膠體的性質及應用
(1)滲析
①概念
膠體的分散質微粒不能透過半透膜，而 、 能夠透過半透膜，因此可以利用半透膜分離膠體中的雜質分子或離子。這種提純、精制膠體的方法稱為 。
小分子
離子
滲析
②操作
如圖除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3，將混合物盛于半透膜制作的滲析袋中，置于流動(或頻繁更換)的蒸餾水里一段時間即可。
(2)丁達爾現象或丁達爾效應
操作 從垂直于光線的方向觀察現象 原因分析
(丁達爾效應 或丁達爾現象) 膠粒的直徑為 m，能對光線_____
無明顯現象 溶液中粒子的直徑______
_____ m，散射極其微弱
一條光亮的通路
10-9~10-7
散射
小于
10-9
思考1
(1)結合上面滲析操作圖，如何證明Fe(OH)3膠體沒有透過半透膜？
提示　用可見光源照射燒杯中的液體，從側面不能看到光亮的通路。
(2)基于以上實驗探究，思考如何用簡便方法區分膠體和溶液。
提示　利用丁達爾效應區分膠體和溶液。
(3)吸附性
膠體分散質具有巨大的 ，形成較強的 ，吸附水中的色素、懸浮固體等。
3.溶液、膠體、濁液三類分散系的比較
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質粒子種類 分子、 離子 較多分子集合體或大分子 大量分子集合體(固體小顆粒或小液滴)
分散質粒子直徑 <1 nm 1~100 nm >100 nm
比表面積
吸附能力
分散系 溶液 膠體 濁液
外部特征 均一、透明、穩定 均一、透明、較穩定 不均一、不透明、不穩定
分散質能否透過濾紙 ____ ____ ______
分散質能否透過半透膜 ____ ______ ______
實例 碘酒、蔗糖溶液、鹽酸、酒精溶液 豆漿、云、霧、煙、淀粉溶液、蛋白質溶液 泥漿、油水混合物、氫氧化鐵的懸濁液
能
能
不能
能
不能
不能
4.膠體的制備及應用拓展
(1)Fe(OH)3膠體的制備
實驗裝置 實驗現象 結論(化學方程式)
制備 得到均一、透明的 色液體 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)
+3HCl
紅褐
(2)膠體性質的拓展
加熱
酸
堿
鹽
攪拌
(3)膠體的應用
①海河交界處易形成三角洲。
②一支鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞。
③手被割破時，可用FeCl3溶液應急止血。
④醫療上的血液透析。
⑤明礬常用作 。
特別提醒　①明礬做凈水劑是利用明礬溶于水能形成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性；但膠體沒有殺菌消毒的作用。
②膠體不帶電荷，膠體微粒(分散質微粒)可能帶電荷，例如淀粉膠體中的膠體微粒不帶電荷。
凈水劑
思考2
(1)如何檢驗制備的紅褐色液體為Fe(OH)3膠體？
提示　用一束光線照射，從側面觀察，若出現一條光亮的通路，則證明成功制得膠體。
(2)在制備Fe(OH)3膠體時，為什么不用NaOH溶液與FeCl3溶液反應？
提示　NaOH與FeCl3溶液反應產生Fe(OH)3沉淀而得不到Fe(OH)3膠體。
思考2
(3)向Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，先產生紅褐色沉淀，繼續加稀鹽酸，紅褐色沉淀又溶解，為什么？
提示　加入稀鹽酸，Fe(OH)3膠體發生聚沉，再加入稀鹽酸，稀鹽酸和Fe(OH)3發生中和反應，生成FeCl3，化學方程式為Fe(OH)3+3HCl
===FeCl3+3H2O。
應用體驗
1.判斷正誤
(1)根據能否發生丁達爾現象將分散系分為濁液、溶液和膠體
(2)“納米級”氯化鈉顆粒放入盛水的燒杯中，形成的分散系能產生丁達爾效應
(3)用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
(4)醫療上的血液透析利用了膠體的性質
(5)膠體帶電荷，在通電時會發生電泳現象
×
×
√
×
×
2.(2024·濟南高一檢測)下列敘述正確的是
A.“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9 m)在水中形成的分散系不能透
過濾紙
B.Fe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻地分散在水里形成穩定的紅褐
色膠體
C.根據丁達爾效應，利用一束強光可以區別淀粉膠體和食鹽溶液
D.膠體粒子可以是很多分子的集合體，因此不能透過濾紙
應用體驗
√
應用體驗
Fe(OH)3難溶于水，許多粒子聚集在一起，直徑介于1~100 nm時，能均勻地分散在水里形成穩定的紅褐色膠體，B錯誤；
膠體能產生丁達爾效應，溶液不能產生丁達爾效應，利用一束強光可以區別淀粉膠體和食鹽溶液，C正確；
膠體粒子可以是很多分子的集合體，但能透過濾紙，D錯誤。
3.用白磷還原法可制得一種金的分散系，該分散系在臨床診斷及藥物檢測等方面有著廣泛的應用。其操作步驟如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸餾水60 mL。
