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第1節　元素與物質分類
第1課時　元素與物質的關系　物質分類
[核心素養發展目標]　1.能從元素組成(宏觀)和構成微粒(微觀)的角度分析認識物質,根據物質的組成和性質對物質進行分類,培養宏觀辨識與微觀探析的意識和能力。2.認識同類物質具有相似性,學會分析研究物質性質與相互轉化的方法,促進“證據推理與模型認知”化學學科核心素養的發展。
一、元素與物質的關系
1.元素與物質的關系
(1)物質都是由　　　　組成的。
①單質:僅由　　　　元素組成的 　。
②化合物:由　　　　　　　　　的元素組成的　　　　　　。
思考1　只由一種元素組成的物質一定是純凈物嗎
(2)元素的存在形態
①游離態:元素以　　　　形式存在,此時元素的化合價為　　　。
②化合態:元素以　　　　　　形式存在,此時元素的正負化合價代數和為　　　。
2.物質分類
思考2　下列每組物質中有一種物質從某種角度分析與其他物質不同,請找出該物質,并說明理由。
(1)Fe、S、C、P: 　。
(2)硫、金剛石、石墨、C60:　 。
(3)Fe2O3、Na2CO3、CuO、H2O:　 。
(4)HCl、H2SO4、H2CO3、NaOH:　 。
思考3　物質常根據物質的組成、結構、性質或用途等進行分類。寫出圖示中物質分類的標準。
① 　;
② 　;
③ 　;
④ 　。
3.元素化合價與物質類別的關系
(1)同一種元素可以存在于不同　　　　的物質中,有些元素在不同化合物中可能呈現不同的　　　　　　。
(2)鈉及其化合物常見的有鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉等,將它們的化學式填入下面的“價—類”二維圖中。
1.如圖為碳及其化合物的“價—類”二維圖,請用化學式補充完整。
2.(2023·湖南湘潭高一檢測)下列物質中,碳元素全部以游離態存在的是(　　)
A.碳酸鈣、石墨、二氧化碳
B.金剛石、石墨、富勒烯(C60)
C.一氧化碳、金剛石、炭黑
D.碳酸氫鈉、甲烷、金剛砂(SiC)
3.(2023·長春高一檢測)下列物質分類的正確組合是(　　)
選項 酸 堿 鹽 純凈物
A 硫酸 氫氧化鉀 氯化鐵 乙醇
B 鹽酸 燒堿 碳酸鈣 膽礬
C 次氯酸 氫氧化銅 熟石灰 氯水
D 硝酸 純堿 生石灰 堿式碳酸銅
二、物質分類與物質性質
1.物質的分類
同一類別的物質具有一定的　　　　性,分門別類地研究物質的　　　　、　　　　、用途,可以找到有關　　　　,發現同類物質之間的　　　　　　　　。
(1)氧化物的分類
①根據物質的組成分類
將氧化物分為 　和
　　　　　　　　　。
②根據物質的性質分類
酸性氧化物:能與　　　反應生成鹽和水的氧化物,如CO2、SO2、Mn2O7等。多數酸性氧化物能溶于水,與水化合生成 　。
堿性氧化物:能與　　　　反應生成鹽和水的氧化物,如Na2O、CaO等。部分堿性氧化物能溶于水,與水化合生成　　　　。
此外還有兩性氧化物如Al2O3和不成鹽氧化物如CO、NO等。
思考1　觀察不同氧化物之間的關系圖,分析酸(或堿)性氧化物與非金屬(或金屬)氧化物的關系,并舉例說明。
(2)根據物質的組成和性質對物質進行分類
物質
(3)其他分類方法
①根據在水溶液中或熔融狀態下能否導電,可將化合物分為____________和　　　　　　　。
②根據在反應中所含元素化合價的改變情況,可將反應物分為___________和　　　　　　　。
③根據被分散物質的顆粒大小,可將分散系分為　　　　、_______和　　　　。
2.物質的性質
(1)以鹽酸為例探究酸的通性(寫出反應的化學方程式)
性質預測 實驗現象 實驗結論
紫色石蕊溶液(類別:指示劑) 溶液變________ 酸能使指示劑變色
鐵(類別:　　　　　) 固體溶解,產生________ 　　　　　　　,酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
CuO(類別:　　　　) 固體溶解,溶液呈藍色 　 , 酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
NaOH(類別:　　 ) 無明顯現象 　　　　　　　　　　　　　　,酸能與堿反應生成鹽和水
CaCO3(類別:　　　) 固體溶解,產生　　　 　 , 酸能與某些鹽反應生成新鹽和新酸
(2)堿的性質(以氫氧化鈣為例)
①寫出氫氧化鈣與下列物質反應的化學方程式,注明部分反應的反應類型。
CO2: 　;
HNO3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 　;
Na2CO3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 　。
②從物質類別的角度分析上述反應,總結堿的通性。
堿與酸堿指示劑作用:遇紫色石蕊溶液變　　色,遇無色酚酞變　　色;
堿+酸　　　　　　　　　　　;
堿+酸性氧化物　　　　　　　;
堿+鹽　　　　　　　　(原理:強堿制弱堿、生成難溶堿)。
思考2　以二氧化碳為例探究酸性氧化物的通性:二氧化碳能與哪些物質反應 寫出有關的化學方程式。
(1)酸性氧化物的化學通性
酸性氧化物+
(2)堿性氧化物的化學通性
堿性氧化物+
特別提醒　酸性氧化物不一定能與水反應生成酸,如SiO2不能與水反應;堿性氧化物不一定能與水反應生成堿,如Fe2O3不能與水反應。
(3)同類物質性質的應用
①預測陌生物質的性質
思考3　同類物質往往具有相似的性質,SO2和CO2同為酸性氧化物,試根據酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質),回答下列問題:
(1)請寫出SO2與生石灰反應的化學方程式: 　。
(2)SO2的實驗室制法與CO2的實驗室制法具有許多相似之處,請寫出H2SO4和Na2SO3反應制取SO2的化學方程式:　 。
②實現不同類別物質間的轉化
以鈣為例,用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉化關系并指明反應類型。
a. 　,
　　　　　　　　　;
b. 　,
　　　　　　　　　;
c. 　,
　　　　　　　　;
d. 　,
　　　　　　　　　　;
e. 　,
　　　　　　　　　　　;
f. 　,
　　　　　　　　　　　。
單質到鹽的轉化關系
部分金屬單質堿性氧化物堿鹽。
部分非金屬單質酸性氧化物酸鹽。
1.判斷正誤
(1)在化合物中,只要含有氧元素就屬于氧化物(　　)
(2)SO3既是非金屬氧化物,又是酸性氧化物(　　)
(3)酸性氧化物和堿性氧化物都能與水反應生成相應的酸和堿(　　)
(4)向稀H2SO4溶液中加入酚酞指示劑,溶液變紅色(　　)
(5)酸的通性之一是酸可以和鹽反應,因此CaCl2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HCl可以發生(　　)
2.(2023·福建寧德高一期末)下列物質分類組合正確的是(　　)
選項 混合物 酸性氧化物 堿性氧化物 鹽
A 漂白粉 CO2 K2O Cu2(OH)2CO3
B 堿石灰 SO3 Na2O2 NH4NO3
C CuSO4·5H2O SO2 MgO NaHCO3
D 氯水 CO Na2O FeCl3
3.甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器,由于時間久遠,其表面有一層“綠銹”,“綠銹”俗稱“銅綠”,是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的,化學式為Cu2(OH)2CO3,“銅綠”能與酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。
銅銅綠ACu(OH)2BCu
(1)從物質分類標準看,“銅綠”屬于　　　(填字母)。
A.酸 B.堿
C.鹽 D.氧化物
(2)寫出B的化學式:　　　　　　。
(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式:　 。
(4)上述轉化過程中屬于化合反應的是 (填序號)。
答案精析
一、
1.(1)元素　①一種　純凈物　②兩種或兩種以上　純凈物
思考1　只由一種元素組成的物質不一定是純凈物,例如O2和O3的混合氣體,只由氧元素組成,但不是純凈物。
(2)①單質　0　②化合物　0
2.思考2　(1) Fe;Fe為金屬單質,其余為非金屬單質
(2)硫;硫不是碳元素的單質,其余都是
(3)Na2CO3;Na2CO3為鹽,其余為氧化物
(4) NaOH;NaOH為堿,其余為酸
思考3　①根據組成物質的種類　②根據組成元素的種類　③根據組成元素的性質　④根據物質的組成和性質
3.(1)類別　化合價　(2)Na2O2、Na2O　NaOH　Na2CO3、NaHCO3、NaCl　Na
應用體驗
1.CO2　H2CO3　CO　CH4
2.B
3.A　[鹽酸是HCl的水溶液,是混合物,燒堿為氫氧化鈉,為堿,碳酸鈣為鹽,膽礬為純凈物,B錯誤;熟石灰為氫氧化鈣,為堿,氯水是氯氣的水溶液,是混合物,C錯誤;硝酸為酸,純堿為碳酸鈉,為鹽,生石灰為氧化鈣,為氧化物,堿式碳酸銅為純凈物,D錯誤。]
二、
1.相似　組成　性質　規律　內在聯系　(1)①金屬氧化物　非金屬氧化物　②堿　酸　酸　堿
思考1　①堿性氧化物都是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定都是堿性氧化物,如Mn2O7為酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物,如Mn2O7;非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物,如CO、NO、H2O等。
(3)①電解質　非電解質　②氧化劑　還原劑　③溶液　濁液　膠體
2.(1)紅色　金屬單質　無色氣泡　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　氧化物　CuO+2HCl===CuCl2+H2O　堿　NaOH+HCl===NaCl+H2O　鹽　無色氣泡　CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O　(2)①Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O　Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O　復分解反應　Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH　復分解反應　②藍　紅　鹽+水　鹽+水　新堿+新鹽
思考2　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O,CO2+Na2O===Na2CO3,CO2+H2O===H2CO3。
思考3　(1)SO2+CaO===CaSO3
(2)H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+SO2↑+H2O
②a.2Ca+O22CaO　化合反應　b.CaO+H2OCa(OH)2　化合反應　c.CaO+CO2CaCO3　化合反應　d.Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH　復分解反應　e.Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O　復分解反應　f.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
復分解反應　
應用體驗
1.(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
2.A　[過氧化鈉不是堿性氧化物,故B錯誤;CuSO4·5H2O屬于鹽,不是混合物,故C錯誤;CO是不成鹽氧化物,不屬于酸性氧化物,故D錯誤。]
3.(1)C　(2)CuO　(3)Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑　(4)①
解析　(2)Cu(OH)2具有不穩定性,受熱易分解為CuO,CuO與H2在加熱條件下發生置換反應生成Cu,因此B的化學式為CuO。(4)銅綠屬于難溶性鹽,無法直接與堿反應生成Cu(OH)2,因此需要先將銅綠轉化為可溶性銅鹽,再利用可溶性銅鹽與堿反應生成Cu(OH)2,因此②為與酸反應,③為與堿反應,即轉化流程為銅銅綠銅鹽Cu(OH)2CuOCu,其中屬于化合反應的為銅與空氣中水蒸氣、CO2、O2反應生成銅綠,故答案為①。(共72張PPT)