②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 mol·L-1 K2CO3溶液0.6 mL，振蕩變成棕紅色。
③加熱煮沸至溶液變成透明紅色。
④分離提純，除去無機溶質。
所得分散系中，金顆粒直徑為5~12 nm。
應用體驗
請回答下列問題：
(1)該分散系屬于　　　，其分散質是　　　 。
應用體驗
膠體
金顆粒
根據題給信息，所得分散系中分散劑為水，分散質為金顆粒，金顆粒直徑為5~12 nm，介于1~100 nm，故該分散系為膠體。
(2)用一束強光照射該分散系，從側面可看到______________________
_______。
應用體驗
分散系中形成一條光亮
用光束照射膠體時，可發生丁達爾效應。
的通路
(3)步驟④的分離方法是　　　。
應用體驗
滲析
分離提純膠體可采用滲析法。
(4)所得紅色溶液　　　(填“能”或“不能”)繼續加熱。
應用體驗
不能
膠體在加熱時易發生聚沉，故所得紅色溶液不能繼續加熱。
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課時對點練
題組一　分散系
1.(2023·茂名一中高一檢測)朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質原因是
A.發生丁達爾效應
B.霧是一種膠體
C.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1~100 nm
D.空氣中的小水滴顆粒在運動
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2.分散系存在比較廣泛，日常生活中常見的煙、霧、碘酒、食鹽水等都是分散系，關于這四種分散系的分散質和分散劑的說法正確的是
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選項 分散系 分散質 分散劑
A 煙 微小水滴 空氣
B 霧 微小塵埃 空氣
C 碘酒 碘 酒精
D 食鹽水 水 氯化鈉
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煙的分散質是微小塵埃，分散劑是空氣；霧的分散質是微小水滴，分散劑是空氣；食鹽水的分散質是氯化鈉，分散劑是水。
題組二　膠體的性質及應用
3.(2024·鄭州高一期末)下列說法不正確的是
A.云、煙、霧均屬于氣溶膠
B.PM2.5是對空氣中直徑小于或等于2.5 μm(2.5×10-6 m)的固體顆粒或液滴
的總稱，其分散在空氣中一定能形成氣溶膠
C.膠體是混合物，可用丁達爾效應來鑒別膠體和溶液
D.膠體的分散質粒子直徑介于1~100 nm，能透過濾紙，不能透過半透膜
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云、煙、霧是微小的液滴或固體顆粒分散在空氣中形成的膠體，所以云、煙、霧均屬于氣溶膠，A正確；
膠體的分散質微粒直徑介于1~100 nm(10-9~10-7 m)，PM2.5是對空氣中直徑小于或等于2.5 μm(2.5×10-6 m)的固體顆粒或液滴的總稱，其分散在空氣中不一定形成氣溶膠，B錯誤；
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膠體由分散質和分散劑組成，屬于混合物，膠體和溶液可以用丁達爾效應鑒別，光線通過時膠體中出現光亮的通路，溶液中無此現象，C正確；
膠體的分散質微粒直徑介于1~100 nm，該分散質微粒能透過濾紙，不能透過半透膜，D正確。
4.(2023·山東菏澤高一期末)下列事實中，可以用膠體的性質解釋的是
A.過濾除去粗鹽中的泥沙
B.黑暗中，電影院放映口發出的光形成光柱
C.向石灰水中通入二氧化碳產生白色沉淀
D.植物油倒入水中，攪拌形成油水混合物
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泥沙和食鹽水組成的混合物為懸濁液，泥沙不溶于水，過濾可以除去粗鹽中的泥沙，和膠體的性質無關，故A不選；
黑暗中，電影院放映口發出的光形成光柱是丁達爾效應，丁達爾效應是膠體的性質，故B選；
石灰水中通入二氧化碳生成的白色沉淀為碳酸鈣，石灰水為溶液，生成白色沉淀形成的是懸濁液，和膠體無關，故C不選；
植物油倒入水中攪拌形成的油水混合物是乳濁液，和膠體無關，故D不選。
5.(2023·石家莊辛集二中高一檢測)下列與膠體性質無關的是
A.河流入海口處形成沙洲
B.冶金廠常用高壓電除去煙塵
C.使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
D.在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀
√
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在入海口處河水遇到了海水中的氯化鈉，發生了膠體的聚沉形成沙洲，A項和膠體的性質有關；