第2章　第1節
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元素與物質的關系　物質分類
第1課時
核心素養
發展目標
1.能從元素組成(宏觀)和構成微粒(微觀)的角度分析認識物質，根據物質的組成和性質對物質進行分類，培養宏觀辨識與微觀探析的意識和能力。
2.認識同類物質具有相似性，學會分析研究物質性質與相互轉化的方法，促進“證據推理與模型認知”化學學科核心素養的發展。
內容索引
一、元素與物質的關系
二、物質分類與物質性質
課時對點練
元素與物質的關系
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一
1.元素與物質的關系
(1)物質都是由 組成的。
①單質：僅由 元素組成的 。
②化合物：由 的元素組成的 。
一　元素與物質的關系
元素
一種
純凈物
兩種或兩種以上
純凈物
只由一種元素組成的物質一定是純凈物嗎？
思考1
提示　只由一種元素組成的物質不一定是純凈物，例如O2和O3的混合氣體，只由氧元素組成，但不是純凈物。
(2)元素的存在形態
①游離態：元素以 形式存在，此時元素的化合價為 。
②化合態：元素以 形式存在，此時元素的正負化合價代數和
為 。
2.物質分類
單質
0
化合物
0
下列每組物質中有一種物質從某種角度分析與其他物質不同，請找出該物質，并說明理由。
(1)Fe、S、C、P： 。
(2)硫、金剛石、石墨、C60： 。
(3)Fe2O3、Na2CO3、CuO、H2O：_______________________________
______。
(4)HCl、H2SO4、H2CO3、NaOH： 。
思考2
Fe；Fe為金屬單質，其余為非金屬單質
硫；硫不是碳元素的單質，其余都是
Na2CO3；Na2CO3為鹽，其余為氧
化物
NaOH；NaOH為堿，其余為酸
物質常根據物質的組成、結構、性質或用途等進行分類。寫出圖示中物質分類的標準。
① ；
② ；
③ ；
④ 。
思考3
根據組成物質的種類
根據組成元素的種類
根據組成元素的性質
根據物質的組成和性質
3.元素化合價與物質類別的關系
(1)同一種元素可以存在于不同 的物質中，有些元素在不同化合物中可能呈現不同的 。
(2)鈉及其化合物常見的有鈉、
氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化
鈉、氯化鈉、碳酸鈉和碳酸
氫鈉等，將它們的化學式填
入右面的“價—類”二維圖中。
類別
化合價
Na2CO3、NaHCO3、
NaCl
Na2O2、
Na2O
NaOH
Na
1.如圖為碳及其化合物的“價—類”二維圖，請用化學式補充完整。
應用體驗
CH4
CO2
H2CO3
CO
2.(2023·湖南湘潭高一檢測)下列物質中，碳元素全部以游離態存在的是
A.碳酸鈣、石墨、二氧化碳
B.金剛石、石墨、富勒烯(C60)
C.一氧化碳、金剛石、炭黑
D.碳酸氫鈉、甲烷、金剛砂(SiC)
應用體驗
√
3.(2023·長春高一檢測)下列物質分類的正確組合是
應用體驗
選項 酸 堿 鹽 純凈物
A 硫酸 氫氧化鉀 氯化鐵 乙醇
B 鹽酸 燒堿 碳酸鈣 膽礬
C 次氯酸 氫氧化銅 熟石灰 氯水
D 硝酸 純堿 生石灰 堿式碳酸銅
√
應用體驗
鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，燒堿為氫氧化鈉，為堿，碳酸鈣為鹽，膽礬為純凈物，B錯誤；
熟石灰為氫氧化鈣，為堿，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，C錯誤；
硝酸為酸，純堿為碳酸鈉，為鹽，生石灰為氧化鈣，為氧化物，堿式碳酸銅為純凈物，D錯誤。
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物質分類與物質性質
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二
二　物質分類與物質性質
1.物質的分類
同一類別的物質具有一定的 性，分門別類地研究物質的 、___
___、用途，可以找到有關 ，發現同類物質之間的 。
(1)氧化物的分類
①根據物質的組成分類
將氧化物分為 和 。
相似
組成
性
質
規律
內在聯系
金屬氧化物
非金屬氧化物
②根據物質的性質分類
酸性氧化物：能與 反應生成鹽和水的氧化物，如CO2、SO2、Mn2O7等。多數酸性氧化物能溶于水，與水化合生成 。
堿性氧化物：能與 反應生成鹽和水的氧化物，如Na2O、CaO等。部分堿性氧化物能溶于水，與水化合生成 。
此外還有兩性氧化物如Al2O3和不成鹽氧化物如CO、NO等。
堿
酸
酸
堿
思考1
觀察不同氧化物之間的關系圖，分析酸(或堿)性氧化物與非金屬(或金屬)氧化物的關系，并舉例說明。
提示　①堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等。
(2)根據物質的組成和性質對物質進行分類
物質
純凈物
單質
金屬單質(如Fe等)
非金屬單質(如C等)
化合物
氧化物
非金屬氧化物(如CO2等)
金屬氧化物(如CaO等)
酸
按是否含氧
含氧酸(如HClO4等)
無氧酸(如HCl、H2S等)
物質
按解離出的H＋數
一元酸(如HCl等)
二元酸(如H2SO4等)
多元酸(如H3PO4等)
按揮發性
難揮發性酸(如H3PO4、H2SO4等)
揮發性酸(如HNO3等)
按溶解性
可溶性酸(如HNO3、H2SO4等)
難溶性酸(如H2SiO3等)
酸
純凈物
化合物
物質
按溶解性
可溶性堿(如NaOH、NH3·H2O等)
難溶性堿[如Mg(OH)2、Fe(OH)3等]
按解離出的OH－數
一元堿(如NaOH等)
二元堿[如Ba(OH)2等]
多元堿[如Fe(OH)3等]
堿
純凈物
化合物
鹽
按組成
正鹽(如K2SO4、CaCO3等)
酸式鹽(如KHSO4、NaHCO3等)
堿式鹽[如Cu2(OH)2CO3等]
物質
純凈物
化合物
鹽
按酸根
含氧酸鹽(如Na2SO4、AgNO3等
無氧酸鹽(如NaCl、MgCl2等)
按溶解性
可溶性鹽(如KNO3、NH4Cl等)
微溶性鹽(如CaSO4等)
難溶性鹽(如CaCO3、BaSO4等)
混合物
溶液(如NaCl溶液等)
膠體[如Fe(OH)3膠體等](下一課時學習)
濁液
懸濁液(如泥水混合物等)
乳濁液(如油水混合物等)
(3)其他分類方法
①根據在水溶液中或熔融狀態下能否導電，可將化合物分為 和
。
②根據在反應中所含元素化合價的改變情況，可將反應物分為_______和 。
③根據被分散物質的顆粒大小，可將分散系分為 、 和 。
電解質
非電解質
氧化劑
還原劑
溶液
濁液
膠體
2.物質的性質
(1)以鹽酸為例探究酸的通性(寫出反應的化學方程式)
性質預測 實驗現象 實驗結論
紫色石蕊溶液 (類別：指示劑) 溶液變_____ 酸能使指示劑變色
鐵(類別：_____ _____) 固體溶解，產生 _________ ，酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
紅色
金屬
單質
無色氣泡
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
性質預測 實驗現象 實驗結論
CuO (類別： ) 固體溶解，溶液呈藍色 ，酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
NaOH(類別： ) 無明顯現象 ，酸能與堿反應生成鹽和水
CaCO3(類別： ) 固體溶解，產生_________ ，酸能與某些鹽反應生成新鹽和新酸
氧化物
堿
鹽
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
無色氣泡
(2)堿的性質(以氫氧化鈣為例)
①寫出氫氧化鈣與下列物質反應的化學方程式，注明部分反應的反應類型。
CO2： ；
HNO3： ， ；
Na2CO3： ， 。
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O
復分解反應
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
復分解反應
②從物質類別的角度分析上述反應，總結堿的通性。
堿與酸堿指示劑作用：遇紫色石蕊溶液變 色，遇無色酚酞變 色；
堿+酸→ ；
堿+酸性氧化物→ ；
堿+鹽→ (原理：強堿制弱堿、生成難溶堿)。
藍
紅
鹽+水
鹽+水
新堿+新鹽
思考2
以二氧化碳為例探究酸性氧化物的通性：二氧化碳能與哪些物質反應？寫出有關的化學方程式。
提示　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，CO2+Na2O===Na2CO3，CO2+H2O===H2CO3。
歸納總結
(1)酸性氧化物的化學通性
酸性氧化物+
(2)堿性氧化物的化學通性
堿性氧化物+
特別提醒　酸性氧化物不一定能與水反應生成酸，如SiO2不能與水反應；堿性氧化物不一定能與水反應生成堿，如Fe2O3不能與水反應。
(3)同類物質性質的應用
①預測陌生物質的性質
思考3
同類物質往往具有相似的性質，SO2和CO2同為酸性氧化物，試根據酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質)，回答下列問題：
(1)請寫出SO2與生石灰反應的化學方程式：　　　　　　　 　。
(2)SO2的實驗室制法與CO2的實驗室制法具有許多相似之處，請寫出H2SO4和Na2SO3反應制取SO2的化學方程式：______________________
　　　　　 　。
SO2+CaO===CaSO3
H2SO4+Na2SO3===Na2SO4
+SO2↑+H2O
②實現不同類別物質間的轉化
以鈣為例，用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉化關系并指明反應類型。
a. ， ；
b. ， ；
c. ， ；
d. ， ；
e. ， ；
f. ， 。
2Ca+O2===2CaO
化合反應
CaO+H2O===Ca(OH)2
化合反應
CaO+CO2===CaCO3
化合反應
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
復分解反應
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
復分解反應
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
復分解反應
歸納總結
單質到鹽的轉化關系
部分金屬單質 堿性氧化物 堿 鹽。
部分非金屬單質 酸性氧化物 酸 鹽。
應用體驗
1.判斷正誤
(1)在化合物中，只要含有氧元素就屬于氧化物
(2)SO3既是非金屬氧化物，又是酸性氧化物
(3)酸性氧化物和堿性氧化物都能與水反應生成相應的酸和堿
(4)向稀H2SO4溶液中加入酚酞指示劑，溶液變紅色
(5)酸的通性之一是酸可以和鹽反應，因此CaCl2+H2O+CO2===
CaCO3↓+2HCl可以發生
×
×
√
×
×
2.(2023·福建寧德高一期末)下列物質分類組合正確的是
應用體驗
選項 混合物 酸性氧化物 堿性氧化物 鹽
A 漂白粉 CO2 K2O Cu2(OH)2CO3
B 堿石灰 SO3 Na2O2 NH4NO3
C CuSO4·5H2O SO2 MgO NaHCO3
D 氯水 CO Na2O FeCl3
√
應用體驗
過氧化鈉不是堿性氧化物，故B錯誤；
CuSO4·5H2O屬于鹽，不是混合物，故C錯誤；
CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故D錯誤。
3.甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能與酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。
應用體驗
銅 銅綠 A Cu(OH)2 B Cu
(1)從物質分類標準看，“銅綠”屬于　　(填字母)。
A.酸 B.堿
C.鹽 D.氧化物
(2)寫出B的化學式：　　　。
應用體驗
銅 銅綠 A Cu(OH)2 B Cu
C
CuO
應用體驗
Cu(OH)2具有不穩定性，受熱易分解為CuO，CuO與H2在加熱條件下發生置換反應生成Cu，因此B的化學式為CuO。
(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式：________________________
_____________________。
(4)上述轉化過程中屬于化合反應的是　　　(填序號)。
應用體驗