由于煙塵是膠體，故冶金廠常用高壓電除去煙塵，是利用了膠體電泳的性質，B項和膠體的性質有關；
在飽和氯化鐵溶液中滴加 NaOH溶液，反應產生紅褐色沉淀，D項和膠體的性質無關。
題組三　膠體的制備及提純
6.下列關于Fe(OH)3膠體的制備方法正確的是
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√
A項，沒有加熱裝置，錯誤；
B、D項，得到的是Fe(OH)3沉淀，不是膠體，錯誤。
7.(2023·咸陽高一檢測)下列有關氫氧化鐵膠體的制備說法正確的是
A.Fe(OH)3膠體制備的原理是FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl
B.Fe(OH)3膠體的制備方法是將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中至液體呈
紅褐色為止
C.向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液也可制備Fe(OH)3膠體
D.制得的Fe(OH)3膠體屬于純凈物
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8.(2023·衡水高一檢測)將蛋白質溶液放在半透膜上靜置，溶液的成分通過半透膜的情況如圖所示。下列說法正確的是
A.該半透膜的孔徑大小不可能為200 nm
B.能用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和蛋白質溶液
C.該半透膜可用來分離膠體中的泥沙
D.該半透膜不可用來分離NaCl溶液和蛋白質溶液
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10
11
12
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14
膠體微粒的直徑在1~100 nm，蛋白質分子不能
透過半透膜，因此該半透膜的孔徑大小不可能
為200 nm，故A正確；
蛋白質溶液是膠體，因此Fe(OH)3膠體和蛋白
質溶液都具有丁達爾效應，不能鑒別，故B錯誤；
泥沙和蛋白質溶液的微粒直徑都大于該半透膜的孔徑，因此該半透膜不能用來分離泥沙和蛋白質溶液，故C錯誤；
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蛋白質溶液屬于膠體，膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的微粒可以透過半透膜，因此該半透膜可用來分離NaCl溶液和蛋白質溶液，故D錯誤。
9.(2023·北京懷柔區高一檢測)分散系：把一種(或多種)物質分散到另一種物質中所得到的體系。
(1)分散系按分散質粒子直徑分類：
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(2)CO2使澄清石灰水變渾濁。豆漿、云霧、煙水晶都屬于膠體。
下列說法不正確的是
A.澄清石灰水分類屬于甲
B.煙水晶的分散質粒子直徑范圍在乙
C.澄清石灰水變渾濁后分類屬于丙
D.豆漿不能產生丁達爾效應
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14
√
澄清石灰水屬于溶液，即屬于甲，故A正確；
煙水晶的分散質粒子直徑范圍在1~100 nm，故B正確；
澄清石灰水變渾濁后分散質粒子直徑大于100 nm，屬于懸濁液，分類屬于丙，故C正確；
豆漿屬于膠體，能產生丁達爾效應，故D錯誤。
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10.(2023·青島高一檢測)研究小組以鐵絲和Cl2為原料制備Fe(OH)3膠體進行下列三個實驗。下列相關分析不正確的是
A.實驗①中發生的反應是化合反應
B.實驗②中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解
C.②中的分散質1 mol，可制備NA個③中
的目標分散質
D.取少量③中液體，逐滴滴入5 mol·L-1
硫酸，觀察到先有紅褐色沉淀又逐漸溶解
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√
②為溶解過程，玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，故B正確；
Fe(OH)3膠粒不是一個分子，而是若干個Fe(OH)3分子聚集在一起形成的，所以1 mol FeCl3轉化為Fe(OH)3膠體，其Fe(OH)3膠粒要小于NA個，故C錯誤；
1
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③中先出現紅褐色沉淀，原因是Fe(OH)3膠體遇到電解質溶液，出現了膠體的聚沉，隨后沉淀逐漸溶解，是氫氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，故D正確。
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11.(2023·山東濱州高一檢測)已知：Fe(OH)3為紅褐色。磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑在5.5~36 nm之間的磁流體。下列有關說法正確的是
A.磁流體分散系屬于懸濁液
B.磁流體分散系能產生丁達爾效應
C.磁流體分散系中的分散質為Fe(OH)3
D.可用過濾的方法將磁流體分散系中的分散質與鈉離子分開
√
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由題可知，磁流體分散系中的分散質粒子直徑在5.5 ~36 nm之間，即所得磁流體分散系屬于膠體，能產生丁達爾效應，A項錯誤，B項正確；
磁流體分散系中的分散質是黑色的，而Fe(OH)3是紅褐色的，C項錯誤；
膠體中的分散質粒子和鈉離子都能透過濾紙，D項錯誤。
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12.(2023·湖南邵陽第二中學高一檢測)新制Fe(OH)3膠體的膠團結構如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A.Fe(OH)3膠體顯電中性
B.Fe(OH)3膠團第一層和第二層共同構成膠體
粒子，帶正電
C.向Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，產生紅褐
色沉淀
D.Fe(OH)3膠團結構可表示為{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-
√
Fe(OH)3膠團第一層和第二層共同構成膠體粒子，
Fe(OH)3吸附帶正電荷的FeO+，所以膠粒帶正電，
故B正確；
向Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，先產生紅褐色
Fe(OH)3沉淀，后Fe(OH)3沉淀溶解，故C錯誤；
根據圖示，Fe(OH)3膠團結構可表示為{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·
xCl-，故D正確。
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13.回答下列問題：
(1)“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化劑及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發出的微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料，如果將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質是　　　(填字母，下同)。
A.能全部透過濾紙 B.有丁達爾現象
C.所得液體呈膠狀 D.所得物質一定是懸濁液
AB
該混合物屬于膠體，具有膠體的性質。
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(2)除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3膠體，可行的方法是　　 ，除去Fe(OH)3
膠體中的FeCl3溶液，可行的方法是　 　。
A.過濾
B.滲析
C.加入適量的鹽酸
D.加入適量的NaOH溶液
C
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B
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FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都可以透過濾紙，不能過濾；Fe(OH)3膠體可以與鹽酸反應生成FeCl3和水，不引入雜質。Fe(OH)3膠體微粒不能透過半透膜，FeCl3溶液可以透過半透膜，用滲析法可以除去FeCl3。
14.(2023·海口高一檢測)將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系，完成相關問題：
甲：飽和FeCl3溶液滴到冷水中；
乙：飽和FeCl3溶液滴到NaOH溶液中；
丙：飽和FeCl3溶液滴到沸水中，繼續加熱煮沸得到紅褐色透明液體。
(1)以上三種操作得到的分散系中，分散質粒子直徑最大的是　　(填“甲”“乙”或“丙”)，名稱是　 　 ，乙中實驗現象是__________
_______。
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乙
懸濁液
生成紅褐
色沉淀