銅 銅綠 A Cu(OH)2 B Cu
Cu2(OH)2CO3+4HCl===
①
2CuCl2+3H2O+CO2↑
應用體驗
銅綠屬于難溶性鹽，無法直接與堿反應生成Cu(OH)2，因此需要先將銅綠轉化為可溶性銅鹽，再利用可溶性銅鹽與堿反應生成Cu(OH)2，
因此②為與酸反應，③為與堿反應，即轉化流程為銅 銅綠
銅鹽 Cu(OH)2 CuO Cu，其中屬于化合反應的為銅與空氣中水蒸氣、CO2、O2反應生成銅綠，故答案為①。
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課時對點練
題組一　元素與物質的關系
1.(2023·泰州高一檢測)經測定，一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是
A.一種化合物 B.一種單質和一種化合物的混合物
C.兩種化合物 D.兩種單質
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
由于碳元素的單質為固體，因此不可能存在單質碳，可以存在單質氧氣。
2.(2024·洛陽高一檢測)如圖是鈉元素的“價—類”二維圖，下列有關說法不正確的是
A.實驗室取用金屬鈉，需要用到小刀、
鑷子、濾紙、玻璃片
B.Na2O與水反應生成NaOH，所以
Na2O是堿性氧化物
C.A物質的摩爾質量為40 g·mol-1
D.NaHCO3俗稱純堿或蘇打
√
1
2
3
4
5
6
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2
3
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14
15
實驗室取用鈉，需用鑷子從煤油中取
出，并用濾紙吸干鈉表面的煤油，并
在玻璃片上用小刀切割，故A正確；
A物質為氫氧化鈉，氫氧化鈉的摩爾
質量為40 g·mol-1，故C正確；
碳酸氫鈉的俗稱為小蘇打，純堿、蘇打是指碳酸鈉，故D錯誤。
題組二　物質分類
3.(2023·湖北隨州高一檢測)依據不同的分類標準，HNO3可屬于下列中的哪類：①氧化物，②含氧酸，③一元酸，④混合物，⑤化合物
A.②③⑤ B.①②③
C.①②④ D.②③④
√
1
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4.(2023·濟南外國語高一期末)表中關于物質分類的正確組合是
1
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選項 酸性氧化物 堿性氧化物 酸 堿 鹽
A CO2 SiO2 H2SO4 Na2CO3 NaHCO3
B CO Na2O HCl NaOH NaCl
C SO2 H2O2 CH3COOH KOH CaF2
D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3
√
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15
二氧化硅是酸性氧化物，碳酸鈉屬于鹽類，故A錯誤；
一氧化碳不屬于酸性氧化物，故B錯誤；
過氧化氫不屬于堿性氧化物，故C錯誤。
5.(2023·太原高一期中)從不同角度對物質進行分類是一種常用的學習方法。對如圖所示分類方法中甲、乙、丙、丁的判斷，正確的是
A.甲——鈉鹽
B.乙——K2CO3
C.丙——BaO
D.丁——酸
√
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15
氯化鈉為含有鈉離子的鹽，乙與氯化鈉、碳酸鋇同類，為碳酸鈉，屬于鈉鹽、碳酸鹽，則甲為鈉鹽，A正確，B錯誤；
丙屬于鋇鹽、氯化物，為氯化鋇，C錯誤；
碳酸鋇不是酸，故丁不是酸，D錯誤。
題組三　物質的分類與性質
6.X、Y、Z、W各代表一種物質，若X+Y===Z+W，則X和Y之間不可能是
A.鹽和鹽的反應
B.堿性氧化物和水的反應
C.酸與堿的反應
D.酸性氧化物和堿的反應
√
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14
15
B項，堿性氧化物+H2O→堿，不符合題意；
A項，鹽+鹽→新鹽+新鹽，符合題意；
C項，酸+堿→鹽+水，符合題意；
D項，酸性氧化物+堿→鹽+水，符合題意。
7.(2023·開封高一期末)下列物質在給定條件下的轉化均能一步實現的是
A.CuSO4溶液 Cu CuO
B.H2O2 H2 H2O
C.CaCl2溶液 CaCO3 CO2
D.Fe2O3 Fe FeCl3
√
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15
Fe與硫酸銅反應生成Cu，Cu與氧氣反應生成CuO，均可實現轉化，故A正確；
H2O2分解生成H2O和O2，則H2O2 H2不能實現，故B錯誤；
CaCl2和CO2不反應，則CaCl2溶液 CaCO3不能實現，故C錯誤；
Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵，則Fe FeCl3不能實現，故D錯誤。
8.(2023·湖南邵陽第二中學高一檢測)圖中相連物質間在一定條件下可以發生反應，下表提供的四組物質符合要求的是
1
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選項 甲 乙 丙 丁
A H2 O2 CO2 CuO
B Mg HCl CuCl2 NaOH
C Ca(OH)2 CO2 NaOH CuSO4
D Na2CO3 BaCl2 HCl Ca(OH)2
√
1
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氫氣能與氧氣反應，氫氣能與氧化銅反應，氧氣不能與
二氧化碳反應，二氧化碳不能與氧化銅反應，不符合圖
示，A項錯誤；
鎂能與鹽酸反應，鎂與氫氧化鈉不反應，不符合圖示，B項錯誤；
氫氧化鈣能與二氧化碳反應，二氧化碳能與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉和氫氧化鈣都能與硫酸銅反應，符合圖示，C項正確；
碳酸鈉能與氯化鋇反應，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應，氯化鋇不能與鹽酸反應，不符合圖示，D項錯誤。