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甲中飽和氯化鐵溶液滴到冷水中形成溶液；乙中飽和FeCl3溶液滴到NaOH溶液中生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，為懸濁液；丙中飽和氯化鐵溶液滴到沸水中繼續加熱煮沸會形成膠體。三種分散系里，濁液的分散質粒子直徑大于100 nm，膠體中的膠粒直徑在1~100 nm，溶液中溶質微粒直徑小于1 nm，所以分散質粒子直徑最大的是乙。
(2)將丙繼續加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應的化學方程式為______
　　　　　 。
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3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl
FeCl3+
將飽和氯化鐵溶液滴到沸水中，繼續加熱煮沸得到紅褐色透明液體為氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)
+3HCl。
(3)判斷丙中是否成功制備膠體的操作方法是________________________
__________________________________________________________________(描述操作過程)。
(4)可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質離子來提純Fe(OH)3膠體，實驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，
若　　　　 　 　 (填實驗現象)，則說明該
Fe(OH)3膠體中的雜質離子已經完全除去。
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從側面觀察分散系，若有有一條光亮的“通路”出現，就證明產生了膠
體
用一束光照射所得的液體，
無白色沉淀生成
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氫氧化鐵膠體中混有Cl-，半透膜允許溶液中
的粒子通過，膠體粒子不能通過。取少量燒
杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若不
產生白色沉淀，說明最后一次溶液中無Cl-，說明該Fe(OH)3膠體中的雜質離子已經完全除去。
返回作業12 一種重要的混合物——膠體
（分值：100分）
（選擇題1~12題，每小題6分，共72分）
題組一　分散系
1.（2023·茂名一中高一檢測）朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質原因是 （　　）
A.發生丁達爾效應
B.霧是一種膠體
C.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1~100 nm
D.空氣中的小水滴顆粒在運動
2.分散系存在比較廣泛，日常生活中常見的煙、霧、碘酒、食鹽水等都是分散系，關于這四種分散系的分散質和分散劑的說法正確的是 （　　）
選項 分散系 分散質 分散劑
A 煙 微小水滴 空氣
B 霧 微小塵埃 空氣
C 碘酒 碘 酒精
D 食鹽水 水 氯化鈉
題組二　膠體的性質及應用
3.（2024·鄭州高一期末）下列說法不正確的是 （　　）
A.云、煙、霧均屬于氣溶膠
B.PM2.5是對空氣中直徑小于或等于2.5 μm（2.5×10-6 m）的固體顆粒或液滴的總稱，其分散在空氣中一定能形成氣溶膠
C.膠體是混合物，可用丁達爾效應來鑒別膠體和溶液
D.膠體的分散質粒子直徑介于1~100 nm，能透過濾紙，不能透過半透膜
4.（2023·山東菏澤高一期末）下列事實中，可以用膠體的性質解釋的是 （　　）
A.過濾除去粗鹽中的泥沙
B.黑暗中，電影院放映口發出的光形成光柱
C.向石灰水中通入二氧化碳產生白色沉淀
D.植物油倒入水中，攪拌形成油水混合物
5.（2023·石家莊辛集二中高一檢測）下列與膠體性質無關的是 （　　）
A.河流入海口處形成沙洲
B.冶金廠常用高壓電除去煙塵
C.使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
D.在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀
題組三　膠體的制備及提純
6.下列關于Fe（OH）3膠體的制備方法正確的是（　　）
A.　　　　　　　　B.
C.　　　　　　　　D.
7.（2023·咸陽高一檢測）下列有關氫氧化鐵膠體的制備說法正確的是 （　　）
A.Fe（OH）3膠體制備的原理是FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl
B.Fe（OH）3膠體的制備方法是將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中至液體呈紅褐色為止
C.向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液也可制備Fe（OH）3膠體
D.制得的Fe（OH）3膠體屬于純凈物
8.（2023·衡水高一檢測）將蛋白質溶液放在半透膜上靜置，溶液的成分通過半透膜的情況如圖所示。下列說法正確的是 （　　）
A.該半透膜的孔徑大小不可能為200 nm
B.能用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和蛋白質溶液
C.該半透膜可用來分離膠體中的泥沙
D.該半透膜不可用來分離NaCl溶液和蛋白質溶液
9.（2023·北京懷柔區高一檢測）分散系：把一種（或多種）物質分散到另一種物質中所得到的體系。
（1）分散系按分散質粒子直徑分類：
（2）CO2使澄清石灰水變渾濁。豆漿、云霧、煙水晶都屬于膠體。
下列說法不正確的是 （　　）
A.澄清石灰水分類屬于甲
B.煙水晶的分散質粒子直徑范圍在乙
C.澄清石灰水變渾濁后分類屬于丙
D.豆漿不能產生丁達爾效應
10.（2023·青島高一檢測）研究小組以鐵絲和Cl2為原料制備Fe（OH）3膠體進行下列三個實驗。下列相關分析不正確的是 （　　）
A.實驗①中發生的反應是化合反應
B.實驗②中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解
C.②中的分散質1 mol，可制備NA個③中的目標分散質
D.取少量③中液體，逐滴滴入5 mol·L-1硫酸，觀察到先有紅褐色沉淀又逐漸溶解
11.（2023·山東濱州高一檢測）已知：Fe（OH）3為紅褐色。磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等量FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑在5.5~36 nm之間的磁流體。下列有關說法正確的是 （　　）
A.磁流體分散系屬于懸濁液
B.磁流體分散系能產生丁達爾效應
C.磁流體分散系中的分散質為Fe（OH）3
D.可用過濾的方法將磁流體分散系中的分散質與鈉離子分開
12.（2023·湖南邵陽第二中學高一檢測）新制Fe（OH）3膠體的膠團結構如圖所示。下列有關說法錯誤的是 （　　）
A.Fe（OH）3膠體顯電中性
B.Fe（OH）3膠團第一層和第二層共同構成膠體粒子，帶正電
C.向Fe（OH）3膠體中加入過量鹽酸，產生紅褐色沉淀
D.Fe（OH）3膠團結構可表示為｛［Fe（OH）3］m·nFeO+·（n-x）Cl-｝x+·xCl-
13.（10分）回答下列問題：
（1）（4分）“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化劑及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發出的微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料，如果將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質是　　　　（填字母，下同）。
A.能全部透過濾紙 B.有丁達爾現象
C.所得液體呈膠狀 D.所得物質一定是懸濁液
（2）（6分）除去FeCl3溶液中的Fe（OH）3膠體，可行的方法是　　　　　 ，除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3溶液，可行的方法是　　　　　。
A.過濾 B.滲析
C.加入適量的鹽酸 D.加入適量的NaOH溶液
14.（18分，每空3分）（2023·海口高一檢測）將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系，完成相關問題：
甲：飽和FeCl3溶液滴到冷水中；
乙：飽和FeCl3溶液滴到NaOH溶液中；
丙：飽和FeCl3溶液滴到沸水中，繼續加熱煮沸得到紅褐色透明液體。
（1）以上三種操作得到的分散系中，分散質粒子直徑最大的是　　　　（填“甲”“乙”或“丙”），名稱是　　　　，乙中實驗現象是　　　　 　　　　。
（2）將丙繼續加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應的化學方程式為　　　 　　　　。
（3）判斷丙中是否成功制備膠體的操作方法是　　　 　　　 （描述操作過程）。
（4）可用如圖所示的裝置除去Fe（OH）3膠體中的雜質離子來提純Fe（OH）3膠體，實驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若　　　 　　　 （填實驗現象），則說明該Fe（OH）3膠體中的雜質離子已經完全除去。
答案精析
1.C
2.C　[煙的分散質是微小塵埃,分散劑是空氣;霧的分散質是微小水滴,分散劑是空氣;食鹽水的分散質是氯化鈉,分散劑是水。]
3.B　[云、煙、霧是微小的液滴或固體顆粒分散在空氣中形成的膠體,所以云、煙、霧均屬于氣溶膠,A正確;膠體的分散質微粒直徑介于1~100 nm(10-9~10-7 m),PM2.5是對空氣中直徑小于或等于2.5 μm(2.5×10-6 m)的固體顆粒或液滴的總稱,其分散在空氣中不一定形成氣溶膠,B錯誤;膠體由分散質和分散劑組成,屬于混合物,膠體和溶液可以用丁達爾效應鑒別,光線通過時膠體中出現光亮的通路,溶液中無此現象,C正確;膠體的分散質微粒直徑介于1~100 nm,該分散質微粒能透過濾紙,不能透過半透膜,D正確。]