9.(2024·焦作高一檢測)有關物質之間的部分轉化關系如圖所示，其中“—”表示物質之間能發生化學反應，“→”表示物質之間的轉化關系。下列說法正確的是
A.物質X是一種常見的酸性氧化物
B.反應②一定有鹽參加反應
C.圖中的所有反應均屬于置換反應
D.向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質質量分數一定增大
1
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15
√
物質X是CO2，是一種常見的酸性氧化物，故A
項正確；
反應②可以是Ca(OH)2與CO2反應，故B項錯誤；
圖中的所有反應均為酸、堿、鹽、酸性氧化物、
堿性氧化物之間的反應，不可能存在置換反應，故C項錯誤；
若Ca(OH)2溶液飽和，加入CaO后所得溶液的溶質質量分數不變，故D項錯誤。
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10.下列各項中的物質能滿足如圖所示陰影部分關系的是
1
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3
4
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選項 ① ② ③ ④
A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4
B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl
C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl
D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4
√
①中的鹽既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽，可排除A、C兩項；
④中的鹽既屬于銨鹽又屬于鹽酸鹽，則B項中的NH4Cl正確，排除D項。
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11.下列關于氧化物分類的說法不正確的組合為
①金屬氧化物也可以是酸性氧化物；②非金屬氧化物一定是酸性氧化物；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物；⑤能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物
A.③④⑤ B.①②③
C.②④⑤ D.①②③④⑤
√
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金屬氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7，故①正確；
堿性氧化物是和酸反應只生成鹽和水的氧化物，一定是金屬氧化物，故③正確。
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2
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5
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12.(2023·衡水高一檢測)“價—類”二維圖可以表示元素化合價與物質類別之間的關系，圖中的 a、b、c、d、e代表常見的含碳物質，下列說法錯誤的是
A.由a得到e至少要經過三步化學反應
B.e可能難溶于水
C.c和水反應生成d
D.b和氧氣反應生成c
√
a是碳元素的單質，e點所示物質是一種含
碳元素的鹽，從a到e兩步即可實現，即碳
與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，
二氧化碳與堿反應得到碳酸鹽，A錯誤；
e點所示物質是一種鹽，其中碳元素顯+4價，碳酸鈣、碳酸鋇等難溶于水，B正確；
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c點所示的物質是二氧化碳，d點所示物質
是碳酸，二氧化碳和水反應生成碳酸，C
正確；
b是一氧化碳，c是二氧化碳，在點燃的條
件下，一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳，D正確。
1
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13.(2023·福建三明高一檢測)利用如圖所示的“價—類”二維圖，可以從不同角度認識含氯元素的物質的性質及其轉化關系，圖中甲~辛均為含氯元素的物質。回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：甲　　　；
丙　　　；戊　　　 ；己　　　　。
(2)在對應橫線上寫出加點元素的化合價：
KClO3　　　；NaClO2　　　。
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HCl
ClO2
HClO
HClO4
·
·
+5
+3
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化合物中元素正負化合價代數和為零，KClO3中鉀元素、氧元素化合價分別為+1、-2，則氯元素化合價為+5；NaClO2中鈉元素、氧元素化合價分別為+1、-2，則氯元素化合價為+3。
(3)寫出乙生成戊的化學方程式：
　　　　　 　　。
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乙為氯氣單質，戊為次氯酸，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl2+
H2O===HCl+HClO。
Cl2+H2O===HCl+HClO
14.(2023·泰安高一檢測)某同學對一組
物質進行了如圖所示分類：
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(1)類別1為　　　　；類別2中屬于鹽
的是　　　　(填化學式)。
混合物
CuCl2