4.B　[泥沙和食鹽水組成的混合物為懸濁液,泥沙不溶于水,過濾可以除去粗鹽中的泥沙,和膠體的性質無關,故A不選;黑暗中,電影院放映口發出的光形成光柱是丁達爾效應,丁達爾效應是膠體的性質,故B選;石灰水中通入二氧化碳生成的白色沉淀為碳酸鈣,石灰水為溶液,生成白色沉淀形成的是懸濁液,和膠體無關,故C不選;植物油倒入水中攪拌形成的油水混合物是乳濁液,和膠體無關,故D不選。]
5.D　[在入海口處河水遇到了海水中的氯化鈉,發生了膠體的聚沉形成沙洲,A項和膠體的性質有關;由于煙塵是膠體,故冶金廠常用高壓電除去煙塵,是利用了膠體電泳的性質,B項和膠體的性質有關;在飽和氯化鐵溶液中滴加 NaOH溶液,反應產生紅褐色沉淀,D項和膠體的性質無關。]
6.C　[A項,沒有加熱裝置,錯誤;B、D項,得到的是Fe(OH)3沉淀,不是膠體,錯誤。]
7.B
8.A　[膠體微粒的直徑在1~100 nm,蛋白質分子不能透過半透膜,因此該半透膜的孔徑大小不可能為200 nm,故A正確;蛋白質溶液是膠體,因此Fe(OH)3膠體和蛋白質溶液都具有丁達爾效應,不能鑒別,故B錯誤;泥沙和蛋白質溶液的微粒直徑都大于該半透膜的孔徑,因此該半透膜不能用來分離泥沙和蛋白質溶液,故C錯誤;蛋白質溶液屬于膠體,膠體微粒不能透過半透膜,而溶液中的微粒可以透過半透膜,因此該半透膜可用來分離NaCl溶液和蛋白質溶液,故D錯誤。]
9.D　[澄清石灰水屬于溶液,即屬于甲,故A正確;煙水晶的分散質粒子直徑范圍在1~100 nm,故B正確;澄清石灰水變渾濁后分散質粒子直徑大于100 nm,屬于懸濁液,分類屬于丙,故C正確;豆漿屬于膠體,能產生丁達爾效應,故D錯誤。]
10.C　[②為溶解過程,玻璃棒的作用是攪拌加速溶解,故B正確;Fe(OH)3膠粒不是一個分子,而是若干個 Fe(OH)3分子聚集在一起形成的,所以1 mol FeCl3轉化為Fe(OH)3膠體,其Fe(OH)3膠粒要小于NA個,故C錯誤;③中先出現紅褐色沉淀,原因是Fe(OH)3膠體遇到電解質溶液,出現了膠體的聚沉,隨后沉淀逐漸溶解,是氫氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水,故D正確。]
11.B　[由題可知,磁流體分散系中的分散質粒子直徑在5.5 ~36 nm之間,即所得磁流體分散系屬于膠體,能產生丁達爾效應,A項錯誤,B項正確;磁流體分散系中的分散質是黑色的,而Fe(OH)3是紅褐色的,C項錯誤;膠體中的分散質粒子和鈉離子都能透過濾紙,D項錯誤。]
12.C　[Fe(OH)3膠團第一層和第二層共同構成膠體粒子,Fe(OH)3吸附帶正電荷的FeO+,所以膠粒帶正電,故B正確;向Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸,先產生紅褐色Fe(OH)3沉淀,后Fe(OH)3沉淀溶解,故C錯誤;根據圖示,Fe(OH)3膠團結構可表示為{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-,故D正確。]
13.(1)AB　(2)C　B
解析　(1)該混合物屬于膠體,具有膠體的性質。(2)FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都可以透過濾紙,不能過濾;Fe(OH)3膠體可以與鹽酸反應生成FeCl3和水,不引入雜質。Fe(OH)3膠體微粒不能透過半透膜,FeCl3溶液可以透過半透膜,用滲析法可以除去FeCl3。
14.(1)乙　懸濁液　生成紅褐色沉淀
(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
(3)用一束光照射所得的液體,從側面觀察分散系,若有有一條光亮的“通路”出現,就證明產生了膠體
(4)無白色沉淀生成
解析　(1)甲中飽和氯化鐵溶液滴到冷水中形成溶液;乙中飽和FeCl3溶液滴到NaOH溶液中生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,為懸濁液;丙中飽和氯化鐵溶液滴到沸水中繼續加熱煮沸會形成膠體。三種分散系里,濁液的分散質粒子直徑大于100 nm,膠體中的膠粒直徑在1~100 nm,溶液中溶質微粒直徑小于1 nm,所以分散質粒子直徑最大的是乙。(2)將飽和氯化鐵溶液滴到沸水中,繼續加熱煮沸得到紅褐色透明液體為氫氧化鐵膠體,反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。(4)氫氧化鐵膠體中混有Cl-,半透膜允許溶液中的粒子通過,膠體粒子不能通過。取少量燒杯中的液體,向其中加入AgNO3溶液,若不產生白色沉淀,說明最后一次溶液中無Cl-,說明該Fe(OH)3膠體中的雜質離子已經完全除去。

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