“分類標準1”是按組成物質種類的多少分類的，“類別1”為混合物，“分類標準2”是按組成元素種類的多少分類的，“類別2”為化合物，其中CuCl2屬于鹽。
(2)類別2的三種物質中，有一種物質與另外兩種物質均能發生反應，其中屬于復分解反應的是_________________
__________________(寫化學方程式)。
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CuCl2+2NaOH===
Cu(OH)2↓+2NaCl
NaOH與CO2、CuCl2均能發生反應，其中屬于復分解反應的是CuCl2+
2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl。
15.A~E是初中化學常見的物質：稀鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹，B可用來改良酸性土壤。它們相互之間發生反應或轉化的關系如圖所示(“—”表示兩種物質間能發生反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系)。
(1)A、C的化學式分別為　　　、　　　　；
D在生活和生產中的一種用途是__________
_____________________________________。
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HCl
NaOH
作用的原料、滅火(填一種，合理即可)
作為光合
(2)E→D反應的化學方程式為　　　　　　　 ；
B與D反應的化學方程式為　　　　　 　　。
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Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
A可用于金屬表面除銹，所以A是稀鹽酸，B可用來改良酸性土壤，所以B是氫氧化鈣，稀鹽酸、氫氧化鈣都會與E反應，稀鹽酸會與C反應，C會轉化成E，所以E是碳酸鈉，C是氫氧化鈉，D是二氧化碳。
返回作業11 元素與物質的關系　物質分類
（分值：100分）
（選擇題1~12題，每小題6分，共72分）
題組一　元素與物質的關系
1.（2023·泰州高一檢測）經測定，一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是 （　　）
A.一種化合物
B.一種單質和一種化合物的混合物
C.兩種化合物
D.兩種單質
2.（2024·洛陽高一檢測）如圖是鈉元素的“價—類”二維圖，下列有關說法不正確的是 （　　）
A.實驗室取用金屬鈉，需要用到小刀、鑷子、濾紙、玻璃片
B.Na2O與水反應生成NaOH，所以Na2O是堿性氧化物
C.A物質的摩爾質量為40 g·mol-1
D.NaHCO3俗稱純堿或蘇打
題組二　物質分類
3.（2023·湖北隨州高一檢測）依據不同的分類標準，HNO3可屬于下列中的哪類：①氧化物，②含氧酸，③一元酸，④混合物，⑤化合物 （　　）
A.②③⑤ B.①②③
C.①②④ D.②③④
4.（2023·濟南外國語高一期末）表中關于物質分類的正確組合是 （　　）
選項 酸性氧化物 堿性氧化物 酸 堿 鹽
A CO2 SiO2 H2SO4 Na2CO3 NaHCO3
B CO Na2O HCl NaOH NaCl
C SO2 H2O2 CH3COOH KOH CaF2
D SO3 CaO HNO3 Ca（OH）2 CaCO3
5.（2023·太原高一期中）從不同角度對物質進行分類是一種常用的學習方法。對如圖所示分類方法中甲、乙、丙、丁的判斷，正確的是 （　　）
A.甲——鈉鹽 B.乙——K2CO3
C.丙——BaO D.丁——酸
題組三　物質的分類與性質
6.X、Y、Z、W各代表一種物質，若X+Y===Z+W，則X和Y之間不可能是 （　　）
A.鹽和鹽的反應 B.堿性氧化物和水的反應
C.酸與堿的反應 D.酸性氧化物和堿的反應
7.（2023·開封高一期末）下列物質在給定條件下的轉化均能一步實現的是 （　　）
A.CuSO4溶液CuCuO
B.H2O2H2H2O
C.CaCl2溶液CaCO3CO2
D.Fe2O3FeFeCl3
8.（2023·湖南邵陽第二中學高一檢測）圖中相連物質間在一定條件下可以發生反應，下表提供的四組物質符合要求的是 （　　）
選項 甲 乙 丙 丁
A H2 O2 CO2 CuO
B Mg HCl CuCl2 NaOH
C Ca（OH）2 CO2 NaOH CuSO4
D Na2CO3 BaCl2 HCl Ca（OH）2
9.（2024·焦作高一檢測）有關物質之間的部分轉化關系如圖所示，其中“—”表示物質之間能發生化學反應，“→”表示物質之間的轉化關系。下列說法正確的是 （　　）
A.物質X是一種常見的酸性氧化物
B.反應②一定有鹽參加反應
C.圖中的所有反應均屬于置換反應
D.向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質質量分數一定增大
10.下列各項中的物質能滿足如圖所示陰影部分關系的是（　　）
選項 ① ② ③ ④
A NaCl K2SO4 KCl （NH4）2SO4
B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl
C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl
D Na2SO4 K2SO4 KCl （NH4）2SO4
11.下列關于氧化物分類的說法不正確的組合為（　　）
①金屬氧化物也可以是酸性氧化物；②非金屬氧化物一定是酸性氧化物；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物；⑤能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物
A.③④⑤ B.①②③
C.②④⑤ D.①②③④⑤
12.（2023·衡水高一檢測）“價—類”二維圖可以表示元素化合價與物質類別之間的關系，圖中的 a、b、c、d、e代表常見的含碳物質，下列說法錯誤的是 （　　）
A.由a得到e至少要經過三步化學反應
B.e可能難溶于水
C.c和水反應生成d
D.b和氧氣反應生成c
13.（12分）（2023·福建三明高一檢測）利用如圖所示的“價—類”二維圖，可以從不同角度認識含氯元素的物質的性質及其轉化關系，圖中甲~辛均為含氯元素的物質。回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：甲　　　　　　　　；丙　　　　　　；戊　　　　　　；己　　　　。
（2）（2分）在對應橫線上寫出加點元素的化合價：
KClO3　　　　；NaClO2　　　　。
（3）寫出乙生成戊的化學方程式：　　　 　　　　。
14.（6分）（2023·泰安高一檢測）某同學對一組物質進行了如圖所示分類：
（1）類別1為　　　　　　　；類別2中屬于鹽的是　　　　　（填化學式）。
（2）類別2的三種物質中，有一種物質與另外兩種物質均能發生反應，其中屬于復分解反應的是　　　 　　　 （寫化學方程式）。
15.（10分）A~E是初中化學常見的物質：稀鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹，B可用來改良酸性土壤。它們相互之間發生反應或轉化的關系如圖所示（“—”表示兩種物質間能發生反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系）。
（1）A、C的化學式分別為　　　　　、　　　　　；D在生活和生產中的一種用途是　　　　　　。
（2）E→D反應的化學方程式為　　　 　　　　；
B與D反應的化學方程式為　　　 　　　　。
答案精析
1.D　[由于碳元素的單質為固體,因此不可能存在單質碳,可以存在單質氧氣。]
2.D　[實驗室取用鈉,需用鑷子從煤油中取出,并用濾紙吸干鈉表面的煤油,并在玻璃片上用小刀切割,故A正確;A物質為氫氧化鈉,氫氧化鈉的摩爾質量為40 g·mol-1,故C正確;碳酸氫鈉的俗稱為小蘇打,純堿、蘇打是指碳酸鈉,故D錯誤。]
3.A
4.D　[二氧化硅是酸性氧化物,碳酸鈉屬于鹽類,故A錯誤;一氧化碳不屬于酸性氧化物,故B錯誤;過氧化氫不屬于堿性氧化物,故C錯誤。]
5.A　[氯化鈉為含有鈉離子的鹽,乙與氯化鈉、碳酸鋇同類,為碳酸鈉,屬于鈉鹽、碳酸鹽,則甲為鈉鹽,A正確,B錯誤;丙屬于鋇鹽、氯化物,為氯化鋇,C錯誤;碳酸鋇不是酸,故丁不是酸,D錯誤。]
6.B　[B項,堿性氧化物+H2O堿,不符合題意;A項,鹽+鹽新鹽+新鹽,符合題意;C項,酸+堿鹽+水,符合題意;D項,酸性氧化物+堿鹽+水,符合題意。]
7.A　[Fe與硫酸銅反應生成Cu,Cu與氧氣反應生成CuO,均可實現轉化,故A正確;H2O2分解生成H2O和O2,則H2O2H2不能實現,故B錯誤;CaCl2和CO2不反應,則CaCl2溶液CaCO3不能實現,故C錯誤;Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵,則FeFeCl3不能實現,故D錯誤。]
8.C　[氫氣能與氧氣反應,氫氣能與氧化銅反應,氧氣不能與二氧化碳反應,二氧化碳不能與氧化銅反應,不符合圖示,A項錯誤;鎂能與鹽酸反應,鎂與氫氧化鈉不反應,不符合圖示,B項錯誤;氫氧化鈣能與二氧化碳反應,二氧化碳能與氫氧化鈉反應,氫氧化鈉和氫氧化鈣都能與硫酸銅反應,符合圖示,C項正確;碳酸鈉能與氯化鋇反應,碳酸鈉能與氫氧化鈣反應,氯化鋇不能與鹽酸反應,不符合圖示,D項錯誤。]
9.A　[物質X是CO2,是一種常見的酸性氧化物,故A項正確;反應②可以是Ca(OH)2與CO2反應,故B項錯誤;圖中的所有反應均為酸、堿、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物之間的反應,不可能存在置換反應,故C項錯誤;若Ca(OH)2溶液飽和,加入CaO后所得溶液的溶質質量分數不變,故D項錯誤。]
10.B　[①中的鹽既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽,可排除A、C兩項;④中的鹽既屬于銨鹽又屬于鹽酸鹽,則B項中的NH4Cl正確,排除D項。]
11.C　[金屬氧化物也可以是酸性氧化物,如Mn2O7,故①正確;堿性氧化物是和酸反應只生成鹽和水的氧化物,一定是金屬氧化物,故③正確。]
12.A　[a是碳元素的單質,e點所示物質是一種含碳元素的鹽,從a到e兩步即可實現,即碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳,二氧化碳與堿反應得到碳酸鹽,A錯誤;e點所示物質是一種鹽,其中碳元素顯+4價,碳酸鈣、碳酸鋇等難溶于水,B正確;c點所示的物質是二氧化碳,d點所示物質是碳酸,二氧化碳和水反應生成碳酸,C正確;b是一氧化碳,c是二氧化碳,在點燃的條件下,一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳,D正確。]
13.(1)HCl　ClO2　HClO　HClO4　(2)+5　+3
(3)Cl2+H2O===HCl+HClO
解析　(2)化合物中元素正負化合價代數和為零,KClO3中鉀元素、氧元素化合價分別為+1、-2,則氯元素化合價為+5;NaClO2中鈉元素、氧元素化合價分別為+1、-2,則氯元素化合價為+3。(3)乙為氯氣單質,戊為次氯酸,氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸:Cl2+H2O===HCl+HClO。
14.(1)混合物　CuCl2　(2)CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
解析　(1)“分類標準1”是按組成物質種類的多少分類的,“類別1”為混合物,“分類標準2”是按組成元素種類的多少分類的,“類別 2”為化合物,其中CuCl2屬于鹽。(2)NaOH與CO2、CuCl2均能發生反應,其中屬于復分解反應的是CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl。
15.(1)HCl　NaOH　作為光合作用的原料、滅火(填一種,合理即可)
(2)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
解析　A可用于金屬表面除銹,所以A是稀鹽酸,B可用來改良酸性土壤,所以B是氫氧化鈣,稀鹽酸、氫氧化鈣都會與E反應,稀鹽酸會與C反應,C會轉化成E,所以E是碳酸鈉,C是氫氧化鈉,D是二氧化碳。

